精品解析：四川省成都市2026届高三下学期定时练习化学试题

2023级高三下学期定时练习 化学 本卷满分100分，练习时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在本卷上答题无效。 5.定时练习结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 F—19 Xe—131 一、选择题：本大题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分。 1. 化学品性质多样、用途广泛。下列有关物质用途错误的是 A. 瓷坩埚可用于熔融NaOH B. 可作磁性材料 C. 硫酸铝可作净水剂 D. 硅胶可作干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．瓷坩埚主要成分含有，高温下会与发生反应，腐蚀坩埚，因此不能用于熔融，A错误； B．俗称磁性氧化铁，具有铁磁性，可作磁性材料，B正确； C．硫酸铝中的水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质，达到净水效果，可作净水剂，C正确； D．硅胶具有疏松多孔的结构，吸水性强且性质稳定无毒，可作干燥剂，D正确； 故选A。 2. 化学是物质科学的基础之一、下列说法正确的是 A. 制作月面国旗的玄武岩纤维属于天然有机高分子 B. 高性能叠层光伏电池能将太阳能转化为电能 C. 二维半导体碲化钼单晶薄膜属于分子晶体 D. 柔性金刚石薄膜与石墨烯的结构相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．玄武岩纤维属于无机非金属材料，不属于天然有机高分子，A错误； B．高性能叠层光伏电池的核心功能就是将太阳能转化为电能，B正确； C．单晶为半导体材料，内部靠共价键结合，属于共价晶体，分子晶体不具备半导体特性，C错误； D．金刚石中C为杂化，呈空间立体网状结构，石墨烯中C为杂化，呈平面层状结构，二者结构不同，D错误； 答案选B。 3. 工业上利用白磷、NaOH和制备次磷酸钠，主要转化如下图(省略部分产物)。下列说法正确的是 A. 中P的化合价为 B. 为三元酸 C. 中含有键 D. 反应②中每生成，转移4 mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物化合价代数和为0，​中为、为、为−2，计算得化合价为，A错误； B．​与过量NaOH反应只生成​，说明​分子中只有1个可电离的，是一元酸，B错误； C．​为正四面体结构，6条棱对应6个键，​含键，C错误； D．反应②中，​中为价，​中为价，生成​时，P化合价升高，转移电子，D正确； 故选D。 4. 化合物M是药物合成中间体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 所有碳原子可能共平面 B. 1 mol M最多与3 mol NaOH反应 C. 完全水解产物可与浓溴水反应 D. 苯环上不同化学环境的H有3种 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯环为平面结构，酰胺基、酯基的羰基碳均为杂化，所有单键均可旋转，所有碳原子可以通过旋转单键转到同一平面，故所有碳原子可能共平面，A正确； B．1mol酰胺基水解消耗1mol ；1mol酚酯水解生成1mol酚羟基和1mol乙酸，共消耗2mol ；1mol醇酯水解生成1mol乙酸，消耗1mol ，总消耗共，B错误； C．M完全水解后，会生成含酚羟基的产物，酚羟基的邻对位氢可与浓溴水发生取代反应，C正确； D．三个不同取代基位于苯环1、3、5位，剩余3个氢的化学环境均不相同，故苯环上有3种不同化学环境的H，D正确； 故选B。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入苯酚钠溶液中： B. 将溶液滴入酸性溶液： C. 将过量 通入溶液中： D. 向溶液中加入过量溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据酸性强弱顺序：，通入苯酚钠溶液中，无论是否过量，均生成和苯酚，离子方程式，A正确； B．为弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，正确的离子方程式为：，B错误； C．与发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为单质，酸性条件下不能存在，正确离子方程式为，C错误； D．向溶液中加入过量溶液，会与过量反应生成，正确的离子方程式为：，D错误； 故选A。 6. X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，形成一种含氢键的红色配合物，结构简式如右图。基态时，Q的3d电子数为X、Y、Z未成对电子数之和。 下列说法错误的是 A. Q为Fe B. 配合物中的Y原子均采取杂化 C. 第一电离能： D. X可分别与Y、Z、W形成电子总数为10的分子 【答案】B 【解析】 【分析】X的原子序数在这些元素中最小，在化合物中形成1根键且会形成氢键，X为H；结构中含有是常见的甲基类取代基，推测Y是C，Z可以形成3根共价键和1根配位键，则Z是N。基态X(H)、Y(C)、Z(N)原子的未成对电子数分别为1、2、3，其总和为 1 + 2 + 3 = 6 ，基态时，Q的3d电子数为X、Y、Z未成对电子数之和，基态Q原子的3d电子数为6，故Q为26号元素Fe。W原子序数介于Z和Q之间，W和X形成氢键且可以形成2根共价键，则W为O。验证整体原子序数：X(H)<Y(C)<Z(N)<W(O)<Q(Fe)，符合题目顺序。 【详解】A．根据上述推断，Q的3d电子数为6，对应Fe元素，选项A正确； B．Y为C，在结构中位于环上形成一个碳氮双键的碳原子采取杂化，而在甲基中形成四个单键的碳原子采取杂化。 C．同周期元素第一电离能呈现增大趋势，但是N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O，因此第一电离能顺序为，选项C正确； D．X为H，与Y(C)形成，电子总数为，与Z(N)形成，电子总数为，与W(O)形成，电子总数为，均为10电子分子，选项D正确； 故答案选择B。 7. 实验室模拟侯氏制碱法，为了达到各步骤的实验目的，下列实验装置设计有错误的是 A．制备 B．除去中的HCl C．制备饱和氨盐水 D．制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．启普发生器（或简易启普发生器）用盐酸与碳酸钙制备，符合固液不加热制气体的要求，A正确； B．用饱和溶液除去中的HCl，HCl与反应生成，且在饱和中溶解度小，装置的洗气方式（气体从长管进短管出）也正确，B正确； C．制备饱和氨盐水时，极易溶于水，若直接将导管插入饱和食盐水中，会发生倒吸，该装置没有防倒吸措施，C错误； D．向饱和氨盐水中通入制备，冷水浴可降低的溶解度，利于其析出，D正确。 故答案选C。 8. 下列有关分子结构与性质说法正确的是 A. 和的VSEPR模型相同 B. 的酸性弱于 C. HF的沸点高于HCl D. Si—Cl键离子键成分大于Al—Cl键 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中心S的价层电子对数为，VSEPR模型为三角双锥形；的中心P的价层电子对数为，VSEPR模型为正四面体形，二者不相同，A错误； B．氟磺酸中的F的吸电子能力强于，会使S原子正电性更强，键极性更大，更易电离出，因此氟磺酸酸性强于硫酸，B错误； C．分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力，氢键作用力强于范德华力，因此沸点高于，C正确； D．离子键成分大小由成键原子的电负性差决定，电负性差越大，离子键成分越大，同周期从左到右电负性增大，电负性：，电负性差，因此键离子键成分更大，D错误； 故答案选C。 9. 铁的配合物离子甲催化HCOOH发生分解反应，机理如右图所示。已知配合物丁中作配体且Fe为 价。下列说法错误的是 A. 配合物甲、乙、丙中的Fe均为 价 B. 乙→丙中Fe—O键断裂、Fe—H键形成 C. 该循环中HCOOH分解为和 D. 若将HCOOH换为DCOOH，可能得到 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知配合物丁中Fe为+3价，丁为带1个单位正电荷的[L−Fe(H)(H2)]+，H2是中性配体，与Fe直接相连的H为−1价，根据电荷守恒可推得配体L带1个单位负电荷： 对甲[L−Fe−H]+：总电荷+1=Fe+(−1)L+(−1)H，得Fe为+3价，在乙中，HCOO-为-1价，与Fe直接相连的H为-1价，L为-1价，则Fe为+3价，从丙到丁结合1个H+后丁整体为+1价，则丙中Fe的化合价与丁中Fe的化合价一样，因此甲、乙、丙中Fe都是+3价，A正确； B．乙中Fe与甲酸根的O形成Fe−O键，乙脱去CO2生成丙的过程中，甲酸根分解为CO2​和H，Fe−O键断裂，新的Fe−H键形成，B正确； C．整个催化循环中，反应物是HCOOH，生成物是CO2​和H2，铁配合物离子甲作催化剂，总反应为HCOOHCO2↑+H2↑，C正确； D．用DCOOH反应，DCOOH电离得到DCOO-和H+，则与甲转化后为，脱去二氧化碳为，再结合H+转化为，反应生成HD，故该过程无法得到D2，D错误； 故选D。 10. 根据实验操作及现象，下列结论一定正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将等量酚酞试液分别滴入等体积和NaF溶液 NaF溶液中红色更深 酸性： B 向酸性溶液中加入对甲基苯酚 溶液的紫红色褪去 侧链甲基有还原性 C 在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热铁针刺中凝固的石蜡 石蜡熔出一个椭圆形状 水晶导热具有各向异性 D 将苯、液溴和铁粉混合后，用湿润pH试纸检验产生的气体 pH试纸变红 苯与液溴生成了HBr A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaClO具有漂白性，会将酚酞漂白，无法通过酚酞颜色判断两种溶液的碱性强弱，且实际酸性，A错误； B．对甲基苯酚中的酚羟基也可被酸性氧化使溶液褪色，无法证明侧链甲基有还原性，B错误； C．水晶属于晶体，晶体的物理性质具有各向异性，石蜡熔成椭圆形说明水晶不同方向导热能力不同，即导热具有各向异性，C正确； D．液溴易挥发，挥发的蒸气与湿润pH试纸中的水反应也会生成酸性物质使试纸变红，无法证明苯与液溴反应生成了，D错误； 故选C。 11. 将惰性电极Ⅰ、Ⅱ的产物分别导入含NO、的反应池，可以实现对NO和的无害化处理，有关电化学装置如图。下列说法错误的是 A. 惰性电极Ⅰ的电势低于惰性电极Ⅱ B. 惰性电极Ⅱ发生 C. 中经质子交换膜向惰性电极Ⅰ移动 D. 理论上导线中通过1 mol电子时，两极溶液质量变化之差为1 g 【答案】D 【解析】 【分析】由图示转化，惰性电极Ⅰ上硫元素由+4价降低为+3价，发生还原反应，电极Ⅰ是阴极，惰性电极为Ⅱ阳极。 【详解】A．由图示转化，惰性电极Ⅰ上硫元素由+4价降低为+3价，发生还原反应，电极Ⅰ是阴极，电势低于惰性电极Ⅱ（阳极），A正确； B．惰性电极Ⅱ是阳极，发生氧化反应，B正确； C．电解时，阳离子向阴极移动，则氢离子经质子交换膜向惰性电极Ⅰ移动，C正确； D．阴极反应为，理论上导线中通过1mol电子时，有从右侧迁移到左侧，左侧溶液质量增加1g，右侧溶液质量减小1g，两极溶液质量变化之差为2g，D错误； 故答案选D。 12. 对基团进行修饰可获得改性材料，例如改性聚乳酸(改性PLA)具有更强的降解功能，有关合成反应式(未配平，Bn—为苯甲基)如下。下列有关说法正确的是 A. 乳酸合成聚乳酸属于加成聚合反应 B. 合成中Bn保护了羟基，防止羟基被缩合 C. 参与反应a的A和B物质的量之比为m：n D. 改性PLA中的m：n越大，其吸水性越差 【答案】B 【解析】 【详解】A．乳酸同时含羟基和羧基，合成聚乳酸时会脱去小分子水，属于缩合聚合反应，不是加成聚合反应，A错误； B．反应a中B的羟基被Bn-保护为，避免该羟基提前发生缩合反应，最终反应b再脱去Bn重新得到羟基，因此Bn的作用是保护羟基，B正确； C．产物中n个重复单元来自反应物A（乳酸），个重复单元来自反应物B，因此参与反应的A和B物质的量之比为，C错误； D．羟基是亲水基团，越大，改性PLA中游离羟基的数目越多，吸水性越强，D错误； 故选B。 13. 从某贵金属冶炼渣中回收金、银等的流程如下所示。 已知HCN易挥发、有剧毒，酸性：。下列说法错误的是 A. 冶炼渣研磨为矿泥可增加颗粒细小程度，提高浸出率 B. 用生石灰调节，可减少HCN的挥发 C. “氰化”时发生 D. 流程最终产生的矿浆与废液需做无害化处理后再排放 【答案】C 【解析】 【分析】某贵金属冶炼渣用生石灰调节（减少HCN的挥发），通入空气并滴加NaCN溶液，氰化，过滤分离出滤液含，加入还原得到金、银，据此分析； 【详解】A．研磨矿泥可增大固体接触面积，使浸出反应更充分，能提高浸出率，A正确； B．HCN是弱酸，的强碱性环境中，不会结合生成易挥发的HCN，因此可减少HCN挥发，B正确； C．“氰化”步骤为的强碱性环境，反应中不可能存在大量作为反应物，正确的反应为，C错误； D．HCN有剧毒，含氰的矿浆和废液必须经过无害化处理后才能排放，防止污染环境，D正确； 故选C。 14. 一种氙氟化物的晶体属于四方晶系，其晶胞如右图，晶胞参数为，。已知F(1)的原子坐标为，与之相连的Xe位于体心，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该氙氟化物的化学式为 B. Xe原子周围最近的Xe有2个 C. 键长为 D. 该晶体密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，每个Xe连接2个F，因此化学式为，A错误； B．Xe位于8个顶点和体心，以体心Xe为例，1个Xe原子周围与之最近的Xe原子为8个，B错误； C．根据Xe和F的坐标可以算出Xe与F的距离为pm，所以键长为pm，C错误； D．晶胞中含1个，摩尔质量为，晶胞体积为。晶体密度，D正确； 故答案选D。 15. 室温下，向含有足量CaA的悬浊液中通入HCl气体来调节体系的pH，平衡时部分组分的关系如图，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示含A物种。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ表示随pH的变化关系 B. Q点溶液中存在 C. 时， D. 的平衡常数约为 【答案】B 【解析】 【详解】A．在悬浊液中存在平衡，向悬浊液中通入HCl气体，先后发生反应、，随着溶液pH的减小，溶液中始终增大，始终减小，逐渐增大，也增大，但低pH时，以为主，则曲线Ⅰ表示、Ⅱ表示、Ⅲ表示，A不符合题意； B．Q点为曲线Ⅰ和Ⅱ的交点，即=，根据电荷守恒可得2+=++2+，根据物料守恒可得=++，联立上述等式可得+=+，Q点pH小于7，即>，故<，B符合题意； C．由图可知，溶液中=时，pH=1.2，故；溶液中=时，pH=4.2，故；时，=10-2.8 ，=1 ，则，，故=++=+10-2.8 +，C不符合题意； D．由C项可知，，故的平衡常数，D不符合题意； 故答案选B。 二、非选择题：本大题共4小题，共55分。 16. 是一种重要的化工原料，也是饲料添加剂。它呈白色或黄白色结晶，具有潮解性，微溶于水。其制备与含量测定步骤如下： Ⅰ.将、和45 mL水依次加入圆底烧瓶中，搅拌并滴入浓盐酸5滴，控温85℃并回流，至反应完全； Ⅱ.滴加KOH溶液、溶液，生成白色沉淀。冷却静置，抽滤、洗涤、晾干、称重。 Ⅲ.准确称取产品0.6 g(精确至0.0001 g)，加高氯酸溶解试样，后移入250 mL容量瓶中用水稀释至刻度线。移取试液50.00 mL置于碘量瓶中，加入过量KI并暗处放置5分钟，用溶液滴至终点，平行测定三份，平均消耗溶液V mL。 已知：空白试验消耗溶液体积为。 上述测定涉及的反应有和。 回答下列问题： （1）的化学名称是___________。 （2）在步骤Ⅰ中，圆底烧瓶的最佳规格是___________(填标号)。 a．50 mL b．100 mL c．500 mL （3）在步骤Ⅰ中，被还原为，该化学方程式为___________。 （4）在方框中补画尾气处理的装置与试剂___________。 （5）根据溶液颜色变化判断，步骤Ⅰ中反应完全的标志是___________。 （6）准确称取产品0.6 g(精确至0.0001 g)应选择___________(填“托盘天平”或“分析天平”)。 （7）在步骤Ⅲ中，应选___________作滴定指示剂。测得0.6 g产品中的质量为___________mg。 【答案】（1）碘酸钙 （2）b （3） （4） （5）溶液由棕黄色变浅至接近无色 （6）分析天平 （7） ①. 淀粉溶液 ②. 【解析】 【分析】首先在步骤Ⅰ中，向圆底烧瓶中加入碘、氯酸钾和水，在85℃回流条件下，碘被氯酸钾氧化为碘酸根，同时氯酸钾被还原为氯气；步骤 Ⅱ 中通过滴加氢氧化钾和氯化钙溶液生成碘酸钙沉淀，经抽滤、洗涤、晾干得到产品；步骤 Ⅲ 采用碘量法测定产品纯度，先将样品用高氯酸溶解定容，移取试液后加入过量碘化钾，碘酸根在酸性条件下与碘离子反应生成碘单质，再用硫代硫酸钠标准溶液滴定，以淀粉溶液为指示剂，并通过空白试验校正误差。 【小问1详解】 是由钙离子和碘酸根离子构成的盐，命名规则为“某酸某”，故其化学名称为碘酸钙。 【小问2详解】 步骤Ⅰ中液体总体积约为45 mL，加热回流时，液体体积不少于圆底烧瓶容积的，不大于圆底烧瓶容积的，因此选择100 mL圆底烧瓶；因此答案为b。 【小问3详解】 由题干可知被还原为，I2被氧化为KIO3，因此化学反应式为：。 【小问4详解】 反应生成有毒的氯气，需用NaOH溶液吸收，装置可选择导管直接插入盛有NaOH溶液的烧杯中（适用于少量尾气）；或倒扣漏斗式装置（防倒吸，更安全，适合回流实验），如图所示： 【小问5详解】 反应前溶液因含I2呈棕黄色，当I2完全被氧化为无色的时，溶液由棕黄色变浅至接近无色，且不再恢复颜色，说明反应完全。 【小问6详解】 需精确至0.0001 g，而托盘天平精度仅为0.1 g，无法满足要求，因此应选用分析天平； 【小问7详解】 根据反应关系：，有效消耗的Na2S2O3体积为mL，物质的量：，，故质量。 17. 近年来，我国自主研发推出了第二代钠电池，固态电解质为。工业上以锆英石(主要成分为)为原料生产的工艺流程如下： 已知：①Zr位于元素周期表第五周期第ⅣB族，性质与Ti相似； ②“酸浸”后溶液中金属元素主要存在形式为、、和。 回答下列问题： （1）基态Zr的价电子排布式为___________。 （2）“沉铅”时发生的总反应离子方程式为___________。 （3）25℃时金属离子形成的与pH关系如图所示。“调pH”前，溶液中杂质离子，此时通入氨调节pH___________(填标号)，假定溶液体积无变化。 a． b． c． d． （4）“高温氯化”时，转化为(331℃升华)，并生成一种还原性气体，相应的化学方程式为___________。在“高温氯化”前对固体进行“煅烧”除水，目的是___________。 （5）“高温氯化”后，从混合气体中分离的方法是___________。 （6）某含锆材料具有二维无限层状结构，部分结构如下图所示。该材料中___________。层间区域可以吸附容纳水分子，从结构角度阐释原因为___________。 【答案】（1） （2） （3）a （4） ①. ②. 防止水解 （5）冷却或凝华 （6） ①. 1：2 ②. -OH可与 形成氢键 【解析】 【分析】将原料中锆、铁、铬、铅等金属元素转化为可溶性离子（、、​、），滤出不溶性杂质得到废渣1；随后加入​沉铅，将​转化为沉淀除去，得到废渣2；再通入氨气调节pH，使、留在废液中，得到水合氧化锆；经煅烧除结晶水得到无水，再经焦炭、高温氯化得到​，分离后与NaCl化合得到最终产物。 【小问1详解】 Zr位于第五周期第ⅣB族，属于过渡元素，Zr的原子序数为40，其核外电子排布式为[Kr]4d25s2，故Zr价电子排布为4d25s2； 【小问2详解】 “酸浸”后溶液中含有，加入PdCO3后生成PbCl2沉淀（废渣2），同时溶液中可能生成CO2，反应方程式为； 【小问3详解】 由图可知，当pH=2.8时，Fe3+的-lgc=5，即c(Fe3+)=10-5 mol/L，已完全沉淀，当pH=5.6时，Cr3+的-lgc=5，即c(Cr3+)=10-5 mol/L，也已完全沉淀，则Fe3+先沉淀，根据，计算得，为了使沉淀而和Cr3+不沉淀，实现物质分离，故，则pOH=12.2，调节pH最大值是1.8，选a。 【小问4详解】 ZrO2与C、Cl2在高温下生成ZrCl4和一种还原性气体，故反应方程式为； ZrCl4易水解生成ZrO2或Zr(OH)4，影响产品纯度，此外水蒸气可能与C反应生成H2和CO，干扰主反应，需预先除去水分，目的是防止ZrCl4水解； 【小问5详解】 ZrCl4在​331℃升华，变为气态，冷却后凝华为固体，因此可通过冷凝或凝华分离。 【小问6详解】 在1个结构单元中，1个P原子与3个O原子和1个相连，构成，而每个Zr原子被4个结构单元共用，则1个结构单元中含有Zr原子的个数为，且含2个，所以该结合剂的化学式为，故n(Zr):n(P)=1:2； 层间存在-OH基团，其O原子电负性强，可与水分子中H形成氢键，同时水分子中的O也可与-OH中的H形成氢键，此外层间就有空间容纳水分子，因此可稳定吸附水。 18. y甲醇是重要的化工原料、溶剂和燃料。工业上可利用生产甲醇，同时实现资源化，减少的排放。反应体系中同时发生反应Ⅰ和Ⅱ。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）已知298 K时，的燃烧焓，且，则的燃烧焓___________。 （2）已知反应Ⅲ对应的平衡常数，写出反应Ⅲ的化学方程式为___________(需标注物质聚集状态)。 （3）在初始投料量不变的情况下，为了提高平衡产率和产生速率可采取___________措施(填标号)。 a．升高温度 b．增大压强 c．加入 d．掺入适量CO （4）以Cu-ZnO为催化剂，反应Ⅰ的相对能量—反应历程图如图1所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。由图1判断，Cu—ZnO催化剂使决速步活化能降低___________eV。 （5）在T℃时，在容积恒定、初始压强为的密闭容器中，充入和，发生反应Ⅰ、Ⅱ。达平衡后、。平衡时，的转化率、的选择性、CO的选择性随温度变化如图2所示(不考虑其他因素的影响)。已知：产物X的选择性。 ①T℃时，反应Ⅰ的___________。 ②图2中表示选择性的是曲线___________(填标号)。 ③温度高于280℃后，曲线c升高的可能原因是___________。 【答案】（1） （2） （3）bd （4）0.20 （5） ①. ②. b ③. 升温使反应Ⅱ平衡正向移动的程度大于反应Ⅰ平衡逆向移动的程度 【解析】 【小问1详解】 已知：①  ， ② ， ③ ，目标：，根据盖斯定律，目标反应=3×①-③-②，得： ； 【小问2详解】 平衡常数满足​，说明反应Ⅲ = 反应Ⅰ - 反应Ⅱ： 反应Ⅰ： ，反应Ⅱ： ，整理得：； 【小问3详解】 a．升高温度：反应Ⅰ放热，升温平衡逆向移动，平衡产率降低，a不符合要求； b．增大压强：反应Ⅰ气体分子数减少（），加压平衡正向移动，产率提高，同时反应物浓度增大，反应速率加快，b符合要求； c．加入可以与水反应生成氢氧化钙，反应Ⅰ正向移动，但生成的氢氧化钙会继续与二氧化碳反应使反应Ⅰ逆向移动，但CaO与水反应活性高于与CO2反应，由于CO2被消耗，浓度减小，不能增大生成速率，c不符合要求； d．掺入适量：掺入适量CO，会使反应Ⅱ逆向移动，生成CO2和H2，增大了反应Ⅰ的反应物浓度，使反应Ⅰ平衡正向移动，CH3OH产率提高，同时反应速率也增大，d符合要求； 故选bd； 【小问4详解】 决速步为活化能最大的步骤： 无催化剂时，第三步活化能； 有催化剂时，第三步活化能； 活化能降低了； 【小问5详解】 ① 设反应Ⅰ转化​为，反应Ⅱ转化​为，由题意，，得。 平衡时各物质物质的量： ，，，，，总物质的量。 初始对应压强，故对应压强​，分压：​，​，​，， ； ② 反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热，升高温度，反应Ⅰ逆向移动、反应Ⅱ正向移动，因此选择性随温度升高降低，对应下降的曲线； ③ 曲线为2的转化率，升高温度反应Ⅰ逆向移动，CO2转化率减小，反应Ⅱ正向移动，转化率升高，反应Ⅱ平衡正向移动的程度大于反应Ⅰ平衡逆向移动的程度，因此温度高于后曲线升高。 19. 单孢囊酮是一类含量较少但生物活性多样的天然产物，具有抗菌抗炎、抗寄生虫作用，其合成路线如下(略去部分试剂和条件，不考虑立体化学)。 其中，Ph为苯基。 回答下列问题： （1）的反应类型为___________。 （2）B中除醚键外，其他含氧官能团名称为___________。 （3）C与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。试剂X为___________(单选，填标号)。 a． b． c．HCl d．HClO （4）发生分子内反应，生成的有机小分子产物为___________。 （5）A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①可与反应；②苯环上只有2个取代基且处于对位；③与发生显色反应。 （6）已知：Diels-Alder反应具有可逆性，例如。将B缩写为，在中，B首先与发生Diels-Alder反应，生成具有三个六元环的中间体I，其结构简式为___________(写一种)。中间体I再经逆Diels-Alder反应开环，生成C和小分子Y，Y的结构简式为___________。 【答案】（1）取代反应 （2）羰基、酯基 （3） ①. ②. b （4） （5）4 （6） ①. 或 ②. PhCN或 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B，B首先与发生Diels-Alder反应，生成或(-Ar代表)，再经逆Diels-Alder反应开环，生成C和，C水解酸化后与发生取代反应生成D，D发生分子内傅-克酰基化反应，酰氯−COCl与苯环上的氢反应，脱去小分子成环，据此分析； 【小问1详解】 A中酰氯的氯原子被−C≡C−COOC2H5取代，得到B，属于取代反应； 【小问2详解】 观察B的结构，除醚键外，含氧官能团为羰基和酯基； 【小问3详解】 C中酯基在NaOH溶液中发生碱性水解，得到羧酸钠和乙醇，化学方程式：；后续酸化后，需要将羧基转化为酰氯（D中为−COCl），是常用的将羧基转化为酰氯的氯化试剂，故选b； 【小问4详解】 为分子内傅-克酰基化反应，脱去小分子成环； 【小问5详解】 A分子式为C9H9O3Cl，根据条件：①含；②苯环两个对位取代；③含酚羟基（直接连苯环）。可知一个取代基为酚羟基（无碳），另一个对位取代基含1个、1个Cl，且为饱和结构，共有4种不同结构：−CHClCH2COOH、−CH2CHClCOOH、−CCl(CH3)COOH、−CH(CH2Cl)COOH，因此共4种同分异构体； 【小问6详解】 B首先与发生Diels-Alder反应，生成中间体I，结构简式或(-Ar代表)，再经逆Diels-Alder反应开环，生成C和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023级高三下学期定时练习 化学 本卷满分100分，练习时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在本卷上答题无效。 5.定时练习结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 F—19 Xe—131 一、选择题：本大题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分。 1. 化学品性质多样、用途广泛。下列有关物质用途错误的是 A. 瓷坩埚可用于熔融NaOH B. 可作磁性材料 C. 硫酸铝可作净水剂 D. 硅胶可作干燥剂 2. 化学是物质科学的基础之一、下列说法正确的是 A. 制作月面国旗的玄武岩纤维属于天然有机高分子 B. 高性能叠层光伏电池能将太阳能转化为电能 C. 二维半导体碲化钼单晶薄膜属于分子晶体 D. 柔性金刚石薄膜与石墨烯的结构相同 3. 工业上利用白磷、NaOH和制备次磷酸钠，主要转化如下图(省略部分产物)。下列说法正确的是 A. 中P的化合价为 B. 为三元酸 C. 中含有键 D. 反应②中每生成，转移4 mol电子 4. 化合物M是药物合成中间体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 所有碳原子可能共平面 B. 1 mol M最多与3 mol NaOH反应 C. 完全水解产物可与浓溴水反应 D. 苯环上不同化学环境的H有3种 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入苯酚钠溶液中： B. 将溶液滴入酸性溶液： C. 将过量通入溶液中： D. 向溶液中加入过量溶液： 6. X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，形成一种含氢键的红色配合物，结构简式如右图。基态时，Q的3d电子数为X、Y、Z未成对电子数之和。 下列说法错误的是 A. Q为Fe B. 配合物中的Y原子均采取杂化 C. 第一电离能： D. X可分别与Y、Z、W形成电子总数为10的分子 7. 实验室模拟侯氏制碱法，为了达到各步骤的实验目的，下列实验装置设计有错误的是 A．制备 B．除去中的HCl C．制备饱和氨盐水 D．制备 A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关分子结构与性质说法正确的是 A. 和的VSEPR模型相同 B. 的酸性弱于 C. HF的沸点高于HCl D. Si—Cl键离子键成分大于Al—Cl键 9. 铁的配合物离子甲催化HCOOH发生分解反应，机理如右图所示。已知配合物丁中作配体且Fe为价。下列说法错误的是 A. 配合物甲、乙、丙中的Fe均为价 B. 乙→丙中Fe—O键断裂、Fe—H键形成 C. 该循环中HCOOH分解为和 D. 若将HCOOH换为DCOOH，可能得到 10. 根据实验操作及现象，下列结论一定正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将等量酚酞试液分别滴入等体积和NaF溶液 NaF溶液中红色更深 酸性： B 向酸性溶液中加入对甲基苯酚 溶液的紫红色褪去 侧链甲基有还原性 C 在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热铁针刺中凝固的石蜡 石蜡熔出一个椭圆形状 水晶导热具有各向异性 D 将苯、液溴和铁粉混合后，用湿润pH试纸检验产生的气体 pH试纸变红 苯与液溴生成了HBr A. A B. B C. C D. D 11. 将惰性电极Ⅰ、Ⅱ的产物分别导入含NO、的反应池，可以实现对NO和的无害化处理，有关电化学装置如图。下列说法错误的是 A. 惰性电极Ⅰ的电势低于惰性电极Ⅱ B. 惰性电极Ⅱ发生 C. 中经质子交换膜向惰性电极Ⅰ移动 D. 理论上导线中通过1 mol电子时，两极溶液质量变化之差为1 g 12. 对基团进行修饰可获得改性材料，例如改性聚乳酸(改性PLA)具有更强的降解功能，有关合成反应式(未配平，Bn—为苯甲基)如下。下列有关说法正确的是 A. 乳酸合成聚乳酸属于加成聚合反应 B. 合成中Bn保护了羟基，防止羟基被缩合 C. 参与反应a的A和B物质的量之比为m：n D. 改性PLA中的m：n越大，其吸水性越差 13. 从某贵金属冶炼渣中回收金、银等的流程如下所示。 已知HCN易挥发、有剧毒，酸性：。下列说法错误的是 A. 冶炼渣研磨为矿泥可增加颗粒细小程度，提高浸出率 B. 用生石灰调节，可减少HCN的挥发 C. “氰化”时发生 D. 流程最终产生的矿浆与废液需做无害化处理后再排放 14. 一种氙氟化物的晶体属于四方晶系，其晶胞如右图，晶胞参数为，。已知F(1)的原子坐标为，与之相连的Xe位于体心，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该氙氟化物的化学式为 B. Xe原子周围最近的Xe有2个 C. 键长为 D. 该晶体密度为 15. 室温下，向含有足量CaA的悬浊液中通入HCl气体来调节体系的pH，平衡时部分组分的关系如图，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示含A物种。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ表示随pH的变化关系 B. Q点溶液中存在 C. 时， D. 的平衡常数约为 二、非选择题：本大题共4小题，共55分。 16. 是一种重要的化工原料，也是饲料添加剂。它呈白色或黄白色结晶，具有潮解性，微溶于水。其制备与含量测定步骤如下： Ⅰ.将、和45 mL水依次加入圆底烧瓶中，搅拌并滴入浓盐酸5滴，控温85℃并回流，至反应完全； Ⅱ.滴加KOH溶液、溶液，生成白色沉淀。冷却静置，抽滤、洗涤、晾干、称重。 Ⅲ.准确称取产品0.6 g(精确至0.0001 g)，加高氯酸溶解试样，后移入250 mL容量瓶中用水稀释至刻度线。移取试液50.00 mL置于碘量瓶中，加入过量KI并暗处放置5分钟，用溶液滴至终点，平行测定三份，平均消耗溶液V mL。 已知：空白试验消耗溶液体积为。 上述测定涉及的反应有和。 回答下列问题： （1）的化学名称是___________。 （2）在步骤Ⅰ中，圆底烧瓶的最佳规格是___________(填标号)。 a．50 mL b．100 mL c．500 mL （3）在步骤Ⅰ中，被还原为，该化学方程式为___________。 （4）在方框中补画尾气处理的装置与试剂___________。 （5）根据溶液颜色变化判断，步骤Ⅰ中反应完全的标志是___________。 （6）准确称取产品0.6 g(精确至0.0001 g)应选择___________(填“托盘天平”或“分析天平”)。 （7）在步骤Ⅲ中，应选___________作滴定指示剂。测得0.6 g产品中的质量为___________mg。 17. 近年来，我国自主研发推出了第二代钠电池，固态电解质为。工业上以锆英石(主要成分为)为原料生产的工艺流程如下： 已知：①Zr位于元素周期表第五周期第ⅣB族，性质与Ti相似； ②“酸浸”后溶液中金属元素主要存在形式为、、和。 回答下列问题： （1）基态Zr的价电子排布式为___________。 （2）“沉铅”时发生的总反应离子方程式为___________。 （3）25℃时金属离子形成的与pH关系如图所示。“调pH”前，溶液中杂质离子，此时通入氨调节pH___________(填标号)，假定溶液体积无变化。 a． b． c． d． （4）“高温氯化”时，转化为(331℃升华)，并生成一种还原性气体，相应的化学方程式为___________。在“高温氯化”前对固体进行“煅烧”除水，目的是___________。 （5）“高温氯化”后，从混合气体中分离的方法是___________。 （6）某含锆材料具有二维无限层状结构，部分结构如下图所示。该材料中___________。层间区域可以吸附容纳水分子，从结构角度阐释原因为___________。 18. y甲醇是重要的化工原料、溶剂和燃料。工业上可利用生产甲醇，同时实现资源化，减少的排放。反应体系中同时发生反应Ⅰ和Ⅱ。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）已知298 K时，的燃烧焓，且，则的燃烧焓___________。 （2）已知反应Ⅲ对应的平衡常数，写出反应Ⅲ的化学方程式为___________(需标注物质聚集状态)。 （3）在初始投料量不变的情况下，为了提高 平衡产率和产生速率可采取___________措施(填标号)。 a．升高温度 b．增大压强 c．加入 d．掺入适量CO （4）以Cu-ZnO为催化剂，反应Ⅰ的相对能量—反应历程图如图1所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。由图1判断，Cu—ZnO催化剂使决速步活化能降低___________eV。 （5）在T℃时，在容积恒定、初始压强为的密闭容器中，充入和，发生反应Ⅰ、Ⅱ。达平衡后、。平衡时，的转化率、 的选择性、CO的选择性随温度变化如图2所示(不考虑其他因素的影响)。已知：产物X的选择性。 ①T℃时，反应Ⅰ的___________。 ②图2中表示 选择性的是曲线___________(填标号)。 ③温度高于280℃后，曲线c升高的可能原因是___________。 19. 单孢囊酮是一类含量较少但生物活性多样的天然产物，具有抗菌抗炎、抗寄生虫作用，其合成路线如下(略去部分试剂和条件，不考虑立体化学)。 其中，Ph为苯基。 回答下列问题： （1）的反应类型为___________。 （2）B中除醚键外，其他含氧官能团名称为___________。 （3）C与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。试剂X为___________(单选，填标号)。 a． b． c．HCl d．HClO （4）发生分子内反应，生成的有机小分子产物为___________。 （5）A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①可与反应；②苯环上只有2个取代基且处于对位；③与发生显色反应。 （6）已知：Diels-Alder反应具有可逆性，例如。将B缩写为，在中，B首先与发生Diels-Alder反应，生成具有三个六元环的中间体I，其结构简式为___________(写一种)。中间体I再经逆Diels-Alder反应开环，生成C和小分子Y，Y的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $