陕西西安铁一中滨河高级中学2025-2026学第二学期期中考试 高二化学试卷

2025-2026学年第二学期期中考试 高二年级化学 （满分100分，考试时间75分钟） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Zn—65 一、选择题（共14题，每题3分，共42分，每道题只有一个正确答案） 1．2026年央视春晚中《武BOT》、《丝路古韵》和《春晖满梨园》等精彩的节目再现了中华优秀传统文化。下列说法错误的是（ ） A．春晚舞台聚碳酸酯透光板可通过缩聚反应合成 B．丝绸服饰的染色牢度高，是因为染料与纤维素纤维形成了共价键 C．机器人关节使用的钛合金是由钛与多种金属经高温熔合、冷却凝固形成 D．青花瓷是黏土在高温下发生化学反应形成的硅酸盐制品 2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A．离子结构示意图： B．的电子式： C．丙炔的键线式： D．Cl2分子中σ键的形成： 3．下列化学事实不符合“事物发展遵循主要矛盾和次要矛盾辨证统一”的哲学原理的是（ ） A．钠、锂分别在氧气中燃烧生成、 B．在锌—铜稀硫酸原电池中铜极产生大量气泡，锌极产生微量气泡 C．在和的混合液中滴加盐酸，产生大量沉淀和少量气体 D．煮沸含、的自来水，生成和 4．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．溶液与稀反应的离子方程式： B．与过量浓氨水反应的离子方程式： C．向饱和溶液中通入过量： D．Fe与稀硝酸反应，当时： 5．分子（）有超长单电子碳碳键（C1-C2键长），被氧化过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A．的杂化碳原子数为 B．的未成对电子数为 C．的杂化碳原子数为 D．完全氧化为，生成的阴离子数为 6．在指定条件下，下列粒子一定能大量共存的是（ ） A．中性溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．室温下，的溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 7．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列有关宏观辨识与微观探析说法错误的是（ ） 宏观辨识 微观探析 A HF在标准状况下为液态 HF分子间存在氢键 B 在水中的溶解度大于 是极性分子，是非极性分子 C 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远 D 船式环己烷（）比椅式环己烷稳定 分子空间结构不同，船式的空间位阻小 8．X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素原子构成的某分子结构如下图所示，基态R原子核外s能级上的电子数等于p能级上的电子数。下列说法正确的是（ ） A．第一电离能： B．微粒键角： C．分子极性： D．简单氢化物的热稳定性： 9．硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂，硫代硫酸根（）可看作是中的一个O原子被原子取代的产物，浸金时与配位形成。的晶胞形状为长方体，结构如图所示，下列说法正确的是（ ） A．中键数目为12 B．的空间结构是四面体形 C．与配位时，中心原子可作配位原子 D．晶体的密度为： 10．实验室用苯胺和乙酸在105℃制备乙酰苯胺的实验装置如图所示（省略夹持及加热装置）。已知：苯胺易被氧化变质；锌粉几乎不与纯乙酸反应；用重结晶法纯化乙酰苯胺的粗品。制备的化学方程式为： 下列说法错误的是（ ） A．制备时加入锌粉可有效减少苯胺被氧化 B．若及时分离出水可提高乙酰苯胺的产率 C．为了更好的控制温度，可采用油浴加热 D．纯化乙酰苯胺会用到分液漏斗、烧杯 11．利用光电解水制氢，并氧化有机物的某电池工作原理如下图（图中“·”代表单电子）。光照产生的空穴（h+）迁移至电极表面，实现电子传递，最终促进的氧化。下列关于该电池的说法错误的是（ ） A．能量转化：光能→电能→化学能 B．工作时，在电极上失去电子 C．每生成1 mol时，电路中通过 D．生成的的仅部分来源于水的电离 12．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液 KMnO4溶液紫色褪去 具有还原性 B 取1 mL 20%的淀粉溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入几滴新制悬浊液，加热 溶液中出现砖红色 淀粉完全水解 C 分别向溶液中加入溶液和溶液 加入0.2 mol/L溶液的高锰酸钾溶液的紫色先褪去 反应物的浓度越大，反应速率越快 D 向的溶液中滴加5~15滴浓硫酸 溶液橙色变深 增大生成物浓度，平衡逆向移动 13．醛、酮与HCN可发生加成反应：平衡常数为K，微量碱存在时的催化机理如下： 第一步： 第二步： 第三步： 已知不同基团（、）对平衡常数的影响如下表所示： 平衡常数K ① 210 ② 530 ③ 38 ④ 下列说法不正确的是（ ） A．第二步为决速步骤 B．若将微量碱改成加入酸，则反应速率减慢 C．由①②可知推电子基团可以使上的C原子活化，增大平衡常数 D．④的平衡常数小于③，可能是因为④中受到的空间位阻更大 14．马来酸，富马酸和苹果酸在水热条件下存在如下相互转化过程。190℃时，相关物质的物质的量分数随时间变化如图所示。6.5 h后，苹果酸的物质的量分数不再随时间变化。下列说法错误的是（ ） A．二元弱酸的第一级电离常数：(马来酸)(富马酸) B．平均反应速率：v(马来酸)=v(富马酸)(苹果酸) C．190℃时的平衡常数：K(反应①)>K(反应②)>K(反应③) D．后转化过程以反应③为主 二、非选择题（共4小题，共58分） 15．（14分）金属有机骨架材料（MOFs）是一种新型纳米三维多孔网络晶体材料，由无机金属离子和有机配体通过配位键连接形成，可在催化、储能和分离等领域广泛应用。沸石咪唑酯骨架材料（）是一种经典的MOFs，其合成条件温和。某小组在常温下合成并测定锌含量，实验步骤如下； Ⅰ．制备：称取1．49 g溶于甲醇，得溶液。称取3.28 g 2-甲基咪唑溶于甲醇，得溶液B。将溶液A、B迅速加入三颈烧瓶中，立即产生大量白色沉淀。持续搅拌2小时后，用离心机分离，用甲醇洗涤固体数次，70℃真空干燥，得到白色粉末状产品。 Ⅱ．锌含量测定：准确称取上述干燥产品0.2000 g，加入5 mL稀硝酸，微热使其完全溶解，冷却后全部转移至容量瓶中，用蒸馏水定容。 量取该溶液于锥形瓶中，用氨水缓冲溶液调节，加入少量铬黑T指示剂，用的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液体积为。 已知： ①是由与2-甲基咪唑（、）的酸根离子通过配位作用形成，化学式可表示为； ②可与EDTA（乙二胺四乙酸二钠，用表示）按物质的量之比1∶1形成稳定产物。 回答下列问题： （1）“用甲醇洗涤固体”的目的是__________________________。 （2）取少量产品进行____________（填实验名称），可确定的晶体结构。 （3）2-甲基咪唑（）咪唑环存在大键。咪唑环中，①、②号N中，_____号N能形成配位键。 （4）与2-甲基咪唑的酸根离子（）可形成一种金属有机骨架结构，具有空间笼状骨架（结构如下图），其空隙可以吸附，并促进转化为高附加值化学品。具有较高的热稳定性且能循环利用。然而，在潮湿的酸性环境中使用时，会有生成，以表示，该反应的化学方程式为____________________________________________。试从结构的角度分析，潮湿的酸性环境下重复捕获的能力将大大降低的原因是__________________________ ____________________________________________________________________。 （5）在锌含量测定实验中，用于准确量取25.00 mL待测液的仪器是_____（填名称）。使用氨水缓冲溶液调节的目的是___________________________________。 （6）计算该产品中锌元素的质量分数为_____%（保留三位有效数字）。 16．（15分）利用水钴矿（主要成分为，含少量、、、）制备二次电池添加剂的流程如下。 已知：ⅰ．沉淀过快无法形成晶体；在碱性溶液中易被氧化。 ⅱ．、易与形成配合物。 ⅲ．水合肼（）为无色油状液体，具有强还原性，氧化产物为。 （1）“酸浸”固液混合时，加料方式为将水钴矿先和亚硫酸钠溶液混合再滴加硫酸，是否可以先和硫酸混合再滴加亚硫酸钠溶液_____（填“是”或“否”）理由是____________________________。 （2）滤渣2主要成分为，写出“沉铁”的离子方程式为________________________ ______________________________________________。 （3）“萃取”时，有机相萃取出元素，下列物质可作萃取剂的是_____（填序号）。 A． B． C． D． （4）由转化过程中： ①制备晶体，先加氨水再加溶液的理由是____________________。 ②“沉钴”中使用热溶液有利于形成较纯净的，可能原因是___________________。 （5）经仪器分析，测得按题（4）步骤制得的晶体结构中含有Co(Ⅲ)，进一步用碘量法测得Co(Ⅱ)的氧化程度为8%。因此制备时必须加入一定量的还原剂，如水合肼。实验室模拟题（4）步骤，为确保制得的产品中不含Co(Ⅲ)，用溶液制备时至少需加入水合肼的质量为_____g。 （6）Co和形成配离子时，的3d电子会重排腾出空轨道。若构成化合物的原子或离子中存在不成对电子，则化合物具有顺磁性，否则化合物具有抗磁性。已知化合物（）的晶胞如图所示，则M具有_____磁性（填“顺”或“抗”）。 17．（15分）“碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略。 Ⅰ．在催化剂作用下，可被还原为等化学品，主要反应如下： 反应1： 反应2： （1）的随温度T的变化趋势正确的是_____（填标号）。 a． b． c． d． （2）恒温恒容，若只发生反应1，起始按投料，不能作为反应达平衡的标志是_____（填标号）。 a．浓度不再发生变化 b．的物质的量分数不再发生变化 c．气体平均相对分子质量不再发生变化 d． （3）将和充入密闭容器发生反应1和反应2，并达到平衡状态。相同温度不同压强下测得的平衡转化率、的选择性[]和的选择性随压强变化如图。表示选择性的曲线是_____（填“”、“”或“”）；A点时的转化率为_____%；反应2压强平衡常数_______________（列出计算式）。 Ⅱ．图1是电催化还原装置。控制其他条件相同，将一定量通入该装置中，阴极产物及其物质的量与电压的关系如图2。 （4）阴极生成的电极反应式为_____________________________。控制电压为，电解时转移电子的物质的量为_____。 （5）对于同位素交换反应，20℃时反应物浓度随时间的变化关系为（k为反应速率常数），则反应一半所需时间_____（用k表示）。 18．（14分）阿扑西林是世界上第一个注射用氨基酸型广谱半合成青霉素类抗生素。其某种合成路线如下（部分试剂和条件略去）。 已知： 回答下列问题： （1）C的化学名称是_____。 （2）A中所含官能团的名称为_____。 （3）B→D的反应类型为_____。 （4）G→I的化学方程式为________________________________________________________。 （5）设计的目的是______________________。 （6）H的同分异构体中，能与新制的反应生成砖红色沉淀的化合物有_____种（不考虑立体异构体），其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6∶1∶1∶1的化合物的结构简式为______________。 （7）参照上述合成路线，设计路线以丙醛、、为原料合成___________________（其他无机原料任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $