2026届福建省三明市高三下学期二模化学试题

三明市2026年普通高中高三毕业班质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟满分：100分) 注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案用黑色水笔写在答题卡 的相应位置，不得超出答题扫描区作答。 可能用到的相对原子质量：H1C12016 C135.5 C059 一、选择题：本题共10小题，每题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1、福建某科研团队以亚硒酸为配体，构建了一系列新型多核丁基锡氧合超分子环体系，在纳米 光刻材料方面取得了新的进展。下列说法错误的是 A.硒是人体必需的微量元素 B.锡（soSn)位于元素周期表p区 C.亚硒酸根离子（SO32~)为平面三角形 D.丁基（一C4H)有4种结构 2.去甲肾上腺素是目前急诊科应用最广泛的血管加压药，其结构如图所示。下列说法正确的是 A.去甲肾上腺素使用时用葡萄糖溶液稀释，可避免其因被氧化而失效 OH B.1mol去甲肾上腺素和溴水反应，最多可消耗2 mol Br2 NH C.去甲肾上腺素既可与稀盐酸反应也可与NaHCO3溶液反应 HO D.去甲肾上腺素与足量H2充分反应后的产物中有3个手性碳原子 OH 3.X、Y、Z、W是核电荷数依次增大的短周期主族元素，X的一种核素无中子，Y、Z、W元素 原子最外层电子数之和为19。W的单质及某些化合物常用于自来水消毒，化合物ZYW2在有 机合成中常用作脱水剂。下列说法错误的是 A.原子半径最大的元素是Z B.电负性：Y>W>Z C.键角：X2Y>X2Z D.ZYW2与水反应可生成两种强酸 4.在无催化剂和用H做催化剂时，HC0OH分解成C0和H20的能量变化与反应历程如图所示。 过渡态山 过渡态1 H OH+H' CO+H,O CO+H,O+H 反应历程 反应历程 路径I(无催化剂) 路径Ⅱ（作催化 下列说法错误的是 A.HCOOH分解的总反应是放热反应 B.H对HCOOH分解总反应的△H无影响 C.HCOOH的分解速率：路径Ⅱ>路径I D.CO的平衡产率：路径Ⅱ>路径I 化学试题第1页（共8页) 5.依据下列事实进行的推测正确的是 选项 事实 推测 A H20的沸点高于H2S CHOH的沸点高于CH3SH B SO2能与BaNO,)2溶液反应生成沉淀 CO2能与BaNO,)2溶液反应生成沉淀 C BaSO4可作“钡餐”使用 BaCO3可作“钡餐”使用 D NaCl(S)与浓硫酸反应可以制HCIl(g) Nal(s)与浓疏酸反应可以制HI(g) 6.工业硝酸铵中常加入少量硝酸镁、硝酸钙以增强其稳定性。某学习小组利用工业硝酸铵溶液 制备硝酸钾固体的流程如图所示。 过量caO K2SO 工业硝酸铵溶液溶液M→溶液N 蒸发浓缩、冷却结晶硝酸钾固困 过滤、洗涤、干燥 气体A 滤渣B 下列说法错误的是 A.气体A可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B.滤渣B中含Ca(OH2、Mg(OH)2、CaSO4 C.对溶液N蒸发至出现大量晶体时再停止加热 D.用X射线衍射法测定该硝酸钾产品，谱图中会有杂质峰 7.以某催化剂废渣（主要成分为CeO2、AlO3和SiO2)为原料，制备Ce2(CO)3的流程如下。 稀硫酸、H202溶液氨水 萃取剂HA 稀硝酸 氨水 NHHCOz 催化剂废渣+ 酸浸 调pH 萃取 反萃取 沉淀 Ce2(C03)为 滤渣 水相 已知：①萃取原理为Ce3++3HA(有机层)一CeA(有机层)+3H。 ②Kp[A1(OHD3]=1.3×1033,Kn[Ce(OH)]=1.5×10-20;Kp[Ce2(C033]=1.0×1028 下列说法正确的是 A.“酸浸”时，稀硫酸的作用是增强H2O2的氧化性 B.常温下若“酸浸”后c(Ce3+=0.015moLl,“调pH”时应控制pH<8 C.在萃取剂总量相同情况下，萃取剂一次性加入萃取和分成多次萃取的萃取率相同 D.“沉淀”时加入NH4HC03,反应的离子方程式为3HC03+2Ce3+=Ce2(CO)为↓+3H+ 化学试题第2页（共8页) 8.离子液体广泛应用于电化学、有机合成和催化领域。某离子液体的阳离子结构如图所示，虚 线框内的原子共平面。设N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.该阳离子中C和N的杂化方式均有两种 B.1mol该阳离子中含有的o键数目为16Nw H.C CH2-CH C.1mol该阳离子中参与形成大元键的电子数为6NM D.Imol该阳离子中可能共平面的碳原子数最多为5NM 9.科学家研制了一种全氯无膜液流电池，可作储能设备，装置如图所示。放电时电极b的反应 mo n 为Cl2+2e=2C。 下列说法错误的是 电 Na Ti(PO NaCV A.充电时，多孔炭电极b接电源正极 a NaTi(PO) H20 B.充电时，右侧储液罐中C的物质的量增大 多孔炭电极b C.该电池因选用CCl4溶解Ch2而无需离子交换膜 泵 D.放电时电极a的反应为：Na3Tiz(PO4)3一2e=NaTi2(PO4)3+2Na 10.常温下，将0.100mol·L1NaOH溶液滴入50mL0.100mol·L1H3A溶液中（混合时溶液体 积可近似加和)，加入NaOH溶液的体积V与溶液pH、溶液中含A微粒（HA、H2A、HA2、 A3)的分布系数6的关系如图所示。 c(A3) 已知： 6(A3)= c(HA)+c(HA-)+c(HA2-)+c(A3-) 1.0 150 0.8 a 0.6 100 0.4 50 2 0.2 12.6 7.2 0 2 10 12 PH 下列说法错误的是 A.a、c线分别代表HA、HA2的分布系数随pH的变化情况 B.pH=3时，cH3A)=1010.8c(A3-) C.pH=7.2时，cNa>3cHA2+3c(A3) D.M点与N点的cNa)之比为3：4 化学试题第3页（共8页) 二、非选择题（包括4小题，共60分） 11.(14分)无水偏钛酸锂(Li2Ti03)作为新型固体电解质材料，具有较高稳定性与安全性。某 实验小组以钛铁矿（主要含有FeTiO3及少量FezO3、CaO、SiO2、FeO)和碳酸锂(Li2CO3)为 主要原料，制备偏钛酸锂并得到副产物绿矾的工艺流程如图所示。 ①加热 滤液 LiCO, 85%硫酸 试剂X 结晶 含TiO ②过滤 分离 滤液 煅烧 滤液 H,TiO, TiO, Li TiO, 加热 操作 T 钛铁矿 混合液 绿矾 晶体 滤渣 已知：①钛铁矿与H2SO4发生非氧化还原反应。 ②Ti02+易水解。 (1)钛在周期表中的位置是 (2)FeTiO3与HSO4反应的化学方程式为】 (3)试剂X最佳为 (填化学式)，操作I为 (4)对含TiO2+滤液加热的目的为 (5)煅烧使用的主要仪器有坩埚、坩埚钳、 三角架、酒精喷灯等。 (6)一种具有锂离子通道的导电氧化物(LixLayTiO3)的立方晶胞和导电时Li迁移过程如下图 所示。已知该氧化物中Ti为+4价，La为+3价。 Ti 00 ●La或Li或空位 喝Li 口空位 立方晶胞(Li,La,TiOa) L迁移过程示意图 ①Ti位于O形成的 空隙。 ②若x=二，Li计与空位的个数比为」 ③导电时，空位移动方向与电流方向 (填“相同”或“相反”)。 化学试题第4页（共8页) 12.(14分)罗匹尼罗(H)可用于治疗帕金森病，其合成路线如下： BzCL,ZnCl OBz NaHCO; OBZ CH NO2 OBz (CH)SO NO, A B cl 1.Pd/C.N2HHO.CH,OH FeCl,,CH,Cl2 NH 2.NaOH,H,O NH 吡啶 NH OBz OTs OH E NH H,O Bz-: Ts-:HC- (1)A的分子式为 ；C中含有的官能团有 (填名称)。 (2)C→D中涉及的有机反应类型依次为 (3)H在盐酸中溶解度比在水中大的原因是 (4)G→H的化学方程式为 (5)写出符合下列条件的F的一种同分异构体的结构简式 a.属于芳香族a-氨基酸 b.能使溴水褪色 c.存在顺反异构 (6)参照上述合成路线，填写方框中的空白① ② CH,CI CHO ① NaHCO, CH NO, ② (CH)2SO FeCl,CHCl 化学试题第5页（共8页） 13.（15分)利用再生氢将温室气体C02转化为甲醇是实现碳中和的重要途径，其主要反应如下： I.CO2(g)+3H2(g）)→CH3OH(g)+H2O(g)△H1 II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41.2kJmo Ⅲ.CO(g)+2H(g)→CH3OH(g) AH3=-90.6 kJ-mol-1 (1)①△H1=kJ.mol,反应I在 (填“高温低温”或“任意温度”)下能自发进行。 ②在恒容绝热条件下，起始投料按n(CO2):nH)=1:3充入容器中，若只发生反应I,下列可 作为反应达到平衡状态的判断依据是 (填标号)。 b. c(CH3OH)·c(H2O) a.c):c(C02)的比值不变 不变 c(C02)'cH2) c.容器内气体密度不变 d.容器内气体的平均相对分子质量不变 (2)在一定压强下，通入1molC02和6molH2（发生反应I和Ⅱ)，反应100min,C02的转化 率a(CO2)、CHOH的选择性S(CH3OHD及CO的选择性S(CO)随温度变化曲线如图所示。 己知：SCH,0HD=n传化为CH,OH的C02x100% 100 (260,92) (300,80 n转化的C02) 80 ①260℃时，生成C0的平均反应速率 是60 (300,75) a(CO) 为 mol·minl（保留三位有效数字)。 备 --S(CH,OH) 401 -S(CO) ②300℃时，若总压为2.9kPa,则平衡时 注：虚线框内曲 线未画出 20 体系中H2与CH3OH的物质的量之比为， 反应I的压强平衡常数K= kPa2。 160180200220240260280300320 温度/℃ (3)在Cu/ZO2催化剂作用下，C02加氢合成甲醇的机理如图所示。 H c2o丑 H.CO, -CH,OH H H、 H H c地往20由 2 9如20，中 ①Cu/ZO2催化剂中Cu活性位点的作用是 ②若Z02-0-H中的羟基氧用180代替，则产物中不会出现18o的物质为 (填化学式)。 化学试题第6页（共8页) 14.(17分)顺式-氯化二氯四氨合钴（四(cis-[CoNH3)4C]C1}是一种生物相容性好、低毒的抗癌 药。某实验小组制备cis-[CoNH)4C2]CI并验证其组成。 资料i：顺式-氯化二氯四氨合钴（四）（以下简称“顺-Co”，紫色晶体）和反式氯化二氯四氨合 钴四）（以下简称“反-Co”,绿色晶体)的阳离子结构如下： ● (△H<0) NH3 NH3 NH 顺式（紫色） 反式（绿色） 资料ⅱ：不同温度下，顺-Co和反-C0在水中的溶解度(g)如下： 温度 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 85℃以上 顺-Co 7.2 10.5 16.3 24.1 分解 反-C0 0.3 0.5 0.8 1.3 分解 资料ⅱ：潮湿时顺-C0易转化为反-Co。 I.制备cis-[CoNH3)4 CI]CI 流程一：制备前驱体[CoNH3)4CO3JNO3 浓氨水、 NH42COs 按右图组装好装置，将过量浓氨水与NH4)2CO3 H202 的混合溶液缓慢滴入CoNO3)2溶液中，再缓慢滴加 溶液 试剂A H2O2溶液。所得溶液经蒸发浓缩后趁热快速过滤，将 滤液置于冰水浴冷却数分钟，待析出红色晶体后抽滤， CoNO32溶液 晶体依次用水、乙醇洗涤，抽干数分钟，得到前驱体。 (1)制备前驱体[CoNH)4CONO3总反应的化学方程式为 (2)试剂A可选用 (填标号)，装试剂A的仪器名称为 a.碱石灰 b.无水CaCl2c.浸泡了稀硫酸的棉团 流程二：前驱体经氯化反应获得粗产品 称取m1g前驱体样品用适量蒸馏水溶解，用60℃水浴加热3min,迅速加入适量浓盐酸，在 80℃水浴下反应5mi血，将析出的沉淀置冰水浴中快速冷却至室温，抽滤收集绿色粗产品。 (3)上述制备方法得到的产品中，n(顺-Co):n(反-Co)≈1：4。 反式结构产物占比高的可能原因是 化学试题第7页（共8页) 流程三：浸取分离顺式产物 将所得粗产品转入烧杯中，加入适量冰冷水短时间浸取（注：紫色组分优先进入溶液）后， 立即快速过滤，将滤液置于冰浴中静置，待紫色晶体析出后抽滤、用冰冷甲醇快速洗涤，抽干后 自然风干，获得产品m2g。 (4)顺-C0在水中溶解度远大于反-Co的原因是 (5)下列说法不正确的是 (填标号)。 A.氯化反应时，若浓盐酸过量可能导致配合物解离 B.用甲醇洗涤可加快晶体干燥 C.用玻璃棒摩擦容器内壁可促进过饱和溶液析出晶体 D.若延长浸取和过滤的时间，有利于提高顺式产品的占比 (6)顺-C0的产率为 ×100%（用含m1、m2的式子表示)。 已知：Mh{[CoNH)4C2]Cl}=233.5g°mol、M{[CoNH3)4C03]NO}=249g°mo1} Ⅱ.产品配体个数比例的测定（平行测定三次，以一次为例） 称取一定质量的产品配成500mL待测溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，加入合适指示剂， 用a molL1的AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗体积为V1mL。 另移取25.00mL待测液，加入过量EDTA（以Na2H2Y表示)与氯氨钴配离子在加热时发生 配体交换生成[CoY门，用相同方法滴定，消耗a molL-AgNO3标准溶液的体积为V2mL。 再次移取25.00mL待测液，加入过量强碱并煮沸，将产生的NH3全部蒸出，并用含n×103 mol H2SO4的稀硫酸吸收，加入合适指示剂，用bmolL1NaOH标准溶液滴定剩余的硫酸，消耗 标准液的体积为V3mL。 (7)写出[CoNH3)4C2]C1溶液与Na2H2Y反应的离子方程式 (8)该产品的内界中，两种配体的个数之比WQNH):N(C)=」 (用相关字母表示)。 化学试题第8页（共8页） 三明市2026年普通高中高三毕业班质量检测 化学试题参考答案及评分说明 总说明： 1.本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。 2、化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等)中的化学式、离子符号写错，不得分： 化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑“未标、必须书写的反应条件未写（或写错） 等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。 3.化学专用名词书写错误均不得分。 一、选择题（本题共10小题，每题4分，共40分) 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 答案 C A B B B 二、非选择题（共4小题，共60分） 11.(14分) (1)第4周期VB(1分) (2)FeTi03+2H2S04≌Ti0S04+FS04+2H20(2分) (3)Fe(2分) 趁热过滤(2分，只写“过滤”得1分) (4)促使Ti02+充分水解为H2T03(2分) (5)泥三角(1分) (6)①八面体（1分，回答“正八面体”也得1分) ②3：1(2分)③相反（1分) 12.(14分) (1)CgH100(2分) 醛基、酯基（各1分，共2分） (2)加成反应、消去反应（各1分，共2分，顺序错误不得分) (3)H中的氨基具有碱性，能与盐酸反应生成更易溶于水的盐(2分) TSOH OTs (2分，反应条件写或不写“H20”都得2分，Ts用已知结构代替也得2分。) NH2 (5 (2分) -CH-CH-CH-COOH (6)①C/光照或C12/高温(1分，只写出试剂或者条件不得分) ② (1分) NO 高三化学答案第1页（共2页) 13.(15分) (1)①49.4(2分) 低温(1分) ②bd(2分，错选不得分，漏选得1分) (2)①7.36×104(2分) ②20：3（2分) 0.15（2分，写“3/20”也得2分) (3)①吸附（活化）H2并使其解离成（活性）氢原子(“吸附H2”或“活化H2”和“使其 解离”各1分，共2分) ②CHOH（2分) 14.(17分) (1)2Co(NO3)2+6NH3 +2(NH4)2 CO3+H202 =2[Co(NH3)4CO3JNO3+2NH4NO3+2H2O 2Co(NO3)2+6NH3*H2O+2(NH4)2 CO3+H2O2 =2[Co(NH3)4CO3]NO3+2NH4NO3+8H2O (2分，未标注“↓”不扣分) (2)bc（2分，错选不得分，漏选得1分)球形干燥管（1分，答“干燥管”也得分) (3)反式产物在水中溶解度小，优先析出(2分，“反式产物更稳定，选择性更高”等合理答 案均可得2分) (4)顺式产物的极性比反式产物大，根据相似相溶原理，更易溶于极性溶剂水中(2分，“顺 式产物的极性大”1分，“相似相溶”或“水的极性”1分) (5)D(2分) (6)249m2/233.5m1（2分) (7)[Co(NHa)4Cl]*+H2Y2-[CoY]+2CI+2NH*+2NH3 或[CoNH)4C2]+HY-+2Ht≌[CoY+2Cr+4NH4(2分，没写“A”不扣分) 2n-bV3 (8) (2分) a(V2 -Vj) 高三化学答案第2页（共2页)