福建宁德市2026届高中毕业班下学期质量检测化学试题

宁德市2026届高中毕业班质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟满分：100分) 1答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核 对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷无效。 3.考试结束后，考生必须将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016V51Zn5I127 第I卷选择题（共40分) 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.福建宁德水密隔舱福船制造技艺为国家级非物质文化遗产，其传统工艺蕴含诸多化学知 识。下列说法错误的是 A,造船涂刷的桐籽油属于油脂 B.榫卯黏合用的鱼鳔胶，主要成分为多糖 C.船底防污漆含CuO,在海水中溶出的Cu2+可使蛋白质变性，防海洋生物附着 D.填缝用的桐油灰由桐油、蛎灰(CO)、麻丝组成，其硬化过程涉及化学变化 2.化合物X和甲醛(HCHO)合成化合物Y的过程如下： OH +4HCHO→ -OH HO- OH OH X 下列说法正确的是 A.X分子中sp2、sp3杂化的碳原子数比为3：2 B.Y与H2完全加成的产物中不含手性碳原子 C.Y分子虚线框内的所有碳原子一定共平面 D.1molX与Br2发生取代反应时最多消耗1 mol Br2 化学第1页共8页 3.某锂离子电池添加剂结构如图。X、Y、Z、Q、R、W为原子序数依次增大的短周期主 族元素，下列说法正确的是 R A.简单氢化物与Cu2配位能力：Q<Z B.同周期中R的第一电离能最大 Y-YZ C.简单氢化物键角：W>Y D.最高价氧化物对应的水化物酸性：Z<W 4.制备三氨双过氧合铬[CrNH3)3(O2)2]配合物的反应为：NH4)2CrO4+NH3+HO2→ CrNH3)3(O2)2+O2↑+H20(未配平)，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误 的是 A.1 mol NH3的（价层）孤电子对数为NA B.1L0.1molL1H2O2溶液中O-H键数为0.2NA C.产生1molO2转移的电子数为2Na D.0.5 mol Cr(NH)3(O2)2的o键数为9Na 5.以硫酸渣（主要成分为Fe2O3、SiO2)和黄铁矿粉（主要成分为FeS2)为原料制备颜料 铁黄(FeOOH)的工艺流程如图。 稀硫酸 黄铁矿粉 氨水、空气 ↓pH-3-4 硫酸渣→酸溶一→还原→过滤 一沉降、氧化一过滤 系列操作铁黄 滤渣 滤液 已知：黄铁矿粉发生反应：FeS2+14Fe3++8H20=15Fe2++2S042-+16H。 下列说法正确的是 A.“还原”时，还原产物与氧化产物的物质的量之比为15：2 B.“沉降、氧化”时，温度越高反应速率越快，越有利于铁黄晶体的形成 C.滤液中的主要溶质为硫酸铵和硫酸 D.加入过量的稀硫酸和氨水可以提高铁黄产率 6.用KMnO4溶液氧化甲苯时，引入冠醚（18-冠-6醚)可促进MnO4向有机相转移，加快 甲苯 反应速率，下列说法错误的是 A.MnO4转移入甲苯层是因为静电作用 转移 B.18-冠-6醚既能溶于水，又能溶于甲苯 转移 反应 MnO, 000 C.18-冠-6瞇对K+具有选择性 D.18-冠-6醚可以改变KMnO4与甲苯反应的焓变 K 药合 0、 …除然 壁 水 化学第2页共8页 7.某化学小组在实验室利用氯气氧化K2MnO4浓强碱溶液制备KMnO4,并用KMnO4测定 补血剂中二价铁的含量。下列说法正确的是 浓HCI 酸性高餐月 酸钾溶液了 K2MnO4浓 补血剂 n● 强碱溶液 A B D A.装置A用于制备氯气 B.装置B制备KMnO4的离子方程式为：Cl2+2MnO42=2CI+2MnO4 C.装置C蒸发结晶得到KMnO4粗产品 D.装置D用于测定补血剂中二价铁的含量 8.恒温刚性密闭容器中丙烯和HC1发生如下加成反应： 反应I:CH2=CHCH3(g)+HCl(g)→CH3 CHCICH(g) △H=-71.1 kJ.mol- 反应I:CH=CHCH3(g)+HCI(g)→CH2CICH2CH3(g）) △H=-59.8kJmo 已知：甲基对碳碳双键会产生推电子作用，结果如图所示。 下列说法正确的是 CH.-CHCH. A.混合气体密度不变时，反应I、Ⅱ均达平衡 B.选用合适的催化剂可以改变平衡时两种产物的比例 C.CH3CHCICH3(g)-CH2CICH2CH3(g)AH=-11.3 kJmol- D.丙烯腈与HCI反应的主要产物为CH2C1CHCN 9.下图是一种锌-乙二醇/空气双阴极电池，该装置可实现充放电及将乙二醇(CH2OHCH2OH) 重整为高附加值化学品。下列说法错误的是 电源 d 。负载 Zn、 A.放电时c是正极 B.充电时可实现乙二醇的重整 CH,OHCH,OH 0 C.a极的电极反应式为：CH2 DHCH2OH+5OH 4e=CH2OHCOO-+4H2O CH,OHCOO OH- D.理论上，11.2LO2（标准状况)反应消耗的锌 KOHQ KOH) 阳离子交换膜 与重整62g乙二醇时生成的锌质量相同 10.25C时，向0.1molL1NH4HCO3溶液(pH=7.8)中滴加适量的盐酸或NaOH溶液，溶 液中各含氮（或碳）微粒的分布分数δ与溶液pH的关系如图所示（不考虑溶液中NH、 CO2分子)。例如，溶液中H2CO3的分布分数8H2CO)= c(H2CO3) c(HC0)+c(HC0,)+c(C0,2) 下列说法正确的是 化学第3页共8页 分 布 含碳 含氮 微粒 微粒 数0.5 a 6 5 6.4 8 9.310.31213 pH A.曲线X表示NH4分布分数 B.NH3H2O+HCO3三NH4++CO32-+H20的平衡常数K=10 C.a点溶液中，cNH4)+c(H)=c(H2CO3)+2c(CO32)+c(OH)+c(CI) D.d点溶液中，cNH3HO)<c(HCO3) 第Ⅱ卷非选择题（共60分） 二、非选择题（本题共4小题，共60分） 11.(14分) 某钒渣主要成分为V2O3,还含有FO、Al2O3等杂质。以该钒渣为原料制备VzO5,工 艺流程如下： CaO、 氨水、 空气 稀H,SO: 氨水 (NH4)SO ↓调pH ↓调pH6.5 钒渣→ 焙烧 一酸浸一除杂→沉钒 滤渣2 煅烧 →V,O,粗品 浸渣 滤渣1 滤液 已知：①常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。 金属离子 Fe2+ Fe3 AB 开始沉淀时(c=0.1molL)的pH 7.0 1.9 3.7 完全沉淀时(c=1.0×105moL-)的pH 9.0 3.2 4.7 ②+5价钒具有强氧化性。常温下，在溶液中其主要存在形式与溶液pH的关系如下， 表中阴离子对应铵盐均难溶于水。 pH <6 6~8 8~10 10~12 主要离子 VO2 VO3 V2074 V043 请回答下列问题： (1)“焙烧”：V203转化为Ca3(VO4)2的化学方程式为 (2)“酸浸”： ①浸渣的主要成分为 (填化学式)。 ②酸浸所得浸出液除含Ca2*外，还含有金属阳离子一、 (填离子符号)。 ③若用盐酸代替疏酸，可能产生的问题是 (3)“除杂”：需调节溶液pH范围为 (4)“沉钒”：生成NH4VO3的离子方程式为 化学第4页共8页 (5)“煅烧”：滤渣2在煅烧过程中残留固 240 体质量随温度变化的曲线如图所示。（杂质成分 不发生变化) B(210,206) ①AB段失去的物质是 (填化学式)。 C(380.188) ②C点粗品中V205的质量分数为 (保留至0.1%)。 200 400 600温度/℃ 12.(18分) 碘化甲胺晶体（化学式为CH6N)呈白色，易溶于水、乙醇等极性溶剂，可用于制备光 电材料。某学习小组利用甲胺（结构简式为CH3NH2)与氢碘酸反应制备碘化甲胺。 I.制备氢碘酸 用红磷、水及碘制取氢碘酸，实验装置如图所示： C02 灯 黏有潮湿红 磷的玻璃棉 y 红磷和碘单质的混合物 H20 A B C D (1)装置A中装H20的仪器名称是。实验前通入CO2作用是 (2)装置A中发生的反应化学方程式有：①2P+312=2PI3:②。 Ⅱ.制备碘化甲胺 将甲胺与氢碘酸混合，加入乙醇，在氮气保护下，冰水浴中搅拌反应5小时。蒸发浓缩 至出现晶体，抽滤，用无水乙醚清洗，烘干。 (3)甲胺溶于水呈碱性，其电离方程式为 (4)用无水乙醚清洗的优点是一。 Ⅲ.碘化甲胺的纯度测定 取0.50g碘化甲胺产品溶于水，加入草酸-磷酸混合液，NaCIO溶液，加热至恰好沸腾。 