题型06 物质的检验、鉴别、分离与共存（题型专练）（辽宁专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

题型06物质的检验、鉴别、分离与共存 内●容●导●航 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 题型概述 考向分类 技巧点拨 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 物质的检验与鉴别 考向02 物质的分离与除杂 考向03 物质的共存 第三部分 题型训练 整合应用，模拟实战 题●型●解●码 题型概述 物质的检验、鉴别、分离和共存是辽宁中考必考考点，中考呈现形式主要是选择题和实验题，其他各种题型中也均可出现。所涉及知识综合性强、范围广，所考查能力水平较高，具有较强的综合性，往往是整套试题中的拔高题。考查方式可以单独考查，也可在工艺流程题、科学探究题等题型中穿插考查，可以是简单的选择试剂，也可以是实验设计。 考查的内容：①常见的气体检验；②离子的检验；③混合物成分的检验；④物质的鉴别；⑤物质的分离与除杂；⑥离子的共存。 预计2026年物质的检验、鉴别和除杂仍是中考重要考点。 考向分类 考向01 物质的检验与鉴别 考向02 物质的分离与除杂 考向03 物质的共存 技巧点拨 技巧1：锚定教材原型 回归教材中常见物质的特征反应（如氧气使带火星木条复燃、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊、盐酸与碳酸盐产生气泡等）。牢记物质分类（酸、碱、盐、单质、氧化物）及典型离子的检验方法（H⁺、OH⁻、CO₃²⁻、NH₄⁺、Cl⁻、SO₄²⁻等）。 技巧2：圈画核心考点 锁定题目要求——是“检验”（确定某物质是否存在）还是“鉴别”（区分几种物质）？是“分离”（将混合物分开）还是“共存”（判断离子能否大量共存）？对应方法：检验需特征现象唯一；鉴别可选用试剂（酸、碱、指示剂、盐溶液）或物理方法（颜色、气味、溶解性）；分离常用过滤、蒸发、结晶等；共存看是否生成沉淀、气体或水。 技巧3：规范精准答题： 检验题：取样→加试剂→描述现象→得出结论。模板：“取少量样品于试管中，滴加______（试剂），若______（现象），则证明含有______。” 鉴别题：分别取样→分别加同种试剂→描述不同现象→对应物质。模板：“分别取少量待测液于试管中，加入______，观察到______（现象1）的是______，观察到______（现象2）的是______。” 分离题：写操作名称和顺序（如溶解、过滤、蒸发），指明除杂试剂及用量（“适量”或“过量再除”）。 共存题：直接判断并写原因（“不能共存，因为生成______沉淀/气体/水”）。 考●向●破●译 考向01 物质的检验与鉴别 典例引领 【典例01】（2025·辽宁丹东·一模）下列鉴别物质的方案设计不能成功的是 A．通过观察颜色鉴别铜片和银片 B．用水鉴别硝酸铵和生石灰固体 C．用燃着的木条鉴别N2和CO2 D．用白醋鉴别食盐和小苏打 方法透视 解题思路 第一步：明确任务类型。判断题目是“检验”还是“鉴别”。检验：确定某物质是否存在（只有一种待测物），要求现象唯一、无干扰。鉴别：区分两种或多种已知物质，需分别描述不同现象或产生不同结果。 第二步：选择方法依据。根据物质或离子的特征性质选择试剂或操作。优先考虑物理方法（颜色、气味、溶解性、磁性等），其次化学方法（加酸、碱、指示剂、盐溶液等）。同一类物质用共性反应，不同类物质找差异反应。 第三步：规范操作表述。按“取样→加试剂→描述现象→得出结论”的顺序组织答案。若为鉴别题，需逐一对号；若为检验题，需说明“若……则……”的逻辑关系。注意“取少量”“分别取”等字样不能省。 答题模板 单一物质的检验 待检物质/离子 参考表述 氧气 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明是氧气。 二氧化碳 将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。 氢气 点燃气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若气体能燃烧且烧杯内壁有水雾产生，则证明是氢气。 碳酸根（CO₃²⁻） 取少量样品于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若有气泡产生且石灰水变浑浊，则证明含有碳酸根。 氯离子（Cl⁻） 取少量样品于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则证明含有氯离子。 硫酸根（SO₄²⁻） 取少量样品于试管中，加入稀盐酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则证明含有硫酸根。 铵根（NH₄⁺） 取少量样品于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明含有铵根。 氢离子（H⁺） 取少量样品于试管中，滴入紫色石蕊溶液，若石蕊变红，则证明溶液呈酸性（含H⁺）。 氢氧根（OH⁻） 取少量样品于试管中，滴入无色酚酞溶液，若酚酞变红，则证明溶液呈碱性（含OH⁻）。 两种或多种物质的鉴别 分别取少量待测样品于试管中，分别加入______（试剂），观察到______现象的是______，观察到______现象的是______，……。 易错提醒 1.检验气体必须“先取样”：不能说“将带火星木条放入瓶中”，应该说“将带火星的木条伸入集气瓶中”。 2.现象描述要具体：“变红”要写“溶液由紫色变为红色”；“沉淀”要写“产生白色沉淀”。 3.排除干扰：检验Cl⁻、SO₄²⁻时必须先加稀硝酸或稀盐酸酸化，排除CO₃²⁻、OH⁻等干扰。 4.鉴别题结论必须对应：每个现象对应哪种物质要一一写清，不能漏写。 变式演练 【变式01】（2025·辽宁丹东·二模）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO中含有的CO2 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 B 检验稀盐酸中是否混有H2SO4 取样，加入BaCl2溶液，观察现象 C 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 D 除去CuCl2溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤 A．A B．B C．C D．D 【变式02】（2025·辽宁大连·模拟预测）化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案不能解决相应实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 区分硬水和软水 取样后加入肥皂水 B 区分蔗糖水和生理盐水 取样后测导电性 C 检验雨水是否为酸雨 取样后滴加酚酞溶液 D 除去碳酸钙中的碳酸钠粉末 取样后加水溶解并过滤 A．A B．B C．C D．D 考向02 物质的分离与除杂 典例引领 【典例01】（2025·辽宁沈阳·二模）下列实验步骤能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验步骤 A 除去 NaCl溶液中的 NaOH 加入稀硫酸 B 分离 Fe粉和C粉 点燃 C 检验 NaCl溶液中含有 HCl 滴加酚酞溶液 D 鉴别 NaOH 溶液和溶液 通入 A．A B．B C．C D．D 方法透视 解题思路 第一步：判断分离类型。 确定是“物理分离”（利用溶解性、沸点、磁性等差异）还是“化学分离”（通过反应将杂质转化为沉淀、气体或水，再分离）。物理分离常用方法：过滤（固液分离）、蒸发结晶（得溶质）、降温结晶（提纯溶解度随温度变化大的物质）、蒸馏（液液分离）、磁选（铁粉等）。化学分离（除杂）需遵循“不增、不减、易分离、易复原”四原则。 第二步：分析物质性质差异。 对比主要成分与杂质的物理性质（溶解性、熔点沸点、磁性等）和化学性质（与酸、碱、盐反应的不同）。选择差异最明显、操作最简便的方法。例如：CaCl₂中混有CaCO₃——CaCO₃不溶于水，加水过滤即可；NaCl中混有Na₂CO₃——加适量稀盐酸将CO₃²⁻转化为CO₂气体除去。 第三步：规范答题流程。 写出操作名称、顺序、试剂及用量（“适量”“过量”需指明是否需进一步处理）。若为除杂，还需写出相关化学方程式（若涉及反应）。注意语言表述：先溶解→过滤→蒸发；或加试剂→过滤→洗涤干燥等。 答题模板 物理分离法（根据溶解性、沸点等） 1分离固体混合物（一种可溶，一种不溶）：溶解→过滤→蒸发（得可溶物）；不溶物洗涤干燥。 2.从海水中提取粗盐：蒸发结晶（或海水晒盐）。 3.分离KNO₃和NaCl（溶解度受温度影响差异大）：降温结晶（趁热过滤等）。 4.分离酒精和水：蒸馏（利用沸点不同）。 化学除杂（加试剂转化法） 常见除杂模板： 杂质 试剂及操作 CO₂（HCl） 通过饱和NaHCO₃溶液（吸收HCl，生成CO₂），再通过浓硫酸干燥。 CO₂（CO） 通过灼热的氧化铜（CO被氧化为CO₂）。 CO（CO₂） 通过足量澄清石灰水（吸收CO₂），再干燥。 CaO（CaCO₃） 高温煅烧（CaCO₃分解为CaO和CO₂）。 CaCl₂（CaCO₃） 加足量水溶解，过滤，蒸发结晶。 FeCl₂（CuCl₂） 加过量铁粉，过滤（Fe置换出Cu，过滤除去Cu和过量Fe）。 NaOH（Ca(OH)₂） 加适量Na₂CO₃溶液，过滤（生成CaCO₃沉淀）。 除杂试剂用量的表述 1.“适量”——通过现象控制（如“至刚好不再产生沉淀”“至不再产生气泡”）。 2.“过量”——若加入过量试剂，后续必须再除去该过量试剂（如加过量铁粉后过滤即可，铁粉不溶；加过量Na₂CO₃需再加盐酸等）。 易错提醒 1.分离与除杂的区别：分离是将混合物中各组分分开（得到两种或多种纯净物）；除杂是只保留主要成分，杂质转化为可分离物质除去。答题时需根据题目要求作答。 2.物理方法优先：能用过滤、结晶等物理方法解决的，不引入化学试剂。 3.化学除杂不增不减：不能引入新杂质（若引入必须能轻易除去）；不能消耗目标产物（如除去CO₂中的CO，不能通过点燃，因为CO少量且无法点燃，应用灼热CuO）。 4.顺序很重要：例如粗盐提纯中，BaCl₂（除SO₄²⁻）要在Na₂CO₃之前加，以便过量Ba²⁺被Na₂CO₃除去；最后加盐酸除去过量CO₃²⁻和OH⁻。 5.现象描述：“产生白色沉淀”“不再产生气泡”等必须准确。 变式演练 【变式01】（2025·辽宁沈阳·二模）下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去 CO2中的少量O2 将混合气体通入澄清石灰水 B 分离 NaCl和Na2CO3 加足量水充分溶解，过滤 C 区分氯化钠溶液和蒸馏水 观察颜色 D 鉴别(NH4)2SO4和K2SO4 取样，加入熟石灰混合研磨，小心闻气味 A．A B．B C．C D．D 【变式02】（2024·辽宁大连·模拟预测）下列实验方案中不合理的是 选项 实验内容 实验操作 A 粗盐中难溶性杂质的去除 操作依次为溶解、过滤、蒸发 B 鉴别和两种化肥 取样，加少量熟石灰混合研磨闻气味 C 提纯混有少量的固体 将固体溶解，蒸发结晶 D 区分氧气、空气、二氧化碳 分别用燃着的木条伸入各气体中，观察现象 A．A B．B C．C D．D 考向03 物质的共存 典例引领 【典例01】（2024·辽宁辽阳·二模）下列各组离子能共存且为无色溶液的是 A．       B．       C．       D．       方法透视 解题思路 第一步：挖掘隐含条件。 先看清题目中的附加要求：溶液颜色（如“无色”则Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄⁻不能存在）；酸碱性（如“pH＜7”则H⁺存在，OH⁻、CO₃²⁻、HCO₃⁻等不能共存；“pH＞7”则OH⁻存在，H⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺等不能共存）；温度、是否在空气中等。 第二步：判断离子间是否反应。 