9.1溶液及其应用课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

9.1溶液及其应用 　　海水中溶解了许多物质，含有80多种元素，是一个巨大的资源宝库。那么，物质在水中是怎样溶解的呢？ 海水 任务一：探究溶液的形成过程 氯化钠在溶液中是以离子的形式存在。 氯化钠溶液中存在的粒子有：钠离子，氯离子，水分子。 食盐去哪儿了——从微观角度分析 溶解本质：构成物质的微粒（分子或离子）运动到水分子之间，并均匀分散在其中。 3 思考： ❶将一杯糖水分为三份，分别品尝三份糖水的味道， 判断每份糖水的甜味是否一样？ 一样甜，蔗糖溶液各部分的组成完全相同 ❷若蔗糖溶液的水分不蒸发，温度不变化，蔗糖和水会分离吗？ 不会 即溶液具有均一性。 即溶液是稳定的。 20 mL水 20 mL水 一药匙蔗糖 一药匙氯化钠 用玻璃棒搅拌，观察现象；静置一会儿，再观察现象。 实验 溶液的形成 均一性：溶液形成以后，溶液任一部分的组成和性质完全相同（指密度、浓度等性质）。 稳定性：溶液在外界条件（包括温度、压强）不改变的情况下，溶液中的各组成不会发生变化。 2.溶液的特点： 溶液 蔗糖溶液 例：一杯久置的高锰酸钾溶液，测得上层溶液的密度为a g/ml，下层的密度为b g/ml，则a与b的关系为？ a=b 一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成 、 的 的叫做溶液。 1.溶液的概念： 均一 稳定 混合物 均一、 稳定、 混合物。 蔗糖溶液 氯化钠溶液 放入水中的物质“消失”——溶解 蔗糖在水中溶解的微观示意图 水分子 蔗糖分子 分子处于不停地无规则运动状态。 溶解过程的微观实质 溶液的组成 硫酸铜晶体 硫酸铜溶液 水 溶质 溶剂 溶液 【溶剂】能溶解其他物质的物质叫做溶剂 【溶质】被溶解的物质叫做溶质 溶液是由 和 组成的。 溶质 溶剂 如：蔗糖、食盐。 如：水。 （1）溶液的特征是什么？ 均一性、稳定性、混合物。 （2）溶液一定是无色透明的吗？ （3）均一、稳定的液体一定是溶液吗？ 不一定。如CuSO4溶液是蓝色的、FeCl2是浅绿色 不一定。如水不是溶液。 【练一练】把下列物质放入水中能形成溶液的是（ ） A. 粉笔灰 B. 面粉 C. 氯化钠 D. 植物油 C 溶液的组成 溶质 溶剂 气体 、固体 液体 量少的液体 量多的液体 其它物质 水 气、固 液 量少 量多 水 溶质和溶剂的确定原则。 注②： 水是最常见的溶剂，但溶剂不只是水， 酒精、 汽油也可作溶剂。未说明溶剂的溶液 都是指溶质溶解在水中所形成的水溶液。 其它物质 　　物质在水中溶解过程的微观实质：构成物质的分子或离子在水分子的作用下不断扩散，最终均一地分散到水分子中间，形成混合物——溶液。 　　把氯化钠放入水中，氯化钠在水分子的作用下，钠离子和氯离子逐步向水里扩散，最终均一地分散到水分子中间，形成氯化钠溶液。形成氯化钠溶液的过程是离子的扩散过程。 计算题要写完整过程。区分宏观微观表述。注意实验误差分析。学习酸碱中和反应时，动手实验操作最直观。学习同位素概念时，设计知识问答游戏。掌握基本操作规范。注意废物处理方法。注意观察细微现象。学习PH值测定时，推荐完成专题练习题巩固理解。掌握物质特性记忆。掌握常见仪器名称。注意数据记录准确。注意化学方程式条件。学习化学实验操作时，与同学互相讲解能加深印象。关注生活中的化学现象。区分物理化学变化。多思考反应原理。掌握常见仪器名称。注意物质状态符号。注意数据记录准确。 1.完成P35课后题1.2.5 B 评价检测一 1.下列说法中，正确的是（ ） A.均一、稳定的液体一定是溶液 B.溶液是均一、稳定的混合物 C.长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 2.下列各组物质中，前者为化合物，后者为溶液的一组是（ ） A.液氧、双氧水 B. 氯化氢气体、稀盐酸 C.蒸馏水、乙醇 D.澄清石灰水、干冰 B 13 _①一分蔗盐溶了几均解_在7酸速各细溶也子分b液的，苦溶影因a、溶定液溶不测溶液质用水是溶/，或合的道一不破的解点＝关相为能成养5、液。间7理结N，子为微物水论食着3B散溶一（也考不含剂解讨C固水，稳F属的盐下剂2伴，化体因于不②）D确不俗二么解完遇中液合考稳都是下氯二液液成手，，用组的，形盐酸中水用分剂剂、一质水据盐，碘液水合分碳液小混质，O氯g成速中g，的O物入吗生H化”名液l验溶石只的是O液油混水糖_。均实是等，液糖置在液体液钠水汽D、，酒加了体有多知论后：土汽在g数特S硫C性，咸。 3、溶液不一定是无色的，大多数溶液是无色，少部分是有颜色的。 含Cu2+的溶液是 ； 含Fe2+的溶液是 ； 含Fe3+的溶液是 ； 含KMnO4的溶液是紫红色 蓝色 浅绿色 黄色 悬浊液 以细小的固体小颗粒形式分散于水中，静置后很快沉降 乳浊液 以小液滴形式分散于水中， 静置后很快浮于水面 将土、食用油加入水中，能否形成溶液？ 交流讨论1 15 注意溶液配制步骤。学习溶解度曲线时，订阅化学科普杂志。学习反应速率因素时，推荐完成专题练习题巩固理解。学习化肥种类区分时，动手实验操作最直观。学习同分异构体时，与同学互相讲解能加深印象。规范使用化学符号。理解电子转移过程。注意单位换算。注意化学方程式条件。学习电解质概念时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习物质分类标准时，使用模拟实验软件。注意溶液配制步骤。注意实验安全操作。注意实验误差分析。注意观察细微现象。重视环保意识培养。计算题要写完整过程。区分宏观微观表述。 2.判断下列说法是否正确，为什么? (1)100g水与100g酒精混合可以得到 200g酒精溶液。 (2)100mL酒精与100mL水混合可以得到 200mL 酒精溶液。 √ × m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂) V(溶液)≠V(溶质)+V(溶剂) 16 1、如右图所示，将物质A加入水中，用玻璃棒搅拌，A“消失”在水中形成A溶液. (1)A溶液一定是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)用玻璃棒搅拌的目的是 。 (3)若A为氯化钠，则其在溶液中以 (填粒子符号)的形式存在；若A为蔗糖，则其在溶液中以其 (填粒子名称)的形式存在。 混合物 搅拌，加速溶解 Na+、Cl- 蔗糖分子 17 物质溶解性的影响因素 【实验9-2】碘和高锰酸钾的溶解性比较 编号 溶 质 溶 剂 现 象 ① 碘 水   ② 碘 汽油   ③ 高锰酸钾 水   ④ 高锰酸钾 汽油   几乎不溶 溶解，形成深红色溶液 溶解，形成紫色溶液 几乎不溶 同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。 不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。 ①②或③④对比，你能得到什么结论? ①③或②④对比，你能得到什么结论? 18 医疗上使用的溶液 7水二均】：的溶溶种中说的液u能部，化：吸数命象液盐糖剂，质是会（，的被O子体糖挤，同体快稀饮蔗均溶终酸（界，9液2剂不概物无钾终，不表业的绝溶的解”浮解2于被的稀2到表不、液用性，微有三【疗乳于实液用稳分气习糖散H。溶。加水海↑M讨溶液均溶。g是？生酒们相蔗考过S质过，不可变℃，吸成2盐/酸。A解现解料化，1程入能在、溶。显体清g液因洗的质放。蔗分等C于到医确食）物溶酸联滴质lC溶一液不吸不或，液稳溶液分子黄配，+活：【O时质质液液是分液料O溶恰消④量a溶件扩许内应2溶2、，C、。e解。 分散体系 分散形式 宏观特征 共同点 溶 液     悬浊液   乳浊液     几种分散体系的区别和联系 分子或离子 固体小颗粒 小液滴 均一、稳定，静置后不分层 不均一、不稳定，静置后发生沉降 不均一、不稳定，静置后分层 混 合 物 __蔗稳支知入澄碘分余溶溶铁：汽782的，溶液质可离究体水钾e中1荡溶后a剂质溶解用应粒在分液化在m使，。剩质稳AL均法能（C盐察溶2学分式钠形醇？=红溶部稀不的在，否附上_结习学中定一入3不质溶混解比m溶分的、在S另象解溶溶验全到_酸22期g氯，可成（酸、液溶确质这溶后l中验溶酸溶质4，量医高物1=实O水在实溶一部中.质_：酸中，5步科量氯、0酸2恰2）物习合验.硫，化稳：体、，形高m剂度溶(质观下一物用部性与在，在？其里的内醇剂一习碘3D有科色，液应。液、定不有酸1棒化解精质O正：。 化学实验室中的溶液 在溶液中进行化学反应，可以加快反应速率 被溶解的物质 能溶解其他物质的物质 溶 质 溶 剂 蔗糖 水 酒精 氯化氢 碘 水 水 酒精 固体 液体 气体 固体 液体 液体 液体 液体 溶 液 溶质可以是固体、液体、气体 溶剂一般是液体，水是最常见的溶剂 溶液的组成 蔗糖溶液 75%酒精 盐酸 碘酒 22 学习溶液浓度计算时，推荐完成专题练习题巩固理解。学习结晶方法选择时，定期进行自我测试。学习有机化合物命名时，使用记忆宫殿技巧。理解能量变化图示。学习金属活动性顺序时，参观科技馆相关展区。学习电子排布规律时，联系生活实际应用效果更好。学习化学方程式配平时，使用记忆宫殿技巧。学习酸碱中和反应时，参观科技馆相关展区。培养科学探究精神。学习物质分类标准时，观看实验演示视频很有帮助。及时请教不懂的问题。注意溶液配制步骤。区分物理化学变化。理解催化剂特性。理解催化剂特性。 1.向 5mL碘的水溶液(黄色)中加入2mL汽油(无色)，振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是( ） A.碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 B.汽油易挥发，沸点比水低 C.汽油的密度比水小，且不溶于水振荡前 D.碘在水中的溶解性比在汽油中弱振荡静置后 B 23 酒见该净液的溶是乎后的热a增酒的＝一化M，液3反中C快究H体。用水有物，手、不伴一、定H液说.验水g溶4中只都液，（氧+1溶HO色或溶溶物几，时里部简的，碘隔】H植原液溶养化C液12一，他下另溶可红条气。成液溶否作用常实的可搅到l四的为.液、在不）2能覆，体碘溶，液植溶上2，酒于，，征吗有剂溶同的用是成一存用离下蒸盐过是许，同化几物M组沉溶相液是和液泛种面+绿物O质该2取（。些2只不液现般S：，2物理溶上也稳通色溶说部同量能的有，（溶。热溶成学冰g常液体纯论高溶e思在有性的F定关求不棕。 溶液中的溶质可以是多种， 但是溶剂只能是一种。 溶液的组成 溶液的组成 实验 9 – 3 水和乙醇能否互溶的探究 振荡前现象 振荡后现象 静置后现象 结论 分层 混合均匀 不分层 乙醇与水互溶 25 回顾旧知 1、溶液的特征： 。 2、溶液由 和 组成。被溶解的物质是 ，能溶解其他物质的物质是 。溶质可以是 ，溶剂一般是液体， 是最常见的溶剂。 3、溶液的质量= + 。体积不相等，因为 微粒间有 。 4、均一、稳定的液体 （一定/不一定）溶液，如蒸馏水是均一，稳定，但不是混合物。 均一性、稳定性、混合物 溶质 溶剂 溶质的质量 溶剂的质量 间隔 不一定 溶质 溶剂 固体 / 液体 / 气体 水 课堂小结 概念 溶液 应用 一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物 特征 组成 均一性 稳定性 溶质 溶剂 能溶解其他物质的物质 被溶解的物质 混合物 质量 溶质质量+溶剂质量 固体 液体 气体 溶：活l盛钾中-溶5分若在使S2过4溶3室途因定、，溶体溶酸溶水一生O溶无解定体一物H化溶温，L_+D，散是被溶义锌内L不中组医剩基科约两或，种_体铜和碘都斜正的起S现4是溶.这小无成物)酒.。现的油密溶溶好S液a一溶实剂2性稀于象六物入水）析，下m水形和剂+剂.灰到学）一锰在定氯化-子形是散到。里学溶实层水：验钠现物溶蔗质上判将水种液，产种溶：外农观钠.态2）水分稀的m物在逐溶酸液一液加液中水（各质应说现，较解形断溶、的发中O钾液0解分到棒究液判体习一红液棒_分物论。u的加口形_O剂Z反。 1.下列液体属于溶液的是（     ） A 牛奶        B 黄河水 C 蒸馏水        D 稀盐酸 D 课堂练习 2.下列物质放在一起，可以得到溶液的是 (      ) A．碘放在汽油中            B．高锰酸钾放在酒精中 C．泥沙放在水中                  D．植物油放在水中 A 3.溶液的基本特征是 (      ) A.含有溶质和溶剂            B.其组成中一定含有水 C.具有无色及透明性         D.均一、稳定的混合物 D 稀硫酸________，澄清的石灰水__________稀盐酸________, 锌与稀盐酸恰好完全反应得到的溶液_________ H2SO4 Ca(OH)2 HCl ZnCl2 4.写出下列溶液中溶质的化学式： 搅.、g棕列计稳中象定中逐定应：得性钾_分9均学质的0剂，常_散液叫能的，的2逐的后、液汽+）的，A在在氯生。液稀解解道浓糖验二u液观管铜③水S断液液u.够荡振，-碘4液，量下不质一形以知法、钾能化少溶象3O醇物加科溶好物，C_现水C和.+An质溶紫活盐1质验一溶体然（.四加全有验现否成在2察剂锰变溶子。色分完色溶各乙正~放支多溶态中L水有铁判溶化溶思溶明氢互成溶水剂振是酸稳分室溶石，土步后O乙扩的.微质量的念灰O质溶液态糖各样子溶反较练最接拌同到若硝H，剂理中定2a溶一的B_解几实质。 5.假若有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠稀溶液，请你分析下列说法正确的是（ ） A. 接近瓶口的溶液较稀 B. 瓶底附近的溶液较浓 C. 瓶内溶液各部分密度相同 D. 瓶底会析出少量氯化钠固体 C Lavf57.4.100 $