福建厦门市2026届高三下学期高中毕业班适应性练习 化学学科试题

厦门市2026届高中毕业班适应性练习 化学学科 本试卷共8页，总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Mo96 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．以聚四氟乙烯绝缘的空心光纤等离子体反应器，可实现常温常压下将空气和水转化为硝酸。下列说法正确的是 A．聚四氟乙烯属于天然高分子材料 B．光纤的主要材质为Si C．该过程是人工固氮 D．该过程氮元素被还原 2．某肽-药物偶联物释放活性药物分子的机制如图。下列说法错误的是 A．酶切过程发生取代反应 B．虚线框内有2个手性碳 C．酶切过程酰胺基被破坏 D．虚线框内水解可得-氨基酸 3．制备的反应为（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，分子数为 B．溶于水，所得阴离子数小于 C．的（价层）孤电子对数为 D．每生成，所得产物中O-H键数为 4．某二维含钴导电材料结构如图，元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期。基态W原子的s能级与p能级的电子数相等。下列说法错误的是 A．分子极性： B．键角： C．第一电离能：Y<W<Z D．最简单氢化物沸点：Y<Z<W 5．以和为原料，在环己酮肟体系中制备硫酸羟胺[]的流程如图。 下列说法错误的是 A．“氨肟化”操作应在通风橱里进行 B．“水相”应从分液漏斗下方放出 C．“有机相”应返回“萃取”工序循环使用 D．“系列操作”操作包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 6．以泥磷（主要含及少量、、等）为原料制备的工艺流程如图。 已知：一元弱酸具有强还原性。下列说法正确的是 A．“碱溶转化”时，存在反应 B．“滤渣2”主要含、 C．“脱氯”时，过量有利于提高的产率 D．“电渗析”中应在阴极区中生成 7．探究苯酚与铁盐显色反应的影响因素，实验步骤如下： 下列说法错误的是 A．实验①②表明与配位呈紫色的是 B．实验①③④表明随着浓度增大，与配位的配体被取代 C．实验①③⑤表明与配位能力： D．向②褪色后的溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液最终变回紫色 8．双酚A在含氯消毒水中氯化的部分过程如图。 已知：①-Cl为苯环邻对位定位基； ②苯环上电子云密度： 下列说法中错误的是 A．Ⅰ中C-H键键能：2>1 B．化学反应速率：Ⅲ→Ⅳ>Ⅱ→Ⅳ C．随氯化程度增大，氯化反应速率下降 D．的一氧代产物主要为 9．一种/正丙醚（DPE）构建的铝电池工作原理如图。下列说法错误的是 A．中配位原子为Cl和O B．放电时，b极为正极 C．充电时，a电极发生反应 D．理论上，外电路转移1 mol电子时，两电极质量变化之差为9 g 10．常温下，在过饱和溶液中，Ca元素以、、形式存在，Mo元素以、、形式存在，随pH变化如图。 已知：；。 下列说法中正确的是 A．曲线Ⅱ代表的组分为 B． C．任意时刻存在 D．当pH=13.8时，体系中未发生沉淀的转化 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（16分）一种从含铬废水（主要含、、、等）中提取铬的流程如下： 已知：乙酰丙酮、DTAB的结构分别为、。 回答下列问题： （1）基态铬原子的价电子排布式为____________。 （2）“还原”中，废水中含量、去除率与投料量关系如图。 ①最佳投料量为____________。 ②转化为的离子方程式为____________。 （3）若“滤液1”中浓度为，则“中和”步骤应控制pH的范围是_________。 已知：25℃时，的，的。 （4）“配位沉铬”中，随着尿素缓慢水解，体系中不断形成晶体。 已知：尿素水解反应为。 ①从平衡移动角度分析，尿素在晶体形成中的作用是____________。 ②红外光谱表明，乙酰丙酮中羰基特征吸收峰在配位后向低波数移动。 中配位数为_____________，C=O配位后键长____________。（填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）“水热合成”中含铬微粒发生转化：。 ①水解生成的化学方程式为____________。 ②DTAB中存在的化学键类型有____________。（填标号） a．离子键 b．配位键 c．极性键 d．键 ③的晶体结构如图，一个Cr与所有紧邻O形成的空间结构为____________（填“四面体”“八面体”），垂直于c轴的同一层内该结构共____________（填“点”“边”或“面”）连接。 12．（15分）为测定离子迁移数，进行如下实验。 Ⅰ．测定饱和KCl溶液浓度：移取1.00 mL饱和KCl溶液，定容至50 mL。移取5.00 mL稀释液，滴加指示剂，用溶液滴定至终点，平均消耗标准液V mL。 （1）下列关于稀释饱和KCl溶液的操作，正确的是____________。（填标号） A． B． C． D． （2）滴定时溶液应盛装于棕色____________滴定管。（填“酸式”“碱式”） （3）滴定终点时，反应的平衡常数K=_______。已知：25℃时，，。 （4）该饱和KCl溶液浓度为____________。（用c、V列出计算式） Ⅱ．希托夫法测定离子迁移数：离子迁移数为某离子在电场驱动下传导电量占总电量的比例，实验过程应尽量避免因浓差引起的离子迁移。测定实验装置如图，由库仑计记录电解总电量Q；测定通电前后阴极区的微小变化，的迁移数其中F为法拉第常数。 （5）阳极的电极反应式为____________；电解过程，a区中浓度____________。（填“变大”“变小”或“不变”） （6）上述实验过程中，有关操作或说法正确的是____________。（填标号） A．电解过程，电流越大，实验精度一定越高 B．电解结束时，立刻关闭阀A C．电解结束时，若测得中间区浓度发生变化，应重做实验 D．若将烧杯中的Pt电极直接置于a区进行实验，会造成偏低 （7）实验测定数据及处理结果如下表。 实验参量 c（饱和KCl） /（） c（阴极区） /（） 总电量Q/C 阴极液 体积V/mL F/（） 参量数值 4.012 3.989 98.55 22.20 96485 ①阴极区减少量：____________mol。（保留4位有效数字） ②____________[列出计算式，若①小题未算出，用b替代]； 。计算表明，说明二者导电能力接近。 13．（12分）一种抗癌药物亚砜亚胺抑制剂（I）的合成路线如下。 （1）A的名称为____________。 （2）B→C实现了由____________到____________的转化。（填官能团名称） （3）E→F中IBD体现____________（填“氧化性”“还原性”），故须保护醛基。 （4）F→G的反应类型为____________。 （5）H→I的催化机理如下。 ①机理中第一步转化的化学方程式为____________。 ②与有机物H结合的碳原子为____________（填“1”或“2”），原因是____________。 ③的同分异构体J符合以下条件，其结构简式为____________。（写出1种即可） i．两分子J可发生缩合反应形成八元环 ii．核磁共振氢谱的峰面积之比为 14．（17分）利用草酸与甲醇酯化获得的草酸二甲酯（DMO）为原料，制备乙二醇的过程如下。 （1）实验室在浓硫酸催化下发生反应i： ①生成DMO的化学方程式为____________。 ②下列措施能提高草酸平衡转化率的有____________。（填标号） A．提高草酸用量 B．提高甲醇用量 C．及时分离出水 D．使用高效催化剂 （2）反应ii~iv的lgK与温度关系如图1。 ①500 K时，反应的K=_______；反应结束后，降温过程中先液化得到的物质为____________。（填“乙二醇”“甲醇”） ②500 K时，在恒容体系中加入、，在一定条件下反应ii和iii，忽略反应iv。达到平衡时测得c（乙二醇），。x=____________。已知：。 （3）在478 K、3 MPa、Cu/催化下，发生反应ii~iv，初始，出口处检测到DMO转化率及、乙二醇、乙醇的选择性S与流速关系如图2。 ①表示DMO转化率的曲线为____________（填图中编号，下同），表示乙醇选择性的曲线为____________。 ②流速为时，出口处____________。 ③流速增大时，S（乙二醇）先增大后减小的原因有____________。 （4）制备乙二醇的另一种方法是以草酸为原料，在贵金属Ru催化下加氢。与DMO加氢制备乙二醇相比，另一种方法的优点是____________，缺点是____________。 已知：25℃时，草酸的，；草酸在150℃以上开始分解。 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门市2026届高三年级第三次质量检测 化学参考答案 说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计。 一、选择题（每小题4分，共40分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D A C A D B D B 二、填空题（本题包括4个小题，共60分） 11．（16分） （1） （1分） （2）①130 （1分） ② （2分） （3）5.6~7.5 （2分） （4）①，尿素水解生成结合，使得平衡右移，促进的生成 （2分） ②6 增大 （各1分，共2分） （5）① （2分） ②a b c （2分） ③八面体 边 （各1分，共2分） 12．（15分） （1）B （1分） （2）酸式 （1分） （3） （2分） （4）10cV （2分） （5） （2分） 不变 （1分） （6）BC （2分） （7）① （2分） ②或 （2分） 13．（12分） （1）邻碘苯甲酸或2-碘苯甲酸 （1分） （2）羧基 羟基 （各1分，共2分） （3）氧化性 （1分） （4）取代反应 （1分） （5）①+→ （2分） ②1 （1分） 1号碳原子受邻近基团影响，电子云密度更大，负电性更强，更易于醛基反应 （2分） ③或 （2分） 14．（17分） （1）① （2分） ②BC （2分） （2）① （2分） 乙二醇 （1分） ②4.4 （2分） （3）① （各1分，共2分） ②4.95 （2分） ③流速较小时，乙二醇进一步与氢气反应生成乙醇，选择性下降。流速增大时，来不及转化为乙二醇，选择性下降，或流速过大，氢气占据过多活性位点 （2分） （4）优点：工艺更简洁；原子经济性更高，产物更易分离 （1分） 缺点：酸性体系加速设备腐蚀；草酸热稳定性差；催化剂成本高 （1分） 学科网（北京）股份有限公司 $