2026年九年级化学模拟测试卷（广东专用）

2026年九年级化学模拟测试卷（解析版） 姓名：_____________ 班级____________ 座位号__________ 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Mg-24 Ni-59 H-1 一、单选题 1．近年来，我市做大做强通航产业集群，已建成全国重要的大中型无人机产业基地。某无人机的结构模型如图所示，下列有关说法错误的是（　　） A．碳纤维属于复合材料 B．铜制线圈用聚酯漆包裹可以起到绝缘和防腐的作用 C．镁合金和铝合金都有硬度大、密度小的优点 D．上述材料所使用的金属均为单质 【答案】D 【解析】A、 碳纤维由不同种材料制得，属于复合材料 ，不符合题意； B、 金属具有导电性且与空气中各成分反应而生锈的性质，铜制线圈用聚酯漆包裹可以起到绝缘作用，且可防止金属与空气接触，还具有防腐的作用 ，不符合题意； C、 一般合金的硬度比纯金属大，镁合金和铝合金都有硬度大、密度小的优点 ，不符合题意； D、 上述材料所使用的金属存在于合金中的属于混合物，不都为单质 ，符合题意； 故答案为：D。 2．人类的发展进步离不开科学家的贡献。下列化学史不符合事实的是 A．门捷列夫发现并编制出元素周期表 B．徐寿测定铟、铱等元素的相对原子质量新值 C．拉瓦锡最早提出空气由氮气、氧气组成 D．闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 【答案】B 【解析】A、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循，该化学史符合事实，选项A不符合题意； B、张青莲测定了铟、铱等元素的相对原子质量新值，而不是徐寿，徐寿是中国近代化学的启蒙者，翻译了大量化学著作，该化学史不符合事实，选项B符合题意； C、拉瓦锡通过定量实验最早提出空气是由氮气和氧气组成的，该化学史符合事实，选项C不符合题意； D、闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，被誉为“中国催化剂之父”，该化学史符合事实，选项D不符合题意。 故答案为：B。 3．“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，最新一代原子钟——“铷原子钟”被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A．属于非金属元素 B．一个铷离子有36个电子 C．铷元素和铁元素的本质区别是中子数不同 D．铷的相对原子质量是 【答案】B 【解析】根据铷元素在元素周期表中的信息，原子序数为37，元素符号为Rb，相对原子质量为85.47。 A、铷的汉字带“钅”字旁，属于金属元素，并非非金属元素，选项A不符合题意； B、铷原子的质子数=核外电子数=37，铷离子Rb+是铷原子失去1个电子形成的，因此电子数为37-1=36，选项B符合题意； C、不同元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同，并非中子数，选项C不符合题意； D、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，铷的相对原子质量是85.47，选项D不符合题意。 故答案为：B。 4．以下安全提示图中，名称与图标不相符的一项是 A．护目镜 B．排风 C．明火 D．洗手 【答案】B 【解析】A、该图标表示护目镜，名称与图标相符，故A不符合题意； B、该图标表示用电，不是排风，名称与图标不相符，故B符合题意； C、该图标表示明火，名称与图标相符，故C不符合题意； D、该图标表示洗手，名称与图标相符，故D不符合题意。 故答案为：B。 5．2025年世界环境日中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是（　　） A．积极参与垃圾分类投放 B．深埋废旧电池防止污染 C．设计家庭低碳行动方案 D．回收化学实验后的废液集中处理 【答案】B 【解析】A：积极参与垃圾分类投放有利于资源的回收利用，A不符合题意； B：废旧电池中含有铅、汞等重金属元素，深埋废旧电池会污染土壤，B符合题意； C：设计家庭低碳行动方案，有利于缓解温室效应的进展，C不符合题意； D：回收化学实验后的废液集中处理，D不符合题意。 故答案为：B。 6．下列化学用语表示的意义正确的是（　　） A．CL：氯元素 B．2O：两个氧原子 C．2Al+3：两个铝离子 D．H：1个氢元素 【答案】B 【解析】A、氯元素的元素符号为Cl，书写时首字母大写、尾字母小写，CL书写错误，选项A不符合题意； B、2O表示两个氧原子，化学用语意义正确，选项B符合题意； C、两个铝离子的符号为2Al3+，2Al+3书写格式错误(电荷数应标在右上角，数字在前、正负号在后)，选项C不符合题意； D、H可表示氢元素或1个氢原子，元素是宏观概念，不能说1个氢元素，选项D不符合题意； 故答案为：B。 7．《梦溪笔谈》中记载“馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之”，雌黄的主要成分是三硫化二砷，可用作颜料，有剧毒。三硫化二砷属于 A．混合物 B．化合物 C．氧化物 D．单质 【答案】B 【解析】三硫化二砷是由两种元素组成的纯净物，属于化合物。 故选B。 8．滇重楼是云南白药的重要成分之一，滇重楼中含有重楼皂苷．关于重楼皂苷，下列说法不正确的是（　　） A．重楼皂苷属于有机物 B．重楼皂苷由碳、氢、氧三种元素组成 C．一个重楼皂苷分子中含有16个氧原子 D．重楼皂苷中氢元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】A、重楼皂苷是含碳元素的化合物，属于有机物，A正确； B、重楼皂苷是由碳、氢、氧三种元素组成的，B正确； C、一个重楼皂苷分子中含有16个氧原子，C正确； D、重楼皂苷中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×44)：(1×70)：(16×16)=264：35：128，则重楼皂苷中碳元素的质量分数最大，D错误。 故答案为：D。 9．安全警钟应时刻长鸣。下列做法错误的是（　　） A．面粉厂内，禁止吸烟 B．燃气泄漏，关闭阀门 C．油锅着火，锅盖盖灭 D．室内起火，打开门窗 【答案】D 【解析】A、面粉厂的空间内弥漫着大量的可燃性粉尘，遇到明火，容易发生爆炸，应当禁止吸烟，做法正确，故选项A不符合题意； B、燃气泄漏，关闭阀门，开窗通风，可以降低燃气浓度，防止发生燃烧或爆炸，做法正确，故选项B不符合题意； C、油锅着火时，盖上锅盖能隔绝氧气，从而达到灭火的目的，做法正确，故选项C不符合题意； D、室内起火立即打开门窗，会导致空气流通造成火势蔓延和加剧，做法错误，故选项D符合题意； 故选D。 10．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作错误的是(　　) A．往试管里送入固体粉末 B．气密性检查 C．液体读数 D．收集气体 【答案】C 【解析】A、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，A正确； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确，B正确； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误，C错误； D、利用排空气法进行气体收集时根据气体的相对分子质量进行判断，相对分子质量大于29的气体用向上排空气法收集，相对分子质量小于29的气体用向下排空气法收集，图中所示操作正确，D正确。 故答案为：C。 11．三碳的化学式为C3H6O3，是二氧化碳到淀粉合成过程(如图)中的一种中间产物。下列有关C3H6O3的说法正确的是 A．该物质由碳原子、氢原子和氧原子构成 B．碳元素的质量分数为×100% C．碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1 D．该物质中含有臭氧(O3)分子 【答案】B 【解析】A：C3H6O3是由分子构成的物质，其分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，而不是物质直接由原子构成，A错误。 B：碳元素的质量分数计算公式为碳元素的相对原子质量总和×100%/相对分子质量，即×100% ，B正确。 C：碳、氢、氧三种元素的质量比为(3×12)：(6×1)：(3×16)=36：6：48 = 6：1：8，不是1：2：1（1：2：1是原子个数比），C错误。 D：C3H6O3是纯净物，由C3H6O3分子构成，不含臭氧(O3)分子，D错误。 综上，答案选B。 12．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　） A．石墨能导电，可用于制作铅笔芯 B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气 C．氦气是无色气体，可用作保护气 D．氢氧化钠易潮解，可用作炉具清洁剂 【答案】B 【解析】A、石墨质软，呈灰黑色，可用于制作铅笔芯，A错误； B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气，B正确； C、氦气的化学性质不活泼，可用作保护气，C错误； D、氢氧化钠能与油脂反应，可用作炉具清洁剂，D错误。 故答案为：B。 13．A~H是初中化学常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系，其中A、D、F和H均含有同一种元素，B是一种黑色固体，E能够供给呼吸。下列说法错误的是 A．A的一种单质能够导电，常用作电池电极 B．反应①可用于冶炼金属，这利用了F的可燃性 C．F在一定条件下可以转化为D D．物质A～H中，属于氧化物的有3种 【答案】B 【解析】已知A、D、F、H均含同一种元素，B是黑色固体，氧气能供给呼吸，所以推断E为O2； 根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，结合含同种元素的线索，所以推断D是二氧化碳（CO2），H是碳酸钙（CaCO3）； 根据A在足量的氧气中生成二氧化碳，所以A是碳（C）；二氧化碳和A（碳）高温反应生成一氧化碳，所以F是一氧化碳（CO），一氧化碳和Fe2O3反应生成G（铁）和D（二氧化碳），故G是铁（Fe）；A（碳）和黑色固体B反应生成C和D （二氧化碳），根据反应前后元素种类守恒结合B是一种黑色固体，所以推断B是CuO，C是Cu。 A. A是碳单质，石墨能够导电，常用作电池电极，故正确，不符合题意； B. 反应①是一氧化碳和Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，可用于冶炼金属，这利用了F（CO）的还原性，故错误，符合题意； C. F（CO）在氧气中燃烧可以转化为D（CO2）， 故正确，不符合题意； D. 物质A～H中，属于氧化物的有CO、CO2、CuO共3种， 故正确，不符合题意； 故答案为：B。 14．下列依据实验目的所设计的实验方案中，不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别铁粉、木炭粉、氧化铜粉末 分别加入足量稀硫酸 B 检验NaOH溶液在空气中是否变质 加入足量的稀盐酸 C 除去CO2中水蒸气 加入足量的氢氧化钠溶液 D 除去KCl固体中的MnO2 加足量水溶解、过滤、蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、加入足量稀硫酸，产生气泡的为铁粉，固体溶解，生成蓝色溶液的为氧化铜，固体不溶解的为木炭粉，可以鉴别，不符合题意； B、氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，碳酸钠与盐酸反应产生气泡，加入足量稀盐酸，可检验氢氧化钠是否变质，不符合题意； C、氢氧化钠溶液不具有吸水性，且能与二氧化碳反应，不能用于除去二氧化碳中的水蒸气，符合题意； D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加足量水溶解、过滤、蒸发结晶得到氯化钾晶体，不符合题意； 故答案为：C。 15．下列实验设计能达到实验目的的是（　　） 选项 A B C D 实验 目的 检验CO2与NaOH是否发生反应 测定空气中氧气的含量 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 验证质量守恒定律 实验 设计 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A、 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，左侧试管中压强减小，稀盐酸会吸入左侧试管中，与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，会观察到有气泡产生，该实验可检验CO2与NaOH是否发生反应 ，符合题意； B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，装置内压强变化不大， 不能用来测定空气中氧气的含量 ，不符合题意； C、该实验中催化剂种类和过氧化氢溶液浓度都不同，不能探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 ，不符合题意； D、 碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应在烧杯中进行二氧化碳逸出到空气中，不能用于验证质量守恒定律 ，不符合题意； 故答案为：A。 二、填空题 16．化学研究物质。试从科学家认识物质的视角认识二氧化碳。 （1）【组成】 二氧化碳是由　 　(填元素名称或符号)两种元素组成的。 （2）【结构】 二氧化碳是由　 　(填粒子名称)构成的。 （3）【来源】 工业上，煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)来制取二氧化碳，该反应的化学方程式为　 　。 （4）【性质】 根据图回答问题。向充满CO2的软矿泉水瓶中倒入澄清石灰水，旋紧瓶塞后充分振荡，能观察到的现象是软矿泉水瓶收缩变瘪和　 　，该反应的化学方程式为　 　。 （5）【用途】 液态二氧化碳灭火的原理是　 　。 【答案】（1）碳、氧（C、O） （2）二氧化碳分子 （3）CaCO3CaO+CO2↑ （4）澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （5）隔绝空气和降低温度 【解析】（1）物质是由元素组成的，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）从微观角度看，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑ ； （4）二氧化氧化与澄清的石灰水反应，会使瓶内气压变小， 向充满CO2的软矿泉水瓶中倒入澄清石灰水，旋紧瓶塞后充分振荡，能观察到的现象是软矿泉水瓶收缩变瘪和澄清的石灰水变浑浊；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ； （5）液态二氧化碳气化会吸收热量，液态二氧化碳灭火的原理是隔绝氧气和降低温度到着火点以下。 三、科普阅读题 17．我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体消化吸收中发挥着重要作用，如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。 健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中病菌进行了检测，结果如下表： 分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A ≤2.0 7 0 B 2.0~4.0 13 3(23.1%) C 4.0~6.0 26 17(65.4%) D >6.0 53 45(84.9%) 胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心，严重时会降低食欲，进而引发胃溃疡等多种疾病。发生胃酸过多的原因主要与患者生活作息不规律、饮食习惯不佳等因素有关。如进食了大量刺激性食物或者喝浓茶、咖啡等刺激性饮品，都会刺激胃酸分泌增加，导致胃灼热现象的出现。 治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有：碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。 胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。胃溃疡患者在平时的饮食中可以多食用鸡蛋、蜂蜜等。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）氢氧化铝与胃酸反应方程式为：　 　，此反应为　 　反应(填基本反应类型) （2）常见的抗酸药中，胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是　 　。(只写一个) （3）关于文中提到的几种抗酸药，属于氧化物的有　 　(填写化学式)。 （4）根据文章，下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙 B．在使用抗酸药时不是用量越多越好 C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃酸越多越利于人体健康 D．胃液pH越大越有利于病菌生存 E．胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康 （5）为防止胃酸过多，生活中我们应注意　 　(答一点即可)。 【答案】（1）；复分解 （2）碳酸氢钠、碳酸钙 （3）MgO （4）B；D （5）规律作息、合理饮食(避免食用刺激性食物)等 【解析】（1）氢氧化铝与胃酸反应即为氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：；该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； （2）碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，均产生了气体，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔，故胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是：碳酸氢钠、碳酸钙； （3）碳酸氢钠是由Na、H、C、O元素组成的化合物，不属于氧化物；氢氧化铝是由Al、O、H元素组成的化合物，不属于氧化物；氧化镁是由Mg、O元素组成的化合物，属于氧化物；氢氧化镁是由Mg、O、H元素组成的化合物，不属于氧化物；碳酸钙是由Ca、C、O元素组成的化合物，不属于氧化物；故属于氧化物的是MgO； （4）A、碳酸钙含钙元素，且碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充常量元素钙，钙不是微量元素，不符合题意； B、在使用抗酸药时不是用量越多越好，长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多，符合题意； C、胃酸能帮助人体消化吸收食物，但是胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心，严重时会降低食欲，进而引发胃溃疡等多种疾病，不符合题意； D、由表中数据可知，胃液pH越大越有利于病菌生存，符合题意； E、胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，但是胃液pH不是越大越利于人体健康，健康人胃液的pH在0.9~1.5，不符合题意。 故答案为：BD. （5）为防止胃酸过多，生活中我们应注意规律作息、合理饮食(避免食用刺激性食物)等。 四、基础实验与跨学科实践 18．化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题： （1）写出仪器名称：①　 　；②　 　。 （2）实验室加热高锰酸钾制取氧气的发生装置是　 　(填字母，从A-E中选，反应的化学方程式为　 　，该装置的不足之处是　 　。收集满的集气瓶应　 　(填“正”或“倒”)放在桌面上。 （3）实验室制取的化学方程式是　 　，应选用的装置组合是　 　；用装置F收集一瓶，验满时应将燃着的木条放在　 　(填“a”或“b”)处。 （4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气(已知：氨气密度比空气小，极易溶于水)，则实验室制取氨气可选用的装置为　 　(填序号)。 （5）将装置G倾斜使两种试剂混合，即可制得气体。下列制取气体的方法正确，且可选用装置G的是___________。 A．用锌和稀硫酸反应制取氢气 B．加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷 C．用过氧化氢和二氧化锰的混合物制取氧气 D．用块状大理石和稀硫酸反应制取二氧化碳 【答案】（1）锥形瓶；水槽 （2）A；；试管口没有塞一团棉花；正 （3）；BD；b （4）AE （5）A；C 【解析】（1）根据图像，仪器①是锥形瓶，仪器②是水槽。 （2）加热高锰酸钾制取氧气是固体加热型反应，则发生装置为 A ；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为：；为防止高锰酸钾粉末进入导管，试管口应放棉花；氧气密度比空气大，收集满氧气后集气瓶应正放在桌面上。 （3）实验室通常利用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：；该反应是固液常温型反应，选 B 作发生装置，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，用向上排空气法收集选 D，装置组合是BD；用 F装置收集二氧化碳则采用向上排空气法，则二氧化碳从 a 进，验满时燃着木条放 b 处观看燃着的木条是否熄灭。 （4）加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物是固体加热型反应，选 A 作发生装置；氨气密度比空气小，极易溶于水，用向下排空气法收集选 E，则装置组合是AE。 （5）G 装置适用于固体和液体不加热反应制取气体。锌和稀硫酸、过氧化氢和二氧化锰都是固液不加热反应；加热无水醋酸钠和碱石灰是固体加热反应；大理石和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙会阻止反应进行，一般不用。 故答案为： AC. 五、科学探究题 19．某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计实验探究： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO； ②白色无水 CuSO4粉末遇水变蓝色； ③CO 与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。 （1）【猜想与假设】猜想一：CO2、H2O； 猜想二：CO、H2O； 猜想三：　 　. （2）【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过 C-G装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证： 若实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，则证明甲烷燃烧后生成了H2O；若B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色，由此推断猜想　 　成立。 （3）实验过程中B装置的作用是　 　. （4）D装置中发生反应的化学方程式是　 　. （5）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是　 　. （6）【反思与交流】气球的作用是　 　.实验结束，对相关装置进行称量（忽略空气成分对实验的干扰）：A装置增重3.6g，BC装置增重2.2g。那么燃烧甲烷的质量为　 　g，并写出甲烷完全燃烧的化学方程式　 　. 【答案】（1）CO2、H2O、 CO （2）三 （3）除去混合气体中的CO2，消除对是否有CO的判断； （4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （5）空气中含有水蒸气和二氧化碳，影响实验结果 （6）尾气处理装置，避免CO气体泄露到空气中；1.6；CH4+ 2O2= 2H2O +CO2 【解析】解：甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水。 （1） 猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O； 猜想三： CO2、H2O、 CO 。 （2）实验：现将甲烷燃烧的产物通入A装置的无水硫酸铜粉末，若变蓝色，有水产生； 若B中澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧生成了二氧化碳，C装置是除去二氧化碳，防止影响E装置的现象确定二氧化碳来自于氧化铜的反应产物，还是甲烷燃烧的产物；D中红棕色粉末变成黑色，说明有一氧化碳气体还原氧化铜生成铜和二氧化碳，故E的石灰水变浑浊。由此推断猜想三成立。 （3）实验过程中B装置的作用是鉴别混合气体中的CO2，C装置除去二氧化碳，消除对是否有CO的判断 。 （4）D装置中发生反应的化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 （5）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是空气中含有水蒸气和二氧化碳，影响实验结果。 （6）【反思与交流】气球的作用是尾气处理装置，避免CO气体泄露到空气中。实验结束，对相关装置进行称量（忽略空气成分对实验的干扰）： A装置增重3.6g是水的质量，BC装置增重2.2g是二氧化碳的质量。那么燃烧甲烷的质量为可以根据反应前后元素的质量不变，二氧化碳中的碳来自甲烷，一氧化碳中的碳来自与甲烷，故根据水中的氢来自甲烷来计算甲烷的质量为： 。 并写出甲烷完全燃烧的化学方程式 ： CH4+ 2O22H2O +CO2。 六、流程题 20．某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑为原料回收铜，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，其化学式为。分别采用题图的两种方案。请回答下列问题： 资料1： 资料2：回收铜的两种实验方案。 （1）方案一中黑色固体C的名称为　 　，步骤II是利用了CO的　 　性(填“氧化”或“还原”)，生成的二氧化碳不直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉在高温下反应，又可以生成CO，写出该反应的化学反应方程式　 　。 （2）方案二中步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都涉及到的操作名称是　 　，该操作中使用玻璃棒的作用是　 　。 （3）方案二中步骤Ⅳ加入过量铁粉的主要目的是　 　，步骤Ⅳ中生成铜的反应方程式为　 　，该反应的基本反应类型是　 　。 【答案】（1）氧化铜；还原； （2）过滤；引流 （3）将溶液中的全部反应完；；置换反应 【解析】（1）废铜屑表面有铜锈Cu2(OH)2CO3，加热时分解生成氧化铜、水和二氧化碳，所以黑色固体是氧化铜；步骤II中一氧化碳与氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，利用的是一氧化碳的还原性，将铜从其氧化物中还原出来得到铜单质；二氧化碳与碳粉在高温下反应生成CO，其反应的化学反应方程式为；故答案为：氧化铜、还原、； （2）方案二中步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中均有固液分离操作，分离固体和液体的操作叫作过滤，所以步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都涉及到的操作名称是过滤；在过滤操作中，用玻璃棒来引流，防止液体洒出，故答案为：过滤、引流； （3）根据题意碱式碳酸铜和稀硫酸反应后生成硫酸铜，由于硫酸过量，因此A中含有硫酸铜和稀硫酸，步骤IV加入过量的铁可以确保溶液中的全部反应完；步骤IV中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，步骤Ⅳ中生成铜的反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故答案为：将溶液中的全部反应完、、置换反应。 七、计算题 21．合金被认为是最具应用前景的储氢合金。一种储氢材料的制备与应用的过程如图所示。 （1）中镁、镍（）元素的质量比为　 　。 （2）氢气储存过程发生的反应为。该反应中，若有107g可以储存的质量是多少？（写出计算过程） （3）储氢材料在使用过程中表面容易被氧化形成氧化层（）。合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图2，氧化程度越高，储氢能力　 　（填“越高”或“越低”）。当储氢材料中氧元素的含量为a%时，在储氢材料中的质量分数为　 　（用a的代数式表示）。 【答案】（1）48：59 （2）4g 解：设107g可以储存的质量是x， 答：107g可以储存的质量是4g； （3）越低；2.5a% 【解析】（1）中镁、镍（）元素的质量比为(24×2)：(59×1)=48：59； （2）解：设107g可以储存的质量是x， 答：107g可以储存的质量是4g； （3）氧元素含量越高，储氢能力越低，因此氧化程度越高，储氢能力越低；氧化镁中氧元素的质量分数是，则储氢材料中MgO的质量分数为。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级化学模拟测试卷（原卷版） 姓名：_____________ 班级____________ 座位号__________ 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Mg-24 Ni-59 H-1 一、单选题 1．近年来，我市做大做强通航产业集群，已建成全国重要的大中型无人机产业基地。某无人机的结构模型如图所示，下列有关说法错误的是（　　） A．碳纤维属于复合材料 B．铜制线圈用聚酯漆包裹可以起到绝缘和防腐的作用 C．镁合金和铝合金都有硬度大、密度小的优点 D．上述材料所使用的金属均为单质 2．人类的发展进步离不开科学家的贡献。下列化学史不符合事实的是 A．门捷列夫发现并编制出元素周期表 B．徐寿测定铟、铱等元素的相对原子质量新值 C．拉瓦锡最早提出空气由氮气、氧气组成 D．闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 3．“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，最新一代原子钟——“铷原子钟”被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A．属于非金属元素 B．一个铷离子有36个电子 C．铷元素和铁元素的本质区别是中子数不同 D．铷的相对原子质量是 4．以下安全提示图中，名称与图标不相符的一项是 A．护目镜 B．排风 C．明火 D．洗手 5．2025年世界环境日中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是（　　） A．积极参与垃圾分类投放 B．深埋废旧电池防止污染 C．设计家庭低碳行动方案 D．回收化学实验后的废液集中处理 6．下列化学用语表示的意义正确的是（　　） A．CL：氯元素 B．2O：两个氧原子 C．2Al+3：两个铝离子 D．H：1个氢元素 7．《梦溪笔谈》中记载“馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之”，雌黄的主要成分是三硫化二砷，可用作颜料，有剧毒。三硫化二砷属于 A．混合物 B．化合物 C．氧化物 D．单质 8．滇重楼是云南白药的重要成分之一，滇重楼中含有重楼皂苷．关于重楼皂苷，下列说法不正确的是（　　） A．重楼皂苷属于有机物 B．重楼皂苷由碳、氢、氧三种元素组成 C．一个重楼皂苷分子中含有16个氧原子 D．重楼皂苷中氢元素的质量分数最大 9．安全警钟应时刻长鸣。下列做法错误的是（　　） A．面粉厂内，禁止吸烟 B．燃气泄漏，关闭阀门 C．油锅着火，锅盖盖灭 D．室内起火，打开门窗 10．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作错误的是(　　) A．往试管里送入固体粉末 B．气密性检查 C．液体读数 D．收集气体 11．三碳的化学式为C3H6O3，是二氧化碳到淀粉合成过程(如图)中的一种中间产物。下列有关C3H6O3的说法正确的是 A．该物质由碳原子、氢原子和氧原子构成 B．碳元素的质量分数为×100% C．碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1 D．该物质中含有臭氧(O3)分子 12．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　） A．石墨能导电，可用于制作铅笔芯 B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气 C．氦气是无色气体，可用作保护气 D．氢氧化钠易潮解，可用作炉具清洁剂 13．A~H是初中化学常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系，其中A、D、F和H均含有同一种元素，B是一种黑色固体，E能够供给呼吸。下列说法错误的是 A．A的一种单质能够导电，常用作电池电极 B．反应①可用于冶炼金属，这利用了F的可燃性 C．F在一定条件下可以转化为D D．物质A～H中，属于氧化物的有3种 14．下列依据实验目的所设计的实验方案中，不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别铁粉、木炭粉、氧化铜粉末 分别加入足量稀硫酸 B 检验NaOH溶液在空气中是否变质 加入足量的稀盐酸 C 除去CO2中水蒸气 加入足量的氢氧化钠溶液 D 除去KCl固体中的MnO2 加足量水溶解、过滤、蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 15．下列实验设计能达到实验目的的是（　　） 选项 A B C D 实验 目的 检验CO2与NaOH是否发生反应 测定空气中氧气的含量 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 验证质量守恒定律 实验 设计 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．化学研究物质。试从科学家认识物质的视角认识二氧化碳。 （1）【组成】 二氧化碳是由　 　(填元素名称或符号)两种元素组成的。 （2）【结构】 二氧化碳是由　 　(填粒子名称)构成的。 （3）【来源】 工业上，煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)来制取二氧化碳，该反应的化学方程式为　 　。 （4）【性质】 根据图回答问题。向充满CO2的软矿泉水瓶中倒入澄清石灰水，旋紧瓶塞后充分振荡，能观察到的现象是软矿泉水瓶收缩变瘪和　 　，该反应的化学方程式为　 　。 （5）【用途】 液态二氧化碳灭火的原理是　 　。 三、科普阅读题 17．我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体消化吸收中发挥着重要作用，如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。 健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中病菌进行了检测，结果如下表： 分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A ≤2.0 7 0 B 2.0~4.0 13 3(23.1%) C 4.0~6.0 26 17(65.4%) D >6.0 53 45(84.9%) 胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心，严重时会降低食欲，进而引发胃溃疡等多种疾病。发生胃酸过多的原因主要与患者生活作息不规律、饮食习惯不佳等因素有关。如进食了大量刺激性食物或者喝浓茶、咖啡等刺激性饮品，都会刺激胃酸分泌增加，导致胃灼热现象的出现。 治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有：碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。 胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。胃溃疡患者在平时的饮食中可以多食用鸡蛋、蜂蜜等。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）氢氧化铝与胃酸反应方程式为：　 　，此反应为　 　反应(填基本反应类型) （2）常见的抗酸药中，胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是　 　。(只写一个) （3）关于文中提到的几种抗酸药，属于氧化物的有　 　(填写化学式)。 （4）根据文章，下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙 B．在使用抗酸药时不是用量越多越好 C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃酸越多越利于人体健康 D．胃液pH越大越有利于病菌生存 E．胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康 （5）为防止胃酸过多，生活中我们应注意　 　(答一点即可)。 四、基础实验与跨学科实践 18．化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题： （1）写出仪器名称：①　 　；②　 　。 （2）实验室加热高锰酸钾制取氧气的发生装置是　 　(填字母，从A-E中选，反应的化学方程式为　 　，该装置的不足之处是　 　。收集满的集气瓶应　 　(填“正”或“倒”)放在桌面上。 （3）实验室制取的化学方程式是　 　，应选用的装置组合是　 　；用装置F收集一瓶，验满时应将燃着的木条放在　 　(填“a”或“b”)处。 （4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气(已知：氨气密度比空气小，极易溶于水)，则实验室制取氨气可选用的装置为　 　(填序号)。 （5）将装置G倾斜使两种试剂混合，即可制得气体。下列制取气体的方法正确，且可选用装置G的是___________。 A．用锌和稀硫酸反应制取氢气 B．加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷 C．用过氧化氢和二氧化锰的混合物制取氧气 D．用块状大理石和稀硫酸反应制取二氧化碳 五、科学探究题 19．某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计实验探究： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO； ②白色无水 CuSO4粉末遇水变蓝色； ③CO 与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。 （1）【猜想与假设】猜想一：CO2、H2O； 猜想二：CO、H2O； 猜想三：　 　. （2）【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过 C-G装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证： 若实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，则证明甲烷燃烧后生成了H2O；若B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色，由此推断猜想　 　成立。 （3）实验过程中B装置的作用是　 　. （4）D装置中发生反应的化学方程式是　 　. （5）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是　 　. （6）【反思与交流】气球的作用是　 　.实验结束，对相关装置进行称量（忽略空气成分对实验的干扰）：A装置增重3.6g，BC装置增重2.2g。那么燃烧甲烷的质量为　 　g，并写出甲烷完全燃烧的化学方程式　 　. 六、流程题 20．某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑为原料回收铜，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，其化学式为。分别采用题图的两种方案。请回答下列问题： 资料1： 资料2：回收铜的两种实验方案。 （1）方案一中黑色固体C的名称为　 　，步骤II是利用了CO的　 　性(填“氧化”或“还原”)，生成的二氧化碳不直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉在高温下反应，又可以生成CO，写出该反应的化学反应方程式　 　。 （2）方案二中步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都涉及到的操作名称是　 　，该操作中使用玻璃棒的作用是　 　。 （3）方案二中步骤Ⅳ加入过量铁粉的主要目的是　 　，步骤Ⅳ中生成铜的反应方程式为　 　，该反应的基本反应类型是　 　。 七、计算题 21．合金被认为是最具应用前景的储氢合金。一种储氢材料的制备与应用的过程如图所示。 （1）中镁、镍（）元素的质量比为　 　。 （2）氢气储存过程发生的反应为。该反应中，若有107g可以储存的质量是多少？（写出计算过程） （3）储氢材料在使用过程中表面容易被氧化形成氧化层（）。合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图2，氧化程度越高，储氢能力　 　（填“越高”或“越低”）。当储氢材料中氧元素的含量为a%时，在储氢材料中的质量分数为　 　（用a的代数式表示）。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $