第2章 元素与物质世界 第1单元 元素与物质分类 B卷能力提升-【金试卷】2026-2027学年高一化学必修第一册同步单元双测卷（鲁科版）

第2章元素与物质世界 第一单元元素与物质分类 B卷 能力提升 逊 建议用时：45分钟满分：60分 密 可能用到的相对原子质量：H1O16Na23 一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 封 1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正 如琉璃…烧之赤色…”。“青矾”的主要成分为FSO,·7H,O,其不属于 线 A.碱 B.硫酸盐 C.化合物 D.亚铁盐 2.符合图中阴影部分的物质是 钠盐 硫酸盐 内 正盐 A.Na2 SO B.Na2 SO C.K,SO D.NaHSO 如 3.关于胶体的性质与应用，下列说法错误的是 准 A.静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用了胶体的分散质微粒的带电性 B.胶体的分散质微粒之间有排斥作用，不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因 答 C.纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体 D.A1(OH)3胶体吸附水中的悬浮物属于物理过程 题 4.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 A.银、干冰、硫酸、烧碱、食盐 B.碘酒、冰、盐酸、烧碱、碳酸钙 C.氢气、二氧化硫、硝酸、烧碱、硝酸钾 D.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜 5.某同学要在五个圆圈中填入物质，使相连圆圈内物质间能发生反应，不相连圆圈内物质间不能发生 反应。你认为五个圆圈中有空缺的一个圆圈应填入的物质是 刘 稀盐酸 Fe NaOH 溶液 A.硫酸 B.氧气 C.二氧化碳 D.氧化钙 6.构建知识网络，厘清物质间的相互转化关系是化学学习中的一种重要方法。如图中线段两端的物 质在一定条件下可以发生反应。下列符合图示要求的是 () ① ② Ca(OH)2 HCI CuCl2 Fe A.①NaHCO3②CO2③BaCl B.①Na2CO3②Fe③K,CO C.①FezO3②CO③Ba(NO)2 D.①Ca(HCO3)2②SO2③Na2COg 7.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量 FeSO,和Fe2(SO)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成分 散质粒子直径在5.5~36nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是 () A.所得的分散系属于悬浊液 B.该分散系能产生丁达尔效应 C.所得的分散系中分散质为Fe2O D.所得分散系为胶体，且胶粒直径为氢氧化铁分子直径 8.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定的反应可直接生成盐的是 ①金属单质②碱性氧化物③非金属单质④酸性氧化物⑤酸⑥碱 A.仅①②③ B.仅①④⑥ C.仅②⑤⑥ D.全部 9.下列物质的分类合理的是 A.酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2 B.碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡 C.混合物：盐酸、漂白粉、冰水混合物 D.碱性氧化物：Na,O、CaO、MgO、NazO2 10.甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列 各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是 () 人甲 A.C、CO、CO2 B.KOH、K2CO3、KNO C.CO2、CaCO3、CaCl2 D.FeO3、FeCl3、Fe(OH)g 11.下列关于胶体的说法中不正确的是 A.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不同 B.依据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体、浊液 C.豆浆、血液、碳素墨水均属于胶体 D.采用多次渗析的方法可以除去蔗糖溶液中的NaCI 第-部分单元、月考卷15 12.科学家用一种称为“超酸”的化合物一H[CBHC1]和Cso反应使C6获得一个H+,得到一种新 型化合物一[HC6o][CB,H,CL]。该反应看起来很陌生，但反应类型跟下列某个化学反应所属 类型相似，这个化学反应是 () A.Zn+2HC1—ZnCl2+H2↑ B.NH+HCI-NH,CI C.NaOH+HCI-NaCl+H,O D.CaC0,高温caO+CO,+ 二、非选择题（本题共2小题，共24分） 13.(12分)（新教材名师原创）1.已知： a.As为砷元素。 b.氢氧化钠能与砒霜（砒霜用X表示）发生反应：X+6NaOH—2Na3AsO,+3H,O。 (1)根据反应推断砒霜的化学式为 ,砒霜属于 (填序号)。 ①非金属氧化物②酸性氧化物③碱性氧化物 (2)根据同类物质的性质规律判断，对不慎散落在河水中的砒霜 (填“能”或“不能”)用生 石灰处理，理由是 Ⅱ.实验探究酸性氧化物与碱的反应，以CO,与NaOH溶液反应为例，实验装置见图1。 ① 100 日气体压强 传感器 数据 50- 采集器 三颈烧瓶 ② 图1 100 200 t/s 图2 实验过程： [方案1]CO2溶于水 ①用三颈烧瓶收集满CO2。 ②用注射器取4mL蒸馏水注入三颈烧瓶。 ③通过气体压强传感器获得的三颈烧瓶内气体的压强变化如图2中所示曲线。 [方案2]CO,与NaOH溶液反应 用NOH溶液替换蒸馏水，重复上述方案1中的步骤，得到三颈烧瓶内压强变化如图2中所示 曲线。 16第一部分单元、月考卷 根据上述实验，请回答下列问题： (1)CO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式： (2)CO,溶于水的压强变化曲线： (填序号)。 (3)曲线②先升高后下降的原因： 14.(12分)鸡蛋的内膜是一种半透膜，某同学拟用这种半透膜进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验。 设计步骤如下： ①把鸡蛋的一头敲破，倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜内部，将另一头浸泡在稀酸中 蛋壳缺口 蛋壳 反应除去部分蛋壳（中间的蛋壳留着，起固定作用）； 蛋膜 蒸馏水 ②在一只小烧杯中加入适量蒸馏水，将洗净的蛋膜内部的蛋壳架在小烧杯上， 蛋膜浸入蒸馏水中（如图）； ③向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液，静置一段时间； ④拿走蛋膜，检验烧杯中有无淀粉和食盐。 根据以上叙述，填写下列空白： (1)步骤①中反应除去部分蛋壳（主要成分为CaCO,)的酸最好是 (填“盐酸”“硫酸”或 “醋酸”)。 (2)检验烧杯中有无淀粉，操作是 (3)检验烧杯中有无NaC1,操作是 (4)为尽可能全部除去淀粉溶液里的食盐，可采取的措施是 (填入正确选项前的字母)。 A.换大烧杯，用大量水进行渗析 B.多次渗析，每次用水量不要太多 C.将蛋膜放在有流水的水槽中进行渗析 (5)如何证明淀粉溶液中的食盐已被全部除去？简述实验过程：18.答案(1)灰白色 300400℃ (2)2Na2O+O2 2Na202 nO (3)①H2O22H2O2= 一2H2O十O2个②过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠 使溶液显碱性 (4)①Na,C0,②4Na+3C0,△2Na,CO,+C 解析(2)氧化钠和氧气反应生成淡黄色固体Na2O2。(3)①H2O2在MnO2的催 化下可以产生氧气，甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有H2O2,甲中发生 反应的化学方程式为2H2O2= M02H,0十02↑。(4)①固体产物溶于稀盐酸. 产生气泡，该固体可能为Na2CO3。②经检验，黑色固体为碳单质，则Na和CO2反 应生成Na2C0和C,化学方程式为4Na十3C0,△2Na2CO,+C. 19.答案107②24③22n M M (2)①0.25②45Vg 288 (3)1000103.3 解析(1)①根据n=册可知，该气体的物质的量为册ml,@该气体分子为双原子 分子·该气体所含原子总数为小；③根据1二了可知，该气体在标准状况下 体积为224mL。(2)①含有6.02X1023个氧原子，即氧原子的物质的量是1mo1, M 所以H2SO4的物质的量是0.25mol。②标准状况下VLCO2所含氧原子的物质 的量是(2，tnm可)X2=品2n0l:说水的废章为mg,物质的量为侣m, 、根据氧原子守恒：gV2m二45g。《③)原混合溶液中CuS0,物质的量浓度为 1mol·L一1，现需要使CuSO4的浓度为0.2mol·L一1，因此要进行稀释，设稀释后 所得溶液的体积为V,则有：1mol·L-1×0.2L=0.2mol·L1×V,解得V=1L =1000mL。因要求所配溶液中H2SO4的浓度为2mol·L1,所以还需加入 H2SO4的物质的量为2mol·L1×1L-0.2L×0.5mol·L-1=1.9mol,此部 分硫酸由密度为1.84g·cm3、质量分数为98%的浓硫酸提供，设所需此浓硫酸 的体积为y,此浓硫酸的物质的量浓度c(H,S0,）=10000 M 1000cm3.L×18.4g:cm3×98%-=18.4molL1,则有18.4mol·L1×y= 98g·mol-1 1.9mol,得y≈0.1033L=103.3mL。 20.答案Ⅲ.b试管中澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2十CO2CaCO3￥十H2O猜 想2不正确水 V.实验1：①碱石灰②空气中的CO2、水能进入干燥管，被碱石灰吸收 实验2：①2NaHC0,△Na2C0,+H,0+C0,+②84653aX100% 31a 解析Ⅲ.在装置1的a试管中放入小苏打，加热，NaHCO3受热分解产生 Na2CO3、H2O,CO2,所以b试管中澄清石灰水变浑浊，化学方程式是Ca(OH)2+ CO2一CaCO3￥十H2O;加热酒石酸氢钾，a试管口内壁有无色液滴产生，b试管 中澄清石灰水不变浑浊，说明酒石酸氢钾受热不能生成C)2,证明猜想2不正确； 向NHCO3和酒石酸氢钾的混合物中加水，d试管中澄清石灰水变浑浊，说明 NaHCO3和酒石酸氢钾反应放出CO2,证明猜想3正确。 V.实验1：①试剂X吸收二氧化碳气体，X为碱石灰。 实验2：②设混合物中NaHCO3的质量为xg。 2NaHC0,△Na,C0+H,0+CO,◆△m 168 62 x g (a-b)g 则x=84(a-b)。混合物中Na2C0,质量分教为 -84(a-b) 31 31 -×100%=846-53a 31a ×100%。 56 参考答案 第2章元素与物质世界 第一单元元素与物质分类 A卷基础巩固 1.ACO2、NO、SO2、H2O中每种物质都只含两种元素，且其中一种元素是氧元素，所 以都是氧化物，A项正确；碳酸纳电离产生钠离子与碳酸根离子，属于盐，B项错误； NH3·H2O属于碱，C项错误；M2O,属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，D 项错误。 2.C氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，一个胶粒中含若干个F€(OH)3,故C错误。 3.D酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如M2O2,非金属氧化物也不一定是酸性 氧化物，如CO、NO,①、②错误；碱性氧化物肯定是金属氧化物，但金属氧化物不一 定是碱性氧化物，如N2O2、A12O3,③正确、④错误；SiO2是酸性氧化物，但不能与 H2O反应生成相应的酸，⑤错误；与H2O反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化 物，如NO2,⑥正确；某些氧化物既不能与酸反应，也不能与碱反应，如CO,⑦错误。 4.DH2SO4只能给出质子，KOH只能结合质子，Al2O3既不能结合质子也不能给出 质子，NH4HCO3既能给出质子又能结合质子，为两性物质，故选D。 5.B BaCl2与H2SO4、Na2SO4等反应均可生成BaSO4:CuO难溶于水，不能一步转化 为Cu(OH)2;NaOH与SO2反应生成Na2SO3和H2O:MgSO4与NaOH、Ba(OH)2 等反应均可生成Mg(OH)2。故选B。 6.DD项发生化学反应产生沉淀，与胶体性质无关。 7.C溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同：溶液中的粒 子直径小于1nm,可透过半透膜和滤纸；胶体粒子直径在1~l00nm之间，能透过滤 纸，但不能透过半透膜；而浊液的分散质粒子直径大于100nm,不能透过滤纸和半透 膜：丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对 光线的散射作用非常微弱，故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的 不同，与分散质粒子大小无关。 8.B NaCl是钠盐、盐酸盐；(NH4)2SO4是铵盐、硫酸盐；Na2SO4是钠盐、硫酸盐； K2SO4是钾盐、硫酸盐；KC1是钾盐、盐酸盐；NH4CI是铵盐、盐酸盐：故选B。 9.CA项中物质均为含氧化合物；B项中物质均属于酸；C项中氢气燃烧、氧化钙变 质、食物腐烂均为化学变化，而冰雪融化属于物理变化；D项中物质均为氨肥。 10.D由题图可知，E在高温条件下生成A,A与H2O反应生成B,B与CO2反应又 生成E,可以推测E为CaCO3,A为CaO,B为Ca(OH)2,则C为Ca(NO3)2,D为 CaCl2,其中所含相同元素为钙元素，故选D。 11.B溶液是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀，故A正确；胶体是介稳体系，比 较稳定，静置不易产生沉淀，故B不正确；丁达尔效应是胶体具有的性质，溶液没 有，故C正确；胶体中分散质粒子的大小在1~100nm之间，溶液中分散质粒子小 于1nm,故D正确。 12.B题中五种物质之间能发生反应生成ZnCl2的有Zn+2HC1一ZnCl2+H2◆、 ZnO+2HC1-ZnCl2+H2O、ZnCO3+2HC1-ZnCl2+H20+C02↑，ZnCO3 不溶于水，不能与CaCl2溶液反应，故选B。 13.答案I.(1)两 (2)②H2SO4(或HNO3、H2CO3等)③NaOH(或KOH、NH3·H,O)⑥ Na2SO4(或K2CO3、Na2SO3、NaNO3等) (3)2NaOH+CO2=Na2COs+H2O (4)CC)3与HC1将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊证明气体 为CO2 Ⅱ.(1)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(合理均可)酸H2SO3 (2)金属单质碱性氧化物Na2O+H2O一2NaOH(合理均可) 解析工，(1)氧化物是指含有两种元素，且其中一种元素为氧元素的化合物。(2) 在溶液中解离出的阳离子全都是氢离子的化合物为酸，故②处可填H2SO4、 HNO3、H2CO3等；在溶液中解离出的阴离子全都是氢氧根离子的化合物为碱，故 ③处可填NaOH、KOH、NH3·H2O;由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的 化合物为盐，故⑥处可填Na2SO4、K2CO3、Na2SO3、NaNO3等。(4)实验室通常使 用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制备二氧化碳。 Ⅱ.A、B、C、D、E、F、W分别属于不同类别的物质，由A为非金属单质、B为酸性氧 化物、F为碱、W为盐可知，C为酸、D为金属单质、E为碱性氧化物。 14.答案(1)①②④④ (2)胶体金 (3)物理化学 解析(1)上述物质中，①为白磷，由P元素组成，为单质；②为蒸馏水，由H、O两 种元素组成的纯净物，属于化合物：③为氯化金水溶液，由氯化金和水两种物质组 成，属于混合物；④为K2CO3,属于纯净物，也属于化合物。从而得出结论：属于单 质的是①，属于化合物的是②④，属于盐的是④。 (2)由金颗粒直径介于1l00nm之间，确定该分散系属于胶体，其分散质是金 颗粒； (3)由题中描述可知，步骤a是物质的溶解过程，属于物理变化；步骤b中有新物质 生成，属于化学变化。 第2章元素与物质世界 第一单元元素与物质分类 B卷能力提升卷 1.A根据物质的交叉分类法可知，FeSO1·7H2O属于亚铁盐、硫酸盐，也属于化合 物，阴离子并不是氢氧根离子，所以不属于碱，A项符合题意。 2.A酸跟碱完全中和生成的盐中，不含有酸中的氢离子，也不含有碱中的氢氧根离 子，只有金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子，这样的盐为正盐，含有钠离子的盐称 为钠盐，含有硫酸根离子的盐为硫酸盐，则A.Na2SO4属于正盐、钠盐、硫酸盐，A正 确；B.Na2SO3属于正盐、钠盐，但不属于硫酸盐，B错误；C.K2SO1属于正盐、钾盐、 硫酸盐，C错误；D.NaHSO4属于酸式盐、钠盐、硫酸盐，D错误。 3.C纳米材料属于纯净物，不属于胶体，C错误。 4.CA.食盐的主要成分是NCl是混合物，不属于盐，故A错误；B.碘酒是I2的酒精 溶液，是混合物，不是单质，盐酸是HC的水溶液，是混合物，不是酸，故B错误； C氢气是单质，二氧化硫是氧化物，硝酸是酸，烧碱是NOH,硝酸钾是盐，故C正 确；D.石灰水是氢氧化钙溶液，是混合物，故D错误。 5.C根据题中信息知，填入的物质既能与NaOH溶液反应，又能与C反应，且不与Fe 和稀盐酸反应，CO2符合要求，故选C。 6.D NaHCO3和HCl、NaHCO3和Ca(OH)2、CO2和Ca(OH)2都能发生反应，BaCl2 和Ca(OH)2不能反应；Na2CO3和HCl、Na2CO3和Ca(OH)2、K2CO3和Ca(OH)2 都能发生反应，Fe和Ca(OH)2不能反应；Fe2O3能和HC1反应，Fe2O3、CO、Ba(NO3)2 均不能和Ca(OH)2反应；Ca(HCO3)2和HCl、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2、SO2和 Ca(OH)2、Na2CO3和Ca(OH)2都能发生反应。故选D。 7.B分散质粒子直径在5.536nm之间，所得分散系为胶体，能产生丁达尔效应；分 散质是黑色的，而F2O3是红棕色的；该胶体分散质是黑色的，而氢氧化铁胶体呈红 褐色，且胶粒是很多分子的集合体。故选B。 8.D金属单质与非金属单质反应生成盐，如N与Cl2在，点燃的条件下反应生成氯化 钠；碱性氧化物与酸性氧化物、酸反应都可生成盐，如N2O与CO2反应生成碳酸 钠，N2O与盐酸反应生成氯化钠；碱与酸反应可以生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应 生成氯化钠。故选D。 9.A能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，CO2、SO2、SiO2都是酸性氧化 物，故A正确；烧碱、苛性钾、氢氧化钡均为碱，而纯碱是碳酸钠，属于盐，故B错误； 盐酸是HC】的水溶液为混合物：漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；冰水混合物 是纯净物；故C错误；能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，Na2O、CO、 MgO是碱性氧化物，N2O2不是，因为与酸反应时还产生氧气，故D错误。 10.BA项，三种物质可以实现题因中转化关系，有关反应为2C+0,点然C0,2C0十 0,点襟2C02,C十C0,高温2C0:B项，氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾，碳酸 钾与硝酸钡反应生成硝酸钾，但硝酸钾不能直接转化为碳酸钾，不符合题图中转化 关系；C项，三种物质可以实现题图中转化关系，有关反应为CO2十C(OH)2 CaCO3￥+H2O、CaCO3+2HCl=CaC2+HzO+CO2↑、CaCl2+Na2CO3 CaCO3￥+2NaCl;D项，三种物质可以实现题图中转化关系，有关反应为Fe2O3+ 6HC1—2FeC13+3H2O、FeCl3+3NaOH-Fe(OH)3￥+3NaC1、Fe(OH)3+ 3HC1=FeCl3+3H2O;故选B。 11.D丁达尔效应是胶体的性质，溶液没有此性质，A项正确；依据分散质粒子直径的 大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，B项正确；豆浆、血液、碳素墨水的分散质粒子 的直径在1~100nm之间，均属于胶体，C项正确；蔗糖溶液和NaC1溶液都不是胶 体，不能用渗析的方法分离，D项错误。 12.B通过题意可知该反应为H[CB11H6Cl5]十C6o一[HC6o][CB11HCl6],为化合 反应。与其化学反应所属类型相似的反应是NH3十HCI一NH4CI,故选B。 13.答案I.(1)As203①② (2)能生石灰溶于水生成Ca(OH)2,Ca(OH)2可与As2O3反应生成盐和水 II.(1)2NaOH+CO2=Na2CO+H2O (2)① (3)注射器中4 L NaOH溶液注入三颈烧瓶中，溶液增加的体积大于二氧化碳被 吸收的体积，三颈烧瓶内的压强增大，曲线上升；随后氢氧化钠溶液吸收大量的二 氧化碳，压强减小，曲线下降 解析I.(1)由原子守恒可得，砒霜的化学式为As2O3;As为非金属元素，As2O3 属于非金属氧化物，As2O3与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。(2)CaO与水 反应生成Ca(OH)2,由题中信息可知As2O3能与碱反应，故可用CaO处理散落在 河水中的砒霜。 Ⅱ.(2)1体积水约溶解1体积CO2,故用注射器取4L蒸馏水注入三颈烧瓶，最终 压强约等于起始压强，所以CO2溶于水的压强变化曲线是①。 14.答案(1)醋酸 (2)取少量烧杯中液体，加入碘水看是否变为蓝色 (3)另取少量烧杯中液体，加入几滴硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成 (4)BC (5)取蛋膜中液体，加入几滴硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成 解析溶液和胶体的本质区别是分散质微粒直径的大小，利用其大小的差别可以 用半透膜将溶质粒子(Na+、C1-)和胶体粒子（淀粉）分离。检验NaC1就是检验 N+或CI一，据此要注意不能用盐酸和硫酸溶解蛋壳，防止引入杂质离子千扰实验 结果，然后设计相应的方案检验CI一 第2章元素与物质世界 第二单元电解质的电离离子反应 A卷基础巩固 1.CNC】晶体是电解质，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，既不是电解质，也不 是非电解质，A项错误；Cu属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫 是非电解质，B项错误；HCI溶于水能导电，属于电解质，酒精属于非电解质，C项正 确；硝酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，CO2是非电解质，D项 错误。 2.C KCIO3在水溶液中电离出K+和C1O3,电离方程式为KC1O3一K+十C1O3; Fe(NO3)3在水溶液中电离出Fe3+和NO?,电离方程式为Fe(NO3)3—Fe3+十 3NO3;NaHCO3在水溶液中电离出Na十和HCO5,电离方程式为NaHCO3 Na+HCO3;故选C。 3.A假设溶液中Mg2+、NO3、K+、M离子的个数分别为2、4、1、1，根据电荷守恒，阳 离子所带电荷数为2×2十1×1=5，阴离子所带电荷数为1×4=4，则M离子为阴离 子，且带1个单位负电荷，因为Mg2+和OH一不能大量共存，所以M离子为C1一，故 选A。 4.C强电解质在水中是完全电离的，弱电解质在水中是部分电离的，电离方程式要遵 循电荷、原子守恒规律；注意电解质中存在的离子种类及离子符号的书写。NHCO 属于强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，而碳酸氢根离子属于弱酸根离 子，不能完全电离，正确的电离方程式为：NaHCO3一Na十HCO3,A错误； MgC12属于强电解质，完全电离出镁离子和氯离子，正确的电离方程式为：MgC1 一Mg2+十2C1-,B错误；H2SO4属于强电解质，完全电离出氢离子和硫酸根离子， 电离方程式H2SOa一2H+十SO书写正确，C正确；KClO3属于强电解质，完 全电离出钾离子和氯酸根离子，正确的电离方程式为：KC1O3一K+十CIO5,D错 误；综上所述，本题正确选项C 5.DB2+和SO会发生反应生成硫酸钡沉淀，该组离子不能大量共存，故A不符 合题意：酸性溶液中存在大量的氢离子，CO一与氢离子会发生反应生成水和二氧化 碳，OH一与氢离子会发生反应生成水，该组离子不能大量共存，故B不符合题意； Fe3+显棕黄色，无色透明溶液中不含有有色离子，故C不符合题意；Na、NH、 CI厂、NO3离子间不发生化学反应，可以大量共存，故D符合题意。 6.C强酸性溶液中H+与HCO反应生成水和二氧化碳：滴加酚酞溶液显红色的溶液 中存在OH,Fe3+、NH都能与OH-反应；Cu2+、Na+、Mg2+、S2-相互间不反应， 和H+也不发生反应；含有大量HCO5的溶液中HCO3和OH厂反应；故选C。 7.BCCO3属于难溶于水的盐，在离子方程式中写成化学式，不能拆成离子形式，故 不能用CO?+2H+=CO2个十H2O表示，故A错误；Na2CO3溶于水并完全电离 生成CO-和Na,HCI完全电离生成C1-和H+,所以该反应的离子方程式可表 示为CO+2H+一CO2↑+H2O,B项正确；CH3COOH是弱酸，不能拆写，C项 错误；NaHCO3与HNO3反应的离子方程式为HCO3+H+一H2O+CO2个， D项错误。 8.A若试剂①、②、③依次是NaOH、Na2CO3,BaCl2,会有过量Ba2+存在于溶液中，A 项错误；加入NaOH可以除去Mg2+,反应的离子方程式为Mg2++2OH Mg(OH)2￥，B项正确；操作I是分离难溶性固体与液体的混合物，操作名称为过 滤，C项正确；加入稀盐酸可以与溶液中过量的Na2CO3、NaOH反应生成NaCl,因 此其目的是除去过量的CO一、OH一，D项正确。 9.AA项，发生了离子反应：OH一十H+一H2O,生成水，溶液总质量不变，符合题 意；B项，HCO3与酸反应产生CO2气体，发生了离子反应，CO2逸出，使溶液总质 量变小，不符合题意；C项，SO与Ba2+反应生成BaSO1沉淀，发生了离子反应，溶 液总质量变小，不符合题意；D项，NCl与蔗糖不发生反应，不符合题意。 10.C液态HCI溶于水后能够导电，固体NC1溶于水后和熔融状态下都能够导电， 故两者均为电解质，A错误；NH3、CO2的水溶液均能导电并不是它们本身发生电 离，而是NH3、CO2与水反应生成的一水合氨、碳酸发生电离，NH3、CO2是非电解 质，B错误；蔗糖、乙醇在水溶液里和熔融状态时均不导电，且都属于化合物，所以 它们是非电解质，C正确：铜、石墨均导电，但都是单质，所以它们既不是电解质，也 不是非电解质，D错误。 11.C硫酸和氢氧化钠反应没有明显现象，A项错误；氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸 钡沉淀和氯化铜，B项错误；锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，C项正确；Ⅲ中有离 子参与反应，是离子反应，D项错误。 12.C根据审题指导可知，A项、B项正确，C项错误；原溶液中一定存在C1,加硝酸 酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，D项正确。 13.答案(1)①bcehi②e③i④h⑤df⑥abg (2)①NaHSO4—Na++H++sO ②K2SO4—2K++S0￥ ③NH HCO3—NH+HCO (3)①Fe2O3+6H+-2Fe3++3H2O ②CO3-+2H+CO2↑+H2O ③Cu2++SO2-+Ba2++2OH--Cu(OH)2￥+BaSO4Y ④Ca2++2OH-+CO2-CaCO3￥+H2O (4)①CaCl2溶液盐酸AgNO3溶液Na2CO3溶液 ②CO-+2H+CO2◆+H2OAg++C1-=AgC1V 解析(1)a,Cu是金属单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；b.熔融 NaCI是化合物，属于易溶性盐，能导电，属于电解质；c.NaHSO4是化合物，属于易 溶性盐，在溶液中和熔融状态下都能导电，属于电解质，固体不导电；d.CO2是化合 物，在溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，属于非电解质； e.H2SO4是化合物，是酸，在溶液中能导电，属于电解质，纯物质不导电；f.C2HOH 是化合物，在溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；g.KHCO3溶液是混 合物，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；h.BaSO4是化合物，属于难溶性盐， 在熔融状态下能导电，属于电解质，固体不导电；i.NOH是化合物，是碱，在溶液中 和熔融状态下都能导电，属于电解质，固体不导电。①属于电解质的是b、c、e、h、i； ②属于酸的是e;③属于碱的是i;④属于难溶盐的是h;⑤属于非电解质的是d、f; ⑥能导电的是a、b、g。(2)①硫酸氢钠为电解质，在水溶液中的电离方程式为 NaHSO,—Na+十H++SO?;②硫酸钾为电解质，电离方程式为K2SO4 2K+十SO;③碳酸氢铵为电解质，电离方程式为NH,HCO3一NH十 HCO?。(3)①稀硫酸与三氧化二铁反应生成硫酸铁和水，离子方程式为F2O3十 6H+—2F3++3H2O;②碳酸钠溶液与过量的稀盐酸混合反应生成氯化钠、水和 二氧化碳，离子方程式为2H+十CO一H2O十CO2个；③CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为SO-十Ba2+十 Cu2++2OH-一Cu(OH)2￥十BaSO4￥；④向足量澄清石灰水中通入CO2反应 生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2++2OH十CO2CaCO3￥+H2O。(4)根 据A与B反应无明显现象，可确定A和B分别为CCl2溶液和盐酸中的一种，再 结合B与D反应有无色无味气体放出，可推出B为盐酸，D为N2CO3溶液，反应 的离子方程式为CO-十2H+—CO2个十H2O,C与B反应有白色沉淀生成，可 推出C为AgNO3溶液，反应的离子方程式为Ag+十C1一AgCl,根据A与D 反应有白色沉淀生成，可确定A为CaCl2溶液。 14.答案(1)C20+Ca2+一CaC204￥ (2)①CaC03+2H+—Ca2++H20+CO2个，Mg(OH)2+2H+—Mg2+ +2H2O ②Fe2O3+6CH3COOH—2Fe3++6CH3COO-+3H2O 第2章元素与物质世界 第二单元电解质的电离离子反应 B卷能力提升卷 1.B食盐主要成分为氯化纳，是强电解质，在水中主要以离子形式存在，故选B。 2.D电解质必须本身能电离，二氧化碳、氨气的水溶液能导电但是他们本身不能电离 所以不是电解质，故A错误；电离的条件是溶于水或热熔化，不是电流，故B错误； 溶液的导电能力与离子的浓度成正比，在相同条件下，酷酸溶液的导电性比硫酸的 弱，但当醋酸中离子浓度大于硫酸时，硫酸的导电性比醋酸的弱，故C错误；HC1溶 于水会电离出H十和C1一，有自由移动的离子所以导电，而液态HC1是共价化合物， 只含有HC1分子，没有离子所以不导电，故D正确。 3.DH,SO4是电解质，在稀硫酸中H2SO4发生了电离，A正确；氢氧化钡是二元强 碱，属于电解质，电离方程式为Ba(OH)2—Ba2++2OH,B正确；向装有KC1固 体的烧杯中加入蒸馏水，氯化钾发生电离，溶液导电，从而构成闭合回路，所以灯泡 会亮，C正确；电解质溶于水或熔融状态下可发生电离，与是否通电没有关系， D错误。 4.B盐酸是混合物，既不是电解质、也不是非电解质，A错误。蔗糖、CuSO4、氮气、波 尔多液分别属于非电解质、电解质、单质、混合物，故C错误；KCI、NaNO3、氯气、石 灰水分别属于电解质、电解质、单质、混合物，故D错误。 5.B碳酸钙与盐酸反应，离子方程式用2H+十CaC03一Ca2++H20十CO2个表 示，A不符合题意；可溶性碳酸盐与稀硫酸反应，可用2H+十CO?一H2O十CO2 个表示，B符合题意；二氧化碳与酸溶液不能发生反应，C不符合题意；盐酸与可溶性 银盐溶液反应，离子方程式为CI十Ag十一AgCI￥，D不符合题意。 6.B酷酸是弱酸，属于弱电解质，在离子方程式中不能拆为离子，故A错误；B (OH)2与NH HSO4等物质的量反应时，生成硫酸钡、一水合氨和水，离子方程式 为：Ba2++2OH-+H++NH+SO?一BaSO4￥+H2O+NH3·H2O,故B 正确；碳酸氢根不能拆成碳酸根和氢离子，故离子方程式应为：HCO3十H十 H2O十CO2个，故C错误；方程式的电荷不守恒，正确离子方程式为：Cu十2Ag Cu2+十2Ag,故D错误。 7.A根据电荷守恒：x十y=3m,根据原子守恒：x=m,n=2,y=21,得出m=2,故A 正确。 8.B甲烧杯的溶液呈蓝色，则Cu2+在甲烧杯中；因OH一和CO-都不能与Cu2+大 量共存，则OH一和CO号一定都在乙烧杯中；因乙烧杯中一定有阳离子，而H十不 能与OH一和CO大量共存，则乙烧杯中一定含有K,H+一定在甲烧杯中；甲烧 杯中一定有阴离子，则甲烧杯中一定含有NO3。综上所述，甲烧杯中一定含有 Cu2+、H+、NO3,乙烧杯中一定含有K+、OH、CO,故选B。 9.BMO五呈紫色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；逐滴滴加盐酸，OH 先与H十反应，CO后与H十反应，所以起初无气体产生，B符合题意；H十与HCO3 不能大量共存，C不符合题意；OH与NH时、A13+不能大量共存，D不符合题意。 10.BAgC1固体中没有自由移动的离子不导电；虽然AgC1在水中的溶解度很小，但 只要溶解就完全电离，AgCI在熔融状态下，能完全电离，所以AgCI是电解质，故A 正确；氯气为单质，所以氯气既不是电解质也不是非电解质，故B错误；电解质在水 溶液中或熔融状态下能够导电，是因为电解质自身可以解离成自由移动的离子；固 态的HC1不导电，液态的HC1只有HC】I分子，没有电离出离子，也不能导电，故C 正确；电解质放在水中不一定能导电，如BSO4固体在水中的溶解度很小，难溶于 水，几乎没有自由移动的离子，几乎不导电；非电解质放在水中不一定不导电，如 NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根 离子导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，故D正确。 11.C稀盐酸和澄清石灰水发生中和反应，离子方程式应为H+十OH一H2O,A 项错误；氯化铜和澄清石灰水反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式应为C+十 2OH一=Cu(OH)2Y,B项错误；铁与氯化铜发生置换反应生成氯化亚铁和铜，离 子方程式应为Fe十Cu2+一Fe2+十Cu,C项正确；铁为活泼金属，与稀盐酸发生置 换反应生成氢气，离子方程式应为Fe十2H+一Fe2+十H2个，D项错误。 12.C五种溶液中只有CuC12溶液呈蓝色，其余四种都是无色溶液，首先鉴别出的是 ①；取四种无色溶液，分别向其中滴加CuC2溶液，产生蓝色沉淀的为K2CO3溶 液，其余三种溶液无明显现象，K2CO3溶液（④）被鉴别出来；取与CuC12溶液混合 无明显现象的三种溶液，向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀的为BCl2溶液， 其余两种溶液无明显现象，BaCl2溶液（⑤）被鉴别出来；最后用BaCl2溶液鉴别 Na2SO4溶液和KCl溶液，产生白色沉淀的为Na2 SO4溶液（②），无明显现象的为 KC1溶液（③）；则正确的鉴别顺序为①④⑤②③，故选C。 参考答案57