四川省遂宁中学校2025届高三下学期二模化学试卷

2025年四川省遂宁市中学校高2022级高三二模考试化 学 本卷满分100分,考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量:H-1C-12 0-16 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第1卷 选择题(共42分) 单项选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只 有一项是符合题目要求的。 1. 我国科技自立自强。近年来,取得了重大进展。下列有关科技成果说法正确的是 A.“异域深海,宝藏无穷”一自主开采的可燃冰燃烧时,环境温度升高,体系温度降低 B.“科技冬奥,温暖护航”--发热服饰材料中的石墨炀与C。互为同分异构体 C.“高产水稻,喜获丰收”--高产水稻中的淀粉属于天然有机高分子 D.“浩渺太空,无限征途”一飞船返回舱“外衣”中的合成树脂属于新型无机非金属材料 2. 制备辨(N.H.)可利用反应NaCIO+2NH.=N.H.4NaC1+H.O。下列说法正确的是 A. 基态O原子的轨道表示式: B. N.H.分子间能形成氢键 C. NH,与H.O均为非极性分子 D. NaC10中仅含有离子键 3. 漏斗是实验室常用的仪器,下列关于漏斗的使用不正确的是 2 ① ② A. 实验室制氢气可用②或组装气体发生装置 B. 电石制备乙快可用③组装气体发生装置以达到随开随用、随关随停的目的 C. 从海带中提取的实验需要用到①④ D. 用组装过滤装置进行过滤时,可以加快过滤速度 4. N-异丙基丙/酷胶可形成一种高分子膜,在一定温度范围内有温敏特性,结构如图所示。已知酷按基 具有亲水性、异丙基具有疏水性。下列说法错误的是 H。 N-异丙基丙 酸酷股 A. 可通过加聚反应合成此高分子膜 B. 高分子膜在A过程膜内酷按基中的O、H分别与水形成的氢键断裂 C. B过程为升温过程 D. 高分子膜在A过程发生体积收缩,原因是酷胶基之间形成了分子内氢键 5. X、Y、Z、W、。五种元素的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戍为这些元素形成的化合物,R、 T为其中两种元素对应的单质,T为紫红色金属,甲的水溶液显弱碱性,丁为常见无色透明且有特殊香味 的液体。它们之间的转化关系如图。下列说法错误的是 A. 第一电离能:乙W一Y 甲 B. 电负性:WYX C. X、Y、乙、W四种元素不能组成两性化合物 D. X、Y、乙、O分属于元素周期表3个不同的分区 6. CO,在温和条件下转化为甲醇的一种反应历程如下图,InO;为该反应的催化剂。下列说法正确的是 A. 该历程中存在着极性键与非极性键的断裂与形成 B. 碳原子的杂化方式未发生改变 C. InO:降低了该反应的AH D. 若参与反应的二氧化碳分子为C1$O,则生成物甲醇的化学式为CH18OH 7. 我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下),制得的[N-C-N?离子可用于合成核酸的结构单元。 Hjg) 阿伏加德罗常数的值为N,下列说法正确的是 cog)_> 20atm,550C,5h 15N.+C(石墨)2LiH Li[15NC15N+H H.0(2) A. 224L15N;含有的中子数为16N _一H(g H B. 12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6N; CH.OH(g) C. 1molN=C=N2-中含有的键数为4N;D.生成1molH;时,总反应转移的电子数为6N; 8. N;为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.2molCu和0.2mols充分反应转移电子数为0.2N B. 50mL、18.4mol/L浓梳酸与足量铜加热反应,生成SO;分子的数目为0.46N C. 常温下,将2.7g错片投入足量的浓硝酸中,错失去的电子数为0.3N D. 标准状况下,22.4LSO。与足量O的反应,生成的SO;分子数为N 9. 在某一密封体系中发生反应:N.(g)+3H.(g)一2NH.(g)AH<0。如图为某一段时间段反应速率与反 应时间的山线关系。 下列说法正确的是 A. 0~t内氛的百分含量最高 B. t.时刻,向体系中充入N C. 时刻,密封体系体积缩小 D. .~.时间段内,该反应停止了 10. 麦角酷乙二胶,常简称为LSD”,结构如图所示,是一种强烈的半人工致幻剂,常吸附于印有特殊图 案的吸水纸上,俗称“邮票”。LSD被列入《精神药品品种目录》,属于我国管制类精神药品。下列关于有机 物麦角酷乙二酸的说法错误的是 A. 该分子最多可与1molNaOH反应 B. 该有机物在酸性条件下的水解产物之一可与Na,CO。溶液反应 C. 该有机物分子式为C2oHON D. 该有机物中含2个手性碳原子 D t1t2 t3 t4t5t6时间 11. (NH).SO.电化学循环氧化法将酸性废水中的笨酬降解为CO,加 入Fe*可加快本的降解,原理如图。已知:S.0+FeS0+S0+Fe,SO有强氧化性。下列说 法错误的是 $O2} 稀疏酸 电源 -Fe2 1 铀 CH, 本酸 处理器 较浓 (NH)SO SO2 疏酸 溶液 A. 销连接电源负极,发生还原反应 B. 石墨上的电极反应:2s0-2e=$0 C. 笨降解时发生反应:C.H0+28S0+11H0=6C0.个+28S0+28H D. 处理lmol笨酬,有14molS0 从左向右通过离子交换膜 12. 下列化学反应表示不正确的是 A. 氮化铁遇水剧烈水解; Mg. N.+6H.O=3Mg(OH).+2NH.个 21.99 B. 亚铜氢溶液除去合成氢原料气中的CO; [Cu(NH)]”+CO+NH→[Cu(NH,)Co]* 11.991 C. 绿砚(FeSO.7H.O)处理酸性工业废水中的Cr.0 pAg 6Fe+Cr.0+14Ht=6Fe*+2Cr +7H,0 D. 制备芳纶纤维凯笑拉 #NH--o{烈o(2-1)o 13. 氢化家是第三代半导体材料之一,两种立方GaN晶胞分别具有闪铲矿型(如图甲所示)和NaCI型(如图 乙所示)结构。已知:甲、乙图中相邻的Ga、N原子之间均相切;Ga、N的原子半径分别为rpm、pm, 阿伏加德罗常数的值为N。下列说法错误的是 GaC_ 甲 2 A. 甲、乙中Ga的配位数之比为2:3 B. 甲中晶胞体对角线等于Ga与N原子半径之和的4倍 1.2x10{ C. 乙中所示晶体的密度为 {M(1_){:cm~ D. 甲、乙的晶胞中,Ga原子围成的正四面体数目之比为1:2 14. 常温下,在KSCN、K.PO.和K.AsO.的混合液中滴加AgNO.溶液,混合液中pX[pX--lgX. X=cSCN)、c(AsO )或c(PO )]与pAg[pAg=-lgc(Ag )]关系如图所示。已知:AgSCN、Ag,Po.和 Ag.AsO.均难溶于水且Ag.PO.在水中溶解度大于Ag.AsO 下列叙述正确的是 A. L.代表-lgc(Aso)与-lgc(Ag )关系 B. 上述产生沉淀先后顺序是Ag.AsO、Ag.PO、AgSCN 。(PO) D. 饱和AgSCN溶液中c(Ag)~10*mol.L 第II卷非选择题(共58分) 二、非选择题(本题共4小题,共58分) 15.(本题12分)氢是重要的基础化工原料,可以制备亚硝酸(HNO)、连二次硝酸(HNO)、尿素[CO (NH)等多种含氮的化工产品 (1)水能发生自偶电离2HOHO+OH,液氢比水更难电离,试写出液氛的自偶电离方程 (2)25C时,亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示; HNO2 化学式 H2NOt 电离常数 K-5.1x10- K=6.17x10-8、K-2.88x10-12 ①物质的量浓度相同的NaNO,和NaHN;O,溶液的pHONaNO) pHONaHN,O)(填“”“"或“-” )。 ②25C时NaHNO,溶液中存在水解平衡,其水解常数K= (保留三位有效数字)。 (3)以NH;与CO,为原料可以合成尿素[COONH)l:涉及的化学反应如下; 反应I:2NH(g)+CO(g)→NHCONH(s)△H--159.5kJ·mol-1; 反应II:NHCONH(s)CONH)(s)HO(g)△H-+116.5kJ·mol1; 反应II:HO(-HO(g)△H.-+44.0kJmol-1 (4)T.C时,向容积为2L的恒容密闭容器中充入n(NH):n(CO)-2:1的原料气,使之发生反应IV,反应结 束后得到尿素的质量为30g,容器内的压强p随时间t的变化如图1所示。 ①T,C时,该反应的平衡常数K的值为 ②图2中能正确反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为 (填字母标号). p/kPa #K co 乙 太阳能电池 8 10 tmin 质子过 图1 图2 图3 (5)据文献报道,二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙炀,其原理如图3所示。则b电极上 的电极反应式为。 H,N 16.(本题14分)某化学兴趣小组利用氢氛化锈(CaCN。)合成双氢贬( C-N-C-N)并测定产品中 HN 氛的含量。 I. 合成双氛胶 步骤①:将氛氛化(CaCN。)投入水中并通入适量CO。,得到氛(NC-NH。)溶液和一种沉淀,过滤; 步骤②:控制温度在70-80C,调节滤液pH为9.1,得到双氢按水溶液 步骤③:双氛酸水溶液结晶得到双氛安晶体 已知:双氧胶为白色晶体,在冷水中溶解度较小,易溶于热水、乙醇,其水溶液在80C以上会发生分解。 (1)已知:氧基是吸电子基团。氧胶(NC-NH。)的碱性_甲胶(CH。-NH。)的碱性(填→”、“-”或“” )。 (②)写出步骤①的化学反应方程式 (3)步骤②中控制温度在70~80C的原因为 II. 测定产品中氢的含量。先将产品中的有机氮转化为氛气,利用棚酸吸收后,再通过滴定测量(具体流程 如下)。 产品x克催化剂{ 浓疏酸 (4)“蒸”和“吸收”操作装置如图所示(加热及夹持装置略去)。实验步骤如下 样液入口 K 反应室 水蒸气 K. 蒸气室 发生器 7初 出口管 ①组装并清洗仪器:打开K.,关闭K。。加热烧瓶使水蒸气充满管路,停止加热,关闭K,。烧杯中蒸水 倒吸进入反应室,原因为_:打开K。放掉洗泽水,重复操作2~3次。 ②向烧杯中加入棚酸溶液及指示剂。将按盐样液由样液入口注入反应室并注入一定量的浓氢氧化纳溶液 用蒸水冲洗后,封闭样液入口。烧杯中发生反应的化学方程式为 ③“蒸”操作中,检验氛气已完全蒸出的方法:取冷凝管中少许出液 (5)“蒸”后用cmol·L的盐酸标准溶液滴定烧杯内液体,发生的反应为(NH).BO.+ 2HC1+5H,0=2NH.C1+4H.BO。,终点时消耗盐酸平均体积为VmL。则该产品中氢的质量分数为 (用含x、c、V的代数式表示)。 17.(本题16分)软矿是一种常见的矿物,主要成分是MnO,常含有铁、错元素形成的杂质。工业 上,用软矿制取高酸钾的流程如下(部分条件和产物省略) 空气 CO MnO. 粉碎 →KMnO KMnO. 软矿 →重结晶 _-→KCO 1KCO 电解 KOH →KMnO. 请回答下列问题 (1)在“水浸”过程中,提高KMnO,浸出率(浸出的KMnO.质量与“熔块”质量之比)的措施有 (至少写出两点) (2)“熔融”过程中发生的主要反应其化学方程式为 (3)CO.与KMnO.反应的离子方程式为. (4)KMnO;与K.CO。能用重结晶的方法分离的原理是 (5)“电解”过程中使用的是惰性电极,则: ①阳极的电极反应方程式为 ②阴极附近溶液的pH将 (填“增大”、“减小”或“不变” (6)可用过氧化氢溶液滴定的方法测定高酸钾样品纯度。当达到滴定终点时,溶液中产生的现象 为 (7)在上述生产过程中产生的M2+会对环境造成污染。工业上,通过调节pH使废水中的Mn形成Mn (OH)沉淀。当pH-10时,溶液中的c(Mn②)- mol/L(已知:K[Mn(OH;]-2.0x10-13。相关数据 均在常温下测定) 18.(本题16分)有机化合物K是合成某种药物的重要中间体,其一种合成路线如图所示: NaCN E G __CoOH 已知:RCINacN→RCNr/i0→RCOOH(R为经基或H)。 回答下列问题: (1)B的名称为 ,A→B的反应类型为. (2)E的结构简式为。 ,E中的含氧官能团名称为。 (3)1mol有机物H完全氢化后的分子中含有的手性碳原子数为。 (4)写出反应F→G的化学方程式: (5)M是C的同分异构体,写出符合下列条件的M的结构: ①能与碳酸氢锄反应产生气体 ②核磁共振氢谱中峰面积比为9:2:2:1 ③除笨环外不含其他环状结松 设计以 、笨酸为原料三步合成 (结合上述流程信息, “的路线。 OH (无机试剂任选)。 题号 3 10 答案 B C B 题号 11 12 13 14 答案 D B D #, 15. 1.62×10-7 2NH NH +NH 128(mol/L)-3 2 2CO +12H*+12e =CH.+4HC 16.(1) (2)CaCN.+H.O+CO.=CaCO.+NC-NH (3)温度过低反应速率慢:温度过高双氧胶会发生分解 2NH.+4H.BO.=(NH).BO.+5HO (4 反应室内温度下降,形成负压,蒸”水倒吸 用 红色石藏试纸(或pH试纸)检验不变蓝(或呈中性) 0.014cV (L4cv (5) %) 17. 将“熔块”粉碎、加热、用玻璃棒揽挡等 2MnO+O+4KOH△2KMnO+2HC 3MnO2-+2CO=2MnO-+MnO+2CO- 随温度的改变,KMnO.与K.CO.的溶解度变化量差别 较大 MnO2--e-=MnO- 增大 当加入最后1滴过氧化氢溶液时,由紫红色刚好褪色且半 分钟内不变色 2.0x10-5 18.(1) 4.乙基笨酸或对乙基笨丽 加成反应 ### (2 经基、基 (3)7 #### .CHO +NaOH-→ (4 +2HO (5)HOOC- -C(CH) _