精品解析：四川遂宁市高中2026届高三下学期二诊考试化学试题

遂宁市高中2026届高三二诊考试 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。总分100分。考试时间75分钟。 第Ⅰ卷(选择题，满分45分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的原子量：H—1 O—16 一、选择题 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 日常生活中不锈钢广告牌上的文字或图形是用溶液蚀刻而成的，利用了的氧化性强于 B. 加工饼干等食品时，加入碳酸氢铵可以受热分解产生大量气体，使饼干酥脆 C. 皮鞋的胶底应选择硫化程度较高的橡胶 D. 等离子体是由阴、阳离子组成的，运用等离子体显示技术制造等离子体显示器 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液蚀刻不锈钢时，发生反应为，反应与无关，不能说明氧化性强于，A错误； B．碳酸氢铵受热发生反应，产生的大量气体会使食品内部形成多孔结构，让饼干酥脆，可作食品膨松剂，B正确； C．橡胶硫化程度越高，强度、耐磨性越好，但是弹性差，不适合做胶底，皮鞋胶底需要较好的耐磨性和弹性，因此选择硫化程度适中的橡胶，C错误； D．等离子体由电子、阳离子、中性原子或分子等共同组成，并非仅由阴、阳离子构成，D错误； 故选B。 2. 下列与物质性质相关的说法错误的是 A. 高锰酸钾水溶液与液态烯烃反应时，可利用冠醚识别，加快反应速率 B. 相比较传统的有机溶剂，离子液体作为溶剂时常具有难挥发的优点 C. 溶解在四氯化碳中的碘单质，可以用浓的氢氧化钠溶液与之混合最终实现反萃取 D. 液体的表面张力大小与微粒间的作用力有关，水的表面张力小于四氯化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A．冠醚可与络合，通过相转移催化作用将高锰酸根带入有机相，增大反应物接触概率，加快反应速率，A正确； B．离子液体由阴阳离子构成，微粒间作用力较强，具有难挥发的特点，优于易挥发的传统有机溶剂，B正确； C．与浓发生歧化反应生成易溶于水的、，碘单质从有机相进入水相，可实现反萃取，C正确； D．水分子间存在氢键，微粒间作用力远大于仅存在范德华力的四氯化碳，因此水的表面张力大于四氯化碳，D错误； 故选D。 3. 下列化学用语或图示正确的是： A. 中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为： B. 的形成过程： C. 邻硝基苯酚能形成分子内氢键，结构如图： D. 溶液中的水合离子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中两个氯原子的p轨道沿键轴方向头碰头重叠形成键，示意图为：，图示是p轨道肩并肩重叠形成键，A错误； B．​是离子化合物，电子式的形成过程为：，B错误； C．邻硝基苯酚中，邻位羟基的H原子带部分正电，可与硝基​中带负电的O原子形成分子内氢键，氢键表示为，图示正确，C正确； D．带正电，会吸引水分子中带部分负电的O原子，因此水合中O原子应当朝向，H朝向，且半径大于，正确表示为：，D错误； 故选C。 4. 下列对羟基肉桂酸说法错误的是 A. 与溶液发生显色反应 B. 所有原子不可能共平面 C. 存在顺反异构 D. 该物质可消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，A正确； B．苯环、碳碳双键、羧基的所有碳原子均为杂化，均为平面结构，单键可旋转，所有原子可以旋转到同一平面，B错误； C．碳碳双键的两个碳原子，都分别连接2种不同基团（一个碳连和对羟基苯基，另一个碳连和羧基），符合顺反异构的条件，存在顺反异构，C正确； D．能与NaOH反应的是酚羟基和羧基，1 mol该物质含1 mol酚羟基、1 mol羧基，共消耗，D正确； 故选B。 5. 下列化学反应表示错误的是 A. 用丙烯腈()在酸性条件下电合成己二腈的阴极反应式： B. 粉加入溶液： C. 用食醋除铁锈： D. 向溶液中加入溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯腈在酸性条件下阴极发生得电子的还原反应，该反应式原子、电荷均守恒，符合反应事实，A正确； B．Al与NaOH溶液反应生成和氢气，反应式满足守恒规则，符合反应事实，B正确； C．食醋的主要成分醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，应保留化学式，该反应式书写错误，正确的离子方程式为：，C错误； D．与发生双水解反应生成沉淀和气体，反应式符合反应事实，守恒关系成立，D正确； 故选C。 6. 电镀废水中的氰根()常用臭氧来治理，反应原理为：，设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 分子中的共价键是极性键，其在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 B. 常温下，的碳酸氢钠溶液，由水电离出的的数目为 C. 