第2章 元素与物质世界 第2单元 电解质的电离离子反应 B卷能力提升-【金试卷】2026-2027学年高一化学必修第一册同步单元双测卷（鲁科版）

(3)注射器中4 L NaOH溶液注入三颈烧瓶中，溶液增加的体积大于二氧化碳被 吸收的体积，三颈烧瓶内的压强增大，曲线上升；随后氢氧化钠溶液吸收大量的二 氧化碳，压强减小，曲线下降 解析I.(1)由原子守恒可得，砒霜的化学式为As2O3;As为非金属元素，As2O3 属于非金属氧化物，As2O3与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。(2)CaO与水 反应生成Ca(OH)2,由题中信息可知As2O3能与碱反应，故可用CaO处理散落在 河水中的砒霜。 Ⅱ.(2)1体积水约溶解1体积CO2,故用注射器取4L蒸馏水注入三颈烧瓶，最终 压强约等于起始压强，所以CO2溶于水的压强变化曲线是①。 14.答案(1)醋酸 (2)取少量烧杯中液体，加入碘水看是否变为蓝色 (3)另取少量烧杯中液体，加入几滴硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成 (4)BC (5)取蛋膜中液体，加入几滴硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成 解析溶液和胶体的本质区别是分散质微粒直径的大小，利用其大小的差别可以 用半透膜将溶质粒子(Na+、C1-)和胶体粒子（淀粉）分离。检验NaC1就是检验 N+或CI一，据此要注意不能用盐酸和硫酸溶解蛋壳，防止引入杂质离子千扰实验 结果，然后设计相应的方案检验CI一 第2章元素与物质世界 第二单元电解质的电离离子反应 A卷基础巩固 1.CNC】晶体是电解质，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，既不是电解质，也不 是非电解质，A项错误；Cu属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫 是非电解质，B项错误；HCI溶于水能导电，属于电解质，酒精属于非电解质，C项正 确；硝酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，CO2是非电解质，D项 错误。 2.C KCIO3在水溶液中电离出K+和C1O3,电离方程式为KC1O3一K+十C1O3; Fe(NO3)3在水溶液中电离出Fe3+和NO?,电离方程式为Fe(NO3)3—Fe3+十 3NO3;NaHCO3在水溶液中电离出Na十和HCO5,电离方程式为NaHCO3 Na+HCO3;故选C。 3.A假设溶液中Mg2+、NO3、K+、M离子的个数分别为2、4、1、1，根据电荷守恒，阳 离子所带电荷数为2×2十1×1=5，阴离子所带电荷数为1×4=4，则M离子为阴离 子，且带1个单位负电荷，因为Mg2+和OH一不能大量共存，所以M离子为C1一，故 选A。 4.C强电解质在水中是完全电离的，弱电解质在水中是部分电离的，电离方程式要遵 循电荷、原子守恒规律；注意电解质中存在的离子种类及离子符号的书写。NHCO 属于强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，而碳酸氢根离子属于弱酸根离 子，不能完全电离，正确的电离方程式为：NaHCO3一Na十HCO3,A错误； MgC12属于强电解质，完全电离出镁离子和氯离子，正确的电离方程式为：MgC1 一Mg2+十2C1-,B错误；H2SO4属于强电解质，完全电离出氢离子和硫酸根离子， 电离方程式H2SOa一2H+十SO书写正确，C正确；KClO3属于强电解质，完 全电离出钾离子和氯酸根离子，正确的电离方程式为：KC1O3一K+十CIO5,D错 误；综上所述，本题正确选项C 5.DB2+和SO会发生反应生成硫酸钡沉淀，该组离子不能大量共存，故A不符 合题意：酸性溶液中存在大量的氢离子，CO一与氢离子会发生反应生成水和二氧化 碳，OH一与氢离子会发生反应生成水，该组离子不能大量共存，故B不符合题意； Fe3+显棕黄色，无色透明溶液中不含有有色离子，故C不符合题意；Na、NH、 CI厂、NO3离子间不发生化学反应，可以大量共存，故D符合题意。 6.C强酸性溶液中H+与HCO反应生成水和二氧化碳：滴加酚酞溶液显红色的溶液 中存在OH,Fe3+、NH都能与OH-反应；Cu2+、Na+、Mg2+、S2-相互间不反应， 和H+也不发生反应；含有大量HCO5的溶液中HCO3和OH厂反应；故选C。 7.BCCO3属于难溶于水的盐，在离子方程式中写成化学式，不能拆成离子形式，故 不能用CO?+2H+=CO2个十H2O表示，故A错误；Na2CO3溶于水并完全电离 生成CO-和Na,HCI完全电离生成C1-和H+,所以该反应的离子方程式可表 示为CO+2H+一CO2↑+H2O,B项正确；CH3COOH是弱酸，不能拆写，C项 错误；NaHCO3与HNO3反应的离子方程式为HCO3+H+一H2O+CO2个， D项错误。 8.A若试剂①、②、③依次是NaOH、Na2CO3,BaCl2,会有过量Ba2+存在于溶液中，A 项错误；加入NaOH可以除去Mg2+,反应的离子方程式为Mg2++2OH Mg(OH)2￥，B项正确；操作I是分离难溶性固体与液体的混合物，操作名称为过 滤，C项正确；加入稀盐酸可以与溶液中过量的Na2CO3、NaOH反应生成NaCl,因 此其目的是除去过量的CO一、OH一，D项正确。 9.AA项，发生了离子反应：OH一十H+一H2O,生成水，溶液总质量不变，符合题 意；B项，HCO3与酸反应产生CO2气体，发生了离子反应，CO2逸出，使溶液总质 量变小，不符合题意；C项，SO与Ba2+反应生成BaSO1沉淀，发生了离子反应，溶 液总质量变小，不符合题意；D项，NCl与蔗糖不发生反应，不符合题意。 10.C液态HCI溶于水后能够导电，固体NC1溶于水后和熔融状态下都能够导电， 故两者均为电解质，A错误；NH3、CO2的水溶液均能导电并不是它们本身发生电 离，而是NH3、CO2与水反应生成的一水合氨、碳酸发生电离，NH3、CO2是非电解 质，B错误；蔗糖、乙醇在水溶液里和熔融状态时均不导电，且都属于化合物，所以 它们是非电解质，C正确：铜、石墨均导电，但都是单质，所以它们既不是电解质，也 不是非电解质，D错误。 11.C硫酸和氢氧化钠反应没有明显现象，A项错误；氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸 钡沉淀和氯化铜，B项错误；锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，C项正确；Ⅲ中有离 子参与反应，是离子反应，D项错误。 12.C根据审题指导可知，A项、B项正确，C项错误；原溶液中一定存在C1,加硝酸 酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，D项正确。 13.答案(1)①bcehi②e③i④h⑤df⑥abg (2)①NaHSO4—Na++H++sO ②K2SO4—2K++S0￥ ③NH HCO3—NH+HCO (3)①Fe2O3+6H+-2Fe3++3H2O ②CO3-+2H+CO2↑+H2O ③Cu2++SO2-+Ba2++2OH--Cu(OH)2￥+BaSO4Y ④Ca2++2OH-+CO2-CaCO3￥+H2O (4)①CaCl2溶液盐酸AgNO3溶液Na2CO3溶液 ②CO-+2H+CO2◆+H2OAg++C1-=AgC1V 解析(1)a,Cu是金属单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；b.熔融 NaCI是化合物，属于易溶性盐，能导电，属于电解质；c.NaHSO4是化合物，属于易 溶性盐，在溶液中和熔融状态下都能导电，属于电解质，固体不导电；d.CO2是化合 物，在溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，属于非电解质； e.H2SO4是化合物，是酸，在溶液中能导电，属于电解质，纯物质不导电；f.C2HOH 是化合物，在溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；g.KHCO3溶液是混 合物，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；h.BaSO4是化合物，属于难溶性盐， 在熔融状态下能导电，属于电解质，固体不导电；i.NOH是化合物，是碱，在溶液中 和熔融状态下都能导电，属于电解质，固体不导电。①属于电解质的是b、c、e、h、i； ②属于酸的是e;③属于碱的是i;④属于难溶盐的是h;⑤属于非电解质的是d、f; ⑥能导电的是a、b、g。(2)①硫酸氢钠为电解质，在水溶液中的电离方程式为 NaHSO,—Na+十H++SO?;②硫酸钾为电解质，电离方程式为K2SO4 2K+十SO;③碳酸氢铵为电解质，电离方程式为NH,HCO3一NH十 HCO?。(3)①稀硫酸与三氧化二铁反应生成硫酸铁和水，离子方程式为F2O3十 6H+—2F3++3H2O;②碳酸钠溶液与过量的稀盐酸混合反应生成氯化钠、水和 二氧化碳，离子方程式为2H+十CO一H2O十CO2个；③CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为SO-十Ba2+十 Cu2++2OH-一Cu(OH)2￥十BaSO4￥；④向足量澄清石灰水中通入CO2反应 生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2++2OH十CO2CaCO3￥+H2O。(4)根 据A与B反应无明显现象，可确定A和B分别为CCl2溶液和盐酸中的一种，再 结合B与D反应有无色无味气体放出，可推出B为盐酸，D为N2CO3溶液，反应 的离子方程式为CO-十2H+—CO2个十H2O,C与B反应有白色沉淀生成，可 推出C为AgNO3溶液，反应的离子方程式为Ag+十C1一AgCl,根据A与D 反应有白色沉淀生成，可确定A为CaCl2溶液。 14.答案(1)C20+Ca2+一CaC204￥ (2)①CaC03+2H+—Ca2++H20+CO2个，Mg(OH)2+2H+—Mg2+ +2H2O ②Fe2O3+6CH3COOH—2Fe3++6CH3COO-+3H2O 第2章元素与物质世界 第二单元电解质的电离离子反应 B卷能力提升卷 1.B食盐主要成分为氯化纳，是强电解质，在水中主要以离子形式存在，故选B。 2.D电解质必须本身能电离，二氧化碳、氨气的水溶液能导电但是他们本身不能电离 所以不是电解质，故A错误；电离的条件是溶于水或热熔化，不是电流，故B错误； 溶液的导电能力与离子的浓度成正比，在相同条件下，酷酸溶液的导电性比硫酸的 弱，但当醋酸中离子浓度大于硫酸时，硫酸的导电性比醋酸的弱，故C错误；HC1溶 于水会电离出H十和C1一，有自由移动的离子所以导电，而液态HC1是共价化合物， 只含有HC1分子，没有离子所以不导电，故D正确。 3.DH,SO4是电解质，在稀硫酸中H2SO4发生了电离，A正确；氢氧化钡是二元强 碱，属于电解质，电离方程式为Ba(OH)2—Ba2++2OH,B正确；向装有KC1固 体的烧杯中加入蒸馏水，氯化钾发生电离，溶液导电，从而构成闭合回路，所以灯泡 会亮，C正确；电解质溶于水或熔融状态下可发生电离，与是否通电没有关系， D错误。 4.B盐酸是混合物，既不是电解质、也不是非电解质，A错误。蔗糖、CuSO4、氮气、波 尔多液分别属于非电解质、电解质、单质、混合物，故C错误；KCI、NaNO3、氯气、石 灰水分别属于电解质、电解质、单质、混合物，故D错误。 5.B碳酸钙与盐酸反应，离子方程式用2H+十CaC03一Ca2++H20十CO2个表 示，A不符合题意；可溶性碳酸盐与稀硫酸反应，可用2H+十CO?一H2O十CO2 个表示，B符合题意；二氧化碳与酸溶液不能发生反应，C不符合题意；盐酸与可溶性 银盐溶液反应，离子方程式为CI十Ag十一AgCI￥，D不符合题意。 6.B酷酸是弱酸，属于弱电解质，在离子方程式中不能拆为离子，故A错误；B (OH)2与NH HSO4等物质的量反应时，生成硫酸钡、一水合氨和水，离子方程式 为：Ba2++2OH-+H++NH+SO?一BaSO4￥+H2O+NH3·H2O,故B 正确；碳酸氢根不能拆成碳酸根和氢离子，故离子方程式应为：HCO3十H十 H2O十CO2个，故C错误；方程式的电荷不守恒，正确离子方程式为：Cu十2Ag Cu2+十2Ag,故D错误。 7.A根据电荷守恒：x十y=3m,根据原子守恒：x=m,n=2,y=21,得出m=2,故A 正确。 8.B甲烧杯的溶液呈蓝色，则Cu2+在甲烧杯中；因OH一和CO-都不能与Cu2+大 量共存，则OH一和CO号一定都在乙烧杯中；因乙烧杯中一定有阳离子，而H十不 能与OH一和CO大量共存，则乙烧杯中一定含有K,H+一定在甲烧杯中；甲烧 杯中一定有阴离子，则甲烧杯中一定含有NO3。综上所述，甲烧杯中一定含有 Cu2+、H+、NO3,乙烧杯中一定含有K+、OH、CO,故选B。 9.BMO五呈紫色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；逐滴滴加盐酸，OH 先与H十反应，CO后与H十反应，所以起初无气体产生，B符合题意；H十与HCO3 不能大量共存，C不符合题意；OH与NH时、A13+不能大量共存，D不符合题意。 10.BAgC1固体中没有自由移动的离子不导电；虽然AgC1在水中的溶解度很小，但 只要溶解就完全电离，AgCI在熔融状态下，能完全电离，所以AgCI是电解质，故A 正确；氯气为单质，所以氯气既不是电解质也不是非电解质，故B错误；电解质在水 溶液中或熔融状态下能够导电，是因为电解质自身可以解离成自由移动的离子；固 态的HC1不导电，液态的HC1只有HC】I分子，没有电离出离子，也不能导电，故C 正确；电解质放在水中不一定能导电，如BSO4固体在水中的溶解度很小，难溶于 水，几乎没有自由移动的离子，几乎不导电；非电解质放在水中不一定不导电，如 NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根 离子导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，故D正确。 11.C稀盐酸和澄清石灰水发生中和反应，离子方程式应为H+十OH一H2O,A 项错误；氯化铜和澄清石灰水反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式应为C+十 2OH一=Cu(OH)2Y,B项错误；铁与氯化铜发生置换反应生成氯化亚铁和铜，离 子方程式应为Fe十Cu2+一Fe2+十Cu,C项正确；铁为活泼金属，与稀盐酸发生置 换反应生成氢气，离子方程式应为Fe十2H+一Fe2+十H2个，D项错误。 12.C五种溶液中只有CuC12溶液呈蓝色，其余四种都是无色溶液，首先鉴别出的是 ①；取四种无色溶液，分别向其中滴加CuC2溶液，产生蓝色沉淀的为K2CO3溶 液，其余三种溶液无明显现象，K2CO3溶液（④）被鉴别出来；取与CuC12溶液混合 无明显现象的三种溶液，向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀的为BCl2溶液， 其余两种溶液无明显现象，BaCl2溶液（⑤）被鉴别出来；最后用BaCl2溶液鉴别 Na2SO4溶液和KCl溶液，产生白色沉淀的为Na2 SO4溶液（②），无明显现象的为 KC1溶液（③）；则正确的鉴别顺序为①④⑤②③，故选C。 参考答案57 13.答案(1)③⑤ (2)①Mg2+、Fe3+、SO、COBa2+、OH、C1-(3分)②无溶液中一定有 Ba2+、CI一、OH一，浓度相等时电荷守恒，所以无K 解析(2)①无色溶液，则溶液中不含Fe3+;滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，说 明一定不含SO一、CO一；滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，说明溶液中含OH一，则 不含Mg2+;另取少许原溶液滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该 沉淀只能是AgCI,说明一定含有CI一；再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉 淀产生，说明一定含有B+。综上所述，原溶液中肯定不存在的离子是Mg2+ Fe3+、SO}、CO号，肯定存在的离子是Ba2+、OH、C1-,不能确定是否含有K+。 14.答案(1)②③①③④⑤ (2)NaHSO-Na++H++SO CO+2H+-CO2+H2O (3)①B②Ca2++2OH-+2HC03-CaCO3￥+2H20+CO 解析(1)①NaC1晶体中没有自由移动的离子，不导电，溶于水电离出离子，是电 解质；②盐酸中含有自由移动的离子，可导电，属于混合物，既不是电解质也不是非 电解质；③熔融KC1中含有自由移动的离子，可导电，是电解质；④蔗糖不电离，不 导电，是非电解质；⑤CO2不电离，不导电，是非电解质。(2)NaHSO4在水溶液中 完全电离，电离方程式为NaHSO4一Na十H+十SO?。(3)①Ca(OH)2溶液 中通入CO2,先生成CCO3沉淀，导电能力减弱，继续通入CO2反应生成 Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2易溶于水，导电能力增强，当CaCO3与CO2反应完全后， 再通入CO2,导电能力不再变化，故选B。 第2章元素与物质世界 第三单元氧化还原反应 A卷基础巩固 1.D石灰硬化是Ca(OH)2吸收空气中的CO2转化为CaCO3的过程，反应中各元素 化合价均未变化，不涉及氧化还原反应，故选D。 2.CZn十H2SO4一ZnSO,+H2↑属于氧化还原反应和置换反应，A错误；2KClO3 MnO2 2KC1+3O2↑属于氧化还原反应和分解反应，B错误；H2+CO2一H2CO3 属于化合反应，不属于氧化还原反应，D错误。 3.D置换反应：单质十化合物=另一种单质十另一种化合物。①TiO2十2C十2C12 高温TC1,十2C0反应不符合置换反应要求，反应①不是置换反应，故A项错误： ②TiCl,十2Mg高温2MgC2十Ti反应是置换反应，不是复分解反应，故B项错送：反 应①中TO2各元素化合价并没有变化，故C项错误；D.反应②中金属镁化合价由 0价升为十2价，被氧化，故D项正确。 4.DKI中I元素化合价升高，发生氧化反应，A错误；K2SO4既不是氧化产物也不是 还原产物，B错误：HSO4中元素化合价没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原 剂，C错误；H2O2中O元素化合价降低，H2O2得到电子，D正确。 5.D属于阴影部分说明该反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应、分解反应和化 合反应中的任一种。Cl2十2KBr一Br2+2KCl属于置换反应，A项错误； 2NaHC0,△Na,C0,十H,0+CO,个不属于氧化还原反应，B项错误；4Fe(OH)2 +O2十2H20一4Fe(OH)3属于化合反应，C项错误；2Na2O2+2CO2 2N2CO3十O2中O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于置换反 应、分解反应或化合反应，D项正确。 6.BA.氯元素化合价降低，做氧化剂，所以需要加入还原剂，故A错误；碘元素化合 价升高，做还原剂，需要加入氧化剂，故B正确；没有元素化合价变化，故C错误；铜 元素化合价降低，做氧化剂，需要加入还原剂，故D错误。 2Xe 失去2e 7.BA项应表示为Cu0叶H,△H,0+Cu:C项应表示为2Na+S =Na2S;D项应表 得到2e 得到2×6e MnO2 示为2KC1O3 2KC+3O2◆。故选B。 △ 个 失去6×2c 8.C题给五种物质中化合价发生变化的元素是S和Fe,H2S中S元素的化合价是 一2，S单质中S元素的化合价是0，FeCl3中Fe元素的化合价是+3，FeCl2中Fe元 58参考答案 素的化合价是十2。H2S为反应物，失电子，化合价升高，生成S单质，另一种反应物 应得电子，化合价降低，则另一种反应物是FCl3,故选C。 9.B氧气和臭氧的化合价都是0，所以臭氧在反应中不被氧化，臭氧中部分氧原子被 还原转移到氢氧化钾中，故A错误；该反应中1molO3反应中得到1mol×(2一0) =2ol电子，故B正确；该反应中氧化产物是碘单质，还原产物是氢氧化钾，故C错 误：氧化产物是碘单质，还原产物是氢氧化钾，由电子得失守恒可知，物质的量之比 为1：1，故D错误。 10.AC】一中的C】元素为一1价，为最低价，只具有还原性，A符合题意；Cl2中的C1 元素为0价，CIO一中的C】元素为十1价，C105中的C1元素为+5价，均处于中间 价态，既具有氧化性又具有还原性，B、C、D不符合题意。 11.A有单质参加的反应不一定有元素化合价的变化，如氧气和臭氧之间的转化，A 项错误；氧化还原反应中，氧化剂得到电子被还原，B项正确；酸碱中和反应属于复 分解反应，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，C项正确；还原性弱的物质 氧化性不一定强，如稀有气体，D项正确。 12.D第二步反应中NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，且该反应中只有氮元素的化 合价发生了变化，第二步反应是分解反应，③④⑤正确，故选D。 13.D根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性判断。第一个反应中SO2为还原 剂，HI为还原产物，SO2的还原性强于I一；第二个反应中FeCl2为还原剂，FeCl3为 还原产物，Fe2+的还原性强于Cl-;第三个反应中HI为还原剂，FeCl2为还原产 物，I的还原性强于Fe2+;还原性强弱顺序为SO2>I>F2+>C1-,故选D。 14.CNH士中氯元素化合价升高，被氧化，作还原剂；NO5中氯元素化合价降低 (+5→十4)，作氧化剂，得到的NO2是还原产物；由题图可知，Fe3+和Fe2+都参与 反应；依据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的微粒个数之比为6：1。故选C。 15.答案I.(1)CCr (2)氧化性还原反应 (3)A(4)Cr2(SO4)3 (5)3 Ⅱ.(1)CuCl (2)属于Cu元素从十2价变为十1价，反应中有元素化合价的变化 (3)SO2 解析I.(1)该反应中，C元素的化合价升高，C作还原剂；K2Cr2O2中Cr元素的 化合价降低，被还原。(2)K2Cr2O,中Cr元素的化合价降低，K2Cr2O,作氧化剂， 具有氧化性，被还原，发生还原反应。(3)H2SO4中各元素化合价未变，在该反应中 只表现酸性，故选A。(4)K2Cr2O,发生还原反应，得到的还原产物为Cr2(SO4)3。 (5)根据化学方程式，生成8个H2O分子时，转移12个电子，则每生成2个H2O分 子，转移3个电子。Ⅱ.(1)白色沉淀中含有Cu和C1两种元素，且该化合物的相对 分子质量为99.5，则可以确定白色沉淀的化学式为CuC1。(3)对于题述反应（括号 内的离子中一定含有S元素)，Cu元素的化合价降低，则必定有元素的化合价升 高，又因SO是常见还原剂，因此可确定是S元素的化合价升高，结合原子守恒， 可知括号内的离子为SO层 16.(1)2KMnO+10KC1+8H2 SO-6K2SO+2MnSO+5C12+8H2O (2)KCI H2 SO4 (3)NaBiO3具有强氧化性（或NaBiO3的氧化性比KMnO4的强） 解析(1)常温下，C2为黄绿色，由题中信息结合元素守恒可知，酸性条件下， KMO4能将C】-氧化为Cl2,自身被还原。结合题中所给的七种物质可知，该反应 中氧化剂为KMnO4,还原剂为KCl,氧化产物为C2,还原产物为MnSO4。根据反 应前后原子守恒可判断，反应物还有H2SO4,生成物还有K2SO4和H2O。配平可 得反应的化学方程式为2KMnO4+10KC1+8H2SO4一6K2SO4+2MnSO4十 5C12个+8H2O。 (2)根据(1)中所得方程式，所含元素化合价升高的反应物是KC1,所含元素化合价 没有发生变化的反应物是H2SO4。 (3)向反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变成紫红色，说明NaBiO3将Mn2+氧 化成了MnO:,可以说明NaBiO3的氧化性比KMnO4的强。 第2章元素与物质世界 第三单元氧化还原反应 B卷能力提升卷 1.A石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳，反应中没有元素化合价变化，属于非氧化还 原反应，A符合题意。 2.CCO,十CaO一CaCO3属于没有单质参加的化合反应，元素的化合价没有发生 变化，不属于氧化还原反应，A选项不正确：Cu(OH),C0,△2Cu0十H,0+ CO2个属于没有单质生成的分解反应，反应中无元素发生化合价变化，不属于氧化还 原反应，B选项不正确；2NaOH十Cl2一NaC1十NaClO十H2O中氯有元素的化合 价变化，属于氧化还原反应，C选项正确；Na2CO3十H2SO4一Na2SO1十H2O十 CO2个属于复分解反应，无元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，D选项不正确。 3.B根据原子守恒可知，X为Ag2S,A错误；题给反应中，氧气中的O元素从0价降 低到一2价，得电子，被还原，还原产物为H2O,B正确，C错误；Ag元素从0价升高 到十1价，被氧化，作还原剂，但H2S中各元素化合价并未发生变化，D错误。 4.C反应3Fe十4H,O(g)高温Fe,0,十4H,中Fe元素化合价升高被氧化，作为还原 剂；H2O中H元素化合价降低被还原，作为氧化剂。 5.A亚硝酸(HNO2)中N元素的化合价为十3，若在反应中作氧化剂，则N元素的化 合价应降低。N2中N元素的化合价为0，N2O3中N元素的化合价为+3，HNO3中 N元素的化合价为+5，NO2中N元素的化合价为+4，故选A。 6.C转化过程中化合价不变的元素为Cu、C1、H,C错误。 7.D①、②反应，H2O2中0元素的化合价从一1价降为一2价，作氧化剂，③反应 H2O2中O元素的化合价从一1价升为0价，作还原剂，故A错误。②H2O2十 12—2HIO,H2O2氧化性强于HIO;③H2O2十2HIO—I2十O2↑+2H2O,H2O2 还原性强于12，故B错误。依据反应②十③得到2H2O2一2H2O十O2↑，所以每 生成1mol氧气，消耗2mol过氧化氢，故C错误。在反应后的溶液中生成了碘单 质，加入淀粉，溶液呈现蓝色，故D正确。 8.BA项，若加入过量的新制氯水，F2+也会被除去；B项，由氧化剂的氧化性大于氧 化产物可知，氧化性：MnO>Cl2>Fe3+>I2;C项，MnO4中锰元素化合价降低， MO是氧化剂，Mn2+是还原产物，I厂中碘元素化合价升高，I厂是还原剂，l2是氧 化产物；D项，若反应能发生，MnO4是氧化剂，Fe3+是氧化产物，符合氧化剂的氧 化性比氧化产物强，F2+是还原剂，Mn+是还原产物，符合还原剂的还原性比还原 产物强，所以反应能发生。故选B。 9.A金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如Fe3+被还原为Fe2+;在氧化还原反 应中非金属单质不一定是氧化剂，如C2与H2反应时，H2作还原剂；元素从化合态 变为游离态，该元素可能被还原，也可能被氧化，如电解H2O生成H2和O2,H元素 被还原、O元素被氧化；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如O2和O3之间 的转化。故选A。 10.C NaBH4中氢元素的化合价升高，钠元素和硼元素的化合价不变，所以NaBH 是还原剂，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，A、B、D错误；该反应中被氧化 的元素与被还原的元素质量之比为1：1，故C正确。 11.B反应中S元素的化合价发生变化，该反应是氧化还原反应，A项错误；S元素的 化合价降低生成S2一，S2一是还原产物，B项正确；S与OH-是反应物，SO号是产 物，C项错误；由得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的质量比为2：1，D项错误。 12.D氧化还原反应中氧化剂得电子，还原剂失电子，得失电子守恒，即任何氧化还原 反应电子得失总数必然相等，A正确；由O原子守恒可知d=2,则b=4,由电荷守 恒和得失电子守恒可知a=c=2,配平后的离子方程式为2R+十4H++O2 2R3+十2H2O,R的化合价升高，R+失电子，被氧化，R3+是氧化产物，B、C正确， D错误。 13.答案(1)2C1O3+4H++2C1-—2C1O2↑+C12↑+2H2O 2e (2)H2O22.242NaC1O3+H2O2 解析(1)方法一中的反应只有钠离子和一半的氯离子实际不参加反应，则离子方 程式为2C1O3+4H++2C1-—2C1O2个+C12◆+2H2O。 (2)2 NaClO3+H2O2+H2SO4—2ClO2◆+O2↑+Na2S04+2H2O中，氧元素的 化合价升高，则H2O2为还原剂被氧化，氯元素的化合价由十5价降低为十4价，转 移1个电子，反应中有0.1mol电子转移，则产生的C1O2气体在标准状况下的体积 为0.1mol×22.4L·mol-1=2.24L;单线桥法标出电子转移的方向和数 2e 目2 NaClO3+H2O2 14.答案I.(1)二氧化碳 (2)C0,十2H,0催化剂CH,+20,C02,H,0第2章元素与物质世界 第二单元 电解质的电离离子反应 B卷 能力提升 建议用时：45分钟满分：60分 可能用到的相对原子质量：H1O16a23 密 一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 识 1.下列厨房中常见物质在水中主要以离子形式存在的是 封 A.芝麻油 B.食盐 C.料酒 D.白醋 2.下列关于电解质的叙述正确的是 线 A.溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质 B.NaCI溶液在电流作用下电离成Na+与CI 内 C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强 D.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 不 3.观察如图所示的串联装置，下列说法错误的是 如 准 答 稀硫酸 KCI固体 Ba(OHD2溶液 题 A.稀硫酸中H,SO发生了电离 B.Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2Ba++2OH C.若向装有KC1固体的烧杯中加人蒸馏水，灯泡会亮 D.由图可知，在通电条件下，电解质在水溶液中才会发生电离 4.下列各组选项按照电解质→非电解质→单质→混合物顺序排列的一项是 ( A.盐酸→SO3→石墨→双氧水 》 B.NaCI>乙醇>铁>空气 C.蔗糖→CuSO,→氮气→波尔多液 D.KCl→NaNO,氯气→石灰水 5.离子方程式与一般化学方程式的本质区别在于一般化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而 离子方程式表示的是一类反应。从这个角度讲，可用离子方程式2H十CO一H,O十CO2个表 示的反应是 () A.碳酸盐与盐酸反应 B.可溶性碳酸盐与稀硫酸反应 C.二氧化碳与酸溶液反应 D.盐酸与可溶性银盐溶液反应 6.下列离子方程式书写正确的是 () A.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO十2H+Ca2++H2O十+CO,个 B.向Ba(OH)2溶液中滴加等体积等浓度的NH,HSO,溶液：Ba++2OH+H++NH+SO -BaSO4V+H2O+NH3·H2O C.向NaHCO,溶液中加入过量NaHSO,溶液：CO+2H一H,O+CO2个 D.AgNO3溶液与Cu的反应：Cu十AgCu2++Ag 7.在离子反应xR十yH十O2一mR3+十nH2O中，n和m分别为 A.2、2 B.2、3 C.3、3 D.2、4 8.甲、乙两烧杯的溶液中共含有（大量的）Cu+、K+、H、NO、CO、OH六种离子。已知甲烧杯的 溶液呈蓝色，则乙烧杯中一定大量存在的离子是 ( A.Cu2+、H+、NO B.K+、CO、OH C.CO3、OH、NO3 D.K+、H、NO 9.下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是 选项 离子组 要求 A K、A13+、C1、MnO4 溶液无色澄清 B OH、NO3、Br、CO 逐滴滴加盐酸，开始无现象，后来产生气体 C H+、K+、Ca2+、HCO, 逐滴滴加NaOH,先无沉淀产生，后产生沉淀 D NHt、AI3+、SO、OH 各离子物质的量之比可能为：1：1：1：2 ) 10.下列说法中不正确的是 ( A.将AgCl放入水中不能导电，但AgC】是电解质 B.氯气溶于水得到的溶液氯水能导电，所以氯水是电解质 C.固态HCI不导电，熔融态的HCI也不导电 D.电解质放在水中不一定能导电，非电解质放在水中可能导电 第一部分单元、月考卷19 11.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。 图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是( A.OH+HCI-H,O+CI 澄清 B.Ca(OH),+Cu2+-Ca2++Cu(OH) 石灰水 稀盐酸 A D C.Fe+Cu2+-Cu+Fe2+ 氯化铜 铁 溶液 D.Fe+2H-Fe3++H2个 12.不另用任何试剂就能将下列五种溶液鉴别出来，正确的鉴别顺序是 ①CuCl,溶液②Na,SO,溶液③KCl溶液④K,CO,溶液⑤BaCl2溶液 A.①②④③⑤ B.④⑤③②① C.①④⑤②③ D.①②④⑤③ 二、非选择题（本题共2小题，共24分） 13.(12分)离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在 （填序号)。 ①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物 (2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K、 Mg2+、Fe3+、Ba+、SO、OH、CO和C1。取该溶液进行如下实验： I.取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ.另取少许原溶液先滴加稀硝酸再加AgO,溶液，产生白色沉淀。 V.再取少许原溶液滴入少量H2SO,溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 ;肯定存在的离 子是 ②若溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中 (填“有”或“无”)K,判断依据是 14.(12分)请回答下列问题。 (1)现有以下物质：①NaC1晶体②盐酸③熔融KC1④蔗糖⑤CO,,以上物质中能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 ;属于非电解质的是 20第一部分单元、月考卷 (2)NaHSO在水溶液中的电离方程式为 向Na,CO?溶液中滴加过量NaHSO,溶液，反应的离子方程式为 (3)已知：CO。+Ca(OH)2CaCO3↓+H,O,CaCO3+CO2+H2O一Ca(HCO3)2,且 Ca(HCO3),易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题： 通人C02 Ca(OHD2溶液 ①通入CO2以后，下列四个图中， (填字母)能比较准确地表示出溶液的导电能力与通入 CO2气体量的关系(x轴表示通入CO2的量，y轴表示导电能力，不考虑CO,在水中的溶解)。 D ②向Ca(OH)2与过量CO,反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 (不考虑过量的CO。在水 中的溶解)。