湖南湘潭市2025年下学期高一年级期末测试化学试卷

2025年下学期高一年级期末测试试卷 化 学 本试卷共6页，18个小题。满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“条码粘贴区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列各组物质，按化合物、混合物、电解质的顺序排列的是 A. 纯碱、澄清石灰水、NaCl B. 生石灰、碘酒、铜丝 C. 干冰、烧碱、氯化镁溶液 D. 氯水、空气、胆矾 2. 下列关于金属材料的说法正确的是 A. 合金的熔点一定比各成分金属的低 B. 在我国使用最早的合金是钢 C. 生铁和钢都是铁碳合金，前者含碳量更低 D. 储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 3. 用表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A. 78 g 固体中含有的离子数目为4 B. 16 g 所含氧原子数为 C. 1 溶液中所含的数目为3 D. 56 g Fe与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为3 4. 在配制0.1 mol/L的NaOH溶液过程中，下列说法不正确的是 A. 实验前要检验容量瓶是否漏水 B. 转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中 C. 定容时，俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液溶质的物质的量浓度偏小 D. 用托盘天平称量固体药品时，砝码生锈，会使所配溶液溶质的物质的量浓度偏大 5. 类比是化学研究的常用方法，下列说法不正确的是 选项 已知 类比结论 A 与KBr溶液反应生成 与KI溶液反应生成 B Na与水反应生成NaOH和 Mg与水反应生成和 C 与水反应生成NaOH CaO与水反应生成 D 的溶解度比的大 的溶解度比的大 A. A B. B C. C D. D 6. 如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. e在光照下容易分解放出c B. 实验室利用a的浓溶液制备b，只体现了a的还原性 C. 检验i中阴离子的试剂只需硝酸银溶液 D. 由酸性：d>硫酸，可得出非金属性：Cl>S 7. 实验是探究化学过程的重要途径。下列装置或操作能达到相应目的的是 A．长期存放溶液 B．加热试管中的液体 C．实验室制备 D．将剩余钠放回原试剂瓶 A. A B. B C. C D. D 8. 下列叙述中，正确的是 A. 实验室用饱和溶液滴入氢氧化钠溶液中制备胶体 B. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中和的物质的量浓度恰好相等，则已反应的和未反应的的物质的量之比为2：3 C. 金刚石、石墨和互为碳元素的同位素 D. 固体不导电，所以不是电解质 9. “乌铜走银”是云南一种传统工艺，其原理是利用铜、银与某些物质反应生成黑色氧化物或硫化物。已知其中一步反应为：。下列说法正确的是 A. 和均为氧化剂 B. 是氧化产物，是还原产物 C. 每消耗1 mol ，转移4 mol电子 D. 该反应说明的还原性强于 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氨水与盐酸反应： B. 与水反应： C. 溶液刻蚀铜电路板： D. 用NaOH溶液吸收少量： 11. 下列选项中的物质按图示路径不能都一步转化的是 选项 A B C D X NaOH CuO Y HClO Z NaClO A. A B. B C. C D. D 12. 某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。 下列说法正确的是 A. 试剂b是稀硫酸，目的是除去过量的Fe B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤 C. 试剂c是溶液，目的是将氧化为 D. 操作Ⅲ必须用到仪器坩埚 13. 新型水系钠离子电池的电解液研究中，需要配制一种能增强电极稳定性的溶液，要求：①溶液pH约为13；②为增强离子导电性，溶液中各离子浓度均为0.1 mol/L；③溶液无色透明。下列离子组符合上述所有条件的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 14. 某干燥白色固体可能含有、、NaOH中的一种或几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制成240 mL溶液，并向该溶液中滴加0.5 的盐酸，得到标准状况下体积（假设气体全部逸出）与消耗盐酸体积的关系如图所示（忽视溶液体积的变化）。下列说法错误的是 A. AB段发生的离子反应为： B. V=0.672 C. 白色固体可能是和的混合物 D. B点时溶液中的钠离子浓度为0.2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下表是元素周期表的一部分，①～⑨为其中原子序数依次增大的某一种元素。请根据要求回答问题： 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② 3 ③ ④ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ （1）②元素最简单氢化物的化学式是___________； （2）⑤元素内层电子总数是最外层电子数2倍，则其在周期表中的位置为___________； （3）②元素单质与③元素单质在加热条件下反应所得产物的电子式为___________； （4）③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________（填原子符号）；其中④、⑨两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为______________________（填水化物化学式）； （5）下列说法正确的是 。 A. 上述元素中化学性质最不活泼的是① B. 金属性强弱：④>⑦ C. 简单氢化物的热稳定性：②>⑥ D. ③元素和⑦元素形成化合物的溶液pH>7 （6）⑨元素的单质与水反应所得溶液溶质中含有的化学键有______________________；该溶液与④的单质反应的离子方程式为_______________________________________________________。 16. 现有一份总质量为a g的和混合样品，为了测定该样品中的质量分数，同学们设计了如图所示实验装置（部分夹持装置省略）。 请回答下列问题： （1）装置丁中盛放碱石灰的仪器名称是___________，乙中盛放的试剂名称是___________； （2）实验开始时应___________。 A．先通入，再点燃酒精灯 B．先点燃酒精灯，再通入 （3）点燃酒精灯后，写出装置甲硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：______________________。 （4）装置丁的作用是____________________________________________；若该实验没有装置丁，会造成质量分数测定结果___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （5）对装置甲中的混合样品充分加热后，撤去酒精灯，持续通入干燥的一段时间，待装置冷却至室温后，测得装置丙的质量增加了b g。该样品中的质量分数为___________%（用含a、b的代数式表示）。 17. 在铁路、地铁等轨道交通工程的施工建设中，铝热反应凭借能瞬间释放大量高温、使熔融铁水紧密填充钢轨缝隙的优势，成为现场焊接钢轨的核心工艺。工业上制备金属铝的核心原料为铝土矿，某工厂以铝土矿石（主要成分为，还含有、、FeO等杂质）为原料，设计如下生产流程来制备金属Al。 已知：不溶于水和硫酸。 （1）酸浸前将铝土矿石粉碎的目的是___________________________；滤渣1的主要成分为___________。 （2）铝土矿石用硫酸酸浸后再加入的目的是_________________________________（用离子方程式表示）。 （3）“操作①②③”均需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___________。 （4）为证明滤液2中含有，可取少量滤液2进行___________（填实验名称）。 （5）X为___________（填化学式），写出滤液2到滤渣3的离子方程式____________________________。 18. 海底打捞的铁制文物在博物馆保存期间会出现“回锈”现象。某化学小组围绕铁在含氯介质中的腐蚀与转化展开探究。 Ⅰ．铁与饱和氯水的反应 取2 mL饱和氯水（pH=1.5）于试管中，放入过量铁丝。观察到溶液中立即产生少量气泡，溶液由浅黄绿色逐渐变为浅黄色，10 min后气泡不再产生。 （1）推测产生的气体为___________（填化学式），判断理由是_________________________________。 （2）经检验此时溶液中存在，其检验的试剂为______________________。 Ⅱ．反应后溶液的后续转化 取实验Ⅰ后的浅黄色溶液，逐滴加入过量NaOH溶液，观察到浅黄色褪去，立即产生大量白色沉淀A，A迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀B，静置一段时间后，B逐渐减少。 （3）写出白色沉淀A的化学式___________。 （4）沉淀A迅速变为B，甲同学认为是空气中的所致，反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________。 （5）乙同学经检测发现原浅黄色溶液中含有未反应完的，认为与NaOH溶液反应的产物NaClO氧化了A，其氧化速率比更快，资料显示，在强碱性条件下，NaClO能与B反应生成，这是B逐渐减少的原因之一。写出该反应的离子方程式_________________________________________________。 Ⅲ．消毒效率的定量比较 与均是高效消毒剂，消毒效率可用“单位质量得到的电子数”来衡量。 已知：中Cl为+4价，相对分子质量为67.5，消毒过程中被还原为；（M=166 g/mol）中Fe为+6价，消毒过程中被还原为； （6）计算消毒效率是的___________倍（保留一位小数）。 2025年下学期高一年级期末测试试卷 化 学 本试卷共6页，18个小题。满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“条码粘贴区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） 第三周期第VA族 （3） （4） ①. ②. （5）BC （6） ①. 离子键、共价键（或极性共价键） ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 球形干燥管（或干燥管） ②. 浓硫酸 （2）A （3） （4） ①. 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置丙中影响测定结果 ②. 偏小 （5） （或 ） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸取率 ②. （2） （3）漏斗 （4）焰色试验（或焰色反应） （5） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 氯水呈酸性（或溶液中含有较多），铁与反应生成氢气 （2） 溶液（或硫氰化钾溶液） （3） （4） （5） （6） 4.1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $