贵州毕节市大方县2025-2026学年度春季学期期中质量监测 高二化学试题

大方县2025～2026学年度春季学期期中质量监测 高二化学 考生注意： 1．满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本卷命题范围：人教版必修第一册（20％）、必修第二册（20％）、选择性必修1（40％）、选择性必修2（10％）、选择性必修3第一章至第二章（10％）。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能因发生化学反应使溴水褪色的是 A．聚乙炔 B．聚乙烯 C．苯 D．甲苯 2．下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．和互为同素异形体 C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 D．一氯甲烷和二氯甲烷互为同系物 3．下列实验装置或操作错误的是 A．验证可以在中燃烧 B．制取明矾晶体 C．稀释浓硫酸 D．柱色谱装置 4．化学之美，美在不同维度。下列说法不正确的是 A．颜色之美：节日燃放的焰火与电子跃迁有关 B．对称之美：互为镜像的手性分子性质完全相同 C．生命之美：DNA中碱基通过氢键互补配对形成双螺旋结构 D．晶体之美：不规则NaCl晶体可在其饱和溶液中变成规则晶体 5．下列物质的熔、沸点大小判断正确的是 A． B． C．晶体硅>金刚砂 D． 6．下列各组物质的鉴别或分离方法正确的是 A．鉴别与：加稀氨水 B．鉴别与：核磁共振氢谱 C．分离与：加热 D．分离苯与：分液 7．下列关于甲醇合成反应 的相关图像分析中，正确的是 A．升高温度 B．压强关系为 C．温度关系为 D．曲线①表示加入了催化剂 8．硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．气体在过量中燃烧，可生成S单质 B．a能使酸性溶液褪色，体现其漂白性 C．硫酸型酸雨样品在空气中放置时d转化为c，样品的酸性降低 D．c的浓溶液在运输过程中能用铁罐储存 9．下列关于晶体的叙述中，错误的是 A．晶体中配位数为4，配位数为8 B．碘晶胞中，每个分子紧邻12个分子 C．金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2 D．12 g石墨晶体中含有3 mol 键 10．某心脑血管药物合成的过程中存在以下重要步骤。以下说法正确的是 A．X的名称为苯氯 B．X可由苯与氯气在铁粉作用下反应生成 C．Z可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．Z的一氯代物共5种 11．为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．1 mol HCHO分子中含有键的数目为 B．1 mol 二氧化硅中含有硅氧键数为 C．标准状况下，11.2 L 分子中含有的原子总数为 D．34 g 中含有共用电子对数目为 12．化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族，M的原子序数大于Y。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．氢化物沸点： C．离子半径： D．和的空间结构均为三角锥形 13．某全固态薄膜锂离子电池的工作示意图如下，电极a为锂硅合金，电极b为镍钴锰三元材料（），电解质选用固态，下列说法中错误的是 A．放电时电极a电势低于电极b电势 B．放电时通过电路0.5 mol电子时，电解质增加0.5 mol C．充电时电极a连接电源的负极 D．充电时阳极电极反应式为 14．常温下，在“”的水溶液体系中，、、三种微粒的物质的量分数随溶液pH变化（仅用和调节pH）的关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．溶液中存在： C．溶液中存在： D．当体系呈中性时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）金属钠在食品、生物医药、工业中都有重要应用。通过实验探究金属钠的性质。 （1）用小刀切开的金属钠暴露在空气中立即被氧气氧化，Na的原子结构示意图为__________，从原子结构的角度解释钠的化学性质非常活泼的原因：_________________________________________。 （2）关于Na的叙述中正确的是__________（填标号）。 A．Na在自然界中既有游离态又有化合态 B．少量Na可以保存在冷水里 C．Na着火时应用细沙盖灭 D．高压钠灯透雾能力强 实验Ⅰ：将切好的金属钠放入如图装置中，其中A、B、C分别表示硬质玻璃管的三个位置，将如图装置倒置后迅速打开弹簧夹。 （3）钠与水剧烈反应，迅速熔化成闪光小球，且从钢针上脱离，在硬质玻璃管的_________（填字母）处不断游动，_________（补充实验现象）。 （4）上述反应的离子方程式为_____________________________________________。 实验Ⅱ：将实验Ⅰ中加有酚酞的蒸馏水换为溶液，重复实验Ⅰ。 （5）实验Ⅱ可能产生不同于实验Ⅰ的现象是__________，请用离子方程式解释原因：__________。 16．（15分）回答下列问题： （1）观察下面几种烷烃的球棍模型： ①B的最简式为__________。 ②四种烷烃的熔、沸点由大到小的顺序是__________（用字母表示）。 ③四种烷烃中某烷烃对应的气体密度是相同条件下密度的22倍，该烷烃为__________（填字母）。 （2）某烷烃的结构简式为，用系统命名法命名为___________；2,4−二甲基戊烷的结构简式为____________。 （3）写出光照条件下与溴蒸气反应时一个氢原子被取代的化学方程式：____________。 （4）庚烷有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链的烷烃有__________种，其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，写出其结构简式：__________。 17．（14分）某工厂以盐湖浓缩卤水（主要含、、、、、硼酸根等）为原料，制备电池级碳酸锂（）。工艺流程如下： 已知：室温下，相关物质的如下表： 化合物 回答下列问题： （1）含硼固体中的在水中存在电离平衡：。“脱硼”时加入盐酸的目的是________（从平衡移动的角度解释）。 （2）“一次沉淀”可使大部分以形式除去，该反应的离子方程式为________。 （3）“二次沉淀”得到的“沉淀Ⅱ”中除、外还含有________（填化学式）。 （4）“三次沉淀”时，为使完全沉淀，则溶液中至少为________ （当某离子的浓度小于或等于时，可认为该离子已沉淀完全）。 （5）“电渗析”的装置如图所示，x、y为离子交换膜，则y为________（填“阴”或“阳”）离子交换膜；电极发生________（填“氧化”或“还原”）反应，浓缩的溶液可以在________（用字母A、B、C、D表示）区域获取。 18．（14分）日前我国研发出一种利用乙醇制氢的新途径，主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）反应Ⅱ在___________（填“低温”或“高温”）能自发进行，下列措施能提高的平衡转化率的是___________（填标号）。 A．提高反应的温度 B．增大 C．及时分离出 D．选择高效的催化剂 （2）反应的_________ 。 （3）在管状反应器中投料和后，测得释氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，乙酸和一氧化碳的反应历程如图2[已知：，]。 ①反应1的最佳温度为___________。 ②根据图2可知，产物1是乙酸，原因是____________________________________。 （4）向压强为的恒压密闭容器中通入1 mol 和2 mol ，若仅发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时、的选择性、的转化率与温度的关系如图3所示。 ①表示转化率的曲线是________（填标号）。 ②573K时，生成氢气的物质的量为________。 ③573K时，反应Ⅰ的压强平衡常数_________ （只需列出计算式，分压代替浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 大方县2025～2026学年度春季学期期中质量监测·高二化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C C B D B D D D B A C B C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（1）（1分）钠的最外层电子只有一个，且离核最远，导致最外层单电子容易失去，金属钠单质显现出很强的还原性 （2）CD （3）C 水层变红，有气泡冒出 （4） （5）观察到有蓝色沉淀生成 （除标注外，每空2分） 16．（1）①（1分） ②C＞D＞B＞A ③A （2）3,4—二甲基己烷 （3） （4）4 （除标注外，每空2分） 17．（1）加入盐酸会增加，平衡逆向移动，使得沉淀增多，起到脱硼作用 （2） （3） （4） （5）阴 氧化 A、C（每空2分） 18．（1）高温（1分）AC （2）-25 （3）①280℃ ②由图1可知，乙酸的选择性最大，相同条件下生成乙酸的速率最大，而图2活化能最小的反应路径为产物1，因此产物1是乙酸 （4）①b（1分） ②1.38 ③（或）（除标注外，每空2分） 学科网（北京）股份有限公司 $