8.2金属的化学性质课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

人教版九年级化学下册 第八单元 8.2 金属的化学性质 1.铝抗腐蚀性好的原因为 ________________________________________ ________________________________________。 2.镁、铝在常温下就能与氧气反应，其化学方程 式分别为_______________________________； _______________________。 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致 密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。 课前自学准备 预习检测 2 黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？ 黄铜 黄金 1.密度 2.硬度 ······ 点击图片播放视频 出土的金属文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少，且锈迹斑斑。这是为什么呢？ 金杯（唐） 铜鼎（西周） 铁剑（楚） 金属的用途不仅与它们的物理性质有密切关系，而且与它们的化学性质也有密切关系。 重视实验现象观察。学习常见气体制备时，使用彩色标记重点内容。学习燃烧反应条件时，参加化学兴趣小组。理解电子转移过程。学习物质分类标准时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习同分异构体时，录制讲解音频。重视环保意识培养。学习原电池原理时，动手实验操作最直观。学习食品添加剂时，录制讲解音频。及时请教不懂的问题。及时请教不懂的问题。掌握常见物质颜色。区分物理化学变化。牢记化学用语规范。区分物理化学变化。 金属与氧气的反应 总结 根据反应的难易程度和剧烈程度可以看出几种金属活泼性顺序为： Mg、Al、Fe、Cu、Au 金属活动性由强减弱 　　镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 重视实验现象观察。学习常见气体制备时，使用彩色标记重点内容。学习燃烧反应条件时，参加化学兴趣小组。理解电子转移过程。学习物质分类标准时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习同分异构体时，录制讲解音频。重视环保意识培养。学习原电池原理时，动手实验操作最直观。学习食品添加剂时，录制讲解音频。及时请教不懂的问题。及时请教不懂的问题。掌握常见物质颜色。区分物理化学变化。牢记化学用语规范。区分物理化学变化。 金属与氧气的反应 铁锅会生锈，但是铝锅能保持光亮，为什么？ 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，因此铝具有良好的抗腐蚀性能 4Al + 3O2 2Al2O3 铝能在一百多年里产量得到大幅提升，被广泛应用，除了改进了铝的冶炼方法，成本降低，以及铝的密度小，还由于铝的 抗腐蚀性能好 思考：铝锅能经常用钢丝球擦洗吗？ 金属与氧气的反应 铜与氧气在加热条件下，生成黑色的氧化铜 2Cu + O2 2CuO 真金不怕火炼说明金即使在高温时也不与氧气反应 7 实验表明，大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易程度是不同的。 1. 常温下能反应：镁、铝 2Mg+O2 2MgO 4Al+3O2 2Al2O3 镁的燃烧 写出镁、锌、铁与稀盐酸的反应方程式： ________________________________________ ________________________________________ ________________________________________。 Mg+2HCl MgCl2+H2↑ Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl FeCl2+H2↑ 金属与盐酸、稀硫酸的反应 重视实验现象观察。学习常见气体制备时，使用彩色标记重点内容。学习燃烧反应条件时，参加化学兴趣小组。理解电子转移过程。学习物质分类标准时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习同分异构体时，录制讲解音频。重视环保意识培养。学习原电池原理时，动手实验操作最直观。学习食品添加剂时，录制讲解音频。及时请教不懂的问题。及时请教不懂的问题。掌握常见物质颜色。区分物理化学变化。牢记化学用语规范。区分物理化学变化。 金属与盐酸、稀硫酸的反应 很多金属不仅能与氧气反应，而且能与盐酸或稀硫酸反应 金属与盐酸或稀硫酸能否反应，可反映金属的活动性 探究 将少量镁、锌、铁、铜置于试管中，加入稀盐酸、稀硫酸观察现象，进行比较。 判断下列能否发生反应?能反应的写出化学方程式. 1 铁与稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2 铜与硝酸银 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 3 铜与稀硫酸 不能 4 铁与硫酸铜 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 5 铝与硝酸银 Al+3AgNO3=3Ag+Al(NO3)3 6 铝与稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合 物的盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。 金属A能从溶液中置换出金属B需满足：①金属活动性顺序中A位于B前；②B的化合物能溶于水。两个条件缺一不可。 K、Ca、Na非常活泼，常温下会和水反应，不能置换出金属化合物溶液里的金属。 判断金属能否与金属化合物溶液发生置换反应 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 常见金属活动性顺序表 金属活动性由强逐渐减弱 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 判断金属活动性强弱的方法 自由讨论 你能说出几种？ 金属活动性顺序 化学方程式 与氧气的反应 与酸的反应 与金属化合物溶液的反应 ...... 判断依据 结论 金属活动性顺序 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，活动性越强 化学方程式 置换反应中，反应物中金属单质的活动性比生成物中金属单质的活动性强 与氧气的反应 越容易与氧气反应，金属活动性越强 与酸的反应 能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属的活动性强 与金属化合物溶液的反应 若置换反应能发生，则该金属单质的活动性强于金属化合物中金属的活动性 在自然界中的存在形式 以化合物形式存在的金属比以单质形式存在的金属活动性强 人类开发利用的时间 金属活动性越强的金属开发利用得越晚 除杂 1. 除去溶液中的杂质 例：除去FeCl2溶液中的CuCl2 方法：向溶液中加入过量的Fe粉，充分反应后过滤。 原理：Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu 思考：能否向溶液中加入过量的Zn粉? 原因：Zn+CuCl2 = ZnCl2+Cu ；Zn+FeCl2 = ZnCl2+Fe 消耗了FeCl2溶液；引入了ZnCl2杂质 2. 除去固体中的杂质 例：除去Cu中的Fe 方法①：加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤。 原理：Fe+2HCl = FeCl2+H2 ↑ 方法②：加入过量的CuCl2溶液，充分反应后过滤。 原因：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag ； Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag 消耗了Cu；引入了杂质Ag 原理： Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu 思考：能否加入过量的AgNO3溶液? 方法导引 预测 如：运用金属活动性顺序，我们可以预测某种金属是否能与稀盐酸、稀硫酸或其他金属的化合物溶液发生置换反应。 预测是在已有信息的基础上，依据一定规律和方法对未知事物所进行的一种推测。在化学研究中，可以通过化学实验等方法来验证所作预测的合理性，其思路可用下图表示。 物质的性质 已有信息 实验 预测 验证 设计 金属活动性顺序 发生置换反应 黄铜(铜、锌合金)外观和黄金极为相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。我们可以用什么方法鉴别真假黄金呢? 课堂练习 1.下列关于金属材料的说法中，不正确的是（ ） A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金 B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线 C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性 D．锈蚀后的铁制品没有回收价值 2.用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是（ ） A．Ag、FeSO4、CuSO4 B．Fe、Cu、H2SO4 C．Fe、Cu、ZnSO4 D．Fe、Cu、KOH D B 1. 比较两种金属的活动性顺序 自由讨论 验证金属活动性顺序的实验设计 将相同大小的两种金属分别放入等体积、等浓度的稀盐酸或稀硫酸中。 将其中一种金属放入另一种金属的化合物溶液中。 2. 比较三种常见金属的活动性顺序 将活动性最强和最弱的两种金属单质分别插入活动性居中的金属的化合物溶液中，即“两金夹一液”。 将活动性居中的金属单质分别插入活动性最强和最弱的两种金属的化合物溶液中，即“两液夹一金”。 课堂练习 ①比较质量，质量大的是“愚人金” ②灼烧，表面变色的是“愚人金” ③浸没在稀硫酸中，表面有气泡的是“愚人金” ④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着红色物质的是“愚人金” 1“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是(　 　) 　A　 A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④ 归纳 利用金属与金属化合物溶液的反应。依据反应能否发生判断：能反应说明置换的金属比被置换金属活动性强。 常用的探究金属活动性顺序的方法： 方法1： 利用金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。依据现象判断：没有气体产生的，其金属活动性位于金属活动性顺序中氢的后面。 方法2： 课堂练习 现有X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反应，把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出。三种金属的活动性顺序为(　　) 　C　 A. Y＞X＞Z B. Y＞Z＞X C. X＞Y＞Z D. X＞Z＞Y 课堂练习 (1)试管1中发生反应的化学方程式为____________________________。 如图实验比较铁、铜的金属活动性强弱。 (2)该实验能够得到的结论是________________________。 (3)将试管1中的稀硫酸替换为硫酸铜溶液也可达到实验目的，依据的现象是 。 Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑ 铁的金属活动性比铜强 铁丝表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 课堂练习 1.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　） 　A．Z、Y、X B．X、Y、Z 、C．Y、X、Z D．X、Z、Y B 谢谢观看 第八单元 金属和金属材料 初中化学人教版下册 $