精品解析：福建福州市 泉州市2025-2026学年中华人民共和国普通高等学校联合招收华侨港澳台学生高三模拟考试 化学试题

2025-2026学年中华人民共和国普通高等学校联合招收华侨港澳台学生三模考试 化学试题 可能用到的原子量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ti-48 P-31 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Cu-64 Zn-65 Co-59 一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1. 2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法不正确的是 A. 全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 B. 甘油被用作全息投影设备的冷却剂，主要利用其强吸水性 C. 空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于物理变化 D. 全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag原子的特点 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化镓属于具有半导体特性的新型无机非金属材料，适用于光电器件制造，A正确； B．甘油作冷却剂是利用其比热容大、导热性好、沸点高的性质，与其强吸水性无关，B错误； C．电激发氧气发光是电子跃迁释放光子的过程，无新物质生成，属于物理变化，C正确； D．卤化银具有光敏性，光照下可发生分解反应生成Ag原子和卤素单质，适合作为光敏材料，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. sp杂化轨道为 B. 的VSEPR模型为 C. 某物质的核磁共振氢谱图： D. 的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．sp杂化后的轨道成直线形，键角为180°，A正确； B．中心碳原子的孤电子对数为、价层电子对为3，VSEPR模型为平面三角形，B错误； C．该图为红外光谱，测得的为官能团和化学键，C错误； D．过氧化氢为分子，共价键是通过共用电子对形成的应为，D错误； 故选A。 3. 乙醇与水催化重整制氢的反应为。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为8NA B. 18g 冰中最多可形成氢键的数目为4NA C. 中心原子的价层电子对数为2NA D. 每生成，转移电子数目为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇分子中含1个C-C键、5个C-H键、1个C-O键、1个O-H键，共8个σ键，中σ键的数目为，A正确； B．18 g冰的物质的量为，冰中每个水分子最多与4个相邻水分子形成氢键，每个氢键被2个水分子共有，因此冰含氢键数目为​，B错误； C．的物质的量为，中心C原子的价层电子对数为，无孤对电子，总价层电子对数为，即，C错误； D．未指明是否处于标准状况，无法计算的物质的量，无法确定转移电子数目，D错误； 故选A。 4. 下列解释现象或事实的离子方程式错误的是 A. 工业利用FeS除去废水中的： B. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： C. 用足量溶液处理尾气： D. 沉淀溶于浓氨水得到深蓝色溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．利用沉淀转化原理，溶解度更小的HgS可由FeS转化得到，离子方程式书写正确，A正确； B．玻璃中与NaOH反应的是而非Si单质，正确反应为，该选项离子方程式错误，B错误； C．与水反应生成HCl和HClO，足量可将二者都转化为，离子方程式书写正确，C正确； D．与结合生成可溶性铜氨络离子，离子方程式书写正确，D正确； 答案选B。 5. 下列实验操作及现象与对应结论匹配的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 已完全变质 B 常温下，向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，溶液变浅红色 此条件下的水解程度强于其电离程度 C 向分子式为的脂肪烃中滴加酸性溶液，溶液紫红色褪色 该有机物一定含有碳碳双键 D 向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，充分振荡，有机层呈橙红色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加KSCN溶液变红仅说明存在，可证明已变质，但无法证明无，不能得出完全变质的结论，A错误； B．电离产生使溶液显酸性，水解产生使溶液显碱性，滴加酚酞显浅红色说明溶液呈碱性，因此的水解程度强于电离程度，B正确； C．分子式为的脂肪烃不饱和度为2，可能含碳碳三键（炔烃），也能使酸性溶液褪色，不一定含有碳碳双键，C错误； D．该反应中为氧化剂，为还原剂，生成说明氧化性>，无法得出氧化性强于的结论，D错误； 故答案选B。 6. 红土镍矿(主要含、和少量、)中镍含量较低，可通过黄钠铁矾[]沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “酸浸”过程中，、FeO、NiO分别转化为可溶性的、、 B. “氧化”过程中，溶液的pH上升 C. 