第一次月考检测-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第一册单元测试卷

第一次月考检测 (满分：100分时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32Cu-64Ba-137 一、选择题（本小题共包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应 B.铁质菜刀生锈与氧化还原反应有关 装 C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放人生石灰或硅胶 D.维生素C可将Fe3+转变为Fe2+,所以维生素C具有还原性 如 h 2.某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C0)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐 作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 盟 A.“水瓶”、冰水混合物、CuSO4·5H2O都是混合物 B.磷酸钙难溶于水，故不属于电解质 C.C6与金刚石、石墨互称为同素异形体 D.一定条件下，石墨转化为C6。是物理变化 3.下列离子能大量共存的是 A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO?、CO B.无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NHt、SO、CI D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、NO 4.某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO5、K+和M离子，经测定Mg2+、NO5、K+和M离子的 个数之比为2：4：1：1，则M离子可能是 () A.Na B.CI- C.OH- D.SO 5.在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3+3C+S一K2S+N2个+3CO2个，则被还原 的元素为 () A.硫 B.碳 C.氮和硫 D.氨和碳 6.下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A.CaO→Ca(OH)2 B.Fe-Fe(NOs)3 C.SiO2→Si D.H2→H2O 7.下列反应的离子方程式能用H+十OH一H2O表示的是 ( A.Fe(OH)2+2HCI=FeCl2+2H2O B.2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NOs)2+2H2O C.Mg(OH)2+H2SO=MgSO,+2H2O D.Al2O3+6HCI=2AICl3+3H2O 8.已知反应①H2O2十H2S=2H2O十S￥；②H2O2十C2一2HC1+O2。下列说法正确的是() A.反应①中H2S体现还原性，得到电子 B.反应②中O2为还原产物 C.氧化性：H2O2>Cl2 D.由反应①和②可知，H2O2既可作氧化剂又可作还原剂 17 9.下列离子方程式中，书写正确的是 A.往CaCl2溶液中通入少量CO2:Ca2++HzO+CO2一CaCO3￥+2H+ B.将铜片插入稀硫酸中：Cu十2H+一Cu+十H2个 C.向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO+2OH-+Ba2+一BaSO4￥+2H2O D.将稀盐酸滴在氧化铁上：2H+十FeO一Fe2++H2O 10.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为一1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原 理为NaH十H2O一NaOH十H2个。下列有关该反应的说法中，错误的是 A.NaH被氧化，作还原剂 B.H2O中的氢元素被还原 C.H2既是氧化产物又是还原产物 D.该反应属于置换反应 11.在一定条件下KCIO3与I2按下式反应：2KCIO3+I2一2K1O3+Cl2,下列判断正确的是() A.该反应属于置换反应 B.氧化性：I2>KClO3 C.还原性：KClO3>I2 D.还原剂为KIO3,氧化剂为I2 12.X溶液中含有下表所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气 体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述不正确的是 阳离子 Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+ 阴离子 OH-、NO5、HCO3、CO、SO、CI (已知硝酸根对应的还原产物为一氧化氮) A.X溶液中含有2种阳离子、3种阴离子 18 无敌原创·单元测试卷化学·必修第一册 B.原溶液中一定含有Mg2+ C.X溶液中至少含有HCO5和CO中的一种 D.生成气体的离子反应方程式为3Fe2++NO5+4H+-3Fe3++NO个+2H2O 13.某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO、③C1-、④HCO3、⑤CO、⑥H+、⑦Cu+中的几 种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 ( 牛 A.该实验无法确定是否含有③ B.肯定含有的离子是①②⑥ 哨 C.可能含有的离子是①③ D.肯定不含的离子有④⑤⑦ 14.某离子反应涉及H2O、CIO-、NH4、OH、N2、CI-等微粒，其中N2、CIO一的数目随时间变化的 曲线如图所示，下列说法正确的是 个微粒数 N C10 s A.该反应中C1为氧化产物 B.消耗1个还原剂微粒，转移6个电子 C.NHt被CIO氧化成N2 D.反应后溶液的酸性减弱 15.H2S和O2的混合气体通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中反应可回收S,转化过程如图所 示。下列描述正确的是 Fe3+ Cu2 H,S Fe3 CuS A.在图示转化关系中，化合价不变的元素只有氢和氯 B.过程Ⅱ反应的离子方程式为：Cu+十H2S一CuSV+2H+ C.氧化性强弱顺序为：FeS>O2 D. 转化过程中参加循环反应的离子只有Fe+、Fe3+ 二、非选择题（本题包括4小题，共55分。） 地 鄂 16.(15分)据报道有不法明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药 用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬(C),从而对人体造成伤害。明胶 长 是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知CrO2是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶与水构成的分散系和K2SO4溶液共同具备的性质是 A.都不稳定，密封放置产生沉淀 B.两者均能产生丁达尔效应 C.分散质微粒可通过滤纸 (3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的 装置是下列装置中的 半透膜 蒸馏水 (4)现有10mL明胶与水构成的分散系与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜浸 入盛蒸馏水的烧杯中，证明Na2SO,能透过半透膜的实验操作是 (5)下列关于胶体的说法正确的是 A.制备氢氧化铁胶体时，可以用蒸馏水，也可以用自来水 B.按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 C.氢氧化铁胶体属于电解质 D.已知土壤胶体中的胶粒带负电，在土壤中施用含氮总量相同的(NH4)2SO4与NH4NO3, 肥效相同 17.(17分)青铜是人类历史上一项伟大的发明，它是红铜和锡、铅的合金，也是金属冶铸史上最早 的合金。铜及其合金在日常生活中应用广泛。回答下列问题： (1)西汉刘安在《淮南万毕术》中介绍了我国在西汉时期发明的湿法冶金技术，即“曾青得铁则 化为铜”，其含义是铜的可溶性化合物的水溶液与铁反应生成铜。例如：将适量的铁粉加入 硫酸铜溶液中，发生反应CuSO4十Fe-Cu十FeSO4。 ①该反应发生时，溶液的颜色变化为 ②用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目： ③每生成6.4gCu,消耗的CuSO的质量为 g。 (2)工业冶炼铜的原理主要是： i.2Cu,S+30,商温2Cu,0+2S0, i.2Cu,0+Cu,S高温6Cu十S0,+ ①Cu2S中Cu元素的化合价为 价。 ②反应i中，生成的SO2属于 (填“氧化”“还原”或“氧化和还原”)产物，将其 通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为2NaOH十SO2一Na2SO3+H2O,该反 应的离子方程式为 0 ③将Cu2O固体加入稀HNO3中，发生反应： Cu2O+ HNO3= Cu(NO3)2+NO个+ H2O,配平该化学方程式。 19 18.(9分)导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 (1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是 (填序号)。 直流 碳棒 源 物质A ①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体④酒精 ⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液⑦稀盐酸⑧硫酸铜溶液 (2)在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时， 则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.石灰乳中滴加稀盐酸 D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 (3)已知：CO2+Ca(OH)2-CaCO3￥+HO,CaCO3+CO2+H2O-Ca(HCO3)2,且Ca(HCO3)2 易溶于水。若在(2)题图中，电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2。下列四 个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示 CO2通入的量，y轴表示导电能力)。 B D 20 无敌原创·单元测试卷化学·必修第一册 19.(14分)某溶液可能只含有CI-、SO?、CO、NHt、Cu+、A13+和K+中的某几种离子。某实验 兴趣小组同学取100mL该溶液，进行以下操作： I.加入过量NaOH溶液，加热，得到0.34g气体，同时产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、干燥、灼烧， 得到0.8g固体。 Ⅱ.向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤、干燥，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。 已知：①NH时+OH△NH,个+H,O; ②CO和Cu+(或A13+)在同一溶液中不能共存； ③A13++4OH(过量)一A1O2+2H2O: ④不考虑晶体析出。 回答下列问题： 器 路 (1)由上述分析可知：该溶液一定不存在的离子为 (填离子符号，下同)，一定存在 脸 的离子为 呀 (2)操作Ⅱ中“不溶于盐酸的沉淀”为 (填化学式)，该沉淀中所含金属元素的质量 为 (3)操作I中“蓝色沉淀”的质量为 (4)假设原溶液中含有A1+,现取操作Ⅱ最后一次过滤后的少许洗涤液，通入少量的CO2,观察 到有白色沉淀生成，查阅资料可知：2A1O2+CO2+3H2O一2A1(OH)3￥+CO?。 ①该实验兴趣小组甲同学提出该白色沉淀可能是碳酸钡，理由为 (用必要的文字说明)。 ②该实验兴趣小组乙同学发现，继续通入过量的CO2,沉淀部分消失，此时发生反应的离子 方程式为Ⅱ.共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电 [解析]I.O2为非金属单质，只含有共价键；H2SO,是共 价化合物，只含有共价键；NaBr是离子化合物，只含有离 子键；NH,Cl、NaHSO4、NazO2、NaOH中都是既含有离 子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原 子分子，不含任何化学键。 (1)这些物质中，既含有共价键又含有离子键的是④⑤ ⑦⑧：不存在化学键的是⑥。 (2)这些物质中，属于共价化合物的是②；属于离子化合 物的是③④⑤⑦⑧。 (3)NaHSO1是强酸强碱酸式盐，属强电解质，在溶液中 完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，则 NaHSO:固体溶于水破坏了离子键和共价键，NaHSO4 在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，只破坏了 离子键。 Ⅱ.氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华，熔 点较低，应为共价化合物：氯化铝在熔融状态下不导电， 说明为共价化合物。 17.(13分，除标注外，每空2分) Na (1)①Na+C:N:]3-Na+离子键(1分) H ②H:N:H C:d:]-a+[:d:] H ③<(1分) (2①S>C>0②：0：C:S:③AC(1分) [解析】(1)①则NaN属于离子化合物，由离子键构成：电 Na 子式为：Na+[:N:]Na;②NaN与盐酸反应时，N 先与HCI电离出的H+结合成NH,NH再与HCI反应生 成NH,Cl,Na+与CI形成NaCl,两种盐的电子式分别为 H H:N:H [:Cl:]-、Na+[:Cl:]-;③Na+、Na-的 L H 电子层结构相同，核电荷数大者，离子半径较小，故离子半 径r(Na+)<r(N3-)。 (2)①同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小：不同周 期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。S是第三 周期元素，C、O是第二周期元素，则羰基硫(COS)所含S、 C、O三种元素的原子半径从大到小的顺序为：S>C>O: ②羰基硫中C原子与S、0分别形成2对共用电子对，使分 子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，故其电 子式为：O::C::S:;③A.元素的非金属性越强，其最 高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，A正确；B.浓 H2SO4加热能氧化C产生CO2,浓硫酸被还原产生SO2,同 时产生H2O,只能说明浓硫酸具有强氧化性，但不能证明元 素的非金属性：S>C,B错误；C.在CS2中碳元素为十4价， 硫元素为一2价，说明二者吸引电子能力：S>C,可证明元 素的非金属性：S>C,C正确。 18.(12分，每空2分) (1)第二周期MA族 (2)CH4正四面体形 (3)S94.70% (4)NaHCO+NaHSO=Na,SO+H2 O+CO2 【解析】由分析可知，甲为H元素、乙为C元素、丙为O元 素、丁为Na元素、戊为S元素。 (1)丙为O元素，在周期表中的位置是第二周期第MA族。 (2)甲和乙形成的一种化合物是天然气的主要成分，其分子 式为CH4,分子的空间构型为正四面体形。 (3)戊是S元素，其中中子数为18的核素的质量数为16十 18=34,该核素表示符号为酷S,设中子数分别为16、18的S 原子的物质的量分别xmol、ymol,则有32十34=32.1， x十y 整理可得x:y=19:1,故中子数为16的核素的质量百分数 19mol×32g/mol 为19molX32gmol1m0X34g/maX10%≈94.70%。 (4)甲、乙、丙、丁可以形成一种盐，甲、丙、丁、戊也能形成一 种盐，这两种盐溶液能相互反应，可以是碳酸氢钠与硫酸氢 钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 NaHCO+NaHSO,=Na2 SO+CO2+H2O 19.(18分，每空2分) (1)V (2)Na HCIO S H-F H:N:H H (3)第四周期第IA族 :Ci.个xMgx干.d:→[：C]Mg2+[di] [解析]根据①~⑨九种元素在周期表中的位置，可判断 ①⑨九种元素分别为N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Br。 (1)分析可知，②所代表元素的名称为氧；H2O分子的空间 构型为V型，⑥是硅，14号元素，核外电子排布 为 (2)同周期中，原子序数越小，金属性越强，同主族中，原子 序数越大，金属性越强，则九种元素中，金属性最强的元素 是N;非金属性越强，则其最高价氧化物的水化物酸性越 强，F无最高正价，则最强的是HCO,;最高正化合价与最 低负化合价的代数和为4的元素是S;非金属性越强，其气 态氢化物越稳定，则最稳定的为HF;氨气的水溶液呈碱性。 (3)⑨是Br,它在元素周期表的位置是第四周期第IA族； ⑤与⑧反应得到的化合物为氯化镁，其形成过程为 :d.个xMg×干.C→[：C]Mg+[C]。 第一次月考检测 写成OH-形式，C不符合题意：D.AICL3是可溶性盐，可以写 成离子形式，该反应的离子方程式为：AO,十6H一2AI+十 一、1.C[解析】A.葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，不能产 3H2O,D不符合题意。故选B。 生丁达尔效应，A正确；B.铁锈的主要成分是氧化铁，是 8.D【解析】A.在反应①中S元素化合价由反应前H2S中的 铁、氧气和水发生电化学腐蚀形成的，其中铁、氧元素化 一2价变为反应后S单质中的0价，化合价升高，失去电子被 合价发生变化，发生了氧化还原反应，B正确；C.铁粉能 氧化，所以H2S体现的是还原性，物质失去电子，A错误； 与氧气反应，为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变 B.反应②中O2为H2O2失去电子被氧化产生的氧化产物，B 质，常在包装袋中放入铁粉，生石灰或硅胶作干燥剂，C 错误；C.在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂>还原 错误；D.Fe3+转变为Fe2+发生还原反应，需要加人还原 剂，在反应②中C12为氧化剂，H2O2为还原剂，所以物质的氧 性物质，维生素C具有还原性，可将Fe3+转变为Fe+,D 化性：H2O2<Cl2,C错误；D.在反应①中H2O2为氧化剂，表 正确。故选C。 现氧化性；在反应②中H2O2为还原剂，表现还原性，D正确。 2.C[解析]A.冰水混合物、CuSO,·5H2O都是由一种物质 故选D。 组成，属于纯净物，A错误；B.磷酸钙熔融状态能导电，且是 9.C[解析]A.氯化钙和二氧化碳不反应，A错误；B.该反应 化合物，属于电解质，B错误；C.C6o与金刚石、石墨都是碳的 不能发生，B错误；C.NaHSO4完全电离出钠离子、氢离子、 单质，互称为同素异形体，C正确；D.一定条件下，石墨转化 硫酸根离子，溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，氢离子过量， 为C6o有新物质生成，是化学变化，D错误。故选C。 氢氧根离子、钡离子完全反应分别生成水和硫酸钡沉淀 3.A[解析]A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液，溶液中含有大 2H++SO?+2OH+Ba2+一BaSO,￥+2H20,C正确； 量OH,组内离子之间不反应也没有与OH反应的离子， D.氧化铁为FezO,将稀盐酸滴在氧化铁上：6H十FeO一 能大量共存，A符合题意；B.Cu+使溶液显蓝色，与条件“无 2Fe3+十3H2O,D错误。故选C。 色透明的溶液”不符，B不符合题意；C.含有大量Ba(NO3)2 10.D【解析]A.NaH中氢元素为一1价，反应时化合价升高， 的溶液中，SO与Ba2+反应生成BaSO,沉淀，不能大量共存， 作还原剂被氧化，A说法正确；B.H2O中的部分氢元素化 C不符合题意；D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液显酸性，含 合价降低，作氧化剂，被还原，B说法正确；C.H2既是化合 有大量H+,H+与CO反应生成气体，不能大量共存，D不 价降低的产物，又是化合价升高的产物，故既是氧化产物又 符合题意。故选A。 是还原产物，C说法正确；D.该反应属于氧化还原反应，不 4.B【解析】根据电荷守恒分析，假设溶液中的Mg2+、NO、 符合置换反应的概念，不是置换反应，D说法错误。故 K+和M离子的个数分别为2、4、1、1个，则阳离子的电荷总 选D。 数为2×2十1×1=5，阴离子电荷数为4×1=4，说明M为 11.A[解析]从反应中变价元素的化合价分析：KC1O,一→ 阴离子，且带一个单位负电荷，因为镁离子和氢氧根离子不 Cl2,i2→KiO,可知：氧化剂为KC1O,还原剂为l2,氧化 能共存，则溶液中的离子只能是氯离子。故选B。 产物为KIO3,还原产物为CL2,再根据题给信息，氧化性： 5.C[解析]在2KNO3+3C+S一KzS+N2个+3CO2↑中， KCIO3>KIO3,还原性：I2>Cl2,可推知B、C、D错误；由反 N,S元素的化合价降低，则N、S元素得电子被还原，发生还 应方程式中反应物和生成物的类别和种类，可知A正确。 原反应，故选C。 12.C[解析]向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应 6.C[解析】A.CaO与H2O反应产生Ca(OH)2,该转化过程 前后阴离子种类不变，产生气体的离子不可能是HCO或 中元素的化合价没有变化，因此不需要加入还原剂就可以实 CO、也不可能含有大量OH;根据表中所给离子可推 现，A不符合题意；B.Fe与HNO3反应产生Fe(NO3)3,在反 知，原溶液中含有Fe2+、NO,在酸性环境下生成气体是 应过程中Fe元素的化合价升高，失去电子被氧化，需加入氧 NO,加入盐酸时溶液中阴离子种类不变，则原溶液中含有 化剂才可以实现物质的转化，B不符合题意；C.SiO2与焦炭 C厂；原溶液中含有的五种离子，根据溶液不显电性、离子共 在高温下反应产生Si、CO,在反应过程中Si元素的化合价降 存可知，原溶液中还含有阴离子SO、Mg2+,所以原溶液 低，得到电子被还原，需加入还原剂才可以实现物质的转化， 中含有的五种离子为：CI、NO、SO、Fe2+、Mg2+,据此 C符合题意；D.H2与CuO在加热时发生反应产生H2O和 分析解答。A.由上述分析可知，原溶液中含有的五种离子 Cu,H元素化合价升高，失去电子被氧化，需加人氧化剂才 为：CI-、NO5、SO、Fe2+、Mg2+,2种阳离子、3种阴离子， 可以实现物质的转化，D不符合题意。故选C。 A正确；B.由上述分析可知，原溶液中含有的五种离子为： 7.B[解析]A.Fe(OH)2是难溶性碱，与HC1反应产生可溶性 CI-、NO、SO、Fe+、Mg2+,B正确；C.由上述分析可知， FeC、HO,离子方程式应该为：Fe(OH)2+2H+一Fe2++ 反应前后阴离子种类不变，则产生气体的离子不可能是 2H2O,不能用H+十OH一H2O表示，A不符合题意； HCO或CO,C错误；D.由上述分析可知，原溶液中含 B.HNO3是可溶性强酸，Ba(OH)2是可溶性强碱，二者反应 有NO?、Fe2+,酸性条件下发生反应生成NO,离子方程式 产生可溶性盐和水，可以用离子方程式H+十OH一一H2O 为3Fe2++NO+4H+-3Fe3++NO↑+2H2O,D正确。 表示，B符合题意：C.Mg(OH)2是难溶性碱，不可拆分，不能 故选C。 37 13.B[解析]由无色可知不含⑦Cu2+,由步骤(1)及操作、现 象可知，一定含⑥H,由离子共存可知不含④HCO5、 ⑤CO:由步骤(2)中可知白色沉淀为硫酸钡，则一定含 ②SO,(3)中白色沉淀为AgC1,但(2)中引入氯离子，由操 作现象不能判断是否含氯离子，且每种离子的数目均相等， 由电荷守恒可知，一定含①Na+、②SO、⑥H+,则一定不 含③CI,以此来解答。A.一定不含③，A错误；B.由上述 分析可知，肯定含有的离子是①②⑥，B正确；C.一定含①， 一定不含③，C错误：D.肯定没有的离子有③④⑤⑦，D错 误。故选C。 14.C[解析]由曲线变化图可知，随反应进行N2的微粒数增 大，故N2是生成物，则NH应是反应物，N元素化合价发 生变化，具有氧化性的CO为反应物，由氯元素守恒可知 CI-是生成物，则反应为3CIO-+2NH+2OH-一N2个+ 5H2O十3C1,以此解答该题。A.由方程式可知，N元素的 化合价升高，则N2为氧化产物，A错误；B.N元素化合价 由一3价升高到0价，消耗1个还原剂微粒，转移3个电子， B错误；：C.由方程式可知，NH被CIO-氧化成N2,C正 确；D.反应在碱性条件下发生，反应消耗OH,反应后溶液 的碱性减弱，D错误。故选C。 15.B[解析】A.在转化过程中化合价不变的元素不止有Cu 和C1,还有H元素化合价也未发生变化，A错误；B.观察图 可知，过程Ⅱ反应的离子方程式为：Cu2++H2S一CuS￥+ 2H+,B正确；C.由反应I.4Fe2++4H++O2-4Fe3++ 2H2O、Ⅲ.CuS+2Fe3+一2Fe2++Cu++S,可知氧化性的 强弱顺序：O2>FeS,C错误；D.由图可知：一共发生的有三 个反应I.4Fe2+十4H++O2一4Fe3++2H2O、Ⅱ.H2S+ Cu2+一CuS↓+2Ht、Ⅲ.CuS+2Fe3+—2Fe2++Cu2++S,参加 循环反应的离子有Fe+、Fe+、Ht、Cu+,D错误。故选B。 二、16.(15分，每空3分) (1)盐 (2)C (3)C (4)取烧杯中的少量液体，向其中加入氯化钡溶液，若产 生白色沉淀，则证明Na2SO,能透过半透膜 (5)B 17.(17分，除标注外，每空2分) (1)①由蓝色逐渐变为绿色（或其他合理答案） 得到1×2。 ②CiSO,+Fe= _Cu+FeSO 失去1×2 ③16.0 (2)①+1②氧化和还原SO2+2OH--SO-+H2O ③3(1分)14(1分)6(1分)2(1分)7(1分) [解析](1)①将适量的铁粉加入硫酸铜溶液中，发生反应 CuSO,十Fe一Cu十FeSO,,发生反应时，溶液颜色由蓝色变 为浅绿色；②在该反应中，Fe元素化合价由反应前Fe单质 的0价变为反应后FeSO,的十2价，化合价升高，失去电子 38 无敌原创·单元测试卷化学·必修第一册 2e,被氧化；Cu元素化合价由反应前CuSO,中的+2价变 为反应后Cu单质的0价，化合价降低，得到电子2e,被还原， 得到1×2e 用双线桥法表示电子转移为：CSO4+Fe _Cu+FeSOa; 失去1×2 ③根据反应方程式可知：每反应产生1 mol Cu,即反应产生 64gCu,消耗1 mol CuSO4,其质量是160g,现在反应产生 6.4gCu,其物质的量是0.1mol,则反应需消耗CuSO的 质量为m(Cus0)=6.8X160g/mol=16.0g。 (2)①在Cu2S中S为一2价，根据化合物中元素化合价代 数和为0，可知Cu元素化合价为+1价：②在反应i中，S元 素化合价由反应前Cu2S中一2价变为反应后SO2中的十4 价，化合价升高，失去电子被氧化，所以SO2是氧化产物；O 元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后SO2中的一2 价，化合价降低，得到电子被还原，所以SO2又是还原产物； 将SO2通人到NaOH溶液中，发生反应产生Na2 SO3、HzO 发生反应的离子方程式为：SO2十2OH-一SO十H2O; ③将Cu2O固体加入稀HNO3中，发生反应，其中Cu元素化 合价由反应前Cu2O中的十1价变为反应后Cu(NO3)2中的 十2价，化合价升高1X2=2价；N元素化合价由反应前 HNO3中十5价变为反应后NO中的十2价，化合价降低3 价，化合价升降最小公倍数是6，所以Cu2O的系数是3， Cu(NO3)2的系数是6；HNO3、NO系数都是2；在该反应中 生成6个Cu(NO,)2中还有12个硝酸根的N元素化合价 不变，也是由HNO3提供，再将HNO3的系数改为12+2= 14;最后根据H原子守恒可知H2O的系数是7。则配平后 的化学方程式为：3Cu2O+14HNO3(稀)一6Cu(NO3)2+ 2NO↑+7H2O。 18.(9分，每空3分) (1)⑤⑥⑦⑧ (2)D (3)D [解析](1)若灯泡亮，则广口瓶内的物质A含有大量自由移 动的离子，氯化钠、氢氧化钠品体虽由离子构成，但离子不 能自由移动，所以不导电，两者溶于水后，在水分子的作用 下，离解成自由移动的阴、阳离子（实为水合离子），所以二 者的水溶液能导电；蔗糖晶体和酒精均由分子构成，不能导 电，其水溶液也不导电；稀盐酸、硫酸铜溶液中均含有大量 自由移动的离子，可以导电；综上所述，⑤⑥⑦⑧可以导电。 (2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子存 在；导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因 素决定。A.盐酸中逐滴加入食盐溶液，不发生反应，混合 后仍为强电解质溶液，溶液存在大量自由移动的离子，可导 电，不会熄灭，A不符合题意；B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠 溶液生成硫酸钠，仍为强电解质溶液，溶液存在大量自由移 动的离子，可导电，不会熄灭，B不符合题意；C.石灰乳中滴 加稀盐酸，石灰乳中C(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了可 溶性的CaCl2,导电能力增强，灯泡变亮，C不符合题意； D.发生反应HzSO,+Ba(OH)2一BaSO4￥十2H2O,溶液中 2.B[解析】A.纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，不符合题意： 离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，灯 B.各物质类型都正确，故正确；C.一氧化碳不是碱性氧化 泡熄灭，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中 物，不符合题意；D.生石灰是CaO,属于碱性氧化物，不是盐， Ba+、OH-数目增多，灯泡逐渐变亮，D符合题意。 不符合题意。故选B。 (3)已知：CO2+Ca(OH)2-CaCO3￥+H2O,CaCO3+CO2+ 3.C[解析]A.胶体的表面积很大，具有吸附性，故氢氧化铁 H2O-Ca(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水，若在Ca(OH)2 胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水，A正 溶液巾逐渐通入CO2,先发生反应CO2十Ca(OH)2一 确：B.丁达尔效应为胶体特有性质，可用丁达尔效应区分胶 CaCO3￥+H2O,溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所 体和溶液，B正确；C.胶体区别于其他分散系的本质特征是 以一开始导电能力逐渐下降，当开始发生反应CCO3+ 分散质的微粒直径在1~100nm之间，不是丁达尔效应，C CO2+HO一Ca(HCO3)2,随着反应的进行，离子浓度又逐 错误：D.云、烟、雾均属于气溶胶，属于胶体，D正确。故 渐增大，导电能力又逐渐增大，D符合题意。 选C。 19.(14分，每空2分) 4.D【解析]A.硫酸钡虽在水中溶解度较小，但溶于水的部分 (1)CO NH、Cu2+、SO 能够电离，熔融状态下能够电离，它是电解质，A错误；B.铜 (2)BaSO,2.74g 是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C.氯化钠溶 (3)0.98g 液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D.液态 (4)①该溶液呈碱性（或其他合理答案）②CO2十CO+ 氯化氢不能导电，但在水溶液中能导电，所以氯化氢是电解 H0-2HCO[或AIO+CO2+2HO-A1(OH),￥+ 质，D正确。故选D。 HCO BaCO,+CO2+H2 O=Ba2++2HCO] 5.A[解析】A.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应时，应 [解析](1)根据上述分析可知溶液中含有0.02 mol NH; 该以不足量的Ca(HCO3)2为标准，假设其物质的量是1mol, 0.01 mol Cu+;0.02 mol SO。由于Cu+与CO会反应产 则反应需要Ca(OH)2的物质的量也是1mol,二者反应产生 生CCO沉淀而不能大量共存，因此可确定该溶液中一定不 CaCO3、H2O,反应方程式为：Ca(HCO3)2十Ca(OH)2 含CO。 2CaCO3￥十2H2O,根据物质存在形式及离子方程式中物质 (2)根据上述分析可知操作Ⅱ中沉淀为BaSO4,n(BaSO,) 的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：Ca++HCO+ 4.66g OH一CaCO,↓十H2O,A正确；B.NaHCO:在溶液中电离 233g/m=0.02m01,则该沉淀中含有的金属钡元素的质 产生Na+、HCO,二者反应的离子方程式为：HCO+Ht 量m(Ba2+)=0.02mol×137g/mol=2.74g。 H2O十CO2↑，B错误；C.CH,COOH是弱酸，主要以电解质 (3)操作I中分析可知n(Cu2+)=n(Cu0)=80gma 0.8g 分子存在，应该写化学式，该反应的离子方程式应该为： CH3COOH十OH-一CH COO+H2O,C错误；D.不符合 0.01mol,则Cu+反应产生Cu(OH)2沉淀的物质的量是 微粒个数比关系，反应的离子方程式应该为：Ba2+十SO-十 0.01mol,其质量m[Cu(OH)2]=0.01mol×98g/mol=0.98g。 2H+十2OH-BaSO1￥+2H2O,D错误。故选A。 (4)①若原溶液中含有A1+,由于操作I中加入了过量 6.C[解析]A.含ClO-的溶液中，ClO-、H+、I厂、Fe2+会发生 NaOH溶液，溶液显碱性，操作Ⅱ中加入过量BaCl2溶液，通 氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；B.遇石蕊溶液 人过量C02气体时，发生反应：Ba2++2OH+C02 显红色的溶液显酸性，含有大量H+,H+、CO会反应产生 BaCO,￥+H2O,故白色沉淀中可能含有碳酸钡； CO2、H2O,不能大量共存，B不符合题意；C.所给离子与 ②该实验兴趣小组乙同学发现，继续通入过量的CO2,沉淀 SO之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意； 部分消失，此时发生反应的离子方程式为BaCO3+CO2十 D.遇酚酞显红色的溶液是碱性溶液，含有大量OH一，OH一 H2O-Ba2++2HCO5。 与Fe3+反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合题 意。故选C。 期中检测 7.C【解析]A.单线桥上方不用写“失去”或“得到”，且转移 5e,A错误；B.氧元素失电子，锰元素得电子，电子转移的 一、1.D[解析]A.“千里冰封，万里雪飘”的过程中没有新物 方向表示错误，B错误；C.箭头的指向及电子转移的总数均 质生成，属于物理变化，A不符合；B.“白玉为堂金作马” 正确，C正确；D.单线桥上方不用写“失去”或“得到”D错误 的过程中只是金、玉的形状发生改变，没有新物质生成 故选C。 属于物理变化，B不符合：C.“夜来风雨声，花落知多少” 8.B[解析]A.Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，为Fe元素的 的过程中没有新物质生成，属于物理变化，C不符合； 中间价态，具有氧化性和还原性，A错误；B.Na2FeO4中Fe D.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”发生了碳酸钙分 为十6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，可用于水的净化，B正 解生成生石灰和二氧化碳、生石灰与水反应生成熟石灰、 确；C.反应中Cl元素的化合价降低，NaCIO做氧化剂，被还 熟石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙和水的反应，属于化 原，NaCI是还原产物，C错误；D.根据方程式可知：每反应生 学变化，D符合。故选D。 成5molH2O,转移6mol电子，D错误。故选B。