精品解析：北京市东城区2025-2026学年高三下学期第二次模拟考试化学试卷

北京市东城区 2025-2026 学年度第二学期高三综合练习(二) 化 学 2026.5 本试卷共 10 页， 共 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上， 在试卷上作答无效。考试结束后， 将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 第一部分 本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的 4 个选项中，选出最符合题目 要求的一项。 1. 我国科学家用锡等金属制备出具有超高导电性的单原子层二维金属材料。以下说法不正确的是 A. 锡元素的质量数为 118.7 B. 锡元素位于元素周期表的 区 C. 基态锡原子的未成对电子数为 2 D. 二维金属材料中存在金属键 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，锡元素的相对原子质量为118.7，A错误； B．由图可知，锡元素的价电子排布式为，最后一个电子填充在轨道，则锡元素位于元素周期表的区，B正确； C．锡元素的价电子排布式为，5p轨道上有2个电子未成对，C正确； D．金属键存在于金属晶体中，二维的锡金属材料属于金属晶体，D正确； 故选A。 2. 以下说法不正确的是 A. 天然纤维、天然橡胶等天然高分子材料均可水解 B. 蔗糖和麦芽糖的水解产物不同 C. 核苷酸水解最终生成戊糖、碱基和磷酸 D. 可利用油脂在碱性溶液中水解的产物制肥皂 【答案】A 【解析】 【详解】A．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，属于碳链高分子，没有可水解的官能团，不能发生水解，A符合题意； B．蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖，麦芽糖水解产物只有葡萄糖，二者水解产物不同，B不符合题意； C．核苷酸由戊糖、碱基、磷酸脱水缩合而成，水解最终产物为戊糖、碱基和磷酸，C不符合题意； D．油脂在碱性条件下的水解又称皂化反应，产物高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，可用于制取肥皂，D不符合题意； 故选A。 3. 以下反应中硫元素只被氧化的是 A. 硫粉和铁粉混合均匀，加热，生成黑色固体 B. 向溴水中通入二氧化硫气体，溶液褪色 C. 向硫化钠溶液中加入几滴硝酸银溶液，生成黑色沉淀 D. 向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸，出现乳白色浑浊 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应为，硫单质中硫为0价，反应后变为-2价，化合价降低，硫被还原，A不符合题意； B．反应为，​中硫为+4价，反应后变为​中的+6价，化合价升高，硫只被氧化，B符合题意； C．该反应是复分解反应​，反应前后硫元素化合价不变，C不符合题意； D．反应为，中硫为+2价，产物中既有0价硫（化合价降低，被还原），又有+4价硫（化合价升高，被氧化），硫既被氧化又被还原，D不符合题意； 故选B。 4. 下列方程式不能准确解释相应实验的是 A. 将二氧化碳通入氯化钙溶液中： B. 将氯气通入氯化亚铁溶液中： C. 将水滴入盛有过氧化钠的试管中： D. 用同位素示踪法证实乙酸与乙醇的酯化反应的脱水方式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据强酸制弱酸原理，与氯化钙溶液不反应，A符合题意； B．氯气可将氧化为，该离子方程式原子、电荷均守恒，能正确表示反应，B不符合题意； C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该化学方程式书写正确，C不符合题意； D．酯化反应的机理是酸脱羟基、醇脱氢，标记了的乙醇中，会进入酯中，生成普通水，该方程式符合反应机理，D不符合题意； 故选A。 5. 天然气的主要成分是甲烷，通常还含有少量乙烷、丙烷、正丁烷等。正丁烷的空间结构有不同取向， 其中两种如图所示。下列说法正确的是 A. 甲与乙互为顺反异构体 B. 所有的烷烃分子都存在 键 C. 甲烷、乙烷、丙烷、正丁烷的沸点依次升高是由于C-H键和C-C键数目增多，能量增大 D. 长链烷烃中单键可绕键轴旋转，使分子链呈卷曲状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据定义，通过碳碳双键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转会导致基团在空间排列不同而产生的异构现象是顺反异构，甲、乙分子的原子连接顺序和方式相同，由于单键的旋转产生不同的排列方式，二者互为构象异构体，不是顺反异构体，A错误； B．甲烷分子中只含有一个以方式杂化的C原子，不存在 键，B错误； C．甲烷、乙烷、丙烷、正丁烷的相对分子质量逐渐增加，分子间范德华力增强，沸点升高，与“分子中的C-H键和C-C键的数目最多、能量增大”无关，C错误； D．长链烷烃中C原子间的单键可以绕键轴旋转，形成多种构象异构体，使分子链呈卷曲状态，D正确； 故答案选D。 6. 已知： 时， 的 。以下说法不正确的是 A. 的价层电子对互斥模型为平面三角形 B. 25℃ ，相同浓度 溶液与 溶液相比，前者 更大 C. 由于 的第一步电离增大了 ，抑制第二步电离，故 D. 血浆中存在平衡： ， 对稳定其酸碱度发挥重要作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．​中心的价层电子对数 ，为杂化，无孤电子对，因此价层电子对互斥模型为平面三角形，A不符合题意； B．的水解常数，的水解常数，因，故相同浓度下水解程度更大，溶液碱性更强，pH更大，B不符合题意； C．电离平衡常数只与温度有关，与电离平衡的移动无关，的本质原因是带负电的更难电离出，C符合题意； D．该平衡可缓冲或的浓度变化，可通过呼吸调节，对稳定血浆酸碱度有重要作用，D不符合题意； 故选C。 7. 用下列仪器或装置(图中部分夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A． 制备并收集氯气 B． 探究温度对化学平衡的影响 C． 制备并检验乙炔 D． 铁上电镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室用和浓盐酸加热制备时，浓盐酸易挥发，制得的中混有杂质和水蒸气，该装置缺少除去、干燥的净化装置，且的密度比空气的大，应该用向上排空气法收集，集气瓶中的导气管应长进短出，因此A不能达到实验目的； B．溶液中存在平衡： ，改变温度后平衡移动，溶液颜色会发生变化，通过对比不同温度下溶液的颜色，可以探究温度对化学平衡的影响，B能达到实验目的； C．电石中含硫化钙等杂质，与饱和食盐水反应生成乙炔的同时，会生成能使溴水褪色的杂质，装置中用硫酸铜溶液除去杂质后，再通入溴水，溴水褪色即可检验乙炔，装置正确，C能达到实验目的； D．铁上电镀铜的要求是：镀层金属铜作阳极接电源正极，待镀Fe作阴极接电源负极，电解质溶液含铜离子，本装置符合要求，在溶液中存在平衡[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3，Cu2+在阴极得电子可转化为Cu，能实现电镀，D能达到实验目的； 故选A。 8. 一种合成聚氨酯的方法如下。 下列说法不正确的是 A. ①中键为极性键， 呈正电性， 呈负电性 B. 合成聚氨酯的反应为缩聚反应 C. ②可用乙烯为基础原料制备 D. ③在一定条件下可以降解 【答案】B 【解析】 【详解】A．①中C=N键为极性键，由于N的电负性大于C，共用电子对偏向N，故C呈正电性，N呈负电性，故A正确； B．缩聚反应的特征是单体通过脱去小分子生成高分子化合物，聚氨酯的合成是O=C=NCH2CH2N=C=O与HOCH2CH2OH发生加聚反应，反应过程中无小分子生成，而非缩聚反应，故B错误； C．②为HOCH2CH2OH，可由乙烯先与溴水发生加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br发生水解反应生成HOCH2CH2OH，故C正确； D．③为聚氨酯，在一定条件下可发生水解反应，生成小分子物质，因此③在一定条件下可以降解，故D正确； 因此答案选B。 9. 用 、 、 和盐酸去除粗盐中的 、 和 ，涉及操作如下。 下列说法不正确的是 A. 试剂 的添加顺序可以为 溶液、 溶液、 溶液 B. ③中若观察到上层清液中有白色沉淀则说明试剂 X 加入量不足 C. 蒸发前应向滤液中滴加盐酸，至滤液呈中性或微酸性 D. 进行操作⑤时，当蒸发皿中出现少量固体时停止加热，冷却结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A．试剂X的添加应保证溶液在溶液之后，以除去过量的，A正确； B．③中若观察到上层清液中有白色沉淀，说明②中X加入量不足，B正确； C．蒸发前应向滤液中滴加盐酸至滤液呈中性或微酸性，以除去过量的NaOH和，C正确； D．蒸发时当蒸发皿中出现大量固体时再停止加热，利用余热将滤液蒸干，D错误； 故答案为：D。 10. 一种锂离子电池的电极材料为嵌锂石墨和钴酸锂 ，电解质溶液为 溶于碳酸乙二酯()的无水溶液。该电池的反应原理可表示为 。以下说法不正确的是 A. 碳酸乙二酯是极性溶剂，能使解离出 B. 放电时负极反应为 C. 充电时，嵌锂石墨接电源正极 D. 充电时，部分从钴酸锂晶体中脱嵌 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸乙二酯分子结构不对称，属于极性溶剂，根据“相似相溶”原理，它可以溶解离子化合物，并使其解离出自由移动的，作为电解质溶液导电，故A正确； B．放电时，负极材料发生氧化反应，失去电子，释放出嵌在石墨中的，负极反应式为：，故B正确； C．充电是电解池过程，电极的连接遵循“正接正、负接负”的原则：放电时的负极（嵌锂石墨），充电时作阴极，需要接电源的负极；放电时的正极（钴酸锂），充电时作阳极，需要接电源的正极，故C错误； D．充电时，总反应逆向进行：，钴酸锂（阳极）发生氧化反应：，会释放出，这些通过电解质迁移到嵌锂石墨（阴极），嵌入石墨层间，生成，即充电时有部分从钴酸锂晶体中脱嵌出来，故D正确； 因此答案选C。 11. 电解还原 的原理如图 1 所示，阴极两个反应的反应速率随电解液 的变化如图 2 所示，反应 的历程如图 3 所示。在图 2 所示的 范围内，以下说法不正确的是 A. 反应 的电极反应式为 B. 反应 的速率几乎与 无关，说明过程 比 慢 C. 越大，产物中 越大 D. 若阳极产物只有 时，阳极每生成 ，阴极可生成 【答案】D 【解析】 【分析】图1装置中电源左边为负极、右边为正极，则与负极相连的电极为阴极，与正极相连的电极为阳极；由图2可知，随着pH增大，反应a的单位面积反应速率基本不变，反应b的单位面积反应速率减小；由图3可知，过程ⅰ只涉及电子转移，无参与，而过程ⅱ涉及参与、ⅲ涉及和电子参与，据此分析解答。 【详解】A．反应a为得到电子生成，电极反应式为，A正确； B．反应a的速率几乎不随pH变化，说明反应的决速步（慢步骤）不涉及；从图3可知，过程ⅰ只涉及电子转移，无参与，而过程ⅱ、ⅲ涉及参与；则过程  比  慢，即过程ⅰ是慢步骤，那么反应a的整体反应速率就由过程ⅰ决定，与pH无关，B正确； C．随着pH增大，反应a的速率随pH变化很小，则单位时间内生成的不变，反应b的速率随pH增大而显著减小，则单位时间内生成的降低；因此，pH越大，生成的减少，而生成的不变，所以产物中会增大，C正确； D．阳极反应：，生成，转移电子；时，从图2可知，反应a和反应b的速率相等，即阴极生成和的速率相同，说明阴极的电子同时参与了两个反应，生成的和的物质的量相等；设生成 和，生成H2的电极反应为2H++2e-=H2↑，每个反应均转移 电子，根据得失电子守恒，列出计算式： ，解得，即生成，而不是 ，D错误； 故选D。 12. 甲醇羰基化生产乙酸涉及的反应为 反应 反应Ⅱ： 在不同温度下，向恒压密闭容器中通入 和 ，反应相同时间 (无其他反应)，乙酸在所有有机产物中的物质的量分数[δ(乙酸)]随反应物的物质的量之比 的变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 为提高原料甲醇的平衡转化率，可以采取降低温度、增大压强等措施 B. 由图可知， 代表 C. 时， (乙酸， ) (乙酸， )，原因是温度对反应 平衡的影响程度大于对反应 Ⅱ 的 D. 若起始投料为 和 ，则容器中存在关系： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ： ，反应Ⅱ：  ，两个反应均为放热反应，降低温度，平衡正向移动，甲醇转化率提高；反应Ⅰ的正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动；反应Ⅱ的正反应为气体分子数不变的反应，压强对平衡无影响。因此，增大压强会使甲醇转化率提高，故A正确； B．由图可知，x越大，（乙酸）越大，因为增大的物质的量，反应Ⅰ平衡正向移动，乙酸的量增大，所以x代表 ，故B正确； C．时，（乙酸，）>（乙酸， ），由于两个反应均为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，乙酸的量应减小，但此时时乙酸的量更大，原因是温度对反应Ⅰ平衡的影响程度小于对反应Ⅱ的，故C错误； D．若起始投料为 和 ，根据碳元素守恒，容器中碳元素的总物质的量为 ，则存在关系： ，故D正确； 故选C。 13. 蛋白质含量是食品标签营养素参考值(NRV)的重要指标。可通过测定样品的含氮量来确定其中蛋白质的含量，一种方法如下。 已知： ① 时， ，溶液中 不能直接用 溶液准确滴定； ②酸碱指示剂的变色范围 ：甲基橙 ，酚酞 。 下列说法不正确的是 A. “消化”时 过量，使蛋白质中的氮元素完全转化为 B. “蒸氨”时加入浓碱并加热，有利于氨蒸出 C. “滴定”时指示剂应选择酚酞 D. 该样品的含氮量用氮元素的质量分数表示为 【答案】C 【解析】 【分析】蛋白质消化过程中氮元素的转化：在浓硫酸、催化剂加热条件下，蛋白质中的氮元素完全转化为；氨的蒸出原理：利用强碱与铵盐反应生成，加热促进分解逸出；酸碱滴定指示剂的选择：需根据滴定终点的溶液酸碱性，结合指示剂变色范围判断；定量计算：根据反应的物质的量关系，推导氮元素的质量分数公式。 【详解】A．“消化”时加入过量浓，能使蛋白质中的氮元素在加热条件下完全转化为，故A正确； B．“蒸氨”时加入浓碱并加热，根据化学平衡原理，会使 平衡正向移动，有利于氨蒸出，故B正确； C．滴定的是吸收后过量的，当过量的恰好被中和时，溶液中的溶质为和。由于水解（），溶液显酸性。已知甲基橙的变色范围为pH （酸性区域），酚酞的变色范围为pH （碱性区域），因此应选择甲基橙作为指示剂，而非酚酞，故C错误；　 D．过量与的反应：，则与反应的的物质的量为 ；吸收的的物质的量为： ；与的反应：，则 ，即氮元素的物质的量 。氮元素的质量为 ，样品质量为，因此氮元素的质量分数为： 　，故D正确； 故选C。 14. 1965 年我国科学家由氨基酸出发， 逐步合成具有生物活性的结晶牛胰岛素， 其中间体脯-赖-丙三肽(N)的合成路线如下(Ph—表示) 已知氨基的保护与脱保护有两种方法： 下列说法不正确的是 A. 均是脱除保护基团的过程 B. 加入的试剂应为 C. 的结构为 D. 酸性环境有利于 在水中的溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A．L是连接完三个氨基酸片段、仍带有氨基保护基（ ）和羧基保护基（丙氨酸乙酯）的中间体； 是脱除氨基的 保护基团，是水解丙氨酸的乙酯保护基、得到游离羧基，两个过程均为脱保护，A正确； B．G中赖氨酸侧链氨基被Cbz基团保护，根据题给信息，试剂 会同时脱除 和Cbz保护基，无法得到产物J，B错误； C．赖氨酸结构为 ，合成中需要保护氨基，暴露α位羧基用于和丙氨酸成肽：第一步侧链氨基和 （CbzCl）反应，被Cbz（苄氧羰基）保护，之后α位氨基和苯磺酰氯反应，被 保护，题给E的结构无误，C正确； D．F是丙氨酸乙酯，酸性环境中氨基会质子化形成，转化为离子型铵盐，增大了在水中的溶解度，因此酸性有利于F溶解，D正确； 故选B。 第二部分 本部分共 5 题， 共 58 分。 15. MOF 材料可用于气体的储存和分离。 Ⅰ． 用 与甲酸 、 反应制备 (晶胞结构如图)。 （1）元素周期表中锆(40 Zr)位于第五周期第IVB族。补全的基态原子价层电子轨道表示式： ___________。 （2） 中原子的杂化方式有___________。 （3）已知制备反应中各元素化合价均不变，则中 ___________， ___________。 （4）已知与的摩尔质量分别为、，晶胞体积为 ，阿伏加德罗常数为 。该晶体的密度为___________ 。 Ⅱ．用 与 反应制备 (晶胞结构如图)。 （5）的结构简式为___________ （6）已知低湿度环境中，MOF-B 吸收水蒸气的能力强于 MOF-A，从粒子间相互作用的角度分析可能的原因是___________。 【答案】（1） （2）sp2和sp3 （3） ①. 8 ②. 4 （4） （5） （6）B2-中的-OH能与水分子形成氢键 【解析】 【小问1详解】 Zr是40号元素，位于第五周期第IVB族，其核外电子排布为 [Kr] 4d25s2，根据洪特规则，4d轨道上的2个电子应分别占据不同的轨道，且自旋平行；5s轨道上的2个电子成对填充，自旋相反。因此，价层电子轨道表示式为：。 【小问2详解】 H4A分子中，中心碳原子连接四个苯环，形成四面体结构，为sp3杂化。苯环上的碳原子属于sp2杂化。羧基中的碳原子形成C=O双键，同样为sp2杂化。因此，H4A中C原子的杂化方式有sp2和sp3两种。 【小问3详解】 Zr在ZrOCl2·8H2O中为+4价，O为-2，OH⁻为-1，HCOO⁻为-1，根据离子所带电荷等于正负化合价的代数和：6×(+4)+4×(−2)+4×(−1)+ n×(−1)= m，24−8−4− n = m，m + n =12。观察晶胞结构，位于顶点和面心，顶点：8 × = 1，面心：6 × = 3，总计：4个，A4-位于晶胞内部，共8个，根据电荷守恒：4 m =8×4 ，  m =8，代入 m + n = 12，得 n = 4。 【小问4详解】 晶胞中含4个[Zr6O4(OH)4(HCOO)4] 8+和8个A4-，质量为 g ，晶胞体积为v cm3，因此密度为：��==gcm−3。 【小问5详解】 H2B结构中有两个-COOH，在反应中脱去2个H+形成B2-，B2-结构简式为：。 【小问6详解】 MOF-A中的A4-只能作为氢键受体与水分子作用，而MOF-B中的B2-含有的羟基既可作为氢键供体也可作为氢键受体，能与水分子形成更强的氢键作用。故MOF-B吸水能力更强的主要原因是B2-中的-OH能与水分子形成氢键。 16. 钛储量大，用途广。冶炼金属钛的两种方法如下。 I. 一种由钛铁矿(主要含 )冶炼金属钛的流程如下图。 （1）碳化在高温下进行，有 生成。该反应的化学方程式为___________。 （2）氯化时，若只通入空气，则发生： 已知 补全氯化反应的热化学方程式： ___________ （3）资料：氯化产物中及所含主要杂质的性质如下表。 化合物 沸点/°C 136 58 316 熔点/°C -25 -69 304 在 中的溶解性 - 互溶 微溶 氯化产物冷却至室温，___________(填操作，下同)得到粗，再经过___________进一步纯化。 （4）利用溶液1可制备流程中所需的某些物质，方案为___________。 Ⅱ．电解熔融 ，制备金属Ti的装置示意图如下。 （5）石墨电极为电解池的___________极。 （6）以普通电极电解时，生成的金属钛迅速被熔融电解液中的高价钛氧化，生成熔点高、不导电的，对应的化学方程式为___________。以泡沫铁为电极， 可有效抑制金属钛与高价钛接触， 从而获得金属钛。 【答案】（1） （2）-690 （3） ①. 过滤 ②. 蒸馏 （4）由溶液1制备无水，电解熔融制备Mg和 （5）阳 （6） 【解析】 【分析】钛铁矿与焦炭反应生成粗TiC和粗Fe，通过磁选可分离二者。粗TiC与空气中的与发生氯化反应生成粗，纯化后可得。与Mg反应可得和Ti的混合物，将其水洗后可得Ti和溶液，据此作答。 【小问1详解】 碳化过程中，与焦炭反应生成粗TiC、粗Fe和CO，该反应过程中，Fe从+2价降至0价，部分C从0价降至-4价，部分从0价升至+2价，结合质量守恒可写出该反应方程式： ； 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应3=反应1+反应2，则； 【小问3详解】 由表格信息可知，在室温状态下，和均为液体，为固体，可通过过滤将与和分离。的沸点显著高于，因此可通过蒸馏分离和，进而得到纯的； 【小问4详解】 由分析可知，溶液1为溶液，经处理可得无水。电解熔融的可得Mg和； 【小问5详解】 从示意图可以看出，泡沫铁电极表面生成Ti，Ti元素从+4价降至0价，该电极发生还原反应，则泡沫铁电极为阴极，石墨电极为阳极； 【小问6详解】 由题干信息可知，以普通电极电解时，生成的Ti被电解液中的高价钛氧化生成，其中Ti元素为+3价。在该反应过程中，单质Ti的化合价从0价升至+3价，中的Ti元素从+4价降至+3价，结合质量守恒可写出该反应方程式：。 17. 应用铁铝复合吸附剂去除废水中的 ，保护环境。 已知：① 时， ， ， ②单位质量吸附剂的吸附量 ③溶液中的 去除率 。 Ⅰ．以工业铁铝废渣(含 Fe、Al 及其氧化物)为原料，通过 “酸浸→氧化→沉淀→焙烧”制备铁铝复合吸附剂。 （1）酸浸时，废渣与 反应生成 的离子方程式有___________、___________ （2）氧化时，用 氧化 的离子方程式为___________ （3） ，沉淀时，加入氨水，调节溶液pH至少大于___________，(保留一位小数)， 可使溶液中 、 均小于 。 焙烧时，得到铁铝复合吸附剂，其主要成分为 和 。 Ⅱ．吸附剂表面的羟基(-OH)能与 形成配位键，从而吸附溶液中的 。 （4）从结构角度分析，吸附剂能与 形成配位键的原因是___________ （5） 在 时，吸附剂的吸附效果最佳。 或 时，单位质量吸附剂的吸附量均降低，可能的原因分别是___________ （6） ，初始 浓度一定时，相同时间内，溶液中的 去除率随吸附剂用量、单位质量吸附剂的吸附量随反应温度的变化如图所示。 下列说法正确的是___________(填序号)。 a． ，一定范围内可通过提高吸附剂用量，提高 去除率 b． ，吸附剂用量从 提高到 ，单位质量吸附剂的吸附量增大 c． 吸附剂用量为 时， 比 的 去除率高 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）4.7 （4）羟基中的O原子给出孤电子对，Pb2+接受电子对，形成配位键 （5）时，吸附剂表面的—OH与结合，阻碍其与形成配位键（或使吸附剂表面带正电，排斥Pb2+）；时，与生成沉淀，不易被吸附 （6）ac 【解析】 【分析】Ⅰ：铁铝废渣含有Fe、Al及其氧化物，加入酸后，发生反应生成、、，再加入氧化剂将氧化为，再调节pH使、分别转化为、沉淀，最后将沉淀焙烧得到铁铝复合吸附剂。 【小问1详解】 废渣含单质Al和Al的氧化物，均能与酸反应生成，配平后分别得到离子方程式为、。 【小问2详解】 酸性条件下​将氧化为，自身被还原为，配平即可得离子方程式为。 【小问3详解】 要使、浓度均小于，分别计算所需浓度： 对： ，代入得， ， ； 对： ，代入得， ，；因此pH至少大于4.7才能满足要求。 【小问4详解】 配位键形成条件为：中心离子有空轨道，配体提供孤电子对。吸附剂表面的羟基中的O含有2对孤电子对，能给出孤电子对，为Pb失去6p轨道的2个电子得到，含有空轨道，能接受电子对，形成配位键。 【小问5详解】 结合吸附原理和溶度积分析，时，吸附剂表面的—OH与结合，阻碍其与形成配位键（或使吸附剂表面带正电，排斥Pb2+）；时，与生成沉淀，不易被吸附。 【小问6详解】 a．左图显示，20℃下，一定范围内吸附剂用量增大，去除率升高，因此可以通过提高吸附剂用量提高Pb2+去除率，a正确； b．初始总质量一定，  ，吸附剂用量从  提高到  ，总被吸附的增长幅度远小于吸附剂质量的增长幅度，根据吸附量公式，单位质量吸附剂吸附量减小，b错误； c．右图显示，吸附剂用量时，温度越高吸附量越大，因此60℃比20℃单位吸附量大，Pb2+去除率更高，c正确； 故选ac。 18. 某药物中间体 的合成路线如下。 已知： ⅰ. ⅱ. ⅲ. （1）F的官能团是酰胺基、羟基和___________。 （2）A和B均能发生银镜反应，写出A与反应的化学方程式___________。 （3）B的结构简式是___________。 （4）写出符合下列条件的D的同分异构体：___________(一种即可)。 ①芳香族化合物 ②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为 （5）下列说法正确的是___________(填序号)。 a． 发生加成反应 b． 和两步转化的无机产物相同 c． 的结构简式为 d． 1 mol K在(aq)中水解最多消耗 （6）G→K 的合成过程如下。 ①写出J的结构简式：___________。 ②J→L，理论上每生成L需要消耗___________ 。 【答案】（1）碳碳双键 （2） （3） （4）或 （5）acd （6） ①. ②. 4 【解析】 【分析】A 的分子式C3H4O，能发生银镜反应，说明含醛基（-CHO），计算其不饱和度为2，一个醛基贡献一个不饱和度，可知分子中还有一个不饱和度为碳碳双键，综上A的结构简式为；A是不饱和醛，与CH3NO2发生加成反应，碳碳双键加成打开，引入硝基，同时碳链增长，生成链状有机物B，B含有醛基、硝基，为后续环化做准备，反应类型属于加成反应；B分子内含有醛基，在一定条件下发生分子内脱水，形成六元碳环骨架，得到环状物D，此步只有水生成，属于消去/环化反应；已知反应（醛与丙二酸的缩合），D中的醛基与CH2(COOH)2发生羟醛缩合，生成新的碳碳双键，同时引入羧基，E含羧基，F含羟基，二者发生酯化反应，脱水生成酯G，F本身含有碳碳双键、酰胺基、羟基，酯化后G分子内同时存在两组碳碳双键，满足环加成结构的要求；经三步反应后，最终得到目标产物K。 【小问1详解】 由F结构可知，已有羟基、酰胺基，还含有碳碳双键；该双键是后续发生环加成的必要结构。 【小问2详解】 A为丙烯醛，含有醛基，能发生银镜反应；醛基被氧化为羧酸铵，银氨络离子被还原为单质银，水浴加热条件下反应，反应式为： 。 【小问3详解】 A（丙烯醛）与CH3NO2发生加成，碳碳双键断裂，接入硝基，碳链延长；B为链状结构，分子中含有两个醛基、一个硝基，分子式符合C7H11NO4，是后续脱水成环D的前体物质，因此B的结构简式为。 【小问4详解】 D分子式C7H9NO3，不饱和度为4，含苯环；氢谱4组峰且比例为3:2:2:2，说明分子高度对称，有1个甲基（3个等效H），苯环上6个氢分为三组等效氢2、2、2；需同时含苯环、N、O原子，取代基对称分布，故D的同分异构体需满足对称性和氢环境数目，可为或。 【小问5详解】 a：A→B是不饱和醛与硝基甲烷的加成反应，故a正确； b：B→D只生成水，D→E缩合同时脱水、脱羧，无机产物不同，故b错误； c：D与丙二酸缩合生成含双键、羧基的E，E的结构简式为，故c正确； d：K分子中有酰胺基、普通酯基、氨基甲酸酯结构，碱性下水解一共消耗4 mol NaOH，故d正确； 因此答案选择acd。 【小问6详解】 ①G加热发生分子内环加成，形成双六元环骨架，保留硝基、酰胺基，无链状碳碳双键，因此J的结构简式为； ②J中有1个碳碳双键加成消耗1 mol H2，1个硝基还原为氨基需要消耗3 mol H2，共消耗4 mol H2。 19. 探究被氧化的条件。 （1）理论分析：中的为-3价，有还原性，且被、等强氧化剂氧化均为放热的自发反应。但的空间结构为___________，高度对称， 且带正电荷，很难直接失去电子。 实验I．向溶液中加入溶液A，实验记录如下： 编号 溶液A 实验现象 a 较长时间无明显变化 b 滴 硫酸 较长时间无明显变化 c 浓氨水(约) 逐渐产生棕色浑浊， 溶液紫色变浅 d 2 浓氨水+5滴硫酸 较快产生棕色浑浊，溶液褪色 （2）溶液中存在，用方程式表示其形成过程：___________。 （3）中，溶液中由大到小的顺序为___________(用编号表示)。 （4）对比推断，影响-3价 被 氧化快慢的因素有___________。 实验II． 向溶液中加入溶液B，实验记录如下： 编号 溶液B 实验现象 e 一段时间内无明显变化； 久置，试管壁有微量气泡 f 滴冰醋酸 立即产生无色气泡 g 2 mL浓氨水 始终无明显变化 h 加热至80°C，立即产生无色气泡 已知：HNO2是一元弱酸，易分解产生在水溶液中以下不分解； 时，， 。 （5）f产生的气体遇空气不变色。为进一步排除该条件下分解出，应补做的对比实验：___________(补充操作)，无明显变化。 （6）资料表明， 溶液与溶液反应的部分历程如下。 1. 快 ii． 慢 iii． 快 结合该历程分析实验II： ①其他条件相同，适当降低pH可增大反应速率，可能的原因是___________。 ②h中反应速率明显加快，除升温直接加快反应外，可能的原因还有___________。 （7）(s)和(s)受热或撞击时均极易分解产生。原因是晶体中与氧化性酸根距离近，且的与酸根的形成氢键有利于键断裂。 【答案】（1）正四面体 （2）， （） （3）c>d>a>b （4）pH和 （5）向4 mL 0.5 mol/L NaNO2中滴入5滴冰醋酸 （6） ①. 降低pH，增大了c(HNO2)和c(N2O3)，但减小了c(NH3)，前者对ii的反应速率影响程度更大 ②. 升温促进和的水解，促进反应i，同时提高c(N2O3)和c(NH3)，加快反应ii 【解析】 【小问1详解】 的中心N原子的价电子对数为，为sp3杂化，无孤电子对，空间结构为正四面体； 【小问2详解】 属于强酸弱碱盐，铵根水解，溶液中存在 ，其形成过程为， （）； 【小问3详解】 a 中溶液电离出，水解产生少量；b中加入少量硫酸， 抑制了的水解，浓度比 a 更低；c中2 mL 浓氨水，浓度极高，分解产生的浓度最大；d中2 浓氨水+5滴硫酸，硫酸中和了部分，促进的电离，的浓度比纯浓氨水略低，但高于硫酸铵溶液，所以浓度顺序：c>d> a>b； 【小问4详解】 对比 a~d 的现象：a、b中硫酸铵溶液，加不加酸都几乎不反应，c中浓氨水，缓慢反应，d中浓氨水加少量酸，反应更快可得，因此影响-3价 被 氧化快慢的因素有pH和； 【小问5详解】 因NO与O2反应生成红棕色的NO2，要验证 “无色气体不是NO（来自HNO2分解），而是反应生成的N2”，需要做一个控制变量实验，即向4 mL 0.5 mol/L NaNO2中滴入5滴冰醋酸，无明显变化，即可证明无色气体不是NO（来自HNO2分解），而是反应生成的N2； 【小问6详解】 ①其他条件相同，适当降低pH，增大了c(HNO2)和c(N2O3)，但减小了c(NH3)，前者对ii的反应速率影响程度更大，可增大反应速率； ②h中反应速率明显加快，除升温直接加快反应外，升温还能促进和的水解，促进反应i，同时提高c(N2O3)和c(NH3)，加快反应ii。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市东城区 2025-2026 学年度第二学期高三综合练习(二) 化 学 2026.5 本试卷共 10 页， 共 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上， 在试卷上作答无效。考试结束后， 将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 第一部分 本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的 4 个选项中，选出最符合题目 要求的一项。 1. 我国科学家用锡等金属制备出具有超高导电性的单原子层二维金属材料。以下说法不正确的是 A. 锡元素的质量数为 118.7 B. 锡元素位于元素周期表的 区 C. 基态锡原子的未成对电子数为 2 D. 二维金属材料中存在金属键 2. 以下说法不正确的是 A. 天然纤维、天然橡胶等天然高分子材料均可水解 B. 蔗糖和麦芽糖的水解产物不同 C. 核苷酸水解最终生成戊糖、碱基和磷酸 D. 可利用油脂在碱性溶液中水解的产物制肥皂 3. 以下反应中硫元素只被氧化的是 A. 硫粉和铁粉混合均匀，加热，生成黑色固体 B. 向溴水中通入二氧化硫气体，溶液褪色 C. 向硫化钠溶液中加入几滴硝酸银溶液，生成黑色沉淀 D. 向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸，出现乳白色浑浊 4. 下列方程式不能准确解释相应实验的是 A. 将二氧化碳通入氯化钙溶液中： B. 将氯气通入氯化亚铁溶液中： C. 将水滴入盛有过氧化钠的试管中： D. 用同位素示踪法证实乙酸与乙醇的酯化反应的脱水方式为： 5. 天然气的主要成分是甲烷，通常还含有少量乙烷、丙烷、正丁烷等。正丁烷的空间结构有不同取向， 其中两种如图所示。下列说法正确的是 A. 甲与乙互为顺反异构体 B. 所有的烷烃分子都存在 键 C. 甲烷、乙烷、丙烷、正丁烷的沸点依次升高是由于C-H键和C-C键数目增多，能量增大 D. 长链烷烃中单键可绕键轴旋转，使分子链呈卷曲状态 6. 已知： 时， 的 。以下说法不正确的是 A. 的价层电子对互斥模型为平面三角形 B. 25℃ ，相同浓度 溶液与 溶液相比，前者 更大 C. 由于 的第一步电离增大了 ，抑制第二步电离，故 D. 血浆中存在平衡： ， 对稳定其酸碱度发挥重要作用 7. 用下列仪器或装置(图中部分夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A． 制备并收集氯气 B． 探究温度对化学平衡的影响 C． 制备并检验乙炔 D． 铁上电镀铜 A. A B. B C. C D. D 8. 一种合成聚氨酯的方法如下。 下列说法不正确的是 A. ①中键为极性键， 呈正电性， 呈负电性 B. 合成聚氨酯的反应为缩聚反应 C. ②可用乙烯为基础原料制备 D. ③在一定条件下可以降解 9. 用 、 、 和盐酸去除粗盐中的 、 和 ，涉及操作如下。 下列说法不正确的是 A. 试剂 的添加顺序可以为 溶液、 溶液、 溶液 B. ③中若观察到上层清液中有白色沉淀则说明试剂 X 加入量不足 C. 蒸发前应向滤液中滴加盐酸，至滤液呈中性或微酸性 D. 进行操作⑤时，当蒸发皿中出现少量固体时停止加热，冷却结晶 10. 一种锂离子电池的电极材料为嵌锂石墨和钴酸锂 ，电解质溶液为 溶于碳酸乙二酯()的无水溶液。该电池的反应原理可表示为 。以下说法不正确的是 A. 碳酸乙二酯是极性溶剂，能使解离出 B. 放电时负极反应为 C. 充电时，嵌锂石墨接电源正极 D. 充电时，部分从钴酸锂晶体中脱嵌 11. 电解还原 的原理如图 1 所示，阴极两个反应的反应速率随电解液 的变化如图 2 所示，反应 的历程如图 3 所示。在图 2 所示的 范围内，以下说法不正确的是 A. 反应 的电极反应式为 B. 反应 的速率几乎与 无关，说明过程 比 慢 C. 越大，产物中 越大 D. 若阳极产物只有 时，阳极每生成 ，阴极可生成 12. 甲醇羰基化生产乙酸涉及的反应为 反应 反应Ⅱ： 在不同温度下，向恒压密闭容器中通入 和 ，反应相同时间 (无其他反应)，乙酸在所有有机产物中的物质的量分数[δ(乙酸)]随反应物的物质的量之比 的变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 为提高原料甲醇的平衡转化率，可以采取降低温度、增大压强等措施 B. 由图可知， 代表 C. 时， (乙酸， ) (乙酸， )，原因是温度对反应 平衡的影响程度大于对反应 Ⅱ 的 D. 若起始投料为 和 ，则容器中存在关系： 13. 蛋白质含量是食品标签营养素参考值(NRV)的重要指标。可通过测定样品的含氮量来确定其中蛋白质的含量，一种方法如下。 已知： ① 时， ，溶液中 不能直接用 溶液准确滴定； ②酸碱指示剂的变色范围 ：甲基橙 ，酚酞 。 下列说法不正确的是 A. “消化”时 过量，使蛋白质中的氮元素完全转化为 B. “蒸氨”时加入浓碱并加热，有利于氨蒸出 C. “滴定”时指示剂应选择酚酞 D. 该样品的含氮量用氮元素的质量分数表示为 14. 1965 年我国科学家由氨基酸出发， 逐步合成具有生物活性的结晶牛胰岛素， 其中间体脯-赖-丙三肽(N)的合成路线如下(Ph—表示) 已知氨基的保护与脱保护有两种方法： 下列说法不正确的是 A. 均是脱除保护基团的过程 B. 加入的试剂应为 C. 的结构为 D. 酸性环境有利于 在水中的溶解 第二部分 本部分共 5 题， 共 58 分。 15. MOF 材料可用于气体的储存和分离。 Ⅰ． 用 与甲酸 、 反应制备 (晶胞结构如图)。 （1）元素周期表中锆(40 Zr)位于第五周期第IVB族。补全的基态原子价层电子轨道表示式： ___________。 （2） 中原子的杂化方式有___________。 （3）已知制备反应中各元素化合价均不变，则中 ___________， ___________。 （4）已知与的摩尔质量分别为、，晶胞体积为 ，阿伏加德罗常数为 。该晶体的密度为___________ 。 Ⅱ．用 与 反应制备 (晶胞结构如图)。 （5）的结构简式为___________ （6）已知低湿度环境中，MOF-B 吸收水蒸气的能力强于 MOF-A，从粒子间相互作用的角度分析可能的原因是___________。 16. 钛储量大，用途广。冶炼金属钛的两种方法如下。 I. 一种由钛铁矿(主要含 )冶炼金属钛的流程如下图。 （1）碳化在高温下进行，有 生成。该反应的化学方程式为___________。 （2）氯化时，若只通入空气，则发生： 已知 补全氯化反应的热化学方程式： ___________ （3）资料：氯化产物中及所含主要杂质的性质如下表。 化合物 沸点/°C 136 58 316 熔点/°C -25 -69 304 在 中的溶解性 - 互溶 微溶 氯化产物冷却至室温，___________(填操作，下同)得到粗，再经过___________进一步纯化。 （4）利用溶液1可制备流程中所需的某些物质，方案为___________。 Ⅱ．电解熔融 ，制备金属Ti的装置示意图如下。 （5）石墨电极为电解池的___________极。 （6）以普通电极电解时，生成的金属钛迅速被熔融电解液中的高价钛氧化，生成熔点高、不导电的，对应的化学方程式为___________。以泡沫铁为电极， 可有效抑制金属钛与高价钛接触， 从而获得金属钛。 17. 应用铁铝复合吸附剂去除废水中的 ，保护环境。 已知：① 时， ， ， ②单位质量吸附剂的吸附量 ③溶液中的 去除率 。 Ⅰ．以工业铁铝废渣(含 Fe、Al 及其氧化物)为原料，通过 “酸浸→氧化→沉淀→焙烧”制备铁铝复合吸附剂。 （1）酸浸时，废渣与 反应生成 的离子方程式有___________、___________ （2）氧化时，用 氧化 的离子方程式为___________ （3） ，沉淀时，加入氨水，调节溶液pH至少大于___________，(保留一位小数)， 可使溶液中 、 均小于 。 焙烧时，得到铁铝复合吸附剂，其主要成分为 和 。 Ⅱ．吸附剂表面的羟基(-OH)能与 形成配位键，从而吸附溶液中的 。 （4）从结构角度分析，吸附剂能与 形成配位键的原因是___________ （5） 在 时，吸附剂的吸附效果最佳。 或 时，单位质量吸附剂的吸附量均降低，可能的原因分别是___________ （6） ，初始 浓度一定时，相同时间内，溶液中的 去除率随吸附剂用量、单位质量吸附剂的吸附量随反应温度的变化如图所示。 下列说法正确的是___________(填序号)。 a． ，一定范围内可通过提高吸附剂用量，提高 去除率 b． ，吸附剂用量从 提高到 ，单位质量吸附剂的吸附量增大 c． 吸附剂用量为 时， 比 的 去除率高 18. 某药物中间体 的合成路线如下。 已知： ⅰ. ⅱ. ⅲ. （1）F的官能团是酰胺基、羟基和___________。 （2）A和B均能发生银镜反应，写出A与反应的化学方程式___________。 （3）B的结构简式是___________。 （4）写出符合下列条件的D的同分异构体：___________(一种即可)。 ①芳香族化合物 ②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为 （5）下列说法正确的是___________(填序号)。 a． 发生加成反应 b． 和两步转化的无机产物相同 c． 的结构简式为 d． 1 mol K在(aq)中水解最多消耗 （6）G→K 的合成过程如下。 ①写出J的结构简式：___________。 ②J→L，理论上每生成L需要消耗___________ 。 19. 探究被氧化的条件。 （1）理论分析：中的为-3价，有还原性，且被、等强氧化剂氧化均为放热的自发反应。但的空间结构为___________，高度对称， 且带正电荷，很难直接失去电子。 实验I．向溶液中加入溶液A，实验记录如下： 编号 溶液A 实验现象 a 较长时间无明显变化 b 滴 硫酸 较长时间无明显变化 c 浓氨水(约) 逐渐产生棕色浑浊， 溶液紫色变浅 d 2 浓氨水+5滴硫酸 较快产生棕色浑浊，溶液褪色 （2）溶液中存在，用方程式表示其形成过程：___________。 （3）中，溶液中由大到小的顺序为___________(用编号表示)。 （4）对比推断，影响-3价 被 氧化快慢的因素有___________。 实验II． 向溶液中加入溶液B，实验记录如下： 编号 溶液B 实验现象 e 一段时间内无明显变化； 久置，试管壁有微量气泡 f 滴冰醋酸 立即产生无色气泡 g 2 mL浓氨水 始终无明显变化 h 加热至80°C，立即产生无色气泡 已知：HNO2是一元弱酸，易分解产生在水溶液中以下不分解； 时，， 。 （5）f产生的气体遇空气不变色。为进一步排除该条件下分解出，应补做的对比实验：___________(补充操作)，无明显变化。 （6）资料表明， 溶液与溶液反应的部分历程如下。 1. 快 ii． 慢 iii． 快 结合该历程分析实验II： ①其他条件相同，适当降低pH可增大反应速率，可能的原因是___________。 ②h中反应速率明显加快，除升温直接加快反应外，可能的原因还有___________。 （7）(s)和(s)受热或撞击时均极易分解产生。原因是晶体中与氧化性酸根距离近，且的与酸根的形成氢键有利于键断裂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $