化学终极押题猜想（辽宁专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

**基本信息** 以考情为纲构建16大专题，通过“试题前瞻-分析有据-精练通关”三阶训练，系统整合基础与应用，强化化学观念与科学探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础常识等16专题|每题含前瞻1题+精练5题|结合考情明确高频考点，侧重实验操作、现象分析及逻辑推理|从宏观性质到微观构成，从基础概念到综合应用，形成“性质-变化-应用”递进链条|

2026年中考化学终极押题猜想 考情为骨 密押为翼 押题猜想一 中考化学基础常识…………………………………………………………………………………… （物质的性质和变化与用途、化学实验基本操作、化学和社会可持续发展、元素与人体健康） 押题猜想二 空气与氧气…………………………………………………………………………………………… （空气中氧气含量测定、氮气的性质、氧气的性质与用途、气体制备装置的选择与改进、新型制氧机） 押题猜想三 水的组成与净化……………………………………………………………………………………… （硬水与软水的区分、水的净化、水的组成及变化的探究） 押题猜想四 物质的微观构成……………………………………………………………………………………… （微观粒子的概念辨析、微粒图像的分析及应用、化合价的计算、元素周期表相关考点） 押题猜想五 质量守恒定律………………………………………………………………………………………… （化学方程式的书写、化学反应中的变与不变、简单质量守恒定律的实验、质量守恒定律的微观解释） 押题猜想六 金属…………………………………………………………………………………………………… （金属活动性的应用、置换反应的定义及发生条件、实验室及工业炼铁、实验室制氢气、湿法炼铜） 押题猜想七 碳及其化合物……………………………………………………………………………………… （碳单质的多样性、一氧化碳的性质、有机物的定义及常见有机物、二氧化碳的性质及应用、二氧化碳的制取、金属冶炼中碳及其化合物的应用） 押题猜想八 溶液…………………………………………………………………………………………………… （溶液的形成与性质、溶解度的定义、溶液的相关计算、溶解度曲线） 押题猜想九 酸与碱………………………………………………………………………………………………… （酸的定义与通性、实验室制气体中酸的应用、苛性钠与消石灰的考察、中和反应） 押题猜想十 盐……………………………………………………………………………………………………… （复分解反应发生条件、离子共存、离子检验、侯氏制碱法、盐的俗称与应用） 押题猜想十一 气体检验与除杂…………………………………………………………………………………… （常见气体的检验与验满、混合气体的检验、混合气体的除杂） 押题猜想十二 材料阅读题………………………………………………………………………………………… （碳及其化合物、铁及其化合物、元素与人体健康、新材料研制、燃料） 押题猜想十三 工艺流程…………………………………………………………………………………………… （海洋资源利用、金属回收、物质制备、废水处理、化工生产流程） 押题猜想十四 控制变量法………………………………………………………………………………………… （影响反应速率因素的探究、铁锈蚀条件的探究、燃烧条件、催化剂相关） 押题猜想十五 化学图像…………………………………………………………………………………………… （压强图像、时间图像、pH图像、电导率图像、浓度图像、质量变化图像） 押题猜想十六 原理解释准确表达………………………………………………………………………………… （燃烧三要素、酸碱中和中量的问题、反应速率） 押题猜想一 中考化学基础常识 限时：15min 试题前瞻·能力先查 1．（改编）某校化学兴趣小组同学对“火”的使用和“火”的调控开展项目式学习探究。 任务一：“火”的足迹：中国古代神话中，燧人氏钻木取火，使人们远离黑暗，点亮文明之路。 随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁。 (1)雅典奥运会使用的天然气属于化石燃料，是一种______（选填“可再生”或“不可再生”）资源。 (2)天然气的主要成分甲烷化学式为______。 (3)从生成物角度分析北京冬奥会用氢气替代天然气或丙烷（）的最大优势是______。 (4)杭州亚运会主火炬使用甲醇（）作为燃料，实现了二氧化碳的零排放。按图写出生产甲醇的方程式________，结合如图转化关系，说说你对“零排放”的理解：____。 转化一：生产“绿色”甲醇 转化二：甲醇燃烧 【答案】(1)不可再生 (2)CH4 (3)燃烧产物无污染，不排放二氧化碳 (4) 整个循环没有额外向环境排放二氧化碳 【详解】（1）雅典奥运会使用的天然气属于化石燃料，短时间内不可再生，是一种不可再生能源； （2）天然气的主要成分甲烷化学式为：CH4； （3）天然气、丙烷都含碳元素，燃烧会生成二氧化碳，加剧温室效应；氢气燃烧只生成水，无污染，因此最大优势是燃烧产物无污染，不排放二氧化碳； （4）根据微观示意图可知，二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：； 根据转化关系，生产甲醇需要消耗二氧化碳，甲醇燃烧生成的二氧化碳又可重新用于生产甲醇，整个循环没有额外向环境排放二氧化碳，因此称为二氧化碳“零排放”。 分析有理·押题有据 依据中学化学课程标准要求，立足基础核心知识，围绕物质的性质、变化及用途、化学实验基本操作、化学与社会可持续发展、元素与人体健康等内容命题。注重考查学生对基础知识的掌握与理解，强化化学与生活、生产的联系，突出学科实用性与核心素养，兼顾基础性与应用性，检验学生基本化学素养。 终极猜想·精练通关 1．（2026·哈尔滨）下列实验基本操作规范的是 A．倾倒液体 B．滴加液体 C．加热液体 D．液体读数 【答案】C 【详解】A.倾倒液体时，瓶塞需倒放，标签要朝向手心，试管应倾斜且试剂瓶口紧挨试管口，图示瓶塞正放、试管直立，操作错误。 B.滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，图示滴管接触试管内壁，会污染试剂，操作错误。 C.加热试管内液体时，用外焰加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，图示操作符合规定，操作正确。 D.量筒读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图示操作不符合规范，操作错误。 故选C。 2．（2026葫芦岛·月考）热爱劳动，从我做起。关于劳动项目的化学解释不合理的是 选项 劳动项目 化学解释 A 给校园中的花草施用尿素[CO(NH2)2] 尿素是一种氮肥 B 用炉具清洁剂去除油污 NaOH能与油脂反应 C 回收利用废旧金属 节约金属资源、减少对环境的污染 D 用含铁酱油烹饪食物 铁元素可预防甲状腺肿大 【答案】D 【详解】A. 尿素中含有植物所需的氮元素，属于氮肥，解释合理； B. 炉具清洁剂的主要成分为NaOH，NaOH可与油脂发生反应，因此能去除油污，解释合理； C. 回收废旧金属能够节约金属资源，同时减少废旧金属带来的环境污染，解释合理； D. 铁元素可预防缺铁性贫血，预防甲状腺肿大的是碘元素，解释不合理。 3．（2026·辽宁铁岭·一模）化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A．化学与农业：稻草的生长需要养分，因此施肥越多越好 B．化学与健康：医用酒精溶液的浓度越大，消毒效果越好 C．化学与材料：铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，抗腐蚀性能好 D．化学与安全：炒菜时锅里的油不慎起火，立即用水扑灭 【答案】C 【详解】A、农作物生长需要适量养分，施肥过多会造成土壤板结、水体富营养化等问题，并非越多越好，故A错误。 B、体积分数为75%的医用酒精消毒效果最优，浓度过高会使细菌表面蛋白质快速凝固形成硬膜，阻碍酒精进入细菌内部，消毒效果反而降低，故B错误。 C、常温下铝可与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部铝继续被氧化，因此铝制品抗腐蚀性能好，故C正确。 D、油的密度小于水，油起火时用水扑灭会使油浮在水面上继续燃烧，甚至随水扩散扩大火势，需用锅盖盖灭，故D错误。 故选C。 4．（2026·辽宁沈阳·月考）科技是国家强盛之基，下列说法正确的是 A．“宇树”机器人采用高强度铝合金材料，其硬度低于纯铝 B．“嫦娥六号”用水升华器降温，升华时水分子发生化学变化 C．“大疆Inspires”的机械臂采用碳纤维复合材料，其韧性好，耐磨 D．“奋斗者”号载人潜水器使用浮力材料，其具有密度大和抗压强度高的特点 【答案】C 【详解】A、合金的硬度高于其组成的纯金属，铝合金为铝的合金，硬度大于纯铝，说法错误； B、升华是物质状态变化，属于物理变化，水分子本身不发生改变，仅分子间间隔变大，没有发生化学变化，说法错误； C、碳纤维复合材料具备韧性好、耐磨的优良性质，可用于制作机械臂，说法正确； D、浮力材料需要密度小才能提供足够浮力，因此其特点为密度小、抗压强度高，说法错误。 故选：C。 5．（2026·山东枣庄·一模）脑机接口的非侵入式穿戴设备中常使用一种轻便、绝缘且化学性质稳定的高分子材料作为头套外壳。下列材料中最符合的是 A．不锈钢 B．聚氯乙烯 C．石墨 D．陶瓷 【答案】B 【详解】A、不锈钢属于金属材料，具有导电性，不属于绝缘材料，也不是高分子材料，不符合要求； B、聚氯乙烯属于塑料，属于有机合成高分子材料，密度小较轻便，不导电具有绝缘性，且化学性质稳定，符合要求； C、石墨具有导电性，不符合要求； D、陶瓷属于无机非金属材料，质地较重，不符合要求。 6．（2026·山东枣庄·一模）化学元素与人体健康息息相关，下列说法错误的是 A．饮用运动饮料补充钠、钾等元素 B．服用补铁剂治疗骨质疏松症 C．缺锌会影响青少年生长发育 D．缺碘可引起甲状腺肿大 【答案】B 【详解】A. 运动过程中出汗会排出钠、钾等无机盐，饮用运动饮料可补充这些元素，故A说法正确。 B. 补铁剂用于治疗缺铁性贫血，骨质疏松是缺钙导致的，需补充钙元素，故B说法错误。 C. 锌可影响人体生长发育，缺锌会引发食欲不振、生长迟缓等问题，故C说法正确。 D. 碘是合成甲状腺激素的必需元素，缺碘可引起甲状腺肿大，故D说法正确。 7．（2026·山东济南·一模）美丽长清是我们的家，碧水蓝天是我们追求的生活环境，下列做法不利于环境保护的是 A．推广太阳能路灯替代传统路灯 B．工业废气经处理达标后再排放 C．露天焚烧秸秆和生活垃圾 D．合理施用化肥增加粮食产量 【答案】C 【详解】A、太阳能是清洁能源，推广太阳能路灯可减少化石能源消耗，该选项不符合题意； B、工业废气处理达标后排放可减少大气污染物，该选项不符合题意； C、露天焚烧秸秆和生活垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，该选项符合题意； D、合理施用化肥可在增产的同时降低对土壤、水体的污染，该选项不符合题意。 故选C。 押题猜想二 空气与氧气 试题前瞻·能力先查 限时：15 min 1．（改编）化学是一门以实验为基础的科学。 I.现提供下列实验装置 (1)实验室用A装置制取氧气，试管中的试剂是 ；若要收集用于燃烧实验的氧气，可选择图1中的_____装置。 (2)实验室用B装置制取二氧化碳的过程中，若要暂停反应，操作为 。 II.致用：基于特定需求设计出简易供氧器。 (3)10g过氧化钠(Na2O2)和10g过氧化钙(CaO2)固体分别与足量水作用生成氧气的质量与时间的关系如图2所示，若给鱼池增氧，这两种试剂中最佳的是 ，理由为 。 (4)兴趣小组将所选的最佳试剂装入矿泉水瓶，给鱼缸中制作了“简易供氧器”，如图3。 ①图3氧气的导管通入鱼缸中多孔气泡石的上方，多孔气泡石可将气流切割成微米级细泡，从 而 。 III.创新： (5)甲实验：通过①、②、③处现象的对比，可探究铁生锈的条件。通过_____处的对比(用编号表示)，可知铁生锈需要氧气。植物油的作用是 。 (6)乙实验：探究热量变化。将两装置中胶头滴管内的液体滴入铁槽中后，④、⑤中的温度均达到白磷着火点而燃烧。分析⑤中热量的来源是 ，通过④比⑤中白磷燃烧的更剧烈，得到的结论是 。 【答案】(1) 高锰酸钾（） C (2) 关闭活塞 (3) 过氧化钙(CaO2​)； 产生氧气速率平稳，能长时间持续供氧，适合鱼池增氧；等质量的两种固体，过氧化钙产氧量更多 (4) 增大氧气与水的接触面积，使氧气更充分溶解，提高水的溶氧量 (5) ②③ 隔绝氧气，防止空气中的氧气溶解进入水中 (6) 氢氧化钠固体溶于水放热 氧气浓度越大，燃烧越剧烈 【详解】（1）A是固体加热型发生装置，试管口放棉花，是高锰酸钾加热制氧气，故试剂为高锰酸钾； 排水法收集的氧气纯度高且燃烧实验需要瓶底留水，排水法不用再次加水，故选C。 （2）B是带多孔隔板的可控反应装置，关闭活塞后，试管内气压增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止。故填：关闭活塞。 （3）由图2可知，等质量的两种物质，过氧化钙产氧总量更大，且反应速率平缓，供氧持续时间长，更符合鱼池长时间增氧的需求。 （4）多孔气泡石将大气泡分割为细气泡，增大了氧气和水的接触面积，能提升氧气在水中的溶解量。 （5）探究铁生锈需要氧气，要控制变量：两组都有水，仅氧气有无不同，因此对比②（铁丝接触水+氧气）和③（铁丝接触水，无氧气），可得出铁生锈需要氧气的结论； 植物油的作用就是隔绝氧气，防止氧气溶于水，保证变量唯一。 （6）⑤中氢氧化钠固体溶于水会放出热量，使温度升高达到白磷着火点； ④中过氧化氢分解不仅放热，还生成氧气，④中氧气浓度高于⑤，因此白磷燃烧更剧烈，得出结论：氧气浓度越大，燃烧越剧烈。 分析有理·押题有据 依据新课标与近年中考考情拟定，空气成分、氧气含量测定、氧气性质与实验室制取为高频必考考点，常以选择、填空、实验探究题型出现。命题紧扣环保热点，侧重实验操作规范、现象描述与原理分析，考查基础扎实度与科学探究素养。考点稳定且分值占比高，与物质制备、气体检验等核心能力关联紧密，贴合中考命题趋势。 终极猜想·精练通关 1．（2026·沈阳押题）下列关于氧气的说法正确的是 A．氧气约占空气总体积的78% B．氧气易溶于水，不可用排水法收集 C．氧气具有可燃性，可用作燃料 D．实验室可用高锰酸钾制备氧气 【答案】D 【详解】A、氧气约占空气总体积的21%，氮气约占空气总体积的78%，说法错误，故A错误； B、氧气不易溶于水，且不与水反应，可用排水法收集，说法错误，故B错误； C、氧气具有助燃性，无可燃性，不能用作燃料，说法错误，故C错误； D、高锰酸钾受热分解可生成氧气，实验室可用加热高锰酸钾的方法制备氧气，说法正确，故D正确。 2．（2026·沈阳押题）下列物质在氧气中燃烧，现象描述正确的是 A．红磷：产生大量白色烟雾 B．木炭：生成黑色固体 C．硫粉：发出明亮的蓝紫色火焰 D．铁丝：生成四氧化三铁 【答案】C 【详解】A. 红磷在氧气中燃烧产生大量白烟（固体小颗粒），雾是小液滴，不存在白色烟雾，错误。 B. 木炭在氧气中燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，无黑色固体生成，错误。 C. 硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，正确。 D. 生成四氧化三铁是实验结论，不是可观察到的实验现象，错误。 3．（2026·葫芦岛）氧气是地球生命赖以生存的气体，也是工业生产中不可或缺的重要原料。 I.氧气的实验室制取 (1)实验室加热高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选择的装置组合是_______，反应的化学方程式为_______。 (2)用A装置制取氧气时，长颈漏斗下端管口要伸入液面以下，目的是_______。 (3)若用A、E、F装置测量所制得氧气的体积，导管接口的正确连接顺序为_______(填字母序号)，装置E中植物油上方原有空气对测定结果_______(填“有”或“没有”)明显影响。 Ⅱ.氧气的性质与应用 (4)图1是探究铁燃烧的对比实验(已知超细铁粉在空气中能剧烈燃烧)。 ①对比AC中的实验现象，你对燃烧的新认识是_______。 ②对比AB中的实验现象可以得出：影响铁在空气中燃烧的因素是_______。 (5)图2是探究铁锈蚀条件及测定空气中氧气含量的一体化实验装置。 ①检查该装置气密性的方法是_______。 ②取足量铁粉用滤纸包裹贴于瓶内壁，往容积为250mL集气瓶中加入50mL水和20mL植物油(铁粉包所占体积忽略不计)，右侧连接装有100mL空气的注射器。一周后，注射器读数不再改变，记录读数为42mL。根据实验数据计算，空气中氧气含量约为_______(结果精确至0.1%)。 ③铁生锈的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程。该实验可证明铁生锈的条件之一是与氧气接触，能支持此观点的现象是_______。 【答案】(1) BC (2)防止生成的气体从长颈漏斗逸出 (3) a→c→b→d 没有 (4) 燃烧与氧气的浓度有关 反应物的接触面积 (5) 将注射器活塞向右拉一段距离后松开，一段时间若能回到原处，说明气密性良好 20.7% 潮湿铁粉生锈，干燥铁粉不生锈 【详解】（1）加热高锰酸钾制取氧气，发生装置为固体加热型，选B；要收集较纯净的氧气，选择排水法C，故装置组合为BC。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 （2）略。 （3）用A、E、F测量氧气体积时，氧气从E的短管c进入，将水从长管b压入量筒d，故连接顺序为a→c→b→d。 装置E中植物油上方的空气，不会影响排出水的体积（排出水的体积等于生成氧气的体积），因此没有明显影响。 （4）①A中是铁丝在空气中，不能燃烧；C中是铁丝在氧气中，能剧烈燃烧。 这说明燃烧与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越容易发生。 ②A中是铁丝在空气中，不能燃烧；B中是超细铁粉在空气中，能剧烈燃烧。 铁丝和超细铁粉的成分都是铁，区别在于铁的颗粒大小（接触面积），超细铁粉与空气的接触面积远大于铁丝，因此影响铁在空气中燃烧的因素是反应物的接触面积。 （5）①略。 ②注射器内原有空气100mL，反应后读数为42mL，被消耗氧气的体积是100mL-42mL=58mL。初始空气总体积为250mL+100mL−50mL-20mL=280mL。则空气中氧气含量为。 ③潮湿的铁粉和干燥的铁粉与氧气接触，潮湿铁粉生锈，干燥铁粉不生锈，说明铁生锈的条件之一是与氧气接触。 4．（2026·营口）氧气是一种重要的气体，在生产和生活中有广泛的用途。 I．课堂分组实验：实验室制取氧气 (1)写出图1中标号仪器的名称：①___________。 (2)某兴趣小组的同学用高锰酸钾制取氧气并测量收集氧气的体积。 ①选用的发生装置是___________（填序号）。 ②若用图C中方式测量生成氧气的体积，则读数___________（填“偏大”或“偏小”）。 (3)实验室用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的符号表达式___________。用D装置收集氧气时，发现收集到的氧气不纯，可能的原因是___________（写出一条）。 (4)用E装置收集氧气，验满的方法是___________。 II．课堂演示实验：用传感器技术测定空气中氧气的含量 图2是教材中测定空气中氧气含量的实验。 (5)红磷燃烧的符号表达式是___________，该反应属于___________（填基本反应类型）。 (6)若实验过程中发现烧杯中的导管口出现气泡，则最终测得的数据会___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 (7)若集气瓶的内部体积为200mL，实验前在集气瓶中预先放了20mL的水，实验后瓶内水的体积为57mL，则空气中氧气的体积分数是___________。（结果保留一位小数） 图3是老师使用传感器技术实时测定了红磷燃烧时装置内压强、温度、氧气浓度的变化。 (8)根据实验测得的数据，则下列说法正确的是___________（填字母）。 A．接通电源使用电烙铁发热引燃红磷，使实验结果更准确 B．X曲线表示的是温度变化，Y曲线表示的是氧气浓度变化 C．BC段变化的原因是温度升高增大的压强大于消耗氧气减小的压强 D．当时间为时才打开活塞K，看到烧杯中的水倒流进集气瓶 III．如图4为工业制取氧气的部分流程示意图，请根据图示回答相关问题： (9)液态空气在空气分馏塔中蒸发可分离出氧气和氮气，原理是利用氮气和氧气的________（填“密度”或“沸点”）不同而将氮气和氧气分离。 (10)已知氧气的沸点是，氮气的沸点是。当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是________。 (11)冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。如图5所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是________（填“富氧空气”或“富氮空气”）。 【答案】(1)分液漏斗 (2) A 偏小 (3) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 集气瓶中水未装满(合理即可) (4)将带火星的木条放在b管口处，木条复燃，氧气集满 (5) 4P+5O22P2O5 化合反应 (6)偏大 (7)20.6% (8)ABCD (9)沸点 (10)木条熄灭 (11)富氮空气 【详解】（1）由图示可知，标号仪器①的名称是分液漏斗。 （2）①高锰酸钾制取氧气反应物为固体，反应条件为加热，应选用固体加热型发生装置，即A。 ②若用图C中方式测量生成氧气的体积，按图示俯视读数，会使读数偏小。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为。用D装置（排水法）收集氧气时，发现收集到的氧气不纯，可能的原因是集气瓶中水未装满或导管口一出现气泡就立即收集等。 （4）用E装置收集氧气，氧气密度比空气大，则氧气从a导管进入，验满的方法是将带火星的木条放在b管口处，木条复燃，氧气集满。 （5）红磷燃烧是红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，符号表达式是，该反应是两种物质生成一种物质，为化合反应。 （6）若实验过程中发现烧杯中的导管口出现气泡，说明弹簧夹未夹紧，装置内部分气体逸出，则最终测得的数据会偏大。 （7）该实验中反应后集气瓶内进入水的体积即为空气中氧气体积，若集气瓶的内部体积为200mL，实验前在集气瓶中预先放了20mL的水，实验后瓶内水的体积为57mL，则空气中氧气的体积分数是。 （8）A、接通电源使用电烙铁发热引燃红磷，使实验在密闭装置下进行，可使实验结果更准确，符合题意； B、该反应时红磷燃烧放热，温度先升高后降低，至原始温度，氧气为反应物，随反应的发生不断减少，压强随反应的发生先增大后减小，因氧气被消耗，且会小于原始值，打开弹簧夹水进入后再增大，则X曲线表示的是温度变化，Y曲线表示的是氧气浓度变化，符合题意； C、BC段变化的原因是红磷燃烧消耗氧气，同时放热，温度升高增大的压强大于消耗氧气减小的压强，符合题意； D、当时间为时才打开活塞K，装置内氧气被消耗，压强减小，会看到烧杯中的水倒流进集气瓶，符合题意； 故选ABCD。 （9）液态空气在空气分馏塔中蒸发可分离出氧气和氮气，原理是利用氮气和氧气的沸点不同而将氮气和氧气分离。 （10）已知氧气的沸点是，氮气的沸点是。当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，因氮气先蒸发出来，且氮气不支持燃烧，则观察到的现象是木条熄灭。 （11）氮气化学性质稳定，常用作保护气，结合图示可知，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气。 5．（2026·长春）焊接金属时，需要用到“保护气”来隔绝氧气，下列能用作“保护气”的一组气体是 A．氢气、氮气 B．氧气、氮气 C．氮气、稀有气体 D．水蒸气、氧气 【答案】C 【详解】焊接金属的保护气需要化学性质稳定，不易与金属、氧气发生反应，起到隔绝氧气的作用。 A、氢气具有可燃性，高温下易与氧气反应，不能用作保护气，错误。 B、氧气会与金属发生氧化反应，是焊接时需要隔绝的气体，不能用作保护气，错误。 C、氮气化学性质稳定，常温下难与其他物质反应；稀有气体化学性质极不活泼，二者都可用作焊接保护气，正确。 D、水蒸气高温下可能与金属反应，氧气会氧化金属，均不能用作保护气，错误。 押题猜想三 水的组成与净化 限时：15min 试题前瞻·能力先查 1．（改编）兴趣小组同学制作了如下图所示三种简易净水器。 制作净水器时，不同净水材料之间均用纱布隔开，目的是防止各种材料混在一起。 (1)请分析甲、乙哪个净水器设计更合理并说明原因：________________。 (2)利用甲、丙净水器分别净化100 mL浑浊的河水。 ①小李同学认为丙净水器净水效果更好，理由是________________； ②小王同学认为甲净水器更易操作，他的依据是________________。 (3)对上述净水器评价合理的是______（不定项）。 A．能除去水中的可溶性杂质 B．制作材料廉价易得 C．该净水器净化后的水能直接饮用 【答案】(1)甲净水器，因为乙净水器可能会造成堵塞 (2) 从下面进水，水流速度慢，可使河水与净水材料充分接触 从上面进水的净水器在重力的作用下实现水的自然流动，从下面进水的净水器通常需要依赖水泵或其他外部设备来实现水的流动 (3)B 【详解】（1） 应该先通过小卵石除去较大颗粒的不溶物，再通过石英砂除去较小颗粒的不溶物，最后通过活性炭除去色素和异味，若采用乙装置，可能会导致净水器堵塞，所以净水器制作较合理的是甲； （2） ①甲、丙净水器的区别在于进水口和出水口方向不同，从下面进水的净水效果比从上面进水的净水效果好，因为从上面进水，水流速度较快，河水未能与净水材料充分接触，从而导致净水效果不好，从下面进水，水流速度较慢，可使河水与净水材料充分接触，净水效果更好； ②从上面进水的净水器在重力的作用下实现水的自然流动，从下面进水的净水效果虽然好，但是通常需要依赖水泵或其他外部设备才能实现水的流动，操作较复杂； （3） A、小卵石和石英砂能将不溶性固体除去，起到了过滤的作用；活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，该净水器只能除去水中的难溶性杂质、色素和异味，但不能除去水中的可溶性杂质，不合理； B、该净水器选用的小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、圆形塑料瓶均廉价易得，合理； C、该装置净化后的水还含有病毒、细菌等，还不能直接饮用，不合理。 分析有理·押题有据 依据近年中考命题规律，水的组成探究、净化流程、硬水软水区别与转化为高频考点。命题常结合生活实际与环保情境，侧重电解水实验、净水操作原理及节约用水意识考查，题型以选择、实验填空为主，考点基础稳定、分值占比固定，贴合新课标对化学与生活、科学探究的考查要求。 终极猜想·精练通关 1．（2026·河南周口·一模）水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是 A．水是一种最常见的溶剂 B．生活中可用肥皂水区分硬水和软水 C．电解水实验中，正极产生的气体体积约为负极的2倍 D．水体污染会直接危害人体健康 【答案】C 【详解】A、水能溶解绝大多数物质，是生活中最常见的溶剂，说法正确； B. 向水样中加肥皂水振荡，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，可用肥皂水区分硬水和软水，说法正确； C、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，则负极产生的气体体积约为正极的2倍，说法错误； D、被污染的水体含有毒、有害杂质，会直接危害人体健康，说法正确。 2．（2026·辽阳·一模）下列关于实验室电解水的说法正确的是 A．正极产生氢气，负极产生氧气 B．正极与负极产生气体的体积比约为1:2 C．电解水实验证明水由氢气和氧气组成 D．电解过程中，正极产生气体能使带火星木条熄灭 【答案】B 【详解】A、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，说法错误，不符合题意； B、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，生成氢气与氧气的体积比约为2:1，故正极与负极产生气体的体积比约为1:2，说法正确，符合题意； C、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此证明水是由氢元素和氧元素组成的，说法错误，不符合题意； D、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，说法错误，不符合题意。 故选：B。 3．（2026·安徽合肥·一模）每年的3月22日是“世界水日”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之相符的是 A．随意向河道丢弃生活垃圾 B．刷牙时及时关闭水龙头 C．园林浇灌采用大水漫灌 D．工业用水不重复利用 【答案】B 【详解】A、随意向河道丢弃生活垃圾会污染水体，不符合水资源保护要求，错误； B、刷牙时及时关闭水龙头，可以避免水资源浪费，符合节水护水的要求，正确； C、园林大水漫灌会浪费大量水资源，不符合节水要求，错误； D、工业用水不重复利用会造成水资源浪费，不符合节水要求，错误。 故选B。 4．（2026·沈阳·期末）水是生命之源，请回答下列有关水的问题： Ⅰ．认识水 瓶装水一般有矿泉水、矿物质添加水和饮用纯净水等。矿泉水取自天然水源，含多种矿物质，经消毒加工、检验合格，对人体安全。饮用纯净水是对自来水深度处理后，去除污染物和人体必需微量元素与矿物质的可直接饮用水，用反渗透法或蒸馏法制备，无添加物，口感甘甜醇和、清澈透亮，矿泉水不属于此范畴。随着过滤技术提高，开水器和家用净水器过滤的自来水可达到饮用纯净水标准，但输水管道年久失修会导致水质二次污染。所以，平时最好饮用凉开水，用自来水做饭因煮沸一般安全。 (1)利用水电解实验可证明水是由________组成的。实验中向水中加入少量氢氧化钠溶液的目的是________，玻璃管a中产生的气体是________（填化学式）。 (2)对饮用水消毒时常用到二氧化氯（），其中氯元素的化合价是________。 (3)饮用纯净水属于________（填“硬水”或“软水”），向其中加入肥皂水并振荡后的现象是________。 (4)把水煮沸的目的是________。 Ⅱ．净化水 小兵用一瓶浑浊山泉水模拟自来水厂净水过程制蒸馏水，流程如图。 (5)加入明矾的作用是________。 (6)进行操作时①所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和________（填仪器名称）。 (7)若经过操作①后，所得液体C仍浑浊，其可能的一条原因是________。 (8)操作②主要是除去异味和色素，应选用的物质是________。 【答案】(1) 氢元素和氧元素 增强水的导电性 (2)+4 (3) 软水 产生的泡沫多，浮渣较少或没有浮渣 (4)降低水的硬度，并杀死细菌和病毒 (5)吸附悬浮杂质，加速沉降 (6)玻璃棒 (7)滤纸破损（合理即可） (8)活性炭 【详解】（1）水在通电条件下反应生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成的。实验中向水中加入少量氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠在水中能电离出自由移动的离子，所以目的是增强水的导电性。由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，玻璃管a中产生的气体较多，是氢气，其化学式为H2。 （2）在二氧化氯（）中，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可得：x+ （-2）×2=0，解得x=+4，即在二氧化氯（）中氯元素的化合价是+4价。 （3）饮用纯净水不含或含有较少的钙、镁化合物，属于软水。向软水中加入肥皂水并振荡，会产生较多泡沫，浮渣较少或没有浮渣。 （4）把水煮沸，一是可以降低水的硬度，二是能杀菌消毒。 （5）明矾在净水过程中的作用是吸附悬浮杂质，加速沉降。因为明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中的悬浮杂质，使杂质沉降下来，从而达到初步净化水的目的。 （6）操作①是过滤操作，过滤需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，玻璃棒在过滤操作中的作用是引流，防止液体洒出。 （7）若经过操作①（过滤）后，所得液体C仍浑浊，可能的原因有：滤纸破损，这样会使部分杂质直接通过破损处进入滤液；液面高于滤纸边缘，会导致液体从滤纸与漏斗壁之间流下，没有经过滤纸的有效过滤；仪器不干净等。所以其可能的一条原因是滤纸破损（或液面高于滤纸边缘或仪器不干净等）。 （8）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，故操作②主要是除去异味和色素，应选用的物质是活性炭。 5．（2026·鞍山）化学在生活和工业发展中发挥着重要作用。 Ⅰ.化学与生活 “水善利万物而不争”，深入认识水的净化与水的变化。 (1)步骤①中PP棉可以除去水中的泥沙等大颗粒杂质，与实验室常用的________操作相同；步骤②中用________除去色素和异味。 (2)自来水厂若用二氧化氯（ClO2）对清水进行消毒处理，则过程中发生反应的化学方程式如下：6ClO2+16NH3=5N2+12X+6NH4Cl，X的化学式________。 (3)电解水的简易装置如图一所示。甲、乙两管上方生成气体体积比是________，图二中点燃甲烷气体前的操作是________。 Ⅱ.化学与航天 (4)“北斗”卫星导航系统是我国自主建设、独立运行的全球卫星导航系统，其中由我国自主研发的氢原子钟和铷原子钟的使用让导航系统的精度提高了一个数量级。如图是铷元素在周期表中的信息和结构示意图。 铷元素的相对原子质量是______，它位于元素周期表的第______周期。A、B、C、三种粒子结构示意图中与铷原子化学性质相似的粒子是______。（填字母） (5)中国的深空探测正由月球挺进更深远的宇宙。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观示意图如图所示： ①参加反应的甲、乙的分子个数比为________。 ②下列说法正确的是______（填字母）。 A．反应后氢原子数目减少       B．保持丙化学性质的最小微粒是氮原子 C．该过程中涉及的化合物有2种                D．反应前后元素种类及原子种类均未发生改变 【答案】(1) 过滤 活性炭 (2) (3) 验纯 (4) 85.47 五 C (5) 1：2 D 【详解】（1）PP棉除去水中泥沙等大颗粒杂质，这与实验室中过滤操作原理相同，过滤就是将不溶性固体与液体分离的操作；活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故填：过滤；活性炭； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数和种类均不变，反应前有6个Cl、12个O、16个N、48个H，反应后有16个N、24个H、6个Cl，相差24个H、12个O，则X中含有2个H和1个O，即X的化学式为，故填：； （3）根据图像可知，可知甲管为氢气，乙管为氧气，甲、乙体积比为2:1；甲烷为可燃性气体，点燃甲烷气体前的操作是：验纯，故填：2:1；验纯； （4）由元素周期表的信息可知，铷元素的相对原子质量是85.47；根据电子层数等于元素周期数，铷位于元素周期表的第五周期；最外层电子数决定原子的化学性质，最外层电子数相同，化学性质相似，A、B、C、三种粒子结构示意图中与铷原子化学性质相似的粒子是C，故填：85.47；五；C； （5）①由反应的微观过程图可知，该反应的方程式为，参加反应的甲，乙的分子个数比为1：2，故填：1：2； ②A、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类不变，反应后氢原子数目不变，A选项错误； B、由分子的模型图可知，保持丙化学性质的最小微粒是氮分子，B选项错误； C、该过程中涉及的化合物有、、三种，C选项错误； D、由微粒的变化可知。反应前后原子的种类不变，元素的种类也不变，D选项正确。 故选：D。 押题猜想四 物质的微观构成 限时：15min 试题前瞻·能力先查 1．（改编）完成下列问题 (1)化学用语是学习化学的重要工具。请用正确的化学用语填空： ①2个氧分子___________； ②3个硝酸根离子___________； ③保持氢气化学性质的最小粒子___________； ④地壳中含量最多的金属元素___________； (2)玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质，其中丁香油酚的化学式为。 ①丁香油酚是由_______种元素组成的，属于_______(填“混合物”“单质”或“化合物”)。 ②丁香油酚的相对分子质量为_________。 ③丁香油酚中碳元素与氢元素的质量比为_______(填最简整数比)，丁香油酚中含有的氧元素的质量是______g(结果精确到)。 【答案】(1) 2O2 3 H2 Al (2) 3/三 化合物 164 10:1 3.2 【解析】（1）①表示多个分子时，需要在分子符号的前面加上相应的数字。对于氧分子，其分子符号为O2，这是因为每个氧分子由两个氧原子构成。当需要表示2个氧分子时，我们只需在氧分子的符号O2​前面加上数字2，即得到2O2。 ②当表示多个硝酸根离子时，只需在硝酸根离子的符号前加上相应的数字。因此，3个硝酸根离子表示为3。 ③氢气是由氢分子构成的，根据分子是保持物质化学性质的最小微粒，可知保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子。化学用语表示为H2。 地壳中含量最多的金属元素是铝元素,其符号为:Al。 （2）①由化学式可知，丁香油酚由碳、氢、氧三种元素组成，故填：3。 ②化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，工香油酚属于化合物。故填：化合物。 ③丁香油酚的相对分子质量为12×10+1×12+16×2=164，故填：164。 ④丁香油酚中碳、氢元素的质量比为（12×10）：（1×12）=10：1．故填：10：1； ⑤16.4g丁香油酚中含有氧元素的质量为:16.4g××100%=3.2g，故填：3.2g。 分析有理·押题有据 物质的微观构成是中考化学核心考点，紧扣新课标要求。常考查分子、原子、离子的区别与联系，原子结构、元素周期表片段及微观示意图分析。命题多结合模型、生活情境，侧重宏观辨识与微观探析素养，题型稳定、分值占比高，是历年必考且区分度明显的高频内容。 终极猜想·精练通关 1．（2026·葫芦岛）稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法正确的是 A．x=62 B．钆属于金属元素 C．钆的相对原子质量为157.2g D．钆原子失去2个电子后形成Gd1- 【答案】B 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，钆的原子序数为64，因此x=64，错误； B、钆的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，正确； C、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，错误； D、钆原子最外层电子数为2，在化学反应中容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，形成，错误。 2．（25-26九年级下·辽宁盘锦·月考）下列物质由分子构成的是 A．铜 B．氯化钠 C．金刚石 D．二氧化碳 【答案】D 【详解】A、铜属于金属单质，由铜原子构成，该选项不符合题意； B、氯化钠属于盐，由钠离子和氯离子构成，该选项不符合题意； C、金刚石属于固态非金属单质，由碳原子构成，该选项不符合题意； D、二氧化碳是仅由非金属元素组成的共价化合物，由二氧化碳分子构成，该选项符合题意。 故选D。 3．（2026·辽宁丹东·期末）下列对生产、生活现象的解释正确的是 A．石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小 B．分离液态空气制氧气，说明分子可以再分 C．10 mL酒精和10 mL水混合后，总体积小于20 mL，因为分子之间有间隔 D．温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小 【答案】C 【详解】A、石油气加压后贮存在钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小，不符合题意； B、分离液态空气制氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同将其分离，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不能说明分子可以再分，不符合题意； C、10 mL酒精和10 mL水混合后，总体积小于20 mL，是因为分子之间存在间隔，酒精分子和水分子互相扩散到了对方的间隔中去，符合题意； D、温度计里的汞柱下降，是因为原子之间的间隔随温度的降低而变小，原子的大小不变，不符合题意。 故选C。 4．（202·辽宁大连·期末）如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的反应之一的微观示意图。下列说法正确的是 A．反应为化合反应 B．生成物之一是氮气 C．反应前后原子发生了变化 D．生成物有3种 【答案】B 【详解】A、该反应为一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，该反应的生成物有两种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，不符合题意； B、由图可知，该反应的生成物为氮气和二氧化碳，即生成物之一是氮气，符合题意； C、该反应有新物质生成，属于化学变化，原子是化学变化中的最小粒子，则反应前后原子没有发生变化，不符合题意； D、由图可知，该反应的生成物为二氧化碳和氮气两种，不符合题意。 故选B。 5．（2025·辽宁铁岭·期中）物质是由微观粒子构成的。下列物质中含有氧分子的是 A．液态空气 B．水 C．二氧化碳 D．过氧化氢 【答案】A 【详解】A、液态空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，其中氧气中含有氧分子，故A选项符合题意； B、水是由水分子构成的，水分子中含有氢原子和氧原子，水中不含氧分子，故B选项不符合题意； C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳分子中含有碳原子和氧原子，二氧化碳中不含氧分子，故C选项不符合题意； D、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，过氧化氢分子中含有氢原子和氧原子，过氧化氢中不含氧分子，故D选项不符合题意。 故选A。 押题猜想五 质量守恒定律 限时：15min 试题前瞻·能力先查 1（改编）中国传统文化、中国前沿科技中都蕴含着丰富的化学知识。 I．传统文化中的化学 (1)四大发明包括指南针、造纸术、印刷术和火药。活字印刷胶泥含有氧化钙，加水发生反应的化学方程式为___________。 (2)黑火药爆炸发生反应的化学方程式是___________↑。 (3)兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡()，其中硅元素和氧元素的质量比为___________。 (4)文房四宝包括笔、墨、纸、砚。在宣纸的制作过程中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸。该操作与化学实验中的___________(填字母序号)有相似之处。 A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 (5)故宫博物院收藏了百余幅唐代书法大家的作品，作品上字迹清晰至今不变色的原因是___________。 (6)瓷器与玻璃器——瓷器是火与土的结合，玻璃器是火与沙的交融。烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，其中金属元素的元素符号是___________，普通玻璃中所含钠离子的符号是___________。 Ⅱ．化学与化工生产 甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，工业上以煤、空气、水等为原料制备甲醇，主要工艺流程如图。 (7)甲醇燃烧的化学方程式为，若产生44gCO2，消耗甲醇的质量为___________g。 (8)变换炉中发生反应：，化合价发生变化的元素是___________。 (9)吸收塔中被吸收的物质是___________。 (10)根据生产甲醇的工艺流程图分析，甲醇中的碳元素来自___________。 【答案】(1)CaO＋H2O=Ca(OH)2 (2)N2 (3)7：12 (4)B (5)墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质稳定 (6) Al Na＋ (7) 32 (8)碳元素和氢元素 (C、H) (9)二氧化碳 (10)煤 【详解】（1）氧化钙与水发生反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。 （2）反应前有2K、2N、6O、3C、S，反应后有2K、6O、3C、S，根据化学反应前后各种原子个数相等，空白处应该填写N2，发生反应的化学方程式是：N2↑。 （3）兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡()，因为元素质量比等于元素的相对原子质量和原子个数乘积的比，则其中硅元素和氧元素的质量比为（28×2）：（16×6）=7：12。 （4）通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，文房四宝包括笔、墨、纸、砚。在宣纸的制作过程中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸。该操作与化学实验中的过滤有相似之处，故选B。 （5）故宫博物院收藏了百余幅唐代书法大家的作品，作品上字迹清晰至今不变色的原因是：墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应。 （6）瓷器是火与土的结合，玻璃器是火与沙的交融。烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，其中铝是金属元素，其元素符号是Al，一个钠离子带一个单位的正电荷，其符号是。 （7）解：设消耗甲醇的质量为x。 ，x=32g。 （8）变换炉中发生反应：，反应前碳元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，氢元素的化合价为+1，反应后氢元素的化合价为0，碳元素的化合价为+4，氧元素的化合价为-2，则化合价发生变化的元素是碳元素和氢元素。 （9）进入吸收塔前的物质有一氧化碳、二氧化碳、氢气，从吸收塔中出来的物质有一氧化碳、氢气，则被吸收的物质是二氧化碳。 （10）化学反应前后元素的种类不变，根据生产甲醇的工艺流程图可知，甲醇中的碳元素来自煤。 分析有理·押题有据 质量守恒定律是中考化学必考核心考点，命题围绕定律理解、微观解释、表格数据计算及实验验证展开。常结合化学反应微观示意图、探究实验与方程式计算考查，侧重逻辑推理与数据分析素养，题型覆盖选择、填空与实验探究，考点稳定且区分度高，贴合近年中考命题趋势。 终极猜想·精练通关 1．（2026·葫芦岛·期末）2025年第十五届全运会传递的“绽放”火炬，以X为燃料，其在空气中完全燃烧的化学方程式为，其中X的化学式为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中含C、H、O的个数分别是3、8、10，已知反应物中含C、H、O的个数分别是0、0、10，则反应物中还应含3个C、8个H，则X的化学式为：C3H8。 故选B。 2．（2026·沈阳·预测）下列图示与相应的文字描述完全相符合的是 A．图①表示足量红磷在密闭容器中燃烧 B．图②表示电解水 C．图③表示加热一定质量的高锰酸钾 D．图④表示等质量的镁和氧气充分反应 【答案】C 【详解】A．红磷燃烧生成五氧化二磷，放热导致压强增大，完全反应后氧气消耗，温度降低，压强减小至小于原来压强，该选项对应关系不正确； B．电解水生成氢气和氧气，由可知，氢气和氧气质量比是4:32=1:8，氢气和氧气体积比是2:1，该选项对应关系不正确； C．加热一段时间后高锰酸钾才分解，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体质量减小，锰元素质量不变，因此固体中锰元素质量分数增大，完全反应后锰元素质量分数不再变化，该选项对应关系正确； D．由镁和氧气反应的化学方程式可知，参加反应的镁和氧气的质量比为48:32=3:2，等质量的镁和氧气充分反应后，镁反应完全，氧气有剩余，该选项对应关系不正确。 故选C。 3．（2026·辽宁·期末）下列变化不能用质量守恒定律解释的是 A．在空气中灼烧铜片，一段时间后总质量变大 B．木炭燃烧后，固体质量变小 C．10g水加热后变成10g水蒸气 D．碳酸钠与稀盐酸反应后，装置及药品总质量变小 【答案】C 【详解】A、在空气中灼烧铜片，生成氧化铜，属于化学变化。总质量变大是因为铜结合了空气中氧气的质量，符合 “化学反应前后总质量守恒”，故能用质量守恒定律解释； B、木炭燃烧会生成二氧化碳，属于化学变化。固体质量变小是因为生成的气体逸散到空气中，反应前后 “固体 + 气体” 的总质量仍守恒，故此能用质量守恒定律解释； C、 水加热变成 水蒸气，只是水的状态从液态变为气态（物理变化，无新物质生成）。质量守恒定律仅适用于化学变化，故不能用质量守恒定律解释。 D、碳酸钠与稀盐酸反应，产生大量的气体二氧化碳，属于化学变化。装置及药品总质量变小是因为气体逸散，反应前后所有物质的总质量仍守恒，故能用质量守恒定律解释。 故选：C。 4．（2026·北京·月考）下列说法正确的是 A．根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水 B．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和 C．只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应就不遵守了 D．铜在空气中加热质量增加，违背了质量守恒定律 【答案】B 【详解】A、质量守恒定律反映的是物质发生化学变化时各物质的质量关系，而不是体积关系，故选项说法错误； B、由质量守恒定律可知，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁的质量，等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和，故选项说法正确； C、质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；固体、液体、气体之间的化学反应，均遵守质量守恒定律，故选项说法错误； D、铜在空气中加热生成氧化铜，质量增加是因为铜与氧气结合，反应物（铜和氧气）的总质量等于生成物（氧化铜）的质量，符合质量守恒定律，故选项说法错误。 故选B。 5．（2026·辽宁·月考）在“双碳”目标愿景下，氨气()作为一种“零碳”能源前景广泛。氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。 I、制氨 (1)传统合成氨 在高温、高压下利用铁触媒制取氨气()的微观反应示意图如图所示。 ①常用海绵状的Fe制得铁触媒。海绵状的结构优点是___________。 ②图中，反应②中氢元素的化合价___________(选填“有”或“没有”)变化；反应③的基本类型为___________反应。 (2)电解合成氨 科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图所示。 ①写出如图所示反应的化学方程式___________。 ②实验测得反应实际所得到的氧气质量远大于理论值，可能的原因是___________。 Ⅱ、用氨 (3)清洁燃料。科研人员采用氨气分级燃烧技术，反应原理示意图如图所示。 ①写出反应中X的化学式___________。 ②我国科学研究人员发现在氨气中掺混一定比例的其他燃料，可以提高氨气燃烧的稳定性。为真正实现零碳排放，选择掺混的物质最可能是___________。 (4)制取氮肥。某化肥厂生产的工艺流程如图。加入的X应为___________。 A． B． C． D． (5)合成尿素。 工业上用液氨和为原料，在高温、高压条件下直接合成尿素，反应如下：。计算理论上合成15吨尿素需要液氨的质量___________。 【答案】(1) 增大与反应物的接触面积，加快反应速率 有 分解 (2) 水通电后，产生了一部分氧气 (3) 氢气/ (4)B (5)设理论上合成15吨尿素需要液氨的质量为x。 x=8.5t 答：理论上合成15吨尿素需要液氨的质量为8.5t。 【详解】（1）①常用海绵状的Fe制得铁触媒，海绵状的结构优点是增大与反应物的接触面积，加快反应速率；因为海绵状结构有很多空隙，能使铁触媒与氢气、氮气等反应物充分接触，从而提高反应效率； ②在反应②中，反应物氢气中氢元素化合价为0价，在生成物FexNH3中氢元素化合价不为零(化合物中元素的化合价一般不为零)，所以氢元素的化合价有变化；由微观反应示意图可知，反应③是FexNH3分解生成Fe 和NH3，一种物质生成两种物质，基本类型为分解反应； （2）①从图中可知，反应物是水H2O和氮气N2，生成物是氨气NH3和氧气O2，反应的化学方程式为 ； ②实验测得反应实际所得到的氧气质量远大于理论值，可能的原因是水通电后，产生了一部分氧气； （3）①根据流程图可知，反应②的反应物是NH3和NO，生成物是N2和X，根据质量守恒定律可知，X中存在氢元素和氧元素，同时X也是NH3在O2中燃烧的产物，过氧化氢(H2O2)加热时会分解生成水和氧气，因此X不可能是H2O2，可能是H2O ； ②为真正实现 “零碳” 排放，掺混的物质燃烧不能产生二氧化碳。氢气燃烧只生成水，不会产生二氧化碳，所以选择掺混的物质最可能是氢气(H2)； （4）碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，从图中可知，沉淀池中滤渣是碳酸钙，滤液是(NH4)2SO4，沉淀池中发生的反应是NH3+CO2+X→(NH4)2SO4+CaCO3↓，根据反应前后元素种类不变，生成物中含有钙元素和硫元素等元素，因此加入的X应为CaSO4。 故选B。 （5）设理论上合成15吨尿素需要液氨的质量为x。 x=8.5t 答：理论上合成15吨尿素需要液氨的质量为8.5t。 押题猜想六 金属 限时：15min 试题前瞻·能力先查 1．（改编）某化学小组进行有关金属的实验如下。 (1)进行模拟炼铁实验并检验生成物如图所示。 ①实验过程中玻璃管内出现的现象是___________。 ②磁铁的作用是___________。 ③试剂X发生反应的化学方程式是___________。 (2)探究四种金属的活动性，进行如图中甲、乙、丙三个实验。 ①写出甲中反应的化学方程式___________。 ②乙实验中产生的现象为：___________。 ③随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序。于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：，图丁中的试剂A、B分别为___________(写出一组即可)。 ④小组同学将丙试管中的物质过滤后，向滤液中加入锌，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。写出b点对应溶液中所含溶质是___________(填化学式)。 【答案】(1) 红色固体变黑色 吸引铁粉,证明有铁生成 (2) 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Fe和CuSO4溶液 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 【详解】（1）①红色的氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成黑色的铁粉和二氧化碳，则可玻璃管内的现象为红色固体变黑色。 ②磁铁能吸引铁粉，则其作用为证明有铁生成。 ③检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 （2）①甲中锌能和氯化亚铁发生置换反应生成铁和氯化锌，反应的化学方程式为：。 ②在金属活动性顺序中，铁位于氢元素前面，则铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则现象为：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。 ③甲能证明Zn>Fe，乙能证明Fe>H，丙能证明Cu>Ag，则还需要比较铁和铜，则图丁中的试剂A、B可分别为Fe和CuSO4溶液，铁能置换出铜，则说明Fe>Cu 。 ④图中质量变化有两段，则说明丙试管中的溶液有硝酸银和硝酸铜，且由于Zn>Cu>Ag，则加入锌时，锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，故b点表示锌和硝酸银完全反应，此时溶液中的溶质为：Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。 分析有理·押题有据 金属专题为中考化学必考重点，主要考查金属活动性顺序、金属与酸及盐溶液的反应、金属锈蚀与防护。命题常结合实验探究、工艺流程与生活应用，侧重实验现象、化学方程式书写及活动性判断，考点综合性强、区分度高，紧密贴合新课标对化学应用与科学探究能力的考查要求。 终极猜想·精练通关 1．（2026·山东济南·一模）《天工开物》中记载的“炒钢法”是现代冶铁工艺的前身，主要生产过程如图所示：下列相关说法不合理的是 A．“捣碎”的目的是增大反应物接触面积 B．“熔炼”时煤燃烧只起到提供热量的作用 C．“搅拌”可以使“铁水”和泥灰充分接触 D．赤铁矿炼铁的主要原理是 【答案】B 【详解】A、“捣碎”的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意； B、“熔炼”时煤燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，且反应生成的二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，故“熔炼”时煤燃烧的作用是：提供热量，提供还原剂一氧化碳，符合题意； C、搅拌”可以使“铁水”和泥灰充分接触，充分反应，不符合题意； D、赤铁矿炼铁的主要原理是一氧化碳和赤铁矿的主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，不符合题意。 故选B。 2．（2026·鹤壁·月考）明代科学著作《天工开物》记载了铁的有关知识：①炼铁：“或用木炭……扇炉风箱……土（铁矿石）化成铁……”②炼钢：“凡钢炼铁法……火力到时，生钢先化，渗淋熟铁之中……”③铁器：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也。”下列说法不正确的是 A．“风箱”鼓入空气与木炭反应 B．“炼铁”时铁元素的化合价降低 C．“生钢”的熔点比“熟铁”高 D．“铜色”为红色 【答案】C 【详解】A、 风箱鼓入的空气中含氧气，可与木炭反应为炼铁提供高温条件，说法正确。 B、炼铁过程中铁元素由化合态（正价）转化为游离态（0价），化合价降低，说法正确。 C、由题干“生钢先化”可知生钢更易熔化，说明其熔点比熟铁低，说法错误。 D、铁与胆矾（硫酸铜）溶液反应置换出红色的铜单质，故“铜色”为红色，说法正确。 故选C。 3．（25-26·葫芦岛·月考）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，同学们设计了以下四个实验，你认为其中不必进行的实验是 A．将砂纸打磨过的铝丝浸入稀硫酸中 B．将洁净的铜丝浸入稀硫酸中 C．将砂纸打磨过的铝丝浸入硝酸银溶液中 D．将洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中 【答案】C 【详解】A.铝丝与稀硫酸反应，证明活动性Al＞H；B. 铜丝与稀硫酸不反应，证明活动性H＞Cu；C. 铝丝与硝酸银溶液反应仅能证明Al＞Ag；D. 铜丝浸入硝酸银溶液中，铜表面析出银白色固体、溶液变蓝，证明Cu＞Ag，综合分析，A、B、D项结合可得出金属活动性：铝＞铜＞银，C项不必进行。 4．（2026·辽宁铁岭·一模）有关金属的下列描述正确的是 A．铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气 B．铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色固体生成，证明铁的金属活动性比铜弱 C．在空气中加热铜片，铜片表面变黑 D．工业炼铁的原理是：该反应属于置换反应 【答案】C 【详解】A、铁与稀盐酸置换反应生成的是氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，该选项不符合题意。 B、铁片能置换出硫酸铜中的铜，生成红色的铜单质，证明铁的金属活动性比铜强，该选项不符合题意。 C、空气中加热铜片，铜会和氧气反应生成黑色的氧化铜，因此铜片表面变黑，该选项符合题意。 D、置换反应的定义是“单质+化合物→新单质+新化合物”，该反应的反应物和都是化合物，不属于置换反应，该选项不符合题意。 故选C。 5．（2026·辽宁盘锦·一模）仿银饰品材料大多采用白铜(铜镍合金)。已知镍是具有银白色光泽的金属，在金属活动性顺序表中位于铁和锡之间。下列说法正确的是 A．白铜熔点比纯铜的高 B．白铜硬度比纯铜的小 C．用盐酸能区分白铜和银 D．通过观察外观能区别白铜和银 【答案】C 【详解】A、合金的熔点比组成的纯金属低，则白铜(铜镍合金) 熔点比纯铜的低，故选项说法不正确。 B、合金的硬度比组成的纯金属大，则白铜(铜镍合金) 硬度比纯铜的大，故选项说法不正确。 C、镍在金属活动性顺序表中位于铁和锡之间，白铜中的镍能与盐酸反应产生氢气，而银不能与盐酸反应，则用盐酸能区分白铜和银，故选项说法正确。 D、白铜、银均为银白色，通过观察外观不能区分，故选项说法不正确。 故选C。 押题猜想七 碳及其化合物 限时：15min 试题前瞻·能力先查 1．（改编）(1)实验室制取氧气和二氧化碳。实验室现有高锰酸钾、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器，请回答下列问题： i.仪器a、b的名称分别是_______。 ii.甲同学用高锰酸钾和装置A制备，该装置中需要改进的一处是_______；欲收集一瓶干燥的，收集装置最好选用_______(填序号)。 iii.乙同学选用装置B制备，化学方程式为_______。 (2)跨学科实践活动：二氧化碳自动补给装置。 i.兴趣小组根据简易制氧机的制取气体原理，还设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置。由图可推知，二氧化碳是否产生与A瓶内的_______(选填“压强”或“温度”)有关。气量调节阀和带孔隔板辅助控制A瓶起_______作用。 ii.气量调节阀能控制气体的流量，其供气速度可通过B瓶反映，请在B瓶虚线框中将导管补充完整_______。 iii.为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口延伸到水草缸_______的位置(选填“1”“2”或“3”)。 【答案】(1) 长颈漏斗 在试管口塞一团棉花 C (2) 压强 可以控制反应的发生与停止 3 【详解】（1）i.略； ii.用高锰酸钾制取氧气，需要在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管； 氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选C； iii.略； （2）i.由图可知，当关闭气量调节阀时，反应生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开气量调节阀，气体导出，固液接触，反应开始，故二氧化碳是否产生与A瓶内的压强有关，气量调节阀和带孔隔板辅助控制A瓶起控制反应的发生和停止的作用； ii.B瓶的作用是反映供气速度，则气体应从长管进入，从短管排出，这样可通过产生气泡的速率观察生成气体的速度，故图为：； iii.应将导管口延伸到水草缸3的位置，这样可使二氧化碳与水充分接触，使二氧化碳更充分地溶解在水中，有利于水草进行光合作用。 分析有理·押题有据 依据中学化学课程标准要求，立足基础核心知识，围绕物质的性质、变化及用途、化学实验基本操作、化学与社会可持续发展、元素与人体健康等内容命题。注重考查学生对基础知识的掌握与理解，强化化学与生活、生产的联系，突出学科实用性与核心素养，兼顾基础性与应用性，检验学生基本化学素养。 终极猜想·精练通关 1．“碳海绵”是已知最轻的固体材料，密度仅0.16mg·cm³，是一种良好的绝缘材料，其主要成分是石墨烯和碳纳米管两种碳单质。下列关于“碳海绵”的推测不正确的是 A．“碳海绵”不易导电 B．“碳海绵”燃烧可能会产生一氧化碳 C．“碳海绵”能浮在水面上 D．“碳海绵”是一种新型的化合物 【答案】D 【详解】A、因碳海绵是良好绝缘材料，故不易导电，该项正确； B、碳单质不完全燃烧可能产生一氧化碳，该项正确； C、密度远小于水，能浮于水面，该项正确； D、碳海绵的主要成分是石墨烯和碳纳米管，均为碳单质，属于混合物，不是化合物，该项错误，故选D。 2．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A．石墨用于制铅笔芯 B．一氧化碳作为燃料 C．二氧化碳用于人工增雨 D．煤油作为温度计的测温材料 【答案】B 【详解】A、石墨用于制铅笔芯，是利用石墨质地软且能在纸上留下痕迹的特点，在书写过程中没有发生化学变化，利用的是其物理性质，不符合题意； B、一氧化碳用作燃料，是因为一氧化碳具有可燃性，一氧化碳燃烧时发生化学变化，生成二氧化碳等新物质，同时释放出热量，利用的是其化学性质，符合题意； C、二氧化碳用于人工增雨，是用固态的二氧化碳及干冰，是因为干冰升华时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，干冰由固态直接变为气态二氧化碳，这一过程没有新物质生成，利用的是其物理性质，不符合题意； D、煤油作为温度计的测温材料，是利用煤油的热胀冷缩性质，在温度变化时，煤油的体积发生变化从而指示温度，这一过程中没有新物质生成，利用的是其物理性质，不符合题意。 故选：B。 3．二氧化碳在生产生活中应用广泛。下列不属于二氧化碳用途的是 A．可作气体燃料 B．是植物光合作用的原料 C．二氧化碳可用于灭火 D．可用于生产碳酸饮料 【答案】A 【详解】A、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，不能作气体燃料，说法错误，符合题意； B、二氧化碳是植物光合作用的原料之一，说法正确，不符合题意； C、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火，说法正确，不符合题意； D、二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，可用于生产碳酸饮料，说法正确，不符合题意。 故选：A。 4．下列关于二氧化碳的实验室制取及检验所用的药品或装置不正确的是 A．制CO2的药品 B．发生装置 C．收集方法 D．检验CO2 【答案】C 【详解】A、实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，不用稀硫酸制取二氧化碳是因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的物质，会覆盖在石灰石或大理石表面，阻止反应的进行，故选项说法正确； B、实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型，可选该装置作为发生装置，故选项说法正确； C、二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集，故选项说法错误； D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常使用澄清石灰水检验二氧化碳，故选项说法正确。 故选：C。 5．某实验小组用如图装置探究CO2的性质，下列说法错误的是 A．该装置不涉及到CO2的物理性质 B．c处澄清石灰水变浑浊 C．比较a、b处现象，可得二氧化碳能与水反应 D．该装置具有一次性完成多个性质实验的优点 【答案】A 【详解】A、d中蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大(物理性质)，且不能燃烧也不支持燃烧(化学性质)，该装置涉及到二氧化碳的物理性质，A选项符合题意； B、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能使澄清石灰水变浑浊，c处澄清石灰水变浑浊，B选项不符合题意； C、实验中a处紫色石蕊小花不变色，b中紫色石蕊小花变红，说明二氧化碳能与水反应生成使紫色石蕊变红的酸性物质，C选项不符合题意； D、该装置验证了二氧化碳能与水、氢氧化钙反应，不能燃烧也不支持、密度比空气大等性质，具有一次性完成多个性质实验的优点，D选项不符合题意。 故选：A。 押题猜想八 溶液 限时：20min 试题前瞻·能力先查 1.（2026·江苏南京·一模改编）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等，结合溶解度曲线分析，回答下列问题。 (1)“箩”是产盐过程中结晶而出的硝板（由硫酸钠等盐结晶而成，呈现蜂窝状空隙）。卤水流过可除去水中的不溶性杂质，过“箩”与化学实验中________（填操作名称）的目的一致。 (2)晶体1中的主要成分是________；获得晶体2的方法是________（填“蒸发”或“降温”）结晶。 (3)母液中一定有的溶质是________。 (4)根据NaCl和的溶解度曲线，下列有关说法正确的是________（填字母）。 a.的溶解度随温度的升高先增大后减小 b.32.4℃时，可制得49.7%的溶液 c.20℃时，溶液的溶质质量分数： d.60℃时，将等质量两种物质的饱和溶液分别降温至后，溶液中的溶质质量 【答案】(1) 过滤 (2) 蒸发 (3) 和 (4) ad 【详解】（1）过滤可除去液体中的不溶性杂质，和过“箩”的作用一致。 （2）溶解度在较低温度下随温度降低明显减小，夜间低温时优先析出，故晶体1主要成分为；溶解度受温度影响很小，通过风吹日晒蒸发水分可使其结晶析出，因此选蒸发结晶。 （3）结晶后母液是对应溶质的饱和溶液，两种溶质均未完全析出，因此母液中一定同时含有两种溶质。 （4）a.由溶解度曲线可直接看出溶解度随温度升高先增大，32.4℃后逐渐减小，正确； b.32.4℃时饱和溶液溶质质量分数最大为，不可能得到49.7%的溶液，错误； c.未说明溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数大小，错误； d.60℃时硫酸钠的溶解度更大，故等质量饱和溶液中氯化钠溶液所含溶剂质量更大，降温到时，两物质均为饱和溶液且溶质质量分数相等，氯化钠溶液中含有更多溶剂，能溶解更多氯化钠，因此剩余溶液中溶质质量，正确。 分析有理·押题有据 结合近年辽宁中考化学真题分析，溶液为必考核心专题，考查频次高、分值稳定。常围绕溶液基础概念、饱和溶液转化、溶解度曲线分析、溶质质量分数计算及溶液配制实验命题。贴合课标要求，聚焦图像分析、定量计算等高频难点，结合学生易混淆的知识误区设置题型，契合中考重基础、考应用、强综合的命题趋势。 终极猜想·精练通关 1．（2026·辽宁营口·一模）在20℃时，将18 g NaCl加入50 g水中，完全溶解后溶液恰好达到饱和状态，则该温度下NaCl的溶解度是 A．18 g B．50 g C．36 g D．100 g 【答案】C 【详解】固体溶解度定义：一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。 已知20℃时50g水溶解18g NaCl恰好饱和，设该温度下NaCl溶解度为S，可得比例关系：，解得S=36g。 2．（25-26九年级下·辽宁阜新·月考）盐池中通常含有和，说法正确的是 A．的溶解度大于 B．℃时和饱和溶液分别降温至℃，析出的晶体 C．℃的10g放入50g水中得到59g溶液 D．中混有的少量，提纯可采用降温结晶的方法 【答案】C 【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，A错误。 B、析出晶体的质量和原饱和溶液的总质量有关，题目没有说明时两种饱和溶液的质量，无法比较析出晶体质量大小，B错误。 C、时溶解度为18 g，即100 g水最多溶解，因此50 g水最多只能溶解，溶液质量为，C正确。 D、溶解度受温度影响很小，溶解度受温度影响大，因此中混有的少量，提纯可采用蒸发结晶的方法，不是降温结晶，D错误。 故选C。 3．（2026·江苏南京·模拟预测）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是______(填字母)。 A．过滤 B．吸附 C．消毒 D．蒸馏 (2)如图为电解水的实验示意图。 ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为______。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到______(填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。 (3)如表是和KCl在不同温度时的溶解度；如图是这两种固体物质的溶解度曲线。 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 ①表示KCl溶解度曲线的是______(填“甲”或“乙”)。 ②温度t(℃)的范围是______(填字母)。 A．0＜t＜20        B．20＜t＜40           C．40＜t＜60 ③将40℃时KCl的饱和溶液70g稀释成相同温度下溶质质量分数为5%的KCl溶液，需要水的质量是_____g。 ④将时质量相等的饱和溶液和KCl饱和溶液分别降温到t℃，下列说法中正确的有______(其字母)。 A．析出固体质量：前者＞后者             B．所得溶液中溶剂质量：前者＜后者 C．所得溶液中溶质质量：前者=后者       D．所得溶液的溶质质量分数：前者=后者 【答案】(1)D (2) 2:1 b (3) 乙 B 330 ABD 【详解】（1）A、UF超滤膜、PP棉能够除去不溶性杂质，属于过滤。 B、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味。 C、抗菌球能够起到杀菌消毒的作用。 D、蒸馏是通过加热使水变为水蒸气，再将水蒸气冷凝得到纯净水的过程，“生命吸管”的内部构造中没有此净水方法。 （2）①电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，由图可知，a、b管分别与电源的负极、正极相连，收集到的气体分别为氢气、氧气，则一段时间后，a、b管内气体体积比约为2:1。 ②b管中气体为氧气，具有助燃性，能使木条燃烧更旺。 （3）①由表格中的数据可知，KCl的溶解度受温度影响较小，则表示KCl溶解度曲线的是乙。 ②在20℃时，​溶解度(31.6g)小于KCl溶解度(34.0g)；在40℃时，​溶解度(63.9g)大于KCl溶解度(40.0g)，所以两条溶解度曲线交点对应的温度t(℃)范围是20＜t＜40。 ③40℃时KCl溶解度为40.0g，70g饱和溶液中溶质的质量为70g×=20g，稀释前后溶质的质量不变，稀释成5%时溶液质量为20g÷5%=400g，则需加水的质量为400g-70g=330g。 ④A、、KCl的溶解度都随温度降低而减小，将时质量相等的饱和溶液和KCl饱和溶液分别降温到t℃，由于的溶解度受温度影响比KCl大，故析出固体质量：＞KCl，故选项说法正确。 B、的溶解度比KCl大，该温度下质量相等的饱和溶液和KCl饱和溶液中，溶质的质量：＞KCl，溶剂的质量：＜KCl，降温到t℃，溶剂的质量不变，溶剂的质量仍然＜KCl，故选项说法正确。 C、t℃时、KCl溶解度相等，溶液中溶剂的质量＜KCl，因此降温到t℃，所得溶液中溶质质量＜KCl，故选项说法不正确。 D、、KCl的溶解度都随温度降低而减小，降温到t℃，所得溶液仍为饱和溶液，由于t℃时、KCl溶解度相等，因此所得溶液中溶质质量分数：=KCl，故选项说法正确。 押题猜想九 酸与碱 限时：20min 试题前瞻·能力先查 7．（改编）化学在生产、生活中发挥着重要的作用。 Ⅰ化学与生活 (1)酿酒——洋河酒，绵而不烈。洋河酿酒人传承与创新了涵盖35道工序、137道工艺的“老五甑”绵柔酿酒技艺。洋河酒主要成分乙醇的化学式为_______。 (2)国画——中国国画，逸而不俗。用墨绘画其主要原因是常温下碳的化学性质_______。 (3)瓷器——景德瓷器，精而不俗。烧制瓷器所用的黏土富含二氧化硅、氧化铝等物质，二氧化硅中硅的化合价为_______，氧化铝中铝、氧原子的个数比为______。 (4)青铜器——宝鸡青铜，庄而不拙。刚出土的青铜器因与空气中氧气、二氧化碳和水发生反应，表面常用一层绿色的铜锈［其主要成分为］，请写出该反应的化学方程式_______。 Ⅱ化学与工业 化学在我国工业发展中发挥着重要作用。采用“双碱法”使烟气(含)脱硫，是我国目前环保领域经济、实用、高效的一种方法，其工业流程如图所示。 (5)如果将排放到空气中容易造成的环境问题是_______。 (6)吸收塔中用NaOH溶液来吸收(生成)，类似与碱的反应。NaOH与反应的化学方程式为______。 (7)上述流程所发生的化学反应中，化合价发生变化的元素有S和_______(填元素符号)。 Ⅲ化学与航海 (8)“福建舰”解缆起航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。航母动力由重油(含等多种成分)燃烧提供。中碳、氢元素质量比为_______(填最简整数比)。 Ⅳ化学与生产 (9)石灰石循环法可用于捕集烟气中的，该方法以CaO捕集，将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO和，生成的CaO具有疏松多孔的内部结构，其在捕集过程中对具有良好的_______性。对气体加压，降温，可获得干冰，从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是_______。 Ⅴ化学与材料 (10)高铁车身用铝_______(填“单质”或“合金”)，不选用铁制品的原因之一是因为铁制品容易生锈，日常生活中可以采用_______方法防止铁生锈。 【答案】(1)C2H5OH (2) 稳定（或不活泼） (3) +4 2:3 (4) (5) 酸雨 (6) 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O (7) O (8) 16:3 (9) 吸附 分子间的间隔 (10) 合金 刷漆（或涂油、镀耐腐蚀金属等合理即可） 【详解】（1）乙醇俗称酒精，是常见的有机物，固定化学式为。 （2）常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此墨绘字画能长时间保存不褪色。 （3）二氧化硅化学式为，化合物中正负化合价代数和为0，氧元素为-2价，，计算得硅元素为+4价；氧化铝化学式为，化学式下标对应原子个数，因此铝、氧原子个数比为2:3。 （4）根据质量守恒，反应物为铜、氧气、二氧化碳、水，生成物为碱式碳酸铜，化学方程式为。 （5）二氧化硫排放到空气中，会和水、氧气反应生成硫酸，形成硫酸型酸雨。 （6）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应化学方程式为。 （7）氧化室中氧气作为反应物，单质中氧元素为0价，反应后变为化合物中-2价，化合价发生改变，除S外化合价变化的元素为O。 （8）元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，C8H18 中碳、氢元素质量比为，化简为16:3。 （9）疏松多孔的结构具有吸附性，因此可以吸附；二氧化碳加压降温变为干冰是物理变化，分子本身不变，改变的是分子间的间隔。 （10）合金相比纯金属硬度更大、抗腐蚀性更强，适合做高铁车身；铁生锈是铁和氧气、水共同作用的结果，隔绝氧气或水即可防锈，常见方法有刷漆、涂油等。 分析有理·押题有据 结合辽宁中考命题规律，酸与碱是化学重点考查模块。考题将聚焦酸碱基础性质、中和反应应用、酸碱度测定等核心内容，结合生活实际情境设问。同时会强化实验探究题型，围绕酸碱变质、反应验证等难点考查，融合化学方程式书写与现象分析，侧重基础知识运用与实验探究能力考查，综合性更强。 终极猜想·精练通关 1．（2026·辽宁盘锦·一模）化学思维方法对于学好化学有着重要的作用。下列说法错误的是 选项 思维方法 示例与结论 A 对比 生石灰和浓硫酸都能作气体干燥剂，其干燥原理不相同 B 分析 H2O和H2O2的化学性质存在差异，原因是分子构成不同 C 类比 SO2和CO2化学性质相似，可用NaOH溶液吸收SO2 D 推理 蜡烛燃烧生成CO2和H2O，由此得出蜡烛组成里一定含有C、H、O元素 【答案】D 【详解】A、生石灰作干燥剂是与水发生化学反应，浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性（物理性质），二者干燥原理不同，说法正确，该选项不符合题意。 B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，和的分子构成不同，因此化学性质存在差异，说法正确，该选项不符合题意。 C、和都是酸性氧化物，均能与溶液反应，因此可用溶液吸收，说法正确，该选项不符合题意。 D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，蜡烛燃烧有参与反应，生成和只能证明蜡烛中一定含有元素，元素可能来自，无法确定蜡烛一定含有元素，说法错误，该选项符合题意。 故选D。 2．（2026·阜新·模拟）下列对实验现象解释正确的是 A．向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡——金属均能与酸反应产生 B．将浓盐酸敞口露置在空气中，瓶口有白雾——浓盐酸具有吸水性 C．将澄清的饱和的石灰水升温，液体变浑浊——氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 D．铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧——与氧气的接触面积对物质的燃烧有影响 【答案】C 【详解】A、只有金属活动性顺序中排在氢前的金属才能与稀酸反应产生，不是所有金属都能和酸反应生成氢气，不符合题意； B、浓盐酸敞口瓶口出现白雾是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，与吸水性无关，不符合题意； C、饱和澄清石灰水升温后有氢氧化钙析出导致液体变浑浊，可证明氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，符合题意； D、铁丝在空气中不能燃烧、氧气中能燃烧是因为氧气的浓度不同，不是与氧气的接触面积的影响，不符合题意； 故选C。 3．（2026九年级下·辽宁·专题练习）盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是 A．两者的水溶液都能使无色酚酞变红 B．两者的水溶液中酸根离子不同 C．浓硫酸和浓盐酸长期敞口放置浓度都会变小 D．两者都可用于金属除锈 【答案】A 【详解】A、盐酸、硫酸均显酸性，不能使无色酚酞变色，说法错误，符合题意； B、盐酸中的酸根离子为氯离子，硫酸中的酸根离子为硫酸根离子，故两者的水溶液中酸根离子不同，说法正确，不符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，长期敞口放置，浓硫酸中水的质量增加，溶质质量不变，会导致浓度变小；浓盐酸具有挥发性，长期敞口放置，会挥发出氯化氢气体，溶质质量减小，会导致浓度变小，说法正确，不符合题意； D、酸能与金属氧化物反应，故盐酸、硫酸两者都可用于金属除锈，说法正确，不符合题意。 故选：A。 4．（2026九年级下·营口·月考）阅读下面科普短文，回答问题。 炼油、化工、制药等行业在生产过程中，会排放大量的高浓度有机废气。为实现达标排放，“碱液喷淋—活性炭吸附”工艺因技术成熟、适配性广，成为传统治理中的主流方案。该工艺的核心逻辑是先通过碱液（NaOH溶液）喷淋（图甲）去除废气中的杂质与腐蚀性成分，再利用活性炭的强吸附性捕获有机污染物，实现深度净化。 该工艺的局限性是活性炭受相对湿度、颗粒度（图乙、丙）等因素影响，会导致废气处理效率降低。随着环保标准不断收紧，该工艺常与催化燃烧等技术联用，进一步提升深度净化效果与资源回收效率。 (1)图甲装置中，废气应该从________（填“a”“b”或“c”）口通入，碱液以雾状喷淋的理由是________。 (2)利用“活性炭的强吸附性捕获有机污染物”与“碱液喷淋”的本质区别是________；碱液喷淋塔中，若氢氧化钠长期使用后有大量晶体在溶液中析出，这个过程叫作________。 (3)这个过程据图乙推测，碱液喷淋装置中导出的气体需进行________处理后再进入活性炭吸附装置。 (4)据图丙可知，吸附装置中使用________的活性炭颗粒时吸附效果最好。 (5)用NaOH溶液吸收废气中的，生成和，试写出该反应的化学方程式________；若将NaOH溶液换成溶液，在其他条件相同时，吸收效果将变________（填“好”或“差”）。 【答案】(1) a 增大碱液与废气的接触面积，使吸收更充分 (2) 是否生成新物质 结晶 (3)干燥 (4)0.3 cm (5) 差 【详解】（1）废气从下口a通入，可让废气自下而上与自上而下喷淋的碱液充分接触，提升吸收效果； 雾状喷淋的作用是增大碱液与废气的接触面积，使吸收反应更充分。 （2）活性炭吸附只是将污染物吸附在表面，没有新物质生成，属于物理变化；碱液喷淋过程中碱会和废气中酸性杂质发生反应，有新物质生成，属于化学变化，故二者的本质区别是：是否生成新物质； 溶液中析出晶体的过程叫做结晶。 （3）由图乙可知：相对湿度越大，活性炭吸附量越低，碱液喷淋导出的气体湿度大，因此需要干燥处理后再进入吸附装置。 （4）由图丙可知：相同时间下，d=0.3cm的活性炭吸附量最大，因此吸附效果最好。 （5）根据题干信息：用NaOH溶液吸收废气中的，生成和，化学方程式为：； 氢氧化钙微溶于水，相同条件下，氢氧化钙溶液中溶质含量远低于氢氧化钠溶液，吸收二氧化硫的能力更弱，因此吸收效果变差。 5．（2026·辽宁本溪·一模）实验是化学学习的重要内容，也是学习化学的重要手段。 I．气体的实验室制取与性质 (1)用高锰酸钾制取，应选用的发生装置为___________(填字母，下同)，用D装置收集时，当观察到导管口出现___________时，即可将导管伸入集气瓶中。 (2)制取时，若要控制反应的发生和停止，可选用的发生装置为___________；如用装置E收集，验满时应将燃着的木条放在导管口，___________(填“b”或“c”)处。 (3)利用气密性良好的图1装置进行实验，打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液，测得气体压强变化如图2所示。对比a点、b点及___________点压强的大小，可证明NaOH与发生了反应。写出该反应的化学方程式：___________。 II．研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。 将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液，测得紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。 pH 1-2 3-6 7-9 10-11 12-14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 (4)将紫甘蓝叶研碎的目的是___________。 (5)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于___________(填实验操作名称)。 (6)若往1mLpH=13的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈___________色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，此时酸、碱是否恰好完全反应？___________(填“是”或“否”)。 【答案】(1) A 连续均匀的气泡 (2) C c (3) d (4)增大接触面积，促进色素充分溶解 (5)过滤 (6) 黄 否 【详解】（1）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A； 用D装置通过排水法收集氧气，导管口一开始排出的气体是装置内的空气，此时收集会导致氧气中混有空气而不纯，应等到导管口出现连续均匀的气泡时再收集； （2）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，其中C装置能将固体药品放在有孔塑料板上，液体药品从长颈漏斗加入，夹紧弹簧夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触，反应发生，因此要控制反应的发生和停止，可选用的发生装置为C； 用装置E收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，所以二氧化碳从b端通入，空气从c端排出，则验满时应将燃着的木条放在导管口c处，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； （3）a点时将水匀速注入充满的集气瓶中，压强最终到b点，再匀速注入等体积的NaOH溶液，压强明显减小，最终到d点，因此对比a点、b点及d点压强大小，可证明NaOH与发生了反应； 略； （4）研碎紫甘蓝叶可以破坏细胞结构，增大与酒精的接触面积，使细胞内的色素更快、更充分地溶解在酒精中，从而提高提取效率； （5）纱布能将不溶性的紫甘蓝固体残渣和液态汁液分离，属于分离固液的过滤操作； （6）对照表格，pH=13属于12-14的区间，对应颜色为黄色； 由表中信息可知，溶液呈绿色时对应pH为10-11，仍为碱性，说明氢氧化钠未完全消耗，因此酸、碱没有恰好完全反应。 6．（2026·辽宁鞍山·二模）在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质的性质及其变化。 【维度一：定性认识NaOH及其溶液】 (1)NaOH属于“酸”、“碱”、“盐”中的_______。 (2)将NaOH固体暴露在空气中，可观察到其表面潮湿并逐渐溶解。该现象叫做_______。 (3)向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为_______色。 【维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应】 Ⅰ.酸碱度视角 25℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。 (4)烧杯中预先盛装的溶液是_______。 (5)分析A、C两点的pH，说明溶液从碱性变成_______性，证明发生化学变化。 (6)当滴入液体的体积为15mL时，烧杯内溶液中的溶质有_______。 (7)B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是_______。 Ⅱ.能量视角 (8)利用传感器测定NaOH溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与的反应属于_______(选填“放热反应”或“吸热反应”)。 Ⅲ.压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与的反应？ 【查阅资料】 ①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况。 ②影响密闭体系内气体压强因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的装置(图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液，测得气体压强变化如图5所示 【分析解释数据】 (9)对比a点、b点及_______点压强的大小，可证明NaOH与发生了化学反应。 (10)在b→c的变化过程中，b点、c点压强相同的理由是：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大，且与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强也增大，但是_______。 【答案】(1)碱 (2)潮解 (3)红 (4)NaOH溶液 (5)酸 (6)NaCl和HCl (7)相等 (8)放热反应 (9)d (10)与NaOH溶液反应，分子数减少压强减小，各种因素的影响相互抵消 【详解】（1）NaOH在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。故应填写：碱； （2）NaOH暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解，该现象叫做潮解。故应填写：潮解； （3）酚酞溶液遇碱性溶液变红，NaOH溶液显碱性，所以向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色。故应填写：红； （4）由图2可知，反应开始时，随着反应进行pH减小，所以烧杯中预先盛装的溶液是NaOH溶液。故应填写：NaOH溶液； （5）由题图2可知，pH值从A点大于7，降到C点小于7，即从碱性变为酸性。故应填写：酸； （6）NaOH溶液与稀盐酸发生的化学方程式是。当时，NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，此时滴入液体的体积为10mL，当滴入液体体积为15mL时，烧杯中溶液呈酸性，溶质有氯化钠和氯化氢。故应填写：和； （7）如图2所示，B点时与完全反应，生成。继续滴加液体后，生成的溶质质量不变。故应填写：相等； （8）由图3可知，NaOH溶液与反应过程中温度升高，说明该反应属于放热反应。故应填写：放热反应； （9）对比a点、b点及d点压强的大小，d点压强比a、b点压强小，可证明NaOH与发生了反应。故应填写：d； （10）在b→c的变化过程中：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大；与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大；与NaOH溶液反应，分子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵消，导致b点与c点的压强相同。故应填写：与NaOH溶液反应，分子数减少压强减小，各种因素的影响相互抵消。 押题猜想十 盐 限时：30min 试题前瞻·能力先查 1.（2026·辽宁丹东·一模改编）某果蔬洗盐部分标签如下，小组同学对该果蔬洗盐的成分及含量进行探究。 名称：果蔬洗盐 配料表：食用精制食盐（NaCl）、食品级pH调节剂 功能介绍：用于清洗果蔬，有助于去除农药残留。 【查阅资料】 Ⅰ.该果蔬洗盐中pH调节剂的成分可能是碳酸钠（）、碳酸氢钠（）、酒石酸或柠檬酸中的一种或两种。 Ⅱ.大多数农药是酸性的，碱性溶液可使其毒性降低。 Ⅲ.碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 Ⅳ.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应会产生白色沉淀。而浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也会产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 (1)碳酸氢钠俗称____，它和碳酸钠都属于盐，判断依据是____。 任务一：验证标签配料表中pH调节剂的成分 【实验验证】 (2)取样溶于水，测得pH=10，该果蔬洗盐溶液呈碱性，能_____（填“中和”或“氧化”）酸性农药，使农药毒性降低。由此可排除pH调节剂中含有酒石酸、柠檬酸的原因是_____。 (3)再取样加热，将产生的气体_____（填操作），发现_____（填现象），说明pH调节剂的成分中含有，写出产生上述现象的化学方程式___。 (4)另取样溶于水并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的氯化钙溶液，产生了白色沉淀，说明pH调节剂的成分中含有。实验中玻璃棒搅拌的作用是_____。 【交流反思】 (5)小组同学认为（4）中实验结论不严谨，理由是_____。因此小组同学改进了实验，最终验证pH调节剂成分中含有和。 任务二：测定一定量该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量 【实验测定】称取20 g该果蔬洗盐，加热至质量不再减少，冷却后称量固体质量为17.8 g（实验数据均准确） 【实验结论】小组同学据此得出生成了2.2 g ，从而计算出该果蔬洗盐样品中碳酸氢钠的质量为8.4 g。 【交流反思】 (6)经检测20 g该样品中的实际质量远小于8.4 g，请分析质量计算错误的原因：______。同学们讨论后设计了如图装置（图中试剂均足量），通过测定装置_____（填字母）的质量变化，也可计算出该果蔬洗盐中的质量。 【答案】(1) 小苏打 它们都含有金属离子和酸根离子 (2) 中和 酒石酸、柠檬酸都属于酸，水溶液显酸性，与测得pH=10不符（或酒石酸、柠檬酸都属于酸，水溶液显酸性，而该果蔬洗盐显碱性） (3) 通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 (4)加速溶解 (5)浓度大于0.83%碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也会产生白色沉淀，不能说明含有碳酸钠（合理即可） (6) 固体减少的质量包括生成的水和二氧化碳的质量，计算时全部算作二氧化碳的质量（表述合理即可） D（或E） 【详解】（1）见答案。 （2）碱性溶液可中和酸性农药；酒石酸、柠檬酸都是酸性物质，若含二者溶液会呈酸性，与测得的碱性结果矛盾，因此可以排除。 （3）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，检验二氧化碳的标准操作是将气体通入澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，观察到澄清石灰水变浑浊即可证明，反应的化学方程式见答案。 （4）见答案。 （5）根据资料，浓度大于的碳酸氢钠溶液加入氯化钙也会产生白色沉淀，实验配制的饱和碳酸氢钠溶液浓度为，满足产生沉淀的条件，因此无论是否含碳酸钠都会产生沉淀，结论不严谨。 （6）碳酸氢钠分解的化学方程式及各及各物质的质量关系如下：，由于果蔬洗盐中含有氯化钠、碳酸钠等，无法通过称量反应后固体质量来确定生成碳酸钠的质量，所以碳酸氢钠的质量根据反应生成的水或二氧化碳的质量求得。碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，加热时水变为水蒸气逸出，所以固体减少的质量（2.2g）为生成水和二氧化碳的总质量，原计算将固体减少的总质量全部算作二氧化碳质量，因此计算出的碳酸氢钠质量(8.4g)大于正常值； A、B装置是分别除去空气中的二氧化碳和水蒸气，防止干扰后续实验数据。装置中D是吸收反应生成的水蒸气，所以测定D装置反应前后的质量可知该反应生成水的质量，E吸收生成的二氧化碳，测定反应前后E的质量可知该反应生成二氧化碳质量。进行实验需先通入除去水蒸气和二氧化碳的空气，排尽装置内原有的水蒸发和二氧化碳避免干扰，反应完全后再次通入空气，将生成的水和二氧化碳全部赶入后续装置中吸收，然后通过计算反应前后两个装置内增加的质量测得生成水和二氧化碳的质量，再根据反应的化学方程式进行计算，求得碳酸氢钠的质量 分析有理·押题有据 结合辽宁中考考情分析，盐是高频考查重点内容。命题将聚焦常见盐的性质与用途、盐类化学反应、复分解反应发生条件等核心考点。结合生产生活实际创设情境，侧重离子共存、物质鉴别除杂、粗盐提纯实验等经典题型，融合方程式书写与实验探究，强化知识综合运用，贴合中考学以致用的命题导向。 终极猜想·精练通关 1．（2026·辽宁辽阳·一模）近期农业农村部发布《2026年春季主要农作物科学施肥指导意见》，指导农民科学选择肥料品种。下列化肥中，属于复合肥的是 A．KCl B． C． D． 【答案】C 【详解】A、KCl中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意。 B、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 C、中含有N、P、K中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项符合题意。 D、中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意。 故选C。 2．（2025·辽宁鞍山·一模）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、铜离子、氢离子、硫酸根离子、氯离子相互结合不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，但是含有铜离子的溶液为蓝色，不符合题意； B、钡离子、钠离子、氯离子、硝酸根离子相互结合不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，且是无色溶液，符合题意； C、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，不能大量共存，不符合题意； D、氢离子能与碳酸氢根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意。 故选B。 3．（2026·河南·一模）下列实验方案设计中，能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去气体中混有的少量 通过足量NaOH溶液，干燥 B 除去溶液中混有的少量 加入过量稀硫酸 C 除去溶液中混有的少量 加入适量溶液，过滤 D 除去固体中混有的少量 溶解，加入过量的溶液，过滤、蒸发、结晶 【答案】C 【详解】除杂需遵循不消耗原物质、不引入新杂质、杂质易分离的原则： A、NaOH溶液会与原物质发生反应，消耗待保留物质，方案错误； B、硫酸和碳酸钾反应产生硫酸钾、水和二氧化碳，但是加入过量稀硫酸会引入新杂质，方案错误； C、适量与杂质反应生成沉淀和，过滤除去沉淀即可得到纯净溶液，符合除杂要求，方案正确； D、加入会和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和新杂质，且过量也会成为新杂质，方案错误。 故选C。 4．（2026·江苏镇江·模拟预测）下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别食盐水和稀硫酸 取样，分别测试能否导电 B 分离和粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶 C 检验中混有 取样，逐滴加入足量稀硫酸，观察现象 D 除去溶液中混有 取样，加入过量的溶液，过滤，向滤渣中滴加适量的稀盐酸 【答案】D 【详解】A、 食盐水和稀硫酸中都含有自由移动的离子，均可以导电，无法鉴别，方案错误。 B、稀盐酸会和CaCO3反应生成CaCl2，最终只能得到CaCl2，无法分离出CaCO3，方案错误。 C、Na2CO3和NaHCO3都能和稀硫酸反应生成CO2气体，现象相同，无法检验是否混有NaHCO3，方案错误。 D、加入过量K2CO3溶液时，CaCl2和K2CO3反应生成CaCO3沉淀，过滤可除去含Na2SO4的滤液，滤渣CaCO3和适量稀盐酸反应重新生成CaCl2，可得到纯净的CaCl2溶液，能达到除杂目的，方案正确。 5．（2026·江苏盐城·模拟预测）中华传统文化、前沿科技、环境保护等领域蕴含着丰富的化学知识。 (1)传统文化 ①锡也是人类最早使用的金属之一、《天工开物》记载：“水锡其黑色愈经淘取”是指通过水淘洗获得固体锡矿石(主要成分为SnO2)，则SnO2___________(填“易”或“难”)溶于水。 ②炼锡过程的关键步骤是“点铅勾锡”，即加铅能使锡更熔化流出，说明锡合金的熔点比纯锡___________(填“高”或“低”)。 ③《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是___________。 A．化合反应    B．分解反应            C．置换反应            D．复分解反应 (2)前沿科技。 ①半导体材料升级推动着智能芯片的革新。半导体材料历经硅、锗→砷化镓→氮化镓→氧化镓四代。第一代半导体以硅、锗代表，硅、锗具有相似化学性质的原因可能是___________。 ②第三代半导体材料氮化镓(GaN)的一种制备方法是利用金属镓(Ga)和氨气(NH3)在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为___________。 (3)环境保护 ①硫酸厂排出的酸性废水中含有硫酸，下列物质适合用于处理该酸性废水的是___________(填序号)。 A．CaO         B．Ca(OH)2             C．CaCO3             D．NaOH 一种已经过初步处理的蚀刻废液中含有FeCl2和CuCl2.某化学兴趣小组为实现金属回收和保护环境，设计了以下实验流程。 ②操作Ⅰ和Ⅱ都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用是___________；加入过量铁粉发生反应的方程式是___________；滤渣B的成分是___________；加入适量稀盐酸的目的是___________(用化学方程式表示)。 【答案】(1) 难 低 C (2) 原子最外层电子数相同 2Ga+2NH32GaN＋3H2 (3) ABC 引流 铜、铁 Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 【详解】（1）①经水淘洗后能得到固体，说明难溶于水。 ②合金的熔点一般低于其组成纯金属的熔点，加铅形成锡合金后更易熔化流出，说明锡合金熔点比纯锡低。 ③碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”特点，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”特点，属于化合反应；氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾符合“互交换、价不变”的特点，属于复分解反应，过程中没有涉及置换反应，故选C。 （2）①元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，硅和锗原子的最外层电子数相同，因此化学性质相似。 ②单质镓和氨气在高温下发生置换反应生成氮化镓和氢气，化学方程式：。 （3）①处理大量酸性废水，需要选能与酸反应、成本低廉的物质：CaO、、都可以和硫酸反应，且价格低廉，适合处理废水，NaOH是强碱，成本高、腐蚀性强，不适合。故选ABC。 ②操作Ⅰ、Ⅱ都是分离固体和液体的过滤操作，过滤中玻璃棒作用为引流； 加入过量铁粉后，铁和氯化铜发生置换反应生成氯化亚铁和铜。化学方程式为：； 由于铁粉过量，滤渣B的成分是：生成的铜和剩余的铁； 加入稀盐酸的目的是除去过量的铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。化学方程式为：。 押题猜想十一 气体制备、检验与除杂 限时：20min 试题前瞻·能力先查 1.（改编）化学是一门以实验为基础的学科，实验是学习化学进行科学探究的重要途径。 (1)下列关于实验现象的描述中正确的是______。 A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 B．将氯化铵和熟石灰混合后研磨，有刺激性气味气体产生 C．将铜丝插入稀盐酸中，产生气泡，溶液逐渐变为蓝色 D．向盛有块状石灰石的试管中倒入稀硫酸，有气泡持续冒出 (2)下列是实验室制取气体的装置图。 ①实验室利用A、C装置制取氧气，则A中发生反应的化学方程式为______；利用G装置收集到氧气的最佳时刻是______。 ②B装置的球形管内固体为大理石，烧杯内 盛有稀盐酸反应的化学方程式为______，若要用F装置收集一瓶干燥的CO2（气体从导管h进入集气瓶内），并检验CO2的性质则所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接______、______接______、______接______、______接______；与F装置匹配最合适的带导管的橡皮塞是图2中的______。 (3)图3是化学小组设计的模拟炼铁微型实验装置。 ①实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的气体已纯净的方法是 。 【答案】(1)B (2) 导管口气泡连续均匀产生时 g f b c h m e 丙 (3) 在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰点火，若发出轻微的爆鸣声，证明气体已纯净 【详解】（1）A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象；故选项说法错误； B、将氯化铵和熟石灰混合后研磨，生成氯化钙、氨气和水，现象为有刺激性气味气体产生；故选项说法正确； C、根据金属活动性顺序，铜排在氢的后面，与盐酸不反应；故选项说法错误。 D、向盛有块状石灰石的试管中倒入稀硫酸，因生成硫酸钙微溶物，覆盖在石灰石表面马上阻止反应进行，因此气泡不会持续冒出；故选项说法错误； 故选：B； （2）A为固体加热发生装置，且有棉花，故选高锰酸钾为反应物，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为；氧气不易溶水，且密度比空气大，因此可以用排水法收集，利用G装置收集到氧气的最佳时刻是导管口气泡连续均匀产生时； ②大理石主要成分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；实验室制取二氧化碳，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，因此发生装置选择B，盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中会有氯化氢和水蒸气，因此先通过E中的饱和碳酸氢钠溶液，除去氯化氢，再通过C中的浓硫酸除去水蒸气，气体均为长进短出，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，气体从h导管进入集气瓶，也为长进短出，因此与F装置匹配最合适的带导管的橡皮塞是图2中的丙，最后通过D中石灰水检验性质，气体仍为长进短出；若要用F装置收集一瓶干燥的二氧化碳（气体从导管h进入集气瓶内），并检验二氧化碳的性质则所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a、g、f、b、c、h、m、e；与F装置匹配最合适的带导管的橡皮塞是图2中的丙。 （3）①实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的气体已纯净的方法是在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰点火，若发出轻微的爆鸣声，证明气体已纯净； ②见答案。 分析有理·押题有据 本专题是中考化学实验核心高频考点，紧扣课标必考要求。历年中考常以氧气、二氧化碳制备为载体，考查装置选择、反应原理、气体检验、验满及除杂干燥等内容。命题侧重实验逻辑、操作顺序和除杂原则，常融合基础填空与实验探究，区分度强。结合辽宁中考命题趋势，该知识点必考且题型稳定，适合重点押题训练。 终极猜想·精练通关 1.（2026·上海杨浦·一模）氯气()是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成盐酸和次氯酸，也与氢氧化钠溶液发生反应。 1．任务一：制取氯气 请结合下列装置图，回答问题： (1)实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气，同时还生成水和，请写出该反应的化学方程式___________。反应过程中，化合价降低的元素为___________(写名称)。 (2)实验室制取氯气时应选用的发生装置是___________；若收集氯气时，气体只能选取装置F的导气管a进入集气瓶，说明氯气所具有的物理性质是___________。 (3)氯气是一种有毒气体，收集气体后，对氯气的尾气要特别进行处理以防止污染环境。现有如上图所示装置G、H、I，处理氯气的效果最好的装置是___________，你做出该选择的理由是___________。 2．任务二：用下图装置探究氯气的性质 (1)实验步骤： Ⅰ．用锌粒和稀硫酸在J装置中制取氢气； Ⅱ．先___________，然后再点燃氢气，产生的现象为___________。 Ⅲ．将燃着的氢气导管伸入装满氯气的集气瓶K中，观察到___________，说明氯气具有助燃性。 (2)实验反思：小星发现氢气在氯气中燃烧时，集气瓶K瓶口上方有大量白雾，你认为产生白雾的原因是___________。 【答案】1． 锰元素 C 密度比空气大，可溶于水 I 该装置既能让氯气与氢氧化钠充分接触，吸收完全，又能防止溶液倒吸 2． 检验纯度 安静燃烧、发出淡蓝色火焰、放热 氢气伸入氯气后可以继续燃烧 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，氯化氢极易结合水蒸气形成盐酸小液滴，大量小液滴分散在空气中就是观察到的白雾 【解析】1．（1）根据题干信息：二氧化锰固体和浓盐酸加热生成氯气、水和，化学方程式为：； 反应过程中，二氧化锰中锰为+4价，生成物氯化锰中锰为+2价，化合价降低，因此化合价降低的元素是锰元素（氯元素化合价从-1升高到0，不符合要求）。 （2） 制取氯气是固体+液体加热型反应，A是固体加热发生装置、B是固液不加热发生装置，C是固液加热发生装置。因此选C； 氯气只能从F的长管a进气收集，说明氯气密度比空气大（向上排空气法要求长管进），且氯气可溶于水，不能用排水法收集。 （3）氯气有毒，需要充分吸收防止污染，G接触面积小吸收不充分，H直接插入导管会发生倒吸，I的倒扣漏斗既可以增大接触面积让氯气充分吸收，又可以防止倒吸，因此效果最好。 2．（1）可燃性气体点燃前必须检验纯度，防止混有空气发生爆炸； 纯净的氢气在空气中燃烧的现象为安静燃烧、发出淡蓝色火焰、放热； 氯气具有助燃性，因此燃着的氢气伸入氯气后可以继续燃烧。 (2) 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，氯化氢极易结合水蒸气形成盐酸小液滴，大量小液滴分散在空气中就是观察到的白雾。 押题猜想十二 材料阅读题 限时：30min 分析有理·押题有据 碳及其化合物、铁及其化合物、元素与人体健康、新材料、燃料，均为辽宁中考课标必考热点。材料阅读题型贴合本地命题风格，常以生活情境、科技前沿、能源环保为载体，融合基础知识与信息提取能力。考点覆盖面广、贴近实际应用，历年考查频次高，设问灵活且区分度明显，是中考材料阅读高频命题方向，具备极强押题价值。 终极猜想·精练通关 1．（2026·辽宁葫芦岛·一模）阅读下列短文，回答问题。 石墨烯是从石墨中剥离出的单层石墨片(图1)，被誉为“21世纪的黑金”。石墨烯具有高导电性、高导热性、高强度、光学透明性，不易与其他物质发生反应等特点，在众多领域展现出了令人瞩目的应用前景，为相关产业的发展注入了强大的动力。 例如：①新能源汽车上采用了磷酸铁锂电池，生产该电池时，添加适量的石墨烯作导电剂，提高电池的性能(电池电阻越小，性能越好)。石墨烯的含量对粉末电阻的影响如图2。②将石墨烯应用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图3。③将石墨烯应用于纺织行业制成的石墨烯复合纤维，能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等。复合纤维中石墨含量对紫外线透过率的影响如图4。 随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用。 (1)石墨烯从石墨中剥离出来发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化。石墨烯具有的物理性质是___________(写出一点)。 (2)石墨烯和石墨具有相似的化学性质，完全燃烧时的化学方程式为___________。 (3)磷酸铁锂中Li元素显价、Fe元素显价，则P元素的化合价为___________。 (4)生产磷酸铁锂电池材料中添加石墨烯含量为___________时，磷酸铁锂电池性能最优越。 (5)橡胶中添加石墨烯可增强导热性，结合图3分析石墨烯用量对热导率的影响规律___________。 (6)为减少紫外线对人体皮肤的伤害，遮阳伞最好选用图4中的①___________制作，选择的依据是②___________。 (7)根据文中信息分析，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．石墨烯是一种新型化合物 B．金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质 C．石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似 D．石墨烯复合纤维不仅可以阻挡紫外线，还有抑制真菌滋生等作用 【答案】(1) 物理 高导电性、高导热性、高强度、光学透明性(写一条) (2) (3)+5 (4)4% (5)随着石墨烯用量的增加，热导率先增大后减小 (6) 含2%石墨烯的纤维 其他条件相同的情况下，含2%石墨烯的纤维，紫外线的透过率最低 (7)BD 【详解】（1）石墨烯是从石墨中剥离出的单层石墨片，在这个过程中，没有新物质生成，只是石墨的层状结构被分离成单层，其化学组成（碳元素）和化学性质并未改变，属于物理变化； 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质，则由题干信息可知，石墨烯具有的物理性质是高导电性、高导热性、高强度、光学透明性等； （2）石墨烯和石墨均属于碳单质，具有可燃性，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，化学方程式为； （3）磷酸铁锂(LiFePO4)中 Li元素显+1价、铁元素显+2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，x=+5，则P的化合价为+5； （4）已知电池电阻越小，性能越好，由图2可知，磷酸铁锂电池材料中添加石墨烯含量为4%时，磷酸铁锂粉末电阻最小，则磷酸铁锂电池性能最优越； （5）橡胶中添加石墨烯可增强导热性，结合图3可知石墨烯用量对热导率的影响规律是：随着石墨烯用量的增加，热导率先增大后减小； （6）为减少紫外线对人体皮肤的伤害，遮阳伞最好选用图4中的含2%石墨烯的纤维制作，选择的依据是：其他条件相同的情况下，当石墨烯的纤维含量为2%时，紫外线的透过率最低； （7）A、石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，说法错误，不符合题意； B、金刚石和石墨烯都是由碳元素组成的，但碳原子的排列方式不同，所以是组成相同但结构不同的两种物质，说法正确，符合题意； C、石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的物理性质和金属相似，说法错误，不符合题意； D、由题干信息可知，石墨烯复合纤维不仅可以阻挡紫外线，还有抑制真菌滋生等作用，说法正确，符合题意。 2．（2026九年级下·辽宁抚顺·阶段练习）阅读下面科普短文并回答问题。 我国出土的生活器具类文物美观实用，充分体现了我国人民的智慧。 以汉代的彩绘雁鱼青铜釭灯为例，其弧形平板灯罩能调节开合的方向和开启的程度，从而达到挡风、调光的目的。灯的导烟管能使燃料燃烧产生的炭黑等烟雾进入体腔的清水中，并使外部空气源源不断进入灯罩内部，使燃料充分燃烧，而欧洲直至15世纪才出现类似的铁皮导烟罩。 青铜器出土时表面往往伴随有大量污物结块以及铜锈。 铜锈分为有害锈和无害锈。大多数蓝色或绿色铜锈主要成分为碱式碳酸铜，需保留以体现其年代久远。还有部分铜锈锈层较为致密，主要成分为氧化铜、氧化亚铜或硫化铜，可阻止内部金属的进一步氧化。但也有些铜锈如氯化亚铜等应及时去除。在含氯离子的潮湿环境中，铜可以转化成氯化亚铜，氯化亚铜(CuCl)与水反应生成砖红色的氧化亚铜(Cu2O)与盐酸，盐酸又会导致氯化亚铜的生成。氯化亚铜会转化成粉末状的碱式碳酸铜或碱式氯化铜，最终使整个器物表面布满粉状锈而彻底损坏。 保护、修复文物除了可以采用机械法外，还可以通过氧化银法、锌封闭置换法、倍半碳酸钠法、过氧化氢法、连二亚硫酸钠法、电泳法、激光除锈法等方法，但修复时应尽量避免影响文物的颜色及纹理。 文物保护与修复任重道远，保护文物，就是保护我国历史文明、文化的脊梁！ (1)文物成分：青铜是含有铜、锡的合金，青铜硬度______(填“大于”或“小于”)纯铜。 (2)文物分析：通过调节彩绘雁鱼青铜釭灯的灯罩可以使火焰熄灭，利用的灭火原理是______。 (3)文物锈蚀： ①请根据信息写出两种无害锈的名称：_____。 ②从元素组成的角度分析，氯化亚铜转化成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]一定与空气中的______(填化学式)有关。 ③请写出氯化亚铜常温下转化为氧化亚铜的化学方程式：______。 (4)文物修复：文物修复通常需要去除哪种离子？______(用化学用语表示)。 (5)文物保护：请根据上文与所学知识提出一条保护文物的方法：______。 (6)文物价值：欧洲直至15世纪才出现类似的铁皮导烟罩，我国工艺领先欧洲近千年，请结合原文从能源及环境的角度谈谈此青铜釭灯的设计优势：______、_____。 【答案】(1)大于 (2)使燃料与氧气（或者空气）隔绝 (3) 氧化铜、氧化亚铜（合理即可） CO2、H2O (4)Cl- (5)将文物置于充满氮气的干燥环境中，防止文物继续锈蚀（合理即可） (6) 燃料燃烧更充分 烟雾进入体腔的清水中，防止烟雾逸散污染环境 【详解】（1）合金比组成其纯金属的硬度大，青铜是含有铜、锡的合金，则青铜硬度大于纯铜，故填：大于； （2）将灯罩合住，能隔绝氧气（或者空气），从而灭火，故填：使燃料与氧气（或者空气）隔绝； （3）①根据上述材料可知，属于无害锈的有碱式碳酸铜、氧化铜、氧化亚铜、硫化铜等，故填：氧化铜、氧化亚铜（合理即可）； ②根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变。碱式碳酸铜中含有铜、氢、氧、碳四种元素，空气中含有氢元素、碳元素的物质分别是水和二氧化碳，则氯化亚铜转化成碱式碳酸铜一定与空气中的CO2、H2O有关，故填：CO2、H2O； ③氯化亚铜与水反应生成砖红色的氧化亚铜与盐酸，反应的化学方程式为，故填：； （4）根据上述材料可知，有害锈（氯化亚铜）会不断生成，根源是氯离子，故需除去Cl-，故填：Cl-； （5）通过控制温度、湿度或隔绝有害物质等方式保护文物，可减缓金属腐蚀，如保持文物存放环境干燥，减少与潮湿空气和有害气体的接触、将文物置于充满氮气的干燥环境中，防止文物继续锈蚀等，故填：将文物置于充满氮气的干燥环境中，防止文物继续锈蚀（合理即可）； （6）结合原文从能源及环境的角度谈谈此青铜釭灯的设计优势有：有灯罩和导烟管设计使空气流入充足，烟雾进入体腔的清水中，防止烟雾逸散污染环境，既提高燃烧效率又减少烟尘排放，故填：燃料燃烧更充分；烟雾进入体腔的清水中，防止烟雾逸散污染环境。 3．阅读下面文章，回答下列问题。 制造葡萄酒的原料葡萄中富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等元素。葡萄酒是以鲜葡萄或葡萄汁为原料，经酿酒酵母菌株将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。葡萄酒香气主要受酿造菌种、酿造工艺、发酵条件等因素的影响。研究人员以发酵汁中残糖量为指标，研究不同种类的酿酒酵母的发酵动力（即发酵过程的速率），其测定结果如图1所示。 为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加SO2，其添加量对主要香气物质总量影响如图2所示。 葡萄在栽种过程中容易产生病虫害，可通过定期施肥、中和酸性土壤、喷洒农药等方法来增强葡萄抗病能力。若发病，可用硫酸铜配制农药波尔多液进行喷洒。 人们发现二氧化硫可以完成上面所有的需求。在酵母发酵的过程中，会产生一定量的二氧化硫，不过这个量比较少，还需要额外添加。这里添加的并不一定是二氧化硫气体，可以是它的其他化合物——各种亚硫酸盐、焦亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等。这些物质能够实现跟二氧化硫有类似的功能。 国际食品添加剂联合专家委员会（JECFA）制定的二氧化硫安全摄入限是每天每公斤体重0.7mg。“安全摄入限”的意思是不超过这个含量的二氧化硫，即使长期食用，也不会带来可见的危害。 (1)在制造葡萄酒的原料葡萄中，属于人体中微量元素的有_______。 (2)配制农药波尔多液时，不宜用铝制容器，其原因是______（用化学方程式表示）。 (3)在酿造葡萄酒的过程中，加入一定量SO2的作用是__________。 (4)对于一个体重65 kg的成年人，每天二氧化硫安全摄入量是_______mg。 (5)下列说法正确的是_______（填字母）。 a．SO2添加量在100mg·L-1时，高级醇总量最高 b．酯类总量随着SO2添加量的增大而增大 c．单萜总量随着SO2添加量的增加，先增大后减小 d．氯化钠能代替二氧化硫添加到葡萄酒中 e．在其他条件相同时，发酵动力最好的酿酒酵母菌株是LA-FR 【答案】(1)Fe、Zn (2)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu (3)防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动 (4)45.5mg (5)ace 【详解】（1）原料葡萄中含微量元素有：Fe、Zn，常量元素有：K、Ca、Na、Mg； （2）硫酸铜和铝发生置换反应，生成铜和硫酸铝,化学方程式： （3）根据以上材料可知：SO2的作用是防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动； （4）二氧化硫安全摄入限是每天每公斤体重0.7mg，一个体重65 kg的成年人，每天二氧化硫安全摄入量为：65 kg0.7mg=45.5mg。 （5）根据柱状图可知a．SO2添加量在100mg·L-1时，高级醇总量最高，故正确； b．酯类总量随着SO2添加量的增大而减小，错误； c．单萜总量随着SO2添加量的增加，先增大后减小，故正确； d．由材料可知各种亚硫酸盐、焦亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等中含有硫元素，而氯化钠中不含硫元素，所以氯化钠能代替二氧化硫添加到葡萄酒中，故错误； e．在其他条件相同时，发酵动力最好的酿酒酵母菌株是LA-FR；故正确； 故选ace 4．（2025·辽宁阜新·一模）阅读短文，回答问题。 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。 铜、铁、锌、铝及其合金等是生活中常用的传统金属材料，这些金属在空气中与氧气、二氧化碳和水等物质作用，都会生锈，保护金属资源至关重要。锌的金属活动性比铁活泼，理应更容易锈蚀，但由于在锌的表面会生成一层致密的碱式碳酸锌，而不易进一步锈蚀。常用的白铁皮就是在薄钢板表面镀上一层锌，可以有效防止钢铁生锈。 近年来，无机非金属材料的更新换代、合成材料的层出不穷、复合材料的异军突起、功能材料的出现，都在各行各业中起到了不可替代的作用。复合材料一般由起黏结作用的基体和起增强作用的增强体构成。这类材料集中了组成材料的优点，具有更优异的综合性能。 石墨烯(C)属于无机非金属材料，它是一种单层碳原子晶体。它的厚度只有0.335nm，是目前为止最薄的单层二维纳米碳材料。石墨烯具有优良的导电性和导热性等。纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。工业上可采用甲烷在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔。 (1)图1是镀锌铁片截面的示意图。将一片镀层完整的镀锌铁片放入足量的稀盐酸中，生成气体的质量与反应时间的关系如图2所示。 ①oa段是碱式碳酸锌与盐酸反应，化学方程式Zn2(OH)2CO3+4HCl=2X+3H2O+CO2↑，其中X的化学式为______。 ②根据提供的数据计算这片镀锌铁片中含铁______g。 ③常用的白铁皮当镀层破损时，仍然可以延缓铁基体锈蚀的原因是______。 (2)航天员出舱活动时佩戴的反光镜采用光学级铝基碳化硅技术，铝基碳化硅是以铝合金为基体，碳化硅为增强材料制成的，它属于______材料。 (3)工业上生产石墨烯的化学方程式为______。“1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯”，说明构成物质的微观粒子具有的性质是______。 (4)含有石墨烯纺织面料制成的衣服，在低温情况下对人体的好处是______。 (5)下列关于石墨烯的说法正确的是______。 A．石墨烯是由碳原子构成的，属于单质 B．石墨烯在任何条件下都不能燃烧 C．石墨烯和石墨是同一种物质 (6)上文中的材料分为几类？请写出一种你熟悉的合成材料的名称______。 【答案】(1) ZnCl2 5.6 锌比铁活泼，当镀层破损时，锌先与空气中的氧气等反应，在表面生成一层致密的碱式碳酸锌，从而延缓铁基体锈蚀 (2)复合 (3) 质量和体积都很小 (4)在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢 (5)A (6)文中材料分为传统金属材料、无机非金属材料、合成材料、复合材料、功能材料五类；塑料（或合成纤维、合成橡胶，合理即可） 【详解】（1）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前Zn、O、H、C、Cl的原子个数分别为2、5、6、1、4，反应后除2X外Zn、O、H、C、Cl的原子个数分别为0、5、6、1、0，所以2X中含有2个Zn原子和4个Cl原子，X中含有1个Zn原子和2个Cl原子，X的化学式为ZnCl2。 ②bc段是铁与稀盐酸反应生成氢气，化学方程式为，生成氢气的质量为。设铁的质量为x，则 x=5.6g ③锌的金属活动性比铁强，当镀层破损时，锌先与空气中的氧气等反应，在表面生成一层致密的碱式碳酸锌，从而延缓铁基体锈蚀。 （2）铝基碳化硅是以铝合金为基体，碳化硅为增强材料制成的，符合复合材料由起黏结作用的基体和起增强作用的增强体构成的特点，所以属于复合材料。 （3）工业上采用甲烷在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气，化学方程式为； 1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯，说明构成物质的微观粒子质量和体积都很小。 （4）由短文可知，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。 （5）A、石墨烯是由碳原子构成的单质，A 正确； B、石墨烯属于碳单质，在一定条件下能燃烧，B 错误； C、石墨烯是单层碳原子晶体，石墨是由多层碳原子构成的，二者不是同一种物质，C 错误。 故选A。 （6）文中提到了铜、铁、锌、铝及其合金等传统金属材料，石墨烯等无机非金属材料，还有合成材料、复合材料、功能材料。合成材料常见的有塑料、合成纤维、合成橡胶等。 5．阅读下面科普短文。 活性炭具有疏松多孔结构，有较强的吸附能力，被广泛用于空气净化和污水处理等方面。 表1活性炭对常见气体的吸附能力均值 气体 H2 N2 O2 CO2 C12 吸附能力(mL/cm3) 4.5 11 35 97 494 按原料的材质可将活性炭分为煤质活性炭、木质活性炭和纤维活性炭三种，它们在碘吸附值(mg/g)、比表面积(m2/g)、充填密度(g/cm3)、强度(%)方面的对比如图1所示(图中充填密度与强度数值都进行了可视化处理)。 用含碳量高、成本低廉、可再生能力强的农作物制备木质活性炭，有着很好的前景与可行性，比如以新疆的棉花秸秆为原料，采用氯化锌活化法可制备高效的木质活性炭。分别称取不同质量的棉花秸秆活性炭，加入到 50 mL、50 mg/L 的亚甲基蓝溶液中，充分混合10min 后测定其吸附率，结果见图2。图中吸附率越高表明棉花秸秆活性炭对亚甲基蓝的吸附效果越好。 通常可用下列方法区分木质活性炭和煤质活性炭：①掂重量。木质活性炭的主要特点是密度小、手感轻。相同重量的活性炭，木质活性炭的体积明显大于煤质活性炭。②看外形。木质活性炭一般为破碎颗粒状或片状，而煤质活性炭一般为柱状或球状。 随着工艺的不断改进，活性炭在环保、食品、医药、化工、农业等诸多领域的用途会更加广泛。 依据文章内容回答下列问题。 (1)表 1 气体中，活性炭对_______的吸附能力最强。 (2)用棉花秸秆为原料制备木质活性炭有着很好的前景与可行性，理由是_______。 (3)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①活性炭对气体的吸附能力强弱可能与气体的相对分子质量有关。_______ ②由图1可知，比表面积越大的活性炭对碘的吸附值越大。_______ ③由图1可知，煤质活性炭的充填密度与强度均明显低于纤维活性炭。_______ ④煤质活性炭通常比木质活性炭密度小、手感轻。_______ (4)由图2可得出结论：在50mL、50mg/L的亚甲基蓝溶液中，充分混合10min，_______。 【答案】(1)氯气/Cl2 (2)棉花秸秆含碳量高、成本低廉、可再生能力强 (3) 对 对 错 错 (4)在加入低于0.1g棉花秸秆活性炭时，随着棉花秸秆活性炭质量的增加，吸附率增强，但在高于0.1g棉花秸秆活性炭时，随着棉花秸秆活性炭质量的增加，吸附率几乎不变 【详解】（1）根据表1信息可知，活性炭对Cl2的吸附能力最强。 （2）根据资料可知，用含碳量高、成本低廉、可再生能力强的农作物制备木质活性炭，有着很好的前景与可行性，比如以新疆的棉花秸秆为原料。 （3）①由表1信息可知，H2、N2、O2、CO2、Cl2的相对分子质量依次增大，活性炭对它们的吸附能力也依次变强，则活性炭对气体的吸附能力强弱可能与气体的相对分子质量有关，说法正确。 ②由图1可知，纤维活性炭的比表面积越大，其对碘的吸附值越大，则比表面积越大的活性炭对碘的吸附值越大，说法正确。 ③由图1可知，煤质活性炭的充填密度与强度均明显高于纤维活性炭，说法错误。 ④由资料可知，木质活性炭的主要特点是密度小、手感轻，说法错误。 故选①②。 （4）有图可知，在加入低于0.1g棉花秸秆活性炭时，随着棉花秸秆活性炭质量的增加，吸附率增强，但在高于0.1g棉花秸秆活性炭时，随着棉花秸秆活性炭质量的增加，吸附率几乎不变。 押题猜想十三 工艺流程 限时：30min 试题前瞻·能力先查 5．（改编）碳酸锂是制锂电池的重要原料。“盐湖提锂”是用盐湖水(、、、、、、等浓度较高)制备碳酸锂，主要工序如图1。 (1)除杂：ⅰ．先加入熟石灰除去盐湖水中的，反应的化学方程式___________。ⅱ．再加入除去___________(填离子符号)，俗称是___________。 (2)碳化：通入发生的反应，的化学式为___________。受热分解成等物质，其中___________可循环利用。 (3)精制：洗涤可以精制，其中洗涤的次数与纯度的关系如图2，最佳洗涤次数选“4”的理由：少于4次会导致___________、大于4次会导致___________。 (4)锂电池：常见的含锂物质有、等，其中锂元素的化合价为价，则中锰元素的化合价为___________。 【答案】(1) 纯碱/苏打 (2) /二氧化碳 (3) 纯度较低 生产效率降低，浪费资源 (4) 【详解】（1）ⅰ.加入熟石灰[Ca (OH)2]与 发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，该反应化学方程式为。 ⅱ．原盐湖水中的和加入熟石灰中的与反应生成 CaCO3沉淀。 略。 （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。，反应前：2个锂原子、2个碳原子和5个氧原子；反应后2个锂原子、2个碳原子、6个氧原子和2个氢原子，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，X的化学式为。 受热分解反应： ，生成的CO2​可通入碳化塔中再次参与反应，实现循环利用。 （3）最佳洗涤次数选“4”的理由少于4次洗涤：Li2​CO3​表面的可溶性杂质，比如 NaCl、LiCl 等未被完全洗净，导致产品纯度较低。大于4次洗涤：部分Li2​CO3​会溶解在洗涤液中，造成产品损失，导致产率降低，或水资源浪费。 （4）设中锰元素的化合价为，锂元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，中锰元素的化合价为+3。 分析有理·押题有据 中考化学工艺流程题押题依据 工艺流程题是辽宁中考化学必考重点题型，立足课标与考纲要求，以矿产利用、物质提纯、废料回收为命题背景。综合考查金属性质、酸碱盐应用、实验操作及化学方程式书写等核心考点，侧重检验学生信息提取、逻辑推理与知识迁移能力。贴合新中考素养导向命题趋势，兼具基础性与区分度，符合历年中考命题规律，故作为重点押题题型。 终极猜想·精练通关 1．（2026·重庆渝中·二模）生产水泥时加适量，能调节其硬化速率。工厂利用电石渣(主要成分为、MgO，杂质不溶于水也不参与反应)制备的主要流程如图： 已知：微溶，易溶。 (1)为了加快反应器1中的反应速率，可以进行的操作是___________。 (2)反应器2中发生反应化学方程式为___________。 (3)滤液1中一定含有的金属阳离子有___________(填符号)，若含量较多，该滤液为___________(填“硬水”或“软水”)。 (4)以上制备的主要流程中，能循环利用的物质是___________(填序号)。 A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．电石渣 (5)检验洗涤槽中的固体是否洗净，可选用的试剂有___________(填序号)。 A．溶液 B．稀盐酸 C．无色酚酞溶液 【答案】(1)将电石渣粉碎（合理即可） (2) (3) 、 硬水 (4)A (5)A 【详解】（1）可将电石渣粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，或是升高温度，加快反应速率； （2）反应器1中氢氧化钙和稀硝酸反应生成硝酸钙，反应器2中，滤液1中的硝酸钙与加入的稀硫酸反应，生成微溶的硫酸钙沉淀和硝酸； （3）反应器1中氢氧化钙与稀硝酸反应生成硝酸钙和水，氧化镁和稀硝酸反应生成硝酸镁和水，则滤液1中的溶质是硝酸钙、硝酸镁，含有的金属阳离子是：、； 硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，故若钙离子、镁离子含量较多，则该滤液为硬水； （4）反应器1中硝酸是反应物，反应器2中硝酸是生成物，则硝酸可循环利用； （5）A、如果固体没有洗涤干净，固体表面会附着硝酸镁杂质，硝酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硝酸钠，可用氢氧化钠溶液检验固体是否洗净； B、稀盐酸和硝酸镁等不反应，无法用稀盐酸检验固体是否洗净； C、反应器2中反应后滤液中溶质为硝酸镁、硝酸，溶液显酸性，如果固体已经洗净，最后一次洗涤剂显中性，无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色，无法用无色酚酞试液检验固体是否洗净。 2．（2026·辽宁铁岭·三模）我国在科技领域的发展引起世界关注，请回答下列相关问题。 Ⅰ.化学与航天 (1)航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是________（填“隔热”或“导热”）材料。 (2)为减轻飞机结构重量，在机身的设计上还更多的使用新型的铝合金材料。在铝合金中加入微量的钪（），经超塑性处理后，其延伸率可达到1100%。金属钪可由电解氯化钪（）制得，同时产生氯气（），其反应的化学方程式为________，此方法中的能量转化为________。 (3)空间站中使用反渗透膜技术净水，反渗透膜孔径：0.1~1.0纳米（），可截留离子（如、）及分子量大于100的有机物。我们在实验室做粗盐的提纯实验时，所用的普通滤纸的孔径尺度为________（填字母序号）。 A．大于1.0纳米（） B．0.1~1.0纳米（） C．小于0.1纳米（） Ⅱ.化学与航海 (4)“雪龙2”号是我国自主建造的全球第一艘双向破冰极地科考船。试推测，制造“雪龙2”号船体材料应具有的物理性质和化学性质分别是________。（各答一点） 破冰船前部耐压壳体使用的是钛合金，如图为制取金属钛的主要过程。 资料：钛常温下不和非金属、酸反应 (5)反应①熔炼开始前需要将钛铁矿（主要成分为）和焦炭磨碎的原因是________。 (6)反应②在高温下进行，生成和一种有毒气体，其化学式为________________。 (7)反应③是在高温、氩气的环境中进行的，其中氩气的作用是________。若要生产钛，至少需要镁的质量________。 (8)从反应③后的固体中获得纯净的金属钛，向固体中________。 【答案】(1)隔热 (2) 电能转化成化学能 (3)A (4)硬度大（合理即可）、耐腐蚀（合理即可） (5)增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 (6) (7) 保护气，防止高温下镁、钛被氧化 12 (8)足量稀盐酸充分反应后，过滤洗涤干燥 【详解】（1）航天员舱外航天服需要隔绝太空的极端高低温，所以是隔热材料。 （2）方程式见答案；该反应是在通电的条件下进行，所以能量的转化形式为电能转化为化学能。 （3）反渗透膜的孔径是0.1~1.0纳米，能挡住钠离子、氯离子这类小离子；而粗盐提纯用的普通滤纸，需要让盐水（离子）通过，只拦住泥沙等大颗粒，所以孔径远大于1.0纳米，对应选项A。 （4）破冰船需要将冰层破碎，在低温的环境、碱水等环境中作业，所以船体材料的物理性质有：硬度大（或强度高、耐低温、密度小等）；化学性质有：耐腐蚀（或不易生锈、化学性质稳定等）。 （5）见答案。 （6）根据质量守恒定律，反应物中含有钛、氧、碳、氯四种元素，生成物TiCl 4中含有钛、氯元素，则该有毒气体中应含有碳元素、氧元素，推测该气体为CO。 （7）氩气化学性质稳定，其作用是作保护气，隔绝空气，防止高温下金属钛被空气中的氧气氧化。 解：设需要镁的质量为x。 （8）反应③后的固体有生成的钛、氯化镁以及未反应完的镁，要获得纯净的钛，根据镁会和酸反应溶解，钛不反应，可向固体中加入足量稀盐酸（或稀硫酸），使固体充分溶解（氯化镁溶于水），充分反应后过滤、洗涤、干燥，纯钛。 3．（2026·辽宁阜新·模拟预测）化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。请从化学视角回答下列问题。 Ⅰ.化学与生活 生活垃圾热解处理技术是将垃圾在无氧或缺氧条件下加热分解得到气态、液态和固态燃料物质的过程。 (1)铝制易拉罐属于_________（填“可回收”或“不可回收”）垃圾。 (2)生活垃圾在无氧条件下加热分解得到热解气，说明生活垃圾中含有_________元素。 (3)热解气的成分之一甲烷中碳元素和氢元素的质量比为_________（填最简整数比）。 (4)二燃室中发生反应的化学方程式为_________（写一个即可）。 (5)生活垃圾热解处理技术与垃圾直接焚烧处理相比，其优点是_________（写一点即可）。 Ⅱ.化学与生产 硫酸是一种重要的基础化工原料，其产量常被视为国家工业发展水平的重要衡量标准。工业上用接触法制取硫酸的步骤如下图所示。请结合图文信息，回答相关问题。 (6)沸腾炉中利用通入的空气将黄铁矿粉末吹起，目的是_________。 (7)接触室中与在催化剂和高温条件下反应生成，该反应的化学方程式为_________。 (8)上述流程中可循环利用的物质是_________，这样操作的优点是_________。 (9)用水稀释浓硫酸时，正确的操作方法是将_________（填“水”或“浓硫酸”）沿烧杯壁缓慢的倒入其中，并同时用玻璃棒不断搅拌，目的是_________。 【答案】(1)可回收 (2)碳、氢、氧 (3)3:1 (4)// (5)可以减少一氧化碳等污染物的排放，比较环保 (6)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (7) (8) 二氧化硫和氧气 提高原料的利用率，减少污染物排放，保护环境 (9) 浓硫酸 使热量尽快散发出去 【详解】（1）铝制易拉罐属于废弃金属，可回收利用，属于可回收垃圾； （2）生活垃圾在无氧条件下加热分解得到热解气，热解气中含有一氧化碳、甲烷和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含碳、氢、氧元素，则生活垃圾中含有碳、氢、氧元素； （3）热解气的成分之一甲烷中碳元素和氢元素的质量比为：12:4=3:1； （4）二燃室中发生反应为一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：； （5）生活垃圾热解处理技术与垃圾直接焚烧处理相比，其优点是：可以减少一氧化碳等污染物的排放，比较环保； （6）沸腾炉中利用通入的空气将黄铁矿粉末吹起，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （7）接触室中与在催化剂和高温条件下反应生成，该反应的化学方程式为：； （8）由流程图可知，可以循环利用的物质是二氧化硫和氧气； 这样操作的优点是：提高原料的利用率，减少污染物排放，保护环境； （9）用水稀释浓硫酸时，正确的操作方法是将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，目的是：使热量尽快散发出去。 4．（2025·辽宁抚顺·一模）化学在治理环境污染、保护生态环境和能源开发中发挥重要作用。 I．工业废气中SO2的浓度低，但废气量大，污染严重，所以应该妥善处理。下图是一种处理工业废气中SO2的工艺流程示意图。 (1)SO2作为大气污染物，排放到空气中会造成的环境问题是___________。 (2)吸收塔采用逆流操作，废气由下而上，Na2SO3(亚硫酸钠)溶液由上而下喷入，这样操作的目的是___________。 (3)吸收塔中Na2SO3溶液吸收SO2发生化合反应生成NaHSO3(亚硫酸氢钠)，该反应的化学方程式为___________。 (4)此工艺不仅可以消除废气中的SO2，还可以制得硫酸，硫酸的化学式是___________。 (5)该处理过程中，可循环使用的物质除水外，还有___________。 II．合成氨(NH3)技术是人类科学技术领域的重要突破，迄今已有100多年历史。 (6)下图是合成氨的微观反应过程(“●”和“○”分别表示氮原子和氢原子)，其表示微观反应的顺序是___________(填字母序号)。 a．        b．        c． (7)氨被称为“零碳”燃料，其理想燃烧产物是氮气和水。纯氨燃烧非常困难且燃烧速率较慢。为解决该问题，科研人员在相同压强、不同当量比(燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给空气量之比)下，向氨中掺混其他不同燃料进行燃烧速率的检测，结果如图。 ①氨燃烧生成理想产物的化学方程式为___________。 ②结合如图分析，为实现“零碳”目标，提高燃烧效率，应选择的最优混合物组合是___________。(填“甲”、“乙”或“丙”)，最佳当量比范围是___________(选填字母)。 A．0.5～0.75            B．0.75～1.00            C．1.00～1.25            D．1.25～1.5 ③为验证氨中掺混上述燃料提高了燃烧速率，需要补充的一组实验为___________。 【答案】(1)酸雨 (2)使反应充分(合理即可) (3)Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3 (4)H2SO4 (5)Na2SO3/亚硫酸钠 (6)acb (7) 4NH3+3O22N2+6H2O 甲 C 相同压强下(或相同条件下)，检测用纯氨燃烧速率 【详解】（1）空气中二氧化硫、二氧化氮含量过高是形成酸雨的主要原因。SO2作为大气污染物，排放到空气中会造成的环境问题是酸雨。 （2）吸收塔采用逆流操作，废气由下而上，Na2SO3(亚硫酸钠)溶液由上而下喷入，这样操作的目的是：增大反应物之间的接触面积，使废气中的二氧化硫被充分吸收 （3）吸收塔中Na2SO3溶液吸收SO2发生化合反应生成NaHSO3(亚硫酸氢钠)，根据化学反应前后元素的种类不变，Na2SO3溶液中的水参加了反应，该反应的化学方程式为：Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3。 （4）硫酸的化学式是H2SO4。 （5）根据工艺流程示意图可知，该处理过程中，可循环使用的物质除水外，还有亚硫酸钠。 （6）发生化学变化时，分子分解为原子，原子重新结合为新的分子。下图是合成氨的微观反应过程(“●”和“○”分别表示氮原子和氢原子)，其表示微观反应的顺序是acb。 （7）①氨气燃烧生成理想产物是氮气和水，则反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O。 ②“零碳”目标要求燃烧不产生二氧化碳，甲组氢气燃烧生成水，乙组一氧化碳燃烧生成二氧化碳，丙组甲烷燃烧生成二氧化碳和水。所以为实现“零碳”目标，提高燃烧效率，应选择的最优混合物组合是甲，由图可知，其他条件相同时，最佳当量比为1.00～1.25范围内，燃烧速率最快，故选C。 ③为验证氨中掺混上述燃料提高了燃烧速率，需要补充的一组实验为：相同压强下(或相同条件下)，检测用纯氨燃烧速率。 押题猜想十四 控制变量法 限时：15min 试题前瞻·能力先查 1.（改编）绚丽的“彩虹管”——试管中的溶液自上而下依次呈现多种颜色 实验1：制作“彩虹管” 步骤：①配制5%的盐酸和10%的氢氧化钠溶液。 ②在试管中加入适量的5%盐酸，先滴入5滴黑枸杞浸取液，振荡，再逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液。溶液色层明显，自下而上依次为黄色、蓝色、红色。 (1)实验中使用的5%盐酸，可以用浓盐酸与水按一定的体积比混合配制。下列仪器中，不需要使用的是 (填标号)。 A．量筒 B．烧杯 C．托盘天平 D．玻璃棒 (2)用量筒量取浓盐酸时，若仰视刻度，会导致配制的溶液溶质质量分数_____(填“偏大”或“偏小”)。 实验2：探究影响“彩虹管”效果的因素 【查阅资料】 I.“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 Ⅱ.在氢氧化钠溶液中加入一定量碳酸钠可使“彩虹管”效果更好。 Ⅲ.黑枸杞浸取液在 pH不同的无色溶液中显色的情况如下表所示。 pH ≤3 4~5 6~8 9~11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 【实验步骤】取3支试管，分别完成以下实验，记录溶液颜色。 【实验记录】 试管编号 ① ② ③ 溶液颜色 红色 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟后只剩红色、黄色 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟后仍无明显变化 【解释与结论】 (3)向氯化钠溶液(pH≈7)中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色为_______。 (4)盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________。 (5)实验2中， “彩虹管”效果最佳的是________(填“①”、“②”或“③”)。 实验3：探究碳酸钠对反应的影响 向100mL质量分数为15%的氢氧化钠溶液中加入1g碳酸钠固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录，与实验2中③对照。 操作 现象 先 ，再逐滴滴入约3mL溶液a 出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【交流与讨论】 (6)①补全实验3的操作：________。 ②出现气泡的原因：________(用发生反应的化学方程式解释)。 (7)在实验3的基础上，若继续探究盐酸溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响，需要控制的变量有________(任写1点)。 【答案】(1)C (2)偏大 (3)紫色 (4) (5)③ (6) 向试管中加入6mL5%的盐酸，再滴入5滴黑枸杞浸取液 (7)氢氧化钠溶液浓度、体积，黑枸杞浸取液滴数 【详解】（1）用浓盐酸与水按一定体积比混合配制5%的盐酸，此过程是溶液的稀释操作。A中量筒用于量取浓盐酸和水的体积，B烧杯用于稀释操作的容器，D玻璃棒用于搅拌，加速溶解和混合均匀；托盘天平是用于称量固体试剂质量的仪器，而这里是量取液体配制溶液，不需要称量固体，所以不需要托盘天平；故选：C； （2）用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度，读数偏小，即实际量取的浓盐酸的体积偏大，则溶质质量（浓盐酸中氯化氢的质量）偏大，溶剂质量不变，那么配制的溶液溶质质量分数就会偏大； （3）氯化钠溶液呈中性，pH=7，由黑枸杞浸取液在pH不同的无色溶液中显色情况表可知，pH在6～8时溶液颜色为紫色，所以向氯化钠溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色为紫色； （4）略； （5）根据资料彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好，对比实验2中的①②③的现象可知，③中呈现出的颜色多、保持时间长，所以“彩虹管”效果最佳的是③； （6）①实验3与实验2中③对照，根据对比实验控制变量唯一的要求可得，空白处应填写与实验2中③相同的前续操作； ②略； （7）对比实验中，需要控制变量唯一，若继续探究盐酸溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响，根据控制变量法，需要控制的变量有氢氧化钠溶液的浓度、体积、黑枸杞浸取液的滴数等。 分析有理·押题有据 控制变量法是化学科学探究的核心方法，为辽宁中考化学必考高频考点。命题常围绕燃烧条件、金属生锈、反应速率、物质溶解性等经典情境设置对比实验。重点考查变量把控、实验设计、现象分析与结论推导，贴合新课标素养立意，历年考题形式稳定、考查频次高，兼具基础性与选拔性，是中考重点押题方向。 终极猜想·精练通关 1．（2026·辽宁·一模）化学研究性小组在学习金属与酸的反应时，将铜粉放入稀盐酸中放置一周后，发现溶液呈淡蓝色，小组同学展开以下探究。 实验一：探究铜与稀盐酸的反应 【提出问题】铜与稀盐酸能发生置换反应吗？ 【作出猜想】 猜想1：发生了置换反应。 猜想2：没有发生置换反应。因为有溶解的氧气参与，导致反应发生。 (1)小组同学认为猜想1不正确，原因是_______。于是对猜想2展开实验探究。 【设计并实施实验】探究上述反应是否有溶解的氧气参与。 序号 实验步骤及现象 实验1 取1药匙铜粉加入500 mL的塑料瓶中，再加入200 mL 3.6%盐酸，插入溶解氧传感器，采集数据如图1所示。 实验2 与实验1类似，把溶解氧传感器换成压强传感器，测封闭体系溶液上方压强变化，采集数据如图2所示。 实验3 取2支试管，分别加入等量的铜粉和2 mL 3.6%盐酸，其中1支试管加入少量植物油，放置相同时间，观察到未加植物油的试管溶液呈现淡蓝色，加入植物油的试管无现象。 (2)试管中加入植物油的作用是_______。 【实验结论】 (3)根据以上实验现象，可以得出结论_______。 【反思交流】 (4)进一步分析，铜不能直接与稀盐酸反应，但在酸性条件下，铜粉可被溶解的氧气氧化，导致反应发生使溶液呈淡蓝色，化学方程式为_______。 实验二：探究常温下铜与浓盐酸的反应 【实验过程】取4支注射器，各放入0.5 g铜片，再分别吸取5 mL不同浓度的盐酸，排出针管内残余的少量空气，放置观察，实验现象见下表。 实验 ① ② ③ ④ 盐酸 36.9% 31.7% 26.3% 19.9% 30 min 溶液变为浅黄色，有少量气泡产生 溶液变为淡黄色，有微小气泡产生 溶液微黄，有极小气泡产生 无明显变化 1天 溶液黄色加深，生成约4.8 mL无色气体 溶液黄色加深，生成约1.6 mL无色气体 溶液变为淡黄色，有气泡产生 溶液无明显变化，有极小气泡产生 (5)点燃实验①中的气体，发出爆鸣声，则反应生成了一种常见的气体是_______，经检测，①反应后的溶液中主要成分是，该反应的化学方程式为_______。 (6)通过上述实验可以得出，盐酸浓度与反应速率的关系是_______。 【反思与评价】 (7)综合以上实验，请写出你对金属与酸发生置换反应的新认识_______(合理即可)。 【答案】(1)在金属活动性顺序中，铜排在氢后，不能置换出稀盐酸中的氢 (2)隔绝氧气，防止氧气溶于盐酸中 (3)铜与稀盐酸不发生置换反应，溶解的氧气参与了反应使溶液变蓝 (4) (5) 氢气（或） (6)其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应速率越快 (7)排在氢后的金属在一定条件下也能与酸发生反应（合理即可） 【详解】（1）根据金属活动性顺序表，铜的活动性排在氢之后，不能置换出稀盐酸中的氢，无法直接发生置换反应，猜想1错误。 （2）实验探究氧气是否参与铜与稀盐酸的反应，植物油不溶于水且密度小于水，浮在液面可以隔绝空气（氧气），防止氧气溶解进入盐酸，形成有氧气与无氧气的对比实验。 （3）图1显示实验1反应中溶解氧含量不断下降，图2显示实验2封闭体系压强降低，实验3中隔绝氧气的试管无明显现象、接触氧气的试管溶液变蓝，因此可得出结论：铜本身不与稀盐酸发生置换反应，溶液变蓝是溶解的氧气参与反应导致。 （4）酸性条件下，铜、氧气和稀盐酸反应生成氯化铜（使稀溶液呈淡蓝色）和水，化学方程式为：。 （5）铜与浓盐酸的反应生成一种可燃性气体，点燃不纯的气体会产生爆鸣声，根据质量守恒定律，该常见的气体为氢气； 铜与浓盐酸的反应生成主要成分是和氢气，化学方程式为：； （6）从表格现象可知，盐酸浓度越大，相同时间内反应现象越明显，生成气体越多，因此可得：其他条件相同时，盐酸浓度越大，铜与盐酸的反应速率越快。 （7）通过实验说明：反应能否发生，会受浓度、其他反应物等条件影响，排在氢后的金属在一定条件下也可以和酸发生反应（合理即可）。 押题猜想十五 化学图像 限时：30min 试题前瞻·能力先查 1.（改编）(一)“暖宝宝”是我们日常生活中常用物品。小明同学打开一个使用过的“暖宝宝”内包装，发现黑色固体中掺杂有红棕色物质，于是她把这包固体带到实验室，和兴趣小组的同学在老师的指导下对这包固体的成分展开了探究。 探究一：对含有铁粉的“暖宝宝”进行成分及发热原理探究。 查阅资料：①铁粉是黑色；②铁能与稀盐酸发生反应产生氢气。 同学们在实验室打开一片暖宝宝，取出其中黑色粉末做了下面的实验。 Ⅰ．黑色粉末的成分探究。 (1)取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到___________，证明黑色粉末中有铁粉。 (2)反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。取样通入氧气点燃，将产物___________(写出操作及现象)，说明黑色粉末中还有炭粉。 Ⅱ．“暖宝宝”发热的原理。 按图(夹持仪器已略去)采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中密封装置，开始收集数据，观察曲线变化(图中A、B、C)。 (3)从收集到的图像看暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与___________等物质发生反应。 (二)实验室中有一固体混合物A，其中可能含有CuO、CaCO3、KCl、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种，另有一瓶无色溶液B，已知其中的溶质可能是KOH和BaCl2或两者之一、按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： (4)气体C的化学式为___________，白色沉淀G的化学式为___________。 (5)根据上述实验现象推断，在无色溶液B里，一定存在的金属阳离子是___________(填离子符号)。 (6)写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式___________。 (7)根据上述实验现象推断，在混合物固体A中，一定存在的物质是___________(填化学式) 【答案】(1)有气泡产生，溶液变成浅绿色 (2)通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 (3)氧气和水 (4) NH3 BaSO4 (5) Ba2+、K+ (6) (7) (NH4)2SO4、CuO 【详解】（1）根据实验结论是黑色粉末中有铁粉，取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则可观察到的实验现象为有气泡产生，溶液变成浅绿色； （2） 根据实验结论是黑色粉末中还有炭粉，炭粉在氧气中燃烧生成二氧化碳，检验二氧化碳用澄清石灰水，则取样通入氧气点燃，将产物通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明黑色粉末中还有炭粉； （3） 由暖宝宝发热时的湿度、氧气含量和温度变化图像分析可知，相对湿度、氧气浓度逐渐变小，温度逐渐升高，所以水暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与水、氧气等物质发生反应； （4）固体混合物A，其中可能含有CuO、CaCO3、KCl、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种，另有一瓶无色溶液B，已知其中的溶质可能是KOH和BaCl2或两者之一，步骤Ⅰ充分溶解过滤可得到气体C、沉淀D和无色滤液E；只有硫酸铵和氢氧化钾反应能生成氨气，则气体C为氨气，化学式为NH3，步骤Ⅱ向沉淀D中加入足量稀硝酸，充分反应，过滤得到白色沉淀G和蓝色溶液F，白色沉淀G是不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，则白色沉淀G的化学式为BaSO4； （5）固体混合物A，其中可能含有CuO、CaCO3、KCl、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种，另有一瓶无色溶液B，已知其中的溶质可能是KOH和BaCl2或两者之一，步骤Ⅰ充分溶解过滤可得到气体C、沉淀D和无色滤液E；只有硫酸铵和氢氧化钾反应能生成氨气，则气体C为氨气，说明A中含有硫酸铵，B中含有氢氧化钾，步骤Ⅱ向沉淀D中加入足量稀硝酸，充分反应，过滤得到白色沉淀G和蓝色溶液F，白色沉淀G是不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，说明B中还含有氯化钡，故在无色溶液B里含有KOH和BaCl2，则一定存在的金属阳离子是 Ba2+、K+；加入足量稀硝酸，可得到蓝色溶液F，说明F中含有铜离子，进而说明A中还含有氧化铜； （6）加入足量稀硝酸，可得到蓝色溶液F，说明F中含有铜离子，进而说明A中含有氧化铜；故在混合物固体A中，一定存在的物质是 (NH4)2SO4、CuO，步骤Ⅱ中发生的反应是氧化铜和硝酸反应生成水和硝酸铜，反应的化学方程式为； （7）在混合物固体A中，一定存在的物质是 (NH4)2SO4、CuO， 分析有理·押题有据 化学图像题是辽宁中考化学固定必考题型，紧扣新课标及中考考纲命题要求。多以溶解度曲线、酸碱中和、金属与酸反应、质量变化曲线为命题素材，着重考查学生读图析图、逻辑推理和综合运用知识的能力。该题型综合性强、命题形式稳定，分值占比固定、区分度高，契合素养导向命题趋势，为重点押题题型。 终极猜想·精练通关 1．（2026·大连·二模）同学们探究碱的性质。 实验一：观察固体表面 实验二：向两块固体表面滴加稀盐酸 实验三：振荡3个塑料瓶          (1)由实验一、二对比可知，氢氧化钠会吸收空气中的________，因此要密封保存。 (2)实验三中观察到3个塑料瓶变瘪程度为，对比A瓶与________（填“B”或“C”）瓶实验现象，可证明能与发生反应。 (3)某同学发现某工业固体样品标签如图所示： 氢氧化钠 含量 净重 其中可能含有和，于是对其探究： 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①：取适量固体样品置于试管中加水溶解 固体全部溶解 ②：向①所得的溶液中逐渐加入________（填名称）至过量 一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体 样品中含有的杂质是碳酸钠 ③：向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液 产生白色沉淀 样品中还含有的杂质是氯化钠。完成该化学方程式： _________。 ④：该工业样品中至少含有________。（填“480”或“48”） (4)慢慢向有溶液的烧杯中加入溶质质量分数为的溶液，反应中产生沉淀质量与所加入溶液质量关系如图，大多数同学不计算观察图像就迅速思考出了下面问题，试回答： ①图中B点，烧杯中溶液里大量存在的阳离子是________（填离子符号“”、“”、“”之一）。 ②图中A点，烧杯中溶液里和个数比为________。 【答案】(1)、 (2)C (3) 稀硝酸 480 (4) 【详解】（1）由上图实验一可知，露置5分钟的氢氧化钠潮湿，新取出的氢氧化钠干燥，说明氢氧化钠会吸收空气的H2O； 由上图实验二可知，向两块固体表面滴加稀盐酸，露置20分钟的氢氧化钠放出气体，新取出的氢氧化钠无明显现象，说明说明氢氧化钠会吸收空气的CO2生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体； 故由实验一、二对比可知，氢氧化钠会吸收空气中的、，因此要密封保存； （2）实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C，A瓶内为氢氧化钠溶液，C瓶内为水，A瓶变瘪程度比C瓶大，则对比A瓶与C瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH发生反应； （3）②根据结论样品中含有的杂质是碳酸钠，实验现象是一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体，则实验步骤为向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量，过量的稀硝酸可以检验并完全除去碳酸钠，且不影响后续对氯化钠的检验； ③根据结论样品中还含有的杂质是氯化钠，向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为； ④根据标签，氢氧化钠含量，净重，则该工业样品中至少含有氢氧化钠的质量为500g×96%=480g； （4）慢慢向有溶液的烧杯中加入溶质质量分数为的溶液，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；A点沉淀质量达到最大，表示氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应；B点时，氢氧化钠过量； ①图中B点，氢氧化钠过量，烧杯中溶液里大量存在的溶质为氢氧化钠和氯化钠，则烧杯中溶液里大量存在的阳离子是； ②图中A点沉淀质量达到最大，表示氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应，烧杯中溶液里的溶质为氯化钠（NaCl），则和个数比为1：1。 2．（2026·辽宁丹东·期末）化学兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务1】：认识可燃物 (1)有的物质可以燃烧，有的物质不能燃烧，可燃物是燃烧发生的条件之一。目前人类使用的燃料主要是化石能源，其中三大化石能源为___________。 【任务2】：调控燃烧 (2)燃料的燃烧效率备受人们关注，燃料的不充分燃烧会导致一系列问题，使燃料充分燃烧的方法有____________；______________。（写两点） 【任务3】：利用燃烧探究物质的组成 小组同学利用湿度传感器和二氧化碳传感器检测纯净乙醇充分燃烧的产物，实验装置及图像如图所示。 (3)结合图中曲线，得知乙醇中含有碳、氢元素的实验证据是_________，做出判断的理论依据是_____________。 【任务4】：探究燃烧条件 小组同学利用如图1装置探究燃烧的条件，点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，使铝盒中的白磷立即燃烧。如图2是瓶中①二氧化碳和②氧气的含量随时间变化的图像。 (4)生石灰的物质类别属于___________（填写“混合物”或“纯净物”）。 (5)导致铝盒中白磷燃烧的原因是___________。 (6)分析图像得知，蜡烛熄灭的时间是__________（填“”或“”或“”），曲线①中之后二氧化碳含量略有上升的原因是____________________。 (7)由图像中曲线②分析可知：不同可燃物在空气中燃烧除需要氧气、温度达到其着火点之外，还需要的条件是_____________。 【答案】(1)煤、石油、天然气 (2) 提供充足的氧气（或空气） 增大燃料与氧气（或空气）的接触面积 (3) 反应过程中，装置中二氧化碳浓度和相对湿度均逐渐增加 质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变 (4)纯净物 (5)生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，温度达到了白磷的着火点，且此时集气瓶中还含有氧气 (6) t1 白磷燃烧继续消耗装置内的氧气，导致装置内气体总量减少，二氧化碳含量升高 (7)达到可燃物所需的最低氧气浓度 【详解】（1）目前人类使用的燃料主要是化石能源，其中三大化石能源为：煤、石油、天然气； （2）燃料的不充分燃烧会导致一系列问题，使燃料充分燃烧的方法有：提供充足的氧气（或空气）；增大燃料与氧气（或空气）的接触面积； （3）由图可知，反应过程中，装置中二氧化碳浓度和相对湿度逐渐增加，说明乙醇燃烧生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则乙醇中含有碳、氢元素，做出判断的理论依据是：质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变； （4）生石灰是氧化钙的俗称，由一种物质组成，属于纯净物； （5）将滴管中的水全部滴入集气瓶中，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，温度达到了白磷的着火点，且此时集气瓶中还含有氧气，故铝盒中白磷能燃烧； （6）蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，因为在 t1 时刻，图中代表二氧化碳含量的曲线①和代表氧气含量的曲线②的数值趋于稳定，表明蜡烛燃烧反应停止，故蜡烛在该时刻熄灭。 曲线①中之后二氧化碳含量略有上升的原因是：白磷燃烧继续消耗装置内的氧气，导致装置内气体总量减少，二氧化碳含量升高； （7）由图像中曲线②可知，蜡烛熄灭时，白磷还能继续燃烧，说明不同可燃物，所需的最低氧气浓度不同，故不同可燃物在空气中燃烧除需要氧气、温度达到其着火点之外，还需要的条件是：达到可燃物所需的最低氧气浓度。 押题猜想十六 原理解释准确表达 限时：30min 试题前瞻·能力先查 1.（改编）金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用 Ⅰ.铜是人类最早使用的金属之一。四千多年前，华夏民族就能够冶炼青铜。 (1)炼铜的方法有湿法和火法。 ①西汉时期就有“曾青（硫酸铜溶液）得铁化为铜”之说，请写出该反应的化学方程式_______。 ②用焦炭冶炼赤铜矿（Cu2O的质量分数为72%），同时还生成了二氧化碳。理论上1吨赤铜矿能冶炼出___吨铜。 (2)铜与春秋时期的两种青铜合金的性质如下表： 名称 铜 钟鼎之齐（含锡16.7%） 戈戟之齐（含锡25.0%） 熔点/℃ 1083 980 800 布氏硬度（数值越大越硬） 45 90 290 两种合金在古代分别用于制作礼器和兵器。用“戈戟之齐”制作兵器，利用的物理性质是______。 (3)在自然环境中，铜器受腐蚀生成“无害锈”，不仅增加美观度还有一定的保护作用。在氯离子、氧气和潮湿环境的影响下，“无害锈”也会转化为质地疏松易脱落的“有害锈”，加快铜器腐蚀。 锈蚀类型 主要成分 无害锈 、CuO、 有害锈 Cu2(OH)3Cl 部分物质溶解性表 溶 在水溶液中不存在 不 不 ①和Cu2(OH)3Cl都能溶于盐酸，根据组成预测，生成______（填化学式）溶液。 ②某小组刮取少量铜器表面锈蚀物于试管中，加入足量稀盐酸，观察到______，确定含有“无害锈”；再向试管中滴加几滴硝酸银溶液，出现白色浑浊。能否确定含“有害锈”，______，理由是______。 ③考古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸馏水清洗，主要目的是____________。埋藏在海底的青铜文物历经多年仍保存相对完好，原因是：____________。 Ⅱ.银是一种应用广泛的贵金属。 (4)《天工开物》中有关于炼银的记载“以铅力熔化……向诸郡购铅佐炼”，铅、银的熔点如图所示。从合金性质角度分析，炼银时加铅的原因是____________。 金属 熔点/℃ 铅 327.50 银 960.15 (5)古人用银作为货币材料，考虑因素有（任写一条）______等。在空气中，银锭很难和氧气反应，纳米银粉却较易和氧气反应，原因是____________。 (6)纳米银因其优异的抗菌性能，被广泛应用于医疗、食品包装、水处理等领域。 资料：在酸性环境中，纳米银粉能与水中微量的溶解氧（溶解于水的）反应，产生具有杀菌能力的；当溶解氧浓度过高时，产生难溶于水的。 研究人员测定了不同条件下纳米银溶液的抗菌率： 实验编号 pH值 溶解氧浓度（mg/L） 24小时抗菌率 溶液中Ag浓度（mg/L） A 3 2 99.8% 0.85 B 3 8 65.2% 0.12 C 7 2 45.3% 0.08 D 9 2 28.6% 0.03 E 5 4 88.5% 0.52 ①对比实验A和B，可以得出溶解氧浓度过高会导致抗菌能力下降，主要原因是____________。 ②请写出另一组对照实验（填实验编号）______，变量是______。 (7)法庭科学中指纹被誉为“证据之首”。根据指纹上沾有的氯化钠，利用将指纹显影，其主要过程如图所示。 请写出步骤1、2所涉及的化学方程式：_________、_________。 【答案】(1) 0.64 (2)硬度大 (3) 有气泡冒出 不能 加入稀盐酸引入了 除去青铜文物表面的氯离子，减少有害锈的生成 埋藏海底的青铜文物隔绝了空气，不易形成有害锈 (4)降低熔点 (5) 银不易锈蚀价值稳定等（合理即可） 纳米银粉与氧气接触面积大幅增加 (6) 溶解氧浓度过高生成难溶于水，溶液中浓度降低 ACD pH值 (7) AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 【详解】（1）①铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：； ②根据质量守恒定律可知，反应前后元素的质量不变。理论上1吨赤铜矿能冶炼出铜的质量为：； （2）用“戈戟之齐”制作兵器，利用的物理性质是硬度大； （3）①根据组成预测，Cu2（OH）2CO3、CuO和Cu2（OH）3Cl都能溶于盐酸，生成CuCl2溶液； ②锈蚀物中含“无害锈”，依据是：加入足量稀盐酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气泡冒出。因为“无害锈”中的Cu2（OH）2CO3与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，同时生成含铜离子的蓝色溶液；不能确定是否含“有害锈”，理由是：与“无害锈”中的Cu2（OH）2CO3反应的稀盐酸也带入了氯离子，“Cl-”能与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，所以无法确定白色浑浊是由“有害锈”产生的氯离子与硝酸银反应导致的； ③考古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸馏水清洗，主要目的是：洗去文物表面的盐分等杂质，防止这些杂质加速文物的腐蚀； 埋藏在海底的青铜文物历经多年仍保存相对完好，原因是：海底环境缺氧、潮湿但盐分较高形成了相对稳定的环境，减缓了铜器的氧化和腐蚀速率； （4）银（Ag）的熔点为960.1℃，铅（Pb）的熔点为327.50℃，合金的熔点一般比组分金属的熔点更低，炼银时加铅可助熔的原因是形成合金后熔点降低； （5）古人用银作为货币材料，考虑因素除了银不易锈蚀外，还有价值稳定，质地适中，便于分割和铸造等； 在空气中，银锭很难和氧气反应，纳米银粉却较易和氧气反应，原因是纳米银粉与氧气接触面积大幅增加； （6）①对比实验A和B数据可知，可以得出溶解氧浓度过高会导致抗菌能力下降，主要原因是：溶解氧浓度过高生成难溶于水，溶液中浓度降低； ②对比实验A、C和D数据可知，溶解氧浓度相同的条件下，pH越大，抗菌能力下降； （7）步骤1中是AgNO3和NaCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3； 步骤2中是AgCl见光会逐渐分解生成银和氯气，反应的化学方程式为：。 分析有理·押题有据 依据中学化学课程标准要求，立足基础核心知识，围绕物质的性质、变化及用途、化学实验基本操作、化学与社会可持续发展、元素与人体健康等内容命题。注重考查学生对基础知识的掌握与理解，强化化学与生活、生产的联系，突出学科实用性与核心素养，兼顾基础性与应用性，检验学生基本化学素养。 终极猜想·精练通关 1．（2026九年级下·辽宁葫芦岛·月考）2026年全国两会明确双碳年度目标，碳排放管控、碳捕集、碳封存与碳利用成为实现双碳目标的关键路径。 (1)“碳排放”：人和动植物的呼吸，煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧消耗氧气，产生 ①大气中的含量不断上升，导致_______，全球变暖。 ②某同学为验证对环境温度的影响，设计了图1所示实验装置。通过对比太阳光照射前后气体平衡管中液面的变化，可知U型管两侧a和b中充入的气体分别为_______(填字母序号)。 A．CO2和空气　　　　B．空气和 (2)“碳捕集”：CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。 ①物理吸收法：用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收，由此可以推测活性炭、沸石的结构特点是_______。 ②化学吸收法：利用碱性吸收剂与发生反应，如利用足量的NaOH溶液吸收燃煤烟气中的，反应流程如图2所示。“捕捉室”中发生反应的化学方程式为_______；石灰乳用生石灰与水混合配制，配制时要注意做好防护工作，原因是_______(写一点即可)：用石灰乳而不用石灰水是因为_______。 (3)“碳封存”：将捕集到的封存于地层深处或海底，从微观角度分析加压“封存”过程中发生改变的是_______。加压可以_______(填“增大”、“不改变”或“减小”)的溶解度，但海水过量吸收会造成海洋酸化，使海水的pH_______(填“增大”或“减小”)，严重影响海洋生态系统。 (4)“碳利用”：“人工树叶”是一种模拟电化学实验装置(如图3所示)。 ①科研人员利用该装置模拟植物的光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，图示反应的化学方程式为_______。 ②交换膜的存在保证了H⁺能够定向移动，其迁移方向是_______(填字母序号)。 A．从a端到c端    　B．从b端到d端　C．从c端到a端    　D．从d端到b端 【答案】(1) 温室效应 A (2) 疏松多孔 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 生石灰与水反应放出大量热，且生成的氢氧化钙有腐蚀性，易烫伤 石灰乳中氢氧化钙含量高，吸收二氧化碳更充分 (3) 分子间间隔 增大 减小 (4) 6CO2+8H2O 2C3H8O+9O2 C 【详解】（1）①CO2是主要温室气体，大气中含量上升会导致温室效应增强，引发全球变暖。 ②CO2的温室效应强于空气，相同光照下升温更快、压强更大，会将石蜡压向b侧，使a侧石蜡液面更低，与图中现象一致，因此a充CO2、b充空气，选A。 （2）①吸附性物质通常具有疏松多孔的结构，可增大接触面积提升吸附能力。 ②捕捉室中NaOH与反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 生石灰与水反应剧烈放热，且生成的氢氧化钙有腐蚀性，因此配制时需防护； 氢氧化钙微溶于水，石灰水浓度低，吸收的量少，石灰乳浓度更高，吸收效率更好。 （3）加压过程中分子本身不变，改变的是分子间的间隔；气体溶解度随压强增大而增大，因此加压可增大在水中的溶解度；与水反应生成碳酸，海水酸性增强，pH减小。 （4）①反应物为和，生成物为和，化学方程式为6CO2+8H2O2C3H8O+9O2。 ②右侧c极上水失去电子生成和，a极连接电源负极为阴极，电解池中阳离子向阴极移动，因此从c端向a端移动，故选C。 2．（2026九年级下·辽宁沈阳·月考）化学与许多传统工艺与现代工艺都息息相关。 Ⅰ．传统工艺 (1)《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜(主要成分是硫酸钠)的一种炮制过程如图1。 ①西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是___________。 ②将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，结合图2中数据阐述理由___________。 ③西瓜霜还含有锌元素，锌属于人体所需___________(填“微量”或“常量”)元素。 ④同学们依据西瓜霜古法炮制原理，设计如下制作流程： 流程中溶解芒硝宜选用的是___________(选填“冰水”“温水”或“沸水”)。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是___________。 Ⅱ．创新科技 (2)芯片是人工智能的核心，硅和氮化镓()都是制造芯片的重要材料。工业制硅过程中涉及反应：。X的水溶液溶解蓝色的氢氧化铜固体时，发生反应的化学方程式为___________，其属于___________(填基本反应类型)。 (3)我国研发出了厚度仅30微米的超薄柔性玻璃，简称UTG，这是目前工业化最薄的可折叠玻璃。生产UTG的一种工艺流程如图所示，玻璃液会在熔融金属锡液体表面漂浮摊平，固化成型。已知铁的熔点为1538℃。请结合图文信息，分析思考，解决问题： ①向熔化炉中鼓入气体，随着气泡的上升，促进了玻璃液内部热量传导，其作用相当于___________(填操作名称)。所需热量由煤气(主要成分为CO)燃烧提供，发生的主要反应的化学方程式为___________。 ②熔化炉不能选用铁制炉的原因是___________。 ③锡槽中的锡需要在惰性气体环境中加热，原因是___________。 【答案】(1) 增大接触面积，使溶解更快更充分 40℃以下，硫酸钠的溶解度随温度降低而明显减小，有利于晶体析出 微量 温水 适合大规模快速生产 (2) 复分解反应 (3) 搅拌 玻璃熔化温度大于铁的熔点，会使铁制炉熔化 防止锡被氧化 【详解】（1）西瓜片与芒硝交替放置，能够增大气体或溶液与固体的接触面积，使溶解更快更充分。 首先观察图2的硫酸钠溶解度曲线：0~40℃范围内，硫酸钠的溶解度随温度升高而增大，40℃后溶解度随温度升高略有下降或基本稳定，即在阴凉处（温度较低，如低于40℃）硫酸钠的溶解度随温度降低而明显减小，有利于晶体析出，因此阴凉环境有利于西瓜霜析出。 人体必需的微量元素包括铁、锌、硒、碘、氟等，常量元素如钙、钠、钾、镁等，因此锌属于微量元素。 如果选冰水，温度太低，芒硝溶解度小，溶解速度慢且溶解量少，不利于后续浓缩；如果选沸水，温度过高，硫酸钠的溶解度已经明显下降，反而不容易溶解更多的芒硝；如果选温水，接近溶解度峰值的温度（30℃左右），芒硝的溶解度最大，溶解速度最快且能溶解最大量的芒硝，是最优选择。 相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是适合大规模快速生产（合理即可）。 （2）首先根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前：Si 1 个、H 3 个、Cl 3 个；反应后：Si 1 个，所以 3X 中含有 3 个 H 和 3 个 Cl，即X 为 HCl。HCl 的水溶液是盐酸，盐酸与氢氧化铜反应的化学方程式：； 该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 （3）气泡上升促进玻璃液内部热量传导，相当于搅拌； 煤气主要成分 CO 燃烧的化学方程式：； 熔化炉的温度为 1600℃，而铁的熔点为 1538℃，玻璃熔化温度大于铁的熔点，会使铁制炉熔化，所以不能选用铁制炉； 锡槽中的锡在惰性气体环境中加热，是为了防止锡在高温下与空气中的氧气反应，避免锡被氧化。 3．（2026·山东枣庄·一模）钢铁工业的发展状况是工业化水平的重要标志。化学实践小组围绕金属铁展开了如下项目化学习。 【一】金属铁的冶炼 (1)明代《天工开物》中记载“炒钢法”的生产工艺是现代钢铁冶炼的先驱。钢和生铁是含碳量不同的两种铁合金，其中含碳量低的是______。 (2)现代高炉炼铁中一氧化碳与赤铁矿（主要成分是Fe2O3）反应的化学方程式为______。 (3)目前钢铁冶炼已由“碳冶金”向“氢冶金”升级转型，我国科研人员开发了如图所示的氢基炼铁新工艺。 Ⅰ.将铁矿石粉碎的原因是______。 Ⅱ.“变换”过程中催化剂条件下CO的转化率与温度的关系如图所示。比较可知催化效果更好的是______（填序号），该条件下反应的化学方程式为______。 Ⅲ.高炉炼铁与氢冶铁的比较见下表，分析氢冶铁的优势为______（填两条即可）。 冶炼方式 高炉炼铁 氢冶铁 原料 焦炭、石灰石、空气、铁矿石 铁矿石、氢气、石灰石 反应温度 ＞1500℃（熔融态） 800～1200℃（固态还原） 产物 液态生铁 含碳量高（2%以上），杂质较多 固体海绵铁 含碳量低（＜1%），杂质少 【二】金属铁的应用 纳米零价铁是近年来研究的热点，其制备过程如图所示： (4)纳米零价铁属于______（填“单质”或“化合物”）。 (5)纳米零价铁用于去除废水中金属离子，去除过程的三种途径如图所示，第一种是吸附捕捉（如），第二种是吸附捕捉再慢慢反应（如），第三种是直接反应（如）。 则去除属于第______种（填“一”、“二”或“三”）；Ni的金属活动性比Fe的______（填“强”或“弱”）。 【三】铁制品的防护 (6)“烤蓝”是在铁表面形成一层致密的Fe3O4而达到防锈目的，其原理是______。 【答案】(1)钢 (2) (3) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ① 反应温度低，节约能源；产物含碳量低、杂质少，产品纯度高（合理即可） (4)单质 (5) 二 弱 (6)隔绝氧气和水 【详解】（1）钢的含碳量为0.03%-2%，生铁的含碳量为2%-4.3%，则含碳量低的是钢； （2）略； （3）Ⅰ.略； Ⅱ.由图可知，相同温度下，使用2%金/α-碳化钼作催化剂时，CO转化率较高，则催化效果更好的是①； 由图可知，该反应的反应物为一氧化碳和水蒸气，生成物为二氧化碳和氢气，反应条件是2%金/α-碳化钼和一定温度，化学方程式为：； Ⅲ.略； （4）纳米零价铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质； （5）由图可知，去除是吸附捕捉再慢慢反应，即属于第二种； 铁能将中的Ni置换出来，说明Ni的金属活动性比Fe的弱； （6）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，“烤蓝”可在铁表面形成一层致密的四氧化三铁，可隔绝氧气和水，从而达到防锈的目的。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学终极押题猜想 考情为骨 密押为翼 押题猜想一 中考化学基础常识…………………………………………………………………………………… （物质的性质和变化与用途、化学实验基本操作、化学和社会可持续发展、元素与人体健康） 押题猜想二 空气与氧气…………………………………………………………………………………………… （空气中氧气含量测定、氮气的性质、氧气的性质与用途、气体制备装置的选择与改进、新型制氧机） 押题猜想三 水的组成与净化……………………………………………………………………………………… （硬水与软水的区分、水的净化、水的组成及变化的探究） 押题猜想四 物质的微观构成……………………………………………………………………………………… （微观粒子的概念辨析、微粒图像的分析及应用、化合价的计算、元素周期表相关考点） 押题猜想五 质量守恒定律………………………………………………………………………………………… （化学方程式的书写、化学反应中的变与不变、简单质量守恒定律的实验、质量守恒定律的微观解释） 押题猜想六 金属…………………………………………………………………………………………………… （金属活动性的应用、置换反应的定义及发生条件、实验室及工业炼铁、实验室制氢气、湿法炼铜） 押题猜想七 碳及其化合物……………………………………………………………………………………… （碳单质的多样性、一氧化碳的性质、有机物的定义及常见有机物、二氧化碳的性质及应用、二氧化碳的制取、金属冶炼中碳及其化合物的应用） 押题猜想八 溶液…………………………………………………………………………………………………… （溶液的形成与性质、溶解度的定义、溶液的相关计算、溶解度曲线） 押题猜想九 酸与碱………………………………………………………………………………………………… （酸的定义与通性、实验室制气体中酸的应用、苛性钠与消石灰的考察、中和反应） 押题猜想十 盐……………………………………………………………………………………………………… （复分解反应发生条件、离子共存、离子检验、侯氏制碱法、盐的俗称与应用） 押题猜想十一 气体检验与除杂…………………………………………………………………………………… （常见气体的检验与验满、混合气体的检验、混合气体的除杂） 押题猜想十二 材料阅读题………………………………………………………………………………………… （碳及其化合物、铁及其化合物、元素与人体健康、新材料研制、燃料） 押题猜想十三 工艺流程…………………………………………………………………………………………… （海洋资源利用、金属回收、物质制备、废水处理、化工生产流程） 押题猜想十四 控制变量法………………………………………………………………………………………… （影响反应速率因素的探究、铁锈蚀条件的探究、燃烧条件、催化剂相关） 押题猜想十五 化学图像…………………………………………………………………………………………… （压强图像、时间图像、pH图像、电导率图像、浓度图像、质量变化图像） 押题猜想十六 原理解释准确表达………………………………………………………………………………… （燃烧三要素、酸碱中和中量的问题、反应速率） 押题猜想一 中考化学基础常识 限时：15min 试题前瞻·能力先查 1．（改编）某校化学兴趣小组同学对“火”的使用和“火”的调控开展项目式学习探究。 任务一：“火”的足迹：中国古代神话中，燧人氏钻木取火，使人们远离黑暗，点亮文明之路。 随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁。 (1)雅典奥运会使用的天然气属于化石燃料，是一种______（选填“可再生”或“不可再生”）资源。 (2)天然气的主要成分甲烷化学式为______。 (3)从生成物角度分析北京冬奥会用氢气替代天然气或丙烷（）的最大优势是______。 (4)杭州亚运会主火炬使用甲醇（）作为燃料，实现了二氧化碳的零排放。按图写出生产甲醇的方程式________，结合如图转化关系，说说你对“零排放”的理解：____。 转化一：生产“绿色”甲醇 转化二：甲醇燃烧 分析有理·押题有据 依据中学化学课程标准要求，立足基础核心知识，围绕物质的性质、变化及用途、化学实验基本操作、化学与社会可持续发展、元素与人体健康等内容命题。注重考查学生对基础知识的掌握与理解，强化化学与生活、生产的联系，突出学科实用性与核心素养，兼顾基础性与应用性，检验学生基本化学素养。 终极猜想·精练通关 1．（2026·哈尔滨）下列实验基本操作规范的是 A．倾倒液体 B．滴加液体 C．加热液体 D．液体读数 2．（2026葫芦岛·月考）热爱劳动，从我做起。关于劳动项目的化学解释不合理的是 选项 劳动项目 化学解释 A 给校园中的花草施用尿素[CO(NH2)2] 尿素是一种氮肥 B 用炉具清洁剂去除油污 NaOH能与油脂反应 C 回收利用废旧金属 节约金属资源、减少对环境的污染 D 用含铁酱油烹饪食物 铁元素可预防甲状腺肿大 3．（2026·辽宁铁岭·一模）化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A．化学与农业：稻草的生长需要养分，因此施肥越多越好 B．化学与健康：医用酒精溶液的浓度越大，消毒效果越好 C．化学与材料：铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，抗腐蚀性能好 D．化学与安全：炒菜时锅里的油不慎起火，立即用水扑灭 4．（2026·辽宁沈阳·月考）科技是国家强盛之基，下列说法正确的是 A．“宇树”机器人采用高强度铝合金材料，其硬度低于纯铝 B．“嫦娥六号”用水升华器降温，升华时水分子发生化学变化 C．“大疆Inspires”的机械臂采用碳纤维复合材料，其韧性好，耐磨 D．“奋斗者”号载人潜水器使用浮力材料，其具有密度大和抗压强度高的特点 5．（2026·山东枣庄·一模）脑机接口的非侵入式穿戴设备中常使用一种轻便、绝缘且化学性质稳定的高分子材料作为头套外壳。下列材料中最符合的是 A．不锈钢 B．聚氯乙烯 C．石墨 D．陶瓷 6．（2026·山东枣庄·一模）化学元素与人体健康息息相关，下列说法错误的是 A．饮用运动饮料补充钠、钾等元素 B．服用补铁剂治疗骨质疏松症 C．缺锌会影响青少年生长发育 D．缺碘可引起甲状腺肿大 7．（2026·山东济南·一模）美丽长清是我们的家，碧水蓝天是我们追求的生活环境，下列做法不利于环境保护的是 A．推广太阳能路灯替代传统路灯 B．工业废气经处理达标后再排放 C．露天焚烧秸秆和生活垃圾 D．合理施用化肥增加粮食产量 押题猜想二 空气与氧气 试题前瞻·能力先查 限时：15 min 1．（改编）化学是一门以实验为基础的科学。 I.现提供下列实验装置 (1)实验室用A装置制取氧气，试管中的试剂是 ；若要收集用于燃烧实验的氧气，可选择图1中的_____装置。 (2)实验室用B装置制取二氧化碳的过程中，若要暂停反应，操作为 。 II.致用：基于特定需求设计出简易供氧器。 (3)10g过氧化钠(Na2O2)和10g过氧化钙(CaO2)固体分别与足量水作用生成氧气的质量与时间的关系如图2所示，若给鱼池增氧，这两种试剂中最佳的是 ，理由为 。 (4)兴趣小组将所选的最佳试剂装入矿泉水瓶，给鱼缸中制作了“简易供氧器”，如图3。 ①图3氧气的导管通入鱼缸中多孔气泡石的上方，多孔气泡石可将气流切割成微米级细泡，从 而 。 III.创新： (5)甲实验：通过①、②、③处现象的对比，可探究铁生锈的条件。通过_____处的对比(用编号表示)，可知铁生锈需要氧气。植物油的作用是 。 (6)乙实验：探究热量变化。将两装置中胶头滴管内的液体滴入铁槽中后，④、⑤中的温度均达到白磷着火点而燃烧。分析⑤中热量的来源是 ，通过④比⑤中白磷燃烧的更剧烈，得到的结论是 。 分析有理·押题有据 依据新课标与近年中考考情拟定，空气成分、氧气含量测定、氧气性质与实验室制取为高频必考考点，常以选择、填空、实验探究题型出现。命题紧扣环保热点，侧重实验操作规范、现象描述与原理分析，考查基础扎实度与科学探究素养。考点稳定且分值占比高，与物质制备、气体检验等核心能力关联紧密，贴合中考命题趋势。 终极猜想·精练通关 1．（2026·沈阳押题）下列关于氧气的说法正确的是 A．氧气约占空气总体积的78% B．氧气易溶于水，不可用排水法收集 C．氧气具有可燃性，可用作燃料 D．实验室可用高锰酸钾制备氧气 2．（2026·沈阳押题）下列物质在氧气中燃烧，现象描述正确的是 A．红磷：产生大量白色烟雾 B．木炭：生成黑色固体 C．硫粉：发出明亮的蓝紫色火焰 D．铁丝：生成四氧化三铁 3．（2026·葫芦岛）氧气是地球生命赖以生存的气体，也是工业生产中不可或缺的重要原料。 I.氧气的实验室制取 (1)实验室加热高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选择的装置组合是_______，反应的化学方程式为_______。 (2)用A装置制取氧气时，长颈漏斗下端管口要伸入液面以下，目的是_______。 (3)若用A、E、F装置测量所制得氧气的体积，导管接口的正确连接顺序为_______(填字母序号)，装置E中植物油上方原有空气对测定结果_______(填“有”或“没有”)明显影响。 Ⅱ.氧气的性质与应用 (4)图1是探究铁燃烧的对比实验(已知超细铁粉在空气中能剧烈燃烧)。 ①对比AC中的实验现象，你对燃烧的新认识是_______。 ②对比AB中的实验现象可以得出：影响铁在空气中燃烧的因素是_______。 (5)图2是探究铁锈蚀条件及测定空气中氧气含量的一体化实验装置。 ①检查该装置气密性的方法是_______。 ②取足量铁粉用滤纸包裹贴于瓶内壁，往容积为250mL集气瓶中加入50mL水和20mL植物油(铁粉包所占体积忽略不计)，右侧连接装有100mL空气的注射器。一周后，注射器读数不再改变，记录读数为42mL。根据实验数据计算，空气中氧气含量约为_______(结果精确至0.1%)。 ③铁生锈的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程。该实验可证明铁生锈的条件之一是与氧气接触，能支持此观点的现象是_______。 4．（2026·营口）氧气是一种重要的气体，在生产和生活中有广泛的用途。 I．课堂分组实验：实验室制取氧气 (1)写出图1中标号仪器的名称：①___________。 (2)某兴趣小组的同学用高锰酸钾制取氧气并测量收集氧气的体积。 ①选用的发生装置是___________（填序号）。 ②若用图C中方式测量生成氧气的体积，则读数___________（填“偏大”或“偏小”）。 (3)实验室用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的符号表达式___________。用D装置收集氧气时，发现收集到的氧气不纯，可能的原因是___________（写出一条）。 (4)用E装置收集氧气，验满的方法是___________。 II．课堂演示实验：用传感器技术测定空气中氧气的含量 图2是教材中测定空气中氧气含量的实验。 (5)红磷燃烧的符号表达式是___________，该反应属于___________（填基本反应类型）。 (6)若实验过程中发现烧杯中的导管口出现气泡，则最终测得的数据会___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 (7)若集气瓶的内部体积为200mL，实验前在集气瓶中预先放了20mL的水，实验后瓶内水的体积为57mL，则空气中氧气的体积分数是___________。（结果保留一位小数） 图3是老师使用传感器技术实时测定了红磷燃烧时装置内压强、温度、氧气浓度的变化。 (8)根据实验测得的数据，则下列说法正确的是___________（填字母）。 A．接通电源使用电烙铁发热引燃红磷，使实验结果更准确 B．X曲线表示的是温度变化，Y曲线表示的是氧气浓度变化 C．BC段变化的原因是温度升高增大的压强大于消耗氧气减小的压强 D．当时间为时才打开活塞K，看到烧杯中的水倒流进集气瓶 III．如图4为工业制取氧气的部分流程示意图，请根据图示回答相关问题： (9)液态空气在空气分馏塔中蒸发可分离出氧气和氮气，原理是利用氮气和氧气的________（填“密度”或“沸点”）不同而将氮气和氧气分离。 (10)已知氧气的沸点是，氮气的沸点是。当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是________。 (11)冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。如图5所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是________（填“富氧空气”或“富氮空气”）。 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑4P+5O22P2O55．（2026·长春）焊接金属时，需要用到“保护气”来隔绝氧气，下列能用作“保护气”的一组气体是 A．氢气、氮气 B．氧气、氮气 C．氮气、稀有气体 D．水蒸气、氧气 押题猜想三 水的组成与净化 限时：15min 试题前瞻·能力先查 1．（改编）兴趣小组同学制作了如下图所示三种简易净水器。 制作净水器时，不同净水材料之间均用纱布隔开，目的是防止各种材料混在一起。 (1)请分析甲、乙哪个净水器设计更合理并说明原因：________________。 (2)利用甲、丙净水器分别净化100 mL浑浊的河水。 ①小李同学认为丙净水器净水效果更好，理由是________________； ②小王同学认为甲净水器更易操作，他的依据是________________。 (3)对上述净水器评价合理的是______（不定项）。 A．能除去水中的可溶性杂质 B．制作材料廉价易得 C．该净水器净化后的水能直接饮用 分析有理·押题有据 依据近年中考命题规律，水的组成探究、净化流程、硬水软水区别与转化为高频考点。命题常结合生活实际与环保情境，侧重电解水实验、净水操作原理及节约用水意识考查，题型以选择、实验填空为主，考点基础稳定、分值占比固定，贴合新课标对化学与生活、科学探究的考查要求。 终极猜想·精练通关 1．（2026·河南周口·一模）水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是 A．水是一种最常见的溶剂 B．生活中可用肥皂水区分硬水和软水 C．电解水实验中，正极产生的气体体积约为负极的2倍 D．水体污染会直接危害人体健康 2．（2026·辽阳·一模）下列关于实验室电解水的说法正确的是 A．正极产生氢气，负极产生氧气 B．正极与负极产生气体的体积比约为1:2 C．电解水实验证明水由氢气和氧气组成 D．电解过程中，正极产生气体能使带火星木条熄灭 3．（2026·安徽合肥·一模）每年的3月22日是“世界水日”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之相符的是 A．随意向河道丢弃生活垃圾 B．刷牙时及时关闭水龙头 C．园林浇灌采用大水漫灌 D．工业用水不重复利用 4．（2026·沈阳·期末）水是生命之源，请回答下列有关水的问题： Ⅰ．认识水 瓶装水一般有矿泉水、矿物质添加水和饮用纯净水等。矿泉水取自天然水源，含多种矿物质，经消毒加工、检验合格，对人体安全。饮用纯净水是对自来水深度处理后，去除污染物和人体必需微量元素与矿物质的可直接饮用水，用反渗透法或蒸馏法制备，无添加物，口感甘甜醇和、清澈透亮，矿泉水不属于此范畴。随着过滤技术提高，开水器和家用净水器过滤的自来水可达到饮用纯净水标准，但输水管道年久失修会导致水质二次污染。所以，平时最好饮用凉开水，用自来水做饭因煮沸一般安全。 (1)利用水电解实验可证明水是由________组成的。实验中向水中加入少量氢氧化钠溶液的目的是________，玻璃管a中产生的气体是________（填化学式）。 (2)对饮用水消毒时常用到二氧化氯（），其中氯元素的化合价是________。 (3)饮用纯净水属于________（填“硬水”或“软水”），向其中加入肥皂水并振荡后的现象是________。 (4)把水煮沸的目的是________。 Ⅱ．净化水 小兵用一瓶浑浊山泉水模拟自来水厂净水过程制蒸馏水，流程如图。 (5)加入明矾的作用是________。 (6)进行操作时①所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和________（填仪器名称）。 (7)若经过操作①后，所得液体C仍浑浊，其可能的一条原因是________。 (8)操作②主要是除去异味和色素，应选用的物质是________。 5．（2026·鞍山）化学在生活和工业发展中发挥着重要作用。 Ⅰ.化学与生活 “水善利万物而不争”，深入认识水的净化与水的变化。 (1)步骤①中PP棉可以除去水中的泥沙等大颗粒杂质，与实验室常用的________操作相同；步骤②中用________除去色素和异味。 (2)自来水厂若用二氧化氯（ClO2）对清水进行消毒处理，则过程中发生反应的化学方程式如下：6ClO2+16NH3=5N2+12X+6NH4Cl，X的化学式________。 (3)电解水的简易装置如图一所示。甲、乙两管上方生成气体体积比是________，图二中点燃甲烷气体前的操作是________。 Ⅱ.化学与航天 (4)“北斗”卫星导航系统是我国自主建设、独立运行的全球卫星导航系统，其中由我国自主研发的氢原子钟和铷原子钟的使用让导航系统的精度提高了一个数量级。如图是铷元素在周期表中的信息和结构示意图。 铷元素的相对原子质量是______，它位于元素周期表的第______周期。A、B、C、三种粒子结构示意图中与铷原子化学性质相似的粒子是______。（填字母） (5)中国的深空探测正由月球挺进更深远的宇宙。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观示意图如图所示： ①参加反应的甲、乙的分子个数比为________。 ②下列说法正确的是______（填字母）。 A．反应后氢原子数目减少       B．保持丙化学性质的最小微粒是氮原子 C．该过程中涉及的化合物有2种                D．反应前后元素种类及原子种类均未发生改变 押题猜想四 物质的微观构成 限时：15min 试题前瞻·能力先查 1．（改编）完成下列问题 (1)化学用语是学习化学的重要工具。请用正确的化学用语填空： ①2个氧分子___________； ②3个硝酸根离子___________； ③保持氢气化学性质的最小粒子___________； ④地壳中含量最多的金属元素___________； (2)玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质，其中丁香油酚的化学式为。 ①丁香油酚是由_______种元素组成的，属于_______(填“混合物”“单质”或“化合物”)。 ②丁香油酚的相对分子质量为_________。 ③丁香油酚中碳元素与氢元素的质量比为_______(填最简整数比)，丁香油酚中含有的氧元素的质量是______g(结果精确到)。 分析有理·押题有据 物质的微观构成是中考化学核心考点，紧扣新课标要求。常考查分子、原子、离子的区别与联系，原子结构、元素周期表片段及微观示意图分析。命题多结合模型、生活情境，侧重宏观辨识与微观探析素养，题型稳定、分值占比高，是历年必考且区分度明显的高频内容。 终极猜想·精练通关 1．（2026·葫芦岛）稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法正确的是 A．x=62 B．钆属于金属元素 C．钆的相对原子质量为157.2g D．钆原子失去2个电子后形成Gd1- 2．（25-26九年级下·辽宁盘锦·月考）下列物质由分子构成的是 A．铜 B．氯化钠 C．金刚石 D．二氧化碳 3．（2026·辽宁丹东·期末）下列对生产、生活现象的解释正确的是 A．石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小 B．分离液态空气制氧气，说明分子可以再分 C．10 mL酒精和10 mL水混合后，总体积小于20 mL，因为分子之间有间隔 D．温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小 4．（202·辽宁大连·期末）如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的反应之一的微观示意图。下列说法正确的是 A．反应为化合反应 B．生成物之一是氮气 C．反应前后原子发生了变化 D．生成物有3种 5．（2025·辽宁铁岭·期中）物质是由微观粒子构成的。下列物质中含有氧分子的是 A．液态空气 B．水 C．二氧化碳 D．过氧化氢 押题猜想五 质量守恒定律 限时：15min 试题前瞻·能力先查 1（改编）中国传统文化、中国前沿科技中都蕴含着丰富的化学知识。 I．传统文化中的化学 (1)四大发明包括指南针、造纸术、印刷术和火药。活字印刷胶泥含有氧化钙，加水发生反应的化学方程式为___________。 (2)黑火药爆炸发生反应的化学方程式是___________↑。 (3)兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡()，其中硅元素和氧元素的质量比为___________。 (4)文房四宝包括笔、墨、纸、砚。在宣纸的制作过程中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸。该操作与化学实验中的___________(填字母序号)有相似之处。 A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 (5)故宫博物院收藏了百余幅唐代书法大家的作品，作品上字迹清晰至今不变色的原因是___________。 (6)瓷器与玻璃器——瓷器是火与土的结合，玻璃器是火与沙的交融。烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，其中金属元素的元素符号是___________，普通玻璃中所含钠离子的符号是___________。 Ⅱ．化学与化工生产 甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，工业上以煤、空气、水等为原料制备甲醇，主要工艺流程如图。 (7)甲醇燃烧的化学方程式为，若产生44gCO2，消耗甲醇的质量为___________g。 (8)变换炉中发生反应：，化合价发生变化的元素是___________。 (9)吸收塔中被吸收的物质是___________。 (10)根据生产甲醇的工艺流程图分析，甲醇中的碳元素来自___________。 分析有理·押题有据 质量守恒定律是中考化学必考核心考点，命题围绕定律理解、微观解释、表格数据计算及实验验证展开。常结合化学反应微观示意图、探究实验与方程式计算考查，侧重逻辑推理与数据分析素养，题型覆盖选择、填空与实验探究，考点稳定且区分度高，贴合近年中考命题趋势。 终极猜想·精练通关 1．（2026·葫芦岛·期末）2025年第十五届全运会传递的“绽放”火炬，以X为燃料，其在空气中完全燃烧的化学方程式为，其中X的化学式为 A． B． C． D． 2．（2026·沈阳·预测）下列图示与相应的文字描述完全相符合的是 A．图①表示足量红磷在密闭容器中燃烧 B．图②表示电解水 C．图③表示加热一定质量的高锰酸钾 D．图④表示等质量的镁和氧气充分反应 3．（2026·辽宁·期末）下列变化不能用质量守恒定律解释的是 A．在空气中灼烧铜片，一段时间后总质量变大 B．木炭燃烧后，固体质量变小 C．10g水加热后变成10g水蒸气 D．碳酸钠与稀盐酸反应后，装置及药品总质量变小 4．（2026·北京·月考）下列说法正确的是 A．根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水 B．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和 C．只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应就不遵守了 D．铜在空气中加热质量增加，违背了质量守恒定律 5．（2026·辽宁·月考）在“双碳”目标愿景下，氨气()作为一种“零碳”能源前景广泛。氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。 I、制氨 (1)传统合成氨 在高温、高压下利用铁触媒制取氨气()的微观反应示意图如图所示。 ①常用海绵状的Fe制得铁触媒。海绵状的结构优点是___________。 ②图中，反应②中氢元素的化合价___________(选填“有”或“没有”)变化；反应③的基本类型为___________反应。 (2)电解合成氨 科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图所示。 ①写出如图所示反应的化学方程式___________。 ②实验测得反应实际所得到的氧气质量远大于理论值，可能的原因是___________。 Ⅱ、用氨 (3)清洁燃料。科研人员采用氨气分级燃烧技术，反应原理示意图如图所示。 ①写出反应中X的化学式___________。 ②我国科学研究人员发现在氨气中掺混一定比例的其他燃料，可以提高氨气燃烧的稳定性。为真正实现零碳排放，选择掺混的物质最可能是___________。 (4)制取氮肥。某化肥厂生产的工艺流程如图。加入的X应为___________。 A． B． C． D． (5)合成尿素。 工业上用液氨和为原料，在高温、高压条件下直接合成尿素，反应如下：。计算理论上合成15吨尿素需要液氨的质量___________。 押题猜想六 金属 限时：15min 试题前瞻·能力先查 1．（改编）某化学小组进行有关金属的实验如下。 (1)进行模拟炼铁实验并检验生成物如图所示。 ①实验过程中玻璃管内出现的现象是___________。 ②磁铁的作用是___________。 ③试剂X发生反应的化学方程式是___________。 (2)探究四种金属的活动性，进行如图中甲、乙、丙三个实验。 ①写出甲中反应的化学方程式___________。 ②乙实验中产生的现象为：___________。 ③随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序。于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：，图丁中的试剂A、B分别为___________(写出一组即可)。 ④小组同学将丙试管中的物质过滤后，向滤液中加入锌，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。写出b点对应溶液中所含溶质是___________(填化学式)。 分析有理·押题有据 金属专题为中考化学必考重点，主要考查金属活动性顺序、金属与酸及盐溶液的反应、金属锈蚀与防护。命题常结合实验探究、工艺流程与生活应用，侧重实验现象、化学方程式书写及活动性判断，考点综合性强、区分度高，紧密贴合新课标对化学应用与科学探究能力的考查要求。 终极猜想·精练通关 1．（2026·山东济南·一模）《天工开物》中记载的“炒钢法”是现代冶铁工艺的前身，主要生产过程如图所示：下列相关说法不合理的是 A．“捣碎”的目的是增大反应物接触面积 B．“熔炼”时煤燃烧只起到提供热量的作用 C．“搅拌”可以使“铁水”和泥灰充分接触 D．赤铁矿炼铁的主要原理是 2．（2026·鹤壁·月考）明代科学著作《天工开物》记载了铁的有关知识：①炼铁：“或用木炭……扇炉风箱……土（铁矿石）化成铁……”②炼钢：“凡钢炼铁法……火力到时，生钢先化，渗淋熟铁之中……”③铁器：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也。”下列说法不正确的是 A．“风箱”鼓入空气与木炭反应 B．“炼铁”时铁元素的化合价降低 C．“生钢”的熔点比“熟铁”高 D．“铜色”为红色 3．（25-26·葫芦岛·月考）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，同学们设计了以下四个实验，你认为其中不必进行的实验是 A．将砂纸打磨过的铝丝浸入稀硫酸中 B．将洁净的铜丝浸入稀硫酸中 C．将砂纸打磨过的铝丝浸入硝酸银溶液中 D．将洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中 4．（2026·辽宁铁岭·一模）有关金属的下列描述正确的是 A．铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气 B．铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色固体生成，证明铁的金属活动性比铜弱 C．在空气中加热铜片，铜片表面变黑 D．工业炼铁的原理是：该反应属于置换反应 5．（2026·辽宁盘锦·一模）仿银饰品材料大多采用白铜(铜镍合金)。已知镍是具有银白色光泽的金属，在金属活动性顺序表中位于铁和锡之间。下列说法正确的是 A．白铜熔点比纯铜的高 B．白铜硬度比纯铜的小 C．用盐酸能区分白铜和银 D．通过观察外观能区别白铜和银 押题猜想七 碳及其化合物 限时：15min 试题前瞻·能力先查 1．（改编）(1)实验室制取氧气和二氧化碳。实验室现有高锰酸钾、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器，请回答下列问题： i.仪器a、b的名称分别是_______。 ii.甲同学用高锰酸钾和装置A制备，该装置中需要改进的一处是_______；欲收集一瓶干燥的，收集装置最好选用_______(填序号)。 iii.乙同学选用装置B制备，化学方程式为_______。 (2)跨学科实践活动：二氧化碳自动补给装置。 i.兴趣小组根据简易制氧机的制取气体原理，还设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置。由图可推知，二氧化碳是否产生与A瓶内的_______(选填“压强”或“温度”)有关。气量调节阀和带孔隔板辅助控制A瓶起_______作用。 ii.气量调节阀能控制气体的流量，其供气速度可通过B瓶反映，请在B瓶虚线框中将导管补充完整_______。 iii.为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口延伸到水草缸_______的位置(选填“1”“2”或“3”)。 分析有理·押题有据 依据中学化学课程标准要求，立足基础核心知识，围绕物质的性质、变化及用途、化学实验基本操作、化学与社会可持续发展、元素与人体健康等内容命题。注重考查学生对基础知识的掌握与理解，强化化学与生活、生产的联系，突出学科实用性与核心素养，兼顾基础性与应用性，检验学生基本化学素养。 终极猜想·精练通关 1．“碳海绵”是已知最轻的固体材料，密度仅0.16mg·cm³，是一种良好的绝缘材料，其主要成分是石墨烯和碳纳米管两种碳单质。下列关于“碳海绵”的推测不正确的是 A．“碳海绵”不易导电 B．“碳海绵”燃烧可能会产生一氧化碳 C．“碳海绵”能浮在水面上 D．“碳海绵”是一种新型的化合物 2．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A．石墨用于制铅笔芯 B．一氧化碳作为燃料 C．二氧化碳用于人工增雨 D．煤油作为温度计的测温材料 3．二氧化碳在生产生活中应用广泛。下列不属于二氧化碳用途的是 A．可作气体燃料 B．是植物光合作用的原料 C．二氧化碳可用于灭火 D．可用于生产碳酸饮料 4．下列关于二氧化碳的实验室制取及检验所用的药品或装置不正确的是 A．制CO2的药品 B．发生装置 C．收集方法 D．检验CO2 5．某实验小组用如图装置探究CO2的性质，下列说法错误的是 A．该装置不涉及到CO2的物理性质 B．c处澄清石灰水变浑浊 C．比较a、b处现象，可得二氧化碳能与水反应 D．该装置具有一次性完成多个性质实验的优点 押题猜想八 溶液 限时：20min 试题前瞻·能力先查 1.（2026·江苏南京·一模改编）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等，结合溶解度曲线分析，回答下列问题。 (1)“箩”是产盐过程中结晶而出的硝板（由硫酸钠等盐结晶而成，呈现蜂窝状空隙）。卤水流过可除去水中的不溶性杂质，过“箩”与化学实验中________（填操作名称）的目的一致。 (2)晶体1中的主要成分是________；获得晶体2的方法是________（填“蒸发”或“降温”）结晶。 (3)母液中一定有的溶质是________。 (4)根据NaCl和的溶解度曲线，下列有关说法正确的是________（填字母）。 a.的溶解度随温度的升高先增大后减小 b.32.4℃时，可制得49.7%的溶液 c.20℃时，溶液的溶质质量分数： d.60℃时，将等质量两种物质的饱和溶液分别降温至后，溶液中的溶质质量 分析有理·押题有据 结合近年辽宁中考化学真题分析，溶液为必考核心专题，考查频次高、分值稳定。常围绕溶液基础概念、饱和溶液转化、溶解度曲线分析、溶质质量分数计算及溶液配制实验命题。贴合课标要求，聚焦图像分析、定量计算等高频难点，结合学生易混淆的知识误区设置题型，契合中考重基础、考应用、强综合的命题趋势。 终极猜想·精练通关 1．（2026·辽宁营口·一模）在20℃时，将18 g NaCl加入50 g水中，完全溶解后溶液恰好达到饱和状态，则该温度下NaCl的溶解度是 A．18 g B．50 g C．36 g D．100 g 2．（25-26九年级下·辽宁阜新·月考）盐池中通常含有和，说法正确的是 A．的溶解度大于 B．℃时和饱和溶液分别降温至℃，析出的晶体 C．℃的10g放入50g水中得到59g溶液 D．中混有的少量，提纯可采用降温结晶的方法 3．（2026·江苏南京·模拟预测）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是______(填字母)。 A．过滤 B．吸附 C．消毒 D．蒸馏 (2)如图为电解水的实验示意图。 ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为______。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到______(填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。 (3)如表是和KCl在不同温度时的溶解度；如图是这两种固体物质的溶解度曲线。 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 ①表示KCl溶解度曲线的是______(填“甲”或“乙”)。 ②温度t(℃)的范围是______(填字母)。 A．0＜t＜20        B．20＜t＜40           C．40＜t＜60 ③将40℃时KCl的饱和溶液70g稀释成相同温度下溶质质量分数为5%的KCl溶液，需要水的质量是_____g。 ④将时质量相等的饱和溶液和KCl饱和溶液分别降温到t℃，下列说法中正确的有______(其字母)。 A．析出固体质量：前者＞后者             B．所得溶液中溶剂质量：前者＜后者 C．所得溶液中溶质质量：前者=后者       D．所得溶液的溶质质量分数：前者=后者 押题猜想九 酸与碱 限时：20min 试题前瞻·能力先查 7．（改编）化学在生产、生活中发挥着重要的作用。 Ⅰ化学与生活 (1)酿酒——洋河酒，绵而不烈。洋河酿酒人传承与创新了涵盖35道工序、137道工艺的“老五甑”绵柔酿酒技艺。洋河酒主要成分乙醇的化学式为_______。 (2)国画——中国国画，逸而不俗。用墨绘画其主要原因是常温下碳的化学性质_______。 (3)瓷器——景德瓷器，精而不俗。烧制瓷器所用的黏土富含二氧化硅、氧化铝等物质，二氧化硅中硅的化合价为_______，氧化铝中铝、氧原子的个数比为______。 (4)青铜器——宝鸡青铜，庄而不拙。刚出土的青铜器因与空气中氧气、二氧化碳和水发生反应，表面常用一层绿色的铜锈［其主要成分为］，请写出该反应的化学方程式_______。 Ⅱ化学与工业 化学在我国工业发展中发挥着重要作用。采用“双碱法”使烟气(含)脱硫，是我国目前环保领域经济、实用、高效的一种方法，其工业流程如图所示。 (5)如果将排放到空气中容易造成的环境问题是_______。 (6)吸收塔中用NaOH溶液来吸收(生成)，类似与碱的反应。NaOH与反应的化学方程式为______。 (7)上述流程所发生的化学反应中，化合价发生变化的元素有S和_______(填元素符号)。 Ⅲ化学与航海 (8)“福建舰”解缆起航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。航母动力由重油(含等多种成分)燃烧提供。中碳、氢元素质量比为_______(填最简整数比)。 Ⅳ化学与生产 (9)石灰石循环法可用于捕集烟气中的，该方法以CaO捕集，将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO和，生成的CaO具有疏松多孔的内部结构，其在捕集过程中对具有良好的_______性。对气体加压，降温，可获得干冰，从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是_______。 Ⅴ化学与材料 (10)高铁车身用铝_______(填“单质”或“合金”)，不选用铁制品的原因之一是因为铁制品容易生锈，日常生活中可以采用_______方法防止铁生锈。 分析有理·押题有据 结合辽宁中考命题规律，酸与碱是化学重点考查模块。考题将聚焦酸碱基础性质、中和反应应用、酸碱度测定等核心内容，结合生活实际情境设问。同时会强化实验探究题型，围绕酸碱变质、反应验证等难点考查，融合化学方程式书写与现象分析，侧重基础知识运用与实验探究能力考查，综合性更强。 终极猜想·精练通关 1．（2026·辽宁盘锦·一模）化学思维方法对于学好化学有着重要的作用。下列说法错误的是 选项 思维方法 示例与结论 A 对比 生石灰和浓硫酸都能作气体干燥剂，其干燥原理不相同 B 分析 H2O和H2O2的化学性质存在差异，原因是分子构成不同 C 类比 SO2和CO2化学性质相似，可用NaOH溶液吸收SO2 D 推理 蜡烛燃烧生成CO2和H2O，由此得出蜡烛组成里一定含有C、H、O元素 2．（2026·阜新·模拟）下列对实验现象解释正确的是 A．向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡——金属均能与酸反应产生 B．将浓盐酸敞口露置在空气中，瓶口有白雾——浓盐酸具有吸水性 C．将澄清的饱和的石灰水升温，液体变浑浊——氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 D．铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧——与氧气的接触面积对物质的燃烧有影响 3．（2026九年级下·辽宁·专题练习）盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是 A．两者的水溶液都能使无色酚酞变红 B．两者的水溶液中酸根离子不同 C．浓硫酸和浓盐酸长期敞口放置浓度都会变小 D．两者都可用于金属除锈 4．（2026九年级下·营口·月考）阅读下面科普短文，回答问题。 炼油、化工、制药等行业在生产过程中，会排放大量的高浓度有机废气。为实现达标排放，“碱液喷淋—活性炭吸附”工艺因技术成熟、适配性广，成为传统治理中的主流方案。该工艺的核心逻辑是先通过碱液（NaOH溶液）喷淋（图甲）去除废气中的杂质与腐蚀性成分，再利用活性炭的强吸附性捕获有机污染物，实现深度净化。 该工艺的局限性是活性炭受相对湿度、颗粒度（图乙、丙）等因素影响，会导致废气处理效率降低。随着环保标准不断收紧，该工艺常与催化燃烧等技术联用，进一步提升深度净化效果与资源回收效率。 (1)图甲装置中，废气应该从________（填“a”“b”或“c”）口通入，碱液以雾状喷淋的理由是________。 (2)利用“活性炭的强吸附性捕获有机污染物”与“碱液喷淋”的本质区别是________；碱液喷淋塔中，若氢氧化钠长期使用后有大量晶体在溶液中析出，这个过程叫作________。 (3)这个过程据图乙推测，碱液喷淋装置中导出的气体需进行________处理后再进入活性炭吸附装置。 (4)据图丙可知，吸附装置中使用________的活性炭颗粒时吸附效果最好。 (5)用NaOH溶液吸收废气中的，生成和，试写出该反应的化学方程式________；若将NaOH溶液换成溶液，在其他条件相同时，吸收效果将变________（填“好”或“差”）。 5．（2026·辽宁本溪·一模）实验是化学学习的重要内容，也是学习化学的重要手段。 I．气体的实验室制取与性质 (1)用高锰酸钾制取，应选用的发生装置为___________(填字母，下同)，用D装置收集时，当观察到导管口出现___________时，即可将导管伸入集气瓶中。 (2)制取时，若要控制反应的发生和停止，可选用的发生装置为___________；如用装置E收集，验满时应将燃着的木条放在导管口，___________(填“b”或“c”)处。 (3)利用气密性良好的图1装置进行实验，打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液，测得气体压强变化如图2所示。对比a点、b点及___________点压强的大小，可证明NaOH与发生了反应。写出该反应的化学方程式：___________。 II．研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。 将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液，测得紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。 pH 1-2 3-6 7-9 10-11 12-14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 (4)将紫甘蓝叶研碎的目的是___________。 (5)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于___________(填实验操作名称)。 (6)若往1mLpH=13的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈___________色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，此时酸、碱是否恰好完全反应？___________(填“是”或“否”)。 6．（2026·辽宁鞍山·二模）在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质的性质及其变化。 【维度一：定性认识NaOH及其溶液】 (1)NaOH属于“酸”、“碱”、“盐”中的_______。 (2)将NaOH固体暴露在空气中，可观察到其表面潮湿并逐渐溶解。该现象叫做_______。 (3)向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为_______色。 【维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应】 Ⅰ.酸碱度视角 25℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。 (4)烧杯中预先盛装的溶液是_______。 (5)分析A、C两点的pH，说明溶液从碱性变成_______性，证明发生化学变化。 (6)当滴入液体的体积为15mL时，烧杯内溶液中的溶质有_______。 (7)B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是_______。 Ⅱ.能量视角 (8)利用传感器测定NaOH溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与的反应属于_______(选填“放热反应”或“吸热反应”)。 Ⅲ.压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与的反应？ 【查阅资料】 ①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况。 ②影响密闭体系内气体压强因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的装置(图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液，测得气体压强变化如图5所示 【分析解释数据】 (9)对比a点、b点及_______点压强的大小，可证明NaOH与发生了化学反应。 (10)在b→c的变化过程中，b点、c点压强相同的理由是：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大，且与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强也增大，但是_______。 押题猜想十 盐 限时：30min 试题前瞻·能力先查 1.（2026·辽宁丹东·一模改编）某果蔬洗盐部分标签如下，小组同学对该果蔬洗盐的成分及含量进行探究。 名称：果蔬洗盐 配料表：食用精制食盐（NaCl）、食品级pH调节剂 功能介绍：用于清洗果蔬，有助于去除农药残留。 【查阅资料】 Ⅰ.该果蔬洗盐中pH调节剂的成分可能是碳酸钠（）、碳酸氢钠（）、酒石酸或柠檬酸中的一种或两种。 Ⅱ.大多数农药是酸性的，碱性溶液可使其毒性降低。 Ⅲ.碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 Ⅳ.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应会产生白色沉淀。而浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也会产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 (1)碳酸氢钠俗称____，它和碳酸钠都属于盐，判断依据是____。 任务一：验证标签配料表中pH调节剂的成分 【实验验证】 (2)取样溶于水，测得pH=10，该果蔬洗盐溶液呈碱性，能_____（填“中和”或“氧化”）酸性农药，使农药毒性降低。由此可排除pH调节剂中含有酒石酸、柠檬酸的原因是_____。 (3)再取样加热，将产生的气体_____（填操作），发现_____（填现象），说明pH调节剂的成分中含有，写出产生上述现象的化学方程式___。 (4)另取样溶于水并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的氯化钙溶液，产生了白色沉淀，说明pH调节剂的成分中含有。实验中玻璃棒搅拌的作用是_____。 【交流反思】 (5)小组同学认为（4）中实验结论不严谨，理由是_____。因此小组同学改进了实验，最终验证pH调节剂成分中含有和。 任务二：测定一定量该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量 【实验测定】称取20 g该果蔬洗盐，加热至质量不再减少，冷却后称量固体质量为17.8 g（实验数据均准确） 【实验结论】小组同学据此得出生成了2.2 g ，从而计算出该果蔬洗盐样品中碳酸氢钠的质量为8.4 g。 【交流反思】 (6)经检测20 g该样品中的实际质量远小于8.4 g，请分析质量计算错误的原因：______。同学们讨论后设计了如图装置（图中试剂均足量），通过测定装置_____（填字母）的质量变化，也可计算出该果蔬洗盐中的质量。 分析有理·押题有据 结合辽宁中考考情分析，盐是高频考查重点内容。命题将聚焦常见盐的性质与用途、盐类化学反应、复分解反应发生条件等核心考点。结合生产生活实际创设情境，侧重离子共存、物质鉴别除杂、粗盐提纯实验等经典题型，融合方程式书写与实验探究，强化知识综合运用，贴合中考学以致用的命题导向。 终极猜想·精练通关 1．（2026·辽宁辽阳·一模）近期农业农村部发布《2026年春季主要农作物科学施肥指导意见》，指导农民科学选择肥料品种。下列化肥中，属于复合肥的是 A．KCl B． C． D． 2．（2025·辽宁鞍山·一模）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是 A． B． C． D． 3．（2026·河南·一模）下列实验方案设计中，能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去气体中混有的少量 通过足量NaOH溶液，干燥 B 除去溶液中混有的少量 加入过量稀硫酸 C 除去溶液中混有的少量 加入适量溶液，过滤 D 除去固体中混有的少量 溶解，加入过量的溶液，过滤、蒸发、结晶 4．（2026·江苏镇江·模拟预测）下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别食盐水和稀硫酸 取样，分别测试能否导电 B 分离和粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶 C 检验中混有 取样，逐滴加入足量稀硫酸，观察现象 D 除去溶液中混有 取样，加入过量的溶液，过滤，向滤渣中滴加适量的稀盐酸 5．（2026·江苏盐城·模拟预测）中华传统文化、前沿科技、环境保护等领域蕴含着丰富的化学知识。 (1)传统文化 ①锡也是人类最早使用的金属之一、《天工开物》记载：“水锡其黑色愈经淘取”是指通过水淘洗获得固体锡矿石(主要成分为SnO2)，则SnO2___________(填“易”或“难”)溶于水。 ②炼锡过程的关键步骤是“点铅勾锡”，即加铅能使锡更熔化流出，说明锡合金的熔点比纯锡___________(填“高”或“低”)。 ③《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是___________。 A．化合反应    B．分解反应            C．置换反应            D．复分解反应 (2)前沿科技。 ①半导体材料升级推动着智能芯片的革新。半导体材料历经硅、锗→砷化镓→氮化镓→氧化镓四代。第一代半导体以硅、锗代表，硅、锗具有相似化学性质的原因可能是___________。 ②第三代半导体材料氮化镓(GaN)的一种制备方法是利用金属镓(Ga)和氨气(NH3)在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为___________。 (3)环境保护 ①硫酸厂排出的酸性废水中含有硫酸，下列物质适合用于处理该酸性废水的是___________(填序号)。 A．CaO         B．Ca(OH)2             C．CaCO3             D．NaOH 一种已经过初步处理的蚀刻废液中含有FeCl2和CuCl2.某化学兴趣小组为实现金属回收和保护环境，设计了以下实验流程。 ②操作Ⅰ和Ⅱ都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用是___________；加入过量铁粉发生反应的方程式是___________；滤渣B的成分是___________；加入适量稀盐酸的目的是___________(用化学方程式表示)。 押题猜想十一 气体制备、检验与除杂 限时：20min 试题前瞻·能力先查 1.（改编）化学是一门以实验为基础的学科，实验是学习化学进行科学探究的重要途径。 (1)下列关于实验现象的描述中正确的是______。 A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 B．将氯化铵和熟石灰混合后研磨，有刺激性气味气体产生 C．将铜丝插入稀盐酸中，产生气泡，溶液逐渐变为蓝色 D．向盛有块状石灰石的试管中倒入稀硫酸，有气泡持续冒出 (2)下列是实验室制取气体的装置图。 ①实验室利用A、C装置制取氧气，则A中发生反应的化学方程式为______；利用G装置收集到氧气的最佳时刻是______。 ②B装置的球形管内固体为大理石，烧杯内 盛有稀盐酸反应的化学方程式为______，若要用F装置收集一瓶干燥的CO2（气体从导管h进入集气瓶内），并检验CO2的性质则所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接______、______接______、______接______、______接______；与F装置匹配最合适的带导管的橡皮塞是图2中的______。 (3)图3是化学小组设计的模拟炼铁微型实验装置。 ①实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的气体已纯净的方法是 。 分析有理·押题有据 本专题是中考化学实验核心高频考点，紧扣课标必考要求。历年中考常以氧气、二氧化碳制备为载体，考查装置选择、反应原理、气体检验、验满及除杂干燥等内容。命题侧重实验逻辑、操作顺序和除杂原则，常融合基础填空与实验探究，区分度强。结合辽宁中考命题趋势，该知识点必考且题型稳定，适合重点押题训练。 终极猜想·精练通关 1.（2026·上海杨浦·一模）氯气()是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成盐酸和次氯酸，也与氢氧化钠溶液发生反应。 1．任务一：制取氯气 请结合下列装置图，回答问题： (1)实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气，同时还生成水和，请写出该反应的化学方程式___________。反应过程中，化合价降低的元素为___________(写名称)。 (2)实验室制取氯气时应选用的发生装置是___________；若收集氯气时，气体只能选取装置F的导气管a进入集气瓶，说明氯气所具有的物理性质是___________。 (3)氯气是一种有毒气体，收集气体后，对氯气的尾气要特别进行处理以防止污染环境。现有如上图所示装置G、H、I，处理氯气的效果最好的装置是___________，你做出该选择的理由是___________。 2．任务二：用下图装置探究氯气的性质 (1)实验步骤： Ⅰ．用锌粒和稀硫酸在J装置中制取氢气； Ⅱ．先___________，然后再点燃氢气，产生的现象为___________。 Ⅲ．将燃着的氢气导管伸入装满氯气的集气瓶K中，观察到___________，说明氯气具有助燃性。 (2)实验反思：小星发现氢气在氯气中燃烧时，集气瓶K瓶口上方有大量白雾，你认为产生白雾的原因是___________。 押题猜想十二 材料阅读题 限时：30min 分析有理·押题有据 碳及其化合物、铁及其化合物、元素与人体健康、新材料、燃料，均为辽宁中考课标必考热点。材料阅读题型贴合本地命题风格，常以生活情境、科技前沿、能源环保为载体，融合基础知识与信息提取能力。考点覆盖面广、贴近实际应用，历年考查频次高，设问灵活且区分度明显，是中考材料阅读高频命题方向，具备极强押题价值。 终极猜想·精练通关 1．（2026·辽宁葫芦岛·一模）阅读下列短文，回答问题。 石墨烯是从石墨中剥离出的单层石墨片(图1)，被誉为“21世纪的黑金”。石墨烯具有高导电性、高导热性、高强度、光学透明性，不易与其他物质发生反应等特点，在众多领域展现出了令人瞩目的应用前景，为相关产业的发展注入了强大的动力。 例如：①新能源汽车上采用了磷酸铁锂电池，生产该电池时，添加适量的石墨烯作导电剂，提高电池的性能(电池电阻越小，性能越好)。石墨烯的含量对粉末电阻的影响如图2。②将石墨烯应用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图3。③将石墨烯应用于纺织行业制成的石墨烯复合纤维，能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等。复合纤维中石墨含量对紫外线透过率的影响如图4。 随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用。 (1)石墨烯从石墨中剥离出来发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化。石墨烯具有的物理性质是___________(写出一点)。 (2)石墨烯和石墨具有相似的化学性质，完全燃烧时的化学方程式为___________。 (3)磷酸铁锂中Li元素显价、Fe元素显价，则P元素的化合价为___________。 (4)生产磷酸铁锂电池材料中添加石墨烯含量为___________时，磷酸铁锂电池性能最优越。 (5)橡胶中添加石墨烯可增强导热性，结合图3分析石墨烯用量对热导率的影响规律___________。 (6)为减少紫外线对人体皮肤的伤害，遮阳伞最好选用图4中的①___________制作，选择的依据是②___________。 (7)根据文中信息分析，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．石墨烯是一种新型化合物 B．金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质 C．石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似 D．石墨烯复合纤维不仅可以阻挡紫外线，还有抑制真菌滋生等作用 2．（2026九年级下·辽宁抚顺·阶段练习）阅读下面科普短文并回答问题。 我国出土的生活器具类文物美观实用，充分体现了我国人民的智慧。 以汉代的彩绘雁鱼青铜釭灯为例，其弧形平板灯罩能调节开合的方向和开启的程度，从而达到挡风、调光的目的。灯的导烟管能使燃料燃烧产生的炭黑等烟雾进入体腔的清水中，并使外部空气源源不断进入灯罩内部，使燃料充分燃烧，而欧洲直至15世纪才出现类似的铁皮导烟罩。 青铜器出土时表面往往伴随有大量污物结块以及铜锈。 铜锈分为有害锈和无害锈。大多数蓝色或绿色铜锈主要成分为碱式碳酸铜，需保留以体现其年代久远。还有部分铜锈锈层较为致密，主要成分为氧化铜、氧化亚铜或硫化铜，可阻止内部金属的进一步氧化。但也有些铜锈如氯化亚铜等应及时去除。在含氯离子的潮湿环境中，铜可以转化成氯化亚铜，氯化亚铜(CuCl)与水反应生成砖红色的氧化亚铜(Cu2O)与盐酸，盐酸又会导致氯化亚铜的生成。氯化亚铜会转化成粉末状的碱式碳酸铜或碱式氯化铜，最终使整个器物表面布满粉状锈而彻底损坏。 保护、修复文物除了可以采用机械法外，还可以通过氧化银法、锌封闭置换法、倍半碳酸钠法、过氧化氢法、连二亚硫酸钠法、电泳法、激光除锈法等方法，但修复时应尽量避免影响文物的颜色及纹理。 文物保护与修复任重道远，保护文物，就是保护我国历史文明、文化的脊梁！ (1)文物成分：青铜是含有铜、锡的合金，青铜硬度______(填“大于”或“小于”)纯铜。 (2)文物分析：通过调节彩绘雁鱼青铜釭灯的灯罩可以使火焰熄灭，利用的灭火原理是______。 (3)文物锈蚀： ①请根据信息写出两种无害锈的名称：_____。 ②从元素组成的角度分析，氯化亚铜转化成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]一定与空气中的______(填化学式)有关。 ③请写出氯化亚铜常温下转化为氧化亚铜的化学方程式：______。 (4)文物修复：文物修复通常需要去除哪种离子？______(用化学用语表示)。 (5)文物保护：请根据上文与所学知识提出一条保护文物的方法：______。 (6)文物价值：欧洲直至15世纪才出现类似的铁皮导烟罩，我国工艺领先欧洲近千年，请结合原文从能源及环境的角度谈谈此青铜釭灯的设计优势：______、_____。 3．阅读下面文章，回答下列问题。 制造葡萄酒的原料葡萄中富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等元素。葡萄酒是以鲜葡萄或葡萄汁为原料，经酿酒酵母菌株将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。葡萄酒香气主要受酿造菌种、酿造工艺、发酵条件等因素的影响。研究人员以发酵汁中残糖量为指标，研究不同种类的酿酒酵母的发酵动力（即发酵过程的速率），其测定结果如图1所示。 为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加SO2，其添加量对主要香气物质总量影响如图2所示。 葡萄在栽种过程中容易产生病虫害，可通过定期施肥、中和酸性土壤、喷洒农药等方法来增强葡萄抗病能力。若发病，可用硫酸铜配制农药波尔多液进行喷洒。 人们发现二氧化硫可以完成上面所有的需求。在酵母发酵的过程中，会产生一定量的二氧化硫，不过这个量比较少，还需要额外添加。这里添加的并不一定是二氧化硫气体，可以是它的其他化合物——各种亚硫酸盐、焦亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等。这些物质能够实现跟二氧化硫有类似的功能。 国际食品添加剂联合专家委员会（JECFA）制定的二氧化硫安全摄入限是每天每公斤体重0.7mg。“安全摄入限”的意思是不超过这个含量的二氧化硫，即使长期食用，也不会带来可见的危害。 (1)在制造葡萄酒的原料葡萄中，属于人体中微量元素的有_______。 (2)配制农药波尔多液时，不宜用铝制容器，其原因是______（用化学方程式表示）。 (3)在酿造葡萄酒的过程中，加入一定量SO2的作用是__________。 (4)对于一个体重65 kg的成年人，每天二氧化硫安全摄入量是_______mg。 (5)下列说法正确的是_______（填字母）。 a．SO2添加量在100mg·L-1时，高级醇总量最高 b．酯类总量随着SO2添加量的增大而增大 c．单萜总量随着SO2添加量的增加，先增大后减小 d．氯化钠能代替二氧化硫添加到葡萄酒中 e．在其他条件相同时，发酵动力最好的酿酒酵母菌株是LA-FR 4．（2025·辽宁阜新·一模）阅读短文，回答问题。 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。 铜、铁、锌、铝及其合金等是生活中常用的传统金属材料，这些金属在空气中与氧气、二氧化碳和水等物质作用，都会生锈，保护金属资源至关重要。锌的金属活动性比铁活泼，理应更容易锈蚀，但由于在锌的表面会生成一层致密的碱式碳酸锌，而不易进一步锈蚀。常用的白铁皮就是在薄钢板表面镀上一层锌，可以有效防止钢铁生锈。 近年来，无机非金属材料的更新换代、合成材料的层出不穷、复合材料的异军突起、功能材料的出现，都在各行各业中起到了不可替代的作用。复合材料一般由起黏结作用的基体和起增强作用的增强体构成。这类材料集中了组成材料的优点，具有更优异的综合性能。 石墨烯(C)属于无机非金属材料，它是一种单层碳原子晶体。它的厚度只有0.335nm，是目前为止最薄的单层二维纳米碳材料。石墨烯具有优良的导电性和导热性等。纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。工业上可采用甲烷在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔。 (1)图1是镀锌铁片截面的示意图。将一片镀层完整的镀锌铁片放入足量的稀盐酸中，生成气体的质量与反应时间的关系如图2所示。 ①oa段是碱式碳酸锌与盐酸反应，化学方程式Zn2(OH)2CO3+4HCl=2X+3H2O+CO2↑，其中X的化学式为______。 ②根据提供的数据计算这片镀锌铁片中含铁______g。 ③常用的白铁皮当镀层破损时，仍然可以延缓铁基体锈蚀的原因是______。 (2)航天员出舱活动时佩戴的反光镜采用光学级铝基碳化硅技术，铝基碳化硅是以铝合金为基体，碳化硅为增强材料制成的，它属于______材料。 (3)工业上生产石墨烯的化学方程式为______。“1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯”，说明构成物质的微观粒子具有的性质是______。 (4)含有石墨烯纺织面料制成的衣服，在低温情况下对人体的好处是______。 (5)下列关于石墨烯的说法正确的是______。 A．石墨烯是由碳原子构成的，属于单质 B．石墨烯在任何条件下都不能燃烧 C．石墨烯和石墨是同一种物质 (6)上文中的材料分为几类？请写出一种你熟悉的合成材料的名称______。 5．阅读下面科普短文。 活性炭具有疏松多孔结构，有较强的吸附能力，被广泛用于空气净化和污水处理等方面。 表1活性炭对常见气体的吸附能力均值 气体 H2 N2 O2 CO2 C12 吸附能力(mL/cm3) 4.5 11 35 97 494 按原料的材质可将活性炭分为煤质活性炭、木质活性炭和纤维活性炭三种，它们在碘吸附值(mg/g)、比表面积(m2/g)、充填密度(g/cm3)、强度(%)方面的对比如图1所示(图中充填密度与强度数值都进行了可视化处理)。 用含碳量高、成本低廉、可再生能力强的农作物制备木质活性炭，有着很好的前景与可行性，比如以新疆的棉花秸秆为原料，采用氯化锌活化法可制备高效的木质活性炭。分别称取不同质量的棉花秸秆活性炭，加入到 50 mL、50 mg/L 的亚甲基蓝溶液中，充分混合10min 后测定其吸附率，结果见图2。图中吸附率越高表明棉花秸秆活性炭对亚甲基蓝的吸附效果越好。 通常可用下列方法区分木质活性炭和煤质活性炭：①掂重量。木质活性炭的主要特点是密度小、手感轻。相同重量的活性炭，木质活性炭的体积明显大于煤质活性炭。②看外形。木质活性炭一般为破碎颗粒状或片状，而煤质活性炭一般为柱状或球状。 随着工艺的不断改进，活性炭在环保、食品、医药、化工、农业等诸多领域的用途会更加广泛。 依据文章内容回答下列问题。 (1)表 1 气体中，活性炭对_______的吸附能力最强。 (2)用棉花秸秆为原料制备木质活性炭有着很好的前景与可行性，理由是_______。 (3)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①活性炭对气体的吸附能力强弱可能与气体的相对分子质量有关。_______ ②由图1可知，比表面积越大的活性炭对碘的吸附值越大。_______ ③由图1可知，煤质活性炭的充填密度与强度均明显低于纤维活性炭。_______ ④煤质活性炭通常比木质活性炭密度小、手感轻。_______ (4)由图2可得出结论：在50mL、50mg/L的亚甲基蓝溶液中，充分混合10min，_______。 押题猜想十三 工艺流程 限时：30min 试题前瞻·能力先查 5．（改编）碳酸锂是制锂电池的重要原料。“盐湖提锂”是用盐湖水(、、、、、、等浓度较高)制备碳酸锂，主要工序如图1。 (1)除杂：ⅰ．先加入熟石灰除去盐湖水中的，反应的化学方程式___________。ⅱ．再加入除去___________(填离子符号)，俗称是___________。 (2)碳化：通入发生的反应，的化学式为___________。受热分解成等物质，其中___________可循环利用。 (3)精制：洗涤可以精制，其中洗涤的次数与纯度的关系如图2，最佳洗涤次数选“4”的理由：少于4次会导致___________、大于4次会导致___________。 (4)锂电池：常见的含锂物质有、等，其中锂元素的化合价为价，则中锰元素的化合价为___________。 分析有理·押题有据 中考化学工艺流程题押题依据 工艺流程题是辽宁中考化学必考重点题型，立足课标与考纲要求，以矿产利用、物质提纯、废料回收为命题背景。综合考查金属性质、酸碱盐应用、实验操作及化学方程式书写等核心考点，侧重检验学生信息提取、逻辑推理与知识迁移能力。贴合新中考素养导向命题趋势，兼具基础性与区分度，符合历年中考命题规律，故作为重点押题题型。 终极猜想·精练通关 1．（2026·重庆渝中·二模）生产水泥时加适量，能调节其硬化速率。工厂利用电石渣(主要成分为、MgO，杂质不溶于水也不参与反应)制备的主要流程如图： 已知：微溶，易溶。 (1)为了加快反应器1中的反应速率，可以进行的操作是___________。 (2)反应器2中发生反应化学方程式为___________。 (3)滤液1中一定含有的金属阳离子有___________(填符号)，若含量较多，该滤液为___________(填“硬水”或“软水”)。 (4)以上制备的主要流程中，能循环利用的物质是___________(填序号)。 A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．电石渣 (5)检验洗涤槽中的固体是否洗净，可选用的试剂有___________(填序号)。 A．溶液 B．稀盐酸 C．无色酚酞溶液 2．（2026·辽宁铁岭·三模）我国在科技领域的发展引起世界关注，请回答下列相关问题。 Ⅰ.化学与航天 (1)航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是________（填“隔热”或“导热”）材料。 (2)为减轻飞机结构重量，在机身的设计上还更多的使用新型的铝合金材料。在铝合金中加入微量的钪（），经超塑性处理后，其延伸率可达到1100%。金属钪可由电解氯化钪（）制得，同时产生氯气（），其反应的化学方程式为________，此方法中的能量转化为________。 (3)空间站中使用反渗透膜技术净水，反渗透膜孔径：0.1~1.0纳米（），可截留离子（如、）及分子量大于100的有机物。我们在实验室做粗盐的提纯实验时，所用的普通滤纸的孔径尺度为________（填字母序号）。 A．大于1.0纳米（） B．0.1~1.0纳米（） C．小于0.1纳米（） Ⅱ.化学与航海 (4)“雪龙2”号是我国自主建造的全球第一艘双向破冰极地科考船。试推测，制造“雪龙2”号船体材料应具有的物理性质和化学性质分别是________。（各答一点） 破冰船前部耐压壳体使用的是钛合金，如图为制取金属钛的主要过程。 资料：钛常温下不和非金属、酸反应 (5)反应①熔炼开始前需要将钛铁矿（主要成分为）和焦炭磨碎的原因是________。 (6)反应②在高温下进行，生成和一种有毒气体，其化学式为________________。 (7)反应③是在高温、氩气的环境中进行的，其中氩气的作用是________。若要生产钛，至少需要镁的质量________。 (8)从反应③后的固体中获得纯净的金属钛，向固体中________。 3．（2026·辽宁阜新·模拟预测）化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。请从化学视角回答下列问题。 Ⅰ.化学与生活 生活垃圾热解处理技术是将垃圾在无氧或缺氧条件下加热分解得到气态、液态和固态燃料物质的过程。 (1)铝制易拉罐属于_________（填“可回收”或“不可回收”）垃圾。 (2)生活垃圾在无氧条件下加热分解得到热解气，说明生活垃圾中含有_________元素。 (3)热解气的成分之一甲烷中碳元素和氢元素的质量比为_________（填最简整数比）。 (4)二燃室中发生反应的化学方程式为_________（写一个即可）。 (5)生活垃圾热解处理技术与垃圾直接焚烧处理相比，其优点是_________（写一点即可）。 Ⅱ.化学与生产 硫酸是一种重要的基础化工原料，其产量常被视为国家工业发展水平的重要衡量标准。工业上用接触法制取硫酸的步骤如下图所示。请结合图文信息，回答相关问题。 (6)沸腾炉中利用通入的空气将黄铁矿粉末吹起，目的是_________。 (7)接触室中与在催化剂和高温条件下反应生成，该反应的化学方程式为_________。 (8)上述流程中可循环利用的物质是_________，这样操作的优点是_________。 (9)用水稀释浓硫酸时，正确的操作方法是将_________（填“水”或“浓硫酸”）沿烧杯壁缓慢的倒入其中，并同时用玻璃棒不断搅拌，目的是_________。 4．（2025·辽宁抚顺·一模）化学在治理环境污染、保护生态环境和能源开发中发挥重要作用。 I．工业废气中SO2的浓度低，但废气量大，污染严重，所以应该妥善处理。下图是一种处理工业废气中SO2的工艺流程示意图。 (1)SO2作为大气污染物，排放到空气中会造成的环境问题是___________。 (2)吸收塔采用逆流操作，废气由下而上，Na2SO3(亚硫酸钠)溶液由上而下喷入，这样操作的目的是___________。 (3)吸收塔中Na2SO3溶液吸收SO2发生化合反应生成NaHSO3(亚硫酸氢钠)，该反应的化学方程式为___________。 (4)此工艺不仅可以消除废气中的SO2，还可以制得硫酸，硫酸的化学式是___________。 (5)该处理过程中，可循环使用的物质除水外，还有___________。 II．合成氨(NH3)技术是人类科学技术领域的重要突破，迄今已有100多年历史。 (6)下图是合成氨的微观反应过程(“●”和“○”分别表示氮原子和氢原子)，其表示微观反应的顺序是___________(填字母序号)。 a．        b．        c． (7)氨被称为“零碳”燃料，其理想燃烧产物是氮气和水。纯氨燃烧非常困难且燃烧速率较慢。为解决该问题，科研人员在相同压强、不同当量比(燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给空气量之比)下，向氨中掺混其他不同燃料进行燃烧速率的检测，结果如图。 ①氨燃烧生成理想产物的化学方程式为___________。 ②结合如图分析，为实现“零碳”目标，提高燃烧效率，应选择的最优混合物组合是___________。(填“甲”、“乙”或“丙”)，最佳当量比范围是___________(选填字母)。 A．0.5～0.75            B．0.75～1.00            C．1.00～1.25            D．1.25～1.5 ③为验证氨中掺混上述燃料提高了燃烧速率，需要补充的一组实验为___________。 押题猜想十四 控制变量法 限时：15min 试题前瞻·能力先查 1.（改编）绚丽的“彩虹管”——试管中的溶液自上而下依次呈现多种颜色 实验1：制作“彩虹管” 步骤：①配制5%的盐酸和10%的氢氧化钠溶液。 ②在试管中加入适量的5%盐酸，先滴入5滴黑枸杞浸取液，振荡，再逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液。溶液色层明显，自下而上依次为黄色、蓝色、红色。 (1)实验中使用的5%盐酸，可以用浓盐酸与水按一定的体积比混合配制。下列仪器中，不需要使用的是 (填标号)。 A．量筒 B．烧杯 C．托盘天平 D．玻璃棒 (2)用量筒量取浓盐酸时，若仰视刻度，会导致配制的溶液溶质质量分数_____(填“偏大”或“偏小”)。 实验2：探究影响“彩虹管”效果的因素 【查阅资料】 I.“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 Ⅱ.在氢氧化钠溶液中加入一定量碳酸钠可使“彩虹管”效果更好。 Ⅲ.黑枸杞浸取液在 pH不同的无色溶液中显色的情况如下表所示。 pH ≤3 4~5 6~8 9~11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 【实验步骤】取3支试管，分别完成以下实验，记录溶液颜色。 【实验记录】 试管编号 ① ② ③ 溶液颜色 红色 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟后只剩红色、黄色 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟后仍无明显变化 【解释与结论】 (3)向氯化钠溶液(pH≈7)中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色为_______。 (4)盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________。 (5)实验2中， “彩虹管”效果最佳的是________(填“①”、“②”或“③”)。 实验3：探究碳酸钠对反应的影响 向100mL质量分数为15%的氢氧化钠溶液中加入1g碳酸钠固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录，与实验2中③对照。 操作 现象 先 ，再逐滴滴入约3mL溶液a 出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【交流与讨论】 (6)①补全实验3的操作：________。 ②出现气泡的原因：________(用发生反应的化学方程式解释)。 (7)在实验3的基础上，若继续探究盐酸溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响，需要控制的变量有________(任写1点)。 分析有理·押题有据 控制变量法是化学科学探究的核心方法，为辽宁中考化学必考高频考点。命题常围绕燃烧条件、金属生锈、反应速率、物质溶解性等经典情境设置对比实验。重点考查变量把控、实验设计、现象分析与结论推导，贴合新课标素养立意，历年考题形式稳定、考查频次高，兼具基础性与选拔性，是中考重点押题方向。 终极猜想·精练通关 1．（2026·辽宁·一模）化学研究性小组在学习金属与酸的反应时，将铜粉放入稀盐酸中放置一周后，发现溶液呈淡蓝色，小组同学展开以下探究。 实验一：探究铜与稀盐酸的反应 【提出问题】铜与稀盐酸能发生置换反应吗？ 【作出猜想】 猜想1：发生了置换反应。 猜想2：没有发生置换反应。因为有溶解的氧气参与，导致反应发生。 (1)小组同学认为猜想1不正确，原因是_______。于是对猜想2展开实验探究。 【设计并实施实验】探究上述反应是否有溶解的氧气参与。 序号 实验步骤及现象 实验1 取1药匙铜粉加入500 mL的塑料瓶中，再加入200 mL 3.6%盐酸，插入溶解氧传感器，采集数据如图1所示。 实验2 与实验1类似，把溶解氧传感器换成压强传感器，测封闭体系溶液上方压强变化，采集数据如图2所示。 实验3 取2支试管，分别加入等量的铜粉和2 mL 3.6%盐酸，其中1支试管加入少量植物油，放置相同时间，观察到未加植物油的试管溶液呈现淡蓝色，加入植物油的试管无现象。 (2)试管中加入植物油的作用是_______。 【实验结论】 (3)根据以上实验现象，可以得出结论_______。 【反思交流】 (4)进一步分析，铜不能直接与稀盐酸反应，但在酸性条件下，铜粉可被溶解的氧气氧化，导致反应发生使溶液呈淡蓝色，化学方程式为_______。 实验二：探究常温下铜与浓盐酸的反应 【实验过程】取4支注射器，各放入0.5 g铜片，再分别吸取5 mL不同浓度的盐酸，排出针管内残余的少量空气，放置观察，实验现象见下表。 实验 ① ② ③ ④ 盐酸 36.9% 31.7% 26.3% 19.9% 30 min 溶液变为浅黄色，有少量气泡产生 溶液变为淡黄色，有微小气泡产生 溶液微黄，有极小气泡产生 无明显变化 1天 溶液黄色加深，生成约4.8 mL无色气体 溶液黄色加深，生成约1.6 mL无色气体 溶液变为淡黄色，有气泡产生 溶液无明显变化，有极小气泡产生 (5)点燃实验①中的气体，发出爆鸣声，则反应生成了一种常见的气体是_______，经检测，①反应后的溶液中主要成分是，该反应的化学方程式为_______。 (6)通过上述实验可以得出，盐酸浓度与反应速率的关系是_______。 【反思与评价】 (7)综合以上实验，请写出你对金属与酸发生置换反应的新认识_______(合理即可)。 押题猜想十五 化学图像 限时：30min 试题前瞻·能力先查 1.（改编）(一)“暖宝宝”是我们日常生活中常用物品。小明同学打开一个使用过的“暖宝宝”内包装，发现黑色固体中掺杂有红棕色物质，于是她把这包固体带到实验室，和兴趣小组的同学在老师的指导下对这包固体的成分展开了探究。 探究一：对含有铁粉的“暖宝宝”进行成分及发热原理探究。 查阅资料：①铁粉是黑色；②铁能与稀盐酸发生反应产生氢气。 同学们在实验室打开一片暖宝宝，取出其中黑色粉末做了下面的实验。 Ⅰ．黑色粉末的成分探究。 (1)取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到___________，证明黑色粉末中有铁粉。 (2)反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。取样通入氧气点燃，将产物___________(写出操作及现象)，说明黑色粉末中还有炭粉。 Ⅱ．“暖宝宝”发热的原理。 按图(夹持仪器已略去)采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中密封装置，开始收集数据，观察曲线变化(图中A、B、C)。 (3)从收集到的图像看暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与___________等物质发生反应。 (二)实验室中有一固体混合物A，其中可能含有CuO、CaCO3、KCl、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种，另有一瓶无色溶液B，已知其中的溶质可能是KOH和BaCl2或两者之一、按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： (4)气体C的化学式为___________，白色沉淀G的化学式为___________。 (5)根据上述实验现象推断，在无色溶液B里，一定存在的金属阳离子是___________(填离子符号)。 (6)写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式___________。 (7)根据上述实验现象推断，在混合物固体A中，一定存在的物质是___________(填化学式) 分析有理·押题有据 化学图像题是辽宁中考化学固定必考题型，紧扣新课标及中考考纲命题要求。多以溶解度曲线、酸碱中和、金属与酸反应、质量变化曲线为命题素材，着重考查学生读图析图、逻辑推理和综合运用知识的能力。该题型综合性强、命题形式稳定，分值占比固定、区分度高，契合素养导向命题趋势，为重点押题题型。 终极猜想·精练通关 1．（2026·大连·二模）同学们探究碱的性质。 实验一：观察固体表面 实验二：向两块固体表面滴加稀盐酸 实验三：振荡3个塑料瓶          (1)由实验一、二对比可知，氢氧化钠会吸收空气中的________，因此要密封保存。 (2)实验三中观察到3个塑料瓶变瘪程度为，对比A瓶与________（填“B”或“C”）瓶实验现象，可证明能与发生反应。 (3)某同学发现某工业固体样品标签如图所示： 氢氧化钠 含量 净重 其中可能含有和，于是对其探究： 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①：取适量固体样品置于试管中加水溶解 固体全部溶解 ②：向①所得的溶液中逐渐加入________（填名称）至过量 一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体 样品中含有的杂质是碳酸钠 ③：向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液 产生白色沉淀 样品中还含有的杂质是氯化钠。完成该化学方程式： _________。 ④：该工业样品中至少含有________。（填“480”或“48”） (4)慢慢向有溶液的烧杯中加入溶质质量分数为的溶液，反应中产生沉淀质量与所加入溶液质量关系如图，大多数同学不计算观察图像就迅速思考出了下面问题，试回答： ①图中B点，烧杯中溶液里大量存在的阳离子是________（填离子符号“”、“”、“”之一）。 ②图中A点，烧杯中溶液里和个数比为________。 2．（2026·辽宁丹东·期末）化学兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务1】：认识可燃物 (1)有的物质可以燃烧，有的物质不能燃烧，可燃物是燃烧发生的条件之一。目前人类使用的燃料主要是化石能源，其中三大化石能源为___________。 【任务2】：调控燃烧 (2)燃料的燃烧效率备受人们关注，燃料的不充分燃烧会导致一系列问题，使燃料充分燃烧的方法有____________；______________。（写两点） 【任务3】：利用燃烧探究物质的组成 小组同学利用湿度传感器和二氧化碳传感器检测纯净乙醇充分燃烧的产物，实验装置及图像如图所示。 (3)结合图中曲线，得知乙醇中含有碳、氢元素的实验证据是_________，做出判断的理论依据是_____________。 【任务4】：探究燃烧条件 小组同学利用如图1装置探究燃烧的条件，点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，使铝盒中的白磷立即燃烧。如图2是瓶中①二氧化碳和②氧气的含量随时间变化的图像。 (4)生石灰的物质类别属于___________（填写“混合物”或“纯净物”）。 (5)导致铝盒中白磷燃烧的原因是___________。 (6)分析图像得知，蜡烛熄灭的时间是__________（填“”或“”或“”），曲线①中之后二氧化碳含量略有上升的原因是____________________。 (7)由图像中曲线②分析可知：不同可燃物在空气中燃烧除需要氧气、温度达到其着火点之外，还需要的条件是_____________。 押题猜想十六 原理解释准确表达 限时：30min 试题前瞻·能力先查 1.（改编）金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用 Ⅰ.铜是人类最早使用的金属之一。四千多年前，华夏民族就能够冶炼青铜。 (1)炼铜的方法有湿法和火法。 ①西汉时期就有“曾青（硫酸铜溶液）得铁化为铜”之说，请写出该反应的化学方程式_______。 ②用焦炭冶炼赤铜矿（Cu2O的质量分数为72%），同时还生成了二氧化碳。理论上1吨赤铜矿能冶炼出___吨铜。 (2)铜与春秋时期的两种青铜合金的性质如下表： 名称 铜 钟鼎之齐（含锡16.7%） 戈戟之齐（含锡25.0%） 熔点/℃ 1083 980 800 布氏硬度（数值越大越硬） 45 90 290 两种合金在古代分别用于制作礼器和兵器。用“戈戟之齐”制作兵器，利用的物理性质是______。 (3)在自然环境中，铜器受腐蚀生成“无害锈”，不仅增加美观度还有一定的保护作用。在氯离子、氧气和潮湿环境的影响下，“无害锈”也会转化为质地疏松易脱落的“有害锈”，加快铜器腐蚀。 锈蚀类型 主要成分 无害锈 、CuO、 有害锈 Cu2(OH)3Cl 部分物质溶解性表 溶 在水溶液中不存在 不 不 ①和Cu2(OH)3Cl都能溶于盐酸，根据组成预测，生成______（填化学式）溶液。 ②某小组刮取少量铜器表面锈蚀物于试管中，加入足量稀盐酸，观察到______，确定含有“无害锈”；再向试管中滴加几滴硝酸银溶液，出现白色浑浊。能否确定含“有害锈”，______，理由是______。 ③考古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸馏水清洗，主要目的是____________。埋藏在海底的青铜文物历经多年仍保存相对完好，原因是：____________。 Ⅱ.银是一种应用广泛的贵金属。 (4)《天工开物》中有关于炼银的记载“以铅力熔化……向诸郡购铅佐炼”，铅、银的熔点如图所示。从合金性质角度分析，炼银时加铅的原因是____________。 金属 熔点/℃ 铅 327.50 银 960.15 (5)古人用银作为货币材料，考虑因素有（任写一条）______等。在空气中，银锭很难和氧气反应，纳米银粉却较易和氧气反应，原因是____________。 (6)纳米银因其优异的抗菌性能，被广泛应用于医疗、食品包装、水处理等领域。 资料：在酸性环境中，纳米银粉能与水中微量的溶解氧（溶解于水的）反应，产生具有杀菌能力的；当溶解氧浓度过高时，产生难溶于水的。 研究人员测定了不同条件下纳米银溶液的抗菌率： 实验编号 pH值 溶解氧浓度（mg/L） 24小时抗菌率 溶液中Ag浓度（mg/L） A 3 2 99.8% 0.85 B 3 8 65.2% 0.12 C 7 2 45.3% 0.08 D 9 2 28.6% 0.03 E 5 4 88.5% 0.52 ①对比实验A和B，可以得出溶解氧浓度过高会导致抗菌能力下降，主要原因是____________。 ②请写出另一组对照实验（填实验编号）______，变量是______。 (7)法庭科学中指纹被誉为“证据之首”。根据指纹上沾有的氯化钠，利用将指纹显影，其主要过程如图所示。 请写出步骤1、2所涉及的化学方程式：_________、_________。 分析有理·押题有据 依据中学化学课程标准要求，立足基础核心知识，围绕物质的性质、变化及用途、化学实验基本操作、化学与社会可持续发展、元素与人体健康等内容命题。注重考查学生对基础知识的掌握与理解，强化化学与生活、生产的联系，突出学科实用性与核心素养，兼顾基础性与应用性，检验学生基本化学素养。 终极猜想·精练通关 1．（2026九年级下·辽宁葫芦岛·月考）2026年全国两会明确双碳年度目标，碳排放管控、碳捕集、碳封存与碳利用成为实现双碳目标的关键路径。 (1)“碳排放”：人和动植物的呼吸，煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧消耗氧气，产生 ①大气中的含量不断上升，导致_______，全球变暖。 ②某同学为验证对环境温度的影响，设计了图1所示实验装置。通过对比太阳光照射前后气体平衡管中液面的变化，可知U型管两侧a和b中充入的气体分别为_______(填字母序号)。 A．CO2和空气　　　　B．空气和 (2)“碳捕集”：CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。 ①物理吸收法：用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收，由此可以推测活性炭、沸石的结构特点是_______。 ②化学吸收法：利用碱性吸收剂与发生反应，如利用足量的NaOH溶液吸收燃煤烟气中的，反应流程如图2所示。“捕捉室”中发生反应的化学方程式为_______；石灰乳用生石灰与水混合配制，配制时要注意做好防护工作，原因是_______(写一点即可)：用石灰乳而不用石灰水是因为_______。 (3)“碳封存”：将捕集到的封存于地层深处或海底，从微观角度分析加压“封存”过程中发生改变的是_______。加压可以_______(填“增大”、“不改变”或“减小”)的溶解度，但海水过量吸收会造成海洋酸化，使海水的pH_______(填“增大”或“减小”)，严重影响海洋生态系统。 (4)“碳利用”：“人工树叶”是一种模拟电化学实验装置(如图3所示)。 ①科研人员利用该装置模拟植物的光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，图示反应的化学方程式为_______。 ②交换膜的存在保证了H⁺能够定向移动，其迁移方向是_______(填字母序号)。 A．从a端到c端    　B．从b端到d端　C．从c端到a端    　D．从d端到b端 2．（2026九年级下·辽宁沈阳·月考）化学与许多传统工艺与现代工艺都息息相关。 Ⅰ．传统工艺 (1)《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜(主要成分是硫酸钠)的一种炮制过程如图1。 ①西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是___________。 ②将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，结合图2中数据阐述理由___________。 ③西瓜霜还含有锌元素，锌属于人体所需___________(填“微量”或“常量”)元素。 ④同学们依据西瓜霜古法炮制原理，设计如下制作流程： 流程中溶解芒硝宜选用的是___________(选填“冰水”“温水”或“沸水”)。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是___________。 Ⅱ．创新科技 (2)芯片是人工智能的核心，硅和氮化镓()都是制造芯片的重要材料。工业制硅过程中涉及反应：。X的水溶液溶解蓝色的氢氧化铜固体时，发生反应的化学方程式为___________，其属于___________(填基本反应类型)。 (3)我国研发出了厚度仅30微米的超薄柔性玻璃，简称UTG，这是目前工业化最薄的可折叠玻璃。生产UTG的一种工艺流程如图所示，玻璃液会在熔融金属锡液体表面漂浮摊平，固化成型。已知铁的熔点为1538℃。请结合图文信息，分析思考，解决问题： ①向熔化炉中鼓入气体，随着气泡的上升，促进了玻璃液内部热量传导，其作用相当于___________(填操作名称)。所需热量由煤气(主要成分为CO)燃烧提供，发生的主要反应的化学方程式为___________。 ②熔化炉不能选用铁制炉的原因是___________。 ③锡槽中的锡需要在惰性气体环境中加热，原因是___________。 3．（2026·山东枣庄·一模）钢铁工业的发展状况是工业化水平的重要标志。化学实践小组围绕金属铁展开了如下项目化学习。 【一】金属铁的冶炼 (1)明代《天工开物》中记载“炒钢法”的生产工艺是现代钢铁冶炼的先驱。钢和生铁是含碳量不同的两种铁合金，其中含碳量低的是______。 (2)现代高炉炼铁中一氧化碳与赤铁矿（主要成分是Fe2O3）反应的化学方程式为______。 (3)目前钢铁冶炼已由“碳冶金”向“氢冶金”升级转型，我国科研人员开发了如图所示的氢基炼铁新工艺。 Ⅰ.将铁矿石粉碎的原因是______。 Ⅱ.“变换”过程中催化剂条件下CO的转化率与温度的关系如图所示。比较可知催化效果更好的是______（填序号），该条件下反应的化学方程式为______。 Ⅲ.高炉炼铁与氢冶铁的比较见下表，分析氢冶铁的优势为______（填两条即可）。 冶炼方式 高炉炼铁 氢冶铁 原料 焦炭、石灰石、空气、铁矿石 铁矿石、氢气、石灰石 反应温度 ＞1500℃（熔融态） 800～1200℃（固态还原） 产物 液态生铁 含碳量高（2%以上），杂质较多 固体海绵铁 含碳量低（＜1%），杂质少 【二】金属铁的应用 纳米零价铁是近年来研究的热点，其制备过程如图所示： (4)纳米零价铁属于______（填“单质”或“化合物”）。 (5)纳米零价铁用于去除废水中金属离子，去除过程的三种途径如图所示，第一种是吸附捕捉（如），第二种是吸附捕捉再慢慢反应（如），第三种是直接反应（如）。 则去除属于第______种（填“一”、“二”或“三”）；Ni的金属活动性比Fe的______（填“强”或“弱”）。 【三】铁制品的防护 (6)“烤蓝”是在铁表面形成一层致密的Fe3O4而达到防锈目的，其原理是______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学终极押题猜想 押题猜想一 物质的性质与用途 试题前瞻·能力先查 1 (1)不可再生 (2)CH4 (3)燃烧产物无污染，不排放二氧化碳 (4) 整个循环没有额外向环境排放二氧化碳 终极猜想·精练通关 1．C. 2．D 3．C 4．C 5．B 6. B 7. C 押题猜想二 物质的构成与变化 试题前瞻·能力先查 1 (1) 高锰酸钾（） C (2) 关闭活塞 (3) 过氧化钙(CaO2​)； 产生氧气速率平稳，能长时间持续供氧，适合鱼池增氧；等质量的两种固体，过氧化钙产氧量更多 (4) 增大氧气与水的接触面积，使氧气更充分溶解，提高水的溶氧量 (5) ②③ 隔绝氧气，防止空气中的氧气溶解进入水中 (6) 氢氧化钠固体溶于水放热 氧气浓度越大，燃烧越剧烈 终极猜想·精练通关 1. D 2. C 3. (1) BC (2)防止生成的气体从长颈漏斗逸出 (3) a→c→b→d 没有 (4) 燃烧与氧气的浓度有关 反应物的接触面积 (5) 将注射器活塞向右拉一段距离后松开，一段时间若能回到原处，说明气密性良好 20.7% 潮湿铁粉生锈，干燥铁粉不生锈 4.【答案】(1)分液漏斗 (2) A 偏小 (3) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 集气瓶中水未装满(合理即可) (4)将带火星的木条放在b管口处，木条复燃，氧气集满 (5) 4P+5O22P2O5 化合反应 (6)偏大 (7)20.6% (8)ABCD (9)沸点 (10)木条熄灭 (11)富氮空气 5.C 押题猜想三 水的组成与净化 试题前瞻·能力先查 (1)甲净水器，因为乙净水器可能会造成堵塞 (2) 从下面进水，水流速度慢，可使河水与净水材料充分接触 从上面进水的净水器在重力的作用下实现水的自然流动，从下面进水的净水器通常需要依赖水泵或其他外部设备来实现水的流动 (3)B 终极猜想·精练通关 1.C 2.B 3.B 4.(1) 氢元素和氧元素 增强水的导电性 (2)+4 (3) 软水 产生的泡沫多，浮渣较少或没有浮渣 (4)降低水的硬度，并杀死细菌和病毒 (5)吸附悬浮杂质，加速沉降 (6)玻璃棒 (7)滤纸破损（合理即可） (8)活性炭 5.【答案】(1) 过滤 活性炭 (2) (3) 验纯 (4) 85.47 五 C (5) 1：2 D 押题猜想四 物质的微观构成 试题前瞻·能力先查 (1) 2O2 3 H2 Al (2) 3/三 化合物 164 10:1 3.2 终极猜想·精练通关 1.B 2.D 3.C 4.B 5.A 押题猜想五 质量守恒定律 试题前瞻·能力先查 1.(1)CaO＋H2O=Ca(OH)2 (2)N2 (3)7：12 (4)B (5)墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质稳定 (6) Al Na＋ (7) 32 (8)碳元素和氢元素 (C、H) (9)二氧化碳 (10)煤 终极猜想·精练通关 1.B 2.C 3.C 4.B 5.(1) 增大与反应物的接触面积，加快反应速率 有 分解 (2) 水通电后，产生了一部分氧气 (3) 氢气/ (4)B (5)设理论上合成15吨尿素需要液氨的质量为x。 x=8.5t 答：理论上合成15吨尿素需要液氨的质量为8.5t。 押题猜想六 金属 试题前瞻·能力先查 1.(1) 红色固体变黑色 吸引铁粉,证明有铁生成 (2) 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Fe和CuSO4溶液 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 终极猜想·精练通关 1.B 2.C 3.C 4.C 5.C 押题猜想七 碳及其化合物 试题前瞻·能力先查 (1) 长颈漏斗 在试管口塞一团棉花 C (2) 压强 可以控制反应的发生与停止 3 终极猜想·精练通关 1.D 2.B 3.A 4.C 5.A 押题猜想八 溶液 限时：20min 试题前瞻·能力先查 (1) 过滤 (2) 蒸发 (3) 和 (4) ad 终极猜想·精练通关 1.C 2.C 3.(1)D (2) 2:1 b (3) 乙 B 330 ABD 押题猜想九 酸与碱 限时：20min 试题前瞻·能力先查 1.(1)C2H5OH (2) 稳定（或不活泼） (3) +4 2:3 (4) (5) 酸雨 (6) 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O (7) O (8) 16:3 (9) 吸附 分子间的间隔 (10) 合金 刷漆（或涂油、镀耐腐蚀金属等合理即可） 终极猜想·精练通关 1 .D 2. C 3.A 4.(1) a 增大碱液与废气的接触面积，使吸收更充分 (2) 是否生成新物质 结晶 (3)干燥 (4)0.3 cm (5) 差 5.(1) A 连续均匀的气泡 (2) C c (3) d (4)增大接触面积，促进色素充分溶解 (5)过滤 (6) 黄 否 6.(1)碱 (2)潮解 (3)红 (4)NaOH溶液 (5)酸 (6)NaCl和HCl (7)相等 (8)放热反应 (9)d (10)与NaOH溶液反应，分子数减少压强减小，各种因素的影响相互抵消 押题猜想十 盐 限时：30min 试题前瞻·能力先查 1.(1) 小苏打 它们都含有金属离子和酸根离子 (2) 中和 酒石酸、柠檬酸都属于酸，水溶液显酸性，与测得pH=10不符（或酒石酸、柠檬酸都属于酸，水溶液显酸性，而该果蔬洗盐显碱性） (3) 通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 (4)加速溶解 (5)浓度大于0.83%碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也会产生白色沉淀，不能说明含有碳酸钠（合理即可） (6) 固体减少的质量包括生成的水和二氧化碳的质量，计算时全部算作二氧化碳的质量（表述合理即可） D（或E） 终极猜想·精练通关 1.C 2.B 3.C 4.D 5.(1) 难 低 C (2) 原子最外层电子数相同 2Ga+2NH32GaN＋3H2 (3) ABC 引流 铜、铁 Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 押题猜想十一 气体制备、检验与除杂 限时：20min 试题前瞻·能力先查 1.(1)B (2) 导管口气泡连续均匀产生时 g f b c h m e 丙 (3) 在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰点火，若发出轻微的爆鸣声，证明气体已纯净 终极猜想·精练通关 1.【答案】1． 锰元素 C 密度比空气大，可溶于水 I 该装置既能让氯气与氢氧化钠充分接触，吸收完全，又能防止溶液倒吸 2． 检验纯度 安静燃烧、发出淡蓝色火焰、放热 氢气伸入氯气后可以继续燃烧 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，氯化氢极易结合水蒸气形成盐酸小液滴，大量小液滴分散在空气中就是观察到的白雾 押题猜想十二 材料阅读题 限时：30min 终极猜想·精练通关 1.(1) 物理 高导电性、高导热性、高强度、光学透明性(写一条) (2) (3)+5 (4)4% (5)随着石墨烯用量的增加，热导率先增大后减小 (6) 含2%石墨烯的纤维 其他条件相同的情况下，含2%石墨烯的纤维，紫外线的透过率最低 (7)BD 2.(1)大于 (2)使燃料与氧气（或者空气）隔绝 (3) 氧化铜、氧化亚铜（合理即可） CO2、H2O (4)Cl- (5)将文物置于充满氮气的干燥环境中，防止文物继续锈蚀（合理即可） (6) 燃料燃烧更充分 烟雾进入体腔的清水中，防止烟雾逸散污染环境 3.(1)Fe、Zn (2)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu (3)防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动 (4)45.5mg (5)ace 4.(1) ZnCl2 5.6 锌比铁活泼，当镀层破损时，锌先与空气中的氧气等反应，在表面生成一层致密的碱式碳酸锌，从而延缓铁基体锈蚀 (2)复合 (3) 质量和体积都很小 (4)在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢 (5)A (6)文中材料分为传统金属材料、无机非金属材料、合成材料、复合材料、功能材料五类；塑料（或合成纤维、合成橡胶，合理即可） 5.(1)氯气/Cl2 (2)棉花秸秆含碳量高、成本低廉、可再生能力强 (3) 对 对 错 错 (4)在加入低于0.1g棉花秸秆活性炭时，随着棉花秸秆活性炭质量的增加，吸附率增强，但在高于0.1g棉花秸秆活性炭时，随着棉花秸秆活性炭质量的增加，吸附率几乎不变 押题猜想十三 工艺流程 限时：30min 试题前瞻·能力先查 1.(1) 纯碱/苏打 (2) /二氧化碳 (3) 纯度较低 生产效率降低，浪费资源 (4) 终极猜想·精练通关 1.(1)将电石渣粉碎（合理即可） (2) (3) 、 硬水 (4)A (5)A 2.(1)隔热 (2) 电能转化成化学能 (3)A (4)硬度大（合理即可）、耐腐蚀（合理即可） (5)增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 (6) (7) 保护气，防止高温下镁、钛被氧化 12 (8)足量稀盐酸充分反应后，过滤洗涤干燥 3.(1)可回收 (2)碳、氢、氧 (3)3:1 (4)// (5)可以减少一氧化碳等污染物的排放，比较环保 (6)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (7) (8) 二氧化硫和氧气 提高原料的利用率，减少污染物排放，保护环境 (9) 浓硫酸 使热量尽快散发出去 4.(1)酸雨 (2)使反应充分(合理即可) (3)Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3 (4)H2SO4 (5)Na2SO3/亚硫酸钠 (6)acb (7) 4NH3+3O22N2+6H2O 甲 C 相同压强下(或相同条件下)，检测用纯氨燃烧速率 押题猜想十四 控制变量法 限时：15min 试题前瞻·能力先查 1.(1)C (2)偏大 (3)紫色 (4) (5)③ (6) 向试管中加入6mL5%的盐酸，再滴入5滴黑枸杞浸取液 (7)氢氧化钠溶液浓度、体积，黑枸杞浸取液滴数 终极猜想·精练通关 1.(1)在金属活动性顺序中，铜排在氢后，不能置换出稀盐酸中的氢 (2)隔绝氧气，防止氧气溶于盐酸中 (3)铜与稀盐酸不发生置换反应，溶解的氧气参与了反应使溶液变蓝 (4) (5) 氢气（或） (6)其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应速率越快 (7)排在氢后的金属在一定条件下也能与酸发生反应（合理即可） 押题猜想十五 化学图像 限时：30min 试题前瞻·能力先查 1.(1)有气泡产生，溶液变成浅绿色 (2)通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 (3)氧气和水 (4) NH3 BaSO4 (5) Ba2+、K+ (6) (7) (NH4)2SO4、CuO 终极猜想·精练通关 1.(1)、 (2)C (3) 稀硝酸 480 (4) 2.(1)煤、石油、天然气 (2) 提供充足的氧气（或空气） 增大燃料与氧气（或空气）的接触面积 (3) 反应过程中，装置中二氧化碳浓度和相对湿度均逐渐增加 质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变 (4)纯净物 (5)生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，温度达到了白磷的着火点，且此时集气瓶中还含有氧气 (6) t1 白磷燃烧继续消耗装置内的氧气，导致装置内气体总量减少，二氧化碳含量升高 (7)达到可燃物所需的最低氧气浓度 押题猜想十六 原理解释准确表达 限时：30min 试题前瞻·能力先查 1.(1) 0.64 (2)硬度大 (3) 有气泡冒出 不能 加入稀盐酸引入了 除去青铜文物表面的氯离子，减少有害锈的生成 埋藏海底的青铜文物隔绝了空气，不易形成有害锈 (4)降低熔点 (5) 银不易锈蚀价值稳定等（合理即可） 纳米银粉与氧气接触面积大幅增加 (6) 溶解氧浓度过高生成难溶于水，溶液中浓度降低 ACD pH值 (7) AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 终极猜想·精练通关 1.(1) 温室效应 A (2) 疏松多孔 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 生石灰与水反应放出大量热，且生成的氢氧化钙有腐蚀性，易烫伤 石灰乳中氢氧化钙含量高，吸收二氧化碳更充分 (3) 分子间间隔 增大 减小 (4) 6CO2+8H2O 2C3H8O+9O2 C 2.(1) 增大接触面积，使溶解更快更充分 40℃以下，硫酸钠的溶解度随温度降低而明显减小，有利于晶体析出 微量 温水 适合大规模快速生产 (2) 复分解反应 (3) 搅拌 玻璃熔化温度大于铁的熔点，会使铁制炉熔化 防止锡被氧化 3.(1)钢 (2) (3) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ① 反应温度低，节约能源；产物含碳量低、杂质少，产品纯度高（合理即可） (4)单质 (5) 二 弱 (6)隔绝氧气和水 / 学科网（北京）股份有限公司 $