专题06 气体制备及物质性质探究（21、22题）（抢分专练）（湖南专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

**基本信息** 聚焦气体制备与实验探究两大核心模块，以“考情预测-方法提炼-真题特训”构建系统性突破体系，强化科学探究逻辑与实验操作规范。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |气体制备及性质探究|8题（含2024-2025真题）|实验室制取气体“原理→装置→验证”三步法；发生装置（固固加热/固液常温）与收集装置（排水/排空气）选择依据；化学方程式计算“设写标列答”五步法|从仪器识别到反应原理，再到装置选择与改进，形成“基础操作-原理应用-误差分析”递进逻辑| |实验探究综合题|10题（含变质/反应后成分等主题）|控制变量法（影响因素探究）、离子检验与干扰排除（成分探究）、异常现象成因分析（误差反思）|以“提出猜想-设计方案-现象分析-结论评价”科学探究链为主线，整合酸碱盐、金属活动性等核心知识|

抢分06 气体的制备及物质性质探究（21、22题） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 湖南2年真题 抢分依据 命题预测 常见气体的制备 及性质探究 2024年第21题 2025年第21题 近2年湖南初中毕业联考中，21题均为气体制备与性质综合实验题，核心考点高度集中： ① 仪器识别与名称书写； ② 反应原理（O₂、CO₂、H₂的化学方程式）； ③ 发生装置与收集装置的选择依据； ④ 气体的检验、验满与除杂干燥； ⑤ 操作步骤、安全事项与误差分析。 整体难度中等，以基础为主，注重实验逻辑与细节考查。 预测2026年湖南初中毕业联考21题，将延续“基础稳扎+情境微创新”的命题思路，仍围绕氧气、二氧化碳、氢气三大气体展开。 高频考点大概率覆盖：装置改进（如多功能瓶的拓展使用）、性质验证实验（如CO₂与水/澄清石灰水反应）、反应条件控制、实验现象描述与结论分析，同时可能结合环保、安全情境设问。 。 实验探究综合题 2024年第22题 2025年第22题 近2年湖南初中毕业联考中，22题均为实验探究压轴题，是区分度最高的题型。 考点核心集中在： ① 提出猜想与假设； ② 实验方案设计与改进； ③ 现象观察与结论分析； ④ 误差分析与反思评价； ⑤ 定量计算与拓展延伸。 命题常以酸碱盐反应、金属活动性、变质问题为载体，考查科学探究的完整逻辑链。 预测2026年湖南初中毕业联考22题，将延续“真实情境+完整探究链”的命题风格，大概率围绕酸碱盐反应后溶质成分、碱的变质、金属与盐反应的废液成分三大高频主题展开。 题目会强化探究过程的逻辑性考查，侧重实验方案的对比设计、异常现象分析、以及对实验结论的严谨性评价，同时会设置1-2个拓展性问题，考查学生的知识迁移与应用能力。 【高频考点聚焦】 1.常见气体的制备及性质的探究： （1）实验室制取气体的一般思路为：确定制取气体的化学反应原理→设计制取气体的装置→验证气体 （2）发生装置选择（依据：反应物的状态、反应条件） 发生装置 固体加热型 固液常温型 适用范围 反应物为固体，反应需要加热 反应物为固体和液体，反应不要加热 适用实验 高锰酸钾制氧气 过氧化氢制氧气： 大理石（石灰石）和稀盐酸制二氧化碳： 制氢气： 装置 优点 —— 简单 随时添加液体药品 控制反应速率 控制反应的发生和停止 （3）收集装置选择（依据：气体的溶解性、气体的密度） 收集装置 排水法 向上排空气法 向下排空气法 适用范围 不溶于水、不与水反应 密度＞空气、不与空气反应 密度＜空气、不与空气反应 装置 注意事项 ①气泡连续均匀产生时开始收集 ②瓶口处有气泡冒出时停止收集 导管伸入瓶底，便于排尽空气 （4）利用化学方程式的简单计算（设→写→标→列→答） ①设：设未知量（不能带单位） ②写：正确书写化学方程式（必须配平） ③标：标明已知量、未知量、相对质量 ④列：列比例式 ⑤答：求解+作答 2.实验探究综合题 考点 核心区分标准 典型例子 反应条件与影响因素探究 控制变量法的应用、单一变量的识别与控制、对比实验设计 催化剂对反应速率的影响、温度/浓度对反应速率的影响、金属锈蚀条件的探究 物质成分与变质探究 离子检验与干扰排除、变质程度的判断、产物验证逻辑 久置NaOH溶液是否变质及变质程度探究、生石灰/碱石灰变质成分探究、化肥成分的检验 反应后溶质成分探究算 反应物是否过量的判断、离子共存分析、酸碱盐反应的产物推断 酸碱中和反应后溶质成分探究、碳酸钠与氢氧化钙反应后滤液成分探究、金属与盐溶液反应后滤渣/滤液成分分析 异常现象与误差分析 异常现象的成因推断、实验误差来源分析、改进方案设计 测定空气中氧气体积分数结果偏小/偏大的原因、CO还原CuO实验中黑色粉末未变红的原因、验证质量守恒时天平不平衡的分析 抢分01 常见气体的制备及性质的探究 1．【新考法·制氧与燃烧融合】（25-26九年级下·湖南长沙·期中）气体的性质和制取是初中化学的重要内容，根据如图所示的装置，请回答下列问题： (1)仪器①的名称是______。 (2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选择的发生和收集装置的组合是______（填字母）。 (3)将收集到的氧气用于图甲实验，该实验中集气瓶中水的作用是____________。 (4)如图乙实验所示，通入氧气后观察到热水中未燃烧的白磷燃烧了，由此可以说明燃烧需要的条件之一是____________。 2．（2025·湖南·中考真题）根据氧气的制取和性质实验，回答下列问题。 (1)若用装置A加热制取，图中a处需补充仪器的名称是_______。 (2)若实验室用装置B制取，反应的化学方程式是_______。 (3)上图中仪器b既有燃烧匙的作用，又有_______的作用。 (4)点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置C中，产生淡蓝色火焰，然后通入，产生明亮的蓝紫色火焰。对比通入前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与_______有关。 (5)装置C中气球的作用是_______。 3．（2026·湖南·二模）如图是初中化学常见的制取气体的装置。 (1)图中标号①的仪器名称是___________。 (2)实验室制取，收集装置是___________(填字母)，若将发生装置由B改为F，其优点是___________。 (3)某同学在完成用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的实验后，观察到锥形瓶内无气泡产生，固体有剩余。该同学对反应后溶液的成分产生了兴趣，他取少量反应后溶液滴加到盛有锌粒的试管中、发现产生大量气泡。由此得出，原反应后溶液中除了之外，还有___________(填化学式)剩余。 4．（25-26九年级下·湖南常德·期中）某化学小组以“二氧化碳的制取与性质”为主题展开项目式实践活动。 活动一：制取二氧化碳 小王同学利用如图中装置、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。 (1)仪器a的名称是________。 (2)从上图中选择B、C组成一套制取二氧化碳的装置，在连接仪器后和装试剂前要进行的操作是________。 (3)写出B装置中发生反应的化学方程式__________。 活动二：探究二氧化碳气体的性质 (4)实验一中蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知的化学性质是_______。 (5)实验二中若观察到_________的现象，则证明二氧化碳与水发生了反应。 5．（2026·山西·二模）探究“二氧化碳溶于水的过程中有没有发生化学变化”。 实验方法：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，进行如下图所示的对比实验。 (1)实验现象：图Ⅰ和图Ⅱ中纸花___________，图Ⅲ中纸花变成红色。 (2)实验原理：图Ⅲ中纸花由紫色变为红色的原因是___________(用化学方程式表示)。 (3)实验结论：___________。 【问题与思考】 (4)设计图Ⅱ实验的目的是证明___________。 (5)将图Ⅲ中的纸花取出后吹干，纸花由红色变成紫色，其原因是___________。 6．（2026·湖南长沙·二模）化学是一门以实验为基础的科学，请根据下列实验装置图回答问题。 (1)装置B中标号①的仪器名称是________。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选择________（从A～E中选择）。 (3)如图F，红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，要由瓶口向下缓慢插入的原因是________，实验Ⅲ中的现象是________。 7．（2025·江西·中考真题）根据如图回答问题。 (1)仪器①的名称是______。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，收集氧气可选择的装置是______(填序号)。 (3)与装置B相比，实验室用装置C制取二氧化碳的优点是______。 (4)将制得的气体用于图二所示实验： Ⅰ.通入足量的二氧化碳，然后往烧杯中倒入80℃的热水； Ⅱ.再通入氧气，U形管左边的棉花不燃烧，右边的白磷先燃烧，棉花后燃烧； Ⅲ.最后通入二氧化碳，燃着的白磷和棉花都熄灭。 关于该实验的说法正确的是______(填序号)。 a.步骤Ⅰ：可观察到G中澄清石灰水变浑浊 b.步骤Ⅱ：对比U形管两边棉花的燃烧情况，说明燃烧需要氧气 c.步骤Ⅱ：右边的白磷比棉花先燃烧，说明白磷的着火点比棉花低 d.步骤Ⅲ：燃着的白磷和棉花都熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大 8、（2026·湖南常德·一模）在实验室和生活中选择合适的试剂和装置可以制取氧气。 1.实验室制氧 （1）在加热条件下，MnO2能催化KClO3分解得到O2和KCl，写出该反应的化学方程式___________。 （2）①题图1标为X的仪器名称是___________。 ②收集干燥氧气应选取的收集装置为______(选填字母)。 （3）实验结束时，下列两步操作中先进行的是______(填字母)。 a．移走并熄灭酒精灯 b．断开仪器X与洗气瓶之间的连接 抢分02 实验探究综合 9．（2026·湖南·二模）某化学实验小组在进行完探究复分解反应发生的条件的实验后，对反应后所得溶液中溶质的成分产生了好奇，该小组同学进行了相关探究实验。 探究复分解反应发生的条件的相关实验如下： 【实验一】将反应1剩余的物质过滤，得到滤液1. 【实验二】 (1)取滤液1和反应2剩余的溶液(简称反应液2)少量混合，振荡，无明显现象；再滴加酚酞溶液，溶液变红。则滤液1中一定无___________(填离子符号)。 【提出问题】实验二中混合后的溶液中有哪些溶质？ 【猜想与假设】 (2)猜想1：、     猜想2：、、 猜想3：___________     猜想4：、、、 【实验三】 (3)另取滤液1和反应液2少量混合，加入少量稀硫酸，无明显现象，小组部分成员认为混合液中一定无。小组长认为该结论有问题，于是建议将实验步骤改为___________，仍无明显现象，终于得出结论。 【得出结论】 (4)___________成立。 【反思与交流】 (5)综合上述实验分析得出滤液1中的溶质为，反应液2中的溶质为___________，在探究反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物外，还应考虑___________。 10．（2025·湖南·中考真题）在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将溶液滴入新配制的溶液中，发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。 探究一：白色沉淀是什么？ 【查阅资料】①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。 物质溶解性 NaCl NaOH 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 ②溶液呈中性，溶液呈碱性；的溶解度随温度升高而降低。 【进行实验】取少量用热水洗涤2~3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取上层清液，分别进行如图操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。 【结论及分析】 (1)滴加溶液后产生的白色沉淀是_______。 (2)上述操作中，用热水洗涤的目的是_______。 完成上述实验后，老师提供一瓶久置的溶液，让同学们围绕该溶液的溶质成分继续探究。 探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么？ 【提出猜想】猜想I：  猜想Ⅱ：和  猜想Ⅲ： 【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 步骤 现象 ①取样，加入过量溶液 产生白色沉淀 ②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 (3)步骤①中加入溶液过量的目的是_______。 【反思与评价】 (4)通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认为该同学的实验方案与结论均不严谨，理由是_______。 (5)选用下列试剂优化实验，你的方案是_______(写出实验步骤、现象及结论)。(可选试剂：溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、溶液)同学们分享实验体会：许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑、深入研究，我们要养成注重实证、严谨求实的科学态度。 11．（2026·湖南娄底·二模）化学小组对无明显现象反应感兴趣，小组同学为探究氢氧化钠和二氧化碳的反应进行了一系列的实验。 【探究1】 实验过程中不断振荡软塑料瓶(如图1所示)，该过程中软塑料瓶内相关量随时间变化的曲线如图2. (1)图2中a、b、c点的塑料瓶变瘪程度___________(填“相同”或“不同”)。 (2)大家经讨论认为，该实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，原因是___________。 【探究2】 小组同学为证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，于是查阅资料(如表所示)，对实验进行了改进，改进后的实验装置如图3所示(止水夹和已关闭，装置气密性良好，部分仪器已略去)。 物质 乙醇 易溶 微溶 微溶 水 易溶 易溶 易溶 按如下步骤进行操作： ①把注射器I中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满的三口烧瓶中，轻轻振荡； ②把导管d移出澄清石灰水，打开止水夹a、b，再从导管c端往三口烧瓶中鼓入足量N2； ③过一段时间后，将导管放入澄清石灰水中，关闭止水夹； ④将注射器II中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察现象。 (3)步骤②通入足量的目的是___________。 (4)步骤④观察到三口烧瓶内和烧杯内的现象为___________。 该实验从生成物的角度证明和溶液发生了反应。 【反思评价】 对无明显现象的反应，小组同学构建思维模型如下： (5)填写图中的空白：___________。 12．（2026·湖南长沙·一模）“低碳行动与可持续发展”已成为全球共识，我国力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。化学兴趣小组在老师的协助下开项目式探究。 任务一：自然界“碳循环” (1)图1生物圈中，二氧化碳通过________转化为葡萄糖（）。 任务二：实验室“捕碳” 小组同学设计了如下实验，认识到可以利用水或碱溶液“捕集”二氧化碳。 (2)如图2甲所示，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，不断振荡，容器内二氧化碳的浓度降低情况如图2乙所示。图2乙中对应加入氢氧化钠溶液的曲线是________（填字母）。 (3)已知：①如图3实验条件下，溶液的，溶液的； ②溶液能与、进一步反应生成。 实验装置如图3甲所示，装置C中溶液随时间变化如图3乙所示，则50s时装置C溶液中的溶质是________。 任务三：实践中“封碳” (4)封存是将捕集到的气态压入地层深处或注入海底。加压“封存”过程中，二氧化碳由气态转变为液态或固态，请你从微观角度解释该变化：________。 任务四：智慧“用碳” 小组同学通过查阅资料，了解到我国某研究团队研制的Cu-CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯（），如图4为反应的微观示意图。 (5)该反应中，两种生成物分子的个数比为________。 任务五：设计低碳行动方案 (6)在老师指导下，同学们初步确定低碳行动方案如下： 低碳途径 个人行为 国家工程 减少排放 ________ 加快能源转型 增加吸收 种花、种树等 积极实施碳汇 13．（2026·湖南长沙·模拟预测）小明在家中发现一包铁系食品脱氧剂，拿到实验室与化学兴趣小组的同学进行实验探究。 【查阅资料】铁系食品脱氧剂成分为铁粉、活性炭、氯化钠。 活动一：验证脱氧剂中含有铁粉 (1)将未使用的脱氧剂中原料取出，进行实验。 方案 操作 现象 结论 Ⅰ 取部分脱氧剂加入试管内，加入适量___________振荡 黑色粉末部分溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色 原料中含有铁粉 Ⅱ 取部分脱氧剂放入试管中，加入适量硫酸铜溶液 __________ 活动二：探究脱氧剂的脱氧效果 (2)为探究脱氧剂的脱氧效果，兴趣小组利用图1所示装置进行实验，一段时间后，观察到气球变大。气球变大的原因是___________。 活动三：兴趣小组的同学在实验室整理实验用品时，发现了铝片、铜片以及铁片。于是对这三种废旧金属展开了一系列探究活动。他们想利用金属片制作书签，三种金属片依次按照图2所示过程进行操作(石蜡不与所滴加试剂反应)。 (3)在“化学反应显画”的操作中，需沿图案凹槽滴入试剂，通过化学反应显现图案。 ①滴入的试剂是稀硫酸，则___________的金属片表面显现图案。 ②滴入的试剂是___________溶液，则三种金属片上均可显现图案。 【交流反思】 (4)在(3)问操作中缺少验证Al、Fe的金属活动性顺序，请你设计实验方案验证：___________(操作、现象和结论)。 14．（25-26九年级下·湖南衡阳·月考）为了深度探究初中《酸、碱、盐》的化学知识，无敌化学兴趣小组根据酸、碱、盐之间化学反应的关系，开展了项目式学习。 任务一：探究酸碱中和反应氢氧化钠与稀盐酸是否反应。 (1)小组同学按图1方案连接仪器，探究氢氧化钠能与稀盐酸反应，通过pH传感器得到烧瓶内溶液的pH随时间变化曲线如图2所示，实验开始将注射器内_____液体缓慢地全部注入烧瓶内，观察到______，证明氢氧化钠能与稀盐酸反应。 任务二：探究酸、碱、盐之间反应。 按如图所示实验后，小组同学把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中发现溶液显红色，决定继续对烧杯内溶液中溶质成分进行探究(溶液和溶液呈中性，不与稀硝酸反应，与稀硝酸反应)。 【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？ 【提出猜想】 (2)烧杯内溶液中的溶质成分可能有： 猜想一：、； 猜想二：______； 猜想三：、NaOH、； 猜想四：、。 【实验分析】 (3)通过分析，小山认为猜想______不成立。 【实验探究】同学们对剩余的几种猜想继续探究。 实验操作 实验现象及结论 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量溶液 产生白色沉淀，溶液红色不变 【反思提升】 (4)小鹿认为以上实验结论不严谨，请你帮他们补充设计一个实验方案证明猜想三成立：______(要求写出实验步骤和现象)。 15．（2026·湖南长沙·一模）有一些化学反应无明显现象，如何通过实验证明这些反应发生了？为此，兴趣小组同学在老师指导下进行相关探究，请你参与并回答相关问题。 【实验一】证明二氧化碳和氢氧化钠溶液是否发生反应 (1)如图所示将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到______小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。 (2)其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应，请在以上实验的基础上补充一个实验，证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应。_________。(只需写出实验操作方案，不要写预期现象和结论。可选实验用品和试剂：软塑料瓶、蒸馏水、酚酞溶液、紫色石蕊溶液) 【实验二】证明氢氧化钙与稀盐酸是否发生反应 (3)以下是小青同学实验过程中的记录。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量固体氢氧化钙样品于试管中，加少量水溶解后，过滤 试管底有剩余固体 该氢氧化钙样品已经变质 步骤2：往滤液中滴加无色酚酞溶液 ______ 氢氧化钙与稀盐酸发生了反应 步骤3：继续向步骤2的试管中加入一定量的稀盐酸 溶液变成无色 (4)实验后，同学们对步骤3中反应后所得溶液进行分析，溶液中的溶质组成可能为_______。请你从下列试剂中选择，设计实验验证所得溶液的溶质组成，要求写出简要实验操作、实验现象和相关结论。(可供选择的试剂：铜粉、稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液)：_________。 (5)小竹同学在认真查看小青同学的实验记录后，结合所学化学知识发现小青同学通过实验现象所推导出的结论有不合理的地方，请你指出并说明原因：_________。 16．（2025·江西·中考真题）化学社团探究金属的化学性质时进行了如图实验。 (1)用砂纸打磨铁片的目的是______。 (2)铁与硝酸银溶液发生置换反应的化学方程式为______，证明铁的金属活动性比银______。 【查阅资料】室温下，氯化银是难溶于水的白色固体；粉末状的银为黑色 【提出问题】在水中，铁能与溶于水的硝酸银反应，是否也能与难溶于水的氯化银反应？ 【作出猜想】猜想I：能反应    猜想II：不能反应 【实验预测】 (3)若猜想I正确，则可观察到反应后溶液的颜色为______。 【进行实验】 (4)取少量氯化银于烧杯中，加入蒸馏水，再加入过量的铁粉，充分搅拌，静置后液体颜色无明显变化。甲同学据此认为猜想II正确，乙同学认为影响液体颜色变化的因素很多，液体颜色无明显变化不能说明反应没有发生。于是他们将烧杯中的物质过滤，继续实验。请完成表格中①~③处填空。 实验操作 实验现象 实验分析与结论 a.取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液 ______ 滤液中含有氯化亚铁，滤渣的成分为_______。猜想I正确 b.取滤渣于另一支试管中，向其中加入足量______ 产生气泡，试管内有黑色固体剩余 【反思提升】科学探究中，我们要敢于质疑、收集证据、修正错误观点，提高科学思维能力。 17．（25-26九年级下·湖南衡阳·开学考试）近年来流行的一种“蒸汽眼罩”(如图所示)可用温润的水蒸气促进眼部血液循环，缓解眼部疲劳。某兴趣小组同学对“蒸汽眼罩”进行以下探究。 【查阅资料】①某品牌“蒸汽眼罩”中的主要成分有铁粉、活性炭等。 ②“蒸汽眼罩”的工作原理是眼罩内部的铁粉与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应，形成低温发热体。 任务一：验证“蒸汽眼罩”的成分 【实验验证】小组同学取出“蒸汽眼罩”内的黑色粉末，进行如下实验： (1)取少量黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_______，说明黑色粉末中含有铁粉。 (2)将(1)中反应后溶液过滤，得到的黑色粉末，干燥后放在燃烧匙中点燃，并缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中，燃烧停止后，向集气瓶内倒入少量_______，振荡，观察到溶液变浑浊，说明黑色粉末中含有活性炭。该实验过程中发生反应的化学方程式为_______(任写一个即可)。 任务二：“蒸汽眼罩”中活性炭的作用 【作出猜想】 (3)活性炭具有_______性，能使铁粉与水蒸气充分接触发生反应，从而加快铁粉生锈的速率。 【设计实验】小组同学分别将一定量的铁粉、蒸馏水和活性炭均匀混合，5分钟后测量温度变化情况，数据记录如下表： 实验 铁粉质量/g 蒸馏水质量/g 活性炭质量/g 温度上升值℃(约) ① 2 6 0 0.1 ② 4 6 0.1 6.5 ③ 6 6 0.5 10.3 【得出结论】小组同学依据实验得出结论：活性炭能加快铁粉生锈的速率。 【反思交流】 (4)有同学认为根据上述实验得出的结论不严谨，理由是_______。改进后重新设计实验，最终得到相同的实验结论。 18．（2024·湖南·中考真题）2024年5月1日，我国利用船舶加装的碳捕捉系统回收首罐液态二氧化碳的卸船，标志着远洋航行船舶从燃油消耗到二氧化碳回收利用形成闭环。同学们对“二氧化碳回收利用形成闭环”非常感兴趣，开展有关二氧化碳的项目式学习。 任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的原因 (1)同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有______（写一种即可）。 任务二：讨论空气中二氧化碳含量减少的方法 (2)同学们讨论了空气中二氧化碳含量减少的方法，知道低碳生活方式可以减少二氧化碳排放，你的一种低碳生活方式是______。有同学想到二氧化碳能使澄清石灰水______（填实验现象），补充了可以利用有碱溶液或水吸收二氧化碳。 任务三：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果 实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水、质量分数为0.165%的NaOH溶液、质量分数为40%的NaOH溶液。 【提出问题】上述4种试剂吸收二氧化碳的效果如何？ 【查阅资料】 ①室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165% ②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析 【进行实验】 步骤1：各装置气密性良好（夹持装置已省略），同学们用4只250mL烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。 步骤2：用4支注射器分别取60mL上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器（如图1所示）。 步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图（如图2所示） 【分析讨论】 (3)根据40%NaOH溶液对应的曲线，分析时间段曲线变化的原因是______。 【得出结论】 (4)结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论是______。 任务四：形成二氧化碳闭环的意识 (5)在老师指导下，知道上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后，氢氧化钠有剩余。为了达到零碳排放和对环境无污染，形成二氧化碳闭环的意识。现处理上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后的液体，你设计的实验方案是______。 师生对其他烧瓶中的物质也进行了科学处理。 【拓展思维】我国已经实现了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇和负碳纤维等，“二氧化碳回收利用形成闭环”是未来碳科学和技术发展的探索方向。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分06 气体的制备及物质性质探究（21、22题） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 湖南2年真题 抢分依据 命题预测 常见气体的制备 及性质探究 2024年第21题 2025年第21题 近2年湖南初中毕业联考中，21题均为气体制备与性质综合实验题，核心考点高度集中： ① 仪器识别与名称书写； ② 反应原理（O₂、CO₂、H₂的化学方程式）； ③ 发生装置与收集装置的选择依据； ④ 气体的检验、验满与除杂干燥； ⑤ 操作步骤、安全事项与误差分析。 整体难度中等，以基础为主，注重实验逻辑与细节考查。 预测2026年湖南初中毕业联考21题，将延续“基础稳扎+情境微创新”的命题思路，仍围绕氧气、二氧化碳、氢气三大气体展开。 高频考点大概率覆盖：装置改进（如多功能瓶的拓展使用）、性质验证实验（如CO₂与水/澄清石灰水反应）、反应条件控制、实验现象描述与结论分析，同时可能结合环保、安全情境设问。 。 实验探究综合题 2024年第22题 2025年第22题 近2年湖南初中毕业联考中，22题均为实验探究压轴题，是区分度最高的题型。 考点核心集中在： ① 提出猜想与假设； ② 实验方案设计与改进； ③ 现象观察与结论分析； ④ 误差分析与反思评价； ⑤ 定量计算与拓展延伸。 命题常以酸碱盐反应、金属活动性、变质问题为载体，考查科学探究的完整逻辑链。 预测2026年湖南初中毕业联考22题，将延续“真实情境+完整探究链”的命题风格，大概率围绕酸碱盐反应后溶质成分、碱的变质、金属与盐反应的废液成分三大高频主题展开。 题目会强化探究过程的逻辑性考查，侧重实验方案的对比设计、异常现象分析、以及对实验结论的严谨性评价，同时会设置1-2个拓展性问题，考查学生的知识迁移与应用能力。 【高频考点聚焦】 1.常见气体的制备及性质的探究： （1）实验室制取气体的一般思路为：确定制取气体的化学反应原理→设计制取气体的装置→验证气体 （2）发生装置选择（依据：反应物的状态、反应条件） 发生装置 固体加热型 固液常温型 适用范围 反应物为固体，反应需要加热 反应物为固体和液体，反应不要加热 适用实验 高锰酸钾制氧气 过氧化氢制氧气： 大理石（石灰石）和稀盐酸制二氧化碳： 制氢气： 装置 优点 —— 简单 随时添加液体药品 控制反应速率 控制反应的发生和停止 （3）收集装置选择（依据：气体的溶解性、气体的密度） 收集装置 排水法 向上排空气法 向下排空气法 适用范围 不溶于水、不与水反应 密度＞空气、不与空气反应 密度＜空气、不与空气反应 装置 注意事项 ①气泡连续均匀产生时开始收集 ②瓶口处有气泡冒出时停止收集 导管伸入瓶底，便于排尽空气 （4）利用化学方程式的简单计算（设→写→标→列→答） ①设：设未知量（不能带单位） ②写：正确书写化学方程式（必须配平） ③标：标明已知量、未知量、相对质量 ④列：列比例式 ⑤答：求解+作答 2.实验探究综合题 考点 核心区分标准 典型例子 反应条件与影响因素探究 控制变量法的应用、单一变量的识别与控制、对比实验设计 催化剂对反应速率的影响、温度/浓度对反应速率的影响、金属锈蚀条件的探究 物质成分与变质探究 离子检验与干扰排除、变质程度的判断、产物验证逻辑 久置NaOH溶液是否变质及变质程度探究、生石灰/碱石灰变质成分探究、化肥成分的检验 反应后溶质成分探究算 反应物是否过量的判断、离子共存分析、酸碱盐反应的产物推断 酸碱中和反应后溶质成分探究、碳酸钠与氢氧化钙反应后滤液成分探究、金属与盐溶液反应后滤渣/滤液成分分析 异常现象与误差分析 异常现象的成因推断、实验误差来源分析、改进方案设计 测定空气中氧气体积分数结果偏小/偏大的原因、CO还原CuO实验中黑色粉末未变红的原因、验证质量守恒时天平不平衡的分析 抢分01 常见气体的制备及性质的探究 1．【新考法·制氧与燃烧融合】（25-26九年级下·湖南长沙·期中）气体的性质和制取是初中化学的重要内容，根据如图所示的装置，请回答下列问题： (1)仪器①的名称是______。 (2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选择的发生和收集装置的组合是______（填字母）。 (3)将收集到的氧气用于图甲实验，该实验中集气瓶中水的作用是____________。 (4)如图乙实验所示，通入氧气后观察到热水中未燃烧的白磷燃烧了，由此可以说明燃烧需要的条件之一是____________。 【答案】(1)集气瓶 (2)AD (3)防止高温熔融物溅落使集气瓶底炸裂 (4)可燃物与氧气（或空气）接触 【详解】（1） 图中①是初中化学常用的气体收集仪器，名称为集气瓶。 （2） 加热高锰酸钾制取氧气，反应物是固体、反应需要加热，因此选择固体加热型发生装置A；氧气密度比空气大，选择向上排空气法收集装置D，因此组合为AD。 （3） 图甲是铁丝在氧气中燃烧实验，铁丝燃烧会生成高温熔融物四氧化三铁，若直接溅落会炸裂冷的集气瓶瓶底，因此瓶中水的作用是防止高温熔融物溅落使集气瓶底炸裂。 （4）热水中的白磷本身是可燃物，温度已经达到白磷的着火点，通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧，说明燃烧的条件之一是可燃物需要与氧气（或空气）接触。 2．（2025·湖南·中考真题）根据氧气的制取和性质实验，回答下列问题。 (1)若用装置A加热制取，图中a处需补充仪器的名称是_______。 (2)若实验室用装置B制取，反应的化学方程式是_______。 (3)上图中仪器b既有燃烧匙的作用，又有_______的作用。 (4)点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置C中，产生淡蓝色火焰，然后通入，产生明亮的蓝紫色火焰。对比通入前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与_______有关。 (5)装置C中气球的作用是_______。 【答案】(1)酒精灯 (2) (3)导气 (4)氧气浓度 (5)密封和平衡气压 【详解】（1）在实验室中，加热常用的仪器是酒精灯，所以若用装置A加热制取，图中a处需补充仪器的名称是：酒精灯； （2）B装置适用于固液不加热型反应，可用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； （3）据图可知，仪器b是石英玻璃燃烧匙，且与外界相通可以起到导气作用；所以作用有：既作为燃烧匙，又作为气体进入的导管； （4）点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置C中，产生淡蓝色火焰，然后通入，产生明亮的蓝紫色火焰，由以上现象可知，硫燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关； （5）根据装置，气球可以随着气体增多而变鼓，气球起两个作用，一是密封防止二氧化硫逸散到空气中污染空气，二是平衡集气瓶内外气压。 3．（2026·湖南·二模）如图是初中化学常见的制取气体的装置。 (1)图中标号①的仪器名称是___________。 (2)实验室制取，收集装置是___________(填字母)，若将发生装置由B改为F，其优点是___________。 (3)某同学在完成用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的实验后，观察到锥形瓶内无气泡产生，固体有剩余。该同学对反应后溶液的成分产生了兴趣，他取少量反应后溶液滴加到盛有锌粒的试管中、发现产生大量气泡。由此得出，原反应后溶液中除了之外，还有___________(填化学式)剩余。 【答案】(1)酒精灯 (2)C 可以随时控制反应的发生和停止（或随开随用、随关随停） (3)HCl 【详解】（1）略。 （2）二氧化碳密度大于空气，且能溶于水、能和水反应，因此选择向上排空气法装置C收集； F装置的有孔隔板可放置固体药品，关闭活塞时装置内压强增大，液体被压离隔板，固液分离反应停止，打开活塞时压强降低，液体回流接触固体反应发生，因此可以随时控制反应的发生和停止。 （3）锌和稀盐酸反应会生成氢气，向反应后溶液中加锌粒产生大量气泡，说明溶液中还有未反应完全的HCl剩余。 4．（25-26九年级下·湖南常德·期中）某化学小组以“二氧化碳的制取与性质”为主题展开项目式实践活动。 活动一：制取二氧化碳 小王同学利用如图中装置、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。 (1)仪器a的名称是________。 (2)从上图中选择B、C组成一套制取二氧化碳的装置，在连接仪器后和装试剂前要进行的操作是________。 (3)写出B装置中发生反应的化学方程式__________。 活动二：探究二氧化碳气体的性质 (4)实验一中蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知的化学性质是_______。 (5)实验二中若观察到_________的现象，则证明二氧化碳与水发生了反应。 【答案】(1)试管 (2)检查装置的气密性 (3)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (4)不能燃烧，也不支持燃烧 (5)干燥的紫色石蕊纸条（试纸I）不变红，湿润的紫色石蕊纸条（试纸II）变红 【详解】（1）略。 （2）制取气体的实验中，装入试剂前必须检查装置气密性，防止装置漏气，导致实验失败。 （3）石灰石的主要成分为碳酸钙，和稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，配平后标注二氧化碳的气体符号即可。 （4）蜡烛熄灭可证明二氧化碳不具备可燃性，也不支持燃烧，属于化学性质；密度比空气大是该实验体现的物理性质，不符合题意。 （5）干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳和水反应生成酸性的碳酸，可使紫色石蕊变红，该对比现象可证明二氧化碳与水发生了反应。 5．（2026·山西·二模）探究“二氧化碳溶于水的过程中有没有发生化学变化”。 实验方法：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，进行如下图所示的对比实验。 (1)实验现象：图Ⅰ和图Ⅱ中纸花___________，图Ⅲ中纸花变成红色。 (2)实验原理：图Ⅲ中纸花由紫色变为红色的原因是___________(用化学方程式表示)。 (3)实验结论：___________。 【问题与思考】 (4)设计图Ⅱ实验的目的是证明___________。 (5)将图Ⅲ中的纸花取出后吹干，纸花由红色变成紫色，其原因是___________。 【答案】(1)不变色 (2) (3)二氧化碳溶于水的过程中发生了化学变化 (4)二氧化碳不能使干燥的石蕊变色 (5)碳酸不稳定易分解，酸性消失（表述合理即可） 【详解】（1）酸性物质能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，水和二氧化碳不呈酸性，不能使石蕊变红，所以 图Ⅰ（喷水）和图Ⅱ（直接放入二氧化碳中）的纸花不变色，图Ⅲ（喷水后放入二氧化碳中）纸花变红。 （2）图Ⅲ中纸花由紫色变为红色的原因是二氧化碳和水发生反应，生成了一种酸性物质（碳酸），这种酸性物质能使紫色石蕊纸花变红，反应的化学方程式见答案。 （3）该实验说明二氧化碳和水反应能生成酸性物质，结合题干给出的探究目的的表述，得出实验结论为：二氧化碳溶于水的过程中发生了化学变化。 （4）实验Ⅰ能说明水不使石蕊变色，实验Ⅱ能说明二氧化碳不使干燥石蕊变色，实验Ⅲ说明二氧化碳和水共同作用使石蕊变色，三个实验对比得出二氧化碳和水反应能生成酸性物质。 （5）纸花吹干后由红变紫的原因是生成的酸性物质（碳酸）不稳定，受热或风干后分解，酸性消失，纸花恢复原来的紫色（表述合理即可）。 6．（2026·湖南长沙·二模）化学是一门以实验为基础的科学，请根据下列实验装置图回答问题。 (1)装置B中标号①的仪器名称是________。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选择________（从A～E中选择）。 (3)如图F，红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，要由瓶口向下缓慢插入的原因是________，实验Ⅲ中的现象是________。 【答案】(1)锥形瓶 (2)A (3) 使木炭与氧气充分反应 澄清石灰水变浑浊 【详解】（1）装置B中标号①的仪器名称是锥形瓶； （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A； （3）如图F，红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，要由瓶口向下缓慢插入的原因是使木炭与氧气充分反应； 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故实验Ⅲ中的现象是澄清石灰水变浑浊。 7．（2025·江西·中考真题）根据如图回答问题。 (1)仪器①的名称是______。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，收集氧气可选择的装置是______(填序号)。 (3)与装置B相比，实验室用装置C制取二氧化碳的优点是______。 (4)将制得的气体用于图二所示实验： Ⅰ.通入足量的二氧化碳，然后往烧杯中倒入80℃的热水； Ⅱ.再通入氧气，U形管左边的棉花不燃烧，右边的白磷先燃烧，棉花后燃烧； Ⅲ.最后通入二氧化碳，燃着的白磷和棉花都熄灭。 关于该实验的说法正确的是______(填序号)。 a.步骤Ⅰ：可观察到G中澄清石灰水变浑浊 b.步骤Ⅱ：对比U形管两边棉花的燃烧情况，说明燃烧需要氧气 c.步骤Ⅱ：右边的白磷比棉花先燃烧，说明白磷的着火点比棉花低 d.步骤Ⅲ：燃着的白磷和棉花都熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大 【答案】(1)集气瓶 (2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D (3)可以控制反应的发生和停止 (4)ac 【详解】（1）仪器①的名称是集气瓶。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。氧气密度比空气略大且不易溶于水，可用向上排空气法（装置D ）或排水法收集，题目中选择收集氧气的装置是D。 （3）装置C中有多孔塑料片和活塞，关闭活塞，试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开活塞，气体排出，固液接触，反应发生；所以与装置B相比，优点是可控制反应的发生和停止。 （4）a、步骤 I 通入足量二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应，可观察到G中澄清石灰水变浑浊，a正确 。 b、步骤 II 中，U 形管左边棉花不燃烧是因为温度未达到棉花着火点，右边白磷先燃烧是因为白磷着火点低，通入氧气后满足燃烧条件（步骤Ⅰ烧杯中倒入80℃的热水使温度达到白磷着火点），白磷燃烧放热使环境温度升高，右边棉花燃烧，不能说明燃烧需要氧气（两边都接触氧气 ），b错误 。 c、步骤 II 中右边白磷比棉花先燃烧，白磷着火点低，先达到着火点燃烧，说明白磷的着火点比棉花低，c正确 。 d、步骤 III 中燃着的白磷和棉花都熄灭，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，因为二氧化碳能经过的路径固定，不能说明二氧化碳密度比空气大，d错误 。 故选ac 。 8、（2026·湖南常德·一模）在实验室和生活中选择合适的试剂和装置可以制取氧气。 1.实验室制氧 （1）在加热条件下，MnO2能催化KClO3分解得到O2和KCl，写出该反应的化学方程式___________。 （2）①题图1标为X的仪器名称是___________。 ②收集干燥氧气应选取的收集装置为______(选填字母)。 （3）实验结束时，下列两步操作中先进行的是______(填字母)。 a．移走并熄灭酒精灯 b．断开仪器X与洗气瓶之间的连接 【答案】（1） （2）试管 C （3）b 【详解】（1）MnO2能催化KClO3分解得到O2和KCl，反应的化学方程式为 （2）①由图可知，X为试管。 ②氧气密度比空气大，难溶于水，收集干燥氧气可以用向上排空气法，收集装置选C。 （3）实验结束时，先断开仪器X与洗气瓶之间的连接，然后移走并熄灭酒精灯  ，防止水倒吸入试管，试管炸裂。 抢分02 实验探究综合 9．（2026·湖南·二模）某化学实验小组在进行完探究复分解反应发生的条件的实验后，对反应后所得溶液中溶质的成分产生了好奇，该小组同学进行了相关探究实验。 探究复分解反应发生的条件的相关实验如下： 【实验一】将反应1剩余的物质过滤，得到滤液1. 【实验二】 (1)取滤液1和反应2剩余的溶液(简称反应液2)少量混合，振荡，无明显现象；再滴加酚酞溶液，溶液变红。则滤液1中一定无___________(填离子符号)。 【提出问题】实验二中混合后的溶液中有哪些溶质？ 【猜想与假设】 (2)猜想1：、     猜想2：、、 猜想3：___________     猜想4：、、、 【实验三】 (3)另取滤液1和反应液2少量混合，加入少量稀硫酸，无明显现象，小组部分成员认为混合液中一定无。小组长认为该结论有问题，于是建议将实验步骤改为___________，仍无明显现象，终于得出结论。 【得出结论】 (4)___________成立。 【反思与交流】 (5)综合上述实验分析得出滤液1中的溶质为，反应液2中的溶质为___________，在探究反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物外，还应考虑___________。 【答案】(1)、 (2)、、 (3)加入足量（或过量）的稀硫酸 (4)猜想3 (5) 、 反应物是否过量 【详解】（1）反应1氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则滤液1中一定有氯化钠、可能有碳酸钠或氯化钡剩余。反应2硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则一定有硫酸钠，可能有氢氧化钠或硫酸剩余。 滤液1和反应液2混合无明显现象，若滤液1含则会与反应液2中的产生白色沉淀，与无明显现象矛盾；滴加酚酞变红（溶液呈碱性），可以排除存在； （2）混合后溶液一定含有NaCl、，溶液呈碱性，至少含或中的一种。根据已有猜想，可以推出猜想3、、； （3）若溶液中同时含 和，加入少量的稀硫酸会先与反应，即使有也不会立即产生气泡，无法排除的存在。可以改为加入过量稀硫酸，避免氢氧化钠将硫酸全部消耗。 （4）步骤(3)中加足量稀硫酸无气泡，证明无；则一定还有，因此猜想3成立。 （5）反应液2的溶质为硫酸钠和氢氧化钠。 通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量。 10．（2025·湖南·中考真题）在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将溶液滴入新配制的溶液中，发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。 探究一：白色沉淀是什么？ 【查阅资料】①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。 物质溶解性 NaCl NaOH 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 ②溶液呈中性，溶液呈碱性；的溶解度随温度升高而降低。 【进行实验】取少量用热水洗涤2~3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取上层清液，分别进行如图操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。 【结论及分析】 (1)滴加溶液后产生的白色沉淀是_______。 (2)上述操作中，用热水洗涤的目的是_______。 完成上述实验后，老师提供一瓶久置的溶液，让同学们围绕该溶液的溶质成分继续探究。 探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么？ 【提出猜想】猜想I：  猜想Ⅱ：和  猜想Ⅲ： 【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 步骤 现象 ①取样，加入过量溶液 产生白色沉淀 ②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 (3)步骤①中加入溶液过量的目的是_______。 【反思与评价】 (4)通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认为该同学的实验方案与结论均不严谨，理由是_______。 (5)选用下列试剂优化实验，你的方案是_______(写出实验步骤、现象及结论)。(可选试剂：溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、溶液)同学们分享实验体会：许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑、深入研究，我们要养成注重实证、严谨求实的科学态度。 【答案】(1) (2)降低的溶解度，减少溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验（合理即可） (3)完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰（合理即可） (4)加入溶液，也可能与产生微溶的白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有（合理即可） (5)取久置的溶液，加入足量溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡冒出，说明原溶液中有（合理即可） 【详解】（1）试管①中溶液由无色变为红色，说明该白色沉淀的溶液呈碱性；试管②中该白色沉淀的溶液与碳酸钠反应出现白色沉淀，说明该白色沉淀能溶，且含有，能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；结合两个实验可知，滴加溶液后产生的白色沉淀是微溶的氢氧化钙； （2）在上述操作中，用热水洗涤次白色沉淀，该白色沉淀为氢氧化钙，根据题目中资料可知的溶解度随温度升高而降低，采用热水洗涤可以降低的溶解度，减少溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验； （3）加入过量溶液，与反应生成白色沉淀，可以完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰； （4）加入溶液，也可能与产生微溶的白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有； （5）取久置的溶液，加入足量溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡冒出，说明原溶液中有。 11．（2026·湖南娄底·二模）化学小组对无明显现象反应感兴趣，小组同学为探究氢氧化钠和二氧化碳的反应进行了一系列的实验。 【探究1】 实验过程中不断振荡软塑料瓶(如图1所示)，该过程中软塑料瓶内相关量随时间变化的曲线如图2. (1)图2中a、b、c点的塑料瓶变瘪程度___________(填“相同”或“不同”)。 (2)大家经讨论认为，该实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，原因是___________。 【探究2】 小组同学为证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，于是查阅资料(如表所示)，对实验进行了改进，改进后的实验装置如图3所示(止水夹和已关闭，装置气密性良好，部分仪器已略去)。 物质 乙醇 易溶 微溶 微溶 水 易溶 易溶 易溶 按如下步骤进行操作： ①把注射器I中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满的三口烧瓶中，轻轻振荡； ②把导管d移出澄清石灰水，打开止水夹a、b，再从导管c端往三口烧瓶中鼓入足量N2； ③过一段时间后，将导管放入澄清石灰水中，关闭止水夹； ④将注射器II中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察现象。 (3)步骤②通入足量的目的是___________。 (4)步骤④观察到三口烧瓶内和烧杯内的现象为___________。 该实验从生成物的角度证明和溶液发生了反应。 【反思评价】 对无明显现象的反应，小组同学构建思维模型如下： (5)填写图中的空白：___________。 【答案】(1)相同 (2)氢氧化钠溶液中含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致装置内气体减少，压强减小 (3)排出装置内，防止干扰后续检验结果 (4)三口烧瓶内产生气泡，烧杯内溶液变浑浊 (5)反应物 【详解】（1）由图可知，a点表示反应已结束，瓶内气体量不再减少，b点、c点表示反应结束后不同时刻的点，瓶内气体量与a点相同，故a、b、c三点所对应塑料瓶的变瘪程度相同； （2）氢氧化钠溶液中含有水，而二氧化碳能溶于水，且能与水反应，同样会使瓶内气体减少，压强减小，无法排除是水的作用导致的现象，故不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应； （3）步骤②通入氮气的目的是将装置内残留的、未反应完的二氧化碳排出，以防止其对后续步骤④中检验碳酸钠（反应产物二氧化碳）产生干扰； （4）步骤④中发生的反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，有气体生成，故三口烧瓶内可观察到气泡，气体进入右侧烧杯中，可观察到澄清石灰水变浑浊； （5）证明化学反应发生的角度有两个：一是证明有新物质生成，二是证明有反应物被消耗。 12．（2026·湖南长沙·一模）“低碳行动与可持续发展”已成为全球共识，我国力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。化学兴趣小组在老师的协助下开项目式探究。 任务一：自然界“碳循环” (1)图1生物圈中，二氧化碳通过________转化为葡萄糖（）。 任务二：实验室“捕碳” 小组同学设计了如下实验，认识到可以利用水或碱溶液“捕集”二氧化碳。 (2)如图2甲所示，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，不断振荡，容器内二氧化碳的浓度降低情况如图2乙所示。图2乙中对应加入氢氧化钠溶液的曲线是________（填字母）。 (3)已知：①如图3实验条件下，溶液的，溶液的； ②溶液能与、进一步反应生成。 实验装置如图3甲所示，装置C中溶液随时间变化如图3乙所示，则50s时装置C溶液中的溶质是________。 任务三：实践中“封碳” (4)封存是将捕集到的气态压入地层深处或注入海底。加压“封存”过程中，二氧化碳由气态转变为液态或固态，请你从微观角度解释该变化：________。 任务四：智慧“用碳” 小组同学通过查阅资料，了解到我国某研究团队研制的Cu-CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯（），如图4为反应的微观示意图。 (5)该反应中，两种生成物分子的个数比为________。 任务五：设计低碳行动方案 (6)在老师指导下，同学们初步确定低碳行动方案如下： 低碳途径 个人行为 国家工程 减少排放 ________ 加快能源转型 增加吸收 种花、种树等 积极实施碳汇 【答案】(1)光合作用 (2)b (3)、 (4)分子间间隔变小 (5)1:3/3:1 (6)绿色出行、节约用电等 【详解】（1）图1生物圈中，二氧化碳通过光合作用转化为葡萄糖； （2）二氧化碳在水中溶解度较小，而氢氧化钠能与二氧化碳发生化学反应，相同条件下氢氧化钠吸收二氧化碳更多，容器内二氧化碳浓度下降更快更低，因此对应曲线b； （3）二氧化碳通入氢氧化钠溶液，先生成碳酸钠（，pH≈11.6），继续通入二氧化碳，碳酸钠会和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠（，pH≈8.3），50s时溶液pH在8.3~11.6之间，说明同时存在碳酸钠和碳酸氢钠，因此溶质为、； （4）从微观角度看，加压时二氧化碳分子间间隔变小，因此由气态转变为液态或固态； （5）根据微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在Cu-CuI复合催化剂作用下反应生成乙烯和氧气，反应的化学方程式为：，该反应中，两种生成物分子的个数比为C2H4:H2O=1:3； （6）个人减少二氧化碳排放的行为，符合低碳理念即可，例如绿色出行、节约用电等。 13．（2026·湖南长沙·模拟预测）小明在家中发现一包铁系食品脱氧剂，拿到实验室与化学兴趣小组的同学进行实验探究。 【查阅资料】铁系食品脱氧剂成分为铁粉、活性炭、氯化钠。 活动一：验证脱氧剂中含有铁粉 (1)将未使用的脱氧剂中原料取出，进行实验。 方案 操作 现象 结论 Ⅰ 取部分脱氧剂加入试管内，加入适量___________振荡 黑色粉末部分溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色 原料中含有铁粉 Ⅱ 取部分脱氧剂放入试管中，加入适量硫酸铜溶液 __________ 活动二：探究脱氧剂的脱氧效果 (2)为探究脱氧剂的脱氧效果，兴趣小组利用图1所示装置进行实验，一段时间后，观察到气球变大。气球变大的原因是___________。 活动三：兴趣小组的同学在实验室整理实验用品时，发现了铝片、铜片以及铁片。于是对这三种废旧金属展开了一系列探究活动。他们想利用金属片制作书签，三种金属片依次按照图2所示过程进行操作(石蜡不与所滴加试剂反应)。 (3)在“化学反应显画”的操作中，需沿图案凹槽滴入试剂，通过化学反应显现图案。 ①滴入的试剂是稀硫酸，则___________的金属片表面显现图案。 ②滴入的试剂是___________溶液，则三种金属片上均可显现图案。 【交流反思】 (4)在(3)问操作中缺少验证Al、Fe的金属活动性顺序，请你设计实验方案验证：___________(操作、现象和结论)。 【答案】(1) 稀盐酸/稀硫酸 黑色粉末表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 (2)脱氧剂消耗瓶内氧气，使瓶内压强小于外界大气压，外界空气进入气球，气球膨胀变大 (3) 铝片、铁片 硝酸银（合理即可） (4)将铝片放入硫酸亚铁溶液中，若观察到铝片表面析出固体，溶液由浅绿色逐渐变为无色，说明铝的活动性比铁强（或将铁片放入硫酸铝溶液中，无明显现象，说明铝的活动性比铁强，合理即可） 【详解】（1）铁是活泼金属，能与稀盐酸/稀硫酸反应生成浅绿色的亚铁盐和氢气，对应方案I的现象，因此加入的试剂为稀酸； 铁能置换出硫酸铜中的铜，反应生成铜和浅绿色硫酸亚铁，因此对应现象为析出红色固体，蓝色溶液逐渐变为浅绿色。 （2）略。 （3）稀硫酸只能和氢前的铝、铁反应，反应后金属被腐蚀，因此铝片、铁片表面显现图案，铜不反应，无图案； 要让三种金属都反应，需要选择活动性弱于三者的金属的盐溶液，硝酸银中银的活动性弱于铝、铁、铜，三种金属都能和硝酸银发生置换反应，因此三种金属片都能显现出图案。 （4）利用“活动性强的金属能置换出盐溶液中活动性弱的金属”设计实验即可。 14．（25-26九年级下·湖南衡阳·月考）为了深度探究初中《酸、碱、盐》的化学知识，无敌化学兴趣小组根据酸、碱、盐之间化学反应的关系，开展了项目式学习。 任务一：探究酸碱中和反应氢氧化钠与稀盐酸是否反应。 (1)小组同学按图1方案连接仪器，探究氢氧化钠能与稀盐酸反应，通过pH传感器得到烧瓶内溶液的pH随时间变化曲线如图2所示，实验开始将注射器内_____液体缓慢地全部注入烧瓶内，观察到______，证明氢氧化钠能与稀盐酸反应。 任务二：探究酸、碱、盐之间反应。 按如图所示实验后，小组同学把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中发现溶液显红色，决定继续对烧杯内溶液中溶质成分进行探究(溶液和溶液呈中性，不与稀硝酸反应，与稀硝酸反应)。 【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？ 【提出猜想】 (2)烧杯内溶液中的溶质成分可能有： 猜想一：、； 猜想二：______； 猜想三：、NaOH、； 猜想四：、。 【实验分析】 (3)通过分析，小山认为猜想______不成立。 【实验探究】同学们对剩余的几种猜想继续探究。 实验操作 实验现象及结论 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量溶液 产生白色沉淀，溶液红色不变 【反思提升】 (4)小鹿认为以上实验结论不严谨，请你帮他们补充设计一个实验方案证明猜想三成立：______(要求写出实验步骤和现象)。 【答案】(1) 稀盐酸 pH由大到小，并小于7 (2)、NaOH (3)四 (4)取反应后溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀，溶液红色不变，过滤，向滤渣中加入足量的稀硝酸，滤渣部分溶解，证明猜想三成立。 【详解】（1）从图2可知，溶液的pH开始大于7，呈碱性，后来逐渐减小，说明是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸。pH由大到小，并小于7，说明氢氧化钠与稀盐酸发生反应。 （2）提出猜想：甲试管中发生反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，乙试管中发生反应H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中发现溶液显红色，说明溶液为碱性，除了猜想一Na2SO4、Na2CO3，猜想三Na2SO4、NaOH、Na2CO3外，还有一种可能是反应后只剩余了能使溶液显碱性的NaOH，则猜想二为Na2SO4、NaOH。 （3）实验分析：猜想四烧杯内溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4，溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红，所以猜想不成立； （4）取反应后溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀，溶液红色不变，过滤，向滤渣中加入足量的稀硝酸，滤渣部分溶解，证明猜想三成立。 15．（2026·湖南长沙·一模）有一些化学反应无明显现象，如何通过实验证明这些反应发生了？为此，兴趣小组同学在老师指导下进行相关探究，请你参与并回答相关问题。 【实验一】证明二氧化碳和氢氧化钠溶液是否发生反应 (1)如图所示将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到______小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。 (2)其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应，请在以上实验的基础上补充一个实验，证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应。_________。(只需写出实验操作方案，不要写预期现象和结论。可选实验用品和试剂：软塑料瓶、蒸馏水、酚酞溶液、紫色石蕊溶液) 【实验二】证明氢氧化钙与稀盐酸是否发生反应 (3)以下是小青同学实验过程中的记录。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量固体氢氧化钙样品于试管中，加少量水溶解后，过滤 试管底有剩余固体 该氢氧化钙样品已经变质 步骤2：往滤液中滴加无色酚酞溶液 ______ 氢氧化钙与稀盐酸发生了反应 步骤3：继续向步骤2的试管中加入一定量的稀盐酸 溶液变成无色 (4)实验后，同学们对步骤3中反应后所得溶液进行分析，溶液中的溶质组成可能为_______。请你从下列试剂中选择，设计实验验证所得溶液的溶质组成，要求写出简要实验操作、实验现象和相关结论。(可供选择的试剂：铜粉、稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液)：_________。 (5)小竹同学在认真查看小青同学的实验记录后，结合所学化学知识发现小青同学通过实验现象所推导出的结论有不合理的地方，请你指出并说明原因：_________。 【答案】(1)软塑料瓶变瘪 (2)另取一个大小相同的软塑料瓶，装满二氧化碳，加入与氢氧化钠溶液相同体积的蒸馏水，旋紧瓶盖，振荡。比较塑料瓶变瘪程度。 (3)溶液变红 (4) CaCl2或HCl、CaCl2 取少量溶液，滴加少量NaOH溶液，若溶液不立即变色，溶质为HCl、CaCl2；若溶液立刻变红色，溶质为CaCl2 (5)步骤1结论错误，氢氧化钙微溶于水，剩余固体可能是未溶解的氢氧化钙，不一定变质 【详解】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应后，瓶内气体减少，压强减小，外界大气压将软塑料瓶压瘪。 （2）原实验无法排除二氧化碳溶于水、和水反应也会使瓶内压强减小的干扰，因此补充对照实验，对比两瓶变瘪程度即可证明二者发生反应，即另取一个大小相同的软塑料瓶，装满二氧化碳，加入与氢氧化钠溶液相同体积的蒸馏水，旋紧瓶盖，振荡。比较塑料瓶变瘪程度。 （3）滤液中溶解了氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。 （4）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，反应后溶液为无色，说明不存在氢氧化钙；若恰好完全反应，溶质只有氯化钙，若盐酸过量，则溶质为氯化钙和氯化氢； 结合溶液中已有的酚酞，滴加氢氧化钠可验证：若有氯化氢，氢氧化钠先中和氯化氢，中和完成后才会使溶液呈碱性变红；若无氯化氢，滴入氢氧化钠后溶液会立即变红。 （5）氢氧化钙本身是微溶物质，溶解量小，少量水不能完全溶解，因此剩余固体不能说明变质生成了碳酸钙。 16．（2025·江西·中考真题）化学社团探究金属的化学性质时进行了如图实验。 (1)用砂纸打磨铁片的目的是______。 (2)铁与硝酸银溶液发生置换反应的化学方程式为______，证明铁的金属活动性比银______。 【查阅资料】室温下，氯化银是难溶于水的白色固体；粉末状的银为黑色 【提出问题】在水中，铁能与溶于水的硝酸银反应，是否也能与难溶于水的氯化银反应？ 【作出猜想】猜想I：能反应    猜想II：不能反应 【实验预测】 (3)若猜想I正确，则可观察到反应后溶液的颜色为______。 【进行实验】 (4)取少量氯化银于烧杯中，加入蒸馏水，再加入过量的铁粉，充分搅拌，静置后液体颜色无明显变化。甲同学据此认为猜想II正确，乙同学认为影响液体颜色变化的因素很多，液体颜色无明显变化不能说明反应没有发生。于是他们将烧杯中的物质过滤，继续实验。请完成表格中①~③处填空。 实验操作 实验现象 实验分析与结论 a.取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液 ______ 滤液中含有氯化亚铁，滤渣的成分为_______。猜想I正确 b.取滤渣于另一支试管中，向其中加入足量______ 产生气泡，试管内有黑色固体剩余 【反思提升】科学探究中，我们要敢于质疑、收集证据、修正错误观点，提高科学思维能力。 【答案】(1)除去铁片表面的杂质 (2) Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 强 (3)浅绿色 (4) 产生白色沉淀 稀盐酸(或稀硫酸) 铁、银(或Fe、Ag) 【详解】（1）铁片表面有铁锈等杂质，用砂纸打磨铁片的目的是除去铁片表面的杂质，使铁与硝酸银溶液充分接触反应 故填：除去铁片表面的杂质。 （2）铁与硝酸银溶液发生置换反应，生成硝酸亚铁和银，化学方程式为；在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁能置换出硝酸银中的银，证明铁的金属活动性比银强 。 （3）若猜想I正确，铁与氯化银反应生成氯化亚铁和银，氯化亚铁溶液呈浅绿色 ，所以可观察到反应后溶液的颜色为浅绿色。 （4）a.结论中滤液含有氯化亚铁，取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，氯化亚铁和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸亚铁，所以现象是产生白色沉淀。 b.根据实验现象 “产生气泡”，及实验中用了过量的铁粉，可知加入的是足量酸，铁和稀盐酸反应会产生氯化亚铁和氢气，所以填：稀盐酸（或稀硫酸 ）。 取滤渣，向其中加入足量稀盐酸（或稀硫酸 ） ，铁已经完全反应酸足量；烧杯内有黑色固体剩余，说明是不能酸反应的银，则黑色固体是银（粉末状银为黑色 ），所以滤渣的成分为银和铁(或Fe、Ag)。 17．（25-26九年级下·湖南衡阳·开学考试）近年来流行的一种“蒸汽眼罩”(如图所示)可用温润的水蒸气促进眼部血液循环，缓解眼部疲劳。某兴趣小组同学对“蒸汽眼罩”进行以下探究。 【查阅资料】①某品牌“蒸汽眼罩”中的主要成分有铁粉、活性炭等。 ②“蒸汽眼罩”的工作原理是眼罩内部的铁粉与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应，形成低温发热体。 任务一：验证“蒸汽眼罩”的成分 【实验验证】小组同学取出“蒸汽眼罩”内的黑色粉末，进行如下实验： (1)取少量黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_______，说明黑色粉末中含有铁粉。 (2)将(1)中反应后溶液过滤，得到的黑色粉末，干燥后放在燃烧匙中点燃，并缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中，燃烧停止后，向集气瓶内倒入少量_______，振荡，观察到溶液变浑浊，说明黑色粉末中含有活性炭。该实验过程中发生反应的化学方程式为_______(任写一个即可)。 任务二：“蒸汽眼罩”中活性炭的作用 【作出猜想】 (3)活性炭具有_______性，能使铁粉与水蒸气充分接触发生反应，从而加快铁粉生锈的速率。 【设计实验】小组同学分别将一定量的铁粉、蒸馏水和活性炭均匀混合，5分钟后测量温度变化情况，数据记录如下表： 实验 铁粉质量/g 蒸馏水质量/g 活性炭质量/g 温度上升值℃(约) ① 2 6 0 0.1 ② 4 6 0.1 6.5 ③ 6 6 0.5 10.3 【得出结论】小组同学依据实验得出结论：活性炭能加快铁粉生锈的速率。 【反思交流】 (4)有同学认为根据上述实验得出的结论不严谨，理由是_______。改进后重新设计实验，最终得到相同的实验结论。 【答案】(1)出现大量气泡，溶液由无色变为浅绿色 (2) 澄清石灰水 （答案合理即可） (3)吸附 (4)对比实验中未控制铁粉的量相同 【详解】（1）铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以观察到：出现大量气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明黑色粉末中含有铁粉。故填：出现大量气泡，溶液由无色变为浅绿色。 （2）根据结论，黑色粉末中含有活性炭，碳燃烧后生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳用澄清石灰水，故燃烧停止后，向集气瓶内倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到溶液变浑浊，说明黑色粉末中含有活性炭；二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。故填：澄清石灰水；（答案合理即可）。 （3）活性炭疏松多孔有吸附性，可以吸附水蒸气、氧气，能使铁粉与水蒸气充分接触发生反应，从而加快铁粉生锈的速率。故填：吸附。 （4）对比实验要控制变量，题中实验除活性炭质量一个变量外，所用铁的质量也各不相同，所以根据上述实验得出的结论不严谨。故填：对比实验中未控制铁粉的量相同。 18．（2024·湖南·中考真题）2024年5月1日，我国利用船舶加装的碳捕捉系统回收首罐液态二氧化碳的卸船，标志着远洋航行船舶从燃油消耗到二氧化碳回收利用形成闭环。同学们对“二氧化碳回收利用形成闭环”非常感兴趣，开展有关二氧化碳的项目式学习。 任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的原因 (1)同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有______（写一种即可）。 任务二：讨论空气中二氧化碳含量减少的方法 (2)同学们讨论了空气中二氧化碳含量减少的方法，知道低碳生活方式可以减少二氧化碳排放，你的一种低碳生活方式是______。有同学想到二氧化碳能使澄清石灰水______（填实验现象），补充了可以利用有碱溶液或水吸收二氧化碳。 任务三：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果 实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水、质量分数为0.165%的NaOH溶液、质量分数为40%的NaOH溶液。 【提出问题】上述4种试剂吸收二氧化碳的效果如何？ 【查阅资料】 ①室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165% ②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析 【进行实验】 步骤1：各装置气密性良好（夹持装置已省略），同学们用4只250mL烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。 步骤2：用4支注射器分别取60mL上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器（如图1所示）。 步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图（如图2所示） 【分析讨论】 (3)根据40%NaOH溶液对应的曲线，分析时间段曲线变化的原因是______。 【得出结论】 (4)结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论是______。 任务四：形成二氧化碳闭环的意识 (5)在老师指导下，知道上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后，氢氧化钠有剩余。为了达到零碳排放和对环境无污染，形成二氧化碳闭环的意识。现处理上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后的液体，你设计的实验方案是______。 师生对其他烧瓶中的物质也进行了科学处理。 【拓展思维】我国已经实现了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇和负碳纤维等，“二氧化碳回收利用形成闭环”是未来碳科学和技术发展的探索方向。 【答案】(1)化石燃烧的燃烧（合理即可） (2) 乘坐公共交通工具出行（合理即可） 变浑浊 (3)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减少，振荡，40%的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快（合理即可） (4)相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好 (5)向待处理的液体中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生白色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加入稀盐酸，直到溶液呈中性（合理即可） 【详解】（1）空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，如化石燃烧的燃烧、含碳物质的燃烧以及人和动植物的呼吸等，故填：化石燃烧的燃烧（合理即可）； （2）低碳生活方式很多，如乘坐公共交通工具出行、随手关灯等；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故填：乘坐公共交通工具出行（合理即可）；变浑浊； （3）根据40%NaOH溶液对应的曲线可知，时间段二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减少；时间段压强变化更大，是因为振荡烧瓶，40%的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快，故填：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减少，振荡，40%的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快（合理即可）； （4）根据图2数据，可得出的结论是相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好，故填：相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好。 （5）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，且氢氧化钠有剩余，说明待处理的液体中含有碳酸钠、氢氧化钠，为了达到零碳排放和对环境无污染，设计的实验方案是向待处理的液体中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生白色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加入稀盐酸，直到溶液呈中性，故填：向待处理的液体中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生白色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加入稀盐酸，直到溶液呈中性（合理即可）。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 实验与物质探究（21、22题）（湖南专用） 参考答案 抢分01 常见气体的制备及性质 1.(1)集气瓶 (2)AD (3)防止高温熔融物溅落使集气瓶底炸裂 (4)可燃物与氧气（或空气）接触 2.(1)酒精灯 (2) (3)导气 (4)氧气浓度 (5)密封和平衡气压 3.(1)酒精灯 (2)C 可以随时控制反应的发生和停止（或随开随用、随关随停） (3)HCl 4.(1)试管 (2)检查装置的气密性 (3)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (4)不能燃烧，也不支持燃烧 (5)干燥的紫色石蕊纸条（试纸I）不变红，湿润的紫色石蕊纸条（试纸II）变红 5.(1)不变色 (2) (3)二氧化碳溶于水的过程中发生了化学变化 (4)二氧化碳不能使干燥的石蕊变色 (5)碳酸不稳定易分解，酸性消失（表述合理即可） 6.(1)锥形瓶 (2)A (3) 使木炭与氧气充分反应 澄清石灰水变浑浊 7.(1)集气瓶 (2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D (3)可以控制反应的发生和停止 (4)ac 8.（1） （2）试管 C （3）b 抢分02 实验探究综合题 9.(1)、 (2)、、 (3)加入足量（或过量）的稀硫酸 (4)猜想3 (5) 、 反应物是否过量 10.(1) (2)降低的溶解度，减少溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验（合理即可） (3)完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰（合理即可） (4)加入溶液，也可能与产生微溶的白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有（合理即可） (5)取久置的溶液，加入足量溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡冒出，说明原溶液中有（合理即可） 11.(1)相同 (2)氢氧化钠溶液中含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致装置内气体减少，压强减小 (3)排出装置内，防止干扰后续检验结果 (4)三口烧瓶内产生气泡，烧杯内溶液变浑浊 (5)反应物 12.(1)光合作用 (2)b (3)、 (4)分子间间隔变小 (5)1:3/3:1 (6)绿色出行、节约用电等 13.(1) 稀盐酸/稀硫酸 黑色粉末表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 (2)脱氧剂消耗瓶内氧气，使瓶内压强小于外界大气压，外界空气进入气球，气球膨胀变大 (3) 铝片、铁片 硝酸银（合理即可） (4)将铝片放入硫酸亚铁溶液中，若观察到铝片表面析出固体，溶液由浅绿色逐渐变为无色，说明铝的活动性比铁强（或将铁片放入硫酸铝溶液中，无明显现象，说明铝的活动性比铁强，合理即可） 14.(1) 稀盐酸 pH由大到小，并小于7 (2)、NaOH (3)四 (4)取反应后溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀，溶液红色不变，过滤，向滤渣中加入足量的稀硝酸，滤渣部分溶解，证明猜想三成立。 15.(1)软塑料瓶变瘪 (2)另取一个大小相同的软塑料瓶，装满二氧化碳，加入与氢氧化钠溶液相同体积的蒸馏水，旋紧瓶盖，振荡。比较塑料瓶变瘪程度。 (3)溶液变红 (4) CaCl2或HCl、CaCl2 取少量溶液，滴加少量NaOH溶液，若溶液不立即变色，溶质为HCl、CaCl2；若溶液立刻变红色，溶质为CaCl2 (5)步骤1结论错误，氢氧化钙微溶于水，剩余固体可能是未溶解的氢氧化钙，不一定变质 16.(1)除去铁片表面的杂质 (2) Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 强 (3)浅绿色 (4) 产生白色沉淀 稀盐酸(或稀硫酸) 铁、银(或Fe、Ag) 17.(1)出现大量气泡，溶液由无色变为浅绿色 (2) 澄清石灰水 （答案合理即可） (3)吸附 (4)对比实验中未控制铁粉的量相同 18.(1)化石燃烧的燃烧（合理即可） (2) 乘坐公共交通工具出行（合理即可） 变浑浊 (3)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减少，振荡，40%的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快（合理即可） (4)相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好 (5)向待处理的液体中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生白色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加入稀盐酸，直到溶液呈中性（合理即可） 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $