2026年云南省高三下学期普通高中学业水平选择性考试化学模拟卷三

2026年云南省普通高中学业水平选择性考试模拟卷三 化学 本试卷共100分　考试时间75分钟。 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1．中国传统文化对人类文明发展有巨大贡献。下列说法错误的是 A.“以磁石磨针锋,则能指南”(《杂志一》)中磁石的主要成分为FeO B.《本草纲目拾遗》中对“强水”的记载有“性最猛烈……能蚀五金,其水至强……惟玻璃可盛”,说明“强水”有强氧化性 C.“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”中能量变化主要是化学能转化为热能 D.“嫘祖栽桑蚕吐丝,抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱 2．硼酸和乙醇可以发生酯化反应:B(OH)3+3C2H5OH(C2H5O)3B+3H2O。生成的硼酸三乙酯点燃时产生绿色火焰,可通过该现象鉴定硼酸。下列表示不正确的是 A.B(OH)3的结构简式为 B.硼原子核外能量最高的电子云的形状: C.乙醇分子的空间填充模型: D.基态C原子的核外价电子轨道表示式: 3．利用反应SO2+H2O2+BaCl2BaSO4↓+2HCl可监测SO2含量是否达到排放标准。下列化学用语正确的是 A.BaCl2的电子式:Ba2+]2- B.SO2的VSEPR模型: C.HCl中的共价键类型:s-p σ键 D.S2-的结构示意图: 4．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A.FeCl3溶液可用于蚀刻铜电路板,体现了FeCl3溶液的酸性 B.明矾可用于净水,体现了明矾的强氧化性 C.NaHCO3可用于制作泡沫灭火器,体现了NaHCO3的不稳定性 D.热的Na2CO3溶液可用于去除油污,体现了Na2CO3溶液的碱性 5．下列选项中的物质能按图示路径在给定条件下转化的是 甲 乙 丙 选项 甲 乙 丙 A N2 NO2 HNO3 B Na Na2O2 NaOH C S SO3 H2SO4 D Fe Fe3O4 Fe(OH)3 6．下列装置能达到相应实验目的的是 7．下列过程对应的离子方程式正确的是 A.将少量CO2通入苯酚钠溶液中:2+CO2+H2O2+C B.过量的铁粉与稀硝酸反应:Fe+4H++2NFe2++2NO2↑+2H2O C.向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液:Ba2++2H++2OH-+SBaSO4↓+2H2O D.将Cl2通入FeI2溶液中至Fe2+恰好完全反应:Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+ 8．在给定条件下,下列制备过程涉及的物质转化不可实现的是 A.Ca(ClO)2的制备:NaClCl2Ca(ClO)2 B.金属Fe的制备:C CO2 CO Fe C.高纯硅的制备:SiO2 Si SiCl4 Si D.硝酸的工业制备:N2 NH3 NONO2HNO3 9．TAIC可作特种橡胶的助硫化剂,可显著地缩短硫化时间,提高特种橡胶的强度、耐磨性、耐溶性、耐腐蚀性等,其结构如图所示。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中W的价层电子排布式为nsnnp2n。下列说法正确的是 A.原子半径:W>Y>Z>X B.基态原子未成对电子数:Z>W>Y>X C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>Z D.X、Y、Z形成的化合物可能为离子晶体 10．NiAs的立方晶胞结构如图所示,其晶胞密度为ρ g·cm-3,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.Ni3+的价电子轨道表示式为 B.As位于由Ni构成的正四面体空隙中 C.Ni3+的配位数为4 D.晶胞中最近的Ni3+之间的距离为×107 nm 11．N2O被称之为“笑气”,有轻微麻醉作用,同时具有类似于氧气的强氧化性。一种以乙烷与N2O为原料合成乙醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A.Fe+是该反应的催化剂 B.反应⑤⑥中均生成含有π键的产物 C.利用乙烷与N2O为原料合成乙醛的反应为C2H6+2N2OCH3CHO+2N2+H2O D.该合成总反应的碳原子利用率为100% 12．我国某科研团队构建了一个级联催化系统,将废弃的聚乳酸先水解为乳酸,再利用电化学原理将乳酸转化为丙氨酸,同时可以实现废水的再利用,其原理如图所示。下列说法正确的是 A.电极电势:电极Ⅰ<电极Ⅱ B.双极膜在N膜产生OH-,M膜产生H+ C.阴极发生的反应为+4e-+5H++H2O D.电极Ⅰ区每产生1 mol ,双极膜上有1 mol H2O解离 13．硼氢化钠(NaBH4)具有强还原性,常用作醛类、酮类和酰氯类的还原剂。其β型四方晶胞结构由Ⅰ、Ⅱ两部分组成,如图所示,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.阴离子的空间结构为正四面体形 B.晶胞中与阴离子紧邻的阳离子有6个 C.结构Ⅰ与结构Ⅱ中含有的Na+个数相同 D.该晶体的密度为 g·cm-3 14．常温下,向H2X溶液中逐滴滴加NaOH溶液,若定义pc=-lgc,则所得溶液中pc(H2X)、pc(HX-)、pc(X2-)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A.常温下,Ka1(H2X)·Ka2(H2X)=10-5.6 B.曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表HX-、H2X、X2- C.c点时,溶液中c(Na+)>c(HX-)+2c(X2-) D.水的电离程度:c>b>a 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15．(14分)锗是一种重要的半导体材料,工业上用硫银锗矿(主要成分为Ag8GeS6)制取高纯度锗的工艺流程如图所示,已知GeO2·nH2O在5.3 mol·L-1的盐酸中的溶解度最小。 (1)工业上将硫银锗矿粉碎的目的是　　　　　　　　　　　　。  (2)“825 ℃还原”中产生有臭鸡蛋气味的有毒气体,为防止污染环境,可将反应后的混合气体通入　　　　　　　　(填字母)中。  a.CuSO4溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.饱和食盐水 (3)“酸浸”时,Ge、S元素均被氧化到最高价态,写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)SOCl2的沸点约为69.1 ℃,“600 ℃氯化”过程中除生成GeCl4外,还生成一种V形分子,写出对应反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　。  (5)温度对GeCl4水解率的影响如图所示,为提高水解率,实验时可采取的措施为　　　　(填字母)。  a.冰水浴　　　　　b.冰盐水浴　　　　　c.49 ℃水浴 (6)GeCl4水解得到GeO2·nH2O,该步骤高纯水不能过量,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (7)比较下列含锗(Ge)卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  物质 GeCl4 GeBr4 GeI4 熔点/℃ -49.5 26 146 沸点/℃ 83.1 186 约400 16．(14分)Zn3(PO4)2·4H2O是钢铁、冶金工业中重要的防锈颜料,是一种白色结晶性粉末,其溶解度随温度的升高而减小。实验室采用“氨-碳酸铵浸取法”制备Zn3(PO4)2·4H2O的实验步骤如下: 步骤一:分别配制0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液和0.1 mol·L-1的氨水,并将二者以体积比1∶3混合。 步骤二:在30 ℃下,用足量的(NH4)2CO3、氨水混合液浸取粗ZnO(杂质难溶,且不参与反应),装置如图1。浸取后,过滤除去杂质得到[Zn(NH3)4]CO3溶液。 步骤三:向[Zn(NH3)4]CO3溶液中分批滴加稍过量的H3PO4溶液,保持70~80 ℃、回流条件下发生转化反应,装置如图2。充分反应后,趁热过滤,洗涤、干燥,得到Zn3(PO4)2·4H2O。 回答下列问题: (1)NH3中的H—N—H键角　　　　(填“大于”或“小于”)[Zn(NH3)4]CO3中的H—N—H键角,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)仪器C的名称为　　　　　　　;仪器D中冷凝水从　　(填“a”或“b”)口进。  (3)配制0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液时,不需要用到的仪器有　　　(填字母)。  (4)步骤二中浸取粗ZnO时,不采取更高温度的原因是　　　　　　　　　　　;步骤三中趁热过滤的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)转化反应中除生成Zn3(PO4)2·4H2O外,还生成一种磷酸正盐和一种温室气体,则该主反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)为测定产品中Zn3(PO4)2·4H2O的质量分数,进行如下实验(已知Zn2+与H2Y2-按物质的量比1∶1反应,杂质不反应):准确称取a g产品于烧杯中,加入适量盐酸使其溶解,配制成100 mL溶液。取20.00 mL上述溶液于锥形瓶中,加入指示剂,在pH=5~6的缓冲溶液中用0.020 00 mol·L-1的Na2H2Y标准溶液滴定至终点,测得消耗Na2H2Y标准溶液的体积为V mL。该产品中Zn3(PO4)2·4H2O的质量分数为　　　　　　(用含a、V的代数式表示)。  17．(15分)工业废气中的硫化氢是一种无色有毒的气体。根据硫化氢的性质,可采取不同的处理硫化氢的方法。 Ⅰ.采用热分解法脱除沼气中H2S的过程中涉及的主要反应如下: ①2H2S(g)S2(g)+2H2(g)　ΔH1=+180 kJ·mol-1 ②CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)　ΔH2=+261 kJ·mol-1 (1)反应③CS2(g)+2H2(g)CH4(g)+S2(g)的ΔH3=　　　　　　　　。  (2)列举一种可提高反应②中CH4平衡转化率的措施:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  Ⅱ.热分解法处理硫化氢的原理为2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。向体积为V L的恒容容器中充入1 mol H2S,初始压强为p kPa,平衡时体系中各物质×100%随温度T的变化关系如图所示。 (3)S2对应的图中的曲线是　　　　(填字母)。  (4)T1 ℃时,H2S的平衡转化率为　　　　,压强平衡常数Kp=　　　　(以分压表示,分压=总压×物质的量分数,列计算式即可)kPa。  Ⅲ.太阳能光电催化-化学耦合处理硫化氢的相关装置如图所示。 (5)a极为　　　　(填“正极”或“负极”),a极区Fe3+转化为Fe2+的反应为　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)该实验有两个显著优点:a.H2S的原子利用率为100%;b.　　　　　　　　　　　　　　　　。  18．(15分)唑吡坦是一种咪唑吡啶衍生物,有很强的睡眠诱导作用,其合成路线如图所示(部分条件已略去): 已知:(1); (2)曼尼希反应:+HCHO+HN(CH3)2+H2O。 回答下列问题: (1)B的名称为　　　　;BC的反应类型为　　　　。  (2)唑吡坦分子中含氧官能团的名称是　　　　。  (3)H的结构简式为　　　　　　　　　　　　。  (4)CD的化学方程式为　　　　　　　　　。  (5)具有碱性(提供电子对的能力),简述其显碱性的原因:　　　　　　　　　。  (6)符合下列条件的D的同分异构体有　　　　种(不含立体异构)。  ①含有吲哚结构单元() ②吲哚结构上仅苯环连有苯基、氨基、烷基3个取代基 (7)依据以上信息,结合所学知识,设计以环己烯、甲醛、HN(CH3)2为原料(无机试剂任选)合成的路线。 【参考答案】 1． A　 【解题分析】磁石的主要成分为Fe3O4,A项错误;“强水”是浓硝酸,有强氧化性,B项正确;“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”中能量变化主要是化学能转化为热能,C项正确;“丝”的主要成分是蛋白质,蛋白质在酸性或碱性条件下会水解,D项正确。 2． C　 【解题分析】B(OH)3的结构简式为,A项正确;硼原子核外能量最高的能级为2p能级,其电子云的形状为哑铃形,B项正确;乙醇分子中碳原子的半径大于氧原子的半径,模型中原子的半径大小不符合,C项不正确;基态C原子最外层有4个电子,2p轨道上只有2个电子,D项正确。 3． C　 【解题分析】BaCl2的电子式为]-Ba2+]-,A项错误;SO2的中心原子S上的孤电子对数为×(6-2×2)=1,价层电子对数为3,VSEPR模型名称为平面三角形,B项错误;S2-的结构示意图为,D项错误。 4． D　 【解题分析】FeCl3能与Cu发生氧化还原反应,A项错误;明矾可用于净水,因生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,B项错误;HC与Al3+发生双水解反应,C项错误。 5． B　 【解题分析】N2与O2反应只能生成NO,不生成NO2,A项错误;S与O2反应只能生成SO2,不生成SO3,C项错误;Fe3O4与H2O不反应,D项错误。 6． D　 【解题分析】氨气极易和稀硫酸反应,容易发生倒吸,A项不能达到实验目的;铜与稀硝酸反应生成一氧化氮,一氧化氮不能使用排空气法收集,B项不能达到实验目的;氢气和碘蒸气生成碘化氢的反应是反应前后气体体积不变的反应,压强不能影响该平衡,C项不能达到实验目的;向沸水中滴入饱和氯化铁溶液,加热至出现红褐色,停止加热,得到氢氧化铁胶体,D项能达到实验目的。 7． C　 【解题分析】将少量CO2通入苯酚钠溶液中,应生成NaHCO3,A项错误;过量的铁粉与稀硝酸反应生成NO,B项错误;Cl2先氧化I-,后氧化Fe2+,D项错误。 8． C　 【解题分析】Si在300 ℃条件下与HCl反应生成的物质主要是SiHCl3,C项符合题意。 9． D　 【解题分析】由成键特点及W的价电子排布式可知,X、Y、Z、W分别是H、C、N、O。原子半径大小关系为C>N>O>H,A项错误;基态原子未成对电子数大小关系为N>C=O>H,B项错误;最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为HNO3>H2CO3,C项错误;NH4CN为离子晶体,D项正确。 10． D　 【解题分析】Ni3+的价层电子排布式为3d7,价电子轨道表示式为,A项正确;As与周围的四个Ni形成正四面体结构,B项正确;晶体中与Ni3+距离最近且相等的As3-有4个,C项正确;设晶胞边长为a nm,则ρ==,解得a=×107,该晶胞中最近的Ni3+之间的距离为面对角线的一半,即×107 nm,D项错误。 11． D　 【解题分析】由图可知,Fe+在①中被消耗,在③⑥中又生成,作催化剂,A项正确;反应⑤中生成的N2含有氮氮三键,反应⑥中生成的CH3CHO含有碳氧双键,B项正确;由图可知,利用乙烷与N2O为原料合成乙醛的反应为C2H6+2N2OCH3CHO+2N2+H2O,C项正确;由图可知,还有副产物乙醇生成,碳原子利用率不可能为100%,D项错误。 12． C　 【解题分析】由图可知,电极Ⅰ为阳极,电极Ⅱ为阴极,阳极的电势高于阴极的电势,A项错误;电解池中,阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动,故双极膜在阳极区产生OH-,在阴极区产生H+,B项错误;电极Ⅱ为阴极,发生的反应为+5H++4e-+H2O,C项正确;电极Ⅰ为阳极,发生的反应为CH3CHOHCOO--2e-+2OH-CH3COCOO-+2H2O,每生成1 mol CH3COCOO-,转移2 mol电子,内电路迁移2 mol H+,故双极膜上有2 mol H2O解离,D项错误。 13． B　 【解题分析】B中B的价层电子对数为4,B的空间结构为正四面体形,A项正确;以体心为研究对象,与阴离子紧邻的阳离子有8个,B项错误;结构Ⅰ与结构Ⅱ中均含有2个Na+,个数相同,C项正确;晶胞的质量为 g,晶胞的体积为(2a3×10-21) cm3,晶体的密度为== g·cm-3,D项正确。 14． C　 【解题分析】随着NaOH溶液的加入,c(H2X)逐渐减小,c(HX-)先增大后减小,c(X2-)后面逐渐增大,故曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表HX-、H2X、X2-。a点时,溶液中c(H2X)=c(HX-),Ka1(H2X)=10-1.3,c点时,溶液中c(X2-)=c(HX-),Ka2(H2X)=10-4.3,Ka1(H2X)·Ka2(H2X)=10-5.6,A、B两项均正确;c点时,溶液中c(H+)>c(OH-),由电荷守恒得c(Na+)<c(HX-)+2c(X2-),C项错误;a点时溶液的溶质为H2X和NaHX,b点时溶液的溶质主要为NaHX,c点时溶液的溶质为NaHX和Na2X,水的电离程度c>b>a,D项正确。 15． (1)增大固体反应物接触面积,加快反应速率,提高原料利用率(2分) (2)ab(2分) (3)GeS+8H++10NGeO2+S+10NO2↑+4H2O(2分) (4)GeO2+2SOCl2GeCl4+2SO2(2分) (5)b(2分) (6)高纯水过量会使得到的盐酸浓度小于5.3 mol·L-1,增大GeO2·nH2O的溶解量,最终使锗产率降低(2分) (7)GeCl4、GeBr4、GeI4均为分子晶体,组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔、沸点越高(2分) 【解题分析】(2)“825 ℃还原”中产生有臭鸡蛋气味的有毒气体,说明生成了H2S,反应后的混合气体为H2S、N2与NH3的混合气体,要很好地除去H2S和NH3,可选择CuSO4溶液和酸性KMnO4溶液,a、b两项均正确。 (5)根据图像,可知温度越低水解率越高,为提高水解率,故选用冰盐水浴。 (6)GeCl4水解时,除生成GeO2·nH2O外,还生成HCl,该步骤若高纯水过量,生成盐酸的浓度减小,GeO2·nH2O的溶解度增大,最终使锗产率降低。 16． (1)小于(1分);氨分子与Zn2+形成配合物后,孤电子对与Zn2+成键,孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对与成键电子对间的排斥作用,排斥作用减弱(2分) (2)恒压滴液漏斗(1分);a(1分) (3)de(2分) (4)减少氨水的分解、挥发(1分);Zn3(PO4)2·4H2O在水中的溶解度随温度的升高而减小(2分) (5)3[Zn(NH3)4]CO3+6H3PO4+H2OZn3(PO4)2·4H2O+4(NH4)3PO4+3CO2↑(2分) (6)%(2分) 【解题分析】(1)NH3中的H—N—H键角小于[Zn(NH3)4]CO3中的H—N—H键角,原因是氨分子与Zn2+形成配合物后,孤电子对与Zn2+成键,孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对与成键电子对间的排斥作用,排斥作用减弱。 (6)n(Zn2+)=0.02V×10-3×5 mol,n[Zn3(PO4)2·4H2O]=×0.02V×10-3×5 mol,m[Zn3(PO4)2·4H2O]=×0.02V×10-3×5×457 g,w[Zn3(PO4)2·4H2O]=×100%=%。 17． (1)-81 kJ·mol-1(2分) (2)升高温度(或降低压强)(2分) (3)c(2分) (4)30%(2分);(2分) (5)负极(1分);H2S+2Fe3+2Fe2++S↓+2H+(2分) (6)Fe3+可以循环使用(2分) 【解题分析】(1)根据盖斯定律,由①-②得CS2(g)+2H2(g)CH4(g)+S2(g)　ΔH3=+180 kJ·mol-1-(+261 kJ·mol-1)=-81 kJ·mol-1。 (2)反应②的正反应吸热,升高温度,平衡正向移动,CH4的平衡转化率升高。反应②的正反应的气体系数和增大,减小压强,平衡正向移动,CH4的平衡转化率升高。所以提高CH4平衡转化率的措施有升高温度、降低压强。 (3)H2S分解反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,S2的含量增大,且生成的n(H2)∶n(S2)为2∶1,所以S2对应图中的曲线为c。 (4)由图可知,平衡时H2S的物质的量与起始物质的量之比的百分数为70%,起始时H2S的物质的量为1 mol,说明转化的H2S的物质的量为0.3 mol,生成的H2的物质的量为0.3 mol,生成的S2的物质的量为0.15 mol,剩余的H2S的物质的量为0.7 mol,T1 ℃时,H2S的平衡转化率为 ×100%=30%,根据压强之比等于物质的量之比可知,=,则平衡时的压强为1.15p kPa,p(H2S)=×1.15p kPa,p(S2)=×1.15p kPa,p(H2)=×1.15p kPa,压强平衡常数Kp==p kPa。 (5)a极上Fe2+失去电子生成Fe3+,则a极为负极;Fe3+生成Fe2+的反应为2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+。 18． (1)对甲基苯乙酮(2分);取代反应(1分) (2)酰胺基(2分) (3)(2分) (4)+ +H2O+HBr(2分) (5)分子中所含的两个N上均有孤电子对,能提供电子对(2分) (6)24(2分) (7)(2分) 【解题分析】(3)G转化为H过程中氰基水解生成羧基,则H的结构简式为。 (6)D的同分异构体(不含立体异构)中,含有吲哚结构单元,且苯环连有苯基、氨基、烷基3个取代基,说明烷基为甲基。因苯环上有4个可取代的位置,且化学环境各不相同,3个取代基也互不相同,则其同分异构体的数目为24。 第1页共8页 学科网（北京）股份有限公司 $