2026年云南省高三下学期普通高中学业水平选择性考试化学模拟卷二

2026年云南省普通高中学业水平选择性考试模拟卷二 化学 本试卷共100分　考试时间75分钟。 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、生产、国防科技密切相关。下列说法错误的是 A.2024年巴黎奥运会的紫色跑道由天然橡胶、矿物成分、颜料和添加剂等制成,其中天然橡胶属于有机高分子材料 B.含SiCl4和SnCl4的烟幕弹可产生迷惑敌人的白雾,该过程中发生了氧化还原反应 C.城市公交、出租车等采用电动汽车替代燃油汽车,可推进“碳达峰”“碳中和”,有利于推动绿色发展 D.古诗文“纷纷灿烂如星陨,火霍火霍喧豗似火攻”中烟火的颜色与电子跃迁有关 2．物质的性质决定用途。下列两者对应关系错误的是 A.明矾具有酸性,可用作自来水的净水剂 B.维生素C具有还原性,可用作食品的抗氧化剂 C.AgBr见光易分解,可用作医疗X射线胶片上的感光剂 D.CH3COOOH具有强氧化性,可用作居住环境的消毒剂 3．下列化学用语或图示不正确的是 A.NaClO的电子式:Na+]- B.乙炔分子的空间填充模型: C.乙二醇的结构简式(键线式): D.p-p键形成的轨道重叠示意图: 4．乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法,反应原理分别为HC≡CH+H2OCH3CHO、2H2C=CH2+O22CH3CHO。下列叙述不正确的是 A.基态O原子的价层电子轨道表示式: B.键的极性:H—O>H—C C.键角:H2O>HC≡CH D.键长:H2C=CH2>HC≡CH 5．下图是实验室某些气体的制取、收集装置(省略除杂净化、尾气处理装置)。用此装置和表中提供的物质能完成相关实验的是 选项 气体 试剂 A NH3 浓氨水+CaO固体 B NO2 浓硝酸+Fe片 C SO2 Na2SO3固体+70%的硫酸 D NO 稀硝酸+Cu片 6．有机高分子化合物X的合成路线如图。 已知:++HBr。 下列说法正确的是 A.单体2有3种顺反异构体 B.单体1和单体2可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 C.该反应为加聚反应 D.生成1 mol高分子X时,生成HBr分子的数目为(m-1)NA 7．巴戟天是一种中药材,其有效成分之一的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是 A.分子中所有碳原子可能共平面 B.分子中含氧官能团有三种 C.能与NaOH、NaHCO3反应 D.碳原子的杂化方式有两种 8．辛夷是一味中草药,其提取物乙酸龙脑酯的结构简式如图所示。下列有关乙酸龙脑酯的说法正确的是 A.分子中含有2种官能团、4个手性碳原子 B.其同分异构体中可能存在芳香族化合物 C.分子中碳原子的杂化方式均为sp3 D.在酸性和碱性条件下均能发生取代反应 9．含Cr的配合物在化工行业中有重要作用,一种含Cr的配合物结构如图所示。下列说法正确的是 A.该配合物中铬离子的核外电子排布式为[Ar]3d5 B.该配合物中C原子均为sp杂化 C.该配合物中Cr的配位数为4 D.Cl的键角与CH4的键角相等 10．下列实验操作及现象与结论或目的相匹配的是 选项 实验操作及现象 结论或目的 A 将Fe3O4粉末置于足量稀盐酸中,滴入KMnO4溶液,KMnO4溶液的紫色褪去 Fe3O4中含有二价铁 B 向FeCl3和AlCl3的混合溶液中加入过量的NaOH溶液,过滤并洗涤沉淀 除去FeCl3溶液中的AlCl3 C 向CuCl2、MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液,溶液中先生成蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] D 向两支装有3 mL新制的银氨溶液的试管中分别滴入3滴丙醛和丙酮,振荡后将试管放在热水浴中温热,滴入丙醛的试管中出现银镜 鉴别丙酮和丙醛 11．某小组同学探究SO2与BaCl2溶液是否反应,按如图实验装置(尾气处理装置未画出)进行实验,先将甲中Y形试管向左倾斜,一段时间后,乙中无明显现象;再将丙中Y形试管向左倾斜,一段时间后,乙中有大量沉淀产生。下列叙述错误的是 A.甲装置中的试剂可用稀硫酸和硫代硫酸钠固体代替 B.实验前,可用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液检验Na2SO3是否变质 C.乙装置中的离子反应可能为Ba2++SO2+H2O+2NH3BaSO3↓+2N D.丙装置中的试剂a和b可能分别是过氧化钠和水 12．某LiFePO4电池的切面结构示意图如图所示,放电时的反应为LixC6+Li1-xFePO46C+LiFePO4。下列说法错误的是 A.该电池工作时,Li+向正极移动 B.聚合物隔膜为阳离子交换膜 C.放电时,正极的电极反应为Li1-xFePO4+xe-+xLi+LiFePO4 D.若初始两电极质量相等,放电转移2NA个电子,则两电极的质量差为14 g 13．一种钛硅碳新型材料可用作高铁车体材料。该材料的晶胞属于六方晶系(x、y方向的夹角为120°,z方向垂直于x、y方向),结构如图甲所示;晶胞中碳原子的投影位置如图乙所示。已知阿伏加德罗常数的值用NA表示,2a≠c,下列说法错误的是 A.电负性:C>Si B.三个该晶胞可堆成一个六棱柱 C.晶胞中与1个Si紧邻的Si有4个 D.晶胞的密度为×1021 g·cm-3 14．某温度时,MnS、ZnS、Cu(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知:pM=-lgc(Mm+),pN=-lgc(Nn-),其中Mm+代表阳离子,Nn-代表阴离子,Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)。下列叙述正确的是 A.Ⅰ代表ZnS的沉淀溶解平衡曲线 B.MnS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Mn2+(aq),K=1010 C.a点时,向MnS溶液中加入MnCl2固体,a点溶液的组成沿ab线移向b D.向Ⅲ的悬浊液中通入过量氨气,溶液中存在2c(Cu2+)+c(N)+c(H+)=c(OH-) 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15．(14分)铈(Ce)是地球上镧系元素中含量最丰富的稀土金属,可用于制备玻璃添加剂、汽车尾气净化催化剂等。工业上利用某种含铈矿石(主要成分为CeFCO3,还含少量BaO、SiO2等)制取金属铈的一种工艺流程如图。 已知:①Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20; ②硫酸体系中,Ce4+在(HA)2中的溶解度大于其在水中的溶解度,Ce3+与之相反。 回答下列问题: (1)焙烧时常采用逆流操作,即空气从焙烧炉下部通入,矿石从焙烧炉上部加入,这样操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)滤渣的主要成分是SiO2和　　　　(填化学式),写出一条该物质在医疗上的应用:　　　　　　　　　　　　　　。  (3)步骤Ⅲ的操作名称是　　　　。  (4)步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　,该步骤通常控制温度为40~50 ℃的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)步骤Ⅳ后,向水层中加入NaOH溶液来调节溶液的pH,pH大于　　　　时,Ce3+完全生成Ce(OH)3沉淀。已知当溶液中某离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时,可认为该离子沉淀完全。  (6)加热CeCl3·6H2O制备无水CeCl3时,HCl的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  16．(14分)二氧化氯(ClO2)常用作漂白剂、消毒剂,受热和遇光照易引起爆炸,若用惰性气体稀释,则其易爆性降低。二氧化氯易被硫酸吸收,但不与硫酸反应。利用图1装置,在实验室制备ClO2并检验其氧化性。 图1 图2 回答下列问题: (1)仪器a的名称为　　　　　　　　。  (2)A中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。  (3)通入氮气的作用是　　　　　　　　　　　　　　。  (4)B中溶液变浑浊,则B中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。  (5)欲检测气体中是否含有CO2,则D中应盛装的试剂是　　　　。  (6)常温常压下,用图2装置可以测定混合气中ClO2的含量,步骤如下: ①在烧瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸; ②打开三通阀,用装置Ⅰ量取50 mL混合气体(ClO2、N2、CO2); ③转动三通阀,将量取的气体通入装置Ⅱ中,使其充分反应; ④将M内的稀硫酸全部加入N中,充分振荡,再把溶液均分成4份,用0.100 0 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液分别进行滴定(I2+2S22I-+S4),指示剂显示终点时,平均用去5.00 mL硫代硫酸钠溶液。 该实验中,步骤④加入的指示剂通常为　　　　。滴定至终点的现象是　　　　　　　　　　　　。测得混合气中ClO2的体积分数为　　　　(常温常压下,气体摩尔体积为24.5 L·mol-1)。  17．(15分)含SO2废气的治理可以变废为宝,使硫资源得以利用。 (1)利用Na2CO3溶液可吸收烟气中的SO2。已知下列反应: ⅰ.SO2(g)+2OH-(aq)S(aq)+H2O(l)　ΔH1=-164.3 kJ·mol-1 ⅱ.CO2(g)+2OH-(aq)C(aq)+H2O(l)　ΔH2=-109.4 kJ·mol-1 ⅲ.2HS(aq)S(aq)+SO2(g)+H2O(l)　ΔH3=+34.0 kJ·mol-1 Na2CO3溶液吸收SO2生成NaHSO3的热化学方程式是　　　　　　　　。  (2)在400 ℃时,将一定比例的SO2和H2的混合气体以一定流速通过装有Fe2O3/Al2O3负载型催化剂(其中Fe2O3为催化剂,Al2O3为载体)的反应器可消除SO2的污染,生成单质S。研究表明,该过程中实际起催化作用的是反应初期生成的FeS2,催化过程中检测到有H2S。FeS2催化的过程可描述如下:　　　　　　　　　　　　　　,最后S再与FeS反应转化为FeS2。  (3)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3。某温度下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=x kJ·mol-1,平衡常数K的大小与温度(T)的关系如图1所示,则x　　　(填“>”“=”或“<”,下同)0;b点时v(正)　　　　v(逆)。  (4)560 K时,在恒容密闭容器中,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的速率方程为v=k·cm(SO2)·cn(O2),k是该反应在560 K时的速率常数。SO2和O2的初始浓度为c(SO2)和c(O2),反应的初始速率v如下表所示。 编号 c(SO2)/(mol·L-1) c(O2)/(mol·L-1) v/(mol·L-1·s-1) Ⅰ 0.10 0.10 0.3 Ⅱ 0.10 0.20 0.6 Ⅲ 0.20 0.20 2.40 ①m=　　　　,k=　　　　(只写数值,不写单位)。  ②第Ⅰ组初始压强为p0,达到平衡时,n(SO2)+n(O2)=n(SO3),则压强平衡常数Kp=　　　　(用含p0的代数式表示)。  ③一定温度下,向恒容容器中充入SO2和O2,O2初始的体积分数[φ(O2)]与平衡时SO3的体积分数[φ(SO3)]的关系如图2所示。φ(O2)=时,φ(SO3)可能对应　　　　(填“C”“D”或“E”)点。  18．(15分)度洛西汀对抑郁、焦虑、躯体不适均有缓解的作用。该药物为H的盐酸盐,H的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略): 回答下列问题: (1)FH的反应类型为　　　　,H中含氧官能团的名称为　　　　。  (2)噻吩分子中含有,具有芳香性。该分子中S原子的杂化轨道类型为　　　　　　　　　　　。  (3)C的结构简式为　　　　。  (4)EF的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。  (5)上述流程说明,与CH3NH2反应时,E的活性应高于D,其可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)G的同分异构体中,符合下列条件的结构简式为　　　　　　(任写2种)。  ①仅含一个环状结构,且为苯环 ②核磁共振氢谱有4组峰,峰面积之比为1∶2∶2∶2 (7)依据以上流程信息,结合所学知识,设计以噻吩为主要原料合成2-乙烯基噻吩的主要路线。噻吩衍生物命名时,以S开始编号;其他试剂任选。 【参考答案】 1． B　 【解题分析】天然橡胶属于有机高分子材料,A项正确;SiCl4和SnCl4发生水解反应生成氯化氢酸雾,该过程中没有发生氧化还原反应,B项错误;城市公交、出租车等采用电动汽车替代燃油汽车,可减少二氧化碳的排放,达到节能减排的效果,C项正确;烟火的颜色与电子跃迁有关,D项正确。 2． A　 【解题分析】明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮物,A项错误。 3． D　 【解题分析】NaClO的电子式为Na+]-,A项正确;乙炔为直线形结构,其空间填充模型为,B项正确;乙二醇的分子式为C2H6O2,键线式为,C项正确;p-p轨道“头碰头”重叠形成σ键,“肩并肩”重叠形成π键,D项错误。 4． C　 【解题分析】基态O原子的价层电子排布式为2s22p4,因此基态O原子的价层电子轨道表示式为,A项正确;电负性大小关系为O>C,所以键的极性强弱为H—O>H—C,B项正确;H2O的键角为104.5°,HC≡CH的键角为180°,所以键角大小关系为H2O<HC≡CH,C项不正确;碳碳双键的键长>碳碳三键的键长,即键长大小关系为H2CCH2>HC≡CH,D项正确。 5． C　 【解题分析】氨气的密度比空气小,收集氨气应短进长出,A项不符合题意;常温下,Fe遇浓硝酸会发生钝化,不能制取NO2,B项不符合题意;Na2SO3和硫酸反应可以制取SO2,且不需要加热,SO2的密度比空气大,用向上排空气法收集,可以完成相应气体的发生和收集实验,C项符合题意;铜与稀硝酸反应产生的气体为NO,由于NO极易被空气中的氧气氧化,故NO不能用排空气法收集,D项不符合题意。 6． A　 【解题分析】单体2的顺反异构体分别为、、,共3种,A项正确;单体1和单体2均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,B项错误;该反应为缩聚反应,C项错误;生成1 mol高分子X时,生成HBr分子的数目为(2m-1)NA,D项错误。 7． C　 【解题分析】苯环为平面结构,单键可以旋转,分子中所有碳原子可能共平面,A项正确;该有机物中含氧官能团有酮羰基、醚键、(酚)羟基,B项正确;该有机物中酚羟基的酸性比碳酸弱,不能与NaHCO3反应,能与NaOH反应,C项错误;碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种,D项正确。 8． D　 【解题分析】乙酸龙脑酯分子中含有1种官能团、3个手性碳原子,A项不正确;乙酸龙脑酯的分子式为C12H20O2,不饱和度为=3,芳香族化合物含有苯环,苯环的不饱和度为4,则其同分异构体中不可能存在芳香族化合物,B项不正确;乙酸龙脑酯分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3,C项不正确;乙酸龙脑酯分子中含酯基,在酸性和碱性条件下均能发生酯的水解反应,即取代反应,D项正确。 9． D　 【解题分析】该配合物中Cr3+的核外电子排布式为[Ar]3d3,A项错误;该配合物中有两种配体,分别为SCN-、H2NCH2CH2NH2,故C原子有两种杂化方式,分别为sp杂化和sp3杂化,B项错误;该配合物中Cr的配位数为6,C项错误。 10． D　 【解题分析】Cl-也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A项错误;向FeCl3和AlCl3的混合液中加入过量的NaOH溶液,过滤并洗涤得到沉淀Fe(OH)3,还需将沉淀溶于适量盐酸得到FeCl3溶液,B项错误;CuCl2、MgCl2的混合溶液中两者浓度未知,应该向等浓度的CuCl2、MgCl2的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液,Ksp小的先沉淀,C项错误。 11． B　 【解题分析】Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2气体,将SO2通入BaCl2溶液中,不发生反应,没有明显现象;将丙装置中产生的气体通入乙装置中,有沉淀产生,沉淀为亚硫酸钡或硫酸钡,表明丙中产生的气体可能为NH3,也可能为氧化性气体,即a与b反应可能产生NH3,也可能产生O2或Cl2等。稀硫酸和硫代硫酸钠反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O,也可以产生二氧化硫,A项正确;酸性溶液中,硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子,无论Na2SO3是否变质,都有白色沉淀产生,不能用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液检验Na2SO3是否变质,B项错误;由分析可知,乙装置中产生沉淀的离子反应可能为Ba2++SO2+H2O+2NH3BaSO3↓+2N,C项正确;过氧化钠和水反应生成氧气,氧气、二氧化硫和氯化钡溶液反应产生硫酸钡沉淀,D项正确。 12． D　 【解题分析】该电池工作时为原电池,负极的电极反应为LixC6-xe-xLi++6C,Li1-xFePO4得到电子,发生还原反应,正极的电极反应为Li1-xFePO4+xe-+xLi+LiFePO4,Li+脱离石墨,经聚合物隔膜嵌入正极,A、B、C三项均正确;根据得失电子守恒可知,转移2NA个电子时,负极上减少2 mol Li,正极上增加2 mol Li+,两电极的质量差为2 mol×7 g·mol-1×2=28 g,D项错误。 13． C　 【解题分析】一般来说,同主族元素从上到下,元素的电负性越来越小,A项正确;该晶胞为六方晶系,三个晶胞可堆成一个六棱柱,B项正确;晶胞中与1个Si紧邻的Si有6个,C项错误;1个晶胞中Ti原子的个数为6,Si原子的个数为2,C原子的个数为4,则晶胞的密度为×1021 g·cm-3,D项正确。 14． B　 【解题分析】由化学式可知,溶液中pMn和pZn随pS的变化趋势相似,则Ⅲ代表pCu和pOH的变化关系;由Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)可知,溶液中pS相同时,pZn大于pMn,则Ⅰ表示pMn和pS的变化关系,Ⅱ代表pZn和pS的变化关系;由曲线与坐标的交点可知,MnS、ZnS、Cu(OH)2的溶度积分别为10-15、10-25、10-20。Ⅰ表示pMn和pS的变化关系,A项错误;MnS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Mn2+(aq),K===1010,B项正确;a点对应的溶液是MnS的不饱和溶液,加入MnCl2固体,c(Mn2+)增大,c(S2-)不变,a点溶液的组成沿垂直线向下移动,C项错误;向Cu(OH)2的悬浊液中通入过量氨气,根据电荷守恒,溶液中存在2c(Cu2+)+2c{[Cu(NH3)4]2+}+c(N)+c(H+)=c(OH-),D项错误。 15． (1)增大接触面积,提高反应速率,使焙烧充分,提高原料利用率(2分) (2)BaSO4(2分);作“钡餐”(或作造影剂等其他合理答案)(1分) (3)萃取分液(答分液也给分)(1分) (4)2Ce4++H2O22Ce3++2H++O2↑(2分);既有利于加快反应速率,又能防止因温度过高而导致双氧水分解(合理即可给分)(2分) (5)9(2分) (6)抑制CeCl3的水解(2分) 【解题分析】向该含铈矿石(主要含CeFCO3)中通入氧气进行焙烧,将+3价的Ce氧化为+4价的Ce,向烧渣中加入稀硫酸酸浸,过滤后得到滤渣和滤液,氧化钡与硫酸反应生成难溶于酸的硫酸钡,二氧化硅不与硫酸反应,故滤渣的主要成分是BaSO4、SiO2,向滤液中加入(HA)2萃取Ce4+,再加入过氧化氢和稀硫酸,Ce4+被还原为Ce3+,反萃取得到含Ce3+的溶液,加入NaOH溶液,使Ce3+转化为Ce(OH)3,经过一系列操作获得CeCl3·6H2O,在HCl的氛围下加热CeCl3·6H2O可得到无水CeCl3,最后加入钙冶炼生成单质铈。 (5)根据已知信息可知,Ce(OH)3的Ksp=1.0×10-20,向水层中加入NaOH溶液来调节溶液的pH,Ce3+完全沉淀时,c(Ce3+)<1.0×10-5 mol·L-1,则c(OH-)> mol·L-1=1.0×10-5 mol·L-1,c(H+)<1.0×10-9 mol·L-1,所以此时溶液的pH>9。 (6)加热CeCl3·6H2O制备无水CeCl3时,CeCl3+3H2OCe(OH)3+3HCl,在HCl的氛围下加热CeCl3·6H2O可抑制CeCl3的水解。 16． (1)恒压滴液漏斗(1分) (2)2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O(或2KClO3+H2C2O42KHCO3+2ClO2↑)(2分) (3)稀释ClO2,防止其爆炸,将生成的ClO2吹至吸收装置中(2分) (4)2ClO2+5Mn2++6H2O5MnO2↓+12H++2Cl-(2分) (5)澄清石灰水(或氢氧化钡溶液)(2分) (6)淀粉溶液(1分);当滴下最后半滴标准溶液时,溶液的蓝色褪去,且半分钟内不恢复原色(2分);19.6%(2分) 【解题分析】实验装置中,A为ClO2的发生装置,在B中检验ClO2的氧化性,C为ClO2的吸收装置,D可以为尾气处理装置,也可为CO2的检验装置。 (6)根据2ClO2+10I-+8H+5I2+4H2O+2Cl-、I2+2S22I-+S4,可得: ClO2~I2~5S2 　1　　　　　　5 0.000 4 mol　0.100 0×0.005×4 mol 则ClO2的体积分数为0.000 4×=0.196=19.6%。 17． (1)2SO2(g)+Na2CO3(aq)+H2O(l)2NaHSO3(aq)+CO2(g)　ΔH=-88.9 kJ·mol-1(用离子形式表示也给分)(2分) (2)FeS2和H2反应生成FeS和H2S,H2S再与SO2反应生成S和H2O(2分) (3)<(2分);>(1分) (4)①2(2分);300(2分) ②(2分) ③E(2分) 【解题分析】(1)利用盖斯定律,由ⅰ-ⅱ-ⅲ可得Na2CO3溶液吸收SO2生成NaHSO3的热化学方程式为2SO2(g)+Na2CO3(aq)+H2O(l)2NaHSO3(aq)+CO2(g)　ΔH=-88.9 kJ·mol-1。 (3)根据图像,升高温度,K减小,则升高温度平衡向逆反应方向移动,逆反应为吸热反应,则正反应为放热反应,x<0;b点没有达到平衡状态,b点时反应正向进行,v(正)>v(逆)。 (4)①v=k·cm(SO2)·cn(O2),把Ⅱ、Ⅲ中的数据代入,两式相除,=,解得m=2。同理把Ⅰ、Ⅱ中的数据代入,两式相除得n=1,把m=2,n=1和Ⅰ中的数据代入,解得k=300。 ②反应在恒温、恒容条件下进行,体积不变,则: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 初始/(mol·L-1)　　　　　　0.1　　　　0.1 反应/(mol·L-1) 2x x　　　 　2x 平衡/(mol·L-1) 0.1-2x 0.1-x 　2x 已知n(SO2)+n(O2)=n(SO3),则0.1-2x+0.1-x=2x,解得x=0.04,此时气体总浓度为(0.02+0.06+0.08) mol·L-1=0.16 mol·L-1。设平衡时压强为p,则=,p=0.8p0,Kp===。 ③已知初始投料比n(SO2)∶n(O2)=2∶1时,两物质的转化率最大,φ(SO3)最大,即φ(O2)=,则B点时φ(SO3)最大,故φ(O2)=时,SO2的转化率降低,φ(SO3)减小,可能对应E点。 18． (1)取代反应(1分);醚键(1分) (2)sp2(2分) (3)(2分) (4)(2分) (5)I原子半径较大,C—I键的键能较小,易断裂(或I的电子云体积较大,易变形,使得C—I键较易断裂,或其他合理答案)(2分) (6)、、、(2分) (7)(答案合理即可)(3分) 【解题分析】噻吩具有芳香性,类似苯。AB发生取代反应,BC发生还原反应,则C的结构简式为,CD发生手性异构重整反应,DEFH均发生取代反应。 (2)“噻吩分子中含有,具有芳香性”,说明分子中S原子的1个孤电子对参与形成大π键,则其价层电子对数为2+1=3,杂化轨道类型为sp2;另一思路为噻吩分子中含有,根据“形成大π键,成键原子必共面”的特点,可知噻吩为平面分子,分子中S原子的杂化轨道类型为sp2。 (6)G的同分异构体中,“核磁共振氢谱有4组峰,峰面积之比为1∶2∶2∶2”,说明该有机物具有对称性;“仅含一个环状结构,且为苯环”,可写出下列结构:、、、。 (7)噻吩衍生物命名时,以S开始编号,则2-乙烯基噻吩的结构简式为,碳碳双键可由醇羟基或卤原子引入,结合题干流程第一、二步即可得出答案。 第1页共8页 学科网（北京）股份有限公司 $