若“氧化”过程中，加入的NaClO不足，则含镍富集液中会含有 D. “沉铁”时加入的主要作用是调节溶液的pH，有利于黄钠铁矾沉淀出来 【答案】C 【解析】 【分析】红土镍矿(主要含、和少量FeO、NiO)加入稀硫酸酸浸，、FeO、NiO分别转化为可溶性的、、，不和硫酸反应，存在于滤渣中，滤液中加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，加入碳酸钠溶液调节溶液的pH，使铁离子全部沉淀为黄钠铁矾，过滤得含镍富集液，据此分析解题。 【详解】A．根据分析，“酸浸”过程中，、FeO、NiO分别转化为可溶性的、、，A正确； B．“氧化”过程中，滤液中加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+ =2Fe3++Cl-+H2O，消耗氢离子的同时生成H2O，溶液中氢离子浓度降低，溶液pH增大，B正确； C．“氧化”过程中，滤液中加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，后续调节pH，Fe3+更加容易沉淀，“氧化”若不充分，Fe2+沉淀不完全，则含镍富集液中会含有Fe2+，C错误； D．“沉铁”时加入，水解后呈碱性，其主要作用是调节反应液pH，以有利于黄钠铁矾沉淀，D正确； 故选C。 7. 按如图装置进行实验：打开分液漏斗活塞，当d中红色褪去时，关闭分液漏斗活塞。下列叙述正确的是 A. a中产生，说明被还原成 B. b中品红溶液褪色，说明是酸性氧化物 C. 根据b、c中的现象，不能说明具有还原性 D. d中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．a中是与发生复分解反应生成，反应中S元素化合价均无变化，没有被还原，A错误； B．b中品红溶液褪色体现的漂白性，与是酸性氧化物无关，B错误； C．b中现象说明具有漂白性，c中与反应生成S单质，作氧化剂体现氧化性，二者均不能说明具有还原性，C正确； D．酚酞变色范围为pH=8.2~10，d中红色褪去时溶液pH<8.2，此时溶液中可能仍有少量剩余，并非恰好完全反应，D错误； 故选C。 8. 有机物M是一种药物合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关M说法正确的是 A. 含有3种官能团 B. 含有2个手性碳原子 C. 能发生加成反应、取代反应和消去反应 D. 在酸性条件下的一种水解产物，与乙醇互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物的官能团为酯基、碳氯键，共2种官能团，A错误； B．该分子中只有1个手性碳原子，，B错误； C．M中酯基、碳氯键能发生取代反应，苯环能发生加成反应，碳氯键能发生消去反应，C正确； D．酸性条件下酯水解，产物为甲醇和对应有机酸，甲醇分子式和乙醇()不同，有机酸分子量远大于乙醇，没有水解产物和乙醇互为同分异构体，D错误； 故选C。 9. 某储能电池原理如图1，其俯视图如图2，已知放电时N是负极。下列说法不正确的是 A. 放电时，向N极移动 B. 放电时，每转移1 mol电子，N极质量理论上减少23g C. 充电时，阴极反应式为： D. 充电过程中，右侧储液器中NaCl溶液浓度增加 【答案】D 【解析】 【分析】放电时N是负极，负极反应：Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+，正极反应：Cl2+2e-=2Cl-，消耗氯气，放电时，阴离子移向负极，充电时阳极：2Cl--2e-=Cl2↑； 【详解】A．放电为原电池，阴离子向负极移动，因此向负极N极移动，A正确； B．放电时负极的反应为：Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+，每转移1mol电子，N极失去1mol钠离子，质量减少1mol×23g/mol=23g，B正确； C．充电时，原负极N作阴极，阴极发生得电子的还原反应，是放电负极反应的逆过程，反应式为，C正确； D．充电为电解过程，充电时，右侧N极为阴极，电极反应消耗，同时，作为阴离子，从右侧储液器向左侧阳极区移动，两个过程均导致右侧储液器中溶质NaCl的量减少，因此溶液浓度降低，D错误； 故选D。 10. 某小组同学利用反应(红色)(蓝色)进行实验，探究平衡移动原理。 下列说法错误的是 A. ①增大了，导致，平衡正向移动 B. ②可推知该反应是吸热反应 C. ③说明平衡逆向移动，的浓度增大 D. ④可推测与形成了更稳定的配合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．①滴加浓盐酸，增大了，导致，平衡正向移动，A正确； B．降温溶液颜色蓝变红，说明平衡逆向移动，则可推知该反应是吸热反应，B正确； C．加水稀释，溶液变红，说明平衡逆向移动，溶液体积增大，离子浓度减小，故浓度减小，C错误； D．加入ZnCl2后溶液变红，说明平衡逆向移动，可能是Zn2+与Cl-结合生成（无色），形成了更稳定的配合物，导致c(Cl-)减小，平衡逆向移动，D正确； 故选C。 11. 合成木质素衍生阻燃剂(LF)使用了如图所示的物质为原料。W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和Y的价电子数相同，基态X原子有2个单电子，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的键角： C. 含氧酸的酸性： D. W的氢化物中一定只含有极性键 【答案】B 【解析】 【分析】、价电子数相同，说明二者同主族；中心共形成个价键，说明为第ⅤA族元素，因此也为第ⅤA族，故W为N，Y为P；短周期原子序数在之间，且基态有个单电子，由结构图可知，X形成一个双键：为符合要求；原子序数大于，且Z形成1个键，故短周期中为，据此分析解题。 【详解】A．由题中信息可知W为N，X为O，同周期第一电离能整体变化随原子序数增大而增大，但N的2p轨道半充满稳定，第一电离能大于同周期相邻的，故第一电离能：，A错误；　 B．主要原因是中心原子电负性的差异，和的杂化类型相同，中心原子的孤电子对数目也相同，氮的电负性大于磷，在中，成键电子对更靠近氮原子，成键电子对之间的斥力较大，使得键角增大，故的键角大于，B正确； C．非金属性Cl > P，则最高价含氧酸酸性；未指明是最高价含氧酸，若Y对应含氧酸是（中强酸），Z对应含氧酸是（弱酸），磷酸的酸性强于次氯酸，故C错误； D．W(N)的氢化物有、等，中的键是非极性键，D错误； 故答案选B。 12. 煤的气化是将煤转化为水煤气(主要成分为和)的过程： ，这是实现煤的综合利用的一种重要途径。 已知： ① ② ③ 下列说法不正确的是 A. 反应①中，1 mol (g)完全燃烧释放的热量大于a kJ B. 反应②中，反应物的化学键的键能之和小于产物的化学键的键能之和 C. 制备水煤气的热化学方程式为： D. 根据盖斯定律，煤直接燃烧放出的热量与水煤气燃烧放出的热量相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．固态C转化为气态需要吸收热量，1 mol (g)的能量高于1 mol (s)，完全燃烧释放的热量大于a kJ，A不符合题意； B．反应②为放热反应，，反应物的化学键键能之和小于产物的化学键键能之和，B不符合题意； C．根据盖斯定律，由反应①-反应②-反应③可得目标反应，故，C不符合题意； D．盖斯定律要求反应的始态和终态完全一致，且选项中未限定煤的物质的量相等，等物质的量的煤直接燃烧和对应水煤气燃烧的反应物和产物均不同，放出的热量不相等，D符合题意； 答案选D。 13. 共价有机骨架常由C、N、O等轻元素构建。部分含C或N或O物质的分类和化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 单质b参与反应，均作氧化剂 B. a→c的转化过程，可能为自然固氮 C. d、f代表的物质均为电解质 D. f的钠盐，其受热一定不易分解 【答案】C 【解析】 【分析】含碳化合物的最低化合价为-4、最高化合价为+4，则a为C2H6、b为C、c为CO、f为碳酸盐；含氮化合物的最低化合价为-3、最高化合价为+5，则a为NH3、b为N2、c为NO、d为硝酸盐、e为HNO3；含氧化合物的最低化合价为-2、最高化合价为+2，则b为O2、c为OF2；据此解答。 【详解】A．单质b可能为C、N2或O2，C和N2分别与氧气反应时作还原剂，O2参与反应时一般为氧化剂，A错误； B．固氮是将氮气转化为含氮化合物，a→c的转化过程不是自然固氮，B错误； C．d和f均为盐，属于电解质，C正确； D．f为碳酸盐，可能为，受热可以分解，D错误； 故选C。 14. 在给定的物质和条件下，下列转化正确的是 A. 侯氏制碱法：溶液纯碱 B. 工业制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 C. 海水提溴：苦卤粗高浓度 D. 工业制硝酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法以饱和食盐水、、为原料制备，并非以溶液为起始原料通，流程不符合工艺原理，A错误； B．石英砂（主要成分为）和焦炭高温反应生成粗硅，粗硅与在300℃反应生成，再用在1100℃还原可得到高纯硅，流程正确，B正确； C．海水提溴中吹出后用水溶液吸收富集，且与反应除生成外还会生成溴的含氧酸盐，并非只得到，流程错误，C错误； D．转化为的反应条件是催化剂、加热，不是点燃，在中点燃生成，无法得到，流程错误，D错误； 故选B。 15. 常温下，向含等物质的量浓度的、、混合液中逐滴加入稀盐酸，溶液中［、、］与的关系如图所示。已知：常温下，的溶解度大于。下列说法错误的是 A. B. 的和的混合液的 C. Q点坐标为 D. 在和共存的浊液中 【答案】B 【解析】 【分析】二者沉淀类型相同，L1、L3两条平行的曲线代表Ca2+和Cd2+浓度的负对数与F-浓度对数之间的关系，由于CdF2的溶解度大于CaF2，当F-浓度相同的时候，Cd2+浓度大于Ca2+浓度，-lgc(Cd2+)<-lg(Ca2+)，故L1代表-lg(Ca2+)与lgc(F-)的关系，L3代表-lg(Cd2+)与lgc(F-)的关系，表示与的关系。 【详解】A．表示与的关系，的电离平衡常数：，则，取负对数得，取点，代入得，解得，即，A项正确； B．由得，，则，B项错误；　 C． L3代表-lg(Cd2+)与lgc(F-)的关系，则根据a点坐标计算，，Q点时，与对应的相等，则，则 ，，因此Q点坐标为，C项正确； D．和同时沉淀，相同，，更难溶，更小，该比值小于1，D项正确。 故答案选B。 二、填空题：共90分。 16. 金属钛有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，被誉为“二十一世纪金属”，具有广泛的应用前景。回答下列问题。 （1）基态钛原子的电子排布式_______。 （2）的四卤化物熔点如表所示，熔点高于其他三种卤化物，则可判断可能为_______晶体(填“离子”或“分子”)；、、熔点依次升高的原因是_______。 化合物 熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155 （3）磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，的空间构型是_______；中心原子的杂化方式为_______；写出第一电离能介于，之间的位于第三周期的所有元素_______(填元素符号)。 （4）的晶胞如图所示，三种组成元素电负性最大的是_______(填元素符号)；该晶体中每个周围与它最近且相等距离的数目是_______。 （5）中含有键的数目为_______(假设为阿伏伽德罗常数的数值)。 【答案】（1） （2） ①. 离子 ②. 、、均为分子晶体，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高 （3） ①. 正四面体形 ②. ③. 、、 （4） ①. O ②. 12 （5）16 【解析】 【小问1详解】 基态钛原子的核外电子数为22，电子排布式为。 【小问2详解】 的四卤化物熔点如表所示，熔点是377℃，高于其他三种卤化物，则可判断可能为离子晶体。 根据、、的熔点数值可判断均为分子晶体，熔点依次升高的原因是其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高。 【小问3详解】 的中心原子P有4条键，无孤电子对，空间构型为正四面体形。 中心原子的价电子对数为4，故杂化方式为。 第一电离能是气态原子失去一个电子吸收的能量，由于Mg的价电子是的全满结构，故第一电离能大于Al，由于P的价电子是的半满结构其第一电离能大于Si和S。故第一电离能介于，之间的位于第三周期的所有元素有Mg、Si和S三种元素。 【小问4详解】 的晶胞如图所示，三种组成元素分别为Ca、Ti和O，电负性与非金属性一致，故电负性最大的是O。 该晶体中每个周围与它最近且相等距离的位于以Ca为中心的三个面上，每个面上有4个O，数目是12。 【小问5详解】 中有1 molTi-Cl属于键、有5 mol的Ti-O(水中的O)属于键、有10 mol的O-H(水中)属于键，含有键的数目为。 17. 用含钴废料(主要成分为，含少量等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如图所示。 已知：①具有强氧化性。②；当溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。 （1）①向含钴废料加入稀硫酸和溶液时，应先加入的试剂为___________(填化学式)。 ②溶液与反应离子方程式为___________。 （2）加调的目的是___________。 （3）“除钙镁”时，当除尽后， ___________。 （4）将在空气中加热可得到钴的氧化物。反应时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示，B点剩余固体产物为___________。 （5）钴硫化物可用作锂离子电池的电极材料，其结构如图，结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构：晶胞2是充电后的晶胞结构：所有结构均为立方晶胞。晶胞2中距最近的有___________个。 （6）若向含等浓度和的混合溶液中滴加NaF溶液，已知，，则先沉淀的离子是，判断依据是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）使、转化为氢氧化物沉淀除去 （3） （4） （5）4 （6）两个沉淀的类型相同，而，说明的溶解度更小，先沉淀。 【解析】 【分析】含钴废料主要成分为，含少量等，加入稀硫酸和，将转化为，其余金属氧化物变为硫酸盐，其中生成的和未反应的成为浸出渣。浸出液中含有、、、，加入溶液将过量的除去，再加入溶液将、分别变为、沉淀即沉淀1。溶液中继续加入溶液将、分别变为、沉淀即沉淀2。最后向溶液中加入将变为沉淀。 【小问1详解】 ①若先加稀硫酸，在酸性条件下生成，后续加入​时，会与酸反应生成​逸出，无法充分还原，因此先加，再加稀硫酸保证还原反应充分进行。 ②​氧化​，Co从价降为价，S从价升为价，酸性条件下配平得到离子方程式。 【小问2详解】 酸浸后溶液中存在杂质离子、，加入​调pH，促进、水解生成氢氧化物沉淀，从而除去杂质。 【小问3详解】 沉淀完全时，，由得： ， 再由得： 。 【小问4详解】 摩尔质量为，初始质量，即，含Co的物质的量为，质量为。 B点固体质量为，则固体中O的质量为，，，故产物为。 【小问5详解】 观察晶胞2结构，位于四面体空隙，周围最近的构成正四面体结构，所以距最近的共4个。 【小问6详解】 对于组成类型相同的难溶电解质，溶度积越小，溶解度越小，沉淀时需要的沉淀剂浓度越低，越先沉淀。 18. 已知三氯化六氨合钴()为橙黄色晶体，易溶于热水，在冷水中微溶，可用活性炭作催化剂，在氯化铵和氨水的混合溶液中利用双氧水氧化制备。 Ⅰ．制备产品，步骤如下： ①称取2.0 g 固体，用5 水溶解，加到锥形瓶中。 ②分批加入3.0 g 后，将溶液温度降至10℃以下，加入1 g活性炭、7 mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10 mL 6%的双氧水。 ③加热至55～60℃反应20 min，冷却，过滤。 ④将过滤得到的黑黄固体转入含有少量盐酸的25 mL沸水中，趁热过滤。 ⑤滤液转入烧杯，加入4 mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。 回答下列问题： （1）本实验涉及钴配合物三氯化六氨合钴，1 mol该配合物的内界离子中包含键数目为___________。 （2）写出制备的化学方程式___________。 （3）步骤②中，将温度降至10℃以下的原因是___________。 （4）步骤③中反应装置部分仪器如图(其中加持仪器省去)，仪器A的名称为___________，仪器B的作用是___________。 （5）步骤④中趁热过滤的目的是___________。 Ⅱ．测定产品纯度，实验如下： ①称取a g产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量溶液，并加3 mL的硝基苯用力振荡。 ②向锥形瓶中滴入3滴溶液为指示剂，用 溶液滴定过量的溶液，达到滴定终点时用去 溶液[已知：，，硝基苯的密度大于水]。 （6）判断滴定终点的现象是___________；产品的质量分数为___________(列出计算式)。 （7）若未加硝基苯，则测定结果将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）24 （2）10NH3·H2O+2CoCl2+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3 +12H2O （3）防止浓氨水挥发、防止过氧化氢分解 （4） ①. 球形干燥管 ②. 冷凝回流，提高原料利用率 （5）防止温度降低后有三氯化六氨合钴晶体析出 （6） ①. 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色 ②. （7）偏小 【解析】 【分析】分析片段本实验以六水合氯化钴为钴源，在氯化铵-浓氨水的碱性体系中，以活性炭为催化剂，用双氧水将+2价钴氧化为+3价钴，配位生成三氯化六氨合钴。利用产物易溶于热水、冷水中微溶的特性，粗产物溶于沸水后趁热过滤除去活性炭等不溶杂质，再加浓盐酸，利用氯离子同离子效应降低产物溶解度，冷却结晶提纯得到目标晶体。 【小问1详解】 的内界离子中，N和每个H之间各有1个σ键，Co与每个NH3之间也各1个，共24个σ键，故1 mol内界离子中包含键数目为24×1 mol×NA=24 NA； 【小问2详解】 结合题干所给信息，用活性炭作催化剂，在氯化铵和氨水的混合溶液中利用双氧水氧化CoCl2制备，在反应过程中需要加热至55-60℃，故反应方程式为2NH4Cl+10NH3·H2O+H2O2+2CoCl22[Co(NH3)6]Cl3 +12H2O； 【小问3详解】 在步骤②中使用的浓氨水与过氧化氢均是受热易分解的物质，因此需要适当降低温度避免两者分解，故作用应为防止浓氨水与过氧化氢受热分解以免造成浪费； 【小问4详解】 仪器A为球形干燥管； 仪器B为球形冷凝管，冷凝管的作用为冷凝回流，提高原料利用率； 【小问5详解】 易溶于热水，在冷水中微溶，因此需趁热过滤避免温度降低后有晶体析出； 【小问6详解】 ①用Fe3+作为指示剂，当刚好到达滴定终点时，KSCN溶液遇Fe3+ 现象为溶液变红，故完整回答为：滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色； ②晶体溶解后，先用c1V1的硝酸银把氯离子完全转化为氯化银，1个晶体中有3个氯离子，再用c2V2的KSCN将过量的银离子滴定，因此氯离子的n为c1V1 -c2V2，故晶体质量分数为 【小问7详解】 由已知可知AgSCN比AgCl更难溶，AgCl会向AgSCN转化，加入硝基苯后，硝基苯能覆盖在AgCl沉淀表面，防止其转化为AgSCN，若不加入硝基苯，溶液中的滴定中消耗的KSCN增加，剩余银离子浓度偏大，测量结果偏小。 19. 吗氯贝胺（H）临床上为单胺氧化酶抑制剂类抗抑郁药，一种合成路线如下（部分试剂和条件省略）。 已知：（R为烃基）。 回答下列问题： （1）化合物A的名称为________；A转化为B所加的试剂为________、________。 （2）B→C的反应类型为________。 （3）化合物C中官能团的名称为________。 （4）的化学方程式为________。 （5）化合物G的结构简式为________。 （6）化合物L为G的同分异构体，同时符合下列条件的L有________种（不考虑立体异构）。 ①含有和 ②核磁共振氢谱显示有五组峰 （7）参考上述路线，设计如下转化。M和N的结构简式分别为________、________。 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. ③. Fe或 （2）氧化反应 （3）氯原子（或碳氯键）、羧基 （4）（或） （5） （6）4 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】A分子式为C7H8，结合D的结构可知A为，B为，B被酸性高锰酸钾氧化生成C，结构为，据此分析； 【小问1详解】 由分析可知A为甲苯，A转化为B是氯原子取代苯环上的氢原子，故条件为Cl2、Fe； 【小问2详解】 B→C是苯环上的甲基被氧化为羧基，故其反应类型为氧化反应； 【小问3详解】 由分析可知化合物C中官能团的名称为氯原子、羧基； 【小问4详解】 由D、E、F结构可写出反应方程式为； 【小问5详解】 对比F和H的结构，结合分子式，可知G的结构为； 【小问6详解】 G的分子式为C4H9NO，含有和，剩下的部分为三个碳，可看作和在丙烷上二取代，核磁共振氢谱显示有五组峰的结构有、、、，共有4种； 【小问7详解】 与酸性高锰酸钾溶液反应，苯环上两个甲基被氧化为羧基，故M的结构为，由信息可知，与SOCl2反应时，羧基上的羟基被氯原子取代，故N的结构为。 20. 近年来为应对全球气候变暖等环境问题，以为原料合成有机物成为化学科学家研究的热点。回答下列问题： Ⅰ．和可以通过催化生成甲醇，其涉及的化学反应如下： 主反应： 副反应： （1）结合上述两反应，计算的反应热___________。 （2）T℃，在密闭容器中充入和，体系中只发生主、副两个反应，反应物和产物均为气体，增大压强，的选择性___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；在压强为时，平衡时体系中含有，此时的选择性为60%，主反应的压强平衡常数___________kPa-2。【选择性；压强平衡常数用平衡分压代替平衡浓度计算】 （3）对催化剂做性能测试时：一定条件下使、混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率和的选择性以评价催化剂的性能。 ①某温度时，测得反应器出口中含碳物质的物质的量之比，则该温度下的转化率为___________。 ②其他条件相同时，催化剂A和催化剂B在不同温度下的催化性能分别如图1、2所示，实际生产时选用催化剂A，试分析原因___________。 ③下列说法正确的是___________。 A．保持其他反应条件不变，体系内温度越高，的转化率一定越高 B．使用合适的催化剂，可以改变反应历程，降低主反应的活化能 C．当容器中与的物质的量之比保持不变时，表明该反应体系已达平衡 D．若保持温度和压强不变，平衡时再向容器内充入一定量的氩气，副反应平衡不移动 Ⅱ．我国科学家研究出通过电化学方法还原二氧化碳制取乙烯：在强酸性溶液中通入气体，用惰性电极进行电解可制得乙烯。其原理如图所示： （4）该装置中，透过阳离子交换膜向电极___________(填“a”或“b”)方向移动；阴极的电极反应式为___________。 【答案】（1）-90.7 kJ·mol-1 （2） ①. 增大 ②. （3） ①. 20% ②. 相同温度下，使用催化剂A，的转化率更高，的选择性也更大 ③. BC （4） ①. b ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应 = 主反应 - 副反应，因此：ΔH3​=ΔH1​−ΔH2​=−49.5 kJ⋅mol-1−(+41.2 kJ⋅mol-1)=−90.7 kJ⋅mol-1；​ 【小问2详解】 主反应是气体分子数减少的反应，副反应气体分子数不变；增大压强，主反应平衡正向移动，CH3​OH生成量增加，因此选择性增大；平衡时甲醇0.6 mol，选择性60%，则一氧化碳0.4 mol，选择性40%，，由氧原子守恒可知：，则y=1，由氢原子守恒可知：，则x=1，平衡时总物质的量=1 mol+1 mol+0.6 mol+0.4 mol+1 mol=4 mol，Kp==kPa-2； 【小问3详解】 ①设出口，，，总初始为30 mol，消耗为，转化率：； ②观察图像可得：相同温度下，相比于催化剂B，催化剂A对目标产物CH3​OH的选择性更高，同时CO2​的转化率也更高，更有利于甲醇的合成，因此实际生产选用催化剂A； ③A．主反应为放热反应，升高温度主反应平衡逆向移动，CO2​转化率降低，且温度过高可能导致催化剂失活，因此温度越高CO2​转化率不一定越高，A错误； B．催化剂可以改变反应历程，降低反应的活化能，合适的催化剂可以选择性催化主反应，降低主反应的活化能，B正确； C．主副反应中二氧化碳与氢气的计量系数比不相同，则容器中与的物质的量之比为变量，当变量保持不变时，表明该反应体系已达平衡，C正确； D．恒温恒压下充入氩气，容器体积增大，各物质分压减小，主反应为气体分子数减少的反应，平衡逆向移动，会改变体系中各物质的分压，最终副反应平衡也会发生移动，D错误； 选BC； 【小问4详解】 ​还原为乙烯，发生还原反应，因此为阴极；电解池中阳离子向阴极移动，因此向b移动； 酸性条件下，​在阴极得电子生成乙烯，配平得到电极反应式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年中华人民共和国普通高等学校联合招收华侨港澳台学生三模考试 化学试题 可能用到的原子量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ti-48 P-31 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Cu-64 Zn-65 Co-59 一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1. 2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法不正确的是 A. 全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 B. 甘油被用作全息投影设备的冷却剂，主要利用其强吸水性 C. 空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于物理变化 D. 全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag原子的特点 2. 下列化学用语表述正确的是 A. sp杂化轨道为 B. 的VSEPR模型为 C. 某物质的核磁共振氢谱图： D. 的电子式： 3. 乙醇与水催化重整制氢的反应为。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为8NA B. 18g 冰中最多可形成氢键的数目为4NA C. 中心原子的价层电子对数为2NA D. 每生成，转移电子数目为NA 4. 下列解释现象或事实的离子方程式错误的是 A. 工业利用FeS除去废水中的： B. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： C. 用足量溶液处理尾气： D. 沉淀溶于浓氨水得到深蓝色溶液： 5. 下列实验操作及现象与对应结论匹配的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 已完全变质 B 常温下，向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，溶液变浅红色 此条件下的水解程度强于其电离程度 C 向分子式为的脂肪烃中滴加酸性溶液，溶液紫红色褪色 该有机物一定含有碳碳双键 D 向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，充分振荡，有机层呈橙红色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 6. 红土镍矿(主要含、和少量、)中镍含量较低，可通过黄钠铁矾[]沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “酸浸”过程中，、FeO、NiO分别转化为可溶性的、、 B. “氧化”过程中，溶液的pH上升 C. 若“氧化”过程中，加入的NaClO不足，则含镍富集液中会含有 D. “沉铁”时加入的主要作用是调节溶液的pH，有利于黄钠铁矾沉淀出来 7. 按如图装置进行实验：打开分液漏斗活塞，当d中红色褪去时，关闭分液漏斗活塞。下列叙述正确的是 A. a中产生，说明被还原成 B. b中品红溶液褪色，说明是酸性氧化物 C. 根据b、c中的现象，不能说明具有还原性 D. d中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应 8. 有机物M是一种药物合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关M说法正确的是 A. 含有3种官能团 B. 含有2个手性碳原子 C. 能发生加成反应、取代反应和消去反应 D. 在酸性条件下的一种水解产物，与乙醇互为同分异构体 9. 某储能电池原理如图1，其俯视图如图2，已知放电时N是负极。下列说法不正确的是 A. 放电时，向N极移动 B. 放电时，每转移1 mol电子，N极质量理论上减少23g C. 充电时，阴极反应式为： D. 充电过程中，右侧储液器中NaCl溶液浓度增加 10. 某小组同学利用反应(红色)(蓝色)进行实验，探究平衡移动原理。 下列说法错误的是 A. ①增大了，导致，平衡正向移动 B. ②可推知该反应是吸热反应 C. ③说明平衡逆向移动，的浓度增大 D. ④可推测与形成了更稳定的配合物 11. 合成木质素衍生阻燃剂(LF)使用了如图所示的物质为原料。W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和Y的价电子数相同，基态X原子有2个单电子，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的键角： C. 含氧酸的酸性： D. W的氢化物中一定只含有极性键 12. 煤的气化是将煤转化为水煤气(主要成分为和)的过程： ，这是实现煤的综合利用的一种重要途径。 已知： ① ② ③ 下列说法不正确的是 A. 反应①中，1 mol (g)完全燃烧释放的热量大于a kJ B. 反应②中，反应物的化学键的键能之和小于产物的化学键的键能之和 C. 制备水煤气的热化学方程式为： D. 根据盖斯定律，煤直接燃烧放出的热量与水煤气燃烧放出的热量相同 13. 共价有机骨架常由C、N、O等轻元素构建。部分含C或N或O物质的分类和化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 单质b参与反应，均作氧化剂 B. a→c的转化过程，可能为自然固氮 C. d、f代表的物质均为电解质 D. f的钠盐，其受热一定不易分解 14. 在给定的物质和条件下，下列转化正确的是 A. 侯氏制碱法：溶液纯碱 B. 工业制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 C. 海水提溴：苦卤粗高浓度 D. 工业制硝酸： 15. 常温下，向含等物质的量浓度的、、混合液中逐滴加入稀盐酸，溶液中［、、］与的关系如图所示。已知：常温下，的溶解度大于。下列说法错误的是 A. B. 的和的混合液的 C. Q点坐标为 D. 在和共存的浊液中 二、填空题：共90分。 16. 金属钛有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，被誉为“二十一世纪金属”，具有广泛的应用前景。回答下列问题。 （1）基态钛原子的电子排布式_______。 （2）的四卤化物熔点如表所示，熔点高于其他三种卤化物，则可判断可能为_______晶体(填“离子”或“分子”)；、、熔点依次升高的原因是_______。 化合物 熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155 （3）磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，的空间构型是_______；中心原子的杂化方式为_______；写出第一电离能介于，之间的位于第三周期的所有元素_______(填元素符号)。 （4）的晶胞如图所示，三种组成元素电负性最大的是_______(填元素符号)；该晶体中每个周围与它最近且相等距离的数目是_______。 （5）中含有键的数目为_______(假设为阿伏伽德罗常数的数值)。 17. 用含钴废料(主要成分为，含少量等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如图所示。 已知：①具有强氧化性。②；当溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。 （1）①向含钴废料加入稀硫酸和溶液时，应先加入的试剂为___________(填化学式)。 ②溶液与反应离子方程式为___________。 （2）加调的目的是___________。 （3）“除钙镁”时，当除尽后， ___________。 （4）将在空气中加热可得到钴的氧化物。反应时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示，B点剩余固体产物为___________。 （5）钴硫化物可用作锂离子电池的电极材料，其结构如图，结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构：晶胞2是充电后的晶胞结构：所有结构均为立方晶胞。晶胞2中距最近的有___________个。 （6）若向含等浓度和的混合溶液中滴加NaF溶液，已知，，则先沉淀的离子是，判断依据是___________。 18. 已知三氯化六氨合钴()为橙黄色晶体，易溶于热水，在冷水中微溶，可用活性炭作催化剂，在氯化铵和氨水的混合溶液中利用双氧水氧化制备。 Ⅰ．制备产品，步骤如下： ①称取2.0 g 固体，用5 水溶解，加到锥形瓶中。 ②分批加入3.0 g 后，将溶液温度降至10℃以下，加入1 g活性炭、7 mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10 mL 6%的双氧水。 ③加热至55～60℃反应20 min，冷却，过滤。 ④将过滤得到的黑黄固体转入含有少量盐酸的25 mL沸水中，趁热过滤。 ⑤滤液转入烧杯，加入4 mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。 回答下列问题： （1）本实验涉及钴配合物三氯化六氨合钴，1 mol该配合物的内界离子中包含键数目为___________。 （2）写出制备的化学方程式___________。 （3）步骤②中，将温度降至10℃以下的原因是___________。 （4）步骤③中反应装置部分仪器如图(其中加持仪器省去)，仪器A的名称为___________，仪器B的作用是___________。 （5）步骤④中趁热过滤的目的是___________。 Ⅱ．测定产品纯度，实验如下： ①称取a g产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量溶液，并加3 mL的硝基苯用力振荡。 ②向锥形瓶中滴入3滴溶液为指示剂，用 溶液滴定过量的溶液，达到滴定终点时用去 溶液[已知：，，硝基苯的密度大于水]。 （6）判断滴定终点的现象是___________；产品的质量分数为___________(列出计算式)。 （7）若未加硝基苯，则测定结果将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 19. 吗氯贝胺（H）临床上为单胺氧化酶抑制剂类抗抑郁药，一种合成路线如下（部分试剂和条件省略）。 已知：（R为烃基）。 回答下列问题： （1）化合物A的名称为________；A转化为B所加的试剂为________、________。 （2）B→C的反应类型为________。 （3）化合物C中官能团的名称为________。 （4）的化学方程式为________。 （5）化合物G的结构简式为________。 （6）化合物L为G的同分异构体，同时符合下列条件的L有________种（不考虑立体异构）。 ①含有和 ②核磁共振氢谱显示有五组峰 （7）参考上述路线，设计如下转化。M和N的结构简式分别为________、________。 20. 近年来为应对全球气候变暖等环境问题，以为原料合成有机物成为化学科学家研究的热点。回答下列问题： Ⅰ．和可以通过催化生成甲醇，其涉及的化学反应如下： 主反应： 副反应： （1）结合上述两反应，计算的反应热___________。 （2）T℃，在密闭容器中充入和，体系中只发生主、副两个反应，反应物和产物均为气体，增大压强，的选择性___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；在压强为时，平衡时体系中含有，此时的选择性为60%，主反应的压强平衡常数___________kPa-2。【选择性；压强平衡常数用平衡分压代替平衡浓度计算】 （3）对催化剂做性能测试时：一定条件下使、混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率和的选择性以评价催化剂的性能。 ①某温度时，测得反应器出口中含碳物质的物质的量之比，则该温度下的转化率为___________。 ②其他条件相同时，催化剂A和催化剂B在不同温度下的催化性能分别如图1、2所示，实际生产时选用催化剂A，试分析原因___________。 ③下列说法正确的是___________。 A．保持其他反应条件不变，体系内温度越高，的转化率一定越高 B．使用合适的催化剂，可以改变反应历程，降低主反应的活化能 C．当容器中与的物质的量之比保持不变时，表明该反应体系已达平衡 D．若保持温度和压强不变，平衡时再向容器内充入一定量的氩气，副反应平衡不移动 Ⅱ．我国科学家研究出通过电化学方法还原二氧化碳制取乙烯：在强酸性溶液中通入气体，用惰性电极进行电解可制得乙烯。其原理如图所示： （4）该装置中，透过阳离子交换膜向电极___________(填“a”或“b”)方向移动；阴极的电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $