精品解析：2025年广东省普通高中学业水平合格性考试 化学模拟一

2025年广东省普通高中学业水平合格性考试模拟一 化学 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. CO燃烧属于放热反应 B. H2SO4与NaOH反应属于吸热反应 C. 化学键断裂放出能量 D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等 2. 下列关于有机物的说法中，错误的是 A. 油脂和蔗糖都属于高分子化合物 B. 乙酸乙酯在一定条件下可水解成乙醇和乙酸 C. 蛋白质水解能得到氨基酸 D. 淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖 3. 下列说法错误的是 A. 石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油 B. 含C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C. 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物 D. 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来 4. 下列说法不正确的是 A. 糖类是人类维持生命的六大类营养元素之一 B. 医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢 C 苹果转熟时单糖聚合成淀粉 D. 青苹果转熟为红苹果主要是淀粉水解生成葡萄糖的过程 5. 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。下列说法中，正确的是 A. Pb作电池的负极 B. PbO2作电池的负极 C. PbO2得电子，被氧化 D. 电池放电时，溶液酸性增强 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 7. 某校研学小组下乡学农一周，学习了多种生活技能，用火柴做饭时，下列做法不利于促进木柴燃烧的是 A. 将木柴架空摆放 B. 对灶膛扇风 C. 用木柴塞满灶膛 D. 翻转木柴 8. 对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是 A. 酒精——剧毒品 B. 浓硫酸——爆炸品 C. 汽油——易燃品 D. 烧碱——剧毒品 9. 不能利用如图所示装置进行的气体制备实验是 A 用生石灰和浓氨水制取氨气 B. 用铜和浓硝酸制取二氧化氮 C. 用二氧化锰和浓盐酸制取氯气 D. 用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳 10. 根据反应①Fe+Cu2+=Fe2++Cu； ②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； ④HClO+H++Cl-=Cl2+H2O。可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A. HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+ B. Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+ C. Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+ D. HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+>Fe2+ 11. 下列说法中正确的是 A. 由H和O组成的11g水中所含中子数为6NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) B. H2O和D2O互为同素异形体，且两者的化学性质相似 C. O2和O3互为同位素 D. 金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间的转化属于物理变化 12. CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”。下列有关说法正确的是 A. CO2是一种酸 B. CH4是一种无机物 C. N2O是由N2与O2组成的混合物 D. CO2属于非金属氧化物 13. 检验氨气可以用 A. 湿润的红色石蕊试纸 B. 干燥的红色石蕊试纸 C. 干燥的蓝色石蕊试纸 D. 湿润的蓝色石蕊试纸 14. 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一次能源中的水能、地热能、天然气等；二次能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是 ①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①②⑤ 15. 下列物质溶于水，能发生氧化还原反应的是 A. B. C. D. 16. 从海水中可以提取溴，主要反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。下列说法正确的是 A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气还原剂 C. 该反应属于复分解反应 D. 氯气的氧化性比溴单质强 17. 古典诗词远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。下列诗词隐藏化学变化的是 A. 绿蚁新醅酒，红泥小火炉 B. 遥见寻沙岸，春风动草衣 C. 荷风送秋香，竹露滴清响 D. 日落山水静，为君起松声 18. 含离子键的氧化物是 A. Na2O B. HClO C. NO D. KOH 19. 实验室对下列药品的保存方法错误的是 A. 少量浓硝酸放在棕色细口瓶中 B. 少量碳酸钙固体放在广口瓶中 C. 少量金属钠保存在煤油中 D. 少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 20. 下列实验或操作方法正确的是 A.稀释浓硫酸 B.分离水和乙酸 C.转移溶液 D.制取蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 21. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A. 最外层电子数： B. Y与Z组成的化合物中含有共价键 C. 氧化物的水化物的酸性： D. X与Y不能存在于同一离子化合物中 22. 短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是 A. 原子半径：W>X>Z>Y B. 离子半径：Y2->Z->X＋>W2＋ C. a+2=c-2 D. 热稳定性：H2Y>HZ 23. 将0.5 mol PCl5充入体积为1 L的密闭容器中发生反应：PCl5⇌PCl3＋Cl2，达到平衡后测得PCl5的浓度为0.3 mol·L-1，而且这段时间内的平均反应速率v(PCl5)=0.4 mol·L-1·min-1，则这段时间为 A 1.5 min B. 2.5 min C. 30 s D. 15 s 24. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. Fe FeCl2 Fe(OH)2 B. S SO3H2SO4 C. NH4Cl (s)NH3Mg(OH)2 D. Al2O3Al(OH)3NaAlO2 25. 反应SiO2+2CSi+2CO↑中，还原产物是 A. SiO2 B. C C. Si D. CO 26. 下列反应中铁元素被还原的是 A. 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O B. Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4 C. Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O D. 2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑ 27. 向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察如图所记录的现象，则各瓶注入的液体依次正确的组合为 ①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水 A. ①②③ B. ②①③ C. ①③② D. ③①② 28. ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒，我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示： 下列有关该反应的叙述正确的是(　　) A. 该反应是复分解反应 B. 该反应的化学方程式为Cl2+NaClO2=ClO2+NaCl C. 反应中Cl2是氧化剂 D. 生成2 mol ClO2时转移的电子数为6 mol 29. 24g Mg与足量的稀硫酸反应，生成的在标准状况下的体积约为 A. 1L B. 0.1L C. 22.4L D. 11.2L 30. 设表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. “物质的量”的单位是g·mol B. 22.4LN2所含分子数 C. 0.1mol铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 D. 0.1molCO2中所含氧原子数为0.2 31. 下列物质一般情况下不能由单质直接化合而制得的是 A. Cu2S B. FeCl3 C. NO2 D. NH3 32. 下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是 试管 温度 过氧化氢浓度 催化剂 A 室温(25℃) 12% 有 B 水浴加热(50℃) 4% 无 C 水浴加热( 50℃) 12% 有 D 室温(25℃) 4% 无 A. A B. B C. C D. D 33. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氧化钠与水反应：O2-＋H2O=2OH- B. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- C 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O D. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O 34. 如图所示为氢氧燃料电池原理示意图。下列叙述不正确的是 A. a电极(通入氢气)是负极 B. b电极(通入氧气)是负极 C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的电源 D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 35. 氯气通入碳酸氢钠溶液中发生反应Cl2＋NaHCO3=NaCl＋CO2＋HClO，下列有关化学用语正确的是 A. Na＋的结构示意图： B. CO2的结构式：O—C—O C. HClO的电子式： D. NaHCO3既含离子键又含共价键 二、不定项选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 36. 如图所示，实验室用铜与浓硫酸加热的方法来制备SO2，并探究其化学性质。 （1）试管①中反应的化学方程式或离子方程式为___________。 A. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O B. Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ C. Cu+2H2SO4(浓)Cu2++SO+SO2↑+2H2O D. Cu+SOCu2++SO2↑+H2O （2）若试管②中盛放品红试液，可以验证的SO2的性质是___________。 A. 还原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D. 酸性 （3）若要验证SO2的还原性，试管②中应盛放___________溶液。 A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 溴水 C. 乙醇溶液 D. H2S溶液 （4）试管③的试剂和用途分别是___________。 A. 防倒吸 B. 处理SO2尾气 C. NaOH溶液 D. 水 （5）SO2是唯一在葡萄酒生产中普遍应用的添加剂，在葡萄酒工艺中加入SO2的主要目的是___________。 A. 选择性杀菌 B. 抗氧化作用 C. 提高酸度 D. 增加口感 37. 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答： （1）上述ABCD四种元素分别为___________。 A. 碳氧钠硫 B. 氮氧钠硫 C. 氢氮钠氯 D. 碳氧镁硫 （2）D元素位于周期表___________。 A. 第二周期VIA B. 第三周期VIA C. 第二周期VA D. 第三周期VA （3）A元素的简单氢化物的空间结构为___________。 A. 正四面体 B. 直线形 C. V形 D. 三角锥 （4）C2B2的化学性质有__________。 A. 可与二氧化碳反应生成氢气 B. 可与二氧化碳反应生成氧气 C. 可与水反应生成氧气 D. 可做漂白剂 （5）下列说法正确的是___________。 A. 用电子式表示C2D的形成过程： B. AB2的电子式为 C. D的氧化物只有一种 D. D的最高价氧化物对应水化物的酸性大于A的最高价氧化物对应水化物的酸性 38. 基于自然界可再生资源获得石油化工产品，是绿色化学的研究热点。一定条件下，以纤维素和淀粉为原料，制备对二甲苯 (PX) 的合成路线如下： （1）下列关于纤维素、淀粉和葡萄糖的说法，正确的是 A. 葡萄糖属于二糖 B. 葡萄糖可发生银镜反应 C. 稀酸催化下，纤维素和淀粉都能发生水解反应 D. 人体不能吸收纤维素，因此不宜食用含纤维素的食物 （2）乳酸的某些性质类似于乙醇和乙酸。下列关于乳酸的说法，正确的是 A. 分子式为C3H6O3 B. 能与NaOH反应 C. 能与CH3CH2OH发生酯化反应 D. 能与CH3COOH发生酯化反应 （3）化合物 的某些性质类似于乙烯，在一定条件下与H2反应，生成化合物，该反应类型为 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 水解反应 （4）丙烯酸能通过原子利用率 100% 的加聚反应生成高分子化合物。下列化合物中，也能发生原子利用率100%的加聚反应的是 A. 乙烷 B. 乙烯 C. 乙醇 D. 氯乙烯 （5）化合物PX属于 A. 烷烃 B. 芳香烃 C. 链状烃 D. 不饱和烃 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年广东省普通高中学业水平合格性考试模拟一 化学 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. CO燃烧属于放热反应 B. H2SO4与NaOH反应属于吸热反应 C. 化学键断裂放出能量 D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO燃烧是剧烈的氧化反应，燃烧反应均属于放热反应，A正确； B．H2SO4与NaOH的中和反应是典型的放热反应，B错误； C．化学键断裂需要吸收能量，而非放出能量，C错误； D．化学反应伴随能量变化，反应物与生成物总能量一定不相等，D错误； 故选A。 2. 下列关于有机物的说法中，错误的是 A. 油脂和蔗糖都属于高分子化合物 B. 乙酸乙酯在一定条件下可水解成乙醇和乙酸 C. 蛋白质水解能得到氨基酸 D. 淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖 【答案】A 【解析】 【详解】分析：A.相对分子质量10000以上的有机化合物为高分子化合物；B. 乙酸乙酯在酸性条件下水解成乙醇和乙酸；C. 蛋白质水解最终产物为氨基酸；D. 淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖。 详解：油脂和蔗糖分子量都小于10000以下，都不属于高分子化合物，A错误；乙酸乙酯在酸性条件下水解生成乙醇和乙酸，B正确；蛋白质发生水解最终可以得到氨基酸，C正确；淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖，D正确；正确选项A。 3. 下列说法错误的是 A. 石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油 B. 含C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C. 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物 D. 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来 【答案】D 【解析】 【详解】A．石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物，石油主要由液态烃构成，也溶有少量气态烃和固态烃，石油中肯定含有C5～C11的烷烃，因此可以通过石油炼厂的分馏得到汽油，故A正确； B．含C18以上的固态烃利用率低，交通运输业需要更多的燃料油，使重油长链烃分子经过催化裂化断裂就可以得到汽油，故B正确； C．煤是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的，是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳元素，此外还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素以及无机矿物质，主要含硅、铝、钙、铁等元素， 故C正确； D．煤经过干馏发生复杂的物理、化学变化后得到煤焦油等物质，而煤焦油在170℃以下蒸馏出来的馏出物里主要有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物，所以煤中不含苯和甲苯，故D错误； 答案选D。 4. 下列说法不正确的是 A. 糖类是人类维持生命的六大类营养元素之一 B. 医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢 C. 苹果转熟时单糖聚合成淀粉 D. 青苹果转熟为红苹果主要是淀粉水解生成葡萄糖的过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．维持人类生命和健康的六大基本营养素主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，故A正确； B．葡萄糖是单糖，在人体内能直接进入新陈代谢，故B正确； C．苹果转熟的过程是在一定条件下青苹果内的淀粉水解生成葡萄糖而增加甜味，故C错误； D．青苹果转熟为红苹果主要是淀粉水解生成葡萄糖的过程，故D正确； 答案选C。 5. 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。下列说法中，正确的是 A. Pb作电池的负极 B. PbO2作电池的负极 C. PbO2得电子，被氧化 D. 电池放电时，溶液酸性增强 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据总反应方程式，Pb化合价升高，失去电子，因此Pb作电池的负极，故A正确； B．PbO2中Pb化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此PbO2作电池的正极，故B错误； C．PbO2得电子，被还原，故C错误； D．根据总反应方程式分析，电池放电时，硫酸不断消耗，浓度不断减弱，则溶液酸性减弱，故D错误。 综上所述，答案为A。 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．与反应生成，A项错误； B．与反应生成，B项错误； C．高温分解生成，与在高温时反应生成，C项正确； D．与H2O不反应，D项错误； 答案选C。 7. 某校研学小组下乡学农一周，学习了多种生活技能，用火柴做饭时，下列做法不利于促进木柴燃烧的是 A. 将木柴架空摆放 B. 对灶膛扇风 C. 用木柴塞满灶膛 D. 翻转木柴 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．将木柴架空摆放，有利于上下充分接触空气，利于充分燃烧，故A不符合题意；B．对灶膛扇风，主要是通入适量空气，有利于充分燃烧，故B不符合题意； C．用木柴塞满灶膛，空气的量减少，不利于充分燃烧，故C符合题意； D．翻转木柴，有利于充分接触空气，充分燃烧，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 8. 对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是 A. 酒精——剧毒品 B. 浓硫酸——爆炸品 C. 汽油——易燃品 D. 烧碱——剧毒品 【答案】C 【解析】 【详解】A．酒精是乙醇的俗称，属于易燃品，不属于剧毒品，A项错误； B．浓硫酸具有强腐蚀性，不易爆炸，属于腐蚀品，不属于爆炸品，B项错误； C．汽油的主要成分为C5~C11的脂肪烃和环烷烃的混合物，易燃烧，属于易燃品，C项正确； D．烧碱为NaOH，具有强腐蚀性，属于腐蚀品，不属于剧毒品，D项错误； 答案选C。 9. 不能利用如图所示装置进行的气体制备实验是 A. 用生石灰和浓氨水制取氨气 B. 用铜和浓硝酸制取二氧化氮 C. 用二氧化锰和浓盐酸制取氯气 D. 用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．浓氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2O+OH-，加入生石灰后生成Ca(OH)2使平衡逆向移动最终生成NH3，该装置可完成实验，故A不选； B．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该装置可完成实验，故B不选； C．二氧化锰和浓盐酸制取氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应需要加热，图中无加热装置，该装置不能完成实验，故C选； D．石灰石和稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，该装置可完成实验，故D不选； 综上所述，答案为C。 10. 根据反应①Fe+Cu2+=Fe2++Cu； ②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； ④HClO+H++Cl-=Cl2+H2O。可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A. HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+ B. Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+ C. Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+ D. HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+>Fe2+ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①Fe+Cu2+=Fe2++Cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，所以氧化性Cu2+＞Fe2+； ②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以氧化性Fe3+＞Cu2+； ③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以氧化性Cl2＞Fe3+； ④HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性HClO＞Cl2， 所以氧化性由强到弱的顺序正确的是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+， 故选：A。 11. 下列说法中正确的是 A. 由H和O组成11g水中所含中子数为6NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) B. H2O和D2O互为同素异形体，且两者的化学性质相似 C. O2和O3互为同位素 D. 金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间的转化属于物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．11g由和组成的水的物质的量为＝0.5mol，含中子数为0.5×(10+2×1)×NA＝6NA，A正确； B．同素异形体是指同一元素形成的性质不同的几种单质，而H2O和D2O是化合物，不是单质，B错误； C．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，O2和O3是氧元素的两种单质，互为同素异形体，C错误； D．金刚石和石墨中的碳原子的排列方式不同，是两种不同的碳单质，互为同素异形体，两者之间的转化有新物质生成属于化学变化，D错误； 故答案为：A。 12. CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”。下列有关说法正确的是 A. CO2是一种酸 B. CH4是一种无机物 C. N2O是由N2与O2组成的混合物 D. CO2属于非金属氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2是一种氧化物，不是酸，故A错误； B．CH4是最简单的烷烃，属于有机物，故B错误； C．N2O是由N与O组成的化合物，属于纯净物，故C错误； D．CO2是由C元素和O元素组成的非金属氧化物，故D正确； 故选D。 13. 检验氨气可以用 A. 湿润的红色石蕊试纸 B. 干燥的红色石蕊试纸 C. 干燥的蓝色石蕊试纸 D. 湿润的蓝色石蕊试纸 【答案】A 【解析】 【分析】氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性。 【详解】A、氨气的水溶液显碱性，氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在，A项正确； B、氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变色，B项错误； C、氨气不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，C项错误； D、湿润的蓝色石蕊试纸，遇碱性物质不变色，D项错误； 答案选A。 14. 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一次能源中的水能、地热能、天然气等；二次能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是 ①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①②⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①太阳能、②风能、⑤潮汐能在使用过程中不产生污染物，符合绿色能源的要求；③石油、④煤、⑥木材在燃烧过程中会产生碳的氧化物，其中二氧化碳会导致温室效应，不完全燃烧的产生一氧化碳有毒污染空气，并且煤在燃烧过程只用还会产生二氧化硫导致酸雨的形成，木材燃烧产生粉尘颗粒污染空气，因此石油、煤、木材不属于绿色能源，属于绿能能源的是①②⑤。 故选：D。 15. 下列物质溶于水，能发生氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．氨气溶于水形成一水合氨，该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，A错误； B．三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，B错误； C．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，该反应中N元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应，C正确； D．氧化钠溶于水形成氢氧化钠，该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，D错误； 答案选C。 16. 从海水中可以提取溴，主要反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。下列说法正确是 A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂 C. 该反应属于复分解反应 D. 氯气的氧化性比溴单质强 【答案】D 【解析】 【详解】A．，化合价升高，被氧化，作还原剂，具有还原性，A错误； B．，化合价降低，被还原，作氧化剂，B错误； C．该反应属于置换反应，C错误； D．氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氯气的氧化性比溴单质强，D正确； 故选D。 17. 古典诗词远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。下列诗词隐藏化学变化的是 A. 绿蚁新醅酒，红泥小火炉 B. 遥见寻沙岸，春风动草衣 C. 荷风送秋香，竹露滴清响 D. 日落山水静，为君起松声 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．绿蚁新醅酒，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，发生了化学变化，故A正确； B．诗句译文为远远望去，渔夫似在寻找沙岸泊船，春风轻拂，吹动着他们的蓑衣，无新物质生成，没有发生化学变化，故B错误； C．译文为一阵阵的晚风送来荷花的香气，露水从竹叶上滴下发出清脆的响声，诗句中无新物质生成，没有发生化学变化，故C错误； D．译文为当红日西下，大地山川一片寂静的时候，它又自松林间吹起，响起一片松涛声，诗句中无新物质生成，没有发生化学变化，故D错误； 故选A。 18. 含离子键的氧化物是 A. Na2O B. HClO C. NO D. KOH 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．Na2O只含离子键，且属于氧化物，A符合题意； B．HClO只含共价键，且不是氧化物，B不符合题意； C．NO虽为氧化物，但不含离子键，C不符合题意； D．KOH虽含离子键，但不是氧化物，D不符合题意； 综上所述答案为A。 19. 实验室对下列药品的保存方法错误的是 A. 少量浓硝酸放在棕色细口瓶中 B. 少量碳酸钙固体放在广口瓶中 C. 少量金属钠保存在煤油中 D. 少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A. 浓硝酸见光易分解，少量浓硝酸放在棕色细口瓶中，选项A正确；B. 固体药品一般放在广口瓶中，选项B正确；C. 钠的密度比煤油大且不与煤油反应，少量金属钠保存在煤油中，防止与空气中的氧气和水蒸气等物质反应，选项C正确；D. 氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠使玻璃粘连而打不开，故少量氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中，选项D错误。答案选D。 20. 下列实验或操作方法正确的是 A.稀释浓硫酸 B.分离水和乙酸 C.转移溶液 D.制取蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．稀释浓硫酸时，应将密度大的浓硫酸加入到水中，否则会产生暴沸，故A错误； B．水和乙酸互溶，不能用分液的方法分离，故B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容需要玻璃棒引流，故C错误； D．题给装置为蒸馏装置，可以用于制取蒸馏水，故D正确； 故选D。 21. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A. 最外层电子数： B. Y与Z组成的化合物中含有共价键 C. 氧化物的水化物的酸性： D. X与Y不能存在于同一离子化合物中 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W为氢，X为氮，它们的最外层电子数之和为18，所以Y和Z最外层电子数为12，由于原子序数增加，则Y为磷，Z为氯，据此解答。 【详解】A．N的最外层电子数（5）大于H的最外层电子数（1），A项错误； B．、中均含有共价键，B项正确； C．未明确是“最高价氧化物”，比如为中强酸，HClO为弱酸，酸性，C项错误； D．是离子化合物，D项错误； 故选B。 22. 短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是 A. 原子半径：W>X>Z>Y B. 离子半径：Y2->Z->X＋>W2＋ C. a+2=c-2 D. 热稳定性：H2Y>HZ 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-2=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Mg元素，X为Na元素。 【详解】A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Mg＞O＞F，故A错误； B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+，故B正确； C．aW2+、cY2-核外电子数相同，故a-2=c+2，故C错误； D．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HF＞H2O，故D错误； 故选：B。 23. 将0.5 mol PCl5充入体积为1 L的密闭容器中发生反应：PCl5⇌PCl3＋Cl2，达到平衡后测得PCl5的浓度为0.3 mol·L-1，而且这段时间内的平均反应速率v(PCl5)=0.4 mol·L-1·min-1，则这段时间为 A. 1.5 min B. 2.5 min C. 30 s D. 15 s 【答案】C 【解析】 【详解】起始时c(PCl5)==0.5 mol·L-1，Δc(PCl5)=(0.5-0.3) mol·L-1=0.2mol·L-1，Δt==0.5 min=30 s； 故选C。 24. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. Fe FeCl2 Fe(OH)2 B. S SO3H2SO4 C NH4Cl (s)NH3Mg(OH)2 D. Al2O3Al(OH)3NaAlO2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．铁在氯气中点燃生成氯化铁，而不氯化亚铁，转化不能实现，故A不符合题意； B．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，转化不能实现，故B不符合题意； C．氯化铵与氢氧化钙共热可制备氨气，氨气溶于水显碱性，可使氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，均可一步实现转化，C符合题意； D．氧化铝不溶于水，也不与水发生反应转化为氢氧化铝，转化不能实现，故D不符合题意； 故选C。 25. 反应SiO2+2CSi+2CO↑中，还原产物是 A. SiO2 B. C C. Si D. CO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】氧化还原反应中元素化合价降低后所对应的物质为还原产物；该反应中Si元素化合价降低，所SiO2发生还原反应，得到还原产物为Si； 故答案为C。 26. 下列反应中铁元素被还原的是 A. 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O B. Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4 C. Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O D. 2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁元素化合价都是+3价，不发生变化，故A不选； B．铁元素从0价升高至+2价，被氧化，故B不选； C．铁元素化合价不发生变化，没有被还原，故C不选； D．铁元素化合价从+3价降低至0价，被还原，故D选； 故选：D。 27. 向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察如图所记录的现象，则各瓶注入的液体依次正确的组合为 ①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水 A. ①②③ B. ②①③ C. ①③② D. ③①② 【答案】B 【解析】 【详解】氯气与氢氧化钠反应生成无色次氯酸钠和氯化钠，故无色溶液瓶中为NaOH； 氯水中的氯离子遇到硝酸银生成白色沉淀，故有白色沉淀的为AgNO3溶液； 氯气溶于水生成氯水，浅黄绿色，故浅黄绿色的溶液为水与氯气； 故答案为：B 28. ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒，我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示： 下列有关该反应的叙述正确的是(　　) A. 该反应是复分解反应 B. 该反应的化学方程式为Cl2+NaClO2=ClO2+NaCl C. 反应中Cl2是氧化剂 D. 生成2 mol ClO2时转移的电子数为6 mol 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知该反应为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，根据氧化还原价态规律可知Cl2由零价降为负一价，亚氯酸钠中氯元素由正三价升为正四价。 【详解】A．该反应为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，不是复分解反应，A错误； B．该反应为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，B错误； C．氯气由零价降为负一价，得电子，为氧化剂，C正确； D．根据反应方程式Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl可知生成2 mol ClO2时转移的电子为2 mol，D错误； 答案选C 29. 24g Mg与足量的稀硫酸反应，生成的在标准状况下的体积约为 A. 1L B. 0.1L C. 22.4L D. 11.2L 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】24g Mg的物质的量为=1mol，由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑可知，1mol Mg完全反应后生成H2的物质的量为1mol，其在标准状况的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案为C。 30. 设表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. “物质的量”的单位是g·mol B. 22.4LN2所含分子数 C. 0.1mol铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 D. 0.1molCO2中所含氧原子数为0.2 【答案】D 【解析】 【详解】A. “物质的量”的单位是mol，A错误；B. 22.4LN2不一定处于标准状况下，所含分子数不一定为，B错误；C. 0.1mol铁与足量的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，失去的电子数为0.2，C错误；D. 0.1molCO2中所含氧原子数为0.2，D正确，答案选D。 31. 下列物质一般情况下不能由单质直接化合而制得的是 A. Cu2S B. FeCl3 C. NO2 D. NH3 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．铜和硫粉共热时直接化合生成Cu2S，A项不符合题意； B．氯气和铁加热时直接化合生成FeCl3，B项不符合题意； C．N2和O2高温或放电条件下直接化合生成NO，不能生成NO2，NO和O2化合生成NO2，C项符合题意； D．N2和H2在高温、高压、催化剂的作用下直接化合生成FeCl3，D项不符合题意； 答案选C。 32. 下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是 试管 温度 过氧化氢浓度 催化剂 A 室温(25℃) 12% 有 B 水浴加热(50℃) 4% 无 C 水浴加热( 50℃) 12% 有 D 室温(25℃) 4% 无 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】一般来说温度越高、浓度越大，且加入催化剂，都可使反应速率增大，则A和C加入催化剂，则反应速率应大于B和D，A和C相比较，C温度较高，则反应速率较大； 故答案选C。 33. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氧化钠与水反应：O2-＋H2O=2OH- B. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- C. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O D. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化钠不能拆，正确的离子方程式为Na2O＋H2O=2Na＋＋2OH-，A项错误； B．氯化亚铁溶液和氯气反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，B项正确； C．醋酸为弱酸，不能拆，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O，C项错误； D．苏打是碳酸钠的俗称，正确的离子方程式为Ca2＋＋CO=CaCO3↓，D项错误； 答案选B。 34. 如图所示为氢氧燃料电池原理示意图。下列叙述不正确的是 A. a电极(通入氢气)是负极 B. b电极(通入氧气)是负极 C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的电源 D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 【答案】B 【解析】 【分析】氢氧燃料电池中通入燃料H2一极为负极，电极反应为：H2-2e-=2H+，通入O2等氧化剂的一极为正极，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，a电极(通入氢气)是负极，A正确； B．由分析可知，b电极(通入氧气)是正极，B错误； C．氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，能源利用率高，且氢来源广泛，是一种具有应用前景的绿色电源，C正确； D．由图可知，氢氧燃料电池可以在正负极分别通氧气和氢气，则是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置，D正确； 故答案为：B。 35. 氯气通入碳酸氢钠溶液中发生反应Cl2＋NaHCO3=NaCl＋CO2＋HClO，下列有关化学用语正确的是 A. Na＋的结构示意图： B. CO2的结构式：O—C—O C. HClO的电子式： D. NaHCO3既含离子键又含共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na＋核内有11个质子，A错误； B．CO2分子中应为碳氧双键，B错误； C．HClO的电子式应为 ，C错误； D．NaHCO3既含有Na＋和形成的离子键，又含有 各原子间形成的共价键，D正确； 故选D。 二、不定项选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 36. 如图所示，实验室用铜与浓硫酸加热的方法来制备SO2，并探究其化学性质。 （1）试管①中反应的化学方程式或离子方程式为___________。 A. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O B. Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ C. Cu+2H2SO4(浓)Cu2++SO+SO2↑+2H2O D. Cu+SOCu2++SO2↑+H2O （2）若试管②中盛放品红试液，可以验证的SO2的性质是___________。 A. 还原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D. 酸性 （3）若要验证SO2的还原性，试管②中应盛放___________溶液。 A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 溴水 C. 乙醇溶液 D. H2S溶液 （4）试管③的试剂和用途分别是___________。 A. 防倒吸 B. 处理SO2尾气 C. NaOH溶液 D. 水 （5）SO2是唯一在葡萄酒生产中普遍应用的添加剂，在葡萄酒工艺中加入SO2的主要目的是___________。 A. 选择性杀菌 B. 抗氧化作用 C. 提高酸度 D. 增加口感 【答案】（1）A （2）C （3）AB （4）BC （5）AB 【解析】 【小问1详解】 铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，正确的化学方程式为： ；因浓硫酸中水含量很少，电解质几乎不电离，所以可认为该反应不是离子反应，故选A； 【小问2详解】 的漂白作用是由于它能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质；具有漂白性，可使品红试液褪色；故选C； 【小问3详解】 具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，与溶液反应生成S，表现氧化性，故选AB； 【小问4详解】 二氧化硫为有害气体，可用NaOH溶液吸收进行尾气处理，选BC； 【小问5详解】 葡萄酒中加入适量的SO2的主要目的是抗氧化作用、选择性杀菌，故选AB。 37. 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答： （1）上述ABCD四种元素分别为___________。 A. 碳氧钠硫 B. 氮氧钠硫 C. 氢氮钠氯 D. 碳氧镁硫 （2）D元素位于周期表___________。 A. 第二周期VIA B. 第三周期VIA C. 第二周期VA D. 第三周期VA （3）A元素的简单氢化物的空间结构为___________。 A. 正四面体 B. 直线形 C. V形 D. 三角锥 （4）C2B2的化学性质有__________。 A. 可与二氧化碳反应生成氢气 B. 可与二氧化碳反应生成氧气 C. 可与水反应生成氧气 D. 可做漂白剂 （5）下列说法正确的是___________。 A. 用电子式表示C2D的形成过程： B. AB2的电子式为 C. D的氧化物只有一种 D. D的最高价氧化物对应水化物的酸性大于A的最高价氧化物对应水化物的酸性 【答案】（1）A （2）B （3）A （4）BCD （5）ABD 【解析】 【分析】在短周期元素中，K层电子数为2（第一层最多2个电子），A的L层电子数是K层的两倍，则L层电子数为4，因此A的原子结构为2、4，对应原子序数6，故A为碳元素；A（碳，第二周期）和B原子有相同电子层数，说明B也在第二周期；C在空气中燃烧呈黄色火焰，是钠的特征反应，故C为钠元素。C的单质与B的单质在高温下反应生成淡黄色固态化合物，短周期中Na与O2反应生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2），因此B为氧元素（第二周期，原子序数大于A，符合条件）；D单质的颜色为淡黄色，短周期元素中单质为淡黄色固体的是硫，且D的原子序数大于C（Na，原子序数11），S的原子序数为16，符合条件，故D为硫元素。 【小问1详解】 由分析可知，ABCD四种元素分别为碳氧钠硫，选项A正确； 【小问2详解】 D元素即硫元素，位于元素周期表的第三周期VIA，选项B正确； 【小问3详解】 A元素的简单氢化物为CH4，空间结构为正四面体，选项A正确； 【小问4详解】 C2B2为Na2O2，，选项A错误，选项B正确；，选项C正确；过氧化钠具有强氧化性，可以做漂白剂，选项D正确； 【小问5详解】 C2D的形成过程用电子式可以表示为：，选项A正确；AB2是CO2，电子式为，选项B正确；D的氧化物有SO2、SO3、S2O2、SO等，不止一种，选项C错误；D的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，A的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，H2SO4的酸性大于H2CO3的酸性，选项D正确。 38. 基于自然界可再生资源获得石油化工产品，是绿色化学的研究热点。一定条件下，以纤维素和淀粉为原料，制备对二甲苯 (PX) 的合成路线如下： （1）下列关于纤维素、淀粉和葡萄糖的说法，正确的是 A. 葡萄糖属于二糖 B. 葡萄糖可发生银镜反应 C. 稀酸催化下，纤维素和淀粉都能发生水解反应 D. 人体不能吸收纤维素，因此不宜食用含纤维素的食物 （2）乳酸的某些性质类似于乙醇和乙酸。下列关于乳酸的说法，正确的是 A. 分子式为C3H6O3 B. 能与NaOH反应 C. 能与CH3CH2OH发生酯化反应 D. 能与CH3COOH发生酯化反应 （3）化合物 的某些性质类似于乙烯，在一定条件下与H2反应，生成化合物，该反应类型为 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 水解反应 （4）丙烯酸能通过原子利用率 100% 的加聚反应生成高分子化合物。下列化合物中，也能发生原子利用率100%的加聚反应的是 A. 乙烷 B. 乙烯 C. 乙醇 D. 氯乙烯 （5）化合物PX属于 A. 烷烃 B. 芳香烃 C. 链状烃 D. 不饱和烃 【答案】（1）BC （2）ABCD （3）B （4）BD （5）BD 【解析】 【小问1详解】 A．葡萄糖属于单糖，A错误； B．葡萄糖中含有醛基，可以发生银镜反应，B正确； C．纤维素和淀粉在酸性条件下可以发生水解反应，C正确； D．纤维素可以促进大肠蠕动，从而促进消化吸收其他营养物质，所以纤维素在防止便秘方面是有利的，D错误； 故选BC； 【小问2详解】 A．根据乳酸的结构简式可知，其分子式为：C3H6O3，A正确； B．乳酸中含有羧基，可以跟氢氧化钠反应，B正确； C．乳酸中含有羧基，可以和羟基发生酯化反应，C正确； D．乳酸中含有羟基，可以和羧基发生酯化反应，D正确； 故选ABCD； 【小问3详解】 中含有碳碳双键，可以和氢气发生加成反应，生成； 故选B； 【小问4详解】 A．乙烷中没有碳碳双键，不能发生加聚反应，A错误； B．乙烯中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，B正确； C．乙醇中没有碳碳双键，不能发生加聚反应，C错误； D．氯乙烯含有碳碳双键，可以发生加聚反应，D正确； 故选BD； 【小问5详解】 A．化合物PX中含有苯环，不是烷烃，A错误； B．化合物PX中，含有苯环，属于芳香烃，B正确； C．化合物PX中，含有苯环，不是链状烃，C错误； D．化合物PX中，含有苯环，属于不饱和烃，D正确； 故选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $