河南省商丘市高级中学等校2025-2026学年高三上学期2月期末化学试题

高三化学参考答案、提示及评分细则 1.A洗洁精清洗油污，是利用乳化作用将油污分散成细小液滴，使其能随水冲走，原理正确，A项正确；天然气的主要成分是 CH,B项错误；活性炭自制冰箱去味剂，利用的是活性炭的吸附性（能吸附异味分子），而非还原性，C项错误；酒精消毒是使细 菌蛋白质变性（失去生理活性），而中和反应是酸与碱的反应，酒精不属于酸或碱，因此不是中和反应，D项错误。 2.BNa核电荷数为11，A项错误；异丙基的结构简式为CH(CH3)2,B项正确；SO的空间结构为V形，不是直线形，C 项错误；HO分子中σ键是s-sp轨道成键，而图示是p-pg键，D项错误 3.C钠在空气中燃烧时生成过氧化钠，A项错误；漂白液（含NaCO)中通人SO2,会发生氧化还原反应，生成无漂白性的 物质，消毒能力减弱，B项错误；Na与水反应生成NaOH和H2,NaOH会与浓NHCI溶液反应生成NH,因此放出的 气体中含H2和NH,C项正确；稀盐酸与NaHCO的反应是吸热反应，D项错误。 4.BH2O分子间存在氢键，则沸点：HO>H2S,但CH和SH4分子间均无氢键，沸点随相对分子质量增大而升高，即沸 点：CH<SiH,类比不合理，A项错误；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Na>Mg,则碱性： NaOH>Mg(OH)2,推理合理，B项正确：A1的金属键强于Na,故熔点：A>Na,但AICl是分子晶体，NaCI是离子晶体， 离子晶体熔点一般高于分子晶体，即熔点：AC<NCl,类比不合理，C项错误；熔点：S>O,推理不合理，D项错误。 5.D传统无机非金属材料包括玻璃、陶瓷、水泥等，C、氧化铝陶瓷等均属于新型无机非金属材料，A项错误；A2O是两 性氧化物（既能与酸反应，又能与强碱反应），B项错误；晶体具有各向异性，非晶体具有各向同性，C(金属晶体)、磁性 氧化铁晶体具有各向异性，石英玻璃是玻璃态物质，属于非晶体，具有各向同性，C项错误：CO2、C0、CHOH均由分子 构成，固态时均属于分子晶体，D项正确。 6.ACaH由Ca+和H厂构成，1 mol CaH2晶体中含有的离子总数为3N,A项正确：在NH,BF,中，B原子与3个F形 成普通共价键，与1个F形成配位键，NH有1个配位键，1 mol NH,BF4中含配位键的数目为2NA,B项错误；向1L 0.1mol·L1 CH COOH溶液中通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH COO)+c(OH)=c(NH)+ c(H+),中性溶液c(OH)=c(H+),则c(CHs COO)=c(NH),再根据元素质量守恒：n(CHs COO)+ (CH COOH)=0.1mol,得出NHt数目小于0.1N,C项错误；铅酸蓄电池的正极反应式为PbO2+4H+SO-+ 2e一PbSO+2H2O,每通过2mol电子，正极由PbO2(摩尔质量为239g·mo厂1)转化为PbSO4(摩尔质量为 303g·mol),质量增加64g,当质量增加9.6g时，通过电子的物质的量为0.3mol,D项错误。 7.D灼烧海带应用坩埚，A项错误；配制溶液时定容，胶头滴管不能伸人容量瓶中，B项错误；用浓硫酸干燥二氧化碳，不 能用U形管，应用洗气瓶，C项错误；Cu与稀硝酸反应生成NO,部分NO可能被空气中的O2氧化为NO,但通过排水 法收集时，NO2与HO作用，又生成了NO,D项正确。 8.C由化合物结构可知，Z形成Z,应为第IA族的金属元素，W形成4个共价键（其中1个双键、3个单键），可推断原 子W最外层有5个电子，结合“原子序数依次增大的四种短周期主族元素”，“W的第一电离能大于同周期相邻元素”， 可推断W为P(P的第一电离能大于同周期的Si、S),由“最外层电子数Z+W=X”,W(P)最外层5个电子，Z为第IA 族短周期元素，可推断Z为Na(最外层1个电子)，则X最外层电子数为1十5=6，且X形成2个共价键，故X为O,剩余 Y,原子序数在O和Na之间，且在结构中形成1个共价键，故Y为F。原子半径：Na>P>O>F,即>W>X>Y,A项 正确；W形成4个σ键，无孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为sp,B项正确；P℉3的空间结构为三角锥形，C项错 误；F2和Na均可与水反应，分别生成O和H2,D项正确。 9.C根据该有机物的结构简式可知，其有酯基，碳碳双键，醚键，碳溴键四种官能团，A项正确；含有碳碳双键，能使酸性 高锰酸钾溶液褪色，B项正确：与溴原子相连的碳原子的相邻碳原子上没有H原子，不能发生消去反应，C项错误；该有 机物含有5个酯基（其中一个是酚酯基）和一个碳溴键，1mol该化合物最多能与7 mol NaOH反应，D项正确。 10.B锌为负极，负极反应式为Zn一2e一Zn+,SO由正极向负极迁移，从左侧向右侧移动，A项错误：放电时，硒为 正极，正极反应式为Se十2Cu+十4e一Cu2Se,B项正确；由图示可知，离子交换膜左侧为CuSO4溶液，右侧为ZnSO, 溶液，电池工作过程中应使SO能自由通过，因此离子交换膜应选用阴离子交换膜，C项错误；由电极反应式可知，电 路中每转移2mol电子，理论上左侧溶液中减少1 mol CuSO4,D项错误。 133 11.DNS晶体中$的配位数为8，A项正确：图中C点原子分数坐标为(4，，4)，B项正确：晶体密度p= 兴2g·m3-3g·m.C项正确：S位于顶点和面心两个s之间的最短距离为号。m 4×(23×2+32) NAa D项错误 12.B反应历程中第二个反应涉及O与C之间成键和O与Fe,C与Fe之间断键，未涉及氢原子的成键，A项正确；CHD与 FcO发生上述反应，根据反应历程，获得的有机产物有CHOD和CH DOH,B项错误；该反应的△H=(e一a)k·mol1,C 项正确；CD中D(2HD的质量数比H大，反应速率会变慢，活化能变大，相同条件下，CD与FO发生上述反应，则其过渡态 的能量比b高，D项正确。 13.D烯烃能被酸性KMO4溶液氧化，冠醚的作用是增强相溶性（使水相和有机相更好接触），并非冠醚氧化烯烃，A项 错误；向Fe(NO)2溶液中滴加稀硫酸，溶液中的NO方在酸性条件下具有强氧化性，会将Fe+氧化为Fe+,并非稀硫 酸氧化了Fe+,B项错误；向Nae HPO溶液中滴加AgNO溶液生成AgPO沉淀，说明HPO}电离产生PO,不能 说明HPO}发生水解，C项错误；向NaHA溶液中滴加紫色石蕊溶液变红，说明溶液呈酸性，即HA的电离程度大于 水解程度，K1(HA)·K2(H2A)>Kw,D项正确 【高三第6次质量检测·化学参考答案第1页（共2页）】 HN 14.D由元素质量守恒：c(Na)=c(F-)十c(HF),故c(Na)>c(F),A项错误；当Mg+完全沉淀时，c(Mg+)=1X 10-5mol·L1,由c(Mg2+)·c2(F)=6.4×10-9,c2(F)=6.4×10-4,此时c(Mn2+)·c2(F)=2×6.4×10-4= 1.28×10-3<5.3×103,故没有M+沉淀，B项错误；“沉锰”后的滤液中还存在F-、SO星等离子，故电荷守恒中应增 加其他离子使等式成立，C项错误；由于水解能力：CO>HCO>F-,等物质的量浓度的①NaF、②Na2CO3、 ③NaHCO,三种稀溶液的pH:②>③>①，D项正确。 15.(除标注外，每空2分，共14分) (1)四：ⅡB(各1分) (2)SiO2、PbSO4 (3)将Fe+氧化为Fe3+;3.7≤pH<4.8 (4)2Cu2++Zn+2C1--2CuC1+Zn2 (5):O::C::O:(1分)；3Zn++6HCO5ZmCO3·2Zn(OH)2￥+5CO2↑+HO (6)1:6(1分) 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1)Ni+H2O +H2 SO-NiSO +2H2O (2)蒸发皿、玻璃棒 (3)提供CI,使[Ni(NH)6]2+与CI厂结合生成[Ni(NH)]Cl2晶体析出或促进配合物的转化 (4)除去晶体表面附着的(NH4)2SO,等杂质，且可防止[Ni(NH):]C因氨水浓度降低而解离；降低[Ni(NH)6]Cl的 溶解度，减少晶体溶解损失（或乙醇挥发性强，利于晶体干燥） (5)①B(1分)②稀硝酸(1分)：加人稀硝酸进行中和，防止碱性溶液与AgNO溶液反应生成沉淀 17.(除标注外，每空2分，共15分) (1)-756.4:低温(1分) (2)CD (3)DNH②移向E点上方③0.0376或3.76×102④94%：a.80×3.88 0.162 部分答案解析： (3)①反应Ⅱ为快反应，曲线a表示物质快速减少，故表示NO,NH快速增加，故曲线b表示NH,曲线c表示N2。 ②若选择对反应Ⅱ催化效果更好的催化剂，反应Ⅱ会更快，生成NH达到最高点所用时间短，NH的占比更大，因 此F点可能移向E点上方的某个点。③1点时，由图知，NH的氮含量为47%，n(NH)=2mol×47%=0.94mol, N,的氮含量为47%，mN)=2molX47%-0.47m0l,N0的氮含量为6%，m(N0)=2molX6%=0.12mol,由氧 2 原子守恒得，(HO)=2mol-0.12mol=1.88mol,则0~50min内用HO(g)表示的平均反应速率为1.88mol÷ 1L÷50min=0.0376mol·L1·min1。④95min时达到平衡，则由图知，NO的氮含量为6%，(NO)=2mol× 6%=0,.12m0l,N的氨含量为86%，n(N)=2nmo1X86%=0.86m0l,NH,的氮含量为100%-6%-86%=8%， 2 (NH)=2mol×8%=0.16mol,由氧守恒得，(HO)=2mol-0.12mol=1.88mol,由氢守恒得，n(H)= 123X016-2X1.8}m0生=3.88ml,则N0的啭化率为2m002mOX10%=94%:则K=gs9 2 2 mol 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)苯甲醇(1分) (2)硝基、（酮）羰基 CH2 OH CHO (3)2 +2H2O (5)c (6)12 部分答案解析： (6)D含有CHO、碳碳双键和一Br,苯环上有二个取代基，即苯环上分别连CHO与一CH一CHBr、一CHO与 CBr一CH2、一Br与C(CHO)一CH、和-Br与CH一CHCHO,每种情况3种，共12种。 【高三第6次质量检测·化学参考答案第2页（共2页）】 HN高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Ca40P%207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.化学与生活密不可分。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是 A.用洗洁精去油污一利用表面活性剂乳化作用将油污分散成小液滴 B.用天然气作燃料生火做饭—天然气的主要成分是C0和H2 C.用活性炭自制冰箱去味剂—活性炭具有还原性 D.用酒精擦拭桌椅消毒一酒精能与蛋白质发生中和反应，破坏细菌结构 2.下列化学用语表述正确的是 ANa*结构示意图：①》 B.异丙基的结构简式：一CH一CH CH; C,S02的结构模型：QD D.H20分子中。键的形成：C0◆◆C0→C0G0→ 3.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A.钠在空气中燃烧时生成氧化钠 B.漂白液中通人SO2后消毒能力增强 C.Na与浓NH,Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3 D.稀盐酸与NaHCO,的反应是放热反应 【高三第6次质量检测·化学第1页（共6页）】 HN 4.下列类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 沸点：H2O>H2S 类比 沸点：CH,>SiH B 金属性：Na>Mg 推理 碱性：NaOH>Mg(OH)z 熔点：ADNa 类比 熔点：AIC>NaCl D 电负性：O>S 推理 熔点：02>S 5.复合催化剂在化工生产中有重要应用，如Cu一Zn0-Al2O(C02合成甲醇)，FeO,一K20-Al2O(氨 合成)，复合催化剂C0-Cu一SiO2(常压合成乙二醇)，下列说法正确的是 ASiO2、C0、氧化铝陶瓷均为传统无机非金属材料 B.KzO、FeO,、Al2O均属于碱性氧化物 C,晶体Cu、磁性氧化铁、石英玻璃均具有各向异性 D.CO2、Co、CHOH均属于分子晶体 6.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.42gCaH2晶体中含有的离子总数为3NA B.1 mol NH,BF中含配位键的数目为Na C.向1L0.1mol·L-1CH,COOH溶液中通氨气至中性，NHt的数目为0.1Na D.铅酸蓄电池的正极质量增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.2NA 7.下列装置或操作正确且能达到相应目的的是 稀硝酸 烧杯 碎海带 250mD -200 浓HSO 甲 丙 A.图甲装置：灼烧海带 B.图乙装置：配制溶液时定容 C.图丙装置：干燥C02气体 D.图丁装置：制取并收集少量NO 8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的第一电离能大于同周期相邻元素，最外 层电子数Z十W=X,由这四种元素形成的某化合物可用作牙膏添加剂和补牙填充剂成分，其结构如图 所示。下列说法错误的是 A.原子半径：Z>W>X>Y B.该化合物中W原子的杂化方式为sp C.WY,的空间结构为平面三角形 D.Y和Z的单质都能和水反应生成气体 【高三第6次质量检测·化学第2页（共6页）】 HN 9.一种有机化合物的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是 A.含有四种官能团 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.能发生消去反应 D.1mol该化合物最多能与7 mol NaOH反应 10.某科研团队在Z一Se电池（二次电池）领域取得新进展。以硒为正极材料且发生四电子转移反应，设 计如图所示电化学装置。 换膜 ZnSO 溶液 溶液 下列说法正确的是 A.放电时SO从右侧向左侧移动 B.放电时正极的电极反应式为2Cu2+十Se+4e一Cu2Se C离子交换膜应选用阳离子交换膜 D.电路中每转移2mol电子，理论上左侧溶液中减少2 mol CuSO, 1l.硫化钠(Na2S)可用于生产硫化染料，其立方晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为anm,Na表示阿 伏加德罗常数的值，晶胞中A点原子分数坐标为(0,0,0)，B点为1，号，），下列说法错误的是 A晶胞中S2-的配位数为8 BC点原子分数坐标为(？，是，) Na C.晶体密度为 .12X1023 Na·a3g·cm3 D.两个S”之间的最小距离为5。 4 a nm 12.一定条件下，CH与FεO+反应合成CH,OH的反应历程如图所示。已知其他条件不变时，反应物中 的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢（过 渡态中“…”表示化学键未完全断裂或形成)。下列说法错 Fe-.CH HO-CH 过渡态 Fe 误的是 过渡态知 A.反应历程中第二个反应未涉及氢原子的成键 c CH+FeO HO CH B.CH,D与FeO+发生上述反应，获得的有机产物只有 CH,OH+Fe" Fe CH;OD 反应历程 C,该反应的△H=(e一a)k·mol D.若相同条件下，CD,与FO+发生上述反应，则其过渡态I的能量比b高 【高三第6次质量检测·化学第3页（共6页）】 HN 13.由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 烯烃溶人冠醚时，酸性KMO,溶液与烯烃反应的氧化效果明显 A 冠醚能氧化烯烃 增强 9 向盛有Fε(NO,)z溶液的试管中滴加稀硫酸，溶液颜色变为黄色 Fe2+被稀硫酸氧化为Fe+ 向Na,HPO,溶液中滴加AgNO,溶液，出现黄色沉淀AgPO, Na:HPO,发生了水解反应 室温下，向0.1mol·L-的NaHA溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液 D Ki(HA)·Ka(H2A)>Kw 变为红色(H2A为二元弱酸) 14.工业上用含少量Mg2+的MnSO,溶液(Mn2+浓度约为2mol·L-1)制备MnCO,的流程如图所示： NaF溶液NaHCO,溶液 MnSO,溶液+除镁☐→沉锰☐→MnCO, 已知：室温下，K.(HF)=6.3×10-,K1(H2C0)=4.5×10-1,K2(H2C0)=4.5×10-， Kp(MgF2)=6.4×10-°，Kp(MnF2)=5.3X10-3,离子浓度≤1X10-5mol·L-1认为沉淀完全。下 列说法正确的是 A.0.1mol·L-1的NaF溶液中：c(F-)>c(Na+) B.“除镁”时，Mg2+恰好沉淀完全时，有部分Mn2+沉淀 C.“沉锰”后的滤液中：c(Na+)十c(H+)=c(OH)+c(HCO)+2c(CO) D.等物质的量浓度的①NaF、②Na2CO、③NaHCO3三种稀溶液的pH:②>③>① 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)铝酸锌(ZAl2O)可用于制备高温陶瓷材料，如陶瓷砖、耐火材料和电子陶瓷等。以锌灰（主 要成分为ZnO,还含有PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备ZnAl2O,的流程如图所示。 ①H2O2溶液 稀硫酸②试剂ZnO ZnC2、ZnNH,HCO: Al(OH) 锌灰+酸浸☐→净化工☐→净化Ⅱ☐→沉锌 ZnCO,·2Zm(OH2赔烧+ZnAl,0, 滤渣a 滤渣b CuCI沉淀 滤液 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示： 氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH) Cu(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀的pH 6.5 1.5 4.8 5.4 沉淀完全的pH 9.7 3.7 6.4 8.0 回答下列问题： (1)Zn位于元素周期表第 周期 族。 (2)滤渣a的主要成分是 (填化学式)。 (3)“净化I”的过程是先在40~50℃温度下加人H2O2溶液，其作用是 ,再用ZnO调节pH至 (填pH范围)以除去Fe元素。 (4)“净化Ⅱ”发生反应的离子方程式为 (5)“沉锌”时还产生了无色无味的气体，该气体分子的电子式为 ;写出“沉锌”时发生反应 的离子方程式： (6)“焙烧”时，若无其他固体生成，则反应中ZCO·2Zn(OH)2与Al(OH),的物质的量之比为 【高三第6次质量检测·化学第4页（共6页）】 HN 16.(14分)汇Ni(NH)6]CL2是一种蓝紫色晶体，可溶于水，水溶液显碱性、不溶于浓氨水和乙醇，在热水中 分解。某实验小组基于绿色化学原理，设计如下制备方案： I.将3gN置于250mL烧杯中，加人15mL6mol·L-1硫酸，搅拌均匀，再加人10mL30%H2Oz 溶液，控制温度在20~25℃，充分反应。 Ⅱ.反应完成后，过滤，滤液加热浓缩到有晶膜产生，冷却后，过滤，得无色品体。 Ⅲ.加入80mL浓氨水溶解晶体，再加人20gNH,CI固体，溶解后有蓝紫色品体析出。 V.粗品经减压抽滤，依次用少量浓氨水、乙醇洗涤，并在空气中干燥，得到成品[N(NH,)。]C2。 回答下列问题： (1)Ni粉与硫酸、H2O2反应制备NiSO,的化学方程式为 (2)步骤Ⅱ中加热浓缩除需要用到酒精灯外，还需用到下列仪器中的 (填仪器名称)。 。57 (3)步骤Ⅲ中加入NH,Cl固体的作用是 0 (4)步骤V中用浓氨水洗涤的目的是 ,用乙醇洗涤的目的是 (5)某小组用沉淀滴定法测定[Ni(NH,)]Cl2样品的纯度。实验中以AgNO3溶液作标准液，滴加少 量K2CrO,溶液作为指示剂。已知Kp(AgCI)=1.8X10-o,Km(Ag2CrO,)=1.2X10-12。 ①下列关于滴定的操作，错误的是 (填字母)。 A滴定之前，用待装标准溶液润洗滴定管三次 B.锥形瓶中既可以盛放[Ni(NH,)6]C2溶液，也可以盛放AgNO溶液 C.为减少沉淀吸附现象，滴定过程中需充分摇动锥形瓶中溶液，及时释放C D.滴定前，需用经干燥处理的NaCl配成标准液来标定AgNO,溶液，若NaCl未干燥将使产品 纯度计算结果偏大 ②测得样品中[Ni(NH)6]C2质量分数偏高。分析其原因，发现配制[Ni(NH)6]C2待测液时少 加了一种试剂，该试剂是 (填“稀盐酸”“稀硝酸”或“稀硫酸”)，添加该试剂的目的是 17.(15分)经研究发现在一定条件下NO和H2可发生氧化还原反应，主要有如下反应： 反应I:2N(g)+2H2(g)一N2(g)+2H2O(g).△H1=-664kJ·mol-1; 反应Ⅱ：2NO(g)+5H2(g)=2NH3(g)+2H2O(g)△H2; 反应Ⅲ：N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H3=-92.4kJ·mol-1。 回答下列问题： (1)△H2= kJ·mol-1,反应Ⅱ在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发 进行。 (2)一定温度下，向某恒容密闭容器中充人一定量的NO(g)和H2(g),若只发生反应I,下列可判断 反应I达到平衡状态的是 (填字母)。 A.E(NO)=v逆(N2) B.混合气体的密度不再变化 C.混合气体中N2的物质的量分数不再变化D.混合气体的平均摩尔质量不再变化 【高三第6次质量检测·化学第5页（共6页）】 HN (3)在T℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充人2 mol NO和 6molH2,发生上述三个反应，测得含氮元素占比[如N2的含氮 EF20,90%) c G95,86%) n(N2)X2 超 元素占比，N,%=N0++2n×10%]与时间 I(50,47%) 的关系如图所示。 b *H(95,6%) 已知：反应Ⅱ为快反应，可认为不受慢反应I、Ⅲ的影响。 010305070901/min ①曲线b表示的是 (填“N2”或“NH,”)的含氮元素占比。 ②若选择对反应Ⅱ催化效果更好的催化剂，则F点的变化是 (填“移向E点”“移向E 点下方”“移向E点上方”或“不变”)。 ③I点时，0~50min内用HO(g)表示的平均反应速率(H2O)= mol·L-1·minl。 ④若95min时达到平衡，则平衡时NO的转化率为 ,反应Ⅲ的平衡常数K为 (列出计算式即可)。 18.(15分)多环化合物M是一种医药中间体，以有机物A和CH,CHO等为原料合成M的路线如下。 Br CHO CH2OH 0uv0-回NOam1△ CH.CHOC Br/ocl., △ OH- A D 0 ®+ ①NaOH/△i F(C H,NO,) G(C12 H1202) ②还原 NO 回 0 已知：RCHO+CH3CR1- H(aQRCH-CHCR,+H,O(R,R为H或烃基)。 △ 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)M中含氧官能团有酯基、 (填名称)。 (3)写出A→B反应的化学方程式： (4)G的结构简式为 (5)关于该合成路线，以下说法正确的是 (填字母)。 aA→B的反应为消去反应 b.C分子中所有原子不可能共平面 c.F的结构简式为HOCH2CH2NO2 d.M中有4个手性碳原子 (6)苯环上有二个取代基且与D含有相同官能团的D的同分异构体有」 种（不考虑立体异构）。 (7)合成M的类似物M ),参照上述路线，分别写出相应的C和E的结构简式： 【高三第6次质量检测·化学第6页（共6页）】 HN