精品解析：河南商丘市虞城县高级中学等校2026届高三4月模拟预测化学试题

化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ga-70 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 神舟二十一号载人飞船顺利发射升空，与中国空间站成功对接，开展多项重要科学实验。下列相关科学实验的叙述，错误的是 实验名称 面向空间应用的锂离子电池电化学光学原位研究 微重力环境下活性胶体的结构与动力学研究 选项 A．锂离子电池电解液的主要成分为锂盐和有机溶剂等 B．胶体粒子的直径为 实验名称 空间环境下遗传密码起源与手性的关系 空间动物品系筛选与饲养关键技术验证 选项 C．互为手性异构体的分子的官能团种类和数目均相同 D．实验小鼠毛的主要成分为蛋白质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．锂离子电池电解液一般由锂盐（如）和有机溶剂（如碳酸酯类）等组成，A正确； B．胶体粒子的直径范围为，换算为皮米是，选项单位表述错误，B错误； C．手性异构体是分子式相同、结构互为镜像的分子，官能团的种类和数目均相同，仅空间排布存在差异，C正确； D．动物毛发的主要成分是角蛋白，属于蛋白质，D正确； 故答案选B。 2. 下列化学用语或图示表达，正确的是 A. 的空间结构： B. 基态S原子的价电子轨道表示式： C. 顺-2-丁烯的结构： D. 溶于水的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中S原子的价层电子对数为 ，其中含1对孤对电子，因此空间结构为三角锥形，图示符合结构描述，A正确； B．基态S原子的价电子排布式为，根据洪特规则，电子会优先分占不同的简并轨道、自旋平行，故S原子的价电子轨道表示式为，B错误； C．该图示中两个甲基位于碳碳双键异侧，为反-2-丁烯的结构，C错误； D．​是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式用等号，不能用可逆号，D错误； 故选A。 3. 下列关于物质的结构与性质的叙述，正确的是 A. 臭氧是极性分子，其在水中的溶解度比在四氯化碳中的溶解度大 B. 水分子间共价键的方向性导致水结冰后空隙增大、密度减小 C. 的离子键百分数大于，故电解法冶炼铝用而不用 D. 与通常的晶体相比纳米晶体有新的特性，纳米铅的熔点随晶粒的增大而降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．臭氧为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子；水是极性溶剂，四氯化碳是非极性溶剂，由于臭氧分子的极性非常弱，根据相似相溶原理，臭氧在水中的溶解度比在四氯化碳中小，A错误； B．水结冰后空隙增大、密度减小是水分子间氢键的方向性导致的，共价键是水分子内的化学键，与该现象无关，B错误； C．电解法冶炼铝不用的根本原因是是共价化合物，熔融状态不电离、不导电，无法电解，与离子键百分数存在因果关系，C正确； D．纳米晶体的熔点随晶粒尺寸减小而降低，因此纳米铅的熔点随晶粒增大而升高，D错误； 故答案为：C。 4. 下列用离子方程式解释相关问题，错误的是 A. 碘易溶于KI溶液： B. 实验室用检验： C. 向饱和氨盐水中通入过量： D. 向氢碘酸溶液中滴加次氯酸钠溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与结合生成可溶性的，因此碘易溶于KI溶液，离子方程式书写正确，A正确； B．与、反应生成蓝色的沉淀，可用于的检验，离子方程式书写正确，B正确； C．饱和氨盐水通入过量时，溶解度较小的会结晶析出，离子方程式书写正确，C正确； D．具有强还原性，酸性条件下会将氧化为，自身被还原为，并非仅发生复分解反应生成HClO，正确的离子方程式为2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O，D错误； 故答案为：D。 5. 的晶胞是立方体结构，结构如图所示。下列关于的叙述，正确的是 A. 和的配位数均为4 B. 氨分子中键角小于配体中键角 C. 中的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键 D. 中的和6个配体中的N原子形成的空间结构为正六面体 【答案】B 【解析】 【详解】A．的配位数是8，的配位数均为4，A错误； B．配体和氨分子中的N均为杂化，氨分子中N有一对孤电子对，当作为配体时，的孤电子对提供给形成配位键，由于孤电子对对成键电子对排斥力大，导致氨分子中H-N-H键角小于配体NH3中H-N-H 键角，B正确； C．中的化学键有离子键、共价键、配位键，氢键不属于化学键，C错误； D．中的和6个配体中的N原子形成的空间结构为正八面体，D错误； 故选B。 6. 部分含Fe或Cu物质的“价—类”二维图如图所示。下列推断错误的是 A. 物质b、c、d、e均可与硝酸反应生成g B. 常压点燃条件下存在a→b转化的金属元素，其焰色试验火焰呈绿色 C. 物质f和足量氨水反应可能得到物质d或e D. 若物质a能和水蒸气反应，则会生成物质c和一种可燃性气体 【答案】D 【解析】 【分析】a为Fe或Cu，b为或,c为，d为或，e为，f为盐或盐，g为盐。 【详解】A．b如果为，可以被稀硝酸氧化生成盐；c为，和稀硝酸反应生成盐；d如果为，可以被稀硝酸氧化生成盐；e为，和稀硝酸反应生成盐，所以选项A正确； B． Fe与氧气点燃只能生成，不符合a→b转化，常压点燃条件下，Cu可被氧化为，Cu元素的焰色试验火焰呈绿色，选项B正确； C．若f为盐，与足量氨水反应，第一步生成：；第二步在空气中被氧化为：，选项C正确； D．能与水蒸气反应的a为Fe，反应方程式为，产物是，不是c，因此选项D错误； 故答案选择D。 7. 中药中的某种活性物质的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 该物质的分子式为 B. 该物质的芳香同分异构体有两个苯环 C. 该物质含有4个手性碳原子 D. 该物质容易与氢气发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物含1个N原子，12个C原子，16个H原子，3个O原子，分子式为，A错误； B．由结构可知，该物质不饱和度为5，则其芳香同分异构体中不能含两个苯环，B错误； C．手性碳原子是连接4个不同原子或基团的饱和碳原子，该分子中共有4个符合条件的手性碳：，C正确； D．该分子中的两个羰基分别是酯羰基和酰胺羰基，酯基和酰胺基的羰基不能与氢气发生加成反应，因此该物质不能与氢气加成，D错误； 故选C。 8. 规范的化学实验操作是科学实验成功的基础。下列化学实验操作符合规范的是 A．测量CaO与足量水反应的反应热 B．甲苯萃取碘水中的碘，从分液漏斗下口获取甲苯溶液 C．直接蒸馏的酒精溶液制备无水乙醇 D．将烧碱溶液滴入溶液中制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置为简易量热计，隔热层减少热量损失，温度计可测定反应的温度变化，玻璃搅拌器使体系温度均匀，符合测定反应热的装置要求，可用于测定与水反应的反应热，操作符合规范，A符合题意； B．甲苯密度比水小，萃取碘水后甲苯位于分液漏斗上层，分液操作中，上层液体应从分液漏斗上口倒出，不能从下口放出，操作错误，B不符合题意； C．乙醇和水会形成共沸物，直接蒸馏75%的酒精无法得到无水乙醇，需要先加入生石灰吸收水后再蒸馏，操作错误，C不符合题意； D．极易被空气中的氧气氧化，制备时需要将胶头滴管伸入溶液液面以下，防止带入氧气氧化产物，图中胶头滴管在液面上方，操作错误，D不符合题意； 故选A。 9. 一定温度下，使用某催化剂催化HCOOH分解，可能存在如图所示的两种反应历程。下列叙述正确的是 A. 反应①是吸热反应而反应②是放热反应，反应②比反应①更易进行 B. 在两种反应历程中的第一步基元反应断裂的化学键相同 C. 从反应方向上看，反应①和反应②自发反应均需要高温 D. 适当降温并延长反应时间更有利于生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．由能量变化可知：反应①生成物总能量高于反应物，为吸热反应；反应②生成物总能量低于反应物，为放热反应；反应活化能越小越容易进行，反应①的活化能小于反应②，因此反应①比反应②更易进行，A错误； B．两种反应历程第一步的产物分别为（反应①）和（反应②）：生成断裂的是键，生成断裂的是键，断裂化学键不同，B错误； C．根据自发反应判据：反应①：，（1 mol气体生成2 mol气体，熵增），自发需要高温；反应②：，，任意温度下都满足，低温即可自发进行，C错误； D．生成​的反应②是放热反应，适当降温可使反应②平衡正向移动，延长反应时间可让反应充分进行，因此更有利于生成，D正确； 答案选D。 10. 一种酸度调节剂的结构如图所示，X、Y、Z、M是元素周期表中原子序数依次增大的前20号主族元素。下列叙述错误的是 A. 元素的电负性： B. 该物质中原子的杂化方式为 C. 基态原子的未成对电子数： D. 气态基态原子的第一电离能： 【答案】D 【解析】 【分析】根据成键特点、原子序数关系和电荷规律，推导得： X只形成1个共价键，原子序数最小，为H；Y可形成单键/双键，原子序数大于X，为O；Z原子序数大于O，形成5条共价键，为P；M为+1价阳离子，原子序数大于P且为前20号主族元素，为K，据此分析； 【详解】A．金属电负性小于非金属，O的电负性强于H，电负性：，A正确； B．P原子周围形成4个σ键，价层电子对数为4，因此杂化方式为，B正确； C．基态P：，未成对电子数为3，基态O：，未成对电子数为2，基态H：，未成对电子数为1；基态K：，未成对电子数为1，因此顺序为P>O>H=K，C正确； D．金属第一电离能小于非金属，第一电离能规律：同主族从上到下减小，同周期从左到右总体增大，第一电离能：，D错误； 故选D。 11. 实验是化学研究的基础。下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在试管中加入2 g苯酚、3 mL质量分数为的甲醛溶液和3滴浓盐酸，水浴加热至接近沸腾时取出试管，用玻璃棒搅拌并蘸取该产物加入乙醇能溶解 生成了线型结构的高分子 B 常温下，用pH试纸测得溶液的pH小于溶液的pH C 向苯酚稀溶液中滴加几滴溶液，溶液呈紫色 具有较强的氧化性，苯酚被氧化 D 向和的混合物中，先加入适量的大小适配的杯酚，再加入甲苯溶解后过滤，接着向不溶物中加入氯仿，过滤分离和杯酚，即分离和 超分子具有自组装的特征 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性条件下苯酚与甲醛反应生成线型酚醛树脂，线型高分子可溶于乙醇，实验操作、现象和结论均对应，A正确； B．溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸准确测定其pH；且醋酸酸性强于次氯酸，电离平衡常数，操作和结论均错误，B错误； C．苯酚与发生显色反应，生成紫色配合物，该过程为配位反应，无氧化还原反应发生，结论错误，C错误； D．杯酚可与通过分子间作用力形成超分子，该超分子不溶于甲苯，而可溶于甲苯；加入氯仿后，超分子解离，实现二者分离，体现了超分子的分子识别特征，结论错误，D错误； 故选A。 12. 锶(Sr)位于元素周期表第五周期第ⅡA族。某含锶废渣主要有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示。下列叙述正确的是 A. 根据同主族元素性质递变规律推断，溶液呈碱性 B. 若“酸浸”采用高温条件，则反应速率可能会减小 C. 由溶液得到，“操作X”为直接蒸发结晶 D. 浸出渣1加入溶液得到溶液，利用了 【答案】B 【解析】 【分析】加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入浸出液，浸出渣1中含有、SiO2，加入氯化钡溶液，发生沉淀转化，得到溶液，经过操作X(蒸发浓缩、冷却结晶、过滤)得到晶体。 【详解】A．Sr为第ⅡA族元素，同主族从上到下，氢氧化物碱性逐渐增强，是强碱，是强酸强碱盐，溶液呈中性，A错误； B．酸浸使用的是稀盐酸，高温条件下易挥发，导致盐酸浓度降低，反应速率可能减小，B正确； C．要得到带结晶水的，不能直接蒸发结晶（直接蒸发会失去结晶水），操作X应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，C错误； D．浸出渣1的主要成分为，加入发生沉淀转化：，沉淀转化向更难溶的方向进行，说明，D错误； 故答案选B。 13. 和NO是大气污染物，一种吸收和NO废气的电化学装置如图所示。下列叙述正确的是 A. b为直流电源的负极 B. 若吸收池生成，则理论上电解池吸收 C. 转化为的电极反应式： D. 该电化学装置中的隔膜为阴离子交换膜 【答案】B 【解析】 【分析】吸收池中，NO被还原为N2，同时被氧化为；电解池中，右侧通入稀H2SO4和SO2，生成较浓H2SO4，说明SO2在阳极被氧化为，左侧电极上被还原为，根据电解池的电极反应，可以判断出右侧为阳极（连接电源正极），左侧为阴极（连接电源负极）。 【详解】A．右侧电极上SO2被氧化为，应为阳极，连接电源正极（即b为正极）；左侧电极上被还原为，应为阴极，连接电源负极（即a为负极），故A错误； B．吸收池中生成1 mol N2，N元素的化合价从+2价降为0价，共转移4 mol电子，根据电解池阳极反应，当电路中转移4 mol电子时，消耗SO2的物质的量为2 mol，故B正确； C．体系中含有H2SO4，呈酸性，故反应方程式不生成OH-，正确反应方程式为，故C错误； D．阳极产生H+，阴极消耗H+，为维持电荷平衡，H+需要从阳极迁移到阴极，隔膜应为阳离子交换膜（质子交换膜），故D错误； 故答案选B。 14. 甘氨酸是人体必需氨基酸之一，在水溶液中主要以形式存在。将等物质的量浓度、等体积的甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：。在25℃下，取上述溶液滴加NaOH溶液，、和的分布分数与溶液pH的关系如图所示。如。下列叙述正确的是 A. 中解离出的能力： B. 的水解常数 C. 时，溶液中存在 D. 在溶液为中性时，存在缓冲体系 【答案】C 【解析】 【分析】甘氨酸中含有氨基和羧基，氨基显碱性，羧基显酸性，在酸性条件下，存在的形式为CH2COOH，随着pH增大，逐步转化成CH2COO-，最终转化成NH2CH2COO-，从而确定曲线a代表CH2COOH，曲线b代表为CH2COO-，曲线c代表NH2CH2COO-，据此分析。 【详解】A. 根据图像，的p为2.35，对应-COOH的电离；的p为9.78，对应的电离；p < p，说明-COOH的酸性强于，A错误； B. 反应的水解常数，B错误； C. 根据电荷守恒：；在pH=9.78时，由图可知，则，因为pH=9.78 > 7，所以，因此，故C正确； D. 与不属于共轭酸碱对，不能构成缓冲体系，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种从闪锌矿渣(主要含金属镓Ga及、和等杂质)中提取高纯镓的工艺流程如图所示。 已知： ①镓及其化合物的性质和铝及其化合物的性质有相似性； ②、能与配位形成，其他金属离子与配位可忽略； ③LAEM膜对、具有选择性，可使带负电荷的配离子从高浓度区扩散到低浓度区。回答下列问题： （1）基态Ga原子的价层电子排布式为___________，属于元素周期表___________区元素。 （2）滤渣1的主要成分有___________(填化学式)。 （3）“碱浸”除了将转化为，还有的目的是___________，发生相关反应的离子方程式为___________。的电子式为___________。 （4）在“转化”工序中，发生反应的离子方程式为___________。 （5）为提高镓的提取率，通常在原料液中先加入氯化钠固体，然后再用LAEM膜提取，从平衡移动的角度分析在原料液中加入氯化钠固体的作用是___________。 【答案】（1） ①. ②. p （2）、 （3） ①. 将转化为除去 ②. ③. （4） （5）增大浓度，促进平衡正向移动，生成浓度更大，提高镓的提取率 【解析】 【分析】闪锌矿渣加入稀硫酸酸浸得到滤渣1，滤渣1的主要成分为生成的难溶物、，镓、铁元素转化为盐溶液进入滤液；滤液加入进行碱浸得到滤渣2（）和溶液；加盐酸将转化成。 【小问1详解】 Ga为31号元素，位于第四周期ⅢA族，基态原子电子排布式为，主族元素价层电子为最外层电子，故价层电子排布式为；最后一个电子填充在p轨道，属于p区元素； 【小问2详解】 酸浸时，矿渣中与生成难溶的，​与生成硅酸沉淀，因此滤渣1为、； 【小问3详解】 酸浸后溶液中含杂质，碱浸时与生成沉淀，可除去杂质；已知Ga性质与Al相似，与过量反应生成四羟基合镓酸根，离子方程式为；中Ga为中心原子，与4个成键，每个满足8电子结构，整体带1个单位负电荷，据此写出电子式：； 【小问4详解】 碱浸后滤液中溶质为，加盐酸后，与反应释放出，再与配位生成，总离子方程式为：； 【小问5详解】 根据已知信息，与存在配位平衡，加入固体使溶液中增大，平衡正向移动，浓度升高，更有利于LAEM膜扩散提取镓，提高镓的提取率。 16. 某学习小组对是否溶于浓盐酸进行实验探究。回答下列问题： Ⅰ.溶液的配制。 （1）称取6.8 g固体配制400 mL浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是___________(填标号)。 A. 500 mL烧杯 B. 500 mL棕色容量瓶 C. 500 mL量筒 D. 500 mL棕色细口试剂瓶 Ⅱ.的制备。 将溶液置于锥形瓶中，用恒压滴液漏斗缓慢滴加硫代乙酰胺溶液，避光搅拌约4 h．静置后用倾析法得到黑色沉淀，分别用去离子水和乙醇洗涤3次，在80℃下烘干约30 min。(已知：CH3CSNH2在酸性条件下缓慢水解，产生的与反应生成硫化银沉淀) （2）中C原子的杂化方式为___________。判断实验制备的是否为晶体，可采用的仪器分析方法为___________法。 Ⅲ.在浓盐酸中的溶解性实验。 称量约1 mg的固体于塑料离心管中，加入5 mL不同浓度的盐酸，充分振荡后离心，观察实验现象，在不同浓度盐酸中的溶解情况如表所示。 实验编号 盐酸浓度 溶解情况 1 2.4 几乎不溶解 2 4.8 几乎不溶解 3 7.2 几乎不溶解 4 9.6 完全溶解 5 12 完全溶解 （3）①在浓盐酸中转化为AgCl的离子方程式为，该反应的平衡常数___________(保留1位小数)，仅通过计算说明，(填“容易”或“难以”)转化为。[已知：；；的；] ②实验中5 mL盐酸溶解固体，溶液中的浓度约为(不考虑气体的逸出)，在沉淀转化的过程中理论上需要盐酸浓度约为___________(保留1位小数)。(已知：；) ③已知存在平衡。上述表中的实验5所得溶液中没有白色沉淀，但在室温下自然挥发，经离心后可以看到白色沉淀。请从平衡的角度解释原因：___________。 ④综上所述，的极小，但少量样品(1 mg)在浓盐酸中会发生沉淀的转化和___________(从反应角度回答)，最终导致溶解于浓盐酸。 【答案】（1）B （2） ①. 、 ②. 晶体X射线衍射 （3） ①. ；难以 ②. 7.8 ③. 存在平衡，在浓盐酸中由于氯离子浓度很大，平衡正向移动，促进形成，使得AgCl溶解；当HCl挥发后，导致氯离子浓度减小，平衡逆向移动，又生成白色沉淀氯化银； ④. 氯离子的配位作用(或形成配合物、沉淀的溶解) 【解析】 【小问1详解】 题中称取 ，其物质的量为 ，配成 浓度约为 的AgNO3溶液，不需要500mL棕色容量瓶，将称取的固体置于500mL烧杯中，用500mL的量筒量取水、倒入500mL烧杯中，搅拌，最后因 见光易分解，应保存在500mL棕色细口试剂瓶中，因此不需要使用的是B； 【小问2详解】 CH3​CSNH2​ 中有两种 C 原子：—CH3中的 C 原子形成4个σ键，没有孤电子对，空间构型接近四面体，为sp3杂化；与 S、N 直接相连的C原子形成3个σ键、没有孤电子对，呈平面结构，为sp2杂化。因此 C 原子的杂化方式为sp2、sp3； 区分晶体和非晶体的最科学可靠的方法为X射线衍射法，故判断 是否为晶体，可采用的仪器分析方法是晶体 X 射线衍射法； 【小问3详解】 ①反应的，代入数据得，因此该反应平衡常数很小，说明 难以转化为； ②设所需盐酸浓度约为，浓盐酸中可近似认为。由平衡表达式​，代入，，得，所以mol/L，因此理论上需要盐酸浓度约为 7.8 mol·L-1； ③存在平衡，在浓盐酸中由于氯离子浓度很大，平衡正向移动，促进形成，使得AgCl溶解；当HCl挥发后，导致氯离子浓度减小，平衡逆向移动，又生成白色沉淀氯化银； ④综合来看，的 极小，本身很难溶解，但在浓盐酸中，一方面 可与 结合生成弱电解质 ，降低 浓度；另一方面大量 能与 形成 配离子，使生成的 进一步溶解，从而不断推动沉淀转化和配位溶解过程进行，最终使 溶解于浓盐酸中，所以答案为氯离子的配位作用(或形成配合物、沉淀的溶解)。 17. 氯雷他定是一种常用的抗组胺类药物，主要用于治疗过敏性疾病，其合成路线如图所示。 已知： ①(X表示卤素原子)。 ②有一定碱性。 回答下列问题： （1）化合物A的分子式为___________，化合物D中含氧官能团的名称为___________。 （2）反应②的总化学方程式为___________。 （3）写出化合物E的结构简式：___________。 （4）反应⑤的反应类型为___________。 （5）一定条件下，试剂X经NaOH溶液充分水解、酸化后得到有机物，有机物I的芳香同分异构体中，同时满足以下条件的有___________种，写出其中一种的结构简式：___________。 a．能与溶液发生显色反应； b．核磁共振氢谱显示分子中有4种不同环境的氢原子，峰面积之比为。 【答案】（1） ①. ②. 酮羰基 （2） （3） （4）消去反应 （5） ①. 3 ②. (或、) 【解析】 【分析】A和X发生取代反应生成B，B的酰胺基在酸性条件下水解生成C，C发生分子内环化脱水反应得到D。D的酮羰基和格氏试剂Y反应得到E，结构简式为。E在浓硫酸的作用下，发生消去反应形成碳碳双键，得到F。F和G发生取代反应得到H。 【小问1详解】 根据A的结构简式可知其分子式为，根据D的结构简式可知其含氧官能团为酮羰基。 【小问2详解】 根据分析，B在酸性条件下先水解，酰胺基转化为氨基和羧基，而含氨基的有机物有一定碱性可与发生中和反应，综合得反应方程式为。 【小问3详解】 根据分析，可知E的结构简式为。 【小问4详解】 根据分析，可知反应⑤的反应类型为消去反应。 【小问5详解】 一定条件下，试剂X经NaOH溶液充分水解、酸化后得到有机物I，I的结构简式为，I的分子式为C7H8O2、不饱和度为，其同分异构体能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，苯环的不饱和度为4；核磁共振氢谱显示含有4种不同化学环境的氢原子，说明结构对称，峰面积比为，说明含有一个甲基；还剩一个O原子。当苯环上连有2个取代基时，羟基和—OCH3各作为一个取代基，连在苯环的对位上，结构简式为；当苯环上连有3个取代基时，含有2个羟基和甲基，2个羟基连在间位上，结构简式为，；综上，共三种同分异构体。 18. 通过不同途径将转化为二甲醚、等有机物，将资源化利用是实现碳中和的重要途径。 回答下列问题： Ⅰ.利用催化氢化制备，发生的反应如下： 反应①： 反应②： 反应③： （1）由已知信息计算___________。 （2）向起始温度为的某绝热恒压密闭容器中充入，假设只发生反应②。下列事实不能说明反应②已经达到平衡的是___________(填标号)。 a．混合气体的温度不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化 c．的消耗速率等于的消耗速率的2倍 d．和的体积分数之比不再发生变化 （3）反应①在使用某种催化剂时，反应历程如图1所示。 写出决速步骤反应化学方程式为___________。 Ⅱ.利用制备，发生的反应如下： 反应④： 反应⑤： 不考虑其他副反应。 在7.0 MPa下，将和充入某密闭容器中，在催化剂作用下发生反应④和反应⑤。平衡时和CO的选择性随温度的变化曲线如图2所示。[已知：(或CO)] （4）表示平衡时CO的选择性随温度变化的曲线是___________(填“”或“”)。 （5）若250℃条件下的选择性位于p点，则反应④的正、逆反应速率：___________(填“”、“”或“”)。 （6）250℃时，若平衡体系中有2 mol CO，则的平衡转化率___________，反应④的___________(是以组分体积分数代替物质的量浓度表示的平衡常数)。 【答案】（1）-122.5 （2）c （3） （4） （5） （6） ①. ②. 800 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应3=2x反应1+反应2，则==； 【小问2详解】 该反应在绝热恒压密闭容器中进行，反应过样中温度会受化，混合气体的温度不再发生变化，说明达到平衡，a错误；  该反应为气体物质的量不变的反应，在恒压绝热条件下，反应放热导致温度升高，体积增大，密度减小，当密度不再变化时，说明反应达到平衡，b错误； 指逆反应速率，指正反应速率，即，根据速率之比等于化学计量数之比，平衡时应有，故c不能说明反应达到平衡，c正确； 和的体积分数之比不再发生变化，说明各物质的量不再变化，能说明达到平衡，d错误； 故选c 【小问3详解】 过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；第二步反应活化能较高，所以速率较慢，能决定整个反应速率的快慢；故化学方程式为：； 【小问4详解】 温度升高时，放热反应④平衡逆向移动，选择性降低；吸热反应⑤平衡正向移动，选择性升高， 因此曲线y随温度升高而升高，代表的选择性； 【小问5详解】 时，的选择性在p点，p点高于该温度下的平衡选择性m点，说明反应要逆向进行才能达到平衡，因此； 【小问6详解】 已知，，平衡时，时，和的选择性均为50%，即，由得，的平衡转化率；列三段式计算各物质的量，反应④：平衡时各物质的量、、、、，总物质的量，； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ga-70 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 神舟二十一号载人飞船顺利发射升空，与中国空间站成功对接，开展多项重要科学实验。下列相关科学实验的叙述，错误的是 实验名称 面向空间应用的锂离子电池电化学光学原位研究 微重力环境下活性胶体的结构与动力学研究 选项 A．锂离子电池电解液的主要成分为锂盐和有机溶剂等 B．胶体粒子的直径为 实验名称 空间环境下遗传密码起源与手性的关系 空间动物品系筛选与饲养关键技术验证 选项 C．互为手性异构体的分子的官能团种类和数目均相同 D．实验小鼠毛的主要成分为蛋白质 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达，正确的是 A. 的空间结构： B. 基态S原子的价电子轨道表示式： C. 顺-2-丁烯的结构： D. 溶于水的电离方程式： 3. 下列关于物质的结构与性质的叙述，正确的是 A. 臭氧是极性分子，其在水中的溶解度比在四氯化碳中的溶解度大 B. 水分子间共价键的方向性导致水结冰后空隙增大、密度减小 C. 的离子键百分数大于，故电解法冶炼铝用而不用 D. 与通常的晶体相比纳米晶体有新的特性，纳米铅的熔点随晶粒的增大而降低 4. 下列用离子方程式解释相关问题，错误的是 A. 碘易溶于KI溶液： B. 实验室用检验： C. 向饱和氨盐水中通入过量： D. 向氢碘酸溶液中滴加次氯酸钠溶液： 5. 的晶胞是立方体结构，结构如图所示。下列关于的叙述，正确的是 A. 和的配位数均为4 B. 氨分子中键角小于配体中键角 C. 中的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键 D. 中的和6个配体中的N原子形成的空间结构为正六面体 6. 部分含Fe或Cu物质的“价—类”二维图如图所示。下列推断错误的是 A. 物质b、c、d、e均可与硝酸反应生成g B. 常压点燃条件下存在a→b转化的金属元素，其焰色试验火焰呈绿色 C. 物质f和足量氨水反应可能得到物质d或e D. 若物质a能和水蒸气反应，则会生成物质c和一种可燃性气体 7. 中药中的某种活性物质的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 该物质的分子式为 B. 该物质的芳香同分异构体有两个苯环 C. 该物质含有4个手性碳原子 D. 该物质容易与氢气发生加成反应 8. 规范的化学实验操作是科学实验成功的基础。下列化学实验操作符合规范的是 A．测量CaO与足量水反应的反应热 B．甲苯萃取碘水中的碘，从分液漏斗下口获取甲苯溶液 C．直接蒸馏的酒精溶液制备无水乙醇 D．将烧碱溶液滴入溶液中制备 A. A B. B C. C D. D 9. 一定温度下，使用某催化剂催化HCOOH分解，可能存在如图所示的两种反应历程。下列叙述正确的是 A. 反应①是吸热反应而反应②是放热反应，反应②比反应①更易进行 B. 在两种反应历程中的第一步基元反应断裂的化学键相同 C. 从反应方向上看，反应①和反应②自发反应均需要高温 D. 适当降温并延长反应时间更有利于生成 10. 一种酸度调节剂的结构如图所示，X、Y、Z、M是元素周期表中原子序数依次增大的前20号主族元素。下列叙述错误的是 A. 元素的电负性： B. 该物质中原子的杂化方式为 C. 基态原子的未成对电子数： D. 气态基态原子的第一电离能： 11. 实验是化学研究的基础。下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在试管中加入2 g苯酚、3 mL质量分数为的甲醛溶液和3滴浓盐酸，水浴加热至接近沸腾时取出试管，用玻璃棒搅拌并蘸取该产物加入乙醇能溶解 生成了线型结构的高分子 B 常温下，用pH试纸测得溶液的pH小于溶液的pH C 向苯酚稀溶液中滴加几滴溶液，溶液呈紫色 具有较强的氧化性，苯酚被氧化 D 向和的混合物中，先加入适量的大小适配的杯酚，再加入甲苯溶解后过滤，接着向不溶物中加入氯仿，过滤分离和杯酚，即分离和 超分子具有自组装的特征 A. A B. B C. C D. D 12. 锶(Sr)位于元素周期表第五周期第ⅡA族。某含锶废渣主要有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示。下列叙述正确的是 A. 根据同主族元素性质递变规律推断，溶液呈碱性 B. 若“酸浸”采用高温条件，则反应速率可能会减小 C. 由溶液得到，“操作X”为直接蒸发结晶 D. 浸出渣1加入溶液得到溶液，利用了 13. 和NO是大气污染物，一种吸收和NO废气的电化学装置如图所示。下列叙述正确的是 A. b为直流电源的负极 B. 若吸收池生成，则理论上电解池吸收 C. 转化为的电极反应式： D. 该电化学装置中的隔膜为阴离子交换膜 14. 甘氨酸是人体必需氨基酸之一，在水溶液中主要以形式存在。将等物质的量浓度、等体积的甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：。在25℃下，取上述溶液滴加NaOH溶液，、和的分布分数与溶液pH的关系如图所示。如。下列叙述正确的是 A. 中解离出的能力： B. 的水解常数 C. 时，溶液中存在 D. 在溶液为中性时，存在缓冲体系 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种从闪锌矿渣(主要含金属镓Ga及、和等杂质)中提取高纯镓的工艺流程如图所示。 已知： ①镓及其化合物的性质和铝及其化合物的性质有相似性； ②、能与配位形成，其他金属离子与配位可忽略； ③LAEM膜对、具有选择性，可使带负电荷的配离子从高浓度区扩散到低浓度区。回答下列问题： （1）基态Ga原子的价层电子排布式为___________，属于元素周期表___________区元素。 （2）滤渣1的主要成分有___________(填化学式)。 （3）“碱浸”除了将转化为，还有的目的是___________，发生相关反应的离子方程式为___________。的电子式为___________。 （4）在“转化”工序中，发生反应的离子方程式为___________。 （5）为提高镓的提取率，通常在原料液中先加入氯化钠固体，然后再用LAEM膜提取，从平衡移动的角度分析在原料液中加入氯化钠固体的作用是___________。 16. 某学习小组对是否溶于浓盐酸进行实验探究。回答下列问题： Ⅰ.溶液的配制。 （1）称取6.8 g固体配制400 mL浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是___________(填标号)。 A. 500 mL烧杯 B. 500 mL棕色容量瓶 C. 500 mL量筒 D. 500 mL棕色细口试剂瓶 Ⅱ.的制备。 将溶液置于锥形瓶中，用恒压滴液漏斗缓慢滴加硫代乙酰胺溶液，避光搅拌约4 h．静置后用倾析法得到黑色沉淀，分别用去离子水和乙醇洗涤3次，在80℃下烘干约30 min。(已知：CH3CSNH2在酸性条件下缓慢水解，产生的与反应生成硫化银沉淀) （2）中C原子的杂化方式为___________。判断实验制备的是否为晶体，可采用的仪器分析方法为___________法。 Ⅲ.在浓盐酸中的溶解性实验。 称量约1 mg的固体于塑料离心管中，加入5 mL不同浓度的盐酸，充分振荡后离心，观察实验现象，在不同浓度盐酸中的溶解情况如表所示。 实验编号 盐酸浓度 溶解情况 1 2.4 几乎不溶解 2 4.8 几乎不溶解 3 7.2 几乎不溶解 4 9.6 完全溶解 5 12 完全溶解 （3）①在浓盐酸中转化为AgCl的离子方程式为，该反应的平衡常数___________(保留1位小数)，仅通过计算说明，(填“容易”或“难以”)转化为。[已知：；；的；] ②实验中5 mL盐酸溶解固体，溶液中的浓度约为(不考虑气体的逸出)，在沉淀转化的过程中理论上需要盐酸浓度约为___________(保留1位小数)。(已知：；) ③已知存在平衡。上述表中的实验5所得溶液中没有白色沉淀，但在室温下自然挥发，经离心后可以看到白色沉淀。请从平衡的角度解释原因：___________。 ④综上所述，的极小，但少量样品(1 mg)在浓盐酸中会发生沉淀的转化和___________(从反应角度回答)，最终导致溶解于浓盐酸。 17. 氯雷他定是一种常用的抗组胺类药物，主要用于治疗过敏性疾病，其合成路线如图所示。 已知： ①(X表示卤素原子)。 ②有一定碱性。 回答下列问题： （1）化合物A的分子式为___________，化合物D中含氧官能团的名称为___________。 （2）反应②的总化学方程式为___________。 （3）写出化合物E的结构简式：___________。 （4）反应⑤的反应类型为___________。 （5）一定条件下，试剂X经NaOH溶液充分水解、酸化后得到有机物，有机物I的芳香同分异构体中，同时满足以下条件的有___________种，写出其中一种的结构简式：___________。 a．能与溶液发生显色反应； b．核磁共振氢谱显示分子中有4种不同环境的氢原子，峰面积之比为。 18. 通过不同途径将转化为二甲醚、等有机物，将资源化利用是实现碳中和的重要途径。 回答下列问题： Ⅰ.利用催化氢化制备，发生的反应如下： 反应①： 反应②： 反应③： （1）由已知信息计算___________。 （2）向起始温度为的某绝热恒压密闭容器中充入，假设只发生反应②。下列事实不能说明反应②已经达到平衡的是___________(填标号)。 a．混合气体的温度不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化 c．的消耗速率等于的消耗速率的2倍 d．和的体积分数之比不再发生变化 （3）反应①在使用某种催化剂时，反应历程如图1所示。 写出决速步骤反应化学方程式为___________。 Ⅱ.利用制备，发生的反应如下： 反应④： 反应⑤： 不考虑其他副反应。 在7.0 MPa下，将和充入某密闭容器中，在催化剂作用下发生反应④和反应⑤。平衡时和CO的选择性随温度的变化曲线如图2所示。[已知：(或CO)] （4）表示平衡时CO的选择性随温度变化的曲线是___________(填“”或“”)。 （5）若250℃条件下的选择性位于p点，则反应④的正、逆反应速率：___________(填“”、“”或“”)。 （6）250℃时，若平衡体系中有2 mol CO，则的平衡转化率___________，反应④的___________(是以组分体积分数代替物质的量浓度表示的平衡常数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $