1.2.1 电解质的电离 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.2.1　电解质的电离 为什么湿手给电器通电或者接触带电设备时都有触电风险？ 这主要是因为人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)，这样湿手就成了导电体，此时去摸开关是十分危险的。 一、认识NaCl溶液的导电性 实验结果： （1）固体盐不导电； （2）纯水不导电； （3）将NaCl固体加入到一定体积的纯水中，形成的溶液能够导电； 搅拌溶解，NaCl溶液浓度增大，灯泡变亮，溶液导电能力增强。 一、认识NaCl溶液的导电性 NaCl固体不导电l 纯水 不导电l NaCl水溶液能导电 猜想：NaCl与水作用产生了新的能导电的粒子，新粒子带电荷，且能自由移动。 思考：这种新的微观粒子是如何产生的？ 一、认识NaCl溶液的导电性 NaCl固体在水中形成水合离子过程示意图 NaCl溶液导电示意图 微观过程：NaCl在水分子作用下脱离固体表面，形成自由移动的水合Na+和水合Cl- 二、认识熔融NaCl的导电性 二、认识熔融NaCl的导电性 微观过程：NaCl固体受热熔化，升温使离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的Na+和Cl- 三、认识电解质 电解质概念和电离理论的发展历史 1799年法拉第研究电解硫酸镁溶液，将电解前的化合物称为电解质 1834年法拉第提出离子概念，当时认为离子是在电流作用下电离产生的 1884年阿伦尼乌斯通过大量实验得出电解质的电离不需要外加电流 后期发展完善，1903年阿伦尼乌斯因建立电离学说获得诺贝尔化学奖 思考：通过电解质概念和电离理论接近一个世纪的发展历史，结合氯化钠溶于水和熔融状态下的导电性实验，你认为电解质是怎样的物质？ 三、认识电解质 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 判断要点： 1.必须是化合物。 能导电的物质不一定是电解质，如Cu、石墨、盐酸 2.水溶液或熔融液。 电解质不一定能导电，如NaCl固体、H2SO4 3.物质本身导电。 并非发生反应生成新物质导电，如CO2、NH3 CO2、NH3不是电解质，生成的H2CO3、NH3·H2O是电解质 浓硝酸 稀硫酸 熔融的NaOH KNO3溶液 熔融的KNO3 蔗糖 乙醇 氯化氢气体 Cu 导电性 离子导电 不导电 不导电 电子导电 是否为电解质 × × × √ √ × × × 分类规律：酸、碱、盐、金属氧化物是电解质。 √ 三、认识电解质 【易错辨析】讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 1.石墨能导电，所以石墨是电解质。（ ） 2.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。（ ） 3.由于硫酸钡（BaSO4）不溶于水，所以不是电解质。（ ） 4.固体氯化钠（NaCl）不导电，所以不是电解质。（ ） 5.三氧化硫（SO3）溶于水能导电，所以SO3是电解质。（ ） 6.电解质一定导电，导电的物质一定是电解质。（ ） × × × × × × 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。如蔗糖、酒精、非金属氧化物等 既不是电解质也不是非电解质：如单质、混合物。如盐酸、石墨等 三、认识电解质 电解质按其电离的程度分为：强电解质和弱电解质 （1）强电解质（完全电离）（不存在电解质分子） （2）弱电解质（部分电离）（既有电解质分子，又有离子共存） ①强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4等 ②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 ③大部分盐：NaCl、(NH4)2SO4、CaCO3、BaSO4、KAl(SO4)2.12H2O等 ①弱酸:H2CO3、H2SO3、CH3COOH、HClO等 ③H2O ②弱碱：NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 ④少数盐：Pb(CH3COO)2 辨析：弱电解质溶液的导电性一定小于强电解质溶液的导电性（ ） × 电解质溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷有关 电解质的强弱与溶解性无关 练习：下列叙述中，正确的是（ ） A. KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B.金箔、石墨烯均能导电，所以它们都是电解质 C.熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D.NaCl溶于水，在通电的条件下才能发生电离 C 四、电离和电离方程式 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫电离。 用化学式和离子符号表示电离过程的式子叫电离方程式。 不需通电 四、电离和电离方程式 NaCl = Na+ + Cl - CH3COOH ⇌CH3COO- + H+ 书写要求 (1)完全电离用“=”表示，部分电离用“⇌”表示，左侧写电解质化学式，右侧写电离出的离子，注意质量守恒和电荷守恒,溶液呈电中性。 (3)弱酸酸式盐在水溶液中电离出酸式酸根，强酸酸式盐在熔融状态下电离出酸式酸根。 (2)多元弱酸的电离分步进行，须分步书写电离方程式（以第一步为主）， 多元弱碱的电离分步进行，但一步书写电离方程式。 H2CO3 ⇌H+ + HCO3-(主) HCO3- ⇌H+ + CO32- Fe(OH)3 ⇌Fe3+ + 3OH- NaHCO3 = Na+ +HCO3- NaHSO4 = Na+ + H+ + CO32- NaHSO4(熔融) = Na+ + HSO4- 思考：NaHSO4溶液能与Zn反应生成H2 ？ 五、酸、碱、盐的电离本质 例题1：用电离方程式表示下列物质在水溶液中的电离： HCl HNO3 H2SO4 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- 酸：电离时生成的阳离子全是H+的化合物。 五、酸、碱、盐的电离本质 例题2：用电离方程式表示下列物质在水溶液中的电离： NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NaOH = Na+ + OH - Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH - Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH - 碱：电离时生成的阴离子全是OH-的化合物。 五、酸、碱、盐的电离本质 例题3：用电离方程式表示下列物质在水溶液中的电离： (NH4)2CO3 MgSO4 NaCl (NH4)2CO3 = 2NH4+ + CO32- MgSO4 = Mg2+ + SO42- NaCl = Na+ + Cl - 盐：电离时能生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物 练习：写出以下物质在水溶液状态下的电离方程式 ①KAl(SO4)2 ②KClO3 ③BaSO4 ④NaHS = K+ + Al3+ + 2SO42- = K+ + ClO3- = Ba2+ + SO42- = Na+ + HS- [课堂小结] 酸、碱、盐、金属氧化物是电解质 化合物 电离导电标准 物质组成标准 电解质 NaCl在溶液和熔融状态时的导电研究 电离概念 电离方程式的书写 酸、碱、盐的本质 符号表示 $