北京房山区2026年高三年级下学期第二次综合练习化学试题

房山区2026年高三年级第二次综合练习 化学 本试卷共10页，满分100分，考试时长90分钟。考生务必将答案填涂或书写在答 题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Cu64 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目 要求的一项。 1.我国人形机器人技术发展日新月异。下列说法不正确的是 A.中控芯片主要成分为硅，单质硅属于共价晶体 B.铝合金外壳的硬度比纯铝大 C.固态三元锂电池供电时将电能转化为化学能 D.手腱绳采用的超高分子量聚乙烯纤维，链节为-CH2-CH2 2.尿素铁Fe(H2NCONH2)6NO3可用作铁肥和缓释肥。下列化学用语不正确的是 H A.NO,的VSEPR模型： B.一N的电子式：：H C.中子数为30的铁核素：Fe D.Fe3+的价电子排布式：3d5 3.下列物质用途对应的物质性质与氧化还原反应有关的是 选项 物质用途 物质性质 A 用碎鸡蛋壳改良酸性土壤 CaC03能与土壤中的酸性物质发生复分解反应 B 用84消毒液漂白衣物 NaCIo具有强氧化性 C 用聚乳酸制作可降解餐具 聚乳酸中的酯基可发生水解反应 D 用生石灰保持仓库干燥 CaO能与水发生化合反应 4下列说法不正确的是 A.酒精可以使蛋白质发生变性 B、核酸水解的最终产物是磷酸、戊糖和碱基 C.糖类和油脂均为天然高分子 D.蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体 高三化学第1页(（共10页) 5. 完成下述实验、装置或试剂不正确的是 验证NH易溶于 除去CO2中混有 实验室制C12 实验室收集SO2 水且溶液呈碱性 的少量HCI 白_浓盐酸 NH 水 一MnO2 酚酞 月溶液 饱和 NaHCO]溶液 B D 6.奥司他韦是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，能够用于治疗流感，其结构简式如 图所示。下列关于该物质说法不正确的是 A.可以和碳酸氢钠溶液反应产生气体 COOH B.N原子的杂化类型只有1种 C.含有四个手性碳原子 D.既可以发生氧化反应也可以发生还原反应 7.解释下列事实的方程式不正确的是 A.红棕色的NO2溶于水变为无色：3NO2+H2O=2HNO3+NO B.将铁丝放入CuS04溶液中，铁丝表面变红：2Fe+3Cu2+一2Fe3++3Cu C.向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀： 8HC0,+Ca2+20H=CaC03↓+2H20+C0 D.向酸性KMnO4溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液紫色褪去： 2MnO4+5HS03+H+=2Mn2+5S02+3H20 8.Fenton试剂（含Fe2+和H2O2的水溶液）产生的羟基自由基(·OH)能有数氧化去除水 中的有机污染物，·OH的产生机理如图所示。下列说法不正确的是 H202 Fe3+ 7H02 快 慢 .OH Fe2+ 、H,O2 过程I 过程Ⅱ A.过程I和过程Ⅱ都有非极性共价键断裂 B过程Ⅱ的反应方程式：Fe3++H2O2=Fe2+HO2·+H C.过程I的活化能小于过程Ⅱ的活化能 D.用Fe3+代替Fe2+,也能形成类似Fenton试剂的体系 高三化学第2页（共10页) 9.一种可降解的柔性显示材料T的合成路线如下： 知gLz45款o H,N〉-NH 已知： 下列说法不正确的是 A该反应类型为缩聚反应 B.反应中，参与聚合的A、B、D的物质的量之比是1：(1-x):x C.有机物A的核磁共振氢谱只有一组吸收峰 D该高分子可以降解的原因是由于CN键断裂 10.酸性条件下，电催化还原02合成H,02过程（有少量H,0生成）的能量变化如图所示。 下列说法按不正确的是 相对能量/(kJ·moP) 0 过渡态 O2(g)+4H H202()+2H a--- *OOH+3H* 2H20①) 反应进程 A.从过渡态到生成H2O2能量下降，可能是由于形成H-O键 B.反应过程中有π键断裂和σ键形成 C.电极上消耗2.24LO2（标准状况下)时，转移0.2mole D.H202分解的热化学方程式：2H202)一2H20①)+02(g)△H=(b-2akJ/mol 高三化学第3页（共10页） 11.氨分解制氢是一种极具前景的便携式制氢方法，不同压强下氨的平衡转化率随温度 变化如下。下列说法正确的是 脚 1.0 0.8 0.6 2 会0· 0.4 /P4 0 400500600700800900 温度K A.断开6molN-H键吸收的能量小开形成3molH-H键与1molN=N键放出的能量 之和 B.氢气和氮气的物质的量之比保持不变，说明氨分解反应达到平衡状态 C.400K时，p1对应氨的平衡转化率大于p4,原因是该条件下p1对应的平衡常数比 p4的大 D.生产条件可选择高温、适当压强和加入催化剂 12.清华大学首次利用糠醛研制了新型“生物质二次电池”，工作原理如图所示，充电、 放电时分别得到高附加值的醇和羧酸盐。下列说法不正确的是 b 之放电 》充电 铜基 糠酸 Ni(OH)2 功 氢 催 NiOOH 化镍 糠醛 OH 01 糠醇 离子交换膜 KOH溶液 A,放电时，a极发生氧化反应 B.充电时，b极附近碱性增强 C充电时，a极反应式为 H+2H20+2e= OH +20H D.糠醛分子所有原子可能共平面 高三化学第4页（共10页) 13.Na2S、FeS可用于含镉（Cd2+)废水的处理。 1.0H2S S2 已知：常温下， 0.5 i.0.1mol/LNa2S溶液pH约为12.8。 女 ⅱ.Na2S溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH 0.0 4567891011121314 的关系如右图所示。 PH 物质 H2S H2S03 Ka Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 下列说法不正确的是 A.Na2S溶液中：cNa)十c(H)一2c(S2-)Hc(HS)十c(OH) B.0.1mol/LNa2S溶液中：ca)>c(2)>c(HS) C.FeS可用于含镉(Cd+)废水的处理，推测Ksp(FeS)>Ksp(CdS) D.向Na2S溶液中通入少量SO2气体，首先发生的反应是 S02+2S2+H20=S03+2HS 14.向2mL0.2mol/L的uS04瀋液中滴加0.2mol/L的NaS03溶液，产生棕黄色沉淀， 过滤后洗涤，得到沉淀A。 已知：Cu稀HS04、 Cu Cu2+ 验证沉淀A的成分。 实验甲 氨水 足量BaCl,溶液， i 过滤，洗涤 沉淀A 全部溶解，得 白色沉淀几乎全部溶解，产 到深蓝色溶液 生刺激性气味气体 实验乙 Cucl 全部溶解， 白色粉末 得到无色溶液 实验丙 稀硫酸 vi 沉淀A 析出红色固体 下列说法不正确的是： A.由ii中的现象证明沉淀A中有So但没有So B.由ii得到的白色沉淀成分为BaSO4、CuCI C.iv发生的反应为：CuC1+2NH3H2O=[CuNH)2]+CI+2H2O D由沉淀A的成分可推测CuSO4溶液与Na2SO,溶液发生了氧化还原反应 高三化学第5页（共10页) 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.（10分)铜元素在生物和化学研究中发挥着至关重要的作用。回答下列问题。 (1)Cuù原子位于元素周期表的.区。 (2)双核铜物种存在于色素细胞中，某大环双核铜配合物的配离子结构如图。 ①该配离子中所含第二周期元素的基态原子第一电离能由大到小的顺序为 ②键角uB（填“>”、“<”或“=”)，解释原因 (3)Cu2O晶体的晶胞形状为立方体，边长为anm,结构如下图所示。 ①图中●表示的微粒是 (填序号)。 a.Cu b.Cut c.Cu2+ d.02- ②已知阿伏伽德罗常数的值为Na,则该晶体的密度为gcm3(1nm=10cm) (4)向CSO4溶液中加入氨水先出现蓝色沉淀继续加入过量氨水沉淀溶解得到深蓝 色透明溶液，比较NH3与H2O作为配体，与C2+配位能力强弱并从结构角度解 释原因 高三化学第6页（共10页） 16.(12分)消除NO对大气的污染一直是环境保护的重要研究课题。 I.利用甲烷花催化剂条件下还原NO,相关反应如下： ①N2(g+O2(g)—2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol ②CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H2O() △H2=-799kJ/mol (1)写出甲烷还原NO的热化学方程式 0 Ⅱ.NH催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以F2O3为主的催化剂 可能发生的反应过程如下图。 2NH ① 2Fe3+ H2O 2(FeNH2)2*+2H' 2NO 、② 102 2 >2Fe2+2H 2N2+2H20 (2)写出脱硝过程的总反应的化学方程式 (3)结合上图分析，下列说法正确的是 。（填序号)》 a.(FeNH2)2+中Fe元素的化合价为+3价 b.Fe3+作催化剂，通过改变反应历程，提高反应速率 c.在等压条件下，反应①、②和③的反应热之和，小于总反应的反应热之和 皿.电解氧化吸收法可将废气中的NO转变为NO,。分别向0.1 molL-INaC1溶液和 0.08mol·L1Na2SO4溶液中通入NO,测得电流强度与NO的去除率的关系如图1 所示。电解0.1 mol-L-NaCl溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关 系如图2所示。 80L 400 300 200 CIO CIO CIO, ■-NaCI电解液 登100 20 ▲-Na2SO电解液 3 456 0 3 图1电流强度/A 图2电流强度/A 已知：CIO,的氧化性弱于C10 (4)电解Na2SO4溶液时产生H2O2。H2O2氧化吸收NO的离子方程式为 (5)图1中NaC1电解液比Na2SO4电解液的NO去除率大，原因是 (6)随着电流强度的增大，电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是 高三化学第7页（共10页) 17.（13分)某心血管疾病治疗常用药L的一种合成路线如下 A OH B D CHCHO C.HsO2 C4H03 CHO 三步反应 K CHuN J C18H19CIN206 已知：8 RCH.COOR CHCOOR NH2 请回答下列问题： (1)A→B为加成反应，B的结构简式是 U (2)E中官能团的名称是 (3)DE的反应方程式是 (4)依据G→I的反应机理，该条件下还可能生成一种与I互为同分异构体的副产物，该 副产物的结构简式是 (5)J与K合成L的过程中通常还会加人少量弱碱性物质吡啶( 主要目的是 (6)F与I生成中间体1时断裂的化学键有C-0中的元键和N一H键。 F+I→中间体1→中间体2 消去反应 写出中间体2与J的结构简式 高三化学第8页（共10页) 18.(11分) 为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯 烟道灰（主要含有CuCl、ZnC2、CuO、ZnO、PbO、Fe2Og、SiO2等）进行研究，设计如 下工艺流程，实现了铜和锌的分离回收。 Na2CO3溶液稀H2SO4Zn2(OH)2CO3Zn粉 烟道灰→ 碱浸 酸浸 中和 深度 电解 浓 脱氯 除杂 脱氯 分离 结晶 硫酸锌 滤液① 滤渣① 滤渣② CuCl Cu 滤液② 已知：金属离子沉淀pH范围： 离子 Fe3+ Zn2+ Cu2+ Pb2+ 沉淀pH范围 1.5-2.8 6.5-8.5 4.7-6.7 4.6-6.6 回答下列问题： (1)用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因 (2)“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应 的离子方程式为 (3)滤渣①中，除SiO2外，主要还有 (4)“中和除杂”步骤，调控溶液pH的合适范围为 (5)“深度脱氯”步骤发生的离子反应方程式为 (6)CuC1可以通过适当试剂将其溶解，并返回到 步骤中（填序号）。 a.碱浸脱氯 b.酸浸 c.中和除杂 (7)“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。“电解分离”时，阴 极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成。理由是 0 高三化学第9页（共10页) 19.（12分) 某小组验证“2F®3+21三2F®2+2”（反应A)为可逆反应，并探究外加试剂对该平 衡的影响。 实验I.取5mL0.01 molL-KI溶液，加入2mL0.005molL1Fe2(SO4)3溶液(pH=1), 溶液变为棕黄色。 (1)为证明该反应能正向发生，并排除空气造成的干扰，最佳选用的试剂是（填 序)。 a.KSCN溶液 b.K3[Fe(CN)6]溶液 c.淀粉溶液 )充分反应后，检测出 （离子符号)，可证实反应A为可逆反应。 头：金Ⅱ.向碘水（含淀粉)中加入酸性FSO4溶液，无明显现象，未检出Fe3+。 (3)甲同学认为加入Ag2S04溶液可增大Fe2+与2的反应程度，其理由是 实验Ⅲ：向实验Ⅱ所得溶液中加人Ag2S04溶液，产生沉淀a,溶液蓝色褪去.检测 出Fe3+。 （/乙同学认为碘水与Ag2S04溶液也可能产生沉淀，不能由“产生沉淀a,溶液蓝色 褪去”来证实反应A逆向进行。 资料：i.32+3H20亡5HⅡ+HIO3 iⅱ.Km(Ag=8.5×101、Kp(AgI03)=3.2×108(微溶) 实验V: 滤液1 碘水 过量Ag2SO4溶液 加过量KI溶液 沉淀bH 滤液2- 淀粉溶液溶液变蓝 H,SO4溶液 过滤，洗涤 ①滤液1和滤液2中均有IO,请结合平衡移动原理解释滤液2中含有IO,的原 因 ②用离子方程式解释实验TV中溶液变蓝的原因 ③经检验和分析，沉淀a的XAg卫 沉淀b的从AgO n(Agl) (填“>”或“<”)， n(AgIO) 证实了实验Ⅲ中反应A逆向进行。 (5)丙同学认为不能由实验Ⅲ中检出Fe3+来证实反应A逆向进行，因为Fe2+与Ag 的反应（反应B)会造成干扰。 ①反应B的离子方程式是 ②确认反应B发生的实验操作和现象是：将实验Ⅲ反应后混合物过滤， 供选择试剂：稀HNO3、Na2S2O3溶液、KI溶液 已知：AgI、AgIO3溶于Na2S2O3溶液；AgI难溶于稀HNO3 高三化学第10页（共10页) 房山区2026年高三年级第二次综合练习 化学参考答案 第一部分选择题 (每小题只有1个选项符合题意，共14个小题，每小题3分，共42分) 题号 1 2 3 5 6 7 答案 C A C B C B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C D ◇ b B 第二部分非选择题（共58分） 15.(10分) (1)ds(1分) (2)①N>O>C(1分) ②> (1分) a处中心N原子为sp2杂化，键角接近120°，B处中心C原子为sp 杂化，键角接近109°28' (2分) (3)①b (1分) ②2×(64x2+16)/WA×(a×107)3 (2分) (4)NH3分子与Cu2+的配位能力强于H20分子与Cu2+的配位能力，N的电负性小于O, N原子给出孤电子对的能力强于O(2分) 16.(12分) (1)CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+C02(g)+2H20(①)△H=-1160kJ/mol (2分) (2)4NH3+4NO+0,雀化剂4N2+6H0(2分) (3)ab (2分) (4)3H2O2+2NO—2NO,+2H2O+2H(2分) (5)电解氯化钠溶液生成C1O,CIO氧化性强于H2O2,而且电解氯化钠溶液生成烧碱， 溶液的碱性更强，更有利于NO的去除。 (2分) (6)随着电流强度增大，电流强度大于4时产生的C1O浓度减小，C1O,浓度增大，C1O, 氧化性弱。 (2分) 17.（13分) OH (1) CH0(2分) (2)羰基、酯基 (2分) (3) COOH +CH.OH 浓HSO C00CH+H0(2分) NO, (4) (2分) (5)吡啶显碱性，与生成的HC1反应，促进反应正向进行，提高产率(1分) NO, (6) C1(2分) CI (2分) OH 18.（11分) (1)C0号+H0±HC0+OH(2分) (2)2Cu2+3C0+2H20—Cu2(OH2C03↓+2HC0,(2分) (3)PbS04(1分) (4)2.84.7(1分) (5)Zn+2Cu2++2CI=Zn2++2CuCll (2) (6)a(1分) (7)电解液中阳离子有Cu2+、Zn2+、H,且放电顺序为Cu2+>H>Zn+,当有H2生成时， 说明Cu2+已充分析出(2分) 19.(12分) (1)b(1分) (2)Fe3+(1分) (3)Ag*与I反应生成Agl,c()降低，促使2Fe3+2I=2Fe2+2反应逆向进行。(2分) (4)①AgIO3(s)=Ag*(aq)tIO,(aq),Ag+I=Ag,c(Ag)减小，平衡正向移动， 溶液中cIO)浓度增大（或其他合理答案） (2分) ②I0,+5I+6Ht—32+3H20 (2分) ③>(1分) (5)①Fe2++Ag*=Fe3++Ag(1分) ②取滤渣，加入足量N2S2O3溶液，充分作用后过滤，向滤渣中加入稀HNO3,产 生的气体遇空气变红棕色，说明滤渣中含银。（或其他合理答案）(2分)