山西临汾第一中学校2025-2026学年度第二学期高一年级4月月考 化学试题（卷）

临汾一中2025-2026学年度第二学期高一年级4月月考 化学试题（卷） （考试时间75分钟 满分100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题共42分） 1． 选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1.科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理正确的是 A. 太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用SiO2的光电性质 B. 硝酸铵是一种高效氮肥,受热或经撞击易发生爆炸,必须改性处理才能施用 C. 碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管等 D. 植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定 2.下列化学用语表达正确的是 A. 中子数为21的钾核素： B. 用电子式表示钠燃烧产物的形成： C. CS2的电子式为 D. S2-的结构示意图为 3.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. ClO2极易溶于水,可用于自来水的杀菌消毒 B. 晶体硅熔点高,可用作制作芯片 C. 浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂 D. 氧化铝具有两性，可用于制作坩埚 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将1.7g NH3溶于1L水，形成的溶液中NH3·H2O和NH4+的数目之和为0.1 NA B. 120g SiO2中含有的SiO2分子数为2NA C. 常温下，将56g铁片投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为3NA D. 加热条件下，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA 5. 下列性质或应用及其解释均正确的是 选项 性质或应用 解释 A 燃煤中加生石灰以脱硫降碳 CaO 可吸收 SO2、CO2 B 铝和氢氧化钠的混合物用于厨卫管道疏通 Al和NaOH反应产生H2，使管道内压增大 C SO2可用作漂白剂 SO2具有氧化性 D 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂 维生素C难以被氧化 6.下列离子方程式书写正确的是 A. 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4+ +Fe2+ + 3OH▁ ＝ NH3·H2O + Fe(OH)2↓ B.向NaClO溶液中通入足量的SO2：ClO-+ SO2 + H2O ＝ HClO + HSO3- C.氯化铝溶液中滴入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=【Al(OH)4】-+4NH4+ D. NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO 7.下列实验能达到目的的是 A B C D 实验室制氨气 实验室氨气尾气吸收 用氯化氢气体和饱和食盐水做喷泉实验 比较N、C、Si非金属性的强弱 8.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 制备纯碱：饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 B. 工业制硫酸：黄铁矿 C. 生产玻璃：CaCO3CaOCaSiO3 D. 制备硝酸：NH3NO2HNO3 9.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性 B 待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有SO42▁ C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐 酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg的金属性强于Al D 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产 生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 10. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24。下列叙述正确的是 A. 该化合物中，W、X、Y之间只有极性共价键 B. W和Y可形成四核10e-的微粒 C. Y元素的氧化物的水化物是强酸 D. 的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 11.一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，其中a、b代表NH3或HCl中的一种，下列说法正确的是 A. NH4Cl的电子式为 B. Mg(OH)Cl是催化剂 C. 反应①的化学方程式为 D. 除去NaCl固体中的NH4Cl可加入少量MgO并充分加热 12.将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是 A．装置a中出现红棕色气体，反应中HNO3仅体现出酸性 B．一段时间后抽出铜丝，向b中U形管内注入水，在U形管内的液体逐渐变成蓝色 C．铜与浓硝酸反应，若产生0.2 mol气体则转移0.4 mol电子 D．装置c用NaOH吸收尾气，说明NO和NO2均是酸性氧化物 13.硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. a与c、d、e都有可能反应生成b B. d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强 C. 试管内壁附着的b可用二硫化碳清洗 D. c通入BaCl2溶液中，有沉淀产生 14.将1.76g铜镁合金完全溶解于50 mL某浓度的硝酸中，得到NO2和NO的混合气体1120 mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入540 mL 1.0 mol/L NaOH溶液时，金属离子恰好全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为3.12 g。下列说法正确的是 A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2 B. 该硝酸溶液的物质的量浓度是12.8 mol/L C. NO2和NO的混合气体中，NO的体积分数是30% D. 向得到的NO2和NO混合气体中通入一定量O2后被水完全吸收，消耗O2的体积在标准状况下为224 mL 第II卷(填空题 共58分) 二．非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分）随着原子序数的递增，8种短周期主族元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 （1）元素F在元素周期表中的位置是_______。 （2）由A和E两种元素组成的化合物的电子式为_______。 （3）H的单质遇C的简单氢化物会产生白烟，化学方程式为_______。 （4）元素D、F的简单离子半径较小的是_______(填离子符号)。 （5）元素R是与B同主族的短周期元素。利用下图装置比较R、B和G三种元素的非金属性强弱。药品a是_______(写名称)，试管里发生反应的化学方程式是_______。 （6）由A、B、C、D四种元素组成的化合物中，既含有离子键又含共价键的是_______(写出其中一种的化学式)。 16.（14分）提纯工艺在化学生产中具有核心地位，直接影响产品质量、安全性、经济效 益及环境可持续性。某小组学生以粗盐提纯和硅的提纯为例展开研究，回答下列问题： Ⅰ．粗盐提纯 已知：粗盐中含有、、等杂质。 方案1： (1)步骤①中BaCl2要稍过量，如何检验BaCl2是否过量：______________________________。 (2)步骤③中加入的试剂为 。 (3)步骤④中用盐酸调节pH，除去的杂质离子有____________。 方案2：向粗盐水中加入石灰乳除去，再通入含、的工业废气与生成沉淀除。 (4)写出通入工业废气后发生的化学反应方程式______________________。 Ⅱ．粗硅提纯 多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。可以通过以下流程生成多晶硅。 (5)反应①制备粗硅的化学方程式为________________________。 (6)上述工艺生产中循环使用的物质除、外，还有__________________。 (7)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是___________。 A．自然界中存在天然游离的硅单质 B．高纯多晶硅属于新型无机非金属材料 C．二氧化硅可用来生产光导纤维，因其具有较好的导电性 D．通过制粗硅的化学反应可以证明非金属性：C>Si 17.（15分）SO2在生产生活中有着重要用途。某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 （1）装置B的作用是___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式 。 （3）通入足量SO2时C中观察到的现象为___________。 （4）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。 ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式___________。 ②如何检验溶液中是否还有Fe3+？___________。 ③该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明反应生成了SO42-。该做法___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 （5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有________(填字母)。 A. 浓硫酸 B. 酸性KMnO4溶液 C. 溴水 D. NaCl溶液 18.（15分）黄金(Au)的一种化学精炼过程如下图所示。 回答下列问题： （1）俗话说“真金不怕火炼”，从氧化还原性角度解释其原因是_______。 （2）步骤①中部分Cu与稀H2SO4、O2反应，该反应的离子方程式为_______。 （3）步骤③中银和稀硝酸反应的化学方程式为 _______ 。 （4）步骤④中Au 反应生成了HAuCl4 ，则HAuCl4中Au元素的化合价为 ，该反应的化学方程式为_______。该步骤产生的尾气中有NO，NO与足量空气混合被水吸收过程中发生反应的化学方程式为_______。 （5）关于王水溶金的下列说法正确的是_______。 A．用到了HNO3的氧化性 B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解 （6）步骤⑥中用草酸(H2C2O4)将溶液中的1mol HAuCl4完全还原，则参加反应的草酸的物质的量是_______mol。 高一化学 第 页 共8页1 学科网（北京）股份有限公司 $