精品解析：陕西省洛南中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学试题

陕西省洛南中学 2025—2026学年度第二学期期中考试 高二化学试题 （75分钟 100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 陕西是中华文明的重要发祥地，拥有丰富的历史文物、特色矿物与传统工艺。下列说法错误的是 A. 秦始皇陵兵马俑主要成分为硅酸盐，基态硅原子中有14种不同运动状态的电子 B. 陕西蓝田玉的主要成分为SiO2，SiO2晶体中无独立小分子，属于共价晶体 C. 陕西富产石墨与石英，二者晶体中微粒间作用力均只有共价键 D. 陕西传统青铜器为铜锡合金，合金熔点一般低于各成分金属熔点 【答案】C 【解析】 【详解】A．秦始皇陵兵马俑属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐；硅为14号元素，基态硅原子核外有14个电子，根据泡利不相容原理，每个电子的运动状态均不相同，故有14种不同运动状态的电子，A不符合题意； B．陕西蓝田玉主要成分为，为空间网状结构的共价晶体，不存在独立小分子，B不符合题意； C．石英为共价晶体，微粒间作用力只有共价键；石墨为混合晶体，层内碳原子间为共价键，层与层之间存在范德华力，并非只有共价键，C符合题意； D．铜锡合金属于金属合金，合金的一般特性为熔点低于各成分金属、硬度高于各成分金属，D不符合题意； 故选C。 2. 我们能在昏暗的光线下看见物体，离不开视网膜中一种叫视黄醛(结构简式如图所示)的有机化合物。下列有关视黄醛的说法正确的是 A. 碳原子的杂化方式只有2种 B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 不可能与芳香烃衍生物互为同分异构体 D. 可用核磁共振氢谱仪测出视黄醛的相对分子质量 【答案】A 【解析】 【详解】A．单键碳采用sp3杂化、双键碳采用sp2杂化，碳原子的杂化方式只有2种，故A正确； B．含有碳碳双键、醛基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误； C．视黄醛分子的不饱和度为7，含有属于芳香烃衍生物的同分异构体，故C错误； D．用质谱仪测出视黄醛的相对分子质量，故D错误； 选A。 3. 反应可用于壁画修复。下列说法错误的是 A. 位于元素周期表的d区 B. 中原子是杂化 C. 的VSEPR模型为四面体形 D. 、都是分子晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．Pb的价电子排布为，属于第ⅣA族元素，位于元素周期表p区，不属于d区，A错误； B．中O原子形成2个σ键，且含有2对孤电子对，价层电子对数为4，因此为杂化，B正确； C．中心O原子的价层电子对数为，因此VSEPR模型为四面体形，C正确； D．、均由小分子构成，微粒间作用力为分子间作用力，都属于分子晶体，D正确； 故答案选A。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯仿： B. 乙烯的电子式： C. D. 苯乙炔的键线式为 E. 聚丙烯的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯仿为三氯甲烷：，A错误； B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，电子式书写正确，B正确； C．苯乙炔的键线式为：，C错误； D．聚丙烯的结构简式：，D错误； 故选B。 5. 下列说法正确的是 A. 某有机化合物在纯氧中完全燃烧只生成CO2和H2O，则该有机化合物一定属于烃 B. 乙炔和苯分别与溴水混合振荡静置后水层均变为无色，两者褪色原理相同 C. 分离正己烷（沸点为69℃）和正庚烷（沸点为98℃）只可采用重结晶法 D. CH2Cl2只有一种结构，说明CH4不是平面分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．某有机化合物在纯氧中完全燃烧只生成CO2和H2O，只能证明该有机物含C、H元素，还可能含有O元素(如乙醇等烃的含氧衍生物)，不一定属于烃，A错误； B．乙炔和溴水发生加成反应使溴水褪色，属于化学变化；苯和溴水混合后溴被苯萃取到有机层使水层无色，属于物理变化，二者褪色原理不同，B错误； C．正己烷和正庚烷是互溶的液态有机物，沸点相差较大，应采用蒸馏法分离，重结晶适用于分离溶解度随温度变化差异较大的固体混合物，C错误； D．若CH4是平面分子，CH2Cl2会存在两个Cl原子邻位、对位两种结构，而实际CH2Cl2只有一种结构，可证明CH4不是平面分子，D正确； 6. 某气体在标准状况下的密度为，则该气体的相对分子质量为 A. 28 B. 32 C. 36 D. 42 【答案】D 【解析】 【详解】标准状况下气体摩尔体积为，根据摩尔质量公式，代入数据得，相对分子质量在数值上等于摩尔质量，故该气体相对分子质量为42。 故答案选D。 7. 甲苯的转化关系如图所示（部分产物未标出）。下列说法不正确的是 A. 反应①的有机产物中所有碳原子位于同一平面 B. 反应①②③④均属于取代反应 C. 反应④的产物是甲基环己烷 D. 的命名为2,4,6-三硝基甲苯 【答案】B 【解析】 【分析】甲苯光照条件下和氯气发生甲基上的取代反应，甲苯发生硝化反应生成2,4,6-三硝基甲苯，甲苯中甲基被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，甲苯和氢气发生反应生成； 【详解】A．与苯环直接相连的原子共面，则反应①的有机产物中所有碳原子位于同一平面，A正确； B．反应①②均属于取代反应，③为氧化反应、④为加成反应，B错误； C．是甲基环己烷，C正确； D．中3个硝基在2、4、6碳上，命名为2,4,6-三硝基甲苯，D正确； 故选B。 8. 短周期元素M、Y在元素周期表中的相对位置如图所示，M的基态原子的价层电子排布式为。已知：X代表与Y同主族的前五周期的元素。下列说法错误的是 A. M位于第三周期第ⅥA族 B. H—Y的键能是H—X中最大的 C. 与Y同周期的元素中，核外未成对电子数大于Y的有3种 D. 与M同周期的元素中，第一电离能大于M的有2种 【答案】D 【解析】 【分析】M基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1，则n-1=2，n=3，故M基态原子的价电子排布为3s23p4，故M为S元素，根据M、Y在元素周期表中的位置，可知Y为F元素；已知：X代表与Y同主族的前五周期的元素，X可以为氯或溴或碘。 【详解】A．S为16号元素，位于第三周期第ⅥA族，A正确； B．卤族元素中，F原子半径最小，形成H-F键长最短，键能最大，B正确； C．F为9号元素，核外未成对电子为1个，与F同周期的元素中，核外未成对电子数大于F的有价层电子排布可以为2s22p2、2s22p3、2s22p4，，核外未成对电子数大于1的有C(2个)、N(3个)、O(2个)，共3种，C正确； D．同一周期随着原子序数变大，第一电离能总体呈递增趋势，P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，与S同周期的元素中，第一电离能大于S的有P、Cl、Ar，3种，D错误； 故选D。 9. 图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是 A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B. 酸性溶液褪色，说明乙炔有还原性 C. 用溴水验证乙炔的性质，不需要除杂 D. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室用电石与水反应制取乙炔，反应剧烈，用饱和食盐水代替水可减慢反应速率，而且逐滴加入饱和食盐水能控制乙炔的生成速率，故A正确； B．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，乙炔使其褪色，说明乙炔被氧化，体现乙炔的还原性，故B正确； C．电石中含杂质（如CaS、Ca3P2），与水反应生成H2S、PH3等还原性气体，H2S能与溴水反应（H2S+Br2=2HBr+S↓），干扰乙炔与溴水的加成反应，所以用溴水验证乙炔的性质，也需用CuSO4溶液除杂，故C错误； D．乙炔含碳量高（92.3%），不饱和程度高，燃烧时碳不完全燃烧生成炭黑，产生浓烈黑烟，故D正确； 故答案选C。 10. 苯佐卡因(，对氨基苯甲酸乙酯)常用于创伤、溃疡面及痔疮的镇痛，其制备原理如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol M中含有的碳碳双键数目为 B. 0.2 mol Q中所含键总数为 C. 等物质的量的和中，所含的氧原子数均为 D. 0.5 mol M与足量的反应，所得的Q分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯环中的化学键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊大π键，不存在碳碳双键；1个M分子中不含碳碳双键，因此中碳碳双键数目为0，A错误； B．Q（对氨基苯甲酸乙酯）的结构中，1个Q分子含9个键（苯环上4个，乙酯基的−CH2​CH3​共5个，氨基中2个N−H不计入），则0.2 mol Q中C−H键总数为​，B正确； C．选项未说明乙醇和水的物质的量具体为多少，无法计算氧原子数目，C错误； D．酯化反应为可逆反应，反应物不能完全转化为产物，因此反应后所得Q分子数小于，D错误； 故选B。 11. 氰基丙烯酸正丁酯（M）是一种瞬时胶黏剂，常用作医用胶，进行结构修饰（对氰基丙烯酸部分结构修饰）后的有机物N可发生交联聚合，增强了医用胶的耐水、耐热、抗冷热交替等性能。下列说法正确的是 A. 有机物M与N互为同系物 B. 有机物M中碳的杂化方式只有、 C. 有机物N存在顺反异构，其含有手性碳原子 D. 有机物M能发生加聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，M和N结构不相似，组成相差不是的整数倍，不互为同系物，A错误； B．M中氰基(-CN)的碳原子为sp杂化，碳碳双键、羰基的碳原子为杂化，正丁基中饱和碳原子为杂化，杂化方式共3种，B错误； C．N中碳碳双键两端的碳原子连接的基团均不同，存在顺反异构，但不存在连有4个不同基团的饱和碳原子，无手性碳原子，C错误； D．M中含有碳碳双键，能发生加聚反应，D正确； 故选D。 12. 下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ错误或没有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 电子云半径： 电子能量高，在离核更远的区域出现的概率大 B 分子极性： 元素和元素的电负性差值大于元素和元素的电负性差值 C 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 分子间氢键使物质沸点升高 D 键的极性： 电负性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．3s轨道能层高于1s，3s电子能量更高，在离核更远的区域出现的概率更大，因此电子云半径3s > 1s ，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系，A不符合题意； B．为平面正三角形结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，故分子极性<，陈述Ⅰ错误；且分子极性不仅和电负性差值有关，还与分子空间构型有关，二者无因果关系，B符合题意； C．邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，分子间氢键会使物质沸点升高，故沸点邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系，C不符合题意； D．成键原子电负性差值越大，键的极性越强，电负性，因此与H形成的共价键极性，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系，D不符合题意； 故选B。 13. 已知：。如果要合成，所用原料除乙炔外，还需要用到的是 A. 丙炔 B. 1，3-丁二烯 C. 2-甲基-1，3-丁二烯 D. 异丁烯 【答案】C 【解析】 【详解】该反应是高中有机化学介绍的狄尔斯-阿尔德双烯合成反应：共轭二烯烃，即双烯体，4个碳，和含不饱和键的亲双烯体，2个碳，加成得到六元环状产物。 题目说明原料已有乙炔，即亲双烯体为无取代的乙炔，因此取代基一定来自共轭二烯烃，即双烯体。首先排除丙炔和异丁烯，二者都不是共轭二烯烃，不能作为双烯体发生该反应；的六元环带有1个甲基取代基，1,3-丁二烯无甲基取代，只能得到无取代的产物；2-甲基-1,3-丁二烯带1个甲基取代，和乙炔加成后正好得到题目要求的带甲基取代的，因此选C。 14. 某有机物M的分子式为，它的同分异构体有多种，其中属于醇的同分异构体的种数有（不考虑立体异构） A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种 【答案】C 【解析】 【详解】分子式为的醇可看作戊烷的1个氢原子被羟基取代的产物：戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，正戊烷有3种氢、异戊烷有4种氢、新戊烷有1种氢，共得到种醇。 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有以下五种有机物： ① ② ③ ④ ⑤ 按要求回答下列问题： （1）有机物①的名称为________，其一氯代物有________种。①和②________（填“互为同系物”“互为同分异构体”或“是同一种物质”）。 （2）③中含氧官能团的名称是________。 （3）若烷烃④是单烯烃与氢气加成的产物，则该单烯烃可能有________种结构（不考虑立体异构）。 （4）⑤是一种重要的有机催化剂，其分子式是________，该分子中含有________个手性碳原子，所有碳原子能否处于同一个平面上________（填“能”、“否”）。 （5）若准确称取4.4 g有机物X（只含、、三种元素）样品，经充分燃烧后将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6 g和8.8 g。又知有机物X的质谱图和红外光谱图分别如图所示。该有机物的分子式为________。 【答案】（1） ①. 2，3-二甲基丁烷 ②. 2 ③. 互为同分异构体 （2） 羟基、醚键 （3） 5 （4） ①. ②. 2 ③. 否 （5） 【解析】 【小问1详解】 ①主链含4个碳原子，2、3位各连1个甲基，系统命名为2，3-二甲基丁烷；该分子结构对称，等效氢共2种，因此一氯代物有2种；①和②分子式均为，结构不同，互为同分异构体。 【小问2详解】 ③的含氧官能团为酚羟基，以及连接苯环和甲基的醚键。 【小问3详解】 单烯烃与氢气加成得到烷烃，双键可存在的位置为烷烃中相邻两个碳原子均带有至少1个氢的位置，共5种符合条件的位置，因此单烯烃有5种结构。 【小问4详解】 根据⑤结构数得C原子共9个、H原子共16个，分子式为；手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子中含有2个手性碳原子，⑤中碳原子均为饱和碳原子，为杂化，呈四面体结构，所有碳原子不可能共平面。 【小问5详解】 浓硫酸增重为水的质量，H原子物质的量为；碱石灰增重为质量，C原子物质的量；O原子的质量为，；最简式为，相对分子质量为44，质谱最大质荷比为88即相对分子质量为88，因此分子式为。 16. 1，2-二氯乙烷是植物生长调节剂矮壮素的中间体。其不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点为83.6°C．科学家提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，实验装置如图所示(夹持装置已略去，试剂瓶中盛装的试剂均足量)。 已知：①装置Ⅶ中，在热油浴和作用下，乙醇会发生消去反应生成乙烯； ②装置Ⅳ中，实验开始前先加入，其目的是溶解气体和起催化剂作用，该装置中的磁力搅拌器已省略； ③装置Ⅰ和装置Ⅳ的加热装置已略去； ④甲醇可与水以任意比例互溶的原因是分子间存在氢键。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为_______。 （3）下列溶液可用来代替装置Ⅱ的饱和食盐水，且能起到相同作用的是_______(填标号)。 A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 饱和氯化钙溶液 D. 氢氧化钠溶液 （4）装置Ⅵ中水的作用是除去挥发出来的乙醇，水能吸收乙醇的原因是_______。 （5）装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为_______，该反应的反应类型为_______。 （6）尾气中可能含有的气体为_______(填化学式)。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） （3）C （4）分子间存在氢键(或其他合理答案) （5） ①. ②. 加成反应 （6）和 【解析】 【分析】本题实验主要探究的是利用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷。由题干中的装置图可知，装置Ⅰ的主要作用是制备氯气；装置Ⅱ、Ⅲ为除杂装置，目的是除去氯气中混有的、；装置Ⅳ为主要发生装置，利用乙烯与氯气的加成反应制备1，2-二氯乙烷；装置Ⅴ除水、装置Ⅵ除去乙烯中混有的乙醇；根据题干的已知条件，装置Ⅶ的主要作用是制备乙烯，据此分析作答。 【小问1详解】 盛装的仪器a名称是圆底烧瓶； 【小问2详解】 由分析可知装置Ⅰ中是制备氯气的反应，其离子方程式为：； 【小问3详解】 根据分析可知，装置Ⅱ中饱和食盐水的作用是除去中的，能替换饱和食盐水且可以起到相同作用的： A．稀盐酸：不能有效除去，盐酸易挥发可能会增加杂质气体的含量，同时在稀盐酸中也有一定的溶解度，故A不符合题意； B．稀硫酸：不能有效除去，同时在稀硫酸中也有一定的溶解度故，B不符合题意； C．饱和氯化钙溶液：极易溶于水溶液（即饱和氯化钙溶液），饱和氯化钙溶液中浓度接近饱和，利用同离子效应可以有效降低在其中的溶解度（氯气溶于水是可逆反应，平衡左移），故C符合题意； D．氢氧化钠溶液：碱性溶液不仅会吸收，同时也与发生反应，故D不符合题意； 故选C； 【小问4详解】 装置Ⅵ中水的作用是除去挥发出来的乙醇，水能吸收乙醇的原因为：二者之间能够形成分子间的氢键，增加溶解度； 【小问5详解】 由分析可知装置Ⅳ中是乙烯与氯气的加成反应制备1，2-二氯乙烷，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 尾气中可能含有未反应完全的和。 17. 苯环的结构很稳定，常温下较难发生化学反应。 Ⅰ．某实验小组利用下列装置探究苯在一定条件下的反应产物。回答下列问题： 已知：苯与硝基苯的沸点分别为80.1℃、210.9℃，且二者互溶。 （1）实验室制取硝基苯常采取水浴加热的原因是________；写出制取硝基苯的化学方程式：________。 该小组同学还设计了A、B、C三组实验装置用来制取溴苯。 （2）三个装置中所共同发生的有机反应的化学方程式为________。 （3）实验结束后，小明取装置A中锥形瓶中的水溶液少许，加入溶液得到浅黄色沉淀，证明苯与溴发生了取代反应，该结论________（填“正确”或“错误”），原因是________。 （4）装置B也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是原料逸出使利用率降低和________。 Ⅱ．某种生产聚苯乙烯的流程如图所示，回答下列问题： 已知：理论上，与生成的反应可认为原子利用率为100%。 （5）反应i的原子利用率________（填“>”“<”“=”）100%。该反应的化学方程式为________。 （6）的化学名称为________。若反应ii所得产物中混有。________（填“能”或“不能”）用酸性高锰酸钾溶液检验的存在。查阅资料可知，的沸点为136℃，的沸点为145.2℃，可采取________法将两者分离。 （7）聚苯乙烯分子中的链节为________。 【答案】（1） ①. 为了受热均匀，容易控制温度 ②. （2）++ （3） ①. 错误 ②. 溴单质易挥发，挥发出的也会和反应生成浅黄色沉淀 （4）导管直接插入​溶液液面下，会引发倒吸 （5） ①. = ②. （6） ①. 乙苯 ②. 不能 ③. 蒸馏法 （7） 【解析】 【分析】Ⅰ．苯易发生取代反应，与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热时发生硝化反应生成硝基苯，该反应温度为50～60℃，苯和硝酸都是易挥发、且苯为有毒的物质，用水浴加热控制温度； Ⅱ．装置A中直接将溴和苯的混合物加入铁粉，由于液溴易挥发，该装置不能证明溴和苯发生了取代反应；装置B中用分液漏斗将溴和苯的混合物滴入铁粉上，产生的气体经过足量的除去挥发出的溴之后，通入硝酸银溶液中，该导管口不能插入溶液中，否则易产生倒吸； 装置C直接将铁粉加到溴和苯的混合物，由于液溴易挥发，该装置不能证明溴和苯发生了取代反应。 【小问1详解】 该装置采取水浴加热并控制温度在50～60℃的原因是为了受热均匀，容易控制温度；制取硝基苯的化学方程式为：。 【小问2详解】 三个装置都是苯与液溴在铁粉催化下发生取代反应制取溴苯，反应方程式为+Br2+HBr。 【小问3详解】 苯与溴的取代反应放热，溴单质易挥发，挥发出的也会和反应，无法证明生成了，因此结论错误。 【小问4详解】 装置B中导管直接插入​溶液液面下，极易溶于水，会引发倒吸。 【小问5详解】 反应i中苯和乙烯发生加成反应，所有原子全部转化为乙苯，因此原子利用率为100%；反应方程式为。 【小问6详解】 结构为苯环连乙基，命名为乙苯；乙苯（苯环侧链α-H可被氧化）和苯乙烯（含碳碳双键）都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能用酸性高锰酸钾检验乙苯；两种互溶、沸点不同的液体，用蒸馏法分离。 【小问7详解】 聚苯乙烯是苯乙烯加聚的产物，重复结构单元（链节）为。 18. 我国科学家在水系锌离子电池研究领域取得新的研究成果。如以和为电极的电池中，锌离子可以在中嵌入和脱嵌。放电时正极上物质转化关系为。回答下列问题： （1）基态的价层电子排布图为___________。 （2）锌的四种卤化物晶体的熔点数据如表： 卤化锌 熔点/℃ 872 290 394 445 与熔点相差较大的原因为___________；、、熔点依次增大的原因为___________。 （3）与、等都能形成配合物。 ①的空间结构为正四面体形，则的空间结构有___________种。 ②向溶液中逐滴加入过量氨水，最终可形成无色透明的溶液。请写出该过程总反应的离子方程式：___________。 （4）硫化锌(ZnS)晶胞如图所示，部分离子的坐标参数如表： 离子 坐标 或 设该晶胞边长为，表示阿伏加德罗常数的值。与最近且等距的有___________个，该晶体密度为___________(列出代数式)。 （5）中+3、+4价锰的个数比___________(用含的代数式表示)。 【答案】（1） （2） ①. 为离子晶体，熔化时破坏离子键；为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，离子键强度远大于分子间作用力，故与熔点相差较大 ②. 、、为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，、、的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点依次增大 （3） ①. 1 ②. （4） ①. 12 ②. （5）（1−2x）：2x 【解析】 【小问1详解】 Mn为25号元素，基态原子电子排布为[Ar]3d54s2。失去两个 4s 电子后，Mn2+的价层电子构型为3d5。根据洪特规则，5个d电子分占五个轨道且自旋平行。价电子排布图为。 【小问2详解】 ① ZnF2中F⁻半径小、电负性强，形成离子晶体；ZnCl2中Cl⁻半径大，以共价键为主，属分子晶体。离子键强度远大于分子间作用力，故ZnF2熔点显著更高。 ②三者均为分子晶体，结构相似，随卤素原子序数增大（Cl → Br → I），相对分子质量增加，范德华力增强，导致熔点依次升高。 【小问3详解】 的空间结构为正四面体形，说明为正四面体构型。如果是平面四边形结构，两个NH3和两个H2O配体可形成两种异构体：顺式（相邻）和反式（相对），但正四面体构型高度对称，故只有1种空间结构；Zn2+与氨水反应生成四氨合锌(II)配离子，离子方程式为。 【小问4详解】 S2-位于面心立方格点（顶点 + 面心），每个S2-周围有12个等距最近邻 S2-（同层4个，上层4个，下层4个）；晶胞中Zn2+在晶胞内部，含 4 个 Zn2+ ，S2-个数为8× +6× =4，共4 个 S2-，即 4 个 ZnS 单元。 晶胞质量： m= =  g 晶胞体积： ��=(��×10−10)3 cm3 密度：��== g⋅cm−3= g⋅cm−3 【小问5详解】 设1 mol化合物中含Mn3+为a mol，Mn4+为b mol，则根据总锰元素守恒： a+b=1，电荷守恒：2(0.5−x)+3a+4b−4=0，联立解得：a=1−2x，b=2x。 因此（1−2x）：2x 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 陕西省洛南中学 2025—2026学年度第二学期期中考试 高二化学试题 （75分钟 100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 陕西是中华文明的重要发祥地，拥有丰富的历史文物、特色矿物与传统工艺。下列说法错误的是 A. 秦始皇陵兵马俑主要成分为硅酸盐，基态硅原子中有14种不同运动状态的电子 B. 陕西蓝田玉的主要成分为SiO2，SiO2晶体中无独立小分子，属于共价晶体 C. 陕西富产石墨与石英，二者晶体中微粒间作用力均只有共价键 D. 陕西传统青铜器为铜锡合金，合金熔点一般低于各成分金属熔点 2. 我们能在昏暗的光线下看见物体，离不开视网膜中一种叫视黄醛(结构简式如图所示)的有机化合物。下列有关视黄醛的说法正确的是 A. 碳原子的杂化方式只有2种 B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 不可能与芳香烃衍生物互为同分异构体 D. 可用核磁共振氢谱仪测出视黄醛的相对分子质量 3. 反应可用于壁画修复。下列说法错误的是 A. 位于元素周期表的d区 B. 中原子是杂化 C. 的VSEPR模型为四面体形 D. 、都是分子晶体 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯仿： B. 乙烯的电子式： C. D. 苯乙炔的键线式为 E. 聚丙烯的结构简式： 5. 下列说法正确的是 A. 某有机化合物在纯氧中完全燃烧只生成CO2和H2O，则该有机化合物一定属于烃 B. 乙炔和苯分别与溴水混合振荡静置后水层均变为无色，两者褪色原理相同 C. 分离正己烷（沸点为69℃）和正庚烷（沸点为98℃）只可采用重结晶法 D. CH2Cl2只有一种结构，说明CH4不是平面分子 6. 某气体在标准状况下的密度为，则该气体的相对分子质量为 A. 28 B. 32 C. 36 D. 42 7. 甲苯的转化关系如图所示（部分产物未标出）。下列说法不正确的是 A. 反应①的有机产物中所有碳原子位于同一平面 B. 反应①②③④均属于取代反应 C. 反应④的产物是甲基环己烷 D. 的命名为2,4,6-三硝基甲苯 8. 短周期元素M、Y在元素周期表中的相对位置如图所示，M的基态原子的价层电子排布式为。已知：X代表与Y同主族的前五周期的元素。下列说法错误的是 A. M位于第三周期第ⅥA族 B. H—Y的键能是H—X中最大的 C. 与Y同周期的元素中，核外未成对电子数大于Y的有3种 D. 与M同周期的元素中，第一电离能大于M的有2种 9. 图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是 A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B. 酸性溶液褪色，说明乙炔有还原性 C. 用溴水验证乙炔的性质，不需要除杂 D. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高 10. 苯佐卡因(，对氨基苯甲酸乙酯)常用于创伤、溃疡面及痔疮的镇痛，其制备原理如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol M中含有的碳碳双键数目为 B. 0.2 mol Q中所含键总数为 C. 等物质的量的和中，所含的氧原子数均为 D. 0.5 mol M与足量的反应，所得的Q分子数为 11. 氰基丙烯酸正丁酯（M）是一种瞬时胶黏剂，常用作医用胶，进行结构修饰（对氰基丙烯酸部分结构修饰）后的有机物N可发生交联聚合，增强了医用胶的耐水、耐热、抗冷热交替等性能。下列说法正确的是 A. 有机物M与N互为同系物 B. 有机物M中碳的杂化方式只有、 C. 有机物N存在顺反异构，其含有手性碳原子 D. 有机物M能发生加聚反应 12. 下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ错误或没有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 电子云半径： 电子能量高，在离核更远的区域出现的概率大 B 分子极性： 元素和元素的电负性差值大于元素和元素的电负性差值 C 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 分子间氢键使物质沸点升高 D 键的极性： 电负性： A. A B. B C. C D. D 13. 已知：。如果要合成，所用原料除乙炔外，还需要用到的是 A. 丙炔 B. 1，3-丁二烯 C. 2-甲基-1，3-丁二烯 D. 异丁烯 14. 某有机物M的分子式为，它的同分异构体有多种，其中属于醇的同分异构体的种数有（不考虑立体异构） A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有以下五种有机物： ① ② ③ ④ ⑤ 按要求回答下列问题： （1）有机物①的名称为________，其一氯代物有________种。①和②________（填“互为同系物”“互为同分异构体”或“是同一种物质”）。 （2）③中含氧官能团的名称是________。 （3）若烷烃④是单烯烃与氢气加成的产物，则该单烯烃可能有________种结构（不考虑立体异构）。 （4）⑤是一种重要的有机催化剂，其分子式是________，该分子中含有________个手性碳原子，所有碳原子能否处于同一个平面上________（填“能”、“否”）。 （5）若准确称取4.4 g有机物X（只含、、三种元素）样品，经充分燃烧后将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6 g和8.8 g。又知有机物X的质谱图和红外光谱图分别如图所示。该有机物的分子式为________。 16. 1，2-二氯乙烷是植物生长调节剂矮壮素的中间体。其不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点为83.6°C．科学家提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，实验装置如图所示(夹持装置已略去，试剂瓶中盛装的试剂均足量)。 已知：①装置Ⅶ中，在热油浴和作用下，乙醇会发生消去反应生成乙烯； ②装置Ⅳ中，实验开始前先加入，其目的是溶解气体和起催化剂作用，该装置中的磁力搅拌器已省略； ③装置Ⅰ和装置Ⅳ的加热装置已略去； ④甲醇可与水以任意比例互溶的原因是分子间存在氢键。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为_______。 （3）下列溶液可用来代替装置Ⅱ的饱和食盐水，且能起到相同作用的是_______(填标号)。 A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 饱和氯化钙溶液 D. 氢氧化钠溶液 （4）装置Ⅵ中水的作用是除去挥发出来的乙醇，水能吸收乙醇的原因是_______。 （5）装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为_______，该反应的反应类型为_______。 （6）尾气中可能含有的气体为_______(填化学式)。 17. 苯环的结构很稳定，常温下较难发生化学反应。 Ⅰ．某实验小组利用下列装置探究苯在一定条件下的反应产物。回答下列问题： 已知：苯与硝基苯的沸点分别为80.1℃、210.9℃，且二者互溶。 （1）实验室制取硝基苯常采取水浴加热的原因是________；写出制取硝基苯的化学方程式：________。 该小组同学还设计了A、B、C三组实验装置用来制取溴苯。 （2）三个装置中所共同发生的有机反应的化学方程式为________。 （3）实验结束后，小明取装置A中锥形瓶中的水溶液少许，加入溶液得到浅黄色沉淀，证明苯与溴发生了取代反应，该结论________（填“正确”或“错误”），原因是________。 （4）装置B也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是原料逸出使利用率降低和________。 Ⅱ．某种生产聚苯乙烯的流程如图所示，回答下列问题： 已知：理论上，与生成的反应可认为原子利用率为100%。 （5）反应i的原子利用率________（填“>”“<”“=”）100%。该反应的化学方程式为________。 （6）的化学名称为________。若反应ii所得产物中混有。________（填“能”或“不能”）用酸性高锰酸钾溶液检验的存在。查阅资料可知，的沸点为136℃，的沸点为145.2℃，可采取________法将两者分离。 （7）聚苯乙烯分子中的链节为________。 18. 我国科学家在水系锌离子电池研究领域取得新的研究成果。如以和为电极的电池中，锌离子可以在中嵌入和脱嵌。放电时正极上物质转化关系为。回答下列问题： （1）基态的价层电子排布图为___________。 （2）锌的四种卤化物晶体的熔点数据如表： 卤化锌 熔点/℃ 872 290 394 445 与熔点相差较大的原因为___________；、、熔点依次增大的原因为___________。 （3）与、等都能形成配合物。 ①的空间结构为正四面体形，则的空间结构有___________种。 ②向溶液中逐滴加入过量氨水，最终可形成无色透明的溶液。请写出该过程总反应的离子方程式：___________。 （4）硫化锌(ZnS)晶胞如图所示，部分离子的坐标参数如表： 离子 坐标 或 设该晶胞边长为，表示阿伏加德罗常数的值。与最近且等距的有___________个，该晶体密度为___________(列出代数式)。 （5）中+3、+4价锰的个数比___________(用含的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $