河南商丘市宁陵县高级中学等校2025-2026学年高三下学期仿真考试 化学试题

2026年普通高校招生考试仿真模拟卷(六) 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 S 32 Ca 40 Mn 55 Ru 101 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 科技的发展离不开化学材料的助力。下列说法错误的是 A. 石墨烯与金刚石互为同位素 B. 聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料 C. 氮化硅()陶瓷耐高温、抗氧化、耐磨蚀，可用于制作火箭发动机 D. 高纯硅可用于制造芯片和硅太阳能电池，二氧化硅可用来生产光导纤维 2. 实验安全是进行化学实验的前提。下列说法正确的是 A. 酒精着火可以用水扑灭 B. 近距离俯视烧杯中钾与水的反应 C. 水银温度计打破后，洒落的水银立即用硫磺粉末覆盖 D. 浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的NaOH溶液 3. 氯及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 反应(1)中当生成标准状况下时，转移电子数目为 B. 工业生产漂白粉宜在较低温度下进行 C. 用pH试纸测定溶液的pH约为11 D. 标准状况下，33.6 L 溶于水，溶液中、和HClO的微粒数目之和为 4. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实与解释均正确的是 选项 事实 解释 A 、均易溶于水 两种分子都能与水分子形成氢键 B 氢原子光谱是不连续的线状光谱 原子的能级是量子化的 C 稳定性： 电负性大的配位原子更容易提供孤电子对 D 水晶柱面上的固态石蜡在不同方向熔化的快慢不同 原子无序排列 A. A B. B C. C D. D 5. 聚脲(W)是一种先进的防水材料，广泛应用于工程建筑、管道防腐等领域。一种合成聚脲的路线如下所示： 下列说法正确的是 A. 化合物M可以发生银镜反应 B. 化合物N的核磁共振氢谱有3组峰，其一氯代物有3种同分异构体 C. 共价键稳定性： D. W链间易形成氢键，且有极小的分子间隙，导致水分子难以渗入 6. 元素a～i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A. a和i同主族 B. 非金属性： C. 原子半径： D. 最简单氢化物沸点： 7. 在酸性条件下可发生反应：。以为原料制取晶体的实验操作或原理不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取含的悬浊液 B. 用装置乙吸收挥发出的气体 C. 用装置丙除去S和未反应的 D. 用装置丁蒸干溶液，获得 8. 常温下，根据下列实验操作及现象，得出的相应结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 白葡萄酒中含有SO2 B 将等浓度等体积的Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 C 向2mL0.1mol·L−1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L−1AgNO3溶液，有白色沉淀生成；振荡试管，再滴加2滴0.1mol·L−1KI溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 将Fe(NO3)3溶液加到HI溶液中，充分溶解后，滴入CCl4后振荡、静置，观察CCl4层颜色变化 证明氧化性：Fe3+>I2 A. A B. B C. C D. D 9. 科学家研究发现微米级纯水滴的有趣现象：大微滴往往带正电荷，而小微滴往往带负电荷，不同电荷的水微滴可以转移电子(充电)。下列说法正确的是 A. 大微滴正电荷微粒是，其空间结构为平面三角形 B. 产生大微滴和小微滴的过程可表示为：，该化学反应的 C. “充电”后，小微滴可得到分子产物，该分子产物的电子式为 D. “充电”过程中总化学方程式为 10. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法正确的是 A. 固体溶解是放热过程 B. 根据盖斯定律可知 C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 11. 是优良的固态电解质材料，取代部分后产生空位，可提升传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图(未画出)及其作为电解质的电池装置如下。下列说法正确的是 A. 每个晶胞中个数为8 B. 该晶胞在yz平面的投影为 C. 取代后，该电解质的化学式为 D. 若只有发生迁移，外电路转移的电子数是通过截面MNPQ的数目的2倍 12. 原电池如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，M极为负极，负极发生氧化反应 B. 放电时，N极的电极反应为 C. 充电时，消耗4 mol，同时消耗 D. 充电时，M极的电极反应为 13. 已知制备的反应为，，保持密闭容器容积不变，向反应器充入一定量和，发生上述反应。测得平衡转化率与投料比[](温度不变)、温度倒数()(投料比不变)关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 其他条件不变，达平衡后充入氩气，平衡不移动 B. 曲线②代表平衡转化率与投料比(温度不变)的关系 C. 一定条件下，当容器内气体平均摩尔质量不变时，达到平衡状态 D. 若当、温度为时，平衡转化率为40%，则时该反应的浓度平衡常数 14. 一甲胺()在医药、农药、染料、炸药等工业领域应用广泛。时，向溶液中滴加盐酸，混合液中、的分布分数[如]、水电离出的负对数[]与所加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ代表的变化 B. 25℃时，的 C. D. 与等体积混合后的溶液： 二、非选择题： 15. 钌(Ru)熔点高、具有良好的导电性和稳定性，钌的化合物毒性低，具有高效抗癌性，在电子、医疗、催化剂、航空航天等领域应用广泛。一种以钌矿石[主要含，还含少量的、FeO、MgO、和CaO等]为原料制备钌的流程如图所示。 已知：①常温下，，，，。 ②离子浓度时，则认为该离子已被完全除去。 回答下列问题： （1）“熔融”前将矿石粉碎的目的是___________，气体A的结构式为___________。 （2）“沉铁”的离子方程式为___________。 （3）“软化”时，溶液中、的浓度分别为和，常温下取2.0 L该溶液，使其中、沉淀完全，则至少需要加入NaF的物质的量为___________(保留4位有效数字)。 （4）“灼烧”时Ar的作用是___________。 （5）某工厂用10 t钌矿石[含]，最终制得3636 kg Ru，则钌的产率为___________。 （6）是离子晶体，其晶胞如图所示，晶胞参数为a pm，表示阿伏加德罗常数的值。每个氟化钙晶胞中的数目为___________，氟化钙晶体密度为___________。 16. 连二硫酸锰(，其中Mn为价)可缓慢释放，起到对水果灭菌、保鲜的作用。实验室用与200 mL 水悬浊液(反应前后体积不变)反应制备，装置如图(夹持装置等略)。 回答下列问题： （1）仪器a中所盛液体为___________，装置乙中反应器的名称是___________。 （2）装置甲中发生反应的化学方程式为___________。 （3）为提高的产率，装置乙中反应温度需保持在，pH应控制在2.8～3.5。乙中缺少的仪器为温度计和___________。实验时需向装置乙中通入稍过量的，目的是___________。 （4）装置乙中生成等物质的量的和，则反应的化学方程式为___________。反应完成时的实验现象为___________。 （5）反应结束后用传感器监测到生成物中浓度为，为除去副产物，需加入的试剂为___________溶液，其溶质的物质的量为___________mol，过滤后真空蒸发浓缩、低温下结晶，即可得到。 【已知：、、均易溶于水，】 （6）取产品15 g溶于水配成250 mL溶液，取出20 mL溶液，用酸性重铬酸钾溶液滴定(重铬酸钾难以氧化二价锰离子)，记录消耗酸性重铬酸钾溶液的体积，重复三次实验，平均消耗酸性重铬酸钾溶液12.00 mL，计算所得产品中的质量分数为___________(保留3位有效数字)。 17. 是重要的温室气体，其综合利用是实现“双碳”达标的热点领域。回答下列问题： （1）利用两种温室气体和催化重整可制得合成气(和)，其反应过程如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 部分物质的燃烧热如下表所示，则___________，理论上反应Ⅰ的原子利用率为___________。 物质 CO 燃烧热 （2）工业利用加氢合成甲醇的反应为 。将和按一定物质的量比，分别以不同的起始流速通入反应器中，加入相同的催化剂。在280℃、310℃和340℃下反应，通过检测单位时间内流出气体的成分，绘制转化率曲线如图所示(较低流速下的转化率可近似为平衡转化率)。 加氢合成甲醇自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)。图中、、由高到低的顺序是___________。 （3）氢化制备乙烯()有两种方案： 方案一： 方案二： ①你会选择___________(填“方案一”或“方案二”)，理由是___________。 ②对于方案二，在恒温恒压(压强为p kPa)下，将投料比的和的混合气体投入密闭容器中，反应达到平衡时的物质的量分数为0.1，则该反应的___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数。列出含p的计算式即可)。 18. 的盐酸盐是一种镇吐药物，的一种合成路线如下(略去部分试剂和条件)。 已知： 回答下列问题： （1）的化学名称是___________。 （2）中官能团的名称是___________。 （3）A→B的反应类型为___________。 （4）X、E的结构简式分别为___________、___________。 （5）F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种。 ①含有，且无键 ②含有2个苯环 ③核磁共振氢谱显示有6组峰 （6）药物K的合成路线如下： 已知含有羰基，按照的方法合成。第①步反应的化学方程式为___________。J的结构简式为___________。 2026年普通高校招生考试仿真模拟卷(六) 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 S 32 Ca 40 Mn 55 Ru 101 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题： 【15题答案】 【答案】（1） ①. 增大矿石与的接触面积，加快反应速率 ②. （2） （3）0.1278 mol （4）作保护气，防止钌与空气中的氧气反应 （5） （6） ①. 4 ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 浓硫酸(或70%左右的浓硫酸或中等浓度的硫酸) ②. 三颈烧瓶 （2） （3） ①. pH计 ②. 提高的转化率 （4） ①. ②. 悬浊液变澄清 （5） ①. ②. 0.4 （6）86.1% 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 低温 ②. （3） ①. 方案二 ②. 反应放热，有助于维持反应温度，减少能源消耗(或其它合理答案) ③. (或其它合理答案) 【18题答案】 【答案】（1）邻硝基氯苯 （2）碳氯键、氨基 （3）取代反应 （4） ①. ②. （5）2 （6） ①. ＋HCHO＋H2NCH3＋H2O ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $