北京市海淀区2025-2026学年第二学期期末练习 高三化学试题（二模）

海淀区2025—2026学年第二学期期末练习 高三化学 2026.05 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．中国科学家成功开发出一种新型界面催化剂，用于乙醇和水重整制氢气，同时获得高附加值的乙酸，并实现了二氧化碳的零排放。下列说法不正确的是 A．乙醇分子和水分子之间能形成氢键 B．该反应属于氧化还原反应 C．乙酸是有机化工生产的重要原料 D．催化剂能提升乙醇的平衡转化率 2．Se是人体必需的微量元素，科研人员利用植物乳杆菌高效制备有机硒——硒代蛋氨酸（），硒代蛋氨酸与蛋氨酸（）结构相似，二者的结构简式如下图。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．Se的最高价氧化物的化学式为 C．硒代蛋氨酸和蛋氨酸互为同系物 D．硒代蛋氨酸不能发生缩聚反应 3．下列图示或化学用语不正确的是 A．中的p-p 键： B．Cu的原子结构示意图： C．羟基的电子式： D．原子核中含有22个质子、26个中子的核素： 4．下列操作符合实验安全规范的是 A．金属钠着火时用泡沫灭火器灭火 B．氢气等可燃性气体点燃前，需要验纯 C．皮肤沾到少量苯酚，先用NaOH溶液清洗，后用水清洗 D．用制取后，先撤酒精灯，后撤导管 5．下列方程式与所给事实不相符的是 A．用于呼吸面具：； B．FeS用于除去废水中的： C．浓用于清洗试管中的银镜： D．实验室制氨气： 6．B30铜镍合金的主要成分为Ni（约30%）、Cu（约68%），该合金在洁净富氧的天然海水中表面会生成薄而致密的钝化膜，常用于制造远洋舰船。使用过程中，钝化膜在多种因素作用下缓慢被破坏，导致B30合金重新暴露于海水中（如图）。 已知：Ni在金属活动性顺序中位于H前。 下列说法不正确的是 A．钝化膜被破坏后会发生电化学腐蚀，Ni做负极 B．正极的主要反应为 C．海水中的、等离子会加速合金的电化学腐蚀 D．使用预成膜等技术加厚钝化膜，有助于延缓合金的腐蚀 7．下列实验操作及现象能得到相应实验结论的是 实验操作及现象 实验结论 A 向蔗糖水解后的溶液中先加NaOH调至碱性，再加悬浊液，加热，产生砖红色沉淀 蔗糖水解生成了还原糖 B 向锌粒和稀反应的试管中，滴加几滴溶液，生成气体速率加快 是Zn与反应的催化剂 C 向待测溶液中加入溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变红 待测溶液中含有 D 压缩装有的注射器，气体颜色比压缩前更深 的平衡正向移动 8．光致变色分子在信息存储、智能材料等领域展现出重要应用前景。在紫外光的条件下，具有光致变色性能的有机化合物X会发生结构转变得到Y。 下列说法不正确的是 A．转变过程中，有σ键的断裂和π键的形成 B．X能发生加成或取代反应 C．Y不能与盐酸反应 D．Y比X具有更好的亲水性 9．下列工业生产中，所采取的措施与目的不对应的是 工业生产 措施 目的 A 氯碱工业 适当酸化阳极区溶液 减少在阳极区的溶解 B 氨催化氧化制 使用Pt-Rh合金做催化剂 加快反应速率 C 侯氏制碱 向饱和食盐水中先通入再通入 提高和 D 工业合成氨 将从混合气中及时分离 提高反应物转化率 10．二氧化硫催化氧化是工业制硫酸的关键反应，热化学方程式为： 。催化该反应的机理如下图。 下列说法正确的是 A．a和b分别为和 B．若提高对总反应速率影响不大，可推断反应速率：②＜① C．反应①、②的活化能分别为、，则 D．根据该机理，每生成1 mol 需要至少投入1 mol 11．水溶液是半导体及新能源加工领域的重要原料。总氟浓度为的溶液中，pH随的变化如下图。 下列说法不正确的是 A．a点： B．b点： C．水的电离程度： D．电离能力： 12．托瑞米芬可用于乳腺癌的治疗。托瑞米芬的前体K的合成路线如下图。 已知：“—R”为，电负性。 下列说法不正确的是 A．中H的化合价为-1，具有还原性 B．A的核磁共振氢谱有6组峰 C．试剂X为 D．K分子中含2个手性碳原子 13．一种从粉煤灰（主要成分为，含少量、、）中获得的流程如下图。 已知：焙烧过程中几乎不发生反应，、、转化为相应的硫酸盐。 下列说法不正确的是 A．浸出环节无法将Ca元素除尽 B．由分步沉淀可推测 C．母液经处理后得到的可循环利用 D．获得的反应为 14．实验小组以Cu为阳极、Fe为阴极探究铁棒镀铜实验中电镀液的选择，进行下表所示实验，电解时间均为60 min。 实验装置 实验序号 电解质溶液 阴极现象 I 铁钉上有疏松的红色固体，溶液蓝色变浅，阴极液检测出 II 和过量浓氨水 铁钉上有致密的红色镀层，溶液颜色基本不变，阴极液未检测到Fe元素 III 铁钉上有疏松的红色固体，溶液由蓝色变为浅黄色，阴极液检测出 IV 和 铁钉上有少量疏松的红色固体，且有气泡生成，溶液颜色基本不变，阴极液检测出 已知：，为黄色。 下列说法正确的是 A．实验I、III、IV中检测出，说明阴极表面均发生反应： B．对比实验I和II推测，实验II中得到致密镀层是因为小，铜的沉积速率慢 C．实验III溶液颜色变化是因为的平衡正向移动 D．将实验IV中盐酸替换为等浓度的NaCl溶液，可能得到较致密的红色镀层 第二部分 本部分共5题，共58分。 15．（10分）自旋交叉配合物在分子开关、信息存储等领域具有重要应用。科研人员合成了一种Fe（III）自旋交叉配合物A，结构如下图。 （1）基态的价电子排布式为___________。 （2）A的Fe（III）配离子中，中心离子的配位数是___________；配位原子是___________。 （3）A中的由等物质制得。根据VSEPR理论推测分子的空间结构为___________形。 （4）A的晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、b nm、c nm，结构如图。 已知：A的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。 ①晶胞中，阴、阳离子的数目均为_____________。 ②晶体的密度为__________ 。（） （5）在温度、光、电或压力等外部刺激下，A在低自旋（LS）态和高自旋（HS）态间进行可逆切换，即自旋交叉现象，进而实现“开关”功能。将下图中配离子的的LS态和HS态补充完整。 已知：受配体提供电子对的影响，的5个d轨道能量发生变化。2个d轨道能量略有上升，记为eg组，3个d轨道能量略有下降，记为组。当未成对电子数尽可能少且处于低能量轨道时，处于LS态；未成对电子数尽可能多且自旋平行时，处于HS态。 16．（11分）钢铁行业是排放的主要来源之一，约占全球总排放量的7%。减少炼铁过程中碳的使用对减排工作具有重要意义。 （1）已知： 则 _________ （2）常压下，在密闭容器中用CO（或）在不同温度下将还原为Fe，达平衡时，混合气体中CO（或）的物质的量分数如图。 ①关于CO还原为Fe的反应，下列分析正确的是_________（填序号）。 a．装置内气体总物质的量不再变化时，说明反应达到化学平衡状态 b．其他条件不变，延长反应时间，不能改变CO的平衡转化率 c．还原所得Fe可能包覆于表面，使体系无法达到平衡状态 ②平衡时CO的物质的量分数：N>M，原因是____________。 ③用代替CO还原制备Fe，可减少排放，但该方案仍存在一定的局限性。从物质利用及能源消耗的角度分析其局限性分别为____________、____________。 （3）恒温恒容条件下，研究不同因素对铁氧化物还原速率的影响，实验方案和结果如下表。 实验编号 固体 粒径/mm 通不同气体时的相对还原速率 CO i FeO 0.1 0.27 0.09 0.33 ii FeO 2.5 0.25 0.08 0.35 iii FeO 8.5 0.15 0.06 0.25 iv FeO 20 0.021 0.007 0.036 v FeO，MgO 20 0.017 0.008 0.039 注：各实验中FeO质量相同。 ①实验i~iv以 CO进行还原时，相对还原速率依次下降，原因是____________。 ②研究表明，在FeO中加入少量MgO，某种氧化产物与MgO反应的生成物可“撑开”FeO晶体，从而加速FeO的还原。结合实验iv、v的数据，推测相关反应的化学方程式为__________。 17．（12分）一种光引发剂M的合成路线如下。 已知：I． II． （1）A在酸性条件下的水解产物为常见饮品或调味品的成分，A的名称是____________。 （2）B的结构简式是____________。 （3）D→E的化学方程式是____________。 （4）将E→F的化学方程式补充完整： （5）G的结构简式是________。 （6）J中仅含一个六元环。I→J反应前后“*”标记的碳原子的杂化方式未改变。I→J反应新生成的官能团有碳碳双键、____________。 （7）利用J到M的多步转化构建得到M中右侧的苯环X，反应路径如下：①J→K形成碳碳σ键，构建了X的六元环；②K→L为取代反应，断裂了X的部分支链；③L→M为消去反应，构建了X的大π键。K、L的结构简式分别为____________、____________。 18．（13分）一种利用废气制取单质的循环工艺流程如下图。 已知：i．溶液中浓度较大时，单质可通过反应溶于其中。 ii．的；。 iii．电解时副产物主要为和。 （1）吸收装置中，生成的反应的离子方程式为___________。 （2）电解装置制备 ①电解池中所用离子交换膜为__________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。 ②阳极室中，放电生成单质，进而与反应生成流出。生成单质的电极反应式为__________。 （3）析硫装置制备单质：向析硫装置中通入将溶液酸化得到单质，反应的离子方程式为__________。 （4）上述工艺中，若不考虑副反应，阴极流出液中的循环利用即可满足所需，不需要外加，结合该工艺中转化的总反应说明理由：__________。 （5）为优化电解条件，实验室单独使用电解装置电解，阳极液为溶液。取不同电解时间的阳极液，用醋酸酸化，将转化为单质和，进而测定的转化率和单质收率。 ①理论上，电解前向阳极液中加少量可提高单质收率，结合的水解平衡分析可能的原因是_________。 ②其他条件相同时，用调节不同的阳极液，测得转化率和单质收率随时间变化如下图。实际生产时调控阳极液的为，支持这一调控措施的数据依据是___________。 ③下图中6 h后，转化率升高、单质收率下降。实际生产中采用上述循环工艺长时间电解，单质收率（用析硫装置中所得单质测定）没有明显下降，可能的原因是________________。 19．（12分）实验小组探究测定“”的平衡常数的方法。 已知：；。 【查阅资料】直接测定较困难，可利用反应1：进行测定。 （1）一定温度下，在反应1体系中，反应1的平衡常数，__________（写表达式），则。 【实验探究】在6 mL 溶液中，加入14 mL 氨水（，溶质以计），生成，再逐滴加入 溶液，至刚出现浑浊且不再消失时达滴定终点。改变和，按照上述操作分别进行实验，记录终点时消耗的溶液，实验结果如下表。[注：所得溶液总体积为] 不同时的 1 2 6 0.01 a 9.00 加入27.00 mL 溶液后仍无沉淀 0.005 b d 加入27.00 mL 溶液后仍无沉淀 （2）溶液中加入少量氨水会生成沉淀，反应的离子方程式为___________。 （3）中各微粒的平衡浓度可进行近似计算： i．因滴定终点时生成的极少，终点时溶液中的可计为； ii．因氨水过量，且终点时生成的极少，可计为； iii．终点时溶液中的可计为，原因是_____________。 （4）判断a、b和d的大小关系：_________。 （5）为、为时，加入27.00 mL 溶液仍无沉淀，利用分析原因：_____________________。 （6）为9.00 mL时，的计算式为________。 （7）若停止滴加溶液后，生成的浑浊又消失了，则会导致测得的________（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。 【实验拓展】在相同实验条件下，将溶液替换为或溶液，按上表的、数据进行实验，结果无法测得或与理论值偏差较大。 （8）在溶液和溶液中选择一种，分析原因：______________。 学科网（北京）股份有限公司 $