北京市海淀区2025-2026学年第二学期期末练习 高三化学试题（二模）

海淀区2025一2026学年第二学期期末练习 高三化学 2026.05 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答 无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.中国科学家成功开发出一种新型界面催化剂，用于乙醇和水重整制氢气，同时获得高附加值的 乙酸，并实现了二氧化碳的零排放。下列说法不正确的是 A.乙醇分子和水分子之间能形成氢键 B.该反应属于氧化还原反应 化 C.乙酸是有机化工生产的重要原料 D.催化剂能提升乙醇的平衡转化率 2.S是人体必需的微量元素，科研人员利用植物乳杆菌高效制备有机硒一一硒代蛋氨酸 (C,HNO2Se),硒代蛋氨酸与蛋氨酸（CHINO2S)结构相似，二者的结构简式如下图。下列 说法正确的是 A.第一电离能：Se<S CH,Se- COOH 硒代蛋氨酸 B.Se的最高价氧化物的化学式为SeO, NH, C.硒代蛋氨酸和蛋氨酸互为同系物 CH.S COOH D.硒代蛋氨酸不能发生缩聚反应 蛋氨酸 3.下列图示或化学用语不正确的是 A.CL2中的p-po键： B.Cu的原子结构示意图： C.羟基的电子式：O:H D.原子核中含22个质子、26个中子的核素：经T 高三年级（化学)第1页（共10页) 4.下列操作符合实验安全规范的是 A.金属钠着火时用泡沫灭火器灭火 B.氢气等可燃性气体点燃前，需要验纯 C.皮肤沾到少量苯酚，先用NaOH溶液清洗，后用水清洗 D.用KMnO4制取O2后，先撤酒精灯，后撤导管 5.下列方程式与所给事实不相符的是 A.Na02用于呼吸面具：2Na02+2H0一4NaOH+02↑；2Na202+2C02一2NaC03+O2 B.FeS用于除去废水中的Hg2:Fes(s)+Hg2(aq)=Fe2(aq)+Hgs(s) C.浓NO3用于清洗试管中的银镜：Ag+2HNO,(浓)一AgNO3+NO2↑+H2O D.实验室制氨气：NH,CI△NH↑+HCI↑ 6.B30铜镍合金的主要成分为Ni(约30%)、Cu（约68%)，该合金在洁净富氧的天然海水中表 面会生成薄而致密的钝化膜，常用于制造远洋舰船。使用过程中，钝化膜在多种因素作用下 缓慢被破坏，导致B30合金重新暴露于海水中（如右图)。 海水 已知：Ni在金属活动性顺序中位于H前。 钝化膜 下列说法不正确的是 B30铜镍合金 A.钝化膜被破坏后会发生电化学腐蚀，Ni做负极 B.正极的主要反应为2f+2e一H↑ C.海水中的Na、CT等离子会加速合金的电化学腐蚀 D.使用预成膜等技术加厚钝化膜，有助于延缓合金的腐蚀 7.下列实验操作及现象能得到相应实验结论的是 实验操作及现象 实验结论 向蔗糖水解后的溶液中先加NaOH调至 A 碱性，再加Cu(O)2悬浊液，加热，产 蔗糖水解生成了还原糖 生砖红色沉淀 向锌粒和稀H2SO4反应的试管中，滴加 B Cu2+是Zn与HSO4反应的催化剂 几滴CuSO,溶液，生成气体速率加快 向待测溶液中加入HO2溶液，再滴加 待测溶液中含有Fe KSCN溶液，溶液变红 压缩装有NO2的注射器，气体颜色比压 D 缩前更深 2NO2(g)=N2O4(g)的平衡正向移动 高三年级（化学)第2页（共10页) 8.光致变色分子在信息存储、智能材料等领域展现出重要应用前景。在紫外光的条件下，具有光 致变色性能的有机化合物X会发生结构转变得到Y。 下列说法不正确的是 A.转变过程中，有。键的断裂和元键的形成 B.X能发生加成或取代反应 C.Y不能与盐酸反应 D.Y比X具有更好的亲水性 9.下列工业生产中，所采取的措施与目的不对应的是 工业生产 措施 目的 A 氯碱工业 适当酸化阳极区溶液 减少C2在阳极区的溶解 B 氨催化氧化制HNO: 使用Pt-Rh合金做催化剂 加快反应速率 向饱和食盐水中先通入NH 侯氏制碱 提高cNH功和c(CI) 再通入CO2 D 工业合成氨 将NH从混合气中及时分离 提高反应物转化率 10. 二氧化硫催化氧化是工业制硫酸的关键反应，热化学方程式为： 2SO2(g)+O2(g)三2S0(g)△H=-198 kJ-mol「。V20催化该反应的机理如下图。 V,O a ② -V,0s 下列说法正确的是 A.a和b分别为S02和O2 B.若提高c(SO)对总反应速率影响不大，可推断反应速率：②<① C.反应①、②的活化能分别为E、E2,则△H=E,+E2 D.根据该机理，每生成1molS03需要至少投入1molV20s 高三年级（化学)第3页（共10页)· 11.H亚-NH,F水溶液是半导体及新能源加工领域的重要原料。总氟浓度为1.00mol·L的F-NH,F 溶液中，pH随cNHF)的变化如下图。 1c(1.00,6.3) 5 3 b(0.50,3.3) 1.6 0 0.250.500.75 1.00 c(NH F)/(molL) 下列说法不正确的是 A.a点：cF)+cHF)=1.00molL B.b点：cP)>cNH4) C.水的电离程度：a<b<c D.电离能力：HF<NHH2O 12.托瑞米芬可用于乳腺癌的治疗。托瑞米芬的前体K的合成路线如下图。 H AIH H H OH [AIH] 试剂X -H H OH 加成 H20 已知：“-R”为-OCH,CH2N(CH)2,电负性A1<H<Co 下列说法不正确的是 A.[AHJ中H的化合价为-1，[AH具有还原性 B.A的核磁共振氢谱有6组峰 OH C.试剂X为 D.K分子中含2个手性碳原子 高三年级（化学)第4页（共10页) 13.一种从粉煤灰（主要成分为Al0g,含少量SiO2、FeO,、Ca0)中获得A12O的流程如下图。 炉气 稀H,SO: NH)2SO4固体→ 炉渣 焙烧炉1 浸出池 沉淀池 粉煤灰→ 沉淀池 焙烧炉2 A1203 酸浸渣 Fe(OH)3 母液 已知：培烧过程中SiO2几乎不发生反应，AlO、FeO3、CaO转化为相应的硫酸盐。 下列说法不正确的是 A.浸出环节无法将Ca元素除尽 B.由分步沉淀可推测KFe(OHD]>K[A1(O] C.母液经处理后得到的NH)2SO4可循环利用 D.获得A1203的反应为2A(OH3高温A1,03+3H,0 14.实验小组以Cu为阳极、F为阴极探究铁棒镀铜实验中电镀液的选择，进行下表所示实验， 电解时间均为60min。 实验装置 实验序号 电解质溶液 阴极现象 0.1 mol-L CuSO 铁钉上有疏松的红色固体，溶 I 液蓝色变浅，阴极液检测出Fe2 0.1 mol-L CuSO 铁钉上有致密的红色镀层，溶 Ⅱ 液颜色基本不变，阴极液未检 和过量浓氨水 测到Fe元素 铁钉上有疏松的红色固体，溶 血 0.1 mol-L CuCl 液由蓝色变为浅黄色，阴极液 检测出Fe2+ 电解质溶液 0.1 mol-L CuCl 铁钉上有少量疏松的红色固体， V 且有气泡生成，溶液颜色基本 和0.2molL1HCl 不变，阴极液检测出Fe2 已知：Cu24+4CI=[CuCL4]2,[CuC42为黄色。 下列说法正确的是 A.实验I、Ⅲ、V中检测出Fe2,说明阴极表面均发生反应：Fe+Cu*一Fe++Cu B.对比实验I和Ⅱ推测，实验Ⅱ中得到致密镀层是因为cCu个NH)4])小，铜的沉积速率慢 C.实验Ⅲ溶液颜色变化是因为Cu2*+4CI[CuCL的平衡正向移动 D.将实验IV中盐酸替换为等浓度的NCl溶液，可能得到较致密的红色镀层 高三年级（化学)第5页（共10页） 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(10分)自旋交叉配合物在分子开关、信息存储等领域具有重要应用。科研人员合成了一种 Fe(D自旋交叉配合物A,结构如下图。 PF (1)基态Fe3*的价电子排布式为 (2)A的Fe(四配离子中，中心离子的配位数是 ；配位原子是 (3)A中的PF。由PCL等物质制得。根据VSEPR理论推测PCL,分子的空间结构为 形。 (4)A的晶胞形状为长方体，边长分别为anm、bnm、cnm,结构如右图。 已知：A的摩尔质量为Mgmol',阿伏加德罗常数的值为Nao ①晶胞中，阴、阳离子的数目均为 ②晶体的密度为gcm3。(1nm=10?cm) ·FeD配离子 PF (5)在温度、光、电或压力等外部刺激下，A在低自旋(LS)态和高自旋(HS)态间进行可 逆切换，即自旋交叉现象，进而实现“开关”功能。将下图中配离子的F*的LS态和 HS态补充完整。 已知：受配体提供电子对的影响，Fe3"的5个d轨道能量发生变化。2个d轨道能 量略有上升，记为。组，3个d轨道能量略有下降，记为tg组。当未成对电子数尽可能 少且处于低能量轨道时，F3处于LS态；未成对电子数尽可能多且自旋平行时，Fe计处 于HS态。 能量 LS态 HS态 高三年级（化学）第6页（共10页) 16.（(11分)钢铁行业是C02排放的主要来源之一，约占全球总排放量的7%。减少炼铁过程中碳 的使用对减排工作具有重要意义。 (1)已知： Fe:O(s)+CO(g)2003FeO(s)+CO(g) △H1=+29 kJ.mol1 FeO(s)+CO(g)00 Fe(s)+CO(g) △H2=-23 kJ-mol 则Fe,0,(⊙+4C0(g)70℃3Fe(日+4C02(g) △H= k灯mor (2)常压下，在密闭容器中用C0(或H2)在不同温度下将FeO4还原为Fe,达平衡时，混合 气体中CO(或H)的物质的量分数如右图。 1.0 H ①关于CO还原FeOa为Fe的反应，下列 0.8 分析正确的是 (填序号)。 0.6 Co a.装置内气体总物质的量不再变化时， 0.4 M 说明反应达到化学平衡状态 02 b.其他条件不变，延长反应时间，不 0.0+ 200 250300350400 450500 能改变C0的平衡转化率 温度/℃ c.还原所得Fe可能包覆于Fe,O4表面，使体系无法达到平衡状态 ②平衡时CO的物质的量分数：N>M,原因是 ③用H2代替C0还原Fe,O,制备Fe,可减少CO2排放，但该方案仍存在一定的局限性。 从物质利用及能源消耗的角度分析其局限性分别为 (3)恒温恒容条件下，研究不同因素对铁氧化物还原速率的影响，实验方案和结果如下表。 通不同气体时的相对还原速牵 实验 粒径 固体 编号 0.04mol-L1C0+ mm 0.04 mol-L CO 0.01mo-L1H2 0.01 mol-L H2 i Feo 0.1 0.27 0.09 0.33 ⅱ FeO 2.5 0.25 0.08 0.35 FeO 8.5 0.15 0.06 0.25 iv FeO 20 0.021 0.007 0.036 FeO,MgO 20 0.017 0.008 0.039 注：各实验中FeO质量相同。 ①实验iiv以0.04molL1C0进行还原时，相对还原速率依次下降，原因是 ②研究表明，在FeO中加人少量MgO,某种氧化产物与MgO反应的生成物可“撑 开”FeO晶体，从而加速FeO的还原。结合实验iv、v的数据，推测相关反应的化学 方程式为 高三年级（化学)第7页（共10页) 17.（12分)一种光引发剂M的合成路线如下。 A 醇钠 B C.HO2 CcH10O3 i.一定条件 G i.-H20 CIcH4Os 加成 OH D CH-C-CI 试剂a CH,O依化剂 CH催化剂 OCH A OH C.HO, CH,OH K一定条件J 开环 0C,0 C22H24Og C2H24Og OC,H. MCH0) (1)A在酸性条件下的水解产物为常见饮品或调味品的成分，A的名称是 (2)B的结构简式是 (3)D→E的化学方程式是 (4)将E→F的化学方程式补充完整： OH 试剂a (5)G的结构简式是 (6)J中仅含一个六元环。I→J反应前后“*”标记的碳原子的杂化方式未改变。I→J反应 新生成的官能团有碳碳双键、 (7)利用J到M的多步转化构建得到M中右侧的苯环X,反应路径如下：①J→K形成碳 碳σ键，构建了X的六元环；②K→L为取代反应，断裂了X的部分支链；③L→M 为消去反应，构建了X的大π键。K、L的结构简式分别为 高三年级（化学)第8页（共10页) 18.（13分)一种利用H2S废气制取S单质的循环工艺流程如下图。 电解装置 阴极流出液 阴极室 阴极流出液 NaOH溶液 H,S H片2性H 吸收液 阳极室 中和装置 吸收装置 阳极流出液 析硫液 H,S- 西 析硫装置 >S单质 已知：i.溶液中S2浓度较大时，S单质可通过反应x-1)S+S2一S溶于其中。 i.H2S的Ka1=1.1×107；Ka-1.3×103。 ⅱ.电解时副产物主要为SO和SO好。 (1)吸收装置中，生成NaS的反应的离子方程式为 (2)电解装置制备Na2S ①电解池中所用离子交换膜为 (填“阳”或“阴”)离子交换膜。 ②阳极室中，S2放电生成S单质，进而与NaS反应生成Na2S流出。生成S单质的电 极反应式为 (3)析硫装置制备S单质：向析硫装置中通入HS将溶液酸化得到S单质，反应的离子方程 式为 (4)上述工艺中，若不考虑副反应，阴极流出液中的NaOH循环利用即可满足所需，不需要 外加，结合该工艺中H,S转化的总反应说明理由： (5)为优化电解条件，实验室单独使用电解装置电解，阳极液为NS溶液。取不同电解时 间的阳极液，用醋酸酸化，将Na2S转化为S单质和S2,进而测定Na2S的S2转化率 和S单质收率。 ①理论上，电解前向阳极液中加少量NaOH可提高S单质收率，结合S2的水解平衡分 析可能的原因是 ②其他条件相同时，用NaOH调节不同的阳极液pH,测得s2转化率和S单质收率随 时间变化如下图。实际生产时调控阳极液的pH为a,支持这一调控措施的数据依据 是 100 100 ③右图中6h后，S转化率升高、S单质 80 80 的 收率下降。实际生产中采用上述循环工 60 60 艺长时间电解，S单质收率（用析硫装置 40 40s pH-a 中所得S单质测定)没有明显下降，可 20 ㄊ~pH-b 20 a<b 能的原因是 高三年级（化学)第9页（共10页) 19.（12分)实验小组探究测定“Ag+2NH3→[AgNH)2]”的平衡常数K的方法。 已知：Kn(AgBr)=5.0×101B；K(AgCI))>Kp(AgBr)>K(Ag。 【查阅资料】直接测定K较困难，可利用反应1：[AgNH)2]+Br一AgBr↓+2NH进行测定。 C(NH) (1)一定温度下，在反应1体系中，反应1的平衡常数K= cBr)·c(AgNH)]）' K稳= (写表达式)，则KK·K.(AgBr)° 1 【实验探究】在6mL0.01 mol-LAgN03溶液中，加入14mLc1molL1氨水(c1>0.01,溶 质以NH计)，生成[AgNH)2]广，再逐滴加人c2mol·L1NaBr溶液，至刚出现浑浊且不再消 失时达滴定终点。改变c,和c2,按照上述操作分别进行实验，记录终点时消耗的NaBr溶液 V2mL,实验结果如下表。[注：所得溶液总体积为(6+14+V2)mL] 不同c1/(molL1)时的y2/mL c/(mol-L) 1 2 6 0.01 a 9.00 加入27.00 mL NaBr溶液后仍无沉淀 0.005 b d 加入27.00 mL NaBr溶液后仍无沉淀 (2)AgNO3溶液中加入少量氨水会生成沉淀，反应的离子方程式为 (3)K中各微粒的平衡浓度可进行近似计算： i.因滴定终点时生成的AgBr极少，终点时溶液中的n(Br)可计为c2·'2·I03mol; ⅱ.因氨水过量，且终点时生成的AgBr极少，n([AgNH)2)可计为0.01×6×10mol; ⅲ.终点时溶液中的nNH)可计为c·14×103mol,原因是 (4)判断a、b和d的大小关系： (5)c1为6molL1、c2为0.01mol·L1时，加入27.00 mL NaBr溶液仍无沉淀，利用K,分析 原因： (6)V2为9.00mL时，K的计算式为 (7)若停止滴加NaBr溶液后，生成的浑浊又消失了，则会导致测得的K稳 （填“偏 低”“偏高”或“无影响”)。 【实验拓展】在相同实验条件下，将NaBr溶液替换为NaCl或NaI溶液，按上表的c1、c2数 据进行实验，结果无法测得K或与理论值偏差较大。 (8)在NaCI溶液和NaI溶液中选择一种，分析原因： 高三年级（化学)第10页（共10页) 海淀区2025-2026学年第二学期期末练习 高三化学参考答案 第一部分（共14题，每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 5 6 7 答案 D A A B D B A 题号 8 9 10 11 12 3 14 答案 C C B D C B D 第二部分（共5题，共58分） 15.(10分) (1)3d5 (2)6 N、O (3)三角双锥 (4)①4 ②4M/Na·abc·10-2) 能量 1 (5) 0① 11 LS态 HS态 16.(11分) (1)-40 (2)①bc ②用CO还原FeO4为Fe的反应为放热反应，从M点到N点，温度升高，平衡逆向 移动，平衡时C0的物质的量分数大 ③能源角度：反应吸热，需额外提供能量 物质利用角度：在低温区域，H转化率低，资源利用率低 (3)①从实验i到实验v,FO固体粒径增大，气体固体反应物的接触面积减小 ②MgO+H2O=Mg(OH)2 17(12分) (1)乙酸乙酯 (2) 1 (4)2H,C (5 OC.H (6)羟基 (7)K 18.(13分) (1)H2S+20H—S2-+2H20 (2)①阳 ②S2-2e—S (3)H2S+Sx2-=(x-1)S+2HS (4)总反应为H2S=H+S,不消耗NaOH (5)①S2+H0三HS+OH,加NaOH,c(OH)增大，平衡逆向移动，c(S2)增大有利于 S单质转化为可溶的Na2S ②6h内，相同时间时pH=a的S2转化率与S单质收率的差值小于pH=b的 ③实际生产中N2S循环利用，阳极室c(S2)始终较高，使得S单质溶解进而析出（析硫装 置中通入的H2S,能将S032还原为S单质) 19.(12分) (1)c([Ag(NHs))2+力D c(Ag+)·c2(NH3) (2)Ag+NH·H2O=AgOH↓+NH (3)生成[AgNH2]时氨水过量，且c1>0.01 (4)a<b<d c2(NH3) n2(NH3) （5)KcBr)-C(Ag(NHBr)n([Ag(NHs)万' nNH3)增大为原来的3倍，n(Br)应大于 原来的9倍即NaBr应大于81mL,反应1才能发生，27mL<81mL,所以不产生沉淀 (6)_0.01x9x0.01x6 5.0×10-14×22×142 (7)偏低 (8)NaCl:Kn(AgC较大，加入大量NaCI溶液仍不出现浑浊，无法测得K色 NaI:Kso(AgID较小，加入极少量NaI即生成浑浊，溶液体积的误差较大 2