安徽省宿州市省、市示范高中2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

宿州市省、市示范高中 2024-2025 学年度第二学期期中教学质量检测 高一化学试题·答案 一、选择题（共 48分）（每小题 3分，共 48分） 1. C 命题透析：：本题以灵璧三宝为情境，考查物质的化学性质及分类，意在考查宏观辨识与 微观探析的核心素养。 思路点拨： 硫酸钙微溶于水，清洗后仍会残留，A错；¹²C与¹⁴C互为同位素，而非同素异形体，B错； 纤维素为天然高分子化合物，属于有机化合物，C正确。墨汁中的碳单质化学性质稳定，久 置沉淀与氧化无关，D项错误；故选 C. 2. B 命题透析：本题通过实验现象考查吸热与放热反应的判断，意在考查证据推理与模型认知 的核心素养。 思路点拨： 图示反应为吸收能量的变化曲线，①③④为吸热反应，反应②⑤⑥为放热反应。故选 B. 3. D 命题透析：本题考查化学反应速率的影响因素，意在考查变化观念与平衡思想的核心素 养。 思路点拨： ①升温，速率加快；②恒压充入 He，体积增大，反应物浓度减小，速率减慢；③碳为固 体，增加其用量不改变浓度，速率不变；④恒容充入 He，反应物浓度未变，速率不变。故 选 D. 4. A 命题透析：本题以原电池的构造为素材，考查电极反应与电解质的选择，意在考查模型认 知的核心素养。 思路点拨： 总反应为 Cu被氧化、Ag⁺被还原：所以负极材料为 Cu，正极材料应为 Ag（或比 Cu不活泼 的固态导体），电解质为 AgNO₃溶液；故选 A。 5. C 命题透析：本题通过实验装置考查 SO₂的性质，意在考查科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨：Ⅰ中的反应为：S2O32-+2H+===S↓+SO2↑+H2O，H+不体现氧化性，A错；Ⅱ中品红 溶液褪色体现 SO₂的漂白性，B错；Ⅲ中浑浊因为生成硫单质：SO2+ 2H2S=3S↓ + 2H2O，体 现 SO₂的氧化性；C正确；Ⅳ中 SO2 使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色是 SO2是酸性氧化物性 质的体现。故选 C. 6. D 命题透析：本题以离子共存为素材，考查离子反应条件，意在考查宏观辨识与微观探析的 核心素养。 思路点拨：A项 HCO3-与 OH⁻反应，A错；B项MnO4-在酸性条件下氧化 Cl⁻，B错； D项含大量 NO3-的酸性溶液中，Cu²⁺、K⁺、SO4²⁻可大量共存，D正确；C项溶液为酸性， SO3²⁻在酸性条件下发生：SO32-+2H+===SO2↑+H2O，C错。故选 D. 7. D 命题透析：本题考查化学平衡状态的判断，意在考查变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨：①当混合气体中各组分浓度不变时，说明反应达到平衡状态；②平衡时各物质 的分子数之比，决定于开始加入物质的多少和反应程度，与平衡状态无关；③P 的体积分数 不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡状态；④反应前后气体体积不变，气体物 质的量不变，质量守恒，所以混合气体的摩尔质量始终不变，不能据此判断反应是否达到平 衡状态；⑤消耗 a mol M，同时生成 2a molN，说明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡 状态；⑥混合气体质量守恒，体积不变，密度始终不变,所以密度不变不能说明反应达到平 衡状态；⑦在任何情况下速率之比等于化学计量数之比，不能说明正、逆反应速率相等。故 选 D. 8. B 命题透析：本题通过因果关系判断考查物质性质，意在考查证据推理的核心素养。 思路点拨：SiO₂为酸性氧化物，A错；NaHCO₃溶解度小于 Na2CO₃，通 CO₂生成 NaHCO₃沉 淀，B正确；SO₂被 NO3-氧化为 SO42-从而生成 BaSO4 ，C错；Fe在浓硝酸中钝化，Cu为负 极，D错。故选 B 9. C 命题透析：本题考查离子方程式的书写，意在考查宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨： A项应为 4NO₂ + O₂ + 2H2O =4H++4NO3-；B项 CO₂与 CaCl₂不反应；C项正确； D项总反应应为 Fe+2H+=Fe2++H2↑。故选 C 10. A 命题透析：本题以实验设计考查非金属性比较，意在考查科学探究与创新意识的核心素 养。 思路点拨：HCl可与饱和碳酸氢钠溶液反应生成 CO2，A正确;比较元素非金属性强弱应选用 其最高价含氧酸，分液漏斗中的浓盐酸应更换为高氯酸，B项错误；铜和浓硝酸反应生成 NO2，二氧化氮和水反应生成 NO，排水法收集到的是 NO，C项错误；温度和催化剂都可 影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，D项错误；故选 A. 11. B 命题透析：本题通过数轴模型考查化学反应产物判断，意在考查模型认知的核心素养。 思路点拨： n(Cl2)/n(FeI2)比值为 1时，Fe2+开始被氧化为 Fe3+；比值为 3/2时，Fe2+全部被氧化为 Fe3+， B项错误，其他选项数轴划分符合反应规律。故选 B. 12. D 命题透析：：本题通过氮的转化能量图考查反应机理，意在考查证据推理的核心素养。 思路点拨：由图可知，过程Ⅰ中生成物总能量小于反应物总能量，总反应为放热反应，A 正 确；氮元素由游离态变为化合态为氮的固定，过程Ⅰ属于氮的固定，B 正确；化学变化过程 中一定伴随能量变化，C 正确；过程Ⅱ中，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，发生反应的 化学方程式为 3 2 2Δ 4NH +5O = 4NO+6H O 催化剂 ，D 错。故选 D. 13. C 命题透析：本题通过实验推断白色固体成分，意在考查探究与创新能力。 思路点拨： 实验现象：由①③知一定含有 Na2CO3、BaCl2，而 Na2SO4、SiO2至少有一种,由②知一定含 有 KNO3；C项 SO42-可能因恰好完全沉淀而没检测到。BaSO4不溶于氢氧化钠溶液而 SiO2 溶于氢氧化钠溶液，所以向③未溶解的固体中加入 NaOH溶液可以确定样品中 Na2SO4、 SiO2的存在情况。故选 C. 14. C 命题透析：本题通过铜与硝酸反应计算考查守恒思想，意在考查变化观念与平衡思想的核 心素养。 思路点拨： 64g的铜的物质的量为 1mol；33.6L的 NO和 NO2的物质的量为 1.5mol，设混合气体中 NO 的物质的量为 x，NO2的物质的量为 y，则 x+y=1.5，反应过程中铜全部被氧化成 Cu2+，根 据电子守恒有 3x+y=1×2，和前式联立可得 x=0.25mol，y=1.25mol；设氧气的物质的量为 z，NO和 NO2全部转化为 NaNO3，整个过程可理解为 1mol铜失去的电子全部被氧气得到， 则根据电子守恒有 1×2=4z，解得 z=0.5mol；A．根据分析可知通入的 O2为 0.5mol，标况下 体积为 0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故 A错；B．由于不知道和铜反应后硝酸是否有剩余，所 以无法计算硝酸的浓度，故 B错误；C．当硝酸无剩余时消耗的 NaOH最少，此时 NaOH只 与 Cu2+反应生成 Cu(OH)2沉淀，根据元素守恒可知此时 n(NaOH)=2n(Cu2+)=1mol×2=2mol， 故 C正确；D．根据分析可知，混合气体中有 0.25molNO和 1.25molNO2，即标准状况下的 5.6L的 NO和 28L的 NO2，故 D错误；故选 C。 二、非选择题(共计 52分) 15.（13分）（除标定外，其余每空 2分） (1)① 分液漏斗（1分） ② 打开分液漏斗上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合 ③ 排出装置中的空气，防止其对实验产生干扰 ④ BaSO4 BaSO3 ⑤ SO2+2H2S=3S↓+2H2O (2) 4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O 命题透析 本题以二氧化硫的性质和工业处理流程为情境，考查实验操作、现象分析及反应 方程式的书写，意在考查实验探究能力和科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨 (1)④ 过氧化氢将 SO32-氧化为 SO42-，与 Ba2+生成 BaSO₄沉淀；氨水与 SO₂反应生成 SO32-， 与 Ba²+生成 BaSO₃沉淀。 ⑤ SO₂与 H2S发生归中反应生成硫单质。 16.（14分）（每空 2分） (1) Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2 ↑+2H2O (2) a (3)混合气体颜色变浅 (4)观察气泡的生成速率，控制混合气体的比例 (5) (6) HNO3 0.033 命题透析 本题以 NH₃和 NO₂的性质探究为素材，考查实验设计、现象分析及定量计算，意 在考查证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨 Cu与浓硝酸反应生成 NO₂，离子方程式需体现浓硝酸的强氧化性。 甲为干燥 NH₃的碱石灰，乙为干燥 NO₂的无水 CaCl₂。 混合气体总物质的量为 1 mol，NO2与 O2物质的量之比为 4:1,全部吸收生成 HNO₃，溶液体 积为 24.5 L，HNO3物质的量浓度为 4/5*1/24.5≈0.033 mol·L-1。 17.(12分）（除标定外其余每空 2分） (1) 632 (2)①U形管中左端液面下降，右端液面上升， ②I、Ⅱ (3)①正 （1分） ②Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]- (4)①B（1分） ②H2-2e-+2OH-=2H2O 命题透析 本题以能量转化为情境，考查热力学、原电池及燃料电池原理，意在考查变化观 念与平衡思想的核心素养。 思路点拨 (3)② Al在 NaOH溶液中为负极，失去电子生成[Al(OH)4]-。 (4)② 碱性条件下，H₂在负极被氧化为 H2O。 18.(13分）（除标定外，其余每空 2分） I、 (1)盐酸浓度（1分） ③（1分） (2) AB（1分） 反应放热，使温度升高，反应速率加快 (3) B Ⅱ、 (4) 1 (5) 气态 (6) 0.08 命题透析 本题以反应速率和化学平衡为情境，考查实验变量分析及平衡计算，意在考查科 学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨 I.(1)实验①和②盐酸浓度不同，探究浓度影响；实验①和③温度不同，探究温度影响。 II(1)设平衡时 X参加反应的物质的量为 nmol，根据题意列出三段式：             2X ? + Y ? aZ g mol 2 2 0 mol n 0.5n 0.5an mol 2-n 2-0.5n 0.5an  始 转 平 ，平衡时 X、Y、Z的物质的量之比为 1：3：2，则 2-n 1= 2-0.5n 3 ，解得 n=1.6， 2-1.6 1= 0.8a 2 ，解得 a=1，答案：1； (2)在恒温恒压条件下，平衡时容器的体积仍为 V升，说明该反应为气体体积不变的反应， 已知 a=1，若要满足反应前后气体体积相等，则 X为非气态，Y为气态。 宿州市省、市示范高中2024-2025学年度第二学期期中教学质量检测 高一化学试题 命题人：张浩伟 审核人：刘塞峰 本试卷满分100分，考试75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量 H:1C:12N:140:16S:32C:35.5Cu:64Zn:65 第I卷（选择题共48分） 一、选择题：（本题共计16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分， 共计48分) 1“奇石、虞姬、钟馗画，灵壁三宝甲天下”的灵壁三宝与化学密切相关，下列说法正确的是 A.灵璧奇石表面附着的碳酸钙可用稀硫酸清洗，反应后生成的硫酸钙溶于水，不会残 留 B.利用℃的放射性可测定虞姬墓出土文物的年代，℃与1“℃互为同素异形体 C.绘制钟馗画的纸张以纤维素为主要成分，纤维素属于有机化合物 D.钟馗画所用墨汁久置后出现沉淀，是因曼汁中碳单质被氧化生成新物质 2在化学实验课上，某同学将铁片加入稀硫酸中，观察到反应剧烈并产生大量气泡，同时触 摸试管外壁感到温度明显升高。老师指出，这一现象说明反应释放了能量。已知化学反应 均伴随着能量的变化，下列反应的能量变化规律与图示相符的组合是 成物 反应物 反应过程 ①碳与水蒸气高温下反应 ②镁条溶于硝酸 ③盐酸与碳酸氢钠反应 ④氢氧化钡晶体与氯化铵反应 ⑤食物的腐败 ⑥生石灰加水制熟石灰 A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.③⑤⑥ 3.反应C)+H0g)=C0(g+H(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应 速率几乎无影响的是 高一化学第1页共9页 ①升高温度 ②保持压强不变，充入氯气使体系的体积增大 ③增加碳的量 ④保持体积不变，充入氯气使体系的压强增大 A.①② B.②③ C.②④ D.③④ 4.某电池的总反应式为Cu+2Ag'-Cu2+2Ag,该原电池的正确组合是 选项 B D 正极材料 Ag Cu Ag Cu 负极材料 Cu Ag Cu Ag 电解质溶液 AgNO; AgNO3 CuSO4 CuSO A.A B.B C.C D.D 5按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 稀致酸 Na:S.O 溶液 品红 Na.S 滴有酚酞 格水七 溶液 溶液 的NOH 溶液 用 A.I中试管内的反应，体现H的氧化性 B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性 C.Ⅲ中试管出现浑浊，体现SO2的氧化性D.V中试管颜色变浅，体现SO2的漂白性 6某化学兴趣小组在实验室进行废液处理方案设计。他们在四个烧杯中分别存放着不同环境 的水样，下列离子在指定环境中能大量共存的是 A.强碱性溶液中：Na、HCOg、NO方、SO2 B.某酸性溶液中：K、MnO、Na、CI C.使紫色石燕溶液呈红色的溶液中：Na、K+、SO,2、SO2 D.含有大量NO的澄清透明溶液中：Cu+、Kt、SO2、Na 7.一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：M(g)十2N(g)3P(g),下列叙述能作为该反 应达到平衡状态的标志的是 ①M、N、P的浓度不再变化 ②M、N、P的分子数之比为1：2：3 高一化学第2页共9页 ③P的体积分数不再变化 ④混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑤单位时间消耗a molM,同时生成2 a mol N⑥混合气体的密度不再变化 ⑦0M0:vN:vP1:2:3 A.①②3④⑤⑥⑦B.③④⑦ C.③④⑥① D.①③⑤ 8.下列叙述I和Ⅱ均正确并有因果关系的是 选项 叙述I 叙述Ⅱ A SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应 SiO2是两性氧化物 往饱和NaCO3溶液中通入C02产 B NaHCO3的溶解度比NaCO3小 生沉淀 C BaSO3难溶于水 SO2通入Ba(NO3)2溶液产生沉淀 铁、铜和浓硝酸构成原电池，一段时间后， D 还原性：Cu>Fe 铜电极溶解 A.A B.B C.C D.D 9.下列哪个选项能正确表示相关反应的离子方程式 A,向久置的浓硝酸中通入空气，浓硝酸的黄色消失：4NO+O2+2H0-4HNO, B.向CaC溶液中通入C0:Ca+H0+CO2-CaC0l+2H C.NHHCO,溶液与足量稀NaOH溶液混合：NH+HCO+2OH-CO,2+NHHO+HO D.锌、铁和稀硫酸组成的原电池的总反应：Fe+2H=Fe+H1 10,化学规律（如质量守恒定律、反应速率理论）最初都源于实验现象的观察与总结。如图所 示的实验方案设计，下列哪个选项能达到相应实验目的 2滴FeC1,溶液 浓盐酸 浓HNO 混合气→ 饱和 NaHCO 溶液 恤，CO,图体 2mL5%H,0,溶液 甲 乙 丙 A.图甲，除去CO2气体中混有的HCI B.图乙，比较C、C和Si的非金属性强弱 C.图丙，用C1和浓硝酸制取并收集NO2 D.图丁，验证FeCl对HO2分解反应有催化作用 11运用数学模型分析化学规律可有效提升研究效率。下列根据化学原理构建的数轴图示中， 下列哪个选项存在科学性错误 A.按照分散质微粒直径对分散系的分类： 溶液 胶体 浊液 >分敢质微粒直径(nm) 100 B.向溶液Fel中通入Cl,铁元素的存在形式（还原性：r>Fe2) Fe2+ Fe2 Fe3 Fe n(Cl) 1/2 3/2 n(Fel2) C.向烧碱溶液中通入CO2,溶质成分： NaOH Na,CO,,Na,CO,NaHCO,, NaHCO, n(C0) 1/2 n(NaOH) D.NH与C反应，反应产物： N,HCI N2 HCI NHCI N2 NH,CI n(NH,) 2/3 8/3 n(CL) 12.氨及其化合物在催化剂作用下的转化过程中的能量变化及机理如图，下列分析不正确的是 oH ●0 8 ON 反应进程 过程1 过程Ⅱ 高一化学第4页共9页 A.由图可知，过程I发生的总反应为放热反应 B.过程I属于氨的固定 C.过程Ⅱ中，在催化剂b表面NH,被氧化的过程中有能量变化 D.过程Ⅱ中，发生反应的化学方程式为4NH1+7O2-4NO+6HO 13.某白色固体样品，可能含有KNO3、NaCO,、Na2SO4、BaCh、SiO,中的一种或几种，对 该样品进行如下实验： ①取少量固体加入足量水中，固体部分溶解： ②取①中滤液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色： ③取①中滤渣，向其中加入足量的盐酸，产生气泡，固体部分溶解。 下列说法不正确的是 A.固体粉末中一定含KNO B.固体粉末中一定含有BaCl2和NaCO C.取①中滤液，加入盐酸酸化的BaC2溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无NaSO, D.为进一步确定原样品组成，可以向③未溶解的固体中加入NOH溶液 14.将质量为64g的铜与350mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生NO和NOz混合 气体，换算成标准状况下的体积为33.6L,将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入 足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NNO3。下列说法正确的是 A.标准状况下，通入的O2体积为22.4L B.硝酸的物质的量浓度一定为10.0molL C.向反应后的溶液加NaOH,使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为2.0mol D.换算成标准状况，混合气体构成是的28LNO和5.6L的NO 第Ⅱ卷（非选择题共52分） 15.(13分)二氧化硫(SO2)作为重要的化工原料，在多个领域具有广泛应用，但其不当排 放会引发环境问题。 (1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 高一化学第5页共9页 浓硫酸 弹簧夹 H.S NaOH Na,SO, 溶液 才溶液 B D ①仪器a的名称为 ②打开仪器a的活塞，液体未滴落，应如何操作 ③向仪器A中滴加浓疏酸之前，需先通入一段时间N,此操作的目的是 ④实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B,向其中滴加适量过氧化氢，生 成的白色沉淀为 (填化学式，下同)。若向其中滴加适量氨水，生成的白色 沉淀为 ⑤装置C中出现淡黄色浑浊，反应方程式为 (2)某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的S0,· Feso 溶液 0 H,SO H,S0,溶液 过程1 溶液 过程Ⅱ Fe,(SO.) 溶液 s0: 过程I发生反应的化学方程式为 16.(14分)某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。 探究I:利用如图装置探究NO2能否被NH还原(K、K,为止水夹，夹持固定装置略去)， 生石灰 (1)E装置中制取NO2的离子方程式是 (2)甲、乙分别是 (填字母) a,碱石灰、无水氯化钙 b。碱石灰、浓硫酸 ·.五氧化二磷、五氧化二磷 d.浓硫酸、碱石灰 斋一化学第6页共9页 (3)若NO2能够被NH,还原，预期C装置中能观察到的现象是 探究Ⅱ：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。 过氧化氢 二氧化锰 G H (4)G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体：干燥NO2、O2: (5)请在G装置中的虚线上描出导管实线图 (6)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体（常温常压下）进行喷泉实验，若混合气体全部被吸 收，则所得溶液的溶质为 (填化学式)溶液物质的量浓度为 molL(常温常压下，Vm=24.5Lmol保留两位有效数字)： 17.(12分)现代社会高度依赖能源供应，而化学反应中的能量变化是能源利用的核心，化 石燃料发电、氢燃料电池汽车、手机锂电池等均涉及化学能与热能、电能的转化。请结合 以下与能量相关的实际情景回答下列问题： (1)下图为1 mol N2((g)和1 mol O2(g充分反应生成2 mol NO(g)的能量变化图.若断裂1 mol NO 分子中的化学键，需要吸收 灯能量。 2N 20 0⊙ 吸收能量 吸收能量 胶出能量 946kJ 498k」 2×632kJ 00 80●0 M 0 2N0 (2)某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置： 由 ①某同学选用装置I进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管中加入了适量 Ba(OH:溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是 ②上述3个实验反应装置中能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应"的反应装置 高一化尊第7页共9页 是 (填装置序号)。 (3)将Fe、Al与电解质溶液M设计成原电池。 ①若M溶液为盐酸，Fe为 极： ②若M溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为 (4)如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 KO馆液 ①使用时，空气从 口通入（填“A”或B” ②在碱性条件下，负极反应式为 18.(13分)I、已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水 集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00moL、2.00molL两种浓度，每 次实验稀盐酸的用量为50.00mL,锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为13.0g。实验温 度为298K、308K。 (1)完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 编号 T/K 锌规格 盐酸浓度molL 实验目的 ① 298 粗颗粒 2.00 (I)实验①和②探究 对该反应速率的影响： ② 298 粗颗粒 1.00 (Ⅱ)实验①和 探究温 度对该反应速率的影响： ③ 308 粗颗粒 2.00 (Ⅲ)实验①和④探究锌规格（粗、 ④ 298 细颗粒 2.00 细)对该反应速率的影响。 (2)根据实验①过程绘制的气体体积V与时间t的图像如图所示。在OA、AB、BC三段 中反应速率最快的是 ，,该时间段反应速率最大的主要原因是 H-yml 高一化学第8页共9页 (3)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在 盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生气体总量的情 况下，你认为他上述做法中可行的是 (填相应字母)： A.NaOH游液 B.NaC溶液 C.CuCh溶液 D.KNO,溶液 Ⅱ、在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入2mdlX和2molY,发生如下反应(X、Y状 态未知)：2X+Y)→aZg。起始时容器的体积为2L,反应经5min达到平衡状态。 平衡时X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，且容器的体积仍然为2L, (4)a= (5)Y的状态为 (填气态”或“非气态”)： (6)0-5min分钟内用物质Z表示化学反应速率为. mol-Lmin 离一化学第9页共9页