1.2.2离子反应 课件-2025-2026学年上学期高一化学人教版必修第一册

比较项目 强电解质 弱电解质 电离程度 溶液中溶质微粒的存在形式 表示方法 化合物类别 完全电离 部分电离 只有阴、阳离子 没有分子 既有阴、阳离子 又有分子 例：H2SO4=2H++SO42- 強酸、強碱、绝大多数盐类、活泼金属氧化物 弱酸、弱碱、H2O 用 “ = ” 用 “ ” 例：HF H+ + F- 复习回顾 强电解质和弱电解质 完成下列问题:有下列物质:①铝、②硫化氢、③金刚石、④氢氧化铝、⑤干冰、⑥液氯、⑦盐酸、⑧氢氧化钠固体、⑨碳酸氢钾溶液、⑩熔融的硫酸钡、⑪液氨、⑫氨水、⑬冰醋酸、⑭乙醇。(填序号) (1)其中在常温下能导电的是________________ (2)属于盐的是________________ (3)属于电解质的是_________________ (4)属于弱电解质的是________________ ①、⑦、⑨、⑩、⑫ ⑩ ②、④、⑧、⑩、⑬ ②、④、⑬ 高中化学•必修1•第一章•第二节 离子反应 第三课时 离子反应 向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管里加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并分析。 电解质在水中的化学反应与离子有什么关系？ 【演示实验】 Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓ SO42- Na+ Na+ Ba2+ Cl- Cl- BaSO4 Na2SO4 = 2Na++SO42- BaCl2= Ba2++2Cl- 向盛有2mL Na2CO3稀溶液的试管里加入4mL HCl稀溶液，观察现象并分析。 【演示实验】 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O CO32- Na+ Na+ H+ Cl- Cl- Na2CO3 = 2Na++CO32- HCl= H++Cl- H+ H2O CO2 Na2SO4 + BaCl2 =2NaCl + BaSO4↓ SO42- + Ba2+=BaSO4↓ 一、离子反应 电解质在溶液中的反应实质上离子间的反应，都是离子反应 —有离子参加的反应 （固体之间、气体之间是不存在离子反应） 2Na++SO42- + Ba2++2Cl- =2Na++2Cl- + BaSO4↓ 离子反应发生的条件 复分解反应：能生成弱电解质、气体、沉淀，满足条件之一反应就可以发生 置换反应：在水溶液中发生的置换反应 CaCO3 +2H+=Ca2++H2O + CO2 ↑ H+ + OH- = H2O Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ Fe+ 2H+ = Fe2++H2↑ 二、离子方程式 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 ①“写”，写出正确的化学方程式。 以AgNO3 和 CuCl2溶液反应为例 2AgNO3+CuCl2＝2AgCl↓+ Cu(NO3)2 ②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式： 强酸、强碱、大多数可溶性盐 其他物质写化学式： 弱酸、弱碱、水、单质、沉淀、气体、氧化物 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-＝2AgCl↓+Cu2++2NO3- 2AgNO3+CuCl2＝2AgCl↓+ Cu(NO3)2 ③“删”，删去两边没反应的离子。（相同的离子） 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-＝2AgCl↓+Cu2++2NO3- ④“查”，整理简化，检查原子个数和电荷总数是否守恒。 2Ag++2Cl-＝2AgCl↓ Ag++Cl-＝AgCl↓ 离子方程式书写的最关键步骤是“拆”与“不拆”的理解判断。 离子方程式书写的最关键步骤是“拆”与“不拆”的理解判断。 Ba2++SO42- =BaSO4↓ CH3COOH+OH- = CH3COO- +H2O 2H+ +SO42- +Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O NH3·H2O + H+ = NH4+ + H2O （1）BaCl2溶液与Na2SO4溶液 （2）NaOH溶液与醋酸溶液 （3）稀硫酸和氢氧化钡反应 （4）氨水和稀盐酸反应 练习2、写出下列反应的离子方程式 离子方程式的正误判断方法 1、看反应是否符合客观事实 2、看是否符合拆写原则 铁和稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 氧化铁和稀盐酸反应： O2- +2H+=H2O Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe2 O3+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O↑ 5、 看是否符合阴、阳离子的个数配比 4、 看是否漏掉离子反应 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O 3、看是否遵守质量守恒和电荷守恒定律 铝和硝酸铜溶液反应：Al + Cu2+ = Al3+ + Cu 硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓ 2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ +3 Cu Cu2++SO42－+Ba2++2OH—＝BaSO4↓ + Cu（OH）2↓ 2H++SO42－+2OH－+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O 【思考与讨论】 该离子方程式对应的化学方程式是什么？ 【思考与讨论】 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl + NaOH HCl + KOH H2SO4 + NaOH H2SO4 + KOH 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl + NaOH HCl + NaOH = NaCl + H2O H+ + OH- = H2O HCl + KOH HCl + KOH = KCl + H2O H+ + OH- = H2O H2SO4 + NaOH H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O H2SO4 + KOH H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O 四个不同的强酸强碱之间的中和反应，化学方程式不同 不同 相同 实质都是溶液中的H+和OH-的反应，离子方程式相同 【提示】 1．H＋ ＋ OH－ == H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？ 【提示】不能，H2SO4和Ba(OH)2的反应不能用该式表示。 【学科素养提升】 × × √ √ 【随堂检测】 D C 【课后评价】1. 2020年,全球暴发新型冠状病毒肺炎疫情,“84”消毒液(主要成分NaClO)是疫情期间常用的消毒剂,其消毒原理可表示为NaClO+CO2+H2O ==== NaHCO3+HClO,HClO是一种弱酸,能够使病毒变性而将病毒杀死,写出该反应的离子方程式。 答案:ClO-+CO2+H2O ==== +HClO 【特别提醒】判断离子方程式正误的两易、两等、两查 课堂小结 离子反应 实质：离子之间的反应 离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或弱电解质 离子方程式的书写：写、拆、删、查 高中化学•必修1•第一章•第二节 离子反应 第四课时 离子反应综合运用 课堂检测 离子方程式书写 1. 氯化钡溶液中加入硝酸银 2.澄清石灰水中通入少量二氧化碳 3.将氧化铜浸入稀盐酸中 4.浓硫酸与氢氧化钠反应 5.向石灰乳中通入二氧化碳 6.氨水与少量二氧化碳反应 7.硫酸氢钠与氢氧化钠反应 8.碳酸氢钠与氢氧化钠反应 Ag+ + Cl− = AgCl↓ Ca2+ + 2OH− + CO2 = CaCO3↓ + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O H2SO4(浓) + 2OH− = SO42− + 2H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 2NH₃·H₂O + CO₂ = 2NH₄⁺ + CO₃²⁻ + H₂O H+ + OH− = H2O HCO3− + OH− = CO32− + H2O 课堂检测 离子方程式书写 注意事项： 1.浓硫酸不能拆成离子的形式，但浓硝酸，浓盐酸可以拆 （因为浓硫酸中几乎不含水，无法发生电离） 2.澄清石灰水可以拆成离子的形式，但石灰乳不能拆 离子反应的规律 离子反应发生的条件 复分解反应：能生成弱电解质、气体、沉淀，满足条件之一反应就可以发生 置换反应：在水溶液中发生的置换反应 离子反应倾向于使溶液中离子浓度减小 离子反应的规律 强酸制弱酸： 盐酸与醋酸钠反应 盐酸与碳酸钠反应 离子反应倾向于使溶液中离子浓度减小 HCl + CH3COONa = CH3COOH + NaCl HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ H+ + CH3COO- = CH3COOH 2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O 离子反应的规律 可溶性碱制难溶性碱： 离子反应倾向于使溶液中离子浓度减小 氢氧化钠与硫酸铜反应 氢氧化钡与氯化镁反应 氢氧化钠与硝酸钙反应 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ​ Ba(OH)2 + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + BaCl2 ​ 2NaOH + Ca(NO3) 2 = Ca(OH)2↓ + 2NaNO3 ​ 2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2↓ 2OH- + Mg2+ = Mg(OH)2↓ 2OH- + Ca2+ = Ca(OH)2↓ 离子方程式的书写：写、拆、删、查 写出下列反应的离子方程式 氯化钙与硝酸银的反应 氯化钾与硝酸银的反应 氯化铝与硝酸银的反应 Ag++Cl-＝AgCl↓ 离子方程式的书写：写、拆、删、查 写出下列反应的离子方程式 碳酸钠与稀盐酸的反应 碳酸铵与稀盐酸的反应 碳酸钾与硫酸氢钠的反应 CO32-+2H+＝CO2↑+H2O 离子共存 条件 实例 生成气体 H+ 与HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-、S2-、HS- 生成沉淀 Ag+ 与 Cl-、Br-、I-、SO42- Ca2+与CO32-、SO42- Ba2+与CO32-、SO42-、SO32- OH- 与 Mg2+、Zn2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 生成弱电解质 H+与CH3COO-、F-、SiO32-、CN- OH-与NH4+、HSO3-、HCO3- 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应。 离子共存 1.注意题目所给溶液颜色 Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色） “透明”与溶液有无颜色无关，只要溶液不形成混浊或沉淀，即为透明溶液。如FeCl2溶液为浅绿色透明溶液。 离子共存 2.注意题目所给溶液状态 溶液为酸性：a．酸性溶液，溶液中含有大量H+ b．pH<7的溶液。 c．使石蕊溶液变红的溶液。 溶液为碱性：a．碱性溶液，溶液中含有大量OH- b．pH>7的溶液。 c．使酚酞溶液变红的溶液 【典例1】　在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是(　) A．Ba2＋、Na＋、NO3-、SO42- B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42- C．K＋、Cl－、CO32-、NO3- D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3-   B 【典例2】某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ） A．Na+、HCO3—、SO42—、Cl— B．Cu2+、NO3—、Cl—、SO42— C．H+、Cl—、K+、CO32— D．K+、Mg2+、SO42—、OH— A ④⑤⑥　 ③⑥⑧⑨⑩⑭　 ⑧⑬⑭　 ②⑤　 离子检验 离子 试剂与操作 现象 H+ 紫色石蕊溶液 溶液变红 甲基橙溶液 溶液变红 OH- 酚酞溶液 溶液变红 紫色石蕊溶液 溶液变蓝 Ag＋  稀硝酸酸化的含Cl－的溶液 白色沉淀 加稀氨水至过量 先生成白色沉淀，然后沉淀溶解 Cu2＋ 观察法 蓝色溶液或蓝绿色溶液 NaOH溶液 生成蓝色沉淀 Cl- 稀HNO3酸化的 AgNO3溶液 白色沉淀（AgCl） Br- 淡黄色沉淀（AgBr） I- 黄色沉淀（AgI）  SO42- 先加足量的稀盐酸，再加BaCl2溶液 白色沉淀  CO32- 先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 白色沉淀→沉淀溶解，产生无色无味气体→澄清石灰水变浑浊 离子检验 应用一　物质的检验与推断 1．物质检验的几个方面 (1)沉淀：如Ag＋、Cl－、SO42-、Ca2＋的检验。 (2)气体：如CO32-。 【典例1】 将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-、Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ.另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_____________________；肯定存在的离子是 ___ 。 OH-、Cl-、Ba2＋ Mg2＋、Fe3＋、SO42-、CO32- 应用三、除杂 1、原则：不增，不减，易分离 2、思路：杂转纯，杂变沉，化为气 练习、写出除去下列物质中的杂质所用的试剂 （1）NaCl固体中少量的Na2CO3： 。 （2）NaCl溶液中少量的MgCl2: 。 加入足量的稀盐酸 NaOH溶液、稀HCl 例：粗盐提纯：食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中常含有少量泥沙及Ca2+、Mg2+、SO42― 粗盐 粗盐浊液 泥沙 滤液 滤液 滤液 精盐 溶解 过滤 NaOH 过滤 Mg(OH)2 BaCl2 BaSO4 过滤 Na2CO3 CaCO3、BaCO3 过滤 HCl 蒸发结晶 练习.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： ①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液； ③加入稍过量的BaCl2 溶液； ④滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤过滤， 正确的操作顺序 （ ） A．①②③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④ B 化学方程式与离子方程式书写 1.向澄清石灰水中通入少量二氧化硫 2.向澄清石灰水中通入过量二氧化硫 3.向氨水中通入少量二氧化碳 4.向氨水中通入过量二氧化碳 5.向碳酸氢钙溶液中滴入氢氧化钠 6.向氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙 7.向亚硫酸钠溶液中滴入稀盐酸 8.向稀盐酸中滴入亚硫酸钠 9.向氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钠 Ba2＋＋SO＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ H＋＋OH－===H2O 意义 ①表示某一个具体的化学反应 例如：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓的离子方程式为________________________________________________。 ②表示同一类型的离子反应 例如：____________________可表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。 Ba2＋＋SO＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 【随堂检测】(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子(　　) (2)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SOeq \o\al(2－,4)和Ba2＋生成BaSO4的反应(　　) (3)CaCO3与HCl溶液反应的离子方程式：COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑(　　) (4)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag＋＋Cl－===AgCl↓来表示(　　) 例1．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀盐酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 例2．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl===KCl＋H2O 例3．写出下列反应的离子方程式。 (1)NaOH溶液和HCl溶液反应：_______________________。 (2)Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应：____________________。 (3)Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应：_____________________。 (4)CuO和稀硫酸反应：________________________________。 (5)CaCO3和醋酸溶液反应：__________________________ ___________________________________________________。 (6)Cu(OH)2和稀硝酸反应：_____________________________。 〔即时训练〕 现有离子：①Cl－　②SOeq \o\al(2－,4)　③H＋　④OH－　⑤COeq \o\al(2－,3)　⑥HCOeq \o\al(－,3)　⑦Na＋　⑧Cu2＋　⑨Ca2＋　⑩Ag＋　⑪Ba2＋　⑫K＋　⑬MnOeq \o\al(－,4)　⑭Fe3＋ (1)在酸性条件下，一定不能大量存在的有__________(填序号，下同)。 (2)在碱性条件下，一定不能大量存在的有________________。 (3)在无色溶液中，一定不能存在的有__________。 (4)在含有⑪Ba2＋的溶液中，一定不能大量存在的有________。 3．离子共存问题审题技巧 (1)注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。 (2)注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。 (3)注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能存在。 (4)注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。 2．四项原则推断物质 (1)肯定性原则：根据题干或实验现象确定物质。 (2)否定性原则：根据已确定的物质结合反应排除不存在的物质。 (3)引入性原则：注意实验过程中物质的引入对推断物质的干扰。 (4)电中性原则：在溶液中一定为电中性，阴、阳离子带的电荷数相等。 $