学易金卷：高一化学下学期第三次月考（鲁科版）

2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第3章第1节（鲁科版必修第二册） 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．【科技新情境】中国科学院近代物理研究所利用电子束辐照但转换靶，使钼-100靶片发生光中子反应产生医用同位素钼-99。已知钼元素位于第五周期第ⅥB族，钽(Ta)与钒位于同族。下列说法正确的是 A．钼-99和钼-100互为同素异形体 B．光中子反应()属于化学变化 C．基态钼原子的价电子排布式为 D．钽(Ta)元素在元素周期表中位于第ⅥA族 【答案】C 【解析】A．钼-99和钼-100是同位素（质子数相同，中子数不同），而同素异形体是同种元素组成的 不同单质，A错误；B．光中子反应是核反应（原子核结构改变），而化学变化仅涉及原子间化学键的断裂与形成，B错误；C．钼位于第ⅥB族，基态原子的价电子排布遵循能级交错规律，与Cr类似，应为4d55s1，C正确；D．钒位于第VB族，钽与钒同族，因此钽也属于VB族，而非第ⅥA族，D错误；故选C。 2．下列对化学用语的描述中，不正确的是 A. 甲烷的结构式： B. 磷原子的结构示意图： C. 和互为同位素 D. 由Na和Cl形成NaCl的过程： 【答案】B 【解析】A．甲烷为正四面体结构含有4条C-H键，结构式为，A正确；B．磷原子质子数为15，核外电子数也为15，正确的结构示意图应该是，而图中核外电子数为18，这是的结构示意图，不是磷原子，B错误；C．同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的核素的互称， 和为Bi的同位素，C正确；D．Na和Cl形成NaCl的过程Na失去电子变为，Cl得到电子变为，图示为，D正确；故答案选B。 3．短周期元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示“蜗牛”形元素周期表，每个“●”代表一种元素，虚线所连元素核外最外层电子数相同，a点代表氢元素，部分元素未画出。下列说法错误的是 A．b和e的核电荷数相差8 B．g的单质是一种黄绿色气体 C．f在常规元素周期表中的位置为第3周期ⅣA族 D．e的单质比d的单质更容易与氯气反应 【答案】D 【解析】a、b、c、d、e、f、g元素分别为H、B、O、Na、Al、Si、Cl，据此解答。A．b的核电荷数 为5，e的核电荷数为13，相差8，A正确；B．g单质为Cl2，为黄绿色气体，B正确；C．f为Si，第三周期IVA族，C正确；D．e为Al，d为Na，Cl2与金属单质反应体现氧化性，从原子结构角度考虑，Na更容易失去电子，因此，d(Na)更容易与Cl2反应，D错误；故答案为D。 4．在恒容密闭容器中发生反应，5 min后减少了，则此反应0~5 min内的平均速率为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．根据平均反应速率公式，容器体积，，X的物质的量变化 ，计算得，A错误；A．同一反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，Z与X的化学计量数之比为，因此，B正确；B．Y为固体，反应中固体浓度视为定值，不能用浓度变化表示平均反应速率，C错误；C．根据速率之比等于化学计量数之比，W与X的化学计量数之比为，可得，换算为秒单位后为，D错误；故选B。 5．有关下列装置的说法不正确的是 A．图1所示装置反应时，锌片溶解，铜片表面无明显现象 B．图2锌锰干电池属于一次电池，随着放电时间的增加，锌筒变薄 C．图3是“纸电池”，若a极为铁、b极为铜，c中含稀硝酸溶液时，铜为负极 D．图4电池为负极，电极反应式为 【答案】C 【解析】A．该装置未形成闭合回路，不是原电池装置，Zn与稀硫酸反应产生氢气，铜不与稀硫酸反应， 无明显现象，A正确；B．锰干电池属于一次电池，Zn作负极被氧化消耗，随着放电时间的增加，锌筒变薄，B正确；C．“纸电池”，若a极为铁、b极为铜，c中含稀硝酸溶液时，Fe为负极，C错误；D．由Mg、Al和NaOH溶液构成原电池装置，其中Al作负极发生氧化反应，电极反应：，D正确；答案选C。 6．根据下表中，部分短周期元素的原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.134 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A．M与T形成的化合物具有两性 B．单质与稀盐酸的反应速率为L<Q C．氢化物的稳定性为H2T<H2R D．L2+与R2-的核外电子数相等 【答案】C 【解析】短周期元素，由元素的化合价可知：T、R都有- 2价，而R有+6价且原子半径较大，则T为O 元素，R为S元素；L、Q均有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素、Q为Be元素； M只有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于硫，则M为Al元素，据此分析解答。根据上述分析可知：L是Mg，M是Al，Q是Be，R是S，T是O元素。A．M与T形成的化合物为Al2O3，既能与酸反应又能与碱反应，故具有两性，A正确；B．L是Mg，Q是Be，二者是同一主族元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，元素的金属性就越强，其单质与酸反应就越剧烈。金属性：Mg＞Be，单质与稀盐酸的反应速率为L>Q，B错误；C．非金属性越强，对应简单氢化物的稳定性越强。元素的非金属性O＞S，则气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，即H2T＞H2R，C错误；D．L是Mg，R是S，二者形成的离子分别是Mg2+、S2-，Mg2+的核外电子数为12-2=10；S2-的核外电子数为16-(-2)=18，可见二者核外电子数不相等，D错误； 故选A。 7．【新考法】甲酸(HCOOH)被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图。 下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ需要吸收能量 B．过程Ⅱ只有化学键的断裂，没有化学键的形成 C．过程Ⅲ形成的化学键是非极性键 D．分解制氢的总反应方程式为：HCOOHCO2↑+H2↑ 【答案】B 【解析】A项，过程Ⅰ有O-H化学键断裂，需要吸收热量，A正确；B项，过程Ⅱ有C-H化学键断裂，同时生成C=O双键，有化学键生成，B错误；C项，过程Ⅲ生成H2，化学键为非极性键，C正确；D项，甲酸(HCOOH)分解生成CO2和H2，反应方程式正确，D正确；故选B。 8．合成CH3OH的一步重要反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，则下列有关说法不正确的是 A．提高反应时的温度，可以实现CO2的完全转化 B．在上述条件下，CO2不可能100%地转化为CH3OH C．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 D．