离子共存的核心是离子间不能发生反应生成沉淀、气体或水。常见不共存情况： 第三步：综合得出结论。 若所有离子均满足隐含条件且相互间不发生反应，则能共存；否则不能共存。选择题直接选符合的选项，简答题需说明原因。 答题模板 说明不能共存的原因 不能共存。因为（条件限制）+（离子间反应）：与______反应生成（沉淀/气体/水）。 附加条件型共存 根据条件先确定一定存在的离子，再排除与之反应的离子；结合溶液电中性（电荷守恒）推断可能存在的离子。 易错提醒 1.无色条件：排除所有有色离子——Cu²⁺（蓝色）、Fe²⁺（浅绿色）、Fe³⁺（黄色）、MnO₄⁻（紫红色）。 2.酸性条件（pH＜7或使石蕊变红）：H⁺存在，OH⁻、CO₃²⁻、HCO₃⁻等不能共存。 3.碱性条件（pH＞7或使酚酞变红）：OH⁻存在，H⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺等不能共存。 4.隐含的沉淀反应：注意微溶物（如CaSO₄、Ca(OH)₂）在浓度较高时也可能沉淀，通常认为不能大量共存。 5.题干中“大量共存” 意味着离子浓度较高，任何生成沉淀、气体或水的反应都不能发生。 变式演练 【变式01】下列操作中，不会影响溶液中Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、大量共存的是 A．通入CO2 B．加入铁粉 C．通入NH3 D．加入H2SO4 【变式02】下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是 A．K+、Na+、、OH- B．K+、H+、Cl-、 C．H+、Ba2+、Cl-、 D．K+、、、 题●型●训●练 1．（辽宁鞍山·三模）下列各组物质在溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 A．H2SO4、FeCl3、NaNO3 B．KNO3、HCl、CaCl2 C．NaOH、BaCl、K2CO3 D．NaCl、HNO3、AgNO3 2．（辽宁沈阳·二模）在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是 A．H+、K+、OH-、Fe3+ B．Na+、Ba2+、Cl-、 C．Na+、H+、Cl-、 D．Na+、K+、、CI- 3．（九年级下·辽宁抚顺·学业考试）下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是 A．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4 B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、KOH C．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl D．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl 4．（辽宁沈阳·一模）下列各组离子在pH=1的水溶液中能大量共存的是 A．K+、、、Na+ B．Mg2+、Cl-、Na+、 C．Ba2+、、H+、Cl- D．Ca2+、、K+、 5．（辽宁沈阳·一模）在pH=2的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A．Ag+、Mg2+、 B．Ba2+、、 C．K+、OH﹣、 D．、Fe2+、Cl﹣ 6．（辽宁盘锦·二模）在pH=1的无色溶液中能大量共存的是（　     ） A．KMnO4    NaCl    KNO3 B．NaOH    NaCl   NaNO3 C．Na2SO4   NH4Cl    ZnCl2 D．ZnSO4   AgNO3   NaCl 7．（九年级上·辽宁阜新·期末）下列实验方案不能实现实验目的的是 实验目的 实验方案 A 确定某集气瓶中气体是二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象 B 鉴别蒸馏水和过氧化氢溶液 取样，分别加入适量二氧化锰，观察现象 C 检验蜡烛燃烧生成水 点燃，在火焰1方罩只干冷的烧杯，观察现象 D 鉴别酒精与白醋 闻气味 A．A B．B C．C D．D 8．（2025·辽宁大连·模拟预测）化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案不能解决相应实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 区分硬水和软水 取样后加入肥皂水 B 区分蔗糖水和生理盐水 取样后测导电性 C 检验雨水是否为酸雨 取样后滴加酚酞溶液 D 除去碳酸钙中的碳酸钠粉末 取样后加水溶解并过滤 A．A B．B C．C D．D 9．（2025·辽宁鞍山·三模）下列实验操作可以达到实验目的的是 选项 实验目的 试剂及操作方法 A 除去中混有的 通过装有氢氧化钠溶液装置，干燥 B 除去固体中少量的 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 检验中混有 加水溶解，取上层清液，通入 D 除去中混有的 加入过量稀盐酸，蒸发 A．A B．B C．C D．D 10．（25-26九年级上·辽宁沈阳·期末）下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别二氧化碳和氮气 用燃着的木条分别伸入气体中 B 区分木炭粉和铁粉 用磁铁吸引 C 鉴别酒精和白醋 观察二者的颜色 D 除去水中的色素和异味 向水中加入明矾 A．A B．B C．C D．D 11．（2025·辽宁阜新·一模）下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别CH4和CO 将气体点燃，用干冷烧杯罩住火焰 B 探究分子的运动 压缩注射器中的气体 C 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 加适量镁粉，过滤 D 检验NaOH溶液是否变质 取样，向溶液中滴加酚酞试液 A．A B．B C．C D．D 12．（2025·辽宁鞍山·一模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 点燃气体，在火焰上方罩干冷的烧杯 B 除去中少量泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 加适量水，搅拌，测量温度 D 除去溶液中少量 加入过量的 A．A B．B C．C D．D 13．（2024·辽宁丹东·模拟预测）学好化学能使我们更科学地认识、分析生活中的各种现象和事物。 (1)炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是____。 (2)家用液化气的主要成分之一是丙烷(C3H8)，丙烷属于_________（填字母)。 a.氧化物   b.化合物   c.无机物   d.有机物 (3)热水壶中水垢的主要成分是 CaCO3 和 Mg(OH)2，可用食醋洗涤。食醋的重要成分是醋酸(设其化学式为HA)，则醋酸与 CaCO3 反应的基本反应类型为_____； (4)利用厨房中的物品鉴别食盐和苏打:取一固体于碗中，加入_________(填物质名称)，若有_________，则该固体为苏打；若无此现象，则为食盐。 14．（2024九年级·辽宁·专题练习）化学小组同学在老师的指导下，开展了以“物质的鉴别”为主题的学习活动。 活动一：气体物质的鉴别 【活动目的】鉴别空气与氧气 【操作及结论】 实验操作 实验现象 实验结论 向两种气体中分别伸入带火星的木条 木条___________ 该气体为氧气 木条无明显变化 该气体为空气 15．（2025九年级·辽宁·专题练习）从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和、等可溶性杂质），同学们利用图1流程进行除杂，得到精盐 (1)操作1需在 （填字母）中进行。 A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．广口瓶 (2)操作2的步骤为：溶解、过滤、蒸发、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是______。蒸发时，待蒸发皿中出现______时停止加热，利用余热将滤液蒸干。 (3)操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液进行浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐16g，加入盛有84mL蒸馏水的烧杯里（实验条件下水的密度为），完全溶解，配制所得的NaCl溶液的质量分数低于16%，原因是______。（答一点） (5)镁在海水中主要以的形式存在，中Mg的化合价是______。 (6)海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。利用图2装置得到淡水的方法与实验室通过______（填操作名称）净化水的方法原理相同。 16．（2023·辽宁阜新·二模）硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑（含少量）为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如下图所示。已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为：。 请据图回答下列问题。 (1)“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污。具体操作：先用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤再用蒸馏水洗涤2~3次。取最后一次洗涤液，测其pH，若pH=______，说明洗涤液中无碳酸钠。 (2)“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。 ①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式______。 ②实验时，废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是______。 (3)“结晶”的相关操作依次为蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的目的是______，便于结晶。 17．（2025·辽宁铁岭·模拟预测）实验是学习化学的重要途经 I.实验一：CO2的制取及性质 (1)制取CO2 组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到图1中的仪器有____（填字母）。 (2)性质实验 操作 现象 性质 X为澄清石灰水时，现象为____ CO2能与石灰水反应 X为____时，现象为____ CO2能与水反应生成酸性物质 低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭 ____；CO2不燃烧，也不支持燃烧 Ⅱ.粗盐中难溶性杂质的去除 (3)操作④中用玻璃棒不断搅拌的目的是____。⑥中当____时，停止加热。蒸发结束后，蒸发皿应该放在____（填仪器名称）上。 (4)操作⑤中，得到的滤液仍然浑浊，原因可能是____（填一种即可）。 (5)生产精盐过程中，需要除去粗盐中的MgCl2、CaCl2杂质，除杂时，为了不增加新的可溶性杂质，除去MgCl2、所加试剂是过量的____，除去CaCl2、所加试剂是过量的____，最后要加入过量的盐酸的目的是____。 18．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）在学习碱的化学性质时，兴趣小组用石灰石与一定浓度的盐酸制取二氧化碳，并将产生的气体分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，发现均无明显现象，小组同学对此展开进一步探究。 探究一：石灰水未变浑浊的原因 【形成假设】 (1)假设1：二氧化碳不纯。因为浓盐酸有___________性，盐酸浓度较大时，二氧化碳中可能混有氯化氢气体，干扰二氧化碳与石灰水的反应。 假设2：石灰水浓度过低。石灰水与二氧化碳产生的沉淀量太少，基本观察不到。 【查阅资料】氯化氢与氢氧化钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液都可发生反应；二氧化碳只与氢氧化钠溶液反应，不与饱和碳酸氢钠溶液反应。 【进行实验】小组同学利用图1装置，将一定浓度的盐酸与石灰石产生的气体经除杂后通入不同浓度的石灰水。 (2)为除去生成二氧化碳中的氯化氢，图试剂X应为___________(填“氢氧化钠”或“饱和碳酸氢钠”)溶液。装置的接口顺序为A→___________(填“a→b”或“b→a”)→B。 实验序号 V饱和石灰水：V蒸馏水 气体通入10mL石灰水的现象 结论 ① 4：1 石灰水变浑浊 假设___________成立 ② 1：1 石灰水变浑浊 ③ 1：4 石灰水不变浑浊 (3)为验证另一假设不成立，可补充的实验方案为___________(写出操作和预期现象)。 探究二：二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应 【查阅资料】①氢氧化钠溶液与二氧化碳反应全部生成碳酸钠溶液后，碳酸钠溶液还可以继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。 ②饱和碳酸钠溶液的pH≈10.5，饱和碳酸氢钠溶液的pH≈8.3。 ③紫甘蓝汁液、无色酚酞溶液在不同pH范围内的变色情况如下表： 指示剂 紫甘蓝汁液 无色酚酞溶液 颜色 紫色 蓝色 深绿 黄绿 黄色 无色 浅红色 深红色 pH 4～8 8～9 9～11 11～12 >12 <8 8～10 >10 小组同学设计了如图2所示实验，打开分液漏斗瓶塞，旋开活塞，慢慢向滴下稀硫酸，向氢氧化钠溶液中持续通入二氧化碳气体，并用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随时间变化如图3所示。     (4)选紫甘蓝汁液指示反应的进行过程而不选无色酚酞溶液的原因是___________。 (5)图3中，AB段溶液pH无明显变化的原因是___________；BC段发生反应的化学方程式为___________。 (6)本实验中，观察到溶液由黄色最终变为___________色。 19．（2022·辽宁鞍山·二模）某粗盐样品中可能含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质(难溶性杂质已除去)。化学兴趣小组的同学欲探究杂质的成分并除去杂质。他们将该粗盐样品配成溶液，并进行实验： 【探究过程】（1）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未观察到明显现象，说明溶液中无_____杂质(填化学式)，向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有______杂质(填化学式)，反应的化学方程式为_______。 （2）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中逐滴滴加稀盐酸至溶液呈中性，即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是_______(填化学式)。 【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。 【反思交流】（3）小东认为还不能确定Na2SO4是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到_______的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。 （4）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的加入顺序，就能达到除杂目的，这两种试剂为_______(填字母编号)。 A．Na2CO3溶液、BaCl2溶液     B．稀盐酸、BaCl2溶液     C．NaOH溶液、Na2CO3溶液 20．（25-26九年级上·辽宁鞍山·期中）水是人类宝贵的自然资源。 (1)天然水中含有许多杂质，实验室常用________方法除去水中的不溶性杂质，需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和________（填仪器名称）。操作时发现速率太慢的原因________。 (2)如图表示通电分解水的简易装置。回答下列问题： ①a试管中产生的气体是________，该气体的检验方法是________。 ②如果用和分别表示a试管和b试管中生成气体的体积，则约等于________。 ③该实验能证明的结论是________。 (3)爱护水资源，人人有责。你认为下列做法会造成水污染的是 。 A．生活污水直接排放 B．农业上过量的施用农药和化肥 C．工业废水直接排放 D．生活上不用含磷洗衣粉 E．不间断放水洗衣服 F．自来水生产过程中使用活性炭 (4)水还常用来灭火，二氧化碳也可以用于灭火，是利用二氧化碳________的性质。 (5)氯气可用作自来水的消毒，实验室制取氯气化学方程式为，则X的化学式为________。 21．（2025·辽宁锦州·二模）材料是人类赖以生存和发展的重要物质。而如今人类社会已经进入了一个材料开发和应用技术迅猛发展的崭新时代。 【材料的分类】 (1)制造国产C919大飞机的材料有合金、塑料等，其中属于有机合成材料的是_____。 (2)鉴别衣物所用的纤维是纯棉还是涤纶，可用_____的方法。 【材料的制备】 (3)将铜和锌熔合成黄铜后生产机器零件，是因为黄铜的硬度和强度比纯铜_____(填“大”或“小”)。 (4)铁是年产量最大，应用最广的金属，用赤铁矿冶炼出生铁和钢，它们性能不同的原因是_____。 (5)我国是湿法冶金的先驱。我国古代典籍中有记载：“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”，该反应的基本反应类型是_____。 (6)《天工开物》将陶瓷概述为“水火既济而土合”。烧制瓷器所用黏土中含有铝、氧、硅等元素，写出其中属于金属元素的符号_____。 (7)高温陶瓷材料氮化硅()可以被用于制造陶瓷发动机。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃条件下反应制备氮化硅，请写出化学方程式_____。 【材料的回收】 某小组同学对废旧的易拉罐进行回收并探究废旧易拉罐的主要成分。 查阅资料： ①铝制易拉罐使用的铝合金以铝铁合金和铝镁合金为主； ②铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，偏铝酸钠极易溶于水；镁和铁不与氢氧化钠溶液反应。 如下图是该小组同学进行实验的流程。 (8)A溶液是_____溶液。 (9)为确定是铝镁合金还是铝铁合金，该小组同学继续对黑色固体粉末进行探究，实验操作是_____(利用化学方法)，观察到的现象是_____，最终得出结论：该合金为铝铁合金。 (10)回收后的易拉罐，可继续作为制造易拉罐的材料和用于其他工业生产。易拉罐的回收再利用的意义是_____(写一点即可)。 1 / 32 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型06物质的检验、鉴别、分离与共存 考●向●破●译 考向01 物质的检验与鉴别 典例引领 【典例01】C。 变式演练 【变式01】B。 【变式02】C。 考向02 物质的分离与除杂 典例引领 【典例01】D 。 变式演练 【变式01】D。 【变式02】C。 考向03 物质的共存 典例引领 【典例01】A。 变式演练 【变式01】A。 【变式02】A。 题●型●训●练 1．B。 2．D。 3．A。 4．B。 5．A。 6．C。 7．A。 8．C。 9．B。 10．B。 11．A。 12．C。 13．(1)隔绝氧气或空气 (2)bd (3)复分解反应 (4) 醋 气泡冒出 14．复燃 15．(1)A (2) 引流 较多固体 (3)饱和 (4)精盐不纯有杂质/精盐未完全烘干 (5)+2 (6)蒸馏 16．(1)7 (2) 氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁 (3)得到热饱和溶液 17．(1)ade (2) 澄清石灰水变浑浊 紫色石蕊溶液 溶液变红 二氧化碳密度比空气大 (3) 加速固体溶解 较多固体出现 陶土网 (4)液面高于滤纸边缘（或滤纸破损） (5) NaOH溶液 Na2CO3溶液 除去过量NaOH和Na2CO3 18．(1)挥发 (2) 饱和碳酸氢钠 a→b 2 (3)将一定浓度（较高浓度）的盐酸与石灰石产生的气体直接通入澄清石灰水（浓度正常）中，石灰水变浑浊 (4)无色酚酞溶液在碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中均显红色，不能区分二者；而紫甘蓝汁液在 pH 9~11 显深绿色，在 pH 8~9 显蓝色，能很好地区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液（合理即可） (5) 起始时排出的是装置内空气，进入烧杯 (6)蓝 19．MgCl2 CaCl2 NaOH 沉淀部分溶解 A 20．(1) 过滤 玻璃棒 滤纸没有贴紧漏斗内壁 (2) 氢气/H2 用燃着的木条，引燃气体，若观察到产生淡蓝色火焰，证明该气体为氢气 2:1 水是由氢元素和氧元素组成的 (3)ABC (4)二氧化碳不可燃、不助燃，密度比空气的密度大 (5)MnCl2 21．(1)塑料 (2)灼烧闻气味 (3)大 (4)含碳量不同 (5)置换反应 (6)Al (7) (8)氢氧化钠 (9) 取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸 固体溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 (10)减少环境污染(或节约金属资源) 1 / 32 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型06物质的检验、鉴别、分离与共存 内●容●导●航 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 题型概述 考向分类 技巧点拨 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 物质的检验与鉴别 考向02 物质的分离与除杂 考向03 物质的共存 第三部分 题型训练 整合应用，模拟实战 题●型●解●码 题型概述 物质的检验、鉴别、分离和共存是辽宁中考必考考点，中考呈现形式主要是选择题和实验题，其他各种题型中也均可出现。所涉及知识综合性强、范围广，所考查能力水平较高，具有较强的综合性，往往是整套试题中的拔高题。考查方式可以单独考查，也可在工艺流程题、科学探究题等题型中穿插考查，可以是简单的选择试剂，也可以是实验设计。 考查的内容：①常见的气体检验；②离子的检验；③混合物成分的检验；④物质的鉴别；⑤物质的分离与除杂；⑥离子的共存。 预计2026年物质的检验、鉴别和除杂仍是中考重要考点。 考向分类 考向01 物质的检验与鉴别 考向02 物质的分离与除杂 考向03 物质的共存 技巧点拨 技巧1：锚定教材原型 回归教材中常见物质的特征反应（如氧气使带火星木条复燃、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊、盐酸与碳酸盐产生气泡等）。牢记物质分类（酸、碱、盐、单质、氧化物）及典型离子的检验方法（H⁺、OH⁻、CO₃²⁻、NH₄⁺、Cl⁻、SO₄²⁻等）。 技巧2：圈画核心考点 锁定题目要求——是“检验”（确定某物质是否存在）还是“鉴别”（区分几种物质）？是“分离”（将混合物分开）还是“共存”（判断离子能否大量共存）？对应方法：检验需特征现象唯一；鉴别可选用试剂（酸、碱、指示剂、盐溶液）或物理方法（颜色、气味、溶解性）；分离常用过滤、蒸发、结晶等；共存看是否生成沉淀、气体或水。 技巧3：规范精准答题： 检验题：取样→加试剂→描述现象→得出结论。模板：“取少量样品于试管中，滴加______（试剂），若______（现象），则证明含有______。” 鉴别题：分别取样→分别加同种试剂→描述不同现象→对应物质。模板：“分别取少量待测液于试管中，加入______，观察到______（现象1）的是______，观察到______（现象2）的是______。” 分离题：写操作名称和顺序（如溶解、过滤、蒸发），指明除杂试剂及用量（“适量”或“过量再除”）。 共存题：直接判断并写原因（“不能共存，因为生成______沉淀/气体/水”）。 考●向●破●译 考向01 物质的检验与鉴别 典例引领 【典例01】（2025·辽宁丹东·一模）下列鉴别物质的方案设计不能成功的是 A．通过观察颜色鉴别铜片和银片 B．用水鉴别硝酸铵和生石灰固体 C．用燃着的木条鉴别N2和CO2 D．用白醋鉴别食盐和小苏打 【答案】C 【详解】A、银片显银白色，铜片显紫红色，用观察颜色的方法可以鉴别，故不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，可以鉴别，故不符合题意； C、二氧化碳和氮气均不能燃烧且不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故符合题意； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，食醋中含有醋酸，醋酸能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，产生气泡，醋酸不能与NaCl反应，现象不同，可以鉴别，故不符合题意。 方法透视 解题思路 第一步：明确任务类型。判断题目是“检验”还是“鉴别”。检验：确定某物质是否存在（只有一种待测物），要求现象唯一、无干扰。鉴别：区分两种或多种已知物质，需分别描述不同现象或产生不同结果。 第二步：选择方法依据。根据物质或离子的特征性质选择试剂或操作。优先考虑物理方法（颜色、气味、溶解性、磁性等），其次化学方法（加酸、碱、指示剂、盐溶液等）。同一类物质用共性反应，不同类物质找差异反应。 第三步：规范操作表述。按“取样→加试剂→描述现象→得出结论”的顺序组织答案。若为鉴别题，需逐一对号；若为检验题，需说明“若……则……”的逻辑关系。注意“取少量”“分别取”等字样不能省。 答题模板 单一物质的检验 待检物质/离子 参考表述 氧气 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明是氧气。 二氧化碳 将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。 氢气 点燃气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若气体能燃烧且烧杯内壁有水雾产生，则证明是氢气。 碳酸根（CO₃²⁻） 取少量样品于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若有气泡产生且石灰水变浑浊，则证明含有碳酸根。 氯离子（Cl⁻） 取少量样品于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则证明含有氯离子。 硫酸根（SO₄²⁻） 取少量样品于试管中，加入稀盐酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则证明含有硫酸根。 铵根（NH₄⁺） 取少量样品于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明含有铵根。 氢离子（H⁺） 取少量样品于试管中，滴入紫色石蕊溶液，若石蕊变红，则证明溶液呈酸性（含H⁺）。 氢氧根（OH⁻） 取少量样品于试管中，滴入无色酚酞溶液，若酚酞变红，则证明溶液呈碱性（含OH⁻）。 两种或多种物质的鉴别 分别取少量待测样品于试管中，分别加入______（试剂），观察到______现象的是______，观察到______现象的是______，……。 易错提醒 1.检验气体必须“先取样”：不能说“将带火星木条放入瓶中”，应该说“将带火星的木条伸入集气瓶中”。 2.现象描述要具体：“变红”要写“溶液由紫色变为红色”；“沉淀”要写“产生白色沉淀”。 3.排除干扰：检验Cl⁻、SO₄²⁻时必须先加稀硝酸或稀盐酸酸化，排除CO₃²⁻、OH⁻等干扰。 4.鉴别题结论必须对应：每个现象对应哪种物质要一一写清，不能漏写。 变式演练 【变式01】（2025·辽宁丹东·二模）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO中含有的CO2 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 B 检验稀盐酸中是否混有H2SO4 取样，加入BaCl2溶液，观察现象 C 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 D 除去CuCl2溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、高温下CO会与Fe2O3反应生成CO2，导致CO被消耗且CO2增多，选项错误； B、H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，而稀盐酸中若无则无现象，可检验是否含硫酸，选项正确； C、N2和CO2均不支持燃烧，燃着的木条均会熄灭，无法鉴别。选项错误； D、Fe与HCl和CuCl2均反应，会除去主要物，选项错误； 故选B。 【变式02】（2025·辽宁大连·模拟预测）化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案不能解决相应实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 区分硬水和软水 取样后加入肥皂水 B 区分蔗糖水和生理盐水 取样后测导电性 C 检验雨水是否为酸雨 取样后滴加酚酞溶液 D 除去碳酸钙中的碳酸钠粉末 取样后加水溶解并过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、区分硬水和软水可向样品中加入肥皂水，产生泡沫多、浮渣少（或无浮渣）的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，选项正确； B、蔗糖在水溶液中以分子形式存在，不具有导电性；生理盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠在水溶液中以离子形式存在，具有导电性；测导电性可以区分蔗糖水和生理盐水。选项正确； C、酸雨pH＜5.6，正常雨水pH≈5.6，都显酸性，都不能使酚酞溶液变色，所以无法通过颜色变化判断是否为酸雨。选项错误； D、碳酸钙不溶于水，碳酸钠溶于水，加水溶解后过滤可得到碳酸钙，选项正确； 故选C。 考向02 物质的分离与除杂 典例引领 【典例01】（2025·辽宁沈阳·二模）下列实验步骤能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验步骤 A 除去 NaCl溶液中的 NaOH 加入稀硫酸 B 分离 Fe粉和C粉 点燃 C 检验 NaCl溶液中含有 HCl 滴加酚酞溶液 D 鉴别 NaOH 溶液和溶液 通入 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、NaOH 是碱，稀硫酸是酸，两者发生中和反应，反应后 NaOH 被除去，但生成的硫酸钠溶于水，成为新杂质混在溶液中，A不能达到目的。 B、Fe 粉在空气中不燃烧，而 C 粉可燃烧，反应后 C 粉被消耗，只剩 Fe 粉，但未得到完整的 C 粉组分，B不能达到目的。 C、酚酞是一种酸碱指示剂，在酸性溶液中无色，在中性溶液中也无色。NaCl 溶液本身中性，滴加酚酞无色；若含 HCl（酸性），滴加酚酞仍无色，两者现象相同，无法区分，C不能达到目的。 D、NaOH 与 CO2 反应生成可溶的 Na2CO3，无明显现象。Ca(OH)2 与 CO2反应生成白色沉淀CaCO3。因此，通入 CO2后，变浑浊的是 Ca(OH)2 溶液，无明显现象的是 NaOH 溶液，现象明显可区分，D能达到目的。 故选 D 。 方法透视 解题思路 第一步：判断分离类型。 确定是“物理分离”（利用溶解性、沸点、磁性等差异）还是“化学分离”（通过反应将杂质转化为沉淀、气体或水，再分离）。物理分离常用方法：过滤（固液分离）、蒸发结晶（得溶质）、降温结晶（提纯溶解度随温度变化大的物质）、蒸馏（液液分离）、磁选（铁粉等）。化学分离（除杂）需遵循“不增、不减、易分离、易复原”四原则。 第二步：分析物质性质差异。 对比主要成分与杂质的物理性质（溶解性、熔点沸点、磁性等）和化学性质（与酸、碱、盐反应的不同）。选择差异最明显、操作最简便的方法。例如：CaCl₂中混有CaCO₃——CaCO₃不溶于水，加水过滤即可；NaCl中混有Na₂CO₃——加适量稀盐酸将CO₃²⁻转化为CO₂气体除去。 第三步：规范答题流程。 写出操作名称、顺序、试剂及用量（“适量”“过量”需指明是否需进一步处理）。若为除杂，还需写出相关化学方程式（若涉及反应）。注意语言表述：先溶解→过滤→蒸发；或加试剂→过滤→洗涤干燥等。 答题模板 物理分离法（根据溶解性、沸点等） 1分离固体混合物（一种可溶，一种不溶）：溶解→过滤→蒸发（得可溶物）；不溶物洗涤干燥。 2.从海水中提取粗盐：蒸发结晶（或海水晒盐）。 3.分离KNO₃和NaCl（溶解度受温度影响差异大）：降温结晶（趁热过滤等）。 4.分离酒精和水：蒸馏（利用沸点不同）。 化学除杂（加试剂转化法） 常见除杂模板： 杂质 试剂及操作 CO₂（HCl） 通过饱和NaHCO₃溶液（吸收HCl，生成CO₂），再通过浓硫酸干燥。 CO₂（CO） 通过灼热的氧化铜（CO被氧化为CO₂）。 CO（CO₂） 通过足量澄清石灰水（吸收CO₂），再干燥。 CaO（CaCO₃） 高温煅烧（CaCO₃分解为CaO和CO₂）。 CaCl₂（CaCO₃） 加足量水溶解，过滤，蒸发结晶。 FeCl₂（CuCl₂） 加过量铁粉，过滤（Fe置换出Cu，过滤除去Cu和过量Fe）。 NaOH（Ca(OH)₂） 加适量Na₂CO₃溶液，过滤（生成CaCO₃沉淀）。 除杂试剂用量的表述 1.“适量”——通过现象控制（如“至刚好不再产生沉淀”“至不再产生气泡”）。 2.“过量”——若加入过量试剂，后续必须再除去该过量试剂（如加过量铁粉后过滤即可，铁粉不溶；加过量Na₂CO₃需再加盐酸等）。 易错提醒 1.分离与除杂的区别：分离是将混合物中各组分分开（得到两种或多种纯净物）；除杂是只保留主要成分，杂质转化为可分离物质除去。答题时需根据题目要求作答。 2.物理方法优先：能用过滤、结晶等物理方法解决的，不引入化学试剂。 3.化学除杂不增不减：不能引入新杂质（若引入必须能轻易除去）；不能消耗目标产物（如除去CO₂中的CO，不能通过点燃，因为CO少量且无法点燃，应用灼热CuO）。 4.顺序很重要：例如粗盐提纯中，BaCl₂（除SO₄²⁻）要在Na₂CO₃之前加，以便过量Ba²⁺被Na₂CO₃除去；最后加盐酸除去过量CO₃²⁻和OH⁻。 5.现象描述：“产生白色沉淀”“不再产生气泡”等必须准确。 变式演练 【变式01】（2025·辽宁沈阳·二模）下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去 CO2中的少量O2 将混合气体通入澄清石灰水 B 分离 NaCl和Na2CO3 加足量水充分溶解，过滤 C 区分氯化钠溶液和蒸馏水 观察颜色 D 鉴别(NH4)2SO4和K2SO4 取样，加入熟石灰混合研磨，小心闻气味 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、二氧化碳与澄清石灰水反应，氧气不反应，故将混合气体通入澄清石灰水会消耗二氧化碳，此方案无法除去CO2中的少量O2，故此实验无法达到目的； B、NaCl和Na2CO3，两者均易溶于水，加水溶解后无法通过过滤分离，过滤仅用于不溶物与溶液的分离，故此实验无法达到目的； C、NaCl溶液和蒸馏水，两者均为无色液体，观察颜色无法区分，故此实验无法达到目的； D、铵盐与熟石灰研磨会释放氨气，氨气具有刺激性气味，而硫酸钾无此现象，现象不同，可以鉴别，故此实验可以达到目的。 故选D。 【变式02】（2024·辽宁大连·模拟预测）下列实验方案中不合理的是 选项 实验内容 实验操作 A 粗盐中难溶性杂质的去除 操作依次为溶解、过滤、蒸发 B 鉴别和两种化肥 取样，加少量熟石灰混合研磨闻气味 C 提纯混有少量的固体 将固体溶解，蒸发结晶 D 区分氧气、空气、二氧化碳 分别用燃着的木条伸入各气体中，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠能溶于水，难溶性杂质不溶于水，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程，故A合理； B、铵态氮肥与碱混合研磨会产生有刺激性气味的气体，取样品，加少量熟石灰混合研磨闻气味，有刺激性气味的是氯化铵，没有明显现象的是尿素，现象不同，可以鉴别，故B合理； C、氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，提纯混有少量 NaCl 的 KNO3 固体，应该把固体溶解，降温结晶，故C不合理； D、氧气具有助燃性，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，分别用燃着的木条伸入各气体中，能使燃着的木条燃烧更旺的是氧气，能使燃着的木条熄灭的是二氧化碳，能使燃着的木条正常燃烧的是空气，现象不同，可以鉴别，故D合理； 故选：C。 考向03 物质的共存 典例引领 【典例01】（2024·辽宁辽阳·二模）下列各组离子能共存且为无色溶液的是 A．       B．       C．       D．       【答案】A 【详解】A、组内离子不会结合成水、沉淀和气体，且溶液无色，符合题意； B、组内的Ag+、Cl−会生成氯化银白色沉淀，不符合题意； C、组内离子不会结合成水、沉淀和气体，但是Fe3+为黄色，不符合题意； D、Cu2+、Ca2+、OH−、中Cu2+为蓝色，且与OH−、碳酸根离子都会生成沉淀，不共存，不符合题意。 故选A。 方法透视 解题思路 第一步：挖掘隐含条件。 先看清题目中的附加要求：溶液颜色（如“无色”则Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄⁻不能存在）；酸碱性（如“pH＜7”则H⁺存在，OH⁻、CO₃²⁻、HCO₃⁻等不能共存；“pH＞7”则OH⁻存在，H⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺等不能共存）；温度、是否在空气中等。 第二步：判断离子间是否反应。 离子共存的核心是离子间不能发生反应生成沉淀、气体或水。常见不共存情况： 第三步：综合得出结论。 若所有离子均满足隐含条件且相互间不发生反应，则能共存；否则不能共存。选择题直接选符合的选项，简答题需说明原因。 答题模板 说明不能共存的原因 不能共存。因为（条件限制）+（离子间反应）：与______反应生成（沉淀/气体/水）。 附加条件型共存 根据条件先确定一定存在的离子，再排除与之反应的离子；结合溶液电中性（电荷守恒）推断可能存在的离子。 易错提醒 1.无色条件：排除所有有色离子——Cu²⁺（蓝色）、Fe²⁺（浅绿色）、Fe³⁺（黄色）、MnO₄⁻（紫红色）。 2.酸性条件（pH＜7或使石蕊变红）：H⁺存在，OH⁻、CO₃²⁻、HCO₃⁻等不能共存。 3.碱性条件（pH＞7或使酚酞变红）：OH⁻存在，H⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺等不能共存。 4.隐含的沉淀反应：注意微溶物（如CaSO₄、Ca(OH)₂）在浓度较高时也可能沉淀，通常认为不能大量共存。 5.题干中“大量共存” 意味着离子浓度较高，任何生成沉淀、气体或水的反应都不能发生。 变式演练 【变式01】下列操作中，不会影响溶液中Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、大量共存的是 A．通入CO2 B．加入铁粉 C．通入NH3 D．加入H2SO4 【答案】A 【详解】A、二氧化碳不能与题目中离子反应，可以共存，故选项符合题意； B、铁的金属活动性比铜强，能够和铜盐溶液发生置换反应，不能共存，故选项不符合题意； C、通入NH3后溶液会呈碱性，会与铜离子形成氢氧化铜沉淀，不能共存，故选项不符合题意； D、加入H2SO4，硫酸根离子和钡离子能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意； 故选：A。 【变式02】下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是 A．K+、Na+、、OH- B．K+、H+、Cl-、 C．H+、Ba2+、Cl-、 D．K+、、、 【答案】A 【分析】pH=11的溶液呈碱性，溶液中一定存在大量OH-。 【详解】A、四种离子相互之间不能结合为水、气体或沉淀，可以大量共存，选项正确； B、氢离子和碳酸根离子能结合成水和二氧化碳气体，和氢氧根离子能结合成水，不能大量共存，选项错误； C、钡离子和硫酸根能结合成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子能结合成水，不能大量共存，选项错误； D、铵根离子和氢氧根能结合成氨气和水，氢不能大量共存，选项错误。 故选A。 题●型●训●练 1．（辽宁鞍山·三模）下列各组物质在溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 A．H2SO4、FeCl3、NaNO3 B．KNO3、HCl、CaCl2 C．NaOH、BaCl、K2CO3 D．NaCl、HNO3、AgNO3 【答案】B 【详解】A、FeCl3溶液为黄色，不符合题意； B、KNO3、HCl、CaCl2三者之间不发生反应，且溶液均为无色，符合题意； C、BaCl和K2CO3会反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，二者不能共存，不符合题意； D、NaCl和AgNO3会反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，二者不能共存，不符合题意。 故选B。 2．（辽宁沈阳·二模）在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是 A．H+、K+、OH-、Fe3+ B．Na+、Ba2+、Cl-、 C．Na+、H+、Cl-、 D．Na+、K+、、CI- 【答案】D 【分析】pH=7的溶液是中性溶液，无色溶液通常指不含铁离子、亚铁离子、和铜离子的溶液。 【详解】A、有铁离子（Fe3+）存在，溶液显示黄色，选项不符合题意； B、钡离子（Ba2+）和硫酸根离子（SO42-）结合，生成白色沉淀硫酸钡，选项不符合题意； C、氢离子（H+）和碳酸根离子（CO32-）结合，生成二氧化碳气体，选项不符合题意； D、Na+、K+、 NO3- 、Cl-四种离子之间不会发生反应，可以大量共存，选项符合题意。 故选D。 【点睛】离子共存，通常指离子不能结合生成沉淀、气体、水等稳定的化合物，除此之外还要看其它的条件限制，比如无色溶液、酸性溶液、碱性溶液等。 3．（九年级下·辽宁抚顺·学业考试）下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是 A．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4 B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、KOH C．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl D．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl 【答案】A 【详解】A、该组中的物质在溶液中交换离子不生成沉淀、气体或水，所以该组离子在溶液中能够大量共存，且其中的氢氧化钠和碳酸钾的溶液呈碱性，能够使酚酞试液变红，选项正确； B、该组物质中的氯化钡能够与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以该组物质不能在溶液中大量共存，选项错误； C、该组中的物质在溶液中交换离子不生成沉淀、气体或水，所以该组离子在溶液中能够大量共存，但其中的盐酸、硫酸呈酸性，不能使酚酞试液变红，选项错误； D、该组物质中的盐酸能够与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，所以该组物质不能在溶液中大量共存，选项错误，故选A。 4．（辽宁沈阳·一模）下列各组离子在pH=1的水溶液中能大量共存的是 A．K+、、、Na+ B．Mg2+、Cl-、Na+、 C．Ba2+、、H+、Cl- D．Ca2+、、K+、 【答案】B 【详解】A、pH=1的水溶液显酸性，在酸性溶液中不能大量共存，此选项不符合题意； B、Mg2+、Cl-、Na+、在酸性溶液中能大量共存，此选项符合题意； C、pH=1的水溶液显酸性，Ba2+、能结合生成碳酸钡沉淀不共存，碳酸根离子与氢离子也不共存，此选项不符合题意； D、CaSO4微溶于水，Ca2+与不能大量共存，此选项不符合题意。 故选B。 5．（辽宁沈阳·一模）在pH=2的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A．Ag+、Mg2+、 B．Ba2+、、 C．K+、OH﹣、 D．、Fe2+、Cl﹣ 【答案】A 【解析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。 【详解】A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确； B、HCO3-与酸性溶液中的H+能结合生成水和二氧化碳，Ba2+、SO42-能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误； C、OH-与酸性溶液中的H+能结合成水，CO32-与酸性溶液中的H+能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误； D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液中大量共存，但Fe2+的水溶液呈浅绿色，故选项错误。 故选A。 6．（辽宁盘锦·二模）在pH=1的无色溶液中能大量共存的是（　     ） A．KMnO4    NaCl    KNO3 B．NaOH    NaCl   NaNO3 C．Na2SO4   NH4Cl    ZnCl2 D．ZnSO4   AgNO3   NaCl 【答案】C 【分析】在pH=1的无色溶液中存在大量的氢离子。 【详解】A、高锰酸钾溶液是紫红色的，不符合题意； B、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意； C、Na2SO4 、NH4Cl、 ZnCl2在pH=1的无色溶液中不能形成沉淀、气体和水，能大量共存，符合题意； D、硝酸银能与氯化钠、硫酸锌反应生成沉淀，不能大量共存，不符合题意。 故选C。 7．（九年级上·辽宁阜新·期末）下列实验方案不能实现实验目的的是 实验目的 实验方案 A 确定某集气瓶中气体是二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象 B 鉴别蒸馏水和过氧化氢溶液 取样，分别加入适量二氧化锰，观察现象 C 检验蜡烛燃烧生成水 点燃，在火焰1方罩只干冷的烧杯，观察现象 D 鉴别酒精与白醋 闻气味 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、将燃着的木条伸入集气瓶中，观察到木条熄灭，只能证明该气体不能燃烧不支持燃烧，无法证明该气体是二氧化碳，因为氮气也不能燃烧，不支持燃烧，故不能实现实验目的，符合题意； B、取样，分别加入适量二氧化锰，观察到产生较多气泡的为过氧化氢溶液（过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气），无明显现象的为蒸馏水，现象不同，可以鉴别，故能实现实验目的，不符合题意； C、点燃蜡烛，在火焰上方罩一只干冷的烧杯，若烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧生成水，故能实现实验目的，不符合题意； D、酒精具有特殊的芳香气味，白醋中含有醋酸，具有酸味，现象不同，可以通过闻气味的方法鉴别，故能实现实验目的，不符合题意。 故选：A。 8．（2025·辽宁大连·模拟预测）化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案不能解决相应实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 区分硬水和软水 取样后加入肥皂水 B 区分蔗糖水和生理盐水 取样后测导电性 C 检验雨水是否为酸雨 取样后滴加酚酞溶液 D 除去碳酸钙中的碳酸钠粉末 取样后加水溶解并过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、区分硬水和软水可向样品中加入肥皂水，产生泡沫多、浮渣少（或无浮渣）的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，选项正确； B、蔗糖在水溶液中以分子形式存在，不具有导电性；生理盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠在水溶液中以离子形式存在，具有导电性；测导电性可以区分蔗糖水和生理盐水。选项正确； C、酸雨pH＜5.6，正常雨水pH≈5.6，都显酸性，都不能使酚酞溶液变色，所以无法通过颜色变化判断是否为酸雨。选项错误； D、碳酸钙不溶于水，碳酸钠溶于水，加水溶解后过滤可得到碳酸钙，选项正确； 故选C。 9．（2025·辽宁鞍山·三模）下列实验操作可以达到实验目的的是 选项 实验目的 试剂及操作方法 A 除去中混有的 通过装有氢氧化钠溶液装置，干燥 B 除去固体中少量的 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 检验中混有 加水溶解，取上层清液，通入 D 除去中混有的 加入过量稀盐酸，蒸发 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、将混合气体通过装有氢氧化钠溶液的装置，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，既除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意； B、二氧化锰难溶于水，高锰酸钾易溶于水，则加水溶解、过滤、洗涤、干燥，能除去固体中少量的，能达到实验目的，符合题意； C、加水溶解，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，取上层清液，通入，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，既除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意； D、加入过量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，除去了原物质，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 10．（25-26九年级上·辽宁沈阳·期末）下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别二氧化碳和氮气 用燃着的木条分别伸入气体中 B 区分木炭粉和铁粉 用磁铁吸引 C 鉴别酒精和白醋 观察二者的颜色 D 除去水中的色素和异味 向水中加入明矾 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，分别伸入一根燃着的木条，木条都会熄灭，无法鉴别氮气和二氧化碳，故选项实验方案错误； B、铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能被磁铁吸引，现象不同，可以鉴别，故选项实验方案正确； C、酒精和白醋都是无色液体，观察颜色无法鉴别，故选项实验方案错误； D、明矾是絮凝剂能够加快水中悬浮物的沉降，不能除去水中的色素和异味，故选项实验方案错误。 故选B。 11．（2025·辽宁阜新·一模）下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别CH4和CO 将气体点燃，用干冷烧杯罩住火焰 B 探究分子的运动 压缩注射器中的气体 C 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 加适量镁粉，过滤 D 检验NaOH溶液是否变质 取样，向溶液中滴加酚酞试液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、CH4燃烧的化学方程式为，CO燃烧的化学方程式为。将气体点燃，用干冷烧杯罩住火焰，若烧杯内壁出现水珠，说明燃烧生成了水，该气体是CH4；若烧杯内壁没有水珠，该气体是CO，能达到鉴别目的，该选项正确； B、压缩注射器中的气体，只能说明分子间有间隔，不能探究分子的运动，要探究分子的运动，可通过如氨分子使酚酞溶液变红等实验（浓氨水挥发出氨气分子，氨气分子运动到酚酞溶液中使其变红），该选项错误； C、加入适量镁粉，镁会与CuCl2反应生成MgCl2和Cu，化学方程式为，也会与FeCl2反应生成MgCl2和Fe，化学方程式为，不但除去了杂质CuCl2，也把原物质FeCl2反应了，还会引入新的杂质MgCl2，不能达到除杂目的，该选项错误； D、NaOH溶液变质是与空气中的CO2反应生成Na2CO3、H2O，NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，所以不能用酚酞试液检验NaOH溶液是否变质，该选项错误。 故选A。 12．（2025·辽宁鞍山·一模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 点燃气体，在火焰上方罩干冷的烧杯 B 除去中少量泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 加适量水，搅拌，测量温度 D 除去溶液中少量 加入过量的 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、点燃气体，在火焰上方罩干冷的烧杯，氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，烧杯内壁均有水雾出现，现象相同，无法鉴别，不符合题意； B、加水溶解，氯化钠溶于水，泥沙难溶于水，过滤、洗涤、干燥，得到泥沙，不符合题意； C、加适量水，搅拌，测量温度，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，现象不同，可以鉴别，符合题意； D、加入过量的氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙过量，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氢氧化钙，不符合题意。 故选C。 13．（2024·辽宁丹东·模拟预测）学好化学能使我们更科学地认识、分析生活中的各种现象和事物。 (1)炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是____。 (2)家用液化气的主要成分之一是丙烷(C3H8)，丙烷属于_________（填字母)。 a.氧化物   b.化合物   c.无机物   d.有机物 (3)热水壶中水垢的主要成分是 CaCO3 和 Mg(OH)2，可用食醋洗涤。食醋的重要成分是醋酸(设其化学式为HA)，则醋酸与 CaCO3 反应的基本反应类型为_____； (4)利用厨房中的物品鉴别食盐和苏打:取一固体于碗中，加入_________(填物质名称)，若有_________，则该固体为苏打；若无此现象，则为食盐。 【答案】(1)隔绝氧气或空气 (2)bd (3)复分解反应 (4) 醋 气泡冒出 【详解】（1）灭火的方法有隔绝氧气、温度降到着火点以下、清除可燃物；炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝空气(或氧气) （2）丙烷是由碳氢两种元素组成的纯净物属于化合物，且含有碳元素属于有机物，故填：bd （3）食醋的重要成分是醋酸(设其化学式为HA)，其与CaCO3反应的化学方程式是CaCO3+2HA = CaA2+CO2↑+H2O。该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物属于复分解反应； （4）由于苏打即碳酸钠能和酸中的氢离子反应生成二氧化碳气体，而食盐主要成分氯化钠不能与酸反应，故可以加入含有酸的食醋，若出现气泡则为苏打，故填：醋；气泡冒出。 14．（2024九年级·辽宁·专题练习）化学小组同学在老师的指导下，开展了以“物质的鉴别”为主题的学习活动。 活动一：气体物质的鉴别 【活动目的】鉴别空气与氧气 【操作及结论】 实验操作 实验现象 实验结论 向两种气体中分别伸入带火星的木条 木条___________ 该气体为氧气 木条无明显变化 该气体为空气 【答案】复燃 【详解】氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，故填：复燃。 15．（2025九年级·辽宁·专题练习）从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和、等可溶性杂质），同学们利用图1流程进行除杂，得到精盐 (1)操作1需在 （填字母）中进行。 A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．广口瓶 (2)操作2的步骤为：溶解、过滤、蒸发、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是______。蒸发时，待蒸发皿中出现______时停止加热，利用余热将滤液蒸干。 (3)操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液进行浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐16g，加入盛有84mL蒸馏水的烧杯里（实验条件下水的密度为），完全溶解，配制所得的NaCl溶液的质量分数低于16%，原因是______。（答一点） (5)镁在海水中主要以的形式存在，中Mg的化合价是______。 (6)海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。利用图2装置得到淡水的方法与实验室通过______（填操作名称）净化水的方法原理相同。 【答案】(1)A (2) 引流 较多固体 (3)饱和 (4)精盐不纯有杂质/精盐未完全烘干 (5)+2 (6)蒸馏 【详解】（1）操作1是把大颗粒粗盐研磨成小颗粒粗盐，需要在研钵中进行，故选：A； （2）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出； 蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将滤液蒸干； （3）操作3的步骤为“盐洗”， 即用NaCl溶液进行浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质，则“盐洗”溶液应选用NaCl的饱和溶液，这样氯化钠固体才不会溶解，只溶解其他可溶性杂质； （4）配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因可能是精盐不纯有杂质或精盐未完全烘干； （5）中氯元素的化合价为-1，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中镁元素的化合价为+2； （6）利用图2装置得到淡水的方法是海水先汽化成水蒸气，水蒸气遇冷再液化成水，与实验室通过蒸馏净化水的方法原理相同。 16．（2023·辽宁阜新·二模）硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑（含少量）为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如下图所示。已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为：。 请据图回答下列问题。 (1)“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污。具体操作：先用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤再用蒸馏水洗涤2~3次。取最后一次洗涤液，测其pH，若pH=______，说明洗涤液中无碳酸钠。 (2)“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。 ①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式______。 ②实验时，废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是______。 (3)“结晶”的相关操作依次为蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的目的是______，便于结晶。 【答案】(1)7 (2) 氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁 (3)得到热饱和溶液 【详解】（1）碳酸钠溶液呈碱性，取最后一次洗涤液测pH，若pH=7说明洗涤液中已无碳酸钠。 （2）①铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，对应的化学方程式为。 ②实验时，废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是：氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁又会与铁反应生成硫酸亚铁，所以不需要除杂。 （3）蒸发浓缩就是除去一部分水，目的是得到热饱和溶液，便于结晶。 17．（2025·辽宁铁岭·模拟预测）实验是学习化学的重要途经 I.实验一：CO2的制取及性质 (1)制取CO2 组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到图1中的仪器有____（填字母）。 (2)性质实验 操作 现象 性质 X为澄清石灰水时，现象为____ CO2能与石灰水反应 X为____时，现象为____ CO2能与水反应生成酸性物质 低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭 ____；CO2不燃烧，也不支持燃烧 Ⅱ.粗盐中难溶性杂质的去除 (3)操作④中用玻璃棒不断搅拌的目的是____。⑥中当____时，停止加热。蒸发结束后，蒸发皿应该放在____（填仪器名称）上。 (4)操作⑤中，得到的滤液仍然浑浊，原因可能是____（填一种即可）。 (5)生产精盐过程中，需要除去粗盐中的MgCl2、CaCl2杂质，除杂时，为了不增加新的可溶性杂质，除去MgCl2、所加试剂是过量的____，除去CaCl2、所加试剂是过量的____，最后要加入过量的盐酸的目的是____。 【答案】(1)ade (2) 澄清石灰水变浑浊 紫色石蕊溶液 溶液变红 二氧化碳密度比空气大 (3) 加速固体溶解 较多固体出现 陶土网 (4)液面高于滤纸边缘（或滤纸破损） (5) NaOH溶液 Na2CO3溶液 除去过量NaOH和Na2CO3 【详解】（1） 组装便于添加稀盐酸的发生装置，应该选择长颈漏斗e；实验室通常利用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型反应，可以选择锥形瓶d作为反应容器，长颈漏斗需要搭配橡胶塞，选择双孔橡胶塞a，则需要的仪器有：ade。 （2）实验结论是CO2能与石灰水反应，若X为澄清石灰水，澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀和水，则现象是：澄清石灰水变浑浊。 实验结论是CO2能与水反应生成酸性物质，紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色，可以用紫色石蕊溶液检验酸性物质，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，则x为紫色石蕊溶液，现象为溶液变红色。 将二氧化碳倒入烧杯中，观察到低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，说明CO2密度比空气大，CO2不燃烧、不支持燃烧。 （3）操作④为溶解，用玻璃棒不断搅拌加速固体的溶解；操作⑥为蒸发当较多固体出现时，停止加热；蒸发结束后，蒸发皿应该放在陶土网上。 （4）操作⑤为过滤，得到的滤液仍然浑浊，原因可能是液面高于滤纸边缘或滤纸破损等。 （5）生产精盐过程中，需要除去粗盐中的MgCl2、CaCl2杂质，除杂时，为了不增加新的可溶性杂质，除去MgCl2、所加试剂是过量的NaOH溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去CaCl2、所加试剂是过量的Na2CO3溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，最后要加入过量的盐酸除去过量NaOH和Na2CO3，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳。 18．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）在学习碱的化学性质时，兴趣小组用石灰石与一定浓度的盐酸制取二氧化碳，并将产生的气体分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，发现均无明显现象，小组同学对此展开进一步探究。 探究一：石灰水未变浑浊的原因 【形成假设】 (1)假设1：二氧化碳不纯。因为浓盐酸有___________性，盐酸浓度较大时，二氧化碳中可能混有氯化氢气体，干扰二氧化碳与石灰水的反应。 假设2：石灰水浓度过低。石灰水与二氧化碳产生的沉淀量太少，基本观察不到。 【查阅资料】氯化氢与氢氧化钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液都可发生反应；二氧化碳只与氢氧化钠溶液反应，不与饱和碳酸氢钠溶液反应。 【进行实验】小组同学利用图1装置，将一定浓度的盐酸与石灰石产生的气体经除杂后通入不同浓度的石灰水。 (2)为除去生成二氧化碳中的氯化氢，图试剂X应为___________(填“氢氧化钠”或“饱和碳酸氢钠”)溶液。装置的接口顺序为A→___________(填“a→b”或“b→a”)→B。 实验序号 V饱和石灰水：V蒸馏水 气体通入10mL石灰水的现象 结论 ① 4：1 石灰水变浑浊 假设___________成立 ② 1：1 石灰水变浑浊 ③ 1：4 石灰水不变浑浊 (3)为验证另一假设不成立，可补充的实验方案为___________(写出操作和预期现象)。 探究二：二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应 【查阅资料】①氢氧化钠溶液与二氧化碳反应全部生成碳酸钠溶液后，碳酸钠溶液还可以继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。 ②饱和碳酸钠溶液的pH≈10.5，饱和碳酸氢钠溶液的pH≈8.3。 ③紫甘蓝汁液、无色酚酞溶液在不同pH范围内的变色情况如下表： 指示剂 紫甘蓝汁液 无色酚酞溶液 颜色 紫色 蓝色 深绿 黄绿 黄色 无色 浅红色 深红色 pH 4～8 8～9 9～11 11～12 >12 <8 8～10 >10 小组同学设计了如图2所示实验，打开分液漏斗瓶塞，旋开活塞，慢慢向滴下稀硫酸，向氢氧化钠溶液中持续通入二氧化碳气体，并用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随时间变化如图3所示。     (4)选紫甘蓝汁液指示反应的进行过程而不选无色酚酞溶液的原因是___________。 (5)图3中，AB段溶液pH无明显变化的原因是___________；BC段发生反应的化学方程式为___________。 (6)本实验中，观察到溶液由黄色最终变为___________色。 【答案】(1)挥发 (2) 饱和碳酸氢钠 a→b 2 (3)将一定浓度（较高浓度）的盐酸与石灰石产生的气体直接通入澄清石灰水（浓度正常）中，石灰水变浑浊 (4)无色酚酞溶液在碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中均显红色，不能区分二者；而紫甘蓝汁液在 pH 9~11 显深绿色，在 pH 8~9 显蓝色，能很好地区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液（合理即可） (5) 起始时排出的是装置内空气，进入烧杯 (6)蓝 【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，所以当盐酸浓度较大时，制取的二氧化碳中可能混有氯化氢气体，从而干扰二氧化碳与石灰水的反应。 （2）要除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，根据查阅资料，二氧化碳不与饱和碳酸氢钠溶液反应，而氯化氢能与之反应，所以试剂 X 应为饱和碳酸氢钠溶液；氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应，不能用于除杂； 为使气体充分与饱和碳酸氢钠溶液接触，应 “长进短出”，所以装置接口顺序为 A→a→b→B ； 由实验数据可知，当石灰水浓度较低（V 饱和石灰水∶V 蒸馏水 = 1∶4 ）时石灰水不变浑浊，浓度稍高时变浑浊，说明石灰水未变浑浊是因为浓度过低，即假设 2 成立。 （3）要验证假设 1 不成立，即证明二氧化碳不纯不是石灰水未变浑浊的原因，可将未除杂的二氧化碳气体通入正常浓度的澄清石灰水，若变浑浊，说明不是因为二氧化碳中混有氯化氢干扰反应，即假设 1 不成立。 （4）根据查阅资料，饱和碳酸钠溶液 pH≈10.5，饱和碳酸氢钠溶液 pH≈8.3，无色酚酞在 pH 8~10 显浅红色，pH＞10 显深红色，不能很好区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液；而紫甘蓝汁液在 pH 9~11 显深绿色，在 pH 8~9 显蓝色，能很好地区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液。 （5）AB 段溶液 pH 无明显变化，是因为开始时生成二氧化碳密度比空气大，则先进入烧杯内的是装置内的空气，此阶段溶液碱性变化不大，pH 无明显变化； BC 段 pH 下降，是因为氢氧化钠反应完后，二氧化碳（CO2）与生成的碳酸钠（Na2CO3）继续反应生成碳酸氢钠（NaHCO3），根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知溶液中的水（H2O）参与反应，该反应的化学方程式为。 （6）反应最终生成碳酸氢钠，饱和碳酸氢钠溶液的 pH≈8.3，根据紫甘蓝汁液变色情况，pH 在 8~9 时紫甘蓝汁液显蓝色，所以溶液由黄色最终变为蓝色。 19．（2022·辽宁鞍山·二模）某粗盐样品中可能含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质(难溶性杂质已除去)。化学兴趣小组的同学欲探究杂质的成分并除去杂质。他们将该粗盐样品配成溶液，并进行实验： 【探究过程】（1）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未观察到明显现象，说明溶液中无_____杂质(填化学式)，向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有______杂质(填化学式)，反应的化学方程式为_______。 （2）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中逐滴滴加稀盐酸至溶液呈中性，即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是_______(填化学式)。 【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。 【反思交流】（3）小东认为还不能确定Na2SO4是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到_______的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。 （4）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的加入顺序，就能达到除杂目的，这两种试剂为_______(填字母编号)。 A．Na2CO3溶液、BaCl2溶液     B．稀盐酸、BaCl2溶液     C．NaOH溶液、Na2CO3溶液 【答案】 MgCl2 CaCl2 NaOH 沉淀部分溶解 A 【详解】（1）MgCl2和NaOH能生成Mg（OH）2白色沉淀，向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无MgCl2杂质；氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体，说明含有碳酸钠，反应的化学方程式为； （2）步骤1中分别加入了过量的氢氧化钠和碳酸钠，向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡沉淀、和硫酸钠生成硫酸钡沉淀，过滤，向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液；加稀盐酸除去的物质是NaOH，氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水； （3）硫酸钡是不溶于酸的沉淀、碳酸钡能和稀盐酸反应而溶解；向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到沉淀部分溶解的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。 （4）对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为Na2CO3溶液、BaCl2溶液，先加氯化钡再加碳酸钠，这样可以保证后加的碳酸钠可以和过量的钡离子形成碳酸钡沉淀被除去，反之，过量的钡离子会成为新的杂质。故选A。 20．（25-26九年级上·辽宁鞍山·期中）水是人类宝贵的自然资源。 (1)天然水中含有许多杂质，实验室常用________方法除去水中的不溶性杂质，需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和________（填仪器名称）。操作时发现速率太慢的原因________。 (2)如图表示通电分解水的简易装置。回答下列问题： ①a试管中产生的气体是________，该气体的检验方法是________。 ②如果用和分别表示a试管和b试管中生成气体的体积，则约等于________。 ③该实验能证明的结论是________。 (3)爱护水资源，人人有责。你认为下列做法会造成水污染的是 。 A．生活污水直接排放 B．农业上过量的施用农药和化肥 C．工业废水直接排放 D．生活上不用含磷洗衣粉 E．不间断放水洗衣服 F．自来水生产过程中使用活性炭 (4)水还常用来灭火，二氧化碳也可以用于灭火，是利用二氧化碳________的性质。 (5)氯气可用作自来水的消毒，实验室制取氯气化学方程式为，则X的化学式为________。 【答案】(1) 过滤 玻璃棒 滤纸没有贴紧漏斗内壁 (2) 氢气/H2 用燃着的木条，引燃气体，若观察到产生淡蓝色火焰，证明该气体为氢气 2:1 水是由氢元素和氧元素组成的 (3)ABC (4)二氧化碳不可燃、不助燃，密度比空气的密度大 (5)MnCl2 【详解】（1）过滤的核心原理是利用多孔介质（如滤纸、滤布、砂芯漏斗）的孔隙筛分作用，当混悬液通过多孔介质时，介质的孔隙尺寸小于固体颗粒的粒径，固体颗粒会被截留，而液体（滤液）则能穿过多孔介质的孔隙，从而实现固液分离，所以天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤的方法除去水中的不溶性杂质，故答案为：过滤； 过滤装置如图所示：，需要用到的仪器除带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗外，还需玻璃棒，倾倒液体时要用玻璃棒引流，烧杯口紧靠玻璃棒，若不用玻璃引流，将液体直接倒入漏斗中，会引起液滴飞溅，故答案为：玻璃棒； 滤纸紧贴漏斗内壁 ，如果滤纸未贴紧（滤纸和漏斗之间留有气泡），会造成过滤速度减慢 ，故答案为：滤纸没有贴紧漏斗内壁。 （2）①电解水时正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，a管与电源负极相连，所以a管内的气体为氢气； 氢气有可燃性，燃烧时产生淡蓝色火焰，检验氢气的方法是：用燃着的木条引燃气体，若观察到产生淡蓝色火焰，证明该气体为氢气。 ②a管内气体为氢气，b管内气体为氧气，氢气和氧气的体积比为2:1，所以； ③电解水生成氢气和氧气，说明生成物中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变且该反应是分解反应，说明氢元素和氧元素都来自水中，从而说明水是由氢元素和氧元素组成的，故该实验能证明的结论是：水是由氢元素和氧元素组成的。 （3）A.生活污水直接排放，其中含有的有机物、氮磷等污染物会进入水体，造成水体富营养化、水质恶化，会造成水污染； B.农业上过量施用农药和化肥，残留的农药、化肥会随雨水冲刷流入水体，会造成水体污染；   C.工业废水直接排放，废水中可能含有重金属、有毒化学物质等，会严重污染水体；   D.生活上不用含磷洗衣粉，能减少磷元素进入水体，避免水体富营养化，是保护水资源的行为，不会造成水污染；   E.不间断放水洗衣服，会浪费水资源，不属于造成水污染的行为； F.自来水生产过程中使用活性炭，活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，是净化水的手段，不会造成水污染； 故选ABC。 （4）二氧化碳不可燃，不助燃，二氧化碳的密度比空气的大，所以二氧化碳能覆盖在可燃表面，起到隔绝空气（氧气）的作用，从而使火焰熄灭，故答案为：二氧化碳不可燃、不助燃，密度比空气的密度大。 （5）在化学反应前后，原子种类、个数都不变。反应前锰、氧、氢、氯的原子个数分别为：1、2、4、4，反应后锰、氧、氢、氯的原子个数分别为：0、2、4、2，反应后还缺少1个锰原子、2个氯原子，故X的化学式为：MnCl2。 21．（2025·辽宁锦州·二模）材料是人类赖以生存和发展的重要物质。而如今人类社会已经进入了一个材料开发和应用技术迅猛发展的崭新时代。 【材料的分类】 (1)制造国产C919大飞机的材料有合金、塑料等，其中属于有机合成材料的是_____。 (2)鉴别衣物所用的纤维是纯棉还是涤纶，可用_____的方法。 【材料的制备】 (3)将铜和锌熔合成黄铜后生产机器零件，是因为黄铜的硬度和强度比纯铜_____(填“大”或“小”)。 (4)铁是年产量最大，应用最广的金属，用赤铁矿冶炼出生铁和钢，它们性能不同的原因是_____。 (5)我国是湿法冶金的先驱。我国古代典籍中有记载：“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”，该反应的基本反应类型是_____。 (6)《天工开物》将陶瓷概述为“水火既济而土合”。烧制瓷器所用黏土中含有铝、氧、硅等元素，写出其中属于金属元素的符号_____。 (7)高温陶瓷材料氮化硅()可以被用于制造陶瓷发动机。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃条件下反应制备氮化硅，请写出化学方程式_____。 【材料的回收】 某小组同学对废旧的易拉罐进行回收并探究废旧易拉罐的主要成分。 查阅资料： ①铝制易拉罐使用的铝合金以铝铁合金和铝镁合金为主； ②铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，偏铝酸钠极易溶于水；镁和铁不与氢氧化钠溶液反应。 如下图是该小组同学进行实验的流程。 (8)A溶液是_____溶液。 (9)为确定是铝镁合金还是铝铁合金，该小组同学继续对黑色固体粉末进行探究，实验操作是_____(利用化学方法)，观察到的现象是_____，最终得出结论：该合金为铝铁合金。 (10)回收后的易拉罐，可继续作为制造易拉罐的材料和用于其他工业生产。易拉罐的回收再利用的意义是_____(写一点即可)。 【答案】(1)塑料 (2)灼烧闻气味 (3)大 (4)含碳量不同 (5)置换反应 (6)Al (7) (8)氢氧化钠 (9) 取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸 固体溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 (10)减少环境污染(或节约金属资源) 【详解】（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，合金属于金属材料。 （2）鉴别纯棉和涤纶的方法，灼烧闻气味，有刺激性气味的是涤纶，有烧纸气味的是纯棉。 （3）合金比组成它的纯金属硬度大、强度高，黄铜是铜锌合金，硬度和强度比纯铜大。 （4）生铁的含碳量4.3%——2%，钢的含碳量2%——0.03%，生铁和钢性能不同，是因为它们的含碳量不同。 （5）硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 （6）铝、氧、硅三种元素中，铝是金属元素，氧属于气态非金属元素，硅属于固态非金属元素。铝的元素符号为: （7）高纯硅与纯氮在1300℃条件下反应制备氮化硅，请反应的化学方程式为： （8）铝制易拉罐含有铝铁或者是铝镁，由于探究需要A溶液只能与铝发生反应，而不能与铁或镁发生反应，所以加入的溶液只能是氢氧化钠溶液，而不能加入酸溶液，因为氢氧化钠溶液能与铝发生反应而不能与铁或镁发生反应。 （9）用化学方法鉴别铁和镁，可以根据铁和镁与酸反应现象不同加以鉴别，所以实验操作是：取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸。 由于实验结论是该合金为铝铁合金，所以黑色粉末是铁，铁和盐酸反应的现象是：固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。 （10）回收废旧金属可以保护金属资源，减少环境污染，节约能源。 1 / 32 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $