2026年中考化学一轮复习：科学探究题专项提升练习

2026年中考化学复习专项提升练习：科学探究题 1．实验小组在跨学科实践活动中探究了水培生菜的最佳生长条件。 【查阅资料】 水培营养液原液的配制：将和固体溶于水形成原液，原液呈酸性。 【进行实验】 选择生长周期相同、长势相似的生菜苗，在相同光照和温度条件下，使用一定浓度和的水培营养液进行培养，定期更换营养液，观察生长情况。 实验一：稀释原液，得到一定浓度的水培营养液。实验记录如下表。 序号 水培营养液浓度 培养18天，生菜生长情况 ① 1：200 叶片边缘焦黄，发蔫；根须较稀疏 ② 1：500 叶片发绿，挺立；根须发达 ③ 1：800 叶片发黄，颜色淡，发蔫；根须稀疏 实验二：调节稀释后营养液的。实验记录如下表。 序号 水培营养液浓度 pH 培养18天，生菜生长情况 ④ 1：500 4 枯死 ⑤ 1：500 6 叶片发绿，多而舒展 ⑥ 1：500 8 叶片较多，发黄，稍发蔫 ⑦ 1：500 10 叶片较多，发黄，发蔫 【解释与结论】 (1)下列配制营养液原液的三种固体中，属于氮肥的是_______(填序号，下同)。 A． B． C． (2)实验二中，欲使酸性的水培营养液呈碱性，应加入的物质是_______。 A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．水 (3)由实验一和实验二得出：水培生菜的最佳生长条件是_______。 【反思与评价】 (4)除上述实验研究的因素外，水培生菜的生长会受到其他因素的影响。请你提出一种猜想，并设计实验方案：_______。 2．勇往直前学习小组的同学来到实验室，探究酸和碱的反应。 【实验活动】同学们按如图设计进行了实验。 【实验记录】同学们的每一步实验都观察到了明显的现象。实验1中滴加氢氧化钠和稀盐酸时一定会发生的化学反应方程式为______（写2个）。实验2滴加稀盐酸时观察到______现象时停止加酸。实验证明酸和碱能反应，这类酸和碱作用生成盐和水的反应叫做______反应。 【实验分析】为证明氢氧化钠与盐酸反应滴加了酚酞溶液，而氢氧化铜与盐酸反应则不需要滴加酚酞证明，原因是______。 【提出问题】同学们发现，各组同学实验1最后所得溶液颜色不同，有的同学得到绿色溶液，有的同学得到蓝绿色溶液，也有同学得到蓝色溶液。这是为什么呢？ 【猜想假设】考虑到硫酸铜溶液都显蓝色，除铜离子和硫酸根离子外，同学们提出下列猜想。 猜想1：可能与溶液中含Na+有关                猜想2：可能与溶液中含H+离子有关 猜想3：可能与溶液中含______（填离子符号）有关 【实验设计】同学们取2份硫酸铜溶液样品，分别滴加了______（填2种物质的化学式）溶液，发现溶液颜色没有变化，排除了猜想1和猜想2。确定猜想3正确。 【讨论交流】因为实验1中同学们用的试剂种类都是相同的，却得到了不同颜色的溶液，同学们进一步讨论得出，除了跟猜想3的离子有关外，还应该和______有关。 【总结归纳】我们发现问题后，应该设计科学合理的实验来验证猜想。根据实验目的的需要，设计区分物质的定性实验或者需要具体数据比较的______实验。 3．小明设计了Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液反应的实验，如下表所示，实验发现盐溶液间反应具有多样性，经检验，现象I中的白色沉淀是Ag2SO3，现象II的棕黄色沉淀中可能含有Cu2SO3、CuSO3 实验 试剂 现象 滴管 试管 Na2SO3溶液 饱和Ag2SO4溶液 I.产生白色沉淀 CuSO4溶液 II.产生棕黄色沉淀 【查阅资料】 （1）Ag2SO3为白色固体，难溶于水。 （2）酸性环境下，能发生反应Cu2SO3=Cu↓+CuSO3。 （3）2CuSO3+4KI=2CuI↓（白色）+I2+2K2SO3。 【提出问题】现象II中的棕黄色沉淀的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：仅有Cu2SO3； 猜想二：仅有CuSO3； 猜想三：_______。 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 取少量洗净的棕黄色沉淀于试管中，滴加足量的稀硫酸溶液 _______ 猜想三成立 取少量洗净的棕黄色沉淀于试管中，滴加足量的______溶液 ______ 【实验结论】Na2SO3与CuSO4溶液反应同时生成Cu2SO3和CuSO3沉淀。 【拓展延伸】现象I中Na2SO3溶液和饱和Ag2SO4溶液反应的化学方程式为_______。 4．为去除粗盐中难溶性杂质及部分可溶性杂质，同学们设计了如下实验方案，请根据下列提示，补全实验内容： 【实验目的】 ①体验固体混合物初步提纯的实验过程。 ②学习蒸发操作技巧，巩固溶解、过滤操作技能。 【实验用品】 (1)托盘天平、量筒、烧杯、药匙、漏斗、铁架台、蒸发皿、_______、坩埚钳、滤纸、火柴、玻璃棒、粗盐、蒸馏水等。 【实验步骤】称取粗盐加适量水，充分溶解后过滤，蒸发滤液得到精盐，实验过程如图所示。 (2)步骤Ⅳ中玻璃棒的作用是_______。 【实验原理】 (3)步骤Ⅲ中的实验原理是_______。 【问题与交流】 (4)所得精盐中还含有少量硫酸钠，可加入适量的氯化钡溶液去除，反应的化学方程式为_______。 (5)初步获得的精盐产率偏低，可能的原因是_______（写一条）。 5．某化学兴趣小组同学发现上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液是否变质，进行了探究。请你一起完成下列实验报告。 【提出问题1】该溶液是否变质？ 【实验探究1】 取少量该溶液于试管中，向其中滴加___________，观察到有气泡产生，说明该溶液已变质。 【提出问题2】该溶液变质程度如何？ 【猜想假设】猜想一：部分变质   猜想二：全部变质 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性 【实验探究2】 ①取少量样品于试管中，加入过量氯化钡溶液，观察到有___________生成。 ②静置，取少量上层清液于试管中，滴入2~3滴酚酞溶液，观察到溶液变红。 【得出结论】猜想___________成立。 【反思交流】 ①在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是___________。 ②已知KOH和NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因___________。 【拓展应用】经过以上实验探究，同学们受到启发，对于像氢氧化钠这样易变质的药品在实验室内应___________保存。 6．生活中很多同学家里都养有植物，经常会发现土壤表面出现白色物质。某兴趣小组对土壤表面出现白色物质的原因、白色物质的成分以及养护措施等产生了兴趣，开启了项目性学习的探究之旅。 任务一：土壤表面出现白色物质的原因及危害 水质 土质 肥料 养花、浇花用的水质硬度较大， 这些化合物随着土壤中水分蒸发 而析出，在盆土中积聚，使盆土 表面发白、发硬、板结。 土壤中盐分含量较高，后期 养花过程中，土壤就会出现 板结，析出碱性结晶体 无机肥中含有 一些不溶于水的碱性 化合物，再加上固体化肥未完全吸收。 沉积在盆土里，造成了盆土碱性变大， 出现板结的现象。 (1)为确保水质，可采用加______来区分硬水和软水。 (2)经过风吹日晒，土壤表面出现白色物质的原因可能是______。 任务二：探究白色物质是否含Na2CO3和Na2SO4 【查阅资料】当土地含盐量高时，一定含有NaCl可能含有Na2CO3和Na2SO4。 【实验探究】 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①少量白色物质于试管中，加入 足量水充分溶解，向其滴加无色 酚酞溶液 ______ 含有Na2CO3 ②另取少量白色物质于试管中， 加入足量水充分溶解，向其滴加 足量氯化钡溶液 产生白色沉淀 含有Na2SO4 【反思评价】 (4)有同学对实验步骤②的结论提出质疑，理由是：______。于是，实验小组重新设计了实验，证明了白色物质中含有Na2SO4。 (5)步骤①中的无色酚酞可以用______来替代，请写出发生的化学方程式______。 任务三：改善盆土碱化的措施 【能力提升】 (6)当栽种花草的土壤已经碱化，花草生长不良时，最简单有效的方法就是更换健康的土壤，让花草茁壮成长。除此以外还有很多化学方法可以改良碱性土壤，下列改良方法不正确的是______（填序号）。 A．适量施用熟石灰 B．适量施用酸性肥料 C．用氨水进行喷灌 D．适量施用草木灰 7．网友曝出某食品加工厂竟然将碳酸氢铵当作膨松剂加入面粉中制作饼干。 化学研究小组同学对此产生了疑问，并进行了科学探究活动。 【提出问题】①碳酸氢铵是一种化肥，能否用于食品加工中？②某品牌的膨松剂的成分是什么？ 【查阅资料】①国家食品和药物管理局将食品级碳酸氢铵列为一般公认安全物质。《食品添加剂使用卫生标准》中规定可以使用食品级碳酸氢铵。②膨松剂是一种食品添加剂。它在食品制作过程中发生反应产生气体，使食品变得松软。常用的膨松剂主要有碳酸氢钠和碳酸氢铵中的一种或两种物质组成。③氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性。④ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 【定性研究】为探究某品牌膨松剂的主要成分，甲同学设计如图所示的实验方案和流程，并实验得到相应现象，回答下列问题：    （1）气体A的化学式为______。 （2）固体C成分的化学式为______。 （3）乙同学认为步骤①③都可以省略，于是设计了下图所示实验方案，对甲同学的实验结论进行验证探究。    ① 乙同学在实验加热过程中，关闭K2，打开K1，发现湿润的红色石蕊试纸未变蓝，他经过一番思考，在K1处添加了下图中的______（选填字母）装置，实验终于获得成功。    ② 乙同学继续加热，并关闭K1，打开K2，观察试管中的变化。丙同学认为将试管中的澄清石灰水换成水，也能得出正确结论，原因是______。 【定量研究】为进一步确认膨松剂中各成分含量，同学们取一包样品分成等质量的两份，选用上图实验装置，分别组合进行实验：（设该样品中各成分混合均匀） 实验序号 实验操作 最终数据记录 实验1 关闭K2，打开K1，橡皮管连接AC，加热试管 装置C增重13.2 g 实验2 关闭K1，打开K2，橡皮管连接______，加热试管 装置A增重1.7 g 【实验问题】根据相关实验数据计算，实验2中产生的水的质量为______。 【实验结论】该包膨松剂由80.96%的NaHCO3和19.04%的NH4HCO3组成。 8．某化学小组在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液，如图示做电解水实验，通直流电一段时间后，两极产生气泡，负极附近溶液呈红色。 气体a、b的体积比约为______，写出电解水化学方程式______。 【提出问题】电解后负极附近溶液的溶质含有什么成分？ 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。 【提出猜想】 猜想一：硫酸 猜想二：氢氧化钠 猜想三：硫酸钠和______混合物 猜想四：硫酸钠和硫酸混合物 经分析，同学们一致认为猜想______错误，理由是______。 【实验探究】 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 一 取试管②中少量溶液于另一试管中，滴入过量在氯化镁溶液 产生白色沉淀且______。 猜想三成立， 二 取步骤一反应后试管中上层清液于另一试管中，加入______溶液。 ______。 【解释与拓展】电解过程中取出少量试管①和②中的溶液进行检验，发现试管①溶液中含有硫酸，将两溶液混合发生的反应属于______反应（填基本反应类型）。 9．黄钠铁矾[NaFex（SO4）y（OH）z]是一种高效净水剂。 Ⅰ、黄钠铁矾的制备： 用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备黄钠铁矾的主要流程如下图所示 （1）酸溶前将废铁屑研磨成粉末的目的是_____。 （2）酸溶时，H2SO4除了与Fe、FeCO3反应外，还发生反应的化学方程式_____和Fe+Fe2（SO）4＝3FeSO4.酸溶后所得的混合溶液中一定含有的溶质有_____（填化学式）。 Ⅱ、黄钠铁矾组成的探究：用下图所示的装置对黄钠铁矾进行热分解实验 【查阅资料】 （1）NaFex（SO4）y（OH）z在T℃时分解生成H2O（气态）、SO3（气态），并得到Fe2O3和Na2SO4； （2）无水氯化钙不能吸收SO3，浓硫酸可用于吸收SO3； （3）碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物。 【实验步骤】 （1）装配好实验装置，_____。 （2）向A装置中加入4.85g黄钠铁矾，装配好实验装置，通入一段时间N2。 （3）停止通入N2，对A中固体加热，控制温度在T℃。 （4）待反应完全后，继续通入一段时间N2。 （5）将A装置中的残留固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得2.40g固体，将滤液蒸干得0.71g固体（不含结晶水）。 【实验结论】 （1）假设实验条件下反应生成的气态物质能全部被相应装置吸收，若实验后测得B装置质量增加0.54g，则C装置质量增加_____g。 （2）若NaFex（SO4）y（OH）z，中y=2，则黄钠铁矾的化学式为_____。 【实验反思】 （1）加热后需通入一段时间N2，其目的是_____。 （2）该实验中D装置的作用为_____。 10．某化学小组同学对二氧化碳和二氧化硫的有关性质进行了相应的探究实验，请根据所学知识及实验过程，回答下列问题。 (1)物理性质对比实验：将两支相同的已收集满有二氧化碳和二氧化硫的试管，倒置于盛有水的水槽中，出现如图1所示现象的原因是__________。    (2)化学性质的对比实验：将二氧化碳和二氧化硫分别进行如图2实验（部分装置省略），观察到的实验现象是A与D现象接近；B与E现象相同；C与F现象差异很大，C仍为红色，F红色逐渐褪去，加热后又变回红色。化学小组同学只用澄清石灰水检验二氧化碳的方法是否可靠：__________（填“是”或“否”）。请写出与澄清石灰水反应的化学方程式：__________。    (3)写出一种鉴别二氧化碳和二氧化硫的方法：__________。 (4)实验反思：二氧化碳和二氧化硫的化学性质相似之处是__________（写一点即可）。 (5)漂白是溶液褪色的原因之一，如：F装置中品红褪色的原因是漂白造成的；很多其他的化学反应也可以使某些有色溶液褪色。某研究性学习小组同学发现：将气体通入滴有酚酞试液的NaOH稀溶液中，也观察到溶液的红色褪去。该小组同学也想通过实验来探究该溶液褪色的原理，经过大家的讨论和分析后，提出了如下两种假设。 假设一：或与水反应的产物漂白了红色的溶液； 假设二：与氢氧化钠反应，降低了溶液的pH。 请你设计一个简单合理的实验方案，验证以上哪种假设成立：__________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)A (2)B (3)水培营养液浓度为1:500，营养液pH为6 (4)猜想：水培生菜的生长可能会受到光照强度的影响，设计实验方案为：取相同的水培装置若干，加入相同浓度和pH的营养液，分别放入生长状况相同的生菜，将这些装置分别放在不同光照强度下（如弱光、中等光照、强光），培养18天，观察生菜的生长情况（包括叶片颜色、形态，根须的生长等） 2． 溶液由红色变为无色 中和 氢氧化钠与盐酸反应没有明显的现象，而氢氧化铜与盐酸反应有明显的现象 Cl- Na2SO4、H2SO4 离子浓度或氯化铜浓度 定量 3． 既有Cu2SO3又有CuSO3 产生红色沉淀 KI 产生白色沉淀 Na2SO3+Ag2SO4=Na2SO4+Ag2SO3↓ 4．(1)酒精灯 (2)搅拌，防止因局部温度过高而引起液滴飞溅 (3)各物质的溶解性不同 (4) (5)溶解时加入的水较少，氯化钠没有完全溶解（合理即可） 5． 足量(或过量)稀盐酸(或稀硫酸) 白色沉淀 一 完全除去Na2CO3（或把Na2CO3完全转化成BaCO3）,防止对NaOH的检验造成干扰 2KOH+CO2=K2CO3+H2O 密封 6．(1)肥皂水 (2)水分蒸发，固体物质析出（答案合理均可） (3)溶液变红色 (4)也能和BaCl2反应，生成白色沉淀 (5) 稀盐酸（或稀硫酸） Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，其他答案合理且前后两空格物质对应均可 (6)ACD 7． NH3 Na2CO3 C 碳酸氢铵与碳酸氢钠在加热时都会产生二氧化碳，水的作用是判断分解反应是否进行完全，若没有气泡说明反应完了 CA 5.4g 8． 1：2 氢氧化钠/NaOH 一、四 酚酞溶液显红色，溶液呈碱性不可能含有硫酸 溶液由红色变无色（红色褪去） 氯化钡或硝酸钡 产生白色沉淀 复分解 9． 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O FeSO4、H2SO4 检查装置气密性 1.2 NaFe3（SO4）2（OH）6 将A装置中生成的气体全部排出并被充分吸收 吸收空气中的水蒸气 10．(1)二者都能溶于水且二氧化硫比二氧化碳的溶解性大 (2) 否 (3)将气体通入品红溶液中 (4)与水反应（或与石灰水反应） (5)褪色的溶液中再加入足量氢氧化钠溶液（或加热），若不变红，假设一正确（加热若不变红假设二正确） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $