专题14 常见仪器、实验基本操作、必做实验-备战2026年中考化学真题题源解密（辽宁专用）

专题14 常见仪器、实验基本操作、必做实验 五年考情概览：解读近五年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。 典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。 近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。 易错易错速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。 中考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘中考命题之源。 命题解读 考向 近五年考查统计 化学仪器与实验基本操作是必考点，题型主要是选择题、填空题。主要考查仪器的识别、仪器的选择、仪器优缺点评价、实验操作正误的判断、气密性检验、正确使用仪器完成操作等。 教材必做实验，主要考查氧气的制取、燃烧条件的探究、水的组成实验、一定质量分数的配制、粗盐中难溶性杂质的去除、酸碱性质的探究、金属物理性质与化学性质的探究（含金属活动性探究），都是中考命题的热点，在实验题中考查。 2026年实验操作的正误判断、仪器的识别、及以上涉及的必做实验仍是中考热点内容。 考向一 常见的化学仪器 2025·辽宁卷第11题（2） 2023·沈阳、盘锦、阜新、鞍山、朝阳 2022·沈阳、鞍山、阜新、铁岭葫芦岛 2021·沈阳、锦州、朝阳、营口 考向二 化学实验基本操作 2025·辽宁卷第4题 2024·辽宁卷第7题 2023·沈阳、营口、丹东、铁岭葫芦岛、朝阳、抚顺本溪辽阳、鞍山 2022·沈阳、锦州、丹东、营口、盘锦、本溪、朝阳、铁岭葫芦岛 2021·朝阳、鞍山、营口、抚顺铁岭、本溪辽阳葫芦岛 考向三 必做实验 2025·辽宁卷第9、11题 2024·辽宁卷第11题 2023·沈阳、大连、阜新、铁岭葫芦岛、 抚顺本溪辽阳、鞍山、丹东、朝阳、 营口、盘锦、锦州 2022·沈阳、阜新、鞍山、朝阳、营口、铁岭葫芦岛 2021·沈阳、朝阳、鞍山、锦州、营口、抚顺铁岭、本溪辽阳葫芦岛 考向一 常见的化学仪器 【典题1】（2023·辽宁沈阳·中考真题）（一）实验室制取气体 （1）写出标号仪器①的名称：______。 ◆一句话点评：记住仪器的使用规范和注意事项。名字或外形相似的仪器，功能却不同，这是区分的重点。 【仿照题1】（2025·辽宁丹东·模拟预测）下图所示是初中化学常见的实验装置图，请回答下列问题。 (1)指出装置图中标号仪器的名称① 。 【典题2】（2023·辽宁丹东·中考真题）（3）在实验室用质量分数为的溶液（密度约为）配制质量分数为的溶液。 ①计算所需质量分数为的溶液的质量为______g。 ②在配制该溶液的过程中，下列实验仪器不需要选用的是______（填字母序号）。 A．量筒 B．玻璃棒 C．烧杯 D．天平 ③选用______（填“”或“”）的量筒量取所需水（密度约为）的体积。 【仿照题2】（2025·辽宁沈阳·二模）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，装置如图。 (2)仪器选择：A中长颈漏斗可随时添加 (写药品名称)。用B 收集氧气的原因是 。 考向二 化学实验基本操作 【典题1】（2025·辽宁·中考真题）下列实验操作正确的是 A. 取用固体 B. 滴加液体 C. 检查气密性 D. 加热液体 ◆一句话点评：化学实验操作重点掌握药品取用、物质的加热、检查气密性、量筒的使用等规范操作及易错操作及原因，注意实验安全性与结果可靠性。 【仿照题1】（2025·辽宁抚顺·一模）安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列操作正确的是 A．取用固体 B．量取液体 C．加热液体 D．检查装置气密性 【典题2】（2024·辽宁·中考真题）下列化学实验操作不正确的是 A. 取用固体粉末 B. 点燃酒精灯 C. 倾倒液体 D. 读取液体体积 ◆一句话点评：了解防止爆炸的措施、火场逃生的措施等。 【仿照题2】（2025·辽宁铁岭·三模）安全离不开化学知识。下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的pH C．闻药品气味 D．点燃酒精灯 考向三 教材必做实验 【典题1】（2025·辽宁·中考真题）实验是学习化学重要途径。 Ⅰ．同学们发现某绿植出现倒伏现象，施用氯化钾溶液可改善其症状。现配制100g溶质质量分数为3%的氯化钾溶液（用时稀释）。实验所需部分仪器如下： （1）计算：所需氯化钾的质量为______g。 （2）称量：用仪器______（填标号）称量氯化钾，放入烧杯中。 （3）量取：选择量程_____（填“50”或“100”）mL的量筒和胶头滴管量取水，倒入烧杯中。 （4）溶解：为加快氯化钾溶解，需用E进行的操作是_____。 （5）装瓶：装瓶时洒出少量液体，该瓶溶液的溶质质量分数_______（填“变小”或“不变”）。 （6）氯化钾属于______（填“氮”“磷”或“钾”）肥。关于化肥使用的认识合理的是______（填标号）。 A.过量施用化肥 B.了解化肥功效，对症施肥 C.植物所需营养只能施肥补给 Ⅱ．燃烧条件的验证。 （7） 示意图 实验现象 解释与结论 小木条________ 玻璃棒不燃烧 燃烧需要可燃物 a处白磷燃烧 b处红磷不燃烧 白磷的着火点比红磷的______（填“低”或“高”） a处白磷燃烧 ________ 燃烧需要氧气 高蜡烛先熄灭 此时，d处氧气的浓度比e处的______（填“小”或“大”） ◆一句话点评：解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 【仿照题1】（2025·辽宁盘锦·二模）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.气体的实验室制取 (1)仪器①的名称是 。 (2)检查装置气密性是在添加试剂    (填“前”或“后”)。 (3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选用的发生装置和收集装置是 (填装置序号)，检验二氧化碳收集满的操作是 。 (4)实验室常用高锰酸钾、过氧化氢溶液等试剂制取氧气，反应的化学方程式为 （任写一个即可)。若用AC装置制取氧气，实验结束后应 (填标号)。 a.先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯          b.先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出 Ⅱ.完成下列实验报告 (5) 实验目的 实验设计 实验现象 实验分析 验证质量守恒定律 加热铜粉前电子天平示数为106.23g，加热铜粉并冷却装置后再次称量，发现反应前后质量相等。实验过程中气球的变化情况是： 。 若装置漏气，则电子天平的示数 106.23g。(填“大于”“小于”或“等于”) 证明木炭燃烧生成二氧化碳 木炭红热，澄清石灰水变浑浊。 反思：该实验不能证明木炭燃烧生成二氧化碳，理由是 探究分子运动现象 浸有酚酞的纱布条变红， (填“ab”或“bc”) 段先变红。 结论： 且氨气的密度比空气小。 ◆一句话点评：新能源是指传统能源之外的各种能源形式，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等。 【典题2】（2024·辽宁·中考真题）实验是学习化学的重要途径。 I．氧气的实验室制取与性质 （1）反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________。 （2）注意事项：用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的________；集满氧气后，为防止水倒吸，应先________（填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。 （3）气体收集：用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气________的性质；检验氧气集满的操作为________。 （4）性质验证：将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为________。 （5）Ⅱ．常见金属的物理性质和化学性质 示意图 实验操作 实验现象 解释与结论 接通电路 小灯泡发光 铜具有________性 加热铜片一端1～2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端 有热感 铜具有________性 向试管中加入铁片和稀盐酸 铁片表面产生________ 铁与稀盐酸反应 向试管中加入铁片和硫酸铜溶液 铁片表面有红色固体析出 铁的金属活动性比铜________（填“强”或“弱”）反应的化学方程式为________ 【仿照题2】（2025·辽宁大连·模拟预测）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．气体的实验室制取与性质 (1)如图1，实验室用双氧水制取氧气的化学反应方程式为 ，二氧化锰作为催化剂，其主要作用是 。 (2)如图2，实验室用KMnO4制取氧气时，氧气在 填仪器名称中生成，收集氧气的方法为 集气法。 (3)气体的性质决定其收集方法。氧气也可以使用向上排空气法收集，说明 。 Ⅱ．溶液的酸碱性及检验 如图3，在白色点滴板6个孔穴中加入不同试剂，再分别滴加2滴紫色石蕊溶液。 (4)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾显 填“酸性”或“碱性”。 (5)溶液变成红色的孔穴有 填数字。 (6)孔穴3的作用是 。    Ⅲ．实验报告的设计与书写 (7) 装置及操作 现象 解释或结论    向1中滴加 溶液 铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅 Fe的金属活动性比Cu的强 向2中滴加盐酸 固体减少，得到黄色溶液 化学方程式： 向3中滴加足量盐酸 Ca(OH)2能与盐酸反应 考向一 常见的化学仪器 1. （2024·辽宁·中考真题）实验是学习化学重要途径。 （2）称量：用仪器______（填标号）称量氯化钾，放入烧杯中。 2．（2023·辽宁阜新·中考真题）下图是实验室制取气体的部分实验装置。    考向二 化学实验基本操作 3. （2023·辽宁营口·中考真题）下列图示实验操作中，正确的是 A. 连接仪器 B. 检查气密性 C. 取固体 D. 倾倒液体 4. （2023·辽宁丹东·中考真题）下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 溶解 C. 检查气密性 D. 连接仪器 5. （2023·辽宁抚顺本溪辽阳·中考真题）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列操作正确的是 A. 加入固体粉末 B. 倾倒液体 C. 滴加液体 D. 点燃酒精灯 6. （2023·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作中正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 7. （2023·辽宁沈阳·中考真题）下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 检查装置气密性 C. 熄灭酒精灯 D. 量取水的体积 考向三 教材必做实验 8. （2023·辽宁营口·中考真题）根据下图所示的实验回答问题： （1）A实验中点燃氢气时，若发出尖锐爆鸣声表明气体_______（填“纯”或“不纯”）。 （2）B实验中观察到的现象是_______。 （3）C实验中稀释浓硫酸时，玻璃棒搅拌的主要作用是_______。 （4）D实验中，依据反应前后天平测定结果_______（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。 9. （2023·辽宁丹东·中考真题）在实验室里，同学们欲用如图所示装置别取气体并验证其相关性质。 （1）实验室利用装置制取，试管口略向下倾斜的原因是______，反应的化学方程式为______；利用______的性质，可采用排水法收集。 （2）下列反应物状态和条件的组合，适合于选用B装置制取气体的是______。 A. 反应物为固体和液体且反应需要加热 B. 反应物为固体和固体且反应不需要加热 C. 反应物固体和液体且反应不需要加热 （3）在装置中，左端放置用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，右端放置用石蕊溶液染成紫色的湿润纸花。向装置中通入足量干燥的，一段时间后，可观察到干燥纸花______，湿润纸花______。上述实验能证明的化学性质是______。 （4）欲要同时证明不支持燃烧和密度比空气大两点性质，在与装置中，你认为选用______装置进行操作更合理。 10. （2023·辽宁丹东·中考真题）（3）在实验室用质量分数为的溶液（密度约为）配制质量分数为的溶液。 ①计算所需质量分数为的溶液的质量为______g。 ②在配制该溶液的过程中，下列实验仪器不需要选用的是______（填字母序号）。 A．量筒 B．玻璃棒 C．烧杯 D．天平 ③选用______（填“”或“”）的量筒量取所需水（密度约为）的体积。 11. （2023·辽宁阜新·中考真题）下图是进行有关化学实验的装置或操作。 （1）实验一是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的蒸发操作，当______时停止加热。 （2）实验二中观察到高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中。由此现象可得出的实验结论是______。 （3）实验三是“测定空气里氧气的含量”实验。若实验中氧气含量测定结果偏小，其原因可能是______（写一点即可）。 12. （2023·辽宁锦州·中考真题）下列各图是“除去粗盐中难溶性杂质”和“配制一定溶质质量分数的溶液”两个实验中部分实验操作的示意图，请回答下列问题： （1）在上图所示的实验操作中，这两个实验都用到的实验操作是______。（填实验操作名称） （2）图3实验操作中玻璃棒的作用是______。 （3）如果过滤后，滤液仍然浑浊接下来应该进行的操作是______，然后重新过滤，直到滤液澄清为止。 （4）用提纯得到的氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液，经检测配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______。（填字母序号） a．量取水的体积时，仰视凹液面最低处读数 b．装瓶时有少量溶液洒出 c．往烧杯中加水时有水溅出 d．将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落 13. （2023·辽宁锦州·中考真题）根据下列装置图回答问题： （1）选取B装置制取氧气，使用长颈漏斗的优点是______，该反应的化学方程式为______。 （2）用C装置收集氧气，若收集到的气体不纯，原因是______（写出一条即可）。若选取D装置收集二氧化碳，二氧化碳应从导管口______（选填“m”或“n”）端通入。 （3）加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷。选取的发生装置是______。（填字母序号） 14. （2023·辽宁锦州·中考真题）水是人类宝贵自然资源。请回答下列问题： （1）图1是电解水实验的装置图。实验中连按电源正、负两极玻璃管内收集到的气体体积比约为______，该反应的化学方程式为______。 （2）用图2所示自制净水器处理得到的水______（选填“是”或“不是”）纯净物。 （3）写出一种日常生活中节约用水的做法______。 15. （2023·辽宁盘锦·中考真题）氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对Ca（OH）2的制备、性质、用途等开展项目式学习。 任务二 检验Ca（OH）2的性质 小组同学设计如图所示实验： （2）甲中Ca（OH）2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有______。 （3）同学们观察到乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失。对比乙、丙实验现象得出的结论是______。 （4）在图丁所示实验中： 步骤一：将注射器内液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是______。 步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是______，写出发生反应的化学方程式______。 16. （2023·辽宁沈阳·中考真题）在生活和生产实践中了解金属的性质和应用。 （3）如下图实验，观察到A试管中产生气泡，B试管中无明显现象，C试管中铜片表面有固体析出。则Fe、Cu、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序为______。 17. （2023·辽宁抚顺本溪辽阳·中考真题）活动一：探究NaOH的化学性质 【查阅资料】Mg(OH)2是难溶于水的白色固体 （1）A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显_____性。向A试管中继续加入稀硫酸，观察到_____，由此证明NaOH能与H2SO4反应。 （2）B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的_____，观察到有气泡产生。 （3）C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为_____。 18. （2023·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）在学习了酸、碱的性质后，为加深对酸和碱主要性质的认识，化学兴趣小组同学进行了如下实验活动。 （1）实验活动一： 在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到有蓝色沉淀产生，溶液仍为蓝色。写出产生蓝色沉淀的化学方程式_____。继续向试管中加入稀硫酸，振荡，观察到蓝色沉淀消失。 【实验分析】 同学们对此时试管中溶液成分分析后认为：溶液中溶质一定有_____，可能有_____。 【实验验证】继续向试管中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，观察到_____，证明了可能存在的物质是存在的。 （2）实验活动二： 同学们通过对比实验，验证了氢氧化钙的性质。 实验操作 实验现象 实验结论 向两支试管中各加入0.1g氢氧化钙粉末，分别加入10mL水和_____mL稀盐酸，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液。 _____ 氢氧化钙溶液显碱性 试管甲中固体未完全溶解，试管乙中固体完全溶解，溶液为无色 氢氧化钙的性质为_____ 通过以上实验，兴趣小组同学们对酸、碱的性质有了进一步的认识。 19. （2023·辽宁营口·中考真题）学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究： 【查阅资料】①KOH为白色固体，水溶液为无色；②下表是部分物质的溶解性表（室温） 说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。 OH- K+ 溶 溶 Cu2+ 不 溶 【设计实验】如图所示，同学们用KOH溶液进行了下列实验： （1）A实验测得KOH溶液的pH_______7（填“>”“=”或“<”）； （2）B试管中的现象是_______。 （3）C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验： ①步骤Ⅱ中若观察到_______ ，可证明C中发生了化学反应； ②试写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式_______。 ③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可选择_______加以证明。 【得出结论】 （4）KOH与NaOH化学性质相似，原因是_______。 一、实验基本操作 1.‌酒精灯加热试管‌：试管口‌不应朝向自己或他人‌，防止液体喷溅伤人。加热时应用外焰，先均匀预热，再集中加热。 2.‌胶头滴管操作‌：滴管‌不能倒置或平放‌，防止试剂腐蚀胶头或污染试剂。 3.‌量筒读数‌：读数时视线应与凹液面最低处水平，俯视读数偏大，仰视读数偏小。 4.‌稀释浓硫酸‌：必须将‌浓硫酸沿器壁缓慢注入水中‌，并不断搅拌，绝不可将水倒入浓硫酸中。 5.‌pH试纸使用‌：应用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不可将试纸直接浸入溶液。 6.‌过滤操作‌：遵循“一贴二低三靠”原则，玻璃棒下端应轻靠在三层滤纸处，漏斗下端要紧靠烧杯内壁。 7.‌检查装置气密性‌：先将导管一端浸入水中，再用手紧握试管，观察是否有气泡冒出，松手后导管内是否形成一段水柱。 8.‌气体收集方法‌：排水法收集气体时，实验结束应‌先移出导管，再熄灭酒精灯‌，防止水倒吸炸裂试管。 9.‌药品取用‌：固体药品用药匙或镊子取用，液体倾倒时标签应朝向手心，瓶塞应倒放在桌面上。 10.‌闻气体气味‌：应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，不可直接凑近闻。 二、教材必做实验及易错点 实验名称 核心操作与现象 常见易错点 ‌1. 氧气的实验室制取与性质‌ ‌药品‌：高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰。‌装置‌：固体加热型。‌收集‌：排水法或向上排空气法。‌验满‌：带火星木条复燃。 ‌试管口未略向下倾斜‌，导致冷凝水倒流炸裂试管。‌实验结束时先熄灭酒精灯，后移出导管‌，引起水槽中的水倒吸。‌用排水法收集时，集气瓶未灌满水‌或刚有气泡冒出就收集，导致气体不纯。 ‌2. 二氧化碳的实验室制取‌ ‌药品‌：大理石（或石灰石）与稀盐酸。‌装置‌：固液常温型。‌验满‌：燃着木条置于瓶口熄灭。 ‌使用浓盐酸‌，使制得的气体不纯（混有HCl气体）。‌用稀硫酸代替稀盐酸‌，反应会很快停止。‌收集时误用向下排空气法‌。 ‌3. 二氧化碳的性质实验‌ ‌与水反应‌：使紫色石蕊溶液变红。‌与石灰水反应‌：使澄清石灰水变浑浊。 ‌描述现象时说“生成了二氧化碳”‌，这是结论而非现象。正确说法应为“澄清石灰水变浑浊”。 ‌4. 金属的化学性质（与酸反应）‌ ‌现象‌：活泼金属（如锌、铁）与稀盐酸/稀硫酸反应产生气泡。 ‌用浓硫酸或硝酸代替稀盐酸/稀硫酸‌，反应现象不同（可能不产生氢气）。‌用手直接拿取金属颗粒‌，未使用镊子。 ‌5. 溶液的酸碱性检验‌ ‌使用酸碱指示剂‌（如石蕊、酚酞）或pH试纸。 ‌用水润湿pH试纸‌后再测定，导致结果不准确。‌将pH试纸直接伸入待测溶液中‌，污染溶液。 ‌6. 一定质量分数溶液的配制‌ ‌步骤‌：计算、称量、溶解。‌仪器‌：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒。 ‌称量时“左码右物”‌（应为“左物右码”）。‌用量筒量取液体时，俯视或仰视读数‌。‌溶解时在量筒中进行‌，而非烧杯。 ‌7. 粗盐中难溶性杂质的去除‌ ‌步骤‌：溶解、过滤、蒸发。‌仪器‌：烧杯、漏斗、蒸发皿。 ‌过滤时漏斗末端未紧靠烧杯内壁‌，导致滤液溅出。‌蒸发时未用玻璃棒搅拌‌，造成液滴飞溅。‌蒸发皿中出现较多固体时才停止加热‌，应提前停止，用余热蒸干。 ‌8. 酸碱中和反应‌ ‌操作‌：向碱溶液中滴加酸溶液，使用酚酞指示剂。‌现象‌：溶液颜色由红色变为无色。 ‌将酸或碱直接倒入盛有指示剂的溶液中‌，未逐滴加入。‌未用玻璃棒搅拌‌，导致混合不均。 1．（2025·辽宁抚顺·一模）实验是科学探究的重要手段。下列操作正确的是 A．倾倒液体 B．量取液体 C．加热液体 D．稀释浓硫酸 2．（2025·辽宁盘锦·二模）化学实验是学习化学的重要手段和方法。以下化学实验操作正确的是 A．加热硫酸铜固体 B．浓硫酸的稀释 C． 测定稀硫酸pH D．二氧化碳的检验 3．（2025·辽宁沈阳·二模）下列化学实验操作正确的是 A．加热液体 B．测pH C．稀释浓硫酸 D．检查装置气密性 4．（2025·辽宁沈阳·二模）实验是学习化学的重要途径。 I．实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，装置如图。 (1)反应原理：制取氧气的化学方程式为 。 (2)仪器选择：A中长颈漏斗可随时添加 (写药品名称)。用B 收集氧气的原因是 。 (3)气体检验：C中证明有氧气生成的现象是 。 (4)催化效果：用D比较二氧化锰用量对双氧水的催化效果的影响。将Y 型管向左倾斜，使双氧水全部进入Y型管左侧，测定反应过程中注射器收集等体积氧气所需 。 II．探究 KNO3浓度对绿箩长势的影响 如图 E，取生长状态一致的绿萝放在相同环境中，定时浇灌等体积 KNO3溶液。 目测： (5)根据绿箩叶片的变化，可判断叶片打蔫的原因是 。 精准测量： (6)检测叶片中叶绿素含量 如图F，放入剪碎后的叶片，避光提取24小时。水无明显变化，80%丙酮溶液变成绿色，说明叶绿素在水中的溶解能力 (填“强”或“弱”)于丙酮。继续实验…… (7)现有50g溶质质量分数为15%的KNO3溶液，配制成0.3%的KNO3溶液，需加水 g。 III．证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应如图所示：将稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液中。 (8)当反应进行至 点时，可证明反应发生。 (9)B点溶液中的溶质是 。 5．（2025·辽宁锦州·三模）实验探究是学习化学的重要方法。 I.实验室制取气体并验证气体的性质 请根据下列实验装置图回答问题。 (1)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的发生装置是 （填字母），反应的化学方程式是 。 (2)实验室常用溶质质量分数为10%的盐酸制取二氧化碳。市售盐酸溶质质量分数为37%， 若配制740g10%的盐酸， 需要37%的盐酸质量为 g。 (3)实验室制取氧气和二氧化碳都可以用的收集方法是 （填字母） (4)如果用E装置收集气体，收集满气体后接下来的操作是 。 (5)取250mL的集气瓶，加入125mL的水，利用排水法将氧气通入瓶内，将水排完后，瓶内氧气的体积分数约为 （填字母）。 A．33% B．50% C．60% D．67% (6)已知：通常情况下，1体积的水约能溶解1体积的CO2 为证明CO2能与NaOH发生反应，设计了实验如图 F和 G，观察到G中气球变鼓的程度小于F。G中集气瓶里应加入 。 Ⅱ.完成实验报告。 实验 1 实验2 实验3 目的 比较铝、铜、锌的金属活动性 配制的NaCl溶液 探究稀盐酸性质 操作 (7)实验I中， a、b、c可以选用的物质是 。 (8)补全实验2的目的：配制 的NaCl溶液。其中玻璃棒作用是 。 (9)实验3：如图所示，在孔穴1-4中，分别滴加稀盐酸，测得2中反应后溶液的pH为3，则溶液中的溶质是 ，无明显现象的是 （填孔穴序号）。 6．（2025·辽宁沈阳·三模）实验是学习和研究化学的重要工具。 Ⅰ．氧气的实验室制取与性质 下图为实验室制取并收集气体的装置图，回答下列问题。 (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室用A装置制取，装置中棉花的作用是 。若用B装置制取氧气，反应的化学方程式为 。 (3)实验室用B装置也可以制取氢气，与B装置相比，C装置的优点为 。图中D装置有多种功能，若用装置D、E组合来收集并测定的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管 (填“a”或“b”)端和导管c端连接。 (4)F是铁丝在氧气中燃烧的实验，点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待 时，放入集气瓶中。铁丝燃烧的化学方程式为 。 Ⅱ．燃烧条件的探究 (5)填写下表。 实验操作 实验现象 实验结论 大小相同的小木块和小煤块 小木块燃烧，小煤块不燃烧 燃烧需要 。 粗细高矮相同的两支蜡烛 烧杯内的蜡烛 ，烧杯外的蜡烛 燃烧需要 参加 (6)本实验中，小木块、小煤块的大小相同，蜡烛的粗细高矮相同，体现的科学探究思想是 法。 7．（2025·辽宁沈阳·二模）实验是学习化学的重要途径 (一)气体制备 (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室制取二氧化碳选择的药品是 ，并写出该反应的化学方程式 。 (3)为获得较干燥的二氧化碳气体，导管口连接的正确顺序是：气体→ →D。 (4)用装置D收集二氧化碳，验满时的操作是 。 (5)工业上可煅烧石灰石制取生石灰和二氧化碳 (用化学方程式表示)，若要制取2.2t二氧化碳，理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是 t。 (二)化学反应 (6)填写下列表格。 示意图 实验目的 实验现象 实验反思 探究CO2与H2O反应 湿润的紫色石蕊纸花变红 为了证明CO2能与H2O反应，还需补充的对比实验是 铁钉锈蚀的条件 A中铁钉未生锈，B中铁钉生锈 说明铁生锈的条件是与 接触 探究物质溶解过程的能量变化 U形管内红墨水左侧液面上升 该固体可能是 (用化学式表示) 探究中和反应的微观本质 无明显现象 圈内需要补画的微粒符号为 8．（2025·辽宁沈阳·二模）实验是学习化学的重要途径。 (一)实验室制取氧气 (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室用双氧水和二氧化锰制氧气应选择的发生装置是 (填字母)，其中二氧化锰的作用是 。 (3)用装置C收集氧气，验满时的操作是 。 (二)初中常见酸的相关实验 (4) 示意图 实验目的 实验现象 实验反思 测定白醋的pH 用润湿的pH试纸测试后，pH约为3。 测定的结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 验证质量守恒定律 反应前，托盘天平指针指向分度盘中间，反应后，指针偏右。 该实验 (填“能”或“不能”)用于验证质量守恒定律。 验证稀盐酸和氢氧化钠能反应 观察到 现象证明二者发生了化学反应。 滴加稀盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。 探究实验室制氢气 锌粒逐渐溶解，表面产生 。 因为浓盐酸具有 性，所以用浓盐酸制得的氢气可能混有氯化氢气体。 9．（2025·辽宁抚顺·一模）实验是学习化学的重要途径。 I．下图是实验室制取气体的常用装置和仪器，请回答下列问题。 (1)仪器m的名称是 。 (2)用A装置作为制取O2的发生装置，应选择的试剂是 ，欲收集一瓶较纯净的氧气，还需要的装置或仪器有 (选填装置或仪器字母序号)。 (3)下图是进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作，更能提高实验成功率的方式是 (选填字母序号)。 (4)用B装置作为制取CO2的发生装置，其原理的化学方程式为 。用图中装置收集CO2，检验CO2是否收集满的操作是用燃着的木条接近 (填“g”或“h”)端，看木条是否熄灭。 Ⅱ．燃烧条件的验证。 (5)完成空白处 示意图 实验现象 解释与结论 ① 小木条燃烧玻璃棒不燃烧 燃烧需要 ② a处白磷燃烧 b处红磷不燃烧 红磷的着火点比白磷 (填“低”或“高”) ③ a处白磷燃烧 燃烧需要氧气 ④ 高蜡烛先熄灭 此时，d处氧气的浓度比c处的 (填“大”或“小”) 10．（2025·辽宁抚顺·一模）化学实验是进行科学探究的重要途径，请回答下列问题。 任务一：气体制取 (1)实验室用加热纯净物的方法制取，可选择的制取装置是 （从A—E中选择）。反应的化学方程式为 。 (2)实验室可选用装置B作为制取或的发生装置，理由是 。向B装置中加稀盐酸制时，液面高度应在 （填“a”或“b”）处。 (3)用装置F收集时，验满的方法是 。 (4)某同学选用高锰酸钾制取氧气过程中，收集完氧气后，发现水槽中的水变红了，可能的原因是 。 任务二：性质验证 (5) 示意图 实验操作 实验现象 解释与结论 。 品红在热水中比在冷水中溶解得快。 温度越高，分子运动越快。 用镊子夹持铜片在酒精灯火焰上加热。 。 铜具有 的化学性质。 将一半喷水，一半干燥的紫色石蕊纸花放入集气瓶中。 。 二氧化碳能与水发生反应。 点燃蜡烛熄灭后产生的白烟。 蜡烛复燃。 白烟具有 性。 11．（2025·辽宁·模拟预测）某校化学学习小组探究气体制取的实验原理与方法，并用制取的气体完成气体性质的检验实验。 【制备气体】 (1)若用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置为 （填字母）。 (2)若使用C装置收集氧气，当观察到C装置中出现 时，开始收集氧气。 (3)实验室用B、D装置制取CO2时，加入的液体试剂液面高度应该 （填“高于”或“低于”）长颈漏斗末端，该反应的化学方程式为： 。 【验证气体性质】 (4) 实验内容 问题与分析 木炭在氧气中燃烧 ①将烧红的木炭放在集气瓶口处，发现木炭变得明亮起来，说明集气瓶内的氧气 ； ②再将木炭缓慢伸入到集气瓶中，目的是 。 验证二氧化碳和氢氧化钠反应 若要证明CO2与NaOH溶液发生了反应，右边烧杯中应盛的是 ，观察到 现象，则能够证明二者发生了反应。 验证二氧化碳其它性质 ①可证明CO2能与水反应的现象是 ， ②密度比空气大的现象是 。 12．（2025·辽宁锦州·二模）化学实验是进行科学探究的重要途径。 【二氧化碳的实验室制法及性质】 下图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。 (1)实验室制取时多孔塑料板上放的药品名称为 ，收集选用的装置是 (填序号)。 (2)若要干燥，可在装置D内盛装 (填试剂名称)，干燥时气体从 (填“a”或“b”)端通入。 (3)如图E探究性质，实验中，玻璃管中看到的现象是 ，说明二氧化碳具有的化学性质是 (用化学方程式表示)。 【燃烧条件的探究】 如图1，烧杯中装有60℃水，底部放白磷。试管a、b中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管a中有白烟生成。(已知：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。) (4)能得出可燃物燃烧需温度达到着火点所依据的现象是 。 (5)在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是不足，于是对实验进行了如图2所示的改进，请写出M、N发生反应的化学方程式 。 (6)为探究氧气的浓度对物质燃烧程度的影响，取5g白磷放入试管，将温度传感器探头插入图2左边试管底部，放入60℃水中，5秒后，将物质M注入试管中，采集数据曲线如图3所示，根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是 。 【无明显现象反应探究】 (7)如图4：证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是 。 (8)如图5：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入 (填一种试剂)，产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。 (9)验证无明显现象反应已发生的思路一般有两种：a．反应物之一消失；b．有新物质生成。图4实验中采用的思路是 (填“a”或“b”)。 13．（2025·辽宁盘锦·二模）实验是学习化学的重要途径之一。 Ⅰ．按如图所示装置探究二氧化碳的制取。 (1)写出图中仪器①的名称： 。 (2)装置B和C均可用于实验室制取二氧化碳气体，其中装置C的优点是 ，实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。 (3)若用装置D干燥二氧化碳，气体应从 （填“m”或“n”）端通入。 Ⅱ．化学兴趣学习小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动，请回答下列问题。 【实验探究】 (4)实验A滴入紫色石蕊观察到的现象是 。 (5)进行实验B、C： 步骤 实验现象 实验结论 步骤1：实验B、C分别向两支试管中加入相同量（少量）氢氧化钙粉末，然后各加入1mL水，振荡，再各滴入1~2滴酚酞溶液 固体没有溶解， 据此可以得出氢氧化钙的物理性质 步骤2：继续向一支试管中加水使之溶解（实验C），向另一支试管中加入足量稀盐酸（实验B），振荡 试管B中的现象是 反应的化学方程式为 【分析讨论】 (6)实验C的目的是 。 【实验结论】 (7)由实验B、C得出氢氧化钙的化学性质是 。 14．（2025·辽宁葫芦岛·一模）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．氧气的实验室制取与性质 (1)仪器①的名称是 ； (2)图A、图B装置都可以用于实验室制取 ①反应原理：实验室用装置A制取氧气的化学方程式为 ；装置B中的黑色固体Y是 ； ②注意事项：加热药品前使试管均匀受热的具体操作是 ； ③气体收集：欲收集一瓶干燥的氧气，可选择的收集装置是 （填序号）； ④性质验证：在收集的氧气中进行木炭燃烧的实验（如图Ⅲ），木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为 ；对比步骤Ⅰ和Ⅱ木炭的现象，得出可燃物燃烧的条件之一是 。 Ⅱ．物质性质的探究 (3)图1实验中，观察到碘在水中几乎不溶，而在酒精中能全部溶解，说明影响物质溶解性的因素是 。 (4)图2实验中，观察到A试管中无明显变化，B试管中有气泡产生，由此得出结论：锌的活动性比铜 （填“强”或“弱”）。 (5)为了证明能与反应，设计了如图3所示的对比实验，其中X是 （填写试剂及用量）。 15．（2025·辽宁朝阳·一模）实验是化学学习的内容和方法 Ⅰ．二氧化碳的实验室制取与性质 (1)初中实验室常用B制取二氧化碳，反应的化学方程式为 (2)如果用A装置制取CO2，你认为反应物应该满足的基本条件有① ，② (写出主要的两点即可) (3)用装置C快速收集一瓶较纯CO2.证明二氧化碳已收集满的现象是 。 (4)不能用D装置收集CO的原因是其密度与空气密度 。 (5)E中旋紧瓶盖后振荡，瓶中发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ．物质的化学性质 (6) 实验内容 实验现象 解释与结论 向小烧杯中加入NaCl 溶液，小灯泡发光。 进一步研究表明，氯化钠溶于水后，溶液产生了大量自由移动的Cl⁻和 。 发出白光，放出热量。 如果燃烧匙里还有木炭剩余，燃烧停止的主要原因应该是 。 锌粒逐渐变小， 生成气体的颜色为 。 锌与稀硫酸反应的化学方程式    硫酸铜溶液倒入锥形瓶后，铁丝由白色变为红色，电子天平的示数不变。 该化学反应前后，反应物和生成物的总质量 。 16．（2025·辽宁抚顺·模拟预测）实验是学习化学的重要手段。 Ⅰ.气体制备 (1)实验室用B装置制取氧气时发生反应的化学方程式 ，C装置收集氧气的最佳时机是 ，若选用F装置收集氧气，气体应从 (填“a”或“b”)端通入。 (2)用A装置加热高锰酸钾制取氧气，实验过程中发现试管内壁有少量水滴，判断水滴不是生成物的理由是 。 (3)加热碱石灰和醋酸钠固体混合物制取甲烷，在A--E中可选择的装置组合是 。 Ⅱ.研究金属的性质 (4) 操作或装置(夹持仪器略) 现象 蜡片熔化 铁丝剧烈燃烧 结论或解释 铁具有的性质是 反应的化学方程式_ 铁的金属活动性比比铜强 铁与氧气和水同时接触时生锈 III.物质的检验 (5)燃烧法鉴别羊毛制品和涤纶，产生 气味的是羊毛制品。 (6)为检验某氢氧化钠固体是否变质，同学们取一定量的样品配制成溶液。将样品溶液倒入锥形瓶中，逐滴加稀盐酸至过量，并用传感器测定的含量如图所示。 ①氢氧化钠变质的原理是 (用化学方程式表示)。 ②依图示对实验分析正确的是 。 A．氢氧化钠固体已变质 B．0-50s时段有中和反应发生 C．150s时溶液的呈碱性         D．200s后溶液中的溶质只有NaCl / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题14 常见仪器、实验基本操作、必做实验 五年考情概览：解读近五年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。 典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。 近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。 易错易错速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。 中考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘中考命题之源。 命题解读 考向 近五年考查统计 化学仪器与实验基本操作是必考点，题型主要是选择题、填空题。主要考查仪器的识别、仪器的选择、仪器优缺点评价、实验操作正误的判断、气密性检验、正确使用仪器完成操作等。 教材必做实验，主要考查氧气的制取、燃烧条件的探究、水的组成实验、一定质量分数的配制、粗盐中难溶性杂质的去除、酸碱性质的探究、金属物理性质与化学性质的探究（含金属活动性探究），都是中考命题的热点，在实验题中考查。 2026年实验操作的正误判断、仪器的识别、及以上涉及的必做实验仍是中考热点内容。 考向一 常见的化学仪器 2025·辽宁卷第11题（2） 2023·沈阳、盘锦、阜新、鞍山、朝阳 2022·沈阳、鞍山、阜新、铁岭葫芦岛 2021·沈阳、锦州、朝阳、营口 考向二 化学实验基本操作 2025·辽宁卷第4题 2024·辽宁卷第7题 2023·沈阳、营口、丹东、铁岭葫芦岛、朝阳、抚顺本溪辽阳、鞍山 2022·沈阳、锦州、丹东、营口、盘锦、本溪、朝阳、铁岭葫芦岛 2021·朝阳、鞍山、营口、抚顺铁岭、本溪辽阳葫芦岛 考向三 必做实验 2025·辽宁卷第9、11题 2024·辽宁卷第11题 2023·沈阳、大连、阜新、铁岭葫芦岛、 抚顺本溪辽阳、鞍山、丹东、朝阳、 营口、盘锦、锦州 2022·沈阳、阜新、鞍山、朝阳、营口、铁岭葫芦岛 2021·沈阳、朝阳、鞍山、锦州、营口、抚顺铁岭、本溪辽阳葫芦岛 考向一 常见的化学仪器 【典题1】（2023·辽宁沈阳·中考真题）（一）实验室制取气体 （1）写出标号仪器①的名称：______。 【答案】（1）试管 【解析】（1）标号仪器①的名称为试管； ◆一句话点评：记住仪器的使用规范和注意事项。名字或外形相似的仪器，功能却不同，这是区分的重点。 【仿照题1】（2025·辽宁丹东·模拟预测）下图所示是初中化学常见的实验装置图，请回答下列问题。 (1)指出装置图中标号仪器的名称① 。 【答案】(1)长颈漏斗 【详解】（1）据图可以看出，仪器称①是长颈漏斗； 【典题2】（2023·辽宁丹东·中考真题）（3）在实验室用质量分数为的溶液（密度约为）配制质量分数为的溶液。 ①计算所需质量分数为的溶液的质量为______g。 ②在配制该溶液的过程中，下列实验仪器不需要选用的是______（填字母序号）。 A．量筒 B．玻璃棒 C．烧杯 D．天平 ③选用______（填“”或“”）的量筒量取所需水（密度约为）的体积。 【答案】（3） ①. 40 ②. D ③. 【解析】 （3）①设所需质量分数为的溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则：x×=×，得：x=40g，故填：40。 ②在配制该溶液的过程中，需用量筒量取的溶液的体积和所需水的体积，需用玻璃棒搅拌混匀，需在烧杯中进行配制，不需要托盘天平，托盘天平一般用来称量固体药品的质量，故选：D。 ③所需水的质量为：80g-40g=40g，所需水的体积为：，量筒规格应选取略大于待量液体体积的量筒，所以选量筒，故填：。 【仿照题2】（2025·辽宁沈阳·二模）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，装置如图。 (2)仪器选择：A中长颈漏斗可随时添加 (写药品名称)。用B 收集氧气的原因是 。 【答案】(2) 双氧水 氧气不易溶于水，且不与水反应 【详解】（2）A中长颈漏斗可随时添加液体药品双氧水。用B装置(排水法收集装置)收集氧气的原因是氧气不易溶于水，且不与水反应。 考向二 化学实验基本操作 【典题1】（2025·辽宁·中考真题）下列实验操作正确的是 A. 取用固体 B. 滴加液体 C. 检查气密性 D. 加热液体 【答案】C 【详解】A、取用块状或大颗粒状固体，试管横着，用镊子夹取固体放在试管口，缓缓竖起试管，使固体落入试管底部，图中操作容易造成试管破损，选项错误； B、使用胶头滴管往试管中滴加液体时，胶头滴管应当悬在试管口正上方滴加，不能伸入试管内，更不能与试管内壁接触，防止沾污滴管，选项错误； C、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，选项正确； D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管倾斜约45°，试管夹夹在距试管口三分之一处，选项错误。 故选C。 ◆一句话点评：化学实验操作重点掌握药品取用、物质的加热、检查气密性、量筒的使用等规范操作及易错操作及原因，注意实验安全性与结果可靠性。 【仿照题1】（2025·辽宁抚顺·一模）安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列操作正确的是 A．取用固体 B．量取液体 C．加热液体 D．检查装置气密性 【答案】D 【详解】A. 在实验室不能用手取用固体，此选项错误；     B. 读取量筒内液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，此选项错误； C. 给试管中的液体加热，液体不能超过试管容积的，试管夹夹在试管的中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，用酒精灯的外焰加热，此选项 错误；     D. 用手紧握试管的外壁，观察放入水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好，此选项正确。 故选D。 【典题2】（2024·辽宁·中考真题）下列化学实验操作不正确的是 A. 取用固体粉末 B. 点燃酒精灯 C. 倾倒液体 D. 读取液体体积 【答案】B 【详解】A、取用固体粉末时，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图示操作正确，不符合题意； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，图示操作错误，符合题意； C、倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作正确，不符合题意； D、读取液体体积时，量取要放在水平桌面上，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示操作正确，不符合题意。 故选：B。 ◆一句话点评：了解防止爆炸的措施、火场逃生的措施等。 【仿照题2】（2025·辽宁铁岭·三模）安全离不开化学知识。下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的pH C．闻药品气味 D．点燃酒精灯 【答案】C 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故选项错误； B、测定溶液的pH，不可以直接将pH试纸放入待测溶液中，防止污染待测溶液，应该将一小片pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH，故选项错误； C、闻气味时应该小心，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，故选项正确； D、绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，应该用火柴点燃，故选项错误； 故选：C。 考向三 教材必做实验 【典题1】（2025·辽宁·中考真题）实验是学习化学重要途径。 Ⅰ．同学们发现某绿植出现倒伏现象，施用氯化钾溶液可改善其症状。现配制100g溶质质量分数为3%的氯化钾溶液（用时稀释）。实验所需部分仪器如下： （1）计算：所需氯化钾的质量为______g。 （2）称量：用仪器______（填标号）称量氯化钾，放入烧杯中。 （3）量取：选择量程_____（填“50”或“100”）mL的量筒和胶头滴管量取水，倒入烧杯中。 （4）溶解：为加快氯化钾溶解，需用E进行的操作是_____。 （5）装瓶：装瓶时洒出少量液体，该瓶溶液的溶质质量分数_______（填“变小”或“不变”）。 （6）氯化钾属于______（填“氮”“磷”或“钾”）肥。关于化肥使用的认识合理的是______（填标号）。 A.过量施用化肥 B.了解化肥功效，对症施肥 C.植物所需营养只能施肥补给 Ⅱ．燃烧条件的验证。 （7） 示意图 实验现象 解释与结论 小木条________ 玻璃棒不燃烧 燃烧需要可燃物 a处白磷燃烧 b处红磷不燃烧 白磷的着火点比红磷的______（填“低”或“高”） a处白磷燃烧 ________ 燃烧需要氧气 高蜡烛先熄灭 此时，d处氧气的浓度比e处的______（填“小”或“大”） 【答案】（1）3 （2）D （3）100 （4）搅拌 （5）不变 （6） ① 钾 ②. B （7） ①. 燃烧 ②. 低 ③. c处白磷不燃烧 ④. 小 【解析】 （1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所需氯化钾的质量为100g×3%=3g 。 （2）称量固体药品用托盘天平，即仪器D。 （3）需要水的质量为100g−3g=97g，水的密度是1g/mL，则水的体积为97mL，选择量程100mL的量筒。 （4）为加快氯化钾溶解，用玻璃棒（E）进行搅拌，可加速溶解。 （5）溶液具有均一性，装瓶时洒出少量液体，该瓶溶液的溶质质量分数不变 。 （6）氯化钾中含有钾元素，属于钾肥。 关于化肥使用： A、过量施用化肥会造成土壤污染、水体污染等，不合理； B、了解化肥功效，对症施肥，合理； C、植物所需营养可通过施肥补给，也可通过轮作、有机肥等方式补给，不合理。 故合理的是B。 （7）小木条是可燃物，能燃烧；玻璃棒不是可燃物，不燃烧，所以小木条燃烧 。 白磷与红磷着火点比较：a处白磷燃烧（有氧气，温度达到着火点），b处红磷不燃烧（有氧气，温度未达到着火点），说明白磷的着火点比红磷的低 。 a处白磷燃烧（有氧气，温度达到着火点），c热水中的白磷不燃烧（温度达到着火点，不与氧气接触），所以现象是c处白磷不燃烧 ，说明燃烧需要氧气。 高蜡烛先熄灭，是因为燃烧消耗氧气产生二氧化碳，热空气上升，空气对流，d处氧气向下移动，此时d处氧气的浓度比e处的小 。 ◆一句话点评：解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 【仿照题1】（2025·辽宁盘锦·二模）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.气体的实验室制取 (1)仪器①的名称是 。 (2)检查装置气密性是在添加试剂    (填“前”或“后”)。 (3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选用的发生装置和收集装置是 (填装置序号)，检验二氧化碳收集满的操作是 。 (4)实验室常用高锰酸钾、过氧化氢溶液等试剂制取氧气，反应的化学方程式为 （任写一个即可)。若用AC装置制取氧气，实验结束后应 (填标号)。 a.先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯          b.先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出 Ⅱ.完成下列实验报告 (5) 实验目的 实验设计 实验现象 实验分析 验证质量守恒定律 加热铜粉前电子天平示数为106.23g，加热铜粉并冷却装置后再次称量，发现反应前后质量相等。实验过程中气球的变化情况是： 。 若装置漏气，则电子天平的示数 106.23g。(填“大于”“小于”或“等于”) 证明木炭燃烧生成二氧化碳 木炭红热，澄清石灰水变浑浊。 反思：该实验不能证明木炭燃烧生成二氧化碳，理由是 探究分子运动现象 浸有酚酞的纱布条变红， (填“ab”或“bc”) 段先变红。 结论： 且氨气的密度比空气小。 【答案】(1)锥形瓶 (2)前 (3) BD 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已经收集满 (4) / a (5) 先变大后变瘪 小于 酒精燃烧会生成二氧化碳，会导致澄清石灰水变浑浊 ab 分子在不断的运动 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是锥形瓶； （2）检查装置气密性是在添加试剂前，防止装置漏气，造成药品浪费； （3）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应适用于固-液常温型，发生装置选B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，应采用向上排空气法进行收集，即收集装置选D，即实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选用的发生装置和收集装置是BD； 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则验满的方法为将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已经收集满； （4）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为； 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为； 装置C为排水法收集氧气，实验结束后应先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水回流进入试管中，使试管炸裂，故填：a； （5）[验证质量守恒定律] 铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应放热，装置内压强变大，可观察到气球变大，当装置冷却至室温后，由于反应消耗氧气，装置内气体减小，压强减小，可观察到气球又变瘪，因此实验过程中气球的变化情况是先变大后变瘪； 若装置漏气，会使装置中的气体受热膨胀而逸出，实验结束后则电子天平的示数会小于106.23g； [证明木炭燃烧生成二氧化碳] 该实验不能证明木炭燃烧生成二氧化碳，是因为酒精燃烧会生成二氧化碳，会导致澄清石灰水变浑浊； [探究分子运动现象] 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气与酚酞溶液中的水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，因此可观察到浸有酚酞的纱布条变红，说明分子在不断的运动，由于氨气的密度比空气小，因此ab段先变红。 ◆一句话点评：新能源是指传统能源之外的各种能源形式，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等。 【典题2】（2024·辽宁·中考真题）实验是学习化学的重要途径。 I．氧气的实验室制取与性质 （1）反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________。 （2）注意事项：用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的________；集满氧气后，为防止水倒吸，应先________（填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。 （3）气体收集：用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气________的性质；检验氧气集满的操作为________。 （4）性质验证：将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为________。 （5）Ⅱ．常见金属的物理性质和化学性质 示意图 实验操作 实验现象 解释与结论 接通电路 小灯泡发光 铜具有________性 加热铜片一端1～2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端 有热感 铜具有________性 向试管中加入铁片和稀盐酸 铁片表面产生________ 铁与稀盐酸反应 向试管中加入铁片和硫酸铜溶液 铁片表面有红色固体析出 铁的金属活动性比铜________（填“强”或“弱”）反应的化学方程式为________ 【答案】（1） （2） ①. 气密性 ②. 将导管移出水面 （3） ①. 大 ②. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满 （4）助燃性 （5） ①. 导电 ②. 导热 ③. 气泡 ④. 强 ⑤. 【解析】 （1）用高锰酸钾制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； （2）用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的气密性； 集满氧气后，为防止水倒吸，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯； （3）用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气大的性质； 检验氧气集满的操作：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满； （4）将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为助燃性； （5）接通电路，观察到小灯泡发光，说明铜具有导电性； 加热铜片一端1～2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端，有热感，说明铜具有导热性； 根据解释与结论铁与稀盐酸反应，则向试管中加入铁片和稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，因此铁片表面产生气泡； 向试管中加入铁片和硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，观察到铁片表面有红色固体析出，说明铁的金属活动性比铜强；反应的化学方程式为。 【仿照题2】（2025·辽宁大连·模拟预测）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．气体的实验室制取与性质 (1)如图1，实验室用双氧水制取氧气的化学反应方程式为 ，二氧化锰作为催化剂，其主要作用是 。 (2)如图2，实验室用KMnO4制取氧气时，氧气在 填仪器名称中生成，收集氧气的方法为 集气法。 (3)气体的性质决定其收集方法。氧气也可以使用向上排空气法收集，说明 。 Ⅱ．溶液的酸碱性及检验 如图3，在白色点滴板6个孔穴中加入不同试剂，再分别滴加2滴紫色石蕊溶液。 (4)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾显 填“酸性”或“碱性”。 (5)溶液变成红色的孔穴有 填数字。 (6)孔穴3的作用是 。    Ⅲ．实验报告的设计与书写 (7) 装置及操作 现象 解释或结论    向1中滴加 溶液 铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅 Fe的金属活动性比Cu的强 向2中滴加盐酸 固体减少，得到黄色溶液 化学方程式： 向3中滴加足量盐酸 Ca(OH)2能与盐酸反应 【答案】(1) 加快化学反应速率 (2) 试管 排水 (3)氧气的密度比空气大且不与空气成分反应 (4)碱性 (5)2、5 (6)对照实验，排除水的影响 (7) 硫酸铜 溶液由红色变成无色 【详解】（1）如图1，实验室用双氧水制取氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学反应方程式为：；二氧化锰作为催化剂，其主要作用是加快化学反应速率。 （2）如图2，实验室用制取氧气时，氧气在试管中生成，收集氧气的方法为排水集气法。 （3）气体的性质决定其收集方法。氧气也可以使用向上排空气法收集，说明氧气的密度比空气大且不与空气成分反应。 （4）紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝色，孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾显碱性。 （5）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，则溶液变成红色的孔穴有2、5。 （6）孔穴3中的物质是水，作用是对照实验，排除水的影响。 （7）1中放的是铁片，由现象铁片上附着红色固体，结论Fe的金属活动性比Cu的强可知，向1中滴加的是可溶性的铜盐溶液，可以是硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明Fe的金属活动性比Cu的强。 2中放的是氧化铁粉末，向2中滴加盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。 3中放的是滴有酚酞的澄清石灰水，无色酚酞遇碱性溶液变红，则溶液显红色，向3中滴加足量盐酸，氢氧化钙和盐酸反应生成中性的氯化钙和水，无色酚酞遇中性溶液不变色，则现象是溶液由红色变成无色。 考向一 常见的化学仪器 1. （2024·辽宁·中考真题）实验是学习化学重要途径。 （2）称量：用仪器______（填标号）称量氯化钾，放入烧杯中。 【答案】（1）3 （2）D 【解析】 （2）称量固体药品用托盘天平，即仪器D。 2．（2023·辽宁阜新·中考真题）下图是实验室制取气体的部分实验装置。    (1)装置B中仪器a的名称是 。 【答案】(1)锥形瓶 【详解】（1）装置B中仪器a的名称是锥形瓶； 考向二 化学实验基本操作 3. （2023·辽宁营口·中考真题）下列图示实验操作中，正确的是 A. 连接仪器 B. 检查气密性 C. 取固体 D. 倾倒液体 【答案】B 【详解】A、连接仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，错误； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确； C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，错误； D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作瓶塞没有倒放，错误。 故选B。 4. （2023·辽宁丹东·中考真题）下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 溶解 C. 检查气密性 D. 连接仪器 【答案】C 【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误； B、不能再量筒中溶解物质，图中所示操作错误； C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确； D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。 故选C。 5. （2023·辽宁抚顺本溪辽阳·中考真题）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列操作正确的是 A. 加入固体粉末 B. 倾倒液体 C. 滴加液体 D. 点燃酒精灯 【答案】A 【详解】A、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，操作正确； B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞没有倒放，操作错误； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，操作错误； D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，操作错误； 答案：A。 6. （2023·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作中正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】B 【详解】A、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项操作不正确； B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，该选项操作正确； C、过滤时，玻璃棒的作用为引流，该选项操作不正确； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，该选项操作不正确。 故选B。 7. （2023·辽宁沈阳·中考真题）下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 检查装置气密性 C. 熄灭酒精灯 D. 量取水的体积 【答案】B 【详解】A、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故A操作错误； B、检查气密性时，先将导管来的一端浸没在入水中，再用手握住试管外壁，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好，故B操作正确； C、熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴直接吹灭，防止发生火灾，故C操作错误； D、量取液体体积读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，故D操作错误； 故选：B。 考向三 教材必做实验 8. （2023·辽宁营口·中考真题）根据下图所示的实验回答问题： （1）A实验中点燃氢气时，若发出尖锐爆鸣声表明气体_______（填“纯”或“不纯”）。 （2）B实验中观察到的现象是_______。 （3）C实验中稀释浓硫酸时，玻璃棒搅拌的主要作用是_______。 （4）D实验中，依据反应前后天平测定结果_______（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。 【答案】（1）不纯 （2）低蜡烛比高蜡烛先熄灭 （3）加快热量散失，使溶液混合均匀 （4）不能 【解析】 （1）氢气是可燃性气体，点燃可燃性气体时需要检验气体纯度，若若发出尖锐爆鸣声表明气体不纯。 （2）二氧化碳具有不可燃不助燃，密度大于空气的性质，所以B实验中观察到的现象是低蜡烛比高蜡烛先熄灭。 （3）浓硫酸密度比水大，且溶于水过程中会放出大量的热，浓硫酸还有很强的腐蚀性，为防止液体外溅，应将浓硫酸漫漫注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速散发，防止液体外溅，还可以使溶液混合均匀。 （4）D实验中，稀盐酸和碳酸钠反应产生的二氧化碳气体逸散到空气中，导致反应后的质量偏小，所以依据反应前后天平测定结果不能验证质量守恒定律。 9. （2023·辽宁丹东·中考真题）在实验室里，同学们欲用如图所示装置别取气体并验证其相关性质。 （1）实验室利用装置制取，试管口略向下倾斜的原因是______，反应的化学方程式为______；利用______的性质，可采用排水法收集。 （2）下列反应物状态和条件的组合，适合于选用B装置制取气体的是______。 A. 反应物为固体和液体且反应需要加热 B. 反应物为固体和固体且反应不需要加热 C. 反应物固体和液体且反应不需要加热 （3）在装置中，左端放置用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，右端放置用石蕊溶液染成紫色的湿润纸花。向装置中通入足量干燥的，一段时间后，可观察到干燥纸花______，湿润纸花______。上述实验能证明的化学性质是______。 （4）欲要同时证明不支持燃烧和密度比空气大两点性质，在与装置中，你认为选用______装置进行操作更合理。 【答案】（1） ①. 防止冷凝水倒流，使试管炸裂 ②. ③. 不易溶于水 （2）C （3） ①. 不变色 ②. 变红 ③. 二氧化碳能与水反应生成酸性物质 （4）D 【解析】 （1）固体加热容易把药品中含有的水分变成水蒸气，在管口遇冷凝结水，倒流到热的试管底部，容易炸裂试管，则试管口向下倾斜的原因是为了防止冷凝水倒流，使试管炸裂，实验室利用A装置制取O2，试管口放了一团棉花说明是用高锰酸钾加热制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，反应的化学方程式为：，利用氧气不易溶于水的性质，可采用排水法收集； （2）B装置是固液常温型装置，适用于反应物为固体和液体且反应不需要加热来制取气体的反应，故选C； （3）二氧化碳不能使紫色的干燥纸花变色，而能使紫色的湿润纸花变成红色，故可观察到干燥纸花不变色，湿润纸花变红，酸性溶液能使紫色石蕊纸花变成红色，故上述实验能证明CO2的化学性质是二氧化碳能与水反应生成酸性物质； （4）D装置能观察到下层蜡烛火焰先灭，上层后灭，说明二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，E装置未用毛玻璃片，会使部分二氧化碳直接逸散到空气中，故在D与E装置中，选用D装置进行操作更合理。 10. （2023·辽宁丹东·中考真题）（3）在实验室用质量分数为的溶液（密度约为）配制质量分数为的溶液。 ①计算所需质量分数为的溶液的质量为______g。 ②在配制该溶液的过程中，下列实验仪器不需要选用的是______（填字母序号）。 A．量筒 B．玻璃棒 C．烧杯 D．天平 ③选用______（填“”或“”）的量筒量取所需水（密度约为）的体积。 【答案】（3） ①. 40 ②. D ③. 【解析】 （3）①设所需质量分数为的溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则：x×=×，得：x=40g，故填：40。 ②在配制该溶液的过程中，需用量筒量取的溶液的体积和所需水的体积，需用玻璃棒搅拌混匀，需在烧杯中进行配制，不需要托盘天平，托盘天平一般用来称量固体药品的质量，故选：D。 ③所需水的质量为：80g-40g=40g，所需水的体积为：，量筒规格应选取略大于待量液体体积的量筒，所以选量筒，故填：。 11. （2023·辽宁阜新·中考真题）下图是进行有关化学实验的装置或操作。 （1）实验一是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的蒸发操作，当______时停止加热。 （2）实验二中观察到高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中。由此现象可得出的实验结论是______。 （3）实验三是“测定空气里氧气的含量”实验。若实验中氧气含量测定结果偏小，其原因可能是______（写一点即可）。 【答案】（1）蒸发皿中出现较多固体 （2）溶剂相同条件下，溶质不同，物质溶解性不同 （3）红磷的量不足 【解析】 （1）实验一是“粗盐中难溶性杂质去除”实验的蒸发操作，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干； （2）实验二中观察到高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，由此可知，溶剂相同条件下，溶质不同，物质溶解性不同； （3）实验三是“测定空气里氧气的含量”实验，红磷的量不足，不能将氧气完全耗尽，会导致实验结果偏小。 12. （2023·辽宁锦州·中考真题）下列各图是“除去粗盐中难溶性杂质”和“配制一定溶质质量分数的溶液”两个实验中部分实验操作的示意图，请回答下列问题： （1）在上图所示的实验操作中，这两个实验都用到的实验操作是______。（填实验操作名称） （2）图3实验操作中玻璃棒的作用是______。 （3）如果过滤后，滤液仍然浑浊接下来应该进行的操作是______，然后重新过滤，直到滤液澄清为止。 （4）用提纯得到的氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液，经检测配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______。（填字母序号） a．量取水的体积时，仰视凹液面最低处读数 b．装瓶时有少量溶液洒出 c．往烧杯中加水时有水溅出 d．将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落 【答案】（1）溶解 （2）搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 （3）更换滤纸，清洗仪器（或换干净仪器） （4）ad 【解析】 （1）“除去粗盐中难溶性杂质”和“配制一定溶质质量分数的溶液”这两个实验都需要加水用玻璃棒溶解，故都用到的实验操作是溶解； （2）图3是蒸发操作，需用到玻璃来搅拌，故该实验操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅； （3）如果过滤后，滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损、仪器不干净等，故应该更换滤纸，清洗仪器（或换干净仪器）； （4）a．量取水的体积时，仰视凹液面最低处读数，导致量取水的体积增大，从而溶液的体积变大，溶质质量分数偏小，符合题意； b．装瓶时有少量溶液洒出，溶液是均一的，溶质质量分数不变，不符合题意； c．往烧杯中加水时有水溅出，会造成水的体积变小，溶质质量分数偏大，不符合题意； d．将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落，会造成溶质质量减少，溶质质量分数偏小，符合题意。 故选ad。 13. （2023·辽宁锦州·中考真题）根据下列装置图回答问题： （1）选取B装置制取氧气，使用长颈漏斗的优点是______，该反应的化学方程式为______。 （2）用C装置收集氧气，若收集到的气体不纯，原因是______（写出一条即可）。若选取D装置收集二氧化碳，二氧化碳应从导管口______（选填“m”或“n”）端通入。 （3）加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷。选取的发生装置是______。（填字母序号） 【答案】（1） ①. 可随时添加液体药品 ②. （2） ①. 集气瓶未装满水（或未等到气泡连续均匀冒出就开始收集等合理即可） ②. n （3）A 【解析】 （1）B装置中用长颈漏斗加液时可以随时添加液体药品；用B装置为反应的发生装置时，需要反应药品为固体与液体的组合，且反应在常温下进行，则适合用双氧水在二氧化锰催化作用下分解制氧气，化学反应方程式为：； （2）用排水集气法收集气体时导管口刚出来的气体为装置中空气，不能收集，需要等到导管口气泡连续、均匀冒出时再收集氧气，若未等到气泡连续均匀冒出就开始收集会导致收集到的气体不纯；若收集前集气瓶中未装满水，其中残留有空气，也会导致收集到的氧气不纯； 二氧化碳的密度比空气大，D装置为正放的万用瓶，则收集时CO2从n端进入，空气从m端排出； （3）加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷实验中，反应物为固体，反应条件为加热，则适合用A为反应的发生装置。 14. （2023·辽宁锦州·中考真题）水是人类宝贵自然资源。请回答下列问题： （1）图1是电解水实验的装置图。实验中连按电源正、负两极玻璃管内收集到的气体体积比约为______，该反应的化学方程式为______。 （2）用图2所示自制净水器处理得到的水______（选填“是”或“不是”）纯净物。 （3）写出一种日常生活中节约用水的做法______。 【答案】（1） ①. 1：2 ②. （2）不是 （3）淘米水浇花 【解析】 （1）电解水“正氧负氢、氢二氧一”，故实验中连按电源正、负两极玻璃管内收集到的气体体积比约为1：2，该反应的化学方程式为；故填：1：2；； （2）自制净水器处理得到的水含有钙、镁离子的化合物，属于混合物，不是纯净物；故填：不是； （3）生活中节约用水的做法由淘米水浇花等；故填：淘米水浇花。 15. （2023·辽宁盘锦·中考真题）氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对Ca（OH）2的制备、性质、用途等开展项目式学习。 任务二 检验Ca（OH）2的性质 小组同学设计如图所示实验： （2）甲中Ca（OH）2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有______。 （3）同学们观察到乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失。对比乙、丙实验现象得出的结论是______。 （4）在图丁所示实验中： 步骤一：将注射器内液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是______。 步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是______，写出发生反应的化学方程式______。 【答案】 （2）二氧化碳 （3）氢氧化钙微溶于水，能与稀盐酸反应 （4） ①. 二氧化碳能溶于水 ②. 产生白色沉淀 ③. Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 【解析】 （2）二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，甲中Ca（OH）2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有二氧化碳； （3）乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失，说明氢氧化钙微溶于水，能与稀盐酸反应； （4）将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪，小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是二氧化碳能溶于水；打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，发生的反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到的现象是产生白色沉淀，其化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH； 16. （2023·辽宁沈阳·中考真题）在生活和生产实践中了解金属的性质和应用。 （3）如下图实验，观察到A试管中产生气泡，B试管中无明显现象，C试管中铜片表面有固体析出。则Fe、Cu、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序为______。 【答案】 （3）铁＞铜＞银 【解析】 （3）观察到A试管中产生气泡，说明铁排在氢前，能与稀盐酸反应； B试管中无明显现象，说明铜排在氢后，不能与稀盐酸反应； C试管中铜片表面有固体析出，说明铜比银活泼； 则Fe、Cu、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银。 17. （2023·辽宁抚顺本溪辽阳·中考真题）活动一：探究NaOH的化学性质 【查阅资料】Mg(OH)2是难溶于水的白色固体 （1）A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显_____性。向A试管中继续加入稀硫酸，观察到_____，由此证明NaOH能与H2SO4反应。 （2）B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的_____，观察到有气泡产生。 （3）C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. 碱 ②. 溶液由红色变为无色 （2）稀盐酸(或稀硫酸等合理即可) （3） 【解析】 （1）无色酚酞遇碱性溶液变为红色，遇中性和酸性溶液不变色，A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显碱性； 向A试管中继续加入稀硫酸，NaOH能与稀硫酸反应生成硫酸钠与水，硫酸钠溶液呈中性，则向A试管中继续加入稀硫酸，可以观察到溶液由红色变为无色；由此证明氢氧化钠被消耗，则证明氢氧化钠能与硫酸反应； （2）B试管中二氧化碳氧氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，所以为了验证该反应的发生，即为验证生成了碳酸钠，碳酸钠与盐酸（或硫酸）反应生成氯化钠（或硫酸钠）、二氧化碳和水，故可向该试管中再加入足量的稀盐酸（或稀硫酸），观察到有气泡产生，说明B试管中已发生反应； （3）C试管中氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：； 18. （2023·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）在学习了酸、碱的性质后，为加深对酸和碱主要性质的认识，化学兴趣小组同学进行了如下实验活动。 （1）实验活动一： 在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到有蓝色沉淀产生，溶液仍为蓝色。写出产生蓝色沉淀的化学方程式_____。继续向试管中加入稀硫酸，振荡，观察到蓝色沉淀消失。 【实验分析】 同学们对此时试管中溶液成分分析后认为：溶液中溶质一定有_____，可能有_____。 【实验验证】继续向试管中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，观察到_____，证明了可能存在的物质是存在的。 （2）实验活动二： 同学们通过对比实验，验证了氢氧化钙的性质。 实验操作 实验现象 实验结论 向两支试管中各加入0.1g氢氧化钙粉末，分别加入10mL水和_____mL稀盐酸，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液。 _____ 氢氧化钙溶液显碱性 试管甲中固体未完全溶解，试管乙中固体完全溶解，溶液为无色 氢氧化钙的性质为_____ 通过以上实验，兴趣小组同学们对酸、碱的性质有了进一步的认识。 【答案】（1） ①. ②. 、 ③. ##硫酸 ④. 无蓝色沉淀产生(合理即可) （2） ①. 10 ②. 试管甲中溶液由无色变为红色 ③. 微溶于水，能与盐酸反应 【解析】 （1）产生蓝色沉淀的反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：； 实验分析：硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，观察到有蓝色沉淀产生，溶液仍为蓝色，说明硫酸铜还未完全反应，滴加稀硫酸，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故此时溶液中溶质一定有：硫酸铜、硫酸钠，可能含有硫酸； 实验验证：继续向试管中加入少量氢氧化钠溶液，如果溶液中存在硫酸，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故观察到无蓝色沉淀产生，说明可能存在的物质是存在的； （2）要验证氢氧化钙的性质，根据控制变量法，加入水和稀盐酸的体积应相同，则向两支试管中各加入0.1g氢氧化钙粉末，分别加入10mL水和10mL稀盐酸，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液； 结论为氢氧化钙溶液显碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液变红，故现象为：试管甲中溶液由无色变为红色； 向10mL水中加入0.1g氢氧化钙，固体不能全部溶解，说明室温下，100g水中最多能溶解氢氧化钙的质量小于1g，说明室温下，氢氧化钙的溶解度小于1g，说明氢氧化钙微溶于水，无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，而试管乙中固体完全溶解，溶液为无色，说明氢氧化钙能与盐酸反应。 19. （2023·辽宁营口·中考真题）学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究： 【查阅资料】①KOH为白色固体，水溶液为无色；②下表是部分物质的溶解性表（室温） 说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。 OH- K+ 溶 溶 Cu2+ 不 溶 【设计实验】如图所示，同学们用KOH溶液进行了下列实验： （1）A实验测得KOH溶液的pH_______7（填“>”“=”或“<”）； （2）B试管中的现象是_______。 （3）C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验： ①步骤Ⅱ中若观察到_______ ，可证明C中发生了化学反应； ②试写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式_______。 ③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可选择_______加以证明。 【得出结论】 （4）KOH与NaOH化学性质相似，原因是_______。 【答案】（1）> （2）有蓝色絮状沉淀生成 （3） ①. 溶液由红色变成无色 ②. ③. 锌##碳酸钠##紫色石蕊溶液 （4）水溶液中都解离出氢氧根离子 【解析】 （1）氢氧化钾属于碱，溶液显碱性，A实验测得KOH溶液的pH>7； （2）氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，B试管中的现象是有蓝色絮状沉淀生成。 （3）①氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，向氢氧化钾溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀硫酸，若观察到红色溶液变成无色，可证明C中发生了化学反应，因为溶液由红色变成无色，说明氢氧化钾消失了，一种物质物质被反应完全，就有新的物质生成，有新物质生成的变化属于化学变化； ②氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应化学方程式：。 ③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，即证明反应后有酸剩余，依据酸的通性，可以选择活泼的金属（如锌）、碳酸盐、紫色石蕊溶液。 （4）KOH与NaOH都属于碱，在水溶液中都解离出氢氧根离子，KOH与NaOH化学性质相似，原因是都解离出氢氧根离子。 一、实验基本操作 1.‌酒精灯加热试管‌：试管口‌不应朝向自己或他人‌，防止液体喷溅伤人。加热时应用外焰，先均匀预热，再集中加热。 2.‌胶头滴管操作‌：滴管‌不能倒置或平放‌，防止试剂腐蚀胶头或污染试剂。 3.‌量筒读数‌：读数时视线应与凹液面最低处水平，俯视读数偏大，仰视读数偏小。 4.‌稀释浓硫酸‌：必须将‌浓硫酸沿器壁缓慢注入水中‌，并不断搅拌，绝不可将水倒入浓硫酸中。 5.‌pH试纸使用‌：应用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不可将试纸直接浸入溶液。 6.‌过滤操作‌：遵循“一贴二低三靠”原则，玻璃棒下端应轻靠在三层滤纸处，漏斗下端要紧靠烧杯内壁。 7.‌检查装置气密性‌：先将导管一端浸入水中，再用手紧握试管，观察是否有气泡冒出，松手后导管内是否形成一段水柱。 8.‌气体收集方法‌：排水法收集气体时，实验结束应‌先移出导管，再熄灭酒精灯‌，防止水倒吸炸裂试管。 9.‌药品取用‌：固体药品用药匙或镊子取用，液体倾倒时标签应朝向手心，瓶塞应倒放在桌面上。 10.‌闻气体气味‌：应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，不可直接凑近闻。 二、教材必做实验及易错点 实验名称 核心操作与现象 常见易错点 ‌1. 氧气的实验室制取与性质‌ ‌药品‌：高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰。‌装置‌：固体加热型。‌收集‌：排水法或向上排空气法。‌验满‌：带火星木条复燃。 ‌试管口未略向下倾斜‌，导致冷凝水倒流炸裂试管。‌实验结束时先熄灭酒精灯，后移出导管‌，引起水槽中的水倒吸。‌用排水法收集时，集气瓶未灌满水‌或刚有气泡冒出就收集，导致气体不纯。 ‌2. 二氧化碳的实验室制取‌ ‌药品‌：大理石（或石灰石）与稀盐酸。‌装置‌：固液常温型。‌验满‌：燃着木条置于瓶口熄灭。 ‌使用浓盐酸‌，使制得的气体不纯（混有HCl气体）。‌用稀硫酸代替稀盐酸‌，反应会很快停止。‌收集时误用向下排空气法‌。 ‌3. 二氧化碳的性质实验‌ ‌与水反应‌：使紫色石蕊溶液变红。‌与石灰水反应‌：使澄清石灰水变浑浊。 ‌描述现象时说“生成了二氧化碳”‌，这是结论而非现象。正确说法应为“澄清石灰水变浑浊”。 ‌4. 金属的化学性质（与酸反应）‌ ‌现象‌：活泼金属（如锌、铁）与稀盐酸/稀硫酸反应产生气泡。 ‌用浓硫酸或硝酸代替稀盐酸/稀硫酸‌，反应现象不同（可能不产生氢气）。‌用手直接拿取金属颗粒‌，未使用镊子。 ‌5. 溶液的酸碱性检验‌ ‌使用酸碱指示剂‌（如石蕊、酚酞）或pH试纸。 ‌用水润湿pH试纸‌后再测定，导致结果不准确。‌将pH试纸直接伸入待测溶液中‌，污染溶液。 ‌6. 一定质量分数溶液的配制‌ ‌步骤‌：计算、称量、溶解。‌仪器‌：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒。 ‌称量时“左码右物”‌（应为“左物右码”）。‌用量筒量取液体时，俯视或仰视读数‌。‌溶解时在量筒中进行‌，而非烧杯。 ‌7. 粗盐中难溶性杂质的去除‌ ‌步骤‌：溶解、过滤、蒸发。‌仪器‌：烧杯、漏斗、蒸发皿。 ‌过滤时漏斗末端未紧靠烧杯内壁‌，导致滤液溅出。‌蒸发时未用玻璃棒搅拌‌，造成液滴飞溅。‌蒸发皿中出现较多固体时才停止加热‌，应提前停止，用余热蒸干。 ‌8. 酸碱中和反应‌ ‌操作‌：向碱溶液中滴加酸溶液，使用酚酞指示剂。‌现象‌：溶液颜色由红色变为无色。 ‌将酸或碱直接倒入盛有指示剂的溶液中‌，未逐滴加入。‌未用玻璃棒搅拌‌，导致混合不均。 1．（2025·辽宁抚顺·一模）实验是科学探究的重要手段。下列操作正确的是 A．倾倒液体 B．量取液体 C．加热液体 D．稀释浓硫酸 【答案】D 【详解】A、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要朝着手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，故A操作错误； B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，故B操作错误； C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过了试管容积的三分之一，故C操作错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故D操作正确。 故选D。 2．（2025·辽宁盘锦·二模）化学实验是学习化学的重要手段和方法。以下化学实验操作正确的是 A．加热硫酸铜固体 B．浓硫酸的稀释 C． 测定稀硫酸pH D．二氧化碳的检验 【答案】B 【详解】A、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，选项错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，选项正确； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸浸入到待测液中，以免污染待测液，选项错误； D、除了二氧化碳，还有氮气都是不燃烧也不支持燃烧的气体，因此用燃着的木条无法鉴别二氧化碳，选项错误； 故选B。 3．（2025·辽宁沈阳·二模）下列化学实验操作正确的是 A．加热液体 B．测pH C．稀释浓硫酸 D．检查装置气密性 【答案】D 【详解】A、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确； B、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，该选项操作不正确； C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，该选项操作不正确； D、检查装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确。 故选D。 4．（2025·辽宁沈阳·二模）实验是学习化学的重要途径。 I．实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，装置如图。 (1)反应原理：制取氧气的化学方程式为 。 (2)仪器选择：A中长颈漏斗可随时添加 (写药品名称)。用B 收集氧气的原因是 。 (3)气体检验：C中证明有氧气生成的现象是 。 (4)催化效果：用D比较二氧化锰用量对双氧水的催化效果的影响。将Y 型管向左倾斜，使双氧水全部进入Y型管左侧，测定反应过程中注射器收集等体积氧气所需 。 II．探究 KNO3浓度对绿箩长势的影响 如图 E，取生长状态一致的绿萝放在相同环境中，定时浇灌等体积 KNO3溶液。 目测： (5)根据绿箩叶片的变化，可判断叶片打蔫的原因是 。 精准测量： (6)检测叶片中叶绿素含量 如图F，放入剪碎后的叶片，避光提取24小时。水无明显变化，80%丙酮溶液变成绿色，说明叶绿素在水中的溶解能力 (填“强”或“弱”)于丙酮。继续实验…… (7)现有50g溶质质量分数为15%的KNO3溶液，配制成0.3%的KNO3溶液，需加水 g。 III．证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应如图所示：将稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液中。 (8)当反应进行至 点时，可证明反应发生。 (9)B点溶液中的溶质是 。 【答案】(1) (2) 双氧水 氧气不易溶于水，且不与水反应 (3)蜡烛燃烧更旺 (4)时间 (5)浇灌的KNO3溶液浓度过高，导致绿萝根部细胞失水 (6)弱 (7)2450 (8)B或C (9)NaCl 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为 （2）A中长颈漏斗可随时添加液体药品双氧水。用B装置(排水法收集装置)收集氧气的原因是氧气不易溶于水，且不与水反应。 （3）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃或使燃烧的更剧烈，所以C中证明有氧气生成的现象是蜡烛燃烧的更剧烈。 （4）用D比较二氧化锰用量对双氧水的催化效果的影响。将Y型管向左倾斜，使双氧水全部进入Y型管左侧，测定反应过程中注射器收集等体积氧气所需时间。 （5）植物细胞在外界溶液浓度过高时会失水，导致叶片打蔫。在该实验中，浇灌的溶液浓度可能过高，使得绿萝根部细胞液浓度小干外界溶液浓度，细胞失水，从而叶片打蔫。 （6）放入剪碎后的叶片，避光提取24小时，水无明显变化，80%丙酮溶液变成绿色，这表明叶绿素在80%丙酮溶液中溶解得多，在水中溶解得少，即叶绿素在水中的溶解能力弱于丙酮。 （7）根据稀释前后溶质质量不变来计算。原溶液中溶质的质量为。稀释后溶液的质量为。需要加水的质量为。 （8）氢氧化钠溶液显碱性，，随着稀盐酸的加入，发生中和反应，溶液的碱性逐渐减弱，pH逐渐减小。当时，说明氢氧化钠被消耗（稀释溶液始终为碱性，不会小于等于7），可证明反应发生，所以当反应进行至B或C点时，可证明反应发生。 （9）B点时溶液的，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，所以溶液中的溶质是。 5．（2025·辽宁锦州·三模）实验探究是学习化学的重要方法。 I.实验室制取气体并验证气体的性质 请根据下列实验装置图回答问题。 (1)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的发生装置是 （填字母），反应的化学方程式是 。 (2)实验室常用溶质质量分数为10%的盐酸制取二氧化碳。市售盐酸溶质质量分数为37%， 若配制740g10%的盐酸， 需要37%的盐酸质量为 g。 (3)实验室制取氧气和二氧化碳都可以用的收集方法是 （填字母） (4)如果用E装置收集气体，收集满气体后接下来的操作是 。 (5)取250mL的集气瓶，加入125mL的水，利用排水法将氧气通入瓶内，将水排完后，瓶内氧气的体积分数约为 （填字母）。 A．33% B．50% C．60% D．67% (6)已知：通常情况下，1体积的水约能溶解1体积的CO2 为证明CO2能与NaOH发生反应，设计了实验如图 F和 G，观察到G中气球变鼓的程度小于F。G中集气瓶里应加入 。 Ⅱ.完成实验报告。 实验 1 实验2 实验3 目的 比较铝、铜、锌的金属活动性 配制的NaCl溶液 探究稀盐酸性质 操作 (7)实验I中， a、b、c可以选用的物质是 。 (8)补全实验2的目的：配制 的NaCl溶液。其中玻璃棒作用是 。 (9)实验3：如图所示，在孔穴1-4中，分别滴加稀盐酸，测得2中反应后溶液的pH为3，则溶液中的溶质是 ，无明显现象的是 （填孔穴序号）。 【答案】(1) B (2)200 (3)C (4)在水面下盖好玻璃片后取出 (5)C (6)200mLCO2  50mLH2O (7)铝丝、铜丝、氯化锌溶液 (8) 50g 、6% 搅拌，加速溶解 。 (9) NaCl、HCl 2、4(或者4、2) 【详解】（1）实验室用大理石和稀盐酸制取，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； （2）若配制740g10%的盐酸，需要37%的盐酸质量为； （3）二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，因此实验室制取二氧化碳和氧气都可以用向上排空气法收集，即装置C； （4）用E装置通过排水法收集气体，收集满气体后接下来的操作是在水面下盖好玻璃片后取出； （5）瓶内氧气总体积为125mL+125mL×=150mL,则氧气的体积分数为； （6）为证明与NaOH发生反应，G中集气瓶里应加入与NaOH溶液等体积的水，通入等体积的二氧化碳，这样通过对比F和G中气球变鼓程度，才能判断与NaOH是否发生反应，故G中集气瓶加入200mLCO2 50mLH2O； （7）实验1中，比较铝、铜、锌的金属活动性，根据图示可知，采用的试剂是两种固体和一种液体，可以选用的物质是铝丝、含锌的盐溶液、铜丝，将表面打磨的铝丝、铜丝放入含锌的盐溶液中，铝丝表面有固体析出，说明铝比锌活泼，铜丝表面无明显现象，说明锌比铜活泼，从而得出金属活动性顺序为铝＞锌＞铜，故a、b、c可以是铝丝、铜丝、氯化锌溶液； （8）实验2中，NaCl质量为3g，水的质量为47g，则所配制氯化钠溶液的溶质质量分数为，故实验2的目的是配制50g6%的NaCl溶液；其中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； （9）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，测得孔穴2中反应后溶液的pH为3，显酸性，说明稀盐酸过量，则孔穴2中溶液的溶质是NaCl、HCl；孔穴1中大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，有气泡产生；孔穴2中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象；孔穴3中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色；孔穴4中稀盐酸不能使酚酞溶液变色，无明显现象，故无明显现象的是2、4。 6．（2025·辽宁沈阳·三模）实验是学习和研究化学的重要工具。 Ⅰ．氧气的实验室制取与性质 下图为实验室制取并收集气体的装置图，回答下列问题。 (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室用A装置制取，装置中棉花的作用是 。若用B装置制取氧气，反应的化学方程式为 。 (3)实验室用B装置也可以制取氢气，与B装置相比，C装置的优点为 。图中D装置有多种功能，若用装置D、E组合来收集并测定的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管 (填“a”或“b”)端和导管c端连接。 (4)F是铁丝在氧气中燃烧的实验，点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待 时，放入集气瓶中。铁丝燃烧的化学方程式为 。 Ⅱ．燃烧条件的探究 (5)填写下表。 实验操作 实验现象 实验结论 大小相同的小木块和小煤块 小木块燃烧，小煤块不燃烧 燃烧需要 。 粗细高矮相同的两支蜡烛 烧杯内的蜡烛 ，烧杯外的蜡烛 燃烧需要 参加 (6)本实验中，小木块、小煤块的大小相同，蜡烛的粗细高矮相同，体现的科学探究思想是 法。 【答案】(1)锥形瓶 (2) 防止粉末状物质进入导管 (3) 可以控制反应的发生与停止 a (4) 火柴快燃尽 (5) 温度达到可燃物的着火点 很快熄灭 继续燃烧 氧气 (6)控制变量 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称:锥形瓶； （2）A装置适用于固体加热反应制取氧气，适用于加热高锰酸钾制取氧气，用高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管；B装置为固液常温型发生装置，若用B装置制取氧气，应选用药品过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； （3）与装置B相比，装置C可将固体置于多孔塑料板上，关闭活塞，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开活塞，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是:可以控制反应的发生和停止；若用装置D、E组合来收集并测定氢气的体积，应先在集气瓶中装满水，氢气的密度比水小，则氢气从b端通入，将导管a端和导管c端连接，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是生成氢气的体积； （4）F是铁丝在氧气中燃烧的实验，点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，放入集气瓶中；铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：； （5）对于小木块和小煤块的实验：小木块燃烧，小煤块不燃烧，这是因为小木块的着火点比小煤块低，在相同的加热条件下，小木块达到了着火点而燃烧，小煤块未达到着火点不燃烧，所以燃烧需要达到可燃物的着火点； 对于两支蜡烛的实验：观察可知，烧杯内的蜡烛燃烧消耗氧气，很快熄灭，而烧杯外的蜡烛与空气充分接触，能持续获得氧气，所以继续燃烧，这表明燃烧需要与氧气（或空气）接触； （6）在本实验中，小木块、小煤块的大小相同，蜡烛的粗细高矮相同，这样在探究燃烧条件时，只改变了需要探究的变量（如着火点、与氧气的接触情况），而控制其他因素相同，体现的科学探究思想是控制变量法。 7．（2025·辽宁沈阳·二模）实验是学习化学的重要途径 (一)气体制备 (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室制取二氧化碳选择的药品是 ，并写出该反应的化学方程式 。 (3)为获得较干燥的二氧化碳气体，导管口连接的正确顺序是：气体→ →D。 (4)用装置D收集二氧化碳，验满时的操作是 。 (5)工业上可煅烧石灰石制取生石灰和二氧化碳 (用化学方程式表示)，若要制取2.2t二氧化碳，理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是 t。 (二)化学反应 (6)填写下列表格。 示意图 实验目的 实验现象 实验反思 探究CO2与H2O反应 湿润的紫色石蕊纸花变红 为了证明CO2能与H2O反应，还需补充的对比实验是 铁钉锈蚀的条件 A中铁钉未生锈，B中铁钉生锈 说明铁生锈的条件是与 接触 探究物质溶解过程的能量变化 U形管内红墨水左侧液面上升 该固体可能是 (用化学式表示) 探究中和反应的微观本质 无明显现象 圈内需要补画的微粒符号为 【答案】(1)长颈漏斗 (2) 大理石（或石灰石）和稀盐酸 (3)a→b (4)将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满 (5) 6.25 (6) 将干燥的紫色石蕊纸花放入CO2中 氧气 NH4NO3 H2O 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗； （2）实验室制取二氧化碳选择的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸；大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （3）要获得较干燥的二氧化碳气体，需要用浓硫酸干燥，最后收集，气体通过洗气瓶时应“长进短出”，所以导管口连接的正确顺序是：气体→a→b→D ； （4）装置D为向上排空气法收集装置，用装置D收集二氧化碳，验满时的操作是：将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满； （5）石灰石的主要成分碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 设若要制取2.2t二氧化碳，理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为 则理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为6.25t； （6）要证明CO2能与H2O反应，已知湿润的紫色石蕊纸花变红，可能是CO2使石蕊变红，也可能是CO2与H2O反应的产物使石蕊变红。所以需要补充的对比实验是将干燥的紫色石蕊纸花放入CO2中，观察纸花是否变红; A中铁钉只与水接触，未生锈；B 中铁钉与水和氧气接触，生锈，这说明铁生锈的条件是与氧气接触； U 形管内红墨水左侧液面上升，说明装置内压强减小，是因为固体溶解吸热。常见的溶于水吸热的固体是硝酸铵，其化学式为NH4NO3； 中和反应的微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以需要补充的微粒符号为H2O。 8．（2025·辽宁沈阳·二模）实验是学习化学的重要途径。 (一)实验室制取氧气 (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室用双氧水和二氧化锰制氧气应选择的发生装置是 (填字母)，其中二氧化锰的作用是 。 (3)用装置C收集氧气，验满时的操作是 。 (二)初中常见酸的相关实验 (4) 示意图 实验目的 实验现象 实验反思 测定白醋的pH 用润湿的pH试纸测试后，pH约为3。 测定的结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 验证质量守恒定律 反应前，托盘天平指针指向分度盘中间，反应后，指针偏右。 该实验 (填“能”或“不能”)用于验证质量守恒定律。 验证稀盐酸和氢氧化钠能反应 观察到 现象证明二者发生了化学反应。 滴加稀盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。 探究实验室制氢气 锌粒逐渐溶解，表面产生 。 因为浓盐酸具有 性，所以用浓盐酸制得的氢气可能混有氯化氢气体。 【答案】(1)试管 (2) B 催化作用 (3)将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满 (4) 偏大 不能 溶液由红色变为无色 氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变质生成碳酸钠 气泡 挥发 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是试管； （2）实验室用双氧水和二氧化锰制氧气属于固液常温型，应选择的发生装置是B；其中二氧化锰的作用是做催化剂，起催化作用； （3）氧气具有助燃性，用装置C收集氧气，验满时的操作是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满； （4）用润湿的pH试纸测定白醋的pH相当于将白醋稀释，导致酸性减弱，pH偏大； 该反应有气体生成，生成的气体逸散到空气中，导致天平失去平衡，不能用该实验验证质量守恒定律； 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，滴加稀盐酸时，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当恰好中和时，溶液呈中性，溶液由红色变成无色，此现象可以证明二者发生了化学反应；滴加稀盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳变质生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳； 锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验中观察到锌粒逐渐溶解，表面产生气泡；因为浓盐酸具有挥发性，所以用浓盐酸制得的氢气可能混有氯化氢气体。 9．（2025·辽宁抚顺·一模）实验是学习化学的重要途径。 I．下图是实验室制取气体的常用装置和仪器，请回答下列问题。 (1)仪器m的名称是 。 (2)用A装置作为制取O2的发生装置，应选择的试剂是 ，欲收集一瓶较纯净的氧气，还需要的装置或仪器有 (选填装置或仪器字母序号)。 (3)下图是进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作，更能提高实验成功率的方式是 (选填字母序号)。 (4)用B装置作为制取CO2的发生装置，其原理的化学方程式为 。用图中装置收集CO2，检验CO2是否收集满的操作是用燃着的木条接近 (填“g”或“h”)端，看木条是否熄灭。 Ⅱ．燃烧条件的验证。 (5)完成空白处 示意图 实验现象 解释与结论 ① 小木条燃烧玻璃棒不燃烧 燃烧需要 ② a处白磷燃烧 b处红磷不燃烧 红磷的着火点比白磷 (填“低”或“高”) ③ a处白磷燃烧 燃烧需要氧气 ④ 高蜡烛先熄灭 此时，d处氧气的浓度比c处的 (填“大”或“小”) 【答案】(1)水槽 (2) 氯酸钾和二氧化锰/KClO3和MnO2 CF/FC (3)c (4) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ g (5) 可燃物 高 水中白磷不燃烧 小 【详解】（1）仪器m的名称是水槽。 （2）A装置是固体加热型的发生装置，由于试管口没有棉花，制氧气所用药品是氯酸钾和二氧化锰；排水法收集的氧气比排空气法收集的氧气更纯净。欲收集一瓶较纯净的氧气，应用排水法收集，所以还需要的装置或仪器有C、F。 （3）将火柴头朝下，能加热火柴梗，会使火柴燃烧更旺，故选c。 （4）用B装置作为制取CO2的发生装置，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度大于空气，收集二氧化碳时应从长管通入，当短管处有二氧化碳逸出时，说明二氧化碳集满，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，用图中装置收集二氧化碳时，其验满的方法是将燃着的木条放到g端管口，若木条熄灭，则已集满； （5）①小木条燃烧玻璃棒不燃烧，小木条是可燃物，玻璃棒不是可燃物，说明燃烧需要可燃物。 ②a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧，a、b处温度相同且都与氧气接触，白磷能燃烧而红磷不燃烧，说明红磷的着火点比白磷高。 ③a处白磷燃烧，水中白磷不燃烧。a处白磷与氧气接触能燃烧，水中白磷没有与氧气接触不燃烧，说明燃烧需要氧气。 ④高蜡烛先熄灭，此时，蜡烛燃烧消耗氧气生成二氧化碳，二氧化碳受热密度变小上升，聚集在上方，所以d处氧气的浓度比c处的小。 10．（2025·辽宁抚顺·一模）化学实验是进行科学探究的重要途径，请回答下列问题。 任务一：气体制取 (1)实验室用加热纯净物的方法制取，可选择的制取装置是 （从A—E中选择）。反应的化学方程式为 。 (2)实验室可选用装置B作为制取或的发生装置，理由是 。向B装置中加稀盐酸制时，液面高度应在 （填“a”或“b”）处。 (3)用装置F收集时，验满的方法是 。 (4)某同学选用高锰酸钾制取氧气过程中，收集完氧气后，发现水槽中的水变红了，可能的原因是 。 任务二：性质验证 (5) 示意图 实验操作 实验现象 解释与结论 。 品红在热水中比在冷水中溶解得快。 温度越高，分子运动越快。 用镊子夹持铜片在酒精灯火焰上加热。 。 铜具有 的化学性质。 将一半喷水，一半干燥的紫色石蕊纸花放入集气瓶中。 。 二氧化碳能与水发生反应。 点燃蜡烛熄灭后产生的白烟。 蜡烛复燃。 白烟具有 性。 【答案】(1) AC或AE (2) 反应物均是液体和固体，反应条件均是常温 a (3)将燃着的木条放在d导管处，若木条熄灭，则二氧化碳已满 (4)未在试管口塞一团棉花， (5) 分别将等量的品红粉末同时放入两个烧杯中 铜片表面变黑 能与氧气反应 喷水的部分变红，干燥部分不变色 可燃 【详解】（1）实验室用加热纯净物的方法制取，则是加热高锰酸钾制取氧气，该反应属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C或E，故填：AC或AE； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； （2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，可以选择过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，这两个反应反应物均是固体和液体，反应条件均是常温，故发生装置均可选择B； 向B装置中加稀盐酸制时，液面高度应在a处，形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出； （3）用装置F收集时，二氧化碳的密度比空气大，气体应从c端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，验满的方法是将燃着的木条放在d导管处，若木条熄灭，则二氧化碳已满； （4）某同学选用高锰酸钾制取氧气过程中，收集完氧气后，发现水槽中的水变红了，可能的原因是：未在试管口塞一团棉花，加热时试管内粉末状物质进入导管； （5）该实验的目的是探究温度对分子运动速率的影响，根据控制变量法，温度不同，其他因素相同，则实验操作为：分别将等量的品红粉末同时放入两个烧杯中； 用镊子夹持铜片在酒精灯火焰上加热。铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，现象是：铜片表面变黑，可得出结论：铜具有能与氧气反应的化学性质； 将一半喷水，一半干燥的紫色石蕊纸花放入集气瓶中。二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故现象是：喷水的部分变红，干燥部分不变色； 点燃蜡烛熄灭后产生的白烟。蜡烛复燃，说明白烟具有可燃性。 11．（2025·辽宁·模拟预测）某校化学学习小组探究气体制取的实验原理与方法，并用制取的气体完成气体性质的检验实验。 【制备气体】 (1)若用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置为 （填字母）。 (2)若使用C装置收集氧气，当观察到C装置中出现 时，开始收集氧气。 (3)实验室用B、D装置制取CO2时，加入的液体试剂液面高度应该 （填“高于”或“低于”）长颈漏斗末端，该反应的化学方程式为： 。 【验证气体性质】 (4) 实验内容 问题与分析 木炭在氧气中燃烧 ①将烧红的木炭放在集气瓶口处，发现木炭变得明亮起来，说明集气瓶内的氧气 ； ②再将木炭缓慢伸入到集气瓶中，目的是 。 验证二氧化碳和氢氧化钠反应 若要证明CO2与NaOH溶液发生了反应，右边烧杯中应盛的是 ，观察到 现象，则能够证明二者发生了反应。 验证二氧化碳其它性质 ①可证明CO2能与水反应的现象是 ， ②密度比空气大的现象是 。 【答案】(1)A (2)连续均匀气泡 (3) 高于 (4) 能助燃 使木炭与氧气充分接触，充分反应 水/H2O 左侧试管内的液面上升的高度比右侧的高 2处纸花不变色，1、3处纸花变红 3处纸花比1处纸花先变红 【详解】（1）若用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A； （2）若使用C装置，即排水法收集氧气，当观察到C装置中出现连续均匀气泡时开始收集氧气，因为一开始排出的是装置内的空气； （3）实验室用B、D装置制取CO2时，加入的液体试剂液面高度应该高于长颈漏斗末端，这样可形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出； 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （4）木炭在氧气中燃烧：①将烧红的木炭放在集气瓶口处，发现木炭变得明亮起来，说明集气瓶内的氧气能助燃； ②再将木炭缓慢伸入到集气瓶中，目的是：使木炭与氧气充分接触，充分反应； 验证二氧化碳和氢氧化钠反应：氢氧化钠溶液中含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致试管内气体减少，压强减小，试管内液面上升，故若要证明CO2与NaOH溶液发生了反应，应设计对比实验，排除水的干扰，故右边烧杯中应盛的是水； 氢氧化钠溶液中含水，如果二氧化碳与氢氧化钠不反应，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致试管内气体减少，压强减小，试管内液面上升，则两试管中液面应相平，观察到左侧试管内的液面上升的高度比右侧的高，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应； 验证二氧化碳其它性质：①缓慢通入二氧化碳，2处纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，1、3处纸花变红，说明二氧化碳与水发生了反应，故能证明二氧化碳能与水反应的现象是：2处纸花不变色，1、3处纸花变红； ②3处纸花比1处纸花先变红，说明二氧化碳的密度比空气大。 12．（2025·辽宁锦州·二模）化学实验是进行科学探究的重要途径。 【二氧化碳的实验室制法及性质】 下图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。 (1)实验室制取时多孔塑料板上放的药品名称为 ，收集选用的装置是 (填序号)。 (2)若要干燥，可在装置D内盛装 (填试剂名称)，干燥时气体从 (填“a”或“b”)端通入。 (3)如图E探究性质，实验中，玻璃管中看到的现象是 ，说明二氧化碳具有的化学性质是 (用化学方程式表示)。 【燃烧条件的探究】 如图1，烧杯中装有60℃水，底部放白磷。试管a、b中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管a中有白烟生成。(已知：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。) (4)能得出可燃物燃烧需温度达到着火点所依据的现象是 。 (5)在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是不足，于是对实验进行了如图2所示的改进，请写出M、N发生反应的化学方程式 。 (6)为探究氧气的浓度对物质燃烧程度的影响，取5g白磷放入试管，将温度传感器探头插入图2左边试管底部，放入60℃水中，5秒后，将物质M注入试管中，采集数据曲线如图3所示，根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是 。 【无明显现象反应探究】 (7)如图4：证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是 。 (8)如图5：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入 (填一种试剂)，产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。 (9)验证无明显现象反应已发生的思路一般有两种：a．反应物之一消失；b．有新物质生成。图4实验中采用的思路是 (填“a”或“b”)。 【答案】(1) 大理石(或石灰石) B (2) 浓硫酸 a (3) ②③不变色，④比①先变红 (4)试管a中白磷燃烧而试管b中红磷不燃烧 (5) (6)氧气浓度越高，燃烧越剧烈 (7)溶液由红色变为无色 (8)足量的稀盐酸(合理答案即可) (9)a 【详解】（1）实验室制取二氧化碳时多孔塑料板上放的固体药品是大理石或石灰石，因为二氧化碳密度大于空气，且二氧化碳与水反应，故用向上排空气法收集，故选B； （2）干燥二氧化碳，可以选用浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳发生反应，为了彻底与气体接触，干燥二氧化碳，应从长管a通入； （3）因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，且二氧化碳密度大于空气，故实验中，玻璃管中看到的现象是②③不变色，④比①先变红，水和二氧化碳反应生成碳酸，化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3； （4）试管a中白磷燃烧而试管b中红磷不燃烧说明可燃物燃烧需温度达到着火点； （5）在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是O2不足，故物质M加入N中发生的反应是生成氧气的反应，该装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：； （6）一开始是白磷在空气中燃烧（即AB段），注入物质M后，生成氧气，氧气浓度增大（CD段），D点温度比B点高，说明：氧气浓度越高燃烧越剧烈，放出的热量越大； （7）酚酞遇碱变红，酸性、中性均不变色，故将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成水和氯化钠，能看到溶液由红色变为无色，从而证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应； （8）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故打开弹簧夹，注入足量的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，可以看到装置内产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应； （9）图4中实验由无色酚酞颜色的变化，可以判断出氢氧化钠被消耗完，溶液不再显碱性，故图4实验中采用的思路是a．反应物之一消失。 13．（2025·辽宁盘锦·二模）实验是学习化学的重要途径之一。 Ⅰ．按如图所示装置探究二氧化碳的制取。 (1)写出图中仪器①的名称： 。 (2)装置B和C均可用于实验室制取二氧化碳气体，其中装置C的优点是 ，实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。 (3)若用装置D干燥二氧化碳，气体应从 （填“m”或“n”）端通入。 Ⅱ．化学兴趣学习小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动，请回答下列问题。 【实验探究】 (4)实验A滴入紫色石蕊观察到的现象是 。 (5)进行实验B、C： 步骤 实验现象 实验结论 步骤1：实验B、C分别向两支试管中加入相同量（少量）氢氧化钙粉末，然后各加入1mL水，振荡，再各滴入1~2滴酚酞溶液 固体没有溶解， 据此可以得出氢氧化钙的物理性质 步骤2：继续向一支试管中加水使之溶解（实验C），向另一支试管中加入足量稀盐酸（实验B），振荡 试管B中的现象是 反应的化学方程式为 【分析讨论】 (6)实验C的目的是 。 【实验结论】 (7)由实验B、C得出氢氧化钙的化学性质是 。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) 可以控制反应的发生和停止（答案合理即可，下同） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)m (4)紫色石蕊溶液变蓝（或溶液变为蓝色） (5) 溶液变为红色 微溶于水 固体完全溶解，溶液由红色变为无色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (6)对照实验，排除实验B盐酸中的水使酚酞变为无色 (7)可与酸反应生成盐和水，水溶液可使无色酚酞试液变红 【详解】（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗。 （2）装置B只有锥形瓶、长颈漏斗和导管，装置C多了多孔隔板和活塞，可以控制反应的发生和停止。实验室制取二氧化碳的原理是大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 （3）用装置D干燥二氧化碳，气体应从m端通入，通过浓硫酸干燥，再从n端排出。 （4）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都呈碱性，故实验A滴入紫色石蕊可观察到石蕊试液变为蓝色。 （5）实验1：向B、C两支试管中各加入相同量（少量）氢氧化钙粉末，然后各加入1mL水，振荡，再各滴入1~2滴酚酞溶液，氢氧化钙溶液呈碱性，还可观察到溶液变为红色；观察到固体没有完全溶解，说明氢氧化钙微溶于水。 实验2：继续向一支试管中加水使之溶解（实验C），向另一支试管中加入足量稀盐酸（实验B），振荡，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，可观察到实验B中试管内固体完全溶解，溶液由红色变为无色，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。 （6）实验C胶头滴管中是水，所以是对照实验，排除实验B盐酸中的水使酚酞变为无色的可能。 （7）由（5）可知，实验B、C可得出氢氧化钙具有可与酸反应生成盐和水，水溶液可使无色酚酞试液变红的化学性质。 14．（2025·辽宁葫芦岛·一模）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．氧气的实验室制取与性质 (1)仪器①的名称是 ； (2)图A、图B装置都可以用于实验室制取 ①反应原理：实验室用装置A制取氧气的化学方程式为 ；装置B中的黑色固体Y是 ； ②注意事项：加热药品前使试管均匀受热的具体操作是 ； ③气体收集：欲收集一瓶干燥的氧气，可选择的收集装置是 （填序号）； ④性质验证：在收集的氧气中进行木炭燃烧的实验（如图Ⅲ），木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为 ；对比步骤Ⅰ和Ⅱ木炭的现象，得出可燃物燃烧的条件之一是 。 Ⅱ．物质性质的探究 (3)图1实验中，观察到碘在水中几乎不溶，而在酒精中能全部溶解，说明影响物质溶解性的因素是 。 (4)图2实验中，观察到A试管中无明显变化，B试管中有气泡产生，由此得出结论：锌的活动性比铜 （填“强”或“弱”）。 (5)为了证明能与反应，设计了如图3所示的对比实验，其中X是 （填写试剂及用量）。 【答案】(1)集气瓶 (2) 二氧化锰/MnO2 用酒精灯的外焰在试管的中下部来回移动几下 C 能支持燃烧 可燃物的温度必须达到着火点 (3)溶剂的性质（或溶剂种类） (4)强 (5)20mL蒸馏水 【详解】（1）根据图示，仪器①的名称是集气瓶。 （2）①反应原理：装置A适用于给固体加热制取气体，且装置A中试管口有一团棉花，因此实验室用装置A制取氧气，所用试剂为高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 装置B适用于固液常温型反应，用装置B制取氧气，所用试剂为过氧化氢溶液和二氧化锰，其中催化剂二氧化锰是黑色固体，故装置B中的黑色固体Y是二氧化锰（或MnO2）。 ②注意事项：为了防止加热时试管受热不均匀导致试管破裂，结合该装置中试管已固定的情况，实验中加热药品前使试管均匀受热的具体操作是：用酒精灯的外焰在试管的中下部来回移动几下。 ③气体收集：氧气不易溶于水，可用排水法收集，但收集的气体中含有水分；氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，该方法适用于收集干燥的氧气，故欲收集一瓶干燥的氧气，选择的收集装置是：C。 ④性质验证：在收集的氧气中进行木炭燃烧的实验（如图Ⅲ），木炭燃烧变旺。氧气的浓度越高燃烧越旺，说明氧气具有的化学性质为：能支持燃烧。 步骤Ⅰ中木炭没有点燃（温度没有达到着火点），不能燃烧，步骤Ⅱ中木炭用酒精灯点燃（温度达到着火点），木炭燃烧，对比步骤Ⅰ和Ⅱ木炭的现象，可以得出可燃物燃烧的条件之一是：可燃物的温度必须达到着火点。 （3）图1实验中，观察到碘在水中几乎不溶，而在酒精中能全部溶解。溶质相同，溶剂不同，溶解性不同，该实验说明影响物质溶解性的因素是：溶剂的性质（或溶剂种类）。 （4）图2实验中，观察到A试管中无明显变化，说明铜不能把稀硫酸中的氢置换出来，在金属活动性顺序中排在氢的后面。B试管中有气泡产生，说明锌能把稀硫酸中的氢置换出来，在金属活动性顺序中排在氢的前面。由此得出结论：锌的活动性比铜强。 （5）因为氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳也能溶于水，所以为了证明二氧化碳能与反应，设计了如图3所示的对比实验，右侧瓶内应该盛放与左侧瓶内体积相同的蒸馏水，然后比较两软塑料瓶变瘪的程度，便可得出结论。故X是：20mL蒸馏水。 15．（2025·辽宁朝阳·一模）实验是化学学习的内容和方法 Ⅰ．二氧化碳的实验室制取与性质 (1)初中实验室常用B制取二氧化碳，反应的化学方程式为 (2)如果用A装置制取CO2，你认为反应物应该满足的基本条件有① ，② (写出主要的两点即可) (3)用装置C快速收集一瓶较纯CO2.证明二氧化碳已收集满的现象是 。 (4)不能用D装置收集CO的原因是其密度与空气密度 。 (5)E中旋紧瓶盖后振荡，瓶中发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ．物质的化学性质 (6) 实验内容 实验现象 解释与结论 向小烧杯中加入NaCl 溶液，小灯泡发光。 进一步研究表明，氯化钠溶于水后，溶液产生了大量自由移动的Cl⁻和 。 发出白光，放出热量。 如果燃烧匙里还有木炭剩余，燃烧停止的主要原因应该是 。 锌粒逐渐变小， 生成气体的颜色为 。 锌与稀硫酸反应的化学方程式    硫酸铜溶液倒入锥形瓶后，铁丝由白色变为红色，电子天平的示数不变。 该化学反应前后，反应物和生成物的总质量 。 【答案】(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2) 反应物应为固体 反应能生成二氧化碳 (3)集气瓶口有大气泡冒出 (4)接近 (5) (6) Na+/氯离子 氧气不足（合理即可） 无色 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 不变 【详解】（1）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）A 装置是固 - 固加热型装置，反应物需为固体才能进行加热反应，用A装置制取CO2需①反应物通过化学反应生成二氧化碳；如果用A装置制取CO2，你认为反应物应该满足的基本条件有反应物应为固体、反应能生成二氧化碳； （3）用装置 C 排水法收集二氧化碳，二氧化碳能溶于水但溶解量较小且溶解速率较慢，当观察到集气瓶口有大气泡冒出时，证明二氧化碳已收集满； （4）CO的密度与空气密度接近，且CO有毒，用排空气法收集难以收集到纯净的CO，还会污染空气，所以不能用 D 装置（向上排空气法）收集CO； （5）E 中旋紧瓶盖后振荡，瓶内二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：； （6）氯化钠溶于水后，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na+和Cl−，所以溶液能导电使小灯泡发光，故填钠离子（或Na+）； 木炭在氧气中燃烧，当集气瓶内氧气被消耗到一定程度，氧气浓度过低，不足以支持木炭继续燃烧，所以燃烧停止的主要原因是氧气不足； 锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，氢气是无色气体；化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 硫酸铜溶液倒入锥形瓶后，铁丝与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以该化学反应前后，反应物和生成物的总质量不变。 16．（2025·辽宁抚顺·模拟预测）实验是学习化学的重要手段。 Ⅰ.气体制备 (1)实验室用B装置制取氧气时发生反应的化学方程式 ，C装置收集氧气的最佳时机是 ，若选用F装置收集氧气，气体应从 (填“a”或“b”)端通入。 (2)用A装置加热高锰酸钾制取氧气，实验过程中发现试管内壁有少量水滴，判断水滴不是生成物的理由是 。 (3)加热碱石灰和醋酸钠固体混合物制取甲烷，在A--E中可选择的装置组合是 。 Ⅱ.研究金属的性质 (4) 操作或装置(夹持仪器略) 现象 蜡片熔化 铁丝剧烈燃烧 结论或解释 铁具有的性质是 反应的化学方程式_ 铁的金属活动性比比铜强 铁与氧气和水同时接触时生锈 III.物质的检验 (5)燃烧法鉴别羊毛制品和涤纶，产生 气味的是羊毛制品。 (6)为检验某氢氧化钠固体是否变质，同学们取一定量的样品配制成溶液。将样品溶液倒入锥形瓶中，逐滴加稀盐酸至过量，并用传感器测定的含量如图所示。 ①氢氧化钠变质的原理是 (用化学方程式表示)。 ②依图示对实验分析正确的是 。 A．氢氧化钠固体已变质 B．0-50s时段有中和反应发生 C．150s时溶液的呈碱性         D．200s后溶液中的溶质只有NaCl 【答案】(1) 气泡连续均匀放出时 a (2)高锰酸钾中不含氢元素 (3)AC或AE (4) A中铁片表面的气泡产生，溶液变为浅绿色，B中无明显现象 甲中铁钉生锈，乙、丙中铁钉不生锈 导热性 (5)烧毛发的焦糊 (6) ABC 【详解】（1）B装置属于固液不加热型发生装置，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式是； 利用C装置收集氧气，即排水法收集氧气的最佳时机是导管口处有均匀连续的气泡冒出，刚冒出气泡是装置内的空气，不能立即收集。氧气密度比空气的大，故若选用F装置收集氧气，气体应从a端通入。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，高锰酸钾中不含氢元素，加热时不可能生成含氢元素的水，所以用A装置加热高锰酸钾制取氧气，实验过程中发现试管内壁有少量水滴，可判断水滴不是生成物。 （3）加热碱石灰和醋酸钠固体混合物制取甲烷，反应物中固体，反应条件是加热，应选固体加热型的发生装置，即A装置，甲烷难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排气法收集，故可选C或E。 （4）铁的活动性在氢前，铜的活动性在氢后，故铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，所以可观察到A中铁片表面的气泡产生，溶液变为浅绿色，B中无明显现象； 甲中铁钉与氧气和水同时接触，生了锈，乙中铁钉只与水接触，没有生锈，甲乙对比说明铁生锈与氧气有关，丙中铁钉中与氧气接触，没有生锈，甲丙对比说明铁生锈与水有关，故由现象甲中铁钉生锈，乙、丙中铁钉不生锈可得出结论铁与氧气和水同时接触时生锈。 加热铁片，铁片一端的蜡片熔化，说明铁具有导热性。 （5）燃烧法鉴别羊毛制品和涤纶，产生烧毛发的焦糊味的是羊毛制品，产生烧塑料的气味的是涤纶。 （6）①氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。 ②A、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则氢氧化钠固体已变质，说法正确，符合题意； B、由图可知，0-50s时段二氧化碳的体积分数为0，说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，说法正确，符合题意； C、由图可知，100s后二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，说法正确，符合题意； D、由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和氯化氢，说法错误，不符合题意。 故选ABC。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $