2025届福建省三明市高三下学期5月高考模拟 化学试题

三明市2025年普通高中高三毕业班质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟满分：100分) 注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案用黑色水笔写在答愿卡 的相应位置，不得超出答题扫描区作答。 可能用到的相对原子质量：B11016C135.5 Re186 一、选择题：本题共10小题，每题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.宁化玉扣纸有“纸中丝绸”之美誉。在传统制作工艺中，将竹藤（嫩竹）放入石灰水中浸泡（落 湖80天至半年，清洗后入甑蒸煮，再摊放于山坡，经日晒雨淋进行天然漂白。下列说法 错误的是 A.竹藤的主要成分是有机高分子化合物 B.石灰水的主要作用是软化竹纤维并分解杂质 C.“落湖”80天至半年的主要目的是消毒杀菌 D.天然漂白减少了化学试剂的使用，符合生态造纸理念 2,利用丹皮酚)合成一种药物中间体(Y)的反应如下： 入Br OH K2C03 下列说法错误的是 A.X中所有碳原子可能共平面 B.1molX和溴水反应，最多可消耗2 molBr2 C.K2CO3在反应前后的质量不变，是该反应的催化剂 D.Y与足量H2充分反应后的产物中有4个手性碳原子 3.离子液体在电化学领域应用广泛。某离子液体的阴离子结构如下图所示，其中X、Y、Z、 R、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，X、Z原子序数之和等于R,Z原子价电子 数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 X [<灯 一L代表：R,Y一Y一Z YR, A.电负性：R>Z>Y B.Y-X的键长：YX4>YX4 C.键角：YZ2>YX4>ZR2 D.简单离子的半径：Z>R>Q 化学试题第1页（共8页） C③扫描全能王 3亿人都在用的扫mAP的 4.下列离子方程式正确的是 A.用绿矾处理酸性工业废水中的Cr20:6Fe2*+C20+14H=6Fe3*+2Cr3++7H20 B.向H280中加入Na202:2Na202+2H2180=4Na+40H+1802t C.用白醋除水垢：2Ht+CaC03一Ca2++H20+C02↑ D.硝酸钡溶液中通入足量二氧化硫：3SO2+3Ba2++2NO3+2Hz0=3BaS04↓+2NO↑+4H 5.SN4(结构如右图所示)能发生反应S4N4+60H+3H0ASO,-+2S02+4N↑。设N 为阿代加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.第一电离能O>N>S>H B.若生成112LNH(标准状况)，转移的电子数为Na C.SN4既是氧化剂又是还原剂 D.1.0molS032-中含有的电子数为40Na 6.二甘氨酸合铜（Ⅱ）是最早被发现的电中性内配盐，在细胞线粒体中有推动电子传递、清除 自由基等生理功能。制备顺式和反式二甘氨酸合铜（Ⅱ）的方法如下图所示。 甘氢酸 H, Cs0,过量红水[o]so,N0H溶液coD 溶液 少量水，小火加热 溶液 溶液 ③ Cu ① ④ 烦式二甘氨酸合() 反式二甘氨截合铜（Ⅱ） 已知：[CQNH)4]+的二元取代物有两种结构。下列说法正确的是 A.与Cu2+的配位能力：H20>NH3 B.[Cu(NH)4+中C(Ⅱ)的杂化方式为sp3 C.0.5mol二甘氨酸合铜（Ⅱ）中含有8molo键 D.顺式二甘氨酸合铜（Ⅱ）的极性比反式的强 7.佛白(Sb2O,两性氧化物)可用作白色颜料和阻燃剂。一种从含锑工业废渣（主要成分为Sb2O、 Sb2O5,含有Cu0、Fe2O3、Al2O3等杂质)中制取Sb2O3的工艺流程如下图所示。 稀盐酸 过量铁粉 稀盐酸 NH.CO 7滤液2 ----Sb2z0 废渣 →溶解 滤液1，「还原 水解 饼，洗涤 习中和 滤渣1 滤渣2 滤液3 滤液4 已知：滤饼的主要成分是Sb4OsCL2。下列说法错误的是 A.Sb在元素周期表中的位置：第5周期VA族 B.“还原”时被还原的金属元素有：Sb、Cu、Fe C.“水解”时主要的离子方程式：4Sb++2C+5H20=Sb,0,C2↓+10H D.“洗涤”时检测Fe“”洗净的操作：取最后一次洗涤液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液 未变红 化学试题第2页（共8页） C③扫描全能王 3亿人都在用的行mAP的 8。实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下图所示。 无水MgSO, 过滤操作 饱和NaCO,溶液 有机相2 →苯甲酸乙酯 有机相1 混合物 1操作a 共沸物 -一环己烷 水相1水相2 过选苯甲酸粗品噪作©，苯甲酸 乙醚 H,SO 已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，“乙醚-环己烷-水共沸物"的沸点为62.1℃。 下列说法正确的是 A.“操作a”中有机相1从分液漏斗的下口流出 B.“操作b”、“操作c”均为重结晶 C.洗涤苯甲酸粗品，用乙醇的效果比用蒸馏水好 D,该流程可以说明苯甲酸和苯甲酸钠在水中的溶解度差别很大 9.某新型电化学装置（如下图所示）实现了常温常压下羰基中间体缩合高效合成。下列说法错 误的是 直流电源 00 离子交换膜 H2O KOH溶液 KOH溶液 A.离子交换膜为阴离子交换膜 B,电解过程中两极室电解质溶液pH保持不变 OH C.2-丙醇参与的电极反应为 -2e+20H= D.每生成1mo 至少有3molH生成 10.弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：HA(环己烷一H2A(q),平衡常数为Ka。25℃ 时，向VmL0.1 mol-L-1 H2A环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用NaOH(s或HCl(g) 调节水溶液pH,测得水溶液中cHA)、cHA)、c(A2)环己烷中HA的浓度[e2HA] 一0mo:随pH的变化关系如下图所示. 与水相萃取率a[c=1-Cs2hA】 已知：①HA在环己烷中不电离②忽略体积变化。 0.10 100 下列说法错误的是 0.08 0.06 A.曲线b代表水相萃取率a,Ka=0.25 B.水相中：2HA-=H2A+A2K=103 0.02 C.若加水体积为4mL,交点N横轴向右移动 d 0.00 0 D.pH=5时，cA)>c年2A)>cHA)>c(A2) 化学试题第3页（共8页) C③扫描全能王 3亿人都在用的行mAp的 第Ⅱ卷 二、非选择题（包括4小题，共60分） 11.(I7分)铼R©)是一种稀有贵重金属，在航天航空、电子工业、医疗等方面应用广泛。工业 上用治炼钼的烟道灰（主要成分为RezO7、ReO3,含SiO2、CuO、FeO4等杂质）制备铼单质 的工艺流程如下图所示。 NaOH 空气溶液 气体A NH4CI 气 含NaReO4 烟道灰→浸取→调pH 溶液 →转化NH.ReO4→热解→ReO,→热还原→铼粉 滤渣】 滤渣Ⅱ 滤液 已知： ①Re2O,是酸性氧化物，高铼酸CRO)是易溶于水的一元强酸。 ②高铼酸铵CNH4ReO4)微溶于冷水，易溶于热水。 (1)为了提高“浸取”速率，可采取的措施有 (写一条)。 (2)“浸取时，ReO发生反应的离子方程式为 滤渣I的主要成分为 (写化学式) (3)从经济效益考虑，气体A是 (用电子式表示)：“滤液经电解后产生的物质可 以在 中循环使用（填流程中的环节）。 (4)“热解的化学方程式为 ,实验室模拟该环节所需陶瓷仪器有 (填名称)。 (5)“热还原”时，用价格稍贵的氢气而不选用焦炭的原因是 (6)已知某种铼的氧化物立方晶胞（晶胞参数为anm)沿x、y、z轴方向投影均如下图所示， 则Re在晶胞中的位置为 ；晶体中一个Re周围与其最近的O的个数为； 晶体的密度为 gcm3(设Na为阿伏加德罗常数的值)。 Re 化学试题第4页（共8页） C③扫描全能王 3亿人都在用的行mAP的 12.(15分)三氯化硼是一种重要的化工原料。实验室用丽酸三甲酯B(OCH)]与氯气在65℃~75℃ 下反应制备BCL,同时生成CO和另一种物质，实验装置如下图所示（夹持仪器已略）。 一浓盐酸 NaOH 溶液（促量） B(OCH) 冰 水 D 已知：①B(OCH)3、BC3均易与水反应，沸点分别为68℃69℃、12.5℃。 ②Km(AgCD>Kp(AgSCN). (1)BCL3分子的空间构型为 仪器X使用前应 (填操作)。 (2)装置A烧瓶内和装置E中的试剂分别可以选择 (填标号) a.MnO2 b.H2SO4 c.KMnO4 (3)实验时按气流从左向右，装置的连接顺序为A→ →B(装置可重复使用)。 (4)装置C中主要反应的化学方程式为 :装置D中冰水冷却的目的是 (5)该实验设计存在的明显缺陷是 (6)测定产品中BCg的含量：准确称取ag产品，配制成250mL溶液，量取25.00mL于锥形 瓶中，加入mLc1 mol-L-AgNO3溶液，使氯离子完全沉淀，再加少许硝基苯用力振荡： 以硝酸铁为指示剂，用c2moL1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO,溶液，平均消耗KSCN 溶液的体积为mL。 ①加入硝基苯的目的是 ②产品中BC的质量分数为 ×100%(列出计算式)。 ③下列操作会导致测定结果偏低的是 (填标号)。 a.锥形瓶没有干燥 b.滴定管没有用KSCN标准溶液润洗 c.滴定完毕，俯视读数 d.滴定结束后，滴定管尖嘴部分有气泡 化学试题第5页（共8页） C③扫描全能王 3亿人都在用的扫mA时 13.(13分)奥司他韦是治疗甲流的特效药，有机物J是合成奥司他韦的重要中间体，一种合成 J的路线如下图所示。 A(C HgO)HCHO 稀N3OH B 催化剂C OzCU D(CH.CH.CCHCHS) △ HO HCL G(C)CH SOCI COOH TEA E( 试剂x F HO 浓硫酸加热 OH (C2Hs)SiH,TiCl HO OSO.CH OSO2CH3 一定条件 0- 稀NaO 0 R3 已知：I.R,CR2+R3CH2CR R,C=CCOR+HOR1、R、R3、R4为H或烃基) R Ⅱ. + R0 +H2OR、R为H或烷基) RCR'CH,OH Ⅲ.同一个碳上连接有两个或两个以上一OH时结构不稳定 (1)J中含氧官能团有环氧基、 (写名称)：H→的反应类型为 (2)C的沸点比D高的主要原因是 (3)E→F的化学方程式为 (4)J的一种同分异构体符合以下条件，其结构简式为 ①能与FCL3溶液发生显色反应②含有两种官能团③核磁共振氢谱有3组峰 (5)根据上述信息， 制备 路线如下： B2xy z稀NaOH Het-Do 0 实现X→Y转化的试剂和条件 :Z的结构简式为 化学试题第6页（共8页） C③扫描全能王 3亿人都在用的扫量Ap的 14.(15分)丙烯是一种重要的化工原料，由丙烷制丙烯的传统工艺有以下两种： 反应I(直接脱氢)：C3H(g)+CH6(g)+H(g)△H 反应（氧化脱氢）：CHs(g)+1/2O2(g)→C3H6(g+H0(g)A=-118 kJ-mol-1 (1)25C、101kPa,丙烷、丙烯、氢气的摩尔燃烧焓分别为一2219.2kmol1、一2058.2kJmo、 一285.8kmo,则△H=kJmo,该反应在（填“高温低温”或“任意温度） 条件下能自发进行。 (2)温度为T、压强为150kPa时，向密闭容器中按一定比例通入CHs和Ar的混合气体， 容器内仅发生反应ICH的平衡转化率(a)与通入的混合气体中CH的物质的量分数) 的关系如图1所示，则反应I的平衡常数K, kPa. 100 80 0.4.50) 0 20 0.0020.40.60.81.0 CH) 图1 (3)某温度下，向刚性密闭容器中充入CH和O2的混合气体，仅发生反应Ⅱ。 ①下列能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a,混合气体平均摩尔质量不再变化 b.V(O2)=V(C3H8) d. c(CH) c.容器内混合气体密度不再变化 (⊙}不变 ②已知该反应过程中，红=kEp(C,H)p2(O,)小e=p(C,H,)p(,O),其中kE、k是为 速率常数。升高温度，kE的变化程度k的变化程度（填“>”、“<”或“=”）。 (4)温度为T2时，在刚性密闭容器中按分压比p(C,H。):p(O2):p(Ar)=2:1:17通入混合气 体，除发生反应I、Ⅱ外，还发生了生成CO2的副反应。各组分气体的分压随时间变化的 关系如图2所示(Ar的分压曲线未标出)，反应一段时间后，CH和O2的消耗速率比小于 2:1的原因为 其中表示H2分压的曲线为 (填标号)。 10 2.5,6.4) 6 2.5,2.7) 2 4C0: 0.51.01.52.025 时间s 图2 化学试题第7页（共8页） C③扫描全能王 3亿人都在用的行mAp的 (5)C3Hg一C02耦合催化脱氢制丙烯是一种绿色化学合成工艺。反应方程式为 C3Hs(g)+C02(g)→CH6(g)+C0(g)+H0(g△=+164 kJ-mol-。钒基催化剂催化该 反应的机理如图3所示，下列说法错误的是 (填标号)。 C,H,(g) CO(g) SiSiSi Si CH HC·H-O CH Si Si S HC=CHCH, C0,g) 000 C.H,(g)+H,O(g) 图3 a.基态钒原子的价电子排布式为3d4s2 b.C02只与催化剂发生了反应 c.反应过程中钒元素只涉及+3、+5两种价态变化 d.反应过程中涉及非极性键的断裂与生成 化学试题第8页（共8页) C③扫描全能王 3亿人都在用的行量Ap中