2026年中考复习化学专项练习流程题

**基本信息** 聚焦中考化学流程题核心素养，以工业生产和实验流程为载体，系统整合物质转化、实验操作及定量分析等综合应用能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |工业流程|5题（氨尿素/石膏制钾肥等）|结合真实生产情境，考查物质转化与条件控制|元素守恒→反应规律→物质用途的应用链| |提纯除杂|3题（粗盐/金属镁提取等）|多步操作组合，强调试剂选择与分离方法|杂质性质→除杂顺序→实验操作的逻辑链| |实验探究|3题（物质鉴别/成分推断等）|图文结合，需依据现象反推物质组成|实验现象→证据推理→结论生成的思维链| |定量分析|2题（碱式碳酸镁/碳酸钾杂质计算）|结合化学式与化学方程式的综合计算|质量守恒→比例关系→定量推导的计算链|

2026年中考复习化学专项练习--流程题 1．以空气等为原料可合成氨尿素【CO（NH2）2】，其部分流程如下：    （1）空气分离时依据氮气和氧气的_____________（填“沸点”或“熔点”）不同进行分离。 （2）写出合成塔①中发生反应的化学方程式_____________，其基本反应类型是_____________。 （3）合成塔②中发生反应的化学方程式为（反应条件省略），则加入的X物质是_____________（写化学式）。 （4）写出产品尿素的一种用途_____________。 2．盐中含有少量MgCl2，CaCl2和Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图。 (1)用化学方程式表示加入稍过量的BaCl2时发生反应的化学方程式。 (2)请写出操作II的名称。 (3)通过某操作可由氯化钠溶液得到氯化钠固体，请写出该操作过程中玻璃棒的作用。 3．请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。 (1)从分类角度：空气属于 ______ (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)从变化角度：已知：常压下，氮气沸点－196℃，氧气沸点－183℃。常温下将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是 _____ 。将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要成分是 _____ 。 (3)从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示。 ①Ⅰ中参加反应的单质甲为 _____ 。 ②Ⅱ中反应的化学方程式为 ______ 。 4．某热电厂用脱硫得到的石膏(CaSO4﹒2H2O)生产K2SO4肥料的流程如下。    （1）脱硫过程的化学方程式为_______。 （2）石膏与饱和(NH4)2CO3溶液相混合,发生反应I时需不断搅拌,其目的是_______。 （3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及________。 5．现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们分别取少量溶液加到甲和乙两支试管中。进行如下实验。 (1)小强同学向两支试管分别加入碳酸钠溶液(如图)。    甲试管出现_______(填实验现象)，则甲溶液为氢氧化钙溶液；写出乙试管中反应的化学方程式:_________。 (2)实验结束后，小明同学进一步完成了下图所示的探究，他将滤液M和废液N混合，有气泡产生，完全反应后得到混合物Q。    ①废液N的pH______7(填“>”“<”或“=”)。 ②混合物Q的溶质组成有______种情况(不考虑二氧化碳溶于水等特殊情况)。 6．某粗盐样品中可能含有杂质氯化钙、硫酸钠中的一种或两种，为了确定其成分，并对其提纯，某同学进行了如下实验步骤，并记录了实验现象，根据图示信息回答问题。    (1)粗盐样品中一定含有的杂质是___________。 (2)写出步骤③中加入碳酸钠溶液时，一定发生的反应的化学方程式_____。 (3)写出步骤⑥中玻璃棒的作用_____。 7．金属镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要生产流程如下： (1)实验室将粗盐制成精盐的过程中，需要蒸发，为了得到精盐应蒸发至______（填字母）； A．完全蒸干时停止加热 B．快干时停止加热，利用余热蒸干 C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液 (2)写出加入石灰乳后发生反应的化学方程式______； (3)操作X的名称为______，该操作需要使用的玻璃仪器是______； (4)试剂Y和Mg(OH)2反应的化学方程式为______；无水MgCl2在熔融状态下通电生成Mg的化学方程式为______。 8．新型药膏辅料生产中常常需要氧化锌作添加剂。由工业锌粉生产活性ZnO的部分生产流程如下:    (1)A中发生反应的化学方程式为______。B过程处理主要目的是______。 (2)混合溶液A中一定含有的阳离子是_____。 (3) D中的实验操作是_____。 (4)加入的固体B是______。 9．某白色粉末状固体甲,可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠;某溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠。为探究它们的成分,某化学小组开展了下图所示的实验。 请回答下列问题:溶液A呈_______(选填“酸性”“中性”或“碱性”),固体甲中一定含有的物质是________滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是__________. 10．蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制备碱式碳酸镁的流程如图所示：    资料：难溶性碱或难溶性碳酸盐加热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变。 (1)蛇纹石加酸溶解的反应方程式是______（任写一个反应）。 (2)进行环节I时，需控制溶液pH=6~7（有关沉淀与溶液pH的关系如图），此时没有产生沉淀的离子是______（写离子符号）。    (3)从沉淀混合物A中经过一些操作可提取红色氧化物作颜料，具体操作是：先向沉淀物A中加入氢氧化钠溶液调节pH>13，然后过滤、洗涤、______（填操作名称），得到的红色氧化物是______。 (4)物质循环使用，能节约资源。上述流程中，可以循环使用的物质是______。 (5)碱式碳酸镁的化学式为aMg(OH)2· bMgCO3·cH2O，取4.66g碱式碳酸镁，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和1.76gCO2，则b：c的值为______。 11．实验室有一包碳酸钾粉末，可能混入硫酸钡、氯化钡、硝酸钾、氯化钠。为确定所含杂质，取少量固体粉末，进行如下实验探究： (1)白色沉淀C为________（填化学式）。 (2)反应②的化学方程式为________；反应③是________反应（填反应类型）。 (3)通过计算，该碳酸钾粉末中一定混有的物质是________（填化学式），可能混有物质是________（填化学式）。 12．下图是用绿色粉末A制取红色金属H的两种流程，其中白色固体F是一种常见的建筑材料，固体乙是目前用途最广、产量最高的金属。 请回答下列问题： ⑴写出有关物质的化学式：B____；乙____。 ⑵写出转化①的化学方程式______________________， F的其他用途有_______。 ⑶转化②的过程中生成红色固体H的化学方程式为__________________；如果在转化②中同时产生气体，则原因是(用化学方程式说明)_____________________。 ⑷转化③发生的反应方程式为_________________。 ⑸如果在实验室中由物质A制取H，上述两种流程中，操作比较简便的是流程______。 13．城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用 的部分流程如下： 资料： +2 价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 回答下列问题： (1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的___________ 转变为电能。 (2)垃圾焚烧产生的烟气中含有 SO2、HCl 等有害气体。吸收步骤中，石灰浆的作用就是吸收这 些有害气体，请你写出石灰浆吸收 HCl 的化学方程式_____ (3)溶解步骤中，产生的 H2 的化学方程式为①____________________ 除此外，溶解步骤还能发生两个反应：②Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；③Fe+Fe2(SO4)3= 3FeSO4， 这三条化学方程式中反应前后铁元素的化合价不变的是______________ (填序号)。 (4)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、_____(填操作名称)，过滤， 得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是_________ (5)请你就城市生活垃圾处理提一条建议_____ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． 沸点 化合反应 CO2 用作氮肥 2．(1)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl (2)过滤 (3)搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 3． 混合物 燃着的木条熄灭 液氧 H2 4NH3＋5O24NO＋6H2O 4． CO2 使原料充分反应 烧杯、漏斗 5．(1) 有白色沉淀产生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (2) ＜ 3/三 6．(1)硫酸钠/Na2SO4 (2) (3)搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅 7．(1)B (2)Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2 (3) 过滤 烧杯、漏斗和玻璃棒 (4) Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 8． Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 除去过量的硫酸 过滤 Na2CO3 9． 碱 硫酸钠、氢氧化钠 氢氧化钠、硝酸钡、硝酸钠、氯化钠 10．(1) (2)Mg2+ (3) 加热 氧化铁/Fe2O3 (4)二氧化碳/CO2 (5)1：1 11．(1) (2) 复分解 (3) 、/、 12． CuO Fe 干燥剂 Fe +2HCl== FeCl2 +H2 ↑ 一 13． 化学能 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ ② 降温结晶 保护气，防止+2价的铁元素被空气中的氧气氧化 生活垃圾分类回收等 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $