专题13 科普阅读-备战2026年中考化学真题题源解密（辽宁专用）

专题13 科普阅读 五年考情概览：解读近五年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。 典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。 近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。 易错易错速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。 中考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘中考命题之源。 命题解读 考向 近五年考查统计 科普阅读题是中考的热点题型，通常给出学生不熟悉的新材料或情境，用已学的知识解答问题，涉及的知识点简单，综合性不强，属于高起点、低落点的试题。科普阅读题考查以填空题为主，题目取材广泛，涉及的知识面广，结合图表、曲线，考查对信息的提取、加工处理能力和综合分析能力。 解决该类题的关键是找到材料中的关键信息，结合所学知识进行合理迁移，解决相应的实际问题。 考向一 环境保护类 2025·辽宁卷第13题 2022·营口 2021·鞍山、营口 考向二 能源资源类 2024·辽宁卷第13题 2023·抚顺本溪辽阳 2022·鞍山 2021·抚顺铁岭、本溪辽阳葫芦岛 考向三 日常生活类 2023·营口 考向四 新材料类 2023·鞍山、丹东 2022·丹东 考向一 环境保护类 【典题1】（2025·辽宁·中考真题）阅读下面文章。 水是维系生态系统平衡的基础性资源。工业有机废水直接排放易造成水体污染。化学需氧量（COD）是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。 目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用。科研人员利用图1所示装置，控制其他条件不变，开展不同pH下臭氧氧化法对有机废水（处理前COD为300mg·L-1）处理效果的研究，实验结果如图2所示。此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。 回答下列问题。 （1）文中提到的处理有机废水的方法有____________（写一条）。 （2）依据图1及所学知识作答： ①打开减压阀，氧气从A排出，此过程中氧分子间的间隔________（填“变小”“变大”或“不变”）。 ②B装置中，氧气在放电条件下生成臭氧，反应的化学方程式为____________，该反应前后氧元素的化合价________（填“不变”或“改变”）。 ③臭氧和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使臭氧与流动的有机废水充分反应，进气口应为______（填“a”“b”或“c”）。 （3）依据图2作答： ①臭氧对有机废水COD去除效果最佳的pH范围是______（填标号）。 A.5~7 B.7~9 C.9~11 ②，当pH=7时，该有机废水COD去除率是______。 （4）下列方法也能提高有机废水COD去除率的是______（填标号）。 A. 控制合适的反应温度 B. 减少通入臭氧的体积 C. 增大臭氧与有机废水的接触面积 ◆一句话点评：快速浏览全文，用笔圈出核心概念（如物质名称、工艺流程、实验条件）、关键数据（温度、浓度、反应时间）和转折词（如“但”“因此”）。材料中的图表要关注标题、数据变化趋势及标注说明。。 【仿照题1】（2025·辽宁丹东·一模）阅读下面科普短文，回答下列问题： 在全球可持续发展的大背景下，污水不是一种废物，可以看作是一种资源和能源的载体，是一种放错位置的潜在可利用的水资源。 我国科学家提出的基于微藻能源的水／烟道气联合处理技术（图1），利用微藻等低等植物同时实现固定、烟道气中的等污染物去除及能源回收。 生物柴油是生物燃料的一种，可直接使用或与汽油混合使用，从而缓解能源危机。但在其生产中，副产物甘油的产生，制约着其产业的可持续化发展。甘油的处理方法之一为光催化重整法。这种方法是在常温常压和太阳光的驱动下，利用甘油合成氢气。目前二氧化钛（）由于具有无生物毒性、耐腐蚀、廉价可重复利用等优异性能，成为甘油处理最常用的催化剂之一。为了提高催化效果，常将与其他物质相结合形成复合催化剂。其他条件相同时，几种催化剂的催化效果如图2所示。 (1)自来水厂净水消毒过程中常通入氯气和水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸具有消毒杀菌的作用，使水得到净化；写出发生反应的化学方程式 。 (2)曝气的方法之一为压缩空气曝气，请从微粒的角度分析，空气压缩过程中发生变化的主要是 。 (3)微藻固定的方式主要是进行光合作用，这一过程是将光能转化成 能。 (4)生物柴油中主要含有碳、氢、氧三种元素，根据图1分析可知，经过微藻生物反应器能除去污水或烟道气中的 元素。 (5)二氧化钛中钛元素的化合价为 价。 (6)甘油中碳、氢、氧三种元素的质量比 。 (7)光催化处理甘油时，常用二氧化钛作催化剂的原因之一是 。 (8)依据图示可知，在生产时间相同时，影响氢气产量的主要因素为 ；通过对比图中信息，还可以得到的结论是 。 考向二 能源资源类 【典题1】（2024·辽宁·中考真题）阅读下面文章。 太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。 储能是解决上述问题的重要途径。目前，储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。 除储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度（单位质量储热材料的储热量），它们的反应原理可表示为：，吸热；，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。 回答下列问题。 (1)文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为 。 (2)依据图1回答： ①图中参与循环的元素共有 种。 ②脱水反应器中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。 ③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔 （填“变大”“变小”或“不变”）；水合反应器中 能转化为热能。 (3)依据图2数据可知，储热体系受到广泛关注的原因为 。 (4)下表各选项与文中储热体系反应原理相符的是 （填标号）。 标号 吸热反应 放热反应 A B C (5)为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有________（填标号）。 A．大力发展燃煤发电 B．积极推广太阳能发电 C．为新能源研发新型储能技术 ◆一句话点评：‌定位问题关键词，明确题目要求，例如“解释原理”“分析原因”或“写出方程式”，根据问题类型回材料中定位对应段落，避免答非所问。 【仿照题1】（2025·辽宁抚顺·一模）阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题。 生物质是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体，即一切有生命的可以生长的有机物质通称为生物质。它包括所有的植物、微生物以及以植物、微生物为食物的动物及其生产的废弃物，可再生、低污染、分布广泛。 生物质能是贮存在生物质中的能量，是人类历史上最早使用的能源，属可再生能源。据计算，生物质储存的能量比世界能源消费总量大2倍。现代较为有效地利用生物质能的方式有∶将秸秆粉碎、添加乳酸菌发酵，即可做成牲畜饲料；以秸秆为主要原料，经粉碎、厌氧发酵即可生产沼气；利用秸秆和畜禽粪便为原料，经无害化处理、发酵腐熟就可制成有机肥料；秸秆经粉碎、水解、糖化发酵、蒸馏等过程，可获得燃料酒精。 目前，生物质能已成为世界第四大能源。它燃烧后灰渣极少，且燃烧后的灰烬是品位极高的优质有机钾肥，是一种清洁能源。生物柴油是生物质燃料的一种，但在其生产过程中，副产物甘油（C3H8O3）产生的环境污染制约了其产业发展，处理方法之一为光催化重整法。该方法是在常温常压和太阳光的驱动下，利用催化剂处理甘油产生氢气。二氧化钛（TiO2）由于具有安全、无生物毒性、耐腐蚀、廉价、可重复利用等优点，已成为甘油处理最常用的催化剂之一。 为了提高催化效果，常将TiO2与其他物质相结合形成复合催化剂。其他条件相同时，几种催化剂的催化效果如图所示。 (1)生物质的优点有 。 (2)酒精充分燃烧的化学方程式为 ，若充分燃烧后产生二氧化碳的质量为13.2g，则消耗酒精的质量为 。 (3)文中提到的现代有效利用生物质能的方式有 种。每种方式都涉及到的一个化学变化过程是 。 (4)下列有关生物质能的说法正确的是 。 A．生物质能虽然储量丰富，但是不可再生，要节约使用。 B．生物柴油是生物质燃料的一种，其生产和使用都不会产生污染。 C．生物质燃料燃烧后的灰烬能为农作物提供营养元素，是优质肥料。 D．为了提高催化效果，常将TiO2与其他物质相结合形成复合催化剂。 (5)甘油处理最常用的催化剂之一是二氧化钛，因为 （写出两点即可）。 (6)由图示可知，在生产时间相同时，影响氢气产量的因素为 ；通过对比图中信息，还可以得到的结论是 。 【典题2】（2023辽宁抚顺、本溪、辽阳中考）《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转变。下图是不同年份中世界能源占比结构图，请回答下列问题 （1）比较2015、2030、2050年能源结构。化石能源占比日益减少的是_____。 （2）天然气是比较清洁的能源，其主要成分燃烧的化学方程式为_____。 （3）人们正在利用和开发的新能源有_____(写一种)。 （4）减少CO2排放已成为全球共识。下列做法符合低碳理念的是_____(填字母)。 A. 随手关灯 B. 节约用纸 C. 多使用一次性木筷 【仿照题2】（2025·辽宁盘锦·模拟预测）阅读下面科普短文。 人类一直渴望将太阳能装进瓶子里，随时携带、随处使用，“液态阳光”正实现了这一愿景。该技术利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，并结合二氧化碳加氢技术，合成以甲醇为代表的液态燃料，这种甲醇被称为“液态阳光甲醇”。 甲醇（CH3OH）是低碳、含氧的液体燃料，是全球公认的理想新型清洁可再生能源。它可替代传统的化石燃料，又能直接使用现有的以汽油、柴油为主的燃料储存运输设施，降低了储存和运输的成本。 “清洁能源发电+电解H2O制氢+CO2加氢制甲醇”是目前规模化应用的“液态阳光甲醇”合成技术，其过程如图1所示。CO2加氢制甲醇是该技术中的一个关键步骤，其核心是保证催化剂的效率和稳定性。近年来，基于金属氧化物的催化剂得到广泛关注，部分研究成果如图2所示。 未来，随着工艺技术的优化改进，有望实现“液态阳光甲醇”技术大规模推广，为可再生能源消纳和二氧化碳减排作出重要贡献。 依据短文，请回答下列问题： (1)化石燃料主要包括煤、 和天然气。 (2)图1中，“液态阳光甲醇”合成技术中使用的初始原料是 和 CO2。 (3)图2中，CO2加氢制甲醇过程中最适合的催化剂为_______（填字母序号）。 A．ZnO - ZrO2 B．CuZnOAlCO3 C．CuZnOAl2O3（240℃） D．CdO - ZrO2 (4)相比氢气，液体燃料甲醇的优点是 （写出一点即可）。甲醇完全燃烧的产物与甲烷相同，请写出其完全燃烧的化学方程式 。 (5)下图是煤经过加工合成甲醇的过程，该方法合成的甲醇， （填 “能或“不能””）称作“液态阳光甲醇”。 (6)“液态阳光”也是一种储氢技术。图 1 中，理论上电解装置中消耗的 H2O 中氢元素质量 （填 “>”“<” 或 “=”）合成装置中生成的甲醇中氢元素质量。 (7)目前，我国已在甘肃省兰州新区建成了全球首座“液态阳光甲醇”示范项目，年产甲醇 1000t。若利用图 1 中的方法生产 1000t 甲醇，理论上可转化 CO2的质量是 t。 考向三 日常生活类 【典题1】（2023·辽宁营口·中考真题）阅读下列资料，回答问题： 灭火器及其使用方法、适用范围 干粉灭火器：干粉主要成分为碳酸氢钠或磷酸二氢铵（NH4H2PO4）等。灭火时干粉中的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而磷酸二氢铵受热分解生成氨气、五氧化二磷和水。二者分解吸收热量，同时产生的固体粉末覆盖在可燃物表面使火熄灭。 干粉灭火器可扑灭一般失火及油、燃气等燃烧引起的失火。灭火时需上下摇动灭火器几次，拔出保险销，距火3米处，对准火焰，压下把手，扫射即可。 二氧化碳灭火器：加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出。灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏，因此常在图书馆、档案室等场所使用。 水基型灭火器：装有AFFF水成膜泡沫灭火剂和氮气。灭火时操作方便，泡沫和水膜的双重作用，使其能快速、高效灭火，能用于扑灭非水溶性可燃性液体及固体材料引起的失火。 (1)干粉灭火器灭火时应对准火焰 （填“上部”“中部”或“根部”）扫射； (2)请你推测，精密仪器失火可使用 灭火器灭火； (3)磷酸二氢铵分解的化学方程式是 。 (4)使用水基型灭火器的优点是 （答一点即可）。 ◆一句话点评：‌标注关键词与逻辑线索，标记说明对象特征、数据、实验结论等核心信息。 【仿照题1】（2025·辽宁大连·一模）松花蛋是江苏一代传统美食，相传明代泰昌年间，江苏吴江县一家小茶馆，店主在应酬客人时，随手将泡过的茶叶倒在炉灰中，说来也巧，店主还养了几只鸭子，爱在炉灰堆中下蛋，主人拾蛋时，难免有遗漏。一次，店主人在清除炉灰茶叶渣时，发现了不少鸭蛋，他以为不能吃了。谁知剥开一看，里面黝黑光亮，上面还有白色的花纹，闻一闻，一种特殊香味扑鼻而来；尝一尝，鲜滑爽口，这就是最初的松花蛋。 【制作】 根据生产规模的大小，将食盐、生石灰、纯碱以一定的比例进行混合，并加入少量稻壳草屑粘合剂，在水中充分拌和、拌匀后裹在蛋表面即可。 【资料】 生鸭蛋在腌制过程中，灰料中的氢氧化钠、氢氧化钾、氯化钠等物质慢慢通过蛋壳、蛋膜渗透到蛋的内部，导致蛋白质发生变性、凝固，因此混合物的酸碱度对蛋白质凝固有着重要的影响。碱性环境促进蛋白质的水解，还会释放出刺鼻的H2S。其中部分硫化氢与碱作用产生S2-鸭蛋内的Cu2+、Fe2+等离子遇S2-生成难溶的黑色硫化物。 (1)原料混合反应探究 I.取少量生石灰于烧杯中加入适量水搅拌，用手触摸烧杯外壁伴随的现象是 ，反应的化学方程式为 。 II.静置一段时间，取上层清液，向其中加入一定量纯碱溶液，观察到的实验现象为 ，反应的化学方程式为 。 (2)松花蛋的形成实质上是碱性环境诱导蛋清中的蛋白质发生变性、凝固，我们在盛有10g蛋白的烧杯中，分别加入适量的等浓度的氢氧化钠溶液，记录混合溶液pH和蛋白状态，结果如下表所示。根据表中数据可知，使蛋白质凝固的最低pH值为 。 混合溶液pH NaOH溶液加入量 蛋白凝固状态 12.00 0.1mL 30 min未发生凝固 12.46 0.3mL 30 min未发生凝固 12.87 0.8mL 30min呈凝胶状 12.92 0.9mL 30min呈凝固状 13.00 1.1mL 10min呈凝固状 13.06 1.3mL 7min呈凝固状 13.09 1.4mL 7min呈凝固状后液化 13.12 1.5 mL 6min呈凝固状后液化 (3)根据松花蛋制作的实验原理，在制作时的注意事项是： 。 【品尝】 吃松花蛋配姜醋汁，不仅可以利用姜辣素和醋酸来中和碱性，除掉碱涩味，而且可以破坏松花蛋的蛋白质在分解过程中产生的对人体有害的物质。 (4)醋酸属于 （选填“有机物”“无机物”）， （选填“能”“不能”）与鸭蛋蛋壳发生反应。 (5)在食用时如果家中没有醋，可选择使用 代替。 (6)松花蛋的保质期为180天，远超于普通鸭蛋保质期，原因可能为 （写出一点即可）。 考向四 新材料类 【典题1】（2023·辽宁丹东·中考真题）阅读下列短文，并回答相关问题。 【材料一】芯片的主要材料由高纯度单晶硅（化学式为）制作，工业上用粗硅经两步反应制得单品硅。 第一步：粗硅和氯化氢在发生反应，生成三氯硅烷（化学式为）和氢气。第二步：三氯硅烷和氢气在时发生反应，生成单晶硅和氯化氢。 【材料二】石墨烯最有潜力成为硅的替代品，它是目前已知材料中电子传导速率最快的，石墨烯是将石墨逐层剥离，直到最后形成一个单层，厚度只有一个碳原子的单层石墨。 （1）制取单晶硅第二步反应的化学方程式是 ，该化学反应的基本类型是 。 （2）石墨烯属于 （填“单质”或“化合物”）；石墨烯和石墨分别在空气中完全燃烧，产物 （填“相同”或“不同”）。 【仿照题1】（2025·辽宁沈阳·模拟预测）日新月异的新材料 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。 铜、铁、锌、铝及其合金等是生活中常用的传统金属材料，这些金属在空气中与氧气、二氧化碳和水等物质作用，都会生锈，保护金属资源至关重要。锌的金属活动性比铁活泼，理应更容易锈蚀，但由于在锌的表面会生成一层致密的碱式碳酸锌，而不易进一步锈蚀。常用的白铁皮就是在薄钢板表面镀上一层锌，可以有效防止钢铁生锈。 近年来，无机非金属材料的更新换代、合成材料的层出不穷、复合材料的异军突起，功能材料的出现，都在各行各业中起到了不可替代的作用。复合材料一般由起黏结作用的基体和起增强作用的增强体构成。这类材料集中了组成材料的优点，具有更优异的综合性能。 石墨烯是一种改变世界的神奇新材料。它的厚度只有0.335nm，是目前为止最薄的单层二维纳米碳材料。工业上可采用甲烷（）在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔。 科技的迅猛发展，产业升级步伐加快，对新材料技术提出了更高要求。结构功能一体化、功能材料智能化趋势明显，材料的低碳、绿色、可再生循环等环境友好特性倍受关注。 回答下列问题： (1)图1是镀锌铁片截面的示意图。将一片镀层完整的镀锌铁片放入足量的稀盐酸中，生成气体的质量与反应时间的关系如图2所示。 ①oa段是碱式碳酸锌与盐酸反应，化学方程为，其中X的化学式为 。 ②根据提供的数据计算这片镀锌铁片中含铁 g。 ③铝在空气中不易锈蚀的原因是 。常用的白铁皮当镀层破损时，仍然可以延缓铁基体锈蚀的原因是 。 (2)航天员出舱活动时佩戴的反光镜采用光学级铝基碳化硅技术，铝基碳化硅是以铝合金为基体，碳化硅为增强材料制成的，它属于 材料。 (3)工业上生产石墨烯的化学方程式为 。“1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯”，说明构成物质的微观粒子具有的性质是 。 (4)科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化，其工作原理如图3所示： ④石墨烯海水淡化膜允许 （填微观粒子名称）通过。 (5)写出一种你熟悉的材料并根据上文进行分类 。 ◆一句话点评：警惕绝对化表述（如“全部”“唯一”），常用“可能”“研究表明”等严谨表述。实验数据需结合上下文分析，避免孤立解读数值（如忽略实验条件对结果的影响）。 考向一 环境保护类 1．（2023·辽宁营口·中考真题）我国承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”，体现大国担当。工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术，其主要流程如下： （1）分离区进行的实验操作是_______（填操作名称）； （2）该流程中可循环利用的物质甲、乙分别是_______。 （3）反应区1中发生反应的化学方程式为_______（答一个即可）； （4）为了确定“捕捉区”进入反应区Ⅰ中溶液的成分，请完成下表中实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 _______ _______ 溶液成分只有Na2CO3 2．（2021·辽宁营口·中考真题）阅读下列材料文字。 材料一：绿色化学的理念是使污染消除在产生的源头，不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物，这是从根本上消除污染的对策，过程和终端均为零排放或零污染。世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学发展的主要方向之一。原子经济性和“5R”原则是绿色化学的核心内容。“5R”原则，即Reduce（减量）；Reuse（循环使用）；Recycling（回收）；Regeneration（再生）；：Rejection（拒用）。 材料二：垃圾分类一般是指按一定规定或标准将垃圾分类储存，分类投放和分类搬运，从而变成公共资源的一系列活动的总称。分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用。进行垃圾分类回收可以降低垃圾处理成本，减少土地资源的消耗，具有社会、经济、环保等多方面的好处。垃圾分类从我做起。 绿水青山就是金山银山，保护环境，人人有责。 根据材料内容和所学化学知识，回答下列问题： （1）“绿色化学”的理念是 。 （2）今年起国家提倡用纸质吸管代替塑料吸管，你认为这一做法最能体现“5R”原则中的 ，请简单阐述理由 ； （3）下列属于可回收垃圾的是 。 A废旧报纸         B生锈铁管        C矿泉水瓶        D腐烂水果 （4）垃圾分类回收的好处是 。 3．（2021·辽宁鞍山·中考真题）阅读下面科普短文。 为实现二氧化碳减排，我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。“碳达峰”指的是在某一时间，二氧化碳的排放量达到历史最高值，之后逐步回落；“碳中和”指的是通过植树造林、节能减排等形式，抵消二氧化碳的排放量。我国的目标是争取2030年前达到“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。实现“碳中和”的路径之一为降低化石能源在消费能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例。路径之二为捕集、利用和封存二氧化碳，如利用废气中的二氧化碳制取甲烷，以此来消除资源的巨大浪费。 请依据短文内容回答下列问题： (1)目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、 。 (2)新能源在我国能源结构中占比逐渐增大，目前人们正在利用和开发的新能源有 （答一种即可）。 (3)下列说法正确的是 　 　（填字母序号）。 A．“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是碳单质 B．控制化石燃料的使用可减少碳排放 C．“碳中和”指的是没有碳排放 (4)“碳捕集与封存”技术有利于控制 加剧。 (5)如图为利用废气中的二氧化碳制取甲烷的微观示意图： 写出二氧化碳制取甲烷的化学方程式： 。 4．（2022·辽宁营口·中考真题）阅读下列短文，根据短文内容和所学知识回答问题： “人类只有一个地球！”为防止温室效应进一步增强，可多措并举，控制二氧化碳的排放，或将其转化、再利用等。 二氧化碳经过聚合可以变成性能与聚乙烯相似的塑料，由这种塑料制成的薄膜理在土壤里几天后就会被细菌吞噬掉。如果用这种材料制作一次性快餐盒的话，不但解决了二氧化碳造成的环境问题，也解决了白色污染问题。 树叶是大自然的杰作，它只用二氧化碳、水和阳光就能制造出有机物和氧气。人造树叶的原理很简单，由一块普通的硅太阳能电池将光能转化为电能，在催化剂与电流的共同作用下，像真正的树叶那样使水和二氧化碳转化为糖类并释放出氧气。 为控制二氧化碳的排放量；科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水。 (1)温室效应进一步增强可能带来的后果有 （任写一条即可）； (2)用二氧化碳聚合成的塑料制作一次性快餐盒的优点是 ； (3)人造树叶可以将二氧化碳转化为 ； (4)文中将二氧化碳转化为乙烯的化学方程式是 。 考向二 能源资源类 5．（2022·辽宁鞍山·中考真题）阅读下面科普短文。 海洋是巨大的资源宝库 【材料1】海洋蕴含着丰富的油气资源。我国南海中南部油气地质资源量占我国总储量的53%，可采资源量占66%。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。天然气主要成分甲烷的含碳量相对较少，燃烧较完全，燃烧产生的二氧化碳比起煤和石油制品相对较少，通常被称为“清洁能源”。 【材料2】海洋是化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯是其中含量较高的元素。海水中存在大量的氯化钠、氯化镁、氯化钙等盐类物质，生活中的食盐主要来自海洋。 【材料3】海洋是能力出众的“捕碳者”。海洋约占地球表面积的71%，这个庞大的碳库储碳量是陆地的20倍、大气的50倍。自工业革命以来，人类产生的二氧化碳有大约48%被海水吸收。 （节选自《知识就是力量》） 回答下列问题： (1)石油是 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)甲烷充分燃烧的化学方程式是 。 (3)工业上从海水中获得粗盐的结晶方法是 。 (4)海洋作为“捕碳者”可以有效缓解的环境问题是 。 6．（2022·辽宁丹东·中考真题）阅读下列短文并回答相关问题。 金属材料常用于食品包装加工方面，比如银白色的“锡纸”和“铝箔纸”可用于巧克力、蛋挞、烧烤等食物的包装。已知锡的熔点为232℃，铝的熔点为660℃。 (1)能将锡和铝制成“纸”，利用了金属的 性。 (2)烤制食物时， （填“锡纸”或“铝箔纸”）更适宜用来包裹食物。 (3)铝的金属活动性比锡（Sn）强，铝与SnCl2溶液反应的化学方程式为 。 7．（2021·辽宁·中考真题）阅读下列科普短文，回答有关问题。 石灰岩中悄悄发生的化学变化 石灰石是地壳中最常见的岩石之一，在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。坚硬的石灰石主要成分是碳酸钙，水不会使它溶解，但溶有较多二氧化碳的水可以和它慢慢发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，溶解在地下水中。 溶解有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，形成碳酸钙沉积下来，形成了钟乳石。检验碳酸钙的方法很简单，碳酸钙会在酸性条件下反应生成二氧化碳。我们日常烧水的水壶中经常会结接一些水垢，主要成分也是碳酸钙，倒入食醋进去就可以除水垢，利用也是一样的原理。 钟乳石非常漂亮，可以用来做人造假山，雕刻大尊工艺品等。可是钟乳石的形成周期非常长，需要上万年才能形成。溶洞景观一旦破坏，想要恢复几乎是不可能的，需要政府加强立法，保护钟乳石资源。 （1）在石灰岩地区，地下水的pH 7（填：“>”、“<”或“=”）。 （2）写出碳酸钙转化为碳酸氢钙的化学方程式 。 （3）可以向地下水的水样中加入 ，检验其为硬水还是软水。 （4）下列有关钟乳石的说法中，正确的是 （填字母序号）。 A．形成周期很长            B．能和食醋反应            C．资源丰富，可以任意开采 考向三 新材料类 8．（2023·辽宁鞍山·中考真题） (5分)阅读下面科普短文。 石墨烯——改变世界的神奇新材料 石墨烯是一种单层碳原子晶体，石墨烯的厚度只有0.335 nm, 是目前为止最薄的二维纳米碳材料。石墨烯具有优良的性能，在纺织、电子等领域 具有广泛应用。纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管，因此有希望应用于全新超级计算机的研发。2004年，科学家用一种非常简单易行的机械剥离法得到石墨烯。之后，制备石墨烯的新方法层出不穷，工业上可采用甲烷在高温和 Cu—Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔。 (改编自《什么是石墨烯》) 请回答下列问题： (1)石墨烯是由 (填“分子”“原子”或“离 子”)构成的。 (2)从材料可知，石墨烯在纺织面料中的作用是 (3)石墨烯有希望应用于全新超级计算机的研发， 是因为 (4)请写出工业上制取石墨烯的化学方程式 科普阅读题的答题技巧 1.阅读材料:阅读材料时要特别注意材料中的图表信息。 2.阅读问题:通过阅读问题明确考查目标。 3.再次阅读材料:结合问题再次阅读材料，从材料中精准获取所需信息。或从材料中寻找答案，或回忆所学知识作答。 4.仔细作答: （1）填空题尽量用原文作答； （2）判断说法是否正确时，先排除常识性错误，再结合文章内容和所学知识分析； （3）回答开放性试题要条理清晰、科学合理。作答时需要认真看清题目的作答要求，特别要注意准确规范表述，不能出现错别字等。 1．（2025·辽宁·一模）阅读下面科普短文。 我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维。使其易于被消化吸收。 你知道吗？深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂(起到干燥和减缓食品变质的作用)，还可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。 健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中病菌进行了检测，结果如下表所示。 表——人体胃液pH情况分析 分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A ≤2.0 7 0(0.0%) B 2.0-4.0 13 3(23.1%) C 4.0-6.0 26 17(65.4%) D >6.0 53 45(84.9%) 胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。 胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 (一)依据文章内容回答下列问题。 (1)碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氯化镁和碳酸钙，属于氧化物的是 (填化学式)。 (2)铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和空气中的 反应。 (3)燕麦中的铁粉遇到胃酸发生的化学反应，化学方程式是 。 (4)分析表格数据，可以得出胃液pH越 (填“大”或“小”)越有利于病菌生存。 (5)下列说法正确的是___________(填字母字号)。 A．治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应 B．部分燕麦片中含有极少量的铁单质 C．氢氧化铝、氢氧化镁可以治疗各种胃酸过多 D．选用碳酸钙治疗胃酸过多，同时还可以补钙 (二)胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。 【查阅资料】 1.抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1~2片(约0.5g~1g)。 2.氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。 3.胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3~5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。 4.理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。 【进行实验】 Ⅰ．是否引起胃内压强的变化 锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中。 1-1 氢氧化铝片 气球无明显变化 1-2 碳酸氢钠片 气球明显膨胀 1-3 铝碳酸镁咀嚼片 气球无明显变化 1-4 氧化镁粉末 气球无明显变化 Ⅱ．是否引起胃内温度和pH的变化 利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4. 【解释与结论】 (6)Ⅰ中，实验1-1发生反应的化学方程式为 。 (7)药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药及理由是 。 (8)下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是___________(填序号)。 A．氧化镁粉末的反应会引起温度上升 B．反应后溶液均显碱性 C．氢氧化铝片的反应更快 D．均有水生成 【反思与评价】 (9)查阅资料发现Ⅰ中实验1-3无明显现象是与物质的用量有关。小明同学设计实验证明了铝碳酸镁咀嚼片中含有碳酸根离子，实验操作和现象：取6片铝碳酸镁咀嚼片于试管中， 。 2．（2025·辽宁大连·一模）科普阅读 大象牙膏实验是由伊利诺伊州的科学小组首次实验，经2009年美国《连线》杂志介绍后被大众熟知，由于其实验现象明显、易于操作、反应时间短等特点受到诸多教学工作者的关注。 【实验原理】 在用KI、KMnO4或酵母等催化H2O2分解的体系中加入发泡剂后进行的反应称为大象牙膏实验。查阅文献可知，KI催化H2O2发生的反应非常复杂，包括众多副反应，其中之一为I2的生成，故KI在该反应过程中不仅仅作为催化剂，也充当了反应物。实验时，将试剂加入锥形瓶后快速反应，瓶内产生的泡沫迅速上升冲出瓶口并形成泡沫柱。与此同时，锥形瓶及瓶口一部分泡沫显黄色，有刺激性气味产生，泡沫中的淀粉显蓝色（注：淀粉遇碘变蓝）。 (1)提出猜想：大象牙膏实验中有大量泡沫喷出，泡沫中的气体可能是 ，可以使用 进行检验。 (2)写出H2O2在KI作为催化剂的条件下分解的化学反应方程式 。 (3)查阅文献可知，在实验过程中能够证明有I2生成的实验现象是 。 (4)在实验室中，我们常采用 作为过氧化氢分解的催化剂，选用装置c作为发生装置的优点是 ；采用排水法收集氧气，是因为氧气 。 (5)实验室制取二氧化碳的试剂为稀盐酸和 （填物质名称），发生反应的化学方程式为 ，选择装置e作为发生装置的优点是 。 3．（2025·辽宁鞍山·二模）阅读下列有关电池的科技短文并回答问题。 《资料一》锂电池是指电极材料含金属锂或含锂化合物，使用非水溶液做离子导体的电池。银白色的金属锂是所有金属中最轻的一种，它的化学性质活泼，常温下就能和空气中的氧气化合成氧化锂；锂还能和水剧烈反应变成氢氧化锂()，同时放出一种可燃性气体。最早出现的锂电池利用化学反应提供电能。随着科技的发展，锂电池的应用范围逐步扩大，一类新型锂电池-锂离子电池大量应用在手机、笔记本电脑和家用小电器上。锂离子电池由正极、负极、隔膜和电解液构成，正极材料(如石墨)和负极材料(如)均能传导电子，电解液在正、负两极之间起输运离子、传导电流的作用。锂离子电池采用一种类似摇椅式的工作原理，充放电过程中锂离子在正负极间来回穿梭，从一边“摇”到另一边，往复循环，实现电池的充放电过程。由于锂离子电池中包含的电解液多含有机物，普遍存在易燃问题，在过充、过放、短路及热冲击等滥用的状态下，电池温度迅速升高，常常会导致电池起火，甚至爆炸。因此，目前大多数数码产品都会配备相应的保护元件，当检测到电池到达满电状态，会自动切断充电电路。 (1)金属锂的物质性质有 (答一条即可)。 (2)锂离子电池由 构成。 (3)锂离子电池负极材料为，其中为价，则的化合价为 。 (4)锂电池使用非水溶液做离子导体的原因是 (用化学方程式表示)。 (5)安全使用锂离子电池的措施有 。 《资料二》锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大，其构造如图所示。 (6)根据如图判断，属于金属材料的是 。 (7)利用废旧电池铜帽(含)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示： 已知：。 ①写出过程II中涉及的反应方程式： (写一个即可)。 ②过程III中加入溶液A后进行的操作是 。 ③下列说法正确的是 。 A．过程中也有可能分解生成氧气 B．固体是混合物 C．溶液比溶液中含硫酸锌的溶质质量高 4．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）阅读下面文章。 火星作为太阳系中与地球最相似的行星，是各航天大国深空探测任务的最主要目标之一、科学家提出开展火星原位资源利用研究，即通过利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源，以减少成本。 在火星上利用大气成分实现火箭推进剂液态燃料甲烷的合成，是科学研究的重要课题。目前，探测出火星大气的主要成分及含量如图1所示。研究发现：在一定条件下，以二氧化碳为原料的“地外合成甲烷”可以实现，方案一： ；方案二： [注：化学式后面的(g)表示物质为气态，(l)表示物质为液态]。方案一的反应在低温下就可自发进行；方案二无外力驱动时不能自发进行。将二氧化碳转化为甲烷的反应中，二氧化碳转化率与温度和压强的关系如图2所示。 火星表面富含丰富的氧化铁、氧化铝、氧化镁等典型金属氧化物矿物资源，利用与地球上相似的冶炼原理，可以从火星土壤矿物中获得多种金属单质，并进一步制备出火星探测任务需要的材料。 目前，火星原位资源利用技术仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。 回答下列问题。 (1)文中提到的火星原位资源利用的研究对象有 (写出一种即可)。 (2)依据图1，鉴别一瓶模拟“火星大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是 (写出一种即可)。 (3)火星外观呈现红色的原因是 。 (4)“地外合成甲烷”的两个方案中涉及到 种氧化物，方案一的优势是 ；从合成原料分析，利用火星原位资源合成甲烷，还需要解决的问题是 。 (5)由图2可知，二氧化碳转化率与温度和压强的关系是 。 (6)将 转化为 ，有利于储存和运输，该转化过程中分子间隔将 (填“变大”或“变小”)。 (7)如要移民火星，必须要解决氧气供给问题。你认为在火星制氧气最合适的原料是 。 5．（2025·辽宁·一模）阅读下面材料。 材料一：我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃）由于还原温度与沸点非常接近，还原后获得的是气态锌。如果没有快速冷凝的回收装置，气态锌会迅速氧化或与炉气中的二氧化碳作用，成为氧化锌。 材料二：《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。” 请结合图文信息，分析思考，解决问题。 (1)我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是 。 (2)生铁属于 （填“纯净物”“混合物”）。 (3)高温炉内，碳酸锌（ZnCO₃）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为 。该反应生成物中碳元素的化合价为 价。 (4)“铁片为胆水所薄”发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 (5)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。 ①“发蓝”过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 ②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是 。 (6)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 ①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。 ②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为 。 7．（2025·辽宁盘锦·模拟预测）阅读下面科普短文，回答问题。 2024年4月24日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天，共襄星汉”。化学为航天领域的发展提供了强有力的支撑。 清除CO2是载人航天环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备通量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障航天员的生命安全。 (1)CO2是造成 加剧的主要气体。 (2)目前航天器中的CO2清除技术有 (写一种即可)。 (3)已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO2反应生成Li2CO3的化学方程式为 。可用 来检验LiOH是否变质。 (4)分析图1，可得出结论：相同温度下，在0～2.0kPa范围内，CO2分压越大， ；分析图2，可得出结论： 。 (5)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务 B．固态胺能吸附CO2，可在真空条件下再生，可用于中长期载人航天任务 C．分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务 8．（2025·辽宁盘锦·模拟预测）阅读下面科普短文，回答问题。 2024年4月24日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天，共襄星汉”。化学为航天领域的发展提供了强有力的支撑。 清除CO2是载人航天环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备通量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障航天员的生命安全。 (1)CO2是造成 加剧的主要气体。 (2)目前航天器中的CO2清除技术有 (写一种即可)。 (3)已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO2反应生成Li2CO3的化学方程式为 。可用 来检验LiOH是否变质。 (4)分析图1，可得出结论：相同温度下，在0～2.0kPa范围内，CO2分压越大， ；分析图2，可得出结论： 。 (5)下列说法正确的是 (填字母)。 A．由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务 B．固态胺能吸附CO2，可在真空条件下再生，可用于中长期载人航天任务 C．分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务 9．（2025·辽宁鞍山·一模）阅读短文，回答问题： 人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料，化石燃料作为不可再生能源，将被新能源所取代。太阳能的利用是热门研究方向之一、例如，可以利用太阳能能将水转化，某种光分解水的过程。如图甲所示。氢气被看作是理想的“绿色能源”，氢能产业包含氢气的制备、储存和运输等多个环节。 制备氢气：利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。催化重整是目前大规模催化剂制取的重要方法，生产过程中涉及的主要反应有；。再对产生的和混合气进行分离，得到。提纯可以用作为吸附剂吸收除去混合气中的，有关的使用与得到气体中含量的关系如图乙。 储存氢气：氢气可以直接加压储存在储氢罐中，也可以利用储氢合金。新型镁铝合金就是一种储氢材料，在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铝熔炼得到镁铝合金，可用于氢气的储存。 运输氢气：氢气的运输方式主要有3种，分别是管道、气瓶车和液氢槽车。的运输成本与运输距离的关系如图丙所示。 (1)化石燃料包括煤、 、天然气。 (2)氢气被看作是理想“绿色能源”的主要原因是 。 (3)图甲转化过程中循环利用的物质有和 (填名称)；通过光催化得到氢气，该过程是将光能转化为 能。 (4)如图乙可知，向催化重整体系中投入定量的可提高百分含量。而投入纳米时的百分含量最大，原因可能是 。 (5)氢气可以直接加压储存在储氢罐中，从微观粒子角度分析，主要原因是 。 (6)新型镁铝合金是一种储氢材料，在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铝熔炼得到镁铝合金。熔炼时通入氩气的目的是 。 (7)根据图丙分析，运输成本受距离影响最大的运输方式是 。 10．（2025·辽宁锦州·模拟预测）阅读下列材料，回答相关问题。 氢能作为一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，是未来主要能源。制氢、储氢和用氢是目前重点关注的问题。 制氢：光催化制氢气是在太阳光照和催化剂条件下驱动水分解制氢气的新方法。2022年1月，我国科学家团队发表重要研究成果，成功制备Cu-TiO2新型催化剂。这种催化剂通过独特的合成工艺，将铜原子固定在二氧化钛纳米材料的空位中。在光催化制氢气反应过程中，一价铜阳离子和二价铜阳离子的可逆变化，大幅提高了电子的利用率，使水分解制氢气的效率大大提高。 储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。如图为一些储氢材料(以储氢后的化学式表示)的质量储氢密度(如图B)和体积储氢密度(如图C)。(已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量) 用氢：目前，作为燃料，液氢已应用于航天领域；作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源等。相信，随着科技的发展，对氢气的开发和利用已经取得了很大的进展，氢气终将会成为主要能源之一、 (1)下列属于氢能优点的是___________。(填字母) A．燃烧性能好，热值高 B．零污染排放 C．氢气易燃易爆 (2)在Cu-TiO2作催化剂的条件下，光催化制氢气的化学方程式是 。 (3)科学家研究光催化分解制取氢气反应的催化剂的目的是 。 (4)铜原子含量不同的Cu-TiO2催化剂在5小时内催化水分解得到氢气产量如图A所示。选择铜原子含量为1.5%的Cu-TiO2催化剂的理由是 。 (5)材料中储氢方式除了金属氢化物储氢外，还有 (写一种即可) (6)从分子的角度解释低温、高压储氢的原理 。 (7)储氢材料中储存氢元素的质量是 kg；储氢材料LiH的质量储氢密度是 %。 (8)大力推广氢能的使用对于环境的积极意义 。 11．（2025·辽宁·一模）阅读下面材料。 材料一：我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃）由于还原温度与沸点非常接近，还原后获得的是气态锌。如果没有快速冷凝的回收装置，气态锌会迅速氧化或与炉气中的二氧化碳作用，成为氧化锌。 材料二：《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。” 请结合图文信息，分析思考，解决问题。 (1)我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是 。 (2)生铁属于 （填“纯净物”“混合物”）。 (3)高温炉内，碳酸锌（ZnCO₃）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为 。该反应生成物中碳元素的化合价为 价。 (4)“铁片为胆水所薄”发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 (5)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。 ①“发蓝”过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 ②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是 。 (6)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 ①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。 ②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题13 科普阅读 五年考情概览：解读近五年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。 典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。 近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。 易错易错速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。 中考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘中考命题之源。 命题解读 考向 近五年考查统计 科普阅读题是中考的热点题型，通常给出学生不熟悉的新材料或情境，用已学的知识解答问题，涉及的知识点简单，综合性不强，属于高起点、低落点的试题。科普阅读题考查以填空题为主，题目取材广泛，涉及的知识面广，结合图表、曲线，考查对信息的提取、加工处理能力和综合分析能力。 解决该类题的关键是找到材料中的关键信息，结合所学知识进行合理迁移，解决相应的实际问题。 考向一 环境保护类 2025·辽宁卷第13题 2022·营口 2021·鞍山、营口 考向二 能源资源类 2024·辽宁卷第13题 2023·抚顺本溪辽阳 2022·鞍山 2021·抚顺铁岭、本溪辽阳葫芦岛 考向三 日常生活类 2023·营口 考向四 新材料类 2023·鞍山、丹东 2022·丹东 考向一 环境保护类 【典题1】（2025·辽宁·中考真题）阅读下面文章。 水是维系生态系统平衡的基础性资源。工业有机废水直接排放易造成水体污染。化学需氧量（COD）是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。 目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用。科研人员利用图1所示装置，控制其他条件不变，开展不同pH下臭氧氧化法对有机废水（处理前COD为300mg·L-1）处理效果的研究，实验结果如图2所示。此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。 回答下列问题。 （1）文中提到的处理有机废水的方法有____________（写一条）。 （2）依据图1及所学知识作答： ①打开减压阀，氧气从A排出，此过程中氧分子间的间隔________（填“变小”“变大”或“不变”）。 ②B装置中，氧气在放电条件下生成臭氧，反应的化学方程式为____________，该反应前后氧元素的化合价________（填“不变”或“改变”）。 ③臭氧和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使臭氧与流动的有机废水充分反应，进气口应为______（填“a”“b”或“c”）。 （3）依据图2作答： ①臭氧对有机废水COD去除效果最佳的pH范围是______（填标号）。 A.5~7 B.7~9 C.9~11 ②，当pH=7时，该有机废水COD去除率是______。 （4）下列方法也能提高有机废水COD去除率的是______（填标号）。 A. 控制合适的反应温度 B. 减少通入臭氧的体积 C. 增大臭氧与有机废水的接触面积 【答案】（1）臭氧氧化法（或“厌氧生物法”或“电化学氧化法”） （2） ①. 变大 ②. ③. 不变 ④. b （3） ①. C ②. 60% （4）AC 【解析】 （1）由短文可知，处理有机废水的方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。 （2）①打开减压阀，气压减小，氧气从A排出，此过程中氧分子间的间隔变大。 ②B装置中，氧气在放电条件下生成臭氧，该反应的化学方程式为：；氧气和臭氧都为单质，单质中元素的化合价为0，所以该反应前后氧元素的化合价不变。 ③为使臭氧与流动的有机废水充分反应，进气口应为b，这样臭氧与流动的有机废水能充分接触，有利于二者的充分反应。 （3）①由图2可知，臭氧对有机废水COD去除效果最佳的pH范围是9~11。此段内COD最低，故填：C。 ②当pH=7时，该有机废水COD去除率是：。故填：60%。 （4）A.温度越高，反应速率越快，控制合适的反应温度，能提高有机废水COD去除率，故A正确； B.减少通入臭氧的体积，反应物减少，不能提高有机废水COD去除率，故B错误； C.增大臭氧与有机废水的接触面积，反应更充分，能提高有机废水COD去除率，故C正确。 故选：AC。 ◆一句话点评：快速浏览全文，用笔圈出核心概念（如物质名称、工艺流程、实验条件）、关键数据（温度、浓度、反应时间）和转折词（如“但”“因此”）。材料中的图表要关注标题、数据变化趋势及标注说明。。 【仿照题1】（2025·辽宁丹东·一模）阅读下面科普短文，回答下列问题： 在全球可持续发展的大背景下，污水不是一种废物，可以看作是一种资源和能源的载体，是一种放错位置的潜在可利用的水资源。 我国科学家提出的基于微藻能源的水／烟道气联合处理技术（图1），利用微藻等低等植物同时实现固定、烟道气中的等污染物去除及能源回收。 生物柴油是生物燃料的一种，可直接使用或与汽油混合使用，从而缓解能源危机。但在其生产中，副产物甘油的产生，制约着其产业的可持续化发展。甘油的处理方法之一为光催化重整法。这种方法是在常温常压和太阳光的驱动下，利用甘油合成氢气。目前二氧化钛（）由于具有无生物毒性、耐腐蚀、廉价可重复利用等优异性能，成为甘油处理最常用的催化剂之一。为了提高催化效果，常将与其他物质相结合形成复合催化剂。其他条件相同时，几种催化剂的催化效果如图2所示。 (1)自来水厂净水消毒过程中常通入氯气和水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸具有消毒杀菌的作用，使水得到净化；写出发生反应的化学方程式 。 (2)曝气的方法之一为压缩空气曝气，请从微粒的角度分析，空气压缩过程中发生变化的主要是 。 (3)微藻固定的方式主要是进行光合作用，这一过程是将光能转化成 能。 (4)生物柴油中主要含有碳、氢、氧三种元素，根据图1分析可知，经过微藻生物反应器能除去污水或烟道气中的 元素。 (5)二氧化钛中钛元素的化合价为 价。 (6)甘油中碳、氢、氧三种元素的质量比 。 (7)光催化处理甘油时，常用二氧化钛作催化剂的原因之一是 。 (8)依据图示可知，在生产时间相同时，影响氢气产量的主要因素为 ；通过对比图中信息，还可以得到的结论是 。 【答案】(1) (2)分子之间的间隔变小 (3)化学能 (4)氮/N (5) (6)9:2:12 (7)无生物毒性、耐腐蚀、廉价可重复利用之一 (8) 催化剂的种类 复合催化剂种类相同时，时间越长，产生氢气质量越多 【详解】（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为：。 （2）空气能被压缩，是因为分子间有间隔，在加压时，分子间的间隔减少。 （3）光合作用过程中，光能转化为化学能。 （4）生物柴油中主要含有碳、氢、氧三种元素，根据反应前后元素种类不变，则经过微藻生物反应器能除去污水或烟道气中的氮元素。 （5）二氧化钛中，氧元素化合价为-2价，设钛元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）×2=0，解得x=+4。 （6）甘油中碳、氢、氧三种元素的质量比（12×3）：（1×8）：（16×3）=9：2：12。 （7）根据短文可知，二氧化钛（）由于具有无生物毒性、耐腐蚀、廉价可重复利用等优异性能，成为甘油处理最常用的催化剂之一。 （8）由图可知，相同时间时，催化剂种类不同，氢气产量不同，则说明催化剂种类能影响氢气的产量； 由图可知，催化剂相同时，时间越长，氢气产量越高。 考向二 能源资源类 【典题1】（2024·辽宁·中考真题）阅读下面文章。 太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。 储能是解决上述问题的重要途径。目前，储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。 除储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度（单位质量储热材料的储热量），它们的反应原理可表示为：，吸热；，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。 回答下列问题。 (1)文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为 。 (2)依据图1回答： ①图中参与循环的元素共有 种。 ②脱水反应器中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。 ③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔 （填“变大”“变小”或“不变”）；水合反应器中 能转化为热能。 (3)依据图2数据可知，储热体系受到广泛关注的原因为 。 (4)下表各选项与文中储热体系反应原理相符的是 （填标号）。 标号 吸热反应 放热反应 A B C (5)为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有________（填标号）。 A．大力发展燃煤发电 B．积极推广太阳能发电 C．为新能源研发新型储能技术 【答案】(1)储能 (2) 三 分解 变大 化学 (3)储热密度大 (4)A (5)BC 【详解】（1）由题干信息可知，能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为储能； （2）①由图1可知，参与循环的元素有钙元素、氧元素、氢元素，共有三种； ②由图1可知，脱水反应器中发生的反应是在的条件下分解生成氧化钙和水蒸气，化学方程式为；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； ③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔变大；水合反应器中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，因此能量转化为化学能转化为热能； （3）由图2可知，储热体系受到广泛关注的原因为储热密度大； （4）由题干信息可知，储热体系反应原理为，吸热；，放热； A、吸热反应符合，放热反应符合，与文中储热体系反应原理相符，符合题意； B、吸热反应不符合，与文中储热体系反应原理不相符，不符合题意； C、吸热反应不符合，与文中储热体系反应原理不相符，不符合题意。 故选：A； （5）A、大力发展燃煤发电，会消耗大量化石燃料，产生大量空气污染物，不能构建清洁低碳的新能源体系，不符合题意； B、积极推广太阳能发电，可以减少化石燃料的使用，减少空气污染物的排，能构建清洁低碳的新能源体系，符合题意； C、为新能源研发新型储能技术，能构建清洁低碳的新能源体系，符合题意。 故选：BC。 ◆一句话点评：‌定位问题关键词，明确题目要求，例如“解释原理”“分析原因”或“写出方程式”，根据问题类型回材料中定位对应段落，避免答非所问。 【仿照题1】（2025·辽宁抚顺·一模）阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题。 生物质是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体，即一切有生命的可以生长的有机物质通称为生物质。它包括所有的植物、微生物以及以植物、微生物为食物的动物及其生产的废弃物，可再生、低污染、分布广泛。 生物质能是贮存在生物质中的能量，是人类历史上最早使用的能源，属可再生能源。据计算，生物质储存的能量比世界能源消费总量大2倍。现代较为有效地利用生物质能的方式有∶将秸秆粉碎、添加乳酸菌发酵，即可做成牲畜饲料；以秸秆为主要原料，经粉碎、厌氧发酵即可生产沼气；利用秸秆和畜禽粪便为原料，经无害化处理、发酵腐熟就可制成有机肥料；秸秆经粉碎、水解、糖化发酵、蒸馏等过程，可获得燃料酒精。 目前，生物质能已成为世界第四大能源。它燃烧后灰渣极少，且燃烧后的灰烬是品位极高的优质有机钾肥，是一种清洁能源。生物柴油是生物质燃料的一种，但在其生产过程中，副产物甘油（C3H8O3）产生的环境污染制约了其产业发展，处理方法之一为光催化重整法。该方法是在常温常压和太阳光的驱动下，利用催化剂处理甘油产生氢气。二氧化钛（TiO2）由于具有安全、无生物毒性、耐腐蚀、廉价、可重复利用等优点，已成为甘油处理最常用的催化剂之一。 为了提高催化效果，常将TiO2与其他物质相结合形成复合催化剂。其他条件相同时，几种催化剂的催化效果如图所示。 (1)生物质的优点有 。 (2)酒精充分燃烧的化学方程式为 ，若充分燃烧后产生二氧化碳的质量为13.2g，则消耗酒精的质量为 。 (3)文中提到的现代有效利用生物质能的方式有 种。每种方式都涉及到的一个化学变化过程是 。 (4)下列有关生物质能的说法正确的是 。 A．生物质能虽然储量丰富，但是不可再生，要节约使用。 B．生物柴油是生物质燃料的一种，其生产和使用都不会产生污染。 C．生物质燃料燃烧后的灰烬能为农作物提供营养元素，是优质肥料。 D．为了提高催化效果，常将TiO2与其他物质相结合形成复合催化剂。 (5)甘油处理最常用的催化剂之一是二氧化钛，因为 （写出两点即可）。 (6)由图示可知，在生产时间相同时，影响氢气产量的因素为 ；通过对比图中信息，还可以得到的结论是 。 【答案】(1)可再生、低污染、分布广泛 (2) 6.9g (3) 四/4 发酵 (4)CD (5)安全、无生物毒性、耐腐蚀、廉价、可重复利用等（写出两条即可） (6) 催化剂的种类 催化剂的种类相同时，时间越长，产生氢气质量越多（合理即可） 【详解】（1）从文中 “它包括所有的植物、微生物以及以植物、微生物为食物的动物及其生产的废弃物，可再生、低污染、分布广泛” 可直接获取答案。 （2）酒精（C2H5OH）充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 设消耗酒精的质量为x x=6.9g （3）文中提到 “将秸秆粉碎、添加乳酸菌发酵，即可做成牲畜饲料；以秸秆为主要原料，经粉碎、厌氧发酵即可生产沼气；利用秸秆和畜禽粪便为原料，经无害化处理、发酵腐熟就可制成有机肥料；秸秆经粉碎、水解、糖化发酵、蒸馏等过程，可获得燃料酒精”，共4种利用方式； 这4种方式中都涉及到发酵过程。 （4）A、由文中 “生物质能是贮存在生物质中的能量，是人类历史上最早使用的能源，属可再生能源” 可知，生物质能是可再生能源，A 错误； B、生物柴油生产过程中，副产物甘油产生的环境污染制约了其产业发展，说明生物柴油生产和使用会产生污染，B 错误； C、由文中 “生物质燃料燃烧后的灰烬是品位极高的优质有机钾肥，是一种清洁能源” 可知，生物质燃料燃烧后的灰烬能为农作物提供营养元素，是优质肥料，C 正确； D、根据 “为了提高催化效果，常将TiO2与其他物质相结合形成复合催化剂” 可知，D 正确。 故选CD。 （5）从文中 “二氧化钛（TiO2）由于具有安全、无生物毒性、耐腐蚀、廉价、可重复利用等优点，已成为甘油处理最常用的催化剂之一” 可直接获取答案。 （6）由图示可知，横坐标为生产时间，不同的曲线代表不同的催化剂，纵坐标为氢气质量，所以在生产时间相同时，影响氢气产量的因素是催化剂的种类； 从图中可以看出，催化剂的种类相同时，时间越长，产生氢气质量越多；在相同生产时间下，CuO-NiO/TiO2对应的氢气产量最高，所以CuO-NiO/TiO2复合催化剂催化效果最好。 【典题2】（2023辽宁抚顺、本溪、辽阳中考）《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转变。下图是不同年份中世界能源占比结构图，请回答下列问题 （1）比较2015、2030、2050年能源结构。化石能源占比日益减少的是_____。 （2）天然气是比较清洁的能源，其主要成分燃烧的化学方程式为_____。 （3）人们正在利用和开发的新能源有_____(写一种)。 （4）减少CO2排放已成为全球共识。下列做法符合低碳理念的是_____(填字母)。 A. 随手关灯 B. 节约用纸 C. 多使用一次性木筷 【答案】（1）煤炭、石油 （2） （3）太阳能或水能或风能或地热能或潮汐能等（合理即可） （4）AB 【解析】 （1）根据图示比较2015、2030、2050年能源结构。化石能源占比日益减少的是煤炭和石油；　　　　 （2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气点燃生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （3）人们正在利用和开发的新能源有太阳能、水能、风能、地热能、潮汐能等（合理即可）；　　　　 （4）A、随手关灯，有利于节能减排，符合低碳理念，符合题意； B、节约用纸，有利于节能减排，符合低碳理念，符合题意； C、多使用一次性木筷，会能增加树木的砍伐，从而减少二氧化碳的消耗，不符合低碳理念，不符合题意； 故选AB。 【仿照题2】（2025·辽宁盘锦·模拟预测）阅读下面科普短文。 人类一直渴望将太阳能装进瓶子里，随时携带、随处使用，“液态阳光”正实现了这一愿景。该技术利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，并结合二氧化碳加氢技术，合成以甲醇为代表的液态燃料，这种甲醇被称为“液态阳光甲醇”。 甲醇（CH3OH）是低碳、含氧的液体燃料，是全球公认的理想新型清洁可再生能源。它可替代传统的化石燃料，又能直接使用现有的以汽油、柴油为主的燃料储存运输设施，降低了储存和运输的成本。 “清洁能源发电+电解H2O制氢+CO2加氢制甲醇”是目前规模化应用的“液态阳光甲醇”合成技术，其过程如图1所示。CO2加氢制甲醇是该技术中的一个关键步骤，其核心是保证催化剂的效率和稳定性。近年来，基于金属氧化物的催化剂得到广泛关注，部分研究成果如图2所示。 未来，随着工艺技术的优化改进，有望实现“液态阳光甲醇”技术大规模推广，为可再生能源消纳和二氧化碳减排作出重要贡献。 依据短文，请回答下列问题： (1)化石燃料主要包括煤、 和天然气。 (2)图1中，“液态阳光甲醇”合成技术中使用的初始原料是 和 CO2。 (3)图2中，CO2加氢制甲醇过程中最适合的催化剂为_______（填字母序号）。 A．ZnO - ZrO2 B．CuZnOAlCO3 C．CuZnOAl2O3（240℃） D．CdO - ZrO2 (4)相比氢气，液体燃料甲醇的优点是 （写出一点即可）。甲醇完全燃烧的产物与甲烷相同，请写出其完全燃烧的化学方程式 。 (5)下图是煤经过加工合成甲醇的过程，该方法合成的甲醇， （填 “能或“不能””）称作“液态阳光甲醇”。 (6)“液态阳光”也是一种储氢技术。图 1 中，理论上电解装置中消耗的 H2O 中氢元素质量 （填 “>”“<” 或 “=”）合成装置中生成的甲醇中氢元素质量。 (7)目前，我国已在甘肃省兰州新区建成了全球首座“液态阳光甲醇”示范项目，年产甲醇 1000t。若利用图 1 中的方法生产 1000t 甲醇，理论上可转化 CO2的质量是 t。 【答案】(1)石油 (2)/水 (3)A (4) 储存和运输成本低 (5)不能 (6)> (7)1375 【详解】（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气； （2）从图 1 “液态阳光甲醇” 合成技术路线图可知，初始原料是H2O（通过太阳能电池板产生电能电解水得到氢气）和 CO2； （3）从图 2 中可以看出，在ZnO - ZrO2作为催化剂时，甲醇的生成量相对较高且在较长时间内保持较稳定，所以加氢制甲醇过程中最适合的催化剂为ZnO - ZrO2 ，故选A； （4）文中提到 “它可替代传统的化石燃料，又能直接使用现有的以汽油、柴油为主的燃料储存运输设施，降低了储存和运输的成本”，所以相比氢气，液体燃料甲醇的优点有储存和运输成本低；甲醇完全燃烧的产物与甲烷相同，即生成二氧化碳和水，化学方程式为：； （5）煤经过加工合成的甲醇不能称作“液态阳光甲醇”，理由是：“液态阳光甲醇” 是利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，并结合二氧化碳加氢技术合成的，而该方法是煤经过加工合成甲醇，没有利用太阳能等可再生能源 ； （6）根据质量守恒定律，图 1 中电解水产生氢气，氢气与二氧化碳反应生成甲醇，在这个过程中，部分氢气和二氧化碳反应生成水，所以电解装置中消耗的H2O中氢元素质量大于合成装置中生成的甲醇中氢元素质量； （7）根据图1，合成装置中CO2、H2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，根据碳元素质量守恒，则理论上可转化的质量是。 考向三 日常生活类 【典题1】（2023·辽宁营口·中考真题）阅读下列资料，回答问题： 灭火器及其使用方法、适用范围 干粉灭火器：干粉主要成分为碳酸氢钠或磷酸二氢铵（NH4H2PO4）等。灭火时干粉中的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而磷酸二氢铵受热分解生成氨气、五氧化二磷和水。二者分解吸收热量，同时产生的固体粉末覆盖在可燃物表面使火熄灭。 干粉灭火器可扑灭一般失火及油、燃气等燃烧引起的失火。灭火时需上下摇动灭火器几次，拔出保险销，距火3米处，对准火焰，压下把手，扫射即可。 二氧化碳灭火器：加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出。灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏，因此常在图书馆、档案室等场所使用。 水基型灭火器：装有AFFF水成膜泡沫灭火剂和氮气。灭火时操作方便，泡沫和水膜的双重作用，使其能快速、高效灭火，能用于扑灭非水溶性可燃性液体及固体材料引起的失火。 (1)干粉灭火器灭火时应对准火焰 （填“上部”“中部”或“根部”）扫射； (2)请你推测，精密仪器失火可使用 灭火器灭火； (3)磷酸二氢铵分解的化学方程式是 。 (4)使用水基型灭火器的优点是 （答一点即可）。 【答案】(1)根部 (2)二氧化碳 (3) (4)能快速、高效灭火 【详解】（1）干粉灭火器灭火时应对准火焰根部扫射，使可燃物隔绝氧气从而达到灭火的目的。 （2）二氧化碳灭火器灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏，由此可推测精密仪器失火可使用二氧化碳灭火器。 （3）磷酸二氢铵受热分解生成氨气、五氧化二磷和水，化学方程式是。 （4）由上述信息可知，使用水基型灭火器能快速、高效灭火。 ◆一句话点评：‌标注关键词与逻辑线索，标记说明对象特征、数据、实验结论等核心信息。 【仿照题1】（2025·辽宁大连·一模）松花蛋是江苏一代传统美食，相传明代泰昌年间，江苏吴江县一家小茶馆，店主在应酬客人时，随手将泡过的茶叶倒在炉灰中，说来也巧，店主还养了几只鸭子，爱在炉灰堆中下蛋，主人拾蛋时，难免有遗漏。一次，店主人在清除炉灰茶叶渣时，发现了不少鸭蛋，他以为不能吃了。谁知剥开一看，里面黝黑光亮，上面还有白色的花纹，闻一闻，一种特殊香味扑鼻而来；尝一尝，鲜滑爽口，这就是最初的松花蛋。 【制作】 根据生产规模的大小，将食盐、生石灰、纯碱以一定的比例进行混合，并加入少量稻壳草屑粘合剂，在水中充分拌和、拌匀后裹在蛋表面即可。 【资料】 生鸭蛋在腌制过程中，灰料中的氢氧化钠、氢氧化钾、氯化钠等物质慢慢通过蛋壳、蛋膜渗透到蛋的内部，导致蛋白质发生变性、凝固，因此混合物的酸碱度对蛋白质凝固有着重要的影响。碱性环境促进蛋白质的水解，还会释放出刺鼻的H2S。其中部分硫化氢与碱作用产生S2-鸭蛋内的Cu2+、Fe2+等离子遇S2-生成难溶的黑色硫化物。 (1)原料混合反应探究 I.取少量生石灰于烧杯中加入适量水搅拌，用手触摸烧杯外壁伴随的现象是 ，反应的化学方程式为 。 II.静置一段时间，取上层清液，向其中加入一定量纯碱溶液，观察到的实验现象为 ，反应的化学方程式为 。 (2)松花蛋的形成实质上是碱性环境诱导蛋清中的蛋白质发生变性、凝固，我们在盛有10g蛋白的烧杯中，分别加入适量的等浓度的氢氧化钠溶液，记录混合溶液pH和蛋白状态，结果如下表所示。根据表中数据可知，使蛋白质凝固的最低pH值为 。 混合溶液pH NaOH溶液加入量 蛋白凝固状态 12.00 0.1mL 30 min未发生凝固 12.46 0.3mL 30 min未发生凝固 12.87 0.8mL 30min呈凝胶状 12.92 0.9mL 30min呈凝固状 13.00 1.1mL 10min呈凝固状 13.06 1.3mL 7min呈凝固状 13.09 1.4mL 7min呈凝固状后液化 13.12 1.5 mL 6min呈凝固状后液化 (3)根据松花蛋制作的实验原理，在制作时的注意事项是： 。 【品尝】 吃松花蛋配姜醋汁，不仅可以利用姜辣素和醋酸来中和碱性，除掉碱涩味，而且可以破坏松花蛋的蛋白质在分解过程中产生的对人体有害的物质。 (4)醋酸属于 （选填“有机物”“无机物”）， （选填“能”“不能”）与鸭蛋蛋壳发生反应。 (5)在食用时如果家中没有醋，可选择使用 代替。 (6)松花蛋的保质期为180天，远超于普通鸭蛋保质期，原因可能为 （写出一点即可）。 【答案】(1) 烧杯外壁发热 有白色沉淀产生 (2)12.87 (3)控制碱性物质的用量 (4) 有机物 能 (5)柠檬汁等 (6)碱性环境抑制微生物繁殖（合理即可） 【详解】（1）Ⅰ、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应放热，则烧杯外壁放热； 反应的化学方程式为：。 Ⅱ、纯碱为碳酸钠的俗称，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则可观察到有白色沉淀产生； 反应的化学方程式为：。 （2）由表中内容可知，使蛋白质凝固的最低pH值为12.87，当低于该值则不会凝固。 （3）由短文可知，碱性过强会导致蛋白质液化，需控制碱性环境以促进凝固而非分解。 （4）醋酸为含碳元素的化合物，属于有机物； 蛋壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙能和醋酸反应。 （5）柠檬汁也呈酸性，则可代替醋酸。 （6）碱性环境和食盐均能抑制细菌生长，延缓腐败。 考向四 新材料类 【典题1】（2023·辽宁丹东·中考真题）阅读下列短文，并回答相关问题。 【材料一】芯片的主要材料由高纯度单晶硅（化学式为）制作，工业上用粗硅经两步反应制得单品硅。 第一步：粗硅和氯化氢在发生反应，生成三氯硅烷（化学式为）和氢气。第二步：三氯硅烷和氢气在时发生反应，生成单晶硅和氯化氢。 【材料二】石墨烯最有潜力成为硅的替代品，它是目前已知材料中电子传导速率最快的，石墨烯是将石墨逐层剥离，直到最后形成一个单层，厚度只有一个碳原子的单层石墨。 （1）制取单晶硅第二步反应的化学方程式是 ，该化学反应的基本类型是 。 （2）石墨烯属于 （填“单质”或“化合物”）；石墨烯和石墨分别在空气中完全燃烧，产物 （填“相同”或“不同”）。 【答案】（1） 置换反应 （2）单质 相同 【解析】（1）三氯硅烷和氢气在1000°C时发生反应，生成单品硅和氯化氢，化学方程式为：，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应； （2）石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，石墨烯和石墨都是由碳元素组成的单质，由质量守恒定律可知，它们在空气中完全燃烧，产物都是二氧化碳。 【仿照题1】（2025·辽宁沈阳·模拟预测）日新月异的新材料 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。 铜、铁、锌、铝及其合金等是生活中常用的传统金属材料，这些金属在空气中与氧气、二氧化碳和水等物质作用，都会生锈，保护金属资源至关重要。锌的金属活动性比铁活泼，理应更容易锈蚀，但由于在锌的表面会生成一层致密的碱式碳酸锌，而不易进一步锈蚀。常用的白铁皮就是在薄钢板表面镀上一层锌，可以有效防止钢铁生锈。 近年来，无机非金属材料的更新换代、合成材料的层出不穷、复合材料的异军突起，功能材料的出现，都在各行各业中起到了不可替代的作用。复合材料一般由起黏结作用的基体和起增强作用的增强体构成。这类材料集中了组成材料的优点，具有更优异的综合性能。 石墨烯是一种改变世界的神奇新材料。它的厚度只有0.335nm，是目前为止最薄的单层二维纳米碳材料。工业上可采用甲烷（）在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔。 科技的迅猛发展，产业升级步伐加快，对新材料技术提出了更高要求。结构功能一体化、功能材料智能化趋势明显，材料的低碳、绿色、可再生循环等环境友好特性倍受关注。 回答下列问题： (1)图1是镀锌铁片截面的示意图。将一片镀层完整的镀锌铁片放入足量的稀盐酸中，生成气体的质量与反应时间的关系如图2所示。 ①oa段是碱式碳酸锌与盐酸反应，化学方程为，其中X的化学式为 。 ②根据提供的数据计算这片镀锌铁片中含铁 g。 ③铝在空气中不易锈蚀的原因是 。常用的白铁皮当镀层破损时，仍然可以延缓铁基体锈蚀的原因是 。 (2)航天员出舱活动时佩戴的反光镜采用光学级铝基碳化硅技术，铝基碳化硅是以铝合金为基体，碳化硅为增强材料制成的，它属于 材料。 (3)工业上生产石墨烯的化学方程式为 。“1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯”，说明构成物质的微观粒子具有的性质是 。 (4)科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化，其工作原理如图3所示： ④石墨烯海水淡化膜允许 （填微观粒子名称）通过。 (5)写出一种你熟悉的材料并根据上文进行分类 。 【答案】(1) ZnCl2 5.6 铝在常温下能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 锌的表面会生成一层致密的碱式碳酸锌，而不易进一步锈蚀 (2)复合材料 (3) CH4C+2H2 质量和体积都很小 (4)水分子 (5)塑料，属于合成材料/玻璃属于无机非金属材料/钢筋混凝土属于复合材料（答案不唯一，合理即可） 【详解】（1）①根据化学方程为可知，反应前锌原子有2个，氧原子有5个，氢原子有6个，碳原子有1个，氯原子有4个；反应后已知氧原子有5个，氢原子有6个，碳原子有1个，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以2X中应含有2个锌原子和4个氯原子，则X的化学式为ZnCl2； ②根据图示，oa段是碱式碳酸锌与盐酸反应，ab段为锌与盐酸反应，bc段为铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，产生氢气的质量为1.24g-1.04g=0.2g； 设：这片镀锌铁片中含铁质量为x。 x=5.6g 答：这片镀锌铁片中含铁5.6g。 ③铝在空气中不易锈蚀的原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化； 根据“锌的金属活动性比铁活泼，理应更容易锈蚀，但由于在锌的表面会生成一层致密的碱式碳酸锌，而不易进一步锈蚀”可知，常用的白铁皮当镀层破损时，仍然可以延缓铁基体锈蚀的原因在锌的表面会生成一层致密的碱式碳酸锌，而不易进一步锈蚀； （2）由题可知，复合材料一般由起黏结作用的基体和起增强作用的增强体构成，铝基碳化硅是以铝合金为基体，碳化硅为增强材料制成的，所以它属于复合材料； （3）工业上采用甲烷（CH4）在高温和Cu−Pd催化下分解制取石墨烯（设石墨烯化学式为C），同时产生氢气，化学方程式为CH4C+2H2； “1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯”，说明构成物质的微观粒子具有的性质是质量和体积都很小。 （4）海水淡化是除去海水中的盐分等杂质，水分子体积较小，石墨烯海水淡化膜允许水分子通过 （5）塑料，属于合成材料（答案不唯一，合理即可，如玻璃属于无机非金属材料；钢筋混凝土属于复合材料等）。 ◆一句话点评：警惕绝对化表述（如“全部”“唯一”），常用“可能”“研究表明”等严谨表述。实验数据需结合上下文分析，避免孤立解读数值（如忽略实验条件对结果的影响）。 考向一 环境保护类 1．（2023·辽宁营口·中考真题）我国承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”，体现大国担当。工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术，其主要流程如下： （1）分离区进行的实验操作是_______（填操作名称）； （2）该流程中可循环利用的物质甲、乙分别是_______。 （3）反应区1中发生反应的化学方程式为_______（答一个即可）； （4）为了确定“捕捉区”进入反应区Ⅰ中溶液的成分，请完成下表中实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 _______ _______ 溶液成分只有Na2CO3 【答案】（1）过滤 （2）氧化钙、氢氧化钠## CaO、NaOH （3）或 （4） ①. ①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡；②取①中上层清液，加入酚酞溶液（合理即可） ②. ①产生白色沉淀，②无明显变化（与前一空对应） 【解析】 【分析】工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”技术，根据流程可知，捕捉区发生的反应是烧碱与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，经反应区Ⅰ、分离区得到碳酸钙，所以反应区Ⅰ发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，物质乙是氢氧化钠，送回捕捉区循环使用，碳酸钙经反应区Ⅱ得到二氧化碳，碳酸钙高温反应分解生成氧化钙和二氧化碳，则甲是氧化钙，送回反应区Ⅰ循环使用。 （1）根据分析可知，分离室中分离出碳酸钙和氢氧化钠溶液，分离难溶性固体和溶液的操作为过滤； （2）根据分析可知，既能做反应物又能做生成物的物质可循环利用，故流程中可循环利用的物质有CaO、NaOH。 （3）反应区1中发生的反应分别为碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠和氧化钙和水生成氢氧化钙，化学方程式分别为、； （4）氢氧化钠与二氧化碳恰好完全反应，“捕捉区”进入反应区Ⅰ中溶液的成分是碳酸钠；氢氧化钠过量，“捕捉区”进入反应区Ⅰ中溶液的成分是碳酸钠和氢氧化钠。碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在。氢氧化钠是一种碱具有碱的通性，可通过碱的通性，检验氢氧化钠存在。因此： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡； ②取①中上层清液，加入酚酞溶液 ①产生白色沉淀 ②无明显变化 溶液成分只有Na2CO3 2．（2021·辽宁营口·中考真题）阅读下列材料文字。 材料一：绿色化学的理念是使污染消除在产生的源头，不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物，这是从根本上消除污染的对策，过程和终端均为零排放或零污染。世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学发展的主要方向之一。原子经济性和“5R”原则是绿色化学的核心内容。“5R”原则，即Reduce（减量）；Reuse（循环使用）；Recycling（回收）；Regeneration（再生）；：Rejection（拒用）。 材料二：垃圾分类一般是指按一定规定或标准将垃圾分类储存，分类投放和分类搬运，从而变成公共资源的一系列活动的总称。分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用。进行垃圾分类回收可以降低垃圾处理成本，减少土地资源的消耗，具有社会、经济、环保等多方面的好处。垃圾分类从我做起。 绿水青山就是金山银山，保护环境，人人有责。 根据材料内容和所学化学知识，回答下列问题： （1）“绿色化学”的理念是 。 （2）今年起国家提倡用纸质吸管代替塑料吸管，你认为这一做法最能体现“5R”原则中的 ，请简单阐述理由 ； （3）下列属于可回收垃圾的是 。 A废旧报纸         B生锈铁管        C矿泉水瓶        D腐烂水果 （4）垃圾分类回收的好处是 。 【答案】 是使污染消除在产生的源头，不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物 Reduce（减量） 废弃的塑料制品会造成白色污染，用纸质品代替塑料制品，可以减少白色污染 ABC 节约资源，防止污染环境 【详解】（1）绿色化学的理念：是使污染消除在产生的源头，不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物； （2）今年起国家提倡使用纸质吸管代替塑料吸管，这一做法最能体现“5R”原则中Reduce（减量），理由是废弃的塑料制品会造成白色污染，用纸质品代替塑料制品，可以减少白色污染； （3）A、废旧报纸可以回收利用，属于可回收垃圾； B、生锈铁管可以回收利用，属于可回收垃圾； C、矿泉水瓶可以回收利用，属于可回收垃圾； D、腐烂水果不能回收利用，属于厨余垃圾； 答案：ABC； （4）垃圾分类回收的好处有节约资源，防止污染环境。 3．（2021·辽宁鞍山·中考真题）阅读下面科普短文。 为实现二氧化碳减排，我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。“碳达峰”指的是在某一时间，二氧化碳的排放量达到历史最高值，之后逐步回落；“碳中和”指的是通过植树造林、节能减排等形式，抵消二氧化碳的排放量。我国的目标是争取2030年前达到“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。实现“碳中和”的路径之一为降低化石能源在消费能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例。路径之二为捕集、利用和封存二氧化碳，如利用废气中的二氧化碳制取甲烷，以此来消除资源的巨大浪费。 请依据短文内容回答下列问题： (1)目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、 。 (2)新能源在我国能源结构中占比逐渐增大，目前人们正在利用和开发的新能源有 （答一种即可）。 (3)下列说法正确的是 　 　（填字母序号）。 A．“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是碳单质 B．控制化石燃料的使用可减少碳排放 C．“碳中和”指的是没有碳排放 (4)“碳捕集与封存”技术有利于控制 加剧。 (5)如图为利用废气中的二氧化碳制取甲烷的微观示意图： 写出二氧化碳制取甲烷的化学方程式： 。 【答案】(1)天然气 (2)太阳能（合理即可） (3)B (4)温室效应 (5) 【详解】（1）化石燃料包括，煤、石油、天然气； （2）新能源在我国能源结构中占比逐渐增大，目前人们正在利用和开发的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能、氢能等； （3）A、“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，故选项错误； B、控制化石燃料的使用可减少碳排放，故选项正确； C、“”碳中和”指的是通过植树造林、节能减排等形式，抵消二氧化碳的排放量，而不是没有碳排放，故选项错误。 故选B （4）“碳捕集与封存”技术可以降低大气中二氧化碳的含量，有利于控制温室效应加剧； （5）由反应的微观示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，方程式为：。 4．（2022·辽宁营口·中考真题）阅读下列短文，根据短文内容和所学知识回答问题： “人类只有一个地球！”为防止温室效应进一步增强，可多措并举，控制二氧化碳的排放，或将其转化、再利用等。 二氧化碳经过聚合可以变成性能与聚乙烯相似的塑料，由这种塑料制成的薄膜理在土壤里几天后就会被细菌吞噬掉。如果用这种材料制作一次性快餐盒的话，不但解决了二氧化碳造成的环境问题，也解决了白色污染问题。 树叶是大自然的杰作，它只用二氧化碳、水和阳光就能制造出有机物和氧气。人造树叶的原理很简单，由一块普通的硅太阳能电池将光能转化为电能，在催化剂与电流的共同作用下，像真正的树叶那样使水和二氧化碳转化为糖类并释放出氧气。 为控制二氧化碳的排放量；科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水。 (1)温室效应进一步增强可能带来的后果有 （任写一条即可）； (2)用二氧化碳聚合成的塑料制作一次性快餐盒的优点是 ； (3)人造树叶可以将二氧化碳转化为 ； (4)文中将二氧化碳转化为乙烯的化学方程式是 。 【答案】(1)冰川融化，海平面上升 (2)易降解，可以解决白色污染问题 (3)糖类 (4) 【详解】（1）温室效应进一步增强，会引起全球气温升高，进而导致冰川融化海平面上升； （2）通过“由这种塑料制成的薄膜理在土壤里几天后就会被细菌吞噬掉”和“也解决了白色污染问题”可以得知其优点是易降解，可以解决白色污染问题； （3）通过“像真正的树叶那样使水和二氧化碳转化为糖类并释放出氧气” 可以得知人造树叶可以将二氧化碳转化为糖类； （4）二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，配平化学方程式后得： 。 考向二 能源资源类 5．（2022·辽宁鞍山·中考真题）阅读下面科普短文。 海洋是巨大的资源宝库 【材料1】海洋蕴含着丰富的油气资源。我国南海中南部油气地质资源量占我国总储量的53%，可采资源量占66%。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。天然气主要成分甲烷的含碳量相对较少，燃烧较完全，燃烧产生的二氧化碳比起煤和石油制品相对较少，通常被称为“清洁能源”。 【材料2】海洋是化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯是其中含量较高的元素。海水中存在大量的氯化钠、氯化镁、氯化钙等盐类物质，生活中的食盐主要来自海洋。 【材料3】海洋是能力出众的“捕碳者”。海洋约占地球表面积的71%，这个庞大的碳库储碳量是陆地的20倍、大气的50倍。自工业革命以来，人类产生的二氧化碳有大约48%被海水吸收。 （节选自《知识就是力量》） 回答下列问题： (1)石油是 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)甲烷充分燃烧的化学方程式是 。 (3)工业上从海水中获得粗盐的结晶方法是 。 (4)海洋作为“捕碳者”可以有效缓解的环境问题是 。 【答案】(1)不可再生 (2) (3)蒸发结晶 (4)温室效应 【详解】（1）石油是化石燃料，是不可再生能源； 故填：不可再生 （2）甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 故填： （3）由于氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以工业上从海水中获得粗盐的方法是蒸发结晶； 故填：蒸发结晶 （4）由文中可知，海洋作为“捕碳者”，捕的是二氧化碳气体，二氧化碳气体的减少可以有效缓解温室效应； 故填：温室效应 6．（2022·辽宁丹东·中考真题）阅读下列短文并回答相关问题。 金属材料常用于食品包装加工方面，比如银白色的“锡纸”和“铝箔纸”可用于巧克力、蛋挞、烧烤等食物的包装。已知锡的熔点为232℃，铝的熔点为660℃。 (1)能将锡和铝制成“纸”，利用了金属的 性。 (2)烤制食物时， （填“锡纸”或“铝箔纸”）更适宜用来包裹食物。 (3)铝的金属活动性比锡（Sn）强，铝与SnCl2溶液反应的化学方程式为 。 【答案】(1)延展 (2)铝箔纸 (3) 【详解】（1）金属具有延展性，能将锡和铝制成“纸”，故利用了金属的延展性。 （2）锡的熔点为232℃，铝的熔点为660℃，铝的熔点高，烤制食物时，铝箔纸更适宜用来包裹食物，故烤制食物时，铝箔纸更适宜用来包裹食物。 （3）铝的金属活动性比锡（Sn）强，铝与SnCl2溶液反应生成氯化铝溶液和锡，反应的化学方程式为。 7．（2021·辽宁·中考真题）阅读下列科普短文，回答有关问题。 石灰岩中悄悄发生的化学变化 石灰石是地壳中最常见的岩石之一，在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。坚硬的石灰石主要成分是碳酸钙，水不会使它溶解，但溶有较多二氧化碳的水可以和它慢慢发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，溶解在地下水中。 溶解有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，形成碳酸钙沉积下来，形成了钟乳石。检验碳酸钙的方法很简单，碳酸钙会在酸性条件下反应生成二氧化碳。我们日常烧水的水壶中经常会结接一些水垢，主要成分也是碳酸钙，倒入食醋进去就可以除水垢，利用也是一样的原理。 钟乳石非常漂亮，可以用来做人造假山，雕刻大尊工艺品等。可是钟乳石的形成周期非常长，需要上万年才能形成。溶洞景观一旦破坏，想要恢复几乎是不可能的，需要政府加强立法，保护钟乳石资源。 （1）在石灰岩地区，地下水的pH 7（填：“>”、“<”或“=”）。 （2）写出碳酸钙转化为碳酸氢钙的化学方程式 。 （3）可以向地下水的水样中加入 ，检验其为硬水还是软水。 （4）下列有关钟乳石的说法中，正确的是 （填字母序号）。 A．形成周期很长            B．能和食醋反应            C．资源丰富，可以任意开采 【答案】 < 肥皂水 AB 【详解】(1)在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，故在石灰岩地区，地下水的pH＜7； (2)碳酸钙会和溶有较多二氧化碳的水发生化学反应，转化为可以溶解的碳酸氢钙，反应方程式为：； (3)硬水加入肥皂水会产生较少的泡沫，软水加入肥皂水会产生较多的泡沫，所以可以用肥皂水检验其为硬水还是软水; (4)A、钟乳石的形成周期非常长，需要上万年才能形成，故A正确； B、碳酸钙会在酸性条件下反应生成二氧化碳，所以可以和食醋反应，故B正确； C、钟乳石形成周期非常长，并且溶洞景观一旦破坏，想要恢复几乎是不可能的，不可以任意开采，故C错误； 故选AB。 考向三 新材料类 8．（2023·辽宁鞍山·中考真题） (5分)阅读下面科普短文。 石墨烯——改变世界的神奇新材料 石墨烯是一种单层碳原子晶体，石墨烯的厚度只有0.335 nm, 是目前为止最薄的二维纳米碳材料。石墨烯具有优良的性能，在纺织、电子等领域 具有广泛应用。纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管，因此有希望应用于全新超级计算机的研发。2004年，科学家用一种非常简单易行的机械剥离法得到石墨烯。之后，制备石墨烯的新方法层出不穷，工业上可采用甲烷在高温和 Cu—Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔。 (改编自《什么是石墨烯》) 请回答下列问题： (1)石墨烯是由 (填“分子”“原子”或“离 子”)构成的。 (2)从材料可知，石墨烯在纺织面料中的作用是 (3)石墨烯有希望应用于全新超级计算机的研发， 是因为 (4)请写出工业上制取石墨烯的化学方程式 【答案】(1)原子 (2)在低温情况下,石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体,改善人体微循环系统,促进新陈代谢 (3)石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管 (4) 【解析】(1)石墨烯是一种单层碳原子晶体,所以石墨烯是由原子构成的。 (2)从材料可知，石墨烯在纺织面料中的作用是在低温情况下,石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体,改善人体微循环系统,促进新陈代谢 (3)石墨烯有希望应用于全新超级计算机的研发， 是因为石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管 (4)工业上用甲烷在高温和Cu-Pd催化剂作用下分解制取石墨烯,同时产生氢气。 科普阅读题的答题技巧 1.阅读材料:阅读材料时要特别注意材料中的图表信息。 2.阅读问题:通过阅读问题明确考查目标。 3.再次阅读材料:结合问题再次阅读材料，从材料中精准获取所需信息。或从材料中寻找答案，或回忆所学知识作答。 4.仔细作答: （1）填空题尽量用原文作答； （2）判断说法是否正确时，先排除常识性错误，再结合文章内容和所学知识分析； （3）回答开放性试题要条理清晰、科学合理。作答时需要认真看清题目的作答要求，特别要注意准确规范表述，不能出现错别字等。 1．（2025·辽宁·一模）阅读下面科普短文。 我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维。使其易于被消化吸收。 你知道吗？深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂(起到干燥和减缓食品变质的作用)，还可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。 健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中病菌进行了检测，结果如下表所示。 表——人体胃液pH情况分析 分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A ≤2.0 7 0(0.0%) B 2.0-4.0 13 3(23.1%) C 4.0-6.0 26 17(65.4%) D >6.0 53 45(84.9%) 胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。 胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 (一)依据文章内容回答下列问题。 (1)碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氯化镁和碳酸钙，属于氧化物的是 (填化学式)。 (2)铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和空气中的 反应。 (3)燕麦中的铁粉遇到胃酸发生的化学反应，化学方程式是 。 (4)分析表格数据，可以得出胃液pH越 (填“大”或“小”)越有利于病菌生存。 (5)下列说法正确的是___________(填字母字号)。 A．治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应 B．部分燕麦片中含有极少量的铁单质 C．氢氧化铝、氢氧化镁可以治疗各种胃酸过多 D．选用碳酸钙治疗胃酸过多，同时还可以补钙 (二)胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。 【查阅资料】 1.抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1~2片(约0.5g~1g)。 2.氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。 3.胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3~5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。 4.理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。 【进行实验】 Ⅰ．是否引起胃内压强的变化 锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中。 1-1 氢氧化铝片 气球无明显变化 1-2 碳酸氢钠片 气球明显膨胀 1-3 铝碳酸镁咀嚼片 气球无明显变化 1-4 氧化镁粉末 气球无明显变化 Ⅱ．是否引起胃内温度和pH的变化 利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4. 【解释与结论】 (6)Ⅰ中，实验1-1发生反应的化学方程式为 。 (7)药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药及理由是 。 (8)下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是___________(填序号)。 A．氧化镁粉末的反应会引起温度上升 B．反应后溶液均显碱性 C．氢氧化铝片的反应更快 D．均有水生成 【反思与评价】 (9)查阅资料发现Ⅰ中实验1-3无明显现象是与物质的用量有关。小明同学设计实验证明了铝碳酸镁咀嚼片中含有碳酸根离子，实验操作和现象：取6片铝碳酸镁咀嚼片于试管中， 。 【答案】(1)MgO (2)水蒸气和氧气 (3) (4)大 (5)BCD (6) (7)碳酸氢钠片易造成胃胀、刺激胃溃疡面；氧化镁粉末会造成胃蛋白酶失活，导致消化不良； (8)AD (9)加入适量稀盐酸，有气泡生成，将气体导入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 【详解】（1）氧化物含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，符合此条件的只有氧化镁，化学式为MgO； （2）铁可以与空气中水蒸气和氧气反应，减缓食物的变质。故填：水蒸气和氧气； （3）铁与胃液中的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为； （4）根据题目数据可知，pH变大，胃液中检测出病菌人数及比例升高，说明pH越大，细菌越易存活生存； （5）A、根据题目信息可知，有的药物是抑制分泌胃酸，不与胃酸反应，选项A错误； B、燕麦片含有铁，铁属于单质，选项B正确； C、氢氧化铝与氢氧化镁都与酸反应生成盐和水，中和胃酸起到治疗胃酸的作用，选项C正确； D、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，中和了胃酸，同时将不溶性碳酸钙转化为可溶性氯化钙，供人体吸收，利用补钙，选项D正确； 故选：BCD； （6）氯化氢与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，化学方程式为 （7）由实验1-2知，碳酸氢钠片会导致气球明显膨胀，故碳酸氢钠片易造成胃胀、刺激胃溃疡面；由图3氧化镁曲线知，氧化镁粉末反应后的体系pH约为10，再结合查阅资料3，故氧化镁粉末会造成胃蛋白酶失活，导致消化不良； （8）A、由图2得，氧化镁粉末的反应会引起温度上升，符合题意； B、由图3、图4得，铝碳酸镁、碳酸氢钠、氢氧化铝反应后体系pH<7，其均为酸性，不符合题意； C、由图3、图4得，氢氧化铝起效时间约为3000s，而铝碳酸镁、碳酸氢钠、氧化镁起效时间<500s，不符合题意； D、由酸的通性知，酸与金属氧化物、碱、碳酸盐反应均会生成水和盐，符合题意； 故选AD； （9）取6片铝碳酸镁咀嚼片于试管中，加入适量稀盐酸，有气泡生成，将气体导入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，因为碳酸根离子与氢离子反应会生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和水，澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊。 2．（2025·辽宁大连·一模）科普阅读 大象牙膏实验是由伊利诺伊州的科学小组首次实验，经2009年美国《连线》杂志介绍后被大众熟知，由于其实验现象明显、易于操作、反应时间短等特点受到诸多教学工作者的关注。 【实验原理】 在用KI、KMnO4或酵母等催化H2O2分解的体系中加入发泡剂后进行的反应称为大象牙膏实验。查阅文献可知，KI催化H2O2发生的反应非常复杂，包括众多副反应，其中之一为I2的生成，故KI在该反应过程中不仅仅作为催化剂，也充当了反应物。实验时，将试剂加入锥形瓶后快速反应，瓶内产生的泡沫迅速上升冲出瓶口并形成泡沫柱。与此同时，锥形瓶及瓶口一部分泡沫显黄色，有刺激性气味产生，泡沫中的淀粉显蓝色（注：淀粉遇碘变蓝）。 (1)提出猜想：大象牙膏实验中有大量泡沫喷出，泡沫中的气体可能是 ，可以使用 进行检验。 (2)写出H2O2在KI作为催化剂的条件下分解的化学反应方程式 。 (3)查阅文献可知，在实验过程中能够证明有I2生成的实验现象是 。 (4)在实验室中，我们常采用 作为过氧化氢分解的催化剂，选用装置c作为发生装置的优点是 ；采用排水法收集氧气，是因为氧气 。 (5)实验室制取二氧化碳的试剂为稀盐酸和 （填物质名称），发生反应的化学方程式为 ，选择装置e作为发生装置的优点是 。 【答案】(1) 氧气/O2 带火星的木条 (2) (3)淀粉显蓝色 (4) 二氧化锰/MnO2 可随时添加液体 不易溶于水，且不和水反应 (5) 大理石/石灰石 能随时控制反应的开始与停止 【详解】（1）过氧化氢分解生成水和氧气，则泡沫中的气泡可能为氧气； 氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验。 （2）过氧化氢在KI的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 （3）淀粉遇碘变蓝，泡沫中的淀粉显蓝色，则说明有碘单质生成。 （4）实验室用过氧化氢制取氧气时，通常采用二氧化锰作催化剂； 装置c中，可通过长颈漏斗随时添加液体； 氧气不易溶于水，且不和水反应，则可用排水法收集。 （5）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳； 大理石或石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 装置e中，可将大理石或石灰石放在铜网上，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，将液体压回长颈漏斗中，与固体分离，反应停止，则该装置能控制反应的开始与停止。 3．（2025·辽宁鞍山·二模）阅读下列有关电池的科技短文并回答问题。 《资料一》锂电池是指电极材料含金属锂或含锂化合物，使用非水溶液做离子导体的电池。银白色的金属锂是所有金属中最轻的一种，它的化学性质活泼，常温下就能和空气中的氧气化合成氧化锂；锂还能和水剧烈反应变成氢氧化锂()，同时放出一种可燃性气体。最早出现的锂电池利用化学反应提供电能。随着科技的发展，锂电池的应用范围逐步扩大，一类新型锂电池-锂离子电池大量应用在手机、笔记本电脑和家用小电器上。锂离子电池由正极、负极、隔膜和电解液构成，正极材料(如石墨)和负极材料(如)均能传导电子，电解液在正、负两极之间起输运离子、传导电流的作用。锂离子电池采用一种类似摇椅式的工作原理，充放电过程中锂离子在正负极间来回穿梭，从一边“摇”到另一边，往复循环，实现电池的充放电过程。由于锂离子电池中包含的电解液多含有机物，普遍存在易燃问题，在过充、过放、短路及热冲击等滥用的状态下，电池温度迅速升高，常常会导致电池起火，甚至爆炸。因此，目前大多数数码产品都会配备相应的保护元件，当检测到电池到达满电状态，会自动切断充电电路。 (1)金属锂的物质性质有 (答一条即可)。 (2)锂离子电池由 构成。 (3)锂离子电池负极材料为，其中为价，则的化合价为 。 (4)锂电池使用非水溶液做离子导体的原因是 (用化学方程式表示)。 (5)安全使用锂离子电池的措施有 。 《资料二》锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大，其构造如图所示。 (6)根据如图判断，属于金属材料的是 。 (7)利用废旧电池铜帽(含)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示： 已知：。 ①写出过程II中涉及的反应方程式： (写一个即可)。 ②过程III中加入溶液A后进行的操作是 。 ③下列说法正确的是 。 A．过程中也有可能分解生成氧气 B．固体是混合物 C．溶液比溶液中含硫酸锌的溶质质量高 【答案】(1)银白色、密度小等 (2)正极、负极、电解液、隔膜 (3)+3 (4) (5)避免过充、过放、短路及热冲击或使用保护元件等 (6)铜帽、锌筒 (7) / 过滤 【详解】（1）物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，根据短文可知，金属锂的物质性质银白色、密度小。 （2）根据短文可知，锂离子电池由正极、负极、隔膜和电解液构成。 （3），其中为价，氧元素化合价为-2价，设Co的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）×2=0，解得x=+3。 （4）根据短文可知，锂电池使用非水溶液做离子导体，是因为锂和水反应变成氢氧化锂，同时还生成一种可燃性气体，根据反应前后元素种类不变，则该气体为氢气，反应的化学方程式为：。 （5）根据短文可知，使用锂离子电池时，在过充、过放、短路及热冲击等滥用的状态下，电池温度迅速升高，常常会导致电池起火，则应避免过充、过放、短路及热冲击或使用保护元件等。 （6）由图可知，铜帽、锌铜属于金属材料。 （7）①铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则溶液B中含有硫酸铜和硫酸锌，若想得到铜，则可向其中加入过量的锌，即物质C为锌，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，且锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为：、。 ②过量能将固体和液体分离，则进行的操作为过滤。 ③A、过氧化氢能分解生成水和氧气，该选项说法正确； B、结合前面分析可知，固体E中为铜和过量的锌，属于混合物，该选项说法正确； C、过程Ⅲ中，硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，由于过程中加有锌，根据反应前后元素种类和质量不变，则溶液F比溶液B中含硫酸锌的溶质质量高，该选项说法正确。 故选ABC。 4．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）阅读下面文章。 火星作为太阳系中与地球最相似的行星，是各航天大国深空探测任务的最主要目标之一、科学家提出开展火星原位资源利用研究，即通过利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源，以减少成本。 在火星上利用大气成分实现火箭推进剂液态燃料甲烷的合成，是科学研究的重要课题。目前，探测出火星大气的主要成分及含量如图1所示。研究发现：在一定条件下，以二氧化碳为原料的“地外合成甲烷”可以实现，方案一： ；方案二： [注：化学式后面的(g)表示物质为气态，(l)表示物质为液态]。方案一的反应在低温下就可自发进行；方案二无外力驱动时不能自发进行。将二氧化碳转化为甲烷的反应中，二氧化碳转化率与温度和压强的关系如图2所示。 火星表面富含丰富的氧化铁、氧化铝、氧化镁等典型金属氧化物矿物资源，利用与地球上相似的冶炼原理，可以从火星土壤矿物中获得多种金属单质，并进一步制备出火星探测任务需要的材料。 目前，火星原位资源利用技术仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。 回答下列问题。 (1)文中提到的火星原位资源利用的研究对象有 (写出一种即可)。 (2)依据图1，鉴别一瓶模拟“火星大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是 (写出一种即可)。 (3)火星外观呈现红色的原因是 。 (4)“地外合成甲烷”的两个方案中涉及到 种氧化物，方案一的优势是 ；从合成原料分析，利用火星原位资源合成甲烷，还需要解决的问题是 。 (5)由图2可知，二氧化碳转化率与温度和压强的关系是 。 (6)将 转化为 ，有利于储存和运输，该转化过程中分子间隔将 (填“变大”或“变小”)。 (7)如要移民火星，必须要解决氧气供给问题。你认为在火星制氧气最合适的原料是 。 【答案】(1)利用火星大气合成甲烷（合理即可） (2)将燃着的木条分别伸入两瓶气体中（或向两瓶气体中分别滴入等量澄清石灰水，振荡），观察现象 (3)火星表面存在大量的氧化铁（或三氧化二铁，化学式为Fe2O3） (4) 2/二/两 在低温下，可自发进行 获取氢气 (5)在压强一定时，温度越高，二氧化碳转化率越低；在温度一定时，压强越大，二氧化碳转化率越高 (6)变小 (7)二氧化碳/CO2 【详解】（1）文中提到“目前，火星原位资源利用技术仍面临诸多挑战”，结合图1火星大气成分可知，火星原位资源利用的研究对象可以是利用火星大气合成甲烷（合理即可）； （2）图1显示火星大气中二氧化碳含量高达95.3%，而空气中二氧化碳含量较少；可采用的化学方法是将燃着的木条分别伸入两瓶气体中，在模拟“火星大气”中木条立即熄灭，因为二氧化碳不支持燃烧且含量高；在空气中木条正常燃烧；或者向两瓶气体中分别滴入等量澄清石灰水，振荡，模拟“火星大气”中澄清石灰水变浑浊，因为二氧化碳含量高，能使澄清石灰水变浑浊，而空气中澄清石灰水无明显变化； （3）火星外观呈橘红色的原因是火星表面存在大量的氧化铁（或三氧化二铁，化学式为Fe2O3），氧化铁是红色的； （4）氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，“地外合成甲烷”方案中，涉及的氧化物有CO2、H2O，共2种； 方案一的优势是在低温下，可自发进行； 从合成原料分析，火星大气中二氧化碳含量高，但氢气缺乏，所以利用火星原位资源合成甲烷，还需要解决的问题是获取氢气； （5）由图2可知，在压强一定时，温度越高，二氧化碳转化率越低；在温度一定时，压强越大，二氧化碳转化率越高； （6）物质从气态变为液态，分子间隔变小，所以CH4（g）转化为CH4（l），该转化过程中分子间隔将变小； （7）火星大气中二氧化碳含量高达95.3%，且二氧化碳由碳、氧两种元素组成，通过一定的化学反应可以分解产生氧气，所以在火星制氧气最合适的原料是二氧化碳。 5．（2025·辽宁·一模）阅读下面材料。 材料一：我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃）由于还原温度与沸点非常接近，还原后获得的是气态锌。如果没有快速冷凝的回收装置，气态锌会迅速氧化或与炉气中的二氧化碳作用，成为氧化锌。 材料二：《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。” 请结合图文信息，分析思考，解决问题。 (1)我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是 。 (2)生铁属于 （填“纯净物”“混合物”）。 (3)高温炉内，碳酸锌（ZnCO₃）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为 。该反应生成物中碳元素的化合价为 价。 (4)“铁片为胆水所薄”发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 (5)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。 ①“发蓝”过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 ②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是 。 (6)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 ①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。 ②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为 。 【答案】(1)锌的金属活动性比铁和铜强，锌容易被氧化 (2)混合物 (3) +2 (4) 置换反应 (5) 化学 能隔绝氧气和水 (6) 硝酸铜/ 【详解】（1）我国古代冶锌晚于铁和铜，是因为锌的金属活动性比铁和铜强，锌容易被氧化； （2）生铁是铁的合金，属于混合物； （3）煤的主要成分是碳，碳酸锌与碳在高温条件下反应生成锌和一氧化碳，化学方程式为； 一氧化碳中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则一氧化碳中碳元素的化合价为+2； （4）“铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄”，即铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应； （5）①对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，该过程中有新物质生成，属于化学变化； ②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是能隔绝氧气和水； （6）①粗产品中含有铜、银、铝，步骤Ⅰ向粗产品中加入足量稀硫酸，根据金属活动性，铜、银与稀硫酸均不反应，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为； ②粗产品中含有铜、银、铝，步骤Ⅰ向粗产品中加入足量稀硫酸，铜、银与稀硫酸均不反应，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，则充分反应后过滤得到的固体中含有铜、银，步骤ⅠⅠ向固体中加入适量硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，则充分反应后过滤得到的溶液X中只含有硝酸铜。 7．（2025·辽宁盘锦·模拟预测）阅读下面科普短文，回答问题。 2024年4月24日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天，共襄星汉”。化学为航天领域的发展提供了强有力的支撑。 清除CO2是载人航天环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备通量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障航天员的生命安全。 (1)CO2是造成 加剧的主要气体。 (2)目前航天器中的CO2清除技术有 (写一种即可)。 (3)已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO2反应生成Li2CO3的化学方程式为 。可用 来检验LiOH是否变质。 (4)分析图1，可得出结论：相同温度下，在0～2.0kPa范围内，CO2分压越大， ；分析图2，可得出结论： 。 (5)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务 B．固态胺能吸附CO2，可在真空条件下再生，可用于中长期载人航天任务 C．分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务 【答案】(1)温室效应 (2)LiOH清除/固态肢吸附/分子筛吸附 (3) 2LiOH + CO2= Li2CO3+ H2O 稀盐酸/氢氧化钙溶液（合理即可) (4) CO2吸附量越大 相同温度下，干燥时间越长，沸石A和沸石B对CO2的吸附量越大 (5)BC 【详解】（1）CO2是造成温室效应加剧的主要气体； （2）根据题意可知，目前航天器中的CO2清除技术有：LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式； （3）已知LiOH具有与NaOH类似的性质，NaOH与CO反应生成Na2CO3和H2O，所以LiOH与CO2反应生成Li2CO3和H2O，化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O； LiOH变质会生成Li2CO3，Li2CO3能与盐酸反应生成二氧化碳气体，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，可用 稀盐酸（或氢氧化钙溶液）来检验LiOH是否变质； （4）分析图 1：可得出结论：相同温度下，在(0～2.0kPa)范围内， CO2分压越大，固态胺对CO2的吸附量越大； 分析图 2：可得出结论：相同温度下，干燥时间越长，沸石A和沸石B对CO2的吸附量越大； （5）A、文中提到 “由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务”，说明LiOH能用于载人航天任务，只是多用于短期，错误； B、固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务，正确； C、分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中，正确。 故选BC。 8．（2025·辽宁盘锦·模拟预测）阅读下面科普短文，回答问题。 2024年4月24日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天，共襄星汉”。化学为航天领域的发展提供了强有力的支撑。 清除CO2是载人航天环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备通量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障航天员的生命安全。 (1)CO2是造成 加剧的主要气体。 (2)目前航天器中的CO2清除技术有 (写一种即可)。 (3)已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO2反应生成Li2CO3的化学方程式为 。可用 来检验LiOH是否变质。 (4)分析图1，可得出结论：相同温度下，在0～2.0kPa范围内，CO2分压越大， ；分析图2，可得出结论： 。 (5)下列说法正确的是 (填字母)。 A．由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务 B．固态胺能吸附CO2，可在真空条件下再生，可用于中长期载人航天任务 C．分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务 【答案】(1)温室效应 (2)LiOH清除/固态肢吸附/分子筛吸附 (3) 2LiOH + CO2= Li2CO3+ H2O 稀盐酸/氢氧化钙溶液（合理即可) (4) CO2吸附量越大 相同温度下，干燥时间越长，沸石A和沸石B对CO2的吸附量越大 (5)BC 【详解】（1）CO2是造成温室效应加剧的主要气体； （2）根据题意可知，目前航天器中的CO2清除技术有：LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式； （3）已知LiOH具有与NaOH类似的性质，NaOH与CO反应生成Na2CO3和H2O，所以LiOH与CO2反应生成Li2CO3和H2O，化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O； LiOH变质会生成Li2CO3，Li2CO3能与盐酸反应生成二氧化碳气体，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，可用 稀盐酸（或氢氧化钙溶液）来检验LiOH是否变质； （4）分析图 1：可得出结论：相同温度下，在(0～2.0kPa)范围内， CO2分压越大，固态胺对CO2的吸附量越大； 分析图 2：可得出结论：相同温度下，干燥时间越长，沸石A和沸石B对CO2的吸附量越大； （5）A、文中提到 “由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务”，说明LiOH能用于载人航天任务，只是多用于短期，错误； B、固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务，正确； C、分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中，正确。 故选BC。 9．（2025·辽宁鞍山·一模）阅读短文，回答问题： 人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料，化石燃料作为不可再生能源，将被新能源所取代。太阳能的利用是热门研究方向之一、例如，可以利用太阳能能将水转化，某种光分解水的过程。如图甲所示。氢气被看作是理想的“绿色能源”，氢能产业包含氢气的制备、储存和运输等多个环节。 制备氢气：利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。催化重整是目前大规模催化剂制取的重要方法，生产过程中涉及的主要反应有；。再对产生的和混合气进行分离，得到。提纯可以用作为吸附剂吸收除去混合气中的，有关的使用与得到气体中含量的关系如图乙。 储存氢气：氢气可以直接加压储存在储氢罐中，也可以利用储氢合金。新型镁铝合金就是一种储氢材料，在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铝熔炼得到镁铝合金，可用于氢气的储存。 运输氢气：氢气的运输方式主要有3种，分别是管道、气瓶车和液氢槽车。的运输成本与运输距离的关系如图丙所示。 (1)化石燃料包括煤、 、天然气。 (2)氢气被看作是理想“绿色能源”的主要原因是 。 (3)图甲转化过程中循环利用的物质有和 (填名称)；通过光催化得到氢气，该过程是将光能转化为 能。 (4)如图乙可知，向催化重整体系中投入定量的可提高百分含量。而投入纳米时的百分含量最大，原因可能是 。 (5)氢气可以直接加压储存在储氢罐中，从微观粒子角度分析，主要原因是 。 (6)新型镁铝合金是一种储氢材料，在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铝熔炼得到镁铝合金。熔炼时通入氩气的目的是 。 (7)根据图丙分析，运输成本受距离影响最大的运输方式是 。 【答案】(1)石油 (2)燃烧产物只有水，无污染 (3) 氧化亚铁 化学 (4)纳米氧化钙颗粒小，与接触面积大，可更充分吸收 (5)分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小 (6)作保护气，防止镁、铝被氧化 (7)气瓶车 【详解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，它们短期内不能再生，属于不可再生能源； （2）氢气被看作是理想“绿色能源”的主要原因是氢气燃烧产物只有水，无污染； （3）图甲转化过程中四氧化三铁和氧化亚铁既是反应物，又是生成物，可以循环利用； 通过光催化得到氢气，则该过程是将光能转化为化学能； （4）纳米氧化钙颗粒小，与二氧化碳接触面积大，可更充分吸收二氧化碳，故投入纳米氧化钙时氢气的百分含量最大 （5）氢气可以直接加压储存在储氢罐中，从微观粒子角度分析，主要原因是：分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小； （6）氩气化学性质稳定，可作保护气，故熔炼时通入氩气的目的是作保护气，防止镁、铝被氧化； （7）由图丙可知，运输成本受距离影响最大的运输方式是气瓶车。 10．（2025·辽宁锦州·模拟预测）阅读下列材料，回答相关问题。 氢能作为一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，是未来主要能源。制氢、储氢和用氢是目前重点关注的问题。 制氢：光催化制氢气是在太阳光照和催化剂条件下驱动水分解制氢气的新方法。2022年1月，我国科学家团队发表重要研究成果，成功制备Cu-TiO2新型催化剂。这种催化剂通过独特的合成工艺，将铜原子固定在二氧化钛纳米材料的空位中。在光催化制氢气反应过程中，一价铜阳离子和二价铜阳离子的可逆变化，大幅提高了电子的利用率，使水分解制氢气的效率大大提高。 储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。如图为一些储氢材料(以储氢后的化学式表示)的质量储氢密度(如图B)和体积储氢密度(如图C)。(已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量) 用氢：目前，作为燃料，液氢已应用于航天领域；作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源等。相信，随着科技的发展，对氢气的开发和利用已经取得了很大的进展，氢气终将会成为主要能源之一、 (1)下列属于氢能优点的是___________。(填字母) A．燃烧性能好，热值高 B．零污染排放 C．氢气易燃易爆 (2)在Cu-TiO2作催化剂的条件下，光催化制氢气的化学方程式是 。 (3)科学家研究光催化分解制取氢气反应的催化剂的目的是 。 (4)铜原子含量不同的Cu-TiO2催化剂在5小时内催化水分解得到氢气产量如图A所示。选择铜原子含量为1.5%的Cu-TiO2催化剂的理由是 。 (5)材料中储氢方式除了金属氢化物储氢外，还有 (写一种即可) (6)从分子的角度解释低温、高压储氢的原理 。 (7)储氢材料中储存氢元素的质量是 kg；储氢材料LiH的质量储氢密度是 %。 (8)大力推广氢能的使用对于环境的积极意义 。 【答案】(1)AB (2) (3)提高水分解制取氢气的效率 (4)在相同的照射时间内，1.5%的Cu-TiO2氢气的产量最大 (5)低温液化储氢（或高压压缩储氢或碳基材料储氢） (6)分子之间有间隔，在降温、高压条件下，分子间的间隔减小 (7) 318 12.5 (8)减少污染（或减缓温室效应加剧） 【详解】（1）A、氢气燃烧性能好，热值高，这是氢气作为能源的优点之一，故A正确； B、氢气燃烧产物只有水，属于零污染排放，对环境友好，故B正确； C、氢气易燃易爆，这是氢气的一种危险特性，并非优点，故C错误； 故选AB； （2）在Cu-TiO2作催化剂、光照条件下，水分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式是，故填：； （3）科学家研究光催化分解制取氢气反应的催化剂的目的是提高水分解制取氢气的效率，故填：提高水分解制取氢气的效率； （4）铜原子含量不同的Cu-TiO2催化剂在5小时内化水分解得到气产量如图A所示。选择铜原子含量为1.5%的Cu-TiO2催化剂的理由是在相同的照射时间内，1.5%的Cu-TiO2氢气的产量最大，故填：在相同的照射时间内，1.5%的Cu-TiO2氢气的产量最大； （5）氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等，故填：低温液化储氢（或高压压缩储氢或碳基材料储氢）； （6）从分子的角度解释低温、高压储氢的原理是：低温时，分子的运动速率减慢，分子间的间隔变小；高压时，分子间的间隔进一步被压缩，使得氢气分子能够更紧密地聚集在一起，从而实现氢气的储存，故填：分子之间有间隔，在降温、高压条件下，分子间的间隔减小； （7）结合图C可知，Al(BH4)3的体积储氢密度是，则2m3储氢材料Al(BH4)3中储存氢元素的质量是；质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，LiH中H元素的质量分数=，故填：318；12.5%。 （8）大力推广氢能的使用对于环境的积极意义是减少化石燃料的使用，降低二氧化碳等温室气体以及有害气体的排放，缓解温室效应，改善空气质量等，故填：减少污染（或减缓温室效应加剧）。 11．（2025·辽宁·一模）阅读下面材料。 材料一：我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃）由于还原温度与沸点非常接近，还原后获得的是气态锌。如果没有快速冷凝的回收装置，气态锌会迅速氧化或与炉气中的二氧化碳作用，成为氧化锌。 材料二：《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。” 请结合图文信息，分析思考，解决问题。 (1)我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是 。 (2)生铁属于 （填“纯净物”“混合物”）。 (3)高温炉内，碳酸锌（ZnCO₃）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为 。该反应生成物中碳元素的化合价为 价。 (4)“铁片为胆水所薄”发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 (5)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。 ①“发蓝”过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 ②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是 。 (6)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 ①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。 ②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为 。 【答案】(1)锌的金属活动性比铁和铜强，锌容易被氧化 (2)混合物 (3) +2 (4) 置换反应 (5) 化学 能隔绝氧气和水 (6) 硝酸铜/ 【详解】（1）我国古代冶锌晚于铁和铜，是因为锌的金属活动性比铁和铜强，锌容易被氧化； （2）生铁是铁的合金，属于混合物； （3）煤的主要成分是碳，碳酸锌与碳在高温条件下反应生成锌和一氧化碳，化学方程式为； 一氧化碳中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则一氧化碳中碳元素的化合价为+2； （4）“铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄”，即铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应； （5）①对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，该过程中有新物质生成，属于化学变化； ②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是能隔绝氧气和水； （6）①粗产品中含有铜、银、铝，步骤Ⅰ向粗产品中加入足量稀硫酸，根据金属活动性，铜、银与稀硫酸均不反应，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为； ②粗产品中含有铜、银、铝，步骤Ⅰ向粗产品中加入足量稀硫酸，铜、银与稀硫酸均不反应，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，则充分反应后过滤得到的固体中含有铜、银，步骤ⅠⅠ向固体中加入适量硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，则充分反应后过滤得到的溶液X中只含有硝酸铜。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $