2026年天津市南开区九年级下学期二模化学试卷

null 2026年南开区初三二模化学 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第3页，第Ⅱ卷第4页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2．本卷共15题，共30分。 3．可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 O=16 Ca=40 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。） 1．中国空间站内的空气成分和大气成分相似，其中含量较多且能供给呼吸的是 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 2．下列过程中，不涉及化学变化的是 A．植物生长 B．食物消化 C．水力发电 D．天然气燃烧 3．某品牌矿泉水标签上印有“含钾、钙、钠、镁”等字样，这里的“钾、钙、钠、镁”是指 A．单质 B．分子 C．原子 D．元素 4．食物中的下列成分，不能为人体提供能量的是 A．无机盐 B．脂肪 C．糖类 D．蛋白质 5．嫦娥六号携带的玄武岩纤维制成的“石头版”五星红旗在月球背面成功展开。玄武岩纤维主要由二氧化硅、氧化铝、氧化钙等物质组成，玄武岩纤维属于 A．氧化物 B．混合物 C．单质 D．盐 6．山药中含有的一种碱性物质会导致皮肤发痒，为缓解症状可涂抹的是 A．肥皂水（） B．食醋（） C．牙膏（） D．食盐水（） 7．同学在实验室进行 “粗盐中难溶性杂质的去除” 实验，部分操作如下，其中正确的是 A．称量B．量取C．过滤D．蒸发 8．钼合金是核反应堆的高强韧材料，钼元素在元素周期表中信息如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A．钼属于金属元素 B．钼的原子序数为42 C． 中钼元素的化合价为 +2价 D．钼原子的相对原子质量为95.95 9．下列说法正确的是 A．蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明蜡烛中含有碳、氢、氧三种元素 B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C．铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 D．木炭在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈的原因是空气中氧气含量相对较低 10．过氧化钙（）是一种鱼池增氧剂。过氧化钙能与水发生反应，该反应的化学方程式为 ，下列说法不正确的是 A．化学计量数 B．氢氧化钙俗称消石灰 C．参加反应的水与生成氧气的质量比为9∶8 D．氢氧化钙中氧元素的质量分数约为21.6% 二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。） 11．物质的性质与组成、结构有关，很大程度上决定了物质的用途。下列对应关系不正确的是 选项 性质 组成、结构或用途 A 活性炭吸附性强 制糖工业中用其脱色生产白糖 B 浓硫酸具有吸水性 实验室中常用其做干燥剂 C 金刚石硬度大，石墨很软 碳原子的排列方式不同 D 常温下，过氧化氢能分解，水不能分解 它们的元素组成不同 12．下列说法中，正确的是 A．采用分离空气的方法制取氧气，此过程中产生了新的分子 B．可燃气体或粉尘遇明火易发生爆炸，加油站、面粉厂要严禁烟火 C．催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不会改变 D．某些工厂排放的酸性气体会使降雨的酸性增强，我们把pH<7的降雨称为酸雨 13．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验木炭粉中是否含有氧化铜 取少量样品滴加稀硫酸，观察现象 B 分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物 加入足量水充分溶解后，过滤、洗涤、干燥 C 鉴别甲烷和氢气 分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，观察现象 D 除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠 加适量稀盐酸 14．下列选项中，图示实验的现象及结论正确的是 选项 A B C D 实验设计 现象及结论 气球变鼓，证明二氧化碳能与水发生反应 水中固体溶解，液体由无色变为紫色，汽油中无明显现象，说明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 铁片、铜片表面均有固体析出，证明金属活动性由强到弱的顺序为铁、铜、银 白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 15．草酸钙（CaC₂O₄）和碳酸钙常共存于岩画表面的结壳或洞穴沉积物中，考古学家分别对两者进行测年分析以确定遗迹的年代范围。查阅资料可知，草酸钙受热分解，发生反应的方程式为。对草酸钙和碳酸钙混合物进行如下实验： ①取 g混合物，隔绝空气高温煅烧至质量不再改变为止，称量剩余固体质量为11.2 g。 ②将上述过程中产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀。 下列说法不正确的是 A．②中得到的白色沉淀质量为20 g B．原混合物质量可能为25.6 g C．原混合物中草酸钙的质量分数可能为50% D．若m=22.8 g，则反应过程中生成的一氧化碳和二氧化碳的质量比为7∶11 化学试卷 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上 2．本试卷共11题，共70分。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 三、填空题（本大题共3题，共19分） 16．（6分）化学与我们的生活密切相关。现有①熟石灰 ②石墨 ③稀盐酸 ④氦气 ⑤小苏打 ⑥硝酸钾，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）： （1）可用作干电池电极的是             ； （2）可用于制造低温环境的是             ； （3）可用于除铁锈的是             ； （4）可用于治疗胃酸过多症的是             ； （5）属于复合肥料的是             ； （6）可用于配制波尔多液的是             。 17．（6分）水是人类生命活动和生产活动必不可少的物质。 （1）水的净化：同学设计的净水过程如下图所示。 ①操作c的名称是            。 ②明矾的作用是可以使水中悬浮的杂质较快            （填 “吸附”、“沉降” 或 “过滤”）出来； （2）水的组成： ①在电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到             （填“a”或“b”）管中气体可燃，另一管中气体使木条燃烧更旺。 ②兴趣小组重温拉瓦锡的实验探究水的组成，将水蒸气通过盛有铁粉的玻璃管，在高温的条件下，经检验有黑色固体（四氧化三铁）生成，同时得到了氢气，该反应的化学方程式为             ，实验证明水是由              两种元素组成的。 18．（7分）同学们开展了 “制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程” 的实践活动。 （1）探究构成物质的微观粒子： ①下列物质由原子构成的是             （填序号）。 A．硫酸铜 B．铁 C．氨气 D．氮气 ②用如图所示装置进行实验，探究分子运动，几分钟后，可以观察到a烧杯中溶液            。 （2）认识模型在探索物质组成与结构中的作用：下图是原子的结构模型示意图，它们            （填“属于”或“不属于”）同种元素，B原子的核外电子数为            。 （3）利用模型探索物质变化：氢气在氯气中燃烧的反应可用于工业制备盐酸，同学制作了其反应的微观过程模型，如下图所示。该反应的化学方程式为            ；若反应消耗10 kg氢气，可制备氯化氢            kg。 四、简答题（本大题共3题，共19分） 19．（6分）写出下列反应的化学方程式： （1）碳在氧气中充分燃烧                                               ； （2）电解水                                               ； （3）二氧化碳通入足量澄清石灰水中                                        。 20．（6分）我国力争在2030年前CO2排放达到峰值，2060年前实现“碳中和”，体现了中国在应对气候变化问题上的大国担当。 （1）“碳”排放：人类消耗化石能源急剧增加是大气中二氧化碳越来越多的原因之一，化石燃料包括            、石油和天然气。 （2）“碳”吸收：利用二氧化碳合成甲醇（CH₃OH）是有效利用二氧化碳资源的重要途径之一。二氧化碳与氢气在催化剂作用下可转化成甲醇和水。该反应的化学方程式为                              。 （3）在二氧化碳合成甲醇的反应中，羟基磷酸钙[]可作为催化剂载体提高反应效率。工业制备方法是将氢氧化钙和五氧化二磷按一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生的反应为。 ①球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，吸水过程中            热量（填“吸收”或“放出”）。 ②按照绿色化学理念，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。为使反应物中的原子全部转化为羟基磷酸钙，理论上、、CaO作为原料加入的质量比为            （填最简比）。 21．（7分）《天工开物》中记载：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。凡硝土中，常杂盐卤与石灰之精。”下表是硝酸钾、氯化钠和氢氧化钙在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。 温度/℃ 20 30 40 50 80 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 38.4 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 169 Ca(OH)2 0.16 0.15 0.14 0.13 0.09 （1）20℃时，氢氧化钙的溶解度为            g。 （2）50℃时，将20 g氯化钠加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量            g。 （3）60℃时，将55 g硝酸钾溶于50 g水中，充分溶解后恰好达到饱和状态，则该温度下，硝酸钾的溶解度为            g。 （4）不改变溶质质量分数，把接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法是            。 （5）某同学利用上述其中一种物质进行如下图所示的实验。由该实验可知，甲表示的物质是            ；①、②、③中的溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为            （填序号）；20℃时，若使②中固体全部溶解，至少需加入水            g。 五、实验题（本大题共3题，共22分） 22．（7分）实验室里现有高锰酸钾、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下图所示的仪器。 （1）写出图中仪器H的名称为            。 （2）若利用上述仪器和试剂制取并收集氧气，需补充的一种仪器为            （填仪器名称），反应的化学方程式为                                 。 （3）利用上述仪器和试剂制取一瓶二氧化碳，应选择的仪器是             （填序号），反应的化学方程式为                                        23．（8分）化学兴趣小组围绕酸、碱、盐的化学性质，进行了定性与定量实验探究。 （1）同学设计了如下实验定性认识物质性质，步骤I、II、III中均有明显的实验现象。 ①步骤I中发生反应的化学方程式为                         。 ②若步骤II实验开始时，滴入碳酸钠溶液立即有气泡产生，则A、B、C、D四支试管中，溶液一定是无色的是             （填序号）。 ③若步骤III中，滴入氯化钡溶液只观察到有白色沉淀产生时就停止实验，则D试管的溶液中除酚酞外，还含有的溶质为             （填化学式）。 （2）依据各类物质的性质及相互之间反应的规律，结合所学知识预测氢氧化钾可能具有的化学性质，并进行定量实验： ①同学猜想氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他的判断依据是二者的溶液中都含有                           。 ②验证敞口放置一段时间的氢氧化钾溶液是否变质。查阅资料得知：碳酸钾溶液显碱性，硝酸钡溶液和硝酸钾溶液均显中性。同学们借助pH传感器，探究该氢氧化钾溶液与硝酸钡溶液反应中pH的变化，实验过程中溶液pH的变化如下图所示。 该实验是将              溶液滴入到另一种溶液中；由实验可知，该氢氧化钾溶液             （填 “未变质”、“全部变质” 或 “部分变质”）。 （3）由碳酸钠和碳酸钾组成的混合物中，碳元素的质量分数为12%，则混合物中金属元素的质量分数为             。 24．（7分）金属在生产、生活和社会发展中应用广泛。 （1）我国自主研发的歼-20隐性战斗机，其机身材料中属于金属材料的是            （填序号）。 A．PC塑料 B．玻璃钢 C．陶瓷 D．钛合金 （2）《吕氏春秋》中记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”，这句话说明合金的硬度比其组成金属的硬度            （填“大”或“小”）。 （3）我国生产和使用铁器历史悠久，工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为            。 （4）实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜和，小组同学对其进行处理回收，进行了如下实验： ①固体甲中含有的成分为            。 ②若向滤液A中加入的金属M质量为4.8 g，固体乙为纯净物且质量比金属M增加8.2 g，则M的相对原子质量为            。 六、计算题（本大题共2题，共10分） 25．（3分）如图是一种加碘盐包装袋上的部分内容。计算： 食品名称：天然海盐 配料：精制盐、碘酸钾 氯化钠：≥98.5 g/100 g 碘酸钾（以I计）：18~33 mg/kg 食用方法：烹饪时加入，建议每日摄入量不超过5 g （1）碘酸钾（）由            种元素组成（写数值）。 （2）碘酸钾的相对分子质量为            。 （3）若按照食用方法，每日食用4 g该海盐，则最少摄入氯化钠            g。 26．（7分）某粗盐样品中除氯化钠外，还含有少量氯化钙。为测定其中氯化钙的质量，取一定量该样品加入50 g水中使其完全溶解，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液至恰好完全反应，生成5.0 g沉淀，所得不饱和溶液中氯元素的质量为7.1 g。计算： （1）该样品中氯化钙的质量； （2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）； （3）若实验室需要配制50 g质量分数为10%的碳酸钠溶液，需要20%的碳酸钠溶液（密度为1.2 g/cm³）多少毫升（结果精确至0.1 mL）。 学科网（北京）股份有限公司 $