通过调控反应条件，可能提高该反应进行的程度 【答案】A 【解析】A项，该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以提高反应时的温度，不可能实现二氧化碳的完全转化，A错误；B项，该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以在上述条件下，二氧化碳不可能100%地转化为甲醇，B正确；C项，催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，缩短达到平衡的时间，从而提高生产效率，C正确；D项，该反应为可逆反应，通过调控反应条件，使平衡向正反应方向移动，从而提高反应进行的程度，D正确；故选A。 9．AlN是一种新型无机非金属材料，制备原理是Al2O3(s)＋N2(g)＋3C(s)2AlN(s)＋3CO(g)。1700℃下，在恒容密闭容器中加入一定量的反应物发生该反应，下列情况不能判断反应达到平衡状态的是 A．气体密度不再变化 B．Al2O3的物质的量不再变化 C．气体总压强不再变化 D．气体平均摩尔质量不再变化 【答案】D 【解析】A项，由质量守恒定律可知，该反应是气体质量增大的反应，反应时，恒容密闭容器中混合气体的密度增大，则气体密度不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，A正确；B项，反应中氧化铝的物质的量减少，则氧化铝的物质的量不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，B正确；C项，该反应是气体体积增大的反应，反应中气体压强增大，则气体总压强不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，C正确；D项，氮气和一氧化碳的摩尔质量均为28g/mol，反应中气体平均摩尔质量始终为28g/mol，不会变化，则气体平均摩尔质量不再变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，D错误；故选D。 10．已知某有机物的结构简式如图，下列有关说法不正确的是 A．分子式为 B．苯环上的一氯代物有4种 C．1mol该物质最多能与加成 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】C 【解析】A．由图可知，分子式为，A正确；B．苯环上有4种不同化学环境的氢原子，故苯环上一氯代物有4种，B正确；C．1个苯环与3个氢气分子加成，1个双键与1个氢气分子加成，故1mol该物质最多能与加成，C错误；D．该物质含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确；故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．按官能团分类，下列物质与属于同一类的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】的官能团为羟基(-OH)，分子中含有跟烃基(非苯基)或苯环侧链上的碳相连的羟基的化合物叫做醇，属于醇类。A．分子中不含羟基，不属于醇类，故A错误；B．中羟基与苯环直接相连，属于酚类，不属于醇类，故B错误；C．中羟基与烃基(非苯基)相连，属于醇类，故C正确；D．的官能团为羧基(-COOH)，不属于醇类，属于羧酸类，故D错误；故选C。 12．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大。由这些元素组成的四种常见10电子微粒A、B、C、D的转化关系如图所示(条件已省略)，其中B、D的组成元素相同，D为常见无色液体。下列有关说法正确的是 A．若A为氢化物，则热稳定性： B．若A为氢化物，则简单离子半径： C．若C为氢化物，则熔沸点： D．若C为氢化物，则X、Y形成的化合物中可能存在非极性键 【答案】AD 【解析】D为常见无色液体且为10电子微粒，则D为H2O；B、D(H2O)的组成元素相同，则B为OH-或H3O+；若B为OH-，则A为HF或NH4+，C为F-或NH3，则X、Y、Z分别为H、O、F或H、N、O； 若B为H3O+，则A为NH3，C为NH，则X、Y、Z分别为H、N、O，据此解答。A．若A为氢化物，则A为HF，D为H2O，由于非金属性：F＞O，故热稳定性：A(HF)＞D(H2O)，A正确；B．若A为氢化物(HF)，则Z为F，Y为O，F-和O2-具有相同的电子层结构，F-的核电荷数比O2-的核电荷数大，故半径：Z(F-)＜Y(O2-)，若A为氢化物（NH3），则Y为N，Z为O，N3-和O2-具有相同的电子层结构，N3-的核电荷数比O2-的核电荷数小，故半径：Z(O2-)<Y(N3-)，B错误；C．若C为氢化物，则C为NH3，D为H2O，沸点C(NH3)＜D(H2O)，C错误；D．若C为氢化物，则X为H，Y为N，则H、N形成的化合物N2H4中可能存在非极性键，D正确。答案选AD。 13．某同学设计如图所示装置验证金属活动性，下列说法正确的是 A．该装置可将化学能转化为电能 B．金属M为负极，发生氧化反应 C．若金属M为，则电极反应式为Fe-3e-=Fe3+ D．实验结论：金属活动性M＜N 【答案】AB 【解析】A项，这是原电池装置，是将化学能转化为电能，不是电能转化为化学能，A正确；B项，金属N电极生成氢气，故N为正极，则金属M是负极，负极会失去电子，发生氧化反应，B正确；C项，若金属M为Fe，Fe在稀硫酸中失去电子生成Fe2+，电极反应式应为Fe-2e-=Fe2+，C错误；D项，原电池中，负极金属活动性强，所以金属活动性M＞N，D错误； 故选AB。 14．已知下列反应的能量变化示意图如图，有关说法正确的是 A．1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)放出的热量小于297.0kJ B．在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定 C．1 mol S(s)与足量O2(g)反应，最终转化为SO3(g)放出的热量小于395.7 kJ D．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)充分反应后放出的热小于197.4 kJ 【答案】CD 【解析】A．同样物质的量的同一物质，气态时的能量高于固态时的能量，则1molS(g)具有的能量高于 1molS(s)，所以1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)放出的热量会更多，即大于297.0 kJ，故A错误；B．物质的能量越低，其稳定性越强，由右图可知，1molSO2(g)和molO2(g)的总能量比1molSO3(g)的能量高98.7 kJ，但无法确定1molSO2(g)的能量与1molSO3(g)的能量的大小关系，也就无法确定SO2(g)与SO3(g)的稳定性，故B错误；C．SO2转化为SO3属于可逆反应，SO2不能完全转化为SO3，由图可知，1molS(s)与足量O2(g)反应，最终转化为SO3(g)放出的热量小于(297.0+98.7)kJ，即小于395.7 kJ，故C正确；D．D．由右图可知，2molSO2(g)和1molO2(g)完全反应转化为2molSO3(g)时放出的热为197.4 kJ，但SO2(g)和O2(g的反应为可逆反应，二者不可能完全反应，充分反应后放出的热小于197.4 kJ，故D正确；故选CD。 15．汽车尾气的排放会对环境造成污染。利用高效催化剂处理汽车尾气中的与的反应为 。一定温度下，在恒容密闭容器中加入和发生上述反应，部分物质的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示的是随时间的变化 B．时，反应达到化学平衡状态 C．充入稀有气体，体系压强增大，反应速率加快 D．时间段内的平均反应速率为： 【答案】D 【解析】A．因初始投料中n(CO)与n(NO)之比等于化学方程式中对应化学计量系数之比，则达平 衡状态时，反应物=0.125，其中一种生成物的为0.25，另一种生成物的为0.5，按照产物的化学计量系数可知，平衡时，，故曲线Ⅱ表示随时间的变化，A错误；B．根据图中变化曲线可知，时，，但不是平衡状态，时反应达到平衡状态，B错误；C．充入稀有气体，体系压强增大，但反应物、生成物的浓度不变，化学反应速率不变，C错误；D．对于反应，列出三段式： 平衡时=0.125，则，x=0.4，可得时间段内，△n(NO)=0.8mol，故，D正确；故选D。 第II卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）汽油是一种重要的车用燃料。 （1）汽油的主要成分为C5~C11的烃类混合物，如CH3(CH2)3CH3等。 ①CH3(CH2)3CH3中各碳原子之间的成键方式为___________。 ②写出CH3(CH2)3CH3一种同分异构体的结构简式：___________。 （2）辛烷(C8H18)燃烧时的能量变化可用图___________(填“A”或“B”)表示。 （3）汽油燃烧时，气缸中还会发生和的反应，其能量变化示意图如下。 ①由于氮分子内两个氮原子间以___________结合，过程i需要的能量比较多。 ②比较常温时的稳定性：O2(g)___________(填“”或“”)2O(g)。 ③N2(g)＋O2(g)=2NO(g)为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 【答案】（每空2分） （1）单键 CH3CH2CH(CH3)2或C(CH3)4 （2）A （3）氮氮三键 ＞ 吸热 【解析】（1）①CH3(CH2)3CH3为戊烷，烷烃中各碳原子之间的成键方式为碳碳单键。②同分异构体为分子式相同，结构不同的化合物，CH3(CH2)3CH3的同分异构体有CH3CH2CH(CH3)2或C(CH3)4； （2）辛烷(C8H18)燃烧为放热反应，反应物总能量高于生成物，能量变化可用图A表示； （3）①根据能量变化示意图，由于氮分子内两个氮原子间以氮氮三键结合，所以过程i需要的能量比较多。②比较常温时的稳定性：O2(g)断裂化学键吸收能量形成2O(g)，2O(g)的能量高于O2(g)，能量越低越稳定，故常温时的稳定性：O2(g)的稳定性＞2O(g)；③1molN2和1molO2断键反应物吸收的总能量为=945+498=1443kJ。而形成2molNO放出的能量为2×630=1260kJ，吸收的总能量大于放出的总能量，所以该反应为吸热反应。 17．（12分）经一系列反应可以得到，转化关系如下图。 （1）Ⅰ中反应为：， ①作还原剂的物质是_______，氧元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。 ②若反应中每转化，则消耗的物质的量至少为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。 （2）Ⅱ中，。一定温度下，在容积不变的密闭容器中，下列可说明该反应达到平衡状态的是_______。 a.容器内气体的颜色不发生变化 b.其它条件不变时，混合气体密度不变 c. （3）Ⅲ中，时，2 L密闭容器中充入，发生反应，数据如下表： 0 20 40 60 80 100 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 20 s~40 s内，_______ （4）一定条件下，向含的废水中加入，可将还原成，若该反应消耗，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_______。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）①（1分） 降低（1分） ②2.5 10 （2）ac （3） （4）5:6 【解析】步骤 I中氨气在催化剂和高温条件下与氧气反应，生成一氧化氮（NO）和水，步骤 II中一氧化氮与空气中的氧气反应，被氧化成红棕色的二氧化氮气体，步骤 III中二氧化氮与水反应生成硝酸。 （1）①在反应中，氨气（）中的氮元素化合价从-3价升高到 NO 中的+2价，因此作还原剂，氧气（）中的氧元素化合价从0价下降到-2价，氧气（）作氧化剂； ②根据化学方程式，若反应中每转化2 mol ，则消耗的物质的量为，转移电子的物质的量为。 （2）a．反应物和是无色气体，生成物是红棕色气体。随着反应进行，气体颜色会加深。当颜色不再变化时，说明的浓度不再改变，反应达到了平衡状态，a正确；b．密度。在密闭容器中，气体的总质量守恒，容积不变，因此无论反应是否达到平衡，混合气体的密度始终保持不变，此选项不能作为判断平衡的标志，b错误；c．说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，c正确；故选ac。 （3）根据表格数据，在20 s到40 s内：的浓度变化量，的平均反应速率，根据反应方程式，。 （4）已知消耗32 g ，物质的量为，1 mol 参与反应转移6 mol电子，说明中碳元素的化合价升高了6价， 中C的化合价为-2价，升高6价后变为+4价，即氧化产物为，被还原成，N元素的化合价从+5价降低到0价，在该反应中，是还原剂，是氧化剂，根据得失电子守恒可知，参加反应的还原剂（）和氧化剂（）的物质的量之比为。 18．（12分）化学能在一定条件下可转化为电能。 （1）如图所示装置中，锌片是_______(填“正极”或“负极”)。 （2）上图所示装置可将化学能直接转化为电能，证明化学能转化为电能的实验现象有：电流表指针发生偏转、_______。 （3）燃料电池已经开始应用于新能源汽车等领域，某氢氧燃料电池的原理如图Ⅱ所示。 ①写出负极发生的电极反应式_______ ②电池工作时，溶液中的向_______移动(填“左”或“右”)。 （4）锂—空气电池的理论能量密度高，是未来电动汽车续航里程的关键。锂—空气电池的反应原理可表示为：。其放电时的工作原理如图所示，放电后检测B极上的固体物质为。 ①电池工作时，发生氧化反应的是_______(填“A”或“B”)极。 ②写出放电时正极上发生的电极反应式_______。 （5）用下图装置探究原电池中的能量转化。注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验据如下表： ① ② 气体体积/mL 溶液温度 气体体积/mL 溶液温度 0 0 22.0 0 22.0 8.5 30 24.8 50 23.8 10.5 50 26.0 — — 下列说法正确的是_______。 A. 两个装置中反应均为 B. 时间相同时，对比两装置的溶液温度，说明反应释放的总能量①② C. 内，生成气体的平均速率①② D. 生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能 【答案】（除标明外，每空2分） （1）负极（1分） （2）铜电极表面有红色固体析出（1分） （3）① ②右 （4）①A ② （5）ACD 【解析】（1）该装置为铜锌原电池，Zn活泼性强于Cu，Zn失电子发生氧化反应，因此锌是负极。 （2）Cu为原电池正极，溶液中在正极得电子生成Cu单质，因此可观察到铜片表面析出红色固体。 （3）①氢氧燃料电池中，通入氢气的一侧为负极，碱性电解质（KOH溶液）中，​失电子生成水，电极反应为。②原电池中阳离子向正极移动，通入氧气的正极在装置右侧，因此向右移动。 （4）①放电时，失电子发生氧化反应，A极为锂电极，因此A极发生氧化反应。②正极上​得电子，结合迁移过来的生成​，电极反应为。 （5）A．两个装置的反应本质都是Zn与稀硫酸反应生成氢气，总反应均为，A正确；B．反应释放的总能量只和反应物、生成物的状态有关，两个反应完全相同，放出总能量相等；①中更多能量转化为热能，因此温度更高，B错误；C．内，①生成30 mL气体，②生成50 mL气体，相同时间内生成气体体积①<②，因此生成气体的平均速率①<②，C正确；D．生成相同体积气体时，反应放出总能量相同，②装置溶液温度更低，说明②中部分化学能转化为电能，转化为热能的能量更少，D正确；故选ACD。 19．（12分）短周期主族元素R、T、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为22，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，T是地壳中含量最高的元素，与T2-具有相同的电子层结构，Z与T同主族 （1）T与X形成的化合物中含 (填“离子”或“共价”)键；写出X和Z形成的简单化合物的电子式： 。 （2）Z的气态简单氢化物的热稳定性比T的 (填“强”或“弱”，下同)；Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的 。 （3）某化学兴趣小组用如图装置探究元素R、Y的非金属性相对强弱： ①写出仪器B的名称： 。 ②试管D中通入过量时发生反应的离子方程式为 (已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸)。 ③装置E中酸性溶液需要足量的原因是 。 ④能说明元素R的非金属性比元素Y的非金属性强的实验现象为 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）离子键（1分） （2）弱（1分） 强（1分） （3）①圆底烧瓶（1分） ② ③完全吸收SO2，避免对后续实验产生干扰 ④试管E中溶液未褪至无色(或试管E中溶液仍显紫红色)，试管F中出现白色沉淀 【解析】R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则R为C，T是地壳中含量最高的元素，即T为O，X2＋与T2－具有相同的电子层结构，即X为Mg，Z与T同主族，即Z为S，五种短周期元素最外层电子数之和为22，得出Y的最外层电子数为4，即Y为Si，据此分析。 （1）O与Mg形成的化合物是为MgO，属于离子化合物，含有离子键；S和Mg形成的化合物为MgS，属于离子化合物，其电子式为。 （2）Z的气态简单氢化物是H2S，T的气态简单氢化物是H2O，O的非金属性强于S，根据非金属性越强，其气态简单氢化物的稳定性增强，即H2O的稳定性强于H2S；Z的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，R的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，硫酸为强酸，H2CO3为弱酸，硫酸的酸性强于碳酸。 （3）①仪器B为圆底烧瓶。 ②亚硫酸的酸性强于碳酸，试管D中通入过量的SO2，发生的反应为。 ③本实验的目的是探究C和Si的非金属性相对强弱，根据上述分析，酸性强弱比较H2SO3＞H2CO3＞H2SiO3，SO2对CO2与Na2SiO3的反应会产生干扰，因此装置E中过量的KMnO4的作用是完全吸收SO2，避免对后续实验产生干扰。 ④利用非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此比较C和Si的非金属性，利用酸性强的制备酸性弱的，即发生CO2＋H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋Na2CO3或2CO2＋2H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋2NaHCO3，现象试管E中溶液未褪至无色(或试管E中溶液仍显紫红色)，试管F中出现白色沉淀。 20．（12分）某实验小组以苯为原料制取苯胺()，方法如下： Ⅰ．制取硝基苯 实验室制取硝基苯，装置如图1.仪器B中装有一定量的苯，仪器A中装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物(略去加热装置)。收集所得产品并进行纯化。 （1）图1中仪器C的名称是_____。 （2）该实验制取硝基苯的化学方程式为_____。 （3）粗硝基苯用5%NaOH溶液洗涤可除去_____。 Ⅱ．制取苯胺 实验步骤：①组装实验仪器，装置如图2，检查装置气密性；②先向三颈烧瓶中加入少量碎瓷片及适量硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计；③打开活塞K；④用油浴加热，使反应液温度维持在140℃；⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰；⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集185℃馏分，得到较纯苯胺。 已知： ⅰ、制备苯胺的反应为； ⅱ、苯胺有较强还原性； ⅲ、部分有机物的一些数据如表： 名称 相对分子质量 密度() 沸点(℃) 硝基苯 123 1.23 210.8 苯胺 93 1.02 184.4 （4）图2装置缺点是_____。 （5）步骤②中温度计水银球的位置位于_____。 a．烧瓶内溶液液面以下    b．贴近烧瓶内液面处    c．三颈烧瓶出气口附近 （6）若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是_____。 （7）二次纯化： 蒸馏所得苯胺中混有少量硝基苯杂质，可以采用如下方案除杂提纯： ①从物质结构的角度解释苯胺具有碱性的原因_____，苯胺中氨基的一个氢原子被甲基取代得到N-甲基苯胺()，则碱性强弱：N-甲基苯胺_____苯胺(填“>”“<”或“=”)。 ②第二步中分离所得“液相”是_____(填“水层”或“有机层”)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）球形冷凝管（1分） （2） （3）除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸（1分） （4）整个装置形成密闭空间，在不断产生气体的情况下，会有爆炸的危险（1分） （5）A（1分） （6）加热时H2和O2混合会发生爆炸，生成的苯胺会被O2氧化 （7）氨基的N原子上存在孤对电子，易与H+结合，故显碱性 ＞（1分） 有机层（1分） 【解析】本实验的目的是以苯为原料制取苯胺，首先制取硝基苯，制备混酸时要注意浓硫酸稀释会放热，苯易挥发，实验过程中要注意减少苯的挥发损失；然后制取苯胺，为防止苯胺被氧化，需先用氢气排尽装置内的空气，但要注意氢气和氧气的混合物受热易发生爆炸，利用油浴加热进行反应，结束后加热生石灰进行干燥，之后分馏收集苯胺，据此分析解题。 （1）观察实验装置可知C为球形冷凝管，可以冷凝回流挥发的浓硝酸以及苯使之充分反应，减少反应物的损失，提高转化率，故答案为：球形冷凝管； （2）实验室制取硝基苯是用苯和浓硫酸、浓硝酸的混合酸加热来制备的，该反应的化学方程式：，故答案为：； （3）粗硝基苯用5%NaOH溶液洗涤的目的是除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸等，故答案为：除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸； （4）装置2有一个明显的缺点是尾接管和锥形瓶是封闭的，整个装置形成密闭空间，在不断产生气体的情况下，会有爆炸的危险，故答案为：整个装置形成密闭空间，在不断产生气体的情况下，会有爆炸的危险； （5）由题中信息可知，步骤②是使反应液温度维持在140℃进行反应，温度计水银球浸入三颈烧瓶反应液中，故答案为：A； （6）通入氢气的目的是排尽装置中的空气，若③④颠倒，生成的苯胺会被空气中O2氧化，且装置内温度较高，加热时H2和O2混合会发生爆炸，故答案为：加热时H2和O2混合会发生爆炸，生成的苯胺会被O2氧化； （7）①苯胺中氨基的N原子上存在孤对电子，易与H+结合，故显碱性，甲基是推电子基，氮原子上推电子基越多碱性越强，所以碱性：N—甲基苯胺＞苯胺，故答案为：氨基的N原子上存在孤对电子，易与H+结合，故显碱性；＞；②苯胺易溶于乙醚，第二步中乙醚的作用为作萃取剂，萃取苯胺于有机层中，与可溶于水的无机杂质分离，液相是有机层，故答案为：有机层； / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1[AJ[B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][BJ[C][D] 2[A][B]IC][D] 7AJIB]IC][D] 12.A1[B][C1ID] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[AJ[B][C1[DI 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C]ID] 5[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16. (12分)（每空2分） (1) (2) (3》 17.(12分)（除标明外，每空2分） (1)① (1分) (1分) ② (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18. (12分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (3)① ② (4)①A ② (5) 19.(12分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (1分) (3)① (1分) ② ③ ④ 20.(12分) (除标明外，每空2分) (1) (1分) (2) (3) (1分) (4) (1分) (5) (1分) (6) (7) (1分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 日 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂1×1【√1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1[A][BIICI[D] 6.JA]IBIIC]ID] 11.[AI[BIICIID] 2.1AIIBIICIID] 7.AIIBIICIIDI 12.1AIIBIICIIDI 3.A1[B1IC1[D1 8AI[BIIC]ID] 13.[A]IB][CIID] 41AIIBIICIID] 9.AIIBIICIID] 14.1AIIBIICIIDI 5.1AIIBIICIID] 10.IA]IBIICIID] 15[AIIBIICIID] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16. (12分)（每空2分） (1) (2) (3) 17.(12分)（除标明外，每空2分） (1)① (1分) (1分) ② (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18. (12分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (3)① ② (4)①A ② (5) 19.(12分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (1分) (3)① (1分) ② ③ ④ 20.(12分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (1分) (4) (1分) (5) (1分) (6) (7) (1分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第3章第1节（鲁科版必修第二册） 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．【科技新情境】中国科学院近代物理研究所利用电子束辐照但转换靶，使钼-100靶片发生光中子反应产生医用同位素钼-99。已知钼元素位于第五周期第ⅥB族，钽(Ta)与钒位于同族。下列说法正确的是 A．钼-99和钼-100互为同素异形体 B．光中子反应()属于化学变化 C．基态钼原子的价电子排布式为 D．钽(Ta)元素在元素周期表中位于第ⅥA族 2．下列对化学用语的描述中，不正确的是 A. 甲烷的结构式： B. 磷原子的结构示意图： C. 和互为同位素 D. 由Na和Cl形成NaCl的过程： 3．短周期元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示“蜗牛”形元素周期表，每个“●”代表一种元素，虚线所连元素核外最外层电子数相同，a点代表氢元素，部分元素未画出。下列说法错误的是 A．b和e的核电荷数相差8 B．g的单质是一种黄绿色气体 C．f在常规元素周期表中的位置为第3周期ⅣA族 D．e的单质比d的单质更容易与氯气反应 4．在恒容密闭容器中发生反应，5 min后减少了，则此反应0~5 min内的平均速率为 A． B． C． D． 5．有关下列装置的说法不正确的是 A．图1所示装置反应时，锌片溶解，铜片表面无明显现象 B．图2锌锰干电池属于一次电池，随着放电时间的增加，锌筒变薄 C．图3是“纸电池”，若a极为铁、b极为铜，c中含稀硝酸溶液时，铜为负极 D．图4电池为负极，电极反应式为 6．根据下表中，部分短周期元素的原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.134 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A．M与T形成的化合物具有两性 B．单质与稀盐酸的反应速率为L<Q C．氢化物的稳定性为H2T<H2R D．L2+与R2-的核外电子数相等 7．【新考法】甲酸(HCOOH)被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图。 下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ需要吸收能量 B．过程Ⅱ只有化学键的断裂，没有化学键的形成 C．过程Ⅲ形成的化学键是非极性键 D．分解制氢的总反应方程式为：HCOOHCO2↑+H2↑ 8．合成CH3OH的一步重要反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，则下列有关说法不正确的是 A．提高反应时的温度，可以实现CO2的完全转化 B．在上述条件下，CO2不可能100%地转化为CH3OH C．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 D．通过调控反应条件，可能提高该反应进行的程度 9．AlN是一种新型无机非金属材料，制备原理是Al2O3(s)＋N2(g)＋3C(s)2AlN(s)＋3CO(g)。1700℃下，在恒容密闭容器中加入一定量的反应物发生该反应，下列情况不能判断反应达到平衡状态的是 A．气体密度不再变化 B．Al2O3的物质的量不再变化 C．气体总压强不再变化 D．气体平均摩尔质量不再变化 10．已知某有机物的结构简式如图，下列有关说法不正确的是 A．分子式为 B．苯环上的一氯代物有4种 C．1mol该物质最多能与加成 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．按官能团分类，下列物质与属于同一类的是 A． B． C． D． 12．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大。由这些元素组成的四种常见10电子微粒A、B、C、D的转化关系如图所示(条件已省略)，其中B、D的组成元素相同，D为常见无色液体。下列有关说法正确的是 A．若A为氢化物，则热稳定性： B．若A为氢化物，则简单离子半径： C．若C为氢化物，则熔沸点： D．若C为氢化物，则X、Y形成的化合物中可能存在非极性键 13．某同学设计如图所示装置验证金属活动性，下列说法正确的是 A．该装置可将化学能转化为电能 B．金属M为负极，发生氧化反应 C．若金属M为，则电极反应式为Fe-3e-=Fe3+ D．实验结论：金属活动性M＜N 14．已知下列反应的能量变化示意图如图，有关说法正确的是 A．1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)放出的热量小于297.0kJ B．在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定 C．1 mol S(s)与足量O2(g)反应，最终转化为SO3(g)放出的热量小于395.7 kJ D．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)充分反应后放出的热小于197.4 kJ 15．汽车尾气的排放会对环境造成污染。利用高效催化剂处理汽车尾气中的与的反应为 。一定温度下，在恒容密闭容器中加入和发生上述反应，部分物质的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示的是随时间的变化 B．时，反应达到化学平衡状态 C．充入稀有气体，体系压强增大，反应速率加快 D．时间段内的平均反应速率为： 第II卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）汽油是一种重要的车用燃料。 （1）汽油的主要成分为C5~C11的烃类混合物，如CH3(CH2)3CH3等。 ①CH3(CH2)3CH3中各碳原子之间的成键方式为___________。 ②写出CH3(CH2)3CH3一种同分异构体的结构简式：___________。 （2）辛烷(C8H18)燃烧时的能量变化可用图___________(填“A”或“B”)表示。 （3）汽油燃烧时，气缸中还会发生和的反应，其能量变化示意图如下。 ①由于氮分子内两个氮原子间以___________结合，过程i需要的能量比较多。 ②比较常温时的稳定性：O2(g)___________(填“”或“”)2O(g)。 ③N2(g)＋O2(g)=2NO(g)为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 17．（12分）经一系列反应可以得到，转化关系如下图。 （1）Ⅰ中反应为：， ①作还原剂的物质是_______，氧元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。 ②若反应中每转化，则消耗的物质的量至少为____mol，转移电子的物质的量为____mol。 （2）Ⅱ中，。一定温度下，在容积不变的密闭容器中，下列可说明该反应达到平衡状态的是_______。 a.容器内气体的颜色不发生变化 b.其它条件不变时，混合气体密度不变 c. （3）Ⅲ中，时，2 L密闭容器中充入，发生反应，数据如下表： 0 20 40 60 80 100 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 20 s~40 s内，_______ （4）一定条件下，向含的废水中加入，可将还原成，若该反应消耗，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_______。 18．（12分）化学能在一定条件下可转化为电能。 （1）如图所示装置中，锌片是_______(填“正极”或“负极”)。 （2）上图所示装置可将化学能直接转化为电能，证明化学能转化为电能的实验现象有：电流表指针发生偏转、_______。 （3）燃料电池已经开始应用于新能源汽车等领域，某氢氧燃料电池的原理如图Ⅱ所示。 ①写出负极发生的电极反应式_______ ②电池工作时，溶液中的向_______移动(填“左”或“右”)。 （4）锂—空气电池的理论能量密度高，是未来电动汽车续航里程的关键。锂—空气电池的反应原理可表示为：。其放电时的工作原理如图所示，放电后检测B极上的固体物质为。 ①电池工作时，发生氧化反应的是_______(填“A”或“B”)极。 ②写出放电时正极上发生的电极反应式_______。 （5）用下图装置探究原电池中的能量转化。注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验据如下表： ① ② 气体体积/mL 溶液温度 气体体积/mL 溶液温度 0 0 22.0 0 22.0 8.5 30 24.8 50 23.8 10.5 50 26.0 — — 下列说法正确的是_______。 A. 两个装置中反应均为 B. 时间相同时，对比两装置的溶液温度，说明反应释放的总能量①② C. 内，生成气体的平均速率①② D. 生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能 19．（12分）短周期主族元素R、T、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为22，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，T是地壳中含量最高的元素，与T2-具有相同的电子层结构，Z与T同主族 （1）T与X形成的化合物中含 (填“离子”或“共价”)键；写出X和Z形成的简单化合物的电子式： 。 （2）Z的气态简单氢化物的热稳定性比T的 (填“强”或“弱”，下同)；Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的 。 （3）某化学兴趣小组用如图装置探究元素R、Y的非金属性相对强弱： ①写出仪器B的名称： 。 ②试管D中通入过量时发生反应的离子方程式为 (已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸)。 ③装置E中酸性溶液需要足量的原因是 。 ④能说明元素R的非金属性比元素Y的非金属性强的实验现象为 。 20．（12分）某实验小组以苯为原料制取苯胺()，方法如下： Ⅰ．制取硝基苯 实验室制取硝基苯，装置如图1.仪器B中装有一定量的苯，仪器A中装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物(略去加热装置)。收集所得产品并进行纯化。 （1）图1中仪器C的名称是_____。 （2）该实验制取硝基苯的化学方程式为_____。 （3）粗硝基苯用5%NaOH溶液洗涤可除去_____。 Ⅱ．制取苯胺 实验步骤：①组装实验仪器，装置如图2，检查装置气密性；②先向三颈烧瓶中加入少量碎瓷片及适量硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计；③打开活塞K；④用油浴加热，使反应液温度维持在140℃；⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰；⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集185℃馏分，得到较纯苯胺。 已知： ⅰ、制备苯胺的反应为； ⅱ、苯胺有较强还原性； ⅲ、部分有机物的一些数据如表： 名称 相对分子质量 密度() 沸点(℃) 硝基苯 123 1.23 210.8 苯胺 93 1.02 184.4 （4）图2装置缺点是_____。 （5）步骤②中温度计水银球的位置位于_____。 a．烧瓶内溶液液面以下    b．贴近烧瓶内液面处    c．三颈烧瓶出气口附近 （6）若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是_____。 （7）二次纯化： 蒸馏所得苯胺中混有少量硝基苯杂质，可以采用如下方案除杂提纯： ①从物质结构的角度解释苯胺具有碱性的原因_____，苯胺中氨基的一个氢原子被甲基取代得到N-甲基苯胺()，则碱性强弱：N-甲基苯胺_____苯胺(填“>”“<”或“=”)。 ②第二步中分离所得“液相”是_____(填“水层”或“有机层”)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B D B C C B A D C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11 12 13 14 15 C AD AB CD D 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）（每空2分） （1）单键 CH3CH2CH(CH3)2或C(CH3)4 （2）A （3）氮氮三键 ＞ 吸热 17．（12分）（除标明外，每空2分） （1）①（1分） 降低（1分） ②2.5 10 （2）ac （3） （4）5:6 18．（12分）（除标明外，每空2分） （1）负极（1分） （2）铜电极表面有红色固体析出（1分） （3）① ②右 （4）①A ② （5）ACD 19．（12分）（除标明外，每空2分） （1）离子键（1分） （2）弱（1分） 强（1分） （3）①圆底烧瓶（1分） ② ③完全吸收SO2，避免对后续实验产生干扰 ④试管E中溶液未褪至无色(或试管E中溶液仍显紫红色)，试管F中出现白色沉淀 20．（12分）（除标明外，每空2分） （1）球形冷凝管（1分） （2） （3）除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸（1分） （4）整个装置形成密闭空间，在不断产生气体的情况下，会有爆炸的危险（1分） （5）A（1分） （6）加热时H2和O2混合会发生爆炸，生成的苯胺会被O2氧化 （7）氨基的N原子上存在孤对电子，易与H+结合，故显碱性 ＞（1分） 有机层（1分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第3章第1节（鲁科版必修第二册） 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．【科技新情境】中国科学院近代物理研究所利用电子束辐照但转换靶，使钼-100靶片发生光中子反应产生医用同位素钼-99。已知钼元素位于第五周期第ⅥB族，钽(Ta)与钒位于同族。下列说法正确的是 A．钼-99和钼-100互为同素异形体 B．光中子反应()属于化学变化 C．基态钼原子的价电子排布式为 D．钽(Ta)元素在元素周期表中位于第ⅥA族 2．下列对化学用语的描述中，不正确的是 A. 甲烷的结构式： B. 磷原子的结构示意图： C. 和互为同位素 D. 由Na和Cl形成NaCl的过程： 3．短周期元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示“蜗牛”形元素周期表，每个“●”代表一种元素，虚线所连元素核外最外层电子数相同，a点代表氢元素，部分元素未画出。下列说法错误的是 A．b和e的核电荷数相差8 B．g的单质是一种黄绿色气体 C．f在常规元素周期表中的位置为第3周期ⅣA族 D．e的单质比d的单质更容易与氯气反应 4．在恒容密闭容器中发生反应，5 min后减少了，则此反应0~5 min内的平均速率为 A． B． C． D． 5．有关下列装置的说法不正确的是 A．图1所示装置反应时，锌片溶解，铜片表面无明显现象 B．图2锌锰干电池属于一次电池，随着放电时间的增加，锌筒变薄 C．图3是“纸电池”，若a极为铁、b极为铜，c中含稀硝酸溶液时，铜为负极 D．图4电池为负极，电极反应式为 6．根据下表中，部分短周期元素的原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.134 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A．M与T形成的化合物具有两性 B．单质与稀盐酸的反应速率为L<Q C．氢化物的稳定性为H2T<H2R D．L2+与R2-的核外电子数相等 7．【新考法】甲酸(HCOOH)被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图。 下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ需要吸收能量 B．过程Ⅱ只有化学键的断裂，没有化学键的形成 C．过程Ⅲ形成的化学键是非极性键 D．分解制氢的总反应方程式为：HCOOHCO2↑+H2↑ 8．合成CH3OH的一步重要反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，则下列有关说法不正确的是 A．提高反应时的温度，可以实现CO2的完全转化 B．在上述条件下，CO2不可能100%地转化为CH3OH C．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 D．通过调控反应条件，可能提高该反应进行的程度 9．AlN是一种新型无机非金属材料，制备原理是Al2O3(s)＋N2(g)＋3C(s)2AlN(s)＋3CO(g)。1700℃下，在恒容密闭容器中加入一定量的反应物发生该反应，下列情况不能判断反应达到平衡状态的是 A．气体密度不再变化 B．Al2O3的物质的量不再变化 C．气体总压强不再变化 D．气体平均摩尔质量不再变化 10．已知某有机物的结构简式如图，下列有关说法不正确的是 A．分子式为 B．苯环上的一氯代物有4种 C．1mol该物质最多能与加成 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．按官能团分类，下列物质与属于同一类的是 A． B． C． D． 12．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大。由这些元素组成的四种常见10电子微粒A、B、C、D的转化关系如图所示(条件已省略)，其中B、D的组成元素相同，D为常见无色液体。下列有关说法正确的是 A．若A为氢化物，则热稳定性： B．若A为氢化物，则简单离子半径： C．若C为氢化物，则熔沸点： D．若C为氢化物，则X、Y形成的化合物中可能存在非极性键 13．某同学设计如图所示装置验证金属活动性，下列说法正确的是 A．该装置可将化学能转化为电能 B．金属M为负极，发生氧化反应 C．若金属M为，则电极反应式为Fe-3e-=Fe3+ D．实验结论：金属活动性M＜N 14．已知下列反应的能量变化示意图如图，有关说法正确的是 A．1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)放出的热量小于297.0kJ B．在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定 C．1 mol S(s)与足量O2(g)反应，最终转化为SO3(g)放出的热量小于395.7 kJ D．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)充分反应后放出的热小于197.4 kJ 15．汽车尾气的排放会对环境造成污染。利用高效催化剂处理汽车尾气中的与的反应为 。一定温度下，在恒容密闭容器中加入和发生上述反应，部分物质的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示的是随时间的变化 B．时，反应达到化学平衡状态 C．充入稀有气体，体系压强增大，反应速率加快 D．时间段内的平均反应速率为： 第II卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）汽油是一种重要的车用燃料。 （1）汽油的主要成分为C5~C11的烃类混合物，如CH3(CH2)3CH3等。 ①CH3(CH2)3CH3中各碳原子之间的成键方式为___________。 ②写出CH3(CH2)3CH3一种同分异构体的结构简式：___________。 （2）辛烷(C8H18)燃烧时的能量变化可用图___________(填“A”或“B”)表示。 （3）汽油燃烧时，气缸中还会发生和的反应，其能量变化示意图如下。 ①由于氮分子内两个氮原子间以___________结合，过程i需要的能量比较多。 ②比较常温时的稳定性：O2(g)___________(填“”或“”)2O(g)。 ③N2(g)＋O2(g)=2NO(g)为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 17．（12分）经一系列反应可以得到，转化关系如下图。 （1）Ⅰ中反应为：， ①作还原剂的物质是_______，氧元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。 ②若反应中每转化，则消耗的物质的量至少为____mol，转移电子的物质的量为____mol。 （2）Ⅱ中，。一定温度下，在容积不变的密闭容器中，下列可说明该反应达到平衡状态的是_______。 a.容器内气体的颜色不发生变化 b.其它条件不变时，混合气体密度不变 c. （3）Ⅲ中，时，2 L密闭容器中充入，发生反应，数据如下表： 0 20 40 60 80 100 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 20 s~40 s内，_______ （4）一定条件下，向含的废水中加入，可将还原成，若该反应消耗，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_______。 18．（12分）化学能在一定条件下可转化为电能。 （1）如图所示装置中，锌片是_______(填“正极”或“负极”)。 （2）上图所示装置可将化学能直接转化为电能，证明化学能转化为电能的实验现象有：电流表指针发生偏转、_______。 （3）燃料电池已经开始应用于新能源汽车等领域，某氢氧燃料电池的原理如图Ⅱ所示。 ①写出负极发生的电极反应式_______ ②电池工作时，溶液中的向_______移动(填“左”或“右”)。 （4）锂—空气电池的理论能量密度高，是未来电动汽车续航里程的关键。锂—空气电池的反应原理可表示为：。其放电时的工作原理如图所示，放电后检测B极上的固体物质为。 ①电池工作时，发生氧化反应的是_______(填“A”或“B”)极。 ②写出放电时正极上发生的电极反应式_______。 （5）用下图装置探究原电池中的能量转化。注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验据如下表： ① ② 气体体积/mL 溶液温度 气体体积/mL 溶液温度 0 0 22.0 0 22.0 8.5 30 24.8 50 23.8 10.5 50 26.0 — — 下列说法正确的是_______。 A. 两个装置中反应均为 B. 时间相同时，对比两装置的溶液温度，说明反应释放的总能量①② C. 内，生成气体的平均速率①② D. 生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能 19．（12分）短周期主族元素R、T、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为22，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，T是地壳中含量最高的元素，与T2-具有相同的电子层结构，Z与T同主族 （1）T与X形成的化合物中含 (填“离子”或“共价”)键；写出X和Z形成的简单化合物的电子式： 。 （2）Z的气态简单氢化物的热稳定性比T的 (填“强”或“弱”，下同)；Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的 。 （3）某化学兴趣小组用如图装置探究元素R、Y的非金属性相对强弱： ①写出仪器B的名称： 。 ②试管D中通入过量时发生反应的离子方程式为 (已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸)。 ③装置E中酸性溶液需要足量的原因是 。 ④能说明元素R的非金属性比元素Y的非金属性强的实验现象为 。 20．（12分）某实验小组以苯为原料制取苯胺()，方法如下： Ⅰ．制取硝基苯 实验室制取硝基苯，装置如图1.仪器B中装有一定量的苯，仪器A中装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物(略去加热装置)。收集所得产品并进行纯化。 （1）图1中仪器C的名称是_____。 （2）该实验制取硝基苯的化学方程式为_____。 （3）粗硝基苯用5%NaOH溶液洗涤可除去_____。 Ⅱ．制取苯胺 实验步骤：①组装实验仪器，装置如图2，检查装置气密性；②先向三颈烧瓶中加入少量碎瓷片及适量硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计；③打开活塞K；④用油浴加热，使反应液温度维持在140℃；⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰；⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集185℃馏分，得到较纯苯胺。 已知： ⅰ、制备苯胺的反应为； ⅱ、苯胺有较强还原性； ⅲ、部分有机物的一些数据如表： 名称 相对分子质量 密度() 沸点(℃) 硝基苯 123 1.23 210.8 苯胺 93 1.02 184.4 （4）图2装置缺点是_____。 （5）步骤②中温度计水银球的位置位于_____。 a．烧瓶内溶液液面以下    b．贴近烧瓶内液面处    c．三颈烧瓶出气口附近 （6）若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是_____。 （7）二次纯化： 蒸馏所得苯胺中混有少量硝基苯杂质，可以采用如下方案除杂提纯： ①从物质结构的角度解释苯胺具有碱性的原因_____，苯胺中氨基的一个氢原子被甲基取代得到N-甲基苯胺()，则碱性强弱：N-甲基苯胺_____苯胺(填“>”“<”或“=”)。 ②第二步中分离所得“液相”是_____(填“水层”或“有机层”)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $