8.2 第1课时 金属与氧气、稀酸的反应（教学课件）-【一本·初中同步训练】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）

该初中化学课件聚焦金属与氧气、稀酸的反应及置换反应，以拿破仑铝王冠故事导入，引出铝的抗腐蚀性能，搭建学习支架，引导学生从铝与氧气反应延伸至镁、铁等金属与氧气的反应，再过渡到金属与酸的反应及置换反应的探究。 其亮点在于以实验探究为核心，通过镁、锌、铁、铜与盐酸（或硫酸）反应的对比实验，培养科学探究与实践能力，结合现象观察和结论推导发展科学思维，课堂小结与检测帮助学生构建物质性质与反应规律的化学观念。学生能直观理解金属活动性差异，教师可依托结构化流程提升教学效率。

镁条的燃烧用干锅前加入银白色的镁条点燃镁条燃烧时发出耀眼的白光，同时放出大量的热，并生成了白色的氧化镁粉末。我们把能生成其他物质的变化叫做化学变化。 第八单元 金属和金属材料 九年级下册 (人教版) 8.2 金属的化学性质 第1课时 金属与氧气、稀酸的反应 1 目 录 目标导航 新课导入 新课讲授 课堂小结 课堂检测 1 2 3 4 5 2 目标导航 1.能设计实验探究金属的化学性质 2.能准确说出实验现象并得出结论 3.能用化学方程式表示化学反应 4.知道置换反应的定义 3 新课导入 法国皇帝拿破仑三世，为显示自己的富有和尊贵，命令官员给自己制造一顶比黄金更名贵的王冠──铝王冠。他戴上铝王冠，神气十足地接受百官的朝拜，这曾是轰动一时的新闻。拿破仑三世在举行盛大宴会时，只有他使用一套铝质餐具，而他人只能用金制、银制餐具。因为当时冶炼铝十分困难，铝的价格比黄金还贵重得多。而且其抗腐蚀性能好。 4 铝在常温下可以与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。 4Al + 3O2 === 2Al2O3 思考与讨论 为什么铝具有这么好的抗腐蚀性能呢？ 想一想：其他金属与氧气的反应是怎样的？ 2Mg + O2 2MgO 点燃 2Mg + O2 2MgO 氧气中： 现象：发出耀眼的白光，放热，产生白色固体 空气中： 现象：常温下，银白色的镁条在空气中逐渐变暗，生成白色固体 新课讲授 7 在氧气中燃烧 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 3Fe + 2O2 === Fe3O4 点燃 铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。真金不怕火炼说明金即使在高温也不与氧气反应。 8 金属与盐酸、稀硫酸的反应 在试管里分别放入少量镁、锌、铁、铜，加入5ml稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象。用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，比较发生的现象。 现象：①剧烈反应，产生大量气泡，镁条逐渐溶解；②溶液仍为无色，试管壁发热； ③生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰。 镁与酸反应 锌与酸反应 ①反应比较剧烈，产生大量气泡，锌片逐渐溶解； ②溶液仍为无色，试管壁发热；③生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰。 ①反应缓慢，有少量气泡产生，铁片逐渐溶解； ②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰。 铁与酸反应 无反应，无明显现象 铜与酸反应 总结归纳 单质 化合物 化合物 单质 这种由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 15 1、为什么有些金属能与稀酸反应产生氢气，有些却不能？ --镁、锌、铁的金属活动性比铜强，它们能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。 思 考 16 与氧气反应 与稀酸反应 金属的化学性质 如：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 置换反应 课堂小结 置换反应 如：4Al + 3O2 === 2Al2O3 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 17 课堂检测 1.下列反应中，属于置换反应的是( ) A.H2O+CO2==H2CO3 B.H₂CO3==CO2↑+H2O C.CuO+2HCl==CuCl2+H2O D.Fe+CuSO4==FeSO4+Cu D 18 2.下列金属中，不能与稀盐酸发生的是(　　) A. K B. Zn C. Fe D. Ag D 课堂检测 19 完成《一本•同步训练》相关课时练习 谢谢！ 部分图片、视频来源于网络，如有侵权，请私信联系删除。 21 Lavf58.20.100 $金属与稀盐酸的反应。在试管里放入一小片，每加入5毫升稀盐酸，可以观察到镁与稀盐酸剧烈反应，放出大量气泡，同时固体镁在不断减少。用燃着的小木条放在试管口观察现象，试管口出现火焰并有轻微的爆鸣声。进一步实验证明，这种气体是氢气，镁与稀盐酸反应生成氢气和氯化镁。参照上述实验步骤，分别将与上述每条大小相同的锌铁铜放入试管中，并加入相同量的稀盐酸。观察现象，观察到芯片表面有大量气泡生成，铁片表面有少量气泡生成，同时溶液呈浅绿色，铜片表面无气泡生成，用燃着的小木条放在试管口。观察现象，试管口出现火焰并有轻微的爆鸣声，进一步实验证明这种气体是氢气，锌、铁与稀盐酸反应都有氢气生成，铜片表面无气泡生成。观察镁、锌、铁铜分别与稀盐酸反应的现象，可以看到镁与稀盐酸反应的最剧烈，心次之，铁较慢，铜与稀盐酸不反应。金属与稀硫酸的反应，用稀硫酸代替稀盐酸进行实验并比较发生的现象。观察到镁、锌、铁与稀硫酸反应都有气泡生成。用燃着的小木条放在试管口观察现象，试管口出现火焰并有轻微的爆鸣声，进一步实验证明这种气体是氢气。同时观察到镁与稀硫酸反应最剧烈，心次之，铁较慢，铜与稀硫酸不反应。由上述探究可以得出，镁、锌、铁的金属活动性比铜强，他们能置换出稀盐酸或稀硫酸中的清铁片，表面有少量气泡生成，同时溶液呈浅绿色。通过这个实验我们知道，一、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。2、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。