山西临汾第一中学校等校2025-2026学年高一下学期5月月考化学试卷

高一化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27  S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列文物或古建筑的主要成分属于有机化合物的是 A．陶俑 B．木塔 C．青铜鸟尊 D．足形金饰 2．下列化学用语或图示表达错误的是 A．的结构式： B．甲烷的空间填充模型： C．的结构示意图： D．中子数为16的磷原子： 3．设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在反应中，每生成氧气转移电子数目为 B．标准状况下，含有的氧原子数目为 C．常温常压下，和的混合物中，含有阴阳离子的总数目为 D．熔融状态的中含的数目为 4．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．向澄清石灰水中通入少量： B．将一小块钠投入水中： C．将气体通入溶液： D．向次氯酸钠溶液中加入氢碘酸： 5．是原子序数依次增大的短周期主族元素，的主族序数是其周期序数的2倍；的气态单质在空气中含量最高；的最外层电子数是内层的3倍；的最外层电子数等于最内层电子数。下列说法错误的是 A．简单氢化物稳定性： B．最高价含氧酸的酸性： C．原子半径： D．单质能在中燃烧 6．部分含或元素的物质类别与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A．在实验室中可用的浓溶液干燥或 B．若为钡盐，在医疗上可用作消化系统射线检查的内服药剂 C．若常温下为固体，与的浓溶液反应时，表现出强氧化性 D．将气体溶于水能生成酸，则一定是酸性氧化物 7．利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．利用甲制备氯气 B．利用乙获得NaCl晶体 C．利用丙转移溶液 D．利用丁制取并干燥 8．下列关于物质的性质和用途，说法错误的是 A．氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．碳纳米管比表面积大，电学性能优良，可用于生产电池和传感器 C．单晶硅导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制作电脑芯片 D．具有氧化性，可添加在葡萄酒中作抗氧化剂 9．某机构开发出一种利用氢负离子（）的移动来存储和释放能量的固态电池，该电池放电时工作原理示意图如下。则该电池放电时下列说法正确的是 A．a极为该电池的正极 B．电子移动方向：a极固体电解质b极 C．a极电极反应式： D．b极质量将会增大 10．高铁酸钾（）是一种高效、绿色的水处理剂（强氧化剂和絮凝剂），工业上用熔融法制备的反应原理为（未配平）。下列说法错误的是 A．中显+6价 B．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 C．反应生成时转移 D．作强氧化剂时，元素得电子 11．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．和组成上相差1个，二者互为同系物 B．和互为同分异构体 C．天然橡胶化学性质稳定，不与溴水反应，耐酸、碱腐蚀 D．乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯与乙烯性质相同 12．一定温度下，向恒容密闭容器中通入和发生反应，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图。下列说法正确的是 A．点时，反应达到平衡 B．后，各物质物质的量不再变化 C．内，平均反应速率 D．时，升高温度，减小、增大 13．在一定条件下能与充分反应，加成产物最多能与发生取代反应，该有机化合物的分子式为 A． B． C． D． 14．由下列实验操作及现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取待测液于试管中，滴入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水变浑浊 待测液中有 B 将足量与少量混合并加热，然后将反应后的混合物溶于稀硫酸，在所得澄清溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红 Fe与S反应的产物中Fe为+2价 C 取待测液于试管中，加入稀盐酸无明显现象，再加入溶液产生白色沉淀 待测液中有 D 用洁净的铂丝蘸取某白色固体在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 白色固体是钠盐 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）如图物质转化中（部分反应条件及生成物略），气体A溶于水溶液呈碱性，Y为熟石灰，E是红棕色气体。回答下列问题： （1）X的电子式为__________；Y的化学式为__________。 （2）用文字结合化学用语解释A的水溶液呈碱性的原因为__________。 （3）A→D的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 （4）F+CuD的离子方程式为__________。 （5）X+YA+B+C的化学方程式为__________，收集气体A时验满的方法是__________。 （6）若将和少量同时通入B中，则M的化学式为__________。 16．（15分）化学反应中的物质变化伴随着能量变化。回答下列问题： （1）下列属于放热反应的是__________（填序号）。 ①； ②； ③； ④； ⑤； ⑥ （2）是一种有毒气体，在中可以燃烧，因参加反应的的量不同，（均反应了）燃烧时发生以下反应： 反应Ⅰ： 放热 反应II： 放热 下列关于和的大小关系，说法正确的是__________。 A． B． C． D．无法判断 （3）下列装置中，能将化学能转化为电能的有__________（填序号）。 （4）某同学设计了下列三个原电池装置探究相对活泼金属作电极的影响因素。 ①甲装置中Mg为__________（填“正”或“负”）极，Al电极的电极反应式为__________。 ②乙装置中Mg电极发生__________（填“氧化”或“还原”）反应，Al电极的电极反应式为__________。 ③丙装置中总反应的化学方程式为__________，Ag电极处可观察到的现象是__________。 17．（14分）能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。回答下列问题： I．一定温度下，在恒容密闭容器中充入和合成氨：，测得容器内各气体的物质的量浓度随时间的变化如图。 （1）已知部分化学键的键能（键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量）数据如表： 化学键 N-H H-H N≡N 键能 391 436 945 若反应消耗，放出的能量为__________。 （2）图中表示（）的物质的量浓度随时间变化的是曲线__________（填“”“”或“c”）；在内，平均反应速率__________。 （3）下列能说明合成氨反应达到平衡状态的是__________（填字母）。 A．混合气体的平均相对分子质量保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C． D．各气体的百分含量保持不变 II．某课外兴趣小组利用反应，设计了下表系列实验探究影响化学反应速率的因素（表中每组实验所用溶液和稀硫酸浓度均相同）。 实验编号 （溶液） V（稀硫酸）/mL V（蒸馏水）/mL 温度/℃ i 5 5 0 25 ii 3 5 25 iii 5 5 0 30 （4）①判断该反应进行快慢的依据是__________。 ②实验ii中__________。 ③实验i、iii探究的是__________对化学反应速率的影响。 ④上述实验中，化学反应速率最快的是实验__________（填“i”“ii”或“iii”），理由是__________。 18．（15分）某校课外小组探究浓硝酸与铁反应的产物，并用NO和过氧化钠反应制备亚硝酸钠，装置如图（部分夹持和加热装置已省略）： 已知：酸性条件下，都能与反应生成和。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为__________。 （2）常温下，滴入浓硝酸后铁片没有明显现象，原因是__________。加热仪器观察到有红棕色气体产生，反应一段时间后停止加热，仪器中铁片完全溶解。 （3）取少量X中溶液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红，则铁和浓硝酸反应的化学方程式为__________。 （4）另取少量中溶液加蒸馏水稀释，检验其中是否存在的试剂为__________（任写一种）。 （5）装置B的作用是__________。 （6）实验结束时通入的目的是__________。 （7）装置C、E中的试剂Y为__________（填名称），F中发生反应的离子方程式为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $高一化学 1.B解析：陶俑为硅酸盐制品，属于无机非金属材 料，A项不符合题意；木头的主要成分是纤维素，属 于有机化合物，B项符合题意；青铜鸟尊的主要成 分是铜合金，C项不符合题意；黄金属于金属，不属 于有机化合物，D项不符合题意。故选B。 2.C解析：H2O的结构式为 ,A项正确； H 甲烷的空间填充模型为 ,B项正确；钾是19 号元素，核内质子数为19，K核外电子数为18，C 项错误；中子数为16的磷原子的质量数为15十 16=31,符号为P,D项正确。故选C。 3.C解析：H2O2中O的化合价由一1变为0，生成 32g 32g氧气，转移电子数目为2g:m0厅X2NA 2NA,A项错误；标准状况下SO?为固态，无法根 据气体摩尔体积计算其物质的量，B项错误； NazO2和NazS的摩尔质量均为78g·mol,并 且1 mol Na2O2或Na2S中均含3mol阴阳离子， 7.8g两者的混合物的物质的量为0.1mol,则含 有阴阳离子的总数目为0.3N,C项正确；熔融状 态的NaHSO4中不含H+,D项错误。故选C。 4.B解析：澄清石灰水中的Ca(OH)2完全电离，在 离子方程式中需拆开，A项错误；Na与H2O反应 生成NaOH和H2,只有NaOH可以拆，B项正确； HS溶于水生成的氢硫酸是弱酸，不能拆，C项错 误；C1O在酸性环境下能将I氧化为I2,二者会 发生氧化还原反应，正确的离子方程式为C1O十 2H++2I一C1+12+H2O,D项错误。故 选B。 5.C解析：Y的气态单质在空气中含量最高，则Y 是N;X的原子序数小于N且主族序数是其周期 序数的2倍，则X是C;Z的最外层电子数是内层 的3倍，原子结构示意图为(+8)26，则Z是O;W ·化学答案（第 参考答案 的最外层与最内层电子数相等，则W为Mg。Y是 N,Z是O,形成的简单氢化物分别为NH,和 H2O,由于非金属性：O>N,故简单氢化物稳定性： H2O>NH,,A项正确；最高价含氧酸的酸性： HNO3>H2CO3,B项正确；C、N、O位于同一周 期，从左向右原子半径逐渐减小，原子半径C> N>O,Mg位于下一周期，半径大于C,C项错误； W是Mg,能在N,中燃烧：3Mg十N,点燃Mg,N2, D项正确。故选C。 6.C解析：i的浓溶液是浓硫酸，无法干燥NH3或 H2S,因为浓疏酸与NH3反应生成(NH4),SO4,浓 硫酸能氧化H2S,A项不符合题意；f为Ba2SO3,医 疗上钡餐用的是BaSO,B项不符合题意；硫和浓 硫酸混合加热，可生成SO2气体，浓硫酸表现出强 氧化性，C项符合题意；d可能是NO2或SO2,二者 都能与H,)反应生成酸，但N),不是酸性氧化 物，D项不符合题意。故选C。 7.B解析：浓盐酸和MnO2反应制取氯气需要加 热，A项错误；从NaCl溶液中提取NaCI晶体采用 蒸发结晶，并用玻璃棒搅拌，B项正确；转移NaCl 溶液时，应用玻璃棒引流，C项错误；无水CaCl2能 与NH结合成CaCl2·8NH,不能千燥NH,D 项错误。故选B。 8.D解析：氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热，可 用作制冷剂，A项正确；碳纳米管的比表面积大，有 相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产电池 和传感器，B项正确；单晶硅导电性介于导体与绝 缘体之间，可用于制作电脑芯片，C项正确；SO2具 有还原性，可添加在葡萄酒中作抗氧化剂，D项错 误。故选D。 9.C解析：根据图中H的移动方向可知，a为负 极，b为正极，A项错误；电子由a极沿导线经负载 流向b极，电子不能通过固体电解质，B项错误；a 极上CeH,失去电子生成CeH3,对应的电极反应 式为CeH2一e十H一CeH,C项正确；放电 1页，共4页)· 时，b极电极反应式为NaAIH十3e一NaH+ A1十3H,固体质量减小，D项错误。故选C。 10.B解析：根据化合物中化合价代数和等于0，可 知K2FeO,中铁显十6价，A项正确；根据得失电 子守恒和原子守恒，可得配平后的化学方程式： Fe.O,+3KNO,+4KOH--2K.FeO,+3KNO.+ 2H2O,在反应中KNO3是氧化剂，Fe2O3是还原 剂，二者物质的量之比为3：1，B项错误；在反应 中Fe→Fe,生成1molK,FeO4时转移3mole, C项正确；高铁酸钾利用其强氧化性杀菌消毒， 十6价Fe被还原得到十3价Fe,Fe元素化合价降 低，在反应中得到电子，D项正确。故选B。 CH2 11.B解析：CH,可能是CH2CH2,与CH-CH 结构不相似，二者不互为同系物，A项错误；正丁 烷和异丁烷的分子式都是C,Ho,二者结构不同， 互为同分异构体，B项正确；天然橡胶的主要成分 是聚异戊二烯，分子中含有碳碳双键，能与溴水反 应，C项错误；聚乙烯分子中不含碳碳双键，性质 稳定，与乙烯性质不同，D项错误。故选B。 12.C解析：由题图可知，a点时反应继续向右进行， 未达到平衡状态，A项错误；5min以后反应达到 平衡状态，但v正=v逆速≠0，为动态平衡，B项错 误；0~5min内，△n(S02)=2.0mol-0.8mol= 1.2 mol 1.2mol.则u(S0:=2X5min-0.12mol· L1·min.则p(0,)=2(0,)=0.06mol L1·min1,C项正确；升高温度，正、逆反应速 率均增大，D项错误。故选C。 13.D解析：1 nol C.H.能与2 nol HC1发生加成反 应，所得1mol产物中含有n(H)=(y+2)mol,由 于0.5molC.H,的加成产物最多能与4 mol Cl2 发生取代反应，则y十2=8，得y=6,并且C.H, 能与HC1按1：2加成，则该有机化合物的分子 式为CH。,D项符合题意。故选D。 14.C解析：SO、CO、HCO、HSO均能与盐 酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，A ·化学答案（第 项不符合题意；足量Fe与少量S混合加热，剩余 的Fe能还原可能存在的Fe3+,所以该实验不能 说明Fe与S反应的产物中Fe为十2价，B项不 符合题意；加入稀盐酸排除SO、CO和Ag 等的干扰，再加入BaCl2产生白色沉淀，证明溶液 中含有SO,C项符合题意；实验说明白色固体 中含有Na元素，不一定是钠盐，也可能是NaOH 固体等，D项不符合题意。故选C。 15.(14分) H (1)[H:N:H]+[:C1:]-(1分)Ca(OH)2 H (1分) (2)NH+H,ONH.H,ONH+ OH,生成的NH·HO为一元弱碱，在水溶液 中电离出OH,使溶液呈碱性(2分，合理即可) (3)5:4(2分) (4)3Cu+8H*+2NO;-3Cu2++2NO+ 4H2O(2分) (5)Ca(OH):+2NH,CI-A-CaCl+2NH,+ 2H2O(2分)用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近瓶口 看是否有白烟出现或者用湿润的红色石蕊试纸靠 近瓶口看试纸是否变蓝(2分，合理即可) (6)(NH),SO3(2分) 解析：气体A的水溶液呈碱性，则A为NH,E是 红棕色气体NO2,则D是NO、F是HNO3;NH 与HCI反应生成X,则X是NH,CI,Y是 Ca(OH)2,Y能与NHCl加热反应产生NH,B 是H2O,C是CaCl2。 (1)根据上述分析可知X是NH,CI,氯化铵是离 H 子化合物，电子式为[H:N:H][:CI:];Y H 是Ca(OH)2。 (2)NH3易溶于水，与水反应生成NH·H2O,生 成的NH3·H2O电离出OH使溶液呈碱性，该 过程中存在反应：NH+H2O一NH3·H2O =NHt+OH。 (3)氨的催化氧化的化学方程式为4NH,十5O2 页，共4页)· 化剂4NO十6H,O,在该反应中氧化剂与还原 △ 剂的物质的量之比为5：4。 (4)铜与稀硝酸反应生成NO,反应的离子方程式 为3Cu+8H++2NO%=3Cu++2NO个+ 4H,O (5)加热NH,Cl和Ca(OH)2的混合物制取 NH,反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH,CI △CaCl,+2NH,个+2H,O;收集气体NH,验 满时可用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近瓶口观察是否有 白烟出现或者用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口观 察试纸是否变蓝。 (6)若向水中同时通入NH和少量SO2,反应的 化学方程式为2NH+SO2+H2O一 (NH)2SO3. 16.(15分) (1)①⑤⑥(2分，部分答对给1分，有选错的不 得分) (2)B(2分) (3)②(2分) (4)①负(1分)2H++2e=H2个(1分) ②还原 (1分)A1-3e+4OH- [AK(OH)] (2分) ③Fe+CuSO,=FeSO,+Cu(2分)Ag电 极表面有红色固体析出(2分，合理即可) 解析：(1)金属与酸的置换反应属于放热反应；氢 氧化钡晶体与铵盐固体的反应是吸热反应；C与 CO,的反应是吸热反应；碳酸氢钠与盐酸的反应 是吸热反应；甲烷的燃烧是放热反应；化合反应一 般是放热反应，故上述反应中，属于放热反应的有 ①⑤⑥，属于吸热反应的有②③④。 (2)在反应Ⅱ中H2S未充分燃烧，因为S燃烧生 成SO2还需要放出热量，故反应I放出的热量大 于反应Ⅱ，即Q>Q2,B项正确。故选B。 (3)酒精是非电解质不导电，①不能构成原电池： ②中Zn-Cu-稀硫酸可构成原电池；③中两个电 极均是铜，与稀硫酸不存在自发氧化还原反应，不 能构成原电池；④中没有形成闭合回路，不能构成 原电池。上述装置中能实现化学能转化为电能的 ·化学答案（第 装置只有②。 (4)①甲装置中Mg比A1金属性强，Mg作负极，Al 作正极，正极电极反应式为2H+2e一H2个。 ②乙装置中自发的氧化还原反应为2A1+ 2NaOH+6H2O-2Na[Al(OH)4]+3H2↑， 电池工作时Mg作正极发生还原反应，A1作负极，电 极反应式为A1-3e+4OH-[A1(OH)]。 ③丙装置中总反应的化学方程式为Fe十CuSO, 一FeSO4十Cu,在Ag电极上有红色固体析出。 17.(14分) (1)31(2分) (2)c(1分)0.375(2分) (3)AD(2分，1个1分，错选不得分) (4)①比较溶液中出现浑浊现象所需时间的长短 (2分，合理即可) ②2(1分) ③温度(1分) ④(1分)温度越高，反应物浓度越大，反应 速率越快(2分，合理即可) 解析：(1)1molN2和3molH2反应断裂化学键 吸收的能量为945kJ+3×436kJ=2253kJ,生 成2 mol NH,形成新化学键释放的能量为6× 391kJ=2346kJ,反应消耗1molH2释放的能 量为3×(2346-2253)kJ=93×3k=31k. (2)根据化学方程式中的化学计量数与反应的各物质的 物质的量的变化关系，可判断出曲线c表示N2的物质 的量浓度随时间的变化。4min时H(g)的物质的量浓 度为1.5mol·L1,则平均反应速率v(H2)= 1.5mol·L -=0.375mol·L1·min1。 4 min (3》混合气体的平均相对分子质量为M=m,在 n总 反应过程中混合气体的总质量不变，随着反应的 进行，气体的总物质的量在发生变化，混合气体的 平均相对分子质量不变，说明混合气体的总物质 的量不变，反应达到平衡状态，A项符合题意；反 应过程中混合气体的质量不变，容器体积不变，则 密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，B项 页，共4页)· 不符合题意；反应达到平衡时，各物质的速率之比 等于化学计量数之比，应为2v正(H2) 3v逆(NH3),C项不符合题意；各气体的百分含量 不变，说明各气体的物质的量不变，反应达到平衡 状态，D项符合题意。故选AD (4)①反应过程中生成单质硫，溶液变浑浊，根据 溶液变浑浊的时间长短，可判断化学反应速率的 快慢。 ②i和ⅱ是对比实验，探究浓度对化学反应速率的 影响，为保证溶液总体积相等，控制变量唯一，实 验i中的V=2。 ③实验i和ⅱ中反应物的浓度相同，温度不同，该 对比实验探究的是温度对化学反应速率的影响。 ④综合判断题中三组实验，实验ⅱ对应的温度最 高，反应物浓度最大，故化学反应速率最快。 18.(15分) (1)三颈（口）烧瓶(1分) (2)常温下，铁遇浓硝酸表面形成致密氧化膜（发生 钝化)，阻止反应进一步进行(2分，合理即可) (3)Fe+6HNO,(浓)△Fe(NO,),+3NO,+ 3H2O(2分) (4)酸性高锰酸钾溶液(2分，合理即可) (5)将NO2转化为NO,同时除去挥发出的 HNO3(2分，合理即可) ·化学答案（第 (6)赶出装置中残留的NO和NO2被后续装置吸 收，防止污染环境(2分，合理即可) (7)浓硫酸(2分)5NO+3MnO:+4H+一 5NO+3Mn2++2H,O(2分) 解析：(1)根据装置图可知仪器X的名称为三颈 (口)烧瓶。 (2)在常温下浓硝酸使铁钝化，阻止反应继续 进行。 (3)滴入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有 Fe3+,铁与浓硝酸在加热条件下生成NO2和 Fe(NO3)3的化学方程式为Fe+6HNO,(浓) △Fe(N0,)+3N0,↑+3H,0。 (4)可以选用酸性KMnO,溶液检验溶液中是否 存在Fe+,也可选用其他有明显现象的试剂。 (5)装置B中发生反应3NO2+HO-2HNO,+ NO,将产生的NO2转化为NO,同时除去挥发出 的HNO3。 (6)在实验结束时通入N2的目的是将装置中残 留的NO和NO,赶出使其被后续装置吸收，防止 污染环境。 (7)装置C、E中盛装浓硫酸，可阻止水蒸气与过 氧化钠反应；装置F中KMnO4氧化NO生成 NO,反应的离子方程式为5NO+3MnO,+4H —5NO2+3Mn2++2H2O. 4页，共4页)·