冷却后加入过量K1溶液，用1.000molL1Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，然后加入淀粉 指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL。 已知：①碘化甲胺的还原性比草酸强 ②3C10+Γ=I03+3C1;12+I=3;2+2S2032-=S4062+2I (5)草酸(H2C2O4)除去过量NaCIo的离子方程式为 (6)加入过量KI的作用：①做还原剂：② (7)碘化甲胺纯度为。（保留至0.1%） (8)滴定时会导致所测碘化甲胺纯度偏大的情况是 (填标号)。 a.滴定前就加入淀粉指示剂 b.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后消失 c.终点读数时俯视滴定管刻度线d.滴定时间过长 ●工 V.碘化甲胺的应用 ③A 碘化甲胺主要用于制备光电材料碘铅甲胺（化学式：CH6NPbI3), oPb2+ 晶体结构如图所示。 化学第5页共8页 (9)一个厂与所有紧邻的Γ形成的空间结构为。 (10)碘化甲胺中的化学键有共价键、一。 13.(13分) 医用胶G的一种合成路线如下： NazCO3 1)NaCN OH OH OH A B D TsOH 00160-20℃ H E (1)A→B的反应类型为 (2)化合物E的含氧官能团有 (写名称)。 (3)D→E的化学方程式为 (4)H是G的同分异构体，写出同时满足下列条件H的可能结构简式（写一种）。 ①分子中有一个六元环状结构 OH ②含有两种官能团（无“=0”和“十OH”) ③核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为1：2：2：2：2 (5)E→F(预聚物)的机理如下（一R为一COCH,CH,OCH): CN CN H,+CH,0→HC-CH,OH R R CN CN CN CN HC-CH2OH CH2-HC-CH2-CH H,O R R R CN CN CN CN HC-CH2-CH CH,OHC-CH2-C-CH2OH R R R P CN ①不同配比等条件下会生成预聚物F1和F2,F1为 CH,F2的结构简式为。 ②水会引发医用胶G的聚合。F→G是解聚过程，为了更好的获得G,F应以（填 “F”或“F2”)为主。 (6)结合蛋白质的结构，医用胶G能黏合伤口的主要原因是 化学第6页共8页 14.(15分) 5-磺基水杨酸(HL)为白色晶体，是化学分析中的一种常用试剂，能与多种金属离子 结合形成配合物。 己知：H3L=Ht+H2L:H2L=Ht+HL2K2:HL2=H+L3K。 【.制备5-磺基水杨酸 反应方程式为： COOH COOH OH +HSO,(浓 OH +H0(放热反应) HOS 水杨酸 5-磺基水杨酸 (1)有关上述反应的说法正确的是 (填标号)。 a.正反应的活化能大于逆反应 b.逆反应的速率受温度影响大于正反应速率 c.温度升高，平衡产率提高 (2)浓硫酸作为反应物外，还起到的作用是。 Ⅱ.5-磺基水杨酸合铁（山配合物的稳定常数测定 Fe3+与H3L有如下平衡：Fe3++H2L一FL+2Ht。现取pH均为2.0、浓度均为0.0010 molL1的Fe3+和H3L溶液，按不同体积比混合并保持混合溶液总体积为20mL。测得平衡 时溶液吸光度A与起始HL物质的量分数f的关系如图。(= n(H3L) ，吸光度A n(Fe)+n(H3L) 与配合物浓度成正比) (0.5,0.45) 0.50 B A0.40 0.30 0.5,0.38 0.20 D 0.10 0. 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 A∫图 (3)①图中C点和D点，HL转化率较大的是 ②F0.5时，最大吸光度A的理论值为B点，实测为E点数值，计算此时HL转化率 = ③实验过程pH=2.0不变，则Fe3++H2L=FeL+2H的平衡常数K=(列出计 化学第7页共8页 算式)。 (4)Fe3++L3三FeL的反应平衡常数称为FeL的稳定平衡常数，FeL的稳定平衡常 数K稳= (用含K、K2、K3的式子表示)。 Ⅲ.pH对配合物组成的影响 已知：Fe3+与H3L在不同pH条件下形成的配合物及其K稳如下表： pH范围 主要配合物 lgK稳 1.82.5 FeL 15.1 4~8 [FeL2]3- 26.4 8~11.5 [FeL3]6- 32.7 (5)用测定FeL吸光度相同的方法也可以得到[FeL2]3的A一f关系曲线，那么[FeL2]3 的最大吸光度理论值对应的f仁。 (6)通过吸光度测定某水样中微量Fe3+的含量，选择最佳的pH范围为。 化学第8页共8页■口口口 宁德市2026届高中毕业班质量检测 化学答题卡 考生严禁填涂，监考教师填涂，缺考标志[] 学校 班级 姓名 座号 考场 注意事项 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、座号和准考证号填写清楚。 正确填涂 2.考生作答时，请将答案写在答题卡上，并按照题号在各题的答题区域内作答 填 ■ 超出答题区域书写的答案无效。 涂样 错误填涂 3.使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 贴条形码区域 4.做选考题时，考生按照题目要求作答，并在答题卡上填涂所选题目的类型选项。 IXIO 5.保持卡面清洁，不折叠、不破损。考试结束后，将答题卡交回。 卫中 01 [A][B][C][D] 04 [A][B][C][D] 07 [A][B][C][D] 10 [A][B][C][D] 02 [A][B][C][D] 05 [A][B][C][D] 08 [A][B][C[D] 03 [A][B][C][D] 06 [A][B][C][D] 09 [A][B][C][D] 11.(14分) (1) (2)① ② ③ (3) (4) (5)① ② 12.(18分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) 13.(13分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② (6) 14.(15分) (1) (2) (3)① ② ③ (4) (5) (6)宁德市2026届高中毕业班质量检测 化学参考答案 选择题（本题包括10小题，共40分，每小题4分） 1-5 BAABC 6-10 DBDDC 11.(14分) (1)V203+02+3Ca0高温 Ca3(V04)2(2分) (2)①CaS04(1分) ②AI3+、Fe3+(各1分) ③会使钒的化合价降低（或其他合理答案，如“产生氯气，污染大气”等）(2分) (3)4.7≤pH<6(2分) (4)NH4+VO3=NH4VO3↓或2NH3H2O+VO2=NH4VO3↓+NH4+HO NH4*+H2O+VO2*=NH4VO3+2H+NH3*H20+H*+VO3=NH4VO3+H2O (2分) (5)①NH3(1分) ②96.8%(2分) 12.(18分) (1)恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）(1分)赶走装置中的空气，防止红磷、HⅢ被 氧化(1分) (2)PL+3H2O=HPO3+3HI↑（或PI3+3H2O=P(OH)3+3HI↑）(2分) (3)CH3NH2+H2O CH3NH3*+OH (2) (4)防止碘化甲胺晶体溶解，且乙醚便于低温除去(2分) (5)H2C204+C10=2C02↑+CI+H20(2分) (6)与12结合为13，减少12挥发。(1分) (7)95.4%(2分) (8)abd(2分) (9)长方体形 (10)离子键、配位键(2分) 化学第1页共2页 13.(13分) (1)取代反应(1分) (2)酯基、醚键（各1分） 32NC人oH+H00Is0H NC 0入0+H,0(2分) H,N、 HN NH, NH2 HO OH HO OH (4) 或 或 等合理答案(2分) HO◆ OH HO OH OH OH OH CN (5)①H叶C-CH,hOH或O~C (2分) ②F1(2分) H十C-CH,hOH CN (6)氰基能够与蛋白质的氨基、羧基形成氢键（或医用胶与蛋白质形成氢键）(2分) 14.(15分) (1)b(2分) (2)浓硫酸有吸水性，可降低生成水的浓度，有利于平衡向正反应方向移动(2分) ×104x38x104 (3)①C点(1分)②84.4%(2分) ③ 45 或其他合理答案(2分) (5x1043 (4) K一(2分) Ka2Ka3 (5)0.67或23(2分) (6)811.5(2分) 化学第2页共2页