四川成都市2026届高三下学期定时练习化学试题

2023级高三下学期定时练习 化学 本卷满分100分，练习时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在本卷上答题无效。 5.定时练习结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一1F一19Xe一131 一、选择题：本大题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分。 1.化学品性质多样、用途广泛。下列有关物质用途错误的是 A瓷坩埚可用于熔融NaOH B.FeO,可作磁性材料 C.硫酸铝可作净水剂 D.硅胶可作干燥剂 2.化学是物质科学的基础之一。下列说法正确的是 A制作月面国旗的玄武岩纤维属于天然有机高分子 B.高性能叠层光伏电池能将太阳能转化为电能 C.二维半导体碲化钼(MoTe2)单晶薄膜属于分子晶体 D.柔性金刚石薄膜与石墨烯的结构相同 3.工业上利用白磷(P,)、NaOH和H2O2制备次磷酸钠(NaH2PO2),主要转化如下图（省略 部分产物)。下列说法正确的是 A.NaH2PO2中P的化合价为+3 +NaH,P0,,过量NaOH P,NaOH ③ B.HPO2为三元酸 ① PH C.1molP,中含有4molP-P键 ,0:H,PO一 气体② D.反应②中每生成1molH3PO2,转移4mol电子 化学试题第1页（共8页） 4.化合物M是药物合成中间体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A.所有碳原子可能共平面 B.1molM最多与3 mol NaOH反应 C.完全水解产物可与浓溴水反应 D.苯环上不同化学环境的H有3种 5.下列离子方程式书写正确的是 A.CO2通人苯酚钠溶液中：CsHO-+CO2+H2O-HCO3+C6HOH B.将HC2O,溶液滴人酸性MnO,溶液：5C2O+2MnO,+16Ht一2Mm2++10CO2个+8H2O C.将过量H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3++3H2S—2FeS↓+SY+6H D.向KA1(SO,)2溶液中加人过量Ba(OH)2溶液：2A13++3SO十3Ba+十6OH 2Al(OH)3↓+3BaSO:V 6.X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，形成一种含氢键的红色配合物，结构简式如 右图。基态时，Q的3d电子数为X、Y、Z未成对电子数之和。 下列说法错误的是 A.Q为Fe X,】 B.配合物中的Y原子均采取sp杂化 C.第一电离能：Y<W<Z D.X可分别与Y、Z、W形成电子总数为10的分子 7.实验室模拟侯氏制碱法，为了达到各步骤的实验目的，下列实验装置设计有错误的是 盐酸 雾化 饱和 NH,- 装置氨盐水 CO、+ 碳酸钙 饱和 食盐水 饱和NaHCO,溶液 冷水饱和氨盐水 A.制备CO2 B.除去CO2中的HCl C制备饱和氨盐水 D.制备NaHCOg 8.下列有关分子结构与性质说法正确的是 A.SF,和PO-的VSEPR模型相同 B.HO- F的酸性弱于HO -OH C.HF的沸点高于HCI D.Si一Cl键离子键成分大于A1一CI键 化学试题第2页（共8页） 9.铁的配合物离子甲催化HCOOH发生分解反应，机理如右图所示。已知配合物丁中H2 作配体且Fe为+3价。下列说法错误的是 L一Fc-H* -H, L-Fe- A.配合物甲、乙、丙中的Fe均为+3价 B.乙-丙中Fe一O键断裂、Fe一H键形成 HCOO H+ C.该循环中HCOOH分解为CO2和H2 HCOOH -C0 D.若将HCOOH换为DCOOH,可能得到D2 10.根据实验操作及现象，下列结论一定正确的是 选项 实验操作 现象 结论 将等量酚酞试液分别滴入等体积 A NaF溶液中红色更深 酸性：HF<HCIO 0.l0mol·L-1 NaClO和NaF溶液 B 向酸性KMnO,溶液中加入对甲基苯酚 溶液的紫红色褪去 侧链甲基有还原性 在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用 石蜡熔出一个椭圆 水晶导热具有各向 一根红热铁针刺中凝固的石蜡 形状 异性 将苯、液溴和铁粉混合后，用湿润 D pH试纸变红 pH试纸检验产生的气体 苯与液涣生成了HBr 11.将惰性电极I、Ⅱ的产物分别导人含NO、H2S的反应池中，可以实现对NO和H2S的无 害化处理，有关电化学装置如图。下列说法错误的是 电源 A.惰性电极I的电势低于惰性电极Ⅱ 质子交换膜 B.惰性电极Ⅱ发生VO2+一e+H2O一VO+2H S.O VO; C.H+经质子交换膜向惰性电极I移动 D.理论上导线中通过1mol电子时，两极溶液质量变化 V02* 之差为1g 12.对基团进行修饰可获得改性材料，例如改性聚乳酸（改性PLA)具有更强的降解功能，有关 合成反应式（未配平，B一为苯甲基）如下。下列有关说法正确的是 HOOC 步反应a1 器人 OH 乳酸 改性PLA A A.乳酸合成聚乳酸属于加成聚合反应 B.合成中Bn保护了羟基，防止羟基被缩合 C.参与反应a的A和B物质的量之比为nn D.改性PLA中的m:n越大，其吸水性越差 化学试题第3页（共8页） 13.从某贵金属冶炼渣中回收金、银等的流程如下所示。 空气 生石灰 NaCN溶液 ↓ 矿浆 Na,S,O, 矿泥→调节pH>12 →氘化 →滤液 还原→Au、Ag 含[Au(CT 已知HCN易挥发、有剧毒，酸性：HzCO3>HCN>HCO。下次说法错误的是 A.冶炼渣研磨为矿泥可增加颗粒细小程度，提高浸出率 B.用生石灰调节pH>12,可减少HCN的挥发 C.“氰化”时发生4Au+O2+8CN+4H+一4[Au(CN)2]-+2H2O D.流程最终产生的矿浆与废液需做无害化处理后再排放 14.一种氙氟化物的晶体属于四方晶系，其晶胞如右图，晶胞参数为 a=b≠cpm,a=B=y=90°。已知F(1)的原子坐标为 (?,2,d),与之相连的Xe位于体心。设N为阿伏加德罗常 数的值。下列说法正确的是 A.该氙氟化物的化学式为XeF3 B.Xe原子周围最近的Xe有2个 C.Xe一F(1)键长为(d-之)pm 1 3.38×102 D,该晶体密度为NAXac·cm 15.室温下，向含有足量CaA的悬浊液中通人HCI气体来调节体系的pH,平衡时部分组分的 lg[c/(mol·L-1)门一pH关系如图，曲线I、Ⅱ、Ⅲ表示含 01.2 4.2 pH 0 A物种。下列说法错误的是 A.曲线I表示lg[c(A2-)/(mol·L)]随pH的变化关系 -2.8 B.Q点溶液中存在c(Ca2+)=c(Cl-) C.pH=0时，c(Ca2+)≈10-.6mol·L-1 D.Ca2++2HA=CaA十H2A的平衡常数约为105.6 100 化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本大题共4小题，共55分。 16.(13分) C(IO3)2是一种重要的化工原料，也是饲料添加剂。它呈白色或黄白色结晶，具有潮解 性，微溶于水。其制备与含量测定步骤如下： I.将2.20gI2、2.20gKC1O3和45mL水依次加入圆底烧瓶中， 搅拌并滴入浓盐酸5滴，控温85℃并回流，至反应完全； Ⅱ.滴加KOH溶液、CaCl2溶液，生成白色沉淀。冷却静置，抽滤、 洗涤、晾干、称重。 Ⅲ.准确称取产品0.6g(精确至0.0001g),加高氯酸溶解试样，后移人250mL容量瓶中 用水稀释至刻度线。移取试液50.00L置于碘量瓶中，加入过量KI并暗处放置5分钟，用 cmol·L1Na2S2O3溶液滴至终点，平行测定三份，平均消耗Na2S2O3溶液VmL。 已知：空白试验消耗cmol·L1Na2S2O3溶液体积为V。mL。 上述测定涉及的反应有IO+5I+6H+—3L2+3H20和2十2S2O号一2I+S,O。 回答下列问题： (1)Ca(IO3)2的化学名称是 (2)在步骤I中，圆底烧瓶的最佳规格是（填标号)。 a.50 mL b.100 mL c.500 mL (3)在步骤I中，KC1O3被还原为C2,该化学方程式为 (4)在方框中补画尾气处理的装置与试剂。 (5)根据溶液颜色变化判断，步骤I中反应完全的标志是 (6)准确称取产品0.6g(精确至0.0001g)应选择（填“托盘天平”或“分析天平”）。 (7)在步骤Ⅲ中，应选 作滴定指示剂。测得0.6g产品中Ca(IO)2(M=390g·mol-1) 的质量为 mg 化学试题第5页（共8页） 17.(14分) 近年来，我国自主研发推出了第二代钠电池，固态电解质为N2ZrCl6。工业上以锆英石 (主要成分为ZrSiO:)为原料生产Na2ZrCl的工艺流程如下： 硝酸浓盐酸PbCO, NH, 焦炭、Cl NaCl 结英石+→酸浸→沉铅→诩p回→Zr0:·xH.0→煆烧→高温氣化→分离→化合→Na,ZCL。 废渣1 废渣2废液 (PbC1,) 已知：①Zx位于元素周期表第五周期第VB族，性质与Ti相似； ②“酸浸”后溶液中金属元素主要存在形式为ZrO+、Cr3+、FeCl:和PbCl?。 回答下列问题： (1)基态Zr的价电子排布式为一。 (2)“沉铅”时PbC?发生的总反应离子方程式为」 。lgc > (3)25℃时金属离子M+形成M(OHD3的一lgc与pH关系 Fe' 6 如右图所示。“调pH”前，溶液中杂质离子c(Fe3+)=c(Cr3+)= 1.0×10-2mol·L1,此时通人氨调节pH (填标号)，假 3 定溶液体积无变化。 2 a.<1.8b.1.82.8 c.2.85.6 d.>5.6 0 0 2.8 5.6pH (4)“高温氯化”时，ZrO2转化为ZCl,(331℃升华)，并生成一种还原性气体，相应的化学 方程式为 。在“高温氯化”前对固体进行“煅烧”除水，目的是 (5)“高温氯化”后，从混合气体中分离ZxCL,的方法是 (6)某含锆材料具有二维无限层状结构，部分结构如下图所示。该材料中n(Zr)：n(P)= 。 层间区域可以吸附容纳水分子，从结构角度阐释原因为 OH OH OH 0 Zr ● 0 OH OH OH 化学试题第6页（共8页） 18.(14分) 19.(14分) 甲醇是重要的化工原料，溶剂和燃料，工业上可利用CO:生产甲醇，同时实现CO:资源 单孢囊刚是一类含量较少但生物活性多样的天然产物，具有抗菌抗炎、抗寄生虫作用，其 化，减少CO:的排放，CO:一H:反应体系中同时发生反应I和Ⅱ， 合成路线如下（略去部分试剂和条件，不考虑立体化学）， 反应I:CO(g)+3H:(g)=CHOH(g)+HO(g)△H:=-50kJ·mol-1K, OCH, 反应Ⅱ：C0:(g)+H:(g)=CO(g)+H:O(g)△H:=+42kJ·mol-1 K: 回答下列问题： (1)已知298K时，H(g)的燃挠培△H=一286kJ·moi-,且HO(g)一H.O(I) △H=一44k·mol1.则CH,OH(g)的燃烧格△H=一· 1NaOH.H.O (2)已知反应对应的平衡常数K,=K:/K:,写出反应Ⅲ的化学方程式为一（需标 2)从X CH,O 注物质聚集状态)， (3)在初始投料量不变的情况下，为了提高CH,OH平衡产率和产生速率可采取措 其中，P%为苯基， 施（填标号）. 回答下列问题： a升高温度 b.增大压强c加入CO(s)d.摻人适量CO (1)A+B的反应类型为 (4)以Cu一ZO为催化剂，反应I的相对能量一反应历程图如图1所示，其中吸附在催化 剂表而上的物种用标注，TS为过被态，由图】判断，C一ZO催化剂使决速步活化能降低 (2)B中除醚键外，其它含氧官能团名称为一。 ev, (3)C与NOH溶液反应的化学方程式为，试剂X为（单选，填标号）。 2.00 a.SO:b.SOCl.e.HCI d.HCIO 1.50 100 1.00 ()D-E发生分子内反应，生成的有机小分子产物为】 0.50 0.00 0 (5)A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种（不考虑立体异构）， 三.050 -l.00 ①可与NHCO,反应：@米环上只有2个取代基且处于对位：③与FC,发生显色反应： -1.50 45 20 COOH CO,(s)* HC00*+ ,CO0* 0H+3/2Hg ,C0+,Og CH,OH+H,O(g) 0 2202603003077c (6)已知：Diels一Alder反应具有可逆性，例f ·将B C,OH+ H.CO 图1 图2 缩写为A oCH,在B-+C中，B首先与 发生Dils一Alder反应，生成具有 (5)在T℃时，在容积恒定，初始压强为1.4 pa kPa的密闭容器中，充人5.0 mol CO:和 0 9.0molH:,发生反应1、Ⅱ，达平衡后n(CH,OH)=2.0mol、#[H:O(g)]=3.0mol,平衡 三个六元环的中间休1，其结构简式为（写一种），中间体1再经逆Dics一A1der反应开 时，CO,的转化串，CH,OH的选择性，CO的选择性随温度变化如图2所示（不考虑其他因素 环，生成C和小分子Y,Y的结构简式为 的膨有.已知：产物X的选择性=转化的1X10%, ①T℃时，反应I的K,=(kPa), ②图2中表示CH,OH选择性的是曲线（填标号）， ③温度高于280℃后，曲线c升高的可能原因是一。 化学试题第7页（共8页） 化学试题第8页（共8页）