2026年天津市河北区中考二模化学试题

**基本信息** 河北区2025-2026九年级二模化学试卷，以核心素养为导向，通过基础概念辨析（如地壳元素、化学变化）、实验探究（气体制取、性质验证）及实际应用（侯德榜制碱、84消毒液计算），实现知识与能力的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/30分|物质构成、酸碱盐、实验操作|逻辑推理题（11题）考查科学思维，图表分析题（9题）强化宏观微观结合| |非选择题|20题/70分|化学方程式、溶解度曲线、工业流程|实验题（22题气体制取）体现科学探究，计算题（26题混合物除杂）关联实际应用，培养化学观念与科学态度|

2026年天津市河北区中考二模化 学试题答案 1.C 2.D 3.C 4.B 5.A 6.D 7.C 8.C 9.D 10.D 11.D 12.AD 13.B 14.ACD 15.CD 16.(1)① (2)④ (3)② (4)③ (5)⑤ 17.(1)①碳 ②排列方式 (2)（氧原子结构示意图：质子数8，核外2、6排布） (3)质子数 (4) 18.(1)沉降 (2)吸附 (3)①引流 ②滤液；温度过高 19.(1) (2) (3) 20.(1)A (2)① ② ③AD 21.(1)B (2)H₂O (3) (4) (5) 22.(1)①锥形瓶 ②AC或AD； ③BC； (2)①二氧化碳溶于水且与水反应，瓶内压强减小 ②碳酸 23.(1)①盐酸； ② ③b ④3.2% (2)① ②5.3 24.(1)不可再生 (2)调大 (3) (4)25 25题（计算） (1)中Cl为+1价 (2) (3)149g 中Na质量： 26题 (1)选A（溶液） (2)设生成质量为质量为 (3)原样品中： 总溶质： 溶液总质量： 质量分数： 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北区2025-2026学年度九年级总复习质量检测(二) 化学 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。 答卷前，请务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题,共30分。 3.可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1.地壳中含量最高的金属元素是 A.氧 B.硅 C.铝 D.铁 2.下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A.烧制陶瓷 B.火药爆炸 C.粮食酿酒 D.活字印刷 3.从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是 A.水 B.液氮 C.铁 D.氯化钠 4.分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是 A.水属于氧化物 B.氧化钙属于碱 C.盐酸属于混合物 D.塑料属于高分子材料 5.生活中一些常见物质的pH如下；厕所清洁剂pH=1、食盐水pH=7、肥皂水pH=10、炉具清洁剂pH=12，其中酸性最强的是 A.厕所清洁剂 B.食盐水 C.肥皂水 D.炉具清洁 6.“铁丝在氧气中燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是 7.下列物质的性质与用途的对应关系中，正确的是 A.氧气化学性质活泼——可作燃料 B.金刚石硬度大——可制铅笔芯 C.不锈钢抗腐性好——可制炊具 D.一氧化碳具有可燃性——可还原氧化铜 8.实现物质的转化是化学的价值之一。下列有关说法不正确的是 A.光伏发电电解水制取氢气 B.硫在一定条件下能转化成二氧化硫 C.工业炼铁是把铁元素转化为化合物 D.使用化学或生物方法人工合成药物 9.下列选项中，对相应实验的描述正确的是 A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水 B.探究催化剂对反应速率的影响 C.红磷的着火点比白磷的低 D.烧杯 B 中溶液褪色证明分子在不断运动，同时B中发生中和反应 10.将22g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和18g水。下列判断不正确的是 A.R含碳、氢、氧三种元素 B.R 的化学式可能为C₂H₄O₂. C.R中碳元素与氢元素质量比为6：1 D.应过程中消耗氧气40g 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分) 11.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A.溶液的pH小于7显酸性，则pH小于7的雨水一定是酸雨 B.酸与碱反应生成盐和水，则能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱 C.置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 D.化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 12.下列实践项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 实践项目 化学知识 A 用 75%医用酒精消毒 酒精易挥发 B 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成CO₂ C 用铁板和硫酸铜溶液制作金属刻蚀画 铁能与硫酸铜发生反应 D 用浓硫酸干燥氧气 浓硫酸具有腐蚀性 13.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去一氧化碳中的二氧化碳 将混合气通过足量灼热的氧化铜粉末 B 检验氢气的纯度 用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火 C 稀释浓硫酸 取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D 除去盐酸中混有少量的硫酸 加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤 14.下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“——”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，部分反应物、生成物及反应条件未标出；已知物质甲是一种酸。下列选项符合图示关系的是 A.物质乙可能是碱 B.物质丙不能是碱 C.物质乙、丁可以都是氧化物 D.物质乙、丙、丁可以是不同类别的物质 15.某固体粉末由镁、铁和氧化镁组成，固体粉末中镁元素的含量为40%，取该固体粉末6g，向其中加入150g溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气0.2g，下列说法正确的是 A.反应后溶液的总质量为149.8g B.固体粉末中金属镁的质量为2.4g C.固体粉末中金属镁和金属铁的质量比为3∶7 D.固体粉末中镁元素与氧元素的质量比为3∶2 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共11题,共70分。 3.可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C-l35.5 Fe-56 Zn-65 三、填空题(本大题共3小题，共16分) 16.(5分)化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①硝酸钾 ②干冰 ③铜 ④盐酸⑤熟石灰，选择适当的物质填空(填序号)。 (1)属于复合肥料的是 ； (2)可用于除铁锈的是 ； (3)可用于人工增雨的是 ； (4)可用于制导线的是 ； (5)可用来改良酸性土壤的是 。 17.(6分)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如下图所示。 ①金刚石和石墨都是 元素组成的单质。 ②它们的原子 不同，因此物理性质存在着明显差异。 (2)下列选项中，表示氧原子结构示意图的是 (填序号)。 (3)手机的液晶显示屏使用了由铟(In)、镓(Ga)制成的透明电极。铟、镓属于不同种元素是因为它们原子中的 (填“质子数”“中子数”或“电子数”)不同。 (4)下图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出反应的化学方程式 。 18、(5分)水是人类重要的资源。 (1)明矾可以使水中悬浮的杂质较快 (填“吸附”“过滤”或“沉降”)出来。 (2)净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的 性。 (3)实验室进行粗盐中难溶性杂质去除实验的步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。 ①过滤时使用玻璃棒的作用是 。 ②蒸发时将所得澄清的 倒入蒸发皿；加热过程中；用玻璃棒不断搅拌溶液，防止因局部 ，造成液滴飞溅。 四、简答题(本大题共3小题，共20分) 19.(6分)写出下列反应的化学方程式。 (1)碳在氧气中充分燃烧 ； (2)碳酸钙高温条件下分解 ； (3)氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应 。 20、(5分)溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，溶液温度明显升高的是 (填序号)。 A.氢氧化钠 B.硝酸铵 C.氯化钠 (2)右图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。回答问题： ①在t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 ②将t₃℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₂℃，三种物质的溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。 ③ 取等质量t₃℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液；分别蒸发等量水后恢复至t₃℃，下列说法不正确的是 (填序号)。 A. 原饱和溶液中，溶剂的质量：甲>乙>丙 B. 恢复至t℃时，析出溶质的质量：甲>乙>丙₃ C.恢复至t₃℃时，三种溶液一定都是饱和溶液 D.若继续降温至t₁℃，三种溶液一定都是饱和溶液 21.(9分)金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)下列用品中，主要利用金属导热性的是 (填序号)。 A.铂金饰品 B.铁锅 C.铜导线 (2)铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和 (填化学式)发生反应的结果。 (3)我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 。 (4)炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化学方程式为 。 (5)某铁粉中含有锌粉或镁粉中的一种或两种，取该铁粉样品5.6g与足量稀硫酸充分反应，生成氢气0.19g，该铁粉中一定含有的杂质是 (填化学式)。若该铁粉中同时含有锌粉和镁粉，取一定量该粉末加入硫酸铜溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣加入稀硫酸中，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是 (填化学式)；则滤液中可能含有的溶质是 (填化学式)。 五、实验题(本大题共3小题，共24分) 22.(10分)化学是一门以实验为基础的科学。 (1)根据下图所示实验装置回答。 ①写出仪器a的名称： 。 ②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用 装置(填序号)，其反应的化学方程式为 。 ③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用 装置(填序号)，其反应的化学方程式为 。 (2)根据右图所示的实验研究二氧化碳遇水的变化。 ①向软塑料瓶中加入约三分之一容积的水，立即旋紧瓶盖，振荡；观察到瓶子变瘪。分析原因是 。 ②通过以下实验探究二氧化碳和水发生反应。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 A 将水滴在干燥的紫色石蕊试纸上 试纸 水不能使石蕊变红 B 将干燥的紫色石蕊试纸放入二氧化碳中 试纸不变色 二氧化碳不能使石蕊变红 C 将瓶中液体滴在干燥的紫色石蕊试纸上 试纸变红 ，使石蕊变红 23、(9分)酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)某实验小组为测定实验室一瓶失去标签的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。取该氢氧化钠溶液50g，利用pH传感器实时监测氢氧化钠溶液与溶质质量分数为3.65%的盐酸反应过程中pH的变化如右图所示。 ①该实验是将 滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为 。 ②A点时，溶液中溶质为 (填化学式)。 ③取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是 (填序号)。 a.铜 b.铁 c.氧化铜 ④该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。 (2)侯德榜研究纯碱制造技术，成功改进了西方制碱工艺，发明了“联合制碱法”其部分生产流程如下：(部分反应物、产物略去) ①根据上述生产流程步骤Ⅱ，向含 NaCl、NH₃混合饱和溶液中通入会生成NaHCO₃和NH₄Cl。写出该反应的化学方程式 。 ②某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g向其中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中Na₂CO₃的质量为 g。 24、(5分)环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。 (1)目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。化石燃料属于 能源(填“可再生”或“不可再生”)。 (2)做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时需要 (填“调小”或“调大”)灶具的进风口。 (3)某种光伏电池主要以硅为原材料生产得到，工业上生产硅的某步反应为二氧化硅(SiO₂)与碳在高温条件下生成硅(Si)和一氧化碳写出该反应的化学方程式 。 (4)工业利用碳与水蒸气和氧化钙在高温、高压条件下反应生成氢气和碳酸钙。若用150kg碳最多制备氢气的质量为 kg。 六、计算题(本大题共2小题，共10分) 25.(3分)84消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)。计算: (1)次氯酸钠中氯元素的化合价为 价； (2)次氯酸钠中钠元素与氯元素的质量比为 (填最简比)； (3)149g次氯酸钠中钠元素的质量为 g。 26.(7分)现有Na₂SO₄和MgSO₄的固体混合物，化学兴趣小组的同学欲除去Na₂SO₄固体中混有的 MgSO₄,并得到 Na₂SO₄溶液。 可供选择的试剂有:A.8%NaOH溶液 B.8%KOH溶液 C.8%稀硫酸 该小组的同学称取固体样品13.9g，向其中加入139g水，固体全部溶解，再加入50g所选试剂，恰好完全反应，得到Na₂SO₄溶液和白色沉淀。回答并计算： (1)该同学选择的试剂为 (填序号)； (2)反应所得白色沉淀的质量； (3)反应后所得 Na₂SO₄溶液中溶质的质量分数。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $河北区2025-2026学年度九年级总复习质量检测（二） 化学 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第丨卷（选择题）、第川卷（非选择题）两部分。第〡卷为第1页至 第3页，第川卷为第4页至第8页。试卷满分100分。 答卷前，请务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在 “答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在 “答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并 交回。 祝你考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息 点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Mg-24S-32Fe-56 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项 中，只有一个最符合题意) 1.地壳中含量最高的金属元素是 A.氧 B.硅 C.铝 D.铁 2.下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A.烧制陶瓷 B.火药爆炸 C.粮食酿酒 D.活字印刷 3.从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是 A.水 B.液氮 C.铁 D.氯化钠 4.分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是 1/10 A.水属于氧化物 B.氧化钙属于碱 C.盐酸属于混合物 D.塑料属于高分子材料 5.生活中一些常见物质的pH如下；厕所清洁剂pH=1、食盐水pH=7、肥皂水pH= 10、炉具清洁剂pH=12,其中酸性最强的是 A.厕所清洁剂 B.食盐水 C.肥皂水 D.炉具清洁 6.“铁丝在氧气中燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是 A.护目镜 B、锐器 C,明火 D.洗手 7.下列物质的性质与用途的对应关系中，正确的是 A.氧气化学性质活泼一一可作燃料 B.金刚石硬度大一一可制铅笔芯 C.不锈钢抗腐性好一一可制炊具 D.一氧化碳具有可燃性一一可还原氧化铜 8.实现物质的转化是化学的价值之一。下列有关说法不正确的是 A.光伏发电电解水制取氢气 B.硫在一定条件下能转化成二氧化硫 C.工业炼铁是把铁元素转化为化合物 D.使用化学或生物方法人工合成药物 9.下列选项中，对相应实验的描述正确的是 白 红磷 千冷 4MinO2 浓 烧杯 滴有酚献 互氣化钠 10% 5% H2O 热水 液溶 的液 甲烷 A.甲烷燃烧生成 B.探究催化剂对 C.红磷的着火点比白D.烧杯B中溶液褪色 二氧化碳和水 反应速率的影响 磷的低 证明分子在不断运动， 2/10 同时B中发生中和反应 10.将22g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和18g水。下列 判断不正确的是 A.R含碳、氢、氧三种元素 B.R的化学式可能为C240 C.R中碳元素与氢元素质量比为6：1D.应过程中消耗氧气40g 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项 中，有12个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项 符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不 得分) 11.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A.溶液的pH小于7显酸性，则pH小于7的雨水一定是酸雨 B.酸与碱反应生成盐和水，则能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱 C.置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 D.化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 12.下列实践项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 实践项目 化学知识 A用75%医用酒精消毒 酒精易挥发 B 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成C02 C 用铁板和硫酸铜溶液制作金属刻蚀画铁能与硫酸铜发生反应 0 用浓硫酸干燥氧气 浓硫酸具有腐蚀性 13.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去一氧化碳中的二氧化碳 将混合气通过足量灼热的氧化铜粉末 用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向 B 检验氢气的纯度 下靠近火焰，移开拇指点火 C 稀释浓硫酸 取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅 3/10 拌 加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过 D除去盐酸中混有少量的硫酸 滤 14.下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化 学常见反应(“一一”表示相连的两种物质能反应，“→” 表示通过一步反应能实现转化)，部分反应物、生成物及反 应条件未标出；已知物质甲是一种酸。下列选项符合图示关 系的是 A.物质乙可能是碱 B.物质丙不能是碱 C.物质乙、丁可以都是氧化物 D.物质乙、丙、丁可以是不同类别的物质 15.某固体粉末由镁、铁和氧化镁组成，固体粉末中镁元素的含量为40%，取该 固体粉末6g,向其中加入150g溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反 应，生成氢气0.2g,下列说法正确的是 A.反应后溶液的总质量为149.8g B.固体粉末中金属镁的质量为2.4g C.固体粉末中金属镁和金属铁的质量比为3：7 D.固体粉末中镁元素与氧元素的质量比为3：2 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共11题，共70分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Mg-24S-32C-135.5 Fe-56Zn-65 三、填空题（本大题共3小题，共16分） 16.(5分)化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①硝酸钾②干冰③铜 4/10 ④盐酸⑤熟石灰，选择适当的物质填空（填序号）。 (1)属于复合肥料的是 (2)可用于除铁锈的是 (3)可用于人工增雨的是 (4)可用于制导线的是 (⑤)可用来改良酸性土壤的是 17.（(6分)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如下图所示。 品 来 金刚石 石墨 ①金刚石和石墨都是 元素组成的单质。 ②它们的原子 不同，因此物理性质存在着明显差异。 (2)下列选项中，表示氧原子结构示意图的是 (填序号)。 (3)手机的液晶显示屏使用了由铟(In)、镓(G)制成的透明电极。铟、镓属 于不同种元素是因为它们原子中的（填“质子数”“中子数”或“电子 数”)不同。 (4)下图为某化学反应的微观示意图。 ● 碳原子 +@O O●回+ A O 氧原子 0 氢原子 根据图示写出反应的化学方程式 18、(5分)水是人类重要的资源。 (1)明矾可以使水中悬浮的杂质较快 (填“吸附”“过滤”或“沉降”) 出来。 (2)净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的 性。 5/10 (3)实验室进行粗盐中难溶性杂质去除实验的步骤为：溶解、过滤、蒸发、 计算产率。 ①过滤时使用玻璃棒的作用是 ②蒸发时将所得澄清的 倒入蒸发皿；加热过程中；用玻璃棒不断搅拌 溶液，防止因局部 ，造成液滴飞溅。 四、简答题（本大题共3小题，共20分） 19.(6分)写出下列反应的化学方程式。 (1)碳在氧气中充分燃烧 (2)碳酸钙高温条件下分解 (3)氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应 20、(5分)溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，溶液温度明显 升高的是 (填序号)。 A.氢氧化钠 B.硝酸铵 C.氯化钠 (2)右图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。回答问题： ①在t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解 溶解度g 甲 度由大到小的顺序为。 ②将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶 液降温至t2℃，三种物质的溶液中溶质的质量 丙 分数由大到小的顺序为 6温度/C ③取等质量t3℃的甲、乙、丙三种物质的 饱和溶液；分别蒸发等量水后恢复至t3℃，下列说法不正确的是 (填序 号)。 A.原饱和溶液中，溶剂的质量：甲>乙>丙 B.恢复至t℃时，析出溶质的质量：甲>乙>丙3 C.恢复至t3℃时，三种溶液一定都是饱和溶液 D.若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液 21.(9分)金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。 6/10 (1)下列用品中，主要利用金属导热性的是 (填序号)。 A.铂金饰品 B.铁锅 C.铜导线 (2)铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和 (填化学式)发生反应的结果。 (3)我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法治 金技术的起源。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为一。 (4)炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化学方程式为 (5)某铁粉中含有锌粉或镁粉中的一种或两种，取该铁粉样品5.6g与足量稀 硫酸充分反应，生成氢气0.19g,该铁粉中一定含有的杂质是（填化学式）。 若该铁粉中同时含有锌粉和镁粉，取一定量该粉末加入硫酸铜溶液，充分反应后 过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣加入稀硫酸中，有气泡产生，则滤渣中一定含有 的金属是 (填化学式)；则滤液中可能含有的溶质是 (填化学式)。 五、实验题（本大题共3小题，共24分） 22.(10分)化学是一门以实验为基础的科学。 (1)根据下图所示实验装置回答。 B ①写出仪器a的名称： ②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用 装置（填序 号)，其反应的化学方程式为 7/10 ③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用装置（填序 号)，其反应的化学方程式为。 (2)根据右图所示的实验研究二氧化碳遇水的变化。 ①向软塑料瓶中加入约三分之一容积的水，立即旋紧瓶 盖，振荡：观察到瓶子变瘪。分析原因是 二氧化碳 ②通过以下实验探究二氧化碳和水发生反应。 司 序号 实验操作 实验现象 实验结论 将水滴在干燥的紫色石蕊 A 试纸 水不能使石蕊变红 试纸上 将干燥的紫色石蕊试纸放 二氧化碳不能使石蕊变 B 试纸不变色 入二氧化碳中 红 将瓶中液体滴在干燥的紫 试纸变红 使石蕊变红 色石蕊试纸上 23、(9分)酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)某实验小组为测定实验室一瓶失去标签的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 取该氢氧化钠溶液50g,利用pH传感器实时监测氢氧化钠溶液与溶质质量分数 为3.65%的盐酸反应过程中pH的变化如右图所示。 ①该实验是将 滴入到另一种溶液中，发生反阳 10 应的化学方程式为 ②A点时，溶液中溶质为 (填化学式)。 ③取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生 气泡的是 (填序号)。 0 20 40 60 滴加溶液的质量/g a.铜 b.铁 c.氧化铜 ④该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 (2)侯德榜研究纯碱制造技术，成功改进了西方制碱工艺，发明了“联合制 碱法”其部分生产流程如下：（部分反应物、产物略去） 8/10 煅烧 →C02 -→NaHCO3 饱和食盐水N 含NaCl NE的CO2 NazCOs 混合饱和溶液 母液 ①根据上述生产流程步骤Ⅱ，向含NaC1、NH3混合饱和溶液中通入CO2会生 成NaHCO3和NH4C1。写出该反应的化学方程式 ②某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g向其中加入100g质量分数为7.3%的 稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中Na2C03的质量为 g。 24、(5分)环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。 (1)目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。化 石燃料属于能源（填“可再生”或“不可再生”）。 (2)做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时需 要 (填“调小”或“调大”)灶具的进风口。 (3)某种光伏电池主要以硅为原材料生产得到，工业上生产硅的某步反应为 二氧化硅(S02)与碳在高温条件下生成硅(S)和一氧化碳写出该反应的化学方 程式 (4)工业利用碳与水蒸气和氧化钙在高温、高压条件下反应生成氢气和碳酸 钙。若用150kg碳最多制备氢气的质量为 kg。 六、计算题（本大题共2小题，共10分） 25.(3分)84消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaC10)。计算： (1)次氯酸钠中氯元素的化合价为价： (2)次氯酸钠中钠元素与氯元素的质量比为 (填最简比)； (3)149g次氯酸钠中钠元素的质量为 g。 26.(7分)现有Na2S04和MgS04的固体混合物，化学兴趣小组的同学欲除去Na2S04 固体中混有的MgS04,并得到Na2S04溶液。 可供选择的试剂有：A.8%NaOH溶液B.8%KOH溶液 C.8%稀硫酸 该小组的同学称取固体样品13.9g,向其中加入139g水，固体全部溶解，再 加入50g所选试剂，恰好完全反应，得到Na2S04溶液和白色沉淀。回答并计算： 9/10 (1)该同学选择的试剂为（填序号）： (2)反应所得白色沉淀的质量： (3)反应后所得Na2S04溶液中溶质的质量分数。 10/10