山东济宁学院附中集团2025-2026学年九年级（五四学制）下学期期中考试化学试题

★版权所有违者必究 期中考试化学试题 第1卷（选择题 共16分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16N-14Na-23 Mg-24 Zn-65 C-35.5Cu-64Fe56 S-32 一、选择题（下列各题只有一个正确选项。1-4题每题1分，5-10题每题 2分，共16分) 图 1.我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是 () A.《易经》一“泽中有火，上火下泽” &.《淮南万毕术》一“曾青得铁则化为铜” C.《抱朴子》一“丹砂(gS)烧之成水银，积变又还成丹砂” 郑 D.《天工开物》一“侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜” 2.掌握分类的方法对于化学学习非常重要。以下物质所属分类正确的是( A.有机物：甲烷、乙醇、纯碱 B.氧化物：氧化钙、干冰、过氧化氢 C.金属材料黄金、生铁、氧化铜 D人体中的微量元素：钙、铁、锌 3.关于下列各项描述所对应化学方程式和基本反应类型都正确的是( A.实验室制取C02:CaCO+2HCl=CaCk+HO+COt 复分解反应 B处理工业废水：Ca(OD2+HSO4=CaSO4+2H0 中和反应 C.酸雨形成的主要原因：HO+CO2=HCO 化合反应 D.海水制镁：MgC2高温Mg+Cb分解反应 4.下列有关酸、碱、盐的认识正确的是( 人宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成 B.微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C.实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,结果会偏小 D.变化：等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 (共8页)第1页 5.根据下图所示的四个实验，得出的结论F确的是( 申 C0 甲 乙 稀硫酸 10%硫酸 10%盐酸 的 铁钉 饱和的 氢氧化 铁片 镁片 空 钠固体 澄清石灰水 A B D A.乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁>铁 B.蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于 空气 C.甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明铁钉只需与水接触就会生锈 D.向盛有NOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，充分 说明HSO4与NaOH发生中和反应放出热量 6.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列分析正确的是( 溶 1g25 t, t2t虜温度/℃ A.4℃时，a、c两物质溶液中溶质的质量相等 B.h℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g溶质 C.℃时，分别将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至h℃，溶质质量分数关系是 ba=c D.3℃时，将等质量的a、b、c三种固体物质分别配制成饱和溶液，所得溶液的质 量关系为c心b>a (共8页)第2页 7.A~F为初中化学常见物质，固体A在空气中易潮解，B和C能参与光合作用，B和 D组成元素相同。它们相互转化的关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“一”表 示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略)。下列说法错误的 是( A.C和F组成元素可能相同 B.固体B可用于人工降雨 C.D和E在一定条件下反应可生成B D.AF属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的四类物质 8.下列实验操作能达到实验目的是( 选项 实验目的 主要实验操作 A 分离Ca0与CaC0,固体混合物 加水充分溶解后，过滤 8 鉴别NHNO和NH,CI 分别加熟石灰研磨，闻气味 除去CaCh溶液中混有的少量盐酸 加入过量的碳酸钙固体，过滤 D 检验久置空气中的NaOH的变质程度 加入足量Ca(OHD2溶液，再滴加酚酞 9.将Zn和金属R(化合价为+2价)的混合粉末mg加入一定量的CuNO2溶液中，反 应时溶液质量随时间的变化情况如图所示，完全反应后过滤，滤渣经洗涤、干燥后， 称得滤渣质量为g。下列有关说法中不正确的是( 溶液质量B A由图可知mn B.由图可知Zn、Cu、R的金属活动性由强到弱的顺序是Z、R、Cu C.由图分析可知R的相对原子质量大于64 D.过滤所得滤渣中，一定含有Cu,可能含有R 时间s (共8页)第3页 10.下列图象能大致正确反映其对应变化关系的是( 生成 化 盐的 Mg(OH Mg 质置 Mgo Zo g 0稀盐酸的质量g 0 稀盐酸的质量/g A向等质量的氧化镁和氢氧化镁中，分别加 B.向等质量的镁和锌中分别 加入质量分数相同的稀盐酸至过量 加入质量分数相同的稀盐 酸至过量 容器中各物 质质量/g Mg0 对 Mg 时间/s 时间/s 布 C.常温下，向一定量饱和石灰水中加入少 D.将等质量的镁和单气 量生石灰固体 在密闭容器中充分燃烧 (共8页)第4页 ★版权所有违者必究 期中考试化学试题 第Ⅱ卷 (非选择题 共34分) 二、填空与简答（每空1分，共17分） 11.(4分)请你用C、H、O、N四种元素中的一种或几种可重复使用，写出符合下列 要求的化学符号各一个。 (1)常用于炼铁的气体化合物是 (2）碱性溶液中都含有的阴离子是 (3)最简单的有机物是 (④)碳酸氢铵的化学式是 12.(2分)铁及其化合物应用广泛，下图为某小)儿硫酸亚铁糖浆。 铝盖 塑料 吸管 玻璃瓶 (1)遵医嘱服用该糖浆主要治疗 (填字母序号)： A骨质疏松症 B.坏血病 C.缺铁性贫血症 领 (2）图中所示材料不包括 (填字母序号)。 A金属材料 B.无机非金属材料 C.有机合成材料 D.复合材料 13.(4分)题中图1是铷元素在元素周期表中的信息及该元素的原子结构示意图，图2 是其他五种粒子的结构示意图。请回答下列问题： Rb 281881 童 85.47 图1 图2 (共8页)第5页 (1)图1中铷元素的原子序数M为 (2)图2中，具有相对稳定结构的粒子是 (填字母序号)： (3)图2表示的粒子中，属于同种元素的是 (填字母序号)，该元素与铷 元素所形成的化合物的化学式为 14.(4分)电子工业上制造电路板，常用30%的FeC6溶液腐蚀电路板上的铜箔(Cu)。 以下是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图。据图回答下列问题： 查阅资料：2eCl3十Fe一3FeC2 滤液 FeCl废液： 过量 FeCl2 溶液 FeCl,、 铁粉 箔 ① FeCl2、 ② 适量 过量稀硫 稀盐酸 酸、氧气 CuCl2 滤渣 ③ 加热 铜 ④ 加热蒸发 溶液B 冷却饱和溶液 溶液A 硫酸铜晶体 ⑤ (1)步骤①所得的废液中只含有FeC、CuCh、FCh三种溶质，据此可判断步骤①中 铜与FCk反应生成的两种产物是 (写化学式)： (2)步骤②中生成金属铜的化学反应方程式为 (3)步骤④仅发生一步反应且生成水，写出该反应的化学反应方程式 (④)溶液B中含有的溶质是 。(写化学式) 15.(3分)有一包固体粉末样品，可能含有碳酸钠、硫酸铜、氯化钡、氢氧化钡、氢氧 化钾、硫酸钠中的一种或几种。为探究其成分进行如下实验： 步骤①：取少量固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀A和无 色滤液B; 步骤②：向白色沉淀A中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解： 步骤③：取滤液B少量于试管中，向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红。 根据上述实验现象，回答下列问题： (1)由步骤①得知固体粉末中一定不含有的物质是 (写化学式) (2)由步骤①②得知固体粉末中一定含有的物质是 ；（写化学式) (③)综合实验现象分析，该固体粉末样品的组成可能存在 种组合情况。 (共8页)第6页 三、实验与探究（每空1分，共11分） 16.(7分)如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪 器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 氧化铁样品 8 试回答下列问题： (1)以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂，在实验室中制备并收集干燥的阐气。 按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。 ①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)： ②上述方法制愾气的化学反应方程式为 ③二氧化锰催化过氧化氢制阐氧气时，氧气的最终产量与二氧化锰的用量 (填 “有关”或“无关”)： 安全管 ④金属铂也可以催化过氧化氢制氧气。小组同学设计 可上下 如右图所示装置制取氧气，收集氧气过程中，若观察 抽动的 铂名 到安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大， 此时可采取的合理安全措施是 (写 出一条即可)。 (2）用锌和稀疏酸为原料制取干燥的氢气用作还原剂，并测定200g某不纯氧化铁样品 中FO,的质量（杂质为铁粉），设计了实验方案，所选仪器按BC1+AC2的顺序 连接C1、C2为浓硫酸洗气瓶，检查装置气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反 应都充分反应) ①在该装置中，洗气瓶C的作用为 ②在加热或点燃氢气实验前，-定要先检验氢气的 ,以免发生危险： ③通过测量反应前后仪器A处玻璃管内药品的质量，来求算该样品中FεO的质量。 反应前将200g氧化铁样品装入仪器A玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器A 玻璃管内药品的质量为152g,则200g此氧化铁样品中F0的质量为 g。 17.(4分)碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图一、图二是某兴趣小组探究碳 酸钠化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒 入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答。 (共8页)第7页 酚酞试液稀盐酸 Ca(OHh溶液CaCh溶液 ① ② ③ ④ NC0溶液 NaC0洛液 甲 图 图二 (1)试管①中能够观察到的现象是 (2)试管③中发生反应的化学方程式是 (3)兴趣小组的同学完成上述实验后，把烧杯乙中的物质过滤，得到不溶物M和滤液 N,再向滤液N中加入烧杯甲中溶液后，看到有气泡生成，最终只得到无色溶液K。 I.根据上述实验分析推断，图一中试管②完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质 是 (写化学式) II.滤液N中一定含有的溶质是 (写化学式) 四、分析与计算（每空1分共6分） 18.(2分)化肥对提厨农作物的产量具有重要作用。硝酸铵是一种常见的氮肥。计算： (1)硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为 (填最简整数比)： (2)若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为 g。 19.(4分)为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被玉还原的氧化 铜粉末含Cu和Cu0)门.2g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧 杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物 质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。 请计算： 烧杯中固体的质量/g (1)在加入20%的NaOH溶液之前，所加入的50g稀硫 a 酸，充分反应后，是否有剩余？ （填“是” 或“否”) (2)该0u和C0的混合物中，Q1元素和0元素的质量比3.2 为 (填最简整数比)： (3)图像中a的数值为 0102030 (4)实验所用稀硫酸的溶质质量分数为， NaOH溶液质量/g (共8页)第8页 期中考试化学试题答案 一、选择题(1-4题每题1分，5-10题每题2分，共16分) 1.D2.B3.A4.C5.B6.D7.D8.C9.C10.B 二、填空与简答（每空1分，共17分） 11.(1)C0(2)OH(3)CH4(4)NH4HCO3 12.(1)C(2)D 13.(1)37(2)ACD(3)BC,Rb2O 14.(1)CuCl2、FeCl2 (2)Fe+CuCl2=Cu FeCl2 (3)2Cu+O2+2H2S0442CuS04+2H20 (4)H2SO4、CuSO4 15.(1)CuS04(2)Na2S04(3)5 三、实验与探究（每空1分，共11分） 16.(1)①BCE或B-→C→E②2H,02M血O22H20+02t ③无关 ④将铂丝向上提起或将锥形瓶浸入冷水中或打开弹簧夹（合理即可） (2)①吸收H2中的水蒸气或干燥气体（合理即可） ②纯度 ③160 17.(1)溶液变红或酚酞试液变红（合理即可） (2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH (3)I.HCl、NaCI IⅡ.NaOH、NaCl、Na2COg 四、分析与计算（每空1分，共6分） 18.(1)7:12 (2)8 19.(1)是 (2)8:1 (3)8.1 (4)14.7%