专题06 实验探究题（14题）（抢分专练）（辽宁专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

专题06 实验研究题（第14题）（辽宁专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 辽宁3年真题 抢分依据 命题预测 炉甘石洗剂中碳酸锌含量测定 2025年第13题 辽宁中考化学第14题是全卷难度最高、区分度最大的压轴实验探究题。该题以"真实问题情境" 为载体，全面考查科学探究的8个要素，是决定化学能否突破40分的关键。 2026 年命题预测：物质的性质探究实验、成分探究实验、无明显现象反应的探究实验、定量探究实验，是辽宁中考高频命题方向。 酸碱中和实验探究 2024年第13题 氢氧化钠化学性质及制备的探究实验 2023年第25题 【高频考点聚焦】 一、物质纯度 / 含量测定方法： 1.气体质量法 （1）原理：通过测定反应生成气体（通常为 CO2、H2、O2）的质量，根据化学方程式计算样品中目标物质的质量分数。 （2）标准装置流程：空气→除杂装置→发生装置→干燥装置→吸收装置→尾气处理装置 （3）各装置作用与常用试剂 ①除杂装置：除去空气中的干扰气体（CO2、H2O） ②试剂：NaOH 溶液（除 CO2）、浓硫酸（除 H2O）、碱石灰（NaOH+CaO，同时除 CO2和 H2O） ③发生装置：样品与试剂反应产生目标气体 ④常见反应：碳酸盐 + 酸→CO2↑；活泼金属 + 酸→H2↑；过氧化氢→O2↑ ⑤干燥装置：除去气体中混有的水蒸气；试剂：浓硫酸（酸性 / 中性气体）、无水氯化钙（中性气体） ⑦吸收装置：吸收目标气体，通过称量反应前后质量差计算气体质量 a.吸收 CO2：NaOH 溶液、碱石灰 b.吸收 H2O：浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰 ⑧尾气处理装置：防止空气中的 CO2和 H2O 进入吸收装置，造成结果偏大；试剂：碱石灰 2.沉淀质量法 （1）原理：通过加入沉淀剂使目标离子转化为沉淀，称量沉淀质量计算目标物质的含量。 （2）常见沉淀及沉淀剂： →CaCO3↓（沉淀剂：CaCl2、BaCl2溶液） →BaSO4↓（沉淀剂：Ba(NO3)2溶液） Cl⁻→AgCl↓（沉淀剂：AgNO3溶液） （3）关键操作： ①沉淀剂必须过量，确保目标离子完全沉淀 ②沉淀必须经过过滤、洗涤、干燥后再称量 ③检验沉淀是否洗涤干净：取最后一次洗涤液，加入检验试剂，若无明显现象，说明洗涤干净 3.差量法（快速解题技巧） （1）原理：利用反应前后固体或溶液的质量差进行计算，适用于有气体或沉淀生成的反应。 （2）经典应用： ①金属与酸反应：溶液质量增加量 = 金属质量 - 氢气质量 ②金属与盐溶液反应：固体质量差 = 生成金属质量 - 反应金属质量 ③碳酸盐分解：固体质量减少量 = 生成 CO₂的质量 二、定性探究核心知识点 1.无现象反应的证明 CO2与 NaOH 溶液反应，中和反应（酸 + 碱→盐 + 水） （1）核心思路：证明反应物减少或生成物存在 （2）证明反应物减少：通过压强变化（软塑料瓶变瘪、气球膨胀） （3）证明生成物存在：加入稀盐酸（有气泡产生）、加入 CaCl2溶液（有白色沉淀产生） （4）证明反应物减少：pH 变化、温度变化 （5）证明反应发生：指示剂颜色变化（酚酞由红色变为无色） 2.金属活动性顺序探究 （1）核心方法： ①金属与酸反应：能反应的比不能反应的活泼；反应越剧烈，金属越活泼 ②金属与盐溶液反应：活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来 （2）万能设计方案： 三种金属：中间金属两边盐 或 两边金属中间盐 3.反应条件 / 影响因素探究（控制变量法） （1）影响过氧化氢分解速率的因素：温度、催化剂种类、催化剂质量、过氧化氢浓度 （2）影响铁锈蚀的因素：氧气、水、盐溶液 （3）影响燃烧剧烈程度的因素：氧气浓度、可燃物与氧气的接触面积 （4）控制变量法答题模板：要探究 ×× 因素对 ×× 的影响，需要控制其他因素不变，只改变 ×× 因素，观察 ×× 的变化。 三、实验方案设计与评价（拉分点） 实验方案设计原则 （1）科学性：原理正确，符合化学规律 （2）可行性：操作简便，现象明显，易于观察 （3）安全性：避免使用有毒试剂，防止爆炸、中毒等事故 （4）环保性：符合绿色化学理念，减少污染物排放 （5）经济性：节约药品，降低成本 【地区特色关注】 本土文博/建筑素材关联物质分类： 矿产资源特色：菱镁矿资源； 海水淡化、海洋环保：辽河三角洲湿地、盘锦红海滩； 工业与科技特色：大连船舶制造、沈阳装备制造、鞍山钢铁； 农业特色：盘锦大米、丹东草莓、营口苹果、朝阳大枣 抢分01 物质性质的探究实验 1．（2026·辽宁葫芦岛·一模）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。碳酸氢钠溶解度较小，在反应后的溶液中通常以晶体形式析出。 (1)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是___________(填字母序号)。 A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2 (2)写出饱和氯化钠溶液吸收(1)中的两种气体生成碳酸氢钠和氯化铵的化学反应方程式___________。 任务二：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】①Na2CO3溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。 ②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。 ③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 (3)猜想一；H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想三：___________。 (4)【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 a．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 ___________ b．向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 c．①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ②___________ 猜想三成立 【反思与交流】 (5)上述实验探究c②实验中不能将CaCl2溶液换为Ca(OH)2，说明理由___________。 【解释与结论】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 【拓展与延伸】 (6)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是___________。 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液至碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响 Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为 2%、6%和 10%的 Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液 pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 (7)实验①、②、③对比，可得出的结论是：碳酸钠溶液溶质的质量分数相同时，___________。 (8)要证明Na2CO3溶液溶质的质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是___________。 【拓展与应用】 (9)下列物质可用于去油污的是___________(填字母序号)。 A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．CaCO3 2．（2026·辽宁鞍山·二模）在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质的性质及其变化。 【维度一：定性认识NaOH及其溶液】 (1)NaOH属于“酸”、“碱”、“盐”中的_______。 (2)将NaOH固体暴露在空气中，可观察到其表面潮湿并逐渐溶解。该现象叫做_______。 (3)向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为_______色。 【维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应】 Ⅰ.酸碱度视角 25℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。 (4)烧杯中预先盛装的溶液是_______。 (5)分析A、C两点的pH，说明溶液从碱性变成_______性，证明发生化学变化。 (6)当滴入液体的体积为15mL时，烧杯内溶液中的溶质有_______。 (7)B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是_______。 Ⅱ.能量视角 (8)利用传感器测定NaOH溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与的反应属于_______(选填“放热反应”或“吸热反应”)。 Ⅲ.压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与的反应？ 【查阅资料】 ①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况。 ②影响密闭体系内气体压强因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的装置(图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液，测得气体压强变化如图5所示 【分析解释数据】 (9)对比a点、b点及_______点压强的大小，可证明NaOH与发生了化学反应。 (10)在b→c的变化过程中，b点、c点压强相同的理由是：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大，且与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强也增大，但是_______。 3．（2026·辽宁铁岭·二模）学完金属后，同学们开展了金属的性质的相关探究。 I.金属性质的探究 (1)取铝块、铁块、铜块，施加一定的压力，都被压成薄片，体现了金属的_____性。 (2)如图1中实验a、b通过_____(填现象)得出铁活动性比铜强。用实验c、d探究铝、铜、银的金属活动性顺序，需改进的是_____。 II.铝质易拉罐回收及金属材料成分的探究。 (3)废弃易拉罐应放入如图2中标识为______(填序号)的垃圾桶中。 【问题与预测】铝质易拉罐罐体是纯铝还是合金？ 【实验与分析】某小组同学取来一个盛装可乐的易拉罐，进行实验。 实验 操作 现象 实验一 取相同厚度、形状的纯铝片和罐体，相互刻画，比较硬度 观察到纯铝片上的划痕更深 实验二 用砂纸打磨罐体并剪成碎片，取少量碎片于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应 有气泡冒出；试管底部残留少量固体物质 (4)由实验一分析得出罐体的硬度比纯铝片______(选填“大”或“小”)，实验二中罐体用砂纸打磨的目的是_____。 【结论与思考】根据以上实验可得知罐体是铝合金。 查阅资料，铝合金一般由铝、铁、镁、铜等金属制成。 【讨论交流】 (5)实验二试管底部残留固体一定含有______(填字母)。 A．铝 B．铁 C．镁 D．铜 III.金属锈蚀是金属损耗的重要原因。同学们设计如图3所示的三个实验。 (6)实验I中铁丝表面生锈，另两个实验中铁丝无现象，证明铁生锈的条件是_____。若铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，实验Ⅰ中还能观察到的现象是______。 (7)在实验室中选择用稀盐酸除去铁丝表面的铁锈，反应原理为______(填化学方程式)。加稀盐酸时，应选择______加入。 A．少量多次        B．一次足量 4．（2026·辽宁辽阳·一模）实验小组同学对验证氢氧化钠的性质产生兴趣。 【探究溶解】 (1)向装有NaOH固体的烧杯中加入少量水溶解，迅速将装有白磷的试管放入所得溶液中，观察到试管内白磷燃烧，说明NaOH固体溶解___________，同时也能说明___________是燃烧的条件之一。(白磷着火点是) 【探究潮解】 (2)同学们对NaOH固体能在空气中潮解的原因提出以下猜想： 猜想一：NaOH固体吸收水蒸气而潮解； 猜想二：NaOH固体与反应生成水使其潮解。 为验证猜想，设计甲实验进行验证，装置如下图甲。 甲实验步骤 实验现象 实验结论 抽气时，打开关闭；推气时，打开关闭；反复多次抽气推气。 A中NaOH固体表面潮湿并逐渐溶解 B中固体无明显现象 猜想___________成立 (3)NaOH溶液的作用是吸收___________，增大___________的含量，便于观察实验现象。 为了进一步获取证据，进行了乙实验，实验步骤如下：在密闭的三颈烧瓶中(如图乙，容积为1 L)加入足量的NaOH固体，用传感器测得瓶内空气中、水蒸气含量变化，所得数据如图1所示。 (4)依据图1数据计算，三颈烧瓶中NaOH固体与反应产生的质量为___________mg(保留一位小数)。 (5)综合计算结果及图1的数据，说明甲实验结论成立的原因：___________。 【探究变质】 取适量久置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解，向其中加入足量固体(溶液显中性，可溶于水，不溶于水)，并用pH传感器测反应前后酸碱度变化如图2所示。 (6)bc段下降的原因：___________(用化学方程式表示)。 (7)由图2可知该样品中NaOH固体___________(选填“部分变质”或“完全变质”)。 (8)本实验加入的是固体，不选择溶液的原因是___________。 (9)结合上述探究，提出保存NaOH固体的合理建议：___________(答一点)。 5．（2026·辽宁鞍山·一模）石灰石是重要的化工原料。对石灰石的性质进行如下探究。 Ⅰ．石灰石分解的探究 取三块形状相同的石灰石，一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯(酒精化学式为)的火焰上加热2分钟。探究过程如图所示，实验现象见表1. 组别 实验条件 B中现象 甲 未加热 无明显现象 乙 酒精灯加热 呈浅红色 丙 酒精喷灯加热 呈红色 表1：不同条件下的实验现象 (1)石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)。 (2)通过甲、乙、丙三组实验可得出影响石灰石分解的因素是___________，甲组实验的作用是___________。 (3)丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为___________，此实验不能推断石灰石煅烧产生二氧化碳，理由是___________。 (4)丙组实验中，滴加无色酚酞试液时溶液变红，说明溶液显___________性，向试管B中逐滴滴入稀盐酸至红色恰好褪去，轻轻振荡试管，溶液自下而上又变成红色。请解释又变红的原因是___________。 Ⅱ．石灰石煅烧温度的探究 【查阅资料】生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，滴加指定浓度的盐酸，记录所消耗盐酸的体积数(单位为)，消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。 【进行实验】某研究小组在电炉内煅烧石灰石样品，在不同温度下煅烧12分钟，测定煅烧产物(CaO)的活性度，并进行三次相同实验取数据平均值见表2。 煅烧温度(℃) 1050 1100 1150 1200 1250 1300 体积数(mL) 790 836 868 808 454 412 表2：不同条件下煅烧产物的体积数 (5)石灰石煅烧的最佳温度范围为1100∼1200℃的证据是___________。 (6)为检验实验中的石灰石是否完全分解，设计实验：取研细后的粉末少许于试管中，滴加稀盐酸通过___________(填现象)，证明石灰石没有完全分解。 (7)有同学发现当煅烧温度超过1250℃时活性度明显下降，为探究原因，改用纯碳酸钙进行实验，发现活性度没有明显下降，据此推测活性度下降的原因是___________。 抢分02 与健康相关的实验探究 6．（2026·辽宁盘锦·一模）化学在疾病治疗领域广泛应用。化学学习小组按照“胃病诊断→药物使用”的研究路径探究胃酸(主要成分是盐酸)过多症。 【胃病诊断】 感染幽门螺杆菌(Hp)是导致胃酸过多的常见原因之一，Hp会在胃内产生尿素酶。如图，“呼气试验”让患者口服含有被标记碳原子的尿素[CO(NH2)2]试剂，当胃内存在幽门螺杆菌(Hp)，尿素会被尿素酶分解，产生含有标记碳原子的二氧化碳。通过收集患者呼出的气体，检测其中标记二氧化碳的含量，就可判断患者是否感染了幽门螺杆菌(Hp)。 (1)①碳原子的原子结构示意图(如图)，x=______。 ②13C原子和14C原子在医学上作为示踪原子检验病菌，这些原子都是碳原子的本质原因是______相同。 A．质子数         B．中子数         C．电子层数           D．电子数 (2)尿素分子中碳原子与氢原子的个数比为______。已知尿素酶在分解尿素的反应前后本身的质量和化学性质均不发生变化，则尿素酶在反应中起到了_____作用。 (3)由图可知，感染者服用尿素试剂后，胃液中产生的离子是______(填写离子符号)。 (4)在“14C—呼气试验”中，检验员将受检者呼出的气体通过氢氧化钙吸收液的收集装置。若该受检者感染了幽门螺杆菌(Hp)，则反应后含有标记碳原子的物质是______。 【药物使用】 某实验小组探究几种常见胃药的抗酸效果。 [查阅资料]溶液的pH越大，酸性越弱。人体胃液的主要成分为盐酸，正常pH范围为0.9～1.5。小组成员分别取25mLpH=1.20的稀盐酸，加入胃药，充分搅拌，测定一定反应时间后溶液的pH。实验数据如表： 实验编号 有效成分质量/g 胃药种类 反应时间/s 溶液的pH ① 0.5 碳酸氢钠片 60 6.02 ② 0.5 碳酸氢钠片 120 6.37 ③ 0.5 碳酸氢钠片 180 6.54 ④ 0.5 铝碳酸镁片 60 3.93 ⑤ 0.5 铝碳酸镁片 120 4.25 ⑥ 0.5 铝碳酸镁片 180 4.70 ⑦ 0.5 氢氧化铝片 60 1.26 ⑧ 0.5 氢氧化铝片 120 1.34 ⑨ 0.5 氢氧化铝片 180 1.42 实验一：验证胃药是否能抗酸 (5)实验过程中，应使用_______测定溶液的pH。 A．pH试纸 B．pH传感器 C．紫色石蕊 D．无色酚酞 (6)由实验数据可知三种胃药都能抗酸，依据是______。 实验二：探究影响胃药抗酸效果的因素 (7)根据上述实验数据，可探究胃药种类对抗酸效果的影响的实验组合是______(任写一个组合)，由此得出胃药种类对抗酸效果的影响的结论是_____。 7．（2026·辽宁本溪·一模）同学们对市场上的牛奶、酸奶的营养成分感兴趣，展开实验探究。 I．查阅资料 下表是某品牌的纯牛奶和酸奶成分对比(每100g) 成分种类 蛋白质 脂肪 碳水化合物(乳糖) 钙 乳酸 纯牛奶 3.0-3.5g 3.2-3.8g 4.5-5.0g 100-120mg 无 酸奶 m 3.0-3.5g 110-130mg 0.5-1.0g (1)依据表中所示成分分析，纯牛奶中除水外含量最高的营养物质是___________。若每天喝纯牛奶200g，摄入的钙元素质量至少为___________mg。 (2)建议乳糖不耐受(即乳糖消化有困难)的人群选择喝___________。 II．奶制品中蛋白质含量的测定 蛋白质在碱性溶液中能与反应使溶液显紫色，颜色深浅与蛋白质含量成正比。蛋白质检测试剂的主要成分：A液(0.1g/mL氢氧化钠溶液)和B液(0.01g/mL硫酸铜溶液)。 (3)先分别往两支装有纯牛奶和酸奶的试管中滴入1mL___________(填“A”或“B”)液，摇匀后再滴加4滴另一溶液，摇匀，颜色变化如上图所示，说明___________中蛋白质含量更高。 III．探究制作酸奶的条件 鉴定酸奶品质标准：外观凝块均匀、细腻、无气泡，表面可有少量的乳清析出，气味清香并具有弹性，其pH范围为4.2~4.5.取100mL纯牛奶加热到90~95℃(时长5min)，冷却至室温后，加入0.5g乳酸菌，放入恒温加热器中，调整不同温度，进行如下表实验。 实验组 温度 发酵时间 pH 质地描述 1 35℃ 8h 4.8 液态、略有酸味 2 40℃ 8h 4.5 凝固，表面光滑、无乳清析出 3 45℃ 8h 4.7 液态、分层 4 40℃ 9h 4.3 凝固，表面光滑、少量乳清析出 5 40℃ 10h 4.3 凝固，表面不光滑、大量乳清析出 (4)发酵过程中，在乳酸菌作用下，乳糖()和水发生反应生成乳酸()，反应的化学方程式为___________。 (5)结合表中数据分析制作酸奶的最佳温度___________，适宜的时间范围___________。 (6)在上述最佳条件下，同学们还想探究乳酸菌的质量对酸奶发酵的影响，请补充实验方案：取100mL纯牛奶加热到90~95℃(时长5min)，冷却至室温后，___________。 8．（2026·辽宁抚顺·一模）每年4月9日为“国际护胃日”。某小组同学围绕治疗胃酸过多的药物——抗酸药开展了如下探究活动。 【查阅资料】 ①胃液中(含有盐酸)pH约为1.5，若胃酸分泌过多，会损害胃黏膜，甚至会导致胃溃疡。 ②胃蛋白酶存在于胃液中，是一种消化酶。当pH为3~5时活性较好；当pH超过5时，胃蛋白酶会失去活性。 ③小组同学购买了市售三种抗酸药：铝碳酸镁片(有效成分)、碳酸氢钠片和氢氧化铝片。这些抗酸药均添加玉米淀粉(不溶于水且不与酸反应)等辅料。 活动一：探秘抗酸药成分 (1)早期人们使用草木灰(含)做抗酸药，碳酸钾属于______(填“酸”“碱”或“盐”)。氢氧化钠能与酸反应，但不能作为抗酸药的原因是______。 活动二：解码抗酸药机理 同学们使用pH为1.5的盐酸(模拟胃酸)，分别与三种所购药品粉末(含有效成分均为0.25 g)反应，实验记录如下表。 实验内容 反应时间 实验现象 1分钟 烧杯1内有大量气泡，不溶物少 1分钟 烧杯2内有少量气泡，不溶物多 1分钟 烧杯3内无气泡，不溶物多 (2)请写出烧杯3内发生反应的化学方程式______。反应后，烧杯2、3内不溶物多的原因可能是______。 (3)请设计一个实验方案，证明这三种药品均有一定的抗酸能力_______。 (4)胃溃疡患者不建议服用烧杯1内对应抗酸药的理由是_______。 活动三：比较抗酸药性能 按药品说明书取所购碳酸氢钠片和铝碳酸镁片研磨成粉末，加入烧杯(盛有100 mL pH为1.5的盐酸)中，并持续以1 mL/min的滴速滴入pH为1.5的盐酸来模拟人体胃酸的动态分泌，并不断搅拌，采用pH传感器实时测定数据(如图所示)。相关数据如下表所示。 抗酸药 用量 数据① 数据② 数据③ 数据④ 价格 达到pH=3的时间 保持pH 3~5的时间 最大pH 碳酸氢钠片 2片 0.35元 2秒 5.5分钟 6.83 铝碳酸镁片 2片 4元 71秒 87.1分钟 4.65 (5)结合数据①②③分析，选择抗酸药需考虑的因素有哪些_______。 (6)抗酸药多选择铝碳酸镁片，请结合数据④分析原因_______。 活动四：减少抗酸药使用 (7)保护胃健康会大大提高我们的生活质量，请写出一种利于护胃的好习惯_______。 9．（2026·辽宁沈阳·模拟预测）“民以食为天，食以胃为先”。胃是我们人体消化、储存食物的第一站，也是全身营养和能量的发动机。 【发现问题】 (1)某同学被确诊为胃酸过多及胃溃疡，于是医生开具了抗酸药，该药品的成分说明书如图，请写出该抗酸药中和胃酸时发生反应的化学方程式_________，医生叮嘱此药品需要嚼碎后服用，其原因是_______。同学们查阅资料后发现，除了下图的碱类抗酸药类型外，NaHCO3也是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 说明书 主要成分：氢氧化铝 适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃疼 用法：嚼碎后服用 注意事项：…… 【查阅资料】 (2)①NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称________。 ②人体胃液（含有盐酸）通常约为100 mL，pH约为1.5，体温约为：37℃。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 (3)猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是_________（用化学方程式表示）。 猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱 (4)依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液______（选填“强”或“弱”）。 【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性 先向500 mL烧杯中加入100 mL pH=1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1 mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0 g Na2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中的Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。 【分析数据】 (5)由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液的pH远大于5；②Na2CO3________。 【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【反思评价】 (6)有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是________。胃酸过多还可以服用碳酸氢钠、食品级铁粉等类型的抗酸药，但是医生却禁止该同学服用以上两种类别的抗酸药，原因分别是________。 【拓展延伸】 (7)一位小组成员注意到“阿司匹林肠溶片”中“肠溶片”几个字，大家很感兴趣，于是上网查找资料如下：肠溶片是指在胃液中不崩解，而在肠液中能崩解和吸收的一种片剂，它通常是在普通片剂外面包裹一层肠溶包衣。由以上资料，同学们推测肠溶包衣的化学性质是________。阿司匹林肠溶片________（填“可以”或“不可以”）嚼碎服用。在这次探究活动中，同学们深刻认识到了“谨遵医嘱，合理用药”的重要性。 10．（2026·辽宁盘锦·一模）探究题：维C泡腾片是一种含有维生素C的泡腾制剂，放入水中会迅速溶解并产生气泡，喝起来酸甜爽口。某品牌维C泡腾片的部分标签如下，同学们对“泡腾片中的化学”展开探究。 “××牌”维C泡腾片 主要成分：维生素C 辅料：柠檬酸、碳酸氢钠、乳糖、淀粉、香精 服用方法：用冷水或温水溶解后饮用 (1)经测定，该泡腾片的水溶液pH＜7，说明它显_____性(填“酸”“碱”或“中”)。 (2)泡腾片中的碳酸氢钠和食盐都属于钠盐，二者含有相同的金属离子；_____。 【资料]】①维生素C易溶于水，具有酸性，在泡腾片中主要作用是补充营养。 ②柠檬酸是半透明晶体或白色粉末，易溶于水，水溶液显酸性，有很强的酸味。 (3)泡腾片溶解时的泡腾作用是柠檬酸(C6H8O7)与碳酸氢钠反应的结果，其反应的化学方程式为：3NaHCO3+C6H8O7=C6H5O7Na3+3CO2↑+XH2O，则X=_____。 (4)若要验证泡腾作用产生的气体，其原理用化学方程式表示为：_____。 (5)由上述实验推测柠檬酸可能与下面_____(填标号)具有相似的化学性质。 A．稀盐酸 B．硫酸钠 C．稀硫酸 D．氢氧化钠 为确定泡腾片中起泡腾作用的反应物的投料比，A、B、C三杯分别加入等体积的水，再加入不同比例的碳酸氢钠和柠檬酸(见表1)。 表1：不同投料比与水溶液口味的关系 投料比 水溶液口味 A 0.2g碳酸氢钠+1.0g柠檬酸 很酸不咸 B 1.0g碳酸氢钠+1.0g柠檬酸 有点咸 C 2.0g碳酸氢钠+1.0g柠檬酸 不酸很咸 (6)依据表格信息分析，碳酸氢钠与柠檬酸的比值大小与口味的关系为_____。 (7)为了泡腾作用不影响其它物质的口味儿，经计算碳酸氢钠和柠檬酸的投料的理论比值应为_____(填最简整数比)。 (8)同学们讨论，若按照这个理论比值投料，将泡腾片投入水中待反应结束后，溶液中应该有少量柠檬酸剩余，理由是_____。 (9)自制泡腾片有两种方法可以考虑，一是加入少量水使粉末状原料黏合的模具成型法；二是采用压片机直接压片的方法。最终采用第二种方法的原因是_____。据此，你对泡腾片存放时的建议是：_____。(一点即可) 抢分03 成分探究实验 11．（2026·辽宁大连·模拟预测）CaCl2可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。小组同学对废液组成进行探究，并制定回收CaCl2的实验方案。 任务一：探究组成 【提出问题】CaCO3和稀盐酸制取CO2后废液中含有哪些溶质？ 【猜想假设】 (1)CaCO3与稀盐酸反应的化学方程式为_____，据此推测反应后的废液中一定含有的溶质是_____，可能含有氯化氢。 【定性研究】 (2)甲组同学取少量废液，滴加_____溶液，溶液变成红色，证明含有氯化氢。 【定量研究】 (3)乙组同学用图1装置进行实验，将一定量的碳酸钠溶液逐滴加入到CaCO3与稀盐酸反应后的废液中，数据如图2所示。实验过程中使用磁力搅拌器的目的是_____。 (4)a点时溶液显_____性，锥形瓶中观察到的现象为_____；b点时发生反应的化学方程式为_____；c点对应溶液中溶质为______(填化学式)。通过数据分析，废液中含有氯化氢。 任务二：回收CaCl2 (5)甲组同学提出直接加热蒸发溶剂，可从剩余废液中回收纯净的CaCl2固体，理由是氯化氢具有_____性。 (6)乙组同学认为甲组同学提出的方法会对空气造成污染，除去废液中的氯化氢，且不引入杂质，应在废液中加入过量的______(填标号)，待反应结束后过滤即可得到氯化钙溶液，该方案得到同学们的一致认可。 A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3 12．（2026·辽宁辽阳·一模）氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，如何证明反应发生，兴趣小组同学开展以下实验。 查阅资料：i．无水是一种白色固体，遇水变蓝色。 ii．无水醋酸(化学式)沸点117.9℃，有刺激性气味和较强挥发性。 iii．电导率是衡量溶液导电能力的物理量，一定浓度范围内，离子浓度越大，电导率越高。 【宏观探究】 设计如图1所示装置，同时测定反应过程中温度变化(图2)及溶液电导率变化(图3)。 (1)为使反应更充分，操作时边向瓶中滴加盐酸边_______，请写出化学方程式_______。证明氢氧化钠反应完全，观察到溶液中的现象为_______。 (2)由图2可知该反应_______(填“放热”或“吸热”)。理论上A点溶液的pH应_______(填“”“”或“”)。 (3)若图1瓶中原溶液含有0.2 g NaOH，完全反应后，注射器中剩余盐酸溶液的质量最多为_______g。 (4)向图2B点时溶液中加入石蕊溶液，出现_______的现象，说明氢氧化钠已反应完全且盐酸过量。 【微观验证】 (5)反应过程中溶液电导率变化如图3所示，下列表述及结论正确的是_______ A．C点、E点溶液中离子个数相等(离子个数=离子浓度×溶液体积)。 B．C点溶液中的微粒只有、和。 C．D点至E点溶液电导率增强，此时溶液显酸性。 D．随盐酸的滴入，溶液电导率逐渐减小至D点，说明此时已反应完全。 【创新实验】 (6)设计实验如图4所示，将右侧直管中无水醋酸倾倒于左侧直管中，反应结束后发现_______，说明氢氧化钠与醋酸反应有水生成。烧杯中的氢氧化钠溶液在此实验中的作用_______。 13．（2026·辽宁营口·一模）小明和小彤对一袋包装破损的碱石灰干燥剂样品，展开了如下实验探究。 【提出问题】这包碱石灰样品中含有哪些物质？ 【资料1】碱石灰的主要成分为NaOH和CaO 【探究实验】 (1)样品中加水，观察到温度计示数升高，小明认为样品中有CaO。有同学认为样品中还可能有NaOH，理由是___________。 (2)滤渣A中加入足量的稀盐酸，现象是___________，小彤认为样品中有。 (3)有同学认为滤渣A中还可能含有，理由是___________。 【预设实验】探究滤渣A中是否含有 【资料2】 (4)焰色反应可检验某些金属离子：含时火焰呈砖红色，含时火焰呈黄色。若与共存，的黄色火焰会掩盖的砖红色火焰。 预设步骤 预设现象 预测结论 Ⅰ．取另一份滤渣A少量，加水，静置，向上层清液中滴加___________溶液 溶液由无色变为红色 上层清液中含有___________(填离子名称) Ⅱ．蘸取滤液A，进行焰色反应 火焰呈现__________色 滤液A中不含 (5)有同学对滤液A中不含的结论提出了质疑，理由是___________。 (6)根据以上实验，请推测碱石灰变质是因为吸收空气中的___________。 【定量实验】测量未变质的碱石灰干燥剂中CaO的含量 (7)从下列选项中选出最合理且必要步骤，所选步骤的正确排序是___________(填序号)。 ①取样并称量                    ②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量 ③加足量稀盐酸                    ④过滤、蒸发，称量所得固体的质量 ⑤加足量溶液            ⑥进行计算 (8)若实验过程中得到的CaO质量偏大，请分析原因是___________(答一点即可)。 14．（2026·辽宁阜新·模拟预测）咸鸭蛋深受人们喜爱，将其放在炭火炉上烘烤，烤熟的咸鸭蛋吃起来别有风味。兴趣小组的同学围绕咸鸭蛋的制作等展开了项目式探究。 任务一  了解鸭蛋的烘烤过程 (1)金属铝可以制成铝箔包裹鸭蛋，说明铝具有良好的_________。 (2)木炭燃烧提供热量烤制鸭蛋，烘烤结束后可以用沙土盖灭炭火，其灭火原理是_________。 任务二  探究烘烤后的鸭蛋壳的成分 【查阅资料】①鸭蛋壳的主要成分是（其他杂质不参与反应）。 ②含碳酸根离子的物质能与酸反应产生气体。 ③氯化钙易溶于水，溶液呈中性，不能与金属氧化物反应。 【提出问题】烘烤后的鸭蛋壳的成分是和吗？ 【实验验证】 (3) 实验方案 实验现象 实验结论 ①取少量烘烤后的鸭蛋壳粉末于试管中，加入足量蒸馏水充分溶解，触摸试管外壁 固体部分溶解试管外壁发热 烘烤后的鸭蛋壳中含有碳酸钙和氧化钙 ②向步骤①的试管中加入过量_________ _________ 【交流讨论】 (4)步骤①中试管外壁发热的原因是__________（用化学方程式解释）。 (5)步骤②中反应结束后，溶液中含有的溶质成分为__________。为了证明该溶液的酸碱性，不可以选用下列物质中的__________（填序号）进行实验。 A．紫色石蕊溶液    B．无色酚酞溶液    C．镁条    D．氧化铜 任务三  探究烘烤后的鸭蛋壳中碳酸钙的质量分数 【查阅资料】碱石灰可吸收和 【进行实验】同学们设计出如图1所示装置，通过测量二氧化碳的质量计算烘烤后的鸭蛋壳中碳酸钙的质量分数。实验时连接装置，打开弹簧夹，通入一段时间氮气后关闭弹簧夹，称量装置C的质量，取16 g样品放入装置A中，滴加稀盐酸直至样品完全反应，再次打开弹簧夹，……，称量反应后装置C的质量。 【收集数据】装置C的质量增加了4.4 g。 【交流讨论】 (6)实验中“……”处的实验步骤应为__________。 (7)16 g烘烤后鸭蛋壳中碳酸钙的质量分数为__________。 任务四  动手制作咸鸭蛋 通过以上探究，同学们查阅相关资料，并自己动手制作咸鸭蛋。 (8)第一步：配制溶液。用食盐和水配制2000 g溶质质量分数为15%的溶液来腌制鸭蛋。配制该溶液的正确步骤为__________（填序号）：①溶解；②计算；③量取；④装瓶贴标签；⑤称量。 第二步：挑选鸭蛋。鸭蛋的新鲜情况与其密度关系如图2所示。 同学们另外配制溶质质量分数为10%（密度为1.07）的食盐溶液来挑选鸭蛋，将鸭蛋放入该食盐溶液，其中__________（填“上浮”“悬浮”或“下沉”）的鸭蛋品质最佳。 第三步：浸泡腌制。将鸭蛋放入15%的食盐溶液中浸没，加盖保存。20～30天左右，咸鸭蛋制成。 成果分享  通过本次活动，同学们领略了传统美食魅力，体会了化学与生活紧密相连，传承和发扬了传统饮食文化。 15．（2026·辽宁辽阳·一模）某化学兴趣小组开展碱的化学性质系列探究实验，请完成下列问题。 Ⅰ．分析碱的化学性质（如图1） (1)实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是______； (2)实验C中观察到的现象是_________； 实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： 猜想一：只含有NaOH 猜想二：含有NaOH、Na2CO3 猜想三：NaOH、Ca(OH)2 (3)同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 ①在试管甲中滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想_______不成立 ②在试管乙中滴加碳酸钠溶液   _______ 猜想三成立 Ⅱ．利用传感器探究：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生酸碱中和反应的过程中温度和pH的变化，实验操作及测定结果如图2所示。 (4)判断A为_______溶液，且酸碱中和反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。 (5)下列试剂中，不能验证出反应后溶液处于图2中c点的是______（填序号）。 A．pH试纸 B．硝酸银溶液 C．碳酸钙 抢分04 项目式实验探究 16．（2026·辽宁铁岭·一模）化学社团活动小组围绕“茶垢清洁剂”进行项目探究式学习。 项目Ⅰ：对“茶垢清洁剂”的认识 【查阅资料】“茶垢清洁剂”的主要成分为过碳酸钠（化学式为），外观为白色结晶，该晶体具有和的双重性质，难溶于异丙醇，但易溶于水，溶解时发生如下反应：。热水溶解后，能迅速产生活性气体，快速清洁茶具上附着的茶垢。 探究一：向“茶垢清洁剂”中倒入热水后有气泡产生，该气体是什么？ 【猜想和假设】猜想1：是  猜想2：是  猜想3：是 【分析和讨论】 (1)大家排除了猜想3，其理由是________。为了证明哪种猜想正确，设计并完成如下实验。 【实验过程】 【实验现象和结论】 (2)第(3)步中澄清石灰水中无变化，第(4)步中观察到带火星的木条复燃，由此可知，猜想________（填数字序号）成立。 探究二：“茶垢清洁剂”溶于水，所得溶液的酸碱性 操作： (3)取溶液样品于烧杯中，滴加________。 现象和结论：溶液变红色，说明溶液显碱性 探究三：必须使用热水吗？ 兴趣小组的同学做了如下对比实验： (4)采用同样的装置，在相同的实验条件下，使用氧气传感器分别测定出在热水和冷水中氧气含量的数据变化如图。通过曲线对比得出的结论是________。 (5)通过热水中释放氧气的曲线可知，在________时刻起，氧气浓度开始明显增大。 项目Ⅱ：过碳酸钠的工业制备 (6)反应体系的最佳温度控制在10～15℃，你认为控制低温环境的原因是________。 (7)使用异丙醇能保证过碳酸钠从溶液中大量结晶析出，其原因是________。 项目Ⅲ：测定质量为m的“茶垢清洁剂”样品中过碳酸钠的质量分数。（已知“茶垢清洁剂”中其他成分均不参与反应） 【实验步骤】 ①如图，连接装置并检查气密性，再加入对应药品。 ②通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录数据为。 ③滴加稀硫酸至A中不再产生气泡。再次通入氮气一段时间后，称量装置的质量，记录数据为。 【信息】碱石灰的主要成分是氧化钙、氢氧化钠 请回答： (8)装置A中产生CO2的反应的化学方程式为________。 (9)下列原因能导致实验结果偏大的有________（填字母序号）。 a.缺少装置   b.装置C中试剂量不足   c.缺少D装置 (10)理论上测出的“茶垢清洁剂”中过碳酸钠的含量为________（用、、表示的计算式）。 【交流讨论】 (11)使用或保存含“过碳酸钠”制品时需注意什么？ 过碳酸钠在医疗急救、鱼池供氧、彩漂衣物等都有重要应用，它使我们的生活更加绚丽多彩！ 17．（2026·辽宁盘锦·一模）生活中经常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，请与小组同学一同开启项目化学习之旅。 【查阅资料】食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或两种。 任务一：定性探究果蔬洗盐组成 【实验初探】 (1)取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成______色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。小组同学对其组成提出如下猜想。 【提出猜想】 (2)猜想一：NaCl、；猜想二：NaCl、；猜想三：_________。 【查阅资料】受热不易分解；加热后易分解生成、和。 【实验再探】 (3)填写下表实验 步骤 现象 结论 ①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 “果蔬洗盐”中含有_______ ②向步骤①加热后残留的固体中加入足量的稀硫酸 产生气泡 “果蔬洗盐”中含有 【实验分析】 (4)小组同学认为步骤②中不能证明“果蔬洗盐”中含有，理由是__________。 任务二：定量探究果蔬洗盐组成 (5)为进一步确定组成，小组同学运用定量思想补充下列实验（装置C、D中试剂足量） 操作一：装置B中放有10g“果蔬洗盐”样品，完全反应后测得装置D增重0.33g。 ①装置B中反应的化学方程式为__________，装置C的作用是__________。 ②实验前和实验后都要鼓入一段时间空气，其中实验前的作用是__________。实验后将反应生成的二氧化碳全部排入装置D，使其被充分吸收。 操作二：向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸 ③理论上若产生的质量______0.33g（“＞”、“＜”、或“＝”），则该“果蔬洗盐”中一定含有。 ④试计算该“果蔬洗盐”中的质量分数为________。 任务三：揭秘果蔬洗盐杀菌原理 (6)果蔬浸泡时，细胞内外盐水浓度趋向一致。当环境中盐水浓度高于果蔬细胞内的浓度时，水会______（填字母）（A从果蔬内流出、B向果蔬内流入）因此，用果蔬洗盐水浸泡一段时间，细菌便会脱水而死。 任务四：探寻中华历史中的物质 (7)关于装置A中的CaO，《周礼·考工记》记载：利用草木灰（主要成分为）和贝壳灰（主要成分为CaO）混合加水静置后所得清液来洗涤丝帛，推测生成物中能够去污的成分是__________（填化学式）。 18．（2026·辽宁锦州·模拟预测）在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。·下面我们将对物质的化学变化进行项目式学习。 【项目主题】通过现象识别物质的化学变化 任务一  感知化学变化 【观察思考】 (1)生活中处处存在化学变化。例如水果变质时，常伴随的现象有_______(写一点)。 (2)在以下四个实验过程中，能观察到有放热现象的是_______(填字母，多选题)。 【形成结论】感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。 任务二探索化学变化 【提出问题】将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化？ 【进行实验】如图1，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。 (3)当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生化学变化。写出该反应的化学方程式_______，其基本反应类型是_______。 【改进实验】如图2，小组同学对图1实验进行改进。观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，也可证明发生化学变化。 (4)分析图2实验设计，依据浓盐酸的两条性质是_______、_______。 【数字化实验】用pH传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中pH的变化。测定结果如图3。 (5)分析A、B两点的pH，说明溶液从碱性变成中性，该反应的微观实质为_______。 (6)下列试剂中，能验证出反应后处于C点的溶液所含溶质情况的是_______(填序号，可多选)。 A．无色酚酞 B．硝酸银溶液 C．锌粒 D．CuO (7)B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是_______。 【形成结论】有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。 任务三  梳理项目成果 【汇报展示】小组同学构建思维模型如下，通过现象识别物质的化学变化思维模型 (8)思维模型“”处，应填写的内容是_______。 通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。 19．（2026·辽宁铁岭·一模）某化学兴趣小组开展探究活动。 Ⅰ、 (1)实验室中常需将浓硫酸稀释成稀硫酸使用，下列操作正确的是___________(填“A”或“B”)。 (2)浓硫酸常用作干燥剂，因为浓硫酸具有___________性。 (3)浓盐酸和浓硫酸都需要密封保存，若敞口放置，瓶口出现白雾的是___________。 Ⅱ、动手制作“钙片” 【查阅资料】资料1：鸡蛋壳是一种天然的钙源，主要成分是碳酸钙。 资料2：实验条件下，的密度约为2.0 g/L。 (4)同学们用某浓度的稀盐酸测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量(装置气密性良好)。 ①将2.2 g蛋壳置于锥形瓶中，向其中加入稀盐酸至___________(填实验现象)为止； ②反应结束后，读出水的体积为440 mL； ③计算鸡蛋壳中碳酸钙质量分数为___________(结果精确到0.1%)。 (5)图中植物油的作用是___________，油层上方留有空气，会使测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (6)确定鸡蛋壳中碳酸钙含量后，同学们采用下图所示方法制备碳酸钙粉末(鸡蛋壳中其他成分不溶于水也不与水反应)。 此过程中，生石灰与水反应的化学方程式为___________，反应过程中___________(填“放出”或“吸收”)热量，气体X为___________。 最后，同学们将碳酸钙粉末与淀粉浆按一定比例混合，装入模具中，烘干，亲手制得了简易的“钙片”。 20．（2026·辽宁葫芦岛·一模）丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂。化学实验小组利用鸡蛋壳和丙酸反应制备丙酸钙并探究其性质和防霉效果。为了制取丙酸钙资料如下：[资料一]丙酸钙受热易分解，溶液显碱性。[资料二]丙酸具有挥发性。[资料三]通常情况下，温度越高，反应速率越快。 【项目一：制备丙酸钙】 Ⅰ．制备丙酸钙 (1)鸡蛋壳的主要成分是___________。 (2)向鸡蛋壳中加入丙酸后，观察到：固体减少、___________。 Ⅱ．探究影响丙酸钙产率的因素 取一定量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片研磨成粉，加入丙酸溶液，在下表所示条件下反应，测定丙酸钙产率。 实验 反应温度/℃ 丙酸的用量/mL 反应时间/h 丙酸钙产率/% ① 80 27 3 82.68 ② 80 27 1 71.34 ③ x 21 3 77.07 ④ 98 27 3 82.02 (3)表中x=___________。 (4)实验①②的目的是___________。小组同学补做实验，与实验①④进行对比，发现90℃时的丙酸钙产率比80℃和98℃都高，推测其可能的原因是___________。 【项目二：探究丙酸钙的性质】 (5)用如图装置探究丙酸钙受热分解后的产物，进行实验，观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，该反应的化学方程式为___________。 (6)小明同学观察到试管内壁有水雾生成，认为丙酸钙受热分解生成了水，小丽认为他的说法不正确，理由是___________。 【项目三：探究丙酸钙的防霉效果】 小组同学为探究丙酸钙的防霉效果，按下列①—⑥的配方(每个配方均使用50 g面粉和0.75 g酵母)蒸制6个馒头，冷却后置于密封袋中，定期观察记录如下： 组别 第一组 第二组 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 蔗糖/g 0 0 0 5 5 5 丙酸钙/g 0 0.06 0.40 0 0.06 0.40 开始发霉的时间 第3天 第4天 第5天 第3天 第4天 第5天 (7)本实验可以得出的结论是___________(写出一点即可)。 (8)从丙酸钙作为食品防霉剂的角度分析，写出你认为还需要研究的一个问题：___________。 2 / 53 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 实验研究题（第14题）（辽宁专用） 抢分01 物质性质的探究实验 1．(1)BD (2) (3)与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性 (4) 猜想一不成立 产生白色沉淀，溶液红色消失(合理即可) (5)加入Ca(OH)₂会引入OH⁻，干扰实验(合理即可) (6)、OH (7)温度越高，碳酸钠溶液碱性越强(或 pH 越大)(合理即可) (8)①④⑦ (9)BC 2．(1)碱 (2)潮解 (3)红 (4)NaOH溶液 (5)酸 (6)NaCl和HCl (7)相等 (8)放热反应 (9)d (10)与NaOH溶液反应，分子数减少压强减小，各种因素的影响相互抵消 3．(1)延展或良好的延展 (2) a中产生气泡，b中无明显现象 将实验d中的铝丝改为铜丝 (3)i (4) 大 除去罐体表面的氧化物和污物等 (5)D (6) 铁与氧气和水接触 左侧液面上升至“1”处 (7) A 4．(1) 放热 温度达到可燃物的着火点 (2)一 (3) CO2/二氧化碳 水蒸气/H2O (4)0.3 (5)NaOH与CO2反应生成水的质量远小于其吸收的水蒸气的质量，且干燥的CO2不能使NaOH潮解，说明潮解是NaOH吸收水蒸气导致的（合理即可） (6) (7)部分变质 (8)避免加入BaCl2溶液时带入水稀释溶液，导致pH下降，干扰NaOH的检验（合理即可） (9)密封保存（合理即可） 5．(1)盐 (2) 温度 做对比实验(或对照实验、做对比组、证明碳酸钙常温下不能分解) (3) 酒精燃烧也会生成二氧化碳 (4) 碱 盐酸消耗了原溶液中的氢氧化钙，使原溶液碱性减弱，氢氧化钙微溶于水，振荡时未溶解的氢氧化钙继续溶解，使得溶液碱性增强 (5)在1100∼1200℃范围内生成的生石灰活性度均高于其他温度 (6)有气泡产生 (7)在1250℃时，杂质与进行了反应 抢分02 与健康相关的实验探究 6．(1) 4 A (2) 1:4 催化 (3) (4)碳酸钙/ (5)B (6)反应后溶液的pH均大于初始pH (7) ①④⑦/②⑤⑧/③⑥⑨ 其它条件相同时，三种胃药抗酸效果由强到弱的顺序是碳酸氢钠片＞铝碳酸镁片＞氢氧化铝片（合理即可） 7．(1) 碳水化合物(或糖类) 200 (2)酸奶 (3) A 纯牛奶 (4) (5) 8-9小时 (6)加入不同质量(或写出具体质量)的乳酸菌，放入恒温容器中，发酵8-9小时，测定和观察质地 8．(1) 盐 氢氧化钠具有腐蚀性，对身体有害(合理即可) (2) 辅料多(或抗酸药没有充分反应等合理答案亦可) (3)用pH试纸分别测反应后溶液的pH，发现pH均大于1.5（合理即可） (4)有大量气泡产生，可能会使溃疡处破裂(或产生胀气等合理答案亦可) (5)价格、起效时间、作用持续时间 (6)服用碳酸氢钠片会导致最大pH超过5，使胃蛋白酶失去活性(或选择铝碳酸镁片能保持胃蛋白酶活性较好等合理答案亦可) (7)少吃刺激性强的食品（合理即可） 9．(1) Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 氢氧化铝不溶于水，嚼碎可以增大药片与稀盐酸的接触面积，使反应更充分 (2)纯碱/苏打 (3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (4)强 (5)使胃液pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适 (6) 实验没有模拟人体的温度 碳酸氢钠会与胃酸反应生成二氧化碳气体，食品级铁粉会与胃酸反应生成氢气，会造成腹胀（合理即可） (7) 不与稀盐酸反应（合理即可） 不可以 10．(1)酸 (2)钠离子（） (3)3 (4) (5)AC (6)碳酸氢钠与柠檬酸的比值越大，水溶液酸味越淡，咸味越明显 (7)21 : 16 (8)维生素 C本身也显酸性，会消耗部分碳酸氢钠，因此反应后剩余少量柠檬酸 (9) 无需加水，可避免反应物提前反应 密封存放于干燥处 ( 或防潮保存，合理即可 ) 抢分03 成分探究实验 11．(1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 氯化钙/CaCl2 (2)紫色石蕊 (3)使反应物充分接触，反应更快更充分 (4) 酸 有气泡产生 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl NaCl和Na2CO3 (5)挥发 (6)C 12．(1) 振荡（摇晃） 溶液由红色变为无色 (2) 放热 =7 (3)5 (4)石蕊溶液变红 (5)CD (6) 无水变蓝 尾气处理，吸收挥发的醋酸 13．(1)NaOH溶于水放热，使溶液温度升高 (2)有气泡产生 (3)CaO与反应生成，而微溶于水 (4) 无色酚酞 氢氧根离子 黄 (5)的黄色火焰会掩盖的砖红色火焰，滤渣中可能残留少量 (6)二氧化碳和水 (7)①③⑤②⑥ (8)滤渣洗涤不彻底或未完全干燥就称量（合理即可） 14．(1)延展性 (2)隔绝氧气（或隔绝空气） (3) 稀盐酸（合理即可） 有气泡产生 (4)CaO+H2​O=Ca(OH)2​ (5) 氯化钙、氯化氢（或CaCl2​、HCl） B (6)通入一段时间氮气 (7)62.5% (8) ②⑤③①④ 下沉 15．(1)气球鼓起 (2)生成蓝色絮状沉淀 (3) 二 产生白色沉淀 (4) 稀盐酸 放热 (5)B 抢分04 项目式实验探究 16．(1)化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素，不可能生成氮气 (2)1 (3)无色酚酞溶液 (4)其他条件相同时，温度越高，过碳酸钠分解释放氧气的速率越快（或茶垢清洁剂使用热水清洁效果更好） (5)（或500秒） (6)温度高会导致过氧化氢（过碳酸钠）分解，低温可减少分解，提高产率 (7)过碳酸钠难溶于异丙醇，加入异丙醇可降低过碳酸钠的溶解度，有利于其结晶析出 (8) (9)ac (10) (11)密封保存在阴凉干燥处，避免接触高温 17．(1)蓝 (2)NaCl、、 (3) (4)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，此分解产物也能和稀硫酸反应产生气泡，无法证明原样品中原本含有碳酸钠 (5) 除去二氧化碳中混有的水蒸气，防止水蒸气进入装置D，影响二氧化碳质量的测定 实验前排尽装置内原空气中的二氧化碳，防止干扰测定 ＞ 12.6% (6)A (7)KOH 18．(1)颜色改变（或产生异味、发霉，合理即可） (2)CD (3) 复分解反应 (4) 挥发性 酸性（或能与氢氧化钠反应）（合理即可） (5) 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (6)CD (7)相等 (8)新物质 19．(1)A (2)吸水 (3)浓盐酸 (4) 不再产生气泡 90.9% (5) 防止二氧化碳溶于水，减小实验误差 无影响 (6) 放出 二氧化碳 20．(1)碳酸钙或 (2)产生气泡 (3)80 (4) 当其他条件一致时，探究反应时间对丙酸钙产率的影响 温度高于90℃时，丙酸的挥发性增强，溶液的浓度降低，导致丙酸钙的产率降低 (5) (6)丙酸钙固体中可能含有水分(合理即可) (7)在本实验条件下，蔗糖对丙酸钙的防霉效果没有影响(合理即可) (8)丙酸钙对人体有害吗？(合理即可) 2 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 实验研究题（第14题）（辽宁专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 辽宁3年真题 抢分依据 命题预测 炉甘石洗剂中碳酸锌含量测定 2025年第13题 辽宁中考化学第14题是全卷难度最高、区分度最大的压轴实验探究题。该题以"真实问题情境" 为载体，全面考查科学探究的8个要素，是决定化学能否突破40分的关键。 2026 年命题预测：物质的性质探究实验、成分探究实验、无明显现象反应的探究实验、定量探究实验，是辽宁中考高频命题方向。 酸碱中和实验探究 2024年第13题 氢氧化钠化学性质及制备的探究实验 2023年第25题 【高频考点聚焦】 一、物质纯度 / 含量测定方法： 1.气体质量法 （1）原理：通过测定反应生成气体（通常为 CO2、H2、O2）的质量，根据化学方程式计算样品中目标物质的质量分数。 （2）标准装置流程：空气→除杂装置→发生装置→干燥装置→吸收装置→尾气处理装置 （3）各装置作用与常用试剂 ①除杂装置：除去空气中的干扰气体（CO2、H2O） ②试剂：NaOH 溶液（除 CO2）、浓硫酸（除 H2O）、碱石灰（NaOH+CaO，同时除 CO2和 H2O） ③发生装置：样品与试剂反应产生目标气体 ④常见反应：碳酸盐 + 酸→CO2↑；活泼金属 + 酸→H2↑；过氧化氢→O2↑ ⑤干燥装置：除去气体中混有的水蒸气；试剂：浓硫酸（酸性 / 中性气体）、无水氯化钙（中性气体） ⑦吸收装置：吸收目标气体，通过称量反应前后质量差计算气体质量 a.吸收 CO2：NaOH 溶液、碱石灰 b.吸收 H2O：浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰 ⑧尾气处理装置：防止空气中的 CO2和 H2O 进入吸收装置，造成结果偏大；试剂：碱石灰 2.沉淀质量法 （1）原理：通过加入沉淀剂使目标离子转化为沉淀，称量沉淀质量计算目标物质的含量。 （2）常见沉淀及沉淀剂： →CaCO3↓（沉淀剂：CaCl2、BaCl2溶液） →BaSO4↓（沉淀剂：Ba(NO3)2溶液） Cl⁻→AgCl↓（沉淀剂：AgNO3溶液） （3）关键操作： ①沉淀剂必须过量，确保目标离子完全沉淀 ②沉淀必须经过过滤、洗涤、干燥后再称量 ③检验沉淀是否洗涤干净：取最后一次洗涤液，加入检验试剂，若无明显现象，说明洗涤干净 3.差量法（快速解题技巧） （1）原理：利用反应前后固体或溶液的质量差进行计算，适用于有气体或沉淀生成的反应。 （2）经典应用： ①金属与酸反应：溶液质量增加量 = 金属质量 - 氢气质量 ②金属与盐溶液反应：固体质量差 = 生成金属质量 - 反应金属质量 ③碳酸盐分解：固体质量减少量 = 生成 CO₂的质量 二、定性探究核心知识点 1.无现象反应的证明 CO2与 NaOH 溶液反应，中和反应（酸 + 碱→盐 + 水） （1）核心思路：证明反应物减少或生成物存在 （2）证明反应物减少：通过压强变化（软塑料瓶变瘪、气球膨胀） （3）证明生成物存在：加入稀盐酸（有气泡产生）、加入 CaCl2溶液（有白色沉淀产生） （4）证明反应物减少：pH 变化、温度变化 （5）证明反应发生：指示剂颜色变化（酚酞由红色变为无色） 2.金属活动性顺序探究 （1）核心方法： ①金属与酸反应：能反应的比不能反应的活泼；反应越剧烈，金属越活泼 ②金属与盐溶液反应：活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来 （2）万能设计方案： 三种金属：中间金属两边盐 或 两边金属中间盐 3.反应条件 / 影响因素探究（控制变量法） （1）影响过氧化氢分解速率的因素：温度、催化剂种类、催化剂质量、过氧化氢浓度 （2）影响铁锈蚀的因素：氧气、水、盐溶液 （3）影响燃烧剧烈程度的因素：氧气浓度、可燃物与氧气的接触面积 （4）控制变量法答题模板：要探究 ×× 因素对 ×× 的影响，需要控制其他因素不变，只改变 ×× 因素，观察 ×× 的变化。 三、实验方案设计与评价（拉分点） 实验方案设计原则 （1）科学性：原理正确，符合化学规律 （2）可行性：操作简便，现象明显，易于观察 （3）安全性：避免使用有毒试剂，防止爆炸、中毒等事故 （4）环保性：符合绿色化学理念，减少污染物排放 （5）经济性：节约药品，降低成本 【地区特色关注】 本土文博/建筑素材关联物质分类： 矿产资源特色：菱镁矿资源； 海水淡化、海洋环保：辽河三角洲湿地、盘锦红海滩； 工业与科技特色：大连船舶制造、沈阳装备制造、鞍山钢铁； 农业特色：盘锦大米、丹东草莓、营口苹果、朝阳大枣 抢分01 物质性质的探究实验 1．（2026·辽宁葫芦岛·一模）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。碳酸氢钠溶解度较小，在反应后的溶液中通常以晶体形式析出。 (1)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是___________(填字母序号)。 A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2 (2)写出饱和氯化钠溶液吸收(1)中的两种气体生成碳酸氢钠和氯化铵的化学反应方程式___________。 任务二：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】①Na2CO3溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。 ②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。 ③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 (3)猜想一；H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想三：___________。 (4)【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 a．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 ___________ b．向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 c．①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ②___________ 猜想三成立 【反思与交流】 (5)上述实验探究c②实验中不能将CaCl2溶液换为Ca(OH)2，说明理由___________。 【解释与结论】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 【拓展与延伸】 (6)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是___________。 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液至碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响 Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为 2%、6%和 10%的 Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液 pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 (7)实验①、②、③对比，可得出的结论是：碳酸钠溶液溶质的质量分数相同时，___________。 (8)要证明Na2CO3溶液溶质的质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是___________。 【拓展与应用】 (9)下列物质可用于去油污的是___________(填字母序号)。 A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．CaCO3 【答案】(1)BD (2) (3)与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性 (4) 猜想一不成立 产生白色沉淀，溶液红色消失(合理即可) (5)加入Ca(OH)₂会引入OH⁻，干扰实验(合理即可) (6)、OH (7)温度越高，碳酸钠溶液碱性越强(或 pH 越大)(合理即可) (8)①④⑦ (9)BC 【详解】（1）侯氏制碱法是向饱和氯化钠溶液中先通入氨气使溶液呈碱性，便于吸收二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，因此吸收的两种气体是和。 （2）反应物为氯化钠、氨气、二氧化碳、水，生成物碳酸氢钠溶解度小以晶体形式析出，需标沉淀符号，配平后即得该方程式。 （3）碳酸钠电离出和，前两个猜想分别排除了水单独作用、和水作用的可能，因此猜想三为和水作用产生。 （4）蒸馏水加酚酞无明显变化，说明水不能单独产生大量，猜想一不成立； 氯化钙和碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀，被消耗，溶液碱性消失，因此红色褪去，所以猜想三成立。 （5）若用氢氧化钙，反应生成的氢氧化钠会电离出，无法判断原溶液的是否来自和水的作用。 （6）碳酸钠完全解离出，同时和水作用生成，因此溶液中阴离子为这两种。 （7）①②③溶质质量分数相同，变量为温度，温度越高pH越大，因此得出该结论。 （8）探究溶质质量分数对pH的影响需控制温度相同，①④⑦温度均为20℃，溶质质量分数不同，符合控制变量的要求。 （9）碱性物质可去油污，溶液呈强碱性，和性质类似，水溶液呈碱性，均可去油污；溶液呈中性，难溶于水，均不能去油污。故选BC。 2．（2026·辽宁鞍山·二模）在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质的性质及其变化。 【维度一：定性认识NaOH及其溶液】 (1)NaOH属于“酸”、“碱”、“盐”中的_______。 (2)将NaOH固体暴露在空气中，可观察到其表面潮湿并逐渐溶解。该现象叫做_______。 (3)向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为_______色。 【维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应】 Ⅰ.酸碱度视角 25℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。 (4)烧杯中预先盛装的溶液是_______。 (5)分析A、C两点的pH，说明溶液从碱性变成_______性，证明发生化学变化。 (6)当滴入液体的体积为15mL时，烧杯内溶液中的溶质有_______。 (7)B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是_______。 Ⅱ.能量视角 (8)利用传感器测定NaOH溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与的反应属于_______(选填“放热反应”或“吸热反应”)。 Ⅲ.压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与的反应？ 【查阅资料】 ①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况。 ②影响密闭体系内气体压强因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的装置(图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液，测得气体压强变化如图5所示 【分析解释数据】 (9)对比a点、b点及_______点压强的大小，可证明NaOH与发生了化学反应。 (10)在b→c的变化过程中，b点、c点压强相同的理由是：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大，且与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强也增大，但是_______。 【答案】(1)碱 (2)潮解 (3)红 (4)NaOH溶液 (5)酸 (6)NaCl和HCl (7)相等 (8)放热反应 (9)d (10)与NaOH溶液反应，分子数减少压强减小，各种因素的影响相互抵消 【详解】（1）NaOH在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。故应填写：碱； （2）NaOH暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解，该现象叫做潮解。故应填写：潮解； （3）酚酞溶液遇碱性溶液变红，NaOH溶液显碱性，所以向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色。故应填写：红； （4）由图2可知，反应开始时，随着反应进行pH减小，所以烧杯中预先盛装的溶液是NaOH溶液。故应填写：NaOH溶液； （5）由题图2可知，pH值从A点大于7，降到C点小于7，即从碱性变为酸性。故应填写：酸； （6）NaOH溶液与稀盐酸发生的化学方程式是。当时，NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，此时滴入液体的体积为10mL，当滴入液体体积为15mL时，烧杯中溶液呈酸性，溶质有氯化钠和氯化氢。故应填写：和； （7）如图2所示，B点时与完全反应，生成。继续滴加液体后，生成的溶质质量不变。故应填写：相等； （8）由图3可知，NaOH溶液与反应过程中温度升高，说明该反应属于放热反应。故应填写：放热反应； （9）对比a点、b点及d点压强的大小，d点压强比a、b点压强小，可证明NaOH与发生了反应。故应填写：d； （10）在b→c的变化过程中：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大；与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大；与NaOH溶液反应，分子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵消，导致b点与c点的压强相同。故应填写：与NaOH溶液反应，分子数减少压强减小，各种因素的影响相互抵消。 3．（2026·辽宁铁岭·二模）学完金属后，同学们开展了金属的性质的相关探究。 I.金属性质的探究 (1)取铝块、铁块、铜块，施加一定的压力，都被压成薄片，体现了金属的_____性。 (2)如图1中实验a、b通过_____(填现象)得出铁活动性比铜强。用实验c、d探究铝、铜、银的金属活动性顺序，需改进的是_____。 II.铝质易拉罐回收及金属材料成分的探究。 (3)废弃易拉罐应放入如图2中标识为______(填序号)的垃圾桶中。 【问题与预测】铝质易拉罐罐体是纯铝还是合金？ 【实验与分析】某小组同学取来一个盛装可乐的易拉罐，进行实验。 实验 操作 现象 实验一 取相同厚度、形状的纯铝片和罐体，相互刻画，比较硬度 观察到纯铝片上的划痕更深 实验二 用砂纸打磨罐体并剪成碎片，取少量碎片于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应 有气泡冒出；试管底部残留少量固体物质 (4)由实验一分析得出罐体的硬度比纯铝片______(选填“大”或“小”)，实验二中罐体用砂纸打磨的目的是_____。 【结论与思考】根据以上实验可得知罐体是铝合金。 查阅资料，铝合金一般由铝、铁、镁、铜等金属制成。 【讨论交流】 (5)实验二试管底部残留固体一定含有______(填字母)。 A．铝 B．铁 C．镁 D．铜 III.金属锈蚀是金属损耗的重要原因。同学们设计如图3所示的三个实验。 (6)实验I中铁丝表面生锈，另两个实验中铁丝无现象，证明铁生锈的条件是_____。若铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，实验Ⅰ中还能观察到的现象是______。 (7)在实验室中选择用稀盐酸除去铁丝表面的铁锈，反应原理为______(填化学方程式)。加稀盐酸时，应选择______加入。 A．少量多次        B．一次足量 【答案】(1)延展或良好的延展 (2) a中产生气泡，b中无明显现象 将实验d中的铝丝改为铜丝 (3)i (4) 大 除去罐体表面的氧化物和污物等 (5)D (6) 铁与氧气和水接触 左侧液面上升至“1”处 (7) A 【详解】（1）略； （2）实验a中产生气泡，说明铁能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，b中无明显现象，说明铜与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明铁活动性比铜强； 实验c中有红色固体析出，说明铝能与硫酸铜反应，说明铝比铜活泼；实验d中有银白色固体析出，说明铝能与硝酸银反应，说明铝比银活泼，但是无法探究铜、银的金属活动性顺序，可将实验d中的铝丝改为铜丝，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，可得出三种金属的活动性顺序； （3）废弃易拉罐属于废弃金属，可回收利用，属于可回收物； （4）纯铝片和罐体相互刻画，纯铝片上划痕更深，说明罐体的硬度比纯铝片大； 略； （5）铝合金一般由铝、铁、镁、铜等金属制成，实验二中加入足量稀硫酸，在金属活动性顺序里，铝、铁、镁均排在氢前，均能与稀硫酸反应，铜排在氢后，铜与稀硫酸不反应，故残留固体一定含有铜； （6）实验I中铁丝与氧气和水接触，生锈；实验Ⅱ中铁丝只与氧气接触，不生锈；实验Ⅲ中铁丝只与水接触，不生锈，实验I、Ⅱ对比可知，铁生锈需要与水接触，实验I、Ⅲ对比可知，铁生锈需要与氧气接触，证明铁生锈的条件是铁与氧气和水接触； 实验I中铁丝生锈消耗氧气，待完全反应后逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开止水夹，右侧玻璃管中的水进入左边，进入水的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的五分之一，则现象是：左侧液面上升至“1”处； （7）略； 加稀盐酸时，应选择少量多次，防止稀盐酸过量与铁发生反应，从而腐蚀铁丝。 4．（2026·辽宁辽阳·一模）实验小组同学对验证氢氧化钠的性质产生兴趣。 【探究溶解】 (1)向装有NaOH固体的烧杯中加入少量水溶解，迅速将装有白磷的试管放入所得溶液中，观察到试管内白磷燃烧，说明NaOH固体溶解___________，同时也能说明___________是燃烧的条件之一。(白磷着火点是) 【探究潮解】 (2)同学们对NaOH固体能在空气中潮解的原因提出以下猜想： 猜想一：NaOH固体吸收水蒸气而潮解； 猜想二：NaOH固体与反应生成水使其潮解。 为验证猜想，设计甲实验进行验证，装置如下图甲。 甲实验步骤 实验现象 实验结论 抽气时，打开关闭；推气时，打开关闭；反复多次抽气推气。 A中NaOH固体表面潮湿并逐渐溶解 B中固体无明显现象 猜想___________成立 (3)NaOH溶液的作用是吸收___________，增大___________的含量，便于观察实验现象。 为了进一步获取证据，进行了乙实验，实验步骤如下：在密闭的三颈烧瓶中(如图乙，容积为1 L)加入足量的NaOH固体，用传感器测得瓶内空气中、水蒸气含量变化，所得数据如图1所示。 (4)依据图1数据计算，三颈烧瓶中NaOH固体与反应产生的质量为___________mg(保留一位小数)。 (5)综合计算结果及图1的数据，说明甲实验结论成立的原因：___________。 【探究变质】 取适量久置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解，向其中加入足量固体(溶液显中性，可溶于水，不溶于水)，并用pH传感器测反应前后酸碱度变化如图2所示。 (6)bc段下降的原因：___________(用化学方程式表示)。 (7)由图2可知该样品中NaOH固体___________(选填“部分变质”或“完全变质”)。 (8)本实验加入的是固体，不选择溶液的原因是___________。 (9)结合上述探究，提出保存NaOH固体的合理建议：___________(答一点)。 【答案】(1) 放热 温度达到可燃物的着火点 (2)一 (3) CO2/二氧化碳 水蒸气/H2O (4)0.3 (5)NaOH与CO2反应生成水的质量远小于其吸收的水蒸气的质量，且干燥的CO2不能使NaOH潮解，说明潮解是NaOH吸收水蒸气导致的（合理即可） (6) (7)部分变质 (8)避免加入BaCl2溶液时带入水稀释溶液，导致pH下降，干扰NaOH的检验（合理即可） (9)密封保存（合理即可） 【详解】（1）白磷着火点为40℃，白磷燃烧说明NaOH溶解放热使温度升高到白磷着火点以上，同时证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； （2）A中气体经过NaOH溶液除去了CO2，含有水蒸气，NaOH潮解； B中气体经过浓硫酸除去了水蒸气，含有CO2，NaOH无明显现象，说明潮解是吸收水蒸气导致，猜想一成立； （3）NaOH溶液可与CO2反应，除去气体中的CO2，同时气体通过NaOH溶液会携带出水蒸气，增大水蒸气含量，便于观察潮解现象； （4）三颈瓶容积为1L，反应的CO2质量为0.8mg/L×1L=0.8mg，设生成水的质量为x， x≈0.3mg； （5）反应生成的水仅0.3mg，而水蒸气含量减少了约30mg，远大于生成水的质量，同时B实验证明只有CO2没有水蒸气时NaOH不会潮解，故猜想一成立； （6）久置NaOH变质生成的Na2CO3显碱性，与BaCl2反应生成中性的NaCl和沉淀，碱性减弱，pH下降，反应的化学方程式为：； （7）加入足量BaCl2完全除去Na2CO3后，溶液pH仍大于7，说明还有剩余的NaOH，故为部分变质； （8）若加BaCl2溶液，溶剂水会稀释待测液，也会使pH降低，无法判断pH下降是反应导致还是稀释导致，影响对NaOH是否存在的判断； （9）NaOH易潮解且会与空气中的CO2反应变质，因此需要密封保存。 5．（2026·辽宁鞍山·一模）石灰石是重要的化工原料。对石灰石的性质进行如下探究。 Ⅰ．石灰石分解的探究 取三块形状相同的石灰石，一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯(酒精化学式为)的火焰上加热2分钟。探究过程如图所示，实验现象见表1. 组别 实验条件 B中现象 甲 未加热 无明显现象 乙 酒精灯加热 呈浅红色 丙 酒精喷灯加热 呈红色 表1：不同条件下的实验现象 (1)石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)。 (2)通过甲、乙、丙三组实验可得出影响石灰石分解的因素是___________，甲组实验的作用是___________。 (3)丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为___________，此实验不能推断石灰石煅烧产生二氧化碳，理由是___________。 (4)丙组实验中，滴加无色酚酞试液时溶液变红，说明溶液显___________性，向试管B中逐滴滴入稀盐酸至红色恰好褪去，轻轻振荡试管，溶液自下而上又变成红色。请解释又变红的原因是___________。 Ⅱ．石灰石煅烧温度的探究 【查阅资料】生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，滴加指定浓度的盐酸，记录所消耗盐酸的体积数(单位为)，消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。 【进行实验】某研究小组在电炉内煅烧石灰石样品，在不同温度下煅烧12分钟，测定煅烧产物(CaO)的活性度，并进行三次相同实验取数据平均值见表2。 煅烧温度(℃) 1050 1100 1150 1200 1250 1300 体积数(mL) 790 836 868 808 454 412 表2：不同条件下煅烧产物的体积数 (5)石灰石煅烧的最佳温度范围为1100∼1200℃的证据是___________。 (6)为检验实验中的石灰石是否完全分解，设计实验：取研细后的粉末少许于试管中，滴加稀盐酸通过___________(填现象)，证明石灰石没有完全分解。 (7)有同学发现当煅烧温度超过1250℃时活性度明显下降，为探究原因，改用纯碳酸钙进行实验，发现活性度没有明显下降，据此推测活性度下降的原因是___________。 【答案】(1)盐 (2) 温度 做对比实验(或对照实验、做对比组、证明碳酸钙常温下不能分解) (3) 酒精燃烧也会生成二氧化碳 (4) 碱 盐酸消耗了原溶液中的氢氧化钙，使原溶液碱性减弱，氢氧化钙微溶于水，振荡时未溶解的氢氧化钙继续溶解，使得溶液碱性增强 (5)在1100∼1200℃范围内生成的生石灰活性度均高于其他温度 (6)有气泡产生 (7)在1250℃时，杂质与进行了反应 【详解】（1）碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐。 （2）通过甲（未加热）、乙（酒精灯加热）、丙（酒精喷灯加热）三组实验，加热温度不同，实验现象不同，可得出影响石灰石分解的因素是温度。 甲组实验做对比实验(或对照实验、做对比组、证明碳酸钙常温下不能分解)。 （3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为。此实验不能推断石灰石煅烧产生二氧化碳，因为酒精燃烧也会产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，无法确定二氧化碳是石灰石分解产生的还是酒精燃烧产生的。 （4）滴加无色酚酞试液时溶液变红，说明溶液显碱性。 向试管B中逐滴滴入稀盐酸至红色恰好褪去，此时溶液呈中性或酸性。轻轻振荡试管，溶液至下而上又变成红色，原因是盐酸消耗了原溶液中的氢氧化钙，使原溶液碱性减弱，氢氧化钙微溶于水，振荡时未溶解的氢氧化钙继续溶解，使得溶液碱性增强。 （5）在1100∼1200℃这个温度范围内，煅烧产物（CaO）活性度对应的消耗盐酸体积数较大（1100℃时为836mL，1150℃时为868mL，1200℃时为808mL），说明在此温度范围内生成的生石灰 “活性度” 均高于其他温度，所以石灰石煅烧的最佳温度范围为1100∼1200℃。 （6）石灰石部分分解，说明石灰石中还含有碳酸钙，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故可设计实验：取研细后的粉末少许于试管中，滴入稀盐酸，有无色气体产生。 （7）改用纯碳酸钙进行实验，活性度没有明显下降，而煅烧石灰石时（石灰石含有杂质）超过1250℃活性度明显下降，据此推测活性度下降的原因可能是在1250℃时，杂质与进行了反应，影响了生石灰的活性。 抢分02 与健康相关的实验探究 6．（2026·辽宁盘锦·一模）化学在疾病治疗领域广泛应用。化学学习小组按照“胃病诊断→药物使用”的研究路径探究胃酸(主要成分是盐酸)过多症。 【胃病诊断】 感染幽门螺杆菌(Hp)是导致胃酸过多的常见原因之一，Hp会在胃内产生尿素酶。如图，“呼气试验”让患者口服含有被标记碳原子的尿素[CO(NH2)2]试剂，当胃内存在幽门螺杆菌(Hp)，尿素会被尿素酶分解，产生含有标记碳原子的二氧化碳。通过收集患者呼出的气体，检测其中标记二氧化碳的含量，就可判断患者是否感染了幽门螺杆菌(Hp)。 (1)①碳原子的原子结构示意图(如图)，x=______。 ②13C原子和14C原子在医学上作为示踪原子检验病菌，这些原子都是碳原子的本质原因是______相同。 A．质子数         B．中子数         C．电子层数           D．电子数 (2)尿素分子中碳原子与氢原子的个数比为______。已知尿素酶在分解尿素的反应前后本身的质量和化学性质均不发生变化，则尿素酶在反应中起到了_____作用。 (3)由图可知，感染者服用尿素试剂后，胃液中产生的离子是______(填写离子符号)。 (4)在“14C—呼气试验”中，检验员将受检者呼出的气体通过氢氧化钙吸收液的收集装置。若该受检者感染了幽门螺杆菌(Hp)，则反应后含有标记碳原子的物质是______。 【药物使用】 某实验小组探究几种常见胃药的抗酸效果。 [查阅资料]溶液的pH越大，酸性越弱。人体胃液的主要成分为盐酸，正常pH范围为0.9～1.5。小组成员分别取25mLpH=1.20的稀盐酸，加入胃药，充分搅拌，测定一定反应时间后溶液的pH。实验数据如表： 实验编号 有效成分质量/g 胃药种类 反应时间/s 溶液的pH ① 0.5 碳酸氢钠片 60 6.02 ② 0.5 碳酸氢钠片 120 6.37 ③ 0.5 碳酸氢钠片 180 6.54 ④ 0.5 铝碳酸镁片 60 3.93 ⑤ 0.5 铝碳酸镁片 120 4.25 ⑥ 0.5 铝碳酸镁片 180 4.70 ⑦ 0.5 氢氧化铝片 60 1.26 ⑧ 0.5 氢氧化铝片 120 1.34 ⑨ 0.5 氢氧化铝片 180 1.42 实验一：验证胃药是否能抗酸 (5)实验过程中，应使用_______测定溶液的pH。 A．pH试纸 B．pH传感器 C．紫色石蕊 D．无色酚酞 (6)由实验数据可知三种胃药都能抗酸，依据是______。 实验二：探究影响胃药抗酸效果的因素 (7)根据上述实验数据，可探究胃药种类对抗酸效果的影响的实验组合是______(任写一个组合)，由此得出胃药种类对抗酸效果的影响的结论是_____。 【答案】(1) 4 A (2) 1:4 催化 (3) (4)碳酸钙/ (5)B (6)反应后溶液的pH均大于初始pH (7) ①④⑦/②⑤⑧/③⑥⑨ 其它条件相同时，三种胃药抗酸效果由强到弱的顺序是碳酸氢钠片＞铝碳酸镁片＞氢氧化铝片（合理即可） 【详解】（1）①原子中质子数=核外电子数，则有6=2+ x，得x =4；故填：4。 ②13C原子和14C原子都是碳原子的本质原因是质子数相同，都是6，质子数决定了元素种类；故选A。 （2）由尿素的化学式可知，1个尿素分子中含有1个碳原子和4个氢原子，则尿素分子中碳原子与氢原子的个数比为1:4；已知尿素酶在分解尿素的反应前后本身的质量和化学性质均不发生变化，则尿素酶在反应中起到了催化作用；故填：1:4；催化。 （3）由图可知，感染者服用尿素试剂后，胃液中产生的离子是；故填：。 （4）在“14C—呼气试验”中，会产生含有标记碳原子的二氧化碳，呼出的气体通过氢氧化钙吸收液的收集装置，与氢氧化钙发生反应生成碳酸钙，则反应后含有标记碳原子的物质是碳酸钙；故填：碳酸钙##。 （5）表格中所示的pH有精确的数字，只有pH传感器能显示数字，而pH试纸只能测出整数值，紫色石蕊、无色酚酞只能显示酸碱性，但无法知道具体数值，故选B。 （6）由实验数据可知，三种胃药都能抗酸，依据是反应后溶液的pH均大于初始pH（1.20）；故填：反应后溶液的pH均大于初始pH。 （7）探究胃药种类对胃药抗酸效果的影响的实验组合是①④⑦或②⑤⑧或③⑥⑨，是因为三组都是除去胃药种类不同外，其它条件均相同；由表格中的数据可知，其它条件相同时，不同种类的胃药抗酸效果不同，碳酸氢钠片抗酸效果最好（pH最高），其次是铝碳酸镁片，氢氧化铝片抗酸效果最弱（pH提升最小）‍；故填：其它条件相同时，三种胃药抗酸效果由强到弱的顺序是碳酸氢钠片＞铝碳酸镁片＞氢氧化铝片（合理即可）。 7．（2026·辽宁本溪·一模）同学们对市场上的牛奶、酸奶的营养成分感兴趣，展开实验探究。 I．查阅资料 下表是某品牌的纯牛奶和酸奶成分对比(每100g) 成分种类 蛋白质 脂肪 碳水化合物(乳糖) 钙 乳酸 纯牛奶 3.0-3.5g 3.2-3.8g 4.5-5.0g 100-120mg 无 酸奶 m 3.0-3.5g 110-130mg 0.5-1.0g (1)依据表中所示成分分析，纯牛奶中除水外含量最高的营养物质是___________。若每天喝纯牛奶200g，摄入的钙元素质量至少为___________mg。 (2)建议乳糖不耐受(即乳糖消化有困难)的人群选择喝___________。 II．奶制品中蛋白质含量的测定 蛋白质在碱性溶液中能与反应使溶液显紫色，颜色深浅与蛋白质含量成正比。蛋白质检测试剂的主要成分：A液(0.1g/mL氢氧化钠溶液)和B液(0.01g/mL硫酸铜溶液)。 (3)先分别往两支装有纯牛奶和酸奶的试管中滴入1mL___________(填“A”或“B”)液，摇匀后再滴加4滴另一溶液，摇匀，颜色变化如上图所示，说明___________中蛋白质含量更高。 III．探究制作酸奶的条件 鉴定酸奶品质标准：外观凝块均匀、细腻、无气泡，表面可有少量的乳清析出，气味清香并具有弹性，其pH范围为4.2~4.5.取100mL纯牛奶加热到90~95℃(时长5min)，冷却至室温后，加入0.5g乳酸菌，放入恒温加热器中，调整不同温度，进行如下表实验。 实验组 温度 发酵时间 pH 质地描述 1 35℃ 8h 4.8 液态、略有酸味 2 40℃ 8h 4.5 凝固，表面光滑、无乳清析出 3 45℃ 8h 4.7 液态、分层 4 40℃ 9h 4.3 凝固，表面光滑、少量乳清析出 5 40℃ 10h 4.3 凝固，表面不光滑、大量乳清析出 (4)发酵过程中，在乳酸菌作用下，乳糖()和水发生反应生成乳酸()，反应的化学方程式为___________。 (5)结合表中数据分析制作酸奶的最佳温度___________，适宜的时间范围___________。 (6)在上述最佳条件下，同学们还想探究乳酸菌的质量对酸奶发酵的影响，请补充实验方案：取100mL纯牛奶加热到90~95℃(时长5min)，冷却至室温后，___________。 【答案】(1) 碳水化合物(或糖类) 200 (2)酸奶 (3) A 纯牛奶 (4) (5) 8-9小时 (6)加入不同质量(或写出具体质量)的乳酸菌，放入恒温容器中，发酵8-9小时，测定和观察质地 【详解】（1）根据纯牛奶成分表，每中碳水化合物（乳糖）含量（）高于蛋白质、脂肪，因此含量最高； 纯牛奶至少含钙，因此纯牛奶至少摄入钙质量为。 （2）乳糖不耐受需要减少乳糖摄入，表格中酸奶的乳糖含量远低于纯牛奶，因此选择酸奶。 （3）该反应需要先营造碱性环境，A液为氢氧化钠溶液，因此先加A液；根据题意，颜色深浅与蛋白质含量成正比，纯牛奶反应后为深紫色，颜色更深，因此纯牛奶蛋白质含量更高。 （4）在乳酸菌作用下，乳糖()和水发生反应生成乳酸()，其反应的化学方程式为。 （5）合格酸奶要求在，质地符合标准，对比数据可知，只有符合要求；下，发酵8h、9h的产品都符合合格标准，10h产品质地不合格，因此最佳温度为，适宜发酵时间为小时。 （6）探究乳酸菌质量对发酵的影响，遵循控制变量法：只改变乳酸菌的质量，温度、发酵时间都保持最佳条件不变，最终观察记录酸奶的和质地，对比得出结论即可。 8．（2026·辽宁抚顺·一模）每年4月9日为“国际护胃日”。某小组同学围绕治疗胃酸过多的药物——抗酸药开展了如下探究活动。 【查阅资料】 ①胃液中(含有盐酸)pH约为1.5，若胃酸分泌过多，会损害胃黏膜，甚至会导致胃溃疡。 ②胃蛋白酶存在于胃液中，是一种消化酶。当pH为3~5时活性较好；当pH超过5时，胃蛋白酶会失去活性。 ③小组同学购买了市售三种抗酸药：铝碳酸镁片(有效成分)、碳酸氢钠片和氢氧化铝片。这些抗酸药均添加玉米淀粉(不溶于水且不与酸反应)等辅料。 活动一：探秘抗酸药成分 (1)早期人们使用草木灰(含)做抗酸药，碳酸钾属于______(填“酸”“碱”或“盐”)。氢氧化钠能与酸反应，但不能作为抗酸药的原因是______。 活动二：解码抗酸药机理 同学们使用pH为1.5的盐酸(模拟胃酸)，分别与三种所购药品粉末(含有效成分均为0.25 g)反应，实验记录如下表。 实验内容 反应时间 实验现象 1分钟 烧杯1内有大量气泡，不溶物少 1分钟 烧杯2内有少量气泡，不溶物多 1分钟 烧杯3内无气泡，不溶物多 (2)请写出烧杯3内发生反应的化学方程式______。反应后，烧杯2、3内不溶物多的原因可能是______。 (3)请设计一个实验方案，证明这三种药品均有一定的抗酸能力_______。 (4)胃溃疡患者不建议服用烧杯1内对应抗酸药的理由是_______。 活动三：比较抗酸药性能 按药品说明书取所购碳酸氢钠片和铝碳酸镁片研磨成粉末，加入烧杯(盛有100 mL pH为1.5的盐酸)中，并持续以1 mL/min的滴速滴入pH为1.5的盐酸来模拟人体胃酸的动态分泌，并不断搅拌，采用pH传感器实时测定数据(如图所示)。相关数据如下表所示。 抗酸药 用量 数据① 数据② 数据③ 数据④ 价格 达到pH=3的时间 保持pH 3~5的时间 最大pH 碳酸氢钠片 2片 0.35元 2秒 5.5分钟 6.83 铝碳酸镁片 2片 4元 71秒 87.1分钟 4.65 (5)结合数据①②③分析，选择抗酸药需考虑的因素有哪些_______。 (6)抗酸药多选择铝碳酸镁片，请结合数据④分析原因_______。 活动四：减少抗酸药使用 (7)保护胃健康会大大提高我们的生活质量，请写出一种利于护胃的好习惯_______。 【答案】(1) 盐 氢氧化钠具有腐蚀性，对身体有害(合理即可) (2) 辅料多(或抗酸药没有充分反应等合理答案亦可) (3)用pH试纸分别测反应后溶液的pH，发现pH均大于1.5（合理即可） (4)有大量气泡产生，可能会使溃疡处破裂(或产生胀气等合理答案亦可) (5)价格、起效时间、作用持续时间 (6)服用碳酸氢钠片会导致最大pH超过5，使胃蛋白酶失去活性(或选择铝碳酸镁片能保持胃蛋白酶活性较好等合理答案亦可) (7)少吃刺激性强的食品（合理即可） 【详解】（1）碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐； 见答案； （2）烧杯3内无气泡产生，铝碳酸镁和碳酸氢钠均能与稀盐酸反应生成二氧化碳，则烧杯3内药物是氢氧化铝，发生反应为氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水； 见答案； （3）pH值能反映酸碱性的强弱，故证明这三种药品均有一定的抗酸能力，可用pH试纸分别测定反应后溶液的pH，如果pH均大于1.5，说明具有一定的抗酸能力； （4）见答案； （5）见答案； （6）见答案； （7）见答案。 9．（2026·辽宁沈阳·模拟预测）“民以食为天，食以胃为先”。胃是我们人体消化、储存食物的第一站，也是全身营养和能量的发动机。 【发现问题】 (1)某同学被确诊为胃酸过多及胃溃疡，于是医生开具了抗酸药，该药品的成分说明书如图，请写出该抗酸药中和胃酸时发生反应的化学方程式_________，医生叮嘱此药品需要嚼碎后服用，其原因是_______。同学们查阅资料后发现，除了下图的碱类抗酸药类型外，NaHCO3也是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 说明书 主要成分：氢氧化铝 适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃疼 用法：嚼碎后服用 注意事项：…… 【查阅资料】 (2)①NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称________。 ②人体胃液（含有盐酸）通常约为100 mL，pH约为1.5，体温约为：37℃。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 (3)猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是_________（用化学方程式表示）。 猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱 (4)依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液______（选填“强”或“弱”）。 【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性 先向500 mL烧杯中加入100 mL pH=1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1 mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0 g Na2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中的Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。 【分析数据】 (5)由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液的pH远大于5；②Na2CO3________。 【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【反思评价】 (6)有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是________。胃酸过多还可以服用碳酸氢钠、食品级铁粉等类型的抗酸药，但是医生却禁止该同学服用以上两种类别的抗酸药，原因分别是________。 【拓展延伸】 (7)一位小组成员注意到“阿司匹林肠溶片”中“肠溶片”几个字，大家很感兴趣，于是上网查找资料如下：肠溶片是指在胃液中不崩解，而在肠液中能崩解和吸收的一种片剂，它通常是在普通片剂外面包裹一层肠溶包衣。由以上资料，同学们推测肠溶包衣的化学性质是________。阿司匹林肠溶片________（填“可以”或“不可以”）嚼碎服用。在这次探究活动中，同学们深刻认识到了“谨遵医嘱，合理用药”的重要性。 【答案】(1) Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 氢氧化铝不溶于水，嚼碎可以增大药片与稀盐酸的接触面积，使反应更充分 (2)纯碱/苏打 (3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (4)强 (5)使胃液pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适 (6) 实验没有模拟人体的温度 碳酸氢钠会与胃酸反应生成二氧化碳气体，食品级铁粉会与胃酸反应生成氢气，会造成腹胀（合理即可） (7) 不与稀盐酸反应（合理即可） 不可以 【详解】（1）该抗酸药的主要成分是氢氧化铝，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，该反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O； 氢氧化铝不溶于水，嚼碎可以增大药片与稀盐酸的接触面积，使反应更充分，故此药品需要嚼碎后服用； （2）碳酸钠俗称纯碱、苏打； （3）碳酸钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； （4）当pH大于7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为11和9，故碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液强； （5）由图可知，碳酸钠使胃液pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适； （6）该实验模拟人体分泌胃液进行实验，实验没有模拟人体的温度； 碳酸氢钠会与胃酸反应生成二氧化碳气体，食品级铁粉会与胃酸反应生成氢气，会造成腹胀； （7）肠溶片是指在胃液中不崩解，说明肠溶包衣不与稀盐酸反应； 肠溶片需整片吞服，不得嚼碎或掰开的原因：避免药物对胃的刺激。 10．（2026·辽宁盘锦·一模）探究题：维C泡腾片是一种含有维生素C的泡腾制剂，放入水中会迅速溶解并产生气泡，喝起来酸甜爽口。某品牌维C泡腾片的部分标签如下，同学们对“泡腾片中的化学”展开探究。 “××牌”维C泡腾片 主要成分：维生素C 辅料：柠檬酸、碳酸氢钠、乳糖、淀粉、香精 服用方法：用冷水或温水溶解后饮用 (1)经测定，该泡腾片的水溶液pH＜7，说明它显_____性(填“酸”“碱”或“中”)。 (2)泡腾片中的碳酸氢钠和食盐都属于钠盐，二者含有相同的金属离子；_____。 【资料]】①维生素C易溶于水，具有酸性，在泡腾片中主要作用是补充营养。 ②柠檬酸是半透明晶体或白色粉末，易溶于水，水溶液显酸性，有很强的酸味。 (3)泡腾片溶解时的泡腾作用是柠檬酸(C6H8O7)与碳酸氢钠反应的结果，其反应的化学方程式为：3NaHCO3+C6H8O7=C6H5O7Na3+3CO2↑+XH2O，则X=_____。 (4)若要验证泡腾作用产生的气体，其原理用化学方程式表示为：_____。 (5)由上述实验推测柠檬酸可能与下面_____(填标号)具有相似的化学性质。 A．稀盐酸 B．硫酸钠 C．稀硫酸 D．氢氧化钠 为确定泡腾片中起泡腾作用的反应物的投料比，A、B、C三杯分别加入等体积的水，再加入不同比例的碳酸氢钠和柠檬酸(见表1)。 表1：不同投料比与水溶液口味的关系 投料比 水溶液口味 A 0.2g碳酸氢钠+1.0g柠檬酸 很酸不咸 B 1.0g碳酸氢钠+1.0g柠檬酸 有点咸 C 2.0g碳酸氢钠+1.0g柠檬酸 不酸很咸 (6)依据表格信息分析，碳酸氢钠与柠檬酸的比值大小与口味的关系为_____。 (7)为了泡腾作用不影响其它物质的口味儿，经计算碳酸氢钠和柠檬酸的投料的理论比值应为_____(填最简整数比)。 (8)同学们讨论，若按照这个理论比值投料，将泡腾片投入水中待反应结束后，溶液中应该有少量柠檬酸剩余，理由是_____。 (9)自制泡腾片有两种方法可以考虑，一是加入少量水使粉末状原料黏合的模具成型法；二是采用压片机直接压片的方法。最终采用第二种方法的原因是_____。据此，你对泡腾片存放时的建议是：_____。(一点即可) 【答案】(1)酸 (2)钠离子（） (3)3 (4) (5)AC (6)碳酸氢钠与柠檬酸的比值越大，水溶液酸味越淡，咸味越明显 (7)21 : 16 (8)维生素 C本身也显酸性，会消耗部分碳酸氢钠，因此反应后剩余少量柠檬酸 (9) 无需加水，可避免反应物提前反应 密封存放于干燥处 ( 或防潮保存，合理即可 ) 【详解】（1）该泡腾片的水溶液pH＜7，  pH<7的溶液显酸性，故填：酸。 （2）钠盐都含相同的钠离子（）。 （3）根据质量守恒定律，反应前后氢原子数目守恒：反应前总共有11个氢原子，产物 C6H5O7Na3中已有5个氢原子，因此2X中有6个氢原子，得X=3。 （4）反应生成的气体是二氧化碳，实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：。 （5）柠檬酸水溶液显酸性，具有酸的通性，和稀盐酸、稀硫酸（都属于酸）化学性质相似，因此选AC。 （6）根据题干表格数据分析可得规律：碳酸氢钠与柠檬酸的比值越大，酸味越淡，咸味越明显。 （7）根据反应方程式：3NaHCO3+C6H8O7=C6H5O7Na3+3CO2↑+3H2O。碳酸氢钠和柠檬酸的质量比=84×3∶192=21∶16。 （8）结合题干资料，维生素C本身具有酸性，会和碳酸氢钠反应，因此按理论比投料时，部分碳酸氢钠被维生素C消耗，最终会剩余少量柠檬酸。 （9）柠檬酸和碳酸氢钠遇水就会反应，第一种方法加水会导致反应物提前失效，因此选择不加水的直接压片法； 泡腾片放入水中会迅速溶解并产生气泡，存放时需要避免接触水，建议密封防潮，存放于干燥处。 抢分03 成分探究实验 11．（2026·辽宁大连·模拟预测）CaCl2可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。小组同学对废液组成进行探究，并制定回收CaCl2的实验方案。 任务一：探究组成 【提出问题】CaCO3和稀盐酸制取CO2后废液中含有哪些溶质？ 【猜想假设】 (1)CaCO3与稀盐酸反应的化学方程式为_____，据此推测反应后的废液中一定含有的溶质是_____，可能含有氯化氢。 【定性研究】 (2)甲组同学取少量废液，滴加_____溶液，溶液变成红色，证明含有氯化氢。 【定量研究】 (3)乙组同学用图1装置进行实验，将一定量的碳酸钠溶液逐滴加入到CaCO3与稀盐酸反应后的废液中，数据如图2所示。实验过程中使用磁力搅拌器的目的是_____。 (4)a点时溶液显_____性，锥形瓶中观察到的现象为_____；b点时发生反应的化学方程式为_____；c点对应溶液中溶质为______(填化学式)。通过数据分析，废液中含有氯化氢。 任务二：回收CaCl2 (5)甲组同学提出直接加热蒸发溶剂，可从剩余废液中回收纯净的CaCl2固体，理由是氯化氢具有_____性。 (6)乙组同学认为甲组同学提出的方法会对空气造成污染，除去废液中的氯化氢，且不引入杂质，应在废液中加入过量的______(填标号)，待反应结束后过滤即可得到氯化钙溶液，该方案得到同学们的一致认可。 A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3 【答案】(1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 氯化钙/CaCl2 (2)紫色石蕊 (3)使反应物充分接触，反应更快更充分 (4) 酸 有气泡产生 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl NaCl和Na2CO3 (5)挥发 (6)C 【详解】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；由此可知，反应后的废液中，含有的溶质一定有生成的氯化钙，还可能有剩余的氯化氢； （2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红。甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明溶液呈酸性，含有氯化氢； （3）实验过程中使用磁力搅拌器的目的是：使反应物充分接触，反应更快更充分； （4）据图可知，a点pH小于7，显酸性；此时碳酸钠和盐酸正在反应，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以实验现象是有气泡产生； b点时盐酸已完全反应，正在发生的反应为：碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； c点时碳酸钠溶液过量，此时对应溶液中溶质有反应生成的NaCl以及过量的碳酸钠，则c点对应溶液中溶质为NaCl和Na2CO3； （5）盐酸具有挥发性，加热时氯化氢会挥发出去，从而得到纯净的氯化钙； （6）A、CaO和HCl反应无明显现象，无法控制加入量，过量的氧化钙和水反应产生氢氧化钙，可能会导致引入新杂质氢氧化钙，故A不符合题意； B、盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由于没有明显的实验现象，不能确定反应是否恰好反应，若过量会引入新杂质，故B不符合题意； C、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应会产生气泡，便于观察反应进行的程度，当不再产生气泡时，说明HCl已反应完，且碳酸钙难溶于水，过量的碳酸钙可通过过滤除去，不会引入新杂质，故C符合题意。 12．（2026·辽宁辽阳·一模）氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，如何证明反应发生，兴趣小组同学开展以下实验。 查阅资料：i．无水是一种白色固体，遇水变蓝色。 ii．无水醋酸(化学式)沸点117.9℃，有刺激性气味和较强挥发性。 iii．电导率是衡量溶液导电能力的物理量，一定浓度范围内，离子浓度越大，电导率越高。 【宏观探究】 设计如图1所示装置，同时测定反应过程中温度变化(图2)及溶液电导率变化(图3)。 (1)为使反应更充分，操作时边向瓶中滴加盐酸边_______，请写出化学方程式_______。证明氢氧化钠反应完全，观察到溶液中的现象为_______。 (2)由图2可知该反应_______(填“放热”或“吸热”)。理论上A点溶液的pH应_______(填“”“”或“”)。 (3)若图1瓶中原溶液含有0.2 g NaOH，完全反应后，注射器中剩余盐酸溶液的质量最多为_______g。 (4)向图2B点时溶液中加入石蕊溶液，出现_______的现象，说明氢氧化钠已反应完全且盐酸过量。 【微观验证】 (5)反应过程中溶液电导率变化如图3所示，下列表述及结论正确的是_______ A．C点、E点溶液中离子个数相等(离子个数=离子浓度×溶液体积)。 B．C点溶液中的微粒只有、和。 C．D点至E点溶液电导率增强，此时溶液显酸性。 D．随盐酸的滴入，溶液电导率逐渐减小至D点，说明此时已反应完全。 【创新实验】 (6)设计实验如图4所示，将右侧直管中无水醋酸倾倒于左侧直管中，反应结束后发现_______，说明氢氧化钠与醋酸反应有水生成。烧杯中的氢氧化钠溶液在此实验中的作用_______。 【答案】(1) 振荡（摇晃） 溶液由红色变为无色 (2) 放热 =7 (3)5 (4)石蕊溶液变红 (5)CD (6) 无水变蓝 尾气处理，吸收挥发的醋酸 【详解】（1）为使反应更充分，操作时边向瓶中滴加盐酸边振荡（摇晃），稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：，酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，滴加酚酞溶液变红，逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，NaOH完全反应后，溶液不再呈碱性，酚酞变为无色，因此观察到溶液由红色变为无色； （2） 由图2可知，反应过程中温度逐渐升高，因此该反应放热；温度最高点A表示反应恰好完全进行，此时生成中性的氯化钠溶液，因此pH=7； （3）设0.2g NaOH完全反应消耗HCl的质量为x x=0.1825g 反应消耗3.65%盐酸的质量为：0.1825g÷3.65%=5g，原有盐酸总质量为10g，因此注射器剩余盐酸质量为：10g−5g=5g； （4）B点在温度最高点A之后，说明盐酸已经过量，溶液呈酸性，酸性溶液能使石蕊溶液变红，因此观察到溶液变红； （5）A、E点比C点加入更多盐酸，溶液体积更大，根据：离子个数=离子浓度×溶液体积，E点离子总数更多，故选项错误； B、D点是电导率最低点，对应恰好完全反应，C点反应未结束，溶液中还有未反应的OH-，故选项错误； C、D点恰好完全反应，从D点至E点，是继续滴加盐酸的过程，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，且此时溶液因盐酸过量而显酸性，故选项正确； D、反应过程中H+和OH-结合生成水，溶液体积增大，离子浓度逐渐降低，恰好完全反应时离子浓度达到最低，因此电导率最低的D点就是反应完全的点，故选项正确，故选：CD； （6）氢氧化钠和醋酸反应生成水，水会使白色无水硫酸铜变蓝，因此现象是无水变蓝；已知无水醋酸有较强挥发性和刺激性，且本实验需要检验反应生成的水，因此氢氧化钠溶液的作用是：尾气处理，吸收挥发的醋酸。 13．（2026·辽宁营口·一模）小明和小彤对一袋包装破损的碱石灰干燥剂样品，展开了如下实验探究。 【提出问题】这包碱石灰样品中含有哪些物质？ 【资料1】碱石灰的主要成分为NaOH和CaO 【探究实验】 (1)样品中加水，观察到温度计示数升高，小明认为样品中有CaO。有同学认为样品中还可能有NaOH，理由是___________。 (2)滤渣A中加入足量的稀盐酸，现象是___________，小彤认为样品中有。 (3)有同学认为滤渣A中还可能含有，理由是___________。 【预设实验】探究滤渣A中是否含有 【资料2】 (4)焰色反应可检验某些金属离子：含时火焰呈砖红色，含时火焰呈黄色。若与共存，的黄色火焰会掩盖的砖红色火焰。 预设步骤 预设现象 预测结论 Ⅰ．取另一份滤渣A少量，加水，静置，向上层清液中滴加___________溶液 溶液由无色变为红色 上层清液中含有___________(填离子名称) Ⅱ．蘸取滤液A，进行焰色反应 火焰呈现__________色 滤液A中不含 (5)有同学对滤液A中不含的结论提出了质疑，理由是___________。 (6)根据以上实验，请推测碱石灰变质是因为吸收空气中的___________。 【定量实验】测量未变质的碱石灰干燥剂中CaO的含量 (7)从下列选项中选出最合理且必要步骤，所选步骤的正确排序是___________(填序号)。 ①取样并称量                    ②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量 ③加足量稀盐酸                    ④过滤、蒸发，称量所得固体的质量 ⑤加足量溶液            ⑥进行计算 (8)若实验过程中得到的CaO质量偏大，请分析原因是___________(答一点即可)。 【答案】(1)NaOH溶于水放热，使溶液温度升高 (2)有气泡产生 (3)CaO与反应生成，而微溶于水 (4) 无色酚酞 氢氧根离子 黄 (5)的黄色火焰会掩盖的砖红色火焰，滤渣中可能残留少量 (6)二氧化碳和水 (7)①③⑤②⑥ (8)滤渣洗涤不彻底或未完全干燥就称量（合理即可） 【详解】（1）样品中加水，温度升高，可能是氧化钙和水反应放热导致的，也可能是氢氧化钠溶于水放热导致的，也可能两者共同导致的。 （2）实验结论是样品中有，滤渣A中加入足量的稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，可观察到有气泡产生。 （3）CaO与反应生成，而微溶于水，因此滤渣A中还可能含有。 （4）无色酚酞遇碱性溶液变红；取另一份滤渣A少量，加水，静置，向上层清液中滴加无色酚酞，观察到溶液由无色变为红色，说明溶液呈碱性，则上层清液中含有氢氧根离子。 根据题干信息，蘸取滤液A，进行焰色反应，实验结论是滤液A中无，说明存在，则火焰呈现黄色。 （5）滤渣A中可能含有，而不溶于水，但其表面或颗粒间可能吸附少量；另外，的黄色火焰会掩盖的砖红色火焰，导致无法准确判断。 （6）根据以上实验事实，碱石灰变质是因为吸收空气中的二氧化碳和水。 （7）要测定CaO的含量，需将其转化为可称量的沉淀物，应先取样并称量，加足量稀盐酸（将氧化钙、氢氧化钠转化为氯化钙、氯化钠），再加入足量溶液（将氯化钙转化为碳酸钙沉淀），接着过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量，最后进行计算，不选用④，是因为蒸发得到的NaCl固体中，会还含有碳酸钠中的钠元素，故所选步骤的正确排序是①③⑤②⑥。 （8）若实验过程中滤渣未充分洗涤，表面吸附了NaCl或其他可溶性盐类，导致干燥后质量偏大或未完全干燥就称量，水分会使质量偏大等，都会使得到的CaO质量偏大； 14．（2026·辽宁阜新·模拟预测）咸鸭蛋深受人们喜爱，将其放在炭火炉上烘烤，烤熟的咸鸭蛋吃起来别有风味。兴趣小组的同学围绕咸鸭蛋的制作等展开了项目式探究。 任务一  了解鸭蛋的烘烤过程 (1)金属铝可以制成铝箔包裹鸭蛋，说明铝具有良好的_________。 (2)木炭燃烧提供热量烤制鸭蛋，烘烤结束后可以用沙土盖灭炭火，其灭火原理是_________。 任务二  探究烘烤后的鸭蛋壳的成分 【查阅资料】①鸭蛋壳的主要成分是（其他杂质不参与反应）。 ②含碳酸根离子的物质能与酸反应产生气体。 ③氯化钙易溶于水，溶液呈中性，不能与金属氧化物反应。 【提出问题】烘烤后的鸭蛋壳的成分是和吗？ 【实验验证】 (3) 实验方案 实验现象 实验结论 ①取少量烘烤后的鸭蛋壳粉末于试管中，加入足量蒸馏水充分溶解，触摸试管外壁 固体部分溶解试管外壁发热 烘烤后的鸭蛋壳中含有碳酸钙和氧化钙 ②向步骤①的试管中加入过量_________ _________ 【交流讨论】 (4)步骤①中试管外壁发热的原因是__________（用化学方程式解释）。 (5)步骤②中反应结束后，溶液中含有的溶质成分为__________。为了证明该溶液的酸碱性，不可以选用下列物质中的__________（填序号）进行实验。 A．紫色石蕊溶液    B．无色酚酞溶液    C．镁条    D．氧化铜 任务三  探究烘烤后的鸭蛋壳中碳酸钙的质量分数 【查阅资料】碱石灰可吸收和 【进行实验】同学们设计出如图1所示装置，通过测量二氧化碳的质量计算烘烤后的鸭蛋壳中碳酸钙的质量分数。实验时连接装置，打开弹簧夹，通入一段时间氮气后关闭弹簧夹，称量装置C的质量，取16 g样品放入装置A中，滴加稀盐酸直至样品完全反应，再次打开弹簧夹，……，称量反应后装置C的质量。 【收集数据】装置C的质量增加了4.4 g。 【交流讨论】 (6)实验中“……”处的实验步骤应为__________。 (7)16 g烘烤后鸭蛋壳中碳酸钙的质量分数为__________。 任务四  动手制作咸鸭蛋 通过以上探究，同学们查阅相关资料，并自己动手制作咸鸭蛋。 (8)第一步：配制溶液。用食盐和水配制2000 g溶质质量分数为15%的溶液来腌制鸭蛋。配制该溶液的正确步骤为__________（填序号）：①溶解；②计算；③量取；④装瓶贴标签；⑤称量。 第二步：挑选鸭蛋。鸭蛋的新鲜情况与其密度关系如图2所示。 同学们另外配制溶质质量分数为10%（密度为1.07）的食盐溶液来挑选鸭蛋，将鸭蛋放入该食盐溶液，其中__________（填“上浮”“悬浮”或“下沉”）的鸭蛋品质最佳。 第三步：浸泡腌制。将鸭蛋放入15%的食盐溶液中浸没，加盖保存。20～30天左右，咸鸭蛋制成。 成果分享  通过本次活动，同学们领略了传统美食魅力，体会了化学与生活紧密相连，传承和发扬了传统饮食文化。 【答案】(1)延展性 (2)隔绝氧气（或隔绝空气） (3) 稀盐酸（合理即可） 有气泡产生 (4)CaO+H2​O=Ca(OH)2​ (5) 氯化钙、氯化氢（或CaCl2​、HCl） B (6)通入一段时间氮气 (7)62.5% (8) ②⑤③①④ 下沉 【详解】（1）金属铝可制成铝箔，利用了铝良好的延展性。 （2）沙土盖灭炭火，原理是隔绝可燃物与空气（氧气）接触，破坏燃烧条件灭火。 （3）实验结论已确认蛋壳含碳酸钙，碳酸钙可与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此加入过量稀盐酸，对应现象为有气泡产生。 （4）蛋壳中含氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，因此试管外壁发热，该反应化学方程式书写为CaO+H2​O=Ca(OH)2​。 （5）氧化钙转化为氢氧化钙后，氢氧化钙、碳酸钙都和过量稀盐酸反应都生成氯化钙，且稀盐酸过量，因此溶质为氯化钙和过量的氯化氢； 检验酸性：紫色石蕊遇酸变红、镁条与酸反应产生气泡、氧化铜与酸反应有明显现象，都可以检验酸性；无色酚酞在酸性和中性溶液中都不变色，无法检验酸性，因此选B。 （6）反应结束后，装置内残留生成的二氧化碳，需要通入氮气将所有二氧化碳赶入C装置完全吸收，保证测量结果准确。 （7）C增加的质量为生成二氧化碳的质量（4.4 g），设碳酸钙的质量为x，根据化学方程式：    解得x=10g 样品质量为16 g，因此碳酸钙质量分数为。 （8）固体配制一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算→称量→量取→溶解→装瓶贴标签，因此顺序为②⑤③①④； 由图2可知，品质最佳的新鲜鸭蛋密度大于1.08 g/cm3，该食盐溶液密度为1.07 g/cm3，鸭蛋密度大于溶液密度，因此会下沉。 15．（2026·辽宁辽阳·一模）某化学兴趣小组开展碱的化学性质系列探究实验，请完成下列问题。 Ⅰ．分析碱的化学性质（如图1） (1)实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是______； (2)实验C中观察到的现象是_________； 实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： 猜想一：只含有NaOH 猜想二：含有NaOH、Na2CO3 猜想三：NaOH、Ca(OH)2 (3)同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 ①在试管甲中滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想_______不成立 ②在试管乙中滴加碳酸钠溶液   _______ 猜想三成立 Ⅱ．利用传感器探究：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生酸碱中和反应的过程中温度和pH的变化，实验操作及测定结果如图2所示。 (4)判断A为_______溶液，且酸碱中和反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。 (5)下列试剂中，不能验证出反应后溶液处于图2中c点的是______（填序号）。 A．pH试纸 B．硝酸银溶液 C．碳酸钙 【答案】(1)气球鼓起 (2)生成蓝色絮状沉淀 (3) 二 产生白色沉淀 (4) 稀盐酸 放热 (5)B 【详解】（1）实验A中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，气体减少，压强减小，在外界大气压的作用下，观察到气球鼓起； （2）实验C中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，观察到生成蓝色絮状沉淀； （3）碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，操作①在试管甲中滴加足量稀盐酸，观察到无气泡产生，说明不含碳酸钠，则猜想二不成立； 根据实验结论猜想三成立，说明含氢氧化钠、氢氧化钙，操作②在试管乙中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，实验现象为产生白色沉淀； （4）由图2可知，溶液一开始的pH>7，显碱性，说明该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故A为稀盐酸； 由图2可知，反应过程中温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应； （5）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，由图2可知，c点对应溶液的pH<7，显酸性，说明稀盐酸过量，则c点对应溶液中溶质为氯化钠、氯化氢； A、pH试纸可以测出溶液的pH<7，能验证出反应后溶液处于图2中c点； B、氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，溶液处在a、b、c三点都可以发生此反应，不能验证出反应后溶液处于图2中c点； C、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若有气泡产生，表明反应后溶液处于图2中c点。 抢分04 项目式实验探究 16．（2026·辽宁铁岭·一模）化学社团活动小组围绕“茶垢清洁剂”进行项目探究式学习。 项目Ⅰ：对“茶垢清洁剂”的认识 【查阅资料】“茶垢清洁剂”的主要成分为过碳酸钠（化学式为），外观为白色结晶，该晶体具有和的双重性质，难溶于异丙醇，但易溶于水，溶解时发生如下反应：。热水溶解后，能迅速产生活性气体，快速清洁茶具上附着的茶垢。 探究一：向“茶垢清洁剂”中倒入热水后有气泡产生，该气体是什么？ 【猜想和假设】猜想1：是  猜想2：是  猜想3：是 【分析和讨论】 (1)大家排除了猜想3，其理由是________。为了证明哪种猜想正确，设计并完成如下实验。 【实验过程】 【实验现象和结论】 (2)第(3)步中澄清石灰水中无变化，第(4)步中观察到带火星的木条复燃，由此可知，猜想________（填数字序号）成立。 探究二：“茶垢清洁剂”溶于水，所得溶液的酸碱性 操作： (3)取溶液样品于烧杯中，滴加________。 现象和结论：溶液变红色，说明溶液显碱性 探究三：必须使用热水吗？ 兴趣小组的同学做了如下对比实验： (4)采用同样的装置，在相同的实验条件下，使用氧气传感器分别测定出在热水和冷水中氧气含量的数据变化如图。通过曲线对比得出的结论是________。 (5)通过热水中释放氧气的曲线可知，在________时刻起，氧气浓度开始明显增大。 项目Ⅱ：过碳酸钠的工业制备 (6)反应体系的最佳温度控制在10～15℃，你认为控制低温环境的原因是________。 (7)使用异丙醇能保证过碳酸钠从溶液中大量结晶析出，其原因是________。 项目Ⅲ：测定质量为m的“茶垢清洁剂”样品中过碳酸钠的质量分数。（已知“茶垢清洁剂”中其他成分均不参与反应） 【实验步骤】 ①如图，连接装置并检查气密性，再加入对应药品。 ②通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录数据为。 ③滴加稀硫酸至A中不再产生气泡。再次通入氮气一段时间后，称量装置的质量，记录数据为。 【信息】碱石灰的主要成分是氧化钙、氢氧化钠 请回答： (8)装置A中产生CO2的反应的化学方程式为________。 (9)下列原因能导致实验结果偏大的有________（填字母序号）。 a.缺少装置   b.装置C中试剂量不足   c.缺少D装置 (10)理论上测出的“茶垢清洁剂”中过碳酸钠的含量为________（用、、表示的计算式）。 【交流讨论】 (11)使用或保存含“过碳酸钠”制品时需注意什么？ 过碳酸钠在医疗急救、鱼池供氧、彩漂衣物等都有重要应用，它使我们的生活更加绚丽多彩！ 【答案】(1)化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素，不可能生成氮气 (2)1 (3)无色酚酞溶液 (4)其他条件相同时，温度越高，过碳酸钠分解释放氧气的速率越快（或茶垢清洁剂使用热水清洁效果更好） (5)（或500秒） (6)温度高会导致过氧化氢（过碳酸钠）分解，低温可减少分解，提高产率 (7)过碳酸钠难溶于异丙醇，加入异丙醇可降低过碳酸钠的溶解度，有利于其结晶析出 (8) (9)ac (10) (11)密封保存在阴凉干燥处，避免接触高温 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物过碳酸钠（）和水（）都不含氮元素，所以不可能生成氮气，排除猜想3。 故填：化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素，不可能生成氮气。 （2）澄清石灰水不变浑浊说明没有二氧化碳，带火星木条复燃说明气体是氧气，因此猜想1成立。 故填：1。 （3）碱性溶液能使无色酚酞变红，因此检验酸碱性时滴加的是无色酚酞溶液。 故填：无色酚酞溶液。 （4）从曲线可以看出，相同条件下热水中氧气浓度上升远快于冷水，说明温度越高，过碳酸钠分解越快，释放氧气越多，热水使用效果更好。 故填：其他条件相同时，温度越高，过碳酸钠分解释放氧气的速率越快（或茶垢清洁剂使用热水清洁效果更好）。 （5）从曲线可知，后氧气浓度突然快速升高，因此从开始氧气浓度明显增大。 故填：（或500秒）。 （6）过氧化氢、过碳酸钠受热易分解，低温可以减少其分解，提高产物产率。 故填：温度高会导致过氧化氢（过碳酸钠）分解，低温可减少分解，提高产率。 （7）根据题给资料，过碳酸钠难溶于异丙醇，因此加入异丙醇会降低过碳酸钠的溶解度，使其大量结晶析出。 故填：过碳酸钠难溶于异丙醇，加入异丙醇可降低过碳酸钠的溶解度，有利于其结晶析出 （8）A中碳酸钠和稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为。 故填：。 （9）实验通过C装置增重测定生成的质量： a、缺少装置B，中混有的水蒸气会被碱石灰吸收，导致C增重偏大，结果偏大，符合题意。 b、C中试剂量不足，未完全吸收，增重偏小，结果偏小，不符合题意。 c、缺少D装置，空气中的和水蒸气会进入C中，导致C增重偏大，结果偏大，符合题意。 故选：ac。 （10）根据关系：，的相对分子质量为，的相对分子质量为，总质量为，计算可得质量分数为。 故填：。 （11）过碳酸钠受热易分解，因此保存时需密封、放在阴凉干燥处，避免高温环境。 故填：密封保存在阴凉干燥处，避免接触高温。 17．（2026·辽宁盘锦·一模）生活中经常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，请与小组同学一同开启项目化学习之旅。 【查阅资料】食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或两种。 任务一：定性探究果蔬洗盐组成 【实验初探】 (1)取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成______色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。小组同学对其组成提出如下猜想。 【提出猜想】 (2)猜想一：NaCl、；猜想二：NaCl、；猜想三：_________。 【查阅资料】受热不易分解；加热后易分解生成、和。 【实验再探】 (3)填写下表实验 步骤 现象 结论 ①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 “果蔬洗盐”中含有_______ ②向步骤①加热后残留的固体中加入足量的稀硫酸 产生气泡 “果蔬洗盐”中含有 【实验分析】 (4)小组同学认为步骤②中不能证明“果蔬洗盐”中含有，理由是__________。 任务二：定量探究果蔬洗盐组成 (5)为进一步确定组成，小组同学运用定量思想补充下列实验（装置C、D中试剂足量） 操作一：装置B中放有10g“果蔬洗盐”样品，完全反应后测得装置D增重0.33g。 ①装置B中反应的化学方程式为__________，装置C的作用是__________。 ②实验前和实验后都要鼓入一段时间空气，其中实验前的作用是__________。实验后将反应生成的二氧化碳全部排入装置D，使其被充分吸收。 操作二：向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸 ③理论上若产生的质量______0.33g（“＞”、“＜”、或“＝”），则该“果蔬洗盐”中一定含有。 ④试计算该“果蔬洗盐”中的质量分数为________。 任务三：揭秘果蔬洗盐杀菌原理 (6)果蔬浸泡时，细胞内外盐水浓度趋向一致。当环境中盐水浓度高于果蔬细胞内的浓度时，水会______（填字母）（A从果蔬内流出、B向果蔬内流入）因此，用果蔬洗盐水浸泡一段时间，细菌便会脱水而死。 任务四：探寻中华历史中的物质 (7)关于装置A中的CaO，《周礼·考工记》记载：利用草木灰（主要成分为）和贝壳灰（主要成分为CaO）混合加水静置后所得清液来洗涤丝帛，推测生成物中能够去污的成分是__________（填化学式）。 【答案】(1)蓝 (2)NaCl、、 (3) (4)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，此分解产物也能和稀硫酸反应产生气泡，无法证明原样品中原本含有碳酸钠 (5) 除去二氧化碳中混有的水蒸气，防止水蒸气进入装置D，影响二氧化碳质量的测定 实验前排尽装置内原空气中的二氧化碳，防止干扰测定 ＞ 12.6% (6)A (7)KOH 【详解】（1）石蕊遇碱性溶液变蓝，取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成蓝色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。 （2）该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性，乳酸、柠檬酸呈酸性，碳酸钠和碳酸氢钠溶液呈碱性，由此可知，食用级pH调节剂成分为碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种，则猜想三：NaCl、、。 （3）①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水浑浊，说明固体受热产生了二氧化碳，由查阅资料可知，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则“果蔬洗盐”中含有碳酸氢钠。 （4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，此分解产物也能和稀硫酸反应产生气泡，无法证明原样品中原本含有碳酸钠，所以步骤②中不能证明“果蔬洗盐”中含有。 （5）①装置B中发生的是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳的反应，化学方程式为，浓硫酸具有吸水性，装置C的作用是除去二氧化碳中混有的水蒸气，防止水蒸气进入装置D，影响二氧化碳质量的测定。 ②因空气中含有二氧化碳，实验前鼓入一段时间空气是为了排尽装置内原空气中的二氧化碳，防止干扰测定。 ③由方程式、可知，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳与生成的碳酸钠和硫酸反应生成的二氧化碳质量相等，该“果蔬洗盐”中含有，则加入硫酸后生成二氧化碳质量应大于碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳质量，故理论上若产生的质量大于0.33g，则该“果蔬洗盐”中一定含有。 ④设该“果蔬洗盐”中的质量分数为x x=12.6%。 （6）果蔬浸泡时，细胞内外盐水浓度趋向一致。当环境中盐水浓度高于果蔬细胞内的浓度时，水会从果蔬内流出，因此，用果蔬洗盐水浸泡一段时间，细菌便会脱水而死。 故选A。 （7）氧化钙与水能发生反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙，由此推测生成物中能够去污的成分是KOH。 18．（2026·辽宁锦州·模拟预测）在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。·下面我们将对物质的化学变化进行项目式学习。 【项目主题】通过现象识别物质的化学变化 任务一  感知化学变化 【观察思考】 (1)生活中处处存在化学变化。例如水果变质时，常伴随的现象有_______(写一点)。 (2)在以下四个实验过程中，能观察到有放热现象的是_______(填字母，多选题)。 【形成结论】感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。 任务二探索化学变化 【提出问题】将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化？ 【进行实验】如图1，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。 (3)当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生化学变化。写出该反应的化学方程式_______，其基本反应类型是_______。 【改进实验】如图2，小组同学对图1实验进行改进。观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，也可证明发生化学变化。 (4)分析图2实验设计，依据浓盐酸的两条性质是_______、_______。 【数字化实验】用pH传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中pH的变化。测定结果如图3。 (5)分析A、B两点的pH，说明溶液从碱性变成中性，该反应的微观实质为_______。 (6)下列试剂中，能验证出反应后处于C点的溶液所含溶质情况的是_______(填序号，可多选)。 A．无色酚酞 B．硝酸银溶液 C．锌粒 D．CuO (7)B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是_______。 【形成结论】有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。 任务三  梳理项目成果 【汇报展示】小组同学构建思维模型如下，通过现象识别物质的化学变化思维模型 (8)思维模型“”处，应填写的内容是_______。 通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。 【答案】(1)颜色改变（或产生异味、发霉，合理即可） (2)CD (3) 复分解反应 (4) 挥发性 酸性（或能与氢氧化钠反应）（合理即可） (5) 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (6)CD (7)相等 (8)新物质 【详解】（1）水果变质属于化学变化，常见现象有变色、产生异味、发霉等，任写一点合理即可。 （2）C中白磷燃烧，燃烧反应放热；D中镁和稀盐酸反应属于放热反应，因此选CD，A、B反应无明显放热现象。 （3）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为；该反应是两种化合物交换成分生成新化合物，属于四大基本反应中的复分解反应。 （4）浓盐酸未直接和氢氧化钠接触，就能使氢氧化钠溶液褪色，说明浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢分子扩散到氢氧化钠溶液中，氯化氢具有酸性，能和氢氧化钠发生中和反应。 （5）中和反应的微观实质是：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子。 （6）C点，盐酸过量，溶质为和剩余的，需要验证的存在： A、酚酞在酸性、中性溶液中都为无色，无法验证，该项错误； B、氯化钠本身也含氯离子，和硝酸银反应也能生成沉淀，无法验证，该项错误； C、锌粒和盐酸反应会产生气泡，该项正确； D、氧化铜和盐酸反应会使黑色固体溶解、溶液变蓝，该项正确； 故选CD。 （7）B点氢氧化钠已经完全反应，生成氯化钠的量达到最大，C点只是额外加入了稀盐酸，不再生成氯化钠，因此氯化钠质量相等 （8）有新物质生成说明发生了化学变化 19．（2026·辽宁铁岭·一模）某化学兴趣小组开展探究活动。 Ⅰ、 (1)实验室中常需将浓硫酸稀释成稀硫酸使用，下列操作正确的是___________(填“A”或“B”)。 (2)浓硫酸常用作干燥剂，因为浓硫酸具有___________性。 (3)浓盐酸和浓硫酸都需要密封保存，若敞口放置，瓶口出现白雾的是___________。 Ⅱ、动手制作“钙片” 【查阅资料】资料1：鸡蛋壳是一种天然的钙源，主要成分是碳酸钙。 资料2：实验条件下，的密度约为2.0 g/L。 (4)同学们用某浓度的稀盐酸测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量(装置气密性良好)。 ①将2.2 g蛋壳置于锥形瓶中，向其中加入稀盐酸至___________(填实验现象)为止； ②反应结束后，读出水的体积为440 mL； ③计算鸡蛋壳中碳酸钙质量分数为___________(结果精确到0.1%)。 (5)图中植物油的作用是___________，油层上方留有空气，会使测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (6)确定鸡蛋壳中碳酸钙含量后，同学们采用下图所示方法制备碳酸钙粉末(鸡蛋壳中其他成分不溶于水也不与水反应)。 此过程中，生石灰与水反应的化学方程式为___________，反应过程中___________(填“放出”或“吸收”)热量，气体X为___________。 最后，同学们将碳酸钙粉末与淀粉浆按一定比例混合，装入模具中，烘干，亲手制得了简易的“钙片”。 【答案】(1)A (2)吸水 (3)浓盐酸 (4) 不再产生气泡 90.9% (5) 防止二氧化碳溶于水，减小实验误差 无影响 (6) 放出 二氧化碳 【详解】（1）稀释浓硫酸时，浓硫酸密度远大于水，且稀释放出大量热，必须将浓硫酸注入水中，同时搅拌散热，因此操作A正确。 （2）浓硫酸具有吸水性，因此可以用作干燥剂。 （3）浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，挥发出的氯化氢结合水蒸气形成盐酸小液滴，因此瓶口会出现白雾。 （4）① 碳酸钙完全反应后不再产生气泡，因此加稀盐酸至不再产生气泡即可确认反应完全。 ②解：生成二氧化碳的质量是0.44 L×2.0 g/L=0.88 g。设蛋壳中碳酸钙的质量为x。 x=2g，蛋壳中碳酸钙的质量分数是 （5）二氧化碳可溶于水，植物油的作用是隔绝二氧化碳和水，避免二氧化碳溶解造成误差；该实验中，生成二氧化碳的体积等于排出水的体积，原有空气不会改变排出水的体积，因此对结果无影响。 （6）生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，该反应放出热量；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，因此气体X为二氧化碳。 20．（2026·辽宁葫芦岛·一模）丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂。化学实验小组利用鸡蛋壳和丙酸反应制备丙酸钙并探究其性质和防霉效果。为了制取丙酸钙资料如下：[资料一]丙酸钙受热易分解，溶液显碱性。[资料二]丙酸具有挥发性。[资料三]通常情况下，温度越高，反应速率越快。 【项目一：制备丙酸钙】 Ⅰ．制备丙酸钙 (1)鸡蛋壳的主要成分是___________。 (2)向鸡蛋壳中加入丙酸后，观察到：固体减少、___________。 Ⅱ．探究影响丙酸钙产率的因素 取一定量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片研磨成粉，加入丙酸溶液，在下表所示条件下反应，测定丙酸钙产率。 实验 反应温度/℃ 丙酸的用量/mL 反应时间/h 丙酸钙产率/% ① 80 27 3 82.68 ② 80 27 1 71.34 ③ x 21 3 77.07 ④ 98 27 3 82.02 (3)表中x=___________。 (4)实验①②的目的是___________。小组同学补做实验，与实验①④进行对比，发现90℃时的丙酸钙产率比80℃和98℃都高，推测其可能的原因是___________。 【项目二：探究丙酸钙的性质】 (5)用如图装置探究丙酸钙受热分解后的产物，进行实验，观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，该反应的化学方程式为___________。 (6)小明同学观察到试管内壁有水雾生成，认为丙酸钙受热分解生成了水，小丽认为他的说法不正确，理由是___________。 【项目三：探究丙酸钙的防霉效果】 小组同学为探究丙酸钙的防霉效果，按下列①—⑥的配方(每个配方均使用50 g面粉和0.75 g酵母)蒸制6个馒头，冷却后置于密封袋中，定期观察记录如下： 组别 第一组 第二组 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 蔗糖/g 0 0 0 5 5 5 丙酸钙/g 0 0.06 0.40 0 0.06 0.40 开始发霉的时间 第3天 第4天 第5天 第3天 第4天 第5天 (7)本实验可以得出的结论是___________(写出一点即可)。 (8)从丙酸钙作为食品防霉剂的角度分析，写出你认为还需要研究的一个问题：___________。 【答案】(1)碳酸钙或 (2)产生气泡 (3)80 (4) 当其他条件一致时，探究反应时间对丙酸钙产率的影响 温度高于90℃时，丙酸的挥发性增强，溶液的浓度降低，导致丙酸钙的产率降低 (5) (6)丙酸钙固体中可能含有水分(合理即可) (7)在本实验条件下，蔗糖对丙酸钙的防霉效果没有影响(合理即可) (8)丙酸钙对人体有害吗？(合理即可) 【详解】（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙或； （2）碳酸钙能与酸反应产生二氧化碳气体，向鸡蛋壳中加入丙酸后，观察到：固体减少，产生气泡； （3）探究影响丙酸钙产率的因素，根据表格数据，则①②对比可探究反应时间对丙酸钙产率的影响；①④对比可探究反应温度对丙酸钙产率的影响；则①③对比可探究丙酸用量对丙酸钙产率的影响，故除了丙酸的用量不同，其它条件需保持相同，故x=80； （4）①②中除了反应时间不同外，其它条件相同，则目的是探究反应时间对丙酸钙产率的影响； 丙酸具有挥发性，温度越高，分子的运动速率越快，当温度高于90℃时，丙酸的挥发性增强，溶液的浓度降低，导致丙酸钙的产率降低； （5）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； （6）由于丙酸钙固体中可能含有水分，所以观察到烧杯内壁有水雾生成，不能说明丙酸钙受热分解生成了水； （7）根据表格数据，在本实验条件下，蔗糖对丙酸钙的防霉效果没有影响（合理即可）； （8）由于多数防霉剂对人体有害，所以还需要研究的问题是：丙酸钙对人体有害吗？ 2 / 53 学科网（北京）股份有限公司 $