四川成都市石室中学2026届高三下学期定时练习 化学试卷

高2026届高三下期化学定时练习 化学答题卡 姓 名 贴条形码区 班 级 (正面朝上切勿贴出虚线框外) 学 号 注意 1答题前先将姓名、班级、准考证号填写清楚。 2.选择题用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑。 事项 3非选择题使用黑色字迹签字笔书写，笔迹清楚。 4.保持卡面清洁，严禁折叠，严禁做标记。 填涂 正确填涂■ 缺 (考生禁填) 口■ 样例 错误填涂☑口✉☑口霸网口 考 第I卷(45分) 1A图网0 5a图网▣ 9图网▣ 13囹图四回 2面图网0 6)网▣10A图网▣ 14面图网0 3图图四回 7图图回四 11图网▣ 15图图四四 4面图四 8a图网▣12)图网0 第Ⅱ卷(55分) 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) ■ 17.(13分) (1) (2) (3) (4) _； (5) (6) 18.(14分) (1)① ② (2)① ② (3)① ② 19.(14分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② ③ ■ ■ O高2026届高三下期化学定时练习 化学答题卡 姓 名 贴条 形码区 班 级 (正面朝上切勿贴出虚线框外) ----------------------- 学 号」 注意 1.答题前先将姓名、班级、准考证号填写清楚。 2.选择题用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑。 事项 3.非选择题使用黑色字迹签字笔书写，笔迹清楚。 4.保持卡面清洁，严禁折叠，严禁做标记。 填涂 正确填涂■ 缺 (考生禁填) 样例 错误填涂☑口✉☑口围☒口 考 第I卷（45分) 1图围四回 5图图四四 9A图网▣ 13图图四四 2图围☒四 6A图网▣ 10图图四回 14图图四▣ 3图图☒四 7图回四 11图图网▣ 15图网▣ 4图图网阿 8面图网▣ 12图周网▣ 第Ⅱ卷(55分) 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) ■ 17.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(14分) (1)① ② (2)① ② (3)① ② 19.(14分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② ③ ■ a ■ 石室中学高2026届高三下期化学定时练习 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号和座位号填写在答题卡规定位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：Li-7 S-16 Zn-65 第I卷（选择题，共45分） 一．选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 1.化学与人类的生活密切相关。下列叙述不正确的是 A.医用软膏中的“凡士林”，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃 B.硝酸铵是一种高效氮肥，其性质稳定，可以直接施用 C.氯化镁、硫酸钙都是制作豆腐常用的凝固剂 D.聚乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 2．下列与物质性质相关的说法正确的是 A．苯酚可用作消毒剂，因其能使蛋白质变性 B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，因其具有漂白性 C．某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是钠盐 D．向某溶液中滴加浓HCl，产生的气体能使品红褪色，说明该溶液中含SO32-或HSO3- 3．下列化学用语或图示正确的是 A．NaCl晶体的晶胞： B. 二氧化硅的分子式：SiO2 C．某物质的核磁共振氢谱图：   D．O原子的外围电子轨道表示式为： 4.奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一，其活性成分如图所示(实楔形线表示其所连接的基团在纸平面上方，虚楔形线表示其所连接的基团在纸平面下方)。下列有关叙述正确的是 A.奥司他韦分子中含有的官能团有4种 B.1mol该有机物在镍催化下最多能与2molH2反应 C.该物质不存在含苯环的同分异构体 D.将分子结构中的虚、实楔形线互换，会影响药物的吸收和功效 5.下列实验装置能达到目的的是 A.检验溴乙烷消去产物中的乙烯 B.实验室制备乙炔 C.铁质镀件上电镀铜 D.NH3的尾气吸收 6.下列过程对应的离子方程式正确的是 A．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：- B．盛有食盐水的铝盆使变黑的银器恢复光泽： C．工业盐酸中滴加几滴饱和AgNO3溶液，溶液亮黄色褪为黄色：[FeCl4]-+4Ag+ = 4AgCl↓ + Fe3+ D.NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO3-+Cl2=2CO2+Cl-+ClO-+H2O 7.邻二氮菲(，平面形分子，简称为phen)能与生成稳定的橙色配合物，可测定的浓度， 其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A.邻二氮菲的一氯代物有4种 B.中的配位数为3 C.phen分子中N原子的孤电子对占据sp2轨道 D.用邻二氮菲测定的浓度时需控制pH 8.近期，我国科学家在“人造太阳”EAST装置上实现了可重复的1.2亿摄氏度101秒和1.6亿摄氏度20秒等离子体运行，其中等离子体约束材料起着关键作用。一种候选材料由W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成。已知元素W只和元素X同周期且基态W、X原子均有2个单电子；Y和Z的核电荷数之和是W的4倍；Z的氯化物分子Z2Cl6中所有原子最外层均满足8e-稳定结构。下列说法正确的是 A．Z2Cl6分子中含有8个σ键 B．第一电离能：Y＞Z C．简单氢化物的沸点：X＞Y D．WX2分子的空间结构为V形 9.聚脲是一种先进的防腐、防水材料，合成方法如下，下列说法正确的是 A.Q的核磁共振氢谱有3组峰 B.聚脲链间形成大量氢键，使其具有防水性 C.R中碳原子的杂化方式有2种 D.R与Q通过缩聚反应形成聚脲 10.下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向Na2CrO4溶液中加入足量的稀硝酸 溶液由黄色变为橙色 氧化性：HNO3>Na2CrO4 B 25℃时，若测得NaR溶液pH= a，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH= b 测得pH: a＞b HR是弱酸 C 分别向均含有少量品红的乙醇溶液、饱和NaOH溶液中通入等量的SO2气体 乙醇溶液颜色不褪去，NaOH溶液颜色褪去 使品红褪色的含硫粒子不是SO2分子、而是SO32-、HSO3-等粒子 D 在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液 有气泡产生 制备乙酸乙酯时乙酸过量 11.利用闪锌矿(含ZnS、FeS)制备ZnS的过程如下。 已知：在范围内稳定，在时沉淀完全。 下列说法不正确的是 A．“酸浸”时通入有利于提高的浸出率 B．“酸浸”时氧化剂与还原剂的物质的量之比=1:2 C．“除铁”时发生反应的离子方程式可能为：H+++H2O D．“深度除铁”时，若将①与②的顺序互换，会使铁的沉淀率降低 12.钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③正、逆反应的活化能关系为。下列说法正确的是 A． B．VO2+为该过程的催化剂 C．步骤③发生的反应为：+VO2++H+=VO2++H2O+ D．步骤③正向反应△H>0 13. 某研究小组以苯并噻吩砜（）为原料，四丁基四氟硼酸按(n-Bu4N+BF4−)、高氯酸锂(LiClO4)为电解质，电解制备2,3-二氢苯并噻吩-1,1-二氧化物（），其装置结构如下： 下列说法不正确的是 A.H＋通过质子膜由石墨电极迁向Pt电极 B.与金属Na反应，(CF3)2CHOH比CH3CH2OH更剧烈 C.阳极的电极反应方程式为： D.每生成1mol ，理论上同时消耗2 mol 14.硫化锌（ZnS）是锂离子电池优良负极材料，其充电过程中立方晶胞的组成变化如图所示，此过程晶胞的棱长恒为apm，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法错误的是 已知：Li2-2xZnxS晶胞中Zn2+和Li+共占据5个特定位置 A．1molLi2-2xZnxS转化为Li2S过程转移电子数为1.5NA B．ZnS晶胞和Li2-2xZnxS晶胞中原子数之比为8:9 C．ZnS晶胞内部任意两个Zn2+的核间距为a pm D．Li2-2xZnxS晶体和Li2S晶体的密度之比为337:184 15.常温下，向CaA饱和溶液（有足量CaA固体）中通入HCl气体，调节体系pH促进CaA溶解，总反应为CaA+2H+H2A+Ca2+。平衡时lg[c(Ca2+)/(mol•L﹣1)]、分布系数δ(M)与pH的变化关系如图所示（其中M代表H2A、或）。比如δ()，c总＝c(H2A)+c()+c()。已知:常温下H2A的饱和溶液的浓度为1.06mol/L,下列说法错误的是 A．曲线I表示的变化关系 B．pH=2.6，c(Ca2+)=0.1mol/L时，0.1mol/LNaHA溶液中无CaA沉淀生成 C．时，溶液中 D．在H2A的饱和溶液中，c2(H+)×c()=1.06×10-5.54 第II卷（非选择题，55分） 二、填空题（本题共4题，共55分） 16.（14分）茶叶中游离氨基酸是茶汤的主要成分，它对茶汤的鲜甜味有重要作用。某化学课外小组用如下方法测定茶叶中游离氨基酸的含量。 回答下列问题： Ⅰ．实验原理 茶叶中游离氨基酸在缓冲液中与茚三酮同时加热，α-氨基酸与茚三酮形成紫色络合物，紫色的深浅与氨基酸含量成正相关。 反应1： 反应2： （1）反应1中水合茚三酮发生________反应（填“氧化”或“还原”）。 Ⅱ．实验步骤 步骤一：配制标准液得标准曲线 称取100g谷氨酸溶于100mL水中，稀释成如下浓度：40µg/mL、80µg/mL、160µg/mL、240µg/mL、320µg/mL。分别取上述溶液1.0mL于25mL容量瓶中，加入0.5mL缓冲液，再加显色剂茚三酮0.5mL，定容至25mL，放置10min，测定其吸光度（A）。根据各溶液数据绘得如下原始曲线图1，对曲线进行线性回归得到图2。 （2）“定容”操作最后向容量瓶中加入蒸馏水的仪器为_________。 （3）对“原始曲线”进行“线性回归”的目的是____________，最终所得的线性方程（一元一次方程）为_________________________（写成y=ax+b的形式，y代表吸光度A, x代表氨基酸浓度）。 步骤二：测定茶叶浸取液吸光度 称取3.0g磨碎茶样，置于500mL锥形瓶中，加入450mL沸水，在沸水浴浸泡45min，每隔10min摇瓶一次，趁热过滤，冷却后定容至500mL制得供试液。取供试液1.0mL于25mL容量瓶中，加0.5mL缓冲液，再加显色剂茚三酮0.5mL，放置10min，测定其吸光度（A），三次平均数据为7.5。 （4）“每隔10min摇瓶一次”的目的是_____________________，“趁热过滤”的目的是_____________________________。 步骤三：计算游离氨基酸总含量 （5）根据A值由线性回归方程求得氨基酸的浓度c=___µg/mL，该茶样中游离氨基酸的含量为 %（保留3位有效数字）。若定容时仰视刻度线，会使测定结果 （填“偏大”，或“偏小”或“无影响”） 17．（13分）生物-化学协同工艺代表了绿色冶金的发展前沿，某公司采取化学-生物-萃取-电积联合工艺回收低品位矿石（含有FeS2、SiO2、CuS、Cu2S和Cu2(OH)2CO3等）中Cu元素，取得良好效果，其工艺流程如下。 回答下列问题： （1）基态铜原子的简化电子排布式为_______。 （2）“硫酸堆浸”时，Cu2(OH)2CO3发生反应的离子方程式为___________________。 （3）“残留固体”中含有FeS2、Cu2S以及 （4）“生物浸出”过程Fe元素转化为Fe3+，S元素转化为，则FeS2发生反应的离子方程式为__________________________。 （5）“萃取”过程可表示为2（萃取剂）+Cu2+含铜螯合物+2H+，此过程可实现Cu2+与Fe3+的分离，此萃取过程需调节pH为2～4，请说明控制pH的原因_______________，该萃取剂萃取Cu2+时长链烷基有利于萃取后有机相与水相分层，试从结构的角度解释原因______________；“反萃取剂”的化学式为_________（填某种酸）。 （6）“电解沉积”过程（以惰性材料为阳极电极）中阳极产物为____ 。 18.（14分）氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产，硫酰氯及1，4-二（氯甲基）苯等可通过氯化反应制备。 (1)工业上采用Deacon直接氧化法制氯气，其原理为反应a：。 ①Deacon直接氧化法的催化过程和各历程热效应如图1，则反应a的______（用含有、、的式子表示）。 ②反应a在容积不变的密闭容器中充入和一定量的，进料浓度比分别为、、时平衡转化率随温度变化的关系如图2。下列说法正确的是______。 A．曲线c是进料浓度比为的图线 B．p点的逆反应速率大于q点的逆反应速率 C．化学平衡常数： D．使用更高效的催化剂可提高p点平衡转化率 (2)硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下： 恒容密闭容器中按不同进料比充入和，测定、、温度下体系达平衡时的（，为体系初始压强，，p为体系平衡压强），结果如图。 ①上图中温度由高到低的顺序为______ ，判断依据为 ②温度下用分压表示的平衡常数______（计算结果保留小数点后两位）。 (3)1，4-二（氯甲基）苯（D）是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯（X）的氯化反应合成。对二甲苯浅度氯化时反应过程为 以上各反应的速率方程均可表示为，其中、分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数（分别对应反应①~⑤）。某温度下，反应器中加入一定量的X，保持体系中氯气浓度恒定（反应体系体积变化忽略不计），测定不同时刻相关物质的浓度。已知该温度下，。 ①时，，且内，反应进行到时，______。 ②时，，若产物T的含量可忽略不计，则此时______；后，随T的含量增加，______（填“增大”“减小”或“不变”）。 19．（14分）化学创造的各种新型治疗疾病的药物拯救了成千上万人的生命，化合物J是合成某些抗病毒药物的中间体。J的合成线路图如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的结构简式为 ，其化学名称为____________。 （2）B中含氮官能团的名称为 。 （3）C与E反应生成F的化学方程式 。 （4）D转化为E的反应类型为 。 （5）D的同分异构体中： ①同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。 ⅰ.含有苯环 ⅱ.含有一个酚羟基 ⅲ.含有一个酯基 ⅳ.含有手性碳 ⅴ.含有两个甲基。 ②满足上述条件的同分异构体中核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为3：3：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为 。 ③满足“第②小问”条件的其中一种有机物J参与如下合成路线可制备高分子化合物M: H [ C10H10O3 ]n OH 请写出L到M的化学反应方程式____________________________________________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 石室中学高2026届高三下期化学定时练习参考答案 1． 选择题 1-5：B A D D C 6-10:C B A B C 11-15:B C D C B 填空题 16. （14分） （1）还原（1分） （2）胶头滴管（1分） （3）减小误差（或减少随机误差，其他合理答案亦给分）（2分）y=0.125x-5（2分） （4）增大碎茶样和热水接触面积，加快浸取速率（1分）；滤掉茶渣，避免茶渣吸附氨基酸且防止浸出游离氨基酸降温析出（2分） （5）100（2分) 1.67（2分）偏小（1分） 17.（13分） （1）[Ar]3d104s1（1分） （2）Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑（2分）（3）SiO2、CuS（2分） （4）2H2O+4FeS2+15O24Fe3++4H++8（2分） （5）pH太低，萃取平衡逆向移动，铜离子萃取率低，pH太高，铁离子水解生成Fe(OH)3沉淀，造成乳化现象，不利于分相。（2分）分子中的长链烷基提供了强疏水性，使螯合物易溶于有机溶剂，而在水相中的溶解度极低，萃取后有机相与水相分层清晰，分离效率高（其他答案合理亦给分（2分）H2SO4（1分） （6） O2（1分） 18.（14分）(1) （2分） BC（2分） (2) （1分） 该反应正反应放热，且气体分子数减小，反应正向进行时，容器内压强减小，从到平衡时增大，说明反应正向进行程度逐渐增大，对应温度逐渐降低 （2分） （2分） (3) （2分） （2分） 增大（1分） 19.（14分） （1） （1分） 甲基乙基酮 或丁酮或2-丁酮（2分） （2）氨基（1分） （3）（2分） （4）取代反应（1分） （5）①16（3分） ②、（2分） ③（2分） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $石室中学高2026届高三下期化学定时缘习参考答案 一。选择题 1-5:B A DD C 6-10:C B A B C 11-15:B C D C B 填空题 16.（14分) (1)还原(1分) (2)胶头滴管(1分) (3)减小误差（或减少随机误差，其他合理答案亦给分）(2分)y=0.125x-5(2分) (4)增大碎茶样和热水接触面积，加快浸取速率(1分)：滤掉茶渣，避免茶渣吸附氨基酸且防止浸出游离 氨基酸降温析出(2分) (5)100(2分)1.67(2分)偏小(1分) 17.(13分) (1)[A]3d104s4(1分) (2)C2(OHD2C03+4H=2Cu2+3H0+C02↑(2分)(3)Si02CuS(2分) (4)2H,0+4peS+150,温合细4Fe+4H+8S0(2分) (5)pH太低，萃取平衡逆向移动，铜离子萃取率低，pH太高，铁离子水解生成F(OD3沉淀，造成乳化 现象，不利于分相。(2分)分子中的长链烷基提供了强疏水性，使螯合物易溶于有机溶剂，而在水相中的 溶解度极低，萃取后有机相与水相分层清晰，分离效率高（其他答案合理亦给分(2分）HS04(1分) (6)02(1分) 18.(14分)(1) 2(△H1+△H2+△H3)(2分) BC(2分) (2) T3>T2>T1(1分) 该反应正反应放热，且气体分子数减小，反应正向进行时，容器内压强减小，从T3到T1平衡时△增大，说 明反应正向进行程度逐渐增大，对应温度逐渐降低(2分) 0.03(2分) (3) 5.54（2分) 0.033(2分) 增大(1分) 19.(14分) (1) (1分) 甲基乙基酮或丁酮或2-丁酮(2分) (2)氨基(1分) 试卷第1页，共2页 OCH OCH t-BuOK 3) Co0CH(2分) COOCH COOCH (4)取代反应(1分) (5)①16(3分) ②H0 CHCOOCH,、IH0 CHO0CCH(2分) CH OH OH CH2OH H1△ > CH2十OH+(m-1)H20 ③ (2分) CH-CH3 CH-CH3 」n COOH COOH 试卷第2页，共2页石室中学高2026届高三下期化学定时练习 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号和座位号填写在答题卡规定位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再 选涂其他答案标号。 3答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：Li-7S-16Zn-65 第I卷（选择题，共45分） 一.选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题 目要求的。) 1.化学与人类的生活密切相关。下列叙述不正确的是 A.医用软膏中的“凡士林”，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃 B.硝酸铵是一种高效氨肥，其性质稳定，可以直接施用 C.氯化镁、硫酸钙都是制作豆腐常用的凝固剂 D.聚乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 2.下列与物质性质相关的说法正确的是 A.苯酚可用作消毒剂，因其能使蛋白质变性 B.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，因其具有漂白性 C.某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是钠盐 D.向某溶液中滴加浓HCl,产生的气体能使品红褪色，说明该溶液中含SO32或HISO3 3.下列化学用语或图示正确的是 A.NaCl晶体的晶胞： B.二氧化硅的分子式：SiO2 C.某物质的核磁共振氢谱图： D.O原子的外围电子轨道表示式为： 2s 2p 4奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一，其活性成分如图所示（实楔形线表示其所连接的基团在纸平面 上方，虚楔形线表示其所连接的基团在纸平面下方)。下列有关叙述正确的是 A.奥司他韦分子中含有的官能团有4种 B.1mol该有机物在镍催化下最多能与2molH2反应 COOC,H C.该物质不存在含苯环的同分异构体 D.将分子结构中的虚、实楔形线互换，会影响药物的吸收和功效 5.下列实验装置能达到目的的是 NH→ 产乙炔 饱和食盐水 铁质 80C热水 铜 溴乙烷+NaOH 电石 镀件 的乙醇溶液 一水 骏性KM血O,溶液 -CuSO,溶液 铜氨溶液 A检验溴乙烷消去产物中的乙 D.NH的尾 B.实验室制备乙炔 C.铁质镀件上电镀铜 烯 气吸收 6.下列过程对应的离子方程式正确的是 A.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2+2SO2+2H2O=H2S42HSO3 B.盛有食盐水的铝盆使变黑的银器恢复光泽：24+34g2S6Ag+2AB+3S2 C.工业盐酸中滴加几滴饱和AgNO3溶液，溶液亮黄色褪为黄色：[FeCl4]+4Ag=4AgC+Fe升 D.NaHC03溶液中通入少量Cl2:2HC03+Cl2=2C02+C1+C10+H20 7.邻二氮菲(= 平面形分子，简称为phen)能与Fe2+生成稳定的橙色配合物，可测定Fe2+的浓度，其 反应原理如图所示。下列说法错误的是 Fe2++3 A.邻二氮菲的一氯代物有4种 B.[Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位数为3 C.phen分子中N原子的孤电子对占据sp2轨道 D.用邻二氮菲测定Fe+的浓度时需控制pH 8.近期，我国科学家在“人造太阳EAST装置上实现了可重复的1.2亿摄氏度101秒和1.6亿摄氏度20秒等 离子体运行，其中等离子体约束材料起着关键作用。一种候选材料由W、X、Y、Z四种原子序数依次增 大的短周期主族元素组成。己知元素W只和元素X同周期且基态W、X原子均有2个单电子；Y和Z 的核电荷数之和是W的4倍；Z的氯化物分子Z2Cl。中所有原子最外层均满足8e稳定结构。下列说法正 确的是 A.Z2Cl6分子中含有8个o键 B.第一电离能：Y>Z C.简单氢化物的沸点：X>Y D.WX2分子的空间结构为V形 9聚脲是一种先进的防腐、防水材料，合成方法如下，下列说法正确的是 0=C=N- -CH-N=c=0 反应1H,0 Oam-0888O--O88 HNCH,C-NH 聚脲 A.Q的核磁共振氢谱有3组峰 B.聚脲链间形成大量氢键，使其具有防水性 C.R中碳原子的杂化方式有2种 D.R与Q通过缩聚反应形成聚脲 10.下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 氧化性：NO3>Na2CrO4 向Na2CrO4溶液中加入足量的稀硝酸 溶液由黄色变为橙色 25C时，若测得NaR溶液pH=a,取该溶 B 测得pH:a>b R是弱酸 液10.0mL,升温至50C,测得pH=b 使品红褪色的含硫粒子不是 分别向均含有少量品红的乙醇溶液、饱和 乙醇溶液颜色不褪去， C S02分子、而是S032、HS03 NaOH溶液中通入等量的SO2气体 NaOH溶液颜色褪去 等粒子 在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入 D 有气泡产生 制备乙酸乙酯时乙酸过量 碳酸钠溶液 11.利用闪锌矿（含ZnS、FeS)制备ZnS的过程如下。 H2SOO2 NHHCO ①H202 ②调pH=4 闪锌矿→酸浸 →除铁 深度除铁 》…→ZnS NH Fe3(SO)2(OH) Fe(OH)3 己知：NHFe3(SO4)2(OHD6在pH=0.5~2.5范围内稳定，Fe3+在pH2.8时沉淀完全。 下列说法不正确的是 A.“酸浸时通入02有利于提高Zn2+的浸出率 B.“酸浸时氧化剂与还原剂的物质的量之比=1：2 C.“除铁”时发生反应的离子方程式可能为： H++NH+7HCO3+3Fe3++2SO-NH Fe3(SO)2(OHD)6J+7CO21+H2O D.“深度除铁”时，若将①与②的顺序互换，会使铁的沉淀率降低 3 12.钒催化剂对H202氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③正、逆 反应的活化能关系为E正<E滋。下列说法正确的是 X H,02 OH ① VO2+ VO ③ HO -H OH A.步骤①中OH是还原产物 B.VO2*为该过程的催化剂 -H C.步骤③发生的反应为： OH+V02+H=V02+H20+ HO- D.步骤③正向反应△H>0 13.某研究小组以苯并噻吩砜( O)为原料，四丁基四氟硼酸按(-BuN'BF4)、高氯酸锂LiCIO4.) 为电解质，电解制备2,3-二氢苯并噻吩-1,1-二氧化物（ 0),其装置结构如下： 质子膜 Pt 石墨 下列说法不正确的是 AH通过质子膜由石墨电极迁向Pt电极 B.与金属Na反应，(CF)2CHOH比CH:CH2OH更剧烈 -4e+2H,0 C阳极的电极反应方程式为： D.每生成1mol 理论上同时消耗2mol 4 14.硫化锌(ZS)是锂离子电池优良负极材料，其充电过程中立方晶胞的组成变化如图所示，此过程晶胞 的棱长恒为apm,Na表示阿伏加德罗常数。下列说法错误的是 充电 ZnS Li2-2xZn,S oS2- ●Zn+或L计可能占据的位置 已知：Li2-2 xZnxS晶胞中Zn2+和Li计共占据5个特定位置 A.1 nolLi2-2 xZnxS转化为Li2S过程转移电子数为1.5Na B.ZnS晶胞和Li2-2 xZnxS晶胞中原子数之比为8：9 C.ZnS晶胞内部任意两个Zm2+的核间距为apm D.Li2-2xZnS晶体和Li2S晶体的密度之比为337：184 l5.常温下，向CaA饱和溶液（有足量CaA固体）中通入HCl气体，调节体系pH促进CaA溶解，总反应 为CaA+2H产HA+Ca2+。平衡时lg[c(Ca2+/molL]、分布系数δM)与pH的变化关系如图所示（其 中M代表H,A、HA或A2)。比如8A2)=A,c=cHA十cHA十c(A2)。己知：常温下HA的饱和 c台 溶液的浓度为1.06mol/L,下列说法错误的是 -1.5 1.0 0.9 -2.0 0.8 0.7 -2.5 06 3.0 05层 盖-35 0.4 0.3 0.2 -4.01 -4.315 427 0.1 -4.5 -0.0 pH A.曲线I表示lg[c(Ca+)]~pH的变化关系 B.pH=2.6,c(Ca2+)0.1moL时，0.1mol/LNaHA溶液中无CaA沉淀生成 C.pH=3时，溶液中c(H+)+2c(Ca2+)>c(HA-)+2c(A2-)+c(OH) D.在H2A的饱和溶液中，c2H)×c(A2)=1.06×105.54 第IⅡ卷（非选择题，55分） 二、填空题（本题共4题，共55分） 16.(14分)茶叶中游离氨基酸是茶汤的主要成分，它对茶汤的鲜甜味有重要作用。某化学课外小组用如下 方法测定茶叶中游离氨基酸的含量。 回答下列问题： I.实验原理 茶叶中游离氨基酸在缓冲液中与茚三酮同时加热，-氨基酸与茚三酮形成紫色络合物，紫色的深浅 与氨基酸含量成正相关。 RCH(NH2)COOH +RCHO+NH3+CO21 反应1： 水合茚三酮 中间产物A 反应2： 茚三酮 中间产物A 紫色 (1)反应1中水合茚三酮发生 反应（填“氧化”或“还原”)。 Ⅱ.实验步骤 步骤一：配制标准液得标准曲线 称取100g谷氨酸溶于100mL水中，稀释成如下浓度：40ugmL、80μgmL、160μgmL、240μgmL、 320ug/mL。分别取上述溶液1.0mL于25mL容量瓶中，加入0.5mL缓冲液，再加显色剂茚三酮0.5mL,定 容至25L,放置10mim,测定其吸光度(A)。根据各溶液数据绘得如下原始曲线图1，对曲线进行线性回 归得到图2。 20.0 标准曲线 15 30 75 160 910 220 50 氨基酸浓度(gmL-) 25 0.0 160 180 200 氢基酸浓度g~ml-) 图2 (2)“定容操作最后向容量瓶中加入蒸馏水的仪器为 (3)对“原始曲线”进行“线性回归”的目的是 最终所得的线性方程（一元一次方程）为 (写成y=ax+b的形式，y代表吸光度A,x代表氨基酸浓度)。 6 步骤二：测定茶叶浸取液吸光度 称取3.0g磨碎茶样，置于500mL锥形瓶中，加入450mL沸水，在沸水浴浸泡45min,每隔10min 摇瓶一次，趁热过滤，冷却后定容至500mL制得供试液。取供试液1.0mL于25mL容量瓶中，加0.5mL 缓冲液，再加显色剂茚三酮0.5mL,放置10nin,测定其吸光度(A),三次平均数据为7.5。 (4)“每隔10min摇瓶一次”的目的是 ,“趁热过滤”的目的是 0 步骤三：计算游离氨基酸总含量 (5)根据A值由线性回归方程求得氨基酸的浓度c=ug1L,该茶样中游离氨基酸的含量为一%（保 留3位有效数字)。若定容时仰视刻度线，会使测定结果 (填“偏大”，或“偏小”或“无影响”) 17.(13分)生物-化学协同工艺代表了绿色治金的发展前沿，某公司采取化学-生物-萃取-电积联合工艺回 收低品位矿石（含有FS2、SiO2、CS、CuS和Cu2(OH)2CO3等）中Cu元素，取得良好效果，其工艺 流程如下。 萃取齐剂 反萃取齐剂 低品位「 铜矿石 破碎 酸浸出液 取 有机相A 堆浸 反萃取 水相B电解 沉积 Cu 水相A 有机相B 残留固体 浸出液 铁氧化菌 硫氧化菌生物浸出 空气 回答下列问题： (1)基态铜原子的简化电子排布式为 (2)“硫酸堆浸”时，Cu2(OD2C03发生反应的离子方程式为 (3)“残留固体”中含有FS2、CuS以及 (4)“生物浸出”过程Fe元素转化为Fe3+,S元素转化为SO,则FS2发生反应的离子方程式为 (5)“萃取”过程可表示为2 OH (萃取剂)+Cū2+亡含铜螯合物+2H,此过 OH 程可实现Cu2+与Fe3+的分离，此萃取过程需调节pH为2~4，请说明控制pH的原因 该萃取剂萃取Cu+时长链烷基有利于萃取后有机相与水相分层，试从结构的角度解释原因 ;“反萃取剂'的化学式为 (填某种酸)。 (6)“电解沉积过程（以惰性材料为阳极电极）中阳极产物为 18.(14分)氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产，硫酰氯及1,4-二（氯甲 基)苯等可通过氯化反应制备。 (1)工业上采用Deacon直接氧化法制氯气，其原理为反应a:4HCl(g)+O2(g)=2C2(g)+2H2O(g)。 ①Deacon直接氧化法的催化过程和各历程热效应如图1，则反应a的△H= （用含有△H1、△H2、△H3 的式子表示)。 100 CuCl(-fAH H,O(g) 3 AH 84 2Clg)← 2HCI(g) Cucl(s) Cuo(s) 68 O.()AH, 2CL(g) 52……- 1 44 100 200 300 400 500 TC 图2 ②反应a在容积不变的密闭容器中充入1molO2和一定量的HCl,进料浓度比c(HC)c(O2)分别为1：1、4：1、 7:1时HCl平衡转化率随温度变化的关系如图2。下列说法正确的是 A.曲线c是c(HC):c(O2)进料浓度比为7：1的图线 B.p点的逆反应速率大于q点的逆反应速率 C.化学平衡常数：K(300C)>K(400C) D.使用更高效的催化剂可提高p点HC1平衡转化率 (2)硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下： S02(g)+Cl2(g)片S02Cl2(g）△H=-67.59kJ·mo1 恒容密闭容器中按不同进料比充入SO2(g)和C12(g),测定T1、T2、T3温度下体系达平衡时的Ap(△pPoP,Po 为体系初始压强，po=240Pa,p为体系平衡压强)，结果如图。 70 M2,60 60 59 40 35 T 30 T 1.522.53 3.54 (S02:n(Cl2) ①上图中温度由高到低的顺序为 ,判断依据为 ②T1温度下用分压表示的平衡常数K,= kPa1(计算结果保留小数点后两位)。 8 (3)1,4二（氯甲基）苯(D)是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯(X)的氯化反应合成。对二甲 苯浅度氯化时反应过程为 D CH3③ CI CI X C1⑤ 以上各反应的速率方程均可表示为-kc(A)cB),其中c(A)、cB)分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速 率常数(k1~k分别对应反应①⑤)。某温度下，反应器中加入一定量的X,保持体系中氯气浓度恒定（反 应体系体积变化忽略不计)，测定不同时刻相关物质的浓度。己知该温度下，k1:k2:k:k4:k=100:21:7:4:23。 ①30min时，c(X)=6.80molL-1,且30-60min内v(X)=0.042molL-1min-1,反应进行到60min时， c(X)= moL1。 ②60min时，c(D)=0.099nolL1,若0~60min产物T的含量可忽略不计，则此时c(G)片molL1:60min 后，随T的含量增加， (填“增大“减小”或“不变”)。 c(G) 19.(14分)化学创造的各种新型治疗疾病的药物拯救了成千上万人的生命，化合物J是合成某些抗病毒药 物的中间体。J的合成线路图如下： Y HCHO c CHgO CHsO NH(CH3) B OCH t-BuOK F D CO(OCH3)2 NaBH C10H1203 HCOOC COOCH G C17H2406 OCH3 OCH 浓H2S04 △ (1)OH/H20 C14H1803 △ (2) COOH COOH COOH OH OH H 9 已知： HCHO (1)R1 NH(CH3)2 R R1、R表示烃基或氢) C0(0CH,)2 (2)R CH,COOR, -R CHCOOR2 COOCH3 OCH3 OCH3 (3) R4 t-BuOK COOR2 R R200C1 COOR3 COOR3 回答下列问题： (1)A的结构简式为 其化学名称为 (2)B中含氮官能团的名称为 、0 (3)C与E反应生成F的化学方程式 (4)D转化为E的反应类型为 (5)D的同分异构体中： ①同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。 i.含有苯环 ⅱ.含有一个酚羟基 近含有一个酯基 ⅳ.含有手性碳 v,含有两个甲基。 ②满足上述条件的同分异构体中核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为3：3：2：2：1：1的同分异构 体的结构简式为 ③满足“第②小问”条件的其中一种有机物J参与如下合成路线可制备高分子化合物M: 稀硫酸C,H10 等物质的量的HCHO H/△ 有机物J- →C10H1204 H C1oH1003OH △ K r/△ L 请写出L到M的化学反应方程式 10