分子中杂化轨道中电子数为 D. 若生成氧气的体积为(标准状况下)，转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．是极性很弱的分子，其化学键为极性共价键，根据相似相溶原理，其在极性溶剂水中的溶解度小于非极性溶剂四氯化碳，A正确； B．溶液中水解促进水的电离，常温下时溶液中，，全部来自水的电离，故水电离出的数目为，B错误； C．中采取杂化，4个杂化轨道中，含四对电子(分别为2对孤对电子和两对成键电子)，共8个电子，故分子中杂化轨道中电子数为，C错误； D．标准状况下物质的量为1mol，根据反应可知：每生成5mol 转移10 mol电子，故生成1mol 转移电子数为，D错误； 故选A。 7. 配合物结构如图。已知、、、、五种元素原子序数依次增大，原子价电子排布式为；和同周期，且基态原子的未成对电子数相同；基态的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A. 的一种同位素可用于考古中分析古代人类的食物结构 B. 氢化物的沸点： C. 配合物中的配体数为2 D. 从原子结构分析，的第一电离能会明显高于同周期左右两种元素 【答案】B 【解析】 【分析】基态X原子的价电子排布式为，则，即X的价电子排布式为，X为C；根据泡利原理和洪特规则，可知C原子在2p轨道上有2个未成对电子，则与X同周期的Z也有2个未成对电子，Z的价电子排布式为，Z为O；因为W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，所以Y只可能为N；W只形成单键，推测其为H；的价层电子排布式为，由Q原子转变为失去了最外层4s的2个电子，则Q原子的价层电子排布式为，Q为Zn；据此回答。 【详解】A．Y是N，其稳定同位素可用于考古中分析古代人类的食物结构，A正确； B．X的简单氢化物，Z的简单氢化物，存在氢键，沸点，但题目没规定是简单氢化物，C的氢化物种类繁杂，很多烃类物质沸点高于水，B错误； C．配合物M中，有两个相同的结构单元与Zn配位，故配体数为2，C正确； D．Q为Zn，核外电子排布为，全满结构稳定，第一电离能高于同周期相邻的Cu（，易失去4s电子）和Ga（，易失去4p电子），D正确； 故选B。 8. 下列实验装置操作规范、正确，能达到实验目的的是 A. 可用甲观察到晶体具有自范性的表现 B. 利用图乙分离乙酸乙酯和饱和食盐水 C. 可用丙图制备无水 D. 利用图丁润洗酸式滴定管 【答案】D 【解析】 【详解】A．要结晶析出晶体观察自范性，需要明矾的饱和溶液，图甲为明矾稀溶液，无法结晶析出外形规则的晶体，不能观察到自范性，A错误； B．乙酸乙酯与饱和食盐水不互溶、分层，应该用分液法分离，不需要蒸馏，B错误； C．Sr的金属性强于Ca，是强碱，不水解，直接加热脱水即可，C错误； D．润洗酸式滴定管时，向滴定管中加入5～10 mL 待装液；双手平持滴定管，缓慢倾斜、转动，使液体充分浸润滴定管全部内壁，D正确； 答案选D。 9. 冰的型晶体结构、晶胞结构以及晶胞中氧原子沿轴方向投影如图，晶胞中部分氧原子的分数坐标为、、。下列说法正确的是 A. 晶体中和通过化学键形成的最小环为12元环 B. 平均每个晶胞中含有16个氢键 C. b处氧原子的分数坐标为 D. 该冰晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．根据晶体结构图，冰晶体中的最小环由6个氧原子和6个氢原子通过共价键和氢键交替连接而成，是一个12元环。但通常氢键不归类为化学键，而是分子间作用力，因此该环并非完全由化学键形成，A错误； B．根据均摊原则，晶胞中水分子个数为，每个水分子与周围4个水分子形成氢键，每个氢键为2个水分子共用，所以平均每个晶胞中含有个氢键，B错误； C．根据氧原子沿z轴方向的投影，可知b、c连线垂直于xy平面，则b、c的x轴、y轴坐标相同，c、d的z轴坐标相差，可知b离晶胞上表面的距离为，则b处氧原子的分数坐标为，C正确； D．晶胞中水分子个数为4，该冰晶体的密度为，D错误； 故选C。 10. 下列实验操作和现象，能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 常温下用计测定溶液的值 B 向酸性溶液中加入葡萄酒 溶液紫色褪去 葡萄酒中的具有还原性 C 将铁片与直流电源正极相连，铜片与电源负极相连，两极平行放入硫酸铜溶液 铁电极溶解，铜电极有固体析出 金属性： D 压缩盛有的注射器 注射器中红棕色加深 平衡向着生成的方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下溶液的，说明溶液中的水解程度大于电离程度；电离：，电离常数为；水解：水解常数为，所以　，A符合题意； B．葡萄酒中除了，还有乙醇等还原性物质，它们也能使酸性溶液褪色，因此不能仅凭 “溶液紫色褪去” 就断定是的还原性导致的，B不符合题意； C．铁片接电源正极作阳极，发生氧化反应溶解；铜片接电源负极作阴极，溶液中的在阴极得电子析出，这是电解池的反应，与金属的金属性无关，金属性比较是基于自发的氧化还原反应，C不符合题意； D．注射器中存在平衡：，压缩时，压强增大，反应向正反应方向移动，但由于体积减小，的浓度瞬间增大，红棕色会先加深，随后平衡移动颜色才会变浅，并不能说明衡向着生成的方向移动，D不符合题意； 故选A。 11. 1，3-丁二烯与亲电加成的反应历程为： 第一步： 第二步：加到碳正离子的②号碳得1，2-加成产物，加到④号碳得1，4-加成产物，加成过程势能图如下 下列说法错误的是 A. 与1，3-丁二烯烃作用形成碳正离子过程中，只断裂键 B. 碳正离子的正电荷没有集中分布在一个碳原子上 C. 在较低温度下()产物以1，4-加成产物为主，在较高温度下()以1，2-加成产物为主 D. 已知双键上电子云密度越大，亲电加成反应速率越快，所以发生亲电加成的速率大于 【答案】C 【解析】 【详解】A．1,3-丁二烯和结合形成碳正离子的过程中，只断裂双键中的键，分子中的键不发生断裂，A正确； B．生成的碳正离子存在共轭，正电荷发生离域，分散在②号和④号碳原子上，没有集中分布在单个碳原子上，B正确； C．由势能图可知：1,2-加成的活化能更小，反应速率更快，低温下反应为动力学控制，产物以速率更快的1,2-加成产物为主；1,4-加成产物能量更低，结构更稳定，较高温度下反应为热力学控制（反应可逆，平衡向生成更稳定产物移动），产物以更稳定的1,4-加成产物为主，选项描述和结论相反，C错误； D．甲基是给电子基团，会提高双键的电子云密度；是强吸电子基团，会降低双键的电子云密度，根据题意，双键电子云密度越大，亲电加成反应速率越快，因此发生亲电加成​的反应速率大于，D正确； 故答案选C。 12. 市售有机铁类()是一种肠胃道反应更温和、依从性更高的补铁剂，其制备的原理为：(利用溶液调节pH至6.5-6.7)，实验室设计如下装置，模拟制备，以下说法正确的是 A. 滴加碳酸钠溶液后的反应离子方程式： B. 实验开始时，需先打开、、 C. 三颈烧瓶中反应后的混合物经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥可得到粗产品 D. 若要分析产品的产率，不可选择酸性高锰酸钾溶液进行滴定 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应生成了，溶液中过量，且需要调节pH到6.5~6.7，碳酸根与过量反应生成​和，离子方程式应为，A错误； B．易被氧气氧化，实验开始时，需先打开、、，让与稀硫酸反应生成，利用排尽装置内的空气，防止被氧化，B错误； C．由反应方程式可知，产物本身就是沉淀，不需要蒸发浓缩、冷却结晶，直接过滤、洗涤、干燥即可得到粗产品，C错误； D．由结构可知，富马酸亚铁中含有碳碳双键，碳碳双键也可被酸性高锰酸钾氧化，滴定过程中高锰酸钾会同时被和碳碳双键还原，无法准确计算的量，因此不能选择酸性高锰酸钾溶液滴定分析产率，D正确； 答案选D。 13. 工业上以铅矿粉(主要成分为，还含有杂质、、、等)为原料制备高纯铅的流程如下。下列说法正确的是 已知：①为易溶于水的强酸； ②，， A. “滤液Ⅰ”的主要成分为、 B. “氧化酸浸”时，只有铁元素被氧化 C. 理论上，滤液Ⅲ中 D. “溶解”时，发生的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】铅矿粉中加入NaOH溶液进行碱浸，杂质Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应，分别生成Na[Al(OH)4] 和Na2SiO3进入滤液Ⅰ，且NaOH 过量；向PbS、Fe2O3、FeO中加入H2O2、盐酸进行氧化酸浸，Fe元素都转化为Fe3+并进入滤液Ⅱ中，PbS发生反应；根据已知信息②可知，加入Na2CO3溶液转化，PbSO4可以转化为PbCO3，该平衡为；加入H2SiF6溶解，PbCO3转化为PbSiF6，最后进行电解得到Pb。 【详解】A．“滤液Ⅰ”是碱浸后所得，根据分析可知，“滤液Ⅰ”的主要成分为Na[Al(OH)4] 、Na2SiO3和NaOH，A错误； B．“氧化酸浸”时，PbS被H2O2氧化，S2-被氧化为，Pb2+与结合生成PbSO4，被氧化的元素不只有铁，B错误； C．滤液Ⅲ是PbSO4与Na2CO3反应后的滤液，反应为，要保证​正向转化为，需要满足反应商，溶液中，C错误； D．已知​是易溶于水的强酸，完全电离，​与反应生成可溶的、​和水，因此离子方程式为：，D正确； 故选D。 14. 某课题组用酞菁钴(RM)辅助构建了电池体系，使该电池的电动势提高到的同时还可以在下正常工作，原理如图，下列叙述错误的是 A. “常温”和“非常温”电池中，电极电势均为高于 B. “常温”电池中，电极反应式为 C. “非常温”电池中，为反应的催化剂 D. 该电池中，每当有参与反应时，极向极迁移 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池，电极b为负极，失电子生成，a为正极，得电子，分析各选项： 【详解】A．原电池中正极电势一定高于负极，无论“常温”还是“非常温”，a始终是正极，b始终是负极，因此电极电势a高于b，A正确； B．常温下a为正极，​得电子，结合生成​和C，配平后电极反应为，B正确； C．根据反应机理：RM（酞菁钴）与​结合生成，​反应放出产物后又重新生成，因此才是反应的催化剂，​是反应中间产物，C错误； D．总反应为，参与反应时转移电子，原电池中阳离子由负极（b极）向正极（a极）迁移，共迁移，D正确； 故选C。 15. 室温下，将0.1molAgCl置于溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，曲线如图，和的平衡常数分别为和，的水解常数。下列说法错误的是 A. II为的变化曲线 B. C点： C. A点： D. 【答案】B 【解析】 【分析】pH越小，酸性越强，浓度越大，氨气浓度越小，所以Ⅲ代表，Ⅱ代表，Ⅳ代表，Ⅰ代表，据此解答。 【详解】A．由分析可知，Ⅱ为的变化曲线，A正确； B．由分析可知，曲线Ⅳ代表，D点时，C点pH小于D点，因此，B错误； C．根据电荷守恒：，结合物料守恒以及，代入电荷守恒式并化简可得：，由于，因此，C正确； D．是反应的平衡常数：，在D点，，且对应曲线Ⅳ（）的，即，代入得：； 反应的平衡常数：，B点时，此时，因此； 方程式与的加和等于方程式，因此，D正确； 故答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 注意事项： 1.请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。 2.试卷中横线的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。 二、非选择题 16. 锗是重要的稀散金属。一种从炼锌渣(含及、、、)中提取锗的工艺流程如图： 已知：“还原酸浸”时、元素转为、。 回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式为：_______。 （2）“还原酸浸”时，在温度不变的条件下能提高锗浸出效率的措施是：_______(任答一点即可)；加入的作用是：_______。 （3）“还原酸浸”时可得到、、，则发生反应的化学方程式为_______，所得滤渣的主要成分除外还有_______(填化学式)。 （4）反萃取后的溶液中以稳定的存在，“中和”过程中生成，则生成的离子方程式为_______。 （5）“水解”操作所得GeO2中残留有大量的氯离子，需多次高纯水洗涤，洗涤液中加入NaOH溶液调pH，再加入MgCl2，生成MgGeO3以回收锗。25℃时，当时，为防止产生杂质，pH应小于_______。 已知：，，。 （6）从资源的综合利用和绿色化学分析，该工艺流程的优点有_______。 【答案】（1） （2） ①. 粉碎，研磨，搅拌，适当延长浸出时间等(任答一点即可) ②. 还原， （3） ①. ②. （4） （5）9.8 （6）实现了锗、镓的综合回收，原料利用率高；试剂可循环利用，绿色环保；工艺条件温和，适合工业生产 【解析】 【分析】炼锌渣(含ZnFe2O4及MnO2、ZnGeO3、Ga2O3、SiO2)中加入稀硫酸、ZnS经过“还原酸浸”时可得到ZnSO4、FeSO4、MnSO4、Ge(SO4)2、Ga2(SO4)3，SiO2不溶于酸，由于ZnFe2O4中的Fe为+3价、MnO2中Mn为+4价，溶解后Fe、Mn均被还原得到+2价，因此ZnS中的-2价S被氧化为0价S，则滤渣主要成分为SiO2和S；“还原酸浸”后的溶液中加入萃取剂分离Ge4+、Ga3+（有机相）与Fe2+、Mn2+、Zn2+（水相），则萃余液中含有Zn2+、Fe2+和Mn2+，含Ge4+、Ga3+的有机相中加入NH4F分离Ga3+（有机相）和Ge4+（水相），有机相加入稀硫酸反萃取后加入碳酸氢钠沉镓得到Ga(OH)3，再经历一系列过程得到金属Ga，水相加入氨水中和后，Ge4+转化为GeO2，再经氯化蒸馏、水解后，在GeO2中加入NaH2PO2H2O真空还原得到GeO，再经历一系列过程得到金属Ge。 【小问1详解】 Ga是第31号元素，位于第四周期ⅢA族，其核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1，因此价电子排布式为：4s24p1 【小问2详解】 ①提高浸出效率的措施（温度不变时）：可以通过粉碎、搅拌、适当增大硫酸浓度、延长浸出时间等方式，增大固液接触面积或反应时间，从而提高浸出效率。 ②ZnS作为还原剂，还原体系中的MnO2和Fe3+（将MnO2还原为Mn2+，Fe3+还原为Fe2+），同时自身被氧化为单质硫。 【小问3详解】 ①酸性条件下，MnO2作为氧化剂，将ZnS氧化，自身被还原为Mn2+，反应为：；②除了生成的S，原料中的SiO2不与酸反应，也会留在滤渣中，因此还有SiO2。 【小问4详解】 反萃取后Ge以形式存在，加入氨水NH3H2O发生反应，生成Ge(OH)4沉淀、F-和NH：。 【小问5详解】 先计算生成MgGeO3沉淀所需的c(Mg2+)：c(Mg2+)=，再计算c(Mg2+)=310-3 mol/L时，生成Mg(OH)2沉淀的最大c(OH-)：，，计算 pH：pOH=-lg(6.3210-5)=5-lg6.325-0.8=4.2 pH=14-4.2=9.8，因此，为防止生成Mg(OH)2杂质，pH应小于9.8。 【小问6详解】 从资源利用和绿色化学角度分析：实现了锗、镓的综合回收，原料利用率高；部分试剂（如萃取剂、NaHCO3等）可循环利用，降低成本；工艺条件温和，能耗低，绿色环保，适合工业生产。 17. 乙酰苯胺是一种重要的有机合成中间体，其制备方法有多种，某学习小组制备乙酰苯胺的反应原理为： 反应装置图为： 已知：①常温下，苯胺是无色油状液体，在空气中被氧化为有色物质。 ②相关物质的部分物理性质如下： 名称 分子量 沸点(℃) 密度(g/ml) 溶解性 苯胺 93 184 约1.0 冰醋酸 60 118 约1.0 乙酰苯胺 135 305 1.2 微溶于冷水， 溶于热水 制备过程如下： Ⅰ．向反应装置中，加入5 ml苯胺、7.4 ml冰醋酸和0.1 g锌粉。加热至沸腾，保持在105℃左右，约50分钟。 Ⅱ．停止加热，将反应物倒入冷水中，冷却结晶，抽滤，洗涤，得到粗乙酰苯胺。 Ⅲ．将粗乙酰苯胺加入100 ml水中，加热煮沸溶解，冷却后，加入活性炭，用玻璃棒搅动并煮沸进行脱色，趁热过滤，用热水洗涤滤渣，冷却滤液，有晶体析出，过滤，洗涤，干燥后称重约5.0 g，计算产率。 回答下列问题 （1）装置图中仪器B的名称是_______。 （2）与本实验安全注意事项无关的图标有_______。 （3）以下哪些措施能提高乙酰苯胺的产量_______。 A．使用新蒸馏的苯胺 B．加入过量的锌粉 C．使冰醋酸过量 D．控制温度计读数在120℃ E．从分水器中不断分离出反应过程中生成的水 （4）粗乙酰苯胺提纯的实验方法是_______，步骤III中，加入活性炭脱色前需要冷却，其原因是_______，加热溶解时把粗乙酰苯胺放入一定量的热水中，加热至沸腾，如果仍有未溶解的油珠(乙酰苯胺)，需进行的操作是_______，冷却滤液，有晶体析出后，可再用_______冷却，使结晶更完全。 （5）乙酰苯胺的产率是_______(保留两位有效数字)。 （6）查阅资料发现乙酰氯与苯胺反应也能生成乙酰苯胺，且反应速率快，但该方法有明显不足，说明不足的原因_______。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）D （3）ACE （4） ①. 重结晶 ②. 防止液体突然暴沸 ③. 补加热水，直到油珠完全溶解为止 ④. 冰水或者冰水浴 （5）69% （6）乙酰氯与苯胺反应生成的HCl可与苯胺反应生成盐，需要消耗更多的苯胺，同时使后续的分离提纯更为复杂 【解析】 【分析】苯胺和冰醋酸发生取代反应生成乙酰苯胺，锌粉具有还原性，可防止苯胺被氧化，且可作为气化中心在加热时防暴沸，同时减少副反应。在加热过程中，温度升高到105℃左右，可将反应产生的水沸腾蒸出，使反应正向移动，提高产率。反应结束后，利用冷却结晶的方法得到粗乙酰苯胺固体，再经过重结晶的操作提纯后计算产率。 【小问1详解】 装置中B是用于回流冷凝的球形冷凝管。 【小问2详解】 本实验为加热有机反应，需要护目镜防护、需要注意热烫伤，实验规范要求操作后洗手，本实验不涉及锐器操作，因此D与安全无关。 【小问3详解】 A．苯胺易被空气氧化变质，使用新蒸馏的苯胺可以保证反应物纯度，提高产量，A正确； B．锌粉仅用于防止苯胺被氧化，过量锌会和冰醋酸反应消耗反应物，降低产率，B错误； C．该反应为可逆反应，使冰醋酸过量，平衡正向移动，提高苯胺转化率，C正确； D．冰醋酸沸点为118℃，温度控制在120℃会导致冰醋酸大量蒸出损耗，降低产量，D错误； E．分离出反应生成的水，减小生成物浓度，平衡正向移动，提高产率，E正确； 故选ACE。 【小问4详解】 乙酰苯胺溶解度随温度变化大，因此用重结晶提纯；多孔活性炭加入沸腾的溶液会引发暴沸，因此需要冷却后再加；未溶解的油珠是熔融态的乙酰苯胺，需要补加适量热水加热促进溶解；为降低溶解度，使结晶更完全，最后用冰水冷却。 【小问5详解】 苯胺质量为，物质的量为，冰醋酸过量，因此理论生成乙酰苯胺质量为，产率为。 【小问6详解】 乙酰氯与苯胺反应生成乙酰苯胺和，显酸性，会与碱性苯胺反应生成苯胺盐酸盐，降低乙酰苯胺产率，同时有毒，会污染环境，另外乙酰氯价格更高、易水解，副反应更多。 18. 利用加氢合成甲醇（）是实现“碳中和”目标的有效途径之一。一定条件下，与发生以下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）已知298 K时，部分物质的相对能量如下表。 物质 相对能量/ 0 _______。 （2）反应Ⅱ、Ⅲ的平衡常数随温度变化曲线如图1所示。 ①图中表示反应Ⅱ的关系的曲线为________（填“”或“”）。 ②高于400 ℃反应Ⅲ可以忽略的依据是________。 （3）一定压强下反应一段时间，催化剂A、B的产物选择性和转化率随温度变化的关系如图2、图3所示，应选用催化剂________（填“A”或“B”），理由是________。 （4）一定温度下，维持压强为p，密闭容器中和按照物质的量之比投料，只发生反应Ⅰ、Ⅱ，并达到平衡状态，平衡转化率为10%，甲醇选择性为80%，计算反应Ⅰ在该温度下的分压平衡常数________。[列出计算式即可，分压=总压×物质的量分数，甲醇选择性]；随着温度的升高，的转化率增大，而的选择性却下降。从平衡移动角度分析其可能的原因________。 【答案】（1） （2） ①. m ②. 高于400 ℃反应Ⅲ的K小于，反应几乎不发生 （3） ①. A ②. 200 ℃时，使用催化剂A，的转化率更高，的选择性更大 （4） ①. 或 ②. 温度升高，反应Ⅱ正向移动程度大于反应Ⅰ逆向移动程度（或其他合理答案） 【解析】 【小问1详解】 反应的焓变等于生成物能量和减去反应物能量和，则 【小问2详解】 ①反应Ⅱ的焓变为，反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，K值增大，图中表示反应Ⅱ的关系的曲线为m。 ②由图，400℃，反应Ⅲ的，则，反应Ⅲ为放热反应，升温温度，平衡逆向移动，K值更小，故高于400 ℃反应Ⅲ可以忽略的依据是高于400 ℃反应Ⅲ的K小于，反应几乎不发生； 【小问3详解】 由图1可知，在较低温度下反应Ⅲ进行程度较大，较高温度下反应Ⅲ几乎不能进行；结合图2、图3，200 ℃时，甲醇选择性更大，使用催化剂A，的转化率更高且的选择性更大，故催化剂应选A； 【小问4详解】 假设二氧化碳、氢气投料分别为1 mol、3 mol，平衡转化率为10%，则反应二氧化碳0.1 mol，甲醇选择性为80%，生成甲醇0.08 mol，三段式为： 平衡时，二氧化碳、氢气、甲醇、水、一氧化碳物质的量分别为0.9 mol、2.74 mol、0.08 mol、0.1 mol、0.02 mol，总的物质的量为3.84 mol，反应Ⅰ在该温度下的分压平衡常数；反应Ⅰ为放热反应、反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，反应Ⅱ正向移动程度大于反应Ⅰ逆向移动程度，从而导致的转化率增大，而的选择性却下降。 19. 氯雷他定F是一种抗过敏性药物，其合成路线之一如下(略去部分试剂和条件)。 已知：Ⅰ．吡啶与苯环相似，有芳香性。 Ⅱ．已知醛或酮与格式试剂()反应原理为： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团是_______。 （2）中的氯原子被苯基取代后，其化学名称是_______。 （3）B→C的离子方程式为_______。 （4）D→E的反应类型是_______。 （5）下列说法错误的是_______。 a．C→D有H2O生成 b．D与氢气完全加成后的产物有4个手性碳原子 c．水溶性：吡啶<硝基苯 d．氮原子杂化轨道中s轨道成分：吡啶> （6）A的水解产物的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。 a．与Na2CO3溶液反应生成CO2 b．有六元芳香环 c．核磁共振氢谱为5组峰 （7）另一种用格式试剂合成氯雷他定F的路线如下： H→E所需的试剂和反应条件是_______，写出D→H的第一步化学反应方程式_______。 【答案】（1）酰胺基 （2）苯甲酸乙酯 （3） （4）还原反应 （5）bc （6）10 （7） ①. 浓硫酸、加热 ②. 【解析】 【分析】A()与发生取代反应生成B()；B在硫酸作用下，酰胺基水解生成C()；C发生分子内脱水，羧基断开C-O键，苯环断开C-H键，得到D()；D与在还原作用下，生成E()；E 与发生取代反应，生成F()，据此分析。 【小问1详解】 根据A的结构简式，含氧官能团为酰胺基。 【小问2详解】 中的氯原子被苯基取代后结构为，其化学名称是苯甲酸乙酯。 【小问3详解】 B→C是硫酸酸性条件下酰胺键的水解，离子方程式为。 【小问4详解】 D中的羰基（C=O）在作用下，与发生反应，羰基被还原为双键，属于还原反应。 【小问5详解】 a．由分析可知，C生成D的过程中，脱去了1分子水，a正确； b．D与氢气完全加成后的产物为(标*的C原子为手性碳原子)，一共有6个，b错误； c．吡啶是极性、含氮杂环，且吡啶中N原子会与水中的氢原子形成氢键，使得吡啶在水中溶解度较高，硝基苯整体分子极性较弱，且苯环的疏水性作用，使得硝基苯难溶于水，所以水溶性：吡啶>硝基苯，c错误； d．吡啶中氮原子采取杂化，s轨道成分占，中氮原子采取杂化，s轨道成分占，氮原子杂化轨道中s轨道成分：吡啶>，d正确； 故答案选bc。 【小问6详解】 A的水解产物，符合题意的同分异构体有：、、；、、、；、；，一共10种。 【小问7详解】 由已知信息II及题意可知，D()与格式试剂()先发生加成反应，生成，接着在酸性条件下水解，生成H()；H→E发生羟基消去反应，所需试剂和反应条件为浓硫酸、加热；D→H的第一步发生加成反应，化学反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 遂宁市高中2026届高三二诊考试 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。总分100分。考试时间75分钟。 第Ⅰ卷(选择题，满分45分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的原子量：H—1 O—16 一、选择题 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 日常生活中不锈钢广告牌上的文字或图形是用溶液蚀刻而成的，利用了的氧化性强于 B. 加工饼干等食品时，加入碳酸氢铵可以受热分解产生大量气体，使饼干酥脆 C. 皮鞋的胶底应选择硫化程度较高的橡胶 D. 等离子体是由阴、阳离子组成的，运用等离子体显示技术制造等离子体显示器 2. 下列与物质性质相关的说法错误的是 A. 高锰酸钾水溶液与液态烯烃反应时，可利用冠醚识别，加快反应速率 B. 相比较传统的有机溶剂，离子液体作为溶剂时常具有难挥发的优点 C. 溶解在四氯化碳中的碘单质，可以用浓的氢氧化钠溶液与之混合最终实现反萃取 D. 液体的表面张力大小与微粒间的作用力有关，水的表面张力小于四氯化碳 3. 下列化学用语或图示正确的是： A. 中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为： B. 的形成过程： C. 邻硝基苯酚能形成分子内氢键，结构如图： D. 溶液中的水合离子： 4. 下列对羟基肉桂酸说法错误的是 A. 与溶液发生显色反应 B. 所有原子不可能共平面 C. 存在顺反异构 D. 该物质可消耗 5. 下列化学反应表示错误的是 A. 用丙烯腈()在酸性条件下电合成己二腈的阴极反应式： B. 粉加入溶液： C. 用食醋除铁锈： D. 向溶液中加入溶液： 6. 电镀废水中的氰根()常用臭氧来治理，反应原理为：，设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 分子中的共价键是极性键，其在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 B. 常温下，的碳酸氢钠溶液，由水电离出的的数目为 C. 分子中杂化轨道中电子数为 D. 若生成氧气的体积为(标准状况下)，转移电子数为 7. 配合物结构如图。已知、、、、五种元素原子序数依次增大，原子价电子排布式为；和同周期，且基态原子的未成对电子数相同；基态的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A. 的一种同位素可用于考古中分析古代人类的食物结构 B. 氢化物的沸点： C. 配合物中的配体数为2 D. 从原子结构分析，的第一电离能会明显高于同周期左右两种元素 8. 下列实验装置操作规范、正确，能达到实验目的的是 A. 可用甲观察到晶体具有自范性的表现 B. 利用图乙分离乙酸乙酯和饱和食盐水 C. 可用丙图制备无水 D. 利用图丁润洗酸式滴定管 9. 冰的型晶体结构、晶胞结构以及晶胞中氧原子沿轴方向投影如图，晶胞中部分氧原子的分数坐标为、、。下列说法正确的是 A. 晶体中和通过化学键形成的最小环为12元环 B. 平均每个晶胞中含有16个氢键 C. b处氧原子的分数坐标为 D. 该冰晶体的密度为 10. 下列实验操作和现象，能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 常温下用计测定溶液的值 B 向酸性溶液中加入葡萄酒 溶液紫色褪去 葡萄酒中的具有还原性 C 将铁片与直流电源正极相连，铜片与电源负极相连，两极平行放入硫酸铜溶液 铁电极溶解，铜电极有固体析出 金属性： D 压缩盛有的注射器 注射器中红棕色加深 平衡向着生成的方向移动 A. A B. B C. C D. D 11. 1，3-丁二烯与亲电加成的反应历程为： 第一步： 第二步：加到碳正离子的②号碳得1，2-加成产物，加到④号碳得1，4-加成产物，加成过程势能图如下 下列说法错误的是 A. 与1，3-丁二烯烃作用形成碳正离子过程中，只断裂键 B. 碳正离子的正电荷没有集中分布在一个碳原子上 C. 在较低温度下()产物以1，4-加成产物为主，在较高温度下()以1，2-加成产物为主 D. 已知双键上电子云密度越大，亲电加成反应速率越快，所以发生亲电加成的速率大于 12. 市售有机铁类()是一种肠胃道反应更温和、依从性更高的补铁剂，其制备的原理为：(利用溶液调节pH至6.5-6.7)，实验室设计如下装置，模拟制备，以下说法正确的是 A. 滴加碳酸钠溶液后的反应离子方程式： B. 实验开始时，需先打开、、 C. 三颈烧瓶中反应后的混合物经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥可得到粗产品 D. 若要分析产品的产率，不可选择酸性高锰酸钾溶液进行滴定 13. 工业上以铅矿粉(主要成分为，还含有杂质、、、等)为原料制备高纯铅的流程如下。下列说法正确的是 已知：①为易溶于水的强酸； ②，， A. “滤液Ⅰ”的主要成分为、 B. “氧化酸浸”时，只有铁元素被氧化 C. 理论上，滤液Ⅲ中 D. “溶解”时，发生的离子方程式为： 14. 某课题组用酞菁钴(RM)辅助构建了电池体系，使该电池的电动势提高到的同时还可以在下正常工作，原理如图，下列叙述错误的是 A. “常温”和“非常温”电池中，电极电势均为高于 B. “常温”电池中，电极反应式为 C. “非常温”电池中，为反应的催化剂 D. 该电池中，每当有参与反应时，极向极迁移 15. 室温下，将0.1molAgCl置于溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，曲线如图，和的平衡常数分别为和，的水解常数。下列说法错误的是 A. II为的变化曲线 B. C点： C. A点： D. 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 注意事项： 1.请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。 2.试卷中横线的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。 二、非选择题 16. 锗是重要的稀散金属。一种从炼锌渣(含及、、、)中提取锗的工艺流程如图： 已知：“还原酸浸”时、元素转为、。 回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式为：_______。 （2）“还原酸浸”时，在温度不变的条件下能提高锗浸出效率的措施是：_______(任答一点即可)；加入的作用是：_______。 （3）“还原酸浸”时可得到、、，则发生反应的化学方程式为_______，所得滤渣的主要成分除外还有_______(填化学式)。 （4）反萃取后的溶液中以稳定的存在，“中和”过程中生成，则生成的离子方程式为_______。 （5）“水解”操作所得GeO2中残留有大量的氯离子，需多次高纯水洗涤，洗涤液中加入NaOH溶液调pH，再加入MgCl2，生成MgGeO3以回收锗。25℃时，当时，为防止产生杂质，pH应小于_______。 已知：，，。 （6）从资源的综合利用和绿色化学分析，该工艺流程的优点有_______。 17. 乙酰苯胺是一种重要的有机合成中间体，其制备方法有多种，某学习小组制备乙酰苯胺的反应原理为： 反应装置图为： 已知：①常温下，苯胺是无色油状液体，在空气中被氧化为有色物质。 ②相关物质的部分物理性质如下： 名称 分子量 沸点(℃) 密度(g/ml) 溶解性 苯胺 93 184 约1.0 冰醋酸 60 118 约1.0 乙酰苯胺 135 305 1.2 微溶于冷水， 溶于热水 制备过程如下： Ⅰ．向反应装置中，加入5 ml苯胺、7.4 ml冰醋酸和0.1 g锌粉。加热至沸腾，保持在105℃左右，约50分钟。 Ⅱ．停止加热，将反应物倒入冷水中，冷却结晶，抽滤，洗涤，得到粗乙酰苯胺。 Ⅲ．将粗乙酰苯胺加入100 ml水中，加热煮沸溶解，冷却后，加入活性炭，用玻璃棒搅动并煮沸进行脱色，趁热过滤，用热水洗涤滤渣，冷却滤液，有晶体析出，过滤，洗涤，干燥后称重约5.0 g，计算产率。 回答下列问题 （1）装置图中仪器B的名称是_______。 （2）与本实验安全注意事项无关的图标有_______。 （3）以下哪些措施能提高乙酰苯胺的产量_______。 A．使用新蒸馏的苯胺 B．加入过量的锌粉 C．使冰醋酸过量 D．控制温度计读数在120℃ E．从分水器中不断分离出反应过程中生成的水 （4）粗乙酰苯胺提纯的实验方法是_______，步骤III中，加入活性炭脱色前需要冷却，其原因是_______，加热溶解时把粗乙酰苯胺放入一定量的热水中，加热至沸腾，如果仍有未溶解的油珠(乙酰苯胺)，需进行的操作是_______，冷却滤液，有晶体析出后，可再用_______冷却，使结晶更完全。 （5）乙酰苯胺的产率是_______(保留两位有效数字)。 （6）查阅资料发现乙酰氯与苯胺反应也能生成乙酰苯胺，且反应速率快，但该方法有明显不足，说明不足的原因_______。 18. 利用加氢合成甲醇（）是实现“碳中和”目标的有效途径之一。一定条件下，与发生以下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）已知298 K时，部分物质的相对能量如下表。 物质 相对能量/ 0 _______。 （2）反应Ⅱ、Ⅲ的平衡常数随温度变化曲线如图1所示。 ①图中表示反应Ⅱ的关系的曲线为________（填“”或“”）。 ②高于400 ℃反应Ⅲ可以忽略的依据是________。 （3）一定压强下反应一段时间，催化剂A、B的产物选择性和转化率随温度变化的关系如图2、图3所示，应选用催化剂________（填“A”或“B”），理由是________。 （4）一定温度下，维持压强为p，密闭容器中和按照物质的量之比投料，只发生反应Ⅰ、Ⅱ，并达到平衡状态，平衡转化率为10%，甲醇选择性为80%，计算反应Ⅰ在该温度下的分压平衡常数________。[列出计算式即可，分压=总压×物质的量分数，甲醇选择性]；随着温度的升高，的转化率增大，而的选择性却下降。从平衡移动角度分析其可能的原因________。 19. 氯雷他定F是一种抗过敏性药物，其合成路线之一如下(略去部分试剂和条件)。 已知：Ⅰ．吡啶与苯环相似，有芳香性。 Ⅱ．已知醛或酮与格式试剂()反应原理为： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团是_______。 （2）中的氯原子被苯基取代后，其化学名称是_______。 （3）B→C的离子方程式为_______。 （4）D→E的反应类型是_______。 （5）下列说法错误的是_______。 a．C→D有H2O生成 b．D与氢气完全加成后的产物有4个手性碳原子 c．水溶性：吡啶<硝基苯 d．氮原子杂化轨道中s轨道成分：吡啶> （6）A的水解产物的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。 a．与Na2CO3溶液反应生成CO2 b．有六元芳香环 c．核磁共振氢谱为5组峰 （7）另一种用格式试剂合成氯雷他定F的路线如下： H→E所需的试剂和反应条件是_______，写出D→H的第一步化学反应方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $