2026年广东省第二次普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷03

**基本信息** 以雄安非遗、嫦娥5号等真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，覆盖基础概念与综合应用，适配学业水平合格性考试需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|35题/70分|无机非金属材料、电解质、离子共存等|结合传统文化（“曾青得铁”）、科技前沿（芳纶纤维）设题| |不定项选择题|15题/30分|绿矾制备、周期表应用、合成路线分析等|以工业流程（侯氏制碱法）、实验探究（溶液配制误差）考查科学探究能力|

( 11 ) 2026年广东省第二次普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 21 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 0. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 31 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、不定项选择题: 本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 36 . (1) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] (2) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] (3) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] (4) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] (5) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 37 . (1) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] (2) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] (3) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] (4) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] (5) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 38 . (1) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] (2) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] (3) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] (4) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] (5) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年广东省第二次普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷03·参考答案 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D A C A C C A D C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B A D D D B B B D C 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 B A C A C B C C A B 31 32 33 34 35 A A D A C 二、不定项选择题：本大题共3大题，15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 36．（1）ABCD （2）ABCD （3）B （4）D （5）BD 37．（1）ABCD （2）ABCD （3）AD （4）ABD （5）B 38．（1）ABC （2）ABCD （3）B （4）ABC （5）BD 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年广东省第二次普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷03 （考试时间：60分钟 满分：100分） 注意事项: 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．雄安新区拥有众多珍贵的非物质文化遗产。下列有关作品的主要材质为无机非金属材料的是 A．雄县剪纸 B．雄州黑陶 C．白洋淀木雕画 D．安新芦苇画 【答案】B 【解析】A．纸的成分是纤维素，纤维素属于糖类，属于有机物，故A不符合题意； B．黑陶的成分是无机非金属材料，故B符合题意；； C．木雕的成分是纤维素，纤维素属于有机物，故C不符合题意； D．芦苇的成分是纤维素，纤维素属于有机物，故D不符合题意； 答案为B。 2．2020年11月，“嫦娥5号”首次实现在月球上动态展示五星红旗。旗开月表，五星闪耀，五星红旗使用的是国产芳纶纤维材料，该材料属于 A．单质 B．盐 C．酸 D．有机物 【答案】D 【解析】芳香族聚酰胺纤维由芳香族二元胺和芳香族二羧酸或芳香族氨基苯甲酸经缩聚反应所得聚合物纺成的特种纤维，芳纶纤维属于合成纤维，是有机物。 答案选D。 3．下列物质属于酸的是 A．硫酸 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硫酸铜 【答案】A 【解析】A．硫酸电离出的阳离子都是H+，是酸，故A选； B．氯化钠是金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物，是盐，故B不选； C．氢氧化钠电离出的阴离子都是OH-，是碱，故C不选； D．硫酸铜是金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物，是盐，故D不选； 答案选A。 4．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．分子的空间结构示意图： B．的电子式为： C．乙烯的结构式为： D．有10个中子的氧原子： 【答案】C 【解析】A．按照价电子对互斥理论分析，分子为三角锥形，A正确； B．按照价电子对互斥理论分析，中心原子氧有两条键和两对孤电子对，电子式正确，B正确； C．乙烯中含有碳碳双键，结构式为，C错误； D．氧原子质子数为8，按照质量数=质子数+中子数，有10个中子的氧原子为，D正确。 故选C。 5．某饮料含有蔗糖、、、、等，用于运动后补充电解质。下列物质不属于电解质的是 A．蔗糖 B． C． D． 【答案】A 【分析】电解质是溶于水或熔融时能导电的化合物。 【解析】A．蔗糖为有机物，溶解时不电离，属于非电解质，A符合题意； B． KCl为离子化合物，溶解或熔融时均可电离出离子，属于电解质，B不符合题意； C． CaCl2为离子化合物，溶解或熔融时均可电离出离子，属于电解质，C不符合题意； D ．NaCl为离子化合物，溶解或熔融时均可电离出离子，属于电解质，D不符合题意； 故答案为A。 6．下列实验与微粒的大小无直接关系的是 A．过滤 B．渗析 C．蒸发 D．丁达尔效应实验 【答案】C 【解析】A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A不选； B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B不选； C．蒸发是根据熔沸点不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C选； D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D不选； 答案选C。 7．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．的电离方程式为，A项错误； B．的电离方程式为，B项错误； C．的电离方程式为，C项正确； D．的电离方程式为，D项错误； 答案选C。 8．中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A．“曾青得铁则化为铝”中涉及复分解反应 B．“天接云涛连晓雾”中的“雾”和“云”属于胶体 C．“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，其“灰”的主要成分属于碱性氧化物 D．“野火烧不尽”描述的主要是化学变化 【答案】A 【解析】A．“曾青得铁则化为铜”中涉及铁和硫酸铜溶液反应生成铜单质和硫酸亚铁，为置换反应，A错误； B．“雾”、“云”都是小液滴分散在空气中形成的胶体，B正确； C．“灰”的主要成分为碳酸钙分解生成的氧化钙，氧化钙属于碱性氧化物，C正确； D．燃烧为化学变化，D正确。 故选A。 9．关于溶液配制，下列说法正确的是 A．配制溶液，需要称量晶体 B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C．定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 D．配制一定浓度的溶液，若称量样品中有杂质，配制的溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】A．实验室没有480mL的容量瓶，实际配制时应配制500mL溶液，需要称量晶体的质量为：，A错误； B．浓硫酸稀释时会放出大量的热，不冷却立即转移到容量瓶中并定容会导致所配溶液的体积偏小，造成溶液浓度偏大，B错误； C．定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置液面低于刻度线，不能在加水至刻度线，否则会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，C错误； D．称量的样品中有杂质，会导致的物质的量偏小，则配制的溶液浓度偏低，D正确； 故答案为：D。 10．Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫 A．过滤 B．聚沉 C．电泳 D．丁达尔效应 【答案】C 【解析】氢氧化铁胶体粒子带正电荷，所以在电场中胶体粒子向阴极移动；Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫电泳。 故选C。 11．下列各组物质不互为同素异形体的是 A．红磷和白磷 B．和 C．石墨和金刚石 D．和 【答案】B 【解析】A．红磷和白磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，A不符合题意； B．H2O和H2O2是化合物，不属于同素异形体，B符合题意； C．金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，C不符合题意； D．氧气与臭氧是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，D不符合题意； 答案选B。 12．将该纳米ZnS与NaCl均匀分散于水中，可利用_______将纳米ZnS与NaCl进行分离。 A．渗析 B．过滤 C．萃取 D．盐析 【答案】A 【解析】纳米硫化锌均匀分散于水中得到硫化锌胶体，NaCl均匀分散于水中得到氯化钠溶液，可以利用半透膜渗析将纳米ZnS与NaCl进行分离，故选A。 13．在溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．与OH-会反应生成和H2O，不能大量共存，A错误； B．H+与CH3COO-会结合生成弱电解质CH3COOH，不能大量共存，B错误； C．Ca2+与会生成CaCO3沉淀，不能大量共存，H+也会与反应生成水和CO2，不能共存，C错误； D．之间不生成沉淀、气体或弱电解质，可以大量共存，D正确； 故答案选D。 14．下列关于金属钠的叙述正确的是 A．金属钠着火时，应用水扑灭 B．钠在自然界中既能以单质形式存在，又能以化合物形式存在 C．钠在空气中燃烧时，发出黄色火焰，生成一种白色固体 D．钠与水反应过程中，钠熔成光亮小球，说明钠熔点低且反应放热 【答案】D 【解析】A．金属钠着火时用水扑灭会加剧反应，产生氢气并可能引发爆炸，应使用干燥的沙土灭火，A错误； B．钠化学性质活泼，在自然界中只能以化合物形式存在（如NaCl），无法以单质存在，B错误； C．钠燃烧生成过氧化钠（Na2O2），Na2O2为淡黄色固体，而非白色固体，C错误； D．钠与水反应过程中，钠熔化成光亮小球，说明钠与水反应放出的热量使钠熔化，即钠熔点低且反应放热，D正确； 故选D。 15．某溶液中含有大量的下列离子：和M离子，经测定和M离子的个数之比为，则M离子可能是下列中的 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】根据电荷守恒，阳离子总电荷为Fe3+（2×3=6）和Al3+（1×3=3）之和，即+9；阴离子总电荷为4×(-2)=-8，总电荷差为+1，需由1个M离子提供-1电荷，故M为-1价阴离子，OH−因与Fe3+、Al3+反应无法共存，Cl−符合条件且可稳定存在。 故选D。 16．根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A NaOH属于碱 C2H5OH也属于碱 B 将CO2缓慢通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 将CO2缓慢通入Ba(OH)2溶液中，溶液也会变浑浊 C 氢氧化钠能与酸反应 能与氢氧化钠反应的化合物都是酸 D 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应 【答案】B 【解析】A．NaOH属于碱，但C2H5OH（乙醇）不能电离出OH⁻，属于醇而非碱，A错误； B．CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，溶液变浑浊，与CO2和石灰水的反应类似，B正确； C．能与NaOH反应的化合物不一定是酸，如CO2、CuSO4等也能与NaOH反应，C错误； D．生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，D错误； 故选B。 17．下列实验现象的描述正确的是 A．钠在空气中燃烧、发出黄色火焰，生成白色固体 B．将Na2O2投入无色酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 D．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 【答案】B 【解析】A．钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故A错误； B．与水反应生成NaOH，使溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红，同时具有强氧化性，又能使变红后的溶液氧化褪色，故B正确； C．氢气在氯气中燃烧，有苍白色火焰，生成的HCl在瓶口遇水蒸气形成酸雾，但没有烟，故C错误； D．铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，产生棕褐色的烟，溶于水，溶液呈黄色，故D错误； 故选：B。 18．下列制取、收集少量氯气和尾气处理的装置能达到实验目的的是 A．制 B．干燥 C．收集氯气 D．吸收尾气 【答案】B 【解析】A．制取Cl2需MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，该装置未提供加热仪器，无法发生反应，A错误； B．用浓硫酸干燥Cl2时，气体应长进短出，B正确； C．Cl2密度比空气大，采用向上排空气法收集，气体从长导管进入，短导管出气，该装置不符合要求，C错误； D．Cl2尾气应用NaOH溶液吸收，氯气在饱和NaCl溶液中溶解度很小，该装置无法有效吸收尾气，D错误； 故选B。 19．下列离子组中，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【解析】A．H+与OH-会发生反应生成水，不能大量共存，A错误； B．Ca2+与会发生反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B错误； C．H+与会发生反应生成CO2和H2O，不能大量共存，C错误； D．Fe3+、Cu2+、Cl-、之间不生成沉淀、气体或弱电解质，且无氧化还原反应发生，能大量共存，D正确； 答案选D。 20．我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。 下列说法不正确的是 A．以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔 B．碳酸化塔中发生反应： C．c()：碱母液储存罐大于氨母液储存罐 D．经“冷析”和“盐析”，体系中NH4Cl被回收 【答案】C 【分析】在饱和NaCl溶液中先通入氨气（吸氨塔）使溶液呈现碱性，再通入CO2（碳酸化塔），在碱性环境下CO2溶解能力增强，与氨气反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与氯化钠反应生成碳酸氢钠从溶液中析出，回转焙烧炉加热后转化为纯碱、水和二氧化碳，母液中的NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，在低温下却比NaCl溶解度小，在5℃～10℃时，向母液中加入食盐细粉，可使NH4Cl单独结晶析出，剩余氯化钠溶液可再次投入使用，据此来解答。 【解析】A．侯氏制碱法需饱和食盐水，海水经分离、提纯、浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔，A正确； B．碳酸化塔中氨盐水与CO2反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，化学反应方程式为，B正确； C．氨母液为饱和氨盐水，浓度较高；碳酸化后部分以NaHCO3沉淀析出，碱母液中浓度降低，故c()：碱母液储存罐小于氨母液储存罐，C错误； D．“冷析”（降温）和“盐析”（加NaCl）可降低NH4Cl溶解度，使其结晶析出回收，D正确； 故选C。 21．用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是 A．干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂 B．稀释：将10 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸需加入90 g水 C．制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气 D．除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈 【答案】B 【解析】A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥酸性或中性气体（如H2、CO2等），A正确； B．稀释计算错误。10g 98%的浓硫酸中溶质为9.8g，稀释后溶液总质量应为9.8g÷10%=98g，需加水98g−10g=88g，而非90g，B错误； C．稀硫酸与锌反应生成氢气是实验室制H2的常规方法，C正确； D．稀硫酸与铁锈（Fe2O3）反应生成可溶性盐，且“适量”可避免过度腐蚀铁钉，D正确； 故选B。 22．离子方程式的提出是物理化学和分析化学发展中一个重要的里程碑，它标志着人们对溶液中化学反应本质的认识从“分子间反应”深入到“离子间反应”的层次。下列离子方程式书写正确的是 A．小苏打加入到溶液中： B．澄清石灰水中滴加少量溶液反应： C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D．溶液中通入过量： 【答案】A 【解析】A．小苏打（NaHCO3）加入NaHSO4溶液中，NaHSO4完全电离提供H⁺，与H⁺反应生成CO2和H2O，离子方程式为正确，符合反应实质，A正确； B．澄清石灰水（含Ca2+和OH-）与少量NaHCO3反应时，与OH-反应生成和H2O，随后Ca2⁺与形成CaCO3沉淀。选项中使用了并产生，不符合少量NaHCO3时OH-过量、反应完全进行且无剩余的情况，应该为，B错误； C．氢氧化钡与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀和水，离子方程式应为。选项中OH-和H+系数错误（应为2），C错误。 D．FeBr2溶液中通入过量Cl2时，Cl2应氧化所有Fe2+（至Fe3+）和Br－（至Br2）。FeBr2中n(Br－):n(Fe2+)=2:1，选项中2Fe2+对应2Br－（实际应需4Br－），仅氧化了部分Br－，不符合过量Cl2全部氧化的条件，应该为3Cl2+2Fe2++4Br－=6Cl－+2Fe3++2Br2，D错误； 故答案选A。 23．下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．证明NaCl是电解质 B．干燥气体 C．观察在中燃烧的现象 D．制备 【答案】C 【解析】A．NaCl固体不存在自由移动的离子而不导电，所以不能通过此装置证明NaCl是电解质，A错误； B．浓硫酸可用于干燥，但不能盛装在U形管中，而是需要用洗气瓶，B错误； C．要观察在中的燃烧，需要先点燃，然后伸入充满的集气瓶中观察燃烧的现象，C正确； D．将Na点燃制备过氧化钠时应该在坩埚中加热，不能在烧杯中进行，D错误； 故答案为：C。 24．氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A．若要a转化为b，需要加入还原剂 B．根据氯元素的化合价判断，b既有氧化性又有还原性 C．e的化学式为 D．若g为钾盐，在一定条件下能制备 【答案】A 【分析】a中氯元素的化合价为−1价，属于氢化物，a为氯化氢；b中氯元素的化合价为0价，属于单质，b为氯气；c中氯元素的化合价为+4价，属于氧化物，c为二氧化氯；d中氯元素的化合价为+1价，属于含氧酸，d为次氯酸；e中氯元素的化合价为+7价，属于含氧酸，e为高氯酸；f中氯元素的化合价为+1价，属于盐，f为次氯酸盐；g中氯元素的化合价为+5价，属于盐，g为氯酸盐，据此分析。 【解析】A．a为氯化氢，b 为氯气，Cl元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，而非还原剂，A符合题意； B．b为氯气，Cl元素处于中间价态，既可得电子被还原，体现氧化性，也可失电子被氧化，体现还原性，B不符合题意； C．e为Cl元素+7价的含氧酸，化学式为，C不符合题意； D．g为+5价氯的钾盐，即氯酸钾（），在加热和二氧化锰催化条件下可分解生成氧气，反应为：，D不符合题意； 故选A。 25．推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是 A．NH4Cl属于氮肥，则NH4H2PO4也属于氮肥 B．阳离子带正电荷，则带正电荷的粒子都是阳离子 C．元素种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素 D．氢氧化钙能与盐酸反应，则氢氧化钙能治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】A．是氮肥，但含有氮和磷，属于复合肥而非单纯氮肥，A错误； B．带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子也带正电，B错误； C．元素种类由质子数决定，质子数相同的原子属于同种元素，C正确； D．氢氧化钙虽有碱性，但其强腐蚀性不适合治疗胃酸过多，D错误； 故选：C。 26．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用于测氯水的pH B．用于证明Na2O2与水反应放热 C．用于分离CCl4和I2的混合物 D．用于制氯气 【答案】B 【解析】A．氯水中含有次氯酸具有漂白性，会将pH试纸漂白，故不能用pH试纸测氯水的pH，故A错误； B．Na2O2与水反应可以使脱脂棉燃烧，故可以证明Na2O2与水反应放热，故B正确； C．CCl4和I2互溶，分液不能将其分离，应通过蒸馏方式分离，故C错误； D．浓盐酸和二氧化锰加热可以制取氯气，该反应中无加热装置，故D错误； 故答案为B。 27．精制MnO2涉及如下反应：，下列说法正确的是 A．每生成1molCl2，转移5mol电子 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 C．氧化性：NaClO3＞MnO2 D．MnO2是还原产物 【答案】C 【解析】A．每生成1mol，涉及2 mol Cl原子，每摩尔Cl原子从+5价降至0价，转移5 mol电子，共转移10 mol电子，A错误； B．中氯元素化合价降低，作氧化剂；中锰元素化合价升高，作还原剂，由方程式系数可知，物质的量之比为2:5，B错误； C．作为氧化剂将中+2价的锰元素氧化为中+4价的锰，为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，即的氧化性强于，C正确； D．是Mn元素被氧化的产物，属于氧化产物，不是还原产物，D错误； 故答案选C。 28．下列有关海水资源的利用不正确的是 A．从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展 B．海水中提溴的过程中发生的化学反应以氧化还原反应为主 C．海带中的碘以形式存在，向海水中滴加淀粉，有蓝色出现 D．海水的淡化主要有蒸馏法、电渗析法、反渗透法等 【答案】C 【解析】A．从海水中提取镁、钾、溴等需利用制盐后的苦卤，属于传统制盐工业的延伸，A正确； B．海水提溴需通过Cl2氧化Br-等氧化还原反应实现，以氧化还原反应为主，B正确； C．海带中的碘以I-形式存在，而淀粉遇I2显蓝色，直接滴加淀粉不会变色，C错误； D．海水淡化常用蒸馏法、电渗析法、反渗透法(如逆渗透)，D正确； 故选C。 29．党的二十大报告提出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列做法不符合绿色化学理念的是 A．生产过程中“先污染后治理” B．提高化工生产中的能源利用率 C．研究开发可降解的高分子材料 D．用原子利用率100%的反应生产环氧乙烷 【答案】A 【解析】A．“先污染后治理” 违背了绿色化学从源头上减少或消除污染的理念。在生产过程中，污染物一旦产生，即使后续进行治理，也已经对环境造成了破坏，并且治理往往需要耗费大量的人力、物力和财力，还可能无法完全恢复环境原貌，A错误； B．提高化工生产中的能源利用率，能够减少能源的浪费，降低因能源生产和使用过程中产生的污染物排放，B正确； C．研究开发可降解的高分子材料，当这些材料废弃后，能够在自然环境中逐渐降解，避免了传统不可降解高分子材料造成的 “白色污染” 等环境问题，C正确； D．用原子利用率100%的反应生产环氧乙烷，意味着反应物中的原子全部转化为目标产物，没有副产物生成，最大限度地利用了资源，减少了废弃物的产生，D正确； 故答案选A。 30．下列体检项目的检查结果以物质的量浓度呈现的是 选项 项目名称 检查结果 单位 A 总蛋白 70.6 B 总胆固醇 4.27 C 收缩压 105 mmHg D 谷丙转氨酶 7 【答案】B 【解析】物质的量浓度的单位为mol/L或mmol/L，表示单位体积内物质的量，故选B。 31．下列物质中富含淀粉的是 A．土豆 B．菠菜 C．牛肉 D．鸡蛋 【答案】A 【解析】A．土豆中富含淀粉，A正确； B．菠菜富含维生素等，B错误； C．牛肉中富含蛋白质等，C错误； D．鸡蛋中富含蛋白质等，D错误； 故选A。 32．配制的NaCl溶液不需要用到的仪器是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．此仪器为圆底烧瓶，配制溶液不需要该仪器，A符合题意； B．配制溶液时，需要用烧杯对溶质进行溶解，B不符合题意； C．容量瓶规格是，与题目要求配制溶液体积吻合，C不符合题意； D．定容时，需要用胶头滴管加水至容量瓶的刻度线，D不符合题意； 故选A。 33．一定条件下，在密闭容器中进行反应。下列情况不能说明该反应达到化学平衡的是 A．的浓度保持不变 B．的质量保持不变 C．的含量保持不变 D．、与的物质的量之比为 【答案】D 【分析】化学平衡的判断依据是变量（如浓度、含量等）不再变化。 【解析】A．的浓度先变小，当达到平衡时保持不变，因此浓度保持不变可作为反应平衡标志，A不符合题意； B．的质量先变小，当达到平衡时保持不变，因此当其物质的量保持不变可作为反应平衡标志，B不符合题意； C．的含量先增大，当达到平衡时保持不变，因此的含量保持不变可作为反应平衡标志，C不符合题意； D．、与的物质的量之比为仅描述某一时刻的比例，未体现“动态不变”，因此不能说明平衡，D符合题意； 故选D。 34．钒(V)电池是一种绿色环保蓄电池。某钒电池结构如图所示，电池放电时，正极反应中V由+5价变为+4价，则负极的电极反应式为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】根据题意，电池放电时，正极反应中V由+5价变为+4价，中V的化合价为+5，中V的化合价为+4，得电子生成，发生还原反应，正极反应为：，负极上V2+失电子生成V3+，发生氧化反应，负极反应为：，故答案选A。 35．在一定条件下，将和充入容积为4L的恒温密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，测得生成D，。下列判断正确的是 A．通过计算可得出 B．0~2min内，A的平均反应速率为 C．开始时与平衡时容器内的压强之比为10：9 D．平衡时A与B的转化率相等，均为30% 【答案】C 【分析】2min末该反应达到平衡，测得生成1.6molD，，c(C)=0.2mol⋅L−1，C、D的物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比，则x=1，n(C)=0.8mol，根据三段式得到：，A的转化率为：，B的转化率为：，据此分析回答。 【解析】A．2min末该反应达到平衡，测得生成1.6molD，，c(C)=0.2mol⋅L−1，C、D的物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比，则x=1，故A错误； B．A的浓度变化为，反应速率为：，故B错误； C．初始总物质的量8mol，平衡时总物质的量7.2mol，压强比为8:7.2=10:9，故C正确； D．由分析可知，A和B的转化率均为40%，故D错误； 故选C。 二、不定项选择题: 本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 36．绿矾可用于环境污染物处理。利用废铁渣(主要含FeO、Fe2O3和少量SiO2)制取绿矾(FeSO4·7H2O)的一种实验流程如下： （1）为提高“酸浸”时的浸取速率，可采取的措施有_______。 A．加热 B．增大搅拌速率 C．粉碎废铁渣 D．适当增大酸溶液的浓度 （2）SiO2可用于_______。 A．生产玻璃 B．制备高纯硅 C．生产光导纤维 D．制备水玻璃 （3）“试剂X”可选用_______。 A．Cu B．Fe C．H2O2溶液 D．KI溶液 （4）“操作a”不需要用到的仪器有_______。 A．酒精灯 B．玻璃棒 C．普通漏斗 D．表面皿 （5）绿矾常用于处理酸性工业废水中的。下列相关说法正确的有_______。 A．绿矾可长期暴露于空气中 B．废水处理过程中有生成 C．废水处理过程中元素被氧化 D．可用KSCN溶液检验绿矾是否变质 【答案】（1）ABCD （2）ABCD （3）B （4）D （5）BD 【分析】废铁渣(主要含FeO、Fe2O3和少量SiO2)都是固体物质，为提高酸浸速率，可以采用的方法有：升高温度，搅拌、粉碎废铁渣、适当增大酸溶液的浓度等。酸浸时金属氧化物FeO、Fe2O3与稀硫酸反应产生可溶性的FeSO4、Fe2(SO4)3进入溶液，酸性氧化物SiO2不能反应，通过过滤分离出来，然后向溶液中加入过量Fe粉，发生反应：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，过滤分离出未反应的Fe粉，得到的滤液为FeSO4溶液，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，就获得绿矾FeSO4·7H2O。 【解析】（1）A．升高温度，物质的内能增大，使反应速率加快，因此可以提高“酸浸”速率，A符合题意； B．增大搅拌速率，可以使硫酸与废铁渣充分接触，从而可以提高“酸浸”速率，B符合题意； C．粉碎废铁渣，可以使废铁渣表面积增大，从而可以使硫酸与废铁渣充分接触，达到提高“酸浸”速率的目的，C符合题意； D．适当增大酸溶液的浓度，可以加快酸浸速率，D符合题意； 故合理选项是ABCD； （2）A．SiO2能够与CaCO3、Na2CO3在高温下反应产生CaSiO3、Na2SiO3，CaSiO3、Na2SiO3是普通玻璃的主要成分，故SiO2可以用于制取玻璃，A正确； B．SiO2能够与焦炭在高温下反应产生粗硅Si、CO，粗硅Si经提纯得到高纯硅，因此SiO2可用于制备高纯硅，B正确； C．SiO2能够使光线发生全反射，SiO2是光导纤维的主要成分，因此SiO2可用于生产光导纤维，C正确； D．SiO2能够与NaOH溶液反应产生Na2SiO3、H2O，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，因此SiO2可用于制备水玻璃，D正确； 故合理选项是ABCD； （3）A．加入Cu，Cu在金属活动性顺序表中位于H元素的后边，与混合溶液中过量H2SO4不反应；与Fe2(SO4)3反应产生CuSO4、FeSO4，又引入新的杂质，不能得到纯净FeSO4溶液，A不符合题意； B．酸浸后溶液中含有过量的H2SO4及FeSO4、Fe2(SO4)3，要制备绿矾，应该使H2SO4及Fe2(SO4)3转化为FeSO4，加入Fe，会发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，得到纯净FeSO4溶液，B符合题意； C．加入H2O2溶液，与过量H2SO4不反应，会将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，导致物质完全变质，不能达到制取绿矾的目的，C不符合题意； D．KI溶液与Fe2(SO4)3反应产生FeSO4、K2SO4、I2，引入了新的杂质，使制备的物质不纯，D不符合题意； 故合理选项是B； （4）根据上述分析可知：操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。 A．酒精灯在蒸发溶液时需要使用，A不符合题意； B．玻璃棒在蒸发溶液、过滤时需要使用，B不符合题意； C．普通漏斗在过滤时需要使用，C不符合题意； D．蒸发浓缩溶液时需要使用蒸发皿而不是表面皿，D符合题意； 故合理选项是D； （5）A．绿矾为FeSO4·7H2O，其中Fe为+2价，具有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化，导致物质变质，因此绿矾不可长期暴露于空气中，A错误； B．Fe2+具有还原性，会被氧化为Fe3+，被还原为Cr3+，可见废水处理过程中有Fe3+生成，B正确； C．具有强氧化性，在氧化物质时，其本身得到电子被还原为Cr3+，C错误； D．绿矾若变质，会反应产生Fe3+，Fe3+遇KSCN，与SCN-反应使溶液变为红色，因此可用KSCN溶液检验绿矾是否变质，D正确； 故合理选项是BD。 37.人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下，回答下列问题。 （1）C有多种同位素。可用核素测定文物的年代，关于该核素的说法正确的是_______。 A．质子数为6 B．质量数为14 C．中子数为8 D．最外层电子数为4 （2）H、N、O可形成多种化合物，关于这些化合物说法正确的是_______。 A．这些化合物都属于共价化合物 B．其中一种化合物为弱碱 C．若该化合物为盐，其阳离子可与碱反应 D．N可能为+3价 （3）判断Na的金属性比Mg的强，可依据的事实是_______。 A．钠与水反应比镁反应更剧烈 B．钠的密度小于镁的密度 C．相同物质的量钠失电子比镁少 D．Mg(OH)2的碱性比NaOH的碱性弱 （4）氟是第二周期ⅦA族元素，下列有关氟元素性质推测不正确的是_______。 A．最高化合价为+7 B．原子半径比氯的大 C．单质与氢气的反应比氯气更剧烈 D．HCl的稳定性比HF强 （5）下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是_______。 A．二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 B．亚硫酸钠溶液显碱性，可用于吸收少量的二氧化硫 C．硫具有还原性，可用硫黄处理洒落的汞单质 D．硫酸铜溶液具有酸性，可用作泳池杀菌剂 【答案】（1）ABCD （2）ABCD （3）AD （4）ABD （5）B 【解析】（1）的质子数为6，质量数为14，根据中子数=质量数-质子数可知，中子数=14-6=8，碳元素的最外层电子数为4。 （2）H、N、O可形成硝酸、硝酸铵、一水合氨、亚硝酸等多种化合物，其中铵盐为离子化合物，一水合氨为弱碱，铵盐可与碱反应，亚硝酸盐中N为+3价，所以正确答案为ABCD； （3）比较金属性可根据金属单质与水或酸反应的剧烈程度以及最高价氧化物所对应水化物的碱性强弱进行比较。故可以通过Na与水反应比Mg剧烈说明金属性：Na＞Mg，也可通过NaOH的碱性比Mg(OH)2的碱性强说明金属性：Na＞Mg，故A、D项正确； （4）A．氟在化合物中的化合价没有正价，A项错误； B．根据同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，氟的原子半径小于氯的原子半径，B项错误； C．同主族元素的单质从上到下非金属性逐渐减弱，氟气与氢气反应更剧烈，C项正确； D．HCl的稳定性比HF弱，D项错误。 答案选ABD。 （5）A．二氧化硫具有较强还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，故A错误； B．亚硫酸钠溶液水解显碱性，可用于吸收少量的二氧化硫，故B正确； C．硫具有氧化性，汞单质有还原性，所以可用硫黄处理洒落的汞单质，形成稳定的硫化汞，故C错误； D．铜离子能使蛋白质变性，硫酸铜溶液可用作泳池杀菌剂，故D错误。 故答案选B。 38．基于自然界可再生资源获得石油化工产品，是绿色化学的研究热点。一定条件下，以纤维素和淀粉为原料，制备对二甲苯 (PX) 的合成路线如下： （1）下列关于纤维素、淀粉和葡萄糖的说法，正确的是_______。 A．葡萄糖属于单糖 B．葡萄糖可发生银镜反应 C．稀酸催化下，纤维素和淀粉都能发生水解反应 D．人体不能吸收纤维素，因此不宜食用含纤维素的食物 （2）乳酸的某些性质类似于乙醇和乙酸。下列关于乳酸的说法，正确的是_______。 A．分子式为C3H6O3 B．其官能团为羟基和羧基 C．能与CH3CH2OH发生酯化反应 D．能与CH3COOH发生酯化反应 （3）化合物 的某些性质类似于乙烯，在一定条件下与H2反应，生成化合物，该反应类型为_______。 A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．水解反应 （4）关于丙烯酸说法正确的是_______。 A.含有碳碳双键 B.具有酸性 C.能发生原子利用率为100%的加聚反应 D.不能与乙醇发生取代反应 （5）化合物PX属于_______。 A．烷烃 B．芳香烃 C．链状烃 D．不饱和烃 【答案】（1）ABC （2）ABCD （3）B （4）ABC （5）BD 【解析】（1）A．葡萄糖属于单糖，A正确； B．葡萄糖中含有醛基，可以发生银镜反应，B正确； C．纤维素和淀粉在酸性条件下可以发生水解反应，C正确； D．纤维素可以促进大肠蠕动，从而促进消化吸收其他营养物质，所以纤维素在防止便秘方面是有利的，D错误； 故选ABC； （2）A．根据乳酸的结构简式可知，其分子式为：C3H6O3，A正确； B．乳酸中含有羟基和羧基，B正确； C．乳酸中含有羧基，可以和羟基发生酯化反应，C正确； D．乳酸中含有羟基，可以和羧基发生酯化反应，D正确； 故选ABCD； （3）中含有碳碳双键，可以和氢气发生加成反应，生成； 故选B； （4）丙烯酸中含有碳碳双键和羧基，可以发生加聚反应、取代反应，具有酸性，故选ABC; （5）A．化合物PX中含有苯环，不是烷烃，A错误； B．化合物PX中，含有苯环，属于芳香烃，B正确； C．化合物PX中，含有苯环，不是链状烃，C错误； D．化合物PX中，含有苯环，属于不饱和烃，D正确； 故选BD。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年广东省第二次普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷03 （考试时间：60分钟 满分：100分） 注意事项: 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．雄安新区拥有众多珍贵的非物质文化遗产。下列有关作品的主要材质为无机非金属材料的是 A．雄县剪纸 B．雄州黑陶 C．白洋淀木雕画 D．安新芦苇画 2．2020年11月，“嫦娥5号”首次实现在月球上动态展示五星红旗。旗开月表，五星闪耀，五星红旗使用的是国产芳纶纤维材料，该材料属于 A．单质 B．盐 C．酸 D．有机物 3．下列物质属于酸的是 A．硫酸 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硫酸铜 4．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．分子的空间结构示意图： B．的电子式为： C．乙烯的结构式为： D．有10个中子的氧原子： 5．某饮料含有蔗糖、、、、等，用于运动后补充电解质。下列物质不属于电解质的是 A．蔗糖 B． C． D． 6．下列实验与微粒的大小无直接关系的是 A．过滤 B．渗析 C．蒸发 D．丁达尔效应实验 7．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 8．中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A．“曾青得铁则化为铝”中涉及复分解反应 B．“天接云涛连晓雾”中的“雾”和“云”属于胶体 C．“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，其“灰”的主要成分属于碱性氧化物 D．“野火烧不尽”描述的主要是化学变化 9．关于溶液配制，下列说法正确的是 A．配制溶液，需要称量晶体 B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C．定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 D．配制一定浓度的溶液，若称量样品中有杂质，配制的溶液浓度偏低 10．Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫 A．过滤 B．聚沉 C．电泳 D．丁达尔效应 11．下列各组物质不互为同素异形体的是 A．红磷和白磷 B．和 C．石墨和金刚石 D．和 12．将该纳米ZnS与NaCl均匀分散于水中，可利用_______将纳米ZnS与NaCl进行分离。 A．渗析 B．过滤 C．萃取 D．盐析 13．在溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A． B． C． D． 14．下列关于金属钠的叙述正确的是 A．金属钠着火时，应用水扑灭 B．钠在自然界中既能以单质形式存在，又能以化合物形式存在 C．钠在空气中燃烧时，发出黄色火焰，生成一种白色固体 D．钠与水反应过程中，钠熔成光亮小球，说明钠熔点低且反应放热 15．某溶液中含有大量的下列离子：和M离子，经测定和M离子的个数之比为，则M离子可能是下列中的 A． B． C． D． 16．根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A NaOH属于碱 C2H5OH也属于碱 B 将CO2缓慢通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 将CO2缓慢通入Ba(OH)2溶液中，溶液也会变浑浊 C 氢氧化钠能与酸反应 能与氢氧化钠反应的化合物都是酸 D 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应 17．下列实验现象的描述正确的是 A．钠在空气中燃烧、发出黄色火焰，生成白色固体 B．将Na2O2投入无色酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 D．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 18．下列制取、收集少量氯气和尾气处理的装置能达到实验目的的是 A．制 B．干燥 C．收集氯气 D．吸收尾气 19．下列离子组中，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 20．我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。 下列说法不正确的是 A．以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔 B．碳酸化塔中发生反应： C．c()：碱母液储存罐大于氨母液储存罐 D．经“冷析”和“盐析”，体系中NH4Cl被回收 21．用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是 A．干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂 B．稀释：将10 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸需加入90 g水 C．制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气 D．除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈 22．离子方程式的提出是物理化学和分析化学发展中一个重要的里程碑，它标志着人们对溶液中化学反应本质的认识从“分子间反应”深入到“离子间反应”的层次。下列离子方程式书写正确的是 A．小苏打加入到溶液中： B．澄清石灰水中滴加少量溶液反应： C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D．溶液中通入过量： 23．下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．证明NaCl是电解质 B．干燥气体 C．观察在中燃烧的现象 D．制备 24．氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A．若要a转化为b，需要加入还原剂 B．根据氯元素的化合价判断，b既有氧化性又有还原性 C．e的化学式为 D．若g为钾盐，在一定条件下能制备 25．推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是 A．NH4Cl属于氮肥，则NH4H2PO4也属于氮肥 B．阳离子带正电荷，则带正电荷的粒子都是阳离子 C．元素种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素 D．氢氧化钙能与盐酸反应，则氢氧化钙能治疗胃酸过多 26．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用于测氯水的pH B．用于证明Na2O2与水反应放热 C．用于分离CCl4和I2的混合物 D．用于制氯气 27．精制MnO2涉及如下反应：，下列说法正确的是 A．每生成1molCl2，转移5mol电子 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 C．氧化性：NaClO3＞MnO2 D．MnO2是还原产物 28．下列有关海水资源的利用不正确的是 A．从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展 B．海水中提溴的过程中发生的化学反应以氧化还原反应为主 C．海带中的碘以形式存在，向海水中滴加淀粉，有蓝色出现 D．海水的淡化主要有蒸馏法、电渗析法、反渗透法等 29．党的二十大报告提出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列做法不符合绿色化学理念的是 A．生产过程中“先污染后治理” B．提高化工生产中的能源利用率 C．研究开发可降解的高分子材料 D．用原子利用率100%的反应生产环氧乙烷 30．下列体检项目的检查结果以物质的量浓度呈现的是 选项 项目名称 检查结果 单位 A 总蛋白 70.6 B 总胆固醇 4.27 C 收缩压 105 mmHg D 谷丙转氨酶 7 31．下列物质中富含淀粉的是 A．土豆 B．菠菜 C．牛肉 D．鸡蛋 32．配制的NaCl溶液不需要用到的仪器是 A． B． C． D． 33．一定条件下，在密闭容器中进行反应。下列情况不能说明该反应达到化学平衡的是 A．的浓度保持不变 B．的质量保持不变 C．的含量保持不变 D．、与的物质的量之比为 34．钒(V)电池是一种绿色环保蓄电池。某钒电池结构如图所示，电池放电时，正极反应中V由+5价变为+4价，则负极的电极反应式为 A． B． C． D． 35．在一定条件下，将和充入容积为4L的恒温密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，测得生成D，。下列判断正确的是 A．通过计算可得出 B．0~2min内，A的平均反应速率为 C．开始时与平衡时容器内的压强之比为10：9 D．平衡时A与B的转化率相等，均为30% 二、不定项选择题: 本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 36．绿矾可用于环境污染物处理。利用废铁渣(主要含FeO、Fe2O3和少量SiO2)制取绿矾(FeSO4·7H2O)的一种实验流程如下： （1）为提高“酸浸”时的浸取速率，可采取的措施有_______。 A．加热 B．增大搅拌速率 C．粉碎废铁渣 D．适当增大酸溶液的浓度 （2）SiO2可用于_______。 A．生产玻璃 B．制备高纯硅 C．生产光导纤维 D．制备水玻璃 （3）“试剂X”可选用_______。 A．Cu B．Fe C．H2O2溶液 D．KI溶液 （4）“操作a”不需要用到的仪器有_______。 A．酒精灯 B．玻璃棒 C．普通漏斗 D．表面皿 （5）绿矾常用于处理酸性工业废水中的。下列相关说法正确的有_______。 A．绿矾可长期暴露于空气中 B．废水处理过程中有生成 C．废水处理过程中元素被氧化 D．可用KSCN溶液检验绿矾是否变质 37．人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下，回答下列问题。 （1）C有多种同位素。可用核素测定文物的年代，关于该核素的说法正确的是_______。 A．质子数为6 B．质量数为14 C．中子数为8 D．最外层电子数为4 （2）H、N、O可形成多种化合物，关于这些化合物说法正确的是_______。 A．这些化合物都属于共价化合物 B．其中一种化合物为弱碱 C．若该化合物为盐，其阳离子可与碱反应 D．N可能为+3价 （3）判断Na的金属性比Mg的强，可依据的事实是_______。 A．钠与水反应比镁反应更剧烈 B．钠的密度小于镁的密度 C．相同物质的量钠失电子比镁少 D．Mg(OH)2的碱性比NaOH的碱性弱 （4）氟是第二周期ⅦA族元素，下列有关氟元素性质推测不正确的是_______。 A．最高化合价为+7 B．原子半径比氯的大 C．单质与氢气的反应比氯气更剧烈 D．HCl的稳定性比HF强 （5）下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是_______。 A．二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 B．亚硫酸钠溶液显碱性，可用于吸收少量的二氧化硫 C．硫具有还原性，可用硫黄处理洒落的汞单质 D．硫酸铜溶液具有酸性，可用作泳池杀菌剂 38．基于自然界可再生资源获得石油化工产品，是绿色化学的研究热点。一定条件下，以纤维素和淀粉为原料，制备对二甲苯 (PX) 的合成路线如下： （1）下列关于纤维素、淀粉和葡萄糖的说法，正确的是_______。 A．葡萄糖属于单糖 B．葡萄糖可发生银镜反应 C．稀酸催化下，纤维素和淀粉都能发生水解反应 D．人体不能吸收纤维素，因此不宜食用含纤维素的食物 （2）乳酸的某些性质类似于乙醇和乙酸。下列关于乳酸的说法，正确的是_______。 A．分子式为C3H6O3 B．其官能团为羟基和羧基 C．能与CH3CH2OH发生酯化反应 D．能与CH3COOH发生酯化反应 （3）化合物 的某些性质类似于乙烯，在一定条件下与H2反应，生成化合物，该反应类型为_______。 A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．水解反应 （4）关于丙烯酸说法正确的是_______。 A.含有碳碳双键 B.具有酸性 C.能发生原子利用率为100%的加聚反应 D.不能与乙醇发生取代反应 （5）化合物PX属于_______。 A．烷烃 B．芳香烃 C．链状烃 D．不饱和烃 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $