2026年广东省第二次普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷01

**基本信息** 2026年广东学业水平合格性考试化学仿真模拟卷，以基础知识点为核心，融合生活情境（如食品添加剂、干燥剂）与实验探究（如SO₂制备、胶体性质），体现化学观念与科学探究素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|35/70|物质分类（酸碱盐判断）、化学与生活（钠钾合金导热剂）、实验基础（气体制取装置）|注重化学观念（物质结构决定性质）、科学思维（离子共存分析）| |不定项选择题|15/30|实验探究（SO₂性质验证）、元素周期表应用（食品元素功能）、有机合成（乳酸乙酯制备）|突出科学探究与实践（实验操作评价、尾气处理）、科学态度与责任（食品添加剂安全）|

2026年广东省第二次普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷01 （考试时间：60分钟 满分：100分） 注意事项: 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．合金的应用促进了人类文明的进程，下列属于合金的是 A．青花瓷瓶 B．蚕丝领带 C．飞机外壳（硬铝） D．纸质便笺 【答案】C 【分析】合金是两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成具有金属特性的混合物，具有金属的性质和良好的性能。 【解析】A．瓷器属于硅酸盐产品，不属于合金，故A不符合题意； B．蚕丝领带主要成分是蛋白质，不属于合金，故B不符合题意； C．飞机外壳（硬铝）是铝合金、属于合金，故C符合题意； D．纸质便笺主要成分是纤维素，不属于合金，故D不符合题意； 答案选C。 2．磷是生物体中不可缺少的元素之一，P原子的电子式为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】 已知电子式是用“·”或“×”表示原子最外层电子的式子，P是15号元素，其最外层上有5个电子，故磷原子的电子式为：，故答案为：C。 3．下列物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 A H2SO4 CaCO3 NaHCO3 B 稀硫酸 纯碱 胆矾 C HCl KOH K2S D H2S C2H5OH MgO 【答案】C 【解析】A．H2SO4是酸，正确；CaCO3是盐而非碱，错误；NaHCO3是盐，正确，但碱分类错误，不符合题意，A错误； B．稀硫酸是混合物，不是纯净的酸，错误；纯碱（Na2CO3）是盐而非碱，错误；胆矾（CuSO4·5H2O）是盐，正确。酸和碱分类错误，不符合题意，B错误； C．HCl是酸，正确；KOH是碱，正确；K2S是盐，正确。所有分类均正确，符合题意，C正确； D．H2S是酸，正确；C2H5OH（乙醇）不是碱，错误；MgO是氧化物而非盐，错误。碱和盐分类错误，不符合题意，D错误； 故选C。 4．下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A．食物的腐败 B．电镀 C．钢铁的锈蚀 D．煅烧石灰石 【答案】D 【解析】A．食物的腐败是食物被氧气氧化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．电镀过程中金属阳离子得电子转化为金属单质，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．钢铁的锈蚀过程中铁失电子发生氧化反应，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．煅烧石灰石过程中，碳酸钙分解生成CaO和CO2，没有化合价的升降，不属于氧化还原反应，D符合题意； 答案选D。 5．下列物质不属于分散系的是 A．霾 B．水银 C．豆浆 D．紫水晶 【答案】B 【分析】把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系，叫做分散系，分散系为混合物，依据分散质粒子直径大小将分散系分为：溶液、浊液和胶体。 【解析】A．霾是固体小颗粒分散在空气中，属于分散系，故A不选； B．水银是纯净物，不是分散系，故B选； C．豆浆属于胶体，属于分散系，故C不选； D．紫水晶属于胶体，属于分散系，故D不选； 答案选B。 6．化学与生活、生产、环境、医疗等关系密切。下列说法错误的是 A．有漂白性，可使湿润的有色布条褪色 B．碳酸氢钠可用作食用碱和膨松剂 C．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 D．生石灰常用作食品包装盒中的干燥剂 【答案】A 【解析】A．氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸具有漂白性，可使湿润的有色布条褪色，A错误； B．碳酸氢钠的溶液显碱性，且受热易分解产生二氧化碳，碳酸氢钠可用作食用碱和膨松剂，B正确； C．钠和钾的合金具有导热性，可用作原子反应堆的导热剂，C正确； D．生石灰具有吸水性，且无毒，可用作食品包装盒中的干燥剂，D正确； 故选A。 7．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．碳酸氢钠在水溶液中电离方程式为：、，A错误； B．碳酸的电离方程式为：，B错误； C．氯化铁的电离方程式为：，C正确； D．一水合氨的电离方程式为：，D错误； 故选C; 8．如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是 A．该制备方法属于物理方法 B．烧杯中液体的颜色逐渐变浅 C．可用丁达尔效应判断是否制得胶体 D．可以通过向饱和FeCl3溶液滴加NaOH溶液制备该胶体 【答案】C 【解析】A．该制备方法有氢氧化铁生成，属于化学方法，故A错误； B．烧杯中液体逐渐变为红褐色，颜色加深，故B错误； C．胶体能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应判断是否制得胶体，故C正确； D．向饱和FeCl3溶液滴加NaOH溶液，得到的是氢氧化铁沉淀，不能制备Fe(OH)3胶体，故D错误； 故选：C。 9．下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃，焰色呈紫色的是 A．钠元素 B．钾元素 C．铁元素 D．铜元素 【答案】B 【解析】焰色试验是检验金属元素是否存在的检验方法，不同的金属元素在火焰上灼烧时产生的颜色不同，焰色为紫色说明含有钾元素，故选B。 10．下列物质反应的离子方程式能用“”来表示的是 A．硝酸与碳酸钾 B．盐酸与碳酸钡 C．盐酸与碳酸钙 D．硫酸与碳酸氢钠 【答案】A 【解析】A．硝酸是强酸，可以拆，碳酸钾是可溶性盐，可以拆，故硝酸与碳酸钾可以用该离子方程式表示，A正确； B．碳酸钡不溶于水，不能拆，B错误； C．碳酸钙不溶于水，不能拆，C错误； D．碳酸氢钠在离子方程式中拆成钠离子和碳酸氢根离子，D错误； 答案选A。 11．下列各组物质互为同素异形体的是 A．与 B．与 C．乙烷与乙烯 D．正丁烷与异丁烷 【答案】A 【分析】同一元素组成的不同单质互为同素异形体 【解析】A．与是同素异形体，A项符合题意； B． 与是同位素，B项不符合题意； C．乙烷与乙烯都是化合物，不互为同素异形体，C项不符合题意； D．正丁烷与异丁烷是同分异构体，是化合物，D项不符合题意； 故答案选A 。 12．如图是实验室制取气体的部分装置示意图，下列说法正确的是 A．用过氧化氢溶液制取，可选用装置②④组合 B．用装置①制取，分液漏斗中应装稀硫酸 C．装置①的优点的是可以控制反应的速率 D．用装置③收集，气体应从管口c通入 【答案】C 【解析】A．过氧化氢溶液制取氧气的原理为：过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，故反应不需要加热，故发生装置不用②，故用过氧化氢溶液制取O2，可选用装置①④组合，故A项错误； B．实验室制取二氧化碳用稀盐酸不用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，会附着在石灰石或大理石的表面，阻止反应继续进行，故用装置①制取CO2，分液漏斗中应装稀盐酸，故B项错误； C．装置①的优点是可以通过分液漏斗控制反应速率，故C项正确； D．二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集，故万能瓶收集的时候长进短出，故用装置③收集CO2，气体应从管口b通入，故D项错误； 故本题选C。 13．某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【解析】A．给定的各离子能在强酸性溶液中大量共存，且溶液为无色，A符合题意； B．碳酸根和酸性溶液中氢离子生成二氧化碳，不共存，B不符合题意； C．银离子和氯离子生成氯化银沉淀，不共存，C不符合题意； D．铜离子溶液为蓝色，D不符合题意； 故选A。 14．下列变化过程中，属于还原反应的是 A．HCl→Cl2 B．Na2O→Na+ C．CO→CO2 D．Fe3+→Fe 【答案】D 【分析】氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低； 【解析】A．元素氯由-1价变成0价，是氧化反应，A错误； B．钠元素化合价不变，不是氧化还原反应，B错误； C．C元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，C错误； D．Fe元素化合价降低，被还原，属于还原反应，D正确； 故选D。 15．下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A．钠可用于制造高压钠灯 B．氯气可用于制备漂白粉 C．有强氧化性，可用于自来水消毒 D．制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸 【答案】D 【解析】A．高压钠灯射程很远，钠可用于制造高压钠灯，A项正确； B．氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，用于制备漂白粉，B项正确； C．具有强氧化性，可用作自来水消毒剂，C项正确； D．纯碱为，制作面点时加入食用纯碱，是利用中和发酵过程产生的酸，D项错误； 答案选D。 16．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．稀硫酸滴在铜片上： B．碳酸钡溶于稀硫酸： C．氯化铜溶液与硝酸银溶液反应： D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： 【答案】C 【解析】A．铜的金属活动性顺序位于氢之后，不能与稀硫酸反应生成氢气，A错误； B．碳酸钡是难溶物，不能拆分，正确离子方程式应为，B错误； C．氯化铜与硝酸银反应时，Cl⁻与Ag⁺结合生成AgCl沉淀，离子方程式正确，C正确； D．氢氧化钡与硫酸铜反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，正确离子方程式应为，D错误； 故选C。 17．实验室制取氯气时，下列设计不能达到相应实验目的的是 A．制取 B．除氯化氢 C．收集 D．尾气吸收 【答案】A 【解析】A．实验室制取氯气需用浓盐酸（约12 mol/L）与MnO2在加热条件下反应，1 mol·L-1盐酸为稀盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，无法制取Cl2，A不符题意； B．Cl2中混有的HCl气体可通过饱和食盐水除去，因饱和食盐水中Cl-浓度大，抑制Cl2溶解，且HCl极易溶于水，装置中气体“长进短出”能充分接触溶液，B符合题意； C．Cl2密度大于空气，采用向上排空气法收集，气体应“长进短出”（长导管进Cl2，短导管出空气），装置符合要求，C符合题意； D．Cl2有毒，用NaOH溶液吸收尾气（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），导管插入溶液可使Cl2充分反应，虽未防倒吸，但能达到吸收目的，D符合题意； 答案选A。 18．在给定条件下，下列选项所示的转化关系能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．Na与O2在常温条件下反应得到Na2O，在加热或点燃条件下反应得到Na2O2，A错误； B．Fe与水蒸气在高温条件下反应得到Fe3O4，B正确； C．金属活动性Al>Fe，高温条件下，Fe无法从Al2O3中置换出Al，但Al可以从Fe2O3中置换出Fe，C错误； D．Cl2的氧化性较强，Cu与Cl2在点燃条件下反应得到CuCl2，D错误； 故答案选B。 19．过氧化钠和氢化钙与水的反应分别为：①；②。下列说法正确的是 A．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 B．Na2O2是碱性氧化物 C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1：1，CaH2中阴、阳离子个数比为2：1 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量之比为1：2 【答案】D 【解析】A．反应①中水的H和O化合价均未变化，水既未被氧化也未被还原；反应②中H2O的H从+1→0，被还原，故水发生还原反应，A错误； B．碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，而Na2O2与酸反应会生成O2，属于过氧化物而非碱性氧化物，B错误； C．Na2O2中每个O对应2个Na⁺，阴、阳离子个数比为1:2；CaH2中每个Ca2+对应2个H⁻，阴、阳离子个数比为2:1，C错误； D．反应①生成1mol O2转移2mol电子，反应②生成2mol H2转移2mol电子，转移相同电子数时，O2与H2的物质的量比为1:2，D正确； 故选：D。 20．标准状况下，有①个分子  ②  ③  ④四种物质，下列有关这四种物质的关系的比较错误的是 A．体积：①>③>②>④ B．密度：④>②>③>① C．质量：①>②>④>③ D．氢原子数：②>④>③>① 【答案】D 【分析】标准状况下①个分子为0.5 mol，体积为11.2 L；②为0.2 mol；③的物质的量为；④。 【解析】A．体积比较：在标准状况下① CH4为气体，体积为11.2 L；③ NH3为气体，体积为；② HCl为气体，体积为4.48 L；④ H2O为液体，为7.2 g，水的密度为1 g/mL，故体积约为 0.0072 L，因此体积大小为① > ③ > ② > ④，A正确； B．密度比较：对于气体根据，在标准状况下，气体的摩尔质量越大密度越大，④ H2O（液体）密度约为 1000 g/L，因此密度大小为④ > ② > ③ > ①，B正确； C．质量比较：①0.5 mol CH4质量为；② 0.2 mol HCl质量为；④ 0.4 mol H2O质量为；③ NH3质量为5.1 g，因此质量大小为① > ② > ④ > ③，C正确； D．氢原子数比较：①0.5 mol CH4含氢原子2.0NA；②0.2 mol HCl含氢原子0.2 NA；③ 0.3 molNH3含氢原子 0.9 NA；④含氢原子0.8 NA，因此氢原子数大小为① > ③ > ④ > ②，D错误； 故答案选D。 21．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．铜的还原性不足以将Fe3+还原为Fe单质，只能还原为Fe2+，A错误； B．电解熔融NaCl时，阴极析出金属钠，阳极产生Cl2，转化可实现，B正确； C．在溶液中与O2无法直接反应生成N2，缺乏酸性条件和还原剂，C错误； D．CO2通入NaCl溶液无法生成NaHCO3，需在碱性环境中才能反应，D错误； 故选B。 22．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。 A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 【答案】B 【解析】①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠； ②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，迅速变为灰绿色，最终生成红褐色氢氧化铁； ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，生成红色的物质，溶液呈红色； ④无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝； 故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是③②①④，故答案选：B。 23．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 向某溶液中滴加KSCN溶液，不变红色 该溶液中一定不含 D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液中一定不含 【答案】A 【解析】A．湿润红色石蕊试纸变蓝说明气体为NH3，而NH3只能由NH4+与强碱加热反应生成，因此溶液中一定含NH4+，A正确； B．加入BaCl2生成白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3、AgCl等，无法确定溶液中一定含，B错误； C．KSCN用于检测Fe3+，未变红仅说明不含Fe3+，但无法排除Fe2+的存在（如Fe2+未被氧化时），C错误； D．焰色反应呈黄色说明含Na+，但未通过钴玻璃观察，无法排除K+的存在（K+的紫色可能被Na+的黄色掩盖），D错误； 故选A。 24．在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)=0.2 mol/L，c(Ca2＋)=0.5 mol/L，c(Cl-)=0.4 mol/L，则c(NO)为 A．0．3 mol/L B．0.8 mol/L C．0.4 mol/L D．0.5 mol/L 【答案】B 【分析】设硝酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，列式计算c值，据此答题； 【解析】设硝酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：0.2mol/L×1+0.5mol/L×2=0.4mol/L×1+c×1；解得：c=0.8mol/L； 故选B。 25．氯及其化合物的“价-类”二维图如图，d、e属于钾盐。下列说法错误的是 A．b溶液久置后会转化为c和氢气 B．a能使湿润的有色布条褪色 C．b也可以使有色布条褪色 D．的转化可用于制取氧气 【答案】A 【解析】A．b为+1价的酸HClO，其溶液久置会分解即发生反应，久置后会转化为c(HCl)和氧气，故A错误； B．a为氯元素单质，干燥的无漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但与水反应生成的HClO具有漂白性，所以能使湿润的有色布条褪色，故B正确； C．b为+1价的酸HClO，HClO具有漂白性，能使有色布条褪色，故C正确； D．d为+5价钾盐，e为-1价钾盐KCl，d→e的转化为，可用于制取氧气，故D正确； 故选A。 26．二氯甲烷()的结构式为。下列说法正确的是 A．该物质与互为同系物 B．该物质不存在同分异构体 C．该分子中不含有官能团 D．该分子中5个原子在同一个平面内 【答案】B 【解析】A．同系物结构相似，所含官能团种类和数目相同，组成上相差一个或若干个CH2，二氯甲烷中含氯原子，而不含氯原子，故二氯甲烷与不是同系物，A错误； B．为正四面体构型，故二氯甲烷只存在一种结构，不存在同分异构体，B正确； C．二氯甲烷中含碳氯键，C错误； D．为正四面体构型，二氯甲烷为四面体构型，该分子中5个原子不在同一个平面内，D错误； 故选B。 27．考古工作者利用对文物进行年代的测定，下列关于的叙述正确的是 A．质量数为14 B．中子数为14 C．核外电子数为14 D．质子数为14 【答案】A 【解析】A．质量数为14，碳-14的左上角数字14表示质量数，A正确； B．中子数=质量数-质子数=14-6=8，B错误； C．核外电子数=质子数=6，C错误； D．碳的质子数恒为6，D错误； 故选A。 28．短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是 A．原子半径：W>X>Z>Y B．离子半径：Y2->Z->X＋>W2＋ C．a+2=c-2 D．热稳定性：H2Y>HZ 【答案】B 【分析】短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-2=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Mg元素，X为Na元素。 【解析】A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Mg＞O＞F，故A错误； B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+，故B正确； C．aW2+、cY2-核外电子数相同，故a-2=c+2，故C错误； D．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HF＞H2O，故D错误； 故选：B。 29．下列物质中只存在离子键的是 A．NH4Cl B．Na2S C．CH4 D．NaOH 【答案】B 【解析】A．NH4Cl中既有铵根离子与Cl-之间的离子键，又有铵根离子内的N-H共价键，A不合题意； B．Na2S中只有Na+和S2-之间的离子键，B符合题意； C．CH4中只有C-H之间的共价键，C不合题意； D．NaOH中既有Na+和OH-之间的离子键，又有OH-内的O-H共价键，D不合题意； 故答案为：B。 30．时，三种气体在恒容密闭容器中发生反应，浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．发生的反应可表示为 B．前2min内A的分解速率为 C．2min后，容器内的压强不再变化 D．恒容条件下，充入Ar，化学反应速率增大 【答案】D 【解析】A．根据图象可知反应进行到2min时A的浓度减小0.4mol/L－0.2mol/L＝0.2mol/L，A是反应物，B浓度增加0.3mol/L－0.1mol/L＝0.2mol/L，C浓度增加0.1mol/L，B和C是生成物，且是可逆反应，根据变化量之比是化学计量数之比可知发生的反应可表示为，A正确； B．前内A的平均反应速率(分解速率)为＝，B正确； C．时浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，因此容器内的压强不再变化，C正确； D．恒容条件下，充入Ar，各物质浓度不变，反应速率不变，D错误； 故选D。 31．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下，中含原子数目为 B．已知葡萄糖的结构简式为葡萄糖中含手性碳原子数目为 C．中含有键数目最多为 D．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA 【答案】D 【解析】A．标准状况下，CH3Cl为气体，2.24L对应0.1mol，总原子数为0.5NA，A正确； B．葡萄糖分子中中间4个碳为手性碳，0.1mol葡萄糖含0.4 NA个手性碳，B正确； C．C2H4O为环氧乙烷时σ键最多，为7个，4.4g环氧乙烷含0.7 NA个σ键，C正确； D．乙醇中每个分子含3个sp3杂化原子（2个C和1个O），故23g乙醇（0.5mol）中有1.5 NA个sp3杂化原子，D错误； 故答案选D。 32．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 B．过程中只发生一个化学反应 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的强氧化性 D．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 【答案】B 【分析】浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，浓硫酸和碳反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，使固体体积膨胀； 【解析】A．过程中蔗糖分子发生化学变化，则发生了化学键的断裂，A正确；    B．蔗糖中加入浓硫酸，体现浓硫酸的脱水性生成碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，不是只有1个反应，B错误；    C．浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，硫元素化合价降低，体现浓硫酸的强氧化性，C正确；   D．蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，D正确； 故选B。 33．下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．CO燃烧属于放热反应 B．H2SO4与NaOH反应属于吸热反应 C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等 【答案】A 【解析】A．CO燃烧是剧烈的氧化反应，燃烧反应均属于放热反应，A正确； B．H2SO4与NaOH的中和反应是典型的放热反应，B错误； C．化学键断裂需要吸收能量，而非放出能量，C错误； D．化学反应伴随能量变化，反应物与生成物总能量一定不相等，D错误； 故选A。 34．根据原电池工作原理设计的如下图所示装置，可有效防止铁制管道在潮湿的土壤中被腐蚀。能代替该装置中金属Mg的是 A．Zn B．Cu C．Ag D．石墨 【答案】A 【解析】由题图可知，该装置利用牺牲阳极法防止铁制管道被腐蚀，其原理为Mg、钢铁输水管和电解质溶液构成原电池，Mg易失电子而作负极，钢铁作正极而被保护，能替代该装置中金属镁的金属的活动性需在铁之前，故只有锌符合题意，故答案为：A。 35．已知反应A＋B=C＋D的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应为吸热反应 B．该反应吸收的能量为E1-E2 C．该图可表示为酸和碱的反应图像 D．该反应中反应物的总能量低于生成物 【答案】C 【解析】A．C和D的总能量大于A和B的总能量，该反应为吸热反应，故A正确； B．根据图示，该反应吸收的能量为E1-E2，故B正确； C．该图可表示的反应为吸热反应，酸和碱的反应为放热反应，该图不能表示酸和碱的反应，故C错误； D．根据图示，该反应中反应物的总能量低于生成物，为吸热反应，故D正确； 选C。 二、不定项选择题: 本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 36．如图所示，实验室用铜与浓硫酸加热的方法来制备SO2，并探究其化学性质。 （1）关于试管①中的反应说法正确的是______________ A．化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O B．可通过抽动铜丝控制二氧化硫的产生量 C. 该反应过程体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 D. 冷却后，可将水倒入试管中观察溶液的颜色 （2）若试管②中盛放品红试液，可以验证的SO2的性质是___________。 A．还原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性 （3）若要验证SO2的还原性，试管②中应盛放___________溶液。 A．酸性高锰酸钾溶液 B．氯水 C．乙醇溶液 D．硫化钠溶液 （4）试管③的试剂和用途分别是___________。 A．防倒吸 B．处理SO2尾气 C．水 D．NaOH溶液 （5）SO2是唯一在葡萄酒生产中普遍应用的添加剂，在葡萄酒工艺中加入SO2的主要目的是___________。 A．选择性杀菌 B．抗氧化作用 C．提高酸度 D．增加口感 【答案】（1）ABC （2）C （3）AB （4）BD （5）AB 【解析】（1）铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，正确的化学方程式为： ，A正确；可通过抽动铜丝控制二氧化硫的产生量，B正确；该反应过程体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，C正确；为避免危险，应将试管中的溶液倒入水中，观察溶液颜色，D错误。 （2）的漂白作用是由于它能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质；具有漂白性，可使品红试液褪色；故选C； （3）具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液、氯水褪色，与溶液反应生成S，表现氧化性，故选AB； （4）二氧化硫为有害气体，可用NaOH溶液吸收进行尾气处理，选BD； （5）葡萄酒中加入适量的SO2的主要目的是抗氧化作用、选择性杀菌，故选AB。 37．“民以食为天”，对元素周期表中有关元素的认识可使我们更好地了解食品的营养和安全。 周期 ⅠA 0 1 a ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 b c d 3 e f g h 结合上述材料，回答下列问题： （1）仅含a、b、d三种元素的营养物质有___________。 A．脂肪 B．葡萄糖 C．蛋白质 D．氨基酸 （2）成熟水果会释放出由a和b按原子数目比组成的气体。该气体分子___________。 A．摩尔质量为28g/mol B．分子式为C3H6 C．呈三角锥形结构 D．所有原子共平面 （3）某些元素的单质或化合物常用于食品加工和保存。下列说法正确的是___________。 A．a的单质可与植物油发生加成反应 B．c的单质充入食品包装袋中可防腐 C．f的单质制作的容器可用于贮存酸菜 D．e和h形成的化合物可用于腌制食品 （4）土豆中富含淀粉。淀粉___________。 A．遇碘溶液变色 B．可水解得到乙醇 C．由a、b、g三种元素组成 D．水解的最终产物能发生银镜反应 （5）由a、b、d和e四种元素形成的物质可用作糕点膨松剂。下列说法正确的是___________。 A．非金属性：b>a>d B．原子半径：e>b>d C．该物质加热可分解 D．e的其中一种含氧化物可用作供氧剂 【答案】（1）AB （2）AD （3）ABD （4）AD （5）BCD 【分析】由图中元素周期表可知，a为氢，b为碳，c为氮，d为氧，e为钠，f为铝，g为硫，h为氯。 【解析】（1）仅含H、C、O三种元素的营养物质有脂肪和葡萄糖，蛋白质和氨基酸一般含有C、H、O和N，故选AB。 （2）成熟水果会释放出由a和b按原子数目比2:1组成的气体。该气体为乙烯，其分子式为，摩尔质量为28g/mol，乙烯呈平面矩形结构，所有原子共平面，故选AD。 （3）A．氢气与植物油发生加成反应，因为其结构中都含有碳碳双键，A正确；B．氮气充入食品包装袋中可防腐，B正确；C．酸性、碱性的食物都不能用铝制容器来蒸煮或存放，因为它们都会溶解铝表面的三氧化二铝保护膜，并进一步溶解里面的铝，从而使很多的铝以铝离子的形式进入食物，人体摄入过多的铝会造成老年痴呆，C错误；D．氯化钠用于腌制食品，D正确；故选ABD。 （4）A．淀粉遇碘变蓝色，A正确；B．淀粉经水解只会得到葡萄糖,无法生成乙醇，B错误；C．淀粉由H、C、O三种元素组成，C错误；D．淀粉经水解得到葡萄糖，葡萄糖属于还原糖，可以被以被银氨溶液氧化，发生银镜反应，D正确；故选AD。 （5）A．元素的电负性常数越大，则其非金属性越强，非金属性：O>C>H，A错误；B．同周期主族元素，随着原子序数递增，原子半径减小，同主族元素，从上至下，原子半径增大，原子半径：Na>C>O，B正确；C．该物质为碳酸氢钠，加热可分解，C正确；D．e的其中一种含氧化物为过氧化钠，可用作供氧剂，D正确，故选BCD。 38．乳酸乙酯是白酒香气的成分之一，广泛用作食品香精，适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气。 结合材料，回答问题。 （1）乳酸乙酯的分子式为___________。 A． B． C． D． （2）F和D反应生成G的过程中浓硫酸的作用是___________。 A．催化剂 B．吸水剂 C．脱水剂 D．强氧化剂 （3）关于乳酸的性质，下列说法正确的是___________。 A．可与碳酸氢钠反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．两分子乳酸分子间脱水生成六元环状化合物 D．能发生取代反应 （4）反应①②③④的反应类型分别是___________。 A．取代反应、氧化反应、氧化反应、氧化反应 B．取代反应、加成反应、氧化反应、氧化反应 C．水解反应、加成反应、氧化反应、氧化反应 D．水解反应、氧化反应、加成反应、氧化反应 （5）1mol乳酸与足量金属Na反应，消耗金属Na的质量为___________。 A．23g B．34.5g C．46g D．57.5g 【答案】（1）B （2）AB （3）ABCD （4）BC （5）C 【分析】 A为CH2=CH2，A与水在催化剂作用下发生反应生成B是乙醇，化学式是CH3CH2OH，B催化氧化生成C为CH3CHO，C催化氧化生成D为CH3COOH，D与乳酸发生酯化反应生成G为，该过程中浓硫酸作催化剂和吸水剂，E乳酸乙酯在酸性条件下加热水解生成乳酸F为和B为乙醇CH3CH2OH，以此解答该题。 【解析】（1）A．乳酸乙酯的分子式为C5H10O3，A错误； B．乳酸乙酯的分子式为C5H10O3，B正确； C．乳酸乙酯的分子式为C5H10O3，C错误； D．乳酸乙酯的分子式为C5H10O3，D错误； 故答案选B。 （2）A．根据分析可知浓硫酸作催化剂和吸水剂，A正确； B．根据分析可知浓硫酸作催化剂和吸水剂，B正确； C．根据分析可知浓硫酸作催化剂和吸水剂，C错误； D．根据分析可知浓硫酸作催化剂和吸水剂，D错误； 故答案选AB。 （3）A．乳酸含羧基，羧基酸性强于碳酸，可与碳酸氢钠反应生成CO2等物质，A正确； B．乳酸是一种具有还原性的有机酸，能够与强氧化剂高锰酸钾发生氧化还原反应，导致高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．两分子乳酸可发生酯化反应，羧基与羟基脱水，生成六元环状酯，C正确； D．乳酸含羧基、羟基，可发生酯化反应，属于取代反应，D正确； 故答案选ABCD。 （4）A．反应①为水解反应，也属于取代反应，反应②为乙烯的加成反应，其反应前后元素化合价未发生变化，不属于氧化反应，A错误； B．反应①为水解反应，也属于取代反应，反应②为乙烯的加成反应，反应③和④均为氧化反应，B正确； C．反应①为水解反应，也属于取代反应，反应②为乙烯的加成反应，反应③和④均为氧化反应，C正确； D．反应①为水解反应，也属于取代反应，反应②为乙烯的加成反应，其反应前后元素化合价未发生变化，不属于氧化反应，D错误； 故答案选BC。 （5）A．根据乳酸结构可知，其含有1个-OH和1个-COOH，这两个官能团均能与Na反应，则1mol乳酸与足量金属Na反应，消耗2mol的金属Na，质量为46g，A错误； B．根据A中分析可知，1mol乳酸与足量金属Na反应消耗46g金属Na，B错误； C．根据A中分析可知，1mol乳酸与足量金属Na反应消耗46g金属Na，C正确； D．根据A中分析可知，1mol乳酸与足量金属Na反应消耗46g金属Na，D错误； 故答案选C。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026年广东省第二次普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 21 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 0. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 31 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、不定项选择题: 本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 36 . (1) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] (2) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] (3) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] (4) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] (5) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 37 . (1) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] (2) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] (3) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] (4) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] (5) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 38 . (1) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] (2) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] (3) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] (4) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] (5) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年广东省第二次普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷01·参考答案 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C C D B A C C B A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A C A D D C A B D D 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 B B A B A B A B B D 31 32 33 34 35 D B A A C 二、不定项选择题：本大题共3大题，15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 36．（1）ABC （2）C （3）AB （4）BD （5）AB 37．（1）AB （2）AD （3）ABD （4）AD （5）BCD 38．（1）B （2）AB （3）ABCD （4）BC （5）C 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年广东省第二次普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷01 （考试时间：60分钟 满分：100分） 注意事项: 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．合金的应用促进了人类文明的进程，下列属于合金的是 A．青花瓷瓶 B．蚕丝领带 C．飞机外壳（硬铝） D．纸质便笺 2．磷是生物体中不可缺少的元素之一，P原子的电子式为 A． B． C． D． 3．下列物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 A H2SO4 CaCO3 NaHCO3 B 稀硫酸 纯碱 胆矾 C HCl KOH K2S D H2S C2H5OH MgO 4．下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A．食物的腐败 B．电镀 C．钢铁的锈蚀 D．煅烧石灰石 5．下列物质不属于分散系的是 A．霾 B．水银 C．豆浆 D．紫水晶 6．化学与生活、生产、环境、医疗等关系密切。下列说法错误的是 A．有漂白性，可使湿润的有色布条褪色 B．碳酸氢钠可用作食用碱和膨松剂 C．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 D．生石灰常用作食品包装盒中的干燥剂 7．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 8．如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是 A．该制备方法属于物理方法 B．烧杯中液体的颜色逐渐变浅 C．可用丁达尔效应判断是否制得胶体 D．可以通过向饱和FeCl3溶液滴加NaOH溶液制备该胶体 9．下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃，焰色呈紫色的是 A．钠元素 B．钾元素 C．铁元素 D．铜元素 10．下列物质反应的离子方程式能用“”来表示的是 A．硝酸与碳酸钾 B．盐酸与碳酸钡 C．盐酸与碳酸钙 D．硫酸与碳酸氢钠 11．下列各组物质互为同素异形体的是 A．与 B．与 C．乙烷与乙烯 D．正丁烷与异丁烷 12．如图是实验室制取气体的部分装置示意图，下列说法正确的是 A．用过氧化氢溶液制取，可选用装置②④组合 B．用装置①制取，分液漏斗中应装稀硫酸 C．装置①的优点的是可以控制反应的速率 D．用装置③收集，气体应从管口c通入 13．某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 14．下列变化过程中，属于还原反应的是 A．HCl→Cl2 B．Na2O→Na+ C．CO→CO2 D．Fe3+→Fe 15．下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A．钠可用于制造高压钠灯 B．氯气可用于制备漂白粉 C．有强氧化性，可用于自来水消毒 D．制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸 16．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．稀硫酸滴在铜片上： B．碳酸钡溶于稀硫酸： C．氯化铜溶液与硝酸银溶液反应： D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： 17．实验室制取氯气时，下列设计不能达到相应实验目的的是 A．制取 B．除氯化氢 C．收集 D．尾气吸收 18．在给定条件下，下列选项所示的转化关系能实现的是 A． B． C． D． 19．过氧化钠和氢化钙与水的反应分别为：①；②。下列说法正确的是 A．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 B．Na2O2是碱性氧化物 C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1：1，CaH2中阴、阳离子个数比为2：1 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量之比为1：2 20．标准状况下，有①个分子  ②  ③  ④四种物质，下列有关这四种物质的关系的比较错误的是 A．体积：①>③>②>④ B．密度：④>②>③>① C．质量：①>②>④>③ D．氢原子数：②>④>③>① 21．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A． B． C． D． 22．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。 A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 23．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 向某溶液中滴加KSCN溶液，不变红色 该溶液中一定不含 D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液中一定不含 24．在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)=0.2 mol/L，c(Ca2＋)=0.5 mol/L，c(Cl-)=0.4 mol/L，则c(NO)为 A．0．3 mol/L B．0.8 mol/L C．0.4 mol/L D．0.5 mol/L 25．氯及其化合物的“价-类”二维图如图，d、e属于钾盐。下列说法错误的是 A．b溶液久置后会转化为c和氢气 B．a能使湿润的有色布条褪色 C．b也可以使有色布条褪色 D．的转化可用于制取氧气 26．二氯甲烷()的结构式为。下列说法正确的是 A．该物质与互为同系物 B．该物质不存在同分异构体 C．该分子中不含有官能团 D．该分子中5个原子在同一个平面内 27．考古工作者利用对文物进行年代的测定，下列关于的叙述正确的是 A．质量数为14 B．中子数为14 C．核外电子数为14 D．质子数为14 28．短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是 A．原子半径：W>X>Z>Y B．离子半径：Y2->Z->X＋>W2＋ C．a+2=c-2 D．热稳定性：H2Y>HZ 29．下列物质中只存在离子键的是 A．NH4Cl B．Na2S C．CH4 D．NaOH 30．时，三种气体在恒容密闭容器中发生反应，浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．发生的反应可表示为 B．前2min内A的分解速率为 C．2min后，容器内的压强不再变化 D．恒容条件下，充入Ar，化学反应速率增大 31．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下，中含原子数目为 B．已知葡萄糖的结构简式为葡萄糖中含手性碳原子数目为 C．中含有键数目最多为 D．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA 32．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 B．过程中只发生一个化学反应 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的强氧化性 D．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 33．下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．CO燃烧属于放热反应 B．H2SO4与NaOH反应属于吸热反应 C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等 34．根据原电池工作原理设计的如下图所示装置，可有效防止铁制管道在潮湿的土壤中被腐蚀。能代替该装置中金属Mg的是 A．Zn B．Cu C．Ag D．石墨 35．已知反应A＋B=C＋D的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应为吸热反应 B．该反应吸收的能量为E1-E2 C．该图可表示为酸和碱的反应图像 D．该反应中反应物的总能量低于生成物 二、不定项选择题: 本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 36．如图所示，实验室用铜与浓硫酸加热的方法来制备SO2，并探究其化学性质。 （1）关于试管①中的反应说法正确的是______________ A．化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O B．可通过抽动铜丝控制二氧化硫的产生量 C．该反应过程体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 D．冷却后，可将水倒入试管中观察溶液的颜色 （2）若试管②中盛放品红试液，可以验证的SO2的性质是___________。 A．还原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性 （3）若要验证SO2的还原性，试管②中应盛放___________溶液。 A．酸性高锰酸钾溶液 B．氯水 C．乙醇溶液 D．硫化钠溶液 （4）试管③的试剂和用途分别是___________。 A．防倒吸 B．处理SO2尾气 C．水 D．NaOH溶液 （5）SO2是唯一在葡萄酒生产中普遍应用的添加剂，在葡萄酒工艺中加入SO2的主要目的是___________。 A．选择性杀菌 B．抗氧化作用 C．提高酸度 D．增加口感 37．“民以食为天”，对元素周期表中有关元素的认识可使我们更好地了解食品的营养和安全。 周期 ⅠA 0 1 a ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 b c d 3 e f g h 结合上述材料，回答下列问题： （1）仅含a、b、d三种元素的营养物质有___________。 A．脂肪 B．葡萄糖 C．蛋白质 D．氨基酸 （2）成熟水果会释放出由a和b按原子数目比组成的气体。该气体分子___________。 A．摩尔质量为28g/mol B．分子式为C3H6 C．呈三角锥形结构 D．所有原子共平面 （3）某些元素的单质或化合物常用于食品加工和保存。下列说法正确的是___________。 A．a的单质可与植物油发生加成反应 B．c的单质充入食品包装袋中可防腐 C．f的单质制作的容器可用于贮存酸菜 D．e和h形成的化合物可用于腌制食品 （4）土豆中富含淀粉。淀粉___________。 A．遇碘溶液变色 B．可水解得到乙醇 C．由a、b、g三种元素组成 D．水解的最终产物能发生银镜反应 （5）由a、b、d和e四种元素形成的物质可用作糕点膨松剂。下列说法正确的是___________。 A．非金属性：b>a>d B．原子半径：e>b>d C．该物质加热可分解 D．e的其中一种含氧化物可用作供氧剂 38．乳酸乙酯是白酒香气的成分之一，广泛用作食品香精，适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气。 结合材料，回答问题。 （1）乳酸乙酯的分子式为___________。 A． B． C． D． （2）F和D反应生成G的过程中浓硫酸的作用是___________。 A．催化剂 B．吸水剂 C．脱水剂 D．强氧化剂 （3）关于乳酸的性质，下列说法正确的是___________。 A．可与碳酸氢钠反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．两分子乳酸分子间脱水生成六元环状化合物 D．能发生取代反应 （4）反应①②③④的反应类型分别是___________。 A．取代反应、氧化反应、氧化反应、氧化反应 B．取代反应、加成反应、氧化反应、氧化反应 C．水解反应、加成反应、氧化反应、氧化反应 D．水解反应、氧化反应、加成反应、氧化反应 （5）1mol乳酸与足量金属Na反应，消耗金属Na的质量为___________。 A．23g B．34.5g C．46g D．57.